分子和原子2

九年级化学科导学案

课型：新授课设计：黄志明审核：审批：

班级：小组：姓名：使用时间：月日星期

课题：课题1 分子和原子（第二课时）第课时累计课时学习过程

流程及学习内容学习要求和方法一、目标解读2min

1认识物质是由分子等微小粒子构成的；认识分子是保持物质化学性质的最小粒子。

2通过认识实验与探究，培养抽象思维能力、想象能力和分析、推理能力。

重点：从宏观现象、认识微观粒子的运动，形成分子和原子的概念

难点：形成抽象思维能力

二、夯实基础8min

1.构成物质的微小粒子有哪些？分别举例说明

2.分子和原子有什么区别和联系？

3.请用分子和原子的观点来解释水的蒸发和水的分解是怎么回事？

三、能力提升20min

【探究1】

多媒体演示：水的蒸发与水的分解

1、从分子的角度看，水的蒸发与水的分解有什么不同?

2、水的电解反应中，分子和原子的变化情况，推论在化学变化中，发生变化的是分子还是原子?

【探究2】

用分子的观点解释：

1.物理变化和化学变化

2.混合物和纯净物

仔细解读目标，熟悉本课题的重点和难点。

仔细阅读教材50、51页，完成夯实基础部分

仔细观看多媒体展示的

视频，边看边思考：水的蒸发与水的分解从本质上有什么不同

3.下面是某化学反应的微观模型示意图，据此分析错误的是( )

A.反应前后原子数目没有变化

B.反应的本质是原子的重新组合过程

C.分子是由原子构成的

D.此反应为分解反应

四、总结梳理5min

分子是：

原子是：

五、过关检测10min

1.在物理变化中，下列一定不变的是（）

①分子运动情况②分子间的间隔

③分子本身的化学性质④分子的构成

A.只有①

B.①和②

C.只有③

D.③④

2.蒸馏水不能养鱼，是因为蒸馏水中不含有( )

A.氧分子

B.氧原子

C.氧元素

D.水分子

3.氧化汞受热时的变化可用下图表示（图中大圆圈表示汞原子，小圆圈表示氧原子）。据图得出的下列结论错误的是（）

A.氧化汞受热时能分解成汞和氧气

B.原子是化学变化中的最小粒子

C.分子在化学变化中可以再分

D.所有的物质都是由分子构成的

4利用分子的性质解释下列事实。

（1）加油站里的汽油已贮存在油罐中，但在离开油罐一定距离内仍要“严禁烟火”＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）液氧和氧气状态不同，但具有相同的化学性质＿＿＿＿＿＿＿。

（3）水通电时生成氢气和氧气＿＿＿＿＿＿＿＿。

（4）气体容易压缩，而液体、固体难以压缩。

【课后作业】

P51页第一题

P52页第二题要依据导学案，通读教材，熟悉基础知识

要在讨论的过程中及时做好笔记，并且及时整理导学案上难点问题的答案

大胆展示，和同学一起分享你的成功！

对于选择类型的题目必须学会快速的判断答案并且做出选择。

初中化学分子和原子教案

分子和原子 一、教学目标 知识目标：1．了解物质是由分子、原子等微观粒子构成的。 2．会用分子、原子的观点解释生活中的一些常见现象。 过程方法目标：1.通过探究实验，探索分子原子的有关性质。 2.学会通过观察身边物质和现象，在观察中获取信息，运用多种手段和方法探究微观世界的奥秘。 情感价值观目标：1.体验探究活动的乐趣，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。 2.建立“世界是物质的，物质是可分的”的辩证唯物主义物质观。 二、教学重点：微观粒子是客观存在的；分子、原子是构成物质的两种微观粒子；探究微观粒子的基本特征；会用分子的知识解释日常生活中的现象。 三、教学难点：从微观角度认识物质。 四、学生认知分析 学生通过初中物理课的学习，已经知道了物质是由分子和原子构成的，但是由于分子、原子是看不见摸不着的，所以，要真正建立分子、原子的概念是比较困难的。 五、教学过程 环节一、情境创设，引入新课，并通过“生活经验——化学实验——科学技术”的途径帮助学生认识物质是由微观粒子构成的 问题1、你能解释这些生活中的现象吗？（投影图片）（设计意图：通过学生熟悉的宏观生活现象，引发学生感悟“宏观的物质可能是由肉眼看不见的微小粒子构成的”，并带着困惑进入本节课的学习。） （1）走到花圃会闻到花香； （2）湿的衣服经过晾晒会变干； （3）糖块放到水里会逐渐“消失”，而水却有了甜味。 学生观看，思考，并作出猜想：“花香”、水、糖块可能都是由看不见的更小的东西构成的。

教师：那今天就带着这些问题，让我们进入化学的另一个世界！ 【演示实验】向盛有水的小烧杯中加入少量品红，静置。（设计意图：在生活经验的基础上，教师通过实验继续让学生感知“物质是由我们肉眼看不见的微小粒子构成的”。） 【问题2】请认真观察，并描述所观察到的现象。 观察实验，交流讨论观察到的实验现象：加入的品红，在水中慢慢的扩散。 【问题3】你认为产生上述现象的原因可能是什么？ 生认为：品红可能是由更小的看不见的“品红粒子”构成的，这种粒子还在不停的运动。 教师讲述：随着科学技术的进步，科学家们用先进的仪器设备证明了物质确实是由肉眼看不到的微观粒子构成的。【展示图片】用扫描隧道显微镜获得的苯分子图像；通过移走硅原子构成的文字“中国”。 生观看图片，并思考图片所表示的意义——宏观物质确实是微观粒子构成的。 （设计意图：通过生活经验和实验现象的分析，都只是一种推断。只有通过更科学的手段，才能得出更科学的结论。使学生进一步认识科学的重要性） 环节二、探究分子的基本特征 【资料卡片】水分子自述：一个水分子的质量约是3×10-26kg，一滴水（以20滴水为1mL计）中大约有1.67×1021个水分子。如果10亿人来数一滴水里的分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数完。 【问题4】根据对“水分子自述”的分析，你认为分子有哪些基本特征呢？（设计意图：培养学生分析问题、归纳总结的能力。） 生阅读、分析所给材料，并经过讨论得出下列结论： （1）分子的体积很小；（2）分子的质量也很小。 【演示实验】教材“分子运动现象”的实验。 1.向盛有约20mL蒸馏水的烧杯A中加入5～6滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液的颜色 生观察，并描述观察到的实验现象：A烧杯中无变化，说明蒸馏水不能使酚酞变红色。 2.从烧杯A中取少量溶液置于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，观察溶液颜色有什么变化。

