2016上海高考化学真题及解析
2016上海高考化学真题（精编）
1. 轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（）与苯
A. 均为芳香烃
B.互为同素异形体
C.互为同系物 D .互为同分异构体
【答案】D
【解析】
试题分析：轴烯与苯分子式都是C6H6 ,二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故选项D正确。
考点：考查同系物、同素异形体、同分异构体概念。
2. 下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是
A. 海带提碘 B .氯碱工业
C.氨碱法制碱 D .海水提溴
【答案】C
【解析】
试题分析：A.海带提碘是由KI变为∣2,有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；B .氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaoH、Cb、出，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；C .氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确；D .海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。故选项C 正确。
考点：考查氧化还原反应概念。
3. 硼的最高价含氧酸的化学式不可能是
A. HBO2
B. H2BO3
C. H3BO3
D. H2B4O7
【答案】B
【解析】
试题分析：B原子最外层电子数是3个，所以其最高化合价是+3价，然后根据化合物中正负化合价的代数和等于0可知不可能是H2BO3,故选项B符合题意。
考点：考查元素化合价判断及化学式书写。
4. 下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是
A. CaO 与CO2
B. NaCl 与HCl
C. SiC 与SiO2 D . Cl2与∣2 【答案】C
考点：考查物质熔沸点高低比较方法。
5. 烷烃' 的命名正确的是
A . 4-甲基-3-丙基戊烷
B . 3-异丙基己烷
C . 2-甲基-3-丙基戊烷
D . 2-甲基-3-乙基己烷
【答案】D
【解析】
试题分析：选择分子中含有碳原子数最多的碳链为主链，并从离支链较近的一端给主链的碳原子编号，该物质的名称是2-甲基-3-乙基己烷，故选项D正确。
考点：考查烷烃的命名方法。
二、选择题(本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项)
6 ?能证明乙酸是弱酸的实验事实是
A. CH3C00H溶液与Zn反应放出H2
B. 0.1 mol/L CH 3COONa 溶液的PH 大于7
C. CH3COOH溶液与NaC0 3反应生成C02
D. 0.1 mol/L CH 3COOH溶液可使紫色石蕊变红
【答案】B
【解析】
试题分析：A.只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误； B .该盐水溶液显碱性，由于NaOH是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，正确；C.可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，错误； D .可以证明乙酸具有酸性，但是不能证
明其酸性强弱，错误。
考点：考查酸性强弱比较的实验方法。
7. 已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只
有X为金属元素。下列说法一定正确的是
A. 原子半径：X > Y > Z> W
B. W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强
C. W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性
D. 若W与X原子序数差为5,则形成化合物的化学式为X3W2
【答案】A
【解析】
试题分析：由于原子序数按W、X、丫、Z依次增大，W与Z是同一主族的元素，而X、丫、Z是同一周期的元素，且只有X是金属元素，则这四种元素分别是N、Al、Si、P。A.同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小；同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大。所以原子半径：X>Y>Z>W ,正确；B . W的含氧酸可能是
HNO2、HNO3，Z的含氧酸是H3PO4,酸性HNO2v H3PO4,错误；C .元素的非金属性W>Y ,所以气态氢化物的稳定性W>Y ,错误；D .若W、X原子序数相差5,则二者形成的化合物的化学式是XW ,错误。
考点：考查元素周期表和元素周期律综合应用、原子半径比较方法。
8. 图1是铜锌原电池示意图。图2中，X轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y
轴表示
Ifl I 图2
A.铜棒的质量
B. C(Zn2+)
+ 2
C. C(H )
D. C(SO42)
【答案】C
【解析】
