九年级化学上册 第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律 第2课时 化学方程式的意义基础达标检测

第五单元课题1“质量守恒定律”课时练

第2课时化学方程式的意义

基础达标

1.化学方程式“2H2+O22H2O”表示的意义是（）

①氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水；②氢气、氧气、水三者之间的分子个数之比为2︰1︰2；③4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水；④氢气加氧气等于水。

A.①②④

B.②③④

C.①③④

D.①②③

2.根据化学方程式计算是由于（）

A．化学方程式表示了参加反应的物质是什么，反应后生成的物质又是什么

B．化学方程式表示了一种化学反应的过程

C．在化学方程式中，各反应物的质量比等于各生成物的质量比

D．化学方程式表示反应前后反应物和生成物的质量关系

3.从化学方程式中不能获得的信息是（）

A．反应发生的必要条件

B．哪些物质参加了反应，生成了哪些物质

C．参加反应的各物质的密度

D．各反应物和生成物的粒子个数比

4.从化学反应2H2O通电2H2↑+O2↑，可得到下列信息，其中叙述错误的是（）

A.反应物是水，生成物是氢气和氧气，反应条件是通电

B.每2份质量的水完全反应可生成2份质量的氢气和1份质量的氧气

C.反应物和生成物的分子个数比为2︰2︰1

D.生成的氢气和氧气的质量比为4︰32

5.甲、乙、丙、丁四位同学分别说了一句话：甲：反应在点燃条件下进行；乙：各物质的分子分数比为2：1：2；丙：是化合反应；丁：各物质质量比为：1：8：9；符合他们语言内容的方程式为（）

6.一个化学方程式能得到很多信息，已知过氧化氢溶液分解的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，从这个化学方程式中你能得出些什么信息？（至少写出两点）

、。参考答案

基础达标

1.D

2.D

提示：根据化学方程式，我们可以通过式量找到各物质之间的质量比．根据各物质之间质量的正比例关系，可以由已知质量计算出求知质量，这个过程称为根据化学方程式的计算．3.C

提示：A、通过化学方程式可以知道该反应发生需要的条件，故A错；

B、通过化学方程式可以知道反应物、生成物、反应条件，所以哪些物质参加了反应，生成了哪些物质，是可以获得的，故B错；

C、通过化学方程式不能知道参加反应的各物质的密度，故C正确；

D、通过化学方程式各种物质前面的计量数，可以知道各反应物和生成物的粒子个数比，故D错．

4.⑴（a-c）g ⑵由质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，石灰石中不含金元素，石灰石是不可能变为黄金的⑶①小于②产生的白烟部分逸散到空气中

提示参加反应的氯酸钾的质量等于反应后生成的氯化钾和氧气的质量和，二氧化锰作催化剂，生成氧气的质量为（a-c）g。

5.C

提示：A、该反应反应条件是点燃，但各物质的分子个数比为1：1：1，不是2：1：2，故选项错误．

B、该反应反应条件是点燃，各物质的分子个数比为2：1：2，该反应是化合反应；但各物质的质量比（28×2）：32：（44×2）=7：4：11，故选项错误．

C、该反应反应条件是点燃，各物质的分子个数比为2：1：2，该反应是化合反应；各物质的质量比（2×2）：32：（18×2）=1：8：9，故选项正确．

D、该反应反应条件是点燃，但各物质的分子个数比为1：：2：1：2，且该反应不是化合反应，故选项错误．

6.反应物是过氧化氢，生成物是水和氧气，二氧化锰作过氧化氢分解的催化剂每68份质量的过氧化氢分解生成36份质量的水和32份质量的氧气（合理即可）

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第五单元课题1 质量守恒定律教案

第五单元课题1 质量守恒定律（一）教案 鲁河中学陶维素 教学目标： 1．知识和技能： ⑴通过实验探究，认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。 ⑵从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后的原子数目没有增减，种类没有改变，质量也没有改变。 ⑶能用质量守恒定律解释常见化学反应现象。 ⑷会根据质量守恒定律，从元素守恒角度对相关反应进行分析。 2．过程和方法： ⑴会设计实验探究质量守恒定律 ⑵通过学生自己设计的实验方案，动手实验，初步培养学生应用实验方法研究化学问题、分析问题和解决问题的能力。 3．情感态度和价值观： 通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣，培养学生严谨求实的科学态度以及“物质是永恒存在的”辨证唯物主义观点 教学重点与难点： 重点：通过实验探究，认识质量守恒定律，并能从微观角度解释质量守恒定律。 难点：用以验证质量守恒定律的探究实验设计方案。 教学过程：

板书设计 课题1 质量守恒定律（一） 一、质量守恒定律的实验探究 实验探究： 磷 + 氧气——→五氧化二磷 m（P）+ m（O2）== m (P2O5) 铁+ 硫酸铜——→硫酸亚铁 + 铜 m（Fe）+ m（CuSO4）== m（Fe SO4）+ m（Cu） 二、质量守恒定律的表述及其原因的微观解释 1.质量守恒定律的表述： 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和 2.质量守恒定律原因的微观解释: 一切化学反应中，反应前后的原子数目没有增减，种类没有改变，质量也没有改变 三、质量守恒定律的实际应用 小结： 质量守恒定律可理解为“五个一定不变”、“两个一定改变”、“两个可能改变” 质量总和原子种类 五个一定不变：宏观微观原子数目 元素种类原子质量 物质种类 两个一定改变 分子种类 物质状态 两个可能改变 分子个数

