物质检验、除杂及共存2017

物质的检验、除杂和共存

物质的分离、除杂和提纯

专题六 物质的分离、除杂和提纯 归纳整理 物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物 中的各组分一一分开。分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复 为）原有的物质组成和状态。除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。 在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物），以便于同被提纯物进行分 离。 现将有关要点归纳如下： 1、应注意几个“不” ⑴不能“玉石俱焚”。即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。但特殊情况下，所加试剂需 要和保留物质反应，但最终要转化成需要保留的物质。如除去FeCl 3溶液中的NaCl ，可加过量的NaOH 溶 液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。 ⑵“不增”、“不减”。即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。 ⑶不污染环境。即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。 ⑷不能“旧貌变新颜”。即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。 2、除杂方法的几个优化原则 ⑴若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。 ⑵应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。 ⑶先考虑物理方法，再用化学方法。 拓展延伸 一、气体的净化与干燥 1、气体净化的几种方法 ⑴吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。如，除去CO 中混有的少量CO 2，可先用浓NaOH 溶液吸 收CO 2，再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。 常见气体吸收剂见下表： ⑵转化法：通过化学反应，将杂质气体转化为所要得到的气体。如，除去CO 2中的少量CO ，可将混合气 体通过足量的灼热CuO ，CO + CuO △ Cu + CO 2 。 2、气体的干燥 气体的干燥是通过干燥剂来实现的，选择干燥要根据气体的性质，一般原则是：酸性干燥剂不能用来 干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，干燥装置由干燥剂状态决定。 ⑵常用干燥装置如下：

2020年初中学业考化学真题： 物质的检验、鉴别与除杂(湖北)(解析版)[分项汇编]

『中考真题·分项详解』『真金试炼·备战中考』

编在前面： 历年的中考卷可以让学生认识到中考的题型，命题风格，各知识板块的分值分布，考查的重点及难点。这对于初三学生备战中考具有很大的指导意义。而且历年的中考真题还有中考风向标的作用，学生可以通过中考试卷分析命题趋势自我预测一下可能会出现的重点难点。这对于学生来说帮助非常大。 很多学生在初三在复习阶段会买很多的预测试卷儿或者是模拟题。虽然也能够帮助学生扩展题面见识更多的题型，但是这些复习资料是与中考真题相比是无法比拟的。利用好中考真题可以获得事半功倍的效果。 老师通常会在中考第二轮复习期间要求学生做至少三遍中考真题，每一遍都会有不同的侧重点。通常第一遍就是按照中考节奏去完成试卷。目的就是为了让学生能够掌握中考的节奏。了解中考题试卷难易的题型分布等。中考真题通常是80%是基础题型，20%是难题。第一遍做中考真题并不强调分数的重要性。主要是要把握中考的做题节奏，合理安排时间。第二遍通常要注重准确率。因为通过第一遍做题和对答案以后，需要花时间对错题进行分析，对难题做出归纳总结。掌握中考真题的做题思路和方法。而且在做第二遍的时候，要尽可能的去缩短时间。同时避免再犯第一次做题的错误，以能够锻炼做题的速度和准确率。做第三遍的时候就要要求百分之百的正确率。因为经过前两次的反复练习，对中考真题已经很熟悉。尤其是对中考试卷进行研究以后，那么对于平时的模拟考试，就会显得非常简单。一般情况下模拟考试的题型都能够在之前的中考真题中找到真实题型!需要注意的是，如果在第三次，做中考真题的时候还会出现错误，那就需要好好地反省一下了。 中考真题的作用是独一无二的，你做再多的模拟试卷都不如做一套中考真题作用大，所以在考试前一定要认真做中考真题，并总结分析真题规律！

(完整版)物质的检验和除杂知识点总结

常见物质的检验 2．几种重要阳离子的检验 （l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 （2）Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。 （3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 （4）Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。 （5）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。 （6）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。 （7）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 （8）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl － （9）Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。 （10）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 3．几种重要的阴离子的检验 （1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 （2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。 （3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。 （4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。

初中化学中考化学特训卷专题一 物质的检验、鉴别与分离、除杂.doc

初中化学中考化学特训卷专题一 物质的检验、鉴别与分离、除杂 姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________ 一、选择题（共8题） 1.区别下列各组物质的方法可行的是( )。 A ．用盐酸区别澄清石灰水和氢氧化钠稀溶液 B ．用二氧化锰区别过氧化氢溶液和 纯水 C ．用蒸馏水区别四氧化三铁粉末和铁粉 D ．用铜片区别稀盐酸和稀硫酸 【答案】B 难度：容易 知识点：常见的酸和碱 2.下列区分物质的试剂或方法__________________的是( )。 A ．用闻气味的方法区分酒精和食醋 B ．用带火星的木条区分氧气和二氧化碳 C ．用水区分硝酸铵和生石灰 D ．用酚酞溶液区分硫酸和氯化钠溶液 【答案】D 难度：容易 知识点：自然界的水单元测试 3.下列区别两种不同物质的方法合理的是( )。 A ．用蒸馏水区别四氧化三铁与氧化铁 B ．用酚酞试剂区别稀硫酸与稀醋酸 C ．不用其他试剂，只需要组内试剂就可以鉴别氯化钡、氢氧化钠和硫酸铜 D ．用石蕊溶液区别稀烧碱溶液与澄清石灰水溶液 【答案】C 难度：容易 知识点：化学与生活 单元测试 4.要除去FeSO4溶液中少量的H2SO4，可加入的物质是( )。 ①铁粉；②四氧化三铁；③氧化铁；④氧化亚铁；⑤氢氧化亚铁。 A ．②③⑤B．①④⑤C．②③④D．①②③ 【答案】B 难度：容易 知识点：化学与生活 单元测试 5.下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是(括号内为杂质)( )。 选项 物质 除杂试剂(足量) 操作方法 A CO2(HCl) 氢氧化钠溶液 气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶

