[名校联盟]福建省泉州七中2019—2020学年高二下学期期末考试化学试题(平行班)doc高中化学(

［名校联盟］福建省泉州七中201X2020学年高二下学期期末

考试化学试题（平行班）doc 高中化学

（1）

化学试卷〔平行班〕

考试时刻：90分钟

总分值：100分 命卷人：史淑霞

第I 卷（共48分）

、选择题〔每题 2分，共48分，每题只有一个选项符合题意〕

.Na + >Mg + >AI 3+ C . Mg + >Na + >F

A. 熔点：NaI>NaBr

B .硬度：MgO>CaO

C .晶格能：NaCKNaBr

以下微粒中，最外层 未成对电子数最多的是

9. 以下表达中，错误的选项是 A .离子化合物中可能含有非极性键 B .分子晶体中的分子内不含有离子键 C .原子晶体中可能含有非极性键 D .分子晶体中的分子内一定有共价键

10.

向以下配合物的水溶液中加入 AgNO 溶液，不能 生成AgCI 沉淀的是

1. 以下基态原子或离子的电子排布式错误的选项是

A . Ca : 1s 22s 22p 63s 23p 64s 2

C . F - : 1s 22s 22p 5 2. 以下分子或离子中不能形成配位键的是 A. NH 3 B . H 2O 2+

C . Cu 3. 以下各组微粒，半径大小比较中错误的选项是

Mg 2+: Br :

1s 22s 22p 6

1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 5

NH 4+

4. 以下能跟氢原子形成最强极性键的原子是 A . F B . CI Br D . I

5.以下分子中，所有原子的最外层均为 8电子结构的是

6.

7. A. BeCb

B . H 2S

C . NCI 3

D . PCI 5

以下各组粒子不能互称为等电子体的是 A . CO 和 N 2 B . Q 和 SQ C . CQ 和 N 2O D 以下大小关系正确的选项是 A . K >Na >Li .Cl — >F — >F

D .熔沸点：CO 2>NaCI

8. A.O

B.P

C.M n

D.Fe

A. [Co 〔NH〕3CI3]

B. [Co 〔NH〕6]CI 3

11. 以下物质在水中溶解性最好的是

C.CO2、CS2、CCI4

D.HCI、NO、Br2

14. 以下表达错误的选项是.

A、13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素

B 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等

C 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等

D 1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等

15. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，第一形成难溶物，连续添加氨水，难溶物

溶解得到深蓝色的透亮溶液。以下对此现象讲法正确的选项是

A .反应后溶液中不存在任何沉淀，因此反应前后Cu2+的浓度不变

B .沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu〔NH〕4] 2+-

C. 用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观看到同样的现象

D. 在[Cu〔NH〕4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH提供空轨道

16. 可逆反应在2A(g) + 3B(g) = 3C(g) —定条件下，使一定量的A和B反应达到

平稳状态时，以下讲法正确的选项是

A ?平稳混和物的体积是反应刚开始时的3/5

B .平稳混和物中各物质的浓度比为 2 : 3 : 3

C .单位时刻内假设消耗了 a mol A，必须同时也消耗了 1.5 a mol的C

D .平稳混和物中各物质的浓度相等

17. I g炭与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸取10.94 kJ热量，此反应的热化学方程式为

A

. C+H2O==CO+H 2△ H=+131.3 kJ / mol

B

.

C(s)+H2O(g)==CO(g)+H 2(g)△ H=+10.94 kJ / mol C. C(s)+H2O(1)==CO(g)+H 2(g)△ H=+131.3 kJ / mol

D . C(s)+H2O(g)==CO(g)+H 2(g)△ H=+131.3 kJ / mol

C. [Co 〔NH〕4Cl2]CI

D. [Co 〔NH〕5CI]CI 2

B. NH3

C. SO2

D. CH4

12.有以下离子晶体的空间结构示意图。图中?和化学式中M分不代表阳离子，图中◎和化学式中N 分不代表阴离子，那么化学式为MN的晶体结构为

18. 某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，假设溶液仅含一种溶质，那么这四种离子浓度的大小

