海南高考化学试题与答案
绝密*启用前
2018年普通高等学校招生全国统一考试
化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时.选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应目题的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结来后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64
一.选择题：本题共6小题，每小题2分.共12分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列食品添加剂中.常用作防腐剂的是
A.碘酸钾
B.碳酸氢钠
C.苯甲酸钠
D.磷酸氢钙
2.某工业废气所含氮氧化物(NOx)的氮氧质量比约为7：4，该NO x可表示为
A. N2O
B.NO
C.N2O3
D.NO2
3.用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是
A.实脸服
B.橡胶手套
C.护目镜
D.防毒面罩
4.下列化合物中，能与Na2CO3溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是
A.MgCl2
B.Ca(NO3)2
C.FeSO4
D.AlCl3
5.化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是
A.Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于作制呼吸面具
B. SiO2具有导电性.可用于制作光导纤维和光电池
C.聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀.可用作化工反应器的内壁涂层
D.氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等
6.某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是
A.AgCl的溶解度、K sp均减小
B. AgCl的溶解度、K sp均不变
C.AgCl的溶解度减小，K sp不变
D.AgCl的溶解度不变，K sp减小
二.选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
7.下列分离方法正确的是
A.回收水溶液中的I2：加入乙醇，分液、蒸发
B.回收含有KC1的MnO2：加水溶解，过滤、干燥
C.除去氨气中的水蒸气：通过盛有P2O5的干燥管
D.除去乙中醇的水：加入无水氯化钙，蒸馏
8.一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭。电解液为KOH浓溶液。下列说法错误的是
A.电池总反应式为:2Mg + O2+ 2H2O===2Mg(OH)2
B.正极反应式为:Mg-2e-===Mg2+
C.活性炭可以加快O2在负极上的反应速率
D.电子的移动方向由a经外电路到b
9.N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.12 g金刚石中含有化学键的数目为4N A
B. 18 g的D2O中含有的质子数为10N A
C. 28 g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6 N A
D. 1L 1 mol.L-1，的NH4Cl溶液中NH4+和Cl-的数目均为1N A
10.絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是
A.NaFe(SO4)2 6H2O
B.CaSO4·2H2O
C.Pb(CH3COO)2 3H2O
D.KAl(SO4)2 12H2O
11.实验室常用乙酸与过量乙醇在浓硫酸催化下合成乙酸乙酯.下列说法正确的是
A.该反应的类型为加成反应
B.乙酸乙酯的同分异构体共有三种
C.可用饱和碳酸氢钠溶液鉴定体系中是否有未反应的乙酸
D.该反应为可逆反应，加大乙醇的可量可提高乙酸的转化率
12.炭黑是雾霾中的重要颗粒物。研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如右圈所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法正确的是
A.每活化一个氧分子吸收0.29 eV的能量
B.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV
C.氧分子的活化是O—O的断裂与C—O键的生成过程
D.炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂
三.非选择题，共44分。每个试题考生都必须作答。
13. (8分)
X、Y、Z为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和，Z与Y位于同一周期，Y原子核外有3个未成对电子，非金属Z的一种固体单质可导电。回答下列问题：
(1) Y在周期表中的位置是第_______周期、第_________族，其原子结构示意图为________；Y与Z之间形成的化学键属于____________。
(2) X、Y、Z三种元素中子原半径最大的是__________(填元素符号);X单质既可与盐酸反应，又可溶于.氢氧化钠溶液，产生的气体为___________(填分子式)，该气体与Y单质反应的化学方程式为_________________。
(3) Z高价氧化物的电子式为______________。
14. (8分)
铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题:
(1)实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，.该反应的化学方程式为_________________
(2)电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式_____________。配制的FeCl3溶液应保持__________(填“酸性”“碱性”或“中性”)原因是________。
(3)溶液中Cu2+的浓度可采用碘量法测得：
①2Cu2++5I-===2CuI↓+I3-;②I3-+2S2O32-===S4O62-+ 3I-
反应①中的氧化剂为__________。现取20.00 mL含Cu2+的溶液。加入足量的KI充分反应后，用0.1000mo1. L-1的Na2S2O3标准沼液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL，此溶液中Cu2+的浓度为_________mol.L-1。
15.(9分)
二甲醚(CH3OCH3）是一种气体麻醉剂，可由“可燃冰”为原料合成。回答下列问题：
(1) B为黄绿色气体.其化学名称为____________.
(2)由A和B生成D的化学方程式为__________________________________________.
(3) E的结构简式为__________________________________________________·
(4)由E生成二甲醚的反应类型为__________________________________
(5)二甲醚的同分异构体的结构简式为____________________________________.
16.(9分)
过氧化氢(H2O2)是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成、医疗消毒等领域，回答下列问题:
(1)己知:
过氧化氢分解反应2H2O2(l)==2H2O(l)+O2(g)的△H=______kJ.mol-1，不同温度下过氧化氢分解反应的平衡常数K313K_____K294K(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)100℃时.在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24h的分解率见下表：
由上表数据可知，能使过氧化氢分解反应活化能:降低最多的离子是_________。贮运过氧化氢时.可选用的容器材质为___(填标号)
A.不锈钢
B.纯铝
C.黄铜
D.铸铁
(3)过氧化氢的K a1=2.24×10-12，H2O2的酸性____H2O(填“大于”“小于”或“等于”)。研究表明，过氧化氢溶液中HO2-的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快。常温下，.不同浓度的过氧化氢分解速率与pH的关系如右图所示。一定浓度的过氧化氢，pH增大分解速率增大的原因是__________；相同pH下，过氧化氢浓度越大分解率越低的原因是__________.
17.(10分)
某小组在实验空中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题：
(1)选用如图所示装置及药品制取CO2。打开弹簧夹，制取CO2。为了得到干燥、纯净的CO2，产生的气流应依次通过___________、__________的洗气瓶(填试剂名称).反应结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是______________________。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是________________________________。
(2)金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表: 步骤现象
将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有CO2的集气从中。充分反应，放置冷却产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生
在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液
①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分。取适从滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红；向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。据此推断，白色物质的主要成分是________________(填标号》.
A. Na2O
B. Na2O2
C. NaOH
D. Na2CO3
②为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固体是______________________.
