高中化学氧化还原反应(第二课时)教学设计

氧化还原反应（第二课时）教学设计

（一）指导思想与理论依据

以提高学生科学素养为主旨的中学化学新课程降低了对化学事实性知识的学习要求，突出了对科学学习过程与方法的体验和基本观念的形成。化学学习的重心从背诵、记忆具体事实及概念原理转移到理解可迁移的核心概念和对更为根本的学科知识结构进行深层理解上。

培养学生的思维能力是高中化学教学的重要任务之一。有序思维是指思考和解决化学问题时遵循一定的顺序、按照特定的线索和步骤去探索的一种思维方式。合理的、科学的、优化的思维程序能够加速解决问题的思维进度，提高思维活动的实际效益；有利于优化学生的思维品质，快速发展学生的思维能力。这种思维方式有利于解决较复杂的开放性问题，避免盲目地或纯凭经验来解决问题。

（二）教学背景分析

1.教学内容分析

本节教材是人教版必修1第二章第三节第2课时内容。氧化还原反应是中学化学教学中一个十分重要的知识点，它贯穿、延伸于整个中学化学教材。对于发展学生的科学素养，引导学生有效进行整个高中阶段的化学学习，具有承前启后的作用。

此节课是在学生已经建立氧化和还原概念的基础上学习，具体有两个核心：1、氧化性和还原性与价态以及电子转移的关系；2、怎样通过实验研究物质具有氧化性、还原性，让学生通过亲身体验，形成过程方法，从而在理解的基础上深化对氧化还原反应的认识，发现氧化剂、还原剂的判断规律及其运用。

另外，也想通过此节课的学习，让学生体会研究物质性质的一般程序，形成有序思维，为后面元素化合物的学习打下基础。

2.学生学习情况分析

知识基础：学生已初步形成氧化剂和还原剂的概念，对于氧化还原理论的学习感觉枯燥，大多数学生能依据化学方程式中元素化合价的改变来进行氧化剂和还原剂的判断，有些学生则是靠死记硬背来解决问题。凭已有的经验，能说出一些常见的氧化剂和还原剂，但不多也不成规律。对元素的化合价与物质的氧化性、还原性的关系认识和体验不足。

实验基础：经过初中化学的学习和必修1一二单元的实验探究教学，学生已经具备了初步的实验能力和探究能力，但由于初中校的差异，水平参差不齐。学生对科学探究的各个环节有一定的认识，但对于研究物质性质的程序方法不清楚。

（三）本课教学目标设计

1. 教学目标：

知识与技能：

（1）对于简单的氧化还原反应，能够找出氧化剂和还原剂；

（2）学会用化合价来判断物质可能具有的氧化性和还原性；

（3）认识常见的氧化剂和还原剂。

过程与方法：

（1）初步学会验证物质氧化性和还原性的实验设计思路。

（2）通过探究活动，体会研究物质性质的一般程序和方法，形成有序思维。

情感态度与价值观：

（1）通过氧化剂、还原剂性质的探究过程，让学生体会实验方法在化学研究中的作用。

（2）重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的意识和能力，养成实事求是、勇于创新、积极实践的科学态度。

（3）发展学习化学的兴趣，乐于探究氧化还原的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。

2. 教学重点、难点

教学重点：

（1）发现氧化剂还原剂的判断规律及其运用。

（2）探究物质性质（氧化性、还原性）的一般程序和方法。

教学难点：

发现氧化剂还原剂的判断规律及其运用。

3. 教学方法与手段

任务驱动下实验——讨论的探究模式。

（四）教学过程与教学资源设计

1．教学设计总体思路

以两条线索同时展开教学活动

明线是探究物质性质的一般程序：预测物质的氧化性或还原性→设计验证物质氧化性、还原剂的实验方案→完成简单的验证实验→依据实验结论提升知识并进行反思。

暗线是从物质分类的角度认识常见的氧化剂和还原剂。

2．教学流程图

3．教学资源

实验仪器：试管、胶头滴管、点滴板

实验药品：月饼中的干燥剂、酸性KMnO4溶液、Na2SO3溶液、KI溶液、变质的Na2SO3溶液、BaCl2溶液、稀盐酸、淀粉，碘水。

电教设备：电脑、投影仪

4．教学过程设计

（五）学习效果评价

1.学生学习效果：

作为课例研究的第三次课，本节课是在学生对氧化还原的概念有一定认识基础上进行的。课后对学生进行问卷调查，共回收有效问卷32份，其中有31位同学对本堂课表示满意，有1位同学认为一般，满意度为96.9%，从一个侧面体现了学生对实验探究这种教学方式的喜爱与认同。选择满意的同学给出的理由是：“生动有趣、亲自动手。”“实验与理论结合，使学生能从不同角度学习知识。且老师讲课思路清晰，容易理解”“实验安排合理，环环相扣，条理层次清楚，引导学生逐步思维。”“让我们有了研究物质时应有的思维，老师带着我们一步步深入，培养我们的思维。使我们可以举一反三”等等。同时，很多同学也对今后教学提出了有共性的建议：“多开展一些的实验，增加动手实践的机会。”

谈及收获，大多数学生提到的是知识和方法两个层面的收获，如：“了解了物质的氧化性、还原性与元素的价态的关系，对强强制弱弱的氧化还原规律有了一定的认识”，“学会了探究物质性质的一般程序和步骤，肯定能应用于今后的实验和解题中，思路是最重要最关键的。”“还总结了常见的氧化剂、还原剂。”“知道了怎样设计实验去探究或验证猜想，以及怎样分析”，还有少数同学写道：“我开始培养一种严密的实验意识，明白了步骤的逻辑性的重要”，体现了思维有序性的价值。“对氧化还原反应有了更深的认识，体会到其中的魅力和值得探究的地方”。

2.教师自身教学效果

就三维目标的达成效果来看，知识目标中“对于简单的氧化还原反应，能够找出氧化剂和还原剂；学会用化合价来判断物质可能具有的氧化性和还原性”落实得较好。但“从物质分类的角度认识常见的氧化剂和还原剂。”由于时间的关系，展开的不是很充分，学生自己生成的东西较少，但总体上能体现“知识是载体，方法是核心”的教学理念。