物质的分离、除杂和提纯(好)

物质的分离、除杂和提纯 归纳整理 物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物），以便于同被提纯物进行分离。 现将有关要点归纳如下： 1、应注意几个“不” ⑴不能“玉石俱焚”。即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。但特殊情况下，所加试剂需要和保留物质反应，但最终要转化成需要保留的物质。如除去FeCl 3溶液中的NaCl ，可加过量的NaOH 溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。 ⑵“不增”、“不减”。即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。 ⑶不污染环境。即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。 ⑷不能“旧貌变新颜”。即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。 2、除杂方法的几个优化原则 ⑴若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。 ⑵应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。 ⑶先考虑物理方法，再用化学方法。 拓展延伸 一、气体的净化与干燥 1、气体净化的几种方法 ⑴吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。如，除去CO 中混有的少量CO 2，可先用浓NaOH 溶液吸收CO 2，再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。 常见气体吸收剂见下表： 2可将混合气体通过足量的灼热CuO ，CO + CuO △ Cu + CO 2。 2、气体的干燥 气体的干燥是通过干燥剂来实现的，选择干燥要根据气体的性质，一般原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，干燥装置由干燥剂状态决定。

初中九年级化学专题16 物质的检验与鉴别、除杂(提纯)、分离

专题16 物质的检验与鉴别、除杂（提纯）、分离1.(2015陕西13题2分)下列各组物质用稀硫酸不能 ．．完全区分开的是() A. 镁粉、氧化铜粉、木炭粉 B. NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、KOH溶液 C. Na2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液 D. 铝片、铁片、银片 2.(2014陕西15题2分)下列实验所对应的两种方案均正确的是() 3.(2016陕西副题14题2分)区分下列同类物质的两种方案均正确的是() ．． ．．． 6.(2013陕西15题2分)下列实验能达到实验目的的是()

拓展训练 7. (2018天津)下列有关实验方案设计正确的是() 8.(2018锦州)在“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验课上，同学们制得了“白色的盐”，小刚很高兴，并大声 地说：“我制得了纯净的NaCl。”老师否定了他的说法，并解释说：“同学们制得的白色的盐中除了含有NaCl以外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质。”于是同学们为了得到更纯的NaCl，设计了如下的实验方案： 第8题图 请回答下列问题： (1)沉淀A的化学式是________。 (2)若将步骤④和⑤顺序颠倒会引发的后果是________________。 (3)沉淀B中除了含有CaCO3以外还含有________________。(填化学式) (4)滤液乙中含有的阴离子是______________。(填离子符号) (5)小刚向滤液乙中，滴入几滴稀盐酸后就进行蒸发操作。丽丽马上制止，并设计实验，探究蒸发皿内溶 液中除了NaCl以外，是否还含有其他溶质。于是，取少量该溶液于试管中，接下来进行的操作是 ______________________________________。观察到的现象是______________________。由此得出该溶液中溶质成分为NaCl和Na2CO3。如果用该溶液蒸发结晶，则得不到更纯的NaCl。

化学人教版九年级下册物质的检验、鉴别和除杂

《物质的检验、鉴别和除杂》教学设计 教学目标： ①要求学生了解初中化学中物质检验的几种类型（即鉴别、鉴定、推断、分离、除杂等） ②要求学生会鉴别空气、O2、H2、CO2、CO等几种气体 ③要求学生能鉴定H+、OH-、CO32-、Cl-、SO42-、Cu2+、Fe3+等 ④要求学生会用酸碱指示剂鉴别酸碱溶液 教学重难点：常见物质和离子的检验 知识归纳： 1、常见物质的颜色： （1）白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） （2）黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 （3）红色固体：Cu、Fe2O3、红磷硫为淡黄色KMnO4为紫黑色（4）溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） （5）沉淀（即不溶于水的盐和碱）： ①盐：白色沉淀：CaCO3、BaCO3（不溶于水但能溶于酸）； AgCl、BaSO4（既不溶于水也不溶于稀HNO3） ②碱：蓝色沉淀：Cu（OH）2红褐色沉淀：Fe（OH）3 白色沉淀Mg（OH）2 2、常见气体和离子的鉴别：

例题1现有O2、H2、CO2、CO、N2、CH4等六种气体，如何用实验的方法将它们一一鉴别出来。分析应该根据它们具有的可燃性、助燃性及燃烧产物的不同一一加以区别。 例题2 厨房里有两瓶白色固体，一瓶是食盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能用哪些方法鉴别它们呢？ 例题3 现有失去标签的两瓶无色溶液：稀盐酸和氯化钠。某兴趣小组设计用化学方法和物理方法区分它们。请回答有关问题： （1）化学方法：在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，按表中方法一（示例）填写。所选试剂须属不同物质类别（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）。 所选试剂判断方法 取少量样品分别与锌粒反应，有气体产生的原样品是稀盐酸，方法一（例）锌 没有气体产生的是氯化钠溶液。 方法二 方法三 （2）物理方法：同学小王仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了。请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方法）。 当堂训练 1、小明学习化学后，在家里想用化学方法来鉴别碱面（主要成分是碳酸钠）和食盐，你认为下列方法可行的是（） A．观察它们的颜色B．分别倒入水中观察是否溶解 C．取少量分别倒入食醋D．分别尝它们的味道 2、现有氢气、甲烷、二氧化碳三种气体，如果用最简单的方法将它们鉴别出来，除用一盒火柴外，你至少还需要下列试剂中的（） A．浓硫酸B．蒸馏水C．酚酞试液D．澄清的石灰水 3、能将氯化钙、盐酸、氢氧化钾三种溶液鉴别出来的试剂是（） A. 氯化钠溶液 B. 苛性钠溶液 C. 硝酸银溶液 D. 碳酸钠溶液 4、某校实验室在搬迁时，不慎把三瓶无色溶液的标签损坏了，只知道它们分别是盐酸、BaCl2溶液和Na2CO3溶液。甲、乙、丙三位学生各用一种试剂，一次性鉴别都取得了成功。 已知：Na2CO3溶液显碱性，BaCl2溶液呈中性。 （1）请你写出下表中三位学生所用试剂的名称： 鉴别溶液鉴别方法试剂名称 盐酸甲：一种指示剂 BaCl2溶液乙：一种酸溶液