分子和原子第一课时教学设计

课题1 分子和原子（第1课时） 黄草中学廖书荣 【教学目标】 1、知识与技能目标： （1）认识物质是由分子、原子等微小粒子构成 （2）应用微粒的观点解释某些常见的现象 2、过程与方法目标 （1）通过对学生熟悉的日常现象提出问题，引发学生思考，来认识分子和原子（2）通过合作探究形成良好的探究习惯和学习方法 3、情感态度与价值观目标 （1）增强我们对微观世界的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣 （2）树立合作意识和敢于探索的探究精神 【重难点】 应用微粒的观点解释某些常见的现象 【教学准备】 1、准备品红和氨的扩散实验的仪器 2、准备酒精与水的混合实验 【教学设计】 （一）创设情境，导入新课 多媒体播放一组配乐画，让学生欣赏，设问引入。 （二）展示学习目标 1、认识物质是由分子、原子等微小粒子构成 2、应用微粒的观点解释某些常见的现象 3、增强我们对微观世界的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣 （三）自主学习、合作探究 活动1：完成“自主学习” 【自主学习】结合物理所学，预习加自主阅读，完成导学案“自主学习”部分（小组分工：第1-4小组汇报第1题答案，第5-8小组汇报第2题答案）【小结】小结自学成果。 活动2：探究“物质是由微观粒子构成” 【教师演示】实验3-1，品红扩散实验；学生观察现象 【提问】在静置的水中品红为什么能扩散？学生思考讨论 【讲解】在很久以前许多学者就对上述实验和生活中的现象进行了探究，为了解释这类现象，他们提出了物质是由看不见的微小粒子构成。 【图片展示】图3-2和图3-3

【小结】物质是由分子、原子等微观粒子构成的 活动3：探究“分子性质之一：分子的质量和体积都很小” 【显示数据】一个水分子的质量约为3×10-26kg 一滴水中大约含1.67×1021个水分子，如果10亿人来数这些水分子，每人每分钟数100个，日夜不停地数，也都需要3万多年才能数得完 【提问】从这些数据可以推测出分子有什么特征？ 【小结】分子的质量和体积都很小 活动4：分组进行实验，探究分子的另两个性质 【学生实验】按表格内的实验步骤进行实验 把所观察到的实验现象及得出的结论写在相应的表格内 【教师活动】教师巡回指导，巡视学生实验情况 【相互交流】互相讲解自己的实验成果 【小结】分子在不停地运动（温度越高，分子运动速率越快） 分子间有间隔（通常情况：气体分子间隔>液体分子间隔>固体分子间隔） 【联系生活实际】1、结合我们生活实际,举出哪些实例可以说明分子在不断运动？ 2、哪些可以说明分子间有间隔？ （四）学以致用 解答课堂导入提出的问题，呼应开头。 （五）课堂小结 让学生谈收获和困惑。 （六）练一练，我最棒 抢答，习题见课件。 （七）布置作业 （八）板书设计

初三化学 分子和原子练习题及答案

分子和原子练习题 1. 能闻到花香的原因是（） A、分子有质量 B、分子间有间隔 C、分子在不断运动 D、分子体积小 2. 对分子的叙述，正确的是（） A、分子是构成物质的惟一粒子 B、由分子构成的物质，保持物质性质的是分子 C、同种物质的每一个分子的化学性质都相同 D、分子的大小会随着物质体积的增大而变大 3. 下列变化中，构成物质的分子本身发生变化的是（） A、糖溶于水 B、衣箱中樟脑丸不久不见了 C、工业上蒸发液态空气制氧气 D、红磷燃烧 4. 一壶水烧开后，壶盖被顶开，这是因为（） A. 水分子变大了 B. 水分解成氢气和氧气 C. 水由液态变成气态，体积膨胀 D. 构成物质的粒子数目增多 5.分子和原子的主要区别是（） A. 分子是构成物质的微粒，原子不是构成物质的微粒 B. 分子质量都大于原子质量 C. 分子永恒运动，原子在分子中是不运动的 D. 分子在化学反应中可分，原子在化学反应中不能再分 6. 保持水的化学性质的粒子是（） A. 氢原子 B. 氧分子 C. 氢分子 D. 水分子 7. 已知某原子的原子核所带正电荷数为A，该原子核内有B个质子和C个中子，核外有D个电子，则（） A. A=B=C B. B=C=D C. A=C=D D. A=B=D 8. 1999年度诺贝尔化学奖获得者哈迈德·泽维尔开创了“飞秒（10－15S）化学”的新领域，使运用激光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不能观测到的是（） A. 氧分子的不规则运动 B. 氧原子结合成氧分子的过程 C. 氧分子分解成氧原子的过程 D. 氧原子内部的质子、中子、电子的运动 9. 20XX年9月27日，我国航天员翟志刚进行了首次太空行走。在此次活动中需要“人造空气”来供航天员呼吸，这种“人造空气”中含有体积分数为70%的氮气、20%以上的氧气、还有二氧化碳。下列关于“人造空气”的说法中，不正确的是（） A. “人造空气”比空气中的氮气含量低 B. “人造空气”中供给航天员呼吸的是氧气 C. “人造空气”中的氧气和空气中的氧气化学性质相同 D. 氮气对航天员呼吸没有任何作用，因此“人造空气”可以不需要氮气 二、填空题： 1. 从分子观点看，由分子构成的物质，纯净物由____构成，混合物由____构成。 2. 分子和原子都是构成物质的基本粒子，分子由构成。同种分子的性质_________________，不同分子的性质_________________。 3.在冰融化成水的变化中，只是分子间的发生了改变，所以没有新物质生成，是一种变化。 4. 把分子的几种基本性质（A—D）的序号填在相应内容的横线上。 A. 分子的体积很小； B. 分子在不断地运动； C. 分子之间有间隔； D. 同种物质的分子

