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高中化学1.2配制一定物质的量浓度的溶液提高巩固练习新人教版

制一定物质的量浓度溶液（二）

一．选择题（每小题有1个选项符合题意）

1．某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl--离子的物质的量约等于（）

A．0.37mol B．0.63mol C．0.74mol D．l.5mol

2．已知35%NaOH溶液的密度为 1.38 g·cm-3，5%NaOH溶液的密度为1.05 g·cm-3，将上述两种溶液等体积混合，所得溶液的质量分数是（）

A．大于20% B．等于20% C．小于20% D．无法估算

3．0.5 L mol·L－1 FeCl3溶液与0.2 L mol·L－1 KCl溶液中的Cl－的数目之比为（）。

A．5∶2 B．3∶1 C．15∶2 D．1∶3

4．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）。

A．称量时NaOH已经潮解

B．向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过

C．定容时俯视容量瓶的标线

D．摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀

5．用10mL的0.1 mol·L-1BaCl2溶液恰好使同体积的硫酸铁．硫酸锌和硫酸钾三种溶液中完全沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为（）

的SO 2

A．3:2:2 B．1:2:3 C．1:3:3 D．3:1:1

6．等体积硫酸铝．硫酸锌．硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为（）

A．1:2:3 B．1:6:9 C．1:3:3 D．1:3:6

7．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mol·L—1和 b mol·L—1，则a 与b 的关系为（）

A ．a ＝b B. a ＝2b C. 2a ＝b D. a ＝5b

8．某温度下100 g 饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g 。若向此溶液中添加3.5 g 氯化钠和6.5 g 水，则所得溶液的溶质质量分数是（） A. 30% B.

5.61005.35.26++×100% C. 2

6.5% D. 5

.35.61005.35.26+++×100％

9．某温度下向100g 澄清的饱和石灰水中加入5.6g 生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是（）

A ．沉淀物的质量为5.6g

B ．沉淀物的质量为7.4g

C ．饱和石灰水的质量大于98.2g

D ．饱和石灰水的质量小于98.2g

10．某500mL 溶液中含0.1 mol Fe 2+．0.2molFe 3+，加入0.2mol 铁粉，待Fe 3+ 完全还原后，溶液中Fe 2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变) （）

（提示：2 Fe 3+ + Fe ＝3 Fe 2+ ）

A ．0.4 mol/L

B ．0.6 mol/L

C ．0.8 mol/L

D ． l.0 mol/L

11．下列说法中，正确的是（）

A ．1 L 水中溶解了40 g NaOH 后，所得溶液浓度为1 mol/L

B ．从1 L 2 mol/L 的NaCl 溶液中取出0.5 L ，该溶液的浓度为1 mol/L

C ．将标准状况下的HCl 气体2.24 L 通入水中制成100 mL 溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L

D ．配制1 L 0.2 mol/L 的CuSO 4溶液，需用25 g 胆矾

12．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A ．2.3 g 钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.1 N A

B ．0.2 N A 个硫酸分子与19.6 g 磷酸含有相同的氧原子数

C ．22.4 L 氮气所含的原子数为2 N A

D ．1 L 1 mol/L 硝酸钙溶液中的离子总数为2 N A

二、非选择题

1．某工厂采用硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中的硫酸的浓度为3 mol·L －1，氢氟酸的浓度为8 mol·L －1。现有一批回收酸液共400 L ，经测

定其中氢氟酸浓度为12 mol·L－1，硫酸的浓度为1 mol·L－1。

现要用此回收酸液配制上述萃取液，400 L回收酸液经稀释可以得到____L 8 mol·L－1的氢氟酸。在400 L回收酸液中加入____L密度为1.84 g·cm－3、浓度为98%的浓硫酸，然后________，即可得到符合要求的萃取液。

2．一位同学欲配制6 mol·L－1的H2SO4溶液。他找来了三种不同浓度的硫酸：①240 mL 1 mol·L－1的硫酸；②150 mL 25%的硫酸(ρ＝1.18 g·mL－1)；③足量的18 mol·L－1的浓硫酸。另外，他找来了三种规格的容量瓶：250 mL容量瓶；500 mL容量瓶；1 000 mL容量瓶。这位同学希望将①②两种硫酸全部用完，不足部分再由③补充。请通过计算，帮助这位同学确定选用哪种规格的容量瓶，以及需要浓硫酸的体积是多少。

3．（1）在400 mL 2 mol·L－1的H2SO4溶液中，溶质的质量是________。此溶液中的H+的物质的量浓度为________，SO42－的物质的量浓度为________。

（2）在标准状况下，700 L NH3的物质的量为________，全部溶解在1 L水中，所得溶液中溶质的质量分数为________。如果该氨水的密度为0.85 g·cm－3，则氨水的体积为________，NH3的物质的量浓度为________。

【参考答案与解析】

1．D

【解析】根据MgCl2的化学式，氯离子物质的量是镁离子的两倍。镁离子的物质的量=镁离子质量/24g.mol-1。已知镁离子的质量分数=5.1%=镁离子质量/溶液总质量。溶液总质量=溶液密度×体积=1.18g/cm3×300mL

