高二化学期末复习系列专题三(1)
高二化学期末复习系列专题三（1）
1、下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是（）
A．氢气在氧气中燃烧B．铁丝在氧气中燃烧
C．硫在氧气中燃烧D．焦炭在高温下与水蒸气反应
2、下列过程需要通电后才能进行的是①电离②电解③电镀④电化腐蚀（）
A．①②③B．②③C．②④D．全部
3、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝—57.3kJ/mol，向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（）
A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H3＜△H2
C．△H1＝△H3＞△H2D．△H1＞△H3＞△H2
4、下列关于实验现象的描述不正确
．．．的是（）
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．用铜板做电极电解硫酸铜溶液，阴极铜板质量增加
C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
5、最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是（）
A．是一种新的氧化物 B．不可能含有极性键
C．是氧元素的一种同位素D．是臭氧的同分异构体
6、在蒸馏水中加入等物质量的Ag＋、Pb2＋、Na+、NO3－、SO42－、Cl－，再用惰性电极电解该溶液，并收集两极气体产物，则所得到的氧化产物与还原产物的质量比最接近（）
A．16︰207 B．108︰35.5 C．39.5︰108 D．8︰1
7、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是（）
A．放电时负极反应为：Zn－2e＋2OH＝Zn(OH)2
B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e＋5OH—＝FeO42—＋4H2O
C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化
D．放电时正极附近溶液的碱性增强
8、有四种氯化物，它们的通式为XCl2，其中最可能是第IIA族元素的氯化物是（）
A. 白色固体，熔点低，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电性差
B. 绿色固体，熔点高，易被氧化，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具有良好的导电性
C. 白色固体，极易升华，如与水接触，可慢慢分解
D. 白色固体，熔点较高，易溶于水，得无色中性溶液，此溶液具有良好的导电性
9、电解硫酸溶液时，放出25mL(标况)O2，若以等量的电量在同样条件下电解盐酸溶液，所放出的气体的体积最接近下列数据中的()
A．45mL B．50mL C．75mL D．100mL
10、用质量均为100g的铜做电极，电解AgNO3溶液。电解一段时间后，两电极上的质量差为28g。则两极的质量分别为()
A．阳极100g，阴极128g B．阳极93.6g，阴极121.6g
C．阳极91.0g，阴极119.0g D．阳极86.0g，阴极114.0g
11、25℃将两个铜电极插入含有一定量硫酸钠的饱和溶液中进行电解。通电一段时间后，阴极上析出 a mol气体，同时有wgNa2SO4·10H2O晶体析出，则溶液中该溶质的质量分数为（）
12、下列是几种原子的电子排布式，电负性最大的原子是 ( )
A.1s22s22p4
B.1s22s22p63s23p3
C.1s22s22p63s23p2 C.1s22s22p63s23p64s2
13、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3
kJ/mol，向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（）
A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H3＜△H2
C．△H1＝△H3＞△H2D．△H1＞△H3＞△H2
14、某元素的原子最外电子层排布是5s25p1，该元素或其化合物不可能具有的性质是（）
A．该元素单质是导体B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应
C．该元素的氧化物的水合物显碱性D．该元素的最高化合价呈+5价
15、在500mL1mol·L-1的CuSO4溶液中，阳极为100gCu片，阴极为100gZn片，通电一段时间后，立即取出电极，测得锌片质量增加到106.4g，此时剩余溶液中CuSO4的物质的量浓度为（）
A．0.25 mol·L—1B．0.8 mol·L—1C．1.0 mol·L—1D．1.2 mol·L—1
16、下列各项与反应热的大小无关
．．的是（）
A．反应物和生成物的状态B．反应物量的多少C．反应物的性质D．反应热的单位
17、纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因，假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同（如图所示），则这种纳米颗粒的表面微粒数占总微粒数的百分数为
（）
A．33.3% B．50% C．87.5% D．96.3%
18、某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：
Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列说法正确的是（）
A．放电时，LiMn2O4发生还原反应
B．放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e—==Li2Mn2O4
C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应
D．充电时，阳极反应为：Li++e—==Li
19、有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z 的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是（）
A．Y＞Z＞W＞X B．Z＞Y＞W＞X
C．W＞Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z＞W
20、当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是（）
A．当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成
B．电池的正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e—＝4OH—
C．电解后c(Na2CO3)不变，且溶液中有晶体析出
D．电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大
21、实验室利用右图装置进行中和反应热的测定。回答下列问题：
（1）该图中有两处未画出，它们是、；
（2）在操作正确的前提下提高中和反应热的测定的准确性的关键是；
（3）如果用0.5mol·L—1的盐酸和氢氧化钠固体进行试验，则实验中所测定的“中和热”将
（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；原因是。
22、（1）硝化甘油（C3H5N3O9）分解时产物为N2、CO2、O2和液态水，它的分解反应的化学方程式是。
（2）已知20℃时，22.7g硝化甘油分解放出的热量为154KJ,则每生成1mol气体伴随放出的热量为KJ.