物质的分离、除杂和提纯(教案)

物质的分离、除杂和提纯 北重一中 卜丽玲 【知识疏理】 一、物质的分离和提纯原理 不增 不减、易分 二、物质的分离和提纯方法 （一）、常用的物理方法：利用物质物理性质的不同，采用相应的分离方法。 1. 过滤法：当可溶性物质混入不溶性物质或不溶性物质中混有可溶性物质时，用此法。 如：食盐中混有泥沙，可按如下步骤： ①先将混合物溶于水。 ②过滤。 ③将滤液蒸发得NaCl 。 2. 结晶法：当两种物质都可溶，但溶解度随温度变化差异较大时，用此法。如：KNO 3 中混入NaCl ，可按如下步骤：①溶于水加热，把混合物制成高温下的饱和溶液。②降温结 晶。③过滤。 3. 升华法：当易升华物质与其他物质相混合时，可用此法。如：碘单质中混有砂子，其 操作是：①加热使碘升华，收集碘蒸气。②冷凝，得单质碘。 4. 特殊性质法：利用混合物中某些物质的特性进行物质分离。如：Cu 粉中混有Fe 粉， 可用磁铁吸出铁粉。 （二）、常用的化学方法：化学方法是利用两种物质化学性质的差异，选用合适的试剂，进 行化学反应，然后再用物理方法分离。（关键是转变物质的状态） 1. 沉淀法：即加入一种试剂和杂质反应生成沉淀经过滤而除去。如：HNO 3中混有H 2SO 4， 可加入适量的Ba(NO 3)2溶液： 342342HNO BaS O )NO (Ba S O H +↓=+ 2. 化气法：即加入一种试剂和杂质反应，使其生成气体而除去。如一般某盐中混有少量 碳酸盐、碳酸氢盐等常用此法除去。如NaCl 溶液中混有Na 2CO 3，可加入适量的稀盐酸： ↑++=+2232CO O H NaCl 2HCl 2CO Na 3. 置换法：即在某盐溶液中加入某金属，把盐溶液中的金属置换出来，从而把杂质除去。 如4ZnSO 溶液中混有4CuSO ，可加入过量的锌：

物质的检验、鉴别与分离、除杂

物质的检验与鉴别、分离与除杂专题复习 襄阳2011-2017年中考化学真题知识点考查分布一览表 一、物质的检验与鉴别 物质的检验和鉴别原理：利用物质特殊的物理性质和特殊的化学性质产生的特征现象进行鉴别，其方法是阅读、审查、分析，寻找特征现象，找到突破关键点，得出结论。 1.原则：用最简单的方法，最少的试剂和最明显的现象将物质检验和鉴别开来。 2.思路：首先依据物质特殊的物理性质进行观察、分析、判断，若不能鉴别出来，再利用物质的化学性质继续鉴别。 3.方法： ⑴物理方法 ①看颜色 沉淀：蓝色Cu（OH）2 溶液：含Cu2+的溶液呈蓝色；含Fe2+的溶液呈浅绿色；含Fe3+的溶液呈黄色 固体：黑色CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉、碳粉红色：Cu、Fe2O3 ②闻气味：如用闻气味的方法区分白酒和白醋 ③溶解性：如用水区分氯化钙和碳酸钙，氯化钙能溶于水，而碳酸钙不溶于水 ④溶解时的吸放热现象：如：可用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体，（特别提醒CaO溶 于水时与水反应，也会放热，温度升高，但是是化学方法） ⑤依据磁性区分：如：铁能被磁铁吸引 ⑵化学方法 ①常见气体的检验与鉴别 O2、CO2、H2、CO、CH4等 ②常见物质的水溶液的检验与鉴别 ⅰ.加试剂鉴别：

若物质间有明显的酸碱性差异，可选用石蕊试液、无色酚酞溶液、pH试纸鉴别。 常见离子的检验：H+、OH-、CO32-、Cl-、SO42-、Ba2+ 、NH4+等 ⅱ.不加试剂鉴别：特征现象法；两两混合法：借助产物法 4.日常生活中一些常见物质的鉴别 ①硬水和软水：用肥皂水鉴别 ②棉花、羊毛、合成纤维：点燃或灼烧 ③假黄金和黄金：加稀盐酸 ④常见化肥的鉴别：一看二闻三溶四加碱 二、物质的分离和除杂 物质的分离是将混合物中的各成分分开，得到纯净的各单一成分；物质的除杂是将混合物中的杂质除去，得到想要的物质 1.原则： ⑴不增除掉原杂质而不增加新杂质⑵不减不能减少被提纯物质的量 ⑶易分简便易行,反应后杂质易于分离 2.思路：①除去杂质；②提取原物质 3.方法 ⑴物理方法 ①过滤；②结晶；③蒸馏；④磁铁吸引 ⑵化学方法：沉淀法、气化法、转化法、中和法、吸收法 基础练习： B1．有三瓶无色无味的气体，分别是氧气、空气、氮气，区别它们最简单的方法是（）A．分别测定气体的密度B．分别伸入燃着的木条 C．分别滴入澄清石灰水，振荡D．分别滴入紫色石蕊试液，振荡 B2．用经济、简便的方法鉴定无水硫酸铜、碳酸钠、氢氧化镁三种白色固体粉末，应选用的一种试剂是（） A. 稀盐酸 B. 紫色石蕊试液 C. 水 D. 氢氧化钠溶液 B3．下列四瓶溶液：①硫酸铜；②氯化镁；③氯化钠；④氢氧化钾。不用任何其他试剂，将其鉴别出来的顺序为（）

