鲁教版化学初三化学上册期末试题和答案
鲁教版化学上册期末试题和答案
一、九年级化学上册选择题
1．已知氢原子的相对原子质量约为1，则根据图示，A原子的相对原子质量约为
A．12 B．16 C．5 D．10
2．已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示。下列说法正确的是
A．此反应中有三种氧化物B．此反应中反应物的质量比是1:2
C．该反应是置换反应D．反应前后原子的种类和个数都不变
3．下列实验操作中，能达到实验目的的是
选项实验目的实验操作
A鉴别二氧化碳和氮气将燃着的木条伸入集气瓶中
B除去CO2中的少量CO点燃
C检验H2中混有的CH4点燃，在火焰上方罩一个干冷烧杯
D鉴别H2O2溶液和H2O分别加入二氧化锰
A．A B．B C．C D．D
4．某有机物6.2g在空气中完全燃烧，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，则该化合物的组成元素是（）
A．一定只含有碳元素
B．一定只含有碳、氢两种元素
C．一定含有碳、氢、氧三种元素
D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
5．完全燃烧2. 8g某有机物，生成8. 8gCO2和3. 6gH2O。下列对该有机物的判断正确的是
A．该有机物由碳、氢两种元素组成，且碳、氢两种元素的质量比为6：1
B．该有机物一定含碳、氢、氧三种元素
C．该有机物的化学式为CH4
D．该有机物的相对分子质量为46
6．下列物质鉴别方法，错误的是
A．用水鉴别生石灰和石灰石 B．用MnO2鉴别蒸馏水和双氧水
C．用燃着的木条鉴别H2和CH4 D．用澄清石灰水鉴别CO和CO2
7．A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D；若增加10 gA，则反应停止后，原反应物中只剩余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是( )
A．第一次反应停止后，B剩余9 g B．第二次反应后，D的质量是50 g
C．反应中A和B的质量比是3∶2 D．反应中A和C的质量比是3∶5
8．如图所示是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是
A．该反应属于置换反应
B．通常情况下丙是气体
C．生成物丁中碳和氧元素的质量比为1:2
D．参加反应的甲和乙的分子个数比为2:7
9．下列图象中，能正确反映对应变化关系的是（）
A．向一定量CaCO3中加入稀盐酸
B．将水通电电解一段时间
C．镁在装有空气的密闭容器内燃烧
D．向一定量铁粉中滴加稀盐酸
10．某无色气体可能由H2、CH4、CO、CO2中的几种组成。将该混合气体通过过量的澄清石灰水，出现白色浑浊；将剩余气体导出，经干燥后点燃，罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有水珠生成。该混合气体的可能组成是( )
A．H2、CH4B．H2、CO C．H2、CH4、CO D．CH4、CO、CO2 11．甲烷和水反应可以制备水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示，根据微观示意图得出的结论中，正确的是（）
A．反应前后碳元素化合价没有发生变化
B．反应中甲和丙的质量之比为4：7
C．水煤气的成分是一氧化碳和氧气
D．反应中含氢元素的化合物有三种
、CO和C2H5OH在空气中充分燃烧，对于这些反应下列说法正确12．相同质量的C、CH
4
的是
A．C2H5OH生成的CO2质量最少B．C消耗O2质量最多
C．CH4的生成物质量总和最多D．发生的都是化合反应
13．如图所示中能正确反映对应变化关系的是
A．电解水一段时间
B．加热氯酸钾制氧气
C．加热一定量高锰酸钾
D．红磷在密闭容器内燃烧
14．某气体可能含有H2、CO、CH4，中的一种或几种。在空气中点燃该气体，用干燥的烧杯罩在火焰上方，烧杯壁上出现水雾，将烧杯倒转过来，向其中倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。根据上述实验判断，该气体成分不可能是（）