能力目标中“初步学会探究物质氧化性和还原性的实验设计思路”和“体会研究物质性质的一般程序和方法，形成有序思维。”落实得非常好，基本流程很清晰，实验的功能体现得非常到位，逐步深入。由引导学生一步一步体会探究物质性质的一般程序，然后让学生应用这个程序探究陌生物质的氧化性还原性，再布置拓展习题，大多数学生都能通过自己的切身体验获得相应的知识和方法，收到了比较好的效果；时间把控上如果能在前段压缩一下，在应用阶段给学生更加充分讨论的时间效果会更好。

情感目标中通过氧化剂、还原剂性质的探究过程，让学生体会实验方法在化学研究中的作用。重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的意识和能力，养成实事求是、勇于创新、积极实践的科学态度等目标都落实得很好。适时对学生进行情感上的鼓励。以往预测和结论都是一致的。当结果和预测不一致时，别轻易的放弃，想想为什么不发生，有没有新的想法，做出新的预测。让学生真正体会探究性实验，而不是验证性实验。另外，课堂难度也比较合适，学生非常喜欢实验探究的学习方式。

（六）教学反思

整堂课的设计思路不错，有新意，探究物质性质的一般程序很有意义，体现了思维的有序性，选题很好。这是该课例研究的第三节课，保留了探究物质性质的主体框架，在前两节的基础上做了一定的改动。首先，从内容上看，第一次试讲准备内容太多，课时紧，学生又是在刚刚接触氧化还原概念还没来得及消化吸收的情况下开展教学，知识铺垫少，难度大。课上在核心元素的问题上花费很多时间。另外，忽视了学生原有的知识基础，学生对Na2SO3、I2和Na2S均不熟悉，学生力图通过书写化学方程式明确产物才敢设计反应，造成解决问题时难度过大。可以补充给出I的原子结构示意图，应补充给出锰元素处于不同化合价时离子

的颜色并删去Na2SO3与Na2S在酸性条件下的反应来降低难度。第二次试讲的效果非常好，但没有时间总结常见的氧化剂还原剂。第三次课又将探究H2O的氧化性/还原性作为课后思考，既进行思维拓展，让这节课有延伸感，又节约课时，使要点更突出，也可使学生的讨论比较充分。留出时间让学生从物质分类的角度认识一些常见的氧化剂或还原剂。其次，从教学方式上看，第一次课由于学生刚开始接触这部分内容，对氧化还原的概念还没有内化，加上安排的内容多，没有给学生充分讨论的时间，虽然在前半节课表面繁荣，但发言的都是程度比较好的学生，学生的参与度不够。后10分钟基本处于教师一言堂的境地。第二次课通过调整，整堂课在探究气氛很浓的状态下进行，全班学生的参与热情都非常高，收获很大，并且能够自主生成一些新的问题，真正体现了学生的主体性。

另外，教师设问的改变会带来教学开放度和学生思维的变化。教师即便是意图上想让学生探究，但由于问题问得较死，也不利于学生思维的发展。如探究Na2SO3的氧化性/还原性这一活动，第一次课基本上是手把手教学生，在提供了一些试剂的基础上设问：“如何选择试剂？如何操作？观察点是什么？预期现象？如何检验产物？”引领着学生一步一步走；到第二次课的时候有一定程度的放开，先问学生“如何选择试剂？如何操作？”，再提供一些试剂，有利于让学生主动思考；第三次课开放度更大，“请你运用研究物质性质的一般程序来探究Na2SO3的氧/还性。”让学生主动应用所学方法来解决问题。

另外，教师设问的改变会带来教学有效性的变化。比如原来的问题是“实验探究KMnO4和KI溶液的氧化性和还原性”。问题问得不明确，学生不知道是每一种物质都要探究其氧化性和还原性还是KMnO4只探究氧化性、KI只探究还原性，改成“探究KMnO4的氧化性和KI溶液的还原性”就更为明确，由于KMnO4的氧化性和KI溶液的还原性实际上是相互验证的，进而可以改成“探究KMnO4的氧化性”会使课堂更为高效。

还有一些细节之处，都值得斟酌和思考。比如第一节课有个别学生对于高锰酸钾和锰酸钾有些混淆，花费时间较长，第三节课是借班上课，对学生不够熟悉，加上学生思维的发散度较大，在请学生汇报方案设计的环节产生了一些枝节的内容，浪费了一些时间，导致整个教学过程的后半段时间太紧，有些内容没有充分展开，比如对方案的优化等等。教师应如何及时、有效的把控课堂，做出相应调整？再比如学生在回答方案时应给予相应的指导，要先

明确实验目的，再说方案，实验方案设计要突出合理性、简约性、现象明显。处处体现程序的有序，思维的有序。此外，板书的设计也从便于物质分类的角度做出了相应调整。

为了让课堂的整体实效性更高，对于一些意外的回答，应及时引导，这是教学中应注意的一个问题。整堂课思路清晰，以两条线为线索展开教学活动，明显是方法线，以探究物质性质的一般程序开展；暗线是知识线，以常见氧化剂还原剂的探究呈现。以生活中的实例过渡自然，活学活用，对于实验班，还可以在Na2SO3的探究环节完全放开，让学生先做实验，然后再来讨论，可能会更充分，但需要前面的用时需更为紧凑。

课例研究是教师专业化成长道路上非常有效的一条捷径。通过三课两反思的教学活动，在其他教师的帮助和指导下，不断思考，改进不足，确实收获很大。

高中化学氧化还原反应教案

氧化还原反应 氧化还原反应与四大基本反应类型的关系①置换反应都是氧化还原反应； ③有单质生成的分解反应是氧化还原反 应； ④有单质参加的化合反应也是氧化还原反 应。 从数学集合角度考虑： 氧化还原反应的概念 1.基本概念 . 2.基本概念之间的关系：

