实验室制取氧气学法指导

实验室制取氧气学法指导

实验室制取氧气的实验是初中化学的重要实验，学会并掌握此实验的知识和方法，既可巩固学过的基本操作知识与实验技能，又可为今后学习气体制取知识奠定基础.学习时，应从以下几方面人手.

一、掌握反应原理

实验室通常用加热氯酸钾(二氧化锰作催化剂)或高锰酸钾来制取氧气.

二、学会选择装置

初中化学里，实验室制取气体的装置有两种类型，见表1.

根据制取氧气的反应原理，

实验室收集气体的方法有三种，见表2.

根据氧气的物理性质，密度比空气大，且不易溶于水，所以收集氧气时既可用向上排空气法，又可用排水集气法.

三、巧记操作步骤

实验室制取氧气一般分为七步；

一查：即检查装置的气密性操作方法是；将导管一端浸在水里，两手紧贴试管外壁，试管内的空气受热膨胀(压强增大)，导管口有气泡冒出，松开手后，导管口处留有一段水柱，说明装置气密性良好。

二装：即盛装药品用纸槽或药匙将药品小心地送到试管底，平铺在试管底部.

三定：即用铁架台的铁夹固定试管通常根据酒精灯火焰的高度来确定试管高度，再根

据试管的位置与导管的长度确定水槽的位置.用铁夹夹在离试管口1／3处.

四点：即点燃酒精灯先使酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后用外焰对着药品的部位集中加热.

五收：即收集氧气当试管内均匀并连续产生气体时开始收集，收集满氧气的集气瓶应

用玻璃片盖好，正放在桌面上

六移：即实验结束时，先把导管移出水面，然后再移去酒精灯反之，试管内温度会降低，气压减小，水就会沿导管倒流进试管而使试管炸裂.

七熄：即熄灭酒精灯必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭，以防引燃灯内酒精. 四、了解注意事项

在实验室制取氧气操作中还应注意以下一些问题：

1.组装仪器时，试管口略向下倾斜，防止药品中的湿存水回流而炸裂试管.

2.发生装置内导管不宜伸人过长，以刚露出胶塞为宜，以使气体顺利导出.

3.用向上排空气法收集氧气时，导管要伸人集气瓶底部，以便使集气瓶中空气排尽，收集到较纯净的氧气.

4。如果用排水法收集氧气，刚产生气泡时不宜立即收集，因此时的氧气不够纯；当均匀并连续产生气泡时开始收集.导气管伸人集气瓶中不宜过长.当瓶口有气泡逸出时，证明集气瓶内氧气已收集满.若用向上排空气法收集氧气，可用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已收集满.

5.如果用高锰酸钾制取氧气，应用一团棉花放在靠近试管口的地方，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，不利于氧气导出或将高锰酸钾粉末带人集气瓶，使收集到的氧气呈现紫红色.

6.用氯酸钾制取氧气时，如果没有二氧化锰，可用氧化铁代替，也可用少量高锰酸钾代替，但高锰酸钾不是催化剂，起催化作用的仍然是高锰酸钾受热分解生成的二氧化锰.

五、熟悉中考题型

在掌握以上基本知识和基本实验技能基础上，还要熟悉该知识点涉及的中考题型，学会解题思路和方法，才能把握导向，灵活应用，提高学习质量.现以中考试题为例介绍几种常见的中考题型.

1.基本考查型

例1 (内江市)实验宣加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气.

(1)除铁架台、带导管的橡皮塞、试管、集气瓶、水槽外，还必需的仪器是(填序号)_______.

(A)长颈漏斗 (B)滴管 (C)酒精灯和药匙 (D)量筒和天平

(2)制取氧气有以下主要操作步骤：A.熄灭酒精灯；B.把药品装入试管后固定在铁架台上，C.用排水法收集；D.加热；E.从水槽中取出导管；F.检查装置气密性.正确的操作顺序是(填序号)________.(3)化学反应方程式为_______.

(4)若改用高锰酸钾加热制取氧气，应在试管口加________,目的是________.

解析：此题属于基本考查型.若熟悉或掌握实验室制取氧气的原理、装置、操作步骤及注意事项等基本知识和实验技能.易回答题中的问题.

(1)(C)；(2)FBDCEA；

(3)一小团棉花防止高锰酸钾粉末进入导管.

2.原理选择题

例2 (陕西省)从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是( ).

解析：在学习实验室制取氧气的基本原理基础上，对所给的四种制取氧气的基本原理，从安全、环保、节能、简便等方面进行分析比较，优选出最佳方法.这对

同学们的分析、判断能力和评价能力要求较高. (A)选项消耗大量电能；(C)、(D)选项是实验室常用的制取氧气的原理，但都要加热，不简便，且KClO，混入可燃加热易发生爆炸，不安全；而(B)选项在常温下催化分解放出氧气.故符合题意的选项为(B).

3.探因开放型

例3 (佛山市)实验室常用氯酸钾与二氧化锰加热制氧气.某同学在实验过程中发现所

用的试管破裂，请分析引起试管破裂的三点原因：①______；②______；③______.

解析：此题具有开放性，突出考查学生的发散思维能力和探究能力.可从实验步骤、注意事项等多方面、多角度去分析实验过程中引起试管破裂的原因.其可能原因有：①没有先将导管从水槽中取出便停止加热，使水倒吸回试管；②加热时试管口向上；⑧试管外壁有水，未擦干即加热；④未预热；⑤试管底部紧靠在灯芯上加

热.等等.

4.类比迁移型

例4 (青海省)根据图1所示，回答问题.

(1)在实验宣制取气体的发生装置中，有错误的是(填序号，下同)_____，其中有_____处错误.

(2)在实验室中，常用加热固体NH4Cl和Ca(OH)2。混合物的方法制氨气.已知在标准状况下，氨气的密度为0.717g／L(空气：1.429g／1)，且在常温常压下，1体积的水能溶解700体积的氨气，则氨气的发生装置应选用_________，收集装置应选用_________.

解析：此题主要考查学生的实验技能和类比迁移能力.

(1)根据制取气体反应装置，观察题给发生装置，可知B有错误.一是长颈漏斗未插入液面下；二是导管伸人锥形瓶过长.故填B，2.

(2)根据题给新信息，联系所学的基础知识和基本实验技能，类比迁移即可解题.

因加热固体NH

4CL和Ca(OH)

2

：混合物制取气体，属于型，发生装置与

氧气相同，应选A.又依氨气的密度比空气小且极易溶于水，故收集氨气不能用向上排空气法和排水法，应选D.