23、从H+、Cu2+、Na+、SO42—、C l—五种离子中选择适当离子组成电解质，使之符合下列要求。
（1）以石墨棒为电极，电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是___________
（2）以石墨棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减小，应选用的电解质是___________
（3）以石墨棒为阳极，铁棒为阴极，电解时电解质质量和水量都减小，应选用的电解质是___________
24、请利用氧化还原反应Cu + 2FeCl3 = 2FeCl2 + CuCl2设计一个原电池。
25、在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块纯锌片作电极，如右图：
（1）如果把电键K接A，这一装置形成_________装置，Zn①极
是________极，其电极反应式是________________________；
Zn②极上的电极反应式是_______________________________。
（2）上述反应进行5min后，转换电键K到C，这一装置形
成____________装置，Zn①极是__________极，该装置
发生反应的总化学方程式
是_________________________________________；
（3）上述装置进行2min后，再转换电键K到B，
在Zn②极上发生的腐蚀属于________________________，被腐蚀的金属是________________，Zn①极发生的腐蚀主要属于______________________。
26、有一硝酸盐晶体，分子式为M(NO3)x·n H2O，经测定其摩尔质量为242 g / mol。取1.21 g此晶体溶于水，配制成100 mL溶液。将其置于电解池中用惰性材料为电极进行电解。经测定，当有0.01 mol电子通过电极时，溶液中全部金属离子即在阴极上析出，电极增重0.32 g。
(1) 问1.21 g此盐晶体是多少mol？x值是多少？
(2) 求M的相对原子质量和n值。
青阳中学高二化学期末复习系列 专题三 （2）
1、新的替代能源主要包括 （ ）
①核能 ②柴草 ③焦炭 ④太阳能 ⑤氢能 ⑥液化石油气 ⑦水煤气 ⑧天然气
A ．②③⑥⑦
B ．①④⑤
C ．③⑥⑦⑧
D ．①②④
2、航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH 4ClO 4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其化学方程式可表示为： 2NH 4ClO 4 = N 2↑+ 4H 2O + Cl 2↑ + 2O 2↑；△H ＜0
下列对此反应的叙述中错误的是 （ ）
A ．上述反应属于分解反应
B ．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
C ．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能
D ．在反应中，高氯酸铵只起氧化剂的作用
3、已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为：
CuSO 4·5H 2O(s) = CuSO 4（s ）+ 5H 2O(l)；△H = Q 1 kJ ·mol —1。室温下，若将1mol 无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q 2 kJ ·mol —1，则 （ ）
A ．Q 1 ＞ Q 2
B ．Q 1 = Q 2
C ．Q 1 ＜ Q 2
D ．无法确定
4、最近，科学家用巨型计算机进行模拟后确定，由60个N 原子可结合成N 60分子，N 60变成N 2时放出巨大能量，下列说法中不正确的是 ( )
A ．N 60与N 2都是氮的同素异形体
B ．1个N 60分子中含60个N 原子
C ．N 60的相对分子质量为840，属高分子化合物
D ．N 60变为N 2的反应是放热反应，说明N 60比N 2稳定
5、用铂作电极电解某金属氯化物MCl n 的水溶液，当阳极产生a mol 气体时，阴极析出m g 金属，则金属的相对原子质量是 （ ）
A ．n ma 2
B ．m na 2
C ．a mn 2
D ．m
an 6、下列说法中错误的是 （ ）
A ．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B ．元素周期表中从ⅢB 族到ⅡB 族10个纵行的元素都是金属元素
C ．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D ．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
7、某混合溶液中只含有两种溶质NaCl 和H 2SO 4，且n (NaCl)︰n (H 2SO 4)=3︰1。若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是 （ ）