2．A

【解析】依据题意列式进行计算：假设两种溶液均取体积为VL

经过计算，大于20%。

3．C

【解析】0.5 L 1 mol·L―1 FeCl3溶液中的Cl―的数目为0.5 L×1 mol·L－1×3×N A=1.5×N A，0.2 L 1 mol·L―1 KCl溶液中Cl―的数目为0.2 L×1 mol·L－1×1×N A=0.2×N A，它们

的Cl－数目之比为15∶2。

4．C

【解析】A中由于NaOH潮解，所以NaOH的物质的量偏小，所得溶液的物质的量浓度偏低；B中无影响；C中由于溶液体积偏小，所以物质的量浓度偏高；D项中由于溶液的体积偏大，所以浓度偏低。

5．C

【解析】等体积的三种溶液，Fe2(SO4)3 ZnSO4 K2SO4

均被10mL的0.1 mol·L-1BaCl2溶液恰好完全沉淀。则浓度之比为SO42-数量的反比。即为1:3:3。

6．B

【解析】本质是钡离子和硫酸根离子结合生成沉淀。

生成的硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则硫酸钡的物质的量之比为1：2：3，也就是硫酸根离子的物质的量之比为1：2：3。那就可以设硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液中硫酸根分别有1mol、2mol、3mol，看看他们的化学式，那么物质的量浓度值比就是 ( 1/3):2:3化简就是1：6：9。

7．C

【解析】根据等质量的CuO和MgO粉末，假设各80g，则CuO为1mol，MgO为2mol。酸体积相同，完全溶解，则2C[Cu(NO3)2]=C[Mg(NO3)2]

8．C

【解析】此温度下，此饱和溶液中溶质26.5g，溶剂73.5g。所以加入的6.5g水中，溶解的氯化钠小于2.65g。所以加入3.5g仍为饱和溶液。质量分数不变，为26.5%。

9．D

【解析】

由于此温度下为饱和溶液，有水消耗，必然还有固体析出。所以溶液总质量小于98.2g。沉淀质量大于7.4g。

10．C

【解析】

所以Fe2+总量为0.4mol，又假设反应前后体积不变，所以浓度为0.8 mol/L 。

11．D

【解析】本题考查溶液溶质质量分数与物质的量浓度的换算。

m (Mg2+)=300 mL+1.18 g·cm－3×5.1%=18 g，

，

所以MgCl2溶液中含有n (Cl－)=2·n (Mg2+)=2×0.75 mol=1.5 mol。

提示：通过计算溶液中含有的Mg2+的质量和MgCl2的组成，可直接求得n (Cl－)，没有必生求浓度，再根据溶液体积求物质的量。

12．D

【解析】本题考查阿伏加德罗定律的应用。由O2、O3两气体的体积相同、密度相同，可推知两种气体的质量相同，所以O2的物质的量必大于O3的物质的量，因此两种气体的压强、分子数也不相等，但所含有的氧原子数必然相同。

提示：在温度和体积相同条件下，抓住密度相同这一重要信息，便可得到质量相同、物质的量不相同的结论。

二、非选择题

1.【答案】600 76.1 加蒸馏水稀释至600 L

【解析】设稀释后溶液体积为V′L，根据稀释定律cV＝c′V′，可求得V′＝cV/c′＝400 L×12 mol/L/8 mol/L＝600 L。又设需加V L浓H2SO4，根据H2SO4的物质的量守恒，则有

解得：V＝76.1 L

2. 【答案】用1 000 mL容量瓶，需要295 mL浓硫酸。

【解析】由找来的三种规格的容量瓶决定了所配制的 6 mol·L－1的硫酸的体积只能在250 mL、500 mL、1 000 mL中选择，因此，首先必须通过试探确定出配制的6 mol·L－1的硫酸的体积是多少。

150 mL 25% H2SO4溶液的物质的量浓度：

确定配制6 mol·L －1H 2SO 4溶液的体积：

因为①②两种硫酸体积和为240 mL ＋150 mL ＝390 mL ，而它们的浓度又都小于6 mol·L －1，所以不能选用250 mL 的容量瓶。

设配制500 mL 溶液，并设所需浓硫酸的体积为x 。

0．5 L×6 mol·L －1＝0.24 L×1 mol·L －1＋0.15 L×3 mol·L －1＋x ×18 mol·L －1 x ＝0.128 3L ＝128.3 mL

因为128.3 mL ＋240 mL ＋150 mL ＝518.3 mL>500 mL ，所以500 mL 的容量瓶也不能选用。

设配制1 000 mL ，并设需浓硫酸的体积为y 。

1 L×6 mol·L －1＝0.24 L×1 mol·L －1＋0.15 L×3 mol·L －1＋y ×18 mol·L －1 y ＝0.295 L ＝295 mL

因为295 mL ＋240 mL ＋150 mL ＝685 mL<1 000 mL ，所以可以选用1 000 mL 的容量瓶。

13．【答案】（1）78.4 g 4 mol ·L ―1 2 mol ·L ―1

（2）31.25 mol 34.7% 17.36 mol ·L ―1

【解析】（1）n =cV =2 mol ·L ―1×0.4 L=0.8 mol ， m (H 2SO 4)=n ·M =0.8 mol ×98 g ·mol －1=78.4 g ；