③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为________________________.
四.选考题:共20分.请考生从第18、19题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。第18、19题的第I题为选择题，·在给出的四个选项中。有两个选项是符合题目要求的。请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第II题为非选择题，请在答题卡相应位置作答并写明小题号。
18.[选修5一一有机化学基础]
18-Ⅰ(6分)下列氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的有
A.氯代环己烷
B.2，2-二甲基-1-氯丙烷
C. 2-甲基-2-氯丙烷
D.2，2，3，3-四甲基-1-氯丁烷
18-Ⅱ(14分)盐酸美西律(E)是一种抗心律失常药，其一条合成路线如下:
回答下列问题:
(1)己知A的分子式为C8H10O ，其化学名称为____________________.
(2)B中的官能团的名称为_____________________.
(3)由A生成C的化学反应方程式为_____________________·反应类型是___________.
(4)由D的结构可判断：D应存在立体异构。该立体异构体的结构简式为____________
(5)若用更为廉价易得的氨水替代盐酸羟氨(NH2OH.4 HCl)与C反应，生成物的结构简式为___。
(6)A的异构体中能与三氯化铁溶液发生显色反应的还有_________种；其中，核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6：2：1：1的结构简式为__________________。
19.[选修3——物质结构与性质]
19-I ( 6分)下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是
A.第一电离能:Cl>S>P>Si
B.共价键的极性:HF > HCl > HBr>HI
C.晶格能:NaF>NaCl > NaBr > NaI
D.热稳定性:MgCO3 > CaCO3 > SrCO3>BaCO3
19-Ⅱ(14分)
黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS2是其中铜的主要存在形式。回答下列问题:
(1) CuFeS2中存在的化学键类型_______。下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的是______(填标号).
(2)在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时.有少量臭鸡蛋气味的气体产生。
①X分子的立体构型是____________。中心原子杂化类型为_________，属于__________（填“非极性”或“极性”）分子。
②X的沸点比水低的主要原因是____________________.
(3)CuFeS2与氧气反应生成SO2。SO2中心原子的价层电子对数为_____，共价键的类型有___。
(4)四方晶系CuFeS2的晶胞结构如右图所示.
①Cu+的配位数为____________，S2-的配位数为_____________。
②己知:a=b=0.524nm，c=l.032nm，N A为阿伏加德罗常数的值，CuFeS2晶体的密度是_____g.cm-3(列出计算式)。
绝密*启用前
2018年普通高等学校招生全国统一考试
化学试题参考答案
一.选择题
1.C
2.A
3.D
4.D
5.B
6.C
二.选择题
7.B 8.BC 9.C 10.AD 11.D 12.CD
三.非选择题
13.
(1)二VA (极性)共价键
(2)Al H2N2+3H2高温、高压
催化剂
2NH3
(3)
14. (1)Cu+H 2O 2+H 2SO 4==CuSO 4+2H 2O
(2)Cu+2Fe 3+===Cu 2++2Fe 2+ 酸性 防止Fe 3+水解生成Fe(OH)3
(3)Cu 2+ 0.1250
15.
(1)氯气
(2)CH 4+Cl 2———→光照CH 3Cl+HCl
(3)CH 3OH
(4)取代反应
(5)CH 3CH 2OH
16.
(1)-196 小于
(2)Cr 3+ B
(3)大于 pH 升高 HO 3-的浓度增加，分解速率加快 过氧化氢浓度越高其电离程度越低，分解率越小
17.
(1)碳酸氢钠溶液 浓硫酸 产生的气体使干燥管内盐酸液面下降，与碳酸钙脱离接触，反应停止 生成的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面，阻止反应进一步进行
(2)①D
②碳(C)
③4Na+3CO 2=====点燃2Na 2CO 3+C
四.选考题
18.
18-I BD
18-Ⅱ
(1)2，6-二甲基苯酚
(2)羰基、溴 (3) 取代反应 (4) (5)
(6)8
19.
19-I BC
19-Ⅱ
(1)离子键 CD
(2)①V 形 sp 3 极性 ②水分子间存在氢键
(3)3 σ键和π键
(4)①4 4 ②A N ????+?+?-21210)032.1524.0(328564644
2014海南高考化学真题及解析
2014年普通高等学校招生全国统一考试（卷） 单科化学试卷 word精校高清重绘版解析 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的。 1、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（） A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B、84消毒液的有效成分是NaClO C、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D、装饰材料释放的甲醛会造成污染 【答案】C 【解析】A、碘酒是单质碘溶于酒精形成的分散系（溶液），A正确；B、“84消毒液”是由氯气和NaOH反应后得到的消毒剂，主要成分为NaCl和NaClO，其中具有漂白性的原因是NaClO与酸反应生成具有漂白性的HClO，所以有效成分为NaClO，B正确；C、浓硫酸不与玻璃的成分二氧化硅发生反应，而二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，所以工艺师用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，C错误；D、甲醛为常用的合成粘合剂的材料，且甲醛有毒，则某些装饰材料挥发出甲醛和苯等有毒物质会对空气造成污染，D正确。 2、下列有关物质性质的说法错误的是（） A、热稳定性：HCl＞HI B、原子半径：Na＞Mg C、酸性：H2SO3＞H2SO4 D、结合质子能力：S2—＞Cl— 【答案】C 【解析】A、同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性HCl ＞HI，A正确；B、同周期从左到右，元素原子半径逐渐减小，所以原子半径：Na＞Mg，B 正确；C、H2SO3属于中强酸，H2SO4属于强酸，故酸性：H2SO4＞H2SO3，C错误；D、酸性越弱，酸越难电离，对应的酸根离子越易结合氢离子，因为HCl强于H2S，所以结合质子能力：S2—＞Cl—，D正确。 3、以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是 A、阴极附近溶液呈红色 B、阴极逸出气体 C、阳极附近溶液呈蓝色 D、溶液的PH变小
2020年海南省中考物理模拟试题与答案
