中考九年级上册化学易错知识点集锦

中考九年级上册化学易错知识点集锦

1.关于纯净物和混合物：

（1）与水有关的常见纯净物：蒸馏水、纯水、水、冰水混合物.；

（2）身边的水和水溶液一般为混合物：如江河水、海水、井水、自来水、矿泉水、过氧化氢溶液、硫酸铜溶液等等。

（3）酒精是乙醇的俗称，所以也是纯净物。但医用酒精、白酒就是混合物了。

（4）高锰酸钾分解后剩余固体为锰酸钾和二氧化锰，是混合物。

2.关于物理变化和化学变化：

（1）工业上制取大量氧气采用的是分离液态空气（利用液氮与液氧的沸点不同，先把液氮蒸发出来）的方法，属于物理变化。

（2）煤的干馏有焦炭、煤焦油、煤气生成，是化学变化；石油的蒸馏（分馏）也是利用各成分的沸点不同将其蒸发出来，属于物理变化。

3.关于常见物质用途中体现的性质：

（1）氮气（或稀有气体）可做焊接金属的保护气——化学性质不活泼（化学性质）；（2）O2用于可燃物的燃烧——助燃性（不是可燃性，所以O2不可做燃料）（化学性质）（3）用墨书写字画和重要文件——碳常温下的稳定性（化学性质）；

（4）活性炭除去水中色素、气味——吸附性（物理性质）；

（5）干冰用于人工降雨——干冰生化吸热（物理性质）

（6）CO2灭火——密度比空气大（物理性质），不能燃烧，也不支持燃烧（化学性质）（7）CO2制碳酸饮料——能溶于水（物理性质），能与水反应（化学性质）

4.某物质只含有一种元素,则该物质可能是单质(如O2)或混合物（如O2和O3混合后物质） ,绝不可能是化合物。

5.关于分子和原子：

（1）物质的热胀冷缩是分子的间隔发生改变,不能说成分子大小或体积发生改变.（2）凉开水不宜养鱼，其主要原因凉开水中几乎不含氧分子或氧气，不能说是氧元素，氧原子。（因为鱼儿呼吸需要的是氧气，而氧气是由氧分子构成的）

（3）H2O2中只含过氧化氢分子，不能说成

物的分子中是不可能含有其他物质的分子的，如水（H2O）中不可能含有氢分子和氧分子，它只是可以经过化学变化的原子重组生成H2和O2）

6.关于量筒和天平：

读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。量筒没有零刻度线。

若视线偏高（俯视），读数大于实际；若视线偏低（仰视），读数小于实际（记得一定要画图）

7.几个先：

（1）制取气体前——先检查装置的气密性（防止收集不到气体）

（2）加热药品前——先预热（防止加热时试管受热不均炸裂）

（3）点燃气体前——先要验纯（防止加热时产生爆炸）

（4）加热高锰酸钾，排水法收集氧气结束时——先将导气管从水槽中取出，后熄灭酒精灯（防止水槽中水倒吸回试管，引起试管炸裂）

（5）CO （或H2）还原氧化铜——先通CO （或H2），再加热（防止通入CO与装置内空气混合后，加热产生爆炸）

8、几个数字：

（1）试管夹夹在试管中上部（约1/3处）；

（2）试管中液体不能超过试管容积的1/3；

（3）酒精灯内酒精的量不超过 2/3 ，不少于 1/4 ；

9、几个不同：

（1）金刚石、石墨等碳单质的物理性质不同的原因：碳原子的排列方式不同；

（2）CO、CO2（或H2O、H2O2以及O2和O3等）性质不同的原因：分子的构成不同；（3）Na（钠原子）和Na+（钠离子）性质不同的原因：最外层电子数不同。

10、关于本质区别：

（1）物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成；从微观上讲：化学变化的实质是有新分子生成。（分子种类一定改变）

（2）纯净物和混合物的本质区别：是否只含一种物质；从微观上讲：纯净物只含一种分子（或原子），混合物则含有不同种分子。

（3）元素的种类由原子所含质子数决定，不同种元素的本质区别是质子数不同；

元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。最外层电子数相同，元素化学性质相似。（4）分子和原子的本质区别是：在化学变化中，分子可分裂，原子不可分裂。（必须要以在化学变化中为前提）

11、几个相等：

（1）催化剂在反应前后的质量必然相等；

（2）在原子中，核电荷数= 质子数 = 核外电子数 = 原子序数

（3）相对原子质量= 质子数 + 中子数

12、几个不一定：

（1）在原子中，质子数不一定等于中子数；

（2）原子中不一定有中子，如普通氢原子就没有中子；

（3）最外层电子数为8（相对稳定结构）的微粒不一定是离子，也可能是稀有气体的原子。

（4）带电的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子、原子核等。

13、关于质量守恒定律：

（1）化学反应前后：反应物的总质量=生成物的总质量；

反应前物质的总质量=反应后物质的总质量

所以：生成气体的质量=反应前物质的总质量—反应后剩余物的总质量（差量法）

（2）物质发生化学变化前后，一定不发生变化的是：原子的种类，数目、质量，元素的种类，物质的总质量。

一定变化的是：物质的种类，分子的种类（或分子的结构）。

可能变化的是：分子的数目，元素的化合价。

14、化学中的“三大”

（1）构成物质的三种微粒：分子、原子、离子

（2）三大有害气体： CO 、 SO2、NO2 （注意空气污染物中没有CO2，但还有O3）

（3）三大化石燃料：煤、石油、天然气，（均属于混合物、不可再生能源）

（4）三种具有还原性的物质：C（固体单质）、H2（气体单质）、CO（气体化合物）

（5）三大可燃性气体：氢气、甲烷、一氧化碳（燃烧均产生蓝色火焰（H2淡蓝色））（6）燃烧的三个条件：可燃物、温度达到着火点、与氧气接触（三者缺一不可）

（7）灭火的三种原理——移出可燃物、与氧气隔离、温度降低到着火点以下（不是降低可燃物的着火点）。

15、关于俗称

（1）乙醇俗称酒精，化学式C2H5OH ；

（2）天然气俗称沼气，主要成分的化学式为CH4；

（3）生石灰是氧化钙，化学式 CaO ；石灰石主要成分是碳酸钙，化学式为 CaCO3；澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2 。

16、关于相互转化：

（1）CaCO3→CaO： CaCO3== CaO+CO2↑

CaO→Ca(OH)2: CaO+H2O==Ca(OH)2

Ca(OH)2→CaCO3: CO2+ Ca(OH)2== CaCO3↓ + H2O

应用：长期盛放石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜其成分是 CaCO3，形成的原因是石灰水与空气中的CO2发生反应。方程式：CO2+Ca（OH）2 = CaCO3↓+H2O,除去它的最好方法是用稀盐酸洗涤。方程式：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2 ↑

（2）CO→CO2： 2CO+O2 == CO2 或CO+CuO == Cu+CO2

CO2→CO : CO2+C == 2CO

17、关于水的问题：

（1）净化水的方法由低到高有静置沉淀、吸附沉淀、活性炭吸附、过滤、蒸馏，净化程度最高的是蒸馏

（2）硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物（即含较多Ca2+、M g2+），用肥皂水区别，现象：产生浮渣多，泡沫少。（也可用蒸发后看是否有残留固体的方法鉴别）

（3）除去不溶性杂质的方法是过滤，能除去水中色素和气味的方法是用活性炭吸附。（4）硬水软化的方法：生活中用煮沸；实验室用蒸馏。

18、实验中水的作用：

（1）铁丝燃烧，集气瓶底部铺一层水（或细沙）：防止高温生成物溅落下来炸裂瓶底。（2）硫磺燃烧，集气瓶底装少量水（或者NaOH溶液）：吸收生成的SO2，防止SO2污染空气。