c (H +)=2c (H 2SO 4)=4 mol ·L ―1；

c (SO 42―)=c (H 2SO 4)=2 mol ·L ―1。

（2）31m 700L (NH )31.25mol 22.4L mol

V n V -===?； 1

13331.25mol 17g mol 100%34.7%31.25mol 17g mol 110mL 1g cm

w ---??=?=??+???； 133

32331.25mol 17g mol 110mL 1g cm (NH H O)0.85g cm m

V ρ---??+????==?=1.8×103

mL=1.8 L ； 1331.25mol (NH )17.36mol L 1.8L

n c V -=

==?。

高中化学-溶液的配制及分析练习

高中化学- 溶液的配制及分析练习知识点一：物质的量浓度概念 1．在0.5 L 某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na ＋，对该溶液的说法不正确的是( ) A．该溶液的物质的量浓度为 1 mol/L B．该溶液中含有58.5 g NaCl C．配制100 mL该溶液需用5.85 g NaCl D．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0.1 mol 解析：B项，溶液中m(NaCl) ＝0.5 mol ×58.5 g/mol ＝29.25 g ，故B项错误；A项，该溶液的浓度为c＝n(Na＋)/ V＝1 mol/L ，故A项正确；C项，配制100 mL溶液需要m(NaCl) ＝0.1 L ×1 mol/L ×58.5 g/mol ＝5.85 g ，故C项正确；D项，溶液中n(Na＋)＝0.1 L ×1 mol/L ＝0.1 mol ，故D项正确。综上所述，本题正确答案为B。答案：B 2．下列溶液中溶质的物质的量浓度为 1 mol/L 的是( ) A．将40 g NaOH 溶解于1 L 水中配成NaOH溶液 B．常温常压下将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L 的盐酸溶液 1 C．将 1 L 0.5 mol/L 的浓盐酸加热浓缩为2L D．从 1 000 mL 1 mol/L 的NaCl溶液中取出100 mL的溶液解析：40 g NaOH为 1 mol,1 L 水的体积与溶液的体积是不相等的，故NaOH溶液的物质的量浓度不为 1 mol/L ，A错；常温常压下22.4 L HCl 气体的物质的量小于 1 mol ，则将其溶1 于水配成 1 L 的盐酸溶液的物质的量浓度不为 1 mol/L ，B错；将浓盐酸加热浓缩为2L ，由于HCl具有挥发性，在加热浓缩时，HCl挥发使溶质减少，溶液的物质的量浓度小于 1 mol/L ，C 错；对于一定浓度的溶液，不管从其中取出多少体积的溶液，其物质的量浓度保持不变， D 正确。答案：D 3．从 1 mol ·L－1 NaOH溶液2 L 中取出100 mL，下面有关这100 mL溶液的叙述错误的

高中化学物质的量浓度及有关计算

物质的量浓度及有关计算教学目标知识技能：理解有关物质的量浓度的涵义，掌握有关计算的基本题型。能力培养：有关物质的量浓度的计算思维能力。科学思想：在溶液计算中，贯彻守恒的思想。科学方法：演绎推理法，比较分析法。重点、难点有关物质的量浓度计算的6种基本类型是重点；电荷守恒、建立参比的基本解题方法是难点。教学过程设计教师活动【引入】今天我们复习物质的量浓度。【提问】物质的量浓度的定义是什么？请写出它的计算公式。学生活动回答：1L溶液中含有溶质的物质的量。板书：c=n（mol）/V（L）【再问】溶液的组成还常用什么来表示？回答：也常用溶质的质量分数来表示。溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量。板书：a％=m（溶质）/m（溶液）×100％

【提问】根据物质的量浓度的计算公式c=n/V，我们能够联想起哪些有关的计算思想？请同学们讨论后回答。思考，讨论，回答：（1）在公式计算中，已知任何两个量，可以求得第三个量。（2）还可以根据物质的量联系溶质的质量、气体溶质在标准状况下的体积及微粒数目等。（3）当溶质的量一定时，浓度和体积成反比；当体积一定时，浓度和溶质的物质的量成正比。（4）根据n=cV，当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变，但溶质的物质的量和所取溶液的体积成正比。【评价】同学们说的都很正确，不过，有一个问题，为什么当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变？回答：溶液是均匀稳定的体系。【板书】类型1 代入公式的计算【投影】填空：思考，完成练习。

【强调】体积必须以升（L）为单位进行计算。如果题目给的体积为mL，则必须进行换算。【提问】为什么醋酸的[H+]小于其酸的浓度？回答：醋酸为弱酸，[H+]=ca，因此，[H+]小于酸的浓度。【板书】类型2 溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算【提问】在进行换算时，根据那个不变的量来推导计算公式？请写出计算公式？回答：溶液中溶质的量是不变的，分别用物质的量浓度和溶质的质量分数计算，于是得到如下方程： m=cVM=1000Vρa ％【强调】在此公式中，物质的量浓度（c）、溶质的质量分数（a％）、溶质的摩尔质量（M）和溶液密度（ρ），已知任何三个量，可计算第四个量。【投影】练习：63％硝酸溶液的物质的量浓度为14 mol· L-1，溶液的密度为______。思考，完成练习。答案：1.4 g·mL-1 【板书】类型3 稀释问题【提问】溶液在加水稀释过程中，不变的量和变化的量是什么？计算的依据是什么？