氧化剂 有氧化性 化合价降低 得电子 被还原 发生还原反应生成还原产物 还原剂 有还原性 化合价升高 失电子 被氧化 发生氧化反应生成氧化产物 [例1]金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为： aTiO2＋ bCl2＋ cC aTiCl4＋ c CO ……反应① TiCl4＋2Mg Ti ＋ 2MgCl2 ……反应② 关于反应①、②的分析不正确的是（） ①TiCl4在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化剂； ②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原； ③在反应①、②中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4； ④a＝1，b＝c＝2； ⑤每生成19.2 g Ti，反应①、②中共转移4.8 mol e-。 A．①②④B．②③④C．③④D．②⑤ 标电子转移的方向和数目（双线桥法、单线桥法） ①单线桥法。从被氧化（失电子，化合价升高）的元素指向被还原（得电子，化合价降低）的元素，标明电子数目，不需注明得失。例： MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O ②双线桥法。得失电子分开注明，从反应物指向生成物（同种元素）注明得失及电子数。例： MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 两类特殊的化学反应 ①歧化反应，同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高，部分原子化合价降低。例： 3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O ②归中反应。不同价态的同种元素的原子在反应中趋于中间价态，解此类题最好将该元素的不同价态用数轴标出，变化的区域只靠拢，不重叠。例： 得2e-—— 2e- 失2e-— — 失5e 得5×e

新苏教版氧化还原反应优秀教案

氧化还原反应教案 临海六中黄春凌 一教学目标 知识与技能 1、了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。 2、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等概念 3、使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。 过程与方法 1、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移 2、举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应 情感态度与价值观 1、通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。 2、发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦 3、通过网上查询，调动参与化学科技活动的热情，培养将化学知识应用于生产、生活实践的意识，并能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。 二重点难点： 知识重难点：氧化还原反应的本质 过程方法重难点：实验观察、比较分析 三教学方法：复习旧知—实验探究—探索新知—归纳总结—练习反馈 四分组实验准备：白色滤纸玻璃皿滴管淀粉溶液氯水饱和NaI溶液饱和NaBr溶液五教学思路 根据本节教材的安排特点，引导学生在原有知识基础上提出问题，深入讨论氧化还原反应的概念。通过对氯、溴、碘元素间置换反应的深入分析进一步探讨氧化还原反应的微观本质、宏观判断特征，能根据特征判别氧化剂和还原剂。在讨论的基础上对原有知识进行深化和拓宽，重新建构学生完整的知识网络。 六教学过程

原子得到溴离子给出的而带负电，

七、板书设计 氧化还原反应 一、化学反应的类型 1．基本反应类型 2．氧化反应和还原反应 二、氧化还原反应 1．氧化还原反应的特征：元素化合价在反应前后有变化。 2．氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）。 3．氧化还原反应的表示方法；双线桥法和单线桥法 失2Xe- 2NaBr + Cl2 == 2NaCl+Br2 得2Xe- 还原剂氧化剂 失电子物质得电子物质 失e 得e 4．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 八反馈练习 1．下列反应中属于氧化还原反应的是（） A．CaCO高温CaO+CO2↑ B．Na2O+H2O=2NaOH C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D．4HNO3(浓)△4NO2↑+O2↑+2H2O 2.下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（） A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应 3．下列叙述中正确的是（） A．反应中化合价降低的物质是还原剂 B．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应 C．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应 D．氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原 4．下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是（） A．NaCl→AgCl B．H2O→O2 C．KClO3→KCl D．MnO2→MnCl2 5．某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（） A．一定被氧化B．一定被还原 C．可能被氧化，也可能被还原D．以上都不是 6.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是（） A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化剂 C．H2C2O4在反应中被氧化D．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移 7．写出符合下列条件的化学方程式，并用双线桥标出电子转移，指明氧化剂还原剂。（选做）

有机化学氧化还原反应教案2

有机化学氧化还原反应教案 一. 教学目标 1. 理解氧化反应、还原反应的实质及发生条件 2. 从加（脱）氢、脱（加）氧和碳原子的氧化数变化两个角度认识还原（氧化）反应。 3. 能够从试剂、条件、产物等不同角度判断有机化学反应类型。 二. 教学重点、难点 从加（脱）氢、脱（加）氧和碳原子的氧化数变化两个角度认识还原（氧化）反应。 三．教学思路分析 先由复习有机化学反应中常见的化学反应类型入手，结合无机化学中的氧化反应和还原反应的概念，自然过渡到有机化学中的氧化反应和还原反应的概念，然后逐步深入分析加（脱）氢、脱（加）氧的本质，结合无机化学中的氧化还原反应的本质和特征，引出氧化数的概念，然后逐渐过渡到也可以从有机化合物中碳原子的氧化数来预测或判断该有机化合物是否有可能发生氧化还原反应。这样做，符合由表及里的认识顺序，更能加深学生对“结构决定性质”的认识。最后结合化学键的类型和氧化数来分析有机反应类型，让学生进一步掌握有机化学反应类型。 四．教学过程 不同的分类标准可以得到不同的结果，如我们初中学习了无机化学反应中的四种基本类型反应，而在高一时又接触了氧化还原反应。我们有机化学也学习了三种基本类型的反应——取代反应、加成反应和消去反应。既然无机化学中有氧化还原反应，那有机反应中有没有呢？如果有，如何表示呢？这就是我们这一节课所要探讨的内容。 板书：有机化学中的氧化反应和还原反应 1.氧化反应 ?定义：有机物化合物分子中增加氧原子或减少氢原子的反应称为氧化反应。 ?常见的氧化反应： ①醛的氧化，如：2CH3CHO + O2→2CH3COOH ②醇的氧化，如：2CH3CH2OH+O2→CH3CHO+2H2O ③有机物的燃烧。 ④烯烃、炔烃、酚、醛等有机物使酸性高锰酸钾溶液褪色。 ⑤含醛基的有机化合物与新制Cu(OH)2悬浊液、银氨溶液的反应 ?常见的氧化剂：氧气、臭氧、酸性高锰酸钾、银氨溶液和新制Cu(OH)2悬浊液等。 2.还原反应 ?定义：有机物化合物分子中增加氢原子或减少氧原子的反应称为还原反应。 ?常见的还原反应： 烯、炔、苯及其同系物、醛、酮、酚、油脂等的催化加氢。 ?常见的还原剂：氢气、氢化铝锂（LiAlH4）和硼氢化钠(NaBH4)等。 3.氧化数 ?定义： 人们根据经验总结出的用于表示分子中某原子所处氧化状态的一种数值。 在有机化合物中，碳原子的最高氧化数为+4，最低氧化数为-4. ?规定： ①氢原子的氧化数为＋1，当碳、氧原子上连有一个氢原子的时候，碳、氧等原子的氧化数就为－1 ②若碳原子分别与氧，氮、硫等电负性大的原子以单键、双键、叁键相结合，碳原子的氧化数分别为＋1、＋2、＋3 ③若碳原子与碳原子相连时，其氧化数均为零 ?利用有机物的氧化还原反应可以用氧化数的升降来判断：反应后氧化数升高的有机物，发生了氧化反应；氧化数降低的有机物，则发生了还原反应。氧化数处于最高价的原子只能被还原，处于最低价的原子只能被氧化，介于中间价态的既能被氧化又能被还原。有机物中碳原子的氧化数能否升高或降低是有机物能否发生氧化反应和还原反应的前提。

