2018年第50届国际化学奥林匹克竞赛中文版实验试题

2018年7月19 – 29日

布拉迪斯拉发,斯洛伐克

布拉格, 捷克

实验试题

第50届 IChO 2018

国际化学奥林匹亚

斯洛伐克和捷克

回到一切开始的地方

BACK TO WHERE IT ALL BEGAN

通则

本套实验试题共29页。

实验开始之前，有15分钟额外时间阅读题目。在此期间，不要开始实验、也不要进行书写、计算。若不守规则将被取消资格。

只有“开始（Start）”命令发出之后，才可以开始实验。

实验考试时间一共5小时。

你可以自主决定实验顺序，但建议从实验1开始。

所有结果和答案必须用书写笔写在试卷指定的答题框内，写在答题框外的解答不予评判。

不要用铅笔、记号笔书写答案。只能使用所提供的书写笔和计算器。

为你提供3页草稿纸。如果草稿纸不够，可以在试卷的背面打草稿。但谨记：写在指定区域之外的解答不予评判。

为准确理解题意，可向监考人员要求提供英文原版试卷。

若需要离开实验室（去洗手间或者饮水、吃零食），告知监考老师，他或者她将会跟着你。

必须遵守IChO规则中告知的安全条例。若违反规则，监考老师只给一次警告；若再次违反，将被取消实验资格，实验总成绩以0分计。

除了特别说明之外，所提供的化学品和实验器皿可以补充或者替换一次。之后每替换一件，将在实验考试的40分中扣去1分。

在实验Stop（结束）之前的30分钟，监考人员将给出提醒。

Stop（结束）命令发出之后，必须立即停止实验工作。磨蹭或者书写1分钟及以上，将导致实验成绩无效。

Stop（结束）命令发出之后，监考人将会在你的卷子上签名。你和监考人均签名后，把试卷放入所提供的信封中，将试卷连同你的产物、TLC板一并提交，用于成绩评定。

实验条例和安全守则

必须穿着实验服并扣上扣子。鞋袜必须完全覆盖脚面和脚跟。

在实验室工作时始终佩戴防护镜或眼镜。不要戴隐形眼镜。

不许在实验室吃喝。不允许咀嚼口香糖。

只能在指定的区域工作。保持你的台面和公共台面整洁。

不允许进行未经授权的实验。不允许擅自修改实验。

不要用嘴吸移液管。始终使用移液吸球。

若实验台和地板上有溢出物和破碎的玻璃器皿，立即清理。

废弃物必须妥善处置，以免造成污染和伤害。无害的水溶性或混溶物可以倒入水池。其他实验废弃物必须倒入带标记的有盖容器中。

GHS危险标识的定义

与实验所用材料相关的GHS危险标识（H-短语）在此给出。它们的含义如下。

化学品

所有实验均用到

实验1（若无特殊注明，均在白色筐中）

1See page 04 for the definition of the GHS hazard statements.（参看第4页关于GHS危险标识的说明。）2 The GHS hazard statements for hexanes.

实验2（绿色筐中）

实验3（若无特殊注明，均在灰色筐中）

用品与仪器设备

用于所有实验(若无说明，均在实验台架子上)

实验1（若无特殊注明，均在白色筐中）

实验2（若无特殊注明，均在绿色筐中）

实验3（若无特殊注明，均在灰色筐中）

实验1（P1）用漂白剂（Bleach ）进行卤仿反应

化学测试反应已经成为一种鉴别未知化合物官能团的手段。在本实验中，你将以2-萘乙酮（A ，2-乙酰基萘）为起始原料做两个制备级（preparatory scale ）的化学测试反应。

卤仿反应是甲基酮的典型转化反应，甲基酮与碱性介质中的次卤酸盐反应生成羧酸（产物B ）和卤仿（三卤代甲烷）。

布雷迪试剂（2,4-二硝基苯肼的酸性溶液）与醛或酮的羰基反应生成橙色的腙的沉淀物（产物C ）。

CH 3O 1.NaClO (水溶液)

(漂白剂)产物B 产物C 2.HCl (水溶液)

H

N

H 2N

NO 2

NO 2

HCl , H 2O/EtOH (白色沉淀)

(橙色沉淀)

A

(布雷迪试剂)

氯仿

+

P1.1 画出产物B 和C 的结构式

注意：

总分将基于化合物A 和B 的R f 值（通过提交的TLC 板1确定）以及所提交的产物B 和C 的质量和品质进行判定。

CHN-1

国际化学奥林匹亚/斯洛伐克和捷克, 2018

产物品质打分将根据TLC 和熔点来确定。

所提供的次氯酸钠溶液不足以将所有的反应物A 转化为产物B 。你将用酸碱萃取回收剩余原料A ，然后将原料A 与布雷迪试剂反应以生成产物C （腙）。得分由产物B 和C 的总产率来确定。

实验步骤

I. 卤仿反应

1. 打开搅拌器，将转速调节至540 rpm 。将温度探头浸入到接近水浴底部，将温度设置为80°C 。

2. 将0.500 g 2-萘乙酮从标记为反应物A 的小瓶中转移到含有搅拌磁子的50 cm 3圆底烧杯中。用量筒量取3 cm 3乙醇（从洗瓶中取）加入小瓶中，然后用玻璃滴管将小瓶内的溶液完全转移到圆底烧瓶中。

3. 将圆底烧瓶放入热水浴中。装上回流冷凝管（冷凝管不需要通水），用一个大夹子固定其上面部分，如图1所示。在搅拌条件下使化合物A 溶解。

回流冷凝管

装有搅拌磁子的圆底烧瓶

铁架台

温度探头

带有回形针的热水浴

图1 水浴加热反应混合物装置

4. 当水浴温度达到75 °C 时，在冷凝管的顶部放置一个小玻璃漏斗，将所有的NaClO 溶液（Bleach,漂白剂）缓慢地加入到反应混合物中，然后在75-80 °C 温度区间，将反应混合物加热搅拌60 分钟。

5. 停止加热搅拌，稍稍松开上部夹子，将反应烧瓶提升到水浴上方。（警告：只能接触夹子，烧瓶是热的！）让反应混合物冷却15 分钟。

II. 处理反应混合物

1. 将分液漏斗放入铁圈中，然后将一个50 cm 3不带磨口的锥形瓶放在分液漏斗下面。用玻璃漏斗

将冷却后的反应混合物倒入分液漏斗中，用镊子将搅拌磁子从玻璃漏斗中取出。用5 cm 3乙酸乙酯（EtOAc ）冲洗反应瓶，将洗涤液用玻璃滴管转移到分液漏斗中。

2.进行萃取，使两相分离。将下层水溶液收集到不带磨口的50 cm3锥形瓶中。使用一个小玻璃漏

斗，从分液漏斗的顶部将有机层倒入一个25 cm3的锥形瓶中。保留两相溶液。

3.用小漏斗将50 cm3锥形瓶中的水相溶液倒回50 cm3的分液漏斗中。另外量取5 cm3乙酸乙酯，

重复萃取（参考步骤II-2）。将萃取所得的有机相合并到25 cm3锥形瓶中。保留两相溶液！

4.准备好TLC板，使用前进行检查。未使用的已损坏板可以要求更换，不扣分。用铅笔画出起始

线，标记点样位置。将数字1写在一个圆圈中，学生代码写在TLC板的顶部，如图2所示。用

2 cm3乙醇（大约充满的1支玻璃滴管）溶解2-萘乙酮（标样A）。标记三个位置点，分别为A、

O1和O2。取1 L（5 L毛细管的第一格）标样A在A位置点样，将步骤II-3中所得的合并有机相在O1位置进行点样。O2位置留给后续点样。

0.5 cm

起始线

cm

有机相

加碱萃取之前加碱萃取之后

图2 TLC板制备说明

5.用5 cm35%的Na2CO3溶液萃取合并的有机相两次。将水相溶液收集到第一次萃取时没有磨口

的50 cm3锥形瓶中，与之前第一次萃取时的水相溶液合并在一起。

6.用5 cm3 去离子水洗涤分液漏斗中的有机相溶液。合并水相溶液。将有机相从分液漏斗顶部倒入

50 cm3的带磨口锥形瓶中。取1 L有机相溶液（O2），在步骤II-4备好的TLC板上的O2 位

置进行点样（板1）。

7.进行TLC分析。取一个50 cm3烧杯，加入大约2 cm3 TLC展开剂，将TLC板插入，用培养皿

盖住烧杯。让展开剂爬升至接近TLC板顶部边缘约0.5 cm的位置。用镊子取出TLC板，画出展开剂的溶剂前沿，让TLC板在空气中自然晾干。将TLC板放在通风橱内的UV灯下，用铅笔画出所有的可见的点。计算反应物A和产物B的R f值。将TLC板保存在塑料袋中。