试题分析：该装置构成原电池，Zn是负极，CU是正极。A.在正极CU上溶液中的H+获得电子变为氢气，CU棒的质量不变，错误；B .由于Zn是负极，不断发生反应Zn-2e-=Zn2+,所以溶液中C(Zn2+)增大，错误；C .由于反应不断消耗H+,所以溶液的C(H)逐渐降低，正确；D. SO42-不参加反应，其浓度不变，错误。
考点：考查原电池基本原理和溶液中离子浓度变化。
9.向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是 A .碳酸钙粉末 B .稀硫酸 C .氯化钙溶液 D .二氧化硫水溶液 【答案】A
考点：考查氯水的性质。
10 .一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中
?和代表不同元
素的原子。
OIW
关于此反应说法错误的是
A . 一定属于吸热反应
B .- -定属于可逆反应
C . 一定属于氧化还原反应
D . 一定属于分解反应
【答案】A 【解析】 试题分析：根据图示可知该反应反应物是一种，生成物是两种 应，一般的分解反应是吸热反应，但也有的分解反应如 。 A .该物质属于分解反 2H 2O 2=2H 2O+O 2 ↑勺反应是放 热反应，错误；B .根据图示可知有一部分反应物未参加反应， 正确；C .该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应, 种，生成物是两种，因此属于分解反应，正确。 考点：考查常见化学反应类型的判断。 11.合成导电高分子化合物PPV 的反应为： 属于该反应是可逆反应, 正确； D .反应物是- CHZ =( I ?rt
4
2f,πl
I 3
PV 下列说法正确的是
A . PPV 是聚苯乙炔
B .该反应为缩聚反应
C . PPV 与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同
D . 1 mol
【答案】B 【解析】
试题分析： Cll 2= CIl —Z 》一IF=(.马打
最多可与2 mol H 2发生反应
A ?根据物质的分子结构可知该物质不是聚苯乙炔,
生高分子化合物外，还有小分子生成，属于缩聚反应，正确;
错误；
B .该反应除产
C . PPV 与聚苯乙烯
TIbCri I 的重复单元不相同，错误；D .该物质一个分子中含有2个碳碳双键和苯环
CHT=ClI-V
( ∣i±CH η
都可以与氢气发生加成反应，属于Imol 最多可以与5mol 氢气发生 加成反应，错误。
考点：考查有机物的结构与性质的关系、加聚反应和缩
聚反应的判断
12 .下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是
A.氧化镁中混有氧化铝 B .氯化铝溶液中混有氯化铁
C.氧化铁中混有二氧化硅 D .氯化亚铁溶液中混有氯化铜
【答案】D
【解析】
试题分析：A. MgO是碱性氧化物与NaoH不能反应，而AI2O3是两性氧化物，可以与NaOH发生反应产生NaAIO2,过滤后洗涤，就得到纯净的MgO ,错误；B.向溶液中加入过量的NaOH溶液，氯化铁变为Fe(OH) 3沉淀，氯化铝变为NaAIO 2,过滤, 然后向溶液中加入适量的盐酸，当沉淀达到最大值中，过滤，得到AI(OH) 3,再分别向两种物质的沉淀中加入适量的盐酸溶解，就得到氯化铝溶液，除去了杂质，错误；
C.二氧化硅是酸性氧化物，可以与NaOH发生反应，而氧化铁与NaOH不能发生反应。加入过量
的NaOH ,然后过滤洗涤，就得到纯净的氧化铁，错误；D.二者都可以与NaOH发生反应，当再向得到的沉淀中加入盐酸时，二者都溶解，不能分离、提纯二者，正确。
考点：考查常见物质的性质和分离方法。
13. O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O 2,下列说法正确的是
A .氧气是氧化产物
B . O2F2既是氧化剂又是还原剂
C .若生成4.48 L HF ,贝U转移0.8 mol电子
D .还原剂与氧化剂的物质的量之比为1 : 4
【答案】D
考点：考查氧化还原反应的有关概念和简单计算。
14. 在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，米用了中间有热
交换器的接触室(见下图)。下列说法错误的是
A. a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同
B. c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同
C. 热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体
D. C处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率
【答案】B
【解析】
试题分析：A .根据装置图可知，从a进入的气体是含有SO2、O2、N2等的冷气，经过热交换器后从b处出来的是热的气体，成分与a处相同，正确；B .在C处出来的气体SO2、O2在催化剂表面发生反应产生的含有SO3及未反应的SO2、O2等气体，该反应是放热反应，当经过热交换器后被冷的气体降温，SO3变为液态，故二者含有的气体的成分不相同，错误；C .热交换器的作用是预热待反应的冷的气体，同时冷却反应产生的气体，为SO3的吸收创造条件，正确；D .处气体经过热交换器后再次被催化氧化，目的就是使未反应的SO2进一步反应产生SO3,从而可以提高SO2的转化率，正确。
考点：考查工业制硫酸中SO2催化氧化的设备及工作原理。
15.
