高中化学 高三月考-化学试题含答案

1． 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是

A ．SO 2具有漂白性，可用SO 2漂白食物

B ．明矾、二氧化氯可作水杀菌消毒剂

C ．地沟油中的“油”属于油脂，用地沟油可制造肥皂

D ．碳酸钠能与盐酸反应，可用碳酸钠治疗胃酸过多 2．

N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A ．在0.1moL/L 碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1 N A

B ．在铜与硫的反应中，1 mo1铜失去电子数2 N A

C ．31 g 白磷分子中，含有的共价单键数目是N A

D ．向含0.1 mol NH 4Al(SO 4) 2的溶液中滴加NaOH 溶液至沉淀恰好完全溶解，消耗的

OH －

数目为0.5 N A

3．

分子式为C 5H 10O 2并能与饱和NaHCO 3溶液反应放出气体的有机

物有(不含立体异构) A ．3种 B ．4种

C ．5种

D ．6种

4．

常温下，下列有关叙述正确的是

A ．pH = 8的NaY 溶液中，c (Na +) – c(Y －

) = 9.9×10-7mol ·L

－1

B ．Na 2CO 3溶液中，23

3232(Na )(CO )(HCO )(H CO )c c c c +--

=++ C ．pH 相等的①NH 4NO 3 ②(NH 4)2SO 4 ③NH 4HSO 4溶液中，4(NH )c +大小顺序①＞②

＞③

D ．10 mL pH=12的 NaOH 溶液中加入pH = 2的HA 溶液至pH = 7，则所得溶液体积一定

为20 mL （忽略溶液混合时体积变化）

5．

下列有关电池的说法不正确的是

A ．手机上用的锂离子电池属于二次电池

B ．锌锰干电池中，锌电极是负极

C ．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

D ．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 6．

被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由

前20号元素中的6种组成，分别为X 、Y 、Z 、W 、R 、T 。其中Ⅹ、Y 、Z 为金属元素，Z 的最外层电子数与次外层电子数相等，X 、Z 位于同族，Y 、Z 、R 、T 位于同周期，R 最外层电子数是次外层的3倍，T 无正价，X 与R 原子序数之和是W 的2倍。下列说法错误的是

A ．原子半径：Y ＞Z ＞R ＞T

B ．气态氢化物的稳定性：W ＜R ＜T

C ．最高价氧化物对应的水化物的碱性：X ＞Z

D ．XR 2、WR 2两种化合物中R 的化合价相同 7．

利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

选项

①

②

③

实验结论

A

稀硫酸 Na 2S AgNO 3与AgCl

K sp(AgCl)＞K sp(Ag 2S)

的浊液

B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性

C 稀盐酸 Na 2SO 3 Ba(NO 3)溶液

SO 2与可溶性钡盐均可生成

白色沉淀

D

浓硝酸 Na 2CO 3 Na 2SiO 3溶液

酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

8． (14分) 镧系金属元素鈰（Ce ）常见有+3、+4两种价态，鈰的合

金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。请回答下列问题： (1)

雾霾中含有的污染物NO 可以被含Ce 4+的溶液吸收，生成

23NO NO --

、物质的量之比为1∶1，试写出该反应的离子方程式

______________________________________________。 (2)

用电解的方法可将上述吸收液中的

2NO -转化为稳定的无毒气体，

同时再生Ce 4+，其原理如图所示。

①无毒气体从电解槽的___________（填字母序号）口逸出。 ②每生成标准状况下22.4 L 无毒气体，同时可再生Ce 4+_____________mol 。 (3)

鈰元素在自然界中主要以氟碳鈰矿形式存在，其主要化学成分为

CeFCO 3。工业上利用氟碳鈰矿提取CeCl 3的一种工艺流程如下：

①焙烧过程中发生的主要反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为______________。

②假设参与酸浸反应的CeO 2和CeF 4的物质的量之比为3∶1，试写出相应的化学方程式________________________________________。 ③

向

Ce(BF 4)3

中

加

入

KCl

溶

液

的

目

的

是

________________________________________。

④常温下，当溶液中的某离子浓度511.010mol L --≤?时，可认为该离子沉淀完全。据此，在生成Ce(OH)3的反应中，加入NaOH 溶液至pH 至少达到____________时，即可视为Ce 3 +已完全沉淀。20sp 3([Ce(OH)]) 1.010)K -=?

⑤加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得固体无水CeCl3，其中NH4Cl的

作用是______________________________________。

9．(15分) 实验室可利用环己醇的氧化反应制备环己酮，反应原理和实验装置（部分夹持装置略）如下：

有关物质的物理性质见下表。

物质沸点（℃）密度（g·cm－3，20℃）溶解性

环己醇161.1（97.8）* 0.96 能溶于水和醚

环己酮155.6（95.0）* 0.95 微溶于水，能溶于醚水100.0 1.0

*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。

实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10 mL环己醇的A中，在55 ~ 60℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95 ~ 100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。