初三化学：分子和原子知识点汇总一

初三化学：分子和原子 知识点汇总一 TTA standardization office【TTA 5AB- TTAK 08- TTA 2C】

初三化学：分子和原子知识点汇总一 一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒 1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质 2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质 3、物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。 二、分子 1、基本性质：⑴质量、体积都很小； ⑵在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散； ⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。 ⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。 2、分子的构成：分子由原子构成。 分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。 例如：水分子由氢原子和氧原子构成 ②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。 例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成

3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。 例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子 4、从分子和原子角度来区别下列几组概念 ⑴物理变化与化学变化 由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。 发生化学变化时，分子种类发生了改变。 ⑵纯净物与混合物 由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。 ⑶单质与化合物 单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。 三、原子 1、含义：原子是化学变化中最小的微粒。例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子 2、分子与原子的比较 3、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

分子和原子教案(第二课时)

分子和原子教案(第二课时) 一、学习目标： 1.理解分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。 2.培养抽象思维水平、想像力和分析、推理水平。 重点：分子和原子的概念联系及区别 难点：原子概念的理解 【课前预习】 1.分子有那些性质？ 2.水的蒸发与水的分解两种变化有什么不同？ 【情境导入】 二、自主探究： 知识点3：分子和原子的概念及比较 1、分子 【阅读与思考】阅读教材51～52页并思考下列问题： 1.“分子是保持物质性质的最小粒子。”这个说法对吗？ 2.在水通电分解生成氢气和氧气的化学变化中，最小粒子有哪些？ 3.用分子、原子的观点解释： （1）水受热变成水蒸气；（2）水氢气+氧气；（3）蔗糖放入水中一会就“不见了”。 【结论】由分子构成的物质在发生物理变化时，物质的分子本身；由分子构成的物质在发生化学变化时，它的分子起了，变成了。

⑴分子的概念：最小粒子。例如保持二氧化碳化学性质的最小粒子是。 ⑵化学变化的微观解释： 反应物的分子分解结合聚集生成物。但有的物质直接由构成。以 氧化汞受热分解为例：加热氧化汞时，分解为和，每2个构成1个氧分子， 很多聚集成金属汞。 【交流讨论】1.由分子构成的物质发生物理变化和化学变化时分子、原子各是怎样变化的？ 2.分子、原子的概念 3.比较分子、原子的相同点区别及联系 2、原子：⑴原子的概念：。 ⑵原子的性质：（与分子的性质相似）体积、质量小；运动；有间隔。 3、分子与原子的区别和联系 分子原子 定义 特征 区别 联系 4、分子、原子、物质间的联系

【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？ 【我的收获】 【知识归纳】 1. 是保持物质化学性质的最小粒子。 2. 是化学变化中的最小粒子；能够相互结合形成。 3.化学变化的实质：。 三、自我测评 【课堂练习】课本P53～54 第2、4、5题 1.下列关于分子和原子的叙述中，准确的是（） A.分子质量大于原子的质量 B.分子能运动而原子不能运动 C.分子能构成物质而原子不能构成物质 D.在化学反应中分子可分而原子不可分 2.已知“o”、“●”表示质子数不同的原子。 （1）下列表示的气体物质中，属于化合物的是 （2）下列表示的气体物质中，属于混合物的是 3.分子和原子的主要区别是（）。 A.分子大、原子小 B.分子的质量大，原子的质量小 C.分子可直接构成物质，原子则要先构成分子后再构成物质 D.在化学变化中分子可再分，原子则不能再分 4.微观模拟题：通过下图反应示意图回答下列问题： （1）丙物质属于纯净物中的___________（填物质分类）。（2）该反应的基本反应类型为_____________反应。

最新九年级化学分子和原子知识点归纳大全

最新九年级化学分子和原子知识点归纳大全 【学习目标】 1.认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的；掌握分子的性质；掌握用粒子的观点解释某些常见的现象。 2.认识分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。 3.能用分子的观点来区别物理变化和化学变化、纯净物和混合物。 【要点梳理】 知识点一、分子 1.分子是真实存在的： （1）能闻到花香酒香及品红的扩散等现象，充分说明物质是由分子等微粒构成的，分子在不断地运动。 （2）运用现代科学技术手段已观察到了一些分子和原子，也充分证明分子是真实存在的。 2.分子的定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。 （1）构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子保持的是物质的化学性质，如氧气的化学性质由氧分子保持，二氧化碳的化学性质由二氧化碳分子保持。 （2）分子不保持物质的物理性质。物质的物理性质（如颜色、状态）是由大量分子聚集在一起才能表现出来的，是宏观现象，不是单个分子能表现出来的。 3.分子的性质： (1)分子的质量和体积都很小。 (2)分子在不断地运动。温度越高分子运动的速率越快，如阳光下湿衣物干得快。 (3)分子之间有间隔。气体的分子之间间隔较大，液体和固体的分子之间间隔较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。 (4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。 【要点诠释】 1.构成物质的微粒具有质量小、体积小、不断运动、有间隔等基本特征。 2.分子是构成物质的一种粒子，而不是唯一的微粒，构成物质的微粒还有原子、离子。 3.分子是由原子构成的，不同分子的构成是不同的。如1个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成