校级公开课氧化还原反应说课稿(第一课时)

公开课说课稿 ——《氧化还原反应（第一课时）》 各位老师大家好 我本次的说课内容是氧化还原反应第一课时。我将从教材分析，学情分析，教学目标，重点难点，教法学法，教学过程以及教学反思七个方面进行说课。 1．教材分析——教材的地位和作用 “氧化还原反应”是人教版高中化学必修1第二章第三节的内容。对于整个氧化还原反应体系，本节课的教学处于承上启下阶段，既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。氧化还原反应的知识是高中化学的重要理论知识，不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点。 2.学情分析 从知识层面看，学生已经有了一定的积累，主要包括四种基本反应类型；能够正确标出化学式中任意元素的化合价；能够正确表示出原子及离子核外电子排布；并且掌握了分类的思想。 从能力上看，完全具备自主预习、积极思考和在相互讨论中自己发现问题、分析问题、解决问题的能力。 从心理分析，既然运用已有知识做铺垫，那么在一定程度上可以减少学生对新知识的畏惧，轻松地在教师引导下来层层递进的推进的学习新知识。 3．教学目标 根据《课程标准》的要求、教材的编排意图及高一学生的特点我拟定如下教学目标：知识与技能目标: （1）初步掌握根据化合价的变化的观点分析氧化还原反应的方法； （2）学会用化合价的变化这个判断依据来判断氧化还原反应； （3）掌握用电子转移的观点分析氧化还原反应。 过程与方法目标：体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程，通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。 情感态度价值观目标：通过氧化和还原这一对典型矛盾，认识它们既对立又相互依存的关系，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学

2019-2020年高一化学《2.3 氧化还原反应》教案 新人教版

2019-2020年高一化学《2.3 氧化还原反应》教案 新人教版 教学设计 教学重点：氧化还原反应的本质。 教学难点：氧化还原反应的本质。 课时安排：2课时 第1课时 三维目标 1、从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念。 2、从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。 3、培养学生用概念去分析问题，解决问题的能力，培养学生的归纳能力推理能力。 4、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。 5、培养学生的思维能力。 6、探究氧化还原反应概念的发展。 7、对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育，使学生形成勇于创新的习惯，培养 创新能力。 教学设计 教学重点：探究氧化还原反应的概念及其发展。 教学难点：氧化还原反应的特征。 教具准备：多媒体课件、投影仪 教学过程 引入：初中阶段我们学过许多化学反应，这些反应是如何分类的？ [板书] 一、化学基本反应类型 [提问] ①化学基本反应分类的依据是什么？包括哪些化学反应？表示式如何？举具体 实例？ [提问] ②Fe 2O 32属于哪种基本反应类型？ [教师小结] 基本反应的分类是有一定的局限性，不能包括所有的化学反应。

[提问] 3、我们初中学过的化学反应还有其它分类方法吗？ [板书] 二、氧化还原反应 1、定义(1)：有得失氧的反应叫氧化还原反应(局限性) [提问] 4 分析：Fe 2O 32 [学生小结] [练习] 完成下列反应方程式,并从得氧失氧的角度分析氧化还原反应。 a 、碳还原氧化铜。 b 、氢气还原氧化铜。 c 、镁与盐酸反应。 [启发] 仔细观察分析上述三个反应，它们有何共同特征？ [探究] 上述三个反应 [板书] 定义(2) 有元素化合价升降的化学反应叫氧化还原反应(特征) [学与问] 书P 35 [xx] 举例讨论 [板 书] 2、四种基本反应类型反应与氧化还原反应的关系！ 化合反应 分解反应 氧化还原反应 置换反应 复分解反应 非氧化还原反应 [作业] [小结] [教后感] 板书设计 氧化还原反应(第1课时) 一、化学基本反应类型 二、氧化还原反应 1、定义(1)有得失氧的反应叫氧化还原反应(局限性)