质量守恒定律第一课时教学设计

质量守恒定律第一课时教学设计 雁江区雁江镇初级中学：彭锋极 教材分析： 质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。本节教材在初中化学里有着承上启下的作用。在此之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。本节课的教学将引领学生对化学反应的认识开始了从“质”到“量”的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫，所以本课内容不仅是本单元的一个重点,也是整个中学化学的教学重点之一。 教学目标 【知识与技能】 （1）通过实验得出质量守恒定律，记住质量守恒定律的内容，能理解质量守恒定律的涵义，会运用质量守恒定律解释，初步解决一些化学现象和问题。 （2）能从微观角度认识质量守恒定律的本质,根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实，能推测物质的组成。 （3）能运用实验验正确证质量守恒定律。 【过程与方法】 (1)培养学生的实验操作能力、观察能力。 (2)培养学生全面分析、逻辑推理和综合归纳能力。 (3)初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。 【情感态度与价值观】 （1）通过对实验现象的观察、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的研究问题的科学方法体验科学发现真理的途径和方法，让学生明白细节决定成败。 （2）通过对质量守恒定律的探究，使学生形成实事求是的科学态度，培养团结协作的团队精神，体验探究过程 教学方式： 1、现代教育技术教学法：通过图片导入学习，化抽象为具体，理解质量守恒定律的本质。 2、小组合作探究法：通过学生的分组实验，使学生进行初步的探究活动，使学生初步学会运用思考、观察、实验等方法获取信息，学会运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息； 【教学准备】 1、制作好跟教学设计配套的课件 2、学生分组探究实验，共6组，仪器、药品：托盘天平(7架)，小试管（6支），小烧杯（6个），酒精灯，火柴，坩埚钳，石棉网，小锥形瓶，气球，三角架，碳酸钠溶液，盐酸，硫酸铜溶液，铁钉，红磷，镁条。 教学过程 1.情景导入：我们知道化学变化有新物质生成，那么反应物和生成物的质量关系究竟存在怎样的关系呢？请同学们想一想，并猜测其后果（同学讲，教师写）

九年级化学上册 第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律 第2课时 化学方程式的意义基础达标检测

第五单元课题1“质量守恒定律”课时练 第2课时化学方程式的意义 基础达标 1.化学方程式“2H2+O22H2O”表示的意义是（） ①氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水；②氢气、氧气、水三者之间的分子个数之比为2︰1︰2；③4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水；④氢气加氧气等于水。 A.①②④ B.②③④ C.①③④ D.①②③ 2.根据化学方程式计算是由于（） A．化学方程式表示了参加反应的物质是什么，反应后生成的物质又是什么 B．化学方程式表示了一种化学反应的过程 C．在化学方程式中，各反应物的质量比等于各生成物的质量比 D．化学方程式表示反应前后反应物和生成物的质量关系 3.从化学方程式中不能获得的信息是（） A．反应发生的必要条件 B．哪些物质参加了反应，生成了哪些物质 C．参加反应的各物质的密度 D．各反应物和生成物的粒子个数比 4.从化学反应2H2O通电2H2↑+O2↑，可得到下列信息，其中叙述错误的是（） A.反应物是水，生成物是氢气和氧气，反应条件是通电 B.每2份质量的水完全反应可生成2份质量的氢气和1份质量的氧气 C.反应物和生成物的分子个数比为2︰2︰1 D.生成的氢气和氧气的质量比为4︰32 5.甲、乙、丙、丁四位同学分别说了一句话：甲：反应在点燃条件下进行；乙：各物质的分子分数比为2：1：2；丙：是化合反应；丁：各物质质量比为：1：8：9；符合他们语言内容的方程式为（） 6.一个化学方程式能得到很多信息，已知过氧化氢溶液分解的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，从这个化学方程式中你能得出些什么信息？（至少写出两点） 、。参考答案

《化学方程式》教案(第一课时)

4.4 化学方程式 教学目标 1.理解质量守恒定律的涵义及关键词语。 2.初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。 3.用化学变化实质及原子、分子的知识解释质量守恒定律。 4.理解化学方程式的意义及书写化学方程式应遵循的原则。 5.初步学会配平化学方程式的方法。 6.了解化学方程式计算的意义，掌握计算方法及解题格式。 教学重点 1.质量守恒定律的涵义。 2.正确书写化学方程式。 3.有一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。 教学难点 1.运用质量守恒定律解释一些现象。 2.化学方程式的配平。 3.化学方程式计算的解题思路和解题格式。 教学课时 七课时 教学用具 托盘天平、砝码、锥形瓶、小试管、橡皮塞。 硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。 教学过程 第一课时 教学目标 1.理解质量守恒定律的涵义及关键词语。 2.初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。 3.用化学变化实质及原子、分子的知识解释质量守恒定律。 教学重点 质量守恒定律的涵义。 教学难点 运用质量守恒定律解释一些现象。 教学用具 托盘天平、砝码、锥形瓶、小试管、橡皮塞。 硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。 教学过程 [复习提问]写出下列化学变化的反应表达式 1.在空气中点燃磷 2.蜡烛在氧气中燃烧 3.镁在空气中燃烧 4.加热碱式碳酸铜 [引入新课]这些反应表达式反映出反应物在一定条件下发生化学反应生成新的物质。从这些反应式里我们可以看出参加反应的是什么物质，生成的是什么物质，表示出这些反应中质的变化。但是，随着反应的进行，物质 的量是否也发生变化呢？反应物的质量与生成物的质量有什么关系？反

质量守恒定律教案(第一课时)

质量守恒定律教案（第一课时） 一、教案背景 1.面向学生：九年级学生 2.学科：化学 3.课时：第一课时 4.学生课前准备：复习白磷、铁丝、木炭等在空气中燃烧的实验现象，文字表达式。 二、教学课题 人教版九年级上册第五单元课题1《质量守恒定律》，通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系，从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和数目不变。 三、教材分析 《质量守恒定律》的内容位于九年级化学第五单元课题1。在此之前学生已经化学变化主要有了一定的认识，关注物质变化过程中的现象和反应后生成什么新的物质。本单元是承上启下的过渡，引导学生从质的认识向量的认识过渡。通过一系列探究活动，引导学生从量的方面研究化学变化，为开展化学计算打下基础。 四、教学目标 知识与技能(1)通过演示实验使学生了解质量守恒定律。(2)从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种