分子和原子第二课时教案

课题1 分子和原子第二课时教案 教学目标 1.理解分子、原子的概念。 2.认识分子与原子的主要区别。 3.用分子和原子的观点认识物理变化和化学变化的实质。 4.从分子的角度分析纯净物和混合物的区别。 教学重点 分子和原子概念。 教学难点 1.分子和原子概念。 2.分子和原子的区别与联系。 教学过程 一、复习铺垫 【提问】分子有那些基本性质？ 【抽生回答】（1）分子很小，质量和体积都很小；（2）分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快；（3）分子间有间隔。温度升高，分子之间的间隔增大；（4）同种分子性质相同，不同种分子性质不同。 【导入】分子能不能再分？如果能再分，那分子又是由什么构成的呢？分子和原子之间是什么关系呢？这节课我们继 续学习分子、原子的有关知识 二、探究新知 【提问并讲解】1.水蒸发是什么变化？（生答：物理变化。）在这个变化中水分子有没有变成其他分子？（生答：没有。）既然如此，水的化学性质是当然就没有改变。 2.品红溶于水是什么变化？（生答：物理变化。）在这个变化中品红分子和水分子有没有变成其他分子？（生答：没有。）既然如此，水和品红的化学性质当然就各自保持不变。 【结论】由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有发生变化，其化学性质也保持不变。 【提问并讲解】1.过氧化氢分解制取氧气是什么变化？（生答：化学变化。）反应前是什么分子？（生答：过氧化氢分子。）反应后是什么分子？（生答：水分子、氧分子。）分子发生变化没有？（生答：发生了。）既然分子发生了变化，过

氧化氢的化学性质当然就不能再保持。 2.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，是什么变化？（生答：化学变化。）反应前是什么分子？（生答：氢分子、氯分子。）反应后是什么分子？（生答：氯化氢分子。）分子发生变化没有？（生答：发生了。）既然分子发生了变化，氢气和氯气的化学性质当然就不能再保持。 【结论】由分子构成的物质在发生化学变化时，分子发生了变化，其化学性质也就不能保持。 【提问】由以上可知，如果物质的分子不变，化学性质就能保持不变。分子变了，化学性质就不能保持。那么我们该如何给分子下定义呢？请同学们看教材50页第二段。 【抽生回答】由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。 【抽象概念直观化】酒精能燃烧，如果取其一半，能否燃烧？（生答：能。）取其一半的一半，能否燃烧？（生答：仍能燃烧。）可见构成酒精分子不变，其化学性质就不变。 【提问】分子定义中有三个关键词，请找一找。 【抽生回答】概念中的三个关键词是：“由分子构成的物质”、“化学性质”、“最小”。 【过渡】为什么是“保持其‘化学性质’的最小粒子”而不是“保持其‘物理性质’的最小粒子”呢？听了下面的故事你也许会豁然开朗。 【小故事】伽利略的父亲曾带伽俐略去朋友家作客，当时天上正飘着鹅毛大雪。小伽俐略一边走一边玩，非常高兴。忽然，他停住了脚步，望着漫天飞舞的雪花，问：“爸爸，雨水没有颜色，雪花为什么是洁白的呢？”雨水和雪花都是由水分子构成的，而他们颜色不同，状态不同，可见分子不能保持物质的物理性质。 【讲解】在常见的物质中，哪些物质是由分子构成的呢？氧气(O2)由氧分子构成，臭氧（O3）由臭氧分子构成，氢气(H2)由氢分子构成，氮气(N2)由氮分子构成，水(H2O)由水分子构成，过氧化氢(H2O2)由过氧化氢分子构成,二氧化碳(CO2)由二氧化碳分子构成，氨气(NH3)由氨分子构成。 【讨论】刚才我们从微观的角度认识了物理变化和化学变

九年级化学分子和原子知识点

分子和原子 （一）. 认识分子 1、分子的基本性质 （1）分子是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。 自然界中大多数的物质是由分子构成的。如：氧气、氮气、氢气、二氧化碳、水等。（2）分子在不断地做无规则运动。 温度越高，分子的运动速度就越快。 （3）分子之间有一定的间隔：气态>液态>固态 （4）同种分子的化学性质相同；不同种分子的化学性质不同 2、分子的概念：保持物质化学性质的最小粒子。 3、应用分子的观点认识： （1）纯净物、混合物： 纯净物混合物 由分子构成的物质中，由同一种分子构成的是纯净物。如冰、水共存物实际为纯净物，因为其中的构成粒子只有一种——水分子，由不同种分子构成的是混合物，如红磷和白磷的混合体为混合物，区分纯净物和混合物的关键是把握“物质的种类”或“分子的种类”是否相同。 （2）物理变化、化学变化 水蒸发是发生了物理变化，而水分解是发生了化学变化。 水蒸发时，水分子本身没有变化，变化的只是分子间的间隔。水的化学性质也没有改变。水分解时，水分子变成了氢分子和氧分子。分子变了，生成的氢分子和氧分子不具有水分子的化学性质。 注意：在化学变化中，分子的组成一定改变，分子的数目可能改变。 （二）. 认识原子 1、原子定义：化学变化中的最小微粒。 2、化学反应的实质：化学变化中分子分裂成原子，原子重新组合成新分子。 3、分子、原子的主要区别：在化学反应中，分子可分，原子不可分 4、分子、原子的相互关系：①分子是由原子构成的。 ②分子和原子都可以直接构成物质。 5、原子的基本性质：同分子相似。 （1）原子也是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。 （2）原子同分子一样，也是时刻不停地做高速的无规则运动。