2020年海南省中考物理模拟试题与答案 考生注意： 1. 一律用黑色字迹的笔或 2B 铅笔将答案填涂或书写在答题卡指定位置内。 2. 本试卷共7页，满分100 分，考试时间 90 分钟。 一、选择题（本题10小题，每题 3 分，共 30 分） 1. 一桶煤油用去一半，发生变化的物理量是（） A. 质量 B. 密度 C. 热值 D. 比热容 2．下列实验与“探究物质质量与体积的关系”实验所采用的主要科学方法相同的是（）A．测定物质的密度 B．测定小灯泡的电功率 C．探究电流与电压的关系 D．探究并联电路中电阻的规律 3．下列说法中正确的是（） A．跳伞运动员匀速下落的过程中，机械能减小 B．踢出去的足球在空中运动过程中，运动状态不变 C．行驶的汽车上的乘客看到路边的树向后退去，他是以地面为参照物的 D．站在上升的电梯里的人受到电梯地板的支持力大于人对电梯地板的压力 4. 一辆自行车在水平路面上匀速行驶，如图1所示，以下属于平衡力的是（） A. 人和自行车受到的重力和路面对他们的支持力 B. 他们受到的重力和摩檫力 C. 路面对他们的支持力和他们对路面的压力 D. 他们受到的重力和他们对路面的压力 5．水的比热容比较大，人们往往利用它的这一特性为生产生活服务，下列事件与它的这一特性无关的是（） A．让流动的热水流过散热器供暖 B．汽车发动机用循环水冷却 C．采用沸水多水量、短时间对蔬菜进行焯水处理，可减少营养素的热损耗。 D．在较大的河流上建水电站，用水发电 6．以下力学知识说法中正确的是（） A．无人机沿水平方向匀速飞行喷洒农药时动能不变，重力势能不变 B．载重卡车轮子又多又宽是为了增大受力面积，减小压力
海南省高考化学试卷及答案
2０12年普通高等学校招生全国统一考试 化学 可能用到的相对原子质量:H1 Ｃ12 N14 O16Ｎａ23 C1 35.5 Zn 6５ 第Ｉ卷 一、选择题：本题共６小题,每小题２分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与环境密切相关,下列有关说法正确的是 A.CO２属于大气污染物 B.酸雨是PH小于７的雨水 Ｃ.ＣＯ2、ＮＯ２或SO2都会导致酸雨的形成 Ｄ.大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧 2．下列说法正确的是 A．食用白糖的主要成分是蔗糖Ｂ.小苏打的主要成分是碳酸钠 Ｃ.煤气的主要成分是丁烷D．植物油的主要成分是高级脂肪酸 3．下列各组中,每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是 A. HＣl、CuＣｌ2、Ｂa（OＨ)２Ｂ. NaOH、CuSO4、H2SＯ4 C. NａOH、H2ＳＯ4、Ba(OＨ)２ D.NaBr、H2SO4、Ba(OＨ)2 4．下列实验操作正确的是 Ａ.可用氨水除去试管内壁上的银镜 B.硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 C.将三氯化铁溶液蒸干,可制得无水三氯化铁 D．锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜 5．分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有 A．２种Ｂ.3种C．4种Ｄ.5种 6．将0.195ｇ锌粉加入到200mL的０.1０0 mol·L-1ＭO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 A. M B．Ｍ2+ C.M３+ D.MO２+ 二、选择题:本题共6小题,每小题4分,共2４分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分。 ７．N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是 A．在密闭容器中加入l.5mｏl H２和0.5molＮ２，充分反应后可得到ＮＨ3分子数为
(9套试卷合集)2020海南省名校第一次高考模拟考试理综物理试卷
高考理综物理模拟试卷 注意事项： 1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、单项选择题 1．质量相同的甲、乙两物体放在相同的光滑水平地面上，分别在水平力F1、F2的作用下从同一地点，沿同一方向，同时运动，其υ-t图象如图所示，下列判断正确的是 A．0～6s，F1先减小后不变，F2一直增大 B．0~6s内两者在前进方向上的最大距离一定大于4m C．在0~2s内，甲的加速度始终大于乙的加速度 D．4s末甲、乙两物体动能相同，由此可知F1=F2 2．如图所示，一束质量、速度和电荷量不全相等的离子，经过由正交的匀强电场和匀强磁场组成的速度选择器后，进人另一个匀强磁场中并分裂为A、B两束，下列说法中正确的是（）
A．组成A束和B束的离子都带负电 B．A束离子的比荷大于B束离子的比荷 C．组成A束和B束的离子质量一定不同 D．速度选择器中的磁场方向垂直于纸面向外 3．如图所示，在光滑的水平面上静止放一质量为m的木板B，木板表面光滑，左端固定一轻质弹簧。质量为2m的木块A以速度v0从板的右端水平向左滑上木板B。在木块A与弹簧相互作用的过程中，下列判断正确的是( ) A．弹簧压缩量最大时，B板运动速率最大 B．板的加速度一直增大
C．弹簧给木块A的冲量大小为 D．弹簧的最大弹性势能为 4．如图所示的电路中，电源电动势为E，内阻为r=2 Ω，电阻R1、R2、R3的阻值分别为4 Ω、10 Ω、12 Ω，当滑片P滑到最右端b时时，理想电流表示数为1 A，流过电阻R3的电流为0.5 A，则下列说法正确的是( ) A．滑动变阻器的最大阻值为6 Ω B．电源电动势为6 V C．当滑片P滑到最左端a时，电流表的读数为1 A D．当滑片P位于滑动变阻器的中点时，滑动变阻器消耗的功率为3.84 W
2014年 海南省 高考化学 试卷及解析
2014年海南省高考化学试卷 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1．（2分）化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（） A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B．84消毒液的有效成分是NaClO C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D．装饰材料释放的甲醛会造成污染 2．（2分）下列有关物质性质的说法错误的是（） A．热稳定性：HCl＞HI B．原子半径：Na＞Mg C．酸性：H2SO3＞H2SO4 D．结合质子能力：S2﹣＞Cl﹣ 3．（2分）以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）．下列说法错误的是（） A．阴极附近溶液呈红色B．阴极逸出气体 C．阳极附近溶液呈蓝色D．溶液的pH变小 4．（2分）标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变为键焓．已知H﹣H，H﹣O和O=O键的键焓△H分别为436kJ?mol﹣1、463kJ?mol﹣1和495kJ?mol﹣1．下列热化学方程式正确的是（） 1
A．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=﹣485kJ?mol﹣1 B．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+485kJ?mol﹣1 C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+485kJ?mol﹣1 D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣485kJ?mol﹣1 5．（2分）下列除杂操作可行的是（） A．通过浓硫酸除去HCl中的H2O B．通过灼热的CuO除去H2中的CO C．通过灼热的镁粉除去N2中的O2 D．通过水除去CO中的CO2 6．（2分）NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是（） A．酚酞B．圆底烧杯C．锥形瓶D．碱式滴定管 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分．每小题有一个或2个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分． 7．（4分）下列有关物质水解的说法正确的是（） A．蛋白质水解的最终产物是多肽 2