注1：产物B可能会在TLC板上拖尾。因此，要避免点样时样品量过多。

注2：在某些情况下，在有机混合相O1和O2中，可能看到两个极低强度（含量极低）的额外副产物的点。在这种情况下，只计算显示最强点的R f值。

注3：若有机相O2中仍然包含有起始物A和产物B，则用Na2CO3溶液和水（步骤II-5、II-6）重复萃取。在这种情况下，重复萃取后，重新提交一块TLC板（板2），只点标准样A和有机相O2。在板2的圈中标记2，在板的顶部写上学生代码。用新制备的展开剂来展开板2。

P1.2 根据你的点样板，回答以下问题。从板1计算反应物A和产物B的R f值，保留至小数点后两位。

III.布雷迪试剂反应

警告：使用手套！布雷迪试剂会沾在皮肤和所有表面！如有沾上，立即用乙醇清洗！必要时可以换手套。

将水浴预热到80 °C。将一个搅拌磁子放入盛有步骤II-6中所得有机相（O2）的50 cm3带磨口的锥形瓶中，加入0.300 g 2,4-二硝基苯肼（DNPH）。用量筒量取10 cm3乙醇，用乙醇洗涤小玻璃瓶两次（每次5 cm3），然后用玻璃滴管将含有DNPH的溶液全部转移至带磨口的锥形瓶中。将磨口锥形瓶放入热水浴中，接上用少量乙醇预先冲洗过的回流冷凝管（类似于图1）。

将玻璃漏斗置于冷凝管顶部开口处，加入3 cm 3 20% HCl 至反应混合物中，在80 °C 下搅拌2分钟，开始形成橙色产物C 的细小晶粒。然后，关闭加热搅拌器。将锥形瓶提升到水浴上方。（警告！只接触夹子，锥形瓶是热的。）让反应混合物冷却15分钟，然后将其放入冷水浴（将冷自来水倒入150 cm 3的烧杯中得到）中。

IV.产物的分离

1.测试步骤II-6中合并所得水相溶液的pH 值。在玻璃棒搅拌下，小心滴加20% HCl 溶液使之酸化（需要大约2 cm 3 20% HCl 溶液），至最终pH 值为2（用pH 试纸检测）。产物B 以白色沉淀析出。

2.用S2孔的玻璃砂芯漏斗（带有白色标记）组装一个真空过滤装置，用小夹子将其固定在铁架台上。将抽滤瓶连接到真空装置上。将含产物B 的悬浊液（步骤IV-1）倒入玻璃砂芯漏斗中，让固体沉淀下来，然后打开真空阀。警告：在操作阀门之前和之后，告知监考人员！用6 cm 3去离子水冲洗固体2次，直到滴下的滤液pH 值约为6。继续抽滤5 分钟，预干燥产物。断开真空源，用刮刀将白色产品B 转移到标有参赛号B （Student Code B ）的小玻璃瓶中，然后放在实验台上，敞口干燥。将滤液倒入水槽的下水口中，然后清洗抽滤瓶。

警告：小心操作，不要把玻璃砂芯漏斗的玻璃刮到你的产物中！

真空装置接口

砂芯孔径 S2 or S3砂芯漏斗

橡胶接头图3 真空抽滤装置

3.与IV-2类似，用S3孔的玻璃砂芯漏斗（带有橙色标记）组装一个真空过滤装置。将含有产品C （步骤III ）的悬浊液倒入玻璃砂芯漏斗中，等一分钟，然后打开真空阀。过滤和清洗时，请勿用刮刀搅拌或刮擦固体，否则固体可能会穿过砂芯漏斗。用5 cm 3乙醇（共15 cm 3）洗涤沉淀三次，直到滤液为中性。继续抽滤5分钟。断开真空源。用刮刀将橙色产物C 转移到一个标有参赛号C （Student code C ）的小玻璃瓶中，然后放在实验台上，敞口干燥。将滤液收集到有机废液瓶中。

注意：如果产物透过砂芯漏斗，再过滤一次。若产物还是透过，联系监考人员。

监考人员将会收集如下的项目并在答案纸上签名。

标有参赛号B和C的玻璃瓶（装有你的产物）。

标有参赛号的TLC板，放在自封袋中。

提交的项目：

产物B

产物C

TLC 板 1

TLC 板 2 (可选的)

签名：___________________ __________________

学生监考人

实验2（P2）发光时钟反应

鲁米诺（Luminol ）是一种著名的化学发光剂。在适当的氧化还原催化剂如Cu 2+的存在下，鲁米诺可与氧化剂——如最常用的H 2O 2——反应，所生成产物中电子处于激发态，其通过发蓝光释放多余的能量。

222+NH

NH NH 2O

O

-

O O NH 2O

+ N 2+ h (425 nm)

Luminol

鲁米诺

这一过程可调制为时钟反应，其中发光出现在一定的诱导时间之后。若加入半胱氨酸(cysteine)，Cu(II) 可被还原为Cu(I)，并生成Cu(I)–半胱氨酸络合物，该络合物不会催化鲁米诺的氧化。然而，这种抑制只是暂时的。H 2O 2参与驱动的反应循环会导致半胱氨酸逐渐被氧化：

HS

COOH NH 2

-Cysteine

2S

COOH NH 2

S NH 2

HOOC

Cystine

22最终，当半胱氨酸被消耗殆尽，Cu(I) 会被重新氧化为 Cu(II)，其催化活性恢复。蓝色化学发光的闪现可以指示这一现象。发光闪现所需的时间可以用于研究Cu 催化半胱氨酸氧化的速率。

实验步骤

警告：确保你所有的溶液和移液管远离磁力搅拌器的电热板！

合理的温度变化不是问题，因为你的实验结果将基于你报告的实际反应温度来评定。若你的数据是在不同温度下记录的，你不会因此而丢分。然而，你必须避免过热，例如将你的溶液或移液管置于电热板附近。

提示：报告的所有数据应按要求保留有效数字或小数点位数。过多的位数可能会导致正确与错误的结果无法辨识。

实验总体布局

在第一部分（Part I），稀释所给的两种储备液。在第二部分（Part II），测量两组浓度不同体系（见下表）时钟反应的反应时间。

建议：在开始测量用于成绩评定的数据之前，你可以先试一次，熟悉实验过程。

由于反应速率与温度有关，在所有实验中，都必须尽快测量实际温度：即当你记下蓝光出现所需时间后，马上进行温度测量。

进行数据分析时，每次从温度计读出的数据都必须进行校正：将读数与所给校正常数相加，该常数打印在一个纸片上，置于实验2的用品框中。

然后，与校正温度x °C对应的反应时间t(x°C)必须转换为25 °C的反应时间t(25 °C)。转换为25 °C反应时间的处理方法是：将 t(x °C)与标准化系数n x→25相乘，即：

t(25 °C) = n x→25t(x °C)

不同温度下的标准化系数值n x→25列于本实验最后的表P2中。

I. 储备液的稀释

H2O2（2.00 mol dm?3）和半胱氨酸（0.100 mol dm?3）为所给储备液，其标签分别为 H2O2 conc.和Cys conc.。采用5 cm3大肚移液管和 50 cm3容量瓶，分别移取H2O2 conc.、Cys conc. 各5 cm3，分别用去离子水将其稀释为50.00 cm3，将稀释后的溶液置于贴有H2O2 dil.和Cys dil.标签的瓶中。

