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2018中考化学：化学方程式之碳的化学性质

化学方程式是化学计算题的解题依据，同学们需要牢牢掌握。中考网小编为大家整理了2018中考备考：化学方程式之碳的化学性质，希望对大家的化学学习有所帮助。

编辑推荐：2018中考化学：化学方程式汇总

2018年江西省中考化学试卷-答案

2018江西省年中考试卷化学答案解析一、选择题A 1【答案】.B 2【答案】.C 3【答案】.由多种或两种物质混合而成的物质属于混合物。由同种元【解析】只由一种物质组成的物质属于纯净物,组成中含有不同种元素的纯净物属于化合物。单质又分为金属单质和非金属单素组成的纯净物属于单质, 故C项正确。质。硫是只由一种元素组成的纯净物,属于非金属单质,A 4【答案】.A 5【答案】.B 6【答案】.D 7【答案】.,B项滴加液体时【解析】A项稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。防止发生火灾。,胶头滴管应垂直悬空在试管口正上方。C项不可用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯D 8【答案】.C,二氧化碳能溶于水。A项氧气含有氧分子,二氧化碳分子中含有氧原子。B项氧气不易溶于水【解析】,不能作燃料。项氧气有助燃性,没有可燃性C 9【答案】.属于无机物。一氧化碳都含有碳元素，例如二氧化碳、【解析】A项含有碳无常的化合物不一定是有机物，项，人类利用的能量不是DB项冶炼金属不一定要用一氧化碳，可以用木炭、氢气等具有还原性的物质。都来自化学反应，例如太阳能。D 10【答案】.℃t P项甲物质的溶解度C，项B点表示项搅拌的目的是加快溶解速率。甲的溶解度为时,98 g【解析】A1项开始时固体全部溶解，放置一段时D随温度升高而增大，降温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液。间后，溶液中有固体析出，说明该固体在溶解过程中放热。二、选择填充题C 11【答案】. 灯帽盖灭项，图书档案着火用二氧化碳灭火器灭可用干粉灭火器灭火。B项,电器着火不可用水灭火,A【解析】火。A 12【答案】. HgCu)或(写元素符号或名称均可等,钾、(【解析】在金属活动顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其可溶性盐溶液中置换出来/ 113 。A项符合题意。钙、钠除外)A 13.【答案】b 能收集不溶于水且不与水发生反应的气体。项装置CB项装置B的优点是可随时加入液体药品。C【解析】b端进入。D项氢气的密度比空气小,气体应从B .【答案】14 或取样，分别滴加稀盐酸等)取样，分别滴加水(项硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液反应生成有刺激性气味的气体，项应加入适量的氯化钡溶液。B【解析】A项氧化DC而硝酸镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀，方案正确。项应加水溶解，过滤，蒸发。钙能与水反应放热，碳酸钙不溶于水，故可用水进行鉴别；也可用滴加稀盐酸的方法，氯化钙与盐酸反应没有气体产生，碳酸钙与盐酸反应有气体产生。C 15【答案】.CO KCl)(或，写化学式或名称均可2项加热等质量的氯酸钾，加二氧化锰的反应速率比二氧化锰的反应速率大，产生氧气的质量【解析】A1:82:1的质R,D相同。B项电解水产生的氢气和氧气的体积比为项由图象可知，质量比为反应开始时。碳酸钾先和盐酸反应生成二氧化碳、向含有盐酸的氯化钙溶液中加人碳酸钾溶液，量从零增大，后不变，为氯化钾或二氧化碳。水和氯化钾，然后再和氯化钙反应生成氯化钾和碳酸钙，故R填空与说明题三、N 1)16.【答案】(2点燃2PO?5O4P2)(5225?HPO)(3317.(1)物理常温下，碳的化学性质不活泼(或常温下，碳的化学性质稳定) (2)天然纤维糖类＞ )①(3②B 【解析】(3)②甲车间有钡离子、钾离子和氢氧根离子，乙车间废水中含有四种离子，两车间的

2018年中考化学真题分类汇编1物质的构成和变化考点7化学计算3图像题(无答案)