2014年海南高考化学真题及答案
2014年海南高考化学真题及答案 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是正 确的 1．化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（） A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B．84消毒液的有效成分是NaClO C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D．装饰材料释放的甲醛会造成污染 2．下列有关物质性质的说法错误的是 A．热稳定性：HCl＞HI B．原子半径：Na＞Mg C．酸性：H2SO3＞H2SO4 D．结合质子能力：S2—＞Cl— 3．以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是A．阴极附近溶液呈红色 B．阴极逸出气体 C．阳极附近溶液呈蓝色 D．溶液的PH变小 4．标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H，H—O，和O==O键的键焓△H分别为436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列热化学方程式正确的是 A．H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H =—485KJ/mol B．H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H = + 485KJ/mol C．2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H = + 485KJ/mol D．2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H =—485KJ/mol 5．下列除杂操作可行的是 A．通过浓硫酸除去HCl中的H2O B．通过灼热的CuO除去H2中的CO C．通过灼热的镁粉除去N2中的O2 D．通过水除去CO中的CO2 6．NaOH溶液滴定盐酸的实验中，不必用到的是 A．酚酞 B．圆底烧瓶 C．锥形瓶 D．碱式滴定管 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，每小题有1~2个选项符合题意。若正确答案只包括一个 选项，多选的0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且正确得4分，但只要选错一个就得0分。 7．下列有关物质水解的说法正确的是
2014年全国高考化学试题及答案-海南卷
2014年高考海南化学试题赏析 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一 个是正确的 1．化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（） A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液B．84消毒液的有效成分是NaClO C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D．装饰材料释放的甲醛会造成污染 赏析：考察生活化学知识。二氧化硅不能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸可刻蚀石英制艺术品，而是用氢氟酸。选择C。 2．下列有关物质性质的说法错误的是 A．热稳定性：HCl＞HI B．原子半径：Na＞Mg C．酸性：H2SO3＞H2SO4 D．结合质子能力：S2—＞Cl— 赏析：考察物质性质的比较，涉及热稳定性、原子半径、酸性、碱性的比较。C项，亚硫酸是弱酸，硫酸是强酸，选择C。 3．以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是A．阴极附近溶液呈红色B．阴极逸出气体 C．阳极附近溶液呈蓝色D．溶液的PH变小 赏析：考察电解原理。电解KI溶液溶液，阳极产生I2，阴极产生KOH和H2，溶液的PH值变大。D错误，选择D。 4．标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H，H—O，和O==O 键的键焓△H分别为436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列热化学方程式正确的是A．H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H =—485KJ/mol B．H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H = + 485KJ/mol C．2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g)△H = + 485KJ/mol D．2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H =—485KJ/mol 赏析：考察键能与△H的相互关系。按C项反应，△H=2×436+495-4×463=-485 KJ/mol，选择D。 5．下列除杂操作可行的是 A．通过浓硫酸除去HCl中的H2O B．通过灼热的CuO除去H2中的CO C．通过灼热的镁粉除去N2中的O2 D．通过水除去CO中的CO2 赏析：考察物质的除杂方法和除杂试剂。A项可行，B项氢气也与CuO反应，C项氮气也会与Mg反应，D项二氧化碳虽然可溶于水但溶解性不大。选择A。 6．NaOH溶液滴定盐酸的实验中，不必用到的是 A．酚酞B．圆底烧瓶C．锥形瓶D．碱式滴定管 赏析：考察酸碱中和滴定，不能用到的仪器是圆底烧瓶。选择B。 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，每小题有1~2个选项符合题意。若正确答案只包
2019年海南省中考物理模拟试题附答案
2019年海南中考物理模拟试题 一、单选题（共10題；共20分） 1.在科学探索之路上有一位巨人，他善于利用实验的方法来验证前人的研究成果，被后人誉为实验物理学的先驱。他是（） A.牛顿 B.哥白尼 C.伽利略 D.爱因斯坦 2.在平直轨道上匀速行驶的火车中，相对于放在车厢内小桌上的苹果，运动的物体是（） A.这列火车的机车 B.坐在车厢椅子上的乘 客 C.从旁边走过的列车员 D.关着的车门 3.下列各组中都是非晶体的是（） A.玻璃、荼、蜡烛 B.冰、沥青、水银 C.石蜡、沥青、松香 D.冰、铁、铜 4.关于声现象，下列说法正确的是（） A.婉转悠扬的琴声，是由琴弦振动产生的 B.我们听不到蝴蝶翅膀振动发岀的声音，是由于振幅较小 C.考场附近禁止机动车鸣笛是阻断噪声传播 D.声只能传递信息 5.关于光现象，下列说法正确的是（） A.光在同种介质中沿直线传
播 B.在漫反射现 象中光路不可逆 C.同一个人离平面镜越远所成像越 小 D.在折射现象中，当入射角増大时，折 射角也増大 6.下列现象中，利用做功使物体内能増加的是（） A.木工用锯锯木条时，锯条发 烫 B.烧开水时，壶盖被水 丞气顶起来 C.铁块放在炉火中烧红 了 D. 冬天，人们在太阳光下取暖 7.下列说法正确的是（） A.家庭电路中漏电保护器开关突然断开，一定是电路中用电器总功率过大 B.微波通信、卫星通信、光纤通信都是靠电磁波传递信息的 C.使用煤炭、石油和利用太阳能都会造成空气污染 D.摩擦生热过程中不建循能員守恒定律 8.关于电磁现象，下列说法正确的是（） A.磁悬浮列车能够悬浮是利用磁极之间的相互作用 B.磁感应线是磁场中真实存 在的曲线 C.导体在磁场中做切割磁感线运动一定有电流产生 D.发电机是根据奥斯特实验