类、数目和质量没有变化，即原子守恒是质量守恒的微观原因。 过程与方法通过对实验的观察培养学生观察实验现象和分析问题的能力，培养学生定量研究问题的能力和逻辑推理能力。使学生体会科学探究的意义和基本过程。 情感态度与价值观(1)增强学生化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学兴趣，培养学生勤于思考、勇于探究的科学精神。 (2)通过讲述质量守恒定律的发现史，培养学生尊重客观事实的精神和严谨的科学态度。 教学重点：从实验探究认识质量守恒定律 教学难点：从微观角度解释质量守恒定律 五、教学方法： 运用多媒体课件，活跃课堂氛围，发挥互联网在课堂教学中得作用。教学过程中采用观察分析法，分组讨论法，探究交流法，让学生通过实验讨论得出质量守恒定律，发挥学生的主动性，激发学生的求知欲。 六、教学过程 组织教学： 引入：五彩缤纷的世界无时无刻都在发生这化学变化，人类的生产生活离不开化学变化。我们已经学过哪些典型的化学变化。我们通过几个实验视频来复习一下实验现象。

课题1质量守恒定律第2课时

课题1质量守恒定律第2课时

[回答]1．表示出了各反应物和生成物的组成。 2．表示出了反应进行所需要的条件。 3．表示出了质量守恒定律，很明显地看到原子的种类和数目没有发生变化。 [总结]化学方程式具有如此多的优点，它把“质”和“量”有机地结合在一起，既表示出了反应物和生成物是什么，又表示出了各反应物和生成物量上的关系，以后我们再表示一个化学反应时就要用它的化学方程式。 [设问]化学方程式具有哪些意义呢?请同学们阅读课本P92进行总结(以木炭燃烧为例)。 [学生阅读] [回答]化学方程式具有两点意义。 1．表示出了反应物、生成物以及反应条件。如：C+O2点燃CO2反应物为C和O2，生成物为CO2，反应条件为“点燃”。 2．表示出了反应物与生成物间的质量比。 如：C + O2 点燃CO2 12 ：16×2 ：12+16×2 12 ：32 ：44 即每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。 [总结]由刚才同学们的阅读和回答可知化学方程式具有两点意义。(1)表示出了反应物，生成物和反应条件。(2)表示出了反应物与生成物间的质量比。 [板书]2．意义： (1)表示反应物、生成物、反应条件； (2)表示反应物与生成物间的质量比。 [思考]对于4P+5O2点燃2P2O5这个反应，反应物与生成物间

的质量比如何表示? [学生思考] [答案]计算过程如下： 4P + 5O2 点燃2P2O5 31×4 ：16×2×5 ：(31×2+16×5)×2 124 ：160 ：284 31 ：40 ：71 [讲解]计算反应物与生成物之间的质量比时，应将反应物与生成物的相对分子质量乘以各物质前面的化学计量数，这样的计算才遵守质量守恒定律，而且将反应物与生成物的质量比化简后仍遵守质量守恒定律。如124+160=284，31+40=71。 [总结]可见化学方程式与元素符号、化学式一样，是学习化学的一种工具，具有非常重要的意义。根据这节课所学知识，我们来看下面的讨论题。 [投影]展示讨论 [讨论]从物质种类、质量和反应条件等方面考虑，下列反应的化学方程式能提供给你哪些信息? 1．粗铜丝表面的氧化铜与氢气在加热条件下反应。 CuO+H2加热Cu+H2O 2．金属镁与氧化铜在加热条件下反应生成氧化镁和铜。 Mg+cuO加热MgO+cu [学生讨论] [回答](尽量鼓励学生多回答一些信息，只要从这两个化学方程式能得到的都对) 第1个反应： 1．铜丝表面的氧化铜可以用氢气除去。

质量守恒定律(第一课时)优秀教学设计

《质量守恒定律》第一课时教学设计 一、教学目标 (一)知识与技能目标 1、知道质量守恒定律的含义 2、能用质量守恒定律解释常见的化学反应中质量关系 3、通过学生自己设计实验方案，动手实验，使学生能用实验定量研究化学问题。培养学生分析问题、解决问题、归纳、总结和实践能力。 (二)过程与方法目标 1、通过学生的猜想，并用自己设计的实验进行验证，使学生会进行初步的探究活动。 2、通过实验、汇报等，使学生初步学会运用观察、实验等方法获取信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。 3、通过讨论、交流，使学生能表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。 (三)情感态度与价值观 1、通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣。培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践、乐于创新的科学精神。 2、培养学生“物质是永恒存在的”辩证唯物主义观点。 二、重点，难点 1、重点：通过实验探究认识质量守恒定律。。 2、难点：如何引导学生通过实验探究得出结论，如何使学生理解质量守恒的原因，从而达到从定量角度理解化学反应。 三、教学策略分析 本节课主要采用“实验探究”的教学模式，在整个探究过程中实现以观生趣、以趣激疑、以疑导思、以思求知、以知增能。按“提出问题—做出假设—设计方案—实验验证—得出结论—解释反思—交流应用”的程序来探究。整个设计不仅注重了科学知识的获取，更注重了学生参与获取知识的过程。在教学中以实验探究为主，多次采用讨论交流的方式，学生积极主动的参与教学过程，让课堂教学焕发生命活力。本节课主要是在教师的引导下充分发挥学生的主体作用，通过主动参与、自主合作、探究交流的学习方式使每位学生以“探索者”的身份融入到课堂中，体验化学的再发现过程，学习化学家发现真理的途径和方法。

有关化学方程式计算(第一课时)

有关化学方程式计算（第一课时） [教学目标] 1．知识目标 使学生掌握反应物中有一种过量的计算。 2．能力和方法目标 通过有关化学方程式的计算，提高学生化学计算技能，掌握常用的化学计算方法，培养化学思维能力。 3．情感和价值观目标 （1）通过要求化学计算题的解题规范、书写格式的训练，培养学生讲究整洁美、规范美。 （2）培养学生理论联系实际观念。 [教学重点、难点] 运用化学反应知识判断哪种反应物过量等。 [教学过程] （见相应的第五节第一课时ppt文件） [巩固练习]

