高考化学试题含解析——弱电解质的电离

跟踪检测（二十五） 弱电解质的电离

1．(2018·济宁模拟)醋酸溶液中存在电离平衡CH 3COOH

H ＋＋CH 3COO －，下列叙述不正确的是( )

A ．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数K a 值增大

B ．0.10 mol·L －1的CH 3COOH 溶液中加水稀释，溶液中c (OH －

)增大 C ．CH 3COOH 溶液中加少量的CH 3COONa 固体，平衡逆向移动

D ．25 ℃时，欲使醋酸溶液pH 、电离常数K a 和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸 解析：选D A 项，醋酸的电离吸热，升高温度促进电离，导致电离常数增大，正确；B 项，加水稀释促进电离，溶液中c (H ＋)减小，c (OH －)增大，正确；C 项，向醋酸溶液中加入CH 3COONa 固体，c (CH 3COO －)增大，平衡逆向移动，正确；D 项，温度不变，电离常数不变，错误。

2．下列关于电离常数的说法正确的是( )

A ．电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大

B ．CH 3COOH 的电离常数表达式为K a ＝

c (CH 3COOH )c (H ＋)·c (CH 3COO －) C ．电离常数只受温度影响，与浓度无关

D ．CH 3COOH 溶液中加入少量CH 3COONa 固体，电离常数减小

解析：选C 电离常数是温度函数只与温度有关，故A 、D 错误，C 正确；电离常数是弱电解质达到电离平衡时，电离产生的离子浓度的乘积与未电离的电解质分子的浓度的比。

因此CH 3COOH 的电离常数表达式为K a ＝c (H ＋)·c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )

，B 错误。 3．(2018·房山区模拟)将0.1 mol·L

－1的NH 3·H 2O 溶液加水稀释，下列说法正确的是

( )

A.c (NH ＋4)c (NH 3·H 2O )

的值减小 B ．OH －的物质的量减小

C.c (NH ＋4)·c (OH －)c (NH 3·H 2O )

的值减小 D ．NH ＋4的浓度减小

解析：选D 在NH 3·H 2O 溶液中，存在电离平衡；NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －，当加水稀释时，电离平衡正向移动，使电离出的n (NH ＋4)增大，溶液中的n (NH 3·H 2O)减小，则

n (NH ＋4)V n (NH 3·H 2O )V

＝c (NH ＋4)c (NH 3·H 2O )

的值增大，A 错误；加水稀释，电离平衡正向移动，OH －的物质的量增大，B 错误；加水稀释时，温度不变，K b ＝c (NH ＋4)·c (OH －)c (NH 3·H 2O )

的值不变，C 错误；加水稀释，c (NH ＋4)减小，D 正确。

4．(2018·洛阳期中)室温下，向10 mL pH ＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )

A ．溶液中导电粒子的数目减少

B ．再加入10 mL pH ＝11的NaOH 溶液，混合液的pH ＝7

C ．醋酸的电离程度增大，c (H ＋)亦增大

D ．溶液中c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )·c (OH －)

不变 解析：选D 醋酸溶液存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋，加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中CH 3COO －、H ＋等导电粒子的数目增多，A 错误。10 mL pH ＝3的醋酸溶液中，n (CH 3COOH)>1.0×10－5 mol ，在稀释后n (CH 3COOH)依然不变，10 mL pH ＝11的NaOH 溶液中n (NaOH)＝1.0×10－5 mol ，二者混合充分反应后，CH 3COOH 有剩余，所得混合溶液显酸性，其pH<7，B 错误。加水稀释，CH 3COOH 的电离平衡正向移动，其电离程度增大，溶液中n (H ＋)增大，由于溶液体积增大程度更大，则溶液中c (H ＋)

反而减小，C 错误。CH 3COOH 的电离常数为K a ＝c (CH 3COO －)·c (H ＋)c (CH 3COOH )

，由K W ＝c (H ＋)·c (OH －)可得

c (H ＋)＝K W c (OH －)，代入K a 表达式整理可得c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )·c (OH －)＝K a K W

，而K W 、K a 都只与温度有关，温度不变，二者的比值不变，则溶液中c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )·c (OH －)

不变，D 正确。 5．醋酸溶液中存在电离平衡CH 3COOH H ＋＋CH 3COO －

，下列叙述正确的是( )

A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化

B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a>b

C．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

D．向0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小

解析：选C向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，抑制醋酸的电离，溶液的pH增大，A项错误；溶液的导电性与溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带的电荷量有关，若醋酸溶液的导电性越强，则溶液中氢离子的浓度越大，pH 越小，故CH3COOH溶液的pH：a

6．(2018·福州一中质检)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的

物理量，根据溶液电导率的变化可以确定滴定反应的终点。如图所示是

KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线。下列示意

图中，能正确表示用氨水滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线

的是()

解析：选D HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质，用氨水滴定HCl和CH3COOH 的混合溶液，可以看成NH3·H2O先与HCl反应，生成强电解质氯化铵，但溶液体积不断增大，溶液被稀释，所以电导率下降；当HCl被完全中和后，NH3·H2O再与弱电解质CH3COOH 反应，生成强电解质醋酸铵，所以电导率增大；CH3COOH也被完全中和后，继续滴加氨水，因为溶液被稀释，电导率有下降趋势，故D项符合。

7．室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA的水溶液pH＝4。下列描述不正确的是()

A ．该溶液中HA 有0.1%发生了电离

B ．此酸电离常数约为10－

7 C ．升高温度后溶液的pH 减小

D ．若将pH ＝2的HA 溶液与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合后pH ＝7

解析：选D pH ＝4说明c (H ＋)＝10－4 mol·L －1，电离度＝10－40.1

×100%＝0.1%，A 正确；c (H ＋)＝10－4 mol·L －1、c (A －)＝10－4 mol·L －1、c (HA)≈0.1 mol·L －1，电离常数约为c (H ＋)c (A －)c (HA )

＝10－7，B 正确；升高温度，促进弱酸电离，溶液的pH 减小，C 正确；若将pH ＝2的HA 溶液与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合，HA 有剩余，pH<7，D 错误。

8．室温下，将10.00 mL 5.000 0 mol·L －1醋酸滴入100.00 mL 蒸馏水中，溶液中c (H ＋)和温度随着醋酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )

A ．a ～b 段，醋酸电离过程为放热过程

B ．c ～d 段，c (H ＋)增加，醋酸电离度增加

C ．c 点时，加入等体积等浓度的NaOH 溶液，则：

c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)＋c (CH 3COOH)

D ．d 点时，c (H ＋)>c (CH 3COOH)