分子和原子第二课时

分子和原子(第二课时) Tong 2012/8/22 【学习目标】 1.知道分子是由原子构成的，原子是化学变化中的最小粒子，原子也可以直接构成物质。2．知道分子和原子的区别，在化学变化中分子分成原子，原子不能再分。 3.理解化学变化的实质是：，分子分解成原子，原子再重新组合。 4.会用分子、原子的观点解释物理变化和化学变化 重点：分子和原子的概念联系及区别 难点：原子概念的理解 一、【复习回顾】 1.分子的基本性质 （1）分子的和都很小. （2）分子是在不停的；温度升高,分子运动速度速率 （3）分子之间有；升高温度间隔，降低温度间隔。 2.分子是保持物质的最小粒子。 二、自主探究： 知识点1：分子是由原子构成的 几种分子模型 水分子氧分子氢分子小结:1、分子是由构成。 2、一个水分子是由个氢原子和个氧原子构成；一个氧分子是由个氧原子构成； 一个氢分子由两个构成。 3、分子既可以由种原子构成，也可以由种原子构成。 知识点2：原子的概念 如图是水分子电解的示意图 仔细观察下，猜想在水电解的实验中， 水分子是如何变成氢分子和氧分子的？ 1.当水在通电的条件下发生分解时，水_____ 本身发生了变化,分解成____原子和_____原子； 大量____原子两两结合构成____气分子，然后聚聚在一起构成氢气； 大量____原子两两结合构成____气分子，然后聚聚在一起构成氧气； 所以该变化是______变化。在化学变化中没有发生变化的粒子是（填“分子”或“原子”）。【小结】原子：是中的最小粒子。 原子的性质：（与分子的性质相似）体积、质量小；运动；有间隔。 2.请从微观构成的角度观察分析氧化汞的分解示意图，把以下总结出几点信息或结论补充完整。 如：1.分子是由原子构成的。 2．在化学变化中分子分成，而却不能再分成更小的粒子。 3．化学变化的实质是，原子之间的。 4. 原子是的最小粒子。 5. 化学反应前后原子的种类和数目（填“变”或“不变”）。 6. 有的物质是由分子构成的，还有的物质是由直接构成的（金属汞） ※记忆：由原子构成的物质主要有： （1）金属，如铜是由铜原子构成的；铁是由铁原子构成的；金是由金原子构成的； （2）金刚石和石墨（非金属）都是由碳原子构成的； （3）稀有气体也是由原子直接构成的，如氦气是由氦原子构成的 3.化学变化的微观解释 化学变化的实质是：分子分解成原子，原子再重新组合成新物质的分子 分解重新组合 分子原子新的分子 但有的物质直接由构成。以氧化汞受热分解为例：加热氧化汞时，分解为和，每2个构成1个氧分子，许多聚集成金属汞。 知识点3:分子与原子的区别与联系 项目分子原子不同点本质区别在化学反应中可在化学反应中 构成物质的情况有些物质是由构成有些物质是由直接构成相同点都是构成物质的微粒；质量和体积都很小；都在不停地运动着； 微粒之间有间隔；同种粒子性质相同，不同粒子性质不同。 注意点分子是保持物质性质的最小微粒；原子是中的最小微粒； 由原子构成的物质，是保持物质化学性质的最小微粒。 联系分子可以原子，原子可以分子。 【知识拓展】用分子、原子的观点解释

初三化学：分子和原子知识点汇总二

初三化学：分子和原子知识点汇总二 二、考点清单 1、认识物质的微粒性，知道分子、原子的区别与联系 2、能用分子的观点解释某些常见的现象 3、认识原子的构成。初步了解相对原子质量 三、全面突破 知识点1：分子和原子 一）认识分子 1、分子的基本性质 （1）分子是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。 自然界中大多数的物质是由分子构成的。 （2）分子在不断地做无规则运动。 温度越高，分子的运动速度就越快。

（3）分子之间有一定的间隔：气态>液态>固态 （4）同种分子的化学性质相同；不同种分子的化学性质不同 2、分子的概念：保持物质化学性质的最小粒子 3、应用分子的观点认识： （1）纯净物、混合物： 纯净物混合物 由分子构成的物质中，由同一种分子构成的是纯净物。如冰、水共存物实际为纯净物，因为其中的构成粒子只有一种——水分子，由不同种分子构成的是混合物，如红磷和白磷的混合体为混合物，区分纯净物和混合物的关键是把握“物质的种类”或“分子的种类”是否相同。 （2）物理变化、化学变化 水蒸发是发生了物理变化，而水分解是发生了化学变化 水蒸发时，水分子本身没有变化，变化的只是分子间的间隔。水的化学性质也没有改变。水分解时，水分子变成了氢分子和氧分子。分子变了，生成的氢分子和氧分子不具有水分子的化学性质。 注意：在化学变化中，分子的组成一定改变，分子的数目可能改变。

二）认识原子 1、原子定义：化学变化中的最小微粒 2、化学反应的实质：化学变化中分子分裂成原子，原子重新组合成新分子。 3、分子、原子的主要区别：在化学反应中，分子可分，原子不可分 4、分子、原子的相互关系： 5、原子的基本性质： （1）原子也是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。 （2）原子同分子一样，也是时刻不停地做高速的无规则运动。 温度越高，能量越大，运动速度就越快。 （3）原子之间也有一定的间隔 原子： 分子：

初三化学分子和原子练习题

原子结构 1.物质在不同条件下的三态变化，主要是由于（）。 A.分子的大小发生了变化 B.分子的质量发生变化 C.分子之间的间隔发生了变化 D.分子的形状发生变化 2.分子和原子的主要区别是（）。 A.分子大、原子小 B.分子的质量大，原子的质量小 C.分子可直接构成物质，原子则要先构成分子后再构成物质 D.在化学变化中分子可再分，原子则不能再分 3.下列变化能证明分子在化学反应中可分的是（）。 A.铁矿石磨成粉末 B.碘受热升华 C.加热水有水蒸气生成 D.加热氧气汞生成汞和氧气 4.构成二氧化碳气体的分子与构成液态二氧化碳的分子具有（）。 A.相同的质量 B.不同的质量 C.相同的化学性质 D.不同的化学性质 5.下列有关分子的说法中错误的是（）。 A.酒精的挥发是由于酒精分子不断的运动而扩散到空气里去的缘故 B.相同体积的冰和水含有相同数目的水分子 C.从空气中分离得到的氧气分子和高锰酸钾分解得到的氧气分子性质相同 D.1体积的水与1体积的无水酒精混合后总体积小于2体积，是因为分子间有间隔