化学计算（18通辽）18. (6分）取碳酸钙和硫酸钡的混合物15.0 g于烧杯中，将150.0 g的稀盐酸平均分成三次加入烧杯中，加入稀盐酸与烧杯中固体的质量关系如下图所示，请完成下列问题： (1）该混合物中硫酸钡的质量为＿g; (2)所加稀盐酸的溶质质量分数是 ; (3）求恰好完全反应时所得熔液中溶质的质量分数（写出计算过程，精确到%）。（18齐齐哈尔）29. 向盛有28g氯化钡和氯化钠固体混合物的烧杯中加入273. 3g水,固体完全溶解。再逐滴加入一定貭量分数的硫酸钠溶液,反座辻程中生成沉淀的貭量与所加硫酸钠溶液的貭量关系如图所示。(化学方程式为: Na2SO4+ BaCl2 = 2NaCl+ BaSO4↓) 请計算: (1)固体混合物中氯化钡的貭量 (2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的貭量分数。（18梧州）27．为了测定某硫酸铜溶液的质量分数，小杨同学取50．0g样品置于烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如下图所示。请计算：（1）NaOH的化学式量为。（2）硫酸铜刚好完全反应时，所得溶液的质量为g（保留一位小数）。

（3）硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）（18滨州）25、（10分）镁在国产大飞机C-919”的制造中大显身手，小亮在实验室模拟“海水制镁”的原理来富集镁，他将25g氯化钠和氯化镁的固体混合物全部溶解于盛有70g 水的烧杯中，然后向其中加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应（图像如右），过滤，称量滤液质量为147g，求: （1）图像中m＝_____g。（2）滤液中溶质的质量分数是多少？（18安顺）14、将含有可溶性杂质的某氯化镁样品3g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入200g一定溶质质量分数的AgNO3溶液（杂质不含镁元素且不与AgNO3溶液反应）。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量关系如下图所示：

2018年广西柳州市中考化学试卷

2018年广西柳州市中考化学试卷一、选择题（本大题共40分，每小题只有一个正确答案，每小题2分） 1．（2分）下列变化中，属于化学变化的是（） A．冰的融化 B．木材制成桌椅 C．酒精挥发 D．钢铁生锈 2．（2分）运输浓硫酸时，盛放浓硫酸的容器需粘贴的标志是（） A．B．C． D． 3．（2分）医院在急救病人时，给病人吸入的气体是（） A．氧气 B．氢气 C．氮气 D．二氧化碳 4．（2分）下列实验基本操作不正确的是（） A．点燃酒精灯 B．排水法收集气体 C．倾倒液体 D．稀释浓硫酸 5．（2分）下列物质名称与化学式相符合的是（） A．氮气（N） B．二氧化硫（SO2）C．氢氧化钠（NaHO） D．氯酸钾（KCl） 6．（2分）下列物质加入水中不能形成溶液的是（） A．食盐 B．碳酸钠 C．蔗糖 D．食用油 7．（2分）下列物质中，属于单质的是（） A．二氧化碳 B．高锰酸钾 C．硫 D．氯化氢 8．（2分）两个同学在谈论同一个化学方程式，甲同学说：“反应物有两种。”乙同学说：“生成物只有一种。”该反应属于基本反应类型中的（） A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应 9．（2分）下列关于分子和原子两种微粒的叙述，不正确的是（） A．分子是化学变化中最小的粒子 B．分子和原子的质量都很小 C．分子总是在不断运动 D．分子和原子都能构成物质 10．（2分）下列是人体内一些液体的正常pH范围，其中碱性最强的是（）

A．胰液（﹣） B．唾液（﹣） C．胆汁（﹣） D．血浆（﹣） 11．（2分）2018年5月下旬，某高速公路上发生了一起因汽车追尾而造成乙烯泄露的事故。事故发生后，交警部门把双向所有车道封闭，事故发生地点附近的车辆禁止发动，全部停在原地，直到有关部门检测确定安全后才放行，以防发生燃烧爆炸。这主要是因为乙烯具有（） A．稳定性 B．氧化性 C．可燃性 D．难溶性 12．（2分）如图是铁元素和氧元素常见化合价的坐标图，试判断a点上形成化合物的化学式为（） A．Fe B．FeO C．Fe2O3 D．Fe3O4 13．（2分）下列常见的生活物品中，所含的主要原料属于天然纤维的是（） A．纯棉衣服B．不锈钢刀 C．橡胶轮胎D．塑料花盆 14．（2分）近两年，不少外形小巧可爱的电动小汽车﹣﹣宝骏E100出现在柳州街头，成为柳州市一道靓丽的风景线。下列关于该电动小汽车的说法不正确的是（） A．使用电能，减少尾气排放 B．外形小巧，比较容易停放 C．价格便宜，购买比较容易 D．耗能较高，污染比较严重 15．（2分）下列说法中，错误的是（） A．铁丝在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁固体 B．食用水果、蔬菜可补充维生素 C．地球上的水资源很丰富，不需要节约 D．用肥皂水可鉴别硬水和软水 16．（2分）推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（） A．有机物都含有碳元素，因此含有碳元素的化合物都属于有机物 B．溶液都由溶剂和溶质组成，因此溶液都是混合物 C．催化剂可以改变化学反应的速率，因此所有化学反应都需要催化剂 D．酸碱中和反应都生成盐和水，因此生成盐和水的反应都是中和反应 17．（2分）下列鉴别方案正确的是（） A．NH4NO3和（NH4）2SO4固体：加熟石灰混合研磨后闻气味 B．稀硫酸和稀盐酸：加入Na2CO3溶液观察是否生成气体 C．氢氧化钠和碳酸钠固体：加水后滴加酚酞试液观察颜色变化 D．黄铜片（铜锌合金）与纯铜：相互刻划比较硬度