解析：选C a ～b 段是醋酸电离过程为吸热过程，电解质溶于水，扩散过程(电离)吸热，水合过程(形成水合离子)放热，A 错误；c ～d 段，醋酸浓度增大，c (H ＋)增加，醋酸电离程度减小，B 错误；c 点时，加入等体积等浓度的NaOH 溶液，根据物料守恒，有c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)＋c (CH 3COOH)，C 正确；由于醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，但是电离程度是微弱的，主要以电解质分子的形式存在，所以在d 点时，c (H ＋)

9．(2018·南京第一次质检)液氨与纯水相似，也存在着微弱的电离：2NH 3

NH ＋

4＋NH －2，据此判断以下叙述中错误的是( )

A ．NH 3、NH ＋4、NH －2的电子数相等，化学性质也相同

B ．一定温度下，液氨中c (NH ＋4)·c (NH －

2)是一个常数

C ．液氨的电离达到平衡时c (NH 3)≠c (NH ＋4)＝c (NH －2)

D ．加入其他物质，c (NH ＋4)c (NH －2)

可能不变 解析：选A NH 3、NH ＋4、NH －2均含有10个电子，由于三种粒子的电性不同，则其化学性质不同，A 错误；类似于水的离子积常数K W ＝c (H ＋)·c (OH －)，液氨的离子积常数K ＝

c (NH ＋4)·c (NH －2)，只与温度有关，温度一定时，c (NH ＋4)·c (NH －2

)为定值，是一个常数，B 正确；液氨与纯水相似，存在着微弱的电离，故达到电离平衡时c (NH ＋4)＝c (NH －2)

C 正确；加入其他物质，若对液氨的电离平衡无影响，则c (NH ＋4)c (NH －2)的值不变，

D 正确。 10．25 ℃时，pH ＝2的盐酸和醋酸各1 mL 分别加水稀释，

pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是( )

A ．曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程

B ．a 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强

C ．a 点溶液中和NaOH 的能力强于b 点溶液

D ．将a 、b 两点溶液加热至30 ℃，c (Cl －)c (CH 3COO －)

变小 解析：选C 1 mL pH ＝2的盐酸加水稀释至1 000 mL ，溶液的pH ＝5；1 mL pH ＝2的醋酸加水稀释至1 000 mL ，CH 3COOH 的电离平衡正向移动，溶液的pH<5，故曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程，曲线Ⅱ代表醋酸的稀释过程，A 正确。盐酸加水稀释时，溶液中 c (Cl －)、c (H ＋)减小，溶液的导电能力减弱，故a 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强，B 正确。pH ＝2的盐酸和醋酸相比，则有c (CH 3COOH)>c (HCl)，体积相等的两种溶液中n (CH 3COOH)>n (HCl)，与NaOH 溶液发生中和反应时，CH 3COOH 消耗NaOH 多，故b 点溶液中和NaOH 的能力强于a 点溶液，C 错误。升高温度，CH 3COOH 的电离平衡正向移动，c (CH 3COO －)增大，而c (Cl －)基本不变，故c (Cl －)c (CH 3COO －)

变小，D 正确。 11．(2018 ·延庆模拟)25 ℃时，H 2SO 3及其钠盐的溶液中，H 2SO 3、HSO －3、SO 2－3的物质的量分数(α)随溶液pH 变化关系如图所示，下列叙述错误的是( )

A ．溶液的pH ＝5时，硫元素的主要存在形式为HSO －

3

B ．当溶液恰好呈中性时：c (Na ＋)＞c (SO 2－3)＋c (HSO －3)

C ．向pH ＝8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，c (HSO －

3)c (SO 2－3)

的值增大 D ．向pH ＝3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，α(HSO －3)减小

解析：选C 分析题给图像可知溶液的pH ＝5时，硫元素的主要存在形式为HSO －3

，A 项正确；根据电荷守恒知c (Na ＋)＋c (H ＋)＝2c (SO 2－3)＋c (HSO －3)＋c (OH －)，

当溶液恰好呈中性时c (H ＋)＝c (OH －)，则c (Na ＋)＞c (SO 2－3)＋c (HSO －3)，

B 项正确；向pH ＝8的溶液中滴加少量澄清石灰水发生反应HSO －3＋OH －===SO 2－3＋H 2O ，Ca 2＋＋SO 2－3===CaSO 3，参加反应的HSO －3比SO 2－3多，c (HSO －3)

c (SO 2－3)的值减小，C 项错误；向pH ＝3的溶液中滴加少量稀硫酸发生反应H ＋＋HSO －3

H 2SO 3，α(HSO －3)减小，D 项正确。

12.(2018·佛山一检)常温下取0.1 mol·L －1的NaA 和NaB 两种盐

溶液各 1 L ，分别通入0.02 mol CO 2，发生反应：NaA ＋CO 2＋

H 2O===HA ＋NaHCO 3、2NaB ＋CO 2＋H 2O===2HB ＋Na 2CO 3。且HA 和HB 的1 L 溶液分别加水稀释至体积为V L 时可能有如图所示曲线，则下列说法正确的是( )

A ．X 是HA ，M 是HB

B ．常温下pH ：NaA 溶液>NaB 溶液

C ．对于c (R －)c (HR )·c (OH －)

的值(R 代表A 或B)，一定存在：HA>HB D ．若常温下浓度均为0.1 mol·L －1的NaA 和HA 的混合溶液的pH>7，则c (A －

)>c (HA) 解析：选C 根据题给反应可知，酸性：H 2CO 3>HA>HCO －3>HB 。HA 、HB 均为弱酸，加水稀释10倍时，pH 均增大，且pH 的变化值均小于1，根据题图可知，X 对应的酸为强酸，A 项错误；HA 的酸性比HB 强，则A －的水解程度比B －小，故常温下相同浓度的NaB

溶液的碱性比NaA溶液强，pH：NaA溶液

c(R－)

c(HR)·c(OH－)

＝

c(R－)·c(H＋)

c(HR)·c(OH－)·c(H＋)＝

K a(HR)

K W(R代表A或B)，由于K a(HA)>K a(HB)，K W不变，故

c(R－)

c(HR)·c(OH－)

的值(R代表A或B)：HA>HB，C项正确；该混合溶液的pH>7，说明A－的水解程度大于HA的电离程度，故c(A－)

13．常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。

提示：电离度＝

起始时的弱电解质物质的量

×100%

(1)温度升高，NH3·H2O的电离平衡向________(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是________(填字母)。

a．电离常数B．电离度

c．c(OH－) D．c(NH3·H2O)

(2)表中c(OH－)基本不变的原因是__________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是________(填字母，下同)。

A．溶液的pH增大B．氨水的电离度减小

C．c(OH－)减小D．c(NH＋4)减小

(4)将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使c(NH＋4)与c(Cl－)比值变大的是________。