6.下列能说明在化学变化中分子可分而原子不可分的是（） A. 水受热变成水蒸气 B. 水在通电条件下生成氢气和氧气 C. 品红扩散 D. 酒精温度计能指示出温度高低 7. 关于氧气、液态氧、固态氧，下列说法：①它们的物理性质不同②它们的化学性质相同③它们的化学性质不同④它们由同种分子构成⑤它们为不同的物质。其中正确的是（） A. ①②④ B. ①③④ C. ①②④ D. ②④⑤ 8.下列叙述中正确的是( ) A. 氧分子是保持氧气性质的最小粒子 B. 氯酸钾中含有氧分子，故加热时能放出氧气 C. 氮气和氧气混合后，它们的化学性质都会改变 D. 氮分子是保持氮气化学性质的最小粒子 9.由分子参加的化学反应，反应前后一定发生变化的是（）。 A分子种类 B.分子数目 C.原子种类 D.原子数目 10. 以下说法都是是错误的（） A. 分子的体积比原子大 B. 分子的质量比原子大 C. 分子能构成物质，原子不能构成物质 D. 分子是保持物质化学性质的一种粒子，原子不能保持物质化学性质 11.下列现象中不能用分子运动解释的是（）。 A.把两块表面平滑的铅压紧，就不容易将它们拉开 B.在室内，同样表面积的热水比冷水蒸发得快

(完整版)《分子和原子》教学设计及反思

《分子和原子》教学设计及反思 一、教材分析 1.教材的地位及其作用 本节课的内容是继前面两个单元学习某些物质的性质和变化后，从宏观的物质世界跨进微观的物质世界的第一课，对于学生认识宏观物质的微观组成具有重要的作用。同时，为进一步探究第四单元“物质构成的奥秘”奠定基础。因此，本节教材具有承上启下的作用。 2.教学目标分析 (1)知识目标:认识分子、原子的存在;认识分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子;运用分子和原子的观点加深对化学反应实质的理解。 (2)能力目标:运用分子、原子的知识解释某些日常现象，通过对物质及其变化的宏观现象与微观本质之间相互联系的分析推理，培养学生的想象能力和抽象思维能力。 (3)情感目标:认识物质世界是运动的，以及分子的可分性和原子在化学变化中的不可分性，形成微观粒子运动的行为表象，帮助学生树立辩证唯物主义世界观，培养学生用辩证统一的观点思考问题的思想方法。 3.重点、难点分析 (1)重点:分子、原子概念的建立。 (2)难点:分子、原子行为的微观表象的形成。 二、学情分析 分子、原子对于初三的学生来说，并不宪全是陌生的，在小学自然、初中生物、物理课中都接触到分子和原子。但是，分子、原子究竟是什么样的粒子，学生缺乏准确的内部表象。由于分子、原子既看不见也摸不着，所以，学生要真正建立明晰的分子、原子概念是较为困难的。针对教学内容的特点和学生的实际情况，我们主要采取以下几种方法进行教学: 第一，情景激学。用一些宏观现象创设探究氛围，激发学生的探究欲望。如《梅花》诗中的“暗香”、物体的热胀冷缩、酒精与水混合后体积的变化等。 第二，联想推理。尽量将不可见的微观粒子行为特征与学生熟悉的某些宏观事物联系进行转换理解，引导学生类比推理形成微观粒子的内部表象。 第三，辅助教学。采用实验探究与电脑模拟相结合的方法展示分子、原子的行为特征，把学生的思维引向分子、原子的微观世界，使学生形成清晰的分子、原子印象。 三、教学程序

元素 原子 分子区别和联系

元素、分子和原子的区别与联系 元素组成物质 宏观概念，只讲种类，不讲个数 同类原子总称构成构成 构成微观概念，既讲种类，又讲个数 原子分子 16．粒子：如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。 分子、原子、离子都是构成物质的粒子。金属单质和稀有气体由原子直接构成； 非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成，化合物中既有金属元素又有 非金属元素的离子化合物是由离子构成。 17.分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成， 例：１个水分子由２个氢原子和１个氧原子构成 18.原子：原子是化学变化中的最小粒子。（注意：原子不是构成物质的最小粒子。） 原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子 和不带电的中子构成。在不显电性的粒子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数 注意：原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子； 普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。 分子和原子的区别：在化学变化中分子可分为更小的粒子---原子，原子不能再分。 物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时， 分子被破坏，分子本身发生变化。 在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。 19．原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团 常见的原子团：SO42- CO32- NO3- OH- MnO4－ MnO42－ ClO3－ PO43- HCO3- NH4＋碳酸氢根（HCO3-）硫酸氢根（HSO4-）磷酸氢根（HPO42-）磷酸二氢根（H2PO4-） 注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有 三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。20．离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。 离子里：质子数＝核电荷数＝电子数±带电量 离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价 阳离子:Na＋ Mg2＋ Al3＋、Ｈ+ NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+ 阴离子:Ｏ２－、OH－ S2-、 F- Cl- SO4 2- CO32- NO3－ MnO4－ PO43－ MnO42- ClO3－ 21.核外电子排布的规律：核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳２个电子， 第二、三层最多容纳８个电子。按顺序背诵：质子数从１～18的元素符号和名称： 氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩 22．稳定结构：最外层电子数是8（只有一层的为2）的结构。 元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质： 最外层电子数小于４时，易失去最外层所有电子，成为阳离子；（通常是金属元素） 最外层电子数多于4时，易得到电子使最外层电子数变为8，成为阴离子（通常是非金属元素） 最外层电子数与化合价的关系：（元素的最高正价等于原子的最外层电子数）

