【成才之路】2016年春高中化学 第3章 水溶液中的离子平衡章末综合检测 新人教版选修4
第3章水溶液中的离子平衡
(90分钟，100分)
一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)
1．下列各组物质全部是弱电解质的是( )
A．H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF
B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa
C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4
D．SO2、H2S、CO2
解析：B项中，C2H5OH是非电解质，CH3COONa是强电解质；C项中，Ba(OH)2、BaSO4是强电解质；D项中SO2、CO2是非电解质。
答案：A
2．化学平衡常数(K)、电离常数(K a、K b)、溶度积常数(K sp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是( )
A．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(K a、K b)均变大
B．K a(HCN) C．向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则K sp(BaSO4)>K sp(BaCO3) D．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关 解析：弱酸的电离平衡常数越大，表明其酸性越强；组成相似的难溶电解质的K sp越小，越易产生沉淀；化学平衡常数大小与温度有关，只有A选项正确。 答案：A 3．加热下列物质的稀溶液，可能使离子总数减小的是(不考虑溶液的挥发)( ) A．Fe2(SO4)3B．CH3COOH C．NaOH D．Ca(HCO3)2 解析：本题考查电解质溶液知识，意在考查考生对相关化学理论的应用能力。A项，考虑Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，升温该平衡正向移动，离子总数增大；B项，考虑CH3COOH 的电离，升温该电离平衡正向移动，离子总数增大；C项，考虑水的电离，升温水的电离平衡正向移动。离子总数增大；D项，Ca(HCO3)2受热分解生成CaCO3，使离子总数减小。 答案：D 4．同温度下的四种溶液，当NH＋4浓度相同时，溶液的物质的量浓度最大的是( ) A．NH4Al(SO4)2B．NH4Cl C．NH3·H2O D．CH3COONH4 解析：本题考查电解质溶液，意在考查考生对弱电解质的电离和盐类水解规律的理解和应用能力。Al3＋抑制NH＋4的水解，CH3COO－促进NH＋4的水解，则物质的量浓度相同的四种溶液 中，c (NH ＋ 4)大小顺序为： NH 4Al(SO 4)2>NH 4Cl>CH 3COONH 4>NH 3·H 2O ，则c (NH ＋ 4)相同的四种溶液中，溶液的物质的量浓度顺序为：NH 4Al(SO 4)2 答案：C 5．(2014·山东卷)下列有关溶液组成的描述合理的是( ) A ．无色溶液中可能大量存在Al 3＋ 、NH ＋ 4、Cl － 、S 2－ B ．酸性溶液中可能大量存在Na ＋ 、ClO － 、SO 2－ 4、I － C ．弱碱性溶液中可能大量存在Na ＋ 、K ＋ 、Cl － 、HCO － 3 D ．中性溶液中可能大量存在Fe 3＋ 、K ＋ 、Cl － 、SO 2－ 4 解析：本题考查微粒共存知识，意在考查考生对离子反应概念的理解能力及对相关知识的掌握情况。A 项，Al 3＋ 与S 2－ 因发生水解相互促进的反应生成Al(OH)3与H 2S 气体而不能大量共存；B 项，ClO － 与I － 可发生氧化还原反应而不能大量共存；D 项，中性溶液中，Fe 3＋ 不能大量存在。 答案：C 6．(2015·厦门适应性考试)对于常温下pH ＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是( ) A ．c (H ＋ )＝c (CH 3COO － ) B ．加水稀释时c CH 3COO － c CH 3COOH 增大 C ．与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液呈中性 D ．加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，电离常数K a 变小 解析：本题考查电解质溶液知识，意在考查考生对电解质溶液理论的运用能力与辨析能力。由电中性原理可得c (H ＋ )＝c (OH － )＋c (CH 3COO － )，故A 错误；加水稀释时，若电离平衡不移动，则醋酸根离子浓度与醋酸分子浓度之比保持不变，但稀释会促进CH 3COOH 的电离，故二者比值增大，B 正确；pH ＝2的醋酸溶液中c (H ＋ )＝0.01 mol/L ，而醋酸总浓度远大于0.01 mol/L ，pH ＝12的NaOH 溶液中c (OH － )＝0.01 mol/L ，二者等体积混合时，醋酸过量许多，反应结束时溶液呈酸性，C 错误；对某种弱电解质而言其电离常数K a 仅随温度的变化而变化，故向溶液中加入醋酸钠固体虽然可以抑制醋酸的电离，但是并不改变其电离常数K a 的大小，D 错误。 答案：B 7．下列关于电解质溶液的叙述正确的是( ) A ．室温下，pH ＝7的NH 4Cl 与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c (Cl － )>c (NH ＋ 4)>c (H ＋ )＝c (OH － ) B ．将pH ＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C ．中和pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH 的物质的量相同 D．