{3套试卷汇总}2018-2019广州市某外国语学校全真中考化学试题

中考化学模拟试卷

一、选择题

1．生活中的下列物质不能溶于水的是（）

A．加碘盐B．蔗糖C．酒精D．花生油

【答案】D

【解析】A、加碘盐可以溶于水，形成氯化钠的混合溶液；故选项正确，但不符合题意；

B、蔗糖溶于水形成蔗糖溶液；故选项正确，但不符合题意；

C、酒精溶于水形成酒精溶液；故选项正确，但不符合题意；

D、花生油与水混合会出现明显的分层现象，说明花生油不能溶于水；故选项错误，但符合题意；

故选：D。

2．用“”和“”分别代表两种不同单质A2和B2分子，A2和B2在一定条件下发生化学反应，其反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（）

A．在反应过程中分子保持不变

B．该反应为化学变化

C．参加反应的A2和B2分子数之比为3：2

D．生成物有两种

【答案】B

【解析】根据图示信息可知反应前后有新物质生成，即为化学反应，且反应比例为6：2=3：1。

【详解】A、根据分析可知此反应为化学反应，有新物质生成，所以分子发生了变化，故A选项不正确，不符合题意；

B、根据分析可知此反应为化学反应，故B选项正确，符合题意；

C、根据分析可知参加反应的A2和B2分子数之比为3：1，故C选项不正确，不符合题意；

D、由图示信息可知生成物只有一种，故D选项不正确，不符合题意。

故选B。

【点睛】

根据图示信息结合化学反应的本质为分子的破裂，原子的重组是解题的关键。

3．下列选项符合图示从属关系的是

A ．A

B ．B

C ．C

D ．D

【答案】A

【解析】试题分析：A 选项金属与单质属于从属关系；B 选项溶液与乳浊液属于并列关系；C

选项纯净物和化合物属于包含与被包含关系；D 选项化石燃料与石油属于包含与被包含关系，故答案选择A 考点：基本概念及原理

4．下表是某同学错题本中整理的部分内容，其中不需要修改的是 A ．A B ．B

C ．C

D ．D

【答案】D

【解析】A 、氧化铝——Al 2O 3，,H ——表示一个氢原子；2Fe 2+——表示两个亚铁离子；B 、铁丝在氧气中燃烧——火星四射；钠在氯气中燃烧——产生大量白烟；镁条在空气中燃烧——发出耀眼强光，生成白色固体；C 、氦气密度小——填充探空气球；石墨质软而滑腻——做润滑剂；N 2高温下能与其他物质反应——制氮肥、炸药。ABC 都需要修改，只有D 完全正确，不需要修改。故选D 。 5．下列有关物质用途的说法正确的是

A．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多B．聚氯乙烯可用来包装食品

C．明矾可用作净水剂D．铝制容器可用来长期存放酸性食物

【答案】C

【解析】A．氢氧化钠是一种碱，具有强烈的腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，故错误；

B．聚氯乙烯塑料受热能释放出有毒的物质，所以不能用来包装食品，故错误；

C．明矾溶于水后能够吸附水中的悬浮杂质，所以可用做净水剂，故正确；

D．铝是一种活泼的金属，能与酸反应，所以铝制容器不能用来长期存放酸性食物，故错误。

故选：C。

6．习近平同志在十九大报告中指出，加快生态文明体制改革，建设美丽中国。他说，人与自然是生命共同体，人类必须尊重自然、顺应自然、保护自然。下列做法不符合这一要求的是( )

A．开发绿色能源B．开展植树绿化活动

C．关闭所有化工企业D．研发易降解的生物农药和塑料

【答案】C

【解析】A、合理开发绿色能源，能减少空气污染，故该做法符合“生态文明建设”加大自然生态系统和环境保护力度的要求，错误；B、开展植树绿化活动，能减少空气污染，故该做法符合“生态文明建设”加大自然生态系统和环境保护力度的要求，错误；C、化工企业生产了大量的化工产品，全面关停化工企业，是不现实的，故该做法不符合“生态文明建设”加大自然生态系统和环境保护力度的要求，正确；D、研发易降解的生物农药和塑料，能减少环境污染、白色污染，故该做法符合“生态文明建设”加大自然生态系统和环境保护力度的要求，错误。故选C。