以下步骤中，为量取不同的溶液，每一个吸量管对应一种溶液。5 cm3移液管分别对应鲁米诺的NaOH溶液（Luminol in NaOH）、半胱氨酸稀释液（Cys dil.）和H2O（Water）。1 cm3移液管分别用于Cu（2.00 mmol dm?3）和H2O2稀释液（H2O2 dil.）。

II.时钟反应步骤

提示：开始做实验前，请全面仔细阅读第II部分的内容。

1.用锥形瓶做支撑，将黑色试管直立于其中。用相应的移液管量取指定体积的H2O、鲁米诺的NaOH溶液（Luminol in NaOH）、半胱氨酸稀释液（Cys dil.），加入试管。

2.将小离心管置于小塑料烧杯中，量取指定体积的Cu溶液和H2O2稀释液（H2O2dil.），加入小离心管。

3.不要拖延，马上将小离心管置于黑色试管中——轻轻放入，不要混合两种溶液！

4.盖上黑色试管的螺旋帽。确认试管完全密封，因为你将摇晃试管。警告：不要将帽盖拧过头，如果过度用力会滑扣而导致试管漏液。若发生这种情况，你必须立即请求更换（此处会罚分）。

5.拿好秒表，设为计时模式。在开始摇晃试管的同时，立即开始计时。在最初的10秒内，必须用力摇晃，以促使两种溶液充分混合。这一点至关重要，不要缩短摇晃时间。

6.将试管放回锥形瓶，打开盖子，近距离观察试管中的溶液。用手挡住日光会有助于观察。最后，你将看到整个溶液中蓝光闪现。此时，停止计时。

7.立即将数字式温度计的金属探头插入黑色试管中，待数据稳定（一般为10-30秒）后读取温度。记录反应时间和反应温度。

8.用镊子将小离心管从黑色试管中取出。每次实验结束后，清空和洗涤两个试管，用纸巾擦干试管。

分析所测得的数据

P2.1

在下表中，记录第1组溶液（set#1）的实验结果。将显示的温度与温度计校正常数相加。从表P2中查出对应温度的标准化系数n x→25，计算标准化为25°C的反应时间。倘若你的实验温度不在表P2的范围，可询问监考人员，获取n x→25值。

提示：在滴定中，误差在±0.1 cm3之内；对第1组溶液（set#1），标准化时间校正值的误差在±2.3 s之内。（若需要，可重复实验；不要求填满所有行。评分时，仅对你认可的值进行评判。）

P2.2

在下表中，记录第2组溶液（set#2）的实验结果，校正温度并计算标准化到25 °C的反应时间。

提示：此处，对第2组溶液（set#2），标准化时间校正值的误差在±3.0 s之内。（若需要，可重复实验；不要求填满所有行。评分时，仅对你认可的值进行评判。）

P2.3

根据实验处理过程和储备液浓度（在化学品表和第I部分步骤中有数据），计算两组实验中半胱氨酸、含铜溶液和H2O2溶液的起始浓度。

对P2.1 和 P2.2，采用你认可的反应时间（t 1 和 t 2），以分钟为单位，计算相应的反应速率（v 1 和 v 2），以半胱氨酸浓度的消耗速率表示（单位：mmol dm ?3 min ?1）。可假设反应过程中半胱氨酸的消耗速率是常数。

若你没有得到结果，对于第1组溶液（set #1），数据用11.50；对于第2组溶液（set #2），数据用5.500。

P2.4

假设速率方程可表示为

v = k [H 2O 2]p

利用你的实验数据，计算反应对H 2O 2的分级数p 。写出你的答案，小数点后保留2位。需写出计算过程。

2019-2020年初中)初中化学竞赛试题

2019-2020年初中）初中化学竞赛试题 1．若误将少量KCN排入下水道，可立即加过氧化氢或漂白粉消除污染，免遭公害。写出化学方程式。 -配离子的颜色，有多种不同的描述，先作如下的对比实验： 2．对CuCl 2 ①将3ml浓盐酸与3ml 1mol/L的CuCl2溶液加入试管中，再加入铜粉约0.5g，严格密封。摇动，静置片刻，溶液呈无色透明。 ②取实验(1)所得到的无色溶液1ml，放入盛有50ml蒸馏水的小烧杯中，立即有白色沉淀生成。 ③过去制备CuCl的典型方法：在烧杯中用浓盐酸、CuCl2和金属铜混合后，进行加热反应，很快得棕色溶液，最后变为深棕色。 试回答下列问题： (1)写出实验①②中有关反应的化学方程式，并说明白色沉淀是怎样生成的？ (2)实验③中得到的溶液为什么呈棕色，写出反应的化学方程式，并加以说明。 -配离子呈色。 (3)通过以上实验，说明CuCl 2 3．钾、铷、铯、铜、银、金它们分别为四、五、六周期ⅠA和ⅠB族的金属元素，原子的最外层电子都只有一个，对这六种金属元素单质作压缩实验，钾、铷、铯的体积有压缩现象；铜、银、金测量不出来，请对这一现象作出理论解释。 4．唐代医书记载了制造“水银霜”的方法是将硫与水银共炒，加食盐后放在铁盘中，用盆扣紧。在盆下用火烧，最后在盆内壁上得到洁白的水银霜。这“水银霜”是什么？其生成反应是什么？ 5．已知H2O2与酸性KMnO4溶液的反应：

265285422222MnO H H O Mn H O O -++++=++↑ (1)取3%的H 2O 22ml 于小试管中，小心地滴入1 滴0.1mol/L 的酸性KMnO 4溶液，记下从滴入到褪色所需的时间，然后滴第2滴，再记下从滴入到褪色所需的时间，依次滴入第3滴，第4滴……，记入结果如下(实验过程中温度变化很小)： (2)取等量的H 2O 2置于三个试管中，分别滴入3滴，6滴，9滴K 2SO 4溶液后，再分别逐滴滴加酸性KMnO 4溶液，从实验记录结果发现三者褪色速率没有明显差别。 (3)在H 2O 2溶液中逐滴滴加(1)反应后剩余的无色溶液，类似(1)的记录。得 根据上述实验，回答以下问题： (1) Mn 2+在上述反应中所起的作用是什么？ (2)向双氧水中滴加一定量的酸性KMnO 4溶液，画出其中Mn 2+浓度C 随时间t 变化关系的示意图。 6．一则极为寻常的简单实验——氢气在空气燃烧，并检验产物。实验前，用两只蒸发皿盛入冰块(由蒸馏水冷凝成)。实验如下 ： (1)一只蒸发皿放在石棉网上加热使冰块慢慢熔化成液体，再加入0.1mol/L KI-淀粉溶液，不显蓝色。 (2)另一只蒸发皿，用调节好的氢火焰直接对着冰块加热，熔化成液体后再加入0.1mol/L KI-淀粉溶液，立即显蓝色。 回答下列问题： (1)实验(2)中，溶液为什么显蓝色？写出有关反应的化学方程式。 (2)为什么要做实验(1)？

衡阳市2018年中考化学试题及答案解析

2018年湖南省衡阳市中考 化学试卷 一、选择题（本题共46分，每小题2分，每小题只有一个正确答案） 1．2017年5月14日，“一带一路”国际合作高峰论坛在北京召开，“一带一路”是合作发展的理念和倡议，古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外。下列古代生产工艺中主要体现化学变化的是（） A．粮食酿酒B．纺纱织布 C．在甲骨上刻文字D．用石块修筑长城 2．下列实验装置或操作正确的是（） A．熄灭酒精灯 B．实验室制取二氧化碳 C．读取液体体积 D．称取一定质量的氯化钠 3．自然界中的水都不是纯水，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化，下列净化程度最高的是（） A．沉淀B．吸附C．过滤D．蒸馏 4．2017年3月15日，央视曝光了另一种“瘦肉精”，其中添加了“人用西药”，如硫酸新霉素，其化学式为C23H18N6O17S，下列关于硫酸新霉素的说法正确的是（） A．硫酸新霉素中含65个原子 B．硫酸新霉素中氢、硫元素的质量比为18：1 C．硫酸新霉素中氢元素的质量分数最小 D．蜓酸新霉素的相对分子质量为682g 5．硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。在硒的一种化合物硒酸钠（Na2SeO4）中，晒元素的化合价是（） A．﹣3 B．+6 C．+4 D．+7 6．下列符号，既能表示一种元素，又能表示这种元素的一个原子，还能表示一种单质