（3）长颈漏斗下端必须伸到液面以下：防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

19、关于二氧化碳：

（1）动植物呼吸作用消耗二氧化碳。

（2）检验CO2常用澄清石灰水，不能用燃着的木条。

（3）除去CO2常用氢氧化钠溶液既能检验又能除去CO2的是足量澄清石灰水。

（4）除去CO2中的CO，切不可用点燃的方法，因为CO2中的CO无法被点燃。应通过灼热的氧化铜的方法。

（5）CO2收集方法只能选择向上排空气法的原因：CO2密度比空气大，且能溶于水（或能与水反应）

20、关于化学之最：

（1）空气中含量最多的是氮气（ N2）空气中含量最多的元素是氮元素

（2）最清洁、最理想的燃料氢气（H2）；密度最小的气体氢气（H2）；

（3）最简单的有机物甲烷（CH4CH4）

（4）最常用的溶剂是水（H2O）；人体中含量最多的物质是水（H2O）

（52O）

（6）相对分子质量最小的物质氢气（H2）

（7）天然存在的最硬的物质是金刚石（C）

（8）地壳中含量最多的前四种元素是氧、硅（Si）、铝、铁（Fe）；其中地壳中含量最多的元素是氧，最多的金属元素是铝（Al）

21、按要求填写物质的名称或化学式(看清楚题目要求)

（1）煤气的主要成分是 CO ，煤气造成人中毒的原因是 CO易与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧。

（2）可用于冰箱除异味的是活性炭（ C ），因其具有吸附性

（3）用于急救人的气体是氧气（ O2 ），空气中较活泼的气体是氧气

（4）引起温室效应的主要气体是二氧化碳（ CO2），还有甲烷（CH4）

（5）可用作人工降雨的是干冰（CO2）可用作灭火剂的是二氧化碳（CO2 ）

（6）可填充霓虹灯且通电时会发出有色光（红光）的是氖气（ Ne ）

（7）引起酸雨的主要气体是二氧化硫（SO2）和二氧化氮（NO2）

（8）在冶金工业中，常用作还原剂的气体是一氧化碳（CO）

22、描述实验现象时——不能说出生成物的名称

①磷（P）燃烧，产生大量白烟（不能说白雾）；木炭氧气中燃烧，发出白光。

②硫在空气中产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，放热，生成一种有刺激性气味的气体。

③铁丝（Fe）在氧气（O2）中燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色固体。（四氧化三铁，但不能说出名称，铁丝在空气中不能燃烧）

④一氧化碳还原氧化铜（CuO

一氧化碳还原氧化铁(Fe2O3)

⑤铁与硫酸铜溶液反应，铁表面产生红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。

23、关于玻璃棒的作用

（1）在溶解中的作用是搅拌，加速溶解

（2）在过滤中的作用是引流

（3）在蒸发结晶中的作用是搅拌使受热均匀，防止液滴飞溅

24、关于物质的颜色：

最常见的黑色固体：氧化铜（CuO）、炭粉（C）

还有较常见的黑色固体：铁粉（Fe）、二氧化锰（MnO2）、四氧化三铁（Fe3O4）最常见的红色固体：铜（Cu）、氧化铁（Fe2O3），较常见的：红磷（P）

暗紫色固体：高锰酸钾（KMnO4）

常见白色固体：氯酸钾、氯化钾、石灰石（碳酸钙）、五氧化二磷、氧化镁、氧化铝等等。

浅绿色溶液：含 Fe2+的溶液，如FeCl2、FeSO4溶液；

蓝色溶液：含 Cu2+的溶液，如Cu（NO3）2、CuSO4溶液；

25、其他：（1）能控制反应速率的装置是注射器或分液漏斗。

（2）食品袋里的双吸剂是铁粉，所吸收的物质是02 和H2O。

（3）相对原子质量不是原子的实际质量，只是一个比值，单位为1常省略不写。（相对分子质量亦如此）

二、中考化学推断题

2．五种物质之间的转化关系如图所示，回答下列有关问题：

（1）③反应的基本类型是_____。

（2）完成①转化中，可在Na2CO3溶液中加入的物质类别是_____（选填序号，A．氧化物B．酸C．碱 D．盐）。

（3）写出转化中属于中和反应的化学方程式_____。

（4）⑧反应时一定发生的现象是_____；若④反应出现蓝色沉淀，则反应的化学方程式是_____；

（5）①～⑧能够逆向转化的有_____（填序号）。

【答案】复分解反应 BD NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O 产生白色沉淀 CuCl2+2NaOH＝Cu （OH）2↓+2NaCl ②⑤

【解析】

【详解】

（1）碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，该反应是由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，属于复分解反应；故填：复分解反应；

（2）碳酸钠能与盐酸（属于酸）反应生成氯化钠、水和二氧化碳；碳酸钠能与氯化钙（属于盐）反应生成氯化钠和碳酸钙白色沉淀；故填：BD；

（3）中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应，即氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠和水；故填：NaOH+HNO 3＝NaNO 3+H 2O ；

（4）硫酸钠能与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钠，所以会观察到有白色沉淀产生；氢氧化钠能与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠；故填：产生白色沉淀；CuCl 2+2NaOH ＝Cu （OH ）2↓+2NaCl ；

（5）碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠；硫酸钠能与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化钠；故填：②⑤。

3．小慧同学在学习中构建了“硫及其化合物的价、类关系图”。

(1)X 和Y 分别表示:________、_________。

(2)A 的化学式为_________，B 的名称为_________。

(3)关系图中放错位置的物质的名称为_____________________。

【答案】单质 盐 SO 3 亚硫酸 硫化钠

【解析】

【详解】

（1）X 对应的是S ，S 是由一种元素组成的单质；Y 对应的是硫酸钾、亚硫酸铵，属于盐类，故填：单质；盐；

(2)A 是硫元素化合价为+6价的氧化物，为SO 3； B 是硫元素化合价为+4价的酸，为亚硫酸，故填：SO 3；亚硫酸；

(3)Na 2S 中硫元素显-2价，不是+2价，故填：硫化钠。

4．实验室有溶液样品M ，其中可能含有43NH NO 、3NaNO 、2BaCl 、2MgCl 、24Na SO 五种物质中的一种或几种。为确定样品M 的成分，设计并完成了如下图所示的实验（假设除标有“过量”外，均恰好完全反应）。

（1）气体B 为______（填化学式，下同）。

（2）溶液D 中一定含有的阳离子为______。

（3）该溶液样品M 中一定含有的物质为______。

【答案】3NH H +、Na +、2Ba + 43NH NO 、2MgCl 、24Na SO

【解析】

【分析】

向样品中加过量的氢氧化钡生成刺激性气味的气体B ，可知样品中一定有硝酸铵，B 是氨气；氢氧化钡与氯化镁反应生成可溶于硝酸的氢氧化镁沉淀，硫酸钠与氢氧化钡反应生成难溶于硝酸的硫酸钡沉淀，固体C 中加稀硝酸部分溶解，说明固体C 中有硫酸钠和氢氧化镁；溶液D 中加硝酸银产生白色沉淀E ，说明E 是氯化银，溶液D 中一定有氯离子。

【详解】

（1）根据分析知，气体B 为NH 3。

（2）样品M 中有硫酸钠，加入的氢氧化钡和稀硝酸都过量，故溶液D 中一定有H +、Na +、2Ba +。

（3）该溶液样品M 中一定含有的物质为43NH NO 、2MgCl 、24Na SO 。

5．已知A-E 是初中化学的常见物质；A 是一种常用于灭火的气体，可用于制汽水；B 是胃酸中的主要成份；C 和D 是两种常见的碱；E 是一种钠盐，其水溶液呈碱性．请回答下列问题：

（1）A 和B 的化学式分别是_____、_____。

（2）C 和D 的溶液中都含有的阴离子是_____（写离子符号）。

（3）若D 和E 反应可以得到C ，请写出D 和E 反应的化学方程式_____，C 的俗名是_____（写一种）；D 的用途有_____（写一种）。

【答案】CO 2 HCl OH - Ca(OH)2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH 火碱 改良酸性土壤

【解析】

【详解】

（1）A 是一种常用于灭火的气体，所以A 是二氧化碳，因为二氧化碳可用于灭火，B 是胃酸的主要成分，胃酸的主要成分是盐酸，所以填：CO 2 HCl ；

（2）C 和D 都是碱，碱中都有氢氧根离子，且氢氧根离子是阴离子，所以填：OH -；

（3）因E 是一种钠盐且水溶液显碱性，所以E 可能是碳酸钠，因D 和E 反应可得到C ，所以可能是碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，所以C 可能是氢氧化钠，氢氧化钠俗称火