1．56g铁与16g硫放在密闭容器中加热，使之反应完全后把固体投入足量的稀盐酸中，标态下产生气体的体积为（）。 （A）22.4L （B）11.2L （C）33.6L （D）44.8L 2．用稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)3的混合物56.6g，可得到3.2g硫，原混合物中FeS的质量可能是：①8.8g、②21.4g、③35.2g、④47.8g这四个答案中的（）。 （A）① （B）①③ （C）②④ （D）② 3．在100mL12mol/L浓盐酸中加入足量二氧化锰，加热，充分反应后得到的氯气量是（不考虑氯气在反应液中的溶解损失）（）。 （A）0.6mol （B）在0.3mol和0.6mol之间 （C）0.3mol （D）小于0.3mol 4．某碳酸钾样品中含有碳酸钠、硝酸钾和硝酸钡三种杂质中的一种或两种，现将13.8 g样品加入足量水，样品全部溶解，再加过量的氯化钙溶液，得到9g 沉淀，对样品所含杂质的正确的判断是（）。 （A）肯定没有硝酸钾（B）肯定有硝酸钾，可能还有碳酸钠 （C）肯定没有硝酸钡，可能有硝酸钾（D）肯定没有碳酸钠和硝酸钡 5．将2.4mol某金属投入1.8L 2 mol.L-1的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2gH2，则该金属和酸分别是（）。 （A）二价金属，二元酸（B）二价金属，三元酸

(完整版)《质量守恒定律》第一课时教学设计.docx

人教版九年级化学第五单元课题一 《质量守恒定律》第一课时教学设计 一、教学内容分析 1．课标中的内容 认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系，用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。 2．教材中的内容 教材不是从定义出发，把质量守恒定律强加给学生，而是首先提出在化学反应中反应物的质量与生成物的 质量之间存在什么关系的问题，让学生思考，然后通过作出假设、实验探究，交流讨论，得出结论等科学探 究方法，设计并实施一些实验方案，教材先让学生亲自动手做方案一和方案二中的两个实验，指导学生观察、 思索，使学生从自己亲身观察到的事实中，经过思考，得到参加化学反应的各物质的质量总和， 等于反应后生成的各物质的质量总和这一规律，然后教师演示实验 5-1 和实验 5-2 这两个实验，让学生比较前后质量变化情况，并分析发生变化的原因，进而较深刻地认识化学反应中的质量关系。 二、教学对象分析 初三刚开设化学课，学生学习化学的兴趣较高，通过学习，也掌握了一定的实验技能，针对这些情况， 我们采用实验探究的方法，鼓励学生动手、动脑，在实验中观察，在观察中讨论，在讨论中形成共识，不 仅使学生学到新的化学知识，也可使学生对化学知识的内在联系有更深的理解。培养学生有良好的学习习 惯，喜欢探索新问题，能主动与他人合作，积极表达自己的观点。 三、教学目标： ( 一 ) 知识与技能目标 1、知道质量守恒定律的含义，能用微粒观点说明质量守恒的本质原因 2、能用质量守恒定律解释常见的化学反应中质量关系 3、通过学生自己设计实验方案，动手实验，使学生能用实验定量研究化学问题。培养学生分析问题、 解决问题、归纳、总结和实践能力。 ( 二 ) 过程与方法目标 1、通过学生的猜想，并用自己设计的实验进行验证，使学生会进行初步的探究活动。 2、通过实验、汇报等，使学生初步学会运用观察、实验等方法获取信息，初步学会运用比较、分类、 归纳、概括等方法加工信息。 3、通过讨论、交流，使学生能表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。 ( 三 ) 情感态度与价值观 1、通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣。培养学生善于合作、勤于思考、勇于实 践、乐于创新的科学精神。 2、培养学生“物质是永恒存在的”辩证唯物主义观点。 四、重点，难点 1、重点：质量守恒定律的形成过程以及它的含义和应用 2、难点：质量守恒定律的形成过程以及微观含义的理解

第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律(第二课时)

课题1 质量守恒定律（两课时） 第二课时 [复习提问] 1．小测验：用符号表达出下列化学反应(由两名学生板演，为讲课作准备)。 (1)碳在氧气中燃烧 (2)磷在氧气中燃烧 (3)电解水 (4)过氧化氢分解 (5)加热高锰酸钾 2．口答什么是质量守恒定律?用分子、原子的知识解释质量守恒的原因。 [学生回答] 1．(1)C+O2CO2 (2)P+O2P2O5 (3)H2O H2+O2 (4)H2O2H2O+O2 (5)KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 2．质量守恒定律指的是参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 因为在化学反应前后存在三个不变，即①原子的种类没有改变；②原子的数目没有增减；③原子的质量没有改变。所以所有的化学反应都遵守质量守恒定律。 [思考]刚才同学们上黑板表示的5个反应遵守质量守恒定律吗? [回答]①遵守。(因为反应前后原子的种类和数目都没有改变)

②不遵守。(因为原子的数目发生了变化) ③不遵守。(因为原子的数目发生了变化) ④不遵守。(因为原子的数目发生了变化) ⑤不遵守。(因为原子的数目发生了变化) [设问]化学上有没有一种式子，既能表示反应物、生成物和反应条件，又能反映质量守恒定律的特点呢? [回答]有。 [追问]这种式子叫什么? [回答]化学方程式。 [引入新课]前面我们学过原子和元素可以用元素符号来表示，分子可以用化学式来表示，今天我们又知道化学反应可以用化学方程式来表示，那么什么是化学方程式?它又具有哪些意义呢?这节课我们就来学习有关化学方程式的知识。 [板书]二、化学方程式 [设问]什么叫化学方程式?请大家阅读课本P92寻找化学方程式的概念。 [学生阅读] [回答]用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 [总结]化学方程式指的是用化学式来表示化学反应的式子。如木炭在氧气中燃烧的化学方程式可表示为：C+O2CO2；磷在氧气中燃烧的反应可表示为： 4P+5O22P2O5。 [板书]1．定义：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 [回答]用化学方程式来表示化学反应具有哪些优点呢? [学生思考、讨论] [回答]1．表示出了各反应物和生成物的组成。 2．表示出了反应进行所需要的条件。 3．表示出了质量守恒定律，很明显地看到原子的种类和数目没有发生变化。