A．加入固体氯化铵B．通入少量氯化氢

C．降低溶液温度D．加入少量固体氢氧化钠

解析：(1)根据表中电离常数随温度的变化可以判断，NH3·H2O的电离吸收热量，升高温度，NH3·H2O的电离平衡向右移动。(3)对于平衡NH3·H2O NH＋4＋OH－，加入NH4Cl

固体，平衡左移，pH 减小，电离度减小，c (OH －)减小，c (NH ＋4

)增大，A 、D 错误。(4)氨水与盐酸等浓度等体积混合，恰好生成NH 4Cl 溶液，NH ＋4＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋，加入

固体NH 4Cl ，NH ＋4水解程度减小，c (NH ＋4)c (Cl －)增大，A 正确；降温，NH ＋4水解程度减小，c (NH ＋4)c (Cl －)

增大，C 项正确；B 项，通入HCl ，c (Cl －)增大的较c (NH ＋4)多，c (NH ＋4)

c (Cl －)减小；D 项，加入

NaOH 固体，c (NH ＋4)减小，c (NH ＋4)c (Cl －)

减小。 答案：(1)右 a

(2)氨水浓度降低，使c (OH －)减小，而温度升高，使c (OH －)增大，双重作用使c (OH －

)基本不变

(3)AD (4)AC

14．(2018·重庆一中期中)25 ℃时，0.1 mol·L －1HA 溶液中c (H ＋)c (OH －)＝108,0.01 mol·L －1BOH 溶液pH ＝12。请回答下列问题：

(1)0.1 mol·L －

1HA 溶液pH ＝________，HA 的电离常数K a 为________，BOH 是________(填“强电解质”或“弱电解质”)。

(2)在加水稀释HA 的过程中，随着水量的增加而减小的是________(填字母)。

A.c (H ＋)c (HA )

B.c (HA )c (A －) C ．c (H ＋)与c (OH －)的乘积 D ．c (OH －

) (3)在体积相等、pH 相等的HA 溶液与HCl 溶液中加入足量Zn ，HA 溶液中产生的气体比HCl 溶液中产生的气体________(填“多”“少”或“相等”)。

(4)pH 相等的BOH 溶液与BA 溶液，分别加热到相同的温度后BOH 溶液的pH________(填“>”“＝”或“<”)BA 溶液的pH 。

(5)已知碳酸的K a1＝4.3×10－

7，K a2＝5.6×10－11，向等浓度的Na 2CO 3和NaA 的溶液中滴加盐酸直至过量，则与H ＋作用的粒子依次为________。

解析：(1)25 ℃时，0.1 mol·L －1的HA 溶液中c (H ＋)

c (OH －)＝108，结合K W ＝c (H ＋)·c (OH －)＝1×10－14，可得c (H ＋)＝1×10－3 mol·L －1

，所以pH ＝3。HA 的电离常数K a ＝c (A －)·c (H ＋)c (HA )＝1×10－3×1×10－30.1

＝10－5。0.01 mol·L －1BOH 溶液pH ＝12，c (OH －)＝1×10－2 mol·L －1，

所以BOH 是强电解质。(2)稀释过程中，温度不变，K a ＝c (H ＋)·c (A －)c (HA )

不变，c (A －)减小，所以c (H ＋)c (HA )增大，A 项不符合题意；稀释过程中K a ＝c (H ＋)·c (A －)c (HA )不变，c (H ＋)减小，c (A －)c (HA )

增大，因此c (HA )c (A －)

减小，B 项符合题意；由于温度不变，故K W ＝c (H ＋)·c (OH －)不变，C 项不符合题意；K W ＝c (H ＋)·c (OH －)不变，c (H ＋)减小，所以c (OH －)增大，D 项不符合题意。(3)由(1)知HA 是弱电解质，体积、pH 均相等的HA 与HCl 溶液，HA 溶液的物质的量浓度较大，所以HA 溶液中产生的氢气较多。(4)由(1)知BOH 为强电解质，在水溶液中完全电离出OH －，BA 为强碱弱酸盐，A －水解使溶液显碱性，pH 相等的BOH 溶液与BA 溶液，分别加热到相同的温度后，A －的水解程度增大，BA 溶液碱性增强，所以BOH 溶液的pH

HA>H 2CO 3>HCO －3，向等浓度的Na 2CO 3和NaA 的溶液中滴加盐酸直至过量，与H ＋作用

的粒子依次为CO 2－3、HCO －3、A －。

答案：(1)3 10－5 强电解质 (2)B (3)多 (4)< (5)CO 2－3、HCO －3、A －

弱电解质的电离练习题及答案解析

3-1《弱电解质的电离》课时练 双基练习 1．下列状态时，不能导电的电解质是() A．液态氯化氢 B．熔融食盐 C．胆矾晶体D．氯水 解析：氯水是混合物，能导电；熔融的食盐能导电。 答案：AC 2．下列电解方程式书写错误的是() A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4 B．H3PO4溶于水：H3PO43H＋＋PO3－4 C．HF溶于水：HF H＋＋F－ D．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－ 解析：H3PO4溶于水要分步电离：H3PO4H＋＋H2PO－4、H2PO－4 H＋＋HPO2－4、HPO2－4H＋＋PO3－4。 答案：B 3．下列物质中的分类组合正确的是() 解析：CaCO3应为强电解质，Cu既不是电解质，也不是非电解质，

H2O是极弱的电解质。 答案：AD 4．关于强、弱电解质叙述正确的是() A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱 解析：A项，部分共价化合物是强电解质；B项强电解质有些是难溶性的，如BaSO4；C项，强电解质在水中完全电离无溶质分子，弱电解质在水中部分电离，有溶质分子。D项，水溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度大小，与电解质的强弱无关。 答案：C 5．(2011·广东模拟)下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2O NH＋4＋OH－叙述正确的是() A．加水后，溶液中n(OH－)增大 B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大 C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动 D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH＋4)减少 解析：A项加水使NH3·H2O电离，使n(OH－)增大；B项加入少量浓盐酸使c(OH－)减小；C项加入浓NaOH溶液，平衡向左移动；D项，加NH4Cl固体，c(NH＋4)增大。

弱电解质的电离知识点总结

弱电解质的电离 一、电解质、非电解质、 1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 ①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 ②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。SO2、CO2 ③条件：水溶液或融化状态 对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件。 ④难溶性化合物不一定就是弱电解质。 例如：BaSO4、AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质。 ⑤酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质（特殊：盐酸是电解质溶液）； 蔗糖、酒精为非电解质。 二、强电解质与弱电解质 1、强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质。 2、弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质。 强弱电解质与结构的关系

