浓过氧化氢溶液

浓过氧化氢溶液

98%过氧化氢27g

水73g

取27g98%过氧化氢溶液，加水73g，配制成理论值26.46（g/g）浓过氧化氢溶液。

过氧化氢原料厂家：上海哈勃化学技术有限公司成分质量百分比成分说明

镁盐0.05%-1%

氨基乙醇磷酸0.01-0.1%

皮考啉酸0.01-0.1%

过氧化氢

111过氧化氢 过氧化氢溶液，化学式为H2O2，其水溶液俗称双氧水，外观为无色透明液体，是一种强氧化剂，适用于伤口消毒及环境、食品消毒。 中文名： 过氧化氢 外文名： Hydrogen peroxide 别名： 双氧水 化学式： H2O2 相对分子质量： 34.01 化学品类别： 无机物--过氧化物 管制类型： 过氧化氢(*)（易制爆） 储存： 用瓶口有微孔的塑料瓶装阴凉保存 管制信息 过氧化氢属于易制爆物品，根据《危险化学品安全管理条例》受公安部门管制。 低浓度医用过氧化氢溶液不受管制。[1] 编码信息 CAS号 7722-84-1[1] EINECS号 231-765-0 InChI编码 InChI=1/H2O2/c1-2/h1-2H [2] 物理性质 EINECS登录号：231-765-0 英文名称：Hydrogen peroxide 分子结构：O原子以sp3杂化轨道成键、分子为共价极性分子。 其立体结构像一本半展开的书一样，两个氧原子在书缝上，两个氢原 子各占据书的两页纸。 过氧化氢立体结构 H-O-O键角96度52分 外观与性状：水溶液为无色透明液体，有微弱的特殊气味。纯过氧化氢是几乎无色(非常浅的蓝色)的液体。 主要成分：工业级分为27.5%、35%两种。试剂级常分为30%、40%两种。 分子量：34.02 熔点（℃）：-0.89℃（无水）

沸点（℃）：152.1℃（无水） 折射率：1.4067(25℃） 相对密度（水=1）：1.46（无水） 饱和蒸气压(kPa）：0.13(15.3℃） 溶解性：能与水、乙醇或乙醚以任何比¨例混合。不溶于苯、石油醚。 结构：H-O-O-H 既有极性共价键又有非极性共价键 毒性LD50（mg/kg）：大鼠皮下700mg/Kg[4] 化学性质 酸碱 H2O2是二元弱酸，具有酸性。 氧化性 具有较强的氧化性 H2O2 + 2KI + 2HCl = 2KCl + I2+ 2H2O 2Fe2+ + H2O2+ 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O H2O2 + H2S = S↓+ 2H2O H2O2 + SO2 = H2SO4 Cu + H2O2 + 2HCl = CuCl2+2H2O 注：在酸性条件下H2O2的还原产物为H2O，在中性或碱性条件其还原产物为氢氧化物。 大于90%的过氧化氢遇到可燃物会瞬间将其氧化起火。 还原性 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5O2↑ + 8H2O 2KMnO4 + 5H2O2 = 2Mn(OH)2 + 2KOH + 5O2↑ + 2H2O H2O2 + Cl2 = 2HCl + O2 注：H2O2的氧化产物为O2 不稳定性 过氧化氢在常温可以发生分解反应生成氧气和水（缓慢分解），在加热或者加入催化剂后能加快反应，催化剂有二氧化锰、硫酸铜、碘化氢、二氧化铅、三氯化铁、氧化铁，及生物体内的过氧化氢酶等。 2H2O2 =MnO2= 2H2O + O2↑ （二氧化锰催化过氧化氢分解的准确方程式为： H2O2 + MnO2 + H+ = Mn2+ + 2H2O + O2↑ Mn2+ + H2O2 = MnO2 + 2H+ 2H2O2 =△= 2H2O + O2↑ 4、 H2O2的保存方法实验室里常把H2O2装在棕色瓶内避光并放在阴凉处。 5、 H2O2的用途作消毒、杀菌剂，作漂白剂、脱氯剂，纯H2O2还可作火箭燃烧的氧化剂等。 6、高浓度（大于74%）的H2O2非常不稳定，受热就会爆炸。 7、实验室提纯H2O2使用减压蒸馏的方法，使H2O2在较低的温度下沸腾，以至于不会过多地分解。 电解反应 电解过氧化氢会生成臭氧和水，同时水又生成氢气和氧气。 分步反应化学方程式： 一、3H2O2 =电解= 3H2O + O3↑

双氧水中过氧化氢含量的测定

市售双氧水中过氧化氢含量的测定 一、实验目的 1、了解KMnO4溶液配制和标定的原理、方法； 2、熟悉自身指示剂和自动催化的含义。 3、掌握KMnO4法测定H2O2的原理、方法。 二、实验原理 1、高锰酸钾溶液的配制 KMnO4是强氧化剂，常含有杂质，不能直接配制标准溶液。蒸馏水中常含有少量的还原性物质，使KMnO4还原为MnO2·nH2O，它能加速KMnO4的分解，故要将KMnO4溶液煮沸一段时间，放置几天，使之充分反应过滤后，才能标定。 2、浓度标定 标定KMnO4溶液常用分析纯Na2C2O4，在酸性溶液中反应如下式： 2 MnO4- + 5C2O42- + 16 H+ == 2 Mn2++ 8 H2O + 10CO2↑ （紫色）（肉色） 此标定反应要在H2SO4酸性、溶液预热至75o~85℃和有Mn2+催化的条件下进行。滴定开始时，反应很慢，KMnO4溶液必须先加入1滴，待退色后再逐滴加入，如果滴加过快，KMnO4在热、酸溶液中能部分分解而造成误差： 4 KMnO4 + 6 H2SO4= 2K2SO4 + 4MnSO4 + 6H2O + 5O2↑ 在滴定过程中(保持溶液温度：温低反应慢，温高H2C2O4分解)，溶液中生成了Mn2+，使反应速度加快（自动催化），所以滴定速度可稍