高中化学选修四水溶液中的离子平衡

考点一弱电解质的电离 (一)强、弱电解质 1．概念 [注意]①六大强酸：HCl、H SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4。②四大强碱：NaOH、 2 KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。③大多数盐包括难溶性盐，如BaSO4。 2．电离方程式书写 (1)弱电解质 ①多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步(通常只写第一步电离)，如H2CO3的电离方程式： H2CO3H＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。 ②多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3电离方程式为Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 (2)酸式盐 ①强酸的酸式盐在溶液中完全电离，如NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。 ②弱酸的酸式盐中酸根离子在溶液中不能完全电离，如 NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。 (二)弱电解质的电离平衡 1．电离平衡的建立 2．电离平衡的特征

(三)影响弱电解质电离平衡的因素 1．影响电离平衡的内因弱电解质本身的性质是决定电离平衡的主要因素。 2．外界条件对电离平衡的影响以弱电解质HB的电离为例：HB H＋＋B－。 (1)温度：弱电解质电离吸热，温度升高，电离平衡向正反应方向移动，HB的电离程度增大，c(H＋)、c(B－)均增大。 (2)浓度：稀释溶液，电离平衡向正反应方向移动，电离程度增大，n(H＋)、n(B－)增大，但c(H＋)、c(B－)均减小。 (3)相同离子：在弱电解质的溶液中，加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向逆反应方向移动，电离程度减小。 (4)加入能与电离出的离子反应的物质：电离平衡向正反应方向移动，电离程度增大。 (四)溶液的导电能力电解质溶液导电能力取决于溶液中自由移动离子浓度和离子所带电荷数。自由移动离子浓度越大，离子所带电荷数越多，则导电能力越强。将冰醋酸、稀醋酸加水稀释，其导电能力随加水的量的变化曲线如图所示。 [说明]①OA段导电能力随加水量的增多导电能力增强，原因是冰醋酸发生了电离，溶液中离子浓度增大。 ②AB段导电能力减弱的原因，随水的加入，溶液的体积增大，离子浓度变小，导电能力减弱。

2019版步步高高中化学一轮复习练习：第一章第2课时物质的量浓度及其溶液的配制 Word版含解析

课时2 物质的量浓度及其溶液的配制一、选择题 1．用已准确称量过的氢氧化钠固体配制0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液250 mL，要用到的仪器是() ①250 mL容量瓶②托盘天平③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒 ⑦试管⑧药匙 A．①④⑤⑥B．①②④⑤ C．①②④⑤⑥⑧D．全部解析由于只需要进行溶解、转移、洗涤和定容操作，故需用的仪器只是 ①④⑤⑥。答案 A 2．(2017·洛阳模拟)下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是() A．200 mL 2.5 mol·L－1MgCl2溶液 B．1 000 mL 2.5 mol·L－1NaCl溶液 C．250 mL 1 mol·L－1AlCl3溶液 D．300 mL 5 mol·L－1KClO3溶液答案 A 3．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是() A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液 B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 D．标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液解析A项，c(NaOH)＝ 10 g 40 g·mol－1 0.25 L ＝1 mol·L－1；B项，c(H2SO4)＝ 80 g 80 g·mol－1 1 L

＝1 mol·L－1；C项，蒸发掉50 g水后，溶液的体积并不是50 mL，NaNO3 的浓度也不是1 mol·L－1；D项，c(HCl)＝22.4 L 22.4 L·mol－1 1 L ＝1 mol·L－1。答案 C 4．下列叙述正确的是() A．将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得1 mol·L－1NaCl溶液 B．将1体积c mol·L－1硫酸用水稀释为5体积，得到0.2c mol·L－1硫酸 C．将25 g无水CuSO4溶于水配制成100 mL溶液，其浓度为1 mol·L－1 D．将w g a% NaCl溶液蒸发掉w/2 g水，得到4a% NaCl溶液解析A项，NaCl溶于水后，溶液的体积大于100 mL，所得溶液中c(NaCl)小于1 mol·L－1；C项，CuSO4的物质的量大于0.1 mol，则c(CuSO4)大于1 mol·L －1；D项，若不析出晶体，得到的是2a%的NaCl溶液。答案 B 5．欲配制100 mL 1.0 mol·L－1Na2SO4溶液，下列方法中正确的是() ①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL③将20 mL 5.0 mol·L－1Na2SO4溶液用水稀释至100 mL A．②③B．①② C．①③D．①②③ 解析100 mL应是溶液的体积，而不是溶剂的体积，另外Na2SO4的物质的量为0.1 mol。答案 A 6．下列溶液配制实验的描述完全正确的是() A．在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1通常需要用容量瓶等仪器) C．配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防止水解