A．CO B．CH4C．H2和CH4D．H2、CO和CH4 15．科学家合成了核电荷数为114的原子，该原子的相对原子质量为289，则该原子的中子数与电子数之差是（）
A．114 B．61 C．175 D．289
16．下图为某反应的微观示意图，下列说法错误
．．的是
A．x＝2
B．该反应中有4种氧化物
C．反应前后原子的种类、个数、质量都不变
D．若反应中甲、乙的分子个数比为1∶2时，则无物质戊生成
17．某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作，具体做法是：取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下:
反应过程反应前反应后
质量变化(不含容量质量)34.3g32.7g
若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，该同学得出的结论中，不合理的是:
A．反应速率逐渐加快B．最多得到氧气的质量为1.6g
C．催化剂二氧化锰的质量为0.3g D．反应得到水和氧气的质量比为9:8 18．甲、乙、丙、丁表示四种粒子的结构示意图。下列说法不正确的是（）
A．甲、乙属于同种元素
B．甲、乙、丙具有相似的化学性质
C．丁中x＝8
D．乙表示阴离子
19．实验室常用加热高锰酸钾固体制取氧气，现对一定量的高锰酸钾固体进行加热，加热过程中涉及的相关量随反应时间变化的图象正确的是（）
A．B．
C．D．
20．下列图像中，能正确反映对应变化关系的是
A．A B．B C．C D．D
21．通过实验可以得出的结论，其中实验结论正确的是（）
①既可说明甲烷具有可燃性，又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成②既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
③既可说明水是由氢、氧元素组成，又说明了水分子中氢原子和氧原子个数之比为2：1
④ 既可探究可燃物的燃烧条件，又说明了白磷的着火点比红磷低
⑤ 既可说明二氧化碳易溶于水，又说明了二氧化碳具有酸性
A．①②③④B．②③④⑤C．②③④D．①②③④⑤22．如图是“铁丝在氧气中燃烧”的实验改进装置。下列说法有错误的是
A．氧气无须提前制备和收集
B．用塑料瓶代替集气瓶，实验更安全
C．该装置也可用于二氧化碳的制备、干燥和检验
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生白色固体，放出大量的热
23．在密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表
物质a b c d
反应前的质量/g3210
反应后的质量/g0.2x1 4.4
下列说法正确的是（）
A．x等于1.6B．该反应属于分解反应
C．c一定是催化剂D．反应过程中a与d的质量比为7:11 24．从石油中得到的液化石油气的主要成分是丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10）、丙烯
（C3H6）、丁烯（C4H8）等。某液化石油气可能由丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等4种中的一种或几种组成，为检测其成分，取一定量该气体样品在足量的氧气中充分燃烧，将生成物依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，测得浓硫酸增重45g，氢氧化钠溶液增重88g，无剩余气体排出（每步完全吸收）。下列对该液化石油气的成分判断正确的是（）
A．该液化石油气中一定含有丁烷B．该液化石油气可能只由丙烷和丙烯混合而成
C．该液化石油气一定是纯净物D．该液化石油气不可能同时含有4种气体
25．纳米材料具有特殊的性质和功能．纳米二氧化钛参与的光催化反应可使吸附在其表面的甲醛等物质被氧化，降低空气中有害物质的浓度．正钛酸在一定条件下
分解失水可制得纳米.下列说法不正确
．．．的是
A．甲醛对人体健康有害
B．纳米添加到墙面涂料中，可消除甲醛
C．纳米与普通的的性质、功能完全相同
D．制备纳米的反应：
26．某化学反应的微观示意图如图，根据该图得出的结论，正确的是（）