《质量守恒定律》第一课时说课稿

《质量守恒定律》第一课时说课稿 《质量守恒定律》第一课时说课稿 《质量守恒定律》第一课时说课稿 我说课的题目是《质量守恒定律》的第一课时，下面我将五个方面来阐述我的教学设计。 一、教材分析 （一）、教材的地位和作业 首先来说教材，我们先来看看教材的地位和用；本节内容节选自人教版九年级化学第五单元课题一《质量守恒定律》课题一第一课时，它包括了质量守恒定律的内容和验证方法。在此之前学生已经学习了元素、化学式等知识，对化学变化伴随的现象以及化学变化的实质有了一定的认识，本节课将引领学生对化学变化的认识从质过度到量，为化学方程式的书写和根据化学方程式的计算奠定了基础，所以本节内容在整个初中化学教学中起到承上启下的作用。它是整个初中化学教学的重点内容。 （二）学情分析 为了有好的教学效果，我从以下三个方面对学生进行了分析。 1、具备知识：了解元素、化学式、化学反应的现象和实质。 2、具备能力：掌握了简单的化学实验基本操作技能。 3、心理特点：兴奋、好奇，有强烈的动手探究欲望 学生已经掌握了一定的化学用语和实验基本操作技能，在心理上比较兴奋、好奇心比较强，有强烈的动手探究欲望，但是定量意识、动手能力不足。 根据教材、学情分析和新课程标准要求，我确定本节课的教学目标如下；（三）教学目标 1.在实验探究中建立“质量守恒定律”的概念、开始从“量”的角度认识化学反应。 2.提高动手实验、合作、交流等能力，特别是提高思维能力。 3.增强创新意识、感知数字实验的功能。 （四）重、难点

重点：质量守恒定律的“建立” 难点：质量守恒定律的“理解” 突破： 1.用氧气传感器测量反应后剩余的气体中含有氧气，理解“参加”的含义。 2.通过对过氧化氢分解的分析和装置的改进再改进，帮助学生理解“质量总和”的含义。 二、教学策略 教法：启发引导、实验探究法、多媒体辅助 学法：动手实验、合作学习法、自主探究法 充分体现以教师为主导、学生为主体的教学理念。 教学过程是教学目标得以实现的关键，下面我重点说说教学过程。 三、教学过程 我采用以下五个教学环节进行教学： 1、情景导入、提出问题 2、猜想与假设 3、实验探究、得出结论 4、反思、优化装置 5、学以致用 具体如下： 1、情景导入、提出问题 我的情景导入是表演两个化学小魔术:1、“自制果冻”，硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成沉淀，类似果冻的现象。2、不打开瓶塞，不用火，就可以把燃烧匙中的铁粉点着。燃烧匙中装的是纳米铁粉，激光手电发出的激光就可以引燃它。神秘有趣的实验现象激发了学生的兴趣，引发了学生的探究动力，此时提出问题：这两个化学反应以及其他的化学反应前后的总质量是否发生改变呢？学生提出自己的猜想，并能设计出测量方案。 2、实验探究、得出结论 （1）实验方案 《质量守恒定律》第一课时说课稿

质量守恒定律 教案 第二课时 化学方程式

第2课时化学方程式 【教学目标】 1、知识与技能 (1)、了解化学方程式的含义及其表示的意义。 （2）、会从质、量、数等方面读化学方程式，并能利用化学方程式求出化学反应中各物质的质量比。 2、过程与方法 通过讨论交流、使学生能表达自己的观点，逐步养成良好的学习习惯和学习方法。 3、情感、态度与价值观 通过教学正确书写化学方程式，培养学生严谨求实的科学态度。 【教学重点】 什么叫化学方程式 【教学难点】 化学方程式的意义 【教学准备】 课件及相关图片 【教学过程】 一、导入新课 【思考】化学上有没有一种式子既能表示反应物、生成物和反应条件，又能反映质量守恒定律的特点呢？ 【总结】为了交流方便，国际上采用通用的化学方程式来表示化学反应。 二、推进新课 1.化学方程式的定义 【阅读】阅读课本，找出什么叫化学方程式？请大家阅读课本寻找化学方程式的概念。 【问答并板书】用化学式表示化学反应的式子叫做化学方程式。【判断】下列式子是不是化学方程式？

【总结】如 “+”表示“和”、“与”等； “=”表示“反应生成”及“六不变” 【思考】用化学方程式表示化学反应有哪些优点呢？ 【交流讨论】⑴、表示出了各反应物和生成物的组成； ⑵、表示出了反应进行所需要的条件； ⑶、表示出了质量守恒定律。 【阅读总结】阅读课本P96，然后总结。 【总结】化学方程式具有如此多的有点，它把“质”和“量”有机地结合在一起，既表示出了反应物和生成物是什么？又表示出了各反应物和生成物量上的关系，以后我们再表示一个化学反应时就要用它的化学方程式。 【板书】2.化学方程式的意义（或提供的信息） 【阅读】化学方程式具有那些意义呢？请同学们阅读课本P96页进行总结。 【教师展示课件】（以木炭燃烧为例） （1）、表示反应物是碳和氧气；（2）表示生成物是二氧化碳；、 （3)、表示反应条件是：点燃；（4)、 表示各反应物、生成物之间的质量比是12:32:44 （5）、表示各反应物、生成物的粒子数比是1:1:1 。 【讲解】化学方程式的读法（以木炭燃烧为例） C + O2 === CO2 12 ：(16×2) ：(12+16× 2) 是化学方程式吗？ 反应物 生成物 反应条件 怎样 读？