加快些，以每秒2~3滴为宜。由于KMnO 4溶液本身具有颜色，滴定时溶液中有稍微过量的MnO 4- 即显粉红色，故不需另加指示剂（自身指示剂）。 KMnO 4溶液准确浓度按下式计算： 1000524 4 224224??? = KMnO O C Na O C Na KMnO V M m c 3、过氧化氢含量的测定 H 2O 2在酸性溶液中是强氧化剂，但遇KMnO 4时表现为还原剂。在酸性溶液中H 2O 2很容易被KMnO 4氧化，反应式如下： 2MnO 4- + 5H 2O 2 + 6H + = 2Mn 2+ + 8H 2O + 5O 2↑ （紫红） （肉色） 该反应同样具备自身催化和自身指示剂这两个特点。 开始时，反应很慢，待溶液中生成了Mn 2+，反应速度加快（自动催化反应），故能顺利地、定量地完成反应。稍过量的滴定剂（2×10-6mol/L ）显示它本身颜色（自身指示剂），即为终点。 H 2O 2的浓度(mg ·L -1)按下式计算： 样V M V c O H KMnO KMnO O H 100.250.2502 5224 42 2 ???= ρ 三、实验仪器与试剂 棕色试剂瓶（500ml ），锥形瓶（250ml ），刻度移液管（1ml ，25ml ），

双氧水的作用和使用范围

双氧水的作用和使用范围 双氧水是过氧化氢溶液的俗称，是无色无味的液体。 双氧水作用：目前通常的双氧水，主要有三类：一类是家用型的，一类是医用型的，另一类是工业用的。它的不同就是双氧水的浓度不一样，在医院使用的浓度高一些，要采用一些相对的保护措施，家用型的浓度低一些，也许效果慢一些，但是更安全。，加入食品中可分解放出氧，起杀菌,漂白、防腐和除臭等作用。 不仅如此，双氧水作用还体现在： 1、面部皮肤直接接触外界环境，常被细菌、灰尘等污染，再加上皮肤本身的汗腺、皮脂腺分泌物形成的污垢，极易诱发粉刺、皮炎、疖肿等疾病，从而影响皮肤的美丽。用双氧水敷面不仅能去除皮肤的污垢，还能直接为皮肤增强表面细胞的活性，抑制和氧化黑色素的沉着，使皮肤变得细腻有弹性。 操作方法：将脸用洗面奶洗干净后，用毛巾蘸上3%的双氧水敷于面部，每次5分钟，每日1次，10天为一疗程，在操作时应注意避免双氧水进入眼睛。 2、双氧水还有淡化毛发颜色的功能，对于那些因汗毛过长而影响美观的女性，可在脱毛后，用双氧水直接涂于皮肤上，每日2次，这样日后长出的汗毛就不会变黑变粗，而会变得柔软且颜色为淡黄。 3、添加入食品中可分解放出氧，起漂白、防腐和除臭等作用。因此，部分商家在一些需要增白的食品如：水发食品的牛百叶和海蛰、鱼翅、虾仁、带鱼、鱿鱼、水果罐头、和面制品等的生产过程中违禁浸泡双氧水，以提高产品的外观。 另外，工业双氧水含有砷、重金属等多种有毒有害物质更是严重危害食用者的健康。FAO和WHO根据其毒性试验报告规定，过氧化氢仅限于牛奶防腐的紧急措施之用。我国《食品添加剂使用卫生标准》亦规定双氧水只可在牛奶中限

量使用，且仅限于内蒙古和黑龙江两地，在其它食品中均不得有残留。 双氧水的使用范围是：双氧水可用于织物、纸浆、草滕竹制品的漂白、有机合成及高分子合成，有机及无机过氧化物的生产、电镀工业、三废处理、食品、医药工业、等等。 关于双氧水的使用知识，就介绍到这了。更多信息请联系洛阳宏昌工贸有限公司。

过氧化氢在有机合成中的应用研究进展

目录 摘要： (2) 关键词： (2) 第1章过氧化氢简介 (2) 1.1过氧化氢的性质 (2) 1.2过氧化氢的制备 (2) 第2章过氧化氢在有机合成中的应用进展 (3) 2.1 课题研究背景及意义 (3) 2.2 过氧化氢的应用进展 (3) 第3章过氧化氢在有机合成中的一些最新应用 (4) 3.1 过氧化氢用于合成(手性)亚砜、砜 (4) 3.2 过氧化氢用于合成环氧化物 (4) 3.3 过氧化氢用于合成醇、酚制备醇 (5) 3.4 过氧化氢用于合成醛、酮 (5) 第4章过氧化氢衍生物用于有机合成反应 (5) 结论 (6) 参考文献 (7)

过氧化氢在有机合成中的应用研究进展 化学08级01班刘珊 摘要：文章总结了在烯烃的环氧化、醇的选择氧化、酮化、肟化、磺化氧化反应、硫化物到砜的转化、有机物的卤化等反应中过氧化氢的催化性作用。也归纳了一些新的合成反应介质体系如氟相、离子液体、超临界流体等与过氧化氢在有机合成中的应用希望能够促进绿色化学科技的研究发展促进化学的可持续发展。 关键词：绿色化学；过氧化氢；有机合成；应用进展；环境保护 第1章过氧化氢简介 1.1过氧化氢的性质 过氧化氢（H2O2），又称双氧水，分子量为34.016，相对密度为1.4067（25℃），熔点－0.4℃，沸点150℃；纯过氧化氢是近乎无色的粘稠液体，分子间有氢键，由于极性比较强，在固态和液态时分子缔合程度比水大，所以他的沸点远比水高。过氧化氢的化学性质主要表现为一定的酸性、氧化性、还原性和不稳定性，其在酸性介质中的还原性比在碱性介质中的弱，氧化性则相反。过氧化氢主要用作氧化剂，过氧化氢作为氧化剂的主要优点是它的还原产物是水，不会给体系引入新的杂质。因为这一点，它便是当今社会一种很重要的绿色化学试剂。 1.2过氧化氢的制备 实验室制法: 一： 于100ml15-18%的硫酸中，在冰的冷却下，逐渐加入过氧化钡，加入的量以保持溶液的弱酸性为度（约40g）。倾出上层溶液即得到过氧化氢溶液。必要时可进行提取。每次用20ml提取4-5次。将醚提取物置于水浴上蒸发（不要高于40℃）除去醚，将剩余物移至硫酸保干瓶中。用此法可以制得50%过氧化氢溶液。 二： 将90g过氧化钠在强烈搅拌下分次少量地加入用冰水冷却的800ml20%的硫酸中，应保持温度不高于15℃。放置12小时，滤去析出的十水硫酸钠结晶。将滤液置于磨口真空装置中（5-10mm），在浴温60-65摄氏度（最后在85℃）下进行蒸馏，每次的蒸馏量为100ml。用两个串联的受器（第二个受器应用冰冷却）收集馏出物，第一个受器中的产品含过氧化氢含量高于20%，第二个受器含过氧化氢3%以下。所得过氧化氢溶液进一步浓缩可在浓硫酸真空保干器中，于室温下进行，经