的是（） A．S B．C60C．H D．Fe2O3 7．下列叙述符合实际且化学方程式书写正确的是（） A．用氢氧化钠治疗胃酸过多：NaOH+HC1=NaCl+H2O B．碳酸钠溶液能使澄清的石灰水变浑浊：Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓ C．实验室用过氧化氢溶液与二氧化猛混合制取氧气：H2O2H2↑+O2↑ D．高炉炼铁的反应原理：Fe2O3+3CO Fe+3CO2 8．下列是几种粒子的结构示意图，有关它们的叙述，你认为正确的是（） A．②表示的是阴离子 B．①②③④表示的是四种不同元素 C．③属于金属元素 D．①③所表示的粒子化学性质相似 9．空气是一种宝贵的资源，空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是（）A．氧气B．二氧化碳C．氮气D．稀有气体 10．实验室配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是（）A．若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于8% B．溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率 C．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签 D．量取水时，用规格为l00mL的量筒 11．如图是某化学反应前后的微观示意图，下列说法不正确的是（） A．该反应属于分解反应

2019年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛试题

2019年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛试题 考生须知： 1.全卷分试题卷和答题卷两部分，试题共有8题，满分100分。考试时间120分钟。 2.本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。必须在答题卷上写明县（市）、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。 3.只能用黑色水笔成签字笔答卷，铅笔圆珠笔等答卷无效；答卷上用胶带纸，修正液为无效卷；答卷上有与答题无关的图案，文字为无效卷； 4.可以使用非编程计算器。 第1题（10分）根据所给条件按照要求书写化学反应方程式（要求系数为最简整数比） 1-1 铜在潮湿空气中慢慢生成一层绿色铜绣23[Cu(OH)CuCO ] 。 1-2 乙硼烷与一氧化碳在NaBH 4、THF 条件下1:2化合，生成物有一个六元环。 1-3 古代艺术家的油画都是以铅白为底色，这些油画易受H 2S 气体的侵蚀而变黑（PbS ），可以用H 2O 2对这些古油画进行修复，写出H 2O 2修复油画的化学反应方程式。 1-4 光气（COCl 2）和NH 3反应制备常见的氮肥。 1-5 银镜实验时需要用的银氨溶液，必须现配现用：因为久置的银氨溶液常析出黑色的氮化银沉淀。写出相应的化学反应方程式。 第2题（30分） 2-1 画出下列分子的立体结构：PH 3、P 2H 4、H 3PO 2。

2-2 甲基异氰酸酯（MIC）是制造某些杀虫剂的中间体，是一种剧毒的物质，其分子式为C2H3NO，MIC原子连接顺序为H3CNCO，除氢外的四个原子不都在一条直线上。指出N的杂化类型、写出最稳定路易斯结构式。 2-3 在水溶液中，水以多种微粒的形式与其它物种成水合物，画出微粒H5O2+和H9O4+的结构图示。 2-4 根据所给信息画出下列物种的结构。 2-4-1 As3S4+中每个原子都满足8电子结构，有一个S-S键，如果将其中一个S换成As，则变成一个有三重轴的中性分子。 2-4-2 As4蒸气分子具有白磷一样的正四面体结构：As4S4分子可以看做4个硫原子分别插入As4的四条边，As的化学环境相同。画出As4S4的结构。 2-4-3 S4O62-中含有3个S-S键。 2-5 A、B、C、D、E五种元素分居四个不同的周期和四个不同的族，它们的原子序数依次增大。常温常压下，A、B、D的单质为气态，而C、E的单质为固态。五种元素中，只有C、D、E的单质能与氢氧化钠溶液反应；C的剧毒单质与氢氧化钠溶液加热反应，有一种剧毒气体生成；D单质与氢氧化钠溶液加热反应，生成两种盐；E单质与氢氧化钠溶液反应，放出A单质。E的基态原子不含单电子，其L能层和M能层的电子数不相等，N能层只有2个电子。 2-5-1 写出A、B、C、D、E的元素符号。 2-5-2 写出D单质与氢氧化钠溶液加热反应的方程式。 2-5-3 写出E单质与氢氧化钠溶液反应的方程式。 2-6 用次氯酸钠氧化过量的氨可以制备化合物A，A可以用作火箭燃料。最新制备A的工艺是用氨和醛（酮）的混合气体和氯气反应，然后水解。A的水溶液呈碱性，用硫酸酸化一定浓度A溶液，冷却可得到白色沉淀物B。在浓NaOH介质中A溶液可作氧化剂放出气体C。气体C的水溶液可以使Cu2+溶液变成深蓝色溶液D。C的水溶液不能溶解纯净的Zn(OH)2，但若加入适量的NH4Cl固体后，Zn(OH)2溶解变成含E的溶液。A的水溶液有很强的还原能力，它能还原Ag+，本身被氧化成气体单质G。将气体C通过红热CuO粉末，可得到固体单质F和G。给出A~G的化学式。 第3题（15分） 3-1 有一含Co的单核配合物，元素分析表明其含Co 21.4%，H 5.4%，N 25.4%，C l 13.0%（质

无机化学实验-题(有答案)

1．下列实验操作示意图所示的实验操 作正确的是 C．制备较纯净的HF D．红磷转变成白磷 3．下列实验方法能达到目的的是 A．用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液 B. 用饱和Na2CO3溶液除去乙醇中少量的乙酸和水C. 取皂化反应后的混合液滴入水中，判断皂化反应是否完全 D. 用氨水清洗试管内壁附着的银镜 5．在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏大的是(其他操作均正确) A．配制500 mL 1 mol/L稀硫酸实验中，用量筒量取18 mol/L浓硫酸时俯视读数 B. 配制100 mL 5 mol /L氯化钠溶液实验中，定容时仰视读数 C. 用标准盐酸滴定待测NaOH溶液的实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数 D. 用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数 6．下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是 A．用硝酸银溶液可以区分二氧化氮和溴蒸气 B. 酒精灯碰倒洒出酒精着火，迅速用湿抹布扑盖 C. 温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银 D. 检验氯代烃中的氯元素时，可先加氢氧化钠溶液加热，再加入硝酸溶液，最后加入硝酸银溶液来进行检验 7．下列实验或实验现象的相关描述中正确的是 A．浓硫酸、浓硝酸、新制氯水分别滴在pH试纸上，试纸均出现先变红后褪色现象 B．乙醇的消去反应、皂化反应、淀粉的水解反应均可用浓硫酸作催化剂 C．氢氧化钡、硝酸钡、氯化钡三种溶液中分别通入SO2，均会产生白色沉淀 D．点燃条件下，镁条、铁丝、氢气均可在O2或Cl2中燃烧 10．下列实验操作不能达到其对应目的的是 编号实验操作目的 A 取4 g NaOH加入96 mL水中(水的密度近似为1 g/cm3) 配制4%NaOH溶液 B 滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶避免造成误差使滴定结果偏低 C 向CH3COONa溶液中滴入酚酞溶液，加热证明升高温度能促进CH3COONa水解 D 向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热证明浓硫酸具有强氧化性 8．下列实验操作正确的是 A．制乙酸乙酯时，迅速将乙醇注入浓硫酸中B．手上沾有少量苯酚，立即用氢氧化钠溶液清洗 C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量清水冲洗D．用氢气还原氧化铜时，加热一段时间后再通入氢气 9．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别(NH4)2SO4、KCl、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3四种溶液，这种试剂是A．氢氧化钠溶液B．氨水C．硝酸银溶液D．氯化钡溶液