《质量守恒定律》(第一课时)教学设计

《质量守恒定律》（第一课时）教学设计 一、教学理念 让每一个学生以轻松愉快的心情去认识多姿多彩、与人类息息相关的化学，积极探究化学变化的奥秘。注意从学生已有的经验出发，主动地体验探究过程，在知识的形成、联系、应用过程中养成科学的态度，获得科学的方法，在"做科学"的探究实践中逐步形成终身学习的意识和能力。 二．、教材分析 质量守恒定律开始了从生成何种物质向生成多少物质方面的过渡，引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式书写及化学方程式计算的教学做好理论准备。本节是学好本章的基础，也将对全部初中化学乃至今后的化学学习起到至关重要的作用。 三、学情分析 初三年级学生，虽然已经学习了少部分化学知识，在实验中观察到了一些现象，知道了物质经过化学反应可以生成新的物质，但是并没有涉及到反应物与生成物质量之间的问题。 四、教学目标 １. 知识与技能 认识质量守恒定律，并能用它来解释常见的现象，明确有气体参加或生成反应实验设计要求为密闭 ,深入认识理解定律，在此基础上严谨叙述质量守恒定律 ２. 能力目标： 提高观察能力，培养学生对敏锐地抓住实验细节，并进行深入分析,增强问题意识，提高学生捕捉问题、对问题拆解、分析、推理能力提高学生概念辨析以及严谨表述问题能力 ３. 情感态度目标： ⑴通过化学史及实验教学，培养学生客观严谨的科学态度，提高学生科学素养 ⑵用“疑问”“冲突”带动学生不断深入思考，培养学生积极学习心态和批判的科学精神 四、重点及难点 1．重点：质量守恒定律含义的理解和运用。 2．难点：①质量守恒定律的理解。 ②从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。 五.教学策略： 采用1.实验探究法使学生学会在科学探究中如何发现问题、分析问题、解决问题、获得知识、培养能力。 2.合作学习法：通过合作探究，培养学生合作互助的团体意识。学生动手测定反应前后物质的质量、强化学生的实验基本操作技能，逐步学会分析现象得出结论的方法。多种感官协同法，就是需要调动多种感官同时并用，把耳听、眼看、脑想、手写等结合起来，共同完成学习任务。本节课中学生要阅读、思考、分析、讨论和交流，因此需要多种感官同时开通。

【精品】《质量守恒定律》第二课时 精品教案

《质量守恒定律》第二课时精品教案 【教学目标】 1.知识与技能 （1）理解化学方程式的含义。 （2）知道化学方程式是表示化学反应的式子 2.过程与方法 （1）通过将文字转化为符号，逐步学习化学方程式的方法，掌握一个渐近的过程 3.情感态度和价值观 （1）知道化学方程式是化学中的一个重要工具 【教学重点】 （1）化学方程式的含义 【教学难点】 （1）化学方程式的含义 【课前准备】 多媒体课件 【课时安排】 1课时 【教学过程】 一、导入新课 请同学写出下列反应的文字表达式 1.碳在氧气中的燃烧 2.硫在氧气中的燃烧 3.铁在氧气中的燃烧 4.高锰酸钾受热分解 [碳+氧气二氧化碳 硫+氧气二氧化硫 铁+氧气四氧化三铁 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气] 学习化学，常常需描述各种物质之间的反应，如何更简便的表达化学反应呢？ 二、新课学习

视频：化学方程式 我们已经知道，木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应可以用文字式表示为： 碳+氧气二氧化碳 其中碳和氧气为反应物，二氧化碳为生成物，+表示和，点燃表示反应条件，箭头表示生成。 用文字表示化学反应书写起来很麻烦，化学家用化学式等国际通用的化学语言来表示反应物与生成物的组成，以及各物质间的量的关系。如木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应可以表示为：C＋O2CO2 这种用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。这个式子不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。 C＋O2CO2 12 32 44 可以有三个含义： 在宏观上：表示碳和氧气点燃生成二氧化碳 在微观上：表示一个碳原子和一个氧分子点燃生成一个二氧化碳分子 在质量关系上：表示每12份质量的碳和32份质量的氧气点燃生成44份质量的二氧化碳 下列反应能提供哪些信息？ 1.硫在氧气中燃烧的反应：S＋O2SO2 [宏观：硫和氧气点燃生成二氧化硫，微观：一个硫原子和一个氧分子点燃生成一个二氧化硫分子，质量：每32份质量的硫和32份质量的氧气点燃生成64份质量的二氧化硫] 2.铁与硫酸铜溶液的反应： Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu [宏观：铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，微观：一个铁原子和一个硫酸铜分子生成一个硫酸亚铁分子和一个铜原子，质量：每56份质量的铁和160份质量的硫酸铜生成152份质量的硫酸亚铁和64份质量的铜] 3.铜丝表面的氧化铜与氢气在加热的条件下反应：视频 2CuO＋H22Cu＋H2O 其中△表示加热 [宏观：氧化铜和氢气加热生成铜和水，微观：两个氧化铜分子和一个氢分子加热生成两个铜原子和一个水分子，质量：每160份质量的氧化铜和2份质量的氢气加热生成128份质量的铜和18份质量的水]

课题1质量守恒定律学案第四课时

第五单元 课题1 质量守恒定律 第四课时 【学习目标】 1．从微观的角度认识在化学变化中原子的种类和数目不会发生改变； 2. 理解微观粒子真实存在，树立辩证唯物主义科学观点。 【学习重难点】 从微观的角度认识在化学变化中原子的种类和数目不会发生改变 【交流探究】 一、利用关系式计算 【例题回顾】22g 二氧化碳中含有 多少克碳元素？ 〖解答〗设：碳元素的质量为x 〖建立关系式〗C CO ?2 〖列比例式〗x g 122244= g x 6= 〖答〗 答：碳元素质量为6g 二、质量守恒定律 1．守恒定律中6个不变 ________、__________、__________、__________、_________、_________ 2．绿色植物的光合作用如下：氧气淀粉水二氧化碳光照 叶绿体+→--+ ，则生成的淀粉中一定含有_______元素，可能含有___________元素 【例1】某化合物在氧气中完全燃烧，生成4.4g 二氧化碳和3.6g 水，则下列说法正确的是（ ） A ．该化合物中一定含有碳、氢、氧三种元素 B ．该化合物中只含碳、氢元素 C ．该化合物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D ．经计算，该化合物中碳、氢元素质量比为6:1 〖解答〗本题的思维切入点是，根据质量守恒定律反应前后元素质量不变。可知： O H CO O 222+→+化合物 反应前 反应后 物质 氧气、该化合物 水、二氧化碳 所含元素 氧 氢、氧、碳 44 12 22g x 仿照例题解答 1． 在9g 水中含有多少氧元素？多少氢元素？