物质的分离、除杂和提纯(教案)

物质的分离、除杂和提纯 北重一中 卜丽玲 【知识疏理】 一、物质的分离和提纯原理 不增 不减、易分 二、物质的分离和提纯方法 （一）、常用的物理方法：利用物质物理性质的不同，采用相应的分离方法。 1. 过滤法：当可溶性物质混入不溶性物质或不溶性物质中混有可溶性物质时，用此法。如：食盐中混有泥沙，可按如下步骤： ①先将混合物溶于水。 ②过滤。 ③将滤液蒸发得NaCl 。 2. 结晶法：当两种物质都可溶，但溶解度随温度变化差异较大时，用此法。如：KNO 3中混入NaCl ，可按如下步骤：①溶于水加热，把混合物制成高温下的饱和溶液。②降温结晶。③过滤。 3. 升华法：当易升华物质与其他物质相混合时，可用此法。如：碘单质中混有砂子，其操作是：①加热使碘升华，收集碘蒸气。②冷凝，得单质碘。 4. 特殊性质法：利用混合物中某些物质的特性进行物质分离。如：Cu 粉中混有Fe 粉，可用磁铁吸出铁粉。 （二）、常用的化学方法：化学方法是利用两种物质化学性质的差异，选用合适的试剂，进行化学反应，然后再用物理方法分离。（关键是转变物质的状态） 1. 沉淀法：即加入一种试剂和杂质反应生成沉淀经过滤而除去。如：HNO 3中混有H 2SO 4，可加入适量的Ba(NO 3)2溶液： 342342HNO BaSO )NO (Ba SO H +↓=+ 2. 化气法：即加入一种试剂和杂质反应，使其生成气体而除去。如一般某盐中混有少量碳酸盐、碳酸氢盐等常用此法除去。如NaCl 溶液中混有Na 2CO 3，可加入适量的稀盐酸：

↑++=+2232CO O H NaCl 2HCl 2CO Na 3. 置换法：即在某盐溶液中加入某金属，把盐溶液中的金属置换出来，从而把杂质除去。如4ZnSO 溶液中混有4CuSO ，可加入过量的锌： Cu ZnSO CuSO Zn 44+=+ 4. 转化法：即通过某种方法，把杂质转化为被提纯的物质。如CO 2气体中混有少量的CO ，可将混合气体通过盛有足量灼热的CuO 的试管： 2CO Cu CuO CO +? + 5. 加热法：即通过加热的方法使杂质转化为气体或使杂质分解变成气体而除去。如CuO 中混有少量的木炭粉，可把混合物放在氧气流中加热，使C 转化为CO 2气体而除去： 22 CO O C 点燃 + 6. 吸收法：即把混合气体通过某溶液，使其中杂质被吸收。如CO 中混有少量CO 2，可将混合气体通入足量的NaOH 溶液，CO 2被吸收而除去： O H CO Na NaOH CO 2322+=+ 7. 溶解法：即往混合物中加入某种溶液将杂质溶解而除去。如Cu 里混有少量CuO ，可往其中加入足量稀硫酸（或盐酸）CuO 溶解过滤而除去： O H CuSO SO H CuO 2442+=+ 三、物质的分离与提纯原则 1、对于物质的提纯和分离，不论用何种方法都应遵循以下原则：①不增：即在除掉杂质时不增加新杂质。②不减：即被提纯的物质不能减少或改变。③易分：即操作简便易行，杂质易分离除去，即反应后的生成物必须容易分离(最好是转化为沉淀或气体)。④最佳：即最好在除去杂质的同时能增加被提纯物质的量。④不污染环境。即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。 2、除杂方法的几个优化原则 （1）若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。 （2）应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。 （3）先考虑物理方法，再用化学方法。

中考化学物质的分离、除杂和提纯专项练习

中考化学物质的分离、除杂和提纯专项练习本文由查字典化学网为您整理提供： 九年级化学专题复习——物质的分离、除杂和提纯 【归纳整理】 物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。分离完成后各组分要保持(经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为)原有 的物质组成和状态。除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质(或产物)，以便于同被提纯物进行分离。现将有关要点归纳如下： 1.应注意几个〝不〞 ⑴不能〝玉石俱焚〞。即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。但特殊情况下，所加试剂需要和保留物质反应，但最终要转化成需要保留的物质。如除去FeCl3溶液中的NaCl，可加过量的NaOH溶液&rar r;过滤→洗涤→加适量稀盐酸。 ⑵〝不增〞、〝不减〞。即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。 ⑶不污染环境。即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。 ⑷不能〝旧貌变新颜〞。即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。 2.除杂方法的几个优化原那么 ⑴假设同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。 ⑵应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即〝一举两得〞。 ⑶先考虑物理方法，再用化学方法。 分离和提纯的主要方法 方法适用范围或原理举例