定物质的量浓度溶液配制的误差分析方法

一定物质的量浓度溶液配制的误差分析（转载）配制一定物质的量浓度溶液的实验是中学化学中一个重要的定量实验，实验过程中引起溶液浓度存在误差的因素有很多。从大的方面讲，一是由实验过程中的不规范操作引起的；二是由仪器或药品等系统原因引起的。由于引起误差的原因复杂，所以误差分析就成为高考化学实验中的一个难点。在高考命题时，有关误差分析的内容既可以以选择题的形式进行考查，也可以以填空题的形式进行考查，既可以考查判断误差导致的结果，也可以考查引起误差的可能原因。一、误差分析的理论依据根据cB＝nB/V 可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V 引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V 怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V 比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V 比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。二、误差原因实例归纳为了便于同学们理解，我们对产生误差的原因归纳分析如下：（一）由概念不清引起的误差 1.容量瓶的容量与溶液体积不一致。例：用500ｍL容量瓶配制450ｍL moL／L的氢氧化钠溶液，用托盘天平称取氢氧化钠固体ｇ。分析：偏小。容量瓶只有一个刻度线，且实验室常用容量瓶的规格是固定的（50ｍL、100ｍL、250ｍL、500ｍL、1000ｍL），用500ｍL容量瓶只能配制500ｍL一定物质的量浓度的溶液。所以所需氢氧化钠固体的质量应以500ｍL溶液计算，要称取ｇ氢氧化钠固体配制500ｍL溶液，再取出450ｍL溶液即可。 2.溶液中的溶质与其结晶水合物的不一致。例：配制500ｍL的硫酸铜溶液，需称取胆矾ｇ。分析：偏小。胆矾为CuSO45H2O，而硫酸铜溶液的溶质是CuSO4。配制上述溶液所需硫酸铜晶体的质量应为，由于所称量的溶质质量偏小，所以溶液浓度偏小。（二）由试剂纯度引起的误差 3．结晶水合物风化或失水。例：用生石膏配制硫酸钙溶液时，所用生石膏已经部分失水。分析：偏大。失水的生石膏中结晶水含量减少，但仍用生石膏的相对分子质量计算，使溶质硫酸钙的质量偏大，导致所配硫酸钙溶液的物质的量浓度偏大。 4．溶质中含有其他杂质。例：配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体中含有氧化钠杂质。分析：偏大。氧化钠固体在配制过程中遇水转变成氢氧化钠，g氧化钠可与水反应生成g氢氧化钠，相当于氢氧化钠的质量偏大，使结果偏大。（三）由称量不正确引起的误差 5．称量过程中溶质吸收空气中成分。例：配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体放在烧杯中称量时间过长。分析：偏小。氢氧化钠固体具有吸水性，使所称量的溶质氢氧化钠的质量偏小，导致其物质的量浓度偏小。所以称量氢氧化钠固体时速度要快或放在称量瓶中称量最好。 6．称量错误操作。例：配制氢氧化钠溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片。分析：偏小。在纸片上称量氢氧化钠，吸湿后的氢氧化钠会沾在纸片上，使溶质损失，浓度偏小。 7．天平砝码本身不标准。

高中化学物质的量浓度课件

高中化学物质的量浓度课件化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学。高中化学物质的量浓度课件第三节物质的量浓度第二课时知识目标进一步巩固物质的量浓度的概念使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。能力目标通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力。情感目标通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。教学重点：一定物质的量浓度的溶液的配制方法。教学难点：正确配制一定物质的量浓度的溶液。教学方法：启发式教学手段：多媒体辅助教学过程：引入：物质的量浓度是表示溶液浓度的一种重要的方法，在学习了概念之后，今天我们学习如何配制一定物质的量浓度溶液的方法。板书：二、物质的量浓度溶液的配制例如：配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。提问：配制的第一步要做什么？板书：1.计算学生计算，教师加以订正。

提问：知道了质量如果取固体？如果是液体呢？板书：2.称量提问：天平使用时的注意事项演示：用托盘天平称量无水碳酸钠。设问：如果需要配制氢氧化钠溶液，如果称量其固体？讲述：配制用的主要仪器――容量瓶。让学生观察容量瓶，注意有体积、温度和刻度线。介绍其规格，如何检验是否漏水及其使用方法。（此处也可以播放动画“配制一定物质的量浓度溶液”中的相关部分。板书：3.溶解提问：溶解能够在容量瓶中进行吗？演示：在烧杯中溶解固体，用玻璃棒搅拌加速溶解。边演示边讲解注意事项：溶解时不能加入太多的水；搅拌时玻璃棒不能碰烧杯壁；不能把玻璃棒直接放在实验台上；待溶液冷却后，再转移到容量瓶中，因此第四步是转移。板书：4.转移讲述：由于容量瓶瓶颈很细，为了避免溶液洒落，应用玻璃棒引流。演示：把烧杯中的溶液转移到容量瓶中提问：烧杯和玻璃棒上残留的.液体应如何处理？板书：5.洗涤演示：洗涤2～3次，每次的洗涤液也转移到容量瓶中。边演示边讲解注意事项。提示：如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。板书：6.定容演示：向容量瓶中加入蒸馏水，据刻度线2～3cm时停止。改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。提问：若水加多了，超过了刻度线，如何处理？定容后的溶液各处的浓度一样吗？板书：7.摇匀

高中化学模型汇总(有关溶液)