(完整版)氧化还原反应教学设计

氧化还原反应教学设计 授课班级高一（8）班授课教师宋欣授课时间：2005/10/28 一、教材分析： 氧化还原还原反应是进一步学习化学的基础，因此是高中化学的重点内容。通过这部分的学习，学生可以根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，能够举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。而且删除了旧教材从化合价变化多少、电子转移多少去分析和表示氧化还原反应的过细、过繁、过难的内容，大大降低了难度，减轻了学生负担。学生可以在初中化学的基础上，进一步去了解氧化还原反应的本质，达到优化知识结构的效果。对氧化还原反应在生活中应用的介绍，起到了培养学科感情的目的，同时，教材还辨证地介绍了氧化还原反应会给人类带来危害，以引导学生形成辨证看问题的科学思维方式。 二、学情分析： 有关氧化还原的知识，学生在初中就已经从得、失氧的角度学习过，因此有较好的知识基础，通过初中和高中阶段的训练，学生也具备了一定的分析和归纳问题的能力，因此在本节教学中可以把通过比较和归纳得出结论的任务交给学生完成，以激发学习兴趣，形成探究习惯。对于氧化还原反应，初中阶段和高中阶段的定义是不同的，其中的不同之处是学生最容易忽视的，在教学中要给予指出，以利于学生形成正确的认识。 三、设计理念： 该设计从学生熟悉的化学问题出发，激发学生学习、探究知识的兴趣；通过无法对铁冶炼反应类型的判断，指出按反应体系物质种类和数目进行反应分类的不足，为建立新分类标准奠定基础；再通过一些典型反应分析，帮助学生建立以反应中元素化合价变化的分类标准，进而认识氧化还原反应的特征。为深化对相关知识的掌握，要求学生从得失氧、化合价升降对比氧化还原反应，有利于优化学生认知结构。最后设置应用性的问题，要求学生从氧化还原的角度去认识，很好地培养学生运用知识分析问题解决问题的能力，并明确氧化还原反应知识在工农业生产、日常生活的价值。 四、学习目标分析： （1）知识与技能： 能从化合价升降观点认识氧化还原反应；了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用。 （2）过程与方法： 通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。 （3）情感态度与价值观： 通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。 五、教学媒体设计： （1）多媒体课件 （2）实物投影

重点高中化学氧化还原反应教案

重点高中化学氧化还原反应教案

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氧化还原反应 氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 ①置换反应都是氧化还原反应； ②复分解反应都不是氧化还原反应； ③有单质生成的分解反应是氧化还原反 应； ④有单质参加的化合反应也是氧化还原反 应。 从数学集合角度考虑： 氧化还原反应的概念 1.基本概念 .氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 概念定义注意点氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的升高还原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低被氧化元素失去电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的升高被还原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低 氧化产物通过发生氧化反应所 得的生成物 氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同 一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或 两种以上的产物。如反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 中，Fe2O3和SO2均既为氧化产物，又为还原产物。 还原产物通过发生还原反应所得的生成物 氧化剂得到电子的反应物常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质(X2)、O2、S等(2)高价金属阳离子；如Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价含氧化合物；如MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)过氧化物；如Na2O2、H2O2等 还原剂失去电子的反应物常见还原剂：①活泼或较活泼的金属；如K、Na、Z n、Fe等②一些非金属单质；如H2、C、Si等③较低态的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4 氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力 有关，与得失电子的数目无关。 还原性失去电子的能力 2.基本概念之间的关系：

高中化学必修一氧化还原反应教案

学科教师辅导学案 教学内容 T ----- 氧化还原反应 】?化合反应：__________________________________________________________________________________________ 2. 分解反应：__________________________________________________________________________________________ 3. 直换反应：__________________________________________________________________________________________ 4. 复分解反应：________________________________________________________________________________________ 5. 各类反应各举一例，写出化学方程式。要求：均生成CO2 ①； ②； ③； ④o 考点一：氧化还原反应

1 .化学反应与元索化合价的变化 在某些化学反应中，元素得到电子,化合价；失去电子,化合价0元素化合价升高总数笠壬元素化合价降低的总数。 2. 定义：在反应过程中有元素的化学反应。 ①氧化反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种或某些元素的反应称为氧化反应。 ②还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种或某些元素的反应称为还原反应。 3. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 【问题导思】 1、氧化反应或还原反应能单独存在吗? 2、氧化还原反应中元素化合价升高和降低总数有什么关系？ 3. 有单质参加或有单质生成的反应都是氧化还原反应吗？试举例说明。 5 .氧化还原反应概念的演变

氧化还原反应教案精选案例大全

氧化还原反应教案精选案例大全 氧化还原反应教案一 教学准备 教学目标 知识与技能 1、通过分析多个化学反应，是学生认识到有的化学反应中存在着元素化合价的变化，建立氧化还原反应的概念; 2、通过实验事实和思考，知道氧化还原反应的实质是电子的转移; 3、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法; 过程与方法 1.通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化还原反应的实质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。 2通过设计问题情境，由表及里培养学生思维的深刻性，由此及彼培养思维的逻辑性。 情感、态度和价值观 了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。 教学重难点 教学重点：用化合价升降的观点理解氧化还原反应。 教学难点：理解氧化还原反应的实质是电子转移。 教学过程

1、基本反应类型 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 一、化学反应的类型 A+B=ABAB=A+B A+BC=AC+B AB+CD=AD+CB 2、氧化反应和还原反应 按下列要求各举一个符合条件的化学反应，并写出化学方程式 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2的反应属于 哪种基本反应类型? 氢气还原氧化铜是氧化反应还是还原反应? 初中时所学的氧化还原反应 讨论结果 同一个化学反应用不同的分类方法去分析，结果也不相同。四种基本反映类型并不能包括所有的反应。 初中所学的氧化还原反应比较片面，不能真实地反映氧化还原反应的本质。 对于这一反应，谁得到氧，谁失去氧，得到氧与失去氧的数目关系怎样。 哪种元素化合价升高?哪种元素化合价降低?升高的化合价降低的化合价关系怎样?

氧化还原反应第二课时教学设计

氧化还原反应第二课时教学设计 【教学目标】 知识目标 1．使学生了解与氧化还原反应相关的概念。 2．使学生掌握氧化还原反应的表示方法和意义。 能力目标 通过“讨论式”学习方法的训练，培养学生独立思考及分析，解决问题的能力。 情感目标 培养对立统一的辩证唯物主义的观点。 【教材分析】 氧化还原反应理论是中学化学的重要理论，如何帮助、指导学生从初中对氧化还原反应的肤浅认识，提升到构建氧化还原反应的知识结构，这是第一章的教学重点内容之一。高中对氧化还原反应的学习，从得失氧→化合价升降→电子得失的判断，从外在显形的判断转向隐形本质的判断，对基础知识要求较高。氧化剂、还原剂，氧化性、还原性，被氧化、被还原，氧化产物、还原产物，是氧化还原反应中的4对重要的基本概念，如何正确地理解它们之间的联系与区别，是构建氧化还原反应知识结构的基础。关键是要引导学生主动参与学习过程，帮助学生自主构建以氧化剂、还原剂为核心，以电子得失、化合价升降为判断依据的氧化还原反应的知识网络。 本节教学重点：氧化还原反应相关的概念及表示方法和意义。 本节教学难点：用双线桥和单线桥法表示氧化还原反应。 氧化还原反应是在日常生活，工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。它贯穿中学化学学习的全过程，是学习中学化学的主线和关键之一。 【教学过程】 要让学生真正参与到课堂活动中，并且重视学生在活动过程的表现，主要是学生的参与意识、合作精神、探究能力、分析问题的思路、知识的理解和认识水平以及表达交流技能等。如在利用几个反应分析化合价与氧化还原反应相关的概念的关系时，可以完全放手让学生自主进行讨论分析，然后听取学生的结论加以点评，让学生作为课堂主体真正体验学习的过程。第一节氧化还原反应 一、有关氧化还原反应的概念 实质反应中有电子转移（电子得失或电子偏移）。 原子或离子失电子总数＝原子或离子得电子总数 特征原子或离子化合价升高总数＝原子或离子化合价降低总数