分子与原子教学设计第二课时

分子与原子教学设计（第二课时） 一、设计思路： 新课程目标是要通过该课题帮助学生用粒子的观念去学习化学，通过观察、想象、类比、模型化等方式使学生初步理解化学现象的本质，从五彩缤纷的宏观世界步入充 满神奇色彩的微观世界，再反过来用微观世界的知识去解决宏观世界中的诸多问题， 从而激发学生学习化学的兴趣。所以人教版新教材对《分子和原子》这一课题的设计 构思巧妙合理，有利于教师的演绎讲解和学生的理解接受。 二、教学目标 知识与技能目标： 1.认识到物质可分解为分子，分子课分解为原子。 2.认识多种原子的形象，对原子有一定的本质特征的认识：大小，形状。 3.认识常见的原子，了解这些原子的大小，形状。 4.认识原子组成分子（单原子分子和多原子分子），原子直接组成物质（金属晶 体中原子的堆积），组成其他化合物。 5.了解原子是化学反应中最小微粒。认识到化学反应时机是原子组合的改变，但 原子本身不变。 过程与方法目标： 继续构建完善物质可分的科学哲学思维。 三．教学程序： 复习分子概念 分子可分，“观察”原子 认识多种原子：形状、直接、质量。 原子构成分子、金属单质、非金属单质、分子化合物、离子化合物、共价化合物 在原子概念的基础上对化学反应的在认识，说明化学是原子的重新组合、在化学 反应中原子微粒不变，分子组成改变。 给原子下定义。

四、教学手段：多媒体辅助教学 五、教学过程： [教师] 同学们，我们上节课一起学习了分子，在今天的新课开始之前，我们先一起 来回顾一下上节课的内容。 首先，什么是分子？它的定义是怎样的？ [学生] 分子是保持物质化学性质的最小微粒。 [教师] 同学们回答得非常正确，那么分子他有哪些性质呢？ 分子比头发丝的直径还小十万倍，1.672*1021 个水分子才是一滴水的质量，这些说明 了分子有什么特点？ [学生] 直径小，质量小 [教师] 分子还有哪些性质呢？同学们能按老师这样通过例证归纳出分子的其他性质吗？ [学生] 通过桂花香味的飘散和品红的扩散知道分子式不断运动的。通过酒精和水的实 验知道分子之间有空隙。（根据学生的回答查漏补缺，在此不做赘述） 新课导入： [教师] 同学们，我们大家再来看一下分子的定义：保持物质化学性质的最小微粒。这里有个限制条件：保持物质化学性质。换句话说，我们如果去掉这个前提限制条件， 不要保持物质化学性质，是否还可以找到比分子更小的微粒呢？ [学生] 讨论此问题 [教师] 请同学们阅读教科书第五十页的内容，观察图3-5，我们可以看到，一个氧分 子是由两个相同的微粒组成，这种微粒我们称为氧原子。同样的，一个氮分子也是由 两个相同的微粒组成，这种微粒我们称作氮原子。二氧化碳分子是由一个碳原子和两 个氧原子组成，氨气分子是由一个氮原子和三个氢原子组成，这就是我们今天要学习 的内容——原子。 [板书] 原子 [教师] 下面，老师给大家看一组数据，看大家能否归纳出原子的共同特征，演示ppt。大家注意一下原子的形状、大小、质量。 [小结]通过上面的学习，我们队原子是否有了一个大概的了解呢？

人教版高中化学选修三教案-分子晶体与原子晶体 第二课时

第二节分子晶体与原子晶体 第二课时原子晶体 〖教学目标设定〗 1、掌握原子晶体的概念，能够区分原子晶体和分子晶体。 2、了解金刚石等典型原子晶体的结构特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 〖教学难点重点〗 原子晶体的结构与性质的关系 〖教学过程设计〗 复习提问：1、什么是分子晶体？试举例说明。 2、分子晶体通常具有什么样的物理性质？ 引入新课： 分析下表数据，判断金刚石是否属于分子晶体 展示：金刚石晶体 阅读：P68 ，明确金刚石的晶型与结构 归纳： 1．原子晶体：相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。 2．构成粒子：原子； 3．粒子间的作用：共价键； 展示：金刚石晶体结构 填表：

归纳： 4．原子晶体的物理性质 熔、沸点_______，硬度________；______________一般的溶剂；_____导电。思考：（1）原子晶体的化学式是否可以代表其分子式，为什么？ （2）为什么金刚石的熔沸点很高、硬度很大？ （3）阅读：P69 ，讨论“学与问 1 ” 归纳：晶体熔沸点的高低比较 ①对于分子晶体，一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高。 ②对于原子晶体，一般来说，原子间键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质的熔沸点越高，硬度越大。 合作探究： （1）在金刚石晶体中,每个C与多少个C成键？形成怎样的空间结构？最小碳环由多少个石中,含CC原子组成？它们是否在同一平面内？ （2）在金刚石晶体中，C原子个数与C—C键数之比为多少？ （3）12克金刚—C键数为多少N A？ 比较:CO 2与SiO 2 晶体的物理性质 阅读：P68 ，明确SiO 2 的重要用途 推断：SiO 2晶体与CO 2 晶体性质相差很大，SiO 2 晶体不属于分子晶体 展示：展示SiO 2 的晶体结构模型（看书、模型、多媒体课件），分析其结构特点。 引导探究：SiO 2和C0 2 的晶体结构不同。在SiO 2 晶体中，1个Si原子和4个O原 子形成4个共价键，每个Si原子周围结合4个O原子；同时，每个O原子跟2个Si原子相结合。实际上，SiO 2 晶体是由Si原子和O原子按1：2的比例所组成的立体网状的晶体。