中国化学奥林匹克竞赛初试试题

2015年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛试题 考生须知： 1．全卷分试题卷和答题卷两部分，共有六大题，27小题，满分150分。考试时间120分钟。 2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。必须在答题卷上写明县（市）、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。 3．可以使用非编程计算器 一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。） 年艾力克·贝齐格（Eric Betzig）、斯特凡·W·赫尔（Stefan ）和W·E·莫尔纳尔（）三位德美科学家因发明了超高分辨荧光显微技术而获得诺贝尔化学奖。他们通过荧光分子，打破了光学成像中长期存在的衍射极限（微米），将光学显微锐的分辨率带到了纳米尺度。下列说法不正确的是（） A.超高分辨率荧光显锁技术引领我们走入“纳米”微观世界 B.利用超高分辨率荧光显微镜，可观察到细胞内部发生的某些生化变化 C.利用超高分辨率荧光显微镜，可以观察到某化学反应中化学键的断裂与形成过程 D.科学研究离不开先进的仪器，越高分辨率荧光显微技术有望为疾病珍断和药物研发带来革命性变化 2.世界一切活动皆基于材料，“气凝胶”、“碳纳米管”、“超材料”等被预测为未来十种最具潜力的新材料。下列对新材料的有关说法中正确的是（） A.碳纳米管是由碳原子组成的管状长链，管上的碳原子采用sp3杂化 B.金属玻璃也称非晶金属，是在金属结晶之前快速冷却熔融金属而合成的，金属玻璃中不存在金属键 C.把粉末状的氢化钛泡沫剂添加到熔融的金属铝中，冷却后可得到某种金属泡沫，利用该金属泡沫只有强度低、质量轻等特性可用于建造海上漂浮城市

2018年福建中考化学试题及答案

2018年福建中考化学试题 1 ．全国生态环境保护大会要求“坚决打好污染防治攻坚战”。下列做法符合环保要求的是A．野外焚烧垃圾 B．回收废弃塑料 C．任意排放污水 D．随意丢弃电池 2 ．下列物质不属于有机化合物的是 3．下列是《本草纲目》记载的四种无机药物，其成分中Hg的化合价为0的是 A．水银（Hg） B．升丹（HgO） C．朱砂（HgS） D．轻粉（H2Cl2） 4．生活饮用水的水质必须达到国家规定的相应指标。下列指标可通过过滤达到的是A．澄清 B．无异色 C．无异味 D．无细菌和病毒 5．钠是人体必需的常量元素，右下图是钠原子结构示意图。下列说法正确的是 A．钠的相对原子质量为11g B．钠原子在化学反应中易失去电子 C．钠由液态变成气态，微粒间间隔变小 D．人体缺钠会导致甲状腺疾病 6．某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱，需用50.0g水配制20℃的NaCl 饱和溶液（20℃时NaCl的溶解度为36.0g），应称取NaCl的质量为 A．18.0gB．16.0gC．13.2gD．11.5g 7．下列物质的性质和用途，对应关系不正确的是

8．南京大学课题组研制出ZnGa2O4催化材料，实现将CO2转化为碳氢化合物燃料。下列有关ZnGa2O4的说法正确的是 A．属于金属材料 B．含有2个氧分子 C．对碳循环利用有积极意义 D．Ga、O元素质量比为1：2 9．下列实验方案能达到实验目的的是 10．氧烛是一种便携式供氧设备（如右下图）。产氧药块由氯酸钠（分解时吸收热量为QkJ·g-1）、金属粉末（燃烧时提供氯酸钠分解所需的热量）和少量催化剂组成。某兴趣小组拟自制氧烛，火帽为确定每100g氯酸钠需要添加金属粉末的质量[m（金属）]，查得下表数 据： 下列说法正确的是 A．m（金属）只能采用不同比例的金属和氯酸钠在空气中实验获得 B．m（金属）只能通过氯酸钠分解吸收热量与金属燃烧放出热量进行理论药块计算确定C．m（金属）过小将使氧烛中反应无法持续进行，过大将减小产氧量 D．不用催化剂时，分别使用铁、铝、镁作燃料，m（Fe）最小 第II卷

中南大学无机化学实验预习题

一、是非判断题： 1.粗氯化钠必须用称量纸称量。（非） 2.溶解粗氯化钠时，加入的20ml蒸馏水需要很精确。（非） 3.用玻璃棒搅拌溶解氯化钠时，玻璃棒不应该碰撞烧杯内壁。（是） 4.可以把粗氯化钠溶液配制成饱和溶液。（非） 5.粗氯化钠溶液中含有不溶性杂质和可溶性杂质，必须先将不溶性杂质过滤除去。（是） 6.可以用无毒的CaCl2代替毒性很大的BaCl2除SO42- 。( 非) 7.BaSO4刚沉淀完全就应该立刻过滤。（非） 8.待过滤的溶液都应该冷却至室温再过滤。（非） 9.除去SO42-、Mg2+、Ca2+、K+离子的先后顺序可以倒置过来。（非） 10.氯化钠溶液在蒸发结晶过程中可以不搅拌，直到蒸干为止。（非） 实验五硫酸铝的制备 一、是非判断题： 1. NH4HCO3的作用是为了调节溶液pH值，以便生成Al(OH)3沉淀。( 是) 2. Al2(SO4)3的结晶水合物只有Al2(SO4)3·18H2O一种。( 非) 3. 在生成Al(OH)3 的过程中要加热煮沸并不断搅拌。( 是) 4. 硫酸铝加热至赤热分解成SO3和Al2O3。( 是) 5. 停止减压过滤时，操作不当会导致自来水溢入吸滤瓶内。( 是) 二、选择填空题： 1．在Al3+溶液中加入茜素的氨溶液，生成（ A ）色沉淀。 A．红色B．白色C．蓝色D．黑色 2．Al2(SO4)3易与碱金属M I（除Li以外）的硫酸盐结合成（B ）。 A．配合物B．矾C．混合物 3．在蒸发皿中制备硫酸铝晶体时，加热浓缩至溶液体积为原来的（A ）左右,在空气中缓慢冷却结晶。A．1/2 B．1/3 C．2/3 D．2/5 4．硫酸铝可作净水剂，是因为与水作用所得的（B ）具有很强的吸附性能。 A．结晶水合物B．氢氧化铝C．Al2(SO4)3胶体 5．下面Al3+形成的配合物中，哪一个是错误的。（D） A．[AlF6]3- B．[Al(C2O4)3]3- C．[Al(EDTA)]- D．[AlBr6]3-

历年高中化学奥赛竞赛试题及答案

中国化学会第21届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分 满分12 6 10 7 10 12 8 4 10 12 9 100 得分 评卷人 ●竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷(背面朝上)放在桌 面上，立即起立撤离考场。 ●试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其 他纸张。 ●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。 ●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 第1题（12分） 通常，硅不与水反应，然而，弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解，生成Si(OH)4。 1-1已知反应分两步进行，试用化学方程式表示上述溶解过程。 早在上世纪50年代就发现了CH5+的存在，人们曾提出该离子结构的多种假设，然而，直至1999年，才在低温下获得该离子的振动-转动光谱，并由此提出该离子的如下结构模型：氢原子围绕着碳原子快速转动；所有C-H键的键长相等。 1-2该离子的结构能否用经典的共价键理论说明？简述理由。 1-3该离子是（）。 A.质子酸 B.路易斯酸 C.自由基 D.亲核试剂 2003年5月报道，在石油中发现了一种新的烷烃分子，因其结构类似于金刚石，被称为“分子钻石”，若能合成，有可能用做合成纳米材料的理想模板。该分子的结构简图如下： 1-4该分子的分子式为； 1-5该分子有无对称中心？ 1-6该分子有几种不同级的碳原子？ 1-7该分子有无手性碳原子？ 1-8该分子有无手性？ 第2题（5分） 羟胺和用同位素标记氮原子（N﹡）的亚硝酸在不同介质中发生反应，方程式如下： NH2OH+HN﹡O2→A+H2O NH2OH+HN﹡O2→B+H2O