氧化还原反应教案

第三节氧化还原反应 （必修1 第二章） 【教学设计构架图】 在开始本课题教学设计之初，首先对教学设计的各环节予以统筹考虑，初步搭建与整合教学设计架构，使之保证后续教学设计各环节的合理性、针对性和有效性。如图所示本课题的教学设计将按照以下关系展开。 原理和基本方法，形成科学的世界观。……通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变”。在具体的内容标准部分要求到：“根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应”。[1]本课题位于必修1第二章第三节，第一节和第二节分别为《物质的分类》和《离子反应》。这样编排教材的目的，是使学生在高中化学学习之初便逐步熟悉一种重要的化学学习方法——分类方法，并在初中学习化学反应四大类型的基础上，继续深入介绍离子反应和氧化还原反应，，进一步加深对化学反应进行分类的方法的掌握，以此贯彻课标中关于“学生进一步学习化学的基本方法”的精神。教科书中是以“思考与交流”中问题1：“请列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流这类化学反应的分类标准”来实现这一要求的。 关于《氧化还原反应》课题，在初中化学中已有涉及：分别是以Fe在O2中燃烧产物为Fe3O4，表现为物质与氧气反应得到氧元素，进而定义氧化反应的概念；以CuO与C高温下反应使CuO失去氧元素，明确了还原反应的定义。[2] 在高中有关氧化还原反应的学习中，需要学生将初中关于“氧化反应是得氧，还原反应是失氧”这一认知进一步升华，从以“元素观”看待氧化还原反应转化到以“微粒观”来看待氧化还原反应。鉴于第一章刚刚以“物质的量”的教学给学生加深了对于化学微粒概念的认知，因此，上述对于氧化还原反应本质的教学完全找到了合理的立足点和出发点。这也恰恰体现了课标中“引导学生进一步形成科学的世界观”

氧化还原反应教案一

第三节氧化还原反应 第一课时 教学目标： 1、在复习四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上， 使学生了解化学反应有多种不同的分类方法。各种分类方法由于划分的依据不同而有不同 的使用范围。 2、掌握从化合价角度对化学反应进行分类的方法，培养学生归类概括、能力。 德育目标： 通过判断一个反应是否是氧化还原反应，培养学生逻辑思维能力。 教学方法 设疑、启发、讨论、讲解。 教学过程 [思考与交流 ]1、列举几个氧化还原反应的实例，讨论并交流化学反应的分类标准。 2、氧化反应与还原反应是分别独立进行的 吗？ ［板书］第三节氧化还原反应 ［引入］初中所学许多化学反应，从不同角度可将其进行分 类，其中有重要的四种基本 反应类型，请用四种基本反应类型写出生成CO２的四个化学方程 式。 [板书 ] 一、化学反应类型 1．基本反应类型 [投 影 ] 反应类型举例表示式 化合反应 C+O 2CO2 A+B====AB 分解反应 CaCO3 CaO+CO2 ↑ AB====A+B 置换反应 C+CuO Cu+CO↑ A+BC====AC+B 复分解反应AgNO 3+NaCl====AgCl ↓ +NaNO3AB+CD====AD+CB ［讨论］以上反应类型的分类依据是什么? ［小结］依据反应物和生成物的类别及种类来区分。 ［思考］ Fe2O3＋3CO 2Fe＋ 3CO2、 CH4＋ 2O2CO2＋2H 2O 两反应属何种基本反应类型 ? ［小结］不属于基本反应类型中的任何一种，说明此种分类方法不能囊括所有化学反 应， 不能反应所有化学反应的本质。 ［过渡］那么 Fe2O3＋ 3CO 2Fe＋ 3CO 2反应属于什么类型 呢 ?(从得失氧角度分 析 )

氧化还原反应 优秀教案一

必修一第二章第三节氧化还原反应 课前预习学案（1） 一、预习目标 1、使学生学会用化合价升降地观点及电子转移地观点来理解氧化还原反应. 2、使学生了解氧化剂、还原剂，氧化产物与还原产物，理清5对概念地关系(氧化剂和和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和还原反应、被氧化和被还原、氧化性和还原性)及它们与化合价、电子得失地对应关系. 3．了解常见地氧化剂、还原剂 二、预习内容 1、氧化还原反应 （1）从得氧和失氧地角度认识氧化还原反应 初中化学中把得氧地反应称为氧化反应，失氧地反应称为________反应.例如，木炭还原氧化铜：2CuO+C高温2Cu+CO2↑.在这个反应中氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反 应.碳得到了氧变成了二氧化碳，发生了氧化反应. 在化学反应中，得氧和失氧是同时发生地，也就是说，氧化反应和还原反应是同时发生地，这样地反应称为氧化还原反应. （2）从化合价地变化认识氧化还原反应 分析下面几个反应中化合价地变化情况： 反应得氧和失氧化合价变化氧化还原反应 2CuO+C高温2Cu+CO2↑C得氧 CuO失氧碳元素化合价升高 铜元素化合价降低 C发生氧化反应 CuO发生还原反应 H2O+C高温 H2 +CO ____得氧 ____失氧____元素化合价升高 ____元素化合价降低 ____发生氧化反应 ____发生还原反应 CuO +H2△Cu +H2O____得氧 ____失氧____元素化合价升高 ____元素化合价降低 ____发生氧化反应 ____发生还原反应 从上面地反应可以看出，凡有元素化合价升降地化学反应就是氧化还原反应，凡没有元素化合价升降地化学反应，就是非氧化还原反应.在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高地反应称为__________，反应物所含元素化合价降低地反应称为__________. (3)在氧化还原反应中，氧化剂电子，化合价，被，发生反应，得到产物，具有性；还原剂电子，化合价，被，发生反应，得到产物，具有性，实质. 2、常见地氧化剂、还原剂 常见地氧化剂： 常见地还原剂： 三、提出疑惑 疑惑点疑惑内容