(完整word)2017年海南省高考化学试卷解析
海南省2017年高考化学试卷解析 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1．下列说法错误的是（） A．蔗糖可作调味剂 B．细铁粉可作食品抗氧剂 C．双氧水可作消毒剂D．熟石灰可作食品干燥剂 【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系． 【分析】A．蔗糖具有甜味； B．铁粉具有强的还原性； C．过氧化氢具有强的氧化性，能够使蛋白质变性； D．生石灰具有吸水性，熟石灰即氢氧化钙不具有吸水性． 【解答】解：A．蔗糖具有甜味，可以做调味剂，故A正确； B．铁粉具有强的还原性，所以细铁粉可作食品抗氧剂，故B正确； C．过氧化氢具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，可以用于消毒剂，故C正确； D．熟石灰即氢氧化钙不具有吸水性，不能用于食品干燥剂，故D错误； 故选：D． 【点评】本题主要考查了物质的组成、性质、用途等，明确相关物质的性质是解题关键，题目难度不大． 2．分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是（）A．CO B．SO2C．HCl D．CO2 【考点】F5：二氧化硫的化学性质． 【分析】A、CO与稀Na2S溶液不反应； B、足量SO2气体通入稀Na2S溶液中发生归中反应生成硫沉淀； C、足量HCl气体通入稀Na2S溶液中发生反应生成氯化钠和硫化氢； D、足量CO2气体通入稀Na2S溶液中发生反应生成碳酸氢钠和硫化氢． 【解答】解：A、CO与稀Na2S溶液不反应，无浑浊，故A错误； B、二氧化硫具有还原性，与Na2S反应生成S沉淀，产生了沉淀，则可以使溶液
变浑浊，故B正确； C、因为HCl的酸性比硫化氢强，所以足量HCl气体通入稀Na2S溶液中发生反应生成氯化钠和硫化氢，但无浑浊，故C错误； D、因为碳酸的酸性比硫化氢强，所以足量CO2气体通入稀Na2S溶液中发生反应生成碳酸氢钠和硫化氢，但无浑浊，故D错误； 故选：B． 【点评】本题考查物质的性质，侧重考查无机化合物之间的反应，题目难度不大． 3．下列分子中，其中子总数为24的是（） A．18O3 B．2H217O2C．14N16O2D．14C16O2 【考点】84：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系． 【分析】中子数=质量数﹣质子数，据此进行计算． 【解答】解：A．18O3中子数为（18﹣8）×3=30，故A错误； B．2H217O2中子数为（2﹣1）×2+（17﹣8）×2=20，故B错误； C．14N16O2中子数为（14﹣7）+（16﹣8）×2=23，故C错误； D．14C16O2中子数为（14﹣6）+（16﹣8）×2=24，故D正确， 故选D． 【点评】明确原子结构中质子数、中子数、相对原子质量等之间的关系．是解题的关键，本题难度中等． 4．在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3﹣+2M3++4H2O=M2O7n﹣+Cl﹣+8H+，M2O7n ﹣中M的化合价是（） A．+4 B．+5 C．+6 D．+7 【考点】42：常见元素的化合价． 【分析】根据离子方程式的电荷守恒以及化合价规则来计算． 【解答】解：离子方程式前后遵循电荷守恒，所以﹣1+2×（+3）=﹣n+（﹣1）+（+8），解得n=2，根据化合价规则，M2O72﹣中氧元素化合价为﹣2价，所以M 元素的化合价为+6价． 故选C．
2021年海南省高考物理模拟试卷
第 1 页 共 15 页 2021年海南省高考物理模拟试卷 一．选择题（共8小题，满分24分，每小题3分） 1．（3分）碳原子质量的112叫作原子质量单位，用u 表示，1u ＝1.6605×10﹣27kg 已知下列 粒子的静止质量分别为：氘核质量为2.0141u ，氚核质量为3.0160u ，中子质量为1.0087u ，氦核质量为4.0026u 。1u ＝931MeV/c 2．一个氘核和一个氚核在超高温下聚合成氦核时，放出一个中子。该聚变释放的核能约为（ ） A ．1.46MeV B ．17.50MeV C ．956.60Me Ⅴ D ．79.72MeV 【解答】解：一个氘核和一个氚核在超高温下聚合成氦核，聚变的核反应方程： 12 H +13H →24He +01n 核反应过程中的质量亏损为：△m ＝m D +m T ﹣（m He +m n ）＝0.0188u 释放的核能为：△E ＝△mc 2＝0.0188×931MeV ＝17.50MeV ，故B 正确，ACD 错误； 故选：B 。 2．（3分）如图，上网课时小明把手机放在斜面上，手机处于静止状态。则斜面对手机的（ ） A ．支持力竖直向上 B ．支持力小于手机所受的重力 C ．摩擦力沿斜面向下 D ．摩擦力大于手机所受的重力沿斜面向下的分力 【解答】解：AB 、设手机的质量为m ，斜面倾角为θ。对手机进行受力分析，如图所示 由图结合共点力平衡的特点可知，支持力方向垂直斜面向上，小于手机所受的重力，故A 错误，B 正确； CD 、由图可知，手机受到的摩擦力方向沿斜面向上，根据平衡条件则有：f ＝mgsin θ，静摩擦力小于手机重力沿斜面向下的分力，故CD 错误。
2014年高考化学试卷(海南卷)
2014年普通高等学校招生全国统一考试（海南）化学卷 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共 小题，每小题 分，共 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的 、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（） 、碘酒是指单质碘的乙醇溶液 、 消毒液的有效成分是 、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 、装饰材料释放的甲醛会造成污染 、下列有关物质性质的说法错误的是（） 、热稳定性： ＞ 、原子半径： ＞ 、酸性： ＞ 、结合质子能力： —＞ — 、以石墨为电极，电解 溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是 、阴极附近溶液呈红色 、阴极逸出气体 、阳极附近溶液呈蓝色 、溶液的 变小 、标准状况下，气态分子断开 化学键的焓变称为键焓。已知 — ， — ，和 键的键焓△ 分别为 · ， · ， · ，下列热化学方程式正确的是（） 、 △ — · 、 △ · 、 △ · 、 △ — · 、下列除杂操作可行的是（）
、通过浓硫酸除去 中的 、通过灼热的 除去 中的 、通过灼热的镁粉除去 中的 、通过水除去 中的 、 溶液滴定盐酸的实验中，不必用到的是（） 、酚酞 、圆底烧瓶 、锥形瓶 、碱式滴定管 二、选择题：本题共 小题，每小题 分，每小题有 个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选的 分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 分，选两个且正确得 分，但只要选错一个就得 分。 、下列有关物质水解的说法正确的是（） 、蛋白质水解的最终产物是多肽 、淀粉水解的最终产物是葡萄糖 、纤维素不能水解成葡萄糖 、油脂水解产物之一是甘油 、某反应工程能量变化如图所示，下列说法正确的是 、反应过程 有催化剂参与 、该反应为放热反应，热效应等于△ 、改变催化剂，可改变该反应的活化能 、有催化剂的条件下，反应的活化能等于 、下列有关物质应用的说法错误的是（） 、玻璃容器可长期盛放各种酸 、纯碱可用于清洗油污 、浓氨水可检验氯气管道漏气 、 可除去污水中的 、下列关于物质应用和组成的说法正确的是（） 、 可用于干燥 和 、“可燃冰”的主要成分是甲烷和水 、 可用于鉴别溴水和碘水 、 和 都用于制造光导纤维 、室温下，用 · 溶液分别滴定 · 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（） 、Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线 、 时，滴定醋酸消耗 小于 、 时，两份溶液中 — —