过氧化氢(双氧水)生产工艺

过氧化氢（双氧水）工艺 过氧化氢（双氧水）的生产方法1.1蒽醌法蒽醌法生产双氧水是目前世界上该行业最为成熟的生产方法之一，国外大型的生产厂家都采用蒽醌法生产双氧水，在国内目前双氧水的制备也几乎都是蒽醌法。20世纪初，人们发明以2-烷基蒽醌作为氢的载体循环使用生产双氧水的方法，后经多次改进，使该技术日趋成熟。其工艺为2-烷基蒽醌与有机溶剂配制成工作溶液，在压力为0.30MPa、温度55℃～65℃、有催化剂存在的条件下，通入H2进行氢化，再在40℃～44℃下与空气进行逆流氧化，经萃取、再生、精制与浓缩制得到H2O2水溶液成品，目前我国市场上有质量分数分别为27.5%、35.0%和50.0%三种规格的产品。国内20世纪80年代中期以前，过氧化氢的生产主要以镍催化剂搅拌釜氢化蒽醌法工艺为主，随着生产能力的不断扩大，与搅拌釜工艺相比，以钯为催化剂的固定床工艺逐渐显示出其优越性：氢化设备结构简单、装置生产能力大、生产过程中不需经常补加催化剂、安全性能好和操作方便等优点，借助于计算机集散控制技术，可大大提高装置的安全性能，该工艺已成为过氧化氢生产发展的方向；近期新建装置及老厂的工艺改造几乎都采用蒽醌法，多采用钯催化固定床，镍钯混合床。目前在国内还没有出现氢化流化床的文献报道，只有上海阿

托菲纳双氧水公司和福建第一化工厂引进国外技术采用钯催化氢化流化床的专利工艺。双氧水用途及概况1.1.1.1物理性质：双氧水（学名过氧化氢），分子式：H2O2，分子量：34，无色、无味透明无毒，但对皮肤有漂白及烧灼作用。皮肤受其侵蚀可引起皮炎、起泡或针刺般疼痛，重者长期不痊愈。它能强烈刺激眼睛，危害眼粘膜，长期接触，可使毛发变黄。双氧水蒸汽可引起眼睛流泪，刺激眼、鼻、喉的粘膜。双氧水蒸气在空气中的最大浓度不应高于0.03mg/L1.1.2化学性质：双氧水是一种强氧化性物质，但遇到比它更强的氧化剂，比如高锰酸钾、氯气等，则呈还原性质。它的化学性质比较活泼，可以参加分解、分子加成、取代、氧化还原等反应。双氧水具有较弱的二元酸性质，与某些碱反应可能生成盐，由于它的内在结构关系及杂质的存在，呈现出一定的不稳定性。当双氧水接触到光、热、粗糙表面或混入重金属及其盐类、酵母菌、有机物、碱性物质、灰尘等杂质会引起分解。分解成为氧和水，并放出大量热量，剧烈分解时可引起爆炸。相反，磷酸及其盐类、硼酸盐、锡酸盐能使其分解缓慢，故双氧水产品中需加入一定数量的磷酸或其盐类等作为稳定剂。为防止阳光直射和落入污物引起分解，盛装双氧水的容器必须具有排气孔。用双氧水浸渍过的纸张，织物容易引起自燃1.1.3用途：用于各种织物、纸张、木材、草制品的漂白。1.1.4用于有机物合成、做氧

双氧水(过氧化氢)危险化学品安全周知卡

. ;. 危险化学品安全周知卡 危险性类别 强氧化性、腐蚀性、品名、英文名及分子式、CC码及CAS号 双氧水（过氧化氢）Hydrogen peroxide H2O2 CAS号：7722-84-1 危险性标志 危险性理化数据 主要成分：工业级分为27.5％、35％两种。外观与性状：无色透明液体，有微弱的特 殊气味。熔点(℃)：-2(无水) 沸点(℃)：158(无水) 相对密度(水=1)： 1.46(无水) 溶解性：溶于水、醇、醚，不溶于苯、石油醚。危险特性 爆炸性强氧化剂。本身不燃，但能与可燃物反应放出大量热量和 氧气而引起着火爆炸。与许多有机物如糖、淀粉、醇类、石油产 品等形成爆炸性混合物，在撞击、受热或电火花作用下能发生爆 炸。过氧化氢与许多无机化合物或杂质接触后会迅速分解而导致 爆炸，放出大量的热量、氧和水蒸气。浓度超过74％的过氧化氢，在具有适当的点火源或温度的密闭容器中，能产生气相爆炸。 接触后表现 吸入本品蒸气或雾对呼吸道有强烈刺激性。 眼直接接触液体可致不可逆损伤甚至失明。 口服中毒出现腹痛、胸口痛、呼吸困难、呕吐、一时性运动和感觉障碍、体温升高等。 个别病例出现视力障碍、癫痫样痉挛、轻瘫。长期接触本品可致接触性皮炎。现场急救措施 皮肤接触：脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。 眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 食入：饮足量温水，催吐。就医。 身体防护措施 泄漏处理措施 应急处理：迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防毒服。尽可能切断泄漏源。防止流入下水道、排洪沟等限制性空间。小量泄漏：用砂土、蛭石或其它惰性材料吸收。也可以用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。喷雾状水冷却和稀释蒸汽、保护现场人员、把泄漏物稀释成不燃物。用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。 。 浓度 MAC（mg/m3）: 35 当地应急救援单位名称当地应急救援单位电话 消防中心：119 医院：120

