2019版高考一轮复习化学练习：第一章 第4讲 一定物质的量浓度的溶液及其配制

课时作业

1．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()

答案：B

2．某学生在配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，结果所配溶液浓度偏高，其原因可能是()

A．所用氢氧化钠已经潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度线

C．有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里

D．用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法

答案：B

3．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是()

A．将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液

B．将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液

C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液

D．含K＋为2 mol的K2SO4溶液

解析：A中水的体积是1 L，溶液体积一定不是1 L；C中蒸发掉50 g水后，溶液的体积一定不是50 mL；D中未指明溶液的体积。

答案：B

4．下列溶液中，与100 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是() A．100 mL 0.5 mol·L－1 MgCl2溶液

B．200 mL 0.25 mol·L－1 AlCl3溶液

C．50 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液

D．25 mL 0.5 mol·L－1 HCl溶液

答案：D

5．配制100 mL 1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是()

A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容

B．称取10.6 g无水碳酸钠置于烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解

C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀

解析：固体不能直接在容量瓶中溶解，A 项错误；配制100 mL 1 mol·L －

1 Na 2CO 3溶液，所

用水的体积并不是100 mL ，而是加水至100 mL ，B 项错误；转移液体时，要用玻璃棒引流，C 项错误。 答案：D

6．(2017·廊坊模拟)为测定人体血液中Ca 2＋

的含量，设计了如下方案：

有关反应的化学方程式为2KMnO 4＋5H 2C 2O 4＋3H 2SO 4===K 2SO 4＋2MnSO 4＋10CO 2↑＋8H 2O 。若血液样品为15 mL ，滴定生成的草酸消耗了0.001 mol·L －1

的KMnO 4溶液15.0 mL ，

则这种血液样品中的含钙量为( ) A ．0.001 mol·L －

1

B ．0.002 5 mol·L －

1

C ．0.000 3 mol·L －1

D ．0.003 5 mol·L －

1

答案：B

7．将5 mol/L 的盐酸10 mL 稀释到200 mL ，从中取出5 mL ，这5 mL 溶液的物质的量浓度为( ) A ．0.5 mol /L B ．0.25 mol/L C ．0.1 mol /L

D ．1 mol/L

解析：从10 mL 稀释到200 mL ，盐酸稀释了20倍，稀释后的c (HCl)＝0.25 mol/L 。 答案：B

8．将标准状况下的a L 氯化氢气体溶于100 g 水中，得到的盐酸的密度为b g·mL －

1，则该

盐酸的物质的量浓度(mol·L －

1)是( )

A.a 22.4

B.ab 22 400

C. 1 000ab 2 240＋36.5a

D.ab

22 400＋36.5a

解析：n (HCl)＝a

22.4 mol ，v (溶液)＝(36.5a 22.4＋100)g b g·mL －1×10－3 L·mL －1，则该盐酸的物质的量浓度＝n (HCl )V (溶液)＝ 1 000ab 2 240＋36.5a mol·L －

1。

答案：C

9．某MgCl 2溶液的密度为1.18 g·cm －

3，其中Mg 2＋

的质量分数为5.1%。300 mL 该溶液中

Cl －

的物质的量约等于( ) A ．0.37 mol

B ．0.63 mol

C ．0.74 mol

D ．1.5 mol

解析：c (Mg 2＋

)＝1 000×1.18×5.1%24

≈2.5 mol·L －

1

n (Cl －

)＝2.5 mol·L －

1×2×0.3 L ＝1.5 mol 。

答案：D

10．向溶质质量分数为2a %，体积为10 mL ，物质的量浓度为c 1 mol·L

－1

的稀H 2SO 4中加入

V mL 的水，使之溶质质量分数变为a %，此时物质的量浓度为c 2 mol·L －

1，则下列关系正确

的是( )

A ．V ＞10 2c 2＝c 1

B ．V <10 2c 2＞c 1

C ．V ＞10 2c 2

D ．V ＞10 2c 2＞c 1

解析：因为水的密度小于稀H 2SO 4的密度，要使10 mL 稀H 2SO 4中溶质质量分数由2a %变为a %，则所加水的体积大于10 mL ；由c ＝1 000ρw M 可知，当稀H 2SO 4中溶质质量分数变为

原来的12时，其密度也变小，故其物质的量浓度小于原来的1

2，故选项C 正确。

答案：C

11．浓度均为1 mol/L 的KCl 、CuCl 2、AlCl 3三种溶液，分别与AgNO 3溶液反应，当生成的AgCl 沉淀的质量之比为3∶2∶1时，所用KCl 、CuCl 2、AlCl 3三种溶液的体积比为( ) A ．9∶6∶2 B ．9∶3∶1 C ．6∶3∶2