2018年四川省成都市中考化学试题含答案

第Ⅰ卷（选择题，共42分） 1.以下古代生产工艺不涉及化学变化的是 2.成都将建设为“美丽宜居公园城市”。下列做法与此比相符的是 A.推广燃煤锅炉 B.建设天府绿道 C.关停膏污染企业 D.严控车辆任意鸣笛 3.咏梅诗句“二十里中香不断，青羊宫到浣花溪”。诗人间到香味的原因是 A.分子很轻 B.分子不断运动 C.分子体积小 D.分子间有间隙 4.下列说法正确的是 A.加油站严禁烟火 B.高层楼房着火乘电梯逃生 C.燃气泄漏关闭阀门打开排气扇 D.灭火要同时破坏燃烧的三个条件 5.下列说法正确的是 A.长期饮用蒸馏水有益健康 B.肥皂遇到硬水容易起浮渣 C.霉变花生洗净后可以食用 D.为了健康大量服用保健品 6.下列物质的用途由化学性质决定的

7.钕玻璃是激光聚变装置的核心元件。根据元素周期表中钕的信总判断错误的是 A.属于金属元素 B.质子数为60 C.中子数为60 D.相对原子质量是144.2 8..下列化学用语正确的是 A.2个氢原子: H2 B.2个氮分子: 2 C.氧化铁: FeO D.氯化钾: KClO3 9.我国科学家寻找到新型催化剂，使低温工业产氢取得突破，反应过程图示如下。相关说法正确的是 A.反应前后原子数目发生变化 B.反应前后分子数目发生变化 C.反应前后催化剂化学性质发生改变 D.利于氢能源的经济推广 10.科学家发现一种新金属。根据右表信息推测其用途错误的是

A.用于焊接金属 B.制造航天飞机 C.制外科手术刀 D.用于通讯设备 11.探究锌、铜、镁的金属活动性时，下列现象、分析或结论正确的是 A.盐酸的浓度可以不同 B.铜片表面有气泡 C.镁片的试管表面发烫 D.活动性Cu>Zn>Mg 12.下列各组物质的鉴别方法与结论均正确的是 13.根据图示实验，下列说法正确的是

2018年河南中考化学试题及答案

2018年河南省中考化学试题注意事项： 1.本试卷共四页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Mg：24 Al：27 S:32 Cl：35.5 Ca:40 Cu:64 Zn:65 Ag:108 一、选择题（本题包括14小题，每小题1分，共14分，每小题只有一个选项符合题意） 1.生活中的下列变化，属于物理变化的是 A.蜡熔化 B.铁生锈 C.米酿酒 D.纸燃烧 2.开封小笼包是地方特色美食，其主要食材瘦肉中富含的营养素为 A. 糖类 B. 油脂 C. 维生素 D. 蛋白质 3.“建设美丽中国”是新时代的目标。下列说法不利于减少环境污染的是 A. 回收各种废弃塑料 B. 开发和利用新能源 C. 工业废水任意排放 D. 积极植树、造林、种草 4.下列物质在氧气里燃烧，生成物为白色固体的是 A. 硫 B. 镁条 C. 铁丝 D. 木炭 5.下列各组元素中，元素符号的第一个字母不相同的一组是

A.锰、钛 B. 氩、金 C. 铅、铂 D. 氦、汞 6.下列有关水的说法正确的是 A.冰水共存物属于混合物 B.水是由氢元素和氧元素组成的化合物 C. 将硬水过滤可得到软水 D.凡是有水生成的反应一定是中和反应 7.下列实验设计不能达到其对应实验目的的是 A. 测定空气里氧气的含量 B.检查装置的气密性 C. 验证质量守恒定律 D.验证CO2密度比空气的大 8.硅是信息技术的关键材料。右图为硅的原子结构示意图，下列说法正确的是 A.硅属于稀有气体元素 B.图中n的值为8 C.硅的相对原子质量为14 D.硅元素位于第三周期 9.室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会快速鼓起，其原因是 A. 分子的体积变大 B.分子分解变成了原子