5.综合测定型

例5 (北京西城区)为了测定某氯酸钾与二氧化锰混合物中氯酸钾的质量分数，课外小组的同学设计了如下实验：取3.00g混合物样品放入图2的大试管中充分加热，直至反应完全，并用如图所示装置测量出生成氧气的体积，试回答下列问题： ]

(1)如何检验装置的气密性?________.

(2)现有如下可供选择的操作：①将导气管放入盛满水的量筒内；②给药品加热；

⑧有连续气泡产生时开始收集气体；④取出导管；⑤反应完全后停止加热(如图，此时导管口略高于液面)；⑥冷却至室温；⑦调整量筒内外液面高度使之相同后读出量筒内气体体积数.为了较准确地测量出生成的氧气在常温·常压下的体积，正确的操作顺序是(填序号)______.

(3)为了较准确地测量出收集到气体的体积，需要调整量筒内外液面高度，其原理是_____.

(4)在常温常压下共收集到气体680mL(此时氧气的密度为1.41 g／L)，其质量为g，原混合物中氯酸钾的质量分数约是________(最后结果保留一位小数).

解析：此题是围绕定量测定的综合实验题.将检验气密性、操作步骤、准确测定、数据分析及定量计算巧妙融合在一起，突出考查学生综合实验能力和探究能力.熟练掌握实验原理、操作步骤，学会数据分析与计算技能，是解这类题的关键.(1)检验装置的气密性的常用方法是：将导管出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导气管口逸出，松开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气.

(2)正操作顺序是①②⑤⑥⑦④.

(3)其原理是保证量筒内外气压相等.

(4)收集到氧气680mL，其质量

680mL÷1000X1.41 g／L＝0.96g，

由可求出原混合物中氯酸钾的质量为2.45g，故氯酸钾的质量分数＝2.45g÷3.00gXl00％=81.7％.

化学《实验室制取氧气》优质教案、教学设计

【教学目标】 知识与技能：初步学会实验室制氧气的方法，了解什么是催化剂。 过程与方法：动手实验制得一瓶氧气，体会实验室制取氧气的一般思路和方法。 情感态度与价值观：敢于动手实验，乐于主动参与实验探究。 【教学重点】：实验室制取氧气的一般思路和方法。 【教学难点】：实验室制取氧气的一般思路和方法。 【教学前的准备】 1.制取氧气的实验装置和药品的准备。 2.学生复习常见实验仪器的基本操作。 【教学过程】 【导入新课】 氧气与我们的生活密切相关，动植物呼吸、燃料燃烧、钢铁冶炼等都需要氧气，哪些方法可以得到氧气呢？ 从学生已有的知识入手，引入今天的课题,激发学习兴趣。 【提问】：在实验室里我们如何来制取氧气? [问题一]：如何选择原料？ 【学生自学】活动天地4——2，完成学案第一题 1、你认为下列哪些物质不能作为实验室制取氧气的反应物？依据是什么？ 1.水（H2O） 2.二氧化碳（CO2） 3.氯化钠（NaCl） 4.高锰酸钾（KMnO4） 5.过氧化氢（H2O2） 6.甲烷（CH4） 【小结】：氧气是可以在实验室里通过化学转化的方法获取的——在一定的条件下，将含氧元素的物质转化成氧气。 [问题二]：如何选择反应原理？ 【学生活动】完成学案第2 题 2、你认为下列原理中哪一种最适宜在实验室中制取氧气呢？你不选择其他方法的原因是什么？通电 1、水在直流电的作用下分解：水氢气+ 氧气 加热 2、加热高锰酸钾：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 3、双氧水分解制氧气：二氧化锰 + 氧气 [师问]上述方法适合在实验室中制取氧气吗？为什么？ [学生讨论]消耗电能；操作复杂；难于控制……不适合在实验室里制取氧气。

实验室制取氧气知识点教程文件

药品双氧水（过氧化氢）反应原理 装 置 发生 装置 收集 装置 步骤： （连） 查、装、 定、点、 收、移、 熄。 ①连接装置：先下后上，从左到右的顺序。 ②检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管 外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。 ③装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽） ④固定装置：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试 管的中上部 ⑤加热药品：先预热，后在反应物部位用酒精灯外焰加热。 ⑥收集气体： a、排水集气法——当气泡连续均匀冒出时再收集，刚排出的是空 气；水排完后，应用玻璃片在水下盖住瓶口，小心地移出水槽，正 放在桌面上(密度比空气大)（防止气体逸出） 气体集满的标准：有气泡从水槽中的集气瓶瓶口冒出 b、用向上排空法———收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽 固固加热型 固液常温型 向上排空气法(氧气密度空气) 排水集气法（氧气）实验室制取氧气知识小结

同学们，通过实验室制取氧气的学习，可初步感知实验室制取气体的一般思路： 1. 研究反应原理; 2.一根据所选药品的状态和反应条件，选择适当的仪器组成相应的实验装置; 3.一根据实验装置的特点，设计合理的实验操作步骤，预测可能的注意事项; 4.一根据所制取气体的性质，选择相应的收集、检验、验满及验纯的方法。 气体发生装置：发生装置的选取根据反应条件和反应物的状态而设计 ①“固+固”的反应，简称“固体加热型”，装置如图A 所示，如用KMnO 4或KClO 3和MnO 2制O 2。 ②“固+液”的反应，简称“固液常温型”，装置如图B 、C 、D 、E 。如用H 2O 2和MnO 2制O 2 。同B 装置相比，D 装置具有便于添加液体药品，制取的气体量较多的优点；C 装置不仅添加液体药品方便，而且可通过导管上的开关控制反应瓶内空气） 气体集满的标准：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满 ⑦先将导管移出水面 ⑧再停止加热 易错事项： a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试 管破裂。药品应平铺在试管底部 b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产 生的气体排出。 c). 用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止 高锰酸钾粉末进入导气管。 e). 实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精 灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。 检验氧气 ：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明 是氧气；

实验室制取氧气的步骤和注意事项

实验室制取氧气的步骤和 注意事项 Prepared on 24 November 2020

用高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气笔记 一、药品：高锰酸钾或二氧化锰和氯酸钾 二、装置选择：制取装置包括气体发生装置和收集装置两部分。 1、选择气体发生装置（即制气装置）考虑因素：反应物的状态和反应条件。 2、选择气体收集装置考虑因素：气体的性质。 （1）若气体不易溶于水，不与水反应则可以选择用排水法（此法收集到的气体较纯净）收集气体。 （2）若气体密度比空气大，可选用向上排空气法。密度比空气小，可选用向下排空气法。相对于排水法而言，排空气法收集到的气体较干燥。 三、操作步骤： 按由下到上，由左到右的顺序将仪器连接完毕后： 1、查检查装置的气密性 将导管伸入装有水的烧杯中，用手紧握试管外壁（给试管加热使气体膨胀逸出）。若装置气密性良好则看到导管口有气泡放出且松开手后，水倒流回导管内，出现一段液柱。 2、装将高锰酸钾装到干燥的试管中，并在试管口放一小团棉花。 3、定将试管固定在铁架台上。 4、点点燃酒精灯，均匀加热后固定在药品的底部加热。 5、收用排水法收集氧气。 6、离收集结束后，将导管撤离水槽。 7、熄熄灭酒精灯 四、注意事项