A．四种物质中只有丙属于氧化物
B．该反应为化合反应
C．该化学反应前后原子种类、个数不变
D．若有17g 物质甲参加反应，生成物丁的质量为18g
27．下列实验操作正确的是（）
A． B． C． D．
28．下列说法正确的有
①在2A+B=2C的反应中，24g的A完全反应生成40g的C，若C的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为16
②鉴别CO、H2、CH4三种气体的方法是观察燃烧时火焰的颜色
③除去二氧化碳气体中的少量一氧化碳可将混合气体点燃
④一定量的某物质充分燃烧，消耗96g氧气，生成88g二氧化碳和36g水，则该物质中一定不含氧元素且该物质分子中碳、氢原子的个数比为1:2
A．1个B．2个C．3个D．4个
29．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在下定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示。下列说法中不正确的是
A．该反应为化合反应
B．丙可能为该反应的催化剂
C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7∶5
D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1∶4
30．甲烷在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如表所示：下列判断正确的是（）
物质甲烷氧气水二氧化碳X
反应前质量/g 3.211.2000
反应后质量/g007.2 4.4a
A．表中a的值为2.6
B．X一定是该反应的催化剂
C．X可能含有氢元素
D．若增加氧气量，则生成物的种类可能减少
二、九年级化学上册实验题
31．某小组对测定空气中氧气体积分数的实验进行了如下研究。
①完成测定空气中氧气体积分数的实验不适合选用下列哪种物质_____；
A汞 B磷 C铜 D木炭
②用甲、乙两套装置进行实验（红磷充足、装置不漏气）。红磷燃烧的文字表达式是
_____，有关分析合理的是_____；
A实验结束后装置内剩余气体只有氮气
B甲中燃烧匙伸入集气瓶太慢，测得空气中氧气的体积分数将偏大
C乙中的瘪气球可以防止燃烧放热使橡胶塞弹出
D实验结束时未冷却到室温，测得空气中氧气的体积分数将偏大
③利用乙装置实验时，先关闭弹簧夹，加热使红磷反应，待装置冷却至室温后打开弹簧夹。反应前后各数据及结论如下。
玻璃管中原有空气的体积注射器中气体的体积
结论反应前反应后
_____ml40ml30ml氧气约占空气体积的五分之一32．水是生命之源，万物之基，是人类最宝贵的自然资源。
上图是水通电分解的实验示意图，该反应的文字表达式是 ____________ ；过程中，与a管相连的电极是_______极，若将带火星的木条放在b管口处，打开活塞可观察到的现象是__________；通过对电解水产物的验证，说明水是由________组成的。
电解水的微观示意图如图，请在上图的方框内补全相应微粒的图示________________。
33．下面图示是硫粉、红磷、光亮的细铁丝在氧气中燃烧的实验装置：
（1）三个实验有一些共同的特点：在反应条件方面，三个实验都要_____，在能量变化方面，三个实验都是__________（填“吸热”或“放热”），在反应的基本类型方面，三个反应都是_______反应。
（2）甲中产生_______色的火焰，反应的文字或符号表达式是____________。
（3）乙中产生浓厚的白_______，反应的文字或符号表达式是________。
（4）丙中的反应现象是铁丝剧烈燃烧，_________，生成_____色固体。
（5）三个集气瓶里都放有少量的水，其中甲中水的目的是__________。
34．某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你填空。
(1)写出图中仪器a、b的名称： a_______，b_________。
(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式是_____________。应选择的气体发生装置和收集装置组合是___________。