碱、烧碱、苛性钠，D可能是氢氧化钙，氢氧化钙可用于改良酸性土壤，所以填：

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 火碱改良酸性土壤

6．如图所示，A～I为初中化学中常见的物质。已知A为金属氧化物，C为大理石的主要成分，D为蓝色沉淀，E、H为单质，F为浅绿色溶液，G、I均为各含有一种溶质的溶液。“→”表示物质间存在着相互转化的关系（部分生成物未标出），如图所示。请回答下列问题：

（1）物质D的化学式：_____。

（2）写出A与H2O反应的化学方程式：_____。

（3）写出G与H反应的化学方程式：_____；反应类型属于_____。

【答案】Cu（OH）2 CaO+H2O＝Ca（OH）2 Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4置换反应

【解析】

【详解】

（1）A﹣I为初中化学中所学的物质，C为大理石的主要成分，所以C是碳酸钙，D为蓝色沉淀，所以D是氢氧化铜沉淀，E、H为单质，F为浅绿色溶液，所以H是铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以E是铜，G可以是硫酸铜，F是硫酸亚铁，A为金属氧化物，A和水反应生成B会与I反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以A是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以B是氢氧化钙，I是碳酸钠，经过验证，推导正确，所以D是Cu （OH）2；

（2）A与H2O的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O＝Ca （OH）2；

（3）G与H的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4＝

Cu+FeSO4，该反应属于置换反应。

7．有A、B、C、D、E是初中五种常见的物质，它们的部分反应和转化关系如图所示（“一”表示反应关系，“→”表示转化关系）。其中B是胃酸的主要成分；C广泛应用于玻璃、造纸、纺织等的生产；A和E都属于碱。

写出D的一种用途_______________；写出A物质的一种俗称______________；D转化C

的化学方程式为：____________________； A和B反应的微观实质是

_________________________。

【答案】灭火（答案合理即可）火碱（或烧碱、苛性钠） 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 氢离子和氢氧根离子结合成水分子

【解析】

【分析】

由B是胃酸的主要成分，得出B为HCl，C广泛应用于玻璃、造纸、纺织等的生产，推测C 为碳酸钠，A能与盐酸反应，与碳酸钠可以相互转化，A和E都属于碱，可得A为氢氧化钠，碳酸钠能与D相互转化，可以推测D为二氧化碳，二氧化碳能与E反应，且E为碱，故推测E为氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠相互转化，代入反应和转化关系图中，符合要求，故推导正确。

【详解】

由分析可知D为二氧化碳，二氧化碳的一种用途是灭火；A物质为氢氧化钠，它的俗称为：火碱（或烧碱、苛性钠）；D(二氧化碳)转化为C（碳酸钠）的化学方程式为：2NaOH + CO2 == Na2CO3+H2O；A（氢氧化钠）和B（盐酸）反应的微观实质是：氢离子和氢氧根离子结合成水分子。故填：灭火（答案合理即可）；火碱（或烧碱、苛性钠）；2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O；氢离子和氢氧根离子结合成水分子

8．某白色固体混合物可能含有Na2CO3、KOH、MgCl2、CaCl2中的一种或几种。为了确定该混合物的成份，宇琛同学进行了如下实验：

（1）在固体样品中加入足量水搅拌后的操作Ⅰ是_____，该操作必须用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_____，其中玻璃棒的作用是_____；

（2）往白色沉淀B中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解且无气泡产生，则反应的化学方程

式为_____；

（3）取无色溶液A少量于试管中，通入CO2，得到无色溶液C和白色沉淀D，该步骤发生的化学反应方程式为_____；

（4）原白色固体中含有的物质是_____。

【答案】过滤漏斗引流 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 2KOH+CO2=K2CO3+H2O，

K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl（或Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O） KOH、MgCl2、CaCl2

【解析】

【分析】

根据实验可知：加入足量的水，溶解之后，得到白色沉淀B和无色滤液A，可以推测白色沉淀是两物质反应产生的不溶于水的物质，可能是氢氧化镁或者是碳酸钙；向白色沉淀B 中加入足量的稀盐酸，固体溶解得到无色溶液E，若无其他明显的现象，说明该白色沉淀B 为氢氧化镁；将无色溶液A分别取样滴入酚酞，溶液变红，说明溶液呈碱性，可能是氢氧化钾或者是碳酸钠使得酚酞变红，另取样通入二氧化碳，得到白色沉淀D和无色溶液C；可知该白色沉淀D为碳酸钙；因此溶液中存在CaCl2，可得无色溶液A中没有Na2CO3；经过综合分析可得：白色固体混合物含有KOH、MgCl2、CaCl2；而没有Na2CO3；代入验证可得推导正确。

【详解】

（1）在固体样品中加入足量水搅拌后，将固体和液体进行分离，因此操作Ⅰ是过滤，过滤操作必须用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流；固体：过滤；漏斗；引流

（2）往白色沉淀B中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解且无气泡产生，说明没有碳酸钙，因此只是氢氧化镁与盐酸的反应，其化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；故填：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

（3）取无色溶液A少量于试管中，通入CO2，得到无色溶液C和白色沉淀D，该步骤发生反应原理如下：先是二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，再碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，发生的化学反应方程式为：2KOH+CO2=K2CO3+H2O，

K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl；由于物质在溶液中以离子形式存在，可以形成不同的物质，因此溶液中存在氢氧化钙，也可以是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，其化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；故填：2KOH+CO2=K2CO3+H2O，

K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl（或Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O）

（4）由分析可得：原白色固体中含有的物质是KOH、MgCl2、CaCl2。故填：KOH、MgCl2、CaCl2

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、选择题

二、中考化学推断题

高中化学易错知识点归纳

高中化学易错知识点归纳 一、化学基本概念和理论（判断正误，错误的请订正或说明原因） 1、具有相同质子数的粒子都属于同种元素。 2、向饱和氯化铁溶液中滴加适量的沸水，制取氢氧化铁胶体。 3、Cl2、SO2和氨气的水溶液都具有导电性，它们都属于电解质。 4、氢氧燃料电池中，当电路上有1mol电子通过时，则正极上消耗氧气的体积为5.6L 5、标准状况下，11.2LCl2溶于足量的冷水中，转移的电子数为0.5N A 6、在1L0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于0.1N A 7、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取0.050mol氯气，电池消耗的H2SO4的物质的量至少是0.10mol 8、在同温同压下，由CO、N2和O2组成的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为27.6%，混合气体的平均相对分子质量为29g/mol 9、含N A个钠离子的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量约为1mol/L 10、配制0.2mol/LNaOH溶液500mL，需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还有容量瓶；用托盘天平称量NaOH的质量为4g 11、在溶液中可能发生反应：2KMnO4+HCOOK+KOH＝2K2MnO4+CO2↑+H2O 12、在反应CaCO3+2HCN＝CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑中，CaCO3是氧化剂，HCN是还原剂 13、在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu2S 既是氧化产物，又是还原产物。（你能配平该反应吗？并得出该反应中电子转移个数吗？） 14、在反应KClO3+6HCl（浓）＝KCl+3Cl2↑+3H2O中，转移电子数为5e-，氧化产物与还原产物的质量比为1:5 ★15、某厂废水中含5.00×10-3mol/l的Cr2O72-，欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需要加入0.05molFeSO4·7H2O 16、在3BrF3+5H2O＝HBrO3+Br2+9HF+O2反应中，若有5mol水参加反应，则被水还原的BrF3的物质的量为10/3mol 17、向Na2S2O3溶液中通入足量氯气的离子方程式为：S2O32-+2Cl2+3H2O ＝2SO32-+4Cl-+6H+ 18、碱洗除去铝材表面的自然氧化膜时，常有气泡冒出：2Al+2OH- ＝2AlO2-+H2↑ 19、少量SO2通入到Ca(ClO)2溶液中：SO2+Ca2++2ClO-+H2O＝CaSO3↓+2HClO 20、加入铝能放出H2的溶液中大量存在：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl- 21、由水电离出的c(OH-) ＝10-12mol/L的溶液大量存在：Cl-、HCO3-、