1、为使药品均匀受热，药品应平铺在试管底部。 2、为防止药品中的水分受热后变成水蒸气，遇冷液化回流到试管底部，使试管 炸裂，试管口应略向下倾斜。 3、铁夹要夹在试管的中上部（距离试管口1/3处）。 4、为便于气体排出，试管内的导管只要露出胶塞即可。 5、集气瓶先集满水，倒置在水槽中。 6、为防止试管炸裂，应先预热再加热。加热时不要触及酒精灯的灯芯。 7、（1）用排水法．．． 收集气体时，应注意当气泡连续并均匀的冒出时再开始收 集，否则收集到的气体里混有空气。当集气瓶口一侧有气泡向外逸出时，说明已经收集满。 （2）用向上排空气法．．．．．． 收集气体时，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条火焰复燃则说明已经收集满。 8、停止加热时，应先把导管从水里移出，再熄灭酒精灯。如果先熄灭酒精灯， 试管内温度降低，压强减少，水槽内的水就会被吸入热的试管内，使试管炸裂。 9、用高锰酸钾制取氧气时，试管口要放一小团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末 进入导管。 10、 盛有氧气的集气瓶应盖住玻璃片，正放在桌面上。因为氧气的密度比空气大，正放可以减少气体逸散 五、 检验方法（证明收集到的气体是否为氧气）：将带火星的小木条伸入集 气瓶中，若木条的火焰复燃说明收集的是氧气。 六、 验满方法（检验氧气是否收集满）：

实验室制取氧气实验报告单

实验室制取氧气实验报告单 实验者： 一、实验目的： _________________________________________________________________________ 、 1________________________________________________________________________ 、2 二、实验器材：___________________________________________________________________________ 三、实验装置： ________________________________________________ 四、实验原理：五、实验步骤：连：按装置图连接装置。。双手握住试管，观察玻璃管内水柱变化。查：检查装置气密性，装好带导管的软木塞。装：将药品装入试管，在试管口放一小团棉花倾斜试管中上部，试管口应略向下定：将试管固定在铁架台，试管夹应夹在点：点燃酒精灯，先来回移动，使试管预热，然后将火焰集中在药品处加热。开始收集。收集满当气泡连续且均匀法收集氧气，理由收：采用排水氧气不易溶于水。（用于做铁丝在氧气里燃烧的实验的集气瓶，瓶中正放在桌面上。以后，移出集气瓶，。要留少量水）离：将导管移开水槽。熄：熄灭酒精灯。六、实验操作：、观察

氧气的颜色和气味无色无味1 2、 - 1 - 用坩埚钳取一小块木炭，在酒精灯上加热到至发红，然后将木炭缓慢插入集气瓶内，观察现象剧烈燃烧，发白光，说明集气瓶中有氧气。反应完后，向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡后，发现现象变浑浊，说明生成了二氧化碳。写出正确的化学符号表达式 ______________________________________ 3、 用细铁丝螺旋绕在燃烧匙上，另一端绕一根火柴，点燃火柴，待火柴燃烧尽时，立即插写出正确的___________________________________入（留有水）集气瓶中，发现现象 _______________________________________ 化学符号表达式七、讨论、在实验时，为什么会

实验室制取氧气实验教案

实验室制取氧气实验教案 1、知识与技能：掌握实验制取氧气的反应原理；理解分解反应及其化合反应的区别；了解氧气的工业制法；了解催化剂和催化作用的概念。 2、过程与方法：初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。 3、情感态度与价值观：培养学生实事求是，严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。教学重点实验室制取氧气的反应原理和操作方法。教学难点催化剂和催化作用的概念。教学方法实验探索法。教学用具药品：氯酸钾、二氧化锰过氧化氢溶液高锰酸钾仪器：铁架台（带铁夹）、试管、单孔橡皮塞、导管、水槽、集气瓶、酒精灯、试管夹、药匙。教学过程教师活动学生活动教学意图 【问题引入】 空气中含有哪些成分？能否从空气中获得氧气？ 【板书】 一、氧气的工业制法分离液态空气制氧气 【问题】 这个变化属于什么变化？为什么？答：空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等。可以从空气中获得氧气。答：工业制取氧气是物理变化。因为没有新物质生成。

通过复习空气的组成，引导学生思考如何分离空气制氧气。激发学生学习兴趣。 【设问】 实验室用什么方法获得氧气？我们通过实验来研究。 【实验】 分别用酒精灯同时加热氯酸钾和二氧化锰。片刻后用带火星木条伸入试管口，观察现象。 【小结】 用酒精灯加热氯酸钾至较高温度时产生氧气。加热二氧化锰不产生氧气。 【实验】 将试管内的二氧化锰迅速倒入热的氯酸钾中，把带火星木条伸到管口内观察现象。观察记录：氯酸钾是白色固体，二氧化锰是黑色粉末。氯酸钾加热至熔化后产生少量气体，使带火星木条复燃。同时加热的二氧化锰不产生气体，带火星木条没有变化。观察记录：热的氯酸钾中加入二氧化锰后迅速产生大量气体，带火星木条复燃。进一步激发学生学习兴趣。指导学生观察实验和准确描述实验现象。观察实验和准确描述实验现象，分析对比。 【实验】 待试管内不再产生气体时再加入少量氯酸钾并加热，把带火星木条伸入管口内观察。 【讨论】

实验室制取氧气的化学反应原理

实验室制取氧气的化学反应原理：1.实验室还能采用单独加热_高锰酸钾__来制取氧气，其文字表达式为__高锰酸钾--加热--锰酸钾+二氧化锰+氧气_. 3。实验室还能采用加热氯酸钾__和_二氧化锰__的混合物的方法来制取氧气，其文字表达式为_氯酸钾--二氧化锰加热----氯化钾+氧气__. 物质失电子的作用叫氧化反应；得电子的作用叫还原。狭义的氧化指物质与氧化合；还原指物质失去氧的作用。氧化时氧化值升高；还原时氧化值降低。氧化、还原都指反应物（分子、离子或原子）。 金属活动顺序 金属活动顺序，就是指金属的活跃程度而已,代表了金属的反应活性。至于反应的难易程度就属于应用。在金属活动顺序表中，一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱。