过氧化氢双氧水的使用方法和用途

过氧化氢（双氧水）的使用方法和用途 2010-07-07 来源：印染在线点击次数：5374 关键字：过氧化氢使用方法用途 1、过氧化氢（双氧水） 双氧水对纤维素的氧化，主要是使葡萄糖分子的羟基氧化成酮，即所谓的酮纤维素；次氯酸钠则主要使葡萄糖分子的羟基氧化成醛，而醛基的存在又可使纤维素的降解继续进行，造成纤维大面积的损伤，有关资料表明：使纤维素分子断裂所需的耗氧量比较，双氧水大于次氯酸钠和亚氯酸钠，这是双氧水对纤维素损伤程度较轻的一个原因。 另外，醛基的存在是导致漂白物泛黄的原因，这说明了氯漂易于泛黄，而氧漂的白度稳定，不易泛黄。又由于双氧水去杂能力强，在几种漂白剂中只有双氧水可以实行煮漂一浴工艺，加上双氧水的分解产物无污染、无毒、不腐蚀设备，这些都使双氧水成为短流程处理工艺中漂白剂的最佳选择。双氧水的化学名称是过氧化氢，市场上出售的双氧水大多数是30%-35% 浓度的产品,无色透明溶液，对皮肤具有腐蚀性.由于其性质活泼且容易分解保存时应该尽量使用密闭容器，防止日光照射（双氧水出厂的包装都是黑色塑料或套上黑色塑料袋的瓶子）,而且不宜长时间储存. 双氧水的工作性质是新生态氧[O],它具有很强的氧化作用，工作情况和彩漂非常相似，也是适于去除天然色素类的污渍和提高水洗的洗净度.可以在水洗时加入到洗涤液中，也可以单独处理.使用条件:10-15倍的70 度-80度 的热水,30-60毫升的双氧水/每件衣物,浸泡10分钟左右,浸泡过程中注意翻动和拎洗.在纤维条件许可的情况下，适当加入一些碱性洗衣粉用以调整PH 值,可以提高双氧水的氧化能力.

比较小的斑点型天然色素渍迹，还可以将双氧水以1:1清水稀释后点浸去 除. 2、双氧水的作用是什么？ 双氧水是一种每个水分子里含有两个氧原子的液体，具有较强的渗透性和氧化作用，医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。据最新研究发现，双氧水不仅是一种医药用品，还是一种极好的美容佳品。 面部皮肤直接接触外界环境，常被细菌、灰尘等污染，再加上皮肤本身的汗腺、皮脂腺分泌物形成的污垢，极易诱发粉刺、皮炎、疖肿等疾病，从而影响皮肤的美丽。用双氧水敷面不仅能去除皮肤的污垢，还能直接为皮肤增强表面细胞的活性，抑制和氧化黑色素的沉着，使皮肤变得细腻有弹性。操作方法：将脸用洗面奶洗干净后，用毛巾蘸上3%的双氧水敷于面部，每次5分钟，每日1次，10天为一疗程，在操作时应注意避免双氧水进入眼睛。 另外，双氧水还有淡化毛发颜色的功能，对于那些因汗毛过长而影响 美观的女性，可在脱毛后，用双氧水直接涂于皮肤上，每日2次，这样日后长出的汗毛就不会变黑变粗，而会变得柔软且颜色为淡黄双氧水的危害性过氧化氢溶液，俗称双氧水，为无色无味的液体，添加入食品中可分解放出氧，起漂白、防腐和除臭等作用。因此，部分商家在一些需要增白的食品如：水发食品的牛百叶和海蛰、鱼翅、虾仁、带鱼、鱿鱼、水果罐头、和面制品等的生产过程中违禁浸泡双氧水，以提高产品的外观。少数食品加工单位将发霉水产干品经浸泡双氧水处理漂白重新出售或为消除病死鸡、鸭或猪肉表面的发黑、淤血和霉斑，将这些原料浸泡高浓度双氧水 漂白，再添加人工色素或亚硝酸盐发色出售。过氧化氢可通过与食品中的淀粉

过氧化氢(双氧水)安全技术说明书

双氧水安全技术周知卡 一：成分/组成信息 化学品名称：过氧化氢化学品英文名称：hydrogen peroxide化学品俗称：双氧水 CAS No.：7722-84-1 分子式：H2O2 分子量：34.01 有害物成分含量：过氧化氢，27.5% 35% CAS No.：7722-84-1 二：危险性概述 危险性类别：强氧化性、有腐蚀性侵入途径：食入、皮肤接触 健康危害：吸入本品蒸气或雾对呼吸道有强烈刺激性。眼直接接触液体可致不可逆损伤甚至失明。口服中毒出现腹痛、胸口痛、呼吸困难、呕吐、一时性运动和感觉障碍、体温升高等。个 别病例出现视力障碍、癫痫样痉挛、轻瘫。长期接触本品可致接触性皮炎。 燃爆危险：本品助燃，具强刺激性。环境危害：无 三：急救措施 皮肤接触：脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。 眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15 分钟。就医。 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立 即进行人工呼吸。就医。食入：饮足量温水，催吐。就医。 四：消防措施 危险特性：爆炸性强氧化剂。过氧化氢本身不燃，但能与可燃物反应放出大量热量和氧气而引 起着火爆炸。过氧化氢在pH 值为3.5～4.5 时最稳定，在碱性溶液中极易分解，在遇强光，特 别是短波射线照射时也能发生分解。当加热到100℃以上时，开始急剧分解。它与许多有机物 如糖、淀粉、醇类、石油产品等形成爆炸性混合物，在撞击、受热或电火花作用下能发生爆炸。 过氧化氢与许多无机化合物或杂质接触后会迅速分解而导致爆炸，放出大量的热量、氧和水蒸 气。大多数重金属（如铁、铜、银、铅、汞、锌、钴、镍、铬、锰等）及其氧化物和盐类都是 活性催化剂，尘土、香烟灰、碳粉、铁锈等也能加速分解。浓度超过74％的过氧化氢，在具有 适当的点火源或温度的密闭容器中，能产生气相爆炸。 有害燃烧产物：本身不燃烧，分解助燃。 灭火方法：消防人员必须穿全身防火防毒服，在上风向灭火。尽可能将容器从火场移至空旷处。 喷水保持火场容器冷却，直至灭火结束。处在火场中的容器若已变色或从安全泄压装置中产生 声音，必须马上撤离。灭火剂：水、雾状水、干粉、砂土。 五：泄漏应急处理 应急处理：迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人 员戴自给正压式呼吸器，穿防毒服。尽可能切断泄漏源。防止流入下水道、排洪沟等限制性空 间。 小量泄漏：用砂土、蛭石或其它惰性材料吸收。也可以用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系 统。 大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。喷雾状水冷却和稀释蒸汽、保护现场人员、把泄漏物稀释成 不燃物。用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。