A ．阴极产物为H 2
B ．阳极先析出Cl 2，后析出O 2
C ．电解液的pH 不断增大，最终大于7
D ．整个电解的过程实质是电解水
8、下图
为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c 点显红色．为实现铁上
镀锌，接通后，使c 、d 两点短路．下列叙述正确的是
（ ）
A ．a 为直流电源的负极
B ．c 极发生的反应为2H ＋＋2e －＝H 2↑
C ．f 电极为锌板
D ．e 极发生还原反应
9、有关右图装置的叙述正确的是：
A ．这是一个原电池装置
B ．这是电解NaOH 溶液的装置
C ．该装置中Fe 为阴极，电极反应为：Fe – 2e – +2OH – = Fe(OH)2
D ．该装置中Pt 为正极，电极反应为：O 2+2H 2O+4e – = 4OH –
10、用铂作电极电解1 L含有0.4 mol CuSO4和0.2 mol NaCl的水溶液，一段时间后在一个电极上得到了0.3 mol Cu，在另一极上析出的气体在标况下的体积是（）
A．4.48 L B．5.6 L C．6.72 L D．13.44 L
11、已知锂和镁的单质及其化合物在很多性质上具有相似性，由此可以推断下列关于锂及其化合物的叙述中，正确的是（）
A．LiOH加热时，不会分解 B．Li2CO3加热时，不会分解
C．Li在氧气中燃烧生成Li2O2 D．Li与稀硫酸反应生成Li2SO4
12、膦（PH3）又答为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。以下关于PH3的叙述中，正确的是（）
A．PH3是非极性分子
B．PH3分子中有未成键的电子对
C．PH3是强氧化剂
D．PH3分子中的P—H键是非极性键
13、在40GPa高压下，用激光器加热到1 800 K时，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是( )
A．原子晶体干冰有很高的熔、沸点，有很大的硬度
B．原子晶体干冰易气化，可用作致冷剂
C．原子晶体干冰硬度大，可用于耐磨材料
D．每摩原子晶体干冰中含2mol C—O键
14、在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是( )
A．ns2np3B．ns2np5C．ns2np4D．ns2np6
15、以铁为阳极、以铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2 mol Fe(OH)3沉淀，此间共消耗的水的物质的量为（）
A．2 mol B．3 mol C．4 mol D．5 mol
16、在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（）
A．NaOH B．HC1C．NaCl D．CuSO4
17、用惰性电极电解2L 1 mol·L－1的硫酸铜溶液，在电路中通过0.5mol 电子后，将电源反接，电路中又通过1mol 电子，此时溶液中c(H+)是(设溶液体积不变) （）
A．1.5 mol·L－1 B．0.75 mol·L－1C．0.5 mol·L－1D．0.25 mol·L－1
18、当两极都用银片作电极电解AgNO3溶液时，在阳极上的产物是（）
A．只有银B．银和氧气C．只有氢气D．上述都不对
19、近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为KI+H2O→KIO3+H2↑（未配平）。下列有关说法中，正确的是( )
A．电解时，石墨做阴极，铁作阳极
B．电解时，在阳极上产生氢气
C．电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧
D．电解中，每转移0.6 mol电子，理论上可得到0.1 mol无水KIO3晶体
20、α－AgI是一种固体导体，导电率很高。为研究α－AgI到底是Ag＋导电还是I－导电，设计了如下实验，下列有关结论正确的是（）
A．若α－AgI是Ag＋导电则通电一段时间后晶体密度不均匀
B．若α－AgI是Ag＋导电则通电一段时间后晶体密度仍均匀
C．若α－AgI是I－导电则通电一段时间后晶体密度不均匀
D．若α－AgI是I－导电则通电一段时间后晶体密度仍均匀
21、为省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液；直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学
化学常见的药品和仪器（用品），以巧妙的构思，“接力”的方式，设计了比较铜与锌金属活动性相对强弱的系列实验。试填写下列空白：
（1）甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部（铜与锌不接触），小心向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是。甲同学的设计思路是。