室温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大 解析：A项由电荷守恒得离子浓度大小顺序应为：c(Cl－)＝c(NH＋4)>c(H＋)＝c(OH－)，B 项加水时c(H＋)减小，c(OH－)应增大，C项醋酸浓度大，耗NaOH多。 答案：D 8．25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是( ) A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同 C．c(OH－)前者大于后者 D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO2－3)均增大 解析：在NaHCO3和Na2CO3溶液中都存在水解平衡和电离平衡，选项A正确；HCO－3水解和电离后与CO2－3水解和电离后的粒子种类一样，此时两溶液中均存在HCO－3、CO2－3、H2CO3、OH－、Na＋、H＋、H2O，选项B正确；因为CO2－3水解能力大于HCO－3，所以Na2CO3溶液碱性更强，选项C错；CO2－3水解使溶液呈碱性，加碱可以抑制水解，使c(CO2－3)增大，而NaHCO3直接与NaOH反应生成Na2CO3，使c(CO2－3)增大，选项D正确。 答案：C 9．(2015·福建泉州质检)常温下，浓度均为1.0 mol·L－1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液10 mL，测得其pH为9.3。下列有关叙述正确的是( ) A．加入适量的NaCl，可使c(NH＋4)＝c(Cl－) B．滴加几滴浓氨水，c(NH＋4)减小 C．滴加几滴浓盐酸，c NH＋4 c NH3·H2O 的值减小 D．1.0 mol·L－1的NH4Cl溶液中c(NH＋4)比该混合溶液中的大 解析：根据题意等浓度的两种溶液混合后，溶液呈碱性，说明NH3·H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度，即c(NH＋4)>c(Cl－)，加入适量的NaCl，可使c(NH＋4)＝c(Cl－)，A项正确；滴加几滴浓氨水，虽然电离程度减小，但c(NH＋4)仍增大，B项错误；加入几滴浓盐酸后c(OH －)减小，由于电离常数不变，c NH＋4 c NH3·H2O 的值增大，c项错误；由于NH3·H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度，1.0 mol·L－1的NH4Cl溶液中c(NH＋4)比该混合溶液中的小，D项错误。 答案：A 10．常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是( ) ①b不可能显碱性②a可能显酸性或碱性③a不可能显酸性④b可能显碱性或酸性 A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 解析：常温下pH为3的某酸溶液可能是强酸溶液也可能是弱酸溶液。若是强酸溶液，与pH为11的氨水等体积混合，得到的a溶液显碱性；若是弱酸溶液，与pH为11的氨水等体积混合，得到的a溶液的酸碱性由弱酸和氨水的电离程度的相对大小决定，因此可能显酸性，也可能显碱性。总之，a溶液可能显酸性，也可能显碱性，故②正确，③错误。同理可分析得知，b溶液显中性或酸性，故①正确，④错误。 答案：A 11．(2015·山东济南实验中学月考)实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列对测定结果评价错误的是( ) 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，使测定结果偏高，B项评价正确；锥形瓶未干燥，对测定结果无影响，C项评价正确；盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次，相当于待测液取多了，使测定结果偏高，D项评价错误。 答案：D 12．已知：K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgBr)＝7.8×10－13。现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为 ( ) A．只有AgBr沉淀 B．AgCl和AgBr沉淀等量生成 C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主 D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主 解析：在AgCl和AgBr两饱和溶液中，前者c(Ag＋)大于后者c(Ag＋)，c(Cl－)>c(Br－)。当将AgCl、AgBr两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化，生成AgBr沉淀。当加入足量的浓AgNO3溶液时，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多。 答案：C 13．(2014·高考福建卷)下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是( ) A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3 B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大 C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3) D．温度升高，c(HCO－3)增大 解析：本题考查电解质溶液的性质，意在考查考生对化学反应原理的理解和应用能力。 