位置越前的金属，金属性越强，原子的还原性越强。 3、判断金属元素在自然界的存在状况 （1）K→Pb在自然界中只有化合态。 （2）Cu→Au在自然界中既有化合态，又有游离态。只是Pt Au大多已游离态存在 4、判断金属单质的冶炼方法 （1）K→Al用电解法，如： 2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑ 特例：Na+KCl NaCl+K（↑）

（2）Zn→Cu用热还原法，常见的还原剂为：C、CO、H2或Al等。如： 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2；2Al+Cr2O3=2Cr+Al2O3（铝热反应，冶炼难熔金属）特例：湿法炼铜：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu，电解精炼铜：2CuSO4+2H2O=2Cu+2H2SO4+O2↑ （3）Hg→Ag用热分解法，如2HgO=2Hg+O2↑ （4）（4）Pt→Au用物理方法：如用浮洗法进行沙里淘金。 5、判断氢氧化物的溶解性、碱性强弱 其他应用 8、判断金属原子还原性、阳离子氧化性强弱 （1）K→Au金属原子还原性逐渐减弱。 （2）K+→Ag+金属离子氧化性逐渐增强。（Fe3+氧化性较强） 9、判断原电池的电极和电极反应式 相对活泼的金属为原电池的负极，失去电子发生氧化反应，被腐蚀。如Cu-Zn 原电池（稀硫酸作电解质溶液） 电极反应式为：

实验室制氧气实验步骤

实验室用高锰酸钾制取氧气 (1)实验室制氧气 2KMnO4=加热=K2MnO4 + MnO2 + O2↑ (2)气体制取与收集装置的选择 用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置:固体与固体加热制气体（实验室常用说法：固固加热型） 用过氧化氢制氧气选乙装置:液体与固体不加热制气体（实验室常用说法：固液不加热型） (3)制取氧气的操作步骤和注意点 A.（以高锰酸钾制取氧气为例） a、步骤：组—查—装—定—点—收—离—熄(组，茶庄定点收利息) 组----现组装好仪器 查----检查装置的气密性 装----装药品 定----把试管固定到铁架台上 点----点燃酒精灯加热(先预热，注意：一律先让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管) 收----收集气体（可以使用排水法、向上排空法） 离----把导气管从水槽中取出（如果使用向上排空法，此步骤基本不需要，但是最好先取出导管在盖上玻片） 熄----熄灭酒精灯 b、注意点 ①试管口略向下倾斜：防止在管口冷凝水倒流回热的试管引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热，之后可以将酒精灯外焰对准装有药品部位定向加热，不过还要不时均匀受热

③铁夹夹在离管口约1/3处 ④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出（大约0.5cm） ⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管并堵塞导管，使所治气体无法较好排出 ⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气，此时收集气体不纯） ⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水槽中的冷水倒吸进热的试管引起试管炸裂 ⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部：以便把空气排尽 B.(以过氧化氢制氧气为例) a.步骤:查---装---收 查---检查装置的气密性(用夹子把导管夹上（应使用两节导管，中间用较短橡皮管连接，便于检查），然后往长颈漏斗中加水,长颈漏斗的颈部中的水柱如不下降，说明气密性良好) 装---装药品，先装固体，后装液体(防止液体飞溅) 收---收集气体（同上高锰酸钾收集法） b、注意点 ①长颈漏斗的颈部应在液面以下：防止气体从长颈漏斗泄露，可用分液漏斗代替(可随时控制反应的发生和停止，以及反应的速度) ②导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 (4)氧气的检验与验满 排气法： 用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明已满 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内 验满：用带火星的木条放在集气瓶瓶口 排水法： 当集气瓶瓶口冒气泡时（刚开始排出的是试管中的空气，等气泡连续均匀冒出时，才是纯氧）

初三化学实验室制取氧气-二氧化碳的总结

实验室制取气体的探究 一、制取O2 1.用KMnO4制取O2 药品：KMnO4紫黑色（暗紫色）固体 化学式： 实验器材：①：发生装置试管酒精灯铁架台带胶塞的导管棉花 ②：收集装置集气瓶玻璃板水槽 选择实验器材的依据：①：发生装置高锰酸钾制氧气是固 体加热型反应，所 以发生装置应该选 择带有酒精灯、试 管和铁架台的装置 ②：收集装置因为氧气密度大于空 气，而且不易溶于 水，所以可以采用排水法（收集到的氧气更纯，且不 用验满）收集，也可以采用向上排空气法收集（收集 装置：集气瓶玻璃板） 验证：将带火星的小木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，就说明集气瓶中气体是氧气 验满：将带火星的小木条接近集气瓶瓶口，如果木条复燃，就说明氧气已经收集满了 实验步骤：①按要求连接好仪器，并检查装置气密性 ②在试管中装入足量高锰酸钾，并在试管口塞一小团棉花，将试管口略向下倾 斜，在试管内的导气管应稍出胶塞一点儿（便于收集气体），将导气管一端放 在水中，并将集气瓶装满水，倒放在水槽中，准备收集 ③点燃酒精灯，先给试管均匀预热，再用外焰加热高锰酸钾 ④等到在水中的导气管有连续气泡冒出时，将集气瓶倒扣在导气管口收集氧气 ⑤等到集气瓶已经被氧气充满时，在水下从侧面将玻璃板盖住集气瓶口，拿出 集气瓶，正放在桌面上 ⑥先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯 ⑦收拾仪器，结束实验 注意事项：①在试管口放置一小团棉花，防止堵塞导管 ②加热时试管应略向下倾斜，防止冷凝生成的水使试管炸裂 ③试管内的导气管稍出胶塞一点儿即可，目的是利于气体导出 ④收集氧气时要等到导管口有连续气泡冒出时再收集，否则会收集到一部分试 管内的空气，收集的氧气纯度不高 ⑤氧气收集满后，应该先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水 倒流回试管 ⑥收集满氧气的集气瓶应正放在桌面上（氧气密度大于空气）