物理方法过滤法①固体与液体混合物的分离 ②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离 粗盐的提纯 结晶法蒸发①分离溶质与溶剂 ②除去易挥发的杂质 从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl 降低温度可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同分离Na Cl与KNO3的混合物 方法适用范围或原理举例 化学方法化气法与杂质反应生成气体而除去除Na2SO4中Na2C O3，可加适量稀H2SO4： Na2CO3+ H2SO4=Na2SO4+ CO2↑+ H2O 沉淀法将杂质转化为沉淀过滤除去除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的BaCl2：Na2SO4+ BaCl2==BaSO4↓+2NaCl 置换法将杂质通过置换反应而除去除Fe SO4中的Cu SO4，可加过量的铁粉，再过滤：CuSO4+Fe==Cu+Fe SO4 溶解法将杂质溶于某种试剂而除去除C粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸，再过滤：CuO+ H2SO4==CuSO4+ H2O 加热法杂质受热易分解，通过加热将杂质除去除CaO中的CaCO3可加热： CaCO3 CaO+ CO2↑ 转化法将杂质通过化学反应转化为主要成分除CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO：CO+CuO Cu+CO2 当然，实际分离与提纯还会有一些其他方法，在实际解题时要因题而解，也可以综合而灵活地运用几种方法。 【问题探究】 问题1除去NaCl溶液中的杂质Ba(OH)2，假设只准加入一种试剂，那么这种试剂是_______。

初中化学常见物质的检验与除杂

常见物质的检验 （一）气体的检验 1.氧气：将带火星的木条放瓶口，若木条复燃，则是氧气。 2.氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，找一干冷的小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清石灰水，若澄清石灰水不变浑浊，则是氢气。 3.二氧化碳：通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊则是二氧化碳。 4.氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝色，则是氮气。 5水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝色，则含水蒸气。 （二）离子的检验 1.氢离子（H+）：滴加石蕊试液／加入锌粒 2.氢氧根离子（OH-）：无色酚酞试液／硫酸铜溶液 2-）：稀盐酸和澄清的石灰水 3.碳酸根离子（CO 3 4.氯离子（Cl-）：硝酸银溶液和稀盐酸，若生成白色沉淀则是氯离子 2-）：氯化钡溶液和稀盐酸／先滴加稀盐酸在滴加氯化钡 5.硫酸根离子（SO 4 +):氢氧化钠溶液并加热，把湿润的石蕊试纸放在试管口 6.铵根离子(NH 4 7.铜离子（Cu2+）：滴加氢氧化钠溶液，若生成蓝色沉淀则是铜离子 8铁离子（Fe3+）：滴加氢氧化钠溶液，若生成红褐色沉淀则是铁离子 常见物质除杂 1.CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜 2.CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液（澄清石灰水） 3.H2（水蒸气）：通过浓硫酸／通过氢氧化钠固体 4.CuO（C）:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 5.Cu（Fe）：加入足量稀硫酸 6.Cu（CuO）：加入足量稀硫酸 7.FeSO4（CuSO4）：加入足量铁粉 8.NaCl（NaCO3）：加入适量的盐酸 9.NaCl（Na2SO4）：加入适量的氯化钡溶液 10．NaCl（NaOH）：加入适量的盐酸 11. NaOH（NaCO3）：加入适量的氢氧化钙溶液 12. NaCl（CuSO4）：加入适量的氢氧化钡溶液 13. NaNO3（NaCl）：加入适量的硝酸银溶液 14. NaCl（KNO3）：蒸发溶剂

物质的检验、鉴别、除杂知识点

物质的检验、鉴别、除杂知识 点 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

初中化学物质的检验 （一）、气体的检验 1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气． 2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气. 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳． 4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气． 5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． 6.氯化氢：湿润的蓝色石蕊试纸，若试纸变红，则是氯化氢． 7.水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． 8.一氧化碳：在玻璃尖嘴点燃气体，在火焰上方罩一干冷小烧杯，观察烧杯内壁无水珠生成，然后将烧杯迅速倒转，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，则是一氧化碳． （二）、离子的检验 1、酸液（H+）：⑴用紫色石蕊试液或PH试纸⑵活泼金属（如：镁条、锌粒等） ⑶不溶性碱（如：氢氧化铜等）⑷某些金属氧化物（如：铁锈） ⑸碳酸盐（如：碳酸钠等） 2、碱液（OH-）：⑴紫色石蕊试液或无色酚酞或PH试纸 ⑵某些可溶性盐（如：硫酸铜、氯化铁） 3、氯离子（Cl-）：将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡， 如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失， 则证明Cl-的存在。 4、硫酸根离子（SO42-）：将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液 的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸， 如果沉淀不消失，则证明SO42-的存在。 5、区别Cl-和SO42-:先用 Ba(NO3)2溶液再用AgNO3溶液 6、碳酸根离子（CO32-）：将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测液的试管中， 如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试 管中，如果石灰水变浑，则证明原待测液中CO32-的存在。 7、铵根离子（NH4+）：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管 口，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 8、Cu2+：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀是铜离子。 9、Fe3+：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀是铁离子。 （三）、区别天然纤维（羊毛、蚕丝）和合成纤维：灼烧法，有烧焦羽毛气味的是天然纤维。 （四）相关例题