九年级化学易错题集锦

九年级化学易错题集锦 班级_______姓名________ 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分) 1.向pH=0的溶液中，滴加1~2滴无色酚酞试液，溶液呈 ( ) A.红色 B.蓝色 C.紫色 D.无色 2.下列有关碳和碳的氧化物说法正确的是( ) A.金刚石可做钻石，是因为金刚石硬度很大 B.一氧化碳有毒，是因为一氧化碳与血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地与氧气结合 C.干冰可用于人工降雨，是因为干冰能与碱发生反应 D.金刚石、石墨、C60都是直接由原子构成的有机物 3.下列物质不需要密封保存的是 ( ) A.浓盐酸 B.生石灰 C.氯化钠溶液 D.浓硫酸 4.现有稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液三种无色溶液，小丽认为可用下列四种物品进行一次性鉴别。你觉得不可行的是 ( ) A.pH试纸 B.紫色石蕊溶液 C.Na2CO3溶液 D.无色酚酞溶液 5.海洋资源开发前景广阔。海水晒盐能够得到粗盐和卤水，卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，右图是它们的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A.t1℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2 B.t l℃时，分别在100 g水中溶解了等质量的MgCl2、KCl，两溶液都可达到饱和 C.t l℃时，KCl和MgSO4物质的溶解度相同 D.将t2℃的三种物质的饱和溶液降低到t l℃时，均能析出晶体 6.材料的应用和发展与人类文明、进步紧密相关，下列材料不属于有机合成材料的是( ) A．铝线胶皮 B．塑料保鲜膜 C．不锈钢水果刀 D．锦纶布料 7.下列描述属于氧气的化学性质的是 ( ) A.通常状况下，氧气是无色、无味的气体 B.通过低温加压，可使氧气液化成淡蓝色的液体 C.液态氧可用作发射火箭的助燃剂 D.氧气是一种性质比较活泼的气体，能氧化许多物质 8.下列各组固体物质不能用水鉴别的是 ( ) A.硫酸铜和氯化钠 B.烧碱和硝酸铵 C.炭粉和铁粉 D.碳酸钙和碳酸钠 9.一些食物的近似pH如下： 食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清 pH 3.5~4.5 2.9~3.3 6.3~6.6 7.6~8.00 下列说法中不正确的是 ( ) A.鸡蛋清和牛奶显碱性 B.苹果汁和葡萄汁显酸性 C.苹果汁比葡萄汁的酸性强 D.胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁 10.下列防锈措施合理的是 ( ) A.经常用水冲洗自行车链条 B.在铁制暖气片上刷“银粉” C.用“钢丝球”打磨铝锅表面 D.用过的菜刀及时用盐水清洗 11.下列关于溶液和乳化的说法中正确的是 ( ) A.溶液中可以含有多种溶质，但饱和溶液中不能再溶解任何物质

人教版九年级上册化学化学方程式及知识点汇总

) 九年级上册化学方程式总结 化 学 反 应 化 学 方 程 式 反应现象 1 反应现象 2 类 型 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 红磷在空气中燃烧 硫在空气中燃烧 碳在空气中燃烧（充分） 铁在氧气中燃烧 镁在空气中燃烧 氢气在空气中燃烧 铝在空气中反应 碳在空气中不充分燃烧 一氧化碳在空气中燃烧 生石灰化成熟石灰 二氧化碳溶于水 过氧化氢分解制氧气 实验室用高锰酸钾制氧气 4 P + 5 O 2 点燃 2 P 2O 5 S + O 2 点燃 SO 2 C + O 2 点燃 CO 2 3 Fe + 2 O 2 点燃 Fe 3O 4 2 Mg + O 2 点燃 2 MgO 2 H 2 + O 2 点燃 2 H 2O 4 Al + 3 O 2 ==2 Al 2O 3 2 C + O 2 ( 不足点燃 2 CO 2 CO + O 2 点燃 2 CO 2 CaO+H 2O ==Ca(OH)2 CO 2 + H 2O === H 2CO 3 2 H 2O 2 MnO 2 2 H 2O + O 2↑ 2KMnO 4 △ K 2MnO 4+ MnO 2+ O 2↑ 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 硫在空气中燃烧淡蓝色火焰，有刺激性气味的气体 碳在空气中燃烧发红，放热 铁在空气中不能燃烧。 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 氢气在空气中燃烧淡蓝色火焰； 铝在空气中不能燃烧，但与氧气能反应 在空气中保持红热 一氧化碳在空气中燃烧蓝色火焰 高锰酸钾制造氧气是最容易控制并且最安全的。 硫在氧气中燃烧蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体。 碳在氧气中燃烧发出白光,没有火焰 在空气中发出红光 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射；生成黑色固体；放出大量的热 剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白烟，放出大量的热 氢气在氧气中燃烧与空气中相同 在纯氧中可燃，现象是剧烈燃烧，发出白光，生成白色固体（Al 2O 3） 发出白光并且发热，碳消失，生成无色无味的气体，将它导出，发现可以燃烧，生 成无色无味的气体，能使澄清石灰水变浑浊 在氧气中燃烧与空气中相同。 放出大量的热，有白色沉淀（氢氧化钙）生成 水变酸性,生成碳酸,颜色没变化,基本上没什么现象,就是冒气泡,应用于常喝的汽水 产生大量的气泡，产生的气体能使带火星的木条复燃 产生大量的气泡，产生的气体能使带火星的木条复燃 化 合 反 应 14 15 16 水通电分解 氧化汞受热分解 氯酸钾分解制氧气 2 H 2O 通电 2 H 2↑+ O 2↑ 2 HgO △ 2 Hg + O 2↑ 2 KClO 3 MnO 2 2 KCl + 3 O 2↑ 正极氧气，负极氢气 生成流体状汞呈圆珠状，空气中极易挥发成汞蒸气，并释放氧气 用集气法收集氧气，发现集气瓶中的水被排出，原因是：氧气很难溶于水 把带有火星的木条深入集气瓶中，观察到木条复燃 分 解 反 应 17 18 19 20 用石灰石烧生石灰 碳酸易分解 氢气还原氧化铜 碳还原氧化铜 CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑ H 2CO 3==== CO ↑+ H 2O H 2 + CuO △ 2 Cu + H 2O C + 2 CuO 高温 2 Cu + CO 2↑ 这个反应很容易让同学们忽略，但是考得多，你说不记吗？ 取氧化铜和研好的木炭粉，按其质量 10：1 的比放在研钵中充分研磨，使 之混合均匀，装入硬质试管并铺开（如图），再用酒精喷灯（或大火焰酒 产生气泡 如果滴了紫色石蕊指示剂的话 溶液从红色变成紫色 黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成 数分钟后，即可看到石灰水变浑浊，而原来的黑色粉末混合物基本变为红色 精灯）加热 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 碳还原氧化铁 铁和硫酸铜反应 实验室制氢气 镁和硫酸反应 锌和盐酸反应 镁和盐酸反应 铁和盐酸反应 铁和硫酸反应 铝和硫酸铜反应 铜和硝酸银反应 实验室制二氧化碳 一氧化碳还原氧化铜 二氧化碳和石灰水反应 甲烷在空气中燃烧 酒精在空气中燃烧 一氧化碳还原三氧化二铁 3 C + 2 Fe 2O 3 高温 4 Fe + 3 CO 2 ↑ Fe + CuSO 4=FeSO 4 + Cu Zn + H 2SO 4==ZnSO 4 + H 2↑ Mg + H 2SO 4 ==Mg S O 4 + H 2↑ Zn + 2 HCl == ZnCl 2 + H 2↑ Mg + 2 HCl == MgCl 2 + H 2↑ Fe + 2 HCl==FeCl 2 + H 2↑ Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑ 2 A l + 3 CuSO 4 == Al 2（SO 4）3 + 3Cu Cu + 2 AgNO 3 == Cu （NO 4）2 + 2 Ag CaCO 3+ 2HCl == CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O CO +CuO 加热 Cu + CO 2 CO 2 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓+ H 2O CH 4 + 2 O 2 点燃 CO 2 + 2 H 2O C 2H 5OH + 3 O 2 点燃 2 CO 2 + 3 H 2O 3 CO +Fe 2O 3 高温 2 Fe + 3 CO 2 如果把生成的气体通入澄清石灰水，则会出现混浊 金属较快溶解,并放出气体 有气泡产生 金属较快溶解,并放出气体 发生剧烈反应，白色固体溶解，在固体表面生成大量气泡 金属逐渐溶解 产生少量气体 金属逐渐溶解 产生少量气体 铜表面有着一层银白色固体 白色固体减少 黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊 澄清石灰水变浑浊 发出蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 产生淡蓝色的火焰 玻璃管 A 中的现象：红色的氧化铁粉末逐渐变为黑色 红棕色固体逐渐减少 铁溶解，有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色， 溶液颜色不变 得到无色溶液 溶液由无色变为浅绿色 溶液由无色变为浅绿色 蓝色的硫酸铜溶液会变色成为无色的硫酸铝 溶液由无色渐渐变为蓝色 生成一种能使澄清石灰水变混浊的气体 继续通入后浑浊消失溶液重新变为澄清 在上面加一个干而冷的烧杯，烧杯内壁有水雾 集气瓶的内壁有水珠出现，并能使澄清的石灰水变浑浊的气体 B 中的现象：澄清石灰水变浑浊 置 换 反 应 特 殊 类 型