下图是关于实验室制氧气的装置图

下图是关于实验室制氧气的装置图，请根据要求回答各小题． （1）请填出图中各仪器的名称：a c d ． （2）本实验用排水法收集氧气，是利用了氧气 的性质． （3）在将高锰酸钾装入试管前要先进行的操作步骤是 ． （4）图中有至少有三处错误，请指出其中的两处： （5）请写出上面反应的文字表达式： （6）为什么实验室制取氧气完毕时，要先移开水里的导管，然后再移开酒精灯？答： 是为了避免熄灭酒精灯后温度下降，气压变小，水倒流进入试管使试管骤冷而炸裂 参考答案： 解：（1）根据实验室制取氧气的装置的仪器可知：a 是酒精灯；c 是导管；d 是水槽；故答案为：酒精灯；导管；水槽； （2）根据氧气不易溶于水的性质可以用排水法收集氧气，故答案为：不易溶于水； （3）根据实验操作步骤：①检查装置的气密性；②装药，试管固定在铁架台上；③灯加热；④收集；⑤将导管移出水面；⑥熄灭酒精灯，可知在将高锰酸钾装入试管前要先进行的操作是检查装置的气密性；故答案为：检查装置的气密性； （4）根据实验室制取氧气的装置及操作注意事项可知图中错误有： ①酒精灯没有用外焰加热； ②铁夹没有夹在试管的中上部，靠近试管口一端； ③试管口没有塞一团棉花； ④导管伸入试管太长； ⑤试管口没有向下倾斜（任写其中两处） （5）用高锰酸钾制取氧气的反应的文字表达式：高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气； 故答案为：高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气； （6）根据实验操作步骤：实验完毕后，要先把导管移出水面，后熄灭酒精灯，防止因熄灭酒精灯而引起试管内温度降低，导致试管内压强骤然减小，水槽中的水沿导管进入试管，使试管炸裂； 故答案为：是为了避免熄灭酒精灯后温度下降，气压变小，水倒流进入试管使试管骤冷而炸裂．

初三化学教案：氧气的实验室制法

初三化学教案：氧气的实验室制法 第二节氧气的实验室制法 1. 氧气的实验室制法： （1）药品：氯酸钾（另加二氧化锰）或高锰酸钾。 （2）反应原理： [ （3）发生装置：给固体加热装置。 [来 （4）收集方法： 排水法：因为氧气不易溶于水。 瓶口向上排气法：因为氧气的密度比空气大。 收集氧气时应注意： 用排水法收集氧气：收集完毕时，应先将导管移出水面，再撤去酒精灯，目的是防止试管内温度骤然降低，压强减小，水槽中的水回流到热的试管内使试管炸裂。 用瓶口向上排气取气法收集氧气：导管在集气瓶内应接近瓶底。（5）验满： 用排气取气法收集氧气，要检验氧气是否收集满，其方法是：用带火星的木条放到集气瓶口，若复燃，证明氧气已收集满。 （6）实验室制氧气的操作步骤及注意事项：[ 检：检查装置的气密性（导管末端先入水，手握容器看气泡）。

装：把药品装入试管内（如以KMnO4制氧气时，试管口应塞一团棉花，防止加热时KMnO4粉末进入导管） 固：把试管固定在铁架台上（试管口应略向下倾斜，铁夹要夹在试管中上部） 点：点燃酒精灯加热（先给试管均匀预热，然后集中在试管有药品的部分加热） 收：收集气体（满水无泡倒立水中，排水充气，取出水中）移：把导气管移出水面（防止先熄灭酒精灯，引起试管内温度降低，压强减小，水槽中的水倒吸入热的试管，使试管炸裂）熄：熄灭酒精灯。 （7）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。特点：“一”变“多”。可表示为A＝B＋ C，与化合反应一样都是化学反应的基本类型之一。 （8）催化剂、催化作用 在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫催化剂，又叫触媒，催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 要理解“改变”的含义，它包括加快和减慢两层含义。 催化剂具有选择性，既不是“万能”的，又不是“惟一”的。如二氧化锰在氯酸钾的分解中是催化剂，但不是任何反应的催化剂。

实验室制取氧气的方法

实验室制取氧气的方法 1、分解过氧化氢溶液； 2、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物； 3、加热高锰酸钾固体。 观察、填空 过氧化氢溶液是一种____色液体；二氧化锰是一种____黑色固体粉末； 氯酸钾是一种____色固体物质；高锰酸钾是一种____色的固体。 固固加热型；反应物都是固体，固液不加热型；反应物是固体和液体的 反应需要加热混合物，反应不需要加热 实验步骤 第一步；连接装置，检查装置气密性。连接装置（从左到右，自下而上） 检查气密性的方法：把导管的一端浸入水里，两手紧贴试管的外壁，如果装置不漏气，里面的空气受热膨胀，导管口有气泡冒出。松开两手，使它冷却，导管中就会形成一段水柱。 第二步；将药品装入试管，用带导管的橡胶塞塞紧试管； 药品要平铺在试管底部，均匀受热 第三步；将试管固定在铁架台上 注意事项；①试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。 ②试管内导管稍微露出橡皮塞即可，便于气体排出。③用高锰酸钾制氧气时，试管口处应放一团棉花 ④铁夹要夹在离试管口1/3处。 第四步；点燃酒精灯，先将试管均匀受热后对准试管中的药品部位加热 ⑤要用酒精灯的外焰对准药品部位加热；加热时先要将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热 第五步；收集 ⑥用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法集气时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部 ⑦用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。 第六步；收集完毕，将导管撤离水槽 ⑧停止反应时，应先把导管从水槽里拿出，在熄灭酒精灯（防止水倒流到试管，导致试管炸裂） 第七步；熄灭酒精灯 注意事项总结； ①试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。②试管内导管稍微露出橡皮塞即可，便于气体排出。 ③药品要平铺在试管底部，均匀受热。④铁夹要夹在离试管口1/3处。

实验活动1氧气的实验室制取与性质教案

实验活动1 氧气的实验室制取与性质 本实验部分是活动与探究，由学生制取氧气并检验氧气的性质。学生通过亲自动手进行实验，明白了制取气体时应如何检查装置的气密性，如何连接装置、如何制取气体，以及如何验证气体并检验气体的性质。本课题是学生学化学以来遇到的第一种气体的制取，所以氧气的制法及实验操作是本课题的重点，如何引导学生亲自动手做好实验便成了重中之重。在教学过程中，主要从以下几个方面对重点和难点进行突破。 1.给学生提供更多的实验探究的机会，引导学生正确地连接装置。 2.引导学生讨论实验中应注意哪些问题：如怎样检查仪器的气密性?怎样装入固体试剂?试管口内为什么要放一团棉花?试管口为什么要稍向下倾斜?怎样用酒精灯给试管加热?为什么可以用排水法收集氧气?收集气体后为什么要先将导管从水中撤出，然后再移去酒精灯?木炭在氧气中燃烧应注意什么？为什么在做铁丝在氧气中燃烧实验时集气瓶内需留有少量水？等等。 3．采用边实验、边讲解、边讨论的方法，在活动中激发兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。 【教学目标】 1.知识与技能 （1）学习实验室制取氧气的方法。 （2）加深对氧气性质的认识。 2.过程与方法 （1）通过让学生设计实验方案去制取氧气与探究氧气的性质，培养学生的实验设计能力，进一步提高学生动手操作能力和科学探究能力。 （2）初步学会运用实验自主探究的方法获得信息，加深学生对氧气制取与氧气性质的认识。 3.情感、态度与价值观 （1）通过实验探究，让学生参与到知识的形成过程中，从而获得成功的喜悦和对化学学习的持续兴趣。 （2）进一步激发学生乐于探究的情感和发扬互助合作的团队精神。 【教学重点】