初中化学教案碳的化学性质之三

初中化学教案:碳的化学性质之三碳的化学性质之三教学目的知识：使学生初步掌握碳的化学性质――稳定性、可燃性、还原性。能力：进一步培养学生的观察能力和思维能力。思想教育：通过碳与氧在不同条件下反应的产物不同，渗透物质所发生的化学反应既决定于物质本身的性质，又决定于反应条件的学习方法的指导。重点难点碳的可燃性和还原性；碳与氧化铜、二氧化碳发生的氧化、还原反应，以及分析。教学方法实验探讨法。教学用品仪器：大试管、铁架台、酒精灯、带导管的单孔塞、烧杯。药品：炭粉、氧化铜、澄清石灰水。教学过程附1：课堂练习一 1.碳原子的核电荷数是__，核外电子总数是__，最外层电子数是__。 2.常温下，碳的化学性质__，随着温度的升高，碳的活动性__。 3.碳燃烧可以生成两种氧化物，__和__，其中碳元素的化合价分别为__和__。 4.下列符号，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是[] A．O2B．N C．2HD．C 5.下列性质中，不属于碳的化学性质的是[] A．稳定性B．吸附性C．可燃烧D．还原性

6.下列各组物质中，具有可燃性的一组物质是[] A．H2和O2B．H2和CO2 C．C和H2D．C和O2 附2：课堂练习二 7.写出碳分别跟氧气和二氧化碳反应生成一氧化碳的两个反应的化学方程式：____、____，前者说明碳具有____性，后者说明碳具有____性。 8.已知碳的某种氧化物中，碳元素和氧元素的质量比为3∶8，该氧化物中碳原子和氧原子的个数比为____，该氧化物的化学式为____。 9.在C+CO22CO反应中，被氧化的物质是[] A．CB．CO C．CO2D．C和CO 10.试管中装有黑色粉末，加热后变成红色固体，同时有一种无色气体生成，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。根据上述现象判断该黑色粉末可能是[] A．木炭粉B．氧化铜粉末 C．二氧化锰D．炭粉和氧化铜附3：课堂练习答案 1.664 2.稳定增强 3.COCO2+2+4 4.D 5.B 6.C 7.2C＋O22COC＋CO22CO可燃还原 8.1∶2CO29.A10.D 附4：随堂检测 1.用墨书写和绘制的字画，年深日久也不易褪色，这是因为[] A．墨是黑色的，颜色深，褪一点色不明显 B．墨跟纸张发生了化学反应 C．字画上的墨迹干后，不易起变化 D．常温下碳（墨的主要成分）的化学性质稳定，不易发生化学变化

2018年中考化学《综合计算题》专题复习及考题训练

2018年中考化学《综合计算题》专题复习及考题训练 1 2018年中考化学《综合计算题》专题复习及考题训练计算题（本大题包括l 个小题，共7分） 24．（7分）波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应： 2Cu+O 2+2H 2SO 4=2CuSO 4+2H 2O 来生产硫酸铜，若要制得80kg 硫酸铜。试计算：（1）硫酸铜中_______（填符号）元素的质量分数最小。（2）若恰好消耗稀硫酸的质最是400kg ，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少？（3）上述过程中，所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到 0.1%）【答案】（1）S ；（2）12.25%；（3）18.2% 【解析】（1）由硫酸铜的化学式可知，由于硫原子的相对原子质量最小，故硫元素的质量分数最小，硫元素表示为S ；（2）利用化学方程式，根据硫酸与硫酸铜反应的质量比即可计算出硫酸的质量。设硫酸的质量为x ；参加反应的铜的质量为y ，参加反应的氧气的质量为z ； 2Cu + O 2 + 2H 2SO 4 = 2CuSO 4 + 2H 2O 128 32 196 320 y z X 80kg 196 32080x kg x=49kg 该稀硫酸溶质的质量分数=49100%400kg kg 12.25% ；（3）128 320 80y kg y=32kg 3232080z kg z=8kg 反应后溶液的质量=32kg+8kg+400kg=440kg 所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数=80100%440kg kg 18.2% 答：硫酸铜中硫元素的质量分数最小；若恰好消耗稀硫酸的质最是400kg ，则该稀硫酸溶质的质量分数是12.25% ；上述过程中，所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数是 18.2% 。计算题 24．合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：K 2CO 3+CO 2+H 2O ═2KHCO 3．现向碳酸钾溶液通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质的质量分数为10%

