2019-2020学年河南省南阳市南召县九年级(上)期末化学试卷
2019-2020学年河南省南阳市南召县九年级（上）期末化学试卷
一、选择题（本题包括14个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题1分，共14分）
1．（1分）下列物质的用途与化学性质有关的是（）
A．用生铁制铁锅
B．用粮食酿造酒
C．用木炭除去冰箱内的异味
D．稀有气体制成霓虹灯
2．（1分）规范的操作是实验成功的基本保证。下列实验操作不正确的是（）
A．灼烧铜丝B．放置坩埚钳
C．加锌粒D．倾倒硫酸铜溶液
3．（1分）“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线可以归为一类加以回收，因为它们属于（）
A．氧化物B．化合物C．混合物D．金属或合金
4．（1分）下列物质由原子构成的是（）
A．C60B．氯化钠C．铜D．蒸馏水
5．（1分）2019年世界地球日的主题是“珍爱美丽地球，守护自然资源”。下列生活中的做法不符合这一主题的是（）
A．课间集体出操，随手关闭电灯
B．野外焚烧垃圾
C．共享单车出行
D．自带布袋购物
6．（1分）明代宋应星所著的《天工开物》中，详细记述了金、铜、铁、锌等金属的开采和冶炼方法，下列金属中不能与硝酸银溶液反应的是（）
A．金B．铜C．铁D．锌
7．（1分）下列说法中正确的是（）
A．同种原子可以构成不同分子
B．水结成冰时水分子静止不动
C．物质的状态发生变化时粒子大小发生变化
D．吹胀气球分子间的间隔变大
8．（1分）如图，集气瓶中充满二氧化碳气体，大烧杯中燃着两支高低不等玻璃片的蜡烛，实验开始后打开止水夹，移开玻璃片。下列说法正确的是（）
A．将观察到高处的蜡烛先熄灭
B．蜡烛会熄灭是因为二氧化碳降低了蜡烛的着火点
C．要使实验现象更加明显，不用移开玻璃片
D．去掉烧杯中的一支蜡烛，也可以得到同样的实验结论
9．（1分）化学反应中伴随有能量变化。下列化学反应中伴随吸收热量的是（）
A．二氧化碳与炽热的木炭反应
B．火药爆炸
C．生石灰与水反应
D．镁条与稀盐酸反应
10．（1分）手机使用的锂电池是新型的高能电池，以质量轻、电容量大而受到重视。某种锂电池的总反应可表示为Li+MnO2═LiMnO2．下列说法中正确的是（）
A．LiMnO2为锂、锰、氧的合金
B．反应物Li的化合价为+1价
C．该反应属于化合反应
D．LiMnO2分子中有4个原子
11．（1分）2013年1月19日，首个《国际防治汞污染公约》发布。如图为元素汞的信息，从图中获得的信息正确的一项是（）
A．汞属于非金属元素
B．汞原子的核电荷数为80
C．汞在元素周期表中位于第5周期
D．在化学反应中汞原子容易得到电子
12．（1分）下列图象不能正确反映其对应关系的是（）
A．等质量的镁和氧气在点燃的条件下充分反应
B．过氧化氢溶液与二氧化锰混合
C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
D．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气
13．（1分）小明将一小段未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，用传感器测得容器内气体压强和温度随反应时间的变化曲线如图所示。正确的是（）
A．0﹣50s发生的反应是铝与稀盐酸的反应
B．0s时盐酸质量最小100s时盐酸质量最大
C．100s时铝还没有反应完
D．100﹣140s段压强减小的主要因素是气体温度降低
14．（1分）现有含氧化钙的碳酸钙样品120g，经过高温煅烧直到不再产生气体为止，得到84g的固体，则原样品中含钙元素的质量分数为（）
A．40%B．70%C．50%D．66.7%
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．（2分）现有H、O、C、Ca四种元素，按要求用化学用语填空：
单质（一个即可、下同）；由三种元素组成的化合物。
16．（4分）小明用蜡烛做了如下兴趣探究活动。
（1）探究1：烧杯中倒入双氧水后，会观察到有气泡产生，蜡烛，烧杯中发生反应的化学方程式为。
（2）探究2：点燃蜡烛后，电子秤的示数逐渐减小。蜡烛减小的质量（填写“大于”“等于”或“小于”）燃烧后生成物的总质量。
（3）探究3：将蜡烛粘在盘子的底部，向盘子中加入适量水，点燃蜡烛后，将玻璃杯倒扣在盘子中。一段时间后，可以观察到的现象是。
17．（2分）化学来源于生活，服务于生活。生活中可通过方法降低水的硬度；用壶长时间烧水，内有一层水垢[主要含CaCO3]，可选用厨房中的（填物质名称）除去水垢。
18．（3分）人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。
（1）如图是生活中常见的锅，图中标示的各种材料中，属于金属材料的是（填序号）
（2）汽车车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止钢铁与接触而生锈。
（3）农业上不能用铁制容器配制波尔多液（含硫酸铜），请用化学方程式解释。
19．（2分）用“W”型管进行微型实验，如图所示。
（1）a处可观察到的实验现象是；
（2）b处反应的化学方程式为。
20．（3分）在点燃的条件下，某物质R和氧气在密闭容器中充分反应，测得反应前后各
R O2CO2CO H2O 反应前的质量
/g