①电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类型决定。强电解质含有离子键或强极性键，但含有强极性键的不一定都是强电解质，如H 2O 、HF 等都是弱电解质。 ②电解质的强弱与溶解度无关。如BaSO 4、CaCO 3等 ③电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。 说明 离子化合物在熔融或溶于水时离子键被破坏，电离产生了自由移动的离子而导电；共价化合物只有在溶于水时才能导电．因此，可通过使一个化合物处于熔融状态时能否导电的实验来判定该化合物是共价化合物还是离子化合物。 3、电解质溶液的导电性和导电能力 ① 电解质不一定导电(如NaCl 晶体、无水醋酸)，导电物质不一定是电解质(如石墨)，非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质； ② 电解质溶液的导电性强弱决定于溶液离子浓度大小，浓度越大，导电性越强。离子电荷数越高，导电能力越强。 ③ 强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强（浓度可不同）；饱和强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强 ④ 电解质的导电条件是水溶液或高温熔融液（熔液）。共价化合物只能在溶液中导电，离子化合物在熔液和溶液均可导电。(区别离子与共价化合物) 三、弱电解质的电离平衡 1、电离平衡概念 一定条件（温度、浓度）下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态（属于化学平衡）。 导电性强弱 离子浓度 离子所带电荷 溶液浓度 电离程度

弱电解质的电离知识点

第三章第一节弱电解质的电离 一、电解质、非电解质、 1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 实例：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水。 2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 实例：大多数有机物、酸性氧化物、氨气等。 ①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 ②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。如：SO2、CO2则不是。 ③条件：水溶液或融化状态：对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则 必须同时满足两个条件。 ④难溶性化合物不一定就是弱电解质。例如：BaSO4、AgCl 难溶于水，导电性差，但由 于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质。 ⑤酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质（特殊：盐酸是电解质溶液）。 蔗糖、酒精为非电解质。 练习1:下列物质中属于电解质的是( ) ①NaCl溶液②NaOH ③H2SO4 ④Cu ⑤CH3COOH ⑥NH3·H2O ⑦CO2 ⑧乙醇⑨水 二、强电解质与弱电解质 1、强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质。 2、弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质。 ①电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类型决定。强电解质含有离子键或强极性键， 但含有强极性键的不一定都是强电解质，如H2O、HF等都是弱电解质。 ②电解质的强弱与溶解度无关。如BaSO4、CaCO3等

③ 电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。 说明 离子化合物在熔融或溶于水时离子键被破坏，电离产生了自由移动的离子而导电；共价化合物只有在溶于水时才能导电．因此，可通过使一个化合物处于熔融状态时能否导电的实验来判定该化合物是共价化合物还是离子化合物。 电解质的强弱与其水溶液的导电能力有何关系? 3、电解质溶液的导电性和导电能力 ① 电解质不一定导电(如NaCl 晶体、无水醋酸)，导电物质不一定是电解质(如石墨)，非 电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质； ② 电解质溶液的导电性强弱决定于溶液离子浓度大小，浓度越大，导电性越强。离子电 荷数越高，导电能力越强。 ③ 强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强（浓度可不同）；饱和强电解质溶液导电性不 一定比弱电解质强 ④ 电解质的导电条件是水溶液或高温熔融液（熔液）。共价化合物只能在溶液中导电，离 子化合物在熔液和溶液均可导电。(区别离子与共价化合物) 注意： 强弱电解质≠溶液的导电能力强弱 强弱电解质≠物质的溶解性大小 三、电离方程式的书写 （1）强电解质用=，弱电解质用 （2）多元弱酸分步电离，多元弱碱一步到位。 H 2CO 3 H ++HCO 3-，HCO 3- H ++CO 32-，以第一步电离为主。 NH 3·H 2O NH 4+ + OH - Fe （OH ）3 Fe 3+ + 3OH - （3）弱酸的酸式盐完全电离成阳离子和酸根阴离子，但酸根是部分电离。 NaHCO 3=Na ++HCO 3-，HCO 3- H ++CO 32- （4）强酸的酸式盐如NaHSO 4完全电离，但在熔融状态和水溶液里的电离是不相同的。 熔融状态时：-4 4HSO Na NaHSO +=+ 溶于水时：NaHSO 4=Na ++H ++SO 42- 1.先判断强、弱电解质，决定符号 2.多元弱酸分步电离，电离能力逐渐降低 3.多元弱碱也是分步电离，但书写电离方程式时写总式 4.Al(OH)3有酸式和碱式电离 5.多元弱酸的酸式盐的电离方程式 练习1：写出下列物质的电离方程式：⑴NH 3·H 2O ； ⑵HClO ；⑶H 2SO 3； ⑷Fe(OH)3； (5)Al(OH)3； (6)NaHCO 3 ；(7) NaHSO 4 (8)Ba(OH)2 练习2：有物质的量浓度相同、体积相等的三种酸：a 、盐酸 b 、硫酸 c 、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率________。（用<、=、> 表示） 三、弱电解质的电离平衡 1、电离平衡概念：一定条件（温度、浓度）下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态（属于化学平衡） 导电性强弱 离子浓度 离子所带电荷 溶液浓度 电离程度

第1节弱电解质的电离1知识点和练习

【学习目标】 ①掌握弱电解质的电离平衡。 ②了解电离平衡常数的概念。 ③了解影响电离平衡的因素 【知识回顾】 【考点1】电解质、非电解质、强电解质、弱电解质 1.电解质与非电解质 电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物 非电解质：在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物【注意】 ①研究对象：化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 ②电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。 ③电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。 ④溶液导电性的强弱取决于自由移动离子的浓度与它所带电荷。 ⑤酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精是非电解质。 【考点2】弱电解质的电离平衡 1.建立: CH3COOH CH3COO- + H+ 2.电离平衡:在一定条件下（温度、浓度），弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时的状态。弱电解质的电离平衡的特点是： 3.动态平衡的特征：动、等、定、变、同 4.影响因素： 内因：电解质的强弱 外因：温度：升温促进电离 浓度：浓度大促进电离，电离程度变小 浓度小促进电离，电离程度变大 4.电离方程式的书写：弱酸分步电离，弱碱一步电离，电离方程式中用“” 【知识点3】电离平衡常数 1.定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所产生的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数， 2.表示方法：用K表示 CH3COOHCH3COO-+H+ 的意义：K值越大，表示该电解质较易电离，所对应的弱酸弱碱较强。 4.影响因素：温度 5.多元弱酸:分步电离的，且越向后的电离越困难，其电离出来的离子浓度也越小，酸性主要由第一步电离决定。，【知识点4】弱电解质溶液中粒子浓度关系： 如：L的H2S溶液中， 根据H2S的电离：c(H+)＞c(HS－)＞c(S2－)＞c(OH－)， 电荷守恒关系：c(H+)=2c(S2－)+c(HS－)+c(OH－)。 物料守恒关系：L=c(H2S)+ c(S2－)+ c(HS－) 【考点1】电解质、非电解质 1.下列物质既能导电又属电解质的是 A.硝酸钾溶液 B.硫酸铜晶体 C.溶融的氯化钠 D.无水乙醇 2.下列物质中，不属于电解质的是 A．H2SO4 B．CH4 C．KOH D．Na2SO4 【考点2】强电解质、弱电解质 1.下列物质是强电解质的是( ) A.硫酸钡 B.石墨 C.浓H2SO4 2.下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是( ) A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