2013年高考海南化学试题含答案(word版)
2013年高考海南化学试题含答案(word版) 相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 Ag108 Ba137 Pb207 一、选择题：本题共6小题。每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列有机化合物中沸点最高的是( )A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．乙酸 2．下列化合物的俗称与化学式不对应的是( )A．绿矾-FeSO4·7H2O B．芒硝-Na2SO4·10H2O C．明矾- Al2(SO4)3·12H2O D．胆矾- CuSO4·5H2O 3．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( )A．氘(D)原子核外有1个电子 B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H18O与D216O的相对分子质量相同 4．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为： 2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。有关该电池的说法正确的是( ) A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-C．不能被KCl 溶液激活D．可用于海上应急照明供电 5．已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)；△H1 2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)；△H2 C(s)+ O2(g)=CO2(g)；△H3 则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为( ) A．12△H3+5△H2-2△H1B．2△H1-5△H2-12△H3C．12△H3-5△H2 -2△H1D．△H1-5△H2-12△H3 6．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是 ( )A．a-b-c-d-e-e-f-g-h B.a-e-d-c-b-h-i-g C．a-d-e-c-b-h-i-g D.a-c-b-d-e-h-i-f 二、选择题：本题共6小题。每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选 项符合题意，。 7．下列鉴别方法不可行的是( )A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯 B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳 C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷 8．0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是( ) A．c(H+)> c(F-) B．c(H+)> c(HF) C．c(OH-)> c(HF) D．c(HF) > c(F-) 9．下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有( )A．2-甲基丙烷B．环戊烷C．2,2-二甲基丁烷D．2,2-二甲基丙烷10．能正确表示下列反应的离子反应方程式为( ) A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl- D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O 11．下列关于仪器使用的说法正确的是( )A．滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗B．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热C．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口D．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞 12．下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>d。符合上述实验结果的盐溶液是( ) 第II卷 本卷包括必考题和选考题两部分，第13题~第17题为必考题，每个试卷 考生都必须做答。第18题~第20题为选考题，考生根据要求做答。 13．(9分)X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为 密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子 最处层电子数相同。回答下列问题： (1)X、Y和Z的元素符号分别为、、。 (2)由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有、。 (3)X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是。 此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为；此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为。 14.(9分)溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题： (1)海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入，将其中的Br-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化 -，其离子方程式为。 为Br-和BrO (2)溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中，显正电性。BrCl与水发生反应的化学 方程式为。 (3)CuBr2分解的热化学方程式为：2CuBr2(s)=2 CuBr(s)+ Br2(g) △H=+105.4kJ/mol在密闭容器中将过 量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p(Br2)为4.66×103Pa。 ①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(Br2)将会(填“增大”、“不变”或“减小”)。 ②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br2)的变化范围为。 15．(9分)反应A(g) B(g) +C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题： (1)上述反应的温度T1T2，平衡常数K(T1) K(T2)。(填“大于”、“小于”或“等于”) (2)若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：①平衡时体系总的物质的量为。②反应的平衡常数K= 。 ③反应在0~5min区间的平均反应速率v(A)= 。 16．(8分)2-丁烯是石油裂解的产物之一，回答下列问题：(1)在催化剂作用下，2-丁烯与氢气反应的化学方程式为，反应类型为。 (2)烯烃A是2-丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为；A分子中能够共平面的碳原子个数为，A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为。 17．(9分)BaCl2·x H2O中结晶水数目可通过重量法来确定：