6.4X000
反应后的质量00 4.4 2.87.2
/g
表格中X的值为；已知参加反应的物质R与氧气的分子个数比为2：5，则R的相对分子质量为；生成物中CO与H2O的化学计量数之比是。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．（2分）用化学方程式解释下列原理。
（1）酒精灯用乙醇做燃料。
（2）工业上利用一氧化碳与四氧化三铁反应炼铁。
22．（3分）今年4月25日，我市某废金属收购场发生火灾，十几吨金属镁爆燃，八辆装满清水的消防车却没有用武之地，最后用十三吨沙土才将大火扑灭。
（1）此场合不能用水灭火，因为金属镁在高温条件下会跟水反应生成氢氧化镁和氢气，请写出该反应的化学方程式；
（2）沙土灭火的原理是使可燃物；
（3）火灾现场的另一种金属A却没有发生燃烧，但其表面变黑。由此判断：镁的金属活动性A的金属活动性。（选填“＞”、“＝”或“＜”）
23．（2分）把一定质量的纯净物A和B在一定条件下按图所示充分反应。
（1）在反应中，各物质的化学计量数之比为A：B：C：D＝2：5：4：2则A的化学式可表示为。
（2）写出物质C与D反应的化学方程式。
24．（3分）某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究：
（1）某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中，倒入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱．你认为这种方案是否合理，请说明理由．（2）将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是，且反应后溶液质量比反应前（选填“增大”、“减小”或“不变”）．
四、综合应用题每空1分，计算3分，共10分）
25．（1分）人类的生产生活离不开金属材料。人类历史上金属大规模开发、利用的先后顺序与多种因素有关，请列举一条相关的因素；
26．（1分）如表示一些金属的熔点数据：
金属铅锡
熔点/℃327.5231.9
锡铅合金中某种金属的质量分数与合金熔点有如图所示的关系。当合金熔点最低时，合金中锡与铅的质量比是。
27．（5分）如图1所示，为实验室中常见的气体制取和收集装置。
①检查A装置气密性的方法是夹紧止水夹，，则气密性良好。
②实验室用金属锌和稀硫酸可以制取氢气。如果想得到较干燥的氢气，可选用的一套制取装置为，
反应的化学方程式为。若采用F装置来收集氢气，氢气应从通入（选填b或c）。
③课外小实验中，小明同学利用废弃的“棒棒冰”塑料为材料制成了如图2所示的气体发生装置。该装置
与A装置相比的优点有些（写出一点即可）。
28．（3分）某兴趣小组利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁只考虑铁与酸的反应他们将6g废铁屑放入烧杯中，缓慢加入废硫酸直至不再产生气泡。最后发现加入废硫酸的质量为98g，最后称得称量烧杯的总质量为103.8g（不含烧杯的质量）试求制取硫酸亚铁的质量为多少？
2019-2020学年河南省南阳市南召县九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括14个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题1分，共14分）
1．【解答】解：A、用生铁制铁锅是利用铁的导热性，属于物理性质；故选项错误；
B、用粮食酿造酒，属于粮食的化学性质；故选项正确；
C、用木炭除去冰箱内的异味是利用木炭的吸附性，属于物理性质；故选项错误；
D、稀有气体制成霓虹灯，属于稀有气体的物理性质；故选项错误；
故选：B。
2．【解答】解：A、灼烧铜丝用坩埚钳夹持，防止烫伤，且用酒精灯的外焰加热，图中所示操作正确。
B、放置坩埚钳时为了防止尖端被腐蚀，从而不能夹牢固热的物体，尖端应朝上，图中所示操作正确。
C、固体与液体反应时，应先放固体，向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在
试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，所示操作正确。
故选：C。
3．【解答】解：A、氧化物是含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物，铁锅、铝制易拉罐、铜导线均不属于氧化物，所以归类标准不对，故错误；
B、化合物要求必须是纯净物，而铁锅、铝制易拉罐均属混合物，所以归类标准不对，故错误；
C、混合物含有多种物质，而三者中铜导线只含一种物质是纯净物，铁锅、铝制易拉罐均属合金是混合物，
所以归类标准不对，故错误；
D、活中废弃的铁锅、铝制易拉罐属金属合金制成，铜导线是金属单质制成，都属于金属材料，所以归为
一类回收，故正确；
故选：D。
4．【解答】解：A、C60是由C60分子构成的，故选项错误。
B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。
C、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项正确。
D、蒸馏水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项错误。
故选：C。