高考化学弱电解质的电离平衡

第23讲弱电解质的电离平衡 基础题组 1.(2018陕西西安模拟)下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是() ①常温下NaNO2溶液pH大于7 ②用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗 ③HNO2和NaCl不能发生反应 ④常温下0.1 mol·L-1 HNO2溶液的pH=2.1 ⑤NaNO2和H3PO4反应,生成HNO2 ⑥常温下将pH=1的HNO2溶液稀释至原体积的100倍,溶液pH约为2.8 A.①④⑥ B.①②③④ C.①④⑤⑥ D.全部 2.近期发现,H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子,它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。下列事实中,不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是() A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以 B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 C.0.10 mol·L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1 D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸

3.常温下1 mol·L-1的氨水加水稀释时,下列选项中随着加水量的增加而减小的是() A.c(OH-) B.NH3·H2O电离程度 C.n(H+) D.K W 4.室温下,关于pH=1的醋酸溶液,下列说法正确的是() A.溶液中c(H+)比pH=1的盐酸小 B.1 L该醋酸溶液与足量的Fe粉完全反应,生成0.05 mol H2 C.若将10 mL该醋酸溶液加水稀释至100 mL,溶液pH=2 D.与0.1 mol/L的NaOH溶液完全反应所需溶液体积:V(NaOH溶液)>V(醋酸溶液) 5.(2017湖南三市联考)常温下0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列措施能使溶液pH=(a+1)的是() A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体 C.加入等体积0.2 mol·L-1盐酸 D.升高溶液的温度 6.室温下,向0.01 mol·L-1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸铵溶液,溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线示意图如下图所示。下列分析正确的是()

高中化学 弱电解质的电离平衡

弱电解质的电离平衡 1．25 ℃时不断将水滴入0.1 mol·L－1的氨水中，下列图像变化合理的是() 解析：选C A项，氨水的pH不可能小于7；B项，NH3·H2O的电离程度在稀释过程中始终增大；D项，温度不变，K b不变。 2．H2S水溶液中存在电离平衡H2S H＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。下列说法正确的是() A．加水，平衡向右移动，溶液中H＋浓度增大 B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大 C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小 D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 解析：选C向H2S溶液中加水，平衡向右移动，但溶液体积增大，溶液中H＋浓度减小，A错误。通入SO2，可发生反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，SO2过量时，SO2与水反应生成的H2SO3酸性比氢硫酸强，因此溶液pH减小，B错误。滴加新制氯水，发生反应：H2S＋Cl2===2HCl＋S↓，H2S浓度减小，平衡向左移动，反应生成的盐酸为强酸，溶液酸性增强，pH 减小，C正确。加入少量CuSO4固体，发生反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，溶液中 S2－浓度减小，H＋浓度增大，D错误。 3．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是() A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生 C．相同温度下，0.1 mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大 D．相同温度下，1 mol·L－1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L－1 HX溶液的电离常数解析：选B表中电离常数大小关系：HZ>HY>HX，所以酸性强弱为HZ>HY>HX，可见A、C不正确。电离常数只与温度有关，与溶液浓度无关，D不正确。 4．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是() ①加少量烧碱溶液②升高温度③加少量冰醋酸④加水 A．①②B．①③

高一化学《离子反应》知识点归纳总结+典例解析

离子反应 【学习目标】 1．了解电解质的概念，了解酸、碱、盐在水溶液中的电离。 2．了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件，并会判断离子在溶液中能否大量共存。 3．能运用书写规则书写常见反应的离子方程式；或结合具体反应对所给离子方程式进行正误判断。 【要点梳理】 要点一、电解质与非电解质 （1）电解质、非电解质均应是化合物。金属属于单质，故既不是电解质，也不是非电解质。 （2）电解质导电必须有外界条件：水溶液或熔融状态。 （3）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也导电，却是与水反应生成新物质后电离而导电的，不是本身电离导电的，故属于非电解质。 （4）能导电的物质并不一定是电解质，如铜、铝、石墨能导电，但因其为单质，故不属于电解质（也不属于非电解质）；食盐水能导电，但其为混合物，不属于电解质。溶于水不能导电的物质可能是电解质，如BaSO4难溶于水，但其溶于水的部分是完全电离的，属于电解质。 要点二、强电解质与弱电解质 1

电解质的强弱是以电离的程度来区分的，与物质的溶解度、溶液的导电能力没有必然联系。 ①BaSO4、CaCO3等虽然在水中溶解度很小，溶液的导电性很差，但是由于都是离子化合物，溶于水的部分是全部电离的，是强电解质。 ②浓氨水的导电性比极稀NaOH溶液强，但NH3·H2O属于弱电解质。 2．电离方程式的书写方法： （1）要求左边书写电解质的化学式，右边写电解质电离出的离子的化学式，不同离子间用加号相连。强电解质用“==”，弱电解质用“”。 如：H2SO4==2H++SO42-；NaHSO4==Na++H++SO42—；Ca(HCO3)2==Ca2++2HCO3— CH3COOHCH3COO- + H+；NH3·H2ONH4+ +OH- ；H2OH++ OH- （2）电离过程中，元素或原子团的化合价不变。离子所带电荷数等于它在化合物中显示的化合价。 （3）检查电离方程式书写是否正确时，不仅要检查质量是否守恒（即电离前后原子的种类是否相同和个数是否相等），而且要检查电荷是否守恒（即电离后的阴、阳离子所带负、正电荷总数是否相等）。 （4）多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式： H2CO3H++HCO3―；HCO3―H++CO32― （5）多元弱碱电离方程式一步写出，如氢氧化铁电离方程式：Fe(OH)3Fe3++3OH― 3．酸、碱、盐的定义 （1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。 HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3- （2）碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的的化合物叫做碱。 NaOH = Na+ + OH- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- KOH = K+ + OH- （3）电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物叫做盐。 NH4NO3 = NH4+ + NO3- MgCl2 = Mg2+ + 2Cl- Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42- 要点三、离子反应 1．定义：由于电解质溶于水后电离成为离子，所以，电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，像这样，有离子参加的反应，就叫做离子反应。 2．本质：反应物中的某些离子的浓度减小。 3．发生条件： ①生成难溶（或微溶）的物质，如Al(OH)3、BaSO4、Ag2SO4、CaSO4、Ca(OH)2等。 ②生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等。 ③生成挥发性的物质，如CO2、SO2、NH3等。 ④发生氧化还原反应：如Zn与硫酸铜溶液：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu 要点四、离子方程式 1．概念：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 2．书写离子方程式的四个步骤（以碳酸钙和盐酸的反应为例）： “一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式： CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O “二改”（或拆）：把易溶于水且易电离的物质改写成离子形式（最关键的一步）： CaCO3+2H++2Cl―==Ca2++2Cl―+CO2↑+H2O 注意： （1）书写离子方程式时，反应物或生成物中易溶的强电解质（强酸、强碱和可溶性盐）必须写成阴、阳离子的形式。难溶的强电解质、弱电解质、非电解质和单质则必须保留化学式。 （2）对于微溶性的强电解质：①在反应物中视情况而定。如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2+、OH―存在，可以拆成离子的形式；石灰乳中主要以不溶的Ca(OH)2固体形式存在，不能拆成离子形式。②在生成物中，一般不能拆，以化学式形式表示。 （3）可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根形式。如在水溶液中HCO3―写成H++CO32―是不对的。 “三删”：删去方程式两边未参加反应的离子：