2018年河北省中考化学试卷

2018年河北省中考化学试卷 一、选择题（共12小题，每小题0分，满分0分）1．鸡蛋中富含的营养素是（） A．蛋白质B．维生素C．油脂D．糖类 2．如图所示实验操作正确的是（） A． 加入固体 B． 量取液体 C． 收集氢气 D． 点燃酒精灯 3．下列有关空气成分的说法不正确的是（） A．稀有气体可用于制作霓虹灯 B．氮气充入食品包装中可以防腐 C．二氧化碳是一种空气污染物

D．氧气主要来源于植物的光合作用 4．下列化学用语所表达的意义正确的是（） A．Al3+﹣﹣铝离子B．2K﹣﹣2个钾元素 C．F2﹣﹣2个氟原子D．2SO3﹣﹣3个二氧化硫分子 5．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（） A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子 B．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质 C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 D．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液6．如图所示是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是（） A．该反应属于置换反应 B．生成物丙由2个氢原子和1个氧原子构成 C．生成物丁中碳和氧元素的质量比为1：2 D．参加反应的甲和乙的分子个数比为2：7 7．如图所示的四个图象，分别对应四种过程，其中正确的是（） A． 分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸

B． 分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸 C． 分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸 D． 分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸8．如图所示的实验过程中发生了化学变化的是（） A． 热水蒸发 B． 蜡烛燃烧

第29届“扬子石化杯”中国化学奥林匹克竞赛(江苏赛区)初赛试卷及答案

“扬子石化杯” 第29届中国化学奥林匹克竞赛（江苏赛区）初赛试卷 可能用到的原子量：H：1C：12N：14O：16F：19Na：23Si：28P：31 S：32Cl：35.5K：39Ca：40Mn：55Ni：59Zn：65I：127Pb：207Ba：237 1．本试卷共22题，用2小时完成，共120 分；2．可使用计算器； 3．用铅笔作答无效；4．不可使用涂改液或修正带。 一、选择题（本题包括15小题，每小题4 分，共计60 分。每小题有1～2 个选项符合题意。请将答案填在下方的表格内。） 1．化学与生活、生产、环境等密切相关。下列说法错误的是 A．煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化 B．糖、油脂和蛋白质都是人体生命活动所需的基本营养物质 C．静电除尘、燃煤固硫和汽车尾气催化净化都有利于改善空气质量 D．将秸秆就地充分燃烧，可避免秸秆腐烂造成环境污染 2．下列化学用语表示正确的是 A ．甲基的电子式：B．HClO的结构式：H一Cl一O C．Si 的原子结构示意图：D．原子核内有20个中子的氯原子： 3．下列装置（固定装置略去）或操作正确且能达到实验目的的是 A．图1：酸碱中和滴定B．图2：用CC14萃取KI溶液中的碘 C．图3：配制银氨溶液D．图4：验证浓硫酸的脱水性和强氧化性 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．0.lmol/LFeCl2溶液中：H＋、Na＋、Cl－、NO3－ B．c(H＋)＝0.lmol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、HCO3一、SO42－ C．pH＝13的溶液中：K＋、Na＋、ClO一、NO3－ D．通入足量CO2后的溶液中：Na＋、SiO32一、C6H5O一、HCO3－5．下列有关物质的性质与应用不相对应的是 A．瓷坩埚能耐高温，可用于加热分解石灰石 B．常温下，干燥的氯气与铁不反应，可用钢瓶贮运液氯 C．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 D．医用酒精能使蛋白质变性，可用来消毒杀菌 6．用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A B．7gC n H2n中含氢原子数为N A C．0.lmo1Fe在0.lmolCl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3N A D．标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为l.0N A 7．短周期元素A、B、C，在周期表中所处的位置如图所示。A、B、C三种元素原 子的质子数之和为32。D元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍。则 下列说法正确的是 A．元素D形成的气态氢化物一定是正四面体形分子 B．A、B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物的水化物发生反应，且反应类型相同C．原子半径：B＞A＞C＞D D．四种元素形成的气态氢化物中，C元素形成的氢化物的稳定性最强 8．解释下列实验现象的离子方程式正确的是 A．向NaHCO3溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红：HCO3－H＋＋CO32－ B．新制氯水中滴加石灰水后，黄绿色褪去：C12＋Ca(OH)2＝Ca2＋＋Cl－＋C1O－＋H2O C．水玻璃长时间放置在空气中变浑浊：SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋HCO3－ D．SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2＋2H2O＋2MnO4－＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋ 9．异秦皮啶具有抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌 功效。它们在一定条件下可发生转化，如图所示。下 列有关说法正确的是 A．异秦皮啶与秦皮素互为同系物 B．鉴别异秦皮啶与秦皮素可用FeC13溶液 C．1mol秦皮素最多可与4molNaOH 反应 D．每个秦皮素分子与氢气加成后的产物中含有5个手性碳原子 10．工业电解法处理含镍酸性废水并得到金属镍的原理如图。下列 说法不正确的是 已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中发生水解 ②氧化性：Ni2＋（高浓度）＞H＋＞Ni2＋（低浓度） A．碳棒上发生的电极反应：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O B．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少 C．这种方法不适宜处理低浓度的含镍废水 D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方 程式发生改变

无机化学实验试题

无机化学实验期末试题 一、 填空题（30分） 1．（2分）原电池Zn?ZnSO 4 mol ·L －1) ??CuSO 4（ mol ·L －1）?Cu 的电动势理论值E 0为 ，在 CuSO 4溶液中，加入氨水直至沉淀溶解完全。插上盐桥，与Zn?ZnSO 4 mol ·L －1)组成原电池，测得电动势为E 1。则E 1 E 0 （填“>””<”或”=”） 已知：V Zn Zn 7626.0/2-=+θ?，V Cun Cu 340.0/2=+θ? 2．（5分，每空1分） (1) 在试管中依次加入H 2O 、CCl 4和 mol ·L －1 Fe 2(SO 4)3各，振荡试管，混合均匀，再逐滴加入·L －1KI 溶液，振荡试管，CCl 4层的颜色为 。 （2）在试管中依次加入CCl 4、 mol ·L －1 FeSO 4和 mol ·L －1 Fe 2(SO 4)3各，振荡试管，混合均匀，再逐滴加入·L －1KI 溶液，振荡试管，观察CCl 4层的颜色。与（1）相比，颜色 ，原因为 。 （3）在试管中依次加入H 2O 、CCl 4和 mol ·L －1 Fe 2(SO 4)3各，NH 4F 固体少许，振荡试管，使NH 4F 固体溶解，混合均匀，再逐滴加入·L －1KI 溶液，振荡试管，观察CCl 4层的颜色。与（1）相比，颜色 ，原因为 。 3．（3分）在“磺基水杨酸合铁（III ）配合物的组成及其稳定常数的测定”实验中， 某同学得到的曲线形状如图：其中A 1= ，A 2= ，水杨酸合铁（III ）配合物的最大浓度14105.2--??=L mol c ，则计算出的该配位反应的表观稳定常数为 . 4.下列氢氧化物中（6分，每空3分）： Cu(OH)2 Ni(OH)2 Sn(OH)2 Pb(OH)2 Sb(OH)3 Mn(OH)2 碱性氢氧化物有： 两性氢氧化物有： 5.下列硫化物中（6分，每空分）： ZnS CuS CdS HgS Sb 2S 3 Ag 2S 能溶于21-?L mol HCl 的有