由此，根据反应前后元素种类不变，可得：化合物中一定含有碳、氢元素，而氧元素不能确定，所以为可能含有。 根据关系式可算出， 碳元素质量为1.2g 氢元素质量为0.4g 故碳、氢元素质量比为3:1 【例2】已知1.6g 化合物在氧气中完全燃烧，生成4.4g 二氧化碳和3.6g 水，则下列说法正确的是（ ） A ．该化合物中一定含有碳、氢、氧三种元素 B ．该化合物中只含碳、氢元素 C ．该化合物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D ．经计算，该化合物中碳、氢元素质量比为6:1 〖解答〗本题的思维切入点是，根据质量守恒定律反应前后元素质量不变。可知： O H CO O 222+→+化合物 由此，根据反应前后 元素种类不变，可得：化合物中一定含有碳、氢元素，而氧元素不能确定。 为了确定是否含氧，必须算出碳、氢元素的质量，若碳、氢元素质量之和与化合物质量相等，则化合物中不含有氧元素；若碳、氢元素质量之和小于化合物质量，则化合物中一定含有氧元素。利用关系式可算出碳元素质量为1.2g 氢元素质量为0.4g 故碳、氢元素质量之和为1.6g ，与化合物质量相等。所以，化合物中没有氧元素 【交流反思】当题目中出现两种物质的质量（或质量比）则______（填 “能”或“不能”）确定氧元素的存在；当题目中出现三种物质的质量（或质量比）则______（填“能”或“不能”）确定氧元素的存在。 【整理收获】 本节课你收获到了什么？你还有什么困惑？ 【反馈矫正】 1.实验室里常用燃烧的方法测定有机物的组成。现取3.2g 某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4g 二氧化碳和3.6g 水，则该有机物中（ ） A ．一定含有C 、H 两种元素，可能含有O 元素 B ．一定含有 C 、H 、O 元素 C ．一定含有C 、O 两种元素，可能含有H 元素 D ．只含有C 、H 元素，不含O 元素 2. 将3g 某物质在氧气中充分燃烧生产8.8g 二氧化碳和5.4g 水，据此可判断该物质中（ ） A ．一定含有C 、H 、O 元素 B ．只含有 C 、H 元素 C. 一定含有C 、H 两种元素，可能含有O 元素 D ．氢元素质量分数为20% 3.将某物质在氧气中充分燃烧生产8.8g 二氧化碳和5.4g 水，据此可判断其化学式可能为（ ） A ．CH 4 B ．C 2H 6 C ．C 2H 4 D ．C 2H 5OH 反应前 反应后 物质 氧气、该化合物 水、二氧化碳 所含元素 氧 氢、氧、碳 1.6g 4.4g 3.6g

5.1质量守恒定律(第一课时)

第五单元化学方程式 5.1质量守恒定律（第一课时） 一、学习目标： 1.通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系； 2.会用微粒的观点对质量守恒定律做出解释； 3.能根据质量守恒定律推导化学式。 【课前预习】 1.托盘天平的使用：使用天平时，首先要检查， 称量时，称量物放在，砝码放。 2.写出两个化学反应的符号表达式、 ，判断化学变化的依据________。 【预习自测】课本P98、.3～4 【我的疑惑】通过预习，你对本节课内容有何疑问？ 【故事导入】 1756年的某一天，俄国化学家罗蒙诺索夫在实验室里做实验,他把锡放在密闭的容器中煅烧，看见生成了白色的物质，他突然想起来,我干吗不来称一下容器和容器里物质的质量呢?这不称不要紧,一称不得了,一个伟大的定律诞生了。他发现在煅烧前后总质量并没有发生变化，经过反复的实验，都得到同样的结果，于是，他认为在化学反应中物质的总质量是守恒的。 但是在我们的日常生活中有这样的现象：如蜡烛燃烧后就没了；铁生锈后变重了等等。那么，同学们想一想化学反应前后各物质的质量总和到底有没有变化呢？ 知识点一：质量守恒定律（定量研究物质的化学变化） 一、探究质量守恒定律 【提出问题】化学反应前后物质的总质量有没有变化呢？ 【猜想】。 【阅读】课本P92、93实验。 实验方案方案一：红磷燃烧前后质量的测定方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 实验装置 实验步骤⑴称量红磷燃烧前的总质量m1； ⑵引燃红磷，待冷却后，再称量总重量m2。 ⑴称量铁钉和硫酸铜溶液反应前的总质量m1； ⑵待反应后，称量总重量m2。 实验现象红磷，产生大量，小气球，冷却后 小气球变得更。 铁钉表面覆盖一层色固体， 溶液又色变色。 反应前总质 量 反应后总质 量