D ．6∶3∶1

解析：均发生反应：Ag ＋

＋Cl －

===AgCl ↓，生成的AgCl 沉淀的质量之比为3∶2∶1，则KCl 、CuCl 2、AlCl 3含有的氯离子物质的量之比为3∶2∶1，则n (KCl)∶n (CuCl 2)∶n (AlCl 3)＝3∶22∶1

3＝9∶3∶1，浓度相同，体积之比等于各物质的物质的量之比为9∶3∶1。 答案：B

12．(2017·河北张家口四校联考)将2a L Al 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合溶液分为两等份，其中一份加入b mol BaCl 2，恰好使溶液中的SO 2－

4完全沉淀；另一份加入足量强碱并加热可得到

c mol NH 3气体，则原混合溶液中的Al 3＋

浓度(mol/L)为( )

A.2b －c a

B.2b －c 2a

C.2b －c 3a

D. 2b －c 6a

解析：向a L 混合溶液中加入b mol BaCl 2，恰好使溶液中的SO 2－

4完全沉淀，则：

SO 2－

4＋Ba 2＋

===BaSO 4↓

b mol b mol

c (SO 2－

4)＝b mol a L ＝b a

mol/L 向a L 混合溶液中加入足量强碱并加热可得到c mol NH 3，则：

NH ＋4＋OH －=====△

NH 3↑＋H 2O

c mol c mol c (NH ＋

4)＝

c mol a L ＝c

a

mol/L 又知溶液不显电性，设原溶液中的Al 3＋

浓度为x ，由电荷守恒可得：x ×3＋c a mol/L ×1＝b a

mol/L ×2，解得x ＝2b －c

3a mol/L ，故C 正确。

答案：C

13．如图是MgSO 4、NaCl 的溶解度曲线。下列说法正确的是( )

A ．MgSO 4的溶解度随温度升高而升高

B ．NaCl 的溶解度比MgSO 4的溶解度大

C ．在t 2 ℃时，MgSO 4饱和溶液的溶质质量分数最大

D ．把MgSO 4饱和溶液的温度从t 3 ℃降至t 2 ℃时，有晶体析出

解析：A 项，t 2 ℃之前，MgSO 4的溶解度随温度的升高而增大，t 2 ℃之后，随温度的升高而降低；B 项，t 1 ℃、t 3 ℃时，NaCl 、MgSO 4的溶解度相等；C 项，w ＝

S

100 g ＋S

×100%， S

越大，w 越大；D 项，把MgSO 4饱和溶液的温度从t 3 ℃降至t 2 ℃时，由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出。 答案：C

14．(2017·泰安模拟)用质量分数为36.5%的浓盐酸 (密度为1.16 g·cm －

3)配制成1 mol·L

－1

的

稀盐酸。现实验室需这种盐酸220 mL ，试回答下列问题： (1)配制稀盐酸时，应选用________ mL 的容量瓶。

(2)经计算需要________ mL 浓盐酸，在量取时宜选用________量筒(填字母序号)。 A ．5 mL B ．10 mL C ．25 mL

D ．50 mL

(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1～2 cm 时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是________(填序号)。

(4)在上述配制过程中，用刚刚用蒸馏水洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

解析：(2)c (HCl)＝1 000ρ×w M

＝1 000 mL·L －

1×1.16 g·mL －

1×36.5%36.5 g·mol －

1

＝11.6 mol·L －

1。

加水稀释前后HCl 的物质的量不变，所以11.6 mol·L －

1×V (HCl)＝250 mL ×1 mol·L －

1，解

得V (HCl)≈21.6 mL ，应该选择25 mL 的量筒量取。

(4)用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，量取的盐酸被稀释了，其物质的量比实际偏小，所配制溶液的浓度偏低；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则一部分溶质损失，所配制溶液的浓度偏低。 答案：(1)250 (2)21.6 C (3)③①④② (4)偏低 偏低

15．(2016·北京高考卷节选)以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb 、PbO 、PbO 2、PbSO 4及炭黑等)和H 2SO 4为原料，制备高纯PbO ，实现铅的再生利用。其工作流程如下：

PbO 溶解在NaOH 溶液中，存在平衡：PbO(s)＋NaOH(aq)NaHPbO 2(aq)，其溶解度曲线

如图所示。

(1)过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是________(选填序号)。

A．减少PbO的损失，提高产品的产率

B．重复利用NaOH，提高原料的利用率

C．增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率

(2)过程Ⅲ的目的是提纯。结合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

答案：(1)AB

(2)向PbO粗品中加入一定量的35% NaOH溶液，加热至100 ℃，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤得高纯PbO

16．(2017·衡阳模拟)以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：

氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图所示。回答下列问题：

(1)若不考虑滤液中的NH4Cl，欲制备10.7 g NH4Cl，理论上需NaCl________ g。

(2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有________、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。

(3)“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为________。

(4)若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法

________________________________________________________________________。

答案：(1)11.7(2)蒸发皿

(3)35 ℃(33～40 ℃的任一个值都可)

(4)重结晶