(3)实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式是________ ，应选择的发生装置是______，若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管______(填①或②)通入氧气。
(4)氨水是氨气的水溶液，氨气的密度比空气小。实验室用加热固体氯化铵与熟石灰的混合物制取氨气，则制取氨气应选择的装置组合是__________。
35．小张对老师演示的“空瓶生烟”实验（如图1/2）很感兴趣，他査阅资料后对实验作了改进（如图3）。请回答下列问题：
（资料）
①浓盐酸易挥发出氯化氢（HC1）气体，浓氨水易挥发出氨气（NH 3），氨气与氯化氢气体相遇会产生大量白烟，这是因为两者发生反应生成了白色固体氯化铵；②气体的相对分子质量越小，其分子的运动速率越快。
（1）图1实验中，抽去集气瓶间的玻璃片后，集气瓶中产生大量白烟。此现象能说明分子具有的性质是____________。
（2）写出氨气与氯化氢反应的文字表达式____________，该反应属于______（选填：“分解”或“化合”）反应。
（3）图3实验中，你认为玻璃管中白烟最浓厚的地方是_________（选填“d”“e”或“f”），理由是__________________。
36．在“质量守恒定律”的课堂教学中，甲、乙、丙、丁四个小组的同学分别做A 、B 、C 、D 四个实验，他们进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察。
（1）甲组同学在实验过程中观察到气球的变化是________，产生该现象的原因是________。
（2）丙组同学认为C 实验说明了质量守恒，反应的化学方程式为：
()4242Cu OH CuSO +N +2NaO =a H SO ↓， 请你从原子的角度说明质量守恒的原因
________ 。
（3）乙、丁两组同学得到的错误结论是"B 、D 实验说明质量不守恒”。教师引导学生分析了B 、D 两个实验的原因，你认为B 实验不平衡的原因是________。实验D 中反应的化学方程式为________，理论上镁条燃烧后的质量应该比反应前增重，原因是________ 。 （4）通过上述实验，你得到启示：有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应该在________装置中进行实验。
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一、九年级化学上册选择题 1．B 解析：B 【解析】 【详解】
1个氢原子的质量为1个碳原子质量的1/12，则A 原子的质量=与1个碳原子+4个氢原子质量相等，则A 原子的相对原子质量为12+4=16； 故选：B 。
2．D
解析：D 【解析】
由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物，所以只有只有二氧化碳和水是氧化物；此反应中反应物的质量比是16:2×32=1:4，分子个数比为1:2；由一种单质和一种化合物生成另一种单质和化合物的反应叫置换反应，因此甲烷燃烧不是置换反应；由图可知，反应前后分子的种类改变，原子的种类、个数都不变。选D
3．D
解析：D 【解析】
二氧化碳和氮气，都不可燃，不助燃，能使燃着的木条熄灭，不能用燃着的木条鉴别；二氧化碳，不可燃，不助燃，不能将二氧化碳中少量的一氧化点燃，不能达到除去CO 2中的少量CO 的目的；甲烷燃烧生成二氧化碳和水，氢气燃烧只生成水，都有水生成，在火焰上方罩一个干冷烧杯，都会观察到烧杯内壁有水珠出现，不能鉴别；过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成氧气，而水不能，所以可用二氧化锰将两种物质鉴别开，选D
4．C
解析：C 【解析】 【分析】 【详解】
某有机物6.2g 在空气中完全燃烧，共得到17.6g 二氧化碳和10.8g 水，根据质量守恒反应前后元素种类不变，生成物中含有碳氢氧元素，则反应物中含有碳氢氧元素，空气中不含碳元素和氢元素，则有机物一定含有碳元素和氢元素，二氧化碳中碳元素质量
1217.6g 100%=4.8g 44?