2012下校考化学试题奥赛班

安居育才中学2012年下期期末考试九年级奥赛班 化学试卷 答卷时间：90分钟满分：100分答案必须写在答题卷上。 考试范围：九年级上册，下册第一单元生活中酸和碱 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Ca-40 Cl-35.5 Na-23 Si-28 K-39 一、选择题（共40分，每小题2分） 1．诗词是民族灿烂文化中的瑰宝。下列著名诗句中隐含有化学变化的是（） ①千里冰封，万里雪飘②白玉为床，金作马 ③野火烧不尽，春风吹又生④粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 ⑤夜来风雨声，花落知多少⑥春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 A．①②③B．②④⑤C．③④⑥D．③⑤⑥ 2. 我们研究和发展化学科学最基本的手段是（）。 A．逻辑推理B．大气探测C．化学实验D．精确运算 3.在安居区化学实验操作考核中，某班同学有如下几种操作和应急措施，其中不正确的是（） A．酒精灯失火用 B．将NaCl倒入量 C．研磨闻气味 D．过滤食盐溶 湿抹布扑盖筒中配制溶液鉴别物质液中的泥沙 4. 下列实验现象描述正确的是 ( ) A、大理石和稀盐酸反应有二氧化碳气体产生 B、镁带燃烧时有大量白雾产生 C、氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 D、铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 5.用分子的知识解释下列现象，正确的是 A．缉毒犬能根据气味发现毒品，是由于分子不断运动 B．铁丝在空气中不燃烧而在氧气中燃烧，说明空气和氧气中的氧分子化学性质不同C．变瘪的乒乓球放人热水中能鼓起来，是由于分子受热体积变大 D．降温能使水结成冰，是因为在低温下水分子静止不动 6. 生活中一些常见物质的pH如下图，下列四种物质中酸碱性与其余三种不同 ．．的是 A．肥皂水 B．牙膏 C．西瓜汁 D．玉米粥 7. 右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、 物质之间的包含与被包含关系，若整个大圆代表纯净物， 则①③所属的类别是（） A．① 单质、③ 氧化物B．① 单质、③ 含氧化合物 C．① 化合物、③氧化物 D．①化合物、③ 含氧化合物 8．化学方程式2CO＋O 2 点燃 2CO2的读法正确的是（）。 A．两个一氧化碳分子加上一个氧分子等于两个二氧化碳分子 B．一氧化碳加氧气等于二氧化碳 C．一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳 D．在点燃的条件下，每28份质量的一氧化碳和32份质量的氧气完全反应，生成44 份质量的二氧化碳 9．下列粒子在人体中起着重要的作用，其中属于阴离子的是（）A、 B、 C 、 D 、 10．食醋是厨房中的一种调味品，其中含有少量醋酸。下列有关醋酸的说法不正确的是 A.醋酸的相对分子质量是60 B.醋酸中碳元素的质量分数为40% C.醋酸是由碳、氢、氧三个元素组成的 D.每个醋酸分子中有8个原子核 11. 下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于化合物的是（） A．净化后的自来水，高锰酸钾 B．煤，氧气 ① ② ③ ④

2018年中考化学考试真题及答案

2018年中考化学考试真题及答案 一.选择题 1．（3分）下列不属于空气污染物的是（） A．CO2B．NO2C．SO2D．PM2.5 2．（3分）如图所示的实验中，涉及的变化属于化学变化的是（） A．酒精挥发 B．酒精燃烧 C．沸水汽化 D．水汽凝结 3．（3分）下列物质能发生燃烧的是（） A．棉花B．黄金C．食盐D．大理石 4．（3分）化学与健康密切相关．下列说法正确的是（） A．缺钙会导致贫血 B．吸烟对健康有危害 C．甲醛对健康无危害D．碘只能通过加碘盐摄入 5．（3分）关于实验室制取气体的说法错误的是（） A．装罝①可用于制二氧化碳B．装罝②可用于制氧气

C．装罝③可用于收集二氧化碳D．装罝④可用于收集氢气 6．（3分）溶液的知识广泛用于生产、生活．下列说法正确的是（）A．洗涤剂去油污的原理是溶解 B．植物油加入水可得溶液 C．氯化钠溶于水，温度明显上升 D．尿素施用过量会导致水污染 7．（3分）下列客观事实对应的微观解释不正确的是（） 选项客观事实微观解释 A 电解水得到氢气水中有氢分子 B 闻到浓氨水的特殊气味分子在不停运动 C 一滴水中有 1.67×1021个水分子分子的体枳很小 D 金刚石和石墨的硬度不同碳原子排列方式不同 A．A B．B C．C D．D 8．（3分）2017年5月9曰，我国发布了四种人造新元素的中文名称，其中115号镆元素的“镆”取自古代剑名“镆铘”，下列说法 不正确的是（） A．镆属于金属元素 B．镆铘剑含有镆元素 C．镆原子的质子数为115 D．镆铘剑由合金铸造 9．（3分）我国是世界上第一个在海域成功试采可燃冰的国家，可燃 冰主变含甲烷水合物，用作燃料时反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（）

无机化学实验模拟试题(三)[1]

无机化学实验模拟试题（三） 一、填空题 1、溴蒸气对气管、肺部、鼻、眼、喉等器官都有强烈的刺激作用，进行有关溴的实验应在_______中操作，不慎吸入少量溴蒸气时，可吸入少量_____和_____解毒。 2、试管中的液体加热时，不要用手拿，应该用夹住试管的部，试管与桌面成倾斜,试管口不准对着自己或别人，先加热试管的部，慢慢地移动试管热及____部，然后不时地______试管,从而使试管各部分受热均匀。 3、取用白磷和金属钾时，需用取，取用剧毒物（如As2O3）时，不能与接触，更不能让有毒物进入中。 4、装碱的瓶子不能用塞，而用塞。 5、从滴瓶中取用少量液体试剂，要用滴管，取用时持试管，持滴管的橡皮头，将滴管放在试管的____, 然后挤压橡皮头,使液体滴入试管。 6、化学试剂按照含杂质的多少分为______、

_______、_______、_______四种规格。 7、在实验室中分装试剂时，固体试剂装在_______，液体试剂装在_______或_______中。 8、塞子的大小与仪器的口径适合，通常以塞进瓶口的_______为宜。 9、铬酸洗液的配制方法是使25g_____固体溶于50ml水中，然后向溶液中加入450ml_____、_____即成，切勿将____加到______中。 10、铬酸洗液用过后,应倒_____中,洗液反复使用直到出现______就失去了去污力，沾在器壁上的用MnO2用_____来处理，洗净的仪器,绝不能用布或纸______。 11、试管可直接用火烤干，但必须先使试管口向___，以免水珠_______，火焰不能集中在一个部位,应从______开始,缓慢移至______，如此反复烘烤到不见______后，再将管口朝___，把水气赶净。 12、分析天平不能称________的物质，有腐蚀性蒸气或吸湿性物质必须放在_______内称量。 13、仪器干燥的方法_____、_____、_____、_____、

高中化学竞赛试题

1.下列说法，你认为无科学性错误的是( ) A. CO2可以灭火，所以镁条着火时可用CO2灭火 B. 海水的溴以Br-形式存在，所以需加入氧化剂才能提取Br2 C. 氮气的化学性质稳定，所以常温下不可能发生氮的固定 D. 碘遇淀粉变蓝，所以可用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3) 2.溴单质与氯气的性质相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是( ) A.观察溴的外观→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 B.观察溴的外观→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 C.做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 D.预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观 3.下列气体中，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是( ) A. O2 B.SO2 C.NH3 D.Cl2 4 .下列有关试剂的保存方法，错误的是( ) A.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处 B.少量的金属钠保存在煤油中 C.液溴应保存在棕色细口瓶，并加水液封 D.新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中 5.Na2O、NaOH、Na2CO3可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是( ) ①钠的化合物;②能与硝酸反应的物质;③电解质;④细分为：碱性氧化物、碱、盐; A.①②③ B.①②③④ C.②③ D.②③④ 6.某溶液中存在较多的OH-、K+、CO32-，该溶液中还可能大量存在的是( ) A.H+ B.Ca2+ C.SO42- D.NH4+