顺序是

A . c〔NH4+〕＞c〔CI-〕＞c〔OH-〕＞c〔OH-〕

B . c〔NH4+〕＞C〔 Cl-〕＞c〔H +〕＞c〔OH-〕

C. c〔CI-〕＞c〔NH4+〕＞c〔H +〕＞c〔OH-〕

D . c〔CI-〕＞c〔NH4+〕＞c〔OH-〕＞c〔OH-〕

19. 用石墨作电极，电解以下溶液，阴、阳两极均产动气体，其体积比为2:1 ,

且电解后溶液的pH增大的是

A . KCI B. NaOH

C. Na2SO4

D. H2SO4

20. 以下离子组中，能够在溶液中共存，加入NaOH溶液有沉淀生成，加入稀盐酸有

气体放出的是

A . Na+、Fe2+、Cl-、SO42-B. Ba2+、K+、CO32-、Cl-

C. Al3+、Ca2+、Cl-、NO3D . Na+、Ba2+、NO 3、HCO 3

21. 反应2A〔g〕匚=2B〔g〕+C〔g〕；△ H＞0在一定条件下达到平稳后，要使A的转化率增大，可采取

的措施是

A .加压

B .降低温度C.增大A的浓度 D .升高温度

22. X、Y元素同周期，且电负性X ＞Y，以下讲法错误的选项是.

A、X与Y形成化合物是，X能够显负价，Y显正价

B、第一电离能可能Y小于X

C、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的酸性

D、气态氢化物的稳固性：H m Y小于H n X

23. 经测定某溶液中离子只有Na+、CH3COO —、H+、OH —四种，且离子浓度大小的

排列顺序为：c〔CH 3COO—〕＞c〔Na+〕＞c〔H+〕＞c〔OH—〕，其可能的情形是_

A .该溶液可能由0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成

B .该溶液能够由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

C.该溶液中离子浓度的关系符合c〔CH3COO —〕+c〔OH—〕＞c〔Na+〕+c〔H+〕

D .在上述溶液中加入适量NaOH，离子浓度大小可改变为：

c〔CH3COO—〕＞c〔Na+〕＞c〔OH —〕＞c〔H+〕

第II 卷（共52分）

二、填空题〔此题有 5小题，共52分〕

25. （6 分）在以下物质中：① NaOH ②Na 2S 、③（NFHps 、④NaO 、⑤G 沖、、一

⑥金刚石、⑦SiO 2晶体、⑧MgC 2、⑨干冰。

⑴只含有离子键的离子化合物是 _______ ；

⑵含离子键、极性键和配位键的化合物是 _________ ； ⑶含有非极性键的离子晶体是 ________ ；

⑷含有极性键和非极性键的非极性分子是 _________ ； ⑸熔化时需要破坏共价键的化合物是 ________ 。

26. 〔 10分〕五种元素的原子序数的大小顺序为 C > A > B > D > E ; A 、C 同周期，B 、C 同主族；A 与B 形成 离子化合物 AB, A 2B 中所有离子的电子数相同，其电子总数为 30; D 和E 可形成4核10电子分子。试回

答以下咨询题：

⑴用元素名称表示：C __________

⑵ 用电子式表示离子化合物 A 2B 的形成过程： _________________________________________ 。 ⑶D 元素形成的单质的结构式为： __________ ; A B 、E 形成的化合物的电子式为： ____________ 。

⑷D 、E 形成的化合物分子的空间构型为： ________________ ，该物质为 ___________ 〔填”极性分子"或”非 极性分子"〕

（5） A 、B C 、D 四种元素的第一电离能由大到小的顺序为 ________________ 〔用元素符号表示〕。 27. 〔 12分〕有A 、B 、C 、D 、E 五种元素，其中 A 、B 、C 、D 为短周期元素，A 元素的周期数、主族数、 原子序数相同；B 原子核外有3种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同； C 原子的价电子构型

为ns n np n+1, D 元素的原子最外层电子数比次外层电子数少

2个，D 的阴离子与E 的阳离子电子层结构相

24.操纵适合的条件，将反应

2Fe 3

2I 2Fe 2

设计成如右图所示的原电池。以下判定不正

确的选项是“

A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B. 反应开始时，甲中石墨电极上

Fe 3+被还原

C. 电流计读数为零时，反应达到化学平稳状态

D. 电流计读数为零后，在甲中溶入 FeCl 2固体，

乙中石墨电极为负极

1 2

同，D和E可形成化合物E2D。

〔1〕上述元素中，E元素的原子结构示意图为_________________________ ;

D元素的外围电子排布式为__________________________________________ ；

〔2〕以下分子结构图中的?和口表示上述元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，小黑点表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。

那么在以上分子中，中心原子采纳sp3杂化形成化学键的非极性分子是_________________ 〔用化学式表示〕；

在③的分子中有________________ 个0键和_________________ 个n键。

〔3〕AgN0 3溶液与足量C的氢化物水溶液反应生成的配合物，其化学式为_________________________，该配合

物中心原子通过________ 杂化方式与配位体以

_______ 键相结合。

28. 〔11分〕在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)+2B(g) = C(g)+D(g)，在不同温度下，D