?，水中氢元素质量2
10.8g =1.2g 18
?，4.8g+1.2g <6.2g ，有机物中故一定含有氧元素，故填：C 。
5．A
解析：A
【解析】根据质量守恒，反应消耗氧气的质量=8.8g+3.6g-2.8g=9.6g ，8.8gCO 2中氧元素的质量=8.8g ×32
44
×100%=6.4g ，碳元素质量=8.8g-6.4g=2.4g ，3.6gH 2O 中氧元素质量=3.6×
16
18
×100%=3.2g ，氢元素质量=3.6g-3.2g=0.4g ，根据原子守恒，二氧化碳中的碳元素，水中的氢元素全部来自某有机物。2.4g+0.4g=2.8g 。说明某有机物中不含氧元素，只含有碳元素和氢元素，二者质量之比=2.4g ：0.4g=6：1；某有机物中碳、氢原子个数比为
2.40.4:
121
g g
=1：2，故该有机物的化学式为CH 4，相对分子质量为46，错误。故选A 。 6．C
解析：C
【解析】A 、取样品，加水，试管发热的是生石灰，没有明显现象的是熟石灰，现象不同，可以鉴别，正确；B 、取样品，加入MnO 2，产生气泡的是双氧水，不产生气泡的是蒸馏水，可以鉴别，正确；C 、氢气和甲烷燃烧都是淡蓝色火焰，现象相同，不能鉴别，错误；D 、把CO 和CO 2 分别通入澄清石灰水，变浑浊的是二氧化碳，无现象的是一氧化碳，能鉴别，正确。故选C 。
7．B
解析：B 【解析】
由题意，若增加10gA ，则反应停止后原反应物中只余C ，说明参加第二次反应的A 的质量为25克，B 的质量为15克，A 与B 参加反应的质量比为5：3；A 、B 、C 三种物质各15g ，它们化合时只能生成30g 新物质D ，说明参加第一次反应的A 的质量为15克，B 的质量为9克，根据质量守恒定律可知参加第一次反应的C 的质量为6克，又生成D 的质量是30g ，则反应中A 、B 、C 、D 的质量比为5：3：2：10，则第二次参加反应的C 的质量为10克。A 、参加第一次反应的B 的质量为9克，剩余6克，错误；B 、第二次参加反应的A 的质量为25克，故第二次反应后D 的质量是50g ，正确；C 、反应中A 与B 的质量比为5：3，错误；D 、反应中A 与C 的质量比为5：2。错误。故选B 。
8．D
解析：D 【解析】 【分析】
由反应的微观示意图可得，甲是C 2H 6，乙是O 2，丙是H 2O ，丁是CO 2，该反应的方程式为
262
222C H +7O 6H O+4CO 点燃
。
【详解】
A. 置换反应必须一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，由以上分析可知，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应。故A 不符合题意；
B. 由以上分析可知，丙是水，所以通常情况下水是液体。故B不符合题意；
C. 生成物丁是二氧化碳，其中碳和氧元素的质量比为12:（16×2）=3：8。故C不符合题意；
D. 由以上分析可知，化学方程式的系数（化学计量数）之比，就是参加反应的甲和乙的分子个数比为2:7。故D符合题意。
故选D。
【点睛】
9．C
解析：C
【解析】
A．向一定量CaCO3中加入稀盐酸，反应生成氯化钙、二氧化碳、水，所以最终碳酸钙的质量为零，错误； B．将水通电电解一段时间，氢气和氧气的体积比为2:1，错误；C．据质量守恒定律可知反应前后元素种类、质量不变，镁在装有空气的密闭容器内燃烧，过程中镁元素的质量不变，正确； D．向一定量铁粉中滴加稀盐酸氢气的质量由零开始逐渐增加，反应结束，氢气达到最大量，且不再改变，错误。故选C。
点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确
10．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
通过足量的澄清石灰水，变浑浊，说明该气体中一定含二氧化碳气体；能够点燃，罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有水珠生成，说明有氢元素，因此可能是H2、CO、CO2或H2、CO2或CH4、CO2或CH4、CO、CO2或CH4、CO、H2、CO2。故选D。