高中化学学业水平专题弱电解质电离的解题指导(提高)

【巩固练习】 一、选择题：（每题有1-2个选项符合题意） 1.下列事实一定能说明醋酸是弱酸的是 ①0.1mol/L的醋酸pH ＞1 ②与同浓度的盐酸对比导电性 ③同浓度的盐酸对比溶液的pH ④与同浓度的盐酸对比与锌粉反应的速率 ⑤将溶液冲稀1000倍后pH的变化 ⑥与同pH的盐酸等倍冲稀后比较pH变化 ⑦同体积同pH的盐酸和醋酸与足量的锌粒反应产生氢气的体积或平均速率 ⑧0.1mol/L的醋酸钠pH ＞7 A．①②④⑤⑦⑧B．①⑤⑥⑧C．①③⑤⑥⑧D．全部 2.将浓度为0.1 mo1·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（） A．c (H+) B．K a (HF) C． (F) (H) c c - + D． (H) (HF) c c + 3．保持温度不变，用水稀释0.1 mol·L―1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A．c (OH―) / c (NH3·H2O) B．c (NH3·H2O) / c (OH―) C．NH4+的物质的量D．OH―的物质的量 4．将体积都为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积： A．a = b =100mL B．a = b =1000mL C．ab 5．下列说法正确的是() A、强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强 B、中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸 C、将氢氧化钠和氨水各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的1/2 D、如果盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的两倍 6．一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法错误的是 A．醋酸的电离程度：c＜b＜a B．溶液的pH：b＜a＜c C．蘸取a点溶液滴在湿润的pH试纸上，测得pH一定偏大 D．若分别取a、b、c三点的溶液各10mL，各用同浓度的氢氧化钠、 溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a＞b＞c 7．某温度下，相同pH的值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是（） A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点K W的数值比c点K W的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

高考化学二轮复习 作业卷 弱电解质的电离(含解析)

弱电解质的电离 可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24 一、选择题（本大题共15小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的） 1.若用分别表示分子、阴离子、阳离子（不包括水分子和由水电离出的离子），则下列示意图可表示弱电解质电离情况的是（） 2.①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述的是（） 溶液的比较中，不正确 ．．． A．水电离的c(H＋)：①=②=③=④ B．若将②、③溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③ C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大 D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>① 3.常温下a mol·L－1稀氨水和b mol·L－1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是 ( ) A、若a＝b，则c(NH＋4)＝c(Cl－) B、若a＞b，则c(NH＋4)＞c(Cl－) C、若a＞b，则c(OH－)＞c(H＋) D、若a＜b，则c(OH－)＜c(H＋） 4.常温下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH＝7，下列叙述错误的是

A．反应后溶液中c(Na＋)＝2c(SO42－) B. a 2 mol＞沉淀的物质的量＞0 C．沉淀的质量为49a g D．溶液中n(SO42－)＝a 2 mol 5.常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是( ) A．NH4Cl溶液中：c(Cl－)=c(NH4＋) ＞c(OH－)=c(H＋) B．Na2SO4溶液中：c(Na＋)+ c(H+)=c(SO42－) + c(OH－) C．NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-) D．浓度均为0.1mol·L－1CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合： 2c(H＋)－2c(OH－)=c (CH3COO－)－c(CH3COOH) 6.下列说法正确的是（） A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 B．氨气是弱电解质，铜是强电解质 C．体积和氢离子浓度 ．．．．．．．． 都相同的盐酸和醋酸溶液中和同种NaO H溶液，消耗氢氧化钠一样多 D．等浓度等体积 ．．．．．． 的盐酸和醋酸溶液中和同种NaOH溶液，消耗氢氧化钠一样多 7.常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是( ) A. NaClO、HClO都易溶于水 B. HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4 C. NaClO的电离方程式：NaClO = Na+ + ClO- D.0.01 mol·L-1的HClO溶液pH＞2 8.（2015?中山市校级模拟）常温下，0.1mol?L﹣1的一元酸HA与0.1mol?L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液pH＞7，下列说法正确的是（） A．混合前一元酸HA的c（H+）=0.1 mol?L﹣1

弱电解质的电离知识点总结

弱电解质的电离知识点总结

二、强电解质与弱电解质 1、强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质。 2、弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质。 强弱电解质与结构的关系 ①电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类 型决定。强电解质含有离子键或强极性键，但含有强极性键的不一定都是强电解质，如H2O、HF等都是弱电解质。 ②电解质的强弱与溶解度无关。如BaSO4、CaCO3等

③电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。 说明 离子化合物在熔融或溶于水时离子键被破坏，电离产生了自由移动的离子而导电；共价化合物只有在溶于水时才能导电．因此，可通过使一个化合物处于熔融状态时能否导电的实验来判定该化合物是共价化合物还是离子化合物。 3、电解质溶液的导电性和导电能力 ① 电解质不一定导电(如NaCl 晶体、无水醋 酸)，导电物质不一定是电解质(如石墨)，非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质； ② 电解质溶液的导电性强弱决定于溶液离子浓 度大小，浓度越大，导电性越强。离子电荷数越高，导电能力越强。 导电 离子离子所 溶液电离

③强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强 （浓度可不同）；饱和强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强 ④电解质的导电条件是水溶液或高温熔融液 （熔液）。共价化合物只能在溶液中导电，离子化合物在熔液和溶液均可导电。(区别离子与共价化合物) 三、弱电解质的电离平衡 1、电离平衡概念 一定条件（温度、浓度）下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态（属于化学平衡）。 任何弱电解质在水溶液中都存在电离平衡，达到平衡时，弱电解质具有该条件下的最大电离程度。 2、电离平衡的特征