高中化学易错知识点总结

高中化学易错知识点总结 高中化学易错知识点总结 “元素化合物”知识模块 1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大 错误,熔点随着原子半径增大而递减 2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水 3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体 正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出 4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质 错误,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH 5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气 错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧 6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯 错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯 错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水 8.制取漂白色粉末、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰

正确,制取漂白色粉末为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物 9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液 错误,SiO2能溶于氢氟酸 10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆 会产生Fe3+ 错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如 Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的 11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐 12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失 错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得 到的是Ca(HCO3)2 13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的 冶炼 正确 14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀 正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加 入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3 15.为了充分利用原料，硫酸工业中的.尾气必须经净化、回收处理 错误,是为了防止大气污染

中考化学易错知识点集锦

中考化学易错知识点集锦 制作：王穆慧审核：孙强胜班级姓名 1.人体代谢产生的CO 2 如果不能及时排出,会使血液PH偏低. 2.动植物呼吸作用放出二氧化碳,光合作用消耗二氧化碳 3.实验室制CO 2 一般不能用浓盐酸,因为浓盐酸易挥发，使收集的二氧化碳气体中混有氯化氢气体。 一般不能用稀H 2SO 4 ,因为稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的物质，覆盖在石灰石的 4. 5. 6. 7. 8. 9. 13.证明CO 2 和NaOH溶液发生化学反应的方法是: （或者说证明NaOH溶液变质的方法） （1）加酸:加稀盐酸，现象有气泡产生 Na 2CO 3 ,+2HCl==2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ （2）加碱:加氢氧化钙（或氢氧化钡）溶液，现象有白色沉淀产生 Na 2CO 3 +Ca(OH) 2 ==CaCO 3 ↓+2NaOH （3）加盐:加氯化钙（或氯化钡或硝酸钙或硝酸钡）溶液，现象有白色沉淀产生 Na 2CO 3 +CaCl 2 ==CaCO 3 ↓+2NaCl

（15）可用作人工降雨的是干冰（CO 2）可用作灭火剂的是二氧化碳（CO 2 ） （16）可填充霓虹灯且通电时会发出有色光的是氖气（Ne） （17）引起酸雨的主要气体是二氧化硫（SO 2），二氧化氮（NO 2 ）也是形成酸雨的物质之 一 （18）能产生温室效应的气体，且属于有机物的是甲烷（CH 4 ） （19）混入一定量的空气点火时，可能发生爆炸的气体是氢气、甲烷、一氧化碳（20）在冶金工业中，常用作还原剂的气体是一氧化碳（CO） （21）工业上可用于除去金属表面锈的物质是稀盐酸（HCl）稀硫酸（H 2SO 4 ）

九年级化学常见易错题汇总含答案

九年级化学一二章常见易错题 1、下列用量不正确的是 A、没有说明用量，液体取2mL—4mL B、酒精灯的酒精不超过容积的2/3 C、加热时，液体不超过试管的1/3 D、洗涤试管时，注入半试管水 2、下列物质中属于纯净物的是 A、洁净的食盐水 B、冰水混合物 C、净化后的空气 D、高锰酸钾完全分解后的剩余物 3、不能说明分子间有间隔的是 A、物质的热胀冷缩现象 B、食盐溶解在水中 C、食盐和蔗糖混合均匀 D、等质量的氧气和液氧，氧气体积比液氧大 4、决定元素种类的依据是 A、质子数 B、中子数 C、核外电子数 D、原子的相对原子质量 5、下列物质属于纯净物的是 2、3、4、 6、7，属于单质的是 4、7，属于 化合物的是 2、 3 、6 ，属于混合物的是1、5、8。

①洁净的空气②二氧化碳③高锰酸钾④铜⑤自来水 ⑥硫燃烧后的生成物⑦液氧⑧电解水后的生成物 6、某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中粒子总数为82 。 7、已知铁、铜、锌的相对原子质量为56、64、65，现有相同质量的1g铁、 铜、锌，其中含有原子数从多到少的顺序是铁、铜、锌。 8、日常生活中，与肥皂水作用容易起泡沫的是 A、珠江水 B、矿泉水 C、煮沸的水 D、含较多可溶性钙、镁化合物的水 9、27克铝箔在充足的氧气中完全燃烧，燃烧后的生成物的总质量是 A、约等于27克 B、一定小于27克 C、一定大于27克 D、一定等于27克 10、分子、原子、离子、质子、中子、电子都是我们学习过的粒子，试回答： （1）水是由水分子聚集而成的；（2）氧分子是由氧原子结合而成的； （3）铁是由铁原子结合而成的；（4）氢原子的原子核是由一个质子构成的。

九年级化学上册易错题精选(新整理)