双氧水(过氧化氢)检验方法

双氧水（过氧化氢）检验方法 工业过氧化氢中过氧化氢含量的测定 工作原理：在酸性介质中，过氧化氢与高锰酸钾发生氧化还原反应， 根据高锰酸钾标准滴定 溶液的消耗量，计算过氧化氢的含量。反应是如下： KMnO 4+3H 2SO 4+5H 2O 2==K 2SO 4+2MnO 4+5O 2+8H 2O 仪器与试剂：棕色滴定管 滴瓶 硫酸溶液（1+15）:量取25mLH 2SO 4,, 375mL 蒸馏水 高锰酸钾标准滴定溶液（0.1mol/L ）:准确量取0.79015g 高锰酸钾试样，溶解 并移入 250mL 容量瓶中，进行标定。 步骤：1）用10mL~25mL 的滴瓶以减量法对三种规格的产品称量如下：质量分数为 27.5%~30%规格的产品，称量约 0.15~0.20g 试样；35%规格产品，称取约 0.12~0.16g 试样， 精确至0.0002g ;置于一以加有 100mL 硫酸溶液（1 + 15）的250mL 锥形瓶中，摇匀。50% 规格的产品，称取约 0.8g~1.0g ，精确至0.0002g ，置于250mL 容量瓶中西式至刻线，用移 液管移取25mL 稀释后的溶液与以加有 100mL 硫酸溶液（1 + 15）的250mL 锥形瓶中，摇匀。 2）用约0.1mol\L 的高锰酸钾标准滴定溶液至溶液呈粉红色，并在 30s 内不消失即为 终点。 数据记录与处理： 27.5%~30%的过氧化氢的质量分数 W 1，数值以％表示，按下式计算： VC ? M/2000 1.701VC W 1= --------------------- ? 100= ----------------------------- m m 35%的过氧化氢的质量分数 W 2,数值以%表示，按下式计算： 50%的过氧化氢的质量分数 W 3,数值以%表示，按下式计算: VC ? M/2000 17.01VC -100= m ? 25/250 m 式中：V 表示滴定中消耗的高锰酸钾标准滴定溶液体积，单位为毫升（ mL ） C 表示高锰酸钾标准滴定溶液浓度的准确数值，单位为摩尔每升 （mol/L ） M 为过氧化氢的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔 （g/mol ）（M=34.02） VC ? M/2000 W 2= ------------------------- 1.701VC -100= ------------------ W 3=

过氧化氢的生产资料

可行性研究报告 1.3 主要技术经济指标 本项目主要技术经济指标见表1-1 表1-1 主要技术经济指标

2.1.1 产品简介 双氧水又名过氧化氢，分子式H2O2，常温下是一种无色无味液体（也可描述为具有刺鼻嗅味和涩味的浆状物），溶于水，且可与水以任意比互溶；在一定条件下，还溶于许多有机溶剂，如醚，酯，醇，胺等。对皮肤有一定的侵蚀作用，产生灼烧感和针刺般疼痛。过氧化氢是一种强氧化剂，当遇重金属、碱等杂质时，则发生剧烈分解，并放出大量的热，与可燃物接触可产生氧化自燃。双氧水产品根据其浓度的划分可分为浓品和稀品，质量分数在 50％以下的称为稀品，50％以上的称为浓品；我国工业级H2O2产品规格为27.5％,30％,35％,50％,70％。常用规格为27.5％和30％。同时，双氧水产品根据其纯度的划分又分为工业级、电子级和食品级，工业级H2O2主要应用于纸浆漂白、化学合成、织物漂染、废水处理、冶金和环保等领域；电子级H2O2主要用于航空和电子行业，如：电子芯片的清洗、印刷电路板蚀刻，半导体材料处理及作为火箭动力推进剂等；食品级H2O2则主要应用于食品的加工与生产。 具体应用为 (1)造纸工业：目前世界上双氧水应用最多的行业是造纸，普遍用于纸浆漂白，循环纸脱墨所以双氧水取而代之已是必然趋势。另外在废纸再生循环利用中，双氧水的氧化作用可使废纸脱去油墨后达到与原始纸桨同样的白度，比新造一吨纸可节约原木700kg、烧碱300kg、煤500 kg、水100 kg、电800 度。所以双氧水在这一领域是最有前途的。 (2)纺织工业：用于纺织、针织品的漂白，并具有对纤维强度损