弱电解质的电离教案(公开课)

弱电解质的电离（二）教案 教学目标：1、能正确书写电解质的电离方程式； 2、理解弱电解质的电离平衡及影响因素； 3、了解电离常数的概念。 重点、难点：1、明确强弱电解质的本质区别，注意弱电解质电离方程式的正确书写； 2、从化学平衡角度分析弱电解质的电离平衡及影响因素。 复习导入 强弱电解质的概念及相应物质类别 强调 （1）两类电解质电离程度的不同 （2）电解质的强弱只与电离程度有关，与溶解度无关 （3）电解质溶液的导电能力只与离子浓度和离子所带电荷有关，与电解质的强弱无关。 自主学习 引导学生阅读教材并填写学案 总结交流 三、弱电解质的电离平衡 思考1：弱电解质达到电离平衡后，还会继续电离吗？ 四、强弱电解质电离方程式的书写规则 思考2：强酸的酸式盐和弱酸的酸式盐溶于水在书写电离方程式时有何异同？如硫酸氢钠、硫氢化钠该如何书写？熔融的硫酸氢钠又该如何书写？ 五、电离常数 思考3：两种酸HA和HB的电离常数为K1和K2，若K1

高三化学强弱电解质(附答案)

高三化学强弱电解质 ★ ☆巧思巧解： 1、电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的比较： 电解质溶液

其中： ①电解质和非电解质的研究对象均为化合物，单质和混合物即不是电解质，也不是非电 解质。 ②“水溶液或熔化状态”是电解质电离的外部条件，且两个条件具备其中一个即可。如 液态HCl不导电，而HCl的水溶液能导电(即其发生了电离),所以HCl是电解质；而作为非电解质则必须是两个条件下均不能电离。 ③“能导电”是因为电解质电离(在水溶液或熔化状态下)产生了自由移动的离子。电解质 溶液的导电能力强弱主要取决于溶液中自由移动的离子的浓度大小；离子浓度越大，导电能力越强，与溶液中自由移动的离子数目无关，与电解质的强弱无关。 2、电离平衡与水解平衡的比较

3、影响水电离的因素 水的电离是电离平衡的一种具体表现形式，所以可以上承下延，从电离平衡的影响因素来思考和理解具体的水的电离平衡的影响因素。 （1）温度：由于水的电离过程吸热，故升温使水的电离平衡右移，即加热能促进水的电离，c(H＋)、c(OH―)同时增大,K w增大,pH值变小,但c(H＋)与c(OH―)仍相等,故体系仍显中性。 （2）酸、碱性：在纯水中加入酸或碱，酸电离出的H＋或碱电离出OH―均能使水的电离平衡左移，即酸、碱的加入抑制水的电离。 若此时温度不变，则K w不变，c(H＋)、c(OH―)此增彼减。 即：加酸，c(H＋)增大，c(OH―)减小，pH变小。 加碱，c(OH―)增大，c(H＋)减小，pH变大。 （3）能水解的盐：在纯水中加入能水解的盐，由于水解的实质是盐电离出的弱酸根或弱碱阳离子结合水电离出的H＋或OH―，所以水解必破坏水的电离平衡，使水的电离平衡右移。即盐类的水解促进水的电离。 （4）其它因素：向水中加入活泼金属，由于与水电离出的H＋直接作用，因而同样能促进水的电离。 4、关于溶液pH值的计算

最新电解质知识点汇总

一、电解质的电离 1．酸、碱、盐的电离 （1）电离的概念：物质溶解于水或熔化时，离解成自由移动的离子的过程称为电离。 注意：电离的条件是在水的作用下或受热熔化，绝不能认为是通电。 （2）酸、碱、盐 电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物称为酸； 电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物称为碱； 电离时生成的阳离子是金属阳离子（或NH4+离子）、阴离子全部是酸根离子的化合物称为盐。 （3）电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。如： H2SO4＝2H+＋SO42－；NaOH＝Na+＋OH－；NaHCO3＝Na+＋HCO3－ 电离的条件是在水溶液中或融化状态下，并不是在通电的条件下。 2．酸、碱、盐是电解质 （1）电解质与非电解质 在水溶液或熔化状态下能导电的化合物称为电解质；在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物称为非电解质。 说明： ①电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。 ②电离是电解质溶液导电的前提。 ③能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。 ④有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或熔化状态下本身不能电离，故也不是电解质．如SO2、SO3、NH3、CO2等，它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生成了电解质，它们本身都不是电解质。 ⑤电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。 （2）强电解质与弱电解质 根据电解质在水溶液里电离能力的大小又可将电解质分为强电解质和弱电解质．能完全电离的电解质叫做强电解质，如强酸、强碱和绝大多数盐，只能部分电离的电解质叫做弱电

高中化学复习知识点：弱电解质的电离方程式

高中化学复习知识点：弱电解质的电离方程式 一、单选题 1．下列化学用语中正确的是（） A．Na 2S的水解：S2-+2H2O H2S+2OH- B．NaHCO 3的电离：NaHCO3Na++H++CO32- C．HSO 3-的电离：HSO3-H++SO32- D．硫氢化钠溶液呈碱性：HS-+H 2O S2-+H3O+ 2．下图表示的是某物质所发生的 A．取代反应B．水解反应C．中和反应D．电离过程3．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A．NaHSO 4＝Na＋＋HSO4－B．CH3COOH H＋＋CH3COO－C．H 3PO43H＋＋PO43－D．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO32－4．下列表示电离或水解方程式正确的是（） A．H2S=2H++S2- B．KHCO3=K++H++CO32- C．HCO 3-+H2O H2CO3+OH- D．HClO=H++ClO- 5．下列离子方程式中，属于水解反应的是 噲?CH3COO－＋H3O＋ A．CH3COOH＋H2O垐? 噲?HCO3-＋H＋ B．CO2＋H2O垐? 噲?HCO3-＋OH－ C．CO32-＋H2O垐? 噲?S2－＋H3O＋ D．HS－＋H2O垐? 6．下列电离方程式错误的是（） A．NaHCO3=Na++H++CO32－ B．NaHSO4=Na++H++SO42－ C．H2SO4=2H++SO42－ D．CH 3COOH CH3COO﹣+H+