2018年全国各地中考化学试题计算题汇编

2018年全国各地中考化学计算题汇编精选 1.（2018?阜新）为测定某硫酸中溶质的质量分数，小荣同学取该硫酸样品200g，向其中加入过量的锌粒完全反应后，收集到0.8g氢气，计算这种硫酸中溶质的质量分数。 2.（2018?广元）某硫酸铵肥料混入了少量生石灰后，因生成的NH3全部逸出，导致损失了部分氮（生石灰已作用完全），取质量均为10克的该肥料两份进行实验： ①将一份干燥，除去水分后测得质量为9.9克； ②将另一份与足量生石灰混合加热，充分反应，并将产生的气体全部通过装有足量碱石灰的干燥管，充分反应后，测得干燥管和管内物质的总质量比通入气体前增加了1.18克。提示： ②碱石灰不与氨气反应，常用作氨气的干燥剂（2）计算肥料中氮元素的质量分数（写出计算过程）。

3.（2018?丹东）某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。现取一定量该样品，加水配制成80g溶液，再加入80g氯化钙溶液，恰好完全反应，过滤后得到溶质质量分数为10%的滤液150g。求：（2）原样品中氯化钠的质量。 4.（2018?广安）某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸（该产品中其它物质不与NaOH反应），消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH值关系如图所示。（3）求石油产品中残余硫酸的质量（写出计算过程）。 5.（2018?菏泽）某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向绕杯中滴加稀盐酸（整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解），实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示：求：（1）产生CO2的总质量为g。（2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。

初中化学单质碳的化学性质”的教案设计

初中化学“单质碳的化学性质”的教案设计一、素质教育目标 (一)知识教学点单质碳的化学性质(稳定性，碳跟氧气、氧化铜的化学反应)。 (二)能力训练点通过实验培养学生观察能力、分析问题的能力。 (三)德育渗透点通过学习碳跟氧气反应，由于氧气量是否充足，会造成生成物不同，使学生知道化学反应的条件不同，对物质间的相互作用有不同的影响，对学生进行外因通过内因发生作用的辩证唯物主义思想教育。二、教学重点、难点、疑点及解决办法 1．重点单质碳的化学性质。 2．难点碳单质跟氧化铜、二氧化碳的化学反应。 3．疑点怎样证明金刚石、石墨都是由碳元素组成的? 4．解决办法 (1)联系生活实际，从学生已经知道的许多事实，结合教材中的插图和阅读材料，启发学生运用已学过的知识，思考新的问题，做到温故而知新。 (2)学生阅读教材中的选学内容，启发学生用化学方法证明金刚石和石墨的元素组成，提高学生分析解决问题的能力。 (3)通过做好木炭还原氧化铜的演示实验，提出学生应注意观察的问题，指导学生学会观察，启发调动学生思考问题的主动性和积极性，从本质上理解木炭的还原性。三、课时安排

1课时。四、教具准备木炭还原氧化铜的实验装置及药品。五、学生活动设计 1.学生阅读教材第81页第一段，举例说明碳在常温下稳定这一化学性质。培养学生自学能力。 2．练习写出本节所涉及的化学反应方程式。巩固元素符号、化学式的写法，掌握化学方程式。 3．学生阅读教材第81页选学材料，分组讨论怎样证明金刚石和石墨都是由碳元素组成? 调动学生的积极性和主动性，提高学生的思维能力。 4．学生观察教师演示，观察实验中所发生的现象，分析讨论在这个化学反应中有什么物质生成。培养学生的观察能力和思维能力。六、教学步骤 (一)明确目标 1．知识目标 (1)了解单质碳在常温下稳定，在高温下化学活动性强。 (2)了解金刚石、石墨、无定形碳有着相同的化学性质。 (3)掌握单质碳的可燃性和还原性。 (4)初步了解化学变化的热理变化。 2．能力目标培养学生的观察能力、分析理解问题的思维能力。 3．德育目标使学生养成辩证地看待问题和分析问题的良好习惯。

2018年化学中考试题分类练习：06原子结构及元素(含答案)

原子结构及元素一、选择题 1．【2018年山东省德州市】近日，中国在四川某地发现了一个超大规模的锂矿，储量高达52万吨，被称之为“中国锂谷”。锂矿是重要的国家战略资源，有着21世纪改变世界格局的“白色石油”和“绿色能源金属”之称。下图是锂原子结构示意图和锂元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是( ) A．锂元素属于非金属元素 B．锂原子在化学反应中易得电子 C．锂原子的相对原子质最是6.94lg D．锂原子核内有3个质子【答案】D 2．【2018年湖北省随州市】下图是元素周期表中提供的碘元素部分信息及碘原子结构示意图。下列说法错误的是 A．碘单质(I2)是由碘原子直接构成的 B．碘的相对原子质量为127，原子核内质子数为53 C．碘原子核外共有53个电子，最外层有7个电子 D．碘元素属于非金属元素，碘原子在化学反应中容易得到电子【答案】A 3．【2018年湖南省岳阳市】硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒可能诱发皮肤病和癌症。硒的原子结构示意图及其在元素周期表中的某些信息如图所示，下列分析正确的是（） A．硒属于金属元素 B．硒的相对原子质量为78.96g C．硒原子的核电荷数为34 D．硒原子的核外有6个电子【答案】C 4．【2018年湖北省咸宁市】1869年发现了元素周期律并编制出元素周期表的科学家是