5．【解答】解：A、课间集体出操，随手关闭电灯，符合这一主题；故选项错误；
B、野外焚烧垃圾生成有害气体和烟尘，不符合这一主题；故选项正确；
C、共享单车出行，减少汽车尾气，符合这一主题；故选项错误；
D、自带布袋购物，防止白色污染，符合这一主题；故选项错误；
故选：B。
6．【解答】解：A、金不能和硝酸银溶液反应；
B、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银；
C、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银；
D、锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银。
故选：A。
7．【解答】解：A、分子都是由原子构成，同种原子可以构成不同分子，例如氧气和臭氧，故A正确；
B、分子始终在不断运动，水结成冰时水分子仍然运动，故B错；
C、物质的状态发生变化发生的是物理变化，分子本身不变，变化的是微粒之间的间隔，故C错；
D、吹胀气球的过程是将气体充入气球内，并不是分子间的间隔变大，故D错。
故选：A。
8．【解答】解：A．由于二氧化碳的密度比空气大，且不燃烧也不支持燃烧，将观察到低的蜡烛先熄灭，故A 错误；
B．蜡烛会熄灭，是因为二氧化碳覆盖在蜡烛表面，隔绝了空气，故B错误；
C．如果不将玻璃片拿下，集气瓶中的二氧化碳形不成压强差，不会流下进入烧杯内，蜡烛不会熄灭，故C 错误；
D．由题干所给装置可知，二氧化碳从高处流到烧杯中，说明二氧化碳的密度比空气的大，蜡烛熄灭说明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，故D正确。
故选：D。
9．【解答】解：A、碳与二氧化碳反应时需要高温加热，即吸收热量，故正确。
B、火药爆炸是由于药品反应放热，导致气体体积急剧膨胀造成的，故错误。
C、生石灰与水反应放出热量，故错误。
D、镁条与稀盐酸反应放出热量，故错误。
故选：A。
10．【解答】解：A、LiMnO2为锂、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于合金，故错误；
B、反应物Li为单质，单质中元素的化合价为0，故错误；
C、某种锂电池的总反应可表示为Li+MnO2═LiMnO2，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故
正确；
D、LiMnO2的一个分子中有4个原子，故错误；
故选：C。
11．【解答】解：A、汞元素是金属元素，该选项说法不正确；
B、汞原子的核电荷数为80，该选项说法正确；
C、汞原子核外电子层数是6，在元素周期表中位于第，6周期，该选项说法不正确；
D、在化学反应中汞原子最外层电子数小于4，容易失去电子，该选项说法不正确。
故选：B。
12．【解答】解：A、等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应时，镁和氧气不断减少，氧化镁的质量不断增大，当镁完全反应后，氧化镁质量不再增大，氧气过量，图象正确；
B、过氧化氢溶液与二氧化锰混合，二氧化锰是该反应的催化剂，质量不变，图象正确；
C、向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉，完全反应后生成的氢气的指令相同，锌消耗的
质量大于铁，图象不正确；
D、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气，生成氧气的质量相同，加入催化剂反
应的时间短，图象正确。
故选：C。
13．【解答】解：A、由于铝的表面有氧化铝，0﹣50s发生的反应是氧化铝与稀盐酸的反应，故A错误；
B、由于氧化铝、铝与盐酸反应，0s时盐酸质量最大100s时盐酸质量最小，故B错误；
C、由图象可知，100s时铝已反应完，故C错误；
D、100﹣140s段压强减小的主要因素是气体温度降低，故D正确。
故选：D。
14．【解答】解：因反应后得到的固体物质是纯净的CaO，由高温煅烧过程中钙元素的质量不发生变化，则CaO 中钙元素的质量就是原混合物中钙元素的质量，CaO中钙元素的质量为84××100%＝60g，故：原样品中含钙元素的质量分数为：＝50%
故选：C。
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．【解答】解：由提供的元素可以组成的单质有氢气、氧气、碳、金属钙等；故填：H2；
由提供的元素中的碳、氢、氧可以组成碳酸，由碳、氧、钙可以组成碳酸钙；故填：H2CO3。
16．【解答】解：（1）过氧化氢分解生成水和氧气，因此蜡烛燃烧更旺。
（2）蜡烛燃烧是蜡烛和氧气反应生成了二氧化碳和水蒸气，蜡烛减小的质量小于燃烧后生成物的总质量。
（3）将蜡烛粘在盘子的底部，向盘子中加入适量水，点燃蜡烛后，将玻璃杯倒扣在盘子中。一段时间后，
蜡烛燃烧消耗氧气，装置内压强减小，因此可以观察到的现象是蜡烛熄灭，玻璃杯内水面上升；
故答案为：（1）燃烧更旺；2H2O22H2O+O2↑；（2）小于；（3）蜡烛熄灭，玻璃杯内水面上升。17．【解答】解：煮沸能减少水中钙、镁化合物的含量，生活中可通过煮沸方法降低水的硬度；由于醋酸能与碳酸钙反应，用壶长时间烧水，内有一层水垢[主要含CaCO3]，可选用厨房中的食醋除去水垢。
故答案为：煮沸；食醋。
18．【解答】解：（1）金属材料包括纯金属与合金，所以铸铁属于金属材料；故填：③；