实验室制取氧气的实验报告.doc

实验室制取氧气的实验报告 实验者：实验日期： 一、实验目的： 1、掌握实验室制取氧气的方法 2、掌握氧气的性质 二、实验器材：导气管，试管，集气瓶，酒精灯，水槽，燃烧匙三、实验药品：氯酸钾，二氧化锰，木炭，硫粉，红磷，铁丝 MnO 四、实验原理：2KClO3 2 2KCl+3O2 三、实验步骤： 查：检查装置气密性，双手握住试管，观察玻璃管内水柱变化。 装：将药品装入试管，在试管口放一小团棉花，装好带导管的软木塞。定：将试管固定在铁架台，试管夹应夹在离试管口1/3处，试管口应向下。 点：点燃酒精灯，先来回移动，使试管均匀受热，然后将火焰集中在药品处加热。 收：采用排水法收集氧气，理由是氧气不溶于水。收集四瓶氧气。离：收集满氧气后，先将导管移开水槽。熄：再用灯帽熄灭酒精灯。 四、氧气性质实验操作： 1、观察氧气的颜色和气味：无色无味，能使带火星的木条复

燃。 2、娶一小块木炭，在酒精灯上烧至发红，然后将木炭插入集气瓶内。 观察现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，说明集气瓶中有纯净的氧气存在。反应完后，向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡后，现象为澄清石灰水变浑浊，说明木炭跟氧气反应后产生CO2。化学方程式为：C+O2 点燃 CO2 3、用细铁丝螺旋绕在燃烧匙是，另一端绕一根火柴，点燃火柴，待火柴燃烧尽时，立即放 入留有水，充满氧气的集气瓶中。 观察现象：红热的铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。化学方程式为： 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 4、取少量硫粉在燃烧匙上，在酒精灯上加热，硫粉熔化，迅速将燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶中。 观察现象：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。化学方程式为：S+O2 点燃 SO2 5、取少量磷粉在燃烧匙上，在酒精灯上加热至发红，迅速将燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶中。 观察现象：剧烈燃烧，发出明亮光辉，放出热量，生成白烟。化学方程式为： 4P+5O2 点燃 2P2O5 五、讨论

实验室制氧气的三种方法

实验室制氧气的三种方法： 1、 药品：氯酸钾和二氧化锰 反应原理：2KClO 2KCl+3O 2↑ 2、药品：高锰酸钾 2KMnO 4 △ K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 3、药品：过氧化氢溶液和二氧化锰 2H 2O 2 ＝ 2H 2O+O 2↑（或双氧水制氧气） 实验室制二氧化碳的方法： 1、药品：大理石（或石灰石）和稀盐酸 CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 实验室制氢气的方法： 1、药品：锌粒和稀硫酸 Zn + H 2SO 4 ＝ ZnSO 4 + H 2↑ 二、部分物质的颜色（没有说明的固体看做白色；液体看作无色） 1、红色固体：铜、氧化铁 2、黑色固体：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、木炭、还原性铁粉 3、暗紫色固体：高锰酸钾 4、淡黄色固体：硫（即硫磺） △ MnO 2 MnO 2

5、白色固体：氯酸钾、氯化钾、碳酸钙、氧化镁等 三、1、氧气的检验：将带火星的木条伸入瓶中，木条复燃，证明该气体是氧气。 2、氧气的验满：将带火星的木条放在瓶口，木条复燃，证明氧气已满。 3、二氧化碳的检验：将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明该气体为二氧化碳。 4、二氧化碳的验满：将燃着的木条放在瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳已满。 六、几种特殊物质的化学式 石灰石(大理石)：CaCO3 生石灰：CaO 熟石灰:Ca(OH)2 双氧水（过氧化氢）H2O2 水（H2O） 氯化钙: CaCl2 硫酸铜: CuSO4 硫酸亚铁: FeSO4 氯化亚铁（FeCl2） 盐酸: HCl 碳酸: H2CO3 硫酸：H2SO4

氯酸钾：KClO3 高锰酸钾：KMnO4 锰酸钾：K2MnO4 甲烷（CH4） 酒精（乙醇）C2H5OH 醋酸（乙酸）CH3COOH 干冰CO2 金刚石、石墨（C）

初三化学实验室制取氧气知识点总结

实验室制取氧气 一、工业制法（分离液态空气法） 原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。——物理变化（蒸馏） 注意：该过程是物理变化 二、氧气的实验室制法（化学变化），装置图看笔记或课本 1、双氧水（过氧化氢）制取氧气 A、药品：过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末MnO2） B实验原理： MnO2 表达式： 注：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用 C、装置：固体与液体反应，不需加热（双氧水的为一类） 注意事项： ①长颈漏斗的下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；可以用分液漏斗代替长颈漏斗，不一定要让下端伸入到液面以下 ②、导管只需略微伸入试管塞 ③、气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。 ④、装药品时，先装固体后装液体 ⑤、该装置的优点：不需要加热，可以随时添加液体。 D、步骤：连、查、装（二氧化锰）、定、倒（过氧化氢溶液）、收 2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气 A、药品：、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末） B、原理：

①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）： MnO2 表达式： 注意：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用 ②加热高锰酸钾： 表达式： C、装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类） D、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。 ①连接装置：先下后上，从左到右的顺序。 ②检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。 ③装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽） ④固定装置：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部 ⑤加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。 ⑥收集气体： a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大)（防止气体逸出） 判断气体收集满的标准：有气泡从水槽中集气瓶口向外冒出 b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气） 用排水法收集时，导管放在集气瓶口 ⑦先将导管移出水面 ⑧再停止加热 E、易错事项：