11．B
解析：B
【解析】A. 化合物中元素的化合价代数和为零，单质中元素的化合价为零。化合物中氢元素的化合价为+1价，所以反应前碳元素的化合价为-4价；反应后一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，所以碳元素的化合价在反应前后改变； B. 反应中甲和丙的质量之比为16：28=4:7；C.由图可知，水煤气的成分是一氧化碳和氢气；D. 由一种元素组成的纯净物叫单质；由不同元素组成的纯净物叫化合物；反应中含氢元素的化合物有两种。选B
12．C
解析：C
【解析】
【分析】
分别写出C、CH4、CO和C2H5OH在空气中充分燃烧的化学方程式，并计算相关物质的质量
比：
22
C +O CO 1232
44
点燃
，
4222CH +2O CO +2H O
166444
点燃
，
222CO +O 2CO 5632
88点燃
25222C H OH +3O 2CO +3H O
4696
88
点燃
【详解】
A 、设等质量的四种物质的质量为M ，则C 完全燃烧生成的二氧化碳的质量为44
M 12
，CH 4完全燃烧生成的二氧化碳的质量为
44
M 16
，CO 完全燃烧生成的二氧化碳的质量为88M 56，C 2H 5OH 完全燃烧生成的二氧化碳的质量为88
M 46
。变式子可得88M 24>88M 32>88M 46>88
M 56,由此可知，CO 完全燃烧生成的二氧化碳质量最小，不符合题意；
B 、设等质量的四种物质的质量为M ，
C 消耗O 2质量为32
M 12
，CH 4消耗O 2质量为
64M 16，CO 消耗O 2质量为32M 56，C 2H 5OH 消耗O 2质量为96
M 46。由此可知，64M 16>32M 12>96M 46>32
M 56
，CH 4消耗O 2质量最多，不符合题意； C 、根据C 选项的分析可知，CH 4消耗O 2质量最多，根据质量守恒定律，参加反应的物质质量越大，生成物的质量就越大，所以CH 4的生成物质量总和最多，符合题意； D 、CH 4和C 2H 5OH 的燃烧不是化合反应，不符合题意。故选C 。
13．D
解析：D 【解析】 【详解】
A 、电解水时生成的氢气和氧气的体积比是2：1，质量比1：8，故不符合题意；
B 、加热氯酸钾制氧气，剩余固体的质量不能为零，故不符合题意；
C 、加热高锰酸钾放出氧气，固体中氧元素的质量减少，直至反应结束，故不符合题意；
D 、红磷在密闭容器内燃烧，根据质量守恒定律，物质的总质量不变，故符合题意。
14．A
解析：A 【解析】 【分析】 【详解】
在空气中点燃该气体，用干燥的烧杯罩在火焰上方，烧杯壁上出现水雾，说明生成了水蒸气；将烧杯倒转过来，向其中倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳。
A、一氧化碳燃烧只生成二氧化碳，不能生成水，故不可能是一氧化碳，符合题意，故选项正确。
B、甲烷燃烧生成水和二氧化碳，可能是甲烷，不符合题意，故选项错误。
C、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，故可能是氢气和甲烷的混合物，不符合题意，故选项错误。
D、氢气燃烧生成水，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，可能是氢气、一氧化碳和甲烷的混合物，不符合题意，故选项错误。
故选A。
【点睛】
根据质量守恒定律，来确定反应前后各物质的组成。
15．B
解析：B
【解析】
【详解】
原子的质子数=核电荷数=核外电子数=114，质子数+中子数=相对原子质量，故中子数=289-114=175，中子数与电子数之差=175-114=61，故选B。
16．B
解析：B
【解析】
A. 化学反应前后各种原子个数相等，反应前有3Cl、12H、10O，反应后戊除外有Cl、