A．道尔顿 B．阿伏加德罗 C．门捷列夫 D．侯德榜【答案】C 5．【2018年湖北省咸宁市】稀土是一种重要的战略资源。铈是一种常见的稀土元素，下列有关铈的说法正确的是 A．铈属于非金属元素 B．铈原子的中子数是58 C．铈原子的核外电子数是58 D．铈原子的相对原子质量是140.1g 【答案】C 6．【2018年安徽省】硼是作物生长必需的微量营养元素，硼元素的相关信息如图所示。下列有关硼的说法正确的是 A．相对原子质量为10.81g B．属于金属元素 C．原子的核电荷数为5 D．原子核外有6个电子【答案】C 7．【2018年广州市】下图为某粒子的结构示意图,下列说法正确的是 A．该粒子有12个质子 B．该粒子有2个电子层 C．该粒子属于非金属元素 D．该粒子已达到相对稳定结构【答案】A 8．【2018年安徽省】归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是

2018年中考化学模拟试题

2018年中考化学模拟试题题号-一- 二三四总分得分第I卷选择题（共45 分）、选择题（本大题共20个小题，其中第1?15小题，每小题2分，第16?20小题，每小题3分，共45分。） 1. 生活中发生的下列变化，属于化学变化的是（B ） A. 玻璃破碎 B.酒精燃烧 C.冰块融化 D.铁丝弯曲 2. 下列各组物质中，其成分或主要成分可以用同一化学式表示的是（A ） A. 石灰石、大理石 B.纯碱、小苏打C .生石灰、消石灰 D.干冰、冰 3. F列实验操作正确的是（C ） R,哉俊金盐水 IF ；| II 4.化学源于生活，同时又服务于生活。以下做法不合理的是（D ） A.食品包装充氮气以防腐 B.乘坐公交车出行实现“低碳”生活 C.用灼烧并闻气味的方法区别天然纤维和合成纤维 5.下列说法正确的是（C ） A. 由两种物质生成一种物质的反应才是化合反应 B. 蜡烛在空气中燃烧的反应属于化合反应 C. 物质在空气中燃烧实质是与空气中的氧气起反应 D. 氧化反应一定是化合反应 D.用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜 6.大蒜中含有的一种有效成分“硫化丙烯”（C 3H S S）具有一定的杀菌食疗价值。下列有关硫化丙烯的说法正确的是（B ） A.硫化丙烯中硫元素的质量分数最大 B.硫化丙烯的相对分子质量为74 C. 硫化丙烯分子中碳、氢、硫元素质量比为 3 : 6 ：1 D. 硫化丙烯分子由3个碳原子、6个氢原子和1个硫原子构成 7. pH, 西瓜牙膏鸡蛋清 pH 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 A.肥皂水能使蓝色石蕊试纸变红 B.食醋能使无色酚酞变红 C .草木灰可改良碱性土壤 D .皮肤被蚂蚁蛰入蚁酸，可用牙膏涂抹消肿 8.2016年6月5日是世界第45个“世界环境日”，我国今年的主题是“改善环境质量，推动绿色发展”。下

河北省2004—2017年中考化学综合计算题汇总

（04年）我省境内的白石山，因其石灰石呈白色且含杂质较少而得名，是国家级石灰岩结构地质公园。某化学兴趣小组从白石山采集来一些样品，进行了下列实验：取4份质量不同的石灰石样品，分别与相同溶质质量分数的稀盐酸充分反应后（石灰石样品中的杂质既不溶于水，也不与盐酸反应），经过滤、干燥，称量剩余固体的质量。剩余固体的质量与所取样品质量的关系如下表所示。试计算：（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数。（05年）某同学在实验室发现一瓶标签残缺的溶液．为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出25g 该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10％的NaOH 溶液．反应过程中生成沉淀的质量与所用NaOH 溶液的质量的关系如图16所示．请计算此溶液的溶质质量分数．（06年）小明利用家庭小实验粗略测定食醋中醋酸的质量分数。方法是：用注射器吸取实验序号石灰石样品质量/g 稀盐酸的质量 /g 剩余固体质量/g 1 2 3 4