九年级化学分子和原子练习题

中化学分子和原子练习题及答案 一、如何理解“分子是保持物质化学性质的最小粒子”？ 1、分子是一种构成物质的粒子，大多数的物质是由分子构成的。由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。例如，水是由水分子构成的物质，水分子是能保持水的化学性质的最小粒子。如果物质不是由分子构成的，保持其化学性质的最小粒子就不是分子了。 2、由于物质的物理性质一般是由分子聚集后表现出来的性质，所以单个的分子不能保持物质的物理性质。例如：单个分子就不能表示物质的状态，因为物质的状态(固态，液态，气态)是由分子间的间隔大小决定的。 [中考练兵] 1、能保持物质化学性质的一组粒子是( ) A、Mg，H B、O2，CO C、O，He D、C，N 二、如何理解“原子是化学变化中的最小粒子”？ 1、“化学变化中的最小粒子”是指在化学反应中：(1)原子不能再分。(2)一种原子也不能变为其他原子，即在化学反应中原子只是进行重新组合。

2、由原子构成的物质有：金属、稀有气体等。由原子构成的物质，原子保持其化学性质。 三、纯净物与混合物的区别 1、纯净物是由同种物质组成的，它具有一定的组成，可以用一种化学式来表示，纯净物具有一定的性质(如有固定的熔、沸点)。 2、混合物由不同种物质混合而成，没有一定的组成，不能用一种化学式表示。混合物没有固定的性质，各物质保持其原有性质(如没有固定的熔、沸点)。 [中考练兵] 5、下列物质，属于纯净物的是：( ) (，天津) A、海水 B、自来水 C、蒸馏水 D、矿泉水 四、元素、单质、化合物的区别 要明确单质和化合物是从元素角度引出的两个概念，即由同种元素组成的纯净物叫做单质，由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。无论是在单质还是化合物中，只要是具有相同核电荷数的一类原子，都可以称为某元素。三者的主要区别是：元素是组成物质的成分，而单质和化合物是指元素的两种存在形式，是具体的物质。元素可以组成单质和化合物，而单质不能组成化合物。

人教版初中化学 分子和原子 教案

课题1 分子和原子 一、 分子和原子的异同 二、 验证分子运动的探究实验 【实验操作】如右图，取适量的酚酞溶液，分别倒入A 、B 两个小烧杯中，另取一个小烧杯C ， 加入约5mL 浓氨水。用一个大烧杯罩住A 、C 两个小烧杯，烧杯B 置于大烧杯外。 观察现象。 【实验现象】烧杯A 中的酚酞溶液由上至下逐渐变红。 【实验结论】分子是不断运动的。 【注意事项】浓氨水显碱性，能使酚酞溶液变红。 浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气。 三、 从微观角度解释问题 1. 用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化 物理变化：没有新分子生成的变化。（水蒸发时水分子的间隔变大，但水分子本身没有变化，故为物理变化） 化学变化：分子本身发生变化，有新分子生成的变化。（电解水时水分子变成了新物质的分子，故为化学变化） 2. 纯净物和混合物（由分子构成的物质）的区别：纯净物由同种分子构成，混合物由不同 种分子构成。 3. 分子和原子的联系：分子是由原子构成的，同种原子结合成单质分子，不同种原子结合 成化合物分子。 4. 分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。 5. 化学变化的实质：在化学变化过程中，分子裂变成原子，原子重新组合，形成新物质的 分子。 一、课本练习题

二、课堂练习 1.物质在不同条件下的三态变化，主要是由于（）。 A.分子的大小发生了变化 B.分子的质量发生变化 C.分子之间的间隔发生了变化 D.分子的形状发生变化 2.分子和原子的主要区别是（）。 A.分子大、原子小 B.分子的质量大，原子的质量小 C.分子可直接构成物质，原子则要先构成分子后再构成物质 D.在化学变化中分子可再分，原子则不能再分 3.下列变化能证明分子在化学反应中可分的是（）。 A.铁矿石磨成粉末 B.碘受热升华 C.加热水有水蒸气生成 D.加热氧气汞生成汞和氧气 4.构成二氧化碳气体的分子与构成液态二氧化碳的分子具有（）。 A.相同的质量 B.不同的质量 C.相同的化学性质 D.不同的化学性质 5.下列有关分子的说法中错误的是（）。 A.酒精的挥发是由于酒精分子不断的运动而扩散到空气里去的缘故 B.相同体积的冰和水含有相同数目的水分子 C.从空气中分离得到的氧气分子和高锰酸钾分解得到的氧气分子性质相同 D.1体积的水与1体积的无水酒精混合后总体积小于2体积，是因为分子间有间隔 6.下列说法中，正确的是（）。 A.化学反应中，分子的种类改变，但分子的数目不变 B.电解水产生氢气和氧气，所以水中含有氢气和氧气 C.分子能构成物质，有些原子也能直接构成物质 D.氧气是由两个氧原子构成的 7.由分子参加的化学反应，反应前后一定发生变化的是（）。 A.分子种类 B.分子数目 C.原子种类 D.原子数目 8.运用分子的观点解释： （1）为什么人们常把湿衣服晾在太阳晒着的地方？ （2）氧气的密度比空气大，但不能保存在敞口容器中。 9.下列现象中不能用分子运动解释的是（）。 A.把两块表面平滑的铅压紧，就不容易将它们拉开 B.在室内，同样表面积的热水比冷水蒸发得快 C.氧化汞受热分解生成汞和氧气 D.医院里充满了酒精味和药味 10．氧气在发生化学变化时，构成氧气的粒子中 ( ) A. 氧分子不变，氧分子与其他分子发生重新组合 B．氧分子、氧原子都不变，只是重新组合成新的分子 C．氧分子、氧原子都变，生成新的分子或新的原子 D．氧分子变，而氧原子只是和别的原子重新组合成新分子