12H、8O，故还有2Cl、2O，而一个戊分子中有Cl、O，故x＝2，正确；B. 氧化物是含有两种元素的化合物，其中一种元素是氧元素，该反应中丙、丁、戊3种物质是氧化物，错误；C. 反应前后原子的种类、个数、质量都不变，正确；D. 若反应中甲、乙的分子个数比为1∶2时，化学方程式为：Cl H4+2O2==Cl O2+2H2O，则无物质戊生成，正确。故选B。
点睛：根据反应的微观示意图，分析物质的微观构成，据此分析有关问题。
17．A
解析：A
【解析】
【分析】
【详解】
A、随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度逐渐减小，故反应速率逐渐变小，故A的结论不合理；
B、根据质量守恒定律，反应前物质的质量总和等于反应后物质的质量总和，生成氧气的质量为：34.3g-32.7g=1.6g，故B结论合理；
C、设生成1.6g氧气需要过氧化氢的质量为x
2
22
22MnO 2H O 2H O O 6832x 1.6g
6832=x 1.6g
↑
x=3.4g
所以过氧化氢溶液的质量为：3.4g ÷10%=34g 二氧化锰的质量为：34.3g-34g=0.3g ，故C 结论合理； D 、由化学方程式2H 2O 22
MnO 2H 2O+O 2↑可知，水和氧气的质量比为36：32=9：8，故D
结论合理； 故选：A 。
18．B
解析：B 【解析】 【分析】 【详解】
A 、甲和乙的质子数相同，属于同种元素，说法正确；
B 、甲、乙、丙的最外层电子数不相同，则它们的化学性质不相似，说法不正确；
C 、在原子中，质子数和核外电子数相等，所以x=8，说法正确；
D 、乙的结构示意图中表示质子数是9，电子数是10，所以是阴离子，说法正确。故选B 。
19．D
解析：D 【解析】 【详解】
A 、加热高锰酸钾时有氧气生成，故固体的质量减少，故错误；
B 、加热高锰酸钾刚开始时没有氧气生成，故错误；
C 、刚开始反应时，固体中含有锰元素，故锰元素的质量分数不可能是0，故错误；
D 、由于氧气的生成，故固体中氧元素的质量分数减少，当反应停止后，氧元素的质量分数不变，故正确。故选D 。
20．A
解析：A 【解析】 【分析】 【详解】
A 、加热一定质量的高锰酸钾制氧气，还生成了锰酸钾和二氧化锰，钾元素和锰元素一直存在于固体中，钾元素的质量不变，锰元素的质量不变，则钾元素和锰元素的质量比也不
变，故A 正确； B 、电解水实验中，2222H O
2H +O ↑↑通电
，生成的氢气和氧气的体积比是2：1，质量
比是（2×2）：32=1：8，故B 错误；
C 、向一定量CaCO 3中加入稀盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，碳酸钙的质量逐渐减小，完全反应后为0，故
D 错误。
D 、向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，二氧化锰是该反应的催化剂，质量不变，故D 错误。 故选：A 。 【点睛】
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
21．C
解析：C 【解析】 【分析】 【详解】
解：①甲烷的燃烧，冷而干燥的烧杯壁出现的水滴可以反映出甲烷气体中含H 元素，但本实验因观察不到二氧化碳气体的生成，因此要想得出含有C 元素的结论还需要进一步实验验证，故①错误；
②蜡烛的熄灭说明了气体二氧化碳即不能燃烧也不能支持燃烧，而下层的蜡烛先熄灭上层的后熄灭，说明二氧化碳气体从下到上慢慢充满烧杯，说明气体密度比空气大，故②正确；
③电解水得到氢气和氧气，说明了水由H 、O 所组成，氢气与氧气体积比2：1，可以推算出水分子中H 、O 原子个数比为2：1，故③正确；
④铜片上白磷燃烧红磷不燃烧，说明了白磷着火点较低，同时也说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；铜片上白磷与水中白磷相比，可得知燃烧需要与氧气接触，故④正确； ⑤向盛满二氧化碳的塑料瓶中倒入水塞紧瓶盖，振荡，塑料瓶变形，可以说明二氧化碳溶于水或是与水发生了反应，但却无法得出二氧化碳易溶于水的结论，更无法得出二氧化碳具有酸性的错误认识，故⑤错误。 故选C 。
22．D
解析：D 【解析】 【详解】
A 、改进后，分液漏斗可以控制过氧化氢溶液的加入，操作更方便，所以氧气无需提前制备和收集，故正确；