2020年海南省高考物理模拟试卷
2020年海南省高考物理模拟试卷 一、单选题（本大题共8小题，共24.0分） 1.下列关于历史人物与其在物理学上的主要贡献的说法正确的是() A. 亚里士多德认为：力是改变物体运动状态的原因，不是维持物体运动状态的原因 B. 法拉第坚持了长达十年的实验探究，终于发现了电流的磁效应 C. 历史上关于光的本性的争论，牛顿是“波动说”的主要代表人物 D. 爱因斯坦创立了相对论 2.一小球从离地1.8m高处由静止开始自由下落，重力加速度取10m/s2，则小球落到地面所需要的时间为 () A. 0.1s B. 0.2s C. 0.4s D. 0.6s 3.在水平地面上方将一小球水平抛出，不计空气阻力，则小球从抛出到落地的过程中() A. 抛出时的速度越大，在空中运动的时间越长 B. 抛出时的速度越大，落地点与抛出点的水平距离越大 C. 抛出点距地面越高，在空中运动的时间越长 D. 抛出点距地面越高，落地时的瞬时速度越大 4.如图所示，一轻质弹簧上端固定，下端挂有两个粘连在一起的物块P、Q，静止不动，物块P 的质量是Q的2倍，取竖直向下为正方向，重力加速度为g。某时刻Q突然脱落，在脱落的 瞬间，P、Q两物块的加速度分别为() A. 0，g B. ?1 2g，1 2 g C. ?1 2 g，g D. ?2g，g 5.用r0、r1、r2分别表示两分子间的距离，且r1 2015年海南省高考物理模拟试卷 第Ⅰ卷（选择题，共38分） 一、单项选择题．本题共6小题，每小题3分，共计18分．每小题只有一个选项符合题意． 1．在人类对物质运动规律的认识过程中，许多物理学家大胆猜想、勇于质疑，取得了辉煌的成就，下列有关科学家及他们的贡献描述中正确的是（ ） A ． 伽利略探究物体下落规律的过程使用的科学方法是：问题→猜想→数学推理→实验验证→合理外推→得出结论． B ． 卡文迪许在牛顿发现万有引力定律后，进行了“月﹣地检验”，将天体间的力和地球上物体的重力统一起来 C ． 开普勒潜心研究第谷的天文观测数据，提出行星绕太阳做匀速圆周运动 D ． 奥斯特由环形电流和条形磁铁磁场的相似性，提出分子电流假说，解释了磁现象电本质 2. 如图所示，一个轻质光滑的滑轮（半径很小）跨在轻绳ABC 上，滑轮下挂一个重为G 的物体。 今在滑轮上加一个水平拉力，使其向右平移到绳BC 部分处于竖直、AB 部分与天花板 的夹角为60o的静止状态，则此时水平拉力的大小为 A ．G )32(- B ．G )32(+ C ．G )13(- D ．(31)G + 3. 天文单位（简写AU ）是天文常数之一，历史上定义为地球和太阳之间的平均距离，已知水星距离 太阳约0.4 AU ，木星距离太阳约5.2 AU ，海王星距离太阳约30.1 AU ，则通过估算判断下述行星公 转角速度最接近10－9 rad/s 的是 （ ） A ．水星 B ．地球 C ．木星 D ．海王星 4.如图所示，在正方形四个顶点分别放置一个点电荷，所带电荷量已在图中标出，则下列四个选项 中，正方形中心处场强最大的是 5. 如图所示，小球B 放在真空正方体容器A 内，球B 的直径恰好等于A 的内边长，现将它们以初速度v 0 竖直向上抛出，下列说法中正确的是 A ．若不计空气阻力，上升过程中，A 对 B 有向上的支持力 B ．若考虑空气阻力，上升过程中，A 对B 的压力向下 C ．若考虑空气阻力，下落过程中，B 对A 的压力向上 D ．若不计空气阻力，下落过程中，B 对A 有向下压力 6. 如图所示，将一根绝缘硬金属导线弯曲成—个完整的正弦曲线形状，它通过两个小金属环a 、b 与长直金属杆导通，在外力F 作用下，正弦形金属线可以在杆上无摩擦滑动．杆的电阻不计，导线电阻为R ，a 、b 间距离为2L ，导线组成的正弦图形顶部或底部到杆距离都是L /2.在导线和杆平面内有一有界匀强磁场区域，磁场的宽度为L ，磁感应强度为B .现在外力F 作用下导线沿杆以恒定的速度v 向右运动，在运动过程中导线和杆组成的平面始终与磁场垂直．t ＝0时刻导线从O 点进入磁场，直到 ＋Q －Q －Q ＋Q ＋2Q －2Q －Q ＋Q ＋2Q －Q －Q ＋Q －Q ＋Q －Q ＋Q A B C D 2014年高考海南卷单科化学试卷及答案解析 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的。 【2014海南高考】1、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（） A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B、84消毒液的有效成分是NaClO C、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D、装饰材料释放的甲醛会造成污染 【答案】C 【解析】A、碘酒是单质碘溶于酒精形成的分散系（溶液），A正确；B、“84消毒液”是由氯气和NaOH反应后得到的消毒剂，主要成分为NaCl和NaClO，其中具有漂白性的原因是NaClO与酸反应生成具有漂白性的HClO，所以有效成分为NaClO，B正确；C、浓硫酸不与玻璃的成分二氧化硅发生反应，而二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，所以工艺师用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，C错误；D、甲醛为常用的合成粘合剂的材料，且甲醛有毒，则某些装饰材料挥发出甲醛和苯等有毒物质会对空气造成污染，D正确。【2014海南高考】2、下列有关物质性质的说法错误的是（） A、热稳定性：HCl＞HI B、原子半径：Na＞Mg C、酸性：H2SO3＞H2SO4 D、结合质子能力：S2—＞Cl— 【答案】C 【解析】A、同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性HCl ＞HI，A正确；B、同周期从左到右，元素原子半径逐渐减小，所以原子半径：Na＞Mg，B 正确；C、H2SO3属于中强酸，H2SO4属于强酸，故酸性：H2SO4＞H2SO3，C错误；D、酸性越弱，酸越难电离，对应的酸根离子越易结合氢离子，因为HCl强于H2S，所以结合质子能力：S2—＞Cl—，D正确。 【2014海南高考】3、以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是 A、阴极附近溶液呈红色 B、阴极逸出气体 C、阳极附近溶液呈蓝色 D、溶液的PH变小 【答案】D 泰州市2015届高三第二次模拟考试 物 理 试 题 (考试时间：100分钟 总分：120分) 注意事项： 1．本试卷共分两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题． 2．所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效． 第Ⅰ卷（选择题 共31分） 一、单项选择题．本题共5小题，每小题3分，共计15分．每小题只有一个选项符合题意． 1．物理学中有多种研究问题的方法，下列有关研究方法的叙述中错误．．的是 A ．将实际的物体抽象为质点采用的是建立理想模型法 B ．探究加速度a 与力F 、质量m 之间的关系时，采用了控制变量法 C ．定义电场强度的概念，采用的是比值定义法 D ．伽利略比萨斜塔上的落体实验，采用的是理想实验法 2．