的物质的量n(D)和时刻t的关系如图。请回答以下咨询题：

〔1〕700C时，0—5min内，以B表示的平均反应速

率为______________________________ 。

〔2〕能判定该反应是否达到化学平稳状态的依据是

〔多项选择扣分〕____________________ 。

A.容器中压强不变

B. 混合气体中c(A)不变

C.2 v 正(B)= v 逆(D)

D.c(A)= c (C)

〔3〕假设最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据运算800 C时的平稳常数

K= ______________ ，该反应为__________ 反应〔填”吸热"或”放热"〕。

—1

〔4〕800C时，某时刻测得体系中各物质的物质的量浓度如下：c(A)=0.06mol ?L, c(B)=0.50mol ?L 1,c(C)=0.20mol ?L —1, c(D)=0.018mol ?L —1,那么现在该反应将__________________ 〔填”向右移动"、”向

左移动"或”处于平稳状态"〕。

29. 〔13 分〕

〔1〕以下有关晶体的表达中错误的选项是()

B. 氯化钠晶体中每个 Na +或Cl -周围紧邻的有6个Cl -或Na +

C. 在CsCI 晶体中每个 Cs +周围紧邻的有 8个Cl -，而和每个 Cl -等距离紧邻的也有 8个Cs +

D.

在面心立方密堆积的金属晶体中，每个

金属原子周围紧邻的有

4个金属原子

〔2〕MgO 勺晶体结构属于 NaCl 型。某同学 画出的MgO 晶胞结构示意图如以下图所示，请改正图 中错误： ______________________________________ 〔用文字表述〕

〔3〕第三周期部分元素氟化物的熔点见下表：

氟化物

NaF MgF SiF 4 熔点/K

1266

1534

183

讲明表中氟化物熔点差异的缘故： ________________________________________________

〔4〕人工模拟是当前研究的热点。有研究讲明，化合物 X 可用于研究模拟酶，当其结合

〔I 〕〔I 表示化合价为 +1〕时，分不形成 a 和b :

分析a和b中微粒间的相互作用〔包括化学键和分子间相互作用〕的差异，试指出其不同点：

a中含______________ , b中含 _________________ 。（用”氢键"、”配位键"、”极性键"、”非极性键" 等填空）

化学答题卡〔平行班〕

、选择题〔每题2分，共48分，每题只有一个选项符合题意〕

二、填空题〔此题有5小题，共52分〕

25. (6 分)

⑴_______ ；⑵________ ；⑶_________ ；⑷________ ；(5) ______ 。

26. 〔10分〕⑴元素名称：__________ C

⑵形成过程： ________________________________________________ 。

⑶结构式： ________________ ;电子式：______________________ 。

⑷空间构型： ___________ , _______________ 〔填”极性分子“或”非极性分子"〕

(5)由大到小的顺序为___________________________ 〔用元素符号表示〕。

27. 〔12分〕〔1〕原子结构示意图__________________________ ;

夕卜围电子排布式___________________________ ;

〔2〕_______________ 〔用化学式表示〕；_______ 个b键和 ________ 个n键。

〔3〕化学式 _________________ , ______ 杂化方式与配位体以_______ 键相结合。

28. 〔11 分〕

〔1〕_________________________________ 。〔2〕______________________

〔3〕K= ______________ , ____________ 反应〔4〕____________ _ _ __ 29. 〔13 分〕

〔1〕( ) 〔2〕__________________________________________________ 。

化学参考答案〔平行班〕

一、选拝题（每题2分.共 輻分.每題只有一个选项符合题意）?

二填空題（本题有（5小题共立分）亠

25.（6 分）（1）⑵ S ）;

⑶卫h ⑷（§_;

r

26. （10?） （IM

（3）14 = ^1,路 ⑷三朗锥型.极性分子⑸100述删打

2Z （12分）3）略； 如3p* （2）CH*? 5, I （5） [Ag （NH3）2]OH 5 sp,配位屮

28. （11 分）（1） Q ? IB BQ I P fl nia^1 （3分》卩

<2； A. B <2分） 心）。旧（!3分h 吸热（1外〉（4〉向右移动 亡分）f 2Q. （13

（1） AD 匕分） ⑵

⑧应竟黒色° "分）心

（3） JT^F 2 MgF ；为离子晶体，五F<为分子晶体，所以NaF 三陀F ；远上匕SiF ■熔

又因为

MgF 离子 电荷数比 NaF 大，离 子核间距 比NaF 小，

故MgF 的

熔点大于

NaF 。4

⑷

氢键; 配位键。

点荽高■+

〔4

分〕