高中化学模型汇总（有关溶液）一、等质混和等体混母体讲解 1. 把 70% HNO 3(密度为 1.40 g·cm －3)加到等体积的水中，稀释后 HNO 3(aq)中溶质的质量分数是 A.0.35 B.＜0.35 C.＞0.35 D.≤0.35 命题意图：主要考查学生对质量分数的认识和变换前提下的估算能力。知识依托：有关质量分数的计算。错解分析：审题不严，自以为是将两液体等质量混合，从而误选 A 项；解题过程中思维反向，也会误选 B 项。解题思路：本题有以下两种解法。方法1(条件转换法)：先把“等体积”看作“等质量”，则等质量混合后溶液中 HNO 3 的质量分数为： w 混= 2 % 70222121=+=?+?w w m m w m m =35% 而等体积混合时水的质量小于 HNO 3(aq) 的质量，则等体积混合相当于先进行等质量混合，然后再加入一定量的密度大的液体，这里是 70% 的 HNO 3(aq)，故其质量分数大于 35%。方法2(数轴表示法)：(1)先画一数轴，在其上标出欲混合的两种液体中溶质的质量分数，并在两质量分数的对应点上标出两液体密度的相对大小。 (2)求出 2 21w w +，并在数轴上标示出来。 (3)标出w 混：w 混在2 2 1w w +与 ρ大的液体的质量分数之间。答案：C 评注：方法2是方法1的一种升华。 ●锦囊妙计 1.等质混两种同溶质液体(或某溶液与水)等质量混合时：w 混=2 2 1w w + 2.等体混两种同溶质液体(或某溶液与水)等体积混合时：W 混∈［2 2 1w w +，W (ρ大)］具体解题时，常用数轴表示法。 2. 密度为0.91 g·cm －1 的氨水，质量百分比浓度为 25.0%(即质量分数为0.250)，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度( ) A.等于12.5% B.大于 12.5% C.小于 12.5% D.无法确定求解：提示：氨水越浓密度越小。因为ρ1＞ρ2，所以w 混离w 1 更近，即 w 混＜0.125。答案：C

一定物质的量浓度溶液的配制

一定物质的量浓度溶液的配制知识复习：配置50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻棒。步骤为①计算②称量③溶解。 2．物质的量浓度的概念和计算公式。 3．10％的NaCl溶液是指什么？每100克NaCl溶液含溶质10g 1mol/L的NaCl 溶液是指什么？1LNaCl溶液含溶质1mol 知识学习：一．一定物质的量浓度溶液的配制（配制100mL1.00mol/LＮaCl溶液）【１】原理：由物质的量浓度的表达式可知，配制一定物质的量浓度溶液所需确定的量为溶质和溶剂。思考：我们根据题中条件能否算出水的量（质量或体积）。如何确定溶液的体积？【２】所用的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管专用仪器：容量瓶容量瓶的体积固定，有不同规格(100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等 (1)构造：梨形、平底、细颈玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞（有一个塞子，且用绳子钓着，说明每个都有自己的原配） (2). 特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶上有刻线而无刻度 (3). 使用范围：用来配制一定体积、浓度准确的溶液 (4). 容量瓶的使用注意事项： ①溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 ②溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准 ③不能长期存放溶液或进行化学反应 ④使用前须检验容量瓶是否漏水。【３】容量瓶的使用：容量瓶是用来的仪器，常用的规格有。上面标有：、、。容量瓶在使用前要先查漏。其方法是加入适量水，盖好玻璃塞，倒转180°，查看是否漏水；再旋转塞子，再重复。【４】步骤： ①计算：计算所需NaCl固体的质量g。 ②称量：用称量NaCl固体。（固体称量用天平，液体则用量筒）称量的注意事项： ①使用前要调零 ②两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 ③称量时遵循左物右码的原则 ④镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 ⑤称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零 ③溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解。溶解中应注意事项：（固体要先溶解，液体要先稀释；都要却至室温再移液） a)在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解，溶解时加水不要太多 b)应当注意搅拌时沿着一定的方向 c)玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁 d)不要把玻璃棒放在实验台上，以免引入其他杂质 ④转移：（溶液冷却后，用玻璃棒引流）

高中化学《物质的量浓度》说课稿

高中化学《物质的量浓度》说课稿高中化学《物质的量浓度》说课稿范文一、说教材分析： 1、在教学大纲中的基本要求：根据教学大纲要求，高中生必须能够领会物质的量浓度的概念、加水稀释以及与溶质质量分数的换算，还有物质的量浓度应用于化学方程式的计算，能够解释一些简单的化学问题。 2、教材的地位与作用：本节课选自人民教育出版社出版的普通高中课程标准实验教科书（必修）《化学1》第一章第二节《化学计量在实验中的应用》的第四课时。本节教材是在介绍了“物质的量”的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，这部分内容不仅是本节的重点也是整个高中化学的重点内容。通过本节的探究既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。 3、教学目标分析：知识与技能： a、理解并能初步运用物质的量浓度的概念。 b、掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系。 c、通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力。

过程与方法： a、通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法。 b、通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。情感态度与价值观： a、在相互交流与评价中，养成团结协作的品质。 b、关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。 c、通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透“事物之间是相互联系的”辩证唯物主义观点。 4、教学重点、难点及其依据：物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。 “帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本理念，因此将构建“物质的量浓度”概念的同时学会自主探究获取知识、应用知识的方法确定为教学难点。二、说教法分析：为了培养学生学会自主探究获取知识、应用知识的能力，本节课采用主体探究式教学方法。在教学中力求“学生在教师指导下，以类似科学研究的方式去获取知识、应用知识和解决问题，从而在掌握知识内容的同时，让学生体验、理解和应用科学方法，培养创新精神和实践能力。”采用实物展示、问题探讨和运用多媒体课件教学等多种

