2017上海普陀区高三二模化学试题及答案

一、选择题（本题共40分，每小题2分。每题只有一个正确选项）

1．不能用单质直接反应得到的是

A.NaCl

B. MgCl2

C.AlC13

D.FeC12

2．关于氮肥的说确的是

A．尿素属于铵态氮肥 B．植物吸收氮肥属于氮的固定

C．使用碳按应深施盖土 D．硫铵与石灰混用肥效增强

3．可用铝热反应冶炼的金属是

A.W

B. Na

C.Mg

D. Hg

4．可用浓硫酸干燥的气体是

A.SO2

B. H2S

C. HBr

D. NH3

5．只表示一种微粒的化学用语是

A． B.X:X C.ns l D. X-X

6．为了检验某固体物质中是否含有NH4+，一定用不到的试剂或试纸是

A. NaOH溶液 B．浓盐酸 C．稀硫酸 D．红色石蕊试纸

7．可检验FeC13溶液中是否含FeCl2的试剂是

A. KSCN溶液 B．氯水 C. NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液

8．分子式为C n H2n+l Cl(n>l)的卤代烃不能发生消去反应，n 的最小值是

A.3

B.4

C.5

D.6

9．能证明NaCl是离子化合物的事实是

A．常温下是固体 B．易溶于水 C．水溶液能导电 D．熔融态能导电10．短周期元素W、Q、X、Y在元素周期表中的位置如右图，其中X是两性金属元素。则

A．简单离子半径：XQ

C.X的族序数大于周期数

D. Y氧化物对应水化物是强酸

11．有关漂粉精的认识错误的是

A．漂粉精的主要成分是次氯酸钙 B．漂粉精露置在空气中会失效

C．漂粉精水溶液具有漂白性 D．漂粉精杀菌效果随pH降低而增强

12．下列图像与选项对应的是

13．为了除去物质中的杂质（括号为杂质），选用试剂正确的是

物质选用试剂

A NaBr溶液（NaI) 溴水

B CuCl2溶液（FeCl3) 铜粉

C 乙烷（乙烯）氢气

D 溴苯（苯）液溴

14．山梨酸（CH3-CH=CH-CH=CH-COOH）是一种高效安全的防腐保鲜剂。有关山梨酸的说确的是

A．属于二烯烃 B.和Br2加成，可能生成4种物质

C.1mol可以和3molH2反应

D.和CH3CH218OH反应，生成水的摩尔质量为20g/mol 15．正确认识铁制品的电化腐蚀与防护方法的是

A．铁制品腐蚀时既可做正极也可做负极

B．铁制品腐蚀时铁电极发生反应为：Fe-3e→Fe3+

C．铁制品腐蚀时或发生析氢腐蚀或发生吸氧腐蚀

D．铁制品连接电源正极可防止腐蚀

16．下列各项应用涉及的化学原理完全相同的是

A．用氯化铁或液氯处理废水 B．用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸

C．用二氧化硫或氯气漂白织物 D．用亚硫酸钠或氨水处理二氧化硫尾气

17．向0.lmol/LCH3COOH溶液中加入少量NaOH固体（忽略温度、体积变化），增大的是A．氢离子浓度 B．水的电离程度 C．水的离子积 D．醋酸浓度

18．对化工生产认识正确的是

A．海水提溴：一般需要经过浓缩、氧化、提取三个步骤

B．合成氯化氢：通入H2的量略大于C12 ，可以使平衡正移

C．合成氨：采用500℃的高温，有利于增大反应正向进行的程度

D．侯德榜制碱法：析出NaHCO3 的母液中加入消石灰，可以循环利用NH3

19．向含有下列离子的各组溶液中分别通入足量相应气体，各离子还能大量存在的是A．Fe3+、SO42-，通氨气 B.Na+、HCO3-，通氯气

C. Fe2+、NO3-，通氯化氢

D.Ca2+、Br-，通二氧化硫

20. 25℃时，将某强酸和强碱溶液按10:l的体积比混合后溶液恰好呈中性，则混合前强酸

和强碱溶液的pH之和为

A.9

B.11

C.13

D.15

二、综合题（本题共60分）

（一）本题共15分

工业上可用微生物处理含KCN的废水。第一步是微生物在氧气充足的条件下，将KCN 转化成KHCO3和NH3（最佳pH：6.7～7.2）；第二步是把氨转化为硝酸：NH3+2O2HNO3+H2O。