A项中HCO－3不能拆开，正确的电离方程式为：NaHCO3===Na＋＋HCO－3，A项错误；B项，n(H ＋)×n(OH－)＝[c(H＋)×V]×[c(OH－)×V]＝[c(H＋)×c(OH－)]×(V×V)＝K V2，由于水的离 W· 子积不变而溶液体积增大，故n(H＋)×n(OH－)的值增大，B项正确；由电荷守恒可知：c(Na ＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－ c(CO2－3)，C项错误；温度升高，HCO－3水解程度增大，反应 3)＋2 HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－平衡右移，HCO－3浓度减小，D项错误。 答案：B 14．(2015·上海十三校联考)在K2CrO4溶液中存在着如下平衡：2CrO2－4＋2H＋===Cr2O2－7＋H2O，K＝1×1014。若用0.05 mol K2Cr2O7配制成1 L K2CrO4溶液，其中c(Cr2O2－7)<10－5mol/L，则所配溶液的pH( ) A．>7 B．<7 C．＝7 D．无法确定 解析：本题考查电解质溶液中的平衡问题分析，意在考查考生对电解质溶液理论及化学平衡理论的运用能力。K＝c(Cr2O2－7)/[c2(CrO2－4)×c2(H＋)]＝1×1014。因为c(Cr2O2－7)<10－5mol/L，可得c(CrO2－ K的表达式可得c2(H＋)<10－17(mol/L)2，所以溶液 4)≈0.1 mol/L，代入 的pH>7，A项正确。 答案：A 15．(2015·安徽理综)25℃时，在10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol·L－1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( ) A．未加盐酸时：c(OH－)>c(Na＋)＝c(NH3·H2O) B．加入10 mL盐酸时：c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(OH－) C．加入盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl－)＝c(Na＋) D．加入20 mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NH＋4)＋c(Na＋) 解析：NH3·H2O发生微弱电离，溶液中c(OH－)>c(Na＋)>c(NH3·H2O)，A项不正确；加入10 mL 0.1 mol·L－1盐酸时，混合溶液中：c(Na＋)＝c(Cl－)，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H ＋)＋c(NH＋ c(OH－)＋c(Cl－)，B项正确；加入盐酸至溶液pH＝7时，c(H＋)＝c(OH－)，结 4)＝ 合电荷守恒可知c(Na＋)＋c(NH＋4)＝c(Cl－)，C项不正确；加入20 mL盐酸时溶液中溶质为NaCl和NH4Cl，溶液显酸性：c(H＋)>c(OH－)，结合电荷守恒可知：c(Na＋)＋c(NH＋4) 答案：B 16．(2015·青岛模拟)常温下，K sp(CaSO4)＝9×10－6，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A．在任何溶液中，若有CaSO4沉淀析出，则c(Ca2＋)与c(SO2－4)一定相等 B．d点溶液通过蒸发可以变到c点 C．a点对应的K sp等于c点对应的K sp D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO2－4)一定等于3×10－3mol·L－1 解析：本题考查沉淀溶解平衡知识，意在考查考生对沉淀溶解平衡原理的理解能力及计算能力。有CaSO4沉淀析出的溶液中，一定存在c(Ca2＋)·c(SO2－4)＝K sp(CaSO4)，但c(Ca2＋)和c(SO2－4)不一定相等，A选项错误；d点溶液未饱和，蒸发溶剂时，c(SO2－4)不可能不发生变化，B选项错误；温度不变时，K sp也不变，C选项正确；b点没有在曲线上，平衡时，c(Ca2＋)和c(SO2－ 4)不相等，D选项错误。 答案：C 17．20 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中含有部分Fe2＋，向其中滴加NaOH溶液至pH＝4，溶液中有沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液。已知：K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，K sp[Fe(OH)2]＝8.0×10－16。下列说法错误的是( ) A．沉淀中只有Fe(OH)3 B．沉淀中有Fe(OH)3和Fe(OH)2 C．滤液中c(Fe3＋)＝4.0×10－8 mol/L D．向滤液中滴加FeCl2溶液，无沉淀产生 解析：本题考查了难溶电解质的溶度积常数知识，意在考查考生的理解能力和计算能力。pH＝4时，若产生Fe(OH)2沉淀，则K sp[Fe(OH)2]＝c(Fe2＋)×c2(OH－)＝8.0×10－16，c(Fe2＋)＝8.0×104 mol/L，而溶液中c(Fe2＋)较小，所以无Fe(OH)2沉淀，只有Fe(OH)3沉淀，A选项正确、B选项错误；K sp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)×c3(OH－)＝4.0×10－38，c(Fe3＋)＝4.0×10－8 mol/L，C选项正确；向滤液中滴加FeCl2溶液，c(Fe2＋)达不到8.0×104 mol/L，所以无沉淀生成，D选项正确。 答案：B 18．一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM＝－lg c(M)，p(CO2－3)＝－lg c(CO2－3)。