实验室制取氧气练习题

实验室制取氧气练习题 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】

练习题 1、工业上可以采取_________________制取，而在实验室中可用三种方法，分别是加热高锰酸钾、 ______________ 、_____________________ 哪种方法最好___________，说明理由： __________________________________（说出两点）；工业上和实验室制取氧气的根本区别是 _____________________________ G 2、写出编号所指仪器的名称：a ；b ；c__________; d___________; e_________ 3、实验室制取气体时发生装置的确定需考虑两点：、 收集装置的确定也需要考虑两点：、 4、(4)实验室中，用加热高锰酸钾的方法制取氧气，发生装置可选用 (填标号)；如果制取纯净的氧气，要选择收集装置 _______ 与其组装，选择的理由是_________________________； 写出该反应的符号表达式_______；用C装置收集氧气，导管要接近集气瓶底部的原因 _________________ 如果用该法收集氧气，应如何验满。收集满氧气的集气瓶应_______放在桌面上，因为氧气__________________________； 5、制取氧气的步骤如下：①撤去酒精灯②检查装置气密性③点燃酒精灯加热④收集气体⑤撤出水槽中的导管⑥往试管中装入高锰酸钾，并将一小团棉花放在试管口⑦将装置固定在铁架台上。操作的正确顺序是_________________ (填序号)在组装装置时，试管口要略向下倾斜的原因是 ________________________________________________； 6、、实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是 _________________________________________；此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是。 7、某同学在用高锰酸钾加热制取氧气时，实验后却发现试管炸裂，其原因可能是、 某同学在用E装置收集完氧气后，发现所收集的氧气不纯，其原因可能是：、 8、用A装置除了可用高锰酸钾制取氧气之外，还可用___________和_______混合加热制取氧气，其反应的符号表达式是_______________________________________________________。

初三化学实验室制取氧气上课讲义

黄冈中学初三化学实验室制取氧气 1、反应原理 ①加热氯酸钾制取氧气：氯酸钾氯化钾＋氧气。 ②加热高锰酸钾制取氧气：高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 ③分解过氧化氢制取氧气：过氧化氢水＋氧气。 2、实验装置：（以加热高锰酸钾制氧气为例，如图所示） 3、操作步骤： ①检查装置的气密性。 ②把药品装入试管内，使用高锰酸钾作反应物时在试管口放一团棉花。 ③把试管固定在铁架台上，将集气瓶装满水并倒立在盛水的水槽中。 ④点燃酒精灯，加热药品。 ⑤收集气体。 ⑥把导气管从水槽中移出水面。 ⑦熄灭酒精灯。

4、收集方法： ①排水集气法（因为氧气不易溶于水）。 操作要点：把盛满水的集气瓶（无泡）倒立在水中，排水充气，取出放置。 ②向上排空气法（因为氧气的密度略大于空气）。 操作要点：使导气管尽量伸入集气瓶底便于排尽空气。 5、检验：将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明瓶内气体是氧气。 氧气可以使带火星的木条复燃 6、验满：若用向上排空气法收集氧气，验满时，取一根带火星的木条，放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已集满。 7、放置：因为氧气的密度大于空气的密度，故应正放在桌面上。 8、注意事项： ①在用氯酸钾或高锰酸钾制取氧气时，试管口应略向下倾斜，原因是防止加热时药品中的湿存水倒流炸裂试管。 ②铁夹应夹在距试管口1/3处，原因是利于加热。 ③导管伸入试管内要刚露出橡皮塞，原因是利于排出产生的气体。 ④用排水法收集氧气时，不宜立即收集，待有连续均匀的气泡产生时再收集，原因是开始的气泡是试管内的空气，若立即收集则氧气不纯。 ⑤排气法收集气体时，导管要伸入接近集气瓶底部，原因是利于充分排出瓶内空气。 ⑥实验结束时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，原因是防止水槽中的水倒吸炸裂试管。

实验室制取氧气的原理

《氧气的制取》说课稿 大家好，我是西河初中的化学老师周显宏，我今天说课题目是《氧气的制取》，下面我从教材、学情分析、教法、学法、教学过程五个部分对本节课作简要说明： 一、教材分析 1、教材地位 氧气的制取是学生接触到的第一个气体制取实验，对学生今后学习制取气体有很大影响，本节课的主旨是介绍实验室制取氧气的原理，为下一节课学生动手操作制取氧气提供理论基础。 2、教学目标 知识和技能： （1）了解实验室制氧气的反应原理、实验装置、实验操作。 （2）了解催化剂、催化作用、分解反应的概念。 （3）了解工业上制氧气的方法和原理。 过程与方法： 通过探究氧气的制法，认识催化剂和催化作用，掌握探究过程。 情感态度与价值观： 通过对催化剂的探究和阅读有关材料，培养勇于创新的科学精神。 3、教学重点、难点 教学重点：（1）实验室制氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及操作注意事项。（2）催化剂、分解反应的概念。 教学难点：（1）催化剂的概念及催化作用。（2）实验室制取氧气的反应原理。 二、学情分析： 氧气的制取是学生第一次制取气体，学生对实验有着较浓的兴趣，但学生缺少操作技巧和理论基础。 三、教法方法 通过教师的讲解、演示，让学生了解制取氧气的原理和方法；同时理解和掌握催化剂、催化作用、分解反应等概念。 四、学法指导

1、实验探究法：通过实验探究获得知识、培养能力。 2、合作学习法：通过合作探究，培养学生合作互助的团体意识。 五、教学过程： 1、回顾旧知，引入新课 让学生回顾怎样利用氧气的性质鉴别一瓶无色气体是不是氧气，再通过提问“在日常生活中经常需要纯净的氧气，那如何制得纯净的氧气呢”导入新课。 2、新课教学 （1）介绍自然界氧气的来源和工业制取氧气的方法。 （2）讲解、演示实验室制取氧气的三种原理和方法，为下节课学生动手操作制取氧气奠定知识基础。 （3）由实验“分解过氧化氢溶液”，引出催化剂和催化作用概念。 （4）把实验室制取氧气的三个化学反应文字表达式与化合反应作比较，得出分解反应的概念。 3、课堂练习 4、课堂小结与作业布置。

化学制取氧气练习题

随堂练习 1．工业上制取大量氧气的方法是（） （A）加热氯酸钾（B）加热高锰酸钾 （C）分离液态空气（D）加热二氧化锰 2．催化剂在化学反应中所起的作用是（） （A）加快化学反应速率 （B）使生成物质量增加 （C）改变化学反应速率 （D）减慢化学反应速率 ３．实验室制取氧气时，装药品的大试管口应（） （A）朝下（B）朝上 （C）略向下倾斜（D）略向上倾斜 ４．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（） （A）加热固体药品前 （B）与加热固体药品同时 （C）开始有气泡放出时 （D）气泡连续并均匀放出时 5.医院给病人输氧时用到类似下图所示的装置。关于该装置，下列 说法不正确的是 A．b导管连接供给氧气的钢瓶B．b导管连接病人吸氧气的塑料管 a b