请完成下列填空：

21．写出第一步反应的化学反应方程式___________，第二步反应的还原产物是_____（填写化学式）。

22．在KCN中，属于短周期且原子半径最大的元素是____，氮原子最外层电子的运动状态有___种。水的电子式是_______。

23．比较碳和氮元素非金属性强弱，化学反应方程式为_____________。

24．室温下，0.lmol/LK2CO3、KCN、KHCO3溶液均呈碱性且pH依次减小，在含等物质的量的KCN、KHCO3混合溶液中，阴离子（除OH-）浓度由大到小的顺序是________。

25.工业上还常用抓氧化法处理含KCN的废水：KCN+2KOH+Cl2→KOCN+2KCl+H2O，2KOCN+4KOH

+3C12→N2+6KCl+2CO2+2H2O。两者相比，微生物处理法的优点与缺点是《各写一条）。

优点：______________________，缺点：________________。

（二）本题共15分

度气中的H2S通过高温热分解可制取氮气：2H2S(g)2H2(g)+ H2S(s)。现在3L密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。

26．某温度时，测得反应体系中有气体1.3lmol，反应tmin后，测得气体为l.37mol，则tmin H2的生成速率为_____。

27．某温度时，H2S的转化率达到最大值的依据是_____(选填编号）。

a．气体的压强不发生变化 b．气体的密度不发生变化

c．不发生变化 d．单位时间里分解的H2S和生成的H2一样多

28．实验结果如右图。图中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度关系，曲线b表示不同温度下、反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。该反应为_____反应（填“放热”或“吸热”）。曲线b随沮度的升高，向曲线a通近的原因是______________。在容器体积不变的情况下，如果要提高H2的体积分数，可采取的一种措施是___________。

29．使1LH2S与20L空气（空气中O2体积分数为0.2）完全反应后恢复到室温，混合气体的体积是______L 。若2gH2S完全嫩烧后生成二氧化硫和水蒸气，同时放出29.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是_____________。

（三）本题共15分

实验室中模拟纯碱工业制法，进行了如下三步实验：①将CO2、NH3通入H2O中制得NH4HCO3，

② NH4HCO3和饱和食盐水反应生成小打，③将小打制成纯碱。

30．步骤①先通入水中的气体是______。析出NH4HCO3的反应有两步，第二步反应的离子方程式为_____________。

31．步骤②生成了含少量NaCl的小打，现用滴定法测定其中NaHCO3的含量。过程为：称取一定质量样品，配成25OmL溶液，取出25.00mL用0.l000mol/L的盐酸滴定。实验中所需的定量仪器除滴定管外，还有_____、_____。所用的指示剂是__________。

32.步骤③生成了含少量NaHCO3的纯碱。若用重量法(限用试剂：稀盐酸)测定其中Na2CO3含

量，请设计实验方案：_____________________。

若该样品中Na2CO3含量的准确值为99.5%，而上述实验结果为97.6%，则测定的相对误差为_____，可能造成该实验误差的原因是_________________。

（四）本题共15分

维生素类药物中间体。（），可按如下线路合成：

其中A-G分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。

己知：

完成下列填空：

33. A的名称是______，F中的官能团____________。

34．写反应类型：反应①________，反应②___________。

35. G可以转化为化合物M(C6H10O2)，写出满足下列条件的2种M的结构简式：_____、______。

①分子中除羟基外还有一种碳碳不饱和键；②链状且不存在结构；③分子中只有3 种

不同化学环境的氢原子。

36．设计一条由A制备B的合成路线。

（合成路线常用的表示方式为：）

一、选择题（本题共40分）每小题2分，选对得2分，选错得0分。

1-10：DCAAB CDCDA 11-20:ABABC BBADD

二、综合题（本题共60分）

21.2KCN+O 2+4H 2O 2KHCO 3+2NH 3；HNO 3、H 2O ；

22.碳，5，；

23.NaHCO 3+HNO 3→NaNO 3+CO 2+H 2O ；

24.c(HCO 3-)>c(CN -)>c(CO 32-)；

25.优点：不存在液氯泄露。缺点：微生物适应性差。

26.min)/(t

04.0?L mol ； 27.a 、c ；

28.吸热；随温度升高，反应速率加快，达到平衡所需要的时间变短；升高反应温度，及时分离S2气体等。

29.19.5，2H 2S(g)+3O 2(g)→2SO 2(g)+2H 2O(g)+999.6kJ

（三）本题共15分

30.氨气，CO 2+2NH 4++CO 32-

+H 2O→2NH 4HCO 3↓

31.电子天平、250mL 容量瓶；甲基橙；

32.称取一定质量的该样品，加入足量稀盐酸，充分反应后，加热蒸干至恒重，称量所得固

体氯化钠的质量；-1.9%；蒸发过程中有少量晶体溅出。

（四）本题共15分

33.2-甲基丙烯，羧基、羟基；

34.加成反应，取代反应；

35. ；；；（任写两个） 36.

（6

分）