7．下列反应，其中属于水解反应的是 A．NH4＋＋2H2O?NH3·H2O＋H3O＋B．HCO3－＋H2O?H3O＋＋CO32－C．H2SO3?H＋＋HSO3－D．Cl2＋H2O?H＋＋Cl－＋HClO 8．下列有关化学用语表示正确的是（） A．四氯化碳分子的球棍模型： B．氢硫酸的电离：H2S2H＋＋S2- C．溴化铵的电子式：NH4+ D．含78个中子的碘原子：131 53 I 9．下列关于电离常数的说法正确的是() A．电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大 B．CH3COOH的电离常数表达式为K＝ () ()() 3 3 c CH COOH c H?c CH COO +- C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，电离常数减小 D．电离常数只与温度有关，与浓度无关 二、多选题 10．室温下，0.2mol/L的一元碱BOH与等浓度的盐酸等体积混合后，所得溶液中部分微粒的组分及浓度如图所示，下列对混合溶液的分析正确的是 A．溶液显酸性 B．升温，c（X）增大，c（Y）减小 C．c（B+）+ c（Y）= c（Cl－） D．稀释溶液，c（X）增大，c（Z）增大 三、综合题 11．第V A族元素在生产、生活中有重要用途。回答下列问题: （1）三聚磷酸钠(俗称“五钠”常用于食品生产中,作水分保持剂、品质改良剂等。 ①磷酸的结构式如图所示,其主要的电离方程式为______________。

最新高中化学-常见的弱电解质 精品

3-1 课时2 常见的弱电解质 知能定位 1.识记常见的弱电解质。 2.了解水的离子积常数。 3.了解电离平衡常数与弱酸、弱碱的酸碱性强弱的关系。 4.了解多元弱酸的分步电离。 情景切入 水是一种弱电解质，在水中H+和OH-到底是怎样的关系呢？ 自主研习 一、水的电离 1.水的电离 水是一种极弱的电解质，电离方程式为: 简写为 水的电离常数K电离＝ ) ( ) (· ) ( 2 O H c OH c H c- + 。 2.水的离子积常数 （1）表达式 K W= ) ( ) ( - + OH c H c (2)影响因素 水的离子积K W，只受温度的影响，温度升高，K W增大。

(3)适用范围 K W不仅适用于纯水，还可适用于稀的电解质水溶液。 二、常见弱电解质 1.常见弱酸有：氢氟酸、醋酸、次氯酸、磷酸、氢硫酸、亚硫酸等。 2.常见弱碱有： 氨水、Cu(OH) 2、Fe(OH) 3等。 3.水 课堂师生互动. 知识点1 水的电离平衡的影响因素 水的电离平衡：H2O H++OH- △H>0

特别提醒 (1)促进水的电离平衡的因素有升温、加活泼金属、加入含弱酸（或碱）离子的盐；抑制水的电离平衡因素有降温、加入酸（或强酸的酸式盐）、加入碱。 （2）水的离子积常数K W 仅仅是温度的函数，温度升高，K W 增大，温度不变，K W 不变，此时若c （H +）增大，则c(OH -) （3）由水电离出的c(H +)==c(OH -)或n(H +)==n(OH -) 考例1 水的电离过程为H 2 O ++OH -，在不同的温度下其离子 积常数K W （25℃）=1.0×10-14 mol 2·L -2，K W （35℃）=2.1×10-14 mol 2·L -2。则下列叙述正确的是( ) A.c （H +）随着温度的升高而降低 B.35℃时，c （H +）>c （OH -） C.水的电离程度25℃>35℃ D. 解析：水的电离：H 2O H ++OH -，电离出来的c （H +）等于c （OH -）， 同时，它是一个吸热反应，温度越高，电离度越大。 答案：D 变式探究1在纯水中存在：H 2O H ++OH-这一平衡，加入下列哪种 物质或进行哪项操作，不会使平衡发生移动( )

弱电解质的电离平衡知识点

一、弱电解质得电离 1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下自身能够电离出自由移动离子得化合物,叫电解质。 非电解质：在水溶液中且熔化状态下自身都不能电离出自由移动离子得化合物。 概念理解： ①电解质、非电解质都就是化合物，能导电得物质可能就是溶液（混合物）、金属（单质），但她们不属于电解质非电解质得研究对象，因此她们既不就是电解质也不就是非电解质； ②自身电离：SO2、NH3、CO2、等化合物能与水反应形成酸或碱，但发生电离得并不就是她们本身吗，因此属于非电解质； ③只能在水中发生电离得电解质有酸或者某些易溶于水高温下易分解得盐，如液态氯化氢就是化合物，只存在分子，没有发生电离，因此不能导电，又如NaHCO3在高温时即分解，不能通过熔融态证明其为电解质； 只能在熔融状态下电离得电解质就是活泼金属氧化物，如Na2O、CaO，她们在溶液中便不存在，要立刻反应生成键，因此不能通过溶液中产生离子证明； 既能在水溶液中又能在溶液中发生电离得物质就是某些高温难分解盐，绝大多数盐溶解在水中都能发生完全电离，某些盐熔融时也发生电离，如BaSO 4。 ④电离不需要通电等外界条件，在熔融或者水溶液中即能够产生离子； ⑤就是电解质，但就是要产生离子也要在溶液状态或者熔融状态，否则即便存在离子也无法导电，比如NaCl，晶体状态不能导电。 ⑥电解质得强弱与导电性、溶解性无关。如如BaSO4不溶于水，但溶于水得BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质。导电性与自由移动离子得浓度与带电荷数等有关。

强电解质：在水溶液里全部电离成离子得电解质。 弱电解质：在水溶液里只有一部分电离成离子得电解质。 2、常见得电解质为酸碱盐、活泼金属氧化物、水，其中强电解质与偌电解质常见 分类： 3、电离方程式得书写——“强等号，弱可逆，多元弱酸分步离” ①强电解质：如H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO2－4。 ②弱电解质 a．一元弱酸，如CH3COOH：CH3COOH CH3COO－＋H＋。 b．多元弱酸，分步电离，分步书写且第一步电离程度远远大于第二步得电离程度，如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。原因就是上一级电离出得H ＋就是下一级电离得产物，对下一级电离电离有抑制作用 c．多元弱碱，虽然分布电离，但就是书写时一步到位。如Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 ③酸式盐 a．强酸得酸式盐

弱电解质的电离练习题(带答案)

弱电解质的电离 一、选择题 1. 下列说法下列正确的是 （ ） A 、 强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子 B 、 强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液 C 、 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 D 强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水 2. 已知HCIO 是比H2CQ 还弱的酸，氯水中存在下列平衡： CI 2+H2O ——-HCI+HCIO, HCl°——-H+Cl° 达平衡后，要使 HCI°浓度增加，可加入（ ） A 、H 2S B 、CaC° C 、HCI D 、Na°H 3?将浓度为O.lmol ? L -1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ） A. c （H +） B. K a （HF ） C. c （F ） D . c （H ） c （H ） c （HF ） 4. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电 能力变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A. a 、b 、c 三点溶液的 pH ： c