氧化还原反应教学设计复习进程

氧化还原反应教学设 计

《氧化还原反应》教学设计 一、教学分析 （一）、教材分析 《氧化还原反应》安排在高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。 此节内容分两部分，第一是介绍氧化还原反应的概念，第二是了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。 （二）、学生分析 ⑴学生在初中化学学习中已经接触了许多反应，并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应；从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化。但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。 ⑵学生在初中化学一年的学习中只对化学知识有了初步了解，有了一定的搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，但仍有待提高。 二、教学目标 （一）、知识与技能： 1、能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念； 2、通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移。（二）、过程与方法： 1、通过对氧化还原反应的学习，学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法； 2、通过对氧化剂和还原剂这一矛盾体的学习，具有能用对立统一的观点分析问题的意识； 3、通过“思考与交流”、“问题探究”等活动，增强学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。

氧化还原反应公开课教案

年级 教学目标公开课教案 高一课题氧化还原反应授课老师 1、知识与技能 : （1）初步掌握根据化合价的变化的观点分析氧化还原反应的方法； （2）学会用化合价的变化这个判断依据来判断氧化还原反应； （3）掌握用电子转移的观点分析氧化还原反应。 2、过程与方法： 体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程，通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。3、情感态度价值观： 通过氧化和还原这一对典型矛盾，认识它们既对立又相互依存的关系，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。 教学重点：认识和掌握氧化还原反应概念发展的过程，并学会用元素化合价方 法判断氧化还原反应。 重难点 难点：氧化还原反应的本质 教学 讲授法 方法 教学 用具

教学过程【复习导入】 【思考 1】 用四种基本反应类型分类属于哪一种反应？ ( 不属于任何基本反应类型 ) 我们在初中学过哪些基本反应类型？ 反应类型表达式举例 点燃 化合反应A2H2+O2 2H2O B=GaO+HO=Ga(OH) 22 B MnO 2 分解反应AB=A+B2KClO2KCl+3O 32 GaCO=GaO+CO 32 置换反应A+BC=AC+B Zn+HSO=ZnSO+H 2442 Fe+CuSO= FeSO + Cu 44 复分解反应AB+CD=AD+CB NaOH+HCl=NaCl+H2O BaCl +CuSO= BaSO ↓ +CuCl 2 244 [ 讲解 ] 由此可以看出，四种基本反应类型的分类方法只是从形式上分类，不能包括所有的化学反应，也不能反映化学反应的本质。 【思考 2】我们在初中还学过哪些化学类型，其分类标准是什么？你能举出一些例子吗？ （还原反应：氢气还原氧化铜、木炭还原氧化铜等） （氧化反应：镁在氧气中燃烧、铁生锈等） 【思考 3】刚刚举例的分类标准是什么？ 得到氧 --- 氧化反应 失去氧 --- 还原反应 【分析】对一个化学反应而言，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目没有发生改变，因此有失氧的物质就一定有得氧的物质，例如：

氧化还原反应教学设计(人教版)

氧化还原反应（第一课时）教学设计 【教材依据】 本节为高中化学必修一（鲁科技版）第二章第三节内容。 【设计思路】 指导思想 新课程标准重在培养学生分析问题，解决问题的能力。基于这样的培养目的，教学设计中要体现出学生作为教学活动的主体，让学生积极的参与到教学实践中来。本节课堂教学模式是在课前预习的基础上，通过课堂创设情景，提出问题，学生讨论交流，进行活动探究，总结得出结论。其目的是让学生在教师的引导下通过自己的思考，分析，实验，得出结论。 设计理念 本节课通过分析参加反应的各物质所含元素化合价是否有变化，建立氧化还原反应的概念，然后探讨氧化还原的本质。 教材分析 在中学阶段的化学基本概念，基础理论知识中，氧化还原反应占有非常重要的地位，是中学化学教学的重点和难点之一。中学涉及元素化合价变化的反应都是氧化还原反应。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们真正理解这些反应的实质，正确探究物质的氧化性和还原性。 在初中化学学习中，学生已经接触了许多化学反应，并能根据四种基本反应类型对化学反应进行分类，但是，没有从得氧失氧角度认识化学反应，更没有形成氧化还原反应概念。由于得氧失氧并不是氧化还原反应的实质，本节课引导学生直接从化合价的层面认识氧化还原反应。 学情分析 学生通过初中的学习已经认识化学中常用的元素的化合价，有能力分析清楚物质中各种元素的化合价，也初步了解了电子转移对元素化合价的影响。为课堂上讨论氧化还原反应的本质奠定了知识基础。学生来自各个初中，讨论问题能力参差不齐，但是经过这一个多月的前期培养，分析，讨论的能力有提高。 【教学目标】 知识与技能 ①学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。 ②掌握四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系。 过程与方法： 掌握探究物质氧化性和还原性的过程与方法。 情感态度与价值观： ①使学生体会到氧化还原反应的普遍存在，并能举例说明生产生活中的氧化还原反应。 ②进行“透过现象看本质”和“对立统一”的辨证唯物主义观点教育。 【教学重点】 用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应