物质分离与除杂专题

物质分离与除杂 一、物质分离是把混合物里的几种物质分开，得到较纯净的物质；而除杂则是从已知成分的 混合物中除去所含杂质，从而得到较纯净物质。 二．物质的分离、提纯和除杂原则： 1、操作方法简便易行，且不污染环境。 2、反应后不能引人新的杂质（不能辞旧迎新）。 3、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应（不能玉石俱焚）。 4、除杂结束前，要保留原物质的状态（不能旧貌变新颜）。 三、方法：分离某种混合物或从混合物中提纯某种物质，通常有两大类方法：物理方法和化 学方法。 1、物理方法 （1）过滤：适合于固-液分离（固体不溶）。如CaCl2中含有少量CaCO3杂质，先将混合物加水溶解，CaCl2能溶解，CaCO3不溶，过滤，蒸发滤液，得到CaCl2固体。如果要获得CaCO3，可洗涤烘干。又如，从氯酸钾与二氧化锰共热完全分解后的剩余物中分离出二氧化锰。（2）结晶：从溶液中得到晶体的过程。结晶方法有两种：一种是蒸发结晶法，这种方法适合于溶解度随温度变化影响不大的物质，如：从氯化钠溶液中得到氯化钠固体。另一种是冷却热饱和溶液（或降温结晶）法，这种方法适合于溶解度随温度变化影响相当大的物质，从硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体。 拓展应用：从氯化钠（硝酸钾）的混合物中分离出氯化钠。先制成溶液，然后升温蒸发，由于氯化钠的溶解度随温度升高变化影响不大，大量氯化钠结晶析出，过滤可得到氯化钠，然后洗涤即可；从硝酸钾（氯化钠）的混合物中分离出硝酸钾，先在较高温度下制成KNO3的饱和溶液，然后逐步冷却，由于KNO3的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分KNO3晶体析出，而NaCl的溶解度随温度的升高变化缓慢，所以大部分NaCl仍留在溶液中，过滤，得到KNO3晶体。 （3）蒸馏：适合于液-液分离（液体沸点不同）。如根据各组分的沸点不同提炼石油、工业制取取氧气等。 常用的分离方法还有：磁铁吸引：适合于将铁从其它固体混合物中分离出来。如Fe粉和C 粉的混合物，用吸铁石可以将Fe粉分离出来。 2、化学方法 化学方法除杂的原则：①所加试剂一般只与杂质反应，而不与所要物质反应；②除去旧的杂质不引入新杂质；③反应后的产物容易分离（有气、有水、有沉淀）。 （1）沉淀法：适合于杂质中含有能生成沉淀的离子（如Cl-、SO42-、CO32-、OH-）。如固体NaNO3中含有少量Na2CO3杂质，将混合物加水溶解，加入适量Ca(NO3)2溶液，Ca(NO3)2与Na2CO3反应生成NaNO3和CaCO3沉淀，过滤，蒸发滤液获得NaNO3固体。 （2）气化法：适合于杂质中含有能生成气体的离子（如CO32-）。如NaNO3固体中含有少量Na2CO3杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量HNO3溶液，HNO3与Na2CO3反应生成NaNO3、H2O和CO2，再蒸发滤液，获得NaNO3固体。 （3）加热法：适合于通过加热可使杂质分解。如CaO中含有CaCO3，可采用高温加热的方法，使CaCO3分解成CaO和CO2，除去杂质。 （4）吸收法：适合于气体混合物的除杂。如CO中含有CO2时，可将混合气体通过盛有NaOH 的浓溶液，将所得气体干燥即可。H2(HCl) （5）置换法：如固体ZnSO4中含有少量CuSO4杂质，可将混合物溶解之后，加入适量Zn粉，再过滤除去被置换出来的Cu，蒸发滤液获得ZnSO4固体。 （6）溶解法：如铜中含铁或铜中含锌。C(CuO) （7）还原法：适合于气体混合物（有还原性气体）。如CO2中含有少量CO时，将混合气体通过足量热的CuO，CO和CuO反应生成CO2和Cu，杂质被除掉。 （8）逆向思维法：适合于杂质无法选择试剂出去的情况。如从氯化钡和氢氧化钠的混合物中分离出氯化钡。先配成溶液，然后先加入适量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸即可生成氯化钡溶液，最后蒸发即可。 三、操作：选择具体的操作方法以最终想得到什么物质为主 ．．．．．．．．．．．．进行思考。 特别提醒：要注意区分主要物质与杂质的关系；除杂剂的量的控制。 例一：拟用实验方法除去下列⑴-⑷各物质中的少量杂质，限从A-D提供的试剂及操作方法进行选择，并将序号填在相应的横线上。 A.加适量的稀盐酸，搅拌、蒸发、结晶。 B.加适量的稀盐酸，搅拌、过滤、洗涤沉淀、干燥。 C.加适量的水，溶解、过滤、洗涤沉淀、干燥。 D. 加适量的水，溶解、过滤、蒸发结晶。 ⑴碳酸钙中含少量碳酸钠。⑵铜粉中含少量杂质氧化铜粉末。 ⑶氯化钠中含杂质碳酸钠。⑷氯化钾中含少量杂质二氧化锰。四、需要注意的其他问题： ①除氧气一般用灼热的铜网；②二氧化碳中含有一氧化碳时，不能采用点燃的方法，而是通过灼热的氧化铜；③一氧化碳中含有二氧化碳时，最好将混合气体通过氢氧化钠溶液而不是石灰水；④气体的除杂：先净化后干燥。如氢气中含有二氧化碳和水。⑤碳粉中含有氧化铜时，将混合物放入稀盐酸中，充分反应后过滤，洗涤，干燥即可。⑥氧化铜中含有碳粉时，采用在空气（或氧气）中加热，即可除去碳粉。 例二.选用合适的试剂除去下列物质中的少量杂质，并写出反应的化学方程式。 （1）生石灰（碳酸钙） （2）氯化钾晶体（碳酸钾） （3）碳酸钙固体（碳酸钠） （4）一氧化碳（二氧化碳） （5）氯化钠溶液（硫酸铜） （6）Cu粉（Fe粉） 例三：请回答下列与物质提纯有关的问题： (1)下列两个方案都可以除去铜粉中的少量氧化铜