如图1（甲）所示，匀质链条悬挂在天花板等高的A 、B 两点，现将链条中点也拉至AB 中间位置C 悬挂，如图1（乙）所示．则下列说法正确的是 A ．天花板对链条的作用力变大 B ．天花板在A 点对链条的作用力不变 C ．乙图中链条最低点的张力为甲图的1/2 D ．链条的重力势能不变 3．恒流源是一种特殊的电源，其输出的电流能始终保持不变．如图2所示的电路中，当滑动变阻器滑动触头P 向右移动时，下列说法中正确的是 A ．R 0上的电压变小 B ．R 2上的电压变大 C ．R 1上的电压变大 D ．R 1 上电压变化量大于R 0上的电压变化量 4．质量为m 的汽车在平直路面上启动，启动过程的速度图像如图3所示，从t 1时刻起汽车的功率保持不变，整个运动过程中汽车所受阻力恒为F f ，则 A ．t 1～t 2时间内，汽车的平均速度等于122 v v + B ．0～t 1时间内，汽车的牵引力等于m 1 1 v t C ．t 1～t 2时间内，汽车的功率等于1 1 f v m F t ??+ ??? v 1 P 图 2 A B A C B 图1（甲） 图1（乙） 2014年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷） 化学 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的 1、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（） A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B、84消毒液的有效成分是NaClO C、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D、装饰材料释放的甲醛会造成污染 2、下列有关物质性质的说法错误的是（） A、热稳定性：HCl＞HI B、原子半径：Na＞Mg C、酸性：H2SO3＞H2SO4 D、结合质子能力：S2—＞Cl— 3、以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是 A、阴极附近溶液呈红色 B、阴极逸出气体 C、阳极附近溶液呈蓝色 D、溶液的PH变小 4、标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H，H—O，和O==O键的键焓△H分别为436KJ·mol-1，463KJ·mol-1，495KJ·mol-1，下列热化学方程式正确的是（） A、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H =—485KJ·mol-1 B、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H = + 485KJ·mol-1 C、2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g)△H = +485KJ·mol-1 D、2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H =—485KJ·mol-1 5、下列除杂操作可行的是（） A、通过浓硫酸除去HCl中的H2O B、通过灼热的CuO除去H2中的CO C、通过灼热的镁粉除去N2中的O2 D、通过水除去CO中的CO2 6、NaOH溶液滴定盐酸的实验中，不必用到的是（） A、酚酞 B、圆底烧瓶 C、锥形瓶 D、碱式滴定管 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，每小题有1~2个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选的0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且正确得4分，但只要选错一个就得0分。 7、下列有关物质水解的说法正确的是（） A、蛋白质水解的最终产物是多肽 B、淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C、纤维素不能水解成葡萄糖 D、油脂水解产物之一是甘油 8、某反应工程能量变化如图所示，下列说法正确的是 A、反应过程a有催化剂参与 B、该反应为放热反应，热效应等于△H C、改变催化剂，可改变该反应的活化能 D、有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E2 9、下列有关物质应用的说法错误的是（） A、玻璃容器可长期盛放各种酸 B、纯碱可用于清洗油污 B、浓氨水可检验氯气管道漏气D、Na2S可除去污水中的Cu2+ 海南省海口市2021届新高考物理模拟试题 一、单项选择题：本题共6小题，每小题5分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 1．在地球上不同的地方，重力加速度大小是不同的。若把地球看成一个质量分布均匀的球体，已知地球半径为R ，地球自转的周期为T ，则地球两极处的重力加速度与赤道处的重力加速度之差为 A ．23R T π B ．22R T π C ．42 16R T π D ．22 4R T π 【答案】D 【解析】 【详解】 在两极：12mM G mg R ＝；在赤道上：2222-=()mM G mg m R R T π，则22122 24=()R g g g R T T ππ?=-=； A. 23R T π，与结论不相符，选项A 错误； B. 2 2R T π，与结论不相符，选项B 错误； C. 42 16R T π，与结论不相符，选项C 错误； D. 22 4R T π，与结论相符，选项D 正确； 2．如图所示，用天平测量匀强磁场的磁感应强度，下列各选项所示的载流线圈匝数相同，边长MN 相等，将它们分别挂在天平的右臂下方，线圈中通有大小相同的电流，天平处于平衡状态，若磁场发生微小变化，天平最容易失去平衡的是（ ） A ． B ． C ． D ．\ 【答案】A 【解析】 【详解】 天平原本处于平衡状态，所以线框所受安培力越大，天平越容易失去平衡， 由于线框平面与磁场强度垂直，且线框不全在磁场区域内，所以线框与磁场区域的交点的长度等于线框在磁场中的有效长度，由图可知，A 图的有效长度最长，磁场强度B 和电流大小I 相等，所以A 所受的安 培力最大，则A 图最容易使天平失去平衡． A 正确； BCD 错误； 故选A ． 3．图为一定质量理想气体的压强p 与体积V 的关系图象，它由状态A 经等容过程到状态B ，再经等压过程到状态C.设A 、B 、C 状态对应的温度分别为T A 、T B 、T C ，则下列关系式中正确的是( ) A ．T A 海南省高考物理模拟试卷
海南高考化学试题及答案解析版
2015高考物理模拟题及解析_2015年海南高考物理模拟题及解析
2014海南省高考化学真题试题与答案
海南省海口市2021届新高考物理模拟试题含解析
相关文档
- 海南省2020年第一次高考物理模拟考试试题及答案
- 海南省海口市2021届新高考物理最后模拟卷含解析
- 海南省2019年高考物理模拟试题及答案(一)
- (9套试卷合集)2020海南省名校第一次高考模拟考试理综物理试卷
- 2019海南高中学业水平合格性考试物理试题模拟
- 海南省高考物理模拟试卷
- 海南省2020届高三高考压轴卷物理试题 (含解析)
- 2019年海南省高考物理模拟试卷(二)(解析版)
- 海南省中考物理模拟试题含答案
- 2019年海南省中考物理模拟试题附答案
- 海南省2019年中考物理模拟试题
- 海南省海口市2021届新高考物理模拟试题含解析
- 海南省海口市2019-2020学年中考物理模拟试题(2)含解析
- 2019海南省中考物理模拟试题有答案
- 2020年海南省中考物理模拟试题与答案
- 2019年海南省中考物理模拟试题含答案
- 2020年海南省高考物理模拟试卷
- 2020届海南省中考物理模拟试题(有答案)(word版)
- 2020年海南省高考物理仿真模拟试题(附答案)
- 20191202海南省高三模拟物理试题