伤少、织物不易返黄等特点，取代“氯漂”可避免废水排放中有机氯的环境污染。 (3) 化工合成：双氧水作为一种强力氧化剂用来生产大量有机及无机过氧化物，主要包括过硼酸钠、过碳酸钠、过氧化钙、水合肼、氢醌、邻苯二酚、胺的氧化物、洗涤剂和化妆品用的表面活性剂、聚合引发剂等。 (4)环境保护：除了在纺织和造纸业代替“氯漂”消除有机氯污染外，还能对城市废水中硫化物进行氧化而除臭；对由硫化物、氰化物、亚硝酸盐和酚类引起的污染有特效；废渣可以通过喷淋双氧水就地消除污染，双氧水用于高化学耗氧量的工业废水湿法氧化处理已取得成果。 (5)冶金工业：可用于提炼铀、钴、金等金属，用双氧水代替硝酸清洗不锈钢，不但使用简便、经济，还能解决了硝酸酸洗时难以克服的污染。 (6) 电子工业：用作硅晶片和集成电路元件的清洗剂，以制成优质的绝缘层。 (7) 食品工业：用作消毒杀菌及纤维的脱色剂。 2.1.1 产品工艺概况 工业上生产双氧水的方法有酸解过氧化物法、电解-水解法、蒽醌法、异丙醇法、氢氧直接合成法和氧阴极还原法。我国99％的 H 2 O 2 采用蒽醌法合成，蒽醌法又分为固定床法、流化床法及悬浮床法。

双氧水对照表

浓度0.5% 时密度=0.977790909398108 浓度1% 时密度=0.98037933051442 浓度1.5% 时密度=0.98295128473973 浓度2% 时密度=0.985507038858428 浓度2.5% 时密度=0.98804686114705 浓度3% 时密度=0.990571021272921 浓度3.5% 时密度=0.993079790194129 浓度4% 时密度=0.995573440060866 浓度4.5% 时密度=0.998052244118112 浓度5% 时密度=1.00051647660968 浓度5.5% 时密度=1.0029664126836 浓度6% 时密度=1.00540232829892 浓度6.5% 时密度=1.00782450013377 浓度7% 时密度=1.0102332054949 浓度7.5% 时密度=1.01262872222843 浓度8% 时密度=1.01501132863212 浓度8.5% 时密度=1.01738130336881 浓度9% 时密度=1.01973892538137 浓度9.5% 时密度=1.02208447380881 浓度10% 时密度=1.02441822790386 浓度10.5% 时密度=1.02674046695181 浓度11% 时密度=1.02905147019063 浓度11.5% 时密度=1.03135151673244 浓度12% 时密度=1.03364088548623 浓度12.5% 时密度=1.03591985508188 浓度13% 时密度=1.0381887037954 浓度13.5% 时密度=1.04044770947549 浓度14% 时密度=1.04269714947129 浓度14.5% 时密度=1.04493730056131 浓度15% 时密度=1.0471684388837 浓度15.5% 时密度=1.04939083986752 浓度16% 时密度=1.05160477816538 浓度16.5% 时密度=1.05381052758711 浓度17% 时密度=1.0560083610346 浓度17.5% 时密度=1.05819855043778 浓度18% 时密度=1.06038136669171 浓度18.5% 时密度=1.0625570795947 浓度19% 时密度=1.0647259577876 浓度19.5% 时密度=1.06688826869405 浓度20% 时密度=1.06904427846175 浓度20.5% 时密度=1.07119425190484 浓度21% 时密度=1.07333845244714 浓度21.5% 时密度=1.07547714206648

过氧化氢在生活中的应用

生活中的氧化剂——过氧化氢 徐畅过氧化氢，俗称双氧水，在常温常压下是无色透明溶液。由于它具有强氧化性，在我们的生活它用途广泛，比如做漂白剂、消毒剂、脱氯剂等等。 本文将介绍过氧化氢的氧化性，并针对其消毒作用进行分析。 一、过氧化氢的强氧化性： 过氧化氢是一种强氧化剂，可以氧化很多物质。在过氧化氢做氧化剂时，一般都被还原为-2价的氧。 它和碘单质的反应是一个很典型的例子： H2O2+I==2HIO 在这个反应中，过氧化氢将碘单质氧化为次碘酸。碘做还原剂，由0价变为+1价；过氧化氢做氧化剂，其中的氧由-1价变成-2价。 还有许多反应可以体现这一点。例如： H2O2+ H2S = S↓+ 2H2O ， H2O2 + SO2 = H2SO4 二、检验过氧化氢： K2Cr2O7+4H2O2+H2SO4===2CrO5+K2SO4+5H2O 这就是检验过氧化氢的反应方程式。这个反应生成了具有特征蓝紫色的CrO5 ，所以可以检验过氧化氢，当然，也可以检验K2Cr2O7 。 三、过氧化氢在生活中的应用——过氧化氢的消毒作用： 1、自身直接消毒： 过氧化氢针对细菌有很好的消毒效果，在医学上常用3%的过氧化氢消毒，在食品包装中也常有过氧化氢消毒。 H2O2＝H2O＋[O] 这就是过氧化氢消毒的原理 以医学上给伤口消毒为例，当它与皮肤、伤口、脓液或污物相遇时，立即分解生成氧。氧原子，具有很强的氧化性，与细菌接触时能破坏细菌菌体，使细菌的一些有机物结构被氧化变性而导致细菌细胞失去活性。 2、用于制备消毒剂： 过氧化氢与硼砂反应会生成过硼酸钠，可用作消毒剂： Na2B4O7+4H2O2+2NaOH==2Na2B2O4（OH）4+H2O 在这个反应中，硼由+3价升到+5价，被氧化。 过硼酸钠有许多用途，其中之一就是用作消毒剂。 最后总结一下，不仅仅是过氧化氢，许多化学物质在生活中都运用广泛，其中存在许多奥妙，非常神奇，值得我们了解。 参考资料： 《普通无机化学（第二版）》严宣申王长富编著北京大学出版社1999年10月第二版 第四章氧族元素 4.2过氧化氢 p57-59 《化学分析》上册武汉大学分析化学教研室编人民教育出版社1975年12月第一版 第四章元素和化合物4-3（三） p174-176 《无机化学课堂演示实验》天津大学普通化学教研室人民教育出版社第十章 P172-174