下列说法正确的是( ) A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的K sp依次增大 B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)>c(CO2－3) C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋) D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)>c(CO2－3) 解析：本题主要考查了沉淀溶解平衡曲线，意在考查考生通过识图获取信息的能力。A 项，据图可知，pM相等时，MgCO3、CaCO3、MnCO3所对应的达到沉淀溶解平衡时的p(CO2－3)依次增大，p(CO2－3)越大，c(CO2－3)越小，因此MgCO3、CaCO3、MnCO3的K sp依次减小，错误；B项，a点可表示MnCO3的饱和溶液，p(Mn2＋)＝p(CO2－3)，所以c(Mn2＋)＝c(CO2－3)，错误；C项，b 点可表示CaCO3的饱和溶液，p(Ca2＋)>p(CO2－3)，所以c(Ca2＋) 答案：C 二、非选择题(本题包括5个小题。共46分) 19．(8分)常温下，将0.01 mol NH4Cl和 0.002 mol NaOH 溶于水配成1 L溶液。 (1)该溶液中存在的平衡体系有________；________；________。 (2)溶液中共有________种不同的微粒。 (3)这些微粒中浓度为0.01 mol·L－1的是________，浓度为0.002 mol·L－1的是________。 (4)物质的量之和为0.01 mol的三种微粒是：______________________。 (5)________和________两种微粒的物质的量之和比OH－的物质的量多0.008 mol。 解析：将0.01 mol NH4Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成1 L溶液，反应后生成0.002 mol NH3·H2O和0.002 mol NaCl，剩余0.008 mol NH4Cl。(1)该溶液中存在水和NH3·H2O的电离平衡、NH＋4的水解平衡。(2)由三个平衡式可知溶液中共有8种不同的微粒。(3)Cl－和Na ＋没有参与反应，其物质的量不变，根据溶液体积可求其浓度。(4)根据物料守恒可得出答案。 (5)根据电荷守恒c(H＋)＋c(NH＋4)＋c(Na＋)===c(OH－)＋c(Cl－)可得，c(H＋)＋c(NH＋4)－c(OH－)＝0.008 mol/L。 答案：(1)H2O H＋＋OH－NH3·H2O NH＋4＋OH－NH＋4＋H2O NH3·H2O＋OH＋ (2)8 (3)Cl－Na＋ (4)NH3、NH＋4、NH3·H2O (5)H＋NH＋4 20．(6分)(1)已知NaHA水溶液呈碱性。 ①用离子方程式表示NaHA水溶液呈碱性的原因________________________ _______________________________________________________________________。 ②在NaHA水溶液中各离子浓度的大小关系是_________________________________ ___________________________________________________________________________。 (2)25 ℃时，向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为________________。已知25 ℃时，K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，K sp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。 解析：(1)NaHA水溶液呈碱性，说明HA－的水解程度大于电离程度，即HA－＋H2O H2A ＋OH－(水解平衡)程度比HA－ H＋＋A2－(电离平衡)程度大，因此溶液中离子浓度关系为c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)>c(A2－)。 (2)因K sp[Cu(OH)2] 答案：(1)①HA－＋H2O H2A＋OH－ ②c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)>c(A2－) (2)Cu(OH)2Cu2＋＋2NH3·H2O Cu(OH)2↓＋2NH＋4 21．(10分)现有浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、 ④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水．请回答下列问题： (1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)________。 (2)④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH＋4浓度由大到小的顺序是(填序号)________。 (3)将③和④按体积比1∶2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是________。 (4)已知t℃时，K W＝1×10－13，则t℃(填“＞”、“＜”或“＝”)________25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝________。 解析：(1)酸或碱抑制水的电离，酸中c(H＋)、碱中c(OH－)越大，水电离程度越小，所以②>③>①。盐水解促进水的电离，则④>②>③>①。(2)⑦中NH3·H2O部分电离，c(NH＋4)最小；⑤中CH3COO－和NH＋4相互促进水解；⑥中NH4HSO4===NH＋4＋H＋＋SO2－4，H＋抑制NH＋4的水解；所以c(NH＋4)由大到小的顺序是：⑥④⑤⑦。