全国2019年中考化学真题试卷分类汇编：专题18 物质的检验、鉴别与除杂(含答案)

基础考点 考点53 物质的检验与鉴别 1.（2019?湘西州）下列鉴别或区分物质的方法不正确的是（）A．用肥皂水鉴别硬水和软水 B．用灼烧法区分羊毛和合成纤维 C．用食醋鉴别纯碱和食盐 D．通过观察颜色区分黄铜和黄金 2.（2019?娄底）某白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种组成，为确定其组成，某同学进行如下实验： 实验一：取该固体适量加入水，得到浑浊液体，过滤； 实验二：取实验一所得滤液少许于试管中，加入过量氯化钡溶液，振荡，静置后滴加酚酞溶液，溶液变红.下列判断正确的是（）A．该白色粉末中不含氯化钡 B．该白色粉末中含有氢氧化钠 C．该白色粉末中一定没有氯化钠 D．实验二中氯化钡改成氢氧化钡对实验无影响 3.（2019?本溪）下列各组物质的鉴别方法错选的是（） A．白酒和白醋--闻气味 B．羊毛线和涤纶线--灼烧闻气味 C．氯酸钾和高锰酸钾--观察颜色 D．氮气和二氧化碳--伸入燃着的木条，观察 4.（2019?自贡）下列鉴别物质所用的方法，错误的是（）A．硬水与软水--加入肥皂水 B．氢氧化钠和硝酸铵--加水溶解 C．氯化钾与氯化铵--加熟石灰研磨 D．羊毛和合成纤维--直接闻气味 5.（2019?衡阳）下列鉴别物质所用的方法或试剂中，错误的是（）A．水和白醋-观察颜色 B．氯化钾和氯化铵-氢氧化钠 C．合成纤维和羊毛纤维-点燃闻气味 D．一氧化碳和二氧化碳-灼热的氧化铜考点54 物质的除杂 1.（2019?葫芦岛）下列实验操作不能达到实验目的是（） 2.（2019?眉山）除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂和方法均正确的是（） 3.（2019?长沙）下列除去杂质所选用的试剂正确的是（） 4.（2019?青岛）分离与提纯是获得物质的重要方法.下列实验操作不能达到实验目的是（）

物质的分离和除杂(全)

中考化学专题复习—物质的分离和除杂 一、、常见物质分离提纯的方法 1、固—固混合分离型：灼烧、热分解、升华、结晶。 2、固—液混合分离型：过滤、蒸发。 3、液—液混合分离型：蒸馏。 4、气—气混合分离型：洗气。 二、分离和提纯物质常用的物理方法、适用范围及主要仪器名称 过滤 不溶性固体与液体的分离 烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒 蒸发结晶 溶液中溶质析出 蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、烧杯 蒸馏 沸点不同的互溶液体混和物的分离 蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管锥形瓶、温度计 升华 固体与固体杂质的分离 烧杯、酒精灯、石棉 复习要点

三、分离和提纯物质常用的化学方法 1、气化法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质转变为气体逸出而除去。 2、化水法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质转变为水而除去。 3、沉淀法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质与该试剂反应转化为沉淀，再过滤从而达到除杂目的。 4、加热（高温）法：加热或高温混合物使杂质分解或变为气体）而除去。 5、溶解法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质与该试剂反应生成易溶物质，再过滤从而达到除杂目的。 6、吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质气体被装置内所盛装试剂吸收而除去。 四、物质分离和提纯应遵循的原则及注意事项： 1、不能引入新杂质，杂质便于分离 2、提纯后的物质成分只增加不减少。 3、实验过程和操作方法简单易行。 4、节约试剂。对多组分的混合物的分离提纯，一般要考虑物理方法和化学方法综合运用。 5、除杂试剂必须过量。 6、过量试剂必须除尽（去除过量试剂带入的新杂质时应注意加入试剂的顺序）。 7、选择最佳的除杂途径。 五、常见物质的除杂试剂或方法： 物质杂质除杂试剂或方法 N2O2将混合气体通过灼热的铜 CO CO2将混合气体通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸干燥。 CO2CO 将混合气体通过灼热的氧化铜 CO2HCl 将混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸干燥。 CO2 H2O 通过浓硫酸 O2 CO2 通过足量氢氧化钠溶液再通过浓硫酸 O2 HCL 通过足量氢氧化钠溶液 Na2CO3NaHCO3加热混合物 NaOH Na2CO3加入适量的石灰水，过滤 CaCO3CaO 加大量水，过滤CaO会与水反应，生成氢氧化钙Ca(OH)2 ， Ca(OH)2 溶于水CaO+H2O===Ca(OH)2 CaO CaCO3高温煅烧使碳酸钙完全分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳 是气体，跑到空气中，剩余的就全部是氧化钙 （注：CaCO3不溶于水CaO溶于水，CaO会与水反应， 生成氢氧化钙Ca(OH)2 ，Ca(OH)2 溶于水，原物质发生 了改变，故不能用溶解、过滤、蒸发操作来分离。 CaO+H2O===Ca(OH)2） Cu Fe或CuO 加入足量的稀硫酸，过滤 Cu Fe 加盐酸或硫酸铜溶液，过滤；用磁铁吸引 CuO C或Cu 在空气（或氧气流中）灼烧混合物 KCl MnO2溶解、过滤、蒸发 NaCl Na2CO3加适量的盐酸或加入适量的氯化钙溶液、过滤 FeCl2 CuCl2 加足量铁粉、过滤 NaCl KNO3蒸发结晶，过滤 NaCL CuSO4 加入氢氧化钡溶液，过滤 NaCL NaOH 加适量的盐酸，蒸发