（2）汽车车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止钢铁与氧气、水接触而生锈；故填：氧气、水；
（3）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；故填：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
19．【解答】解：（1）一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，a处的实验现象是红棕色粉末逐渐变黑。
（2）b处二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO═CaCO3↓+H2O。
故答案为：
（1）红棕色粉末逐渐变黑；
（2）Ca（OH）2+CO═CaCO3↓+H2O。
20．【解答】解：根据质量守恒定律，X＝（4.4+2.8+7.2）﹣6.4＝8；
设，R的相对分子质量为x，
由表中数据可知：参加反应的R与氧气的分子个数比：：＝，x＝64。
生成物中CO与H2O的化学计量数之比是：＝1：4
答案：8；64；1：4。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．【解答】解：（1）酒精燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
故填：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
（2）高温条件下四氧化三铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2。
故填：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2。
22．【解答】解：（1）金属镁在高温条件下会跟水反应生成氢氧化镁和氢气，在高温下水是气态，因此氢气也
不加“↑”，该反应的化学方程式为Mg+2H2O Mg（OH）2+H2；故答案为：Mg+2H2O Mg （OH）2+H2；
（2）沙土灭火的原理是使可燃物隔绝空气，故答案为：隔绝空气；
（3）根据金属A却没有发生燃烧，只是其表面变黑，而金属镁在空气中能爆炸，可以判断镁的金属活动性大于A的金属活动性，故答案为：＞。
23．【解答】解：（1）在反应中各物质的化学计量数之比为A：B：C：D＝2：5：4：2，由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知。A的化学式可以表示为：C2H2。
（5）由上述分析可知，该反应的化学方程式是：2C2H2+5O24CO2+2H2O．物质C是二氧化碳，与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3。
故答案为：（1）C2H2．（2）CO2+H2O═H2CO3。
24．【解答】解：
（1）不合理，因为金属的颗粒大小不同，与酸的反应速度也不同，所以没控制相同的条件，颗粒大小不同，金属表面产生气泡的快慢，也会受到影响；
（2）三种金属活动性由强到弱的顺序：锌＞铁＞铜，可知铁只能置换出铜，根据铁与硝酸铜反应的方程式：Fe+Cu（NO3）2═Cu+Fe（NO3）2．可知56份质量的铁可以置换出64份质量的铜，所以反应后溶液质量比反应前减小．故答案为：Cu；减小．
故答案为：（1）不合理，因为没控制相同的条件，颗粒大小不同，金属表面产生气泡的快慢，也会受到影响；
（2）Cu；减小．
四、综合应用题每空1分，计算3分，共10分）
25．【解答】解：金属的活动性越强，冶炼的程度越难，利用的越晚，因此人类历史上金属大规模开发、利用的先后顺序与金属的活动性、金属冶炼难易程度有关。
故填：金属的活动性（或金属冶炼难易程度）。
26．【解答】解：
由图象可知，合金熔点最低时锡占60%，所以铅占40%，合金中锡与铅的质量比为：60%：40%＝3：2。
故答案为：3：2。
27．【解答】解：①检查A装置气密性的方法是：夹紧止水夹，从长颈漏斗处加水，若在长颈漏斗导管中形成一段稳定的水柱，则气密性良好。
②实验室用金属锌和稀硫酸可以制取氢气，属于固液常温下反应制取制取氢气，可选用的发生装置是A．由
于氢气的密度比空气小，如果想得到较干燥的氢气，可选用向下排空气法收集，应选用的收集装置是C，
反应的化学方程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑．若采用F装置来收集氢气，由于氢气的密度比水小，氢气应从c通入。
③由题意和图示可知，利用废弃的“棒棒冰”塑料为材料制成了气体发生装置，能节约资源；通过捏放塑
料管可以使固体和液体接触从而反应，因此实验设计的优点是可以随时控制反应的发生和停止等。
故答案为：①从长颈漏斗处加水，若在长颈漏斗导管中形成一段稳定的水柱。②AC；Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；c．③节约资源等。
28．【解答】解：由质量守定律可知，生成氢气的质量为：98g+6g﹣103.8g＝0.2g；
设制取硫酸亚铁的质量为x
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
152 2
x 0.2g
解得：x＝15.2g
答：制取硫酸亚铁的质量为15.2g。