(3)NaOH溶液与NH4Cl溶液按体积比1∶2混合，反应后得到同浓度的NH3·H2O、NH4Cl和NaCl混合溶液。溶液中NH3·H2O NH＋4＋OH－，NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋，因电离大于水解，溶液显碱性，离子浓度c(Cl －)>c(NH＋ c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)。(4)t℃时，K W>1×10－14，则t℃>25 ℃。混合后溶液 4)> pH ＝2，溶液显酸性。则c (H ＋ )＝10－1·b －10－2 ·a a ＋b ＝10－2 9b ＝2a ，a ∶b ＝9∶2 答案：(1)④②③① (2)⑥④⑤⑦ (3)c (Cl － )>c (NH ＋ 4)>c (Na ＋ )>c (OH － )>c (H ＋ ) (4)> 9∶2 22．(10分)(1)在粗制CuSO 4·5H 2O 晶体中常含有杂质Fe 2＋ 。 ①在提纯时为了除去Fe 2＋ ，常加入合适氧化剂，使Fe 2＋ 氧化为Fe 3＋ ，下列物质可采用的是________。 A ．KMnO 4 B ．H 2O 2 C ．氯水 D ．HNO 3 ②然后再加入适当物质调整溶液至pH ＝4，使Fe 3＋ 转化为Fe(OH)3，调整溶液pH 可选用下列中的________。 A ．NaOH B ．NH 3·H 2O C ．CuO D ．Cu(OH)2 (2)甲同学怀疑调整至溶液pH ＝4是否能达到除去Fe 3＋ 而不损失Cu 2＋ 的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积K sp ＝1.0×10 －38 ，Cu(OH)2的溶度积K sp ＝3.0×10 －20 ，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L －1 时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO 4的浓度为3.0 mol·L －1 ，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH 为________，Fe 3＋ 完全沉淀[即c (Fe 3＋ )≤1.0×10－5 mol·L －1 ]时溶液的pH 为________，通过计算确定上述方案________(填“可行”或“不可行”) 解析：(1)①四个选项中的物质均能将Fe 2＋ 氧化成Fe 3＋ ，但只有H 2O 2的还原产物为H 2O ，不引入新的杂质。 ②加入CuO 或Cu(OH)2时既不引入新的杂质，同时能消耗Fe 3＋ 水解生成的H ＋ ，从而促进Fe 3＋ 完全水解为Fe(OH)3而除去。 (2)K sp [Cu(OH)2]＝c (Cu 2＋ )·c 2 (OH － )，则c (OH － )＝ 3.0×10 －20 3.0 mol·L －1＝1.0×10 －10 mol·L －1 ，则c (H ＋ )＝1.0×10－4 mol·L －1 ，pH ＝4。 Fe 3＋ 完全沉淀时：K sp [Fe(OH)3]＝c (Fe 3＋ )·c 3 (OH － )，则c (OH － )＝3 1.0×10－38 1.0×10 －5 mol·L －1 ＝1.0×10 －11 mol·L －1。此时c (H ＋)＝1×10－3 mol·L －1 ，pH ＝3，因此上述方案可行。 答案：(1)①B ②CD (2)4 3 可行 23．(12分)某兴趣小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题进行了如下探究： 【查阅资料】下表是实验室里盐酸、氢氧化钠试剂瓶标签上的部分说明 ： (1)配制溶液：甲同学配制100 mL 1.5 mol·L －1 氢氧化钠溶液，乙同学取20 mL 36.5%的盐酸稀释到200 mL 。甲为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应，设计并完成了如下图所示的实验。 X 溶液滴入的量一般为________________，使用酸式滴定管前要检查活塞是否漏水的操作方法是________________________________________________。 (2)乙设计完成了另一个实验，以证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应。他在盛有20 mL 稀盐酸的锥形瓶里，用碱式滴定管滴入氢氧化钠溶液，不断振荡溶液，同时用pH 计测定溶液的pH ，直到盐酸过量。则在滴定过程中，滴定终点附近的操作是__________________________。 (3)你认为甲、乙两位同学的实验中，________(填“甲”“乙”或“甲和乙”)的实验能充分证明氢氧化钠与盐酸发生了反应。 (4)丙同学为了测定上述36.5%盐酸的物质的量浓度，进行了如下实验：在锥形瓶中加入已稀释的盐酸等，用碱式滴定管滴入甲配制的氢氧化钠溶液，测定的结果如下表： 填“偏 高”“偏低”或“相等”)。 解析：甲实验中使用的X 溶液是酚酞。在滴定终点附近时，溶液的pH 会发生突变，所以此时测试和记录pH 的间隔要小，每加1滴测一次，并记录一次。甲实验中没有证明盐酸不能使酚酞试液褪色，乙实验更能说明问题。 根据标签数据计算盐酸的物质的量浓度为：c 1＝1000×1.20×36.5%36.5＝12 mol·L －1 。利 用滴定数据，所用NaOH 溶液的体积平均为20.00 mL 。则c (HCl)＝20×10－3 L×1.5 mol/L 25×10－3 L ＝1.2 mol/L ，则原盐酸的浓度为12 mol/L 。 答案：(1)2～3滴 将活塞关闭，在滴定管内注入一定量的水，记下读数，静置约2 min ，并观察液面是否下降，活塞周围及尖嘴处是否漏液；然后将活塞转动180°，再检查一次 (2)测试和记录pH 的间隔要小，每加1滴测1次，并记录1次 (3)乙 (4)相等