高中化学溶液中粒子浓度关系练习题

高中化学溶液中粒子浓度关系练习题 1．含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2，随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是( ) A．Na2SO3溶液中存在：c(Na＋)>c(SO2－3)>c(H2SO3)>c(HSO－3) B．已知NaHSO3溶液pH<7，该溶液中：c(Na＋)>c(HSO－3)>c(H2SO3)>c(SO2－3) C．当吸收液呈酸性时：c(Na＋)＝c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3) D．当吸收液呈中性时：c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3) 解析：选D Na2SO3溶液呈碱性，溶液中粒子浓度关系为c(Na＋)>c(SO2－3)>c(OH－)> c(HSO－3)>c(H2SO3)，A项错误；NaHSO3溶液pH<7，则该溶液中HSO－3的电离程度大于水解程度，溶液中粒子浓度大小关系为c(Na＋)>c(HSO－3)>c(H＋)>c(SO2－3)>c(OH－)>c(H2SO3)，B项错误；当吸收液呈酸性时可以是NaHSO3溶液，溶液中存在物料守恒：c(Na＋)＝c(H2SO3)＋c(SO2－3)＋c(HSO－3)，也可以是NaHSO3和亚硫酸钠的混合溶液，则选项中的物料守恒关系式不再适用，C项错误；当吸收液呈中性时，c(H＋)＝c(OH－)，溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH －)＋2c(SO2－ c(HSO－3)，故c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)，D项正确。 3)＋ 2．向20 mL 0.5 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是( ) A．醋酸的电离常数：B点＞A点 B．由水电离出的c(OH－)：B点＞C点 C．从A点到B点，混合溶液中可能存在： c(CH3COO－)＝c(Na＋) D．从B点到C点，混合溶液中一直存在： c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) 解析：选D 醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，且其电离过程吸热，温度越高，醋酸的电离程度越大，其电离常数越大，故A正确；B点酸碱恰好反应生成醋酸钠，C 点NaOH过量，NaOH抑制水的电离，醋酸钠促进水的电离，所以由水电离出的c(OH－)：B点＞C点，故B正确；如果c(CH3COO－)＝c(Na＋)，根据电荷守恒知，溶液中c(OH－)＝c(H＋)，B点为醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，A点为等物质的量的醋酸和醋酸钠混合溶液，呈酸性，所以从A点到B点，混合溶液中可能存在：c(CH3COO－)＝c(Na＋)，故C正确；在C 点时为醋酸钠、NaOH等物质的量的混合溶液，因为CH3COO－发生水解反应，则混合溶液中c(CH3COO－)＜c(OH－)，故D错误。 3．(2019·青岛模拟)室温下，0.1 mol·L－1的某二元酸H2A 溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA－、A2－)的物质的量分数随

高中化学水溶液中的三大守恒-教学文档

高中化学水溶液中的三大守恒一、考点难点类：问题1：三大守恒的相同，和区别都在哪？郝老师：电荷守恒规律：电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，阴离子所带的负电荷总一定等于阳离子所带的正电荷总数。如磷酸溶液中， c(H)=c(OH-)c(H2PO4-)2c(HPO42-)3c(PO43-) 物料平衡是元素守恒，要明晰溶质进入溶液后各离子的去向，以碳酸钠为离，钠碳的比例关系为2:1，所以应该有两倍的碳等于一倍的钠，而溶液中钠的存在形式只有钠离子，碳的存在形式有碳酸根、碳酸氢根和碳酸分子，所以钠离子的浓度等于，2倍的（碳酸根碳酸氢根碳酸分子）。质子守恒是电荷守恒减去物料平衡即可质子守恒规律：水电离的特征是c(H)=c(OH-)，只不过有些会水解的盐会导致氢离子、氢氧根可能会有不同的去向，我们需要把它们的去向全部找出来，以碳酸钾为例，碳酸根会结合氢离子，有多个存在形式，碳酸氢根、碳酸分子及自由的氢离子，而氢氧根没有被结合，所以只有一种存在形式氢氧根，氢离子等于氢氧根列出来就是 c(OH-)=c(H)c(HCO3-)2(H2CO3)，应该注意氢离子有几个，系数就是几，结合氢氧根的同理，如果两方都有被结合的粒子都需要找出来，如乙酸铵。

最后，实在写不出来，或者是酸式盐混合溶液等，一般不直接列，用电荷守恒减去物料守恒即可。问题2：请问在水解，电离，难容电解质电离平衡。这方面如何解题，这久复习到这里，做题好难，老师上课难的听懂。郝老师：首先要明确影响平衡的因素，判断平衡的移动方向，然后是判断溶液中离子的浓度，浓度比较问题要清楚，大量离子与大量离子比较，少量离子与少量离子比较。大量离子指强电解质电离出的，少量离子是弱电解质电离或盐的水解得到的。而对于三大守恒，电荷守恒、物料平衡和质子守恒要掌握的非常熟练才可以有效地解决离子平衡的问题。问题3：三大守恒包括电解和水解吗？郝老师：不包括，电离平衡水解平衡是平衡的研究，三大守恒是指溶液中离子或分子的浓度关系问题4：什么时候需要加热高温什么的条件郝老师：有机反应中大多需要加热，高温条件的主要是合成氨、炼铁、氮气和氧气化合成一氧化氮等问题5：物料守恒搞不懂。郝老师：物料平衡是元素守恒，要明晰溶质进入溶液后各离子的去向，以碳酸钠为离，钠碳的比例关系为2:1，所以应该有两倍的碳等于一倍的钠，而溶液中钠的存在形式只有钠离子，碳的存在形式有碳酸根、碳酸氢根和碳酸分子，