中考化学专题训练 物质的检验、鉴别与除杂含答案

专题练习物质的检验、鉴别与除杂1. (2019省卷)下列有关实验方案设计正确的是() 2. (2019曲靖卷)下列实验方法不能达到实验目的的是() ．．．．． 备考好题精选 4. 某同学设计了下列4个实验方案，方案不合理的是() ．． A. 硫酸铵化肥加入熟石灰研磨能嗅到刺激性氨味 B. 含Cl－的盐溶液能与AgNO3溶液反应，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 C. 湿润的红色石蕊试纸可用来检验氨气 D. 某盐能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的气体，该盐一定是只含有CO2－3的盐

6. (2019盘龙区二模)将CO、CO2、H2、HCl、H2O(气)和N2的混合气体依次通过足量的下列物质：①浓硫酸①饱和氢氧化钠溶液①灼热的氧化铜粉末，充分反应后的剩余气体是() A. N2 B. N2、CO2、H2O C. N2、HCl D. N2、CO2 7. (2019云南中考说明改编)下列实验方案正确的是() A. 制备：用加热KCl和MnO2混合物的方法制O2 B. 鉴别：用稀盐酸鉴别铁粉、木炭粉和氧化铜粉末 C. 除杂：用稀盐酸除去氧化铜中夹杂的少量碳粉 D. 检验：用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方，检验有水生成 8. (2019河北改编)下列实验操作可以达到实验目的的是() 9. (2019玉林改编)下列实验方案设计合理的是() 10. (2019吉林)下列实验方案设计不能达到实验目的的是() A. 用Ba(OH)2溶液除去NaNO3溶液中的CuSO4 B. 用Na2CO3溶液鉴别NaOH溶液和CaCl2溶液 C. 用稀H2SO4、Fe2O3和NaOH溶液制备Fe(OH)3 D. 用酚酞溶液检验CaO中是否含有Ca(OH)2 11. (2019五华区一模改编)下列实验方案，实验设计能达到实验目的的是()

(完整word版)物质分离与除杂教案

初三化学专题复习：物质的分离与除杂 教学目标1.初步学会过滤、结晶、蒸馏等分离物质的物理方法，及化学除杂方法。 2.初步了解根据混合物的性质，能正确选择不同的分离方法或者正确的试剂对物 质进行分离，除杂。 教学任务分析 对混合物进行分离是研究化学物质的第一步，化学家常要用各种不同的方法对混合物进行分离。这节课将通过实验，以“从生活中的实际”的方式出发，依次引出了过滤、结晶，沉淀法等重要的物质分离和提纯方法。最后学生对各种方法的适用条件、操作目的进行比较和归纳，并加以巩固练习。 教学过程 目标达成教师活动学生活动 导入新课 引导同学们回顾已有知识，在新旧知识之间架起桥梁，联系自己原有的经验，激发探究的欲望。 引导同学展开讨论，充分表现学生的聪明才智和想象力。【引入】我们所见到的各种各样的物质，无论是自然界存 在的，还是人工制备的，大多数情况下都是混合物。化学 家研究物质的组成和性质时，首先需要将被研究的物质从 混合物中分离出来并加以提纯。 【提问】我们在初中化学中也学过一些简单的实验方法， 可用于混合物的分离与提纯。请同学们回忆一下，你学过 哪些有关混合物的分离的方法？ 出示生活中常用的茶杯（含过滤网） 课件出示：分离除杂的目的及定义，原则 分离：将混合物中的各物质彼此分开，最终分别得到各种 成分的过程 提纯：将混合物中的杂质除去，最终得到主要成分 原则：不增不减易分 【提问】过滤、结晶、蒸馏等方法分别适用于分离什么样 的混合物？如何应用这些方法进行分离？ 观察 思考，回答 思考,回答 交流与讨论

培养学生知识延伸能力 通过问题设置,引导学生逐步解决问题 培养学生整理和归纳的能力【总结】不同的分离方法都有一定的适用范围，要根据不 同混合物的性质来选择合适的分离方法进行分离和提纯。 课件：几种物理方法及各自的使用范围，实例 【交流与讨论】请根据要求设计分离和提纯下列物质的实 验方案，并将你的方案与同学交流讨论。 课件出示 例1：如何除去碳酸钙粉末中混有的少量的碳酸钠？ 例2：氯化钾固体（二氧化锰为杂质） 【提问】除了这些方法以外，你还知道哪些分离方法？试 想混合中都是液态的，比如：水和酒精的混合物如何分离？ 【交流与讨论】 【引导】这两种物质不同之处是什么？（沸点） 课件出示：蒸馏法 【拓展】介绍其他一些分离方法，如磁铁吸引，分离有磁 性和无磁性的混合物，气体的干燥试剂的选择及装置。 【归纳总结】分离物质物理常用方法 ※（1）过滤 （2）结晶（降温结晶和蒸发结晶） （3）蒸馏 （4）其他：磁铁吸引，气体干燥 以上这些方法都是不发生化学反应达到分离目的， 接下来我们再介绍一些利用化学反应除杂的。刚才说到选 仔细思考,回答 问题 仔细思考,回答 归纳,总结