如何发现过氧化氢

如何发现过氧化氢酶的存在： 1．试纸法：（定性判断） 将适量待测溶液放到烧杯中，滴入适量的EDTA溶液，搅拌均匀，然后剪一片50mm*50mm滤纸，用30％或50％浓度的过氧化氢将滤纸片浸湿，然后放到盛溶液的烧杯中，观察滤纸是否上浮，如果上浮，可定性判断该溶液中有过氧化氢酶。 2．加热法：（定性判断） 将适量待测溶液放到2个烧杯中，1个在高于700C条件下加热1小时，然后冷却至常温下，将螯合剂（EDTA或DTPA)按700PPM用量分别加入2个烧杯中，搅拌均匀； 然后按以下方法对其中残余过氧化氢量进行检测，如果加热前的残余过氧化氢量明显低于加热后的值，而且气泡较多，则表明溶液中存在过氧化氢酶； A、所用药品： 20％的硫酸 5%的钼酸铵溶液 0.1N的硫代硫酸钠标准溶液 10％碘化钾指示剂 5％淀粉溶液指示剂 双氧水标准溶液 样品： 来自脱墨系统工艺水，经滤纸过滤后取10ml。 检测方法： a、过滤：用玻璃漏斗及定性滤纸过滤出样品中滤液。 b、量取10 ml滤液倒入250ml锥形瓶中，加入10毫升20％硫酸,,再加2 ml 10％碘化 钾,再滴2-3滴5%钼酸铵溶液。 c、用0.1N的硫代硫酸钠溶液进行滴定，直到溶液变为浅黄色。此时，加入5ml5%淀 粉溶液，溶液变为兰色，继续滴定直到溶液恰变至无色为止。记录所耗用的硫代硫 酸钠的毫升数。 d、残余双氧水量（mg/l）=硫代硫酸钠的毫升数*17 3．用HMB-IV型测定仪测定：（定量判断） 双氧水浓度：27.5%（用蒸留水稀释）EDTA 20mmol/L(0.02%mol/L)用蒸留水稀释标准

溶液至要求浓度。 实验步骤： 1、在试管中加入EDTA （20mmol/L）10滴。 2、加入10ML待测液。 3、加双氧水（27.5%）10滴。 4、排气3秒钟。 5、上下倒置10次。 6、放置计时（用HMB-IV）15分钟。 7、再上下倒置10次。 8、用手指掸一下让管壁上的液体流下。 9、用HMB-IV 测酶含量，单位为HMB。

过氧化氢的分解

实验 过氧化氢的分解 一、 实验目的 1．测定H 2O 2分解反应的速率系数和半衰期。 2．熟悉一级反应的特点，了解温度和催化剂等因素对一级反应的影响。 3．学会用图解法求一级反应的速率系数。 二、 实验原理 过氧化氢是很不稳定的化合物，在没有催化剂作用时也能分解，但分解速度很慢。但加入催化剂时能促使H 2O 2较快分解，分解反应按下式进行： H 2O 2→H 2O+ 2 1O 2 (1) 在催化剂KI 作用下，H 2O 2分解反应的机理为： H 2O 2+KI →KIO+ H 2O （慢） (2) KIO →KI+ 2 1O 2 （快） (3) KI 与H 2O 2生成了中间产物KIO ，改变了反应的机理，使反应的活化能降低，反应加快。反应（2）较（3）慢得多，成为H 2O 2分解的控制步骤。 H 2O 2分解反应速率表示为： r = dt dc ) O H (22 反应速率方程为： dt dc ) O H (22=k ’c(H 2O 2)c(KI) (4) KI 在反应中不断再生，其浓度近似不变，这样（4）式可简化为： dt dc ) O H (22=kc(H 2O 2) (5) 其中，k=k ’c (KI)，k 与催化剂浓度成正比。 由（5）式看出H 2O 2催化分解为一级反应，积分（5）式得：ln 0 c c = - kt （6） 式中：c 0——H 2O 2的初始浓度；c ——t 时刻H 2O 2的浓度。 一级反应半衰期t 2 1为： t 2 1= k 2ln = k 693.0 (7) 可见一级反应的半衰期与起始浓度无关，与反应速率系数成反比。本实验通过测定H 2O 2 分解时放出O 2的体积来求反应速率系数k 。从H 2O 2=== H 2O+ 2 1O 2中可看出在一定温度、一定 压力下反应所产生O 2的体积V 与消耗掉的H 2O 2浓度成正比，完全分解时放出O 2的体积V ∞与H 2O 2溶液初始浓度c 0成正比，其比例常数为定值，则c 0∝V ∞、c 0∝(V ∞-V)

过氧化氢测定方法

过氧化氢测定方法 A1 原理 酒中过氧化物在稀硫酸中能使碘化钾氧化，产生定量的碘，此碘用硫代硫酸钠标准溶液滴定，以淀粉作指示剂。同时用过氧化氢酶分析过氧化氢后，用硫代硫酸钠标准溶液滴定除过氧化氢外的过氧化物，从未加过氧化氢酶样品所消耗的硫代硫酸钠标准溶液的毫升数，计算过氧化氢的含量，其反应式为： 2KI+H2SO4+H2O2──→ K2SO4+2H2O+I2 ..........(A1) I2+2Na2S2O3───→ Na2S4O6+2NaI ...........(A2) 2H2O2──→ 2H2O+O2 ........................(A3) A2 试剂 A2.1 0.05mol/L硫代硫酸钠标准溶液（用前标定）；临用时稀释成0.0025mol/L。 A2.2 1%淀粉指示剂。 A2.3 10%碘化钾水溶液。 A2.4 10%硫酸。 A2.5 3%钼酸铵水溶液。 A2.6 0.1%过氧化氢酶溶液：称0.10g过氧化氢酶，用100mL蒸馏水分多次将其溶解，置冰箱保存。 A3 测定方法 用欧氏吸管或容量瓶取25.0mL辐照薯干酒于250mL的碘量瓶中，取A、B二份；B 瓶中加入0.1%过氧化氢酶0.5mL，混匀，放置10min(放置过程中摇动数次）。在A、B两瓶中各加入10%硫酸溶液5.0mL及10%碘化钾溶液5.0mL，并各加3%钼酸铵3滴，混匀，置暗处放置10min，各加水75mL，分别用0.0025mol/L硫代硫酸钠滴定，待滴至微黄色时，加淀粉指示剂0.5mL，继续滴至蓝色消失，分别记录A、B二份消耗硫代硫酸钠的毫升数。 A4 计算 (V A-V B)×c×34.02 过氧化氢(mg/L) = ───────────────× 1000 .................(A4) V 式中：V A──A瓶中消耗硫代硫酸钠的毫升数； V B──B瓶中消耗硫代硫酸钠的毫升数； c──硫代硫酸钠的摩尔浓度； 34.02──与 1.00mL 硫代硫酸钠标准溶液[c(Na2S2O3)=1.000mol/L]相当的以毫克表示的过氧化氢的质量； V──取薯干酒样的毫升数。