。 九年级化学上册易错题选集 一、选择题 1. 以下性质属于物质的化学性质的是（） A、铁生锈 B、浓盐酸的挥发性 C、碳酸氢铵的不稳定性 D、木炭的吸附性 2.某同学取8mL水并加热,提供的仪器有：①10mL量筒②100mL量筒③酒精灯④容积20mL 的试管⑤容积30mL的试管⑥试管夹⑦胶头滴管,所选用仪器合理的一组是（） A. ②③④⑥⑦ B. ①③⑤⑥ C. ①③⑤⑥⑦ D. ②③④⑥ 3. 某学生用量筒量取液体时，将量筒平放，且面对刻度平视测量。初次视线与量筒内液面的 最低处保持水平，读数为20ml。倒出部分液体后，俯视凹液面最低处,读数为5ml,则该学生实际倒出液体的体积（） A、等于15 B、小于15 C、大于15 D、无法确定 4.物质可分为纯净物和混合物，下列由同种元素组成的纯净物是（） A、蒸馏水 B、液氮 C、矿泉水 D、大理石 5.下列关于空气成分的说法正确的是 A.空气的成分按质量计算,氧气约占21% B.稀有气体常用于医疗急救 C.焊接金属时常用氮气作保护气 D.氧气是植物光合作用的重要原料 6.空气是一种宝贵的自然资源。下列对空气的说法中正确的是 A.空气中含量最多的是氧气,氧气可支持燃烧 B.臭氧(O3)属于稀有气体，主要分布在距地面10~50km的高空 C.稀有气体约占空气体积的0.03%，常充入灯管中作电光源。 D. 二氧化碳的排放过多，虽然对环境有影响，却不属于空气污染指数(API)所规定项目 7.下列关于实验现象描述正确的是：（） A.碳在氧气中燃烧发出白光，放出热量，产生无色无味的气体 B.铁在空气中剧烈燃烧，火星四射，同时产生黑色固体。 C.磷在空气中剧烈燃烧，产生大量白色烟雾，并且放出大量热 D.硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，同时产生一种刺激性气味的气体 8. 下列对于实验操作及操作的目的描述正确的是：（） A．点燃系在螺旋状细铁丝下方的火柴后应立即伸入盛有氧气的集气瓶中 B．硫燃烧前，在集气瓶内预先放置水的目的是防止生成的气体造成空气污染 C．镁条在空气中燃烧所得产物为固体，故可用来测定空气中氧气含量 D．蜡烛熄灭时产生的白烟是石蜡不充分燃烧生成的的石蜡固体小颗粒 9.下列说法正确的是：（） A、氧气用于气割和气焊，其中都伴随了化学变化。 B、空气是一种宝贵的资源，由氧气和氮气两部分组成。 C、1L水中可溶解30mL氧气，因此氧气易溶于水 D、催化剂可改变化学反应速率和生成物的质量，自身的质量和性质都不改变。 10. 下列说法正确的是：（） A.蒸馏水不易养鱼是因为蒸馏水中不含氧分子 B.氧化反应都发光放热 C.加入氢氧化钠均可增强溶液导电性,使同质量的水分解速率比原来快,产生气体也更多。 D.将过氧化氢溶液缓慢滴加到盛有少量二氧化锰的试管中，比较容易控制产生氧气的气流 11.SO2和CO2两种物质中含有相同的是（） A、氧分子 B、氧元素 C、氧原子个数 D、氧的质量分数 12.相同数目的SO2和CO2分子中含有相同的（） A、氧分子 B、氧元素 C、氧原子个数 D、氧的质量分数 13.下列微粒中，质子数少于核外电子数的微粒是（） A.OH— B.NH4+ C.H2O D. O2 14.下列物质含有氧分子的是（） A.过氧化氢 B.四氧化三铁 C.液态空气 D.二氧化碳 15.下列元素的化学性质相似的是（）

高考化学易错知识点归纳(绝对OK)

高考化学易错知识点归纳 柯桥中学高三化学备课组林春辉2012.5 一、化学基本概念和理论（判断正误，错误的请订正或说明原因） 1、具有相同质子数的粒子都属于同种元素 2、向饱和氯化铁溶液中滴加适量的沸水，制取氢氧化铁胶体 3、Cl2、SO2和氨气的水溶液都具有导电性，它们都属于电解质 4、氢氧燃料电池中，当电路上有1mol电子通过时，则正极上消耗氧气的体积为5.6L 5、标准状况下，11.2LCl2溶于足量的冷水中，转移的电子数为0.5N A 6、由于碳酸根离子水解，在0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于0.1N A 7、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取0.050mol氯气，电池消耗的H2SO4的物质的量至少是0.10mol 8、在同温同压下，由CO、N2和O2组成的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为27.6%，混合气体的平均相对分子质量为29g/mol 9、含N A个钠离子的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度约为1mol/L 10、配制0.2mol/LNaOH溶液500mL，需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还有容量瓶；用托盘天平称量NaOH的质量为4g 11、在溶液中可能发生反应：2KMnO4+HCOOK+KOH＝2K2MnO4+CO2↑+H2O 12、在反应CaCO3+2HCN＝CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑中，CaCO3是氧化剂，HCN是还原剂 13、在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu2S既是氧化产物，又是还原产物（你能配平该反应吗？） 14、在反应KClO3+6HCl（浓）＝KCl+3Cl2↑+3H2O中，转移电子数为5e-，氧化产物与还原产物的质量比为1:5 ★15、某厂废水中含 5.00×10-3mol/l的Cr2O72-，欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需要加入0.05molFeSO4·7H2O 16、在3BrF3+5H2O＝HBrO3+Br2+9HF+O2反应中，若有5mol水参加反应，则被水还原的BrF3的物质的量为10/3mol 17、向Na2S2O3溶液中通入足量氯气的离子方程式为：S2O32-+2Cl2+3H2O ＝2SO32-+4Cl-+6H+ 18、碱洗除去铝材表面的自然氧化膜时，常有气泡冒出：2Al+2OH- ＝2AlO2-+H2↑ 19、少量SO2通入到Ca(ClO)2溶液中：SO2+Ca2++2ClO- +H2O＝CaSO3↓+2HClO 20、加入铝能放出H2的溶液中大量存在：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl- 21、常温下，由水电离出的c(OH-) ＝10-12mol/L的溶液大量存在：Cl-、NO3-、NH4+、F- 22、在高温下，2C+SiO2＝2CO+Si，由此可以说明碳元素的非金属性强于硅元素 23、1L1mol/L的碳酸钠溶液吸收SO2的量小于1L1mol/L硫化钠溶液吸收SO2的量 24、已知中和热△H＝-57.3kJ/mol，则稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1mol水时，放出的热量是57.3kJ 25、MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阴极的电极反应式是Mn2+＋2e-＋2H2O ＝MnO2＋4H+ 26、炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便出现了红棕色的锈斑，负极反应式为Fe－3e-＝Fe3+，正极反应式为：O2＋4H+＋4e-＝2H2O 27、镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜不用石墨作阳极的原因是铜不活泼，覆盖在铁制品上保护了铁 28、以铝材为阳极，在硫酸溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为2Al＋3H2O －6e-＝Al2O3＋6H+

2019年中考化学易错题及答案

2019年中考化学易错题冲刺过关卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、单项选择简易题(共20分) 1．以下性质属于物质的化学性质的是（） A、氢氧化钠的潮解性 B、浓盐酸的挥发性 C、碳铵的不稳定性 D、木炭的吸附性 2．物质可分为纯净物和混合物，下列由同种元素组成的纯净物是（） A、蒸馏水 B、液态氮 C、矿泉水 D、大理石 3、用微粒的知识解释下列现象，正确的是（） A．闻香识茶——微粒不断运动B．煤磨成粉——微粒体积变小 C．热胀冷缩——微粒间隙不变D．水结成冰——微粒静止不动 4．同素异形现象是物质表现的形式之一，其中属于同素异形体的物质是（）A、冰和水B、金刚石和石墨 C、氧气和液氧 D、镁粉和镁条 5．饮用含适量硒(Se)的矿泉水有益于人体健康。有一种硒的氧化物的化学式为SeO 3 ，其中Se的化合价是（） A．+6 B．+4 C．+2 D．-6 6．下列物质名称、俗名、化学式、物质类别完全对应的是（） A．硫酸铜、胆矾、CuSO 4·5H 2 O、混合物 B．碳酸钠、纯碱、NaCO 3 、盐 C．氢氧化钙、生石灰、Ca(OH) 2 、碱D．氢氧化钠、苛性钠、NaOH、碱7．下列物质中，属于最简单的有机物的是（） A、碳 B、碳酸 C、甲烷 D、水 8．现有一杯20℃的某溶质的溶液，欲改变其溶质质量分数，一定可行的方法是（） A．加入一定量的溶质 B．增大压强 C．升温到60℃ D．加入一定量的水9．右下图是某个化学反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确的是（） A．分子由原子构成反应前反应后B．原子间也存在一定的间隙 C D．该化学反应属于分解反应（表示一种原子，表示另一种原子）10．水分子通电分解的示意图如下(○表示氧原子，●表示 氢原子)。下列关于该反应的说法中，错误的是（） A.水分解后生成氢气和氧气 B.反应前后分子的个数 不变 C.反应前后原子的种类不变 D.生成物的分子个数比为2:1 11. 符合科学常识的做法是（） A．将白磷保存在冷水中，可降低其着火点B．用肥皂水检验室内燃气管道的泄漏点

