2020年2月高中化学红对勾必修2课时作业18

第三节 生活中两种常见的有机物

课时作业18 乙醇

时间:45分钟

一、选择题

1.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的K 2Cr 2O 7酸性水溶液与乙醇可迅速反应生成蓝绿色的Cr 3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( A )

A.乙醇具有还原性

B.乙醇可发生加成反应

C.乙醇的密度比水小

D.乙醇是烃的含氧衍生物 解析:K 2Cr 2O 7具有强氧化性,乙醇具有还原性,在酸性条件下可以

将Cr 2O 2－7还原成蓝绿色的Cr 3＋,与测定原理有关,A 项正确；

发生的反应为氧化还原反应,不是加成反应,B 项错误；乙醇的密度大小与测定原理无关,C 项错误；乙醇可看成乙烷中的氢原子被羟基取代后的产物,是烃的含氧衍生物,与测定原理无关,D 项错误。

2.乙醇能发生如下反应:

①CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃

2CO 2＋3H 2O ；

②2Cu ＋O 2=====加热2CuO,CH 3CH 2OH ＋CuO ――→加热

CH 3CHO ＋H 2O ＋Cu 。

由以上反应不能得出的结论是( D )

A.由反应①②可知,条件不同,乙醇与O 2反应的产物不同

B.由反应②可知,Cu 是乙醇氧化生成乙醛的催化剂

C.由反应①可知,乙醇燃烧时,碳碳键、碳氢键、氢氧键、碳氧键均断裂

D.由反应②可知,乙醇氧化为乙醛时,只断开氢氧键

解析:由反应①可知,乙醇在氧气中燃烧生成CO 2和H 2O,由反应②可知乙醇与O 2在铜作催化剂的条件下生成CH 3CHO 和H 2O,产物不同,故A 正确；由反应②可知,Cu 能参与反应,但前后质量不变,是催化

剂,故B正确；由反应①可知,乙醇燃烧时,所有的化学键均断裂,碳碳键、碳氢键、氢氧键、碳氧键均断裂,故C正确；由反应②可知,乙醇氧化为乙醛时,断开了氢氧键、碳氢键,故D错误。

3.下列说法正确的是(C)

①检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜,若变蓝说明乙醇中含水

②除去乙醇中的微量水可加入金属钠,使其完全反应

③获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏

④获得无水乙醇的方法通常是先用生石灰吸水,然后再加热蒸馏

A.①③

B.②④

C.①④

D.③④

解析:无水CuSO4遇水变蓝,故可用无水CuSO4检验乙醇中是否有水存在,故①正确；乙醇和水均与金属钠反应生成氢气,故②错误；含水的酒精直接加热蒸馏,水也会挥发,得到的酒精不纯,③错误；④正确。

4.C2H5OH的官能团是—OH,含有—OH的物质具有与乙醇类似的化学性质,在Cu或Ag催化下,下列物质不能与O2发生氧化反应的是(D)

解析:由乙醇的催化氧化原理＋O 2――→Cu 或Ag

△

2CH 3—CHO ＋2H 2O 知,只有连有—OH 的碳原子上有氢原子的醇才能发生催化氧化,故选D 。

5.分子式为C 4H 10O 的醇的同分异构体有( A )

A.4种

B.5种

C.6种

D.7种

解析:符合条件的同分异构体有:

6.某饱和一元醇C n H 2n ＋1OH 14.8 g 和足量的金属钠反应生成H 2

2.24 L(标准状况),则燃烧

3.7 g 该醇生成的水的物质的量为( B )

A.0.05 mol

B.0.25 mol

C.0.5 mol

D.0.75 mol

解析:2C n H 2n ＋1OH ～ H 2