(1)装置D的名称为____________________________。

(2)酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的0

H

?<，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。

①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作为

____________________________________________；

②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是

__________________________________________。

(3)环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：

a．蒸馏、除去乙醚后，收集151~156℃馏分

b．水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃，易燃烧)萃取，萃取液并入有机层

c．过滤

d．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液

e．加人无水MgSO4固体，除去有机物中少量的水

①上述提纯步骤的正确顺序是

________________________________________________；

②B 中水层用乙醚萃取的目的是

______________________________________________；

③上述操作c 、d 中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有__________，操作

d

中，加入

NaC1

固体的作用是

_____________________________。 (4)

恢复至室温时，分离得到纯产品体积为6 mL ，则环已酮的产率为

_________________。（计算结果精确到0.1%）

10．

(14分) 降低大气中CO 2的含量及有效地开发利用CO 2，已引起了

全世界的普遍重视 (1)

CO 2加氢合成DME （二甲醚）是解决能源危机的研究方向之一。

①2CO 2(g) + 6H 2(g)

CH 3OCH 3(g) + 3H 2O(g) 1122.4kJ mol H -?=-

某温度下，将2.0 mol CO 2(g) 和6.0 mol H 2(g)充入容积为2 L 的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中 CH 3OCH 3(g) 的物质分数变化情况如图所示，则P 1_______P 2（填“>”“<”或“=”，下同）。若T 1、P 1，T 3、P 3时平衡常数分别为K 1、K 3，则K 1________K 3，T 1、P 1时H 2的平衡转化率为______________。

②在恒容密闭容器里按体积比为1∶3充入二氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列能说明平衡一定向逆反应方向移动的是______（填序号）。 A ．反应物的浓度增大 B ．混合气体的密度减小 C ．正反应速率小于逆反应速率 D ．氢气的转化率减小

(2)

将一定量的CO 2气体通入氢氧化

钠的溶液中，向所得溶液中边滴加稀盐酸边振荡至

过量、产生的气体与加入盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥

发）。请回答：当加入HCl 的物质的量为 1 mol时，溶液中所含溶质的化学式

__________，a点溶液中各离子浓度由大到小的关系式为

____________________________________。

(3)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，

其K sp = 2.8×10－9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体

积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若混合前Na2CO3溶液的浓度为2×10－4 mol·L

－1，则生成沉淀加入CaCl2溶液的最小浓度为___________ mol·L－1。

35．【化学——必修2：物质结构与元素周期律】(15分) 铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列问题：

(1)画出基态Cu原子的价电子排布图__________________；

(2)已知高温下Cu2O比CuO稳定，从核外电子排布角度解释高温下

Cu2O更稳定的原因

_______________________________________________________________________

__。

(3)配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是____________，

配体中提供孤对电子的原子是____________。C、N、O三元素的第一电离能由大

到小的顺序是__________（用元素符号表示）。

(4)铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示，则晶体铜原子的堆积方

式为________________。

图1 图2

(5)M原子的价电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图

2所示（白球代表铜原子）。

①该晶体的化学式为_________________。

②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于_________

化合物（填“离子”、“共价”）

③已知该晶体的密度为 g/cm3，阿伏加德罗常数的值为N A，则该晶体中Cu原子

和M原子之间的最短距离为_________pm（写出计算式）。

36．【化学——选修5：有机化学基础】(15分)

高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：

已知：

(1)①的反应类型是_______________。

(2)②的化学方程式为

_________________________________________________________。

(3)PMMA单体的官能团名称是

________________________________________________。

(4)F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为

____________________________。

(5)G的结构简式为_________________________。

(6)下列说法正确的是_____________(填字母序号)。

a．⑦为酯化反应

b．B和D互为同系物

c．1 mol 与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4 mol NaOH

(7)J的某种同分异构体与J具有相同官能团，且为顺式结构，其结构

简式是______________。

(8)写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式

___________________________。

化学参考答案

7—13 CDBADDB

26．(14分)

(1) 4Ce4+ + 2NO + 3H2O = 4Ce3+ + NO2－+ NO３－+ 6H+（2分）

(2) ①c（1分）②6（1分）

(3) ①1∶4（2分）

②9CeO2 + 3CeF4 + 45HCl + 3H3BO3 = Ce(Br4)3↓+ 11CeCl3 + 6Cl2↑+ 27H2O（2分）

③避免Ce3+以Ce(BF4)3形式沉淀而损失（或将Ce3+全部转化为CeCl3，提高产率）（2分）

④9（2分）

⑤NH4Cl固体分解产生的HCl可抑制CeCl3的水解（2分）

27．(15分)

(1) 冷凝管（1分）

(2) ①打开分液漏斗颈上的玻璃塞，拧开下端的活塞，缓慢滴加。（2分）

②环己酮和水形成具有固定组成的恒沸物一起蒸发。（2分）

(3) ①dbeca；（2分）②使水层中少量的有机物进一步被提取，提高产品的产量；（2分）

③漏斗、分液漏斗（2分），降低环己酮的溶解度，增加水层的密度，有利于分层。（2分）

(4) 60.6%

28．(14分)

(1) ①>，<，57.1% ②C

(2) Na2CO3、NaCl、c(Na+) > c(Cl－) > c(HCO3－) > c(OH－) > c(H+) > c(CO32－)

(3) 5.6×10-5（每空2分）

35．(15分)

(1) （2分）

(2) 亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态（1分） (3) sp 2、sp 3（2分） N （1分） N > O > C （2分） (4) 面心立方最密堆积（2分）

(5) ①CuCl 2（2分） ②共价（1分） ③1033499.5104A

N ρ??（2分）

36．(15分)

(1) 加成反应（1分） (2)

(3) 碳碳双键（1分） 酯基（1分） (4)

(5)

(6) a （2分） (7)

(8)