B 、塑料瓶代替集气瓶，可以防止集气瓶炸裂，更安全，故正确；
C 、如果将分液漏斗中的过氧化氢溶液换为稀盐酸(或稀硫酸)，将烧瓶中的固体改为石灰石(或锌粒)，铁丝换成燃着的木条，可用于二氧化碳和氢气的制备、干燥和检验，故正确；
D 、铁丝燃烧的现象是：铁丝剧烈燃烧，火星四射、放出大量的热、生成黑色固体，故错误。 故选D 。
23．D
解析：D 【解析】 【分析】 【详解】
A 、根据质量守恒定律，3+2+1=0.2+x+1+4.4,得x=0.6，故错误；
B 、由表可知，ab 的质量减少，是反应物，d 的质量增加，是生成物，故是化合反应，故错误；
C 、反应前后c 的质量没有改变，故c 可能是催化剂，可能是杂质，故错误；
D 、反应过程中a 反应的质量为3-0.2=2.8，d 生成的量为4.4，故ad 的质量比为：2.8:4.4=7:11，故正确。故选D 。
24．B
解析：BD 【解析】 【分析】
取一定量该气体样品在足量的氧气中充分燃烧，将生成物依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，测得浓硫酸增重45g ，说明生成的水的质量为45g ，氢氧化钠溶液增重88g ，说明生成的二氧化碳的质量为88g ，生成的水中的氢元素的质量为2
45g 100%5g 18
??=，生成的二氧化碳中的碳元素的质量为12
44
88g 100%24g ??=，则液化石油气中的碳原子和氢原子的个数比为24g 5g
:=2:5121
。 【详解】
A 、将生成物依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，测得浓硫酸增重45g ，说明生成的水的质量为45g ，氢氧化钠溶液增重88g ，说明生成的二氧化碳的质量为88g ，生成的水中的氢元素的质量为2
45g 100%5g 18
?
?=，生成的二氧化碳中的碳元素的质量为12
4488g 100%24g ?
?=，则液化石油气中的碳原子和氢原子的个数比为
24g 5g :=2:5121
，丁烷（C 4H 10），该液化石油气中可能含有丁烷，故A 不正确；
B 、丙烷（
C 3H 8）、丙烯（C 3H 6），当含有3个丙烷分子和1个丙烯分子，碳原子和氢原子
的个数比为2:5，则该液化石油气可能只由丙烷和丙烯混合而成，故B正确；
C、当含有丁烷（C4H10）一种物质时，属于纯净物，则该液化石油气可能是纯净物，故C 不正确；
D、当丙烷（C3H8）、丙烯（C3H6）、丁烯（C4H8）四种物质的分子个数比为7：1：1时，碳原子和氢原子的个数比为2：5，丁烷（C4H10）中碳原子和氢原子的个数比为2：5，该液化石油气可能同时含有4种气体，故D正确。故选B。
25．C
解析：C
【解析】A. 蛋白质是构成细胞的基础物质，甲醛能使蛋白质变性，对人体健康有害；B. 由题中信息可知纳米二氧化钛参与的光催化反应可使吸附在其表面的甲醛等物质被氧化，降低空气中有害物质的浓度．所以纳米添加到墙面涂料中，可消除甲醛C. 纳米材料具有特殊的性质和功能，纳米与普通的的性质、功能不完全相同；D. 正钛酸在一定条件下分解失水可制得纳米。制备纳米的反应方程式为：一定条件下,选C
26．C
解析：C
【解析】
由化学反应的微观示意图可知，该反应是氨气和氧气反应生成了一氧化氮和水，反应的方程式是：4NH3+5O24NO+6H2O。
A、由方程式可知，该反应中有2种氧化物丙和丁，故错误；
B、由方程式可知，该反应是由两种物质生成两种物质不属于化合反应，错误；
C、由微观示意图可知，该化学反应前后原子种类、个数不变，正确；
D、设：生成丁的质量为x，
4NH3+5O24NO+6H2O。
68 108
17g x
68 108=
17g
x
x=27g
通过上述计算，生成丁的质量为27g，错误。故选C。
点睛：解此类题时，将微粒示意图转化为化学方程式，能使解题变得简便明了。
27．A
解析：A
【解析】A.液体加热。故A正确。B.量筒应根据就近原则。故B错误。C.就近对火。故C 错误。D.左物右码。故D错误。
点睛∶本题主要考查化学实验的基本操作。
28．A
解析：A
【解析】