优质课--氧化还原反应 教案

氧化还原反应第一课时 四教学过程： 教师活动学生活动设计意图 【导入】 1、将刚削好的苹果与久置的苹果比较，有色有何变 化？ 2、泡好的绿茶静置后有何变化？【回答】 1、苹果由粉绿色变成黄褐 色； 2、绿茶久置后颜色变深。 从生活中的 例子引入氧 化还原反应 【提问】 回顾初中所学的知识，请大家列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流这类反应的分类标准。【思考、讨论】 氧化反应： 2Mg + O2 = 2MgO 还原反应： CuO＋H2== Cu＋H2O 分类的标准：得氧失氧 巩固初中所 学的知识 【过渡】 请大家再思考一下：在所举的两个反应中是否只发生了氧化反应或还原反应？ 例如：CuO＋H2== Cu＋H2O 【讨论、回答】 铜失去氧，发生了还原反 应；氢气得到氧，发生了氧 化反应。 巩固氧化反 应和还原反 应的知识， 引出氧化还 原反应的概 念。 【小结】 可见有得必有失，有物质得到氧，必定有另一个物质失去氧。也就是说氧化反应和还原反应是同时发生的，我们就把这样的反应称为氧化还原反应。 【过渡】 氧化还原反应还有什么特点呢？在课本33页《思考与交流》有3个方程式，请大家分别标出这几个反应中每个元素的化合价，观察一下在反应中各元素的化合价在反应前后有没有发生变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。【思考与交流】 元素的化合价在反应前后 发生了变化。有元素化合价 升高的反应时氧化反应，有 元素化合价降低的反应时 还原反应。 巩固刚才所 学的氧化还 原反应的有 关概念。 通过课本的 思考与交流 探讨氧化还 原反应与元 素化合价升 【板书】1、特征：元素化合价升降（判断依据）

(新)高一化学必修一氧化还原反应第一课时-教学设计-教案

《氧化还原反应》第一课时教学设计 一、教材分析 1．教材的地位与作用 《氧化还原反应》在中学阶段的基础理论知识中占有极其重要的地位，是整个高中化学教学重点之一，贯穿于中学化学教材的始终，同时也是日常生活、工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。学生只有掌握好氧化还原反应的基本概念，才能在后续的元素化合物学习中理解反应的实质。 此节内容分两部分，第一部分介绍氧化还原反应的概念，第二部分了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。 2．教材的重点与难点 教学重点：用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。 教学难点：从微观的角度认识电子转移与氧化还原反应的关系。 二、教学目标 1．知识与技能 从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念；了解氧化还原反应的本质是电子转移。 2．过程和方法 通过对氧化还原反应的学习，学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法；通过对氧化反应和还原反应这一矛盾体的学习，具有能用对立统一的观点分析问题的意识；通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化—还原反应的本质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。 3．情感、态度和价值观： 通过氧化还原反应概念的演变，正确的、恰当的看待概念的形成和发展；通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。 三、学情分析 本节课，源于初中又高于初中。学生在初中化学学习中已经接触了许多反应，并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应；从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化。但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。 四、教学策略及方法

(完整版)氧化还原反应教学设计(胡小东)_

《氧化还原反应》（第1课时） 胡小东 一、教材的地位和作用 “氧化还原反应”是人教版高一化学新教材第二章第三节的内容。氧化氧化还原反应，在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。本节内容既复习了初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。 二、教学目标 1、知识技能目标: （1）初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法。 （2）会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应，理解氧化还原反应的实质。 2、过程与方法： 1、通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力； 2、通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。 3、情感态度目标： 通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。 三、教学重难点 重点：用化合价升降的观点理解氧化还原反应 难点：用电子转移的观点理解氧化还原反应 四、学情分析 已经具备电子得失、化合价以及从得氧失氧角度分析氧化反应、还原反应等的知识，但并不系统，具备了一定的提出问题、分析问题、解决问题的能力，缺乏相应的原子结构和化学键的知识, 往往很难建立起氧化还原反应的本质是电子转移的认识,只是能够从化合价的角度认识氧化还原反应。 五、教学策略 教学方法：采用“问题解决法”，讲授法 教学主线： 六、教学实施过程 （一）氧化还原反应的表观认识——得氧失氧 【问1】回顾初中，什么是氧化反应，什么是还原反应？ 学生：得到氧的是氧化反应，失去氧的是还原反应。 投影：

人教版高一化学氧化还原反应教案

第三节氧化还原反应教案(共2课时) 一、教学目标: 1、知识与技能: (1)学会用化合价升降与电子转移得观点判断氧化还原反应 (2)理解氧化还原反应得特征及本质 (3)掌握四种基本反应类型与氧化还原反应间得关系 (4)理解氧化剂与还原剂得概念 (5)了解氧化还原反应在日常生活、生产中得应用 2、过程与方法: (1)复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应与 还原反应,进一步了解化学反应得多种分类方法,并由此得出划分得依 据不同而有不同分类方法与使用范围 (2)引导学生从元素化合价这一角度瞧化学反应方程式,让学生自己发现问题, 通过学生之间得讨论解决问题,掌握氧化还原反应得本质 (3)在化学方程式得基础上,再引出氧化剂与还原剂得概念,让学生顺理成章 得接受新知识 3、情感态度与价值观: (1)了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活中得应用,认识并理解化学这 门学科对提高人类生活质量、促进社会发展得重要作用。 (2)通过对氧化还原反应概念认识得过程,体会科学探究得基本方法,提高理 解氧化跟还原得相互依存与对立统一得辩证关系。 (3)通过氧化还原反应概念得演变,培养学生用发展得观点、科学得态度、探 索得精神学习化学; 二、教学重难点: 1、教学重点: (1)学会用化合价升降与电子转移得观点理解氧化还原反应 (2)掌握氧化还原反应得本质及有关概念 2、教学难点: (1)理解氧化还原反应得本质就就是发生了电子转移。 (2)理解氧化还原反应得应用 三、教学程序: 1、［复习引入］初中阶段我们学习过许多化学反应,根据反应物与生成物得类别以及反应前后物质得种类得多少,可以把化学反应分为四个基本反应类型。作如下得表格,帮助学生回忆知识点。 四种基本类型得反应(列举几个反应让学生判断属于哪种反应类型,达到回忆知识得目得。)