20毗食醋，逐滴加人到5．3g 0％的碳酸钠溶液中，至不再产生气泡为止，此时注射器中剩余的食醋为8mL食醋的密度近似为lg/cm3。请计算食醋中醋酸的质量分数。（2007）“洁厕灵”是家庭除垢的好帮手，其成分中含有盐酸。小明想测定“洁厕灵”中盐酸溶质的质量分数，取“洁厕灵”样品20 g，在实验室用p H试纸和配制好的10％氢氧化钠溶液进行实验(假设其他物质不与氢氧化钠溶液反应)，实验数据记录见下表。请计算“洁厕灵”中盐酸溶质的质量分数。加入氢氧化钠溶液的质量/g08 样品的pH17 （2008）过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质

2018年福建省中考化学试卷

2018年福建省中考化学试卷一、本卷共10小题，每小题3分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求． ? 1. 全国生态环境保护大会要求“坚决打好污染防治攻坚战”。下列做法符合环保要求的是（） A.野外焚烧垃圾 B.回收废弃塑料 C.任意排放污水 D.随意丢弃电池 ? 2. 下列物质不属于有机化合物的是（） A. 乙醇 B. 青蒿素 C. 富勒烯 D. 葡萄糖 ?

3. 下列是《本草纲目》记载的四种无机药物，其成分中的化合价为的是（） A.水银 B.升丹 C.朱砂 D.轻粉 ? 4. 生活饮用水的水质必须达到国家规定的相应指标。下列指标可通过过滤达到的是（） A.澄清 B.无异色 C.无异味 D.无细菌和病毒 ? 5. 钠是人体必需的常量元素，如图是钠原子结构示意图。下列说法正确的是（） A.钠的相对原子质量为 B.钠原子在化学反应中易失去电子 C.钠由液态变成气态，微粒间间隔变小 D.人体缺钠会导致甲状腺疾病 ? 6. 某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱，需用水配制的饱和溶液时的溶解度为，应称取的质量为（） A. B. C. D. ? 7. 下列物质的性质和用途，对应关系不正确的是（）物质铁干冰小苏打盐酸性质导热性升华吸热能与酸反应能与活泼金属反应用途制作铁锅人工降雨治疗胃酸过多除铁锈 A. B. C. D. ? 8. 南京大学课题组研制出催化材料，实现将转化为碳氢化合物燃料。下列有关的说法正确的是（） A.属于金属材料 B.含有个氧分子 C.对碳循环利用有积极意义 D.、元素质量比为 ? 9. 下列实验方案能达到实验目的是（）实验目的实验方案选项证明某固体是碳酸盐取样，滴加盐酸，观察是否有气泡将二氧化碳通入滴有酚酞溶液的水中证明二氧化碳能与水反应检验氧气已收集满将带火星的木条伸入集气瓶中

2018年重庆中考化学题型复习-计算题

2018年重庆中考化学题型复习专题八计算题 (专题综合训练) 重庆真题 1. (2015重庆B 卷)取氯酸钾和二氧化锰的混合物26 g ，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为16.4 g ，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10%的氯化钾溶液(假设溶液无损失)。计算： (1)生成氧气的质量。 (2)二氧化锰的质量。 (3)氯化钾溶液中水的质量。 2. (2017重庆A 卷)合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为K 2CO 3＋CO 2＋H 2O=== 2KHCO 3。现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质的质量分数为10%的溶液50 g ，试计算。 (1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为____________。 (2)若把该50 g 溶液，稀释为溶质的质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量。 (3)原碳酸钾溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。 3. (2013重庆B 卷)葡萄糖(C 6H 12O 6)是人体重要的供能物质，每克葡萄糖完全代谢释放的能量为16 kJ(表示为16 kJ/g)。葡萄糖在体内代谢的化学方程式为：C 6H 12O 6＋6O 2=====酶 6CO 2＋6H 2 O 。某病人需要输入5%的葡萄糖注射液500 mL(密度近似为1 g/cm 3)。计算：