初三化学上册易错知识点总结归纳

第一章走进化学世界 硬度是以大小来衡量 现象是变化过程中感觉器官直接感觉到的，如发光，放热等 原子论（道尔顿）（记忆技巧：字数最少对应最少） 分子学说（阿伏伽德罗）（记忆技巧：阿分） 元素周期表（门捷列夫） 硫酸铜晶体（俗称胆矾或蓝矾）（记忆技巧：铜离子有毒，敢食用就是胆量）沉降水的是明矾（明：清澈） 硫酸铜晶体（五水硫酸铜）白色，遇水变蓝色 研钵[b ō] 研杵[ch ǔ] 化学性质：可燃性，稳定性 物理性质：溶解性 灯焰焰心温度较低，原因是：酒精与空气的接触面少，酒精燃烧不充分，放出的热量少 第二章我们周围的空气 空气主要污染物（碳，硫，氮）：一氧化碳，二氧化氮，二氧化硫 检查装置气密性 有发光，放热的不一定是化学变化，也可能是物理变化 在化学变化过程中同时伴有物理变化，但是物理变化不一定伴随化学变化 如何判断是物质的性质还是物质的变化：若描述中有“能”“易”“会”等短语，往往指定是性质。若有“已经”“了”“变成”“生产”等字眼往往指的是物质的变化 拉瓦锡测定氧气的实验：汞+氧气=氧化汞 实验现象的描述：一光（焰）二热三生成 光：固体（不会气化）点燃产生光 关闭弹簧夹，在长颈漏斗中加入水， 一段时间后液面不下降，说明气密性良好

焰：气体或能气化成气体，点燃产生火焰，如甲烷，硫蜡烛 雾：指物质与水结合形成的悬浮于空气中的液滴，注意必须要有水的参与，如Hcl与水形成的是雾，所以Hcl的挥发看见的是雾 烟：固体小颗粒浮在空中是烟，如磷 催化剂：化学催化剂不具有专一性，生物催化剂具有专一性 催化剂只是改变反应速率，所以有可能是加大也有可能是减少 白磷的着火的：40℃ 红磷的着火的：240℃ 氧气密度（16）比空气（29）小 CO（28）的密度比空气略小 将集满氧气的集气瓶从水中取出，盖好玻璃片后正方在桌子上（错误，要在水里的时候就要盖上玻璃片） 检测气密性一般为有气泡冒出，松手后一段时间会形成水柱 第三章物质构成的奥秘 ①原子是化学变化中的最小粒子，这里的最小是指在化学变化中原子不可再分，是最小粒子，而离开化学变化这一条件，它则不是最小的粒子。 ②在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 在离子中质子数≠核外电子数 ③有一种氢原子不含有中子 ④稳定结构的元素有两种类型： 一种是He，只有一层电子，且最外层是2个电子 另外一种是最外层有8个电子 ⑤带电的原子或原子团叫做离子 ⑥相对原子质量的两个公式： 相对原子质量=原子质量÷（炭12的十二分之一） 相对原子质量≈质子数+中子数 ⑦具有相同质子数的原子为同一种元素的总称，若改为具有相同质子数的粒子为同一种元素的总称，则错，水的质子数为2+8=10=Ne 但是他们不是同一种元素 ⑧元素周期表中，横向叫周期，纵向叫族 ⑨原子与分子的本质区别是在化学变化中能否在分 ⑩由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子；分子是由原子构成的；由原子构成的物质，原子是保持其化学性质的最小粒子 元素是质子数相同的一类原子的总称

七种高中化学易错知识点总结

七种高中化学易错知识点总结 七种高中化学易错知识点总结 1、多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数 多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基， 非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(H3PO3)，看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和一个O分别和中 心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的O和H只有两个。 因此H3PO3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸 H3BO3就不能由此来解释。 2、酸式盐溶液呈酸性 3、H2SO4有强氧化性 就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓H2SO4 以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，H2SO4中的S+6 易得到电子，所以它有强氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性几 乎没有(连H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的`氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强， 和HClO与HClO4的酸性强弱比较一样。所以说H2SO4有强氧化性时 必须严谨，前面加上“浓”字。 4、书写离子方程式时不考虑产物之间的反应 从解题速度角度考虑，判断离子方程式的书写正误时，可以“四看”:一看产物是否正确;二看电荷是否守恒;三看拆分是否合理;四 看是否符合题目限制的条件。从解题思维的深度考虑，用联系氧化 还原反应、复分解反应等化学原理来综合判断产物的成分。中学典 型反应：低价态铁的化合物(氧化物、氢氧化物和盐)与硝酸反应;铁 单质与硝酸反应;+3铁的化合物与还原性酸如碘化氢溶液的反应等。

5、忽视混合物分离时对反应顺序的限制 混合物的分离和提纯对化学反应原理提出的具体要求是：反应要快、加入的过量试剂确保把杂质除尽、选择的试剂既不能能引入新 杂质又要易除去。 6、计算反应热时忽视晶体的结构 计算反应热时容易忽视晶体的结构，中学常计算共价键的原子晶体：1mol金刚石含2mol碳碳键，1mol二氧化硅含4mol硅氧键。分 子晶体：1mol分子所含共价键，如1mol乙烷分子含有6mol碳氢键 和1mol碳碳键。 7、对物质的溶解度规律把握不准 物质的溶解度变化规律分三类：第一类，温度升高，溶解度增大，如氯化钾、硝酸钾等;第二类，温度升高，溶解度增大，但是增加的 程度小，如氯化钠;第三类，温度升高，溶解度减小，如气体、氢氧 化钠等，有些学生对气体的溶解度与温度的关系理解不清。

初中化学中考易错题精选[1]

潍坊五中2011中考复习之易错题精选 1．2011年央视《每周质量报告》的3·15特别节目曝光：河南生猪主产区采用违禁药品瘦肉精，有毒猪肉流向双汇分公司。“瘦肉精“的化学式C12H19Cl3N2O，则下列有关瘦肉精的说法中不正确的是 A、瘦肉精分子中含有氮分子 B.瘦肉精由碳、氢、氧、氯、氮五种元素组成 C.每个瘦肉精分子由37个原子构成 D.瘦肉精中质量分数最大的是碳元素 2．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法。现有药品硫酸铝，它与下列哪组属于同一类物质 A.盐酸、硫酸B、氯化钠、碳酸钾 C.二氧化碳、四氧化三铁 D.氢氧化铝、氢氧化钠 3．从图所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息不正确的是 A、它们属于同种元素B．它们的核外电子层数相同 C．它们的核外电子数相同D．①表示阴离子，②表示原子 4．下列各项不随水量的变化而变化的是 A．溶液中溶质的质量分数B、物质的溶解度 C．电解水生成的氢气和氧气D．酸溶液的pH 5．现有t℃时的硫酸铜饱和溶液，下列有关叙述违背客观事实的是 A．加入一定量的硝酸铵固体后，固体溶解，并使溶液温度下降 B、加入一定量的水后，溶质质量变小 C．加入一定量的水后，硫酸铜溶解度不变，溶液变成不饱和溶液 D．放入一根铁丝后，铁丝表面有亮红色物质析出，说明铁比铜活泼 6．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中方案1合理、方案2不合理的是 选项 A. B、 C. D. 实验目的除去氢氧化钠中 少量的碳酸钠 清洗铁制品 表面的铁锈 鉴别氯化钠 溶液和稀盐酸 检验一氧化碳中是否 混有二氧化碳气体 方案1 加水溶解加适量稀盐酸加锌粒点燃 方案2 加稀硫酸用水洗涤加石蕊溶液通入澄清石灰水7．下列实验对应的图像正确的是 A．将等质量的镁和铝分别与足量的盐B．向pH=2的盐酸 中滴加过量的氢 C、向盐酸和氯化铁的 混合溶液中加入过量 D．向pH=12的氢 氧化钠溶液中加水 酸反应氧化钠溶液的氢氧化钠溶液稀释 8．下列各组元素的原子结构示意图中，具有相似化学性质的一组元素是 +10 2 8 +8 2 6 2 8 8 +18 2 8 2 +12 +2 2 +9 2 7 2 8 1 +11 +2 2 A. 和 B. 和 C.和 D. 和 9．小明同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中两种方案均合理的是 选项实验目的方案1 方案2 A. 除去氢氧化钠中少量的碳酸钠加水溶解加稀硫酸 B. 清洗铁制品表面的铁锈加稀盐酸用水洗涤 C、鉴别氯化钠溶液和稀盐酸加锌粒加石蕊试液 D. 检验一氧化碳中是否混有少量二氧化碳点燃通入澄清石灰水 10.下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞显红色的是（） A．NaOH 、CuSO4、H2SO4B、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 C．NaCl、Ba(NO3)2、HCl D．NH4NO3、NaOH、Na2SO4 11.下列各组物质的溶液混合后，不能发生反应的是（） A、NaCl和H2SO4B．NaOH和HCl C．Na2CO3和H2SO4D．AgNO3和NaCl 12.下列除杂试剂和方法使用错误的是 选项物质（括号内为杂质）除杂试剂和方法 A．Cu（Fe2O3）加入稀硫酸，过滤 B．H2（水蒸气）通过浓硫酸，洗气 C．NaOH溶液（Na2CO3）加入石灰水，过滤 D、CaO（CaCO3）加入稀盐酸，过滤 13.除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是(B)