质量守恒定律——(课时一)导学案

质量守恒定律——（课时一）导学案 质量守恒定律的含义 一.学习目标： 1.进一步掌握科学探究的方法；2，理解质量守恒定律的含义；3，会用质量守恒定律解释 一些化学现象和问题。 二，学习指导： 1.回忆什么叫化学反应？ 2.写出水电解反应的文字表达式，说出反应物、生成物及条件分别是什么？物质发生化学反应生成了新的物质，反应物与生成物之间的质量有什么样的关系呢？（提出问题） 3.活动与探究一、二根据实验方法和步骤进行实验，认真观察，记录实验现象及结论，完成，课本P91的表格. 4.质量守恒定律的含义是什么？我们着重注意理解哪些关键字？ 5.实验5-1、5-2根据什么现象判断已经发生反应？ 6.盐酸与碳酸钠反应质量减轻了、镁条在空气中燃烧后，质量比原来大，这违反质量守恒 定律吗？为什么？ 7，质量守恒定律对我们有什么用？ 三.学习导航： 由上可知：反应前物质的总质量(m1)与反应后物质的总质量（m2）相等，即 人们经过许多化学反应进行了无数次的实验得到的结论都是一样的，因此把它作为了一条普遍定律叫质量守恒定律，是一个普遍规律，对所有化学反应都适用。 2，质量守恒定律的内容是：参加化学反应的，等于反应后生成的。3，在理解质量守恒定律时应注意以下几个问题： (1)守恒的范围是“参加反应的各物质”。即，不包括没有参加反应的物质或者剩余的那部分质量。例：在A+B=C+D 反应中，反应前有12gA和8gB，反应后生成10gC，A消耗完全，B剩余2g，则生成的D的质量为。 (2)守恒的数量不是部分质量，即把各种状态的反应物和生成物都算在内。如肉眼看不见的气态生成物都算在内。 (3) 质量守恒定律适用于任何（“化学变化”或“物理变化”）。 例：100克干冰升华变成100克二氧化碳气体符合质量守恒定律对吗？

(化学)示范教案(第五单元课题1 质量守恒定律 第2课时)

第二课时 [复习提问] 1．小测验：用符号表达出下列化学反应(由两名学生板演,为讲课作准备). (1)碳在氧气中燃烧 (2)磷在氧气中燃烧 (3)电解水 (4)过氧化氢分解 (5)加热高锰酸钾 2．口答什么是质量守恒定律?用分子、原子的知识解释质量守恒的原因. [学生回答] 1．(1)C+O 2?? →?点燃CO 2 (2)P+O 2?? →?点燃P 2O 5 (3)H 2O ?? →?通电H 2+O 2 (4)H 2O2??→?2MmO H 2O+O 2 (5)KMnO 4?? →?加热 K 2MnO 4+MnO 2+O 2 2．质量守恒定律指的是参加反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量 总和. 因为在化学反应前后存在三个不变,即①原子的种类没有改变；②原子的数目没有增减； ③原子的质量没有改变.所以所有的化学反应都遵守质量守恒定律. [思考]刚才同学们上黑板表示的5个反应遵守质量守恒定律吗? [回答]①遵守.(因为反应前后原子的种类和数目都没有改变) ②不遵守.(因为原子的数目发生了变化) ③不遵守.(因为原子的数目发生了变化) ④不遵守.(因为原子的数目发生了变化) ⑤不遵守.(因为原子的数目发生了变化) [设问]化学上有没有一种式子,既能表示反应物、生成物和反应条件,又能反映质量守恒定律的特点呢? [回答]有. [追问]这种式子叫什么? [回答]化学方程式. [引入新课]前面我们学过原子和元素可以用元素符号来表示,分子可以用化学式来表示,今天我们又知道化学反应可以用化学方程式来表示,那么什么是化学方程式?它又具有哪些 意义呢?这节课我们就来学习有关化学方程式的知识. [板书]二、化学方程式 [设问]什么叫化学方程式?请大家阅读课本P92寻找化学方程式的概念. [学生阅读] [回答]用化学式表示化学反应的式子,叫做化学方程式. [总结]化学方程式指的是用化学式来表示化学反应的式子.如木炭在氧气中燃烧的化学 方程式可表示为：C+O 2点燃CO 2；磷在氧气中燃烧的反应可表示为：4P+5O 2点燃2P 2O 5.

质量守恒定律第一课时教学设计(公开课)

质量守恒定律第一课时教学设计 一、教学设计思路 【学生分析】 学习该课题之前，学生已知道许多化学反应，能用微粒的观点从质变的角度分析一些化学变化的实质，但对于化学反应中物质的质量是否改变还缺乏认识。从量的角度认识化学反应的观念有待建立。 学生在讨论、探究的学习方式中，小组合作已经比较默契，学习资源能够共享，熟悉一些基本实验操作，初步具有实验探究的能力。但在“作出假设”“实验方案的设计”“概括推理能力”等方面仍需提高。 二、教案

的观点，为什么？ 【讲授】为什么福尔摩斯会这么说呢？通过本次课的学习，同学们就能找到答案。 【讲授】今天我们通过实验探究来找出答案，实验探究过程分为哪几个步骤呢？ 现在请同学们阅读课本92-93页内容，提出问题，做出猜想并制定方案。 【提问】在这个三种猜想中，同学们赞同哪一种呢？ 【提问】通过阅读课本同学们制定出哪些方案？ 【演示实验】 方案一：红磷燃烧前后质量的测定 把锥形瓶放在天平托盘上，调节天平平衡后，用玻璃管引燃红磷，观察红磷燃烧现象，气球变化，以及天平指针的变化。【学生回答】提出问题—— 猜想——制定方案——观 察现象——得出结论 【提出问题】反应前后各 物质的质量之和会不会发 生改变？ 【猜想】 1、反应物质量总和=生成 物质量总和 2、反应物质量总和>生成 物质量总和 3、反应物质量总和<生成 物质量总和 通过表决，大多数同意第一 种观点。 【制定方案】 方案一：红磷燃烧前后质量 的测定 方案二：铁钉与硫酸铜溶液 反应前后质量的测定 【观察并思考】 （1）锥形瓶底部为何要铺 细沙？ （2）玻璃管有何作用？ （3）气球有何变化？为何 有此现象？ 反应原理： 从福尔摩斯的故事引出 本节课的主题和教学的 线索。 让学生回忆起实验探究过 程。 估计学生有两个认识方 向：A.从他们对化学反 应是原子重新组合的这 种认识出发，认为“相 等”。B.也有的同学会 从自己的生活经验出 发，认为“不相等”。 实验包括了两类反应： 金属与溶液反应；固体 燃烧反应。 实验实验实验