(1)配制上述注射液所需20%的葡萄糖溶液的质量、蒸馏水的质量。 (2)若上述注射液中的葡萄糖完全代谢，理论上消耗氧气的质量是多少？释放出的能量是多少？ 4. (2017重庆B卷)波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应：2Cu＋O2＋2H2SO4=== 2CuSO4＋2H2O来生产硫酸铜，若要制得80 kg硫酸铜。试计算： (1)硫酸铜中________(填符号)元素的质量分数最小。 (2)若恰好消耗稀硫酸的质量是400 kg，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少？ (3)上述过程中，所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？(计算结果精确到0.1%) 5. (2016重庆B卷)某同学用自制电解器电解水，为了加快电解速率，可在水中加少许硫酸钠增强其导电性。当他在93.6 g质量分数为5%的硫酸钠溶液中通电一段时间后，正极上产生3.2 g氧气。计算： (1)负极上产生氢气的质量。 (2)通电后溶液中硫酸钠的质量分数。 (3)该同学认为电解速率较慢，又继续向通电后的溶液中加入硫酸钠，若要使溶液中溶质的质量分数变为10%，则需加入硫酸钠固体的质量是多少？ 6. (2014重庆B卷)日常使用的金属材料，大多数属于合金。黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金。 (1)赤铜(Cu2O)是我国古代制取黄铜的一种原料。Cu2O中铜元素与氧元素的质量比是________。 (2)用来制造弹壳的黄铜只含有锌和铜。将22 g弹壳放在盛有100 g 稀硫酸的烧杯中(硫酸足量)，当弹壳不再溶解后，烧杯中混合物的质

初中化学常见物质性质归纳汇总

初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。九、化学之最 1、未来最理想的燃料是H2 。 2、最简单的有机物是CH4 。 3、密度最小的气体是H2 。 4、相对分子质量最小的物质是H2 。 5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。 6、化学变化中最小的粒子是原子。 7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱。PH=14时，碱性最强，酸性最弱。 8、土壤里最缺乏的是N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。9、天然存在最硬的物质是金刚石。 10、最早利用天然气的国家是中国。 11、地壳中含量最多的元素是氧。 12、地壳中含量最多的金属元素是铝。 13、空气里含量最多的气体是氮气。 14、空气里含量最多的元素是氮。 15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。 16、形成化合物种类最多的元素：碳化学方程式汇总一、化合反应 1．镁在空气(或氧气)中燃烧： 2Mg + O点燃2MgO 2．铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O点燃Fe3O4（在空气中不燃烧）3．铜在空气(或氧气)中受热： 2Cu + O2 △2CuO 4．铝在氧气中燃烧： 4Al + 3O点燃2Al2O3（在空气中不燃烧）5．氢气中空气(或氧气)中燃烧： 2H2 + O点燃2H2O 6．红磷在空气(或氧气)中燃烧： 4P + 5O点燃2P2O5 7．硫粉在空气(或氧气)中燃烧： S + O点燃SO2 8．碳在空气(或氧气)中充分燃烧： C + O点燃CO2 9．碳在空气中不充分燃烧： 2C + O点燃2CO 10．一氧化碳在空气(或氧气)中燃烧： 2CO + O点燃2CO2 11．二氧化碳和碳在高温条件下反应： C + CO高温2CO

2018年中考化学解题方法和技巧——计算题

2018年中考化学解题方法和技巧计算题一、复习内容和要求 1．化学计算的常用方法（1）守恒法：包括原子个数守恒、得失电子守恒、电荷守恒法、质量守恒法等。（2）极值法：从问题的极端去思考、去推理、判断，使问题得到解决。（3）讨论法：当题中含有不确定的因素时，对每一种可能情况进行的讨论。（4）十字交叉法：已知混合中某一量的平均值，求混合物中两物质的质量比。（5）差量法：运用前后量的差，根据方程式中的计量数的关系直接求解。 2．化学计算的常用技巧（1）定量问题定性化；（2）近似估算；（3）运用整体思维，化繁为简；（4）利用图象解题等等。二、解题方法和技巧： 1．守恒法：例1、由Mg(OH)2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48％。取该混合物10g，将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为( ) A．12％ B．24％ C．20％ D．30％解析：根据在化学反应中Mg元素的质量守恒，建立Mg元素和MgSO4 的质量关系可求得反

应后所得溶液中的溶质MgSO4的质量，即可求得所得溶液中溶质的质量分数。 Mg ～ MgSO4 24 120 10g×48% = x 2．平均值法例2．锌、铁、镁三种金属中的两种混合物13 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为1g，则混合物中一定含有的金属是。 (A)锌 (B)铁(C)镁 (D)无法推断解析：根据锌、铁、镁三种金属与足量的盐酸反应，均生成二价金属阳离子得：(R为金属，设平均式量M） R + 2HCl= RCl2+ H2 M 2g 13 1g M:13=2:1 M=26 则必须有相对原子质量大于26和小于26的金属存在，又因为锌、铁的相对原子质量均大于26，只有镁的相对原子质量小于26，故答案为C。 3．十字交叉法例3.用向下排气法在容积为V mL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均式量为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为（） A. V/4 mL B. V/5 mL 6 mL. D. 无法判断解析：用十字交叉法计算氨气与空气的体积比：