人教版九年级化学易错题专题复习

九年级化学化学易错题 姓名 1、下列用量不正确的是（） A、没有说明用量，液体取2mL—4mL B、酒精灯的酒精不超过容积的2/3 C、加热时，液体不超过试管的1/3 D、洗涤试管时，注入半试管水 2、下列物质中属于纯净物的是（） A、洁净的食盐水 B、冰水混合物 C、净化后的空气 D、高锰酸钾完全分解后的剩余物 3、不能说明分子间有间隔的是（） A、物质的热胀冷缩现象 B、食盐溶解在水中 C、食盐和蔗糖混合均匀 D、等质量的氧气和液氧，氧气体积比液氧大 4、决定元素种类的依据是（） A、质子数 B、中子数 C、核外电子数 D、原子的相对原子质量 5、下列物质属于纯净物的是，属于单质的是，属于化合物的是，属于混合物的是。 ①洁净的空气②二氧化碳③高锰酸钾④铜⑤自来水 ⑥硫燃烧后的生成物⑦液氧⑧电解水后的生成物 6、某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中粒子总数为。 7、日常生活中，与肥皂水作用容易起泡沫的是（） A、珠江水 B、矿泉水 C、煮沸的水 D、含较多可溶性钙、镁化合物的水 8、27克铝箔在充足的氧气中完全燃烧，燃烧后的生成物的总质量是（） A、约等于27克 B、一定小于27克 C、一定大于27克 D、一定等于27克 9、分子、原子、离子、质子、中子、电子都是我们学习过的粒子，试回答： （1）水是由聚集而成的；（2）氧分子是由结合而成的；（3）铁是由结合而成的；（4）氢原子的原子核是由构成的。 10、下列各组物质按混合物、纯净物、单质、化合物分类正确的是（） A、空气、糖水、一氧化碳、铁粉 B、空气、水、金刚石、氯酸钾 C、空气、氮气、氢气、澄清石灰水 D、空气、矿泉水、红磷、高锰酸钾 11、实验室制取二氧化碳，气密性良好地制取二氧化碳的装置，往长颈漏斗中加入稀盐酸，长颈漏斗下端的出口必须， 原因是。 12、下列物质不可能与水形成饱和溶液的是（） A、酒精 B、熟石灰 C、二氧化碳 D、硝酸钾 13、在①碘酒②糖水③70%的酒精④稀硫酸等几种溶液中，溶剂是同一种物质的是（） A、①③ B、②④ C、①②③ D、②③④ 14、用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是（） A、量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒 B、托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯 C、托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯 D、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管 15、在相同温度时，食盐的饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量分数大小关系是（） A、前者大于后者 B、后者大于前者 C、两者相等 D、无法比较 16、下列物质中铁的质量分数最小的是（）

中考九年级上册化学易错知识点集锦

中考九年级上册化学易错知识点集锦 1.关于纯净物和混合物： （1）与水有关的常见纯净物：蒸馏水、纯水、水、冰水混合物.； （2）身边的水和水溶液一般为混合物：如江河水、海水、井水、自来水、矿泉水、过氧化氢溶液、硫酸铜溶液等等。 （3）酒精是乙醇的俗称，所以也是纯净物。但医用酒精、白酒就是混合物了。 （4）高锰酸钾分解后剩余固体为锰酸钾和二氧化锰，是混合物。 2.关于物理变化和化学变化： （1）工业上制取大量氧气采用的是分离液态空气（利用液氮与液氧的沸点不同，先把液氮蒸发出来）的方法，属于物理变化。 （2）煤的干馏有焦炭、煤焦油、煤气生成，是化学变化；石油的蒸馏（分馏）也是利用各成分的沸点不同将其蒸发出来，属于物理变化。 3.关于常见物质用途中体现的性质： （1）氮气（或稀有气体）可做焊接金属的保护气——化学性质不活泼（化学性质）；（2）O2用于可燃物的燃烧——助燃性（不是可燃性，所以O2不可做燃料）（化学性质）（3）用墨书写字画和重要文件——碳常温下的稳定性（化学性质）； （4）活性炭除去水中色素、气味——吸附性（物理性质）； （5）干冰用于人工降雨——干冰生化吸热（物理性质） （6）CO2灭火——密度比空气大（物理性质），不能燃烧，也不支持燃烧（化学性质）（7）CO2制碳酸饮料——能溶于水（物理性质），能与水反应（化学性质） 4.某物质只含有一种元素,则该物质可能是单质(如O2)或混合物（如O2和O3混合后物质） ,绝不可能是化合物。 5.关于分子和原子： （1）物质的热胀冷缩是分子的间隔发生改变,不能说成分子大小或体积发生改变.（2）凉开水不宜养鱼，其主要原因凉开水中几乎不含氧分子或氧气，不能说是氧元素，氧原子。（因为鱼儿呼吸需要的是氧气，而氧气是由氧分子构成的） （3）H2O2中只含过氧化氢分子，不能说成 物的分子中是不可能含有其他物质的分子的，如水（H2O）中不可能含有氢分子和氧分子，它只是可以经过化学变化的原子重组生成H2和O2） 6.关于量筒和天平： 读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。量筒没有零刻度线。 若视线偏高（俯视），读数大于实际；若视线偏低（仰视），读数小于实际（记得一定要画图） 7.几个先： （1）制取气体前——先检查装置的气密性（防止收集不到气体） （2）加热药品前——先预热（防止加热时试管受热不均炸裂） （3）点燃气体前——先要验纯（防止加热时产生爆炸） （4）加热高锰酸钾，排水法收集氧气结束时——先将导气管从水槽中取出，后熄灭酒精灯（防止水槽中水倒吸回试管，引起试管炸裂）

高中化学易错知识点总结

高中化学易错知识点总结 1、羟基就是氢氧根 看上去都是OH组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只是物质结构的一部分，不会电离出来。而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。所以，羟基不等于氢氧根。 例如：C2H5OH中的OH是羟基，不会电离出来；硫酸中有两个OH也是羟基，众所周知，硫酸不可能电离出OH-的。而在NaOH、Mg（OH）2、Fe（OH）3、Cu2（OH）2CO3中的OH就是离子，能电离出来，因此这里叫氢氧根。 2、Fe3+离子是黄色的 众所周知，FeCl3溶液是黄色的，但是不是意味着Fe3+就是黄色的呢？不是。Fe3+对应的碱Fe（OH）3是弱碱，它和强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的Fe（OH）3.因此浓的FeCl3 溶液是红棕色的，一般浓度就显黄色，归根结底就是水解生成的Fe （OH）3导致的。真正Fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的。将Fe3+溶液加入过量的酸来抑制水解，黄色将褪去。 3、AgOH遇水分解 我发现不少人都这么说，其实看溶解性表中AgOH一格为“—”就认为是遇水分解，其实不是的。而是AgOH的热稳定性极差，室温就能分解，所以在复分解时得到AgOH后就马上分解，因而AgOH 常温下不存在。和水是没有关系的。如果在低温下进行这个操作，是可以得到AgOH这个白色沉淀的。 4、多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数。 多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸（H3PO3），看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的O和H只有两个。因此H3PO3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释。 5、酸式盐溶液呈酸性 表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出