（2）乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加溶液，进而观察到的现象是，。乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱所依据的原理是
，
。
（3）丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置，向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂（作为电解液）。反应在调控下随即开始，实验中有关化学反应方程式为
。
获得的实验明显现象是。
（4）请你再单独设计一个简单的实验（试剂、仪器自选），探究和证实锌和铜的金属活动性的相对强弱（简要说明操作和现象）
。
22、(1)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101 kPa时，32.0 g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624 kJ (25℃时)，N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是；
(2) 肼–空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。肼–空气燃料电池放电时其电极反应式分别为：正极，负极；
(3) 下图是一个电化学过程示意图：
①锌片上发生的电极反应是，
②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128 g，
则肼–空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气L (假设空气中氧
气体积含量为20%)；
(4) 传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液，该反应的离子方程式是
。
23、电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
⑴若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边
各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式
是。在X极附近观察到的现象
是。
②Y电极上的电极反应式是，
检验该电极反应产物的方法是。
⑵如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是，电极反应式是
②Y电极的材料是，电极反应式是
（说明：杂质发生的电极反应不必写出）③假若电路中有0.04摩尔电子通过时，阴极增重克。
青阳中学高二化学期末复习系列专题三（1）
1-5 D B D C B 6-10 D C D D B 11-15 C A D D C 16-20 D D AB B BC
21、(1). 环形玻璃棒烧杯上方的泡沫塑料盖(2).提高装置的保温效果(3).偏大氢氧化钠固体溶于水时要放热，中和时放热较多.
22、（1）4C3H5N3O9=== 6N2↑+12CO2↑+ O2↑+ 10H2O
（2）324.2
23、（1）CuCl2、HCl （2）H2SO4、Na2SO4（3）NaCl、CuSO4
24、略
25、（1）电解；阳；Zn-2e==Zn2+；Cu2++2e==Cu （2）原电池；负；Zn+CuCl2==ZnCl2+Cu；（3）电化学腐蚀；Zn ；化学腐蚀
26、(1) 金属M的相对原子质量为64，x=2、y=3；(2)pH=1。
青阳中学高二化学期末复习系列专题三（2）
1-5 B D A CD C 6-10 AD B B AD A 11-15 D B AC C D 16-20 A C D D BC
21．（1）锌片上有气泡产生，铜片上无气泡。锌能置换出酸中的氢而铜不能。（2）CuSO4溶液。（2分）锌片上有红色铜析出，（2分）锌片上产生气泡的速率明显加快。（2分）活泼金属可不活泼金属从其盐溶液中置换出来，（2分）Zn、Cu，稀硫酸组成原电池，Zn为负极。（2分）
电解
（3）2CuSO4 + 2H2O 2Cu + O2↑+ 2H2SO4（2分）阴极上有红色铜析出。(2分)
（4）分别取一小片铜片与锌片于试管中，向试管中加入少量的棕黄色的溶液，稍待，溶液的棕黄色褪去得一近乎无色溶液。（2分）22、（1）N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O（1）；△H=－624kJ/mol
（2）O2+2H2O+4e－=4OH－；N2H4+4OH－－4e－=4H2O+N2↑
（3）①Cu2++2e－=Cu ②112
（4）ClO－+2NH3=N2H4+Cl－+H2O
23、⑴①2H+ + 2e—= H2↑ 放出气体，溶液变红。②2C l——2e—= Cl2 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。⑵①纯铜Cu2+ + 2e - = Cu ②粗铜C u—2e—= Cu2+③1.28