【答案】D
【解析】
试题分析：A . NH3制备可以采取浓氨水和生石灰制取，可用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝则说明NH3为碱性气体，正确；B ?利用浓硫酸的高沸点性，可以制取HCl气体, PH试纸变红，则说明气体为酸性气体，正确；C .浓盐酸和二氧化锰加热可以制取Cl2，Cl2可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝，说明KI转化为∣2,则说明C∣2有强氧化性，正确；D . SO2使品红溶液褪色体现的是SO2的漂白性，错误。故选D。考点：考查常见气体的制备和性质实验。
16 ?实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如下图所示。
下列分析正确的是
试样
适帧水LT√操作1
操作Il
KNO s-*-攔作m
A.操作I是过滤，将固体分离除去
B ?操作U是加热浓缩。趁热过滤，除去杂质氯化钠［来源:学科网］
C. 操作川是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来
D. 操作I ~川总共需两次过滤
【答案】C
【解析】
试题分析：KNO3中混有NaCl应提纯KNO3,将它们都溶于水，并降温结晶。因为KNO3的溶解度随温度的升高而升高，NaCl的溶解度随温度的升高而基本无明显变变化。则有，操作I是在烧杯中加水溶解，操作U是蒸发浓缩，得到较高温度下的KNO3 饱和溶液，操作川为冷却结晶，利用溶解度差异使KNO 3结晶析出，过滤，洗涤，干
燥记得KNO 3晶体。故选C 0
考点：考查常见物质的分离、提纯的方法。
17.某铁的氧化物（Fe X o）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlC∣2，恰好将
Fe2+完全氧化。X值为［来源:学科网ZXXK］
A. 0.80 B . 0.85 C . 0.90 D . 0.93
【答案】A
【解析】
试题分析：根据电子守恒可知，Fe X o被氧化为Fe3+转移的电子数和Cb转移的电子数
1 5
2 2
相等。标准状况下112mL Cl 2转移电子数为0.01mol。则有：G ×3- ）×=0.01。56x+16 ' X J 故选A o
考点：考查化学反应方程式的有关计算。
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2 分，选错一个，该小题不给分) 18．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是
A.过量的氢气与氮气 B .过量的浓盐酸与二氧化锰
C.过量的铜与浓硫酸
D.过量的锌与18 mol/L硫酸
【答案】AC 考点：考查常见可逆反应的判断。
19.已知：SO32-+I2+H2C→SO 42-+2l-+2H +。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、「、
SO32-、SO42-,且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是
A .肯定不含I-
B .肯定不含SO 42
C .肯定含有SO32-
D .肯定含有NH4+
【答案】BC
【解析】
试题分析：溶液本身无色，说明没有Fe2+。加入溴水仍然无色，说明溴水发生了反应，且产物无色，「和SO32「均可与溴水反应使溴水褪色，此时反应后溶液无色，说明没有I2,则原溶液中一定有SO32一。由于SO32-的还原性比「强，故「是否存在无法判断。因所有离子浓度相等，则根据电荷守恒可判断SO42-肯定没有。故选BC 0
考点：考查常见离子反应及离子能否共存的判断方法。
20 .已知NaOH+Al(OH) 3→Na[Al(OH) 4]0向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立
即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起0上述实验过程中没有发生的离子反应是
- 2- - -
A. CO2+2OH-→CO32-+H2O
B.Al2O3+2OH-+3 H2O→2 [Al(OH) 4] -
- - 3+ - -
C . 2 Al+2OH +6H2O→ 2 [AI(OH) 4] +3 H2↑
D . Al +4 OH → [AI(OH)4]
【答案】D
【解析】
试题分析：向集满CO2的铝罐中加入过量氢氧化钠，首先CO2与氢氧化钠反应，表现为铝罐变瘪，接着过量的氢氧化钠再与铝罐反应，因铝罐表面有氧化膜Al2O3 ,故可发生A、B、C 的反应0故选D0 考点：考查铝及其化合物的性质0
21.类比推理是化学中常用的思维方法0下列推理正确的是
A. CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子
B. SiH4的沸点高于CH4,推测H2Se的沸点高于H2S
C. Fe与Cl2反应生成FeCl3 ,推测Fe与∣2反应生成Feb
D. NaCl与浓H2SO4力卩热可制U HCl ,推测NaBr与浓H2SO4力卩热可制U HBr
【答案】AB
【解析】
试题分析：A. O和S是同族兀素，故形成的CO2和CS2都是直线形分子，正确；B . C 和Si，Se 和S 都分别为同族元素，所形成的氢化物都为分子晶体，沸点取决于分子间作用力的大小，分子间作用力大小可以用相对分子质量来比较，正确；C.因∣2的氧化性较弱，故与铁反应生成为FeI2,错误；D.浓硫酸氧化性很强，会将HBr氧化为Br2,错误。
故选AB o
考点：考查推理方法在掌握化学知识中的合理运用0
22 .称取(NH4) 2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g ,加入含0.1 mol NaOH的溶液，完全反应，生
成NH3 1792 ml (标准状况)，贝U( NH4) 2SO4和NH4HSO4的物质的量比为