(完整word版)高中化学溶液配置误差分析

高中化学溶液配置误差分析一、误差分析的理论依据根据c B＝n B/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n B和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若n B比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。二、误差原因实例归纳为了便于同学们理解，我们对产生误差的原因归纳分析如下：（一）由概念不清引起的误差 1.容量瓶的容量与溶液体积不一致例：用500mL容量瓶配制450mL0.1moL/L的氢氧化钠溶液，用托盘天平称取氢氧化钠固体1.8g。分析：偏小。容量瓶只有一个刻度线，且实验室常用容量瓶的规格是固定的（50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL），用500mL容量瓶只能配制500mL一定物质的量浓度的溶液。所以所需氢氧化钠固体的质量应以500mL溶液计算，要称取2.0g氢氧化钠固体配制500mL溶液，再取出450mL溶液即可。 2.溶液中的溶质与其结晶水合物的不一致例：配制500mL0.1moL/L的硫酸铜溶液，需称取胆矾8.0g。分析：偏小。胆矾为CuSO4·5H2O，而硫酸铜溶液的溶质是CuSO4。配制上述溶液所需硫酸铜晶体的质量应为12.5g，由于所称量的溶质质量偏小，所以溶液浓度偏小。（二）由试剂纯度引起的误差 3．结晶水合物风化或失水例：用生石膏配制硫酸钙溶液时，所用生石膏已经部分失水。分析：偏大。失水的生石膏中结晶水含量减少，但仍用生石膏的相对分子质量计算，使溶质硫酸钙的质量偏大，导致所配硫酸钙溶液的物质的量浓度偏大。 4．溶质中含有其他杂质例：配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体中含有氧化钠杂质。分析：偏大。氧化钠固体在配制过程中遇水转变成氢氧化钠，31.0g氧化钠可与水反应生成40.0g氢氧化钠，相当于氢氧化钠的质量偏大，使结果偏大。

高中化学水溶液中的三大平衡及其常数计算

水溶液中的三大平衡及其常数的有关计算 1.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数(K a、K b、K h)进行相关计算。 2.了解盐类水解的原理，影响盐类水解程度的主要因素，盐类水解的应用。 3.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积(K sp)的含义，能进行相关的计算。 4.以上各部分知识的综合运用。命题热点提炼三年考情汇总核心素养链接 3.溶液中的 “四大平衡常数”的计算及应用 2016·Ⅰ卷T12，T27 2018·Ⅲ卷T12 2017·Ⅰ卷T13(A)、 T27，Ⅱ卷T12(B)，Ⅲ 卷T13(A) 2016·Ⅰ卷T27，Ⅱ 卷T28 1.平衡思想——能用动态平衡的观点考察，分析水溶液中的电离、水解、溶解三大平衡。 2.证据推理——根据溶液中离子浓度的大小变化，推断反应的原理和变化的强弱。 3.实验探究——通过实验事实，探究水溶液中酸碱性的实质。 4.模型认知——运用平衡模型解释化学现象，揭示现象本质和规律。水溶液中的三大平衡及其常数的有关计算 1．电离平衡与水解平衡的比较电离平衡(如CH3COOH溶液) 水解平衡(如CH3COONa溶液)实质弱电解质的电离盐促进水的电离升高温度促进电离，离子浓度增大，K a 增大促进水解，水解常数K h增大加水稀释促进电离，离子浓度(除OH－外) 减小，K a不变促进水解，离子浓度(除H＋外)减小，水解常数K h不变加入相应离子加入CH3COONa固体或盐酸，抑制电离，K a不变加入CH3COOH或NaOH，抑制水解，水解常数K h不变加入反应离子加入NaOH，促进电离，K a不变加入盐酸，促进水解，水解常数K h不变

高中化学第三章水溶液中的离子平衡知识点和题型总结

水溶液中的离子平衡 §1 知识要点一、弱电解质的电离 1、定义：电解质、非电解质；强电解质、弱电解质下列说法中正确的是（ BC ） A 、能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质； B 、强电解质溶液中不存在溶质分子；弱电解质溶液中必存在溶质分子； C 、在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，也一定是强电解质； D 、Na 2O 2和SO 2溶液于水后所得溶液均能导电，故两者均是电解质。 2、电解质与非电解质本质区别：在一定条件下（溶于水或熔化）能否电离（以能否导电来证明是否电离）电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物离子化合物与共价化合物鉴别方法：熔融状态下能否导电下列说法中错误的是（ B ） A 、非电解质一定是共价化合物；离子化合物一定是强电解质； B 、强电解质的水溶液一定能导电；非电解质的水溶液一定不导电； C 、浓度相同时，强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强； D 、相同条件下，pH 相同的盐酸和醋酸的导电性相同。 3、强电解质与弱电质的本质区别：在水溶液中是否完全电离（或是否存在电离平衡）注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO 2、NH 3、CO 2等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO 4不溶于水，但溶于水的BaSO 4全部电离，故BaSO 4为强电解质） 4、强弱电解质通过实验进行判定的方法(以HAc 为例)：（1）溶液导电性对比实验；（2）测0.01mol/LHAc 溶液的pH>2；（3）测NaAc 溶液的pH 值；（4）测pH= a 的HAc 稀释100倍后所得溶液pH