C．使用该装置来观测是否有氧气输出 D．使用该装置用来观测氧气输出的速率 6、三份质量相等的氯酸钾固体。第一份中加入少量二氧化锰，第二份中加入少量高锰酸钾，第三份不加任何物质。给它们分别加热完全分解，放出氧气的量： A、第一份最多 B、第二份最多 C、第三份最多 D、一样多 7在高锰酸钾分解制氧气的反应中，二氧化锰是________物。在氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧气时，氯酸钾是________物,二氧化锰是_____，若不加二氧化锰，则氯酸钾分解反应将_____，若将高锰酸钾加入氯酸钾，则反应______，这是因为________________________。 8.实验室制取氧气大致可分为下列步骤：①点燃酒精灯，加热试管. ②检查装置的气密性.③将高锰酸钾装入试管，塞入一小团棉花，用带导管的橡皮塞塞紧试管，并把试管固定在铁架台上.④用排水法收集氧气.⑤熄灭酒精灯.⑥将导管从水槽中取出.正确的操作顺序为 ________________________ 9．下列反应在一定条件下都能发生，其中不属于分解反应的是（） A.磷+氧气五氧化二磷 B.氯酸钾氯化钾+氧气 C.碳酸钙氧化钙+二氧化碳 D.碳酸氢钠碳酸钠+水+二氧化碳

实验室制取氧气的方法练习题

实验室制取氧气方法练习题 1．实验室制取氧气需要下列某些仪器和药品： 请回答： (1)指出图中仪器a的名称，主要用途； (2)在制氧气时，小明发现：选用过氧化氢法或者氯酸钾法都缺缺少药品而不能快速制取；若选用高锰酸钾法制氧气，又缺少一物品是，为了制取氧气，小明想出一个好办法，他将两种药品混合加热也很快放出氧气，他选用的两种药品是和；最先发生的化学反应的化学方程式，稍后发生反应的化学方程式。 (3)下列主要操作过程(如下图)，其中操作有误的是。这些步骤(错误的已改正)的正确顺序是(填字母标号) 。 2、绘制实验设计图是填写实验报告常用的一项重要技能。下图是某同学正在绘制的实验室用高锰酸钾制取氧气的装置图。 (1)请你帮他将装置图补充完整： (2)用收集到的氧气完成右图实验时观察到：在空气中加热铁丝只能发生红热现象．但在氧气中却能剧烈燃烧，原因是。

3.小明学习实验室制取氧气后，设计了如下一套装置进行制取气体 试回答： (1)仪器A的名称是_______; 其用途是____________________________； (2)写出该生利用上述仪器制取氧气发生化学反应用化学符号表示为 __________________________________________，若小明收集的氧气不纯，原因可能 是____________________________________________，若小明在试管口放一团棉花，也可用另一种药品制取氧气，反应的化学符号表达式为 ____________________________________________________； (3)小霞利用两种药品制取氧气，请你帮助她设计出用排空气法收集氧气的装置，并将收集氧气的装置图画在方框内，所发生的化学反应用化学符号表示为 ___________________________________________________。 4、化学实验室中有氯酸钾、二氧化锰、双氧水、高锰酸钾等药品和必须的用品仪器。 (1)小冰想用一种纯净物制氧气，他实验发生的化学反应方程式为 ________________________________________ （2）小城则选择了给固体加热的另一种方法制取氧气，如图所示，请将整个装置补充完整。 (3)写出将红热的细铁丝放入新制得的气体中发生反应的基本反应类型是__________________，该实验中集气瓶底部放少量水的作用是_______________________________________________

实验室制取氧气实验报告单

实验室制取氧气 第组 实验名称实验室制取氧气 实验目的理解并学会实验室制取氧气的方法 实验器材与药品 铁架台（带铁夹）、试管、棉花、单孔橡胶塞、玻璃导管、橡皮管、集气瓶、水槽、酒精灯、高锰酸钾等。 实验过程现象及结论一、实验步骤： 查：检查，双手握住试管，观察玻璃管内水柱变化。装：将药品装入试管，在试管口放一小团，装好带导管的 软木塞。 定：将试管固定在铁架台，试管夹应夹在，试管口应。 点：点燃酒精灯，先来回移动，使试管，然后将火焰集中在药品处加热。 收：采用法收集氧气，理由。 离：将导管移开水槽。 熄：用熄灭酒精灯。 二、小组讨论： 1、在试验时，为什么会出现下列问题，要怎么解决？ A、点燃酒精灯后，立即将火焰集中在试管内的药品部位加热， 不久试管发生破裂。【】 B、看到水槽内导管出现气泡，立即收集，收集后用带火星木条 插入瓶口内试验，结果木条没有复燃。【】 C、在试验过程中，发现水槽内的水变成了紫红【】 2、试验操作过程中为什么要注意以下几点： A、试管口为什么要略向下倾斜？【】 B、收集好氧气，为什么要先把导管从水槽中移开，再熄灭酒精灯？【】 反应原理 实验室制取氧气 第组

实验名称实验室制取氧气 实验目的理解并学会实验室制取氧气的方法 实验器材与药品 铁架台（带铁夹）、试管、棉花、单孔橡胶塞、玻璃导管、橡皮管、集气瓶、水槽、酒精灯、高锰酸钾等。 实验过程现象及结论一、实验步骤： 查：检查装置气密性，双手握住试管，观察玻璃管内水柱变化。装：将药品装入试管，在试管口放一小团棉花，装好带导管的软木塞。 定：将试管固定在铁架台，试管夹应夹在试管中上部，试管口应略向下倾斜。 点：点燃酒精灯，先来回移动，使试管先预热，然后将火焰集中在药品处加热。 收：采用排水法收集氧气，理由氧气不易溶于水。 离：将导管移开水槽。 熄：用灯帽熄灭酒精灯。 二、小组讨论： 1、在试验时，为什么会出现下列问题，要怎么解决？ A、点燃酒精灯后，立即将火焰集中在试管内的药品部位加热， 不久试管发生破裂。【受热不均匀要先预热】 B、看到水槽内导管出现气泡，立即收集，收集后用带火星木条 插入瓶口内试验，结果木条没有复燃。【等一会再收集这个时候的不纯可能只是空气】 C、在试验过程中，发现水槽内的水变成了紫红色【试管口没有堵一团棉花】 2、试验操作过程中为什么要注意以下几点： A、试管口为什么要略向下倾斜？【便于氧气收集】 B、收集好氧气，为什么要先把导管从水槽中移开，再熄灭酒精灯？【先熄灯会由于突然冷却水槽中的水倒吸引起危险】 反应原理2KMnO4====K2 MnO4+MnO2 +O2↑