7.鉴别NaCl、NaBr、NaI 三种溶液可以选用的试剂是( ) A.氯水、CCl4 B.淀粉溶液 C.溴水 D.碘水 8.下列物质不能用单质直接化合而制得的是( ) A.Na2O2 B.FeCl3 C.NO2 D.SO2 9.下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu === Cu2+ +Fe2+ B.氯气跟水反应：Cl2 + H2O === 2H+ + Cl- + ClO- C.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+ === 2Fe3++3H2↑ D.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+ HCO3-=== CO32- + H2O 10.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( ) A. 将NaHCO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡(H+) B. 将红色布条放入新制的氯水中，布条退色(HCl) C. 将SO2通入新制的氯水中，溶液退色(Cl2) D. 将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl-) 11.除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是( ) A.NO(NO2)：水 B.FeCl2溶液(FeCl3)：Fe C.CO2(HCl )：Na2CO3溶液 D.NaHCO3溶液(Na2CO3)：CO2 12.实验是化学研究的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是( ) 已知：氯气不溶于饱和食盐水 13.下列溶液中的Cl-浓度与100 mL 0.1 mol?L?1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是( ) A.200 mL 0.1 mol?L?1 KCl溶液 B. 50 mL 0.2 mol?L?1 CaCl2溶液 C.150 mL 0.2 mol?L?1 NaCl溶液 D. 25mL 0.15 mol?L?1 AlCl3溶液

2018年中考化学模拟试题

2018年中考化学模拟试题 题号-一- 二三四总分 得分 第I卷选择题（共45 分） 、选择题（本大题共20个小题，其中第1?15小题，每小题2分，第16?20小题，每小题3分，共45分。） 1. 生活中发生的下列变化，属于化学变化的是（B ） A. 玻璃破碎 B.酒精燃烧 C.冰块融化 D.铁丝弯曲 2. 下列各组物质中，其成分或主要成分可以用同一化学式表示的是（A ） A. 石灰石、大理石 B.纯碱、小苏打C .生石灰、消石灰 D.干冰、冰 3. F列实验操作正确的是（C ） 4.化学源于生活，同时又服务于生活。以下做法不合理的是（D ） A.食品包装充氮气以防腐 B.乘坐公交车出行实现“低碳”生活 C.用灼烧并闻气味的方法区别天然纤维和合成纤维 5.下列说法正确的是（C ） A. 由两种物质生成一种物质的反应才是化合反应 B. 蜡烛在空气中燃烧的反应属于化合反应 C. 物质在空气中燃烧实质是与空气中的氧气起反应 D. 氧化反应一定是化合反应 D.用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜 6.大蒜中含有的一种有效成分“硫化丙烯”（C 3H S S）具有一定的杀菌食疗价值。下列有关硫化丙烯的说法正 确的是（B ） A.硫化丙烯中硫元素的质量分数最大 B.硫化丙烯的相对分子质量为74 C. 硫化丙烯分子中 碳、氢、硫元素质量比为 3 : 6 ：1 7. pH, 西 瓜 牙 膏 鸡 蛋 清 pH 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 A.肥皂水能使蓝色石蕊试纸变红 B.食醋能使无色酚酞变红 C .草木灰可改良碱性土壤 D .皮肤被蚂蚁蛰入蚁酸，可用牙膏涂抹消肿 8.2016年6月5日是世界第45个“世界环境日”，我国今年的主题是“改善环境质量，推动绿色发展”。下 列做法不符合这一主题的是（ C ） R,哉俊金盐水IF ；| II

全国初中化学奥林匹克竞赛试题(江苏初赛)

2006年江苏省初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题 (120分钟满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-I C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 I-127 一、选择题(本题l0小题，每小题1分，共10分。每小题有1个选项符合题意) 1．蛋白质是人体不可缺少的营养物质，下列食物中富含蛋白质的是 ( ) A．蔬菜 B．鸡蛋 C．大米 D．植物油 2．为使2008年北京奥运会办成“绿色奥运会”，某校同学提出下列建议：①开发新清洁能源，减少化石燃料的燃烧；②开发生产无汞电池；③分类回收垃圾；④提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；⑤提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；⑥推广使用无磷洗涤剂；⑦控制化肥和农药的过量使用。你认为可以采纳的是( ) A．①②③④⑥⑦ B．②③④⑤⑥⑦ C．①②③⑤⑥⑦ D．全部 3．煤矿坑道内的“瓦斯”爆炸往往造成重大矿难事故，“瓦斯”的主要成分是甲烷气体。以下措施不能防止煤矿坑道内“瓦斯”爆炸的是 ( ) A．及时通风 B．杜绝明火 C．监测温度 D．监测甲烷浓度 4．以下是三种气体的密度(0℃、101 kPa)和溶解度(20℃、101 kPa)。 实验室收集SO2气体，可采用的方法是 ( ) A．向上排空气法 B．向下排空气法 C．排水集气法 D．既可用向上排空气法，又可用排水集气法 5．右图是某兴趣小组设计的一套实验装置，装置足以维持实验 过程中小白鼠的生命活动。装置气密性良好。经数小时后，U形管 A、B两处的液面情况是(忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响) ( ) A．A处上升，B处下降 B．A、B两处都下降 C．A处下降，B处上升 D．A、B两处都不变 6．1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行 了下面的实验。他们用一束带正电的、质量比电子大得多的高速 运动的α粒子轰击金箔，发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不 改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向； ③有极少数α粒子被弹了回来。由此推出关于原子内部结构的一 些假设不合理的是 ( ) A．原子核体积很小 B．原子是一个实心球体 C．原子核与α粒子带同种电荷 D．原子内有相对较大的空间 7．锂电池是新型的高能电池，其质量轻、电容量大，颇受手机、手提电脑等制造商的青睐。某种锂电池的总反应可表示为Li+MnO2=LiMn02。以下说法正确的是( ) ①该反应中Mn的化合价发生了变化②该反应属于化合反应③LiMnO2为新型的氧化物④LiMnO2为锂、锰、氧的合金 A．①② B．①③ C．②③ D．①④ 8．在一个密闭的钢筒内有A、B、C、D四种物质，通过电火花引燃后，充分发生反应。经测定，钢筒内反应前后各物质的质量如下：

无机化学实验试题

选择题 1、一种钠盐可溶于水，该盐溶液加入HCl溶液后，有刺激性气体产生，同时有黄色沉淀生成，该盐是： （A）Na2S (B) Na2CO3(C) Na2SO3(D) Na2S2O3（答：D） 2、在下列测定中，何种操作对结果产生正误差？ （A）硫酸铈法测定铁，配制硫酸铈标准溶液时，是在热的情况下稀释至容量瓶的标线 （B）用减量法称取试样，在试样倒出后使用了一个已磨损的砝码 （C）用减量法称取试样，在试样倒出后发现原称量瓶中少了一小块滤纸 （D）草酸标定NaOH溶液，配制标准草酸溶液用水稀释至刻度时，弯月面的最高点在刻线上（答：A.B.D） 3、将BaSO4与PbSO4分离开，宜采用：（A）NH3·H2O （B）HCl （C）H2S （D）NH4AC（答：D） 4、下列设备中，哪一种最适宜于测定原子量？ （A）威尔逊云室（B）电子显微镜（C）X－射线衍射仪（D）质谱仪（答：D） 5、王水的成分是下列哪一种混合而成？（体积比） （A）HNO3+H2SO4 (1:3) (B) H2SO4+HCl (3:1) (C) HNO3+HCl (3:1) (D) HCl+HNO3 (3:1) （答：D） 6、微量成分是指被测组分的含量为： （A）>1% （B）<0.01% （C）0.01%～1% （D）0.01%～0.001% （答：C） 7、常量滴定管可估计到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1％，在滴定时，耗用体积控制在： （A）10～20mL （B）20～30mL （C）30～40mL （D）40～50mL （答：B） 8、某溶液为无色，下列何种离子不能否定？ （A）Ni2+（B）Mn2+（C）Cr3+（D）Co2+