过氧化氢专题

2mL 5% H 2O 2(aq) 5滴 0.1mol/L FeCl 3(aq) 5滴 0.1mol/L CuSO 4(aq) 过 氧 化 氢 专 题 【信息】性状：本品为无色澄明液体；无臭或有类似臭氧的臭气；遇氧化物或还原物即迅速 分解并发生泡沫，遇光易变质。药理毒理：本品为氧化性消毒剂，含过氧化氢（H2O2）2.5%～ 3.5%。在过氧化氢酶的作用下迅速分解，释出新生氧，对细菌组分发生氧化作用，干扰其 酶系统而发挥抗菌作用。但本品作用时间短暂。有机物质存在时杀菌作用降低。局部涂抹冲 洗后能产生气泡，有利于清除脓块，血块及坏死组织。药物相互作用：不可与还原剂、强氧 化剂、碱、碘化物混合使用。 一．过氧化氢知识的整合 在过氧化氢分子中有一个过氧链-O-O-，每个氧原子上各 连着一个氢原子。两个氢原子位于像半展开书本的两页纸 上。两页纸面的夹角为94°，O-H 键与O-O 键间的夹角 为97°。O-O 键长为149pm ，O-H 键长为97pm 。 提问：请同学们画出过氧化氢的结构示意图并回答键的类 型和分子是否具有极性 二．性质整合激活： ①物理性质：纯净的过氧化氢为浅蓝色液体，挥发性小于水，密度及粘度略比水大（25 时密度是1.4425g/L ）. 它的沸点（423K ）远比水高，它能和水以任意比互溶。 【问题】请同学们思考为什么它的沸点（423K ）远比水高？它能和水以任意比互溶？ ②化学性质：1）不稳定性、常温下过氧化氢能自发地分解成水和氧气。在加热或有催化剂 存在的条件下，能加速过氧化氢的分解。请大家思考并回答以下问题： a ）请写出在有催化剂存在的条件下过氧化氢分解的化学方程式 该反应可用于实验室制氧气请画出实验装置图： b ）为比较Fe 3+和Cu 2+对H 2O 2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示 的实验。 ⑴图一可通过观察 定性比较得出结论。有同学提出 将CuSO 4改为CuCl 2更为合理，其理由是 ，你认为还可以作 何改进？ 。

双氧水可行性研究报告

双氧水 一、双氧水的理化性质： 工业级分为27.5％、35％两种。水溶液为无色透明液体，有微弱的特殊气味。纯过氧化氢是淡蓝色的油状液体。熔点(℃)：-2(无水)；沸点(℃)：158(无水)；折射率：1.4067（25℃)；相对密度(水=1)：1.46(无水)；饱和蒸气压(kPa)：0.13(15.3℃)；溶解性：能与水、乙醇或乙醚以任何比例混合。不溶于苯、石油醚。由于-O-O-中O不是最低氧化态，故不稳定，容易断开，溶液中含有氢离子，而过氧根在氢离子的作用下会生成氢氧根离子，其中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度。过氧化氢既是一种氧化剂，又是一种还原剂。在酸性介质中，可将碘化钾氧化为碘。但与强氧化剂（如高锰酸钾）作用时，则起还原作用。 二、双氧水的用途 纺织品、针织品、纸浆的漂白 草、藤、竹、木制品的漂白 三废（特别是废水）处理 有机及高分子合成（用作氧化剂、催化剂、引发剂、环氧化剂、交联剂等） 有机及无机过氧化物（如过乙酸、过氧化苯甲酰、过氧化甲乙酮、过碳酸钠、过硼酸钠、过氧化钙、过氧化硫脲等） 电镀液的净化 食品工业中用于消毒、防腐、保鲜

电子工业中用作表面处理剂 医疗、医药行业中用于消毒 高浓度过氧化氢可用于火箭推进剂 其它如建材行业用作发泡剂；水处理行业用于杀菌、灭藻；化妆品行业中用作毛发漂白剂和染发剂。 三、工业制法： 1）无机反应法：无机法是最早用于制备双氧水的方法，即用硫酸或磷酸酸化过氧化钡或其他无机过氧化物来制得双氧水，同时形成不溶于水的钡盐或其它物质。其反应方程式如下： BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2 NaO2+H2SO4+10 H2O=Na2SO4·10H2O+H2O2 其中过氧化钡可通过在氧气气氛下焙烧氧化钡制得。采用这种方法无法大规模生产双氧水，生成的不溶性钡盐也无法回收重新利用。后来有人发展了采用二氧化碳溶于水形成的碳酸来酸化过氧化钡制备双氧水，该法的优点是可以通过高温焙烧将生成的碳酸钡分解成氧化钡，从而循环利用氧化钡。该法制得的双氧水含量不高，操作麻烦并且耗能极大，在双氧水的工业生产方法中已经被淘汰。 2）异丙醇氧化法：该法以异丙醇为原料，过氧化氢或其他过氧化物为引发剂，用空气或氧气进行液相氧化，生成过氧化氢和丙酮。该法由美国Shell公司开发成功，并在美、俄、日已经工业化生产。该法的缺点是需要消耗大量的异丙醇，投资大，并且在得到双氧水的同时产生相同物质的量的丙酮需要寻求消费市场，另外，生产的双氧