7．下列关于化肥的说法不正确的是

A．化肥对提高农作物的产量具有重要作用

B．氯化钾和磷酸氢二铵[（NH4）2HPO4]都属于复合肥料

C．铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味

D．化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良

【答案】B

【解析】A、化肥可以提供植物生长需要的营养，提高农作物产量，不符合题意；

B、氯化钾含钾一种营养元素，属于钾肥，磷酸氢二铵含磷、氮两种营养元素，属于复合肥，符合题意；

C、铵态氮肥与熟石灰研磨会生成氨气，故能嗅到刺激性气味，不符合题意；

D、熟石灰可改良酸性土壤，说法正确，不符合题意。

故选B。

【点睛】

同时含有两种或两种以上营养元素的化肥，叫做复合肥。

8．下列说法正确的是（）

A．pH等于8的溶液一定是碱的溶液

B．不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定变大

C．向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则固体中一定含有碳酸根离子

D．金属与酸溶液发生置换反应，所得溶液质量一定大于原来酸溶液的质量

【答案】D

【解析】试题分析：A、pH等于8的溶液是碱性的溶液，不一定是碱溶液，故说法错误；

B、通过改变温度将不饱和溶液析出晶体后变为饱和溶液的情况，溶质质量分数变小，故说法错误；

C、活泼金属也能和稀盐酸反应生成气体，故说法错误；

D、金属与酸溶液发生置换反应，金属成为离子进入溶液，氢被置换出来成为氢气逸出溶液，由于参加反应的金属的质量大于生成的氢气的质量，因此所得溶液质量一定大于原来酸溶液的质量，故说法正确；

故选D．

考点：溶液的酸碱性与pH值的关系；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；酸的化学性质；置换反应及其应用．

点评：本题难度较大，掌握pH与溶液酸碱性的关系、不饱和溶液变为饱和溶液的方法以及金属与酸反应的知识即可解答，注意：碳酸盐的检验方法．

9．发芽的土豆中含有一种对人体有害的生物碱称龙葵碱，它对人体胃肠黏膜有刺激作用，并有溶血及麻痹呼吸中枢的作用。发芽土豆的芽眼芽根和变绿的部位含量更高，人吃了会有咽喉痒、恶心、呕吐、腹痛等症状，重者会死亡。龙葵碱的化学式为C45H73O15N，下列有关龙葵碱的说法正确的是（）

A．龙葵碱的相对原子质量为867 g

B．龙葵碱中碳元素的质量分数最大

C．龙葵碱中碳元素与氧元素的质量比为3：1

D．龙葵碱是由45个碳原子、73个氢原子、15个氧原子和1个氮原子构成的

【答案】B

【解析】根据相对分子质量的单位来分析；根据化合物中元素的质量比来分析；根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；根据物质的构成来分析。

【详解】A．相对原子质量的单位是“1”，常省略不写，不带单位g，故不符合题意；

B．龙葵碱中，碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为：（12×45）：（1×73）：（16×15）：14＝540：73：240：14，可见其中碳元素的质量分数最大，故符合题意；

C．龙葵碱中碳元素与氧元素的质量比为（12×45）：（16×15）＝9：4，故不符合题意；

D．龙葵碱是由龙葵碱的分子构成的，而不是由原子直接构成的，故不符合题意；

故选B

【点睛】

考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

10．下列变化属于化学变化的是

A．夜幕降临，街道两旁霓虹灯通电后发出美丽的亮光

B．“侯氏制碱法”用空气、水、食盐生产纯碱和化肥

C．青铜受热熔化后浇铸成各种形状的工艺品

D．自来水通过蒸馏变成可饮用的瓶装蒸馏水

【答案】B

【解析】A、霓虹灯发光的过程中没有新物质生成，属于物理变化．错误；

B“侯氏制碱法”，有新物质生成，属于化学变化．正确

C、青铜受热熔化后浇铸成各种形状的工艺品，没有产生新物质，是物理变化；，错误

D、自来水通过蒸馏变成可饮用的瓶装蒸馏水的过程中没有新物质生成，属于物理变化．错误；

故选B

11．关于溶液的说法正确的是

A．溶液中的溶质可以是一种或多种

B．溶液上层的密度小，下层的密度大

C．长期放置不分层的液体就是溶液

D．溶液一定是无色、澄清的

【答案】A

【解析】由一种或几种物质溶于另一种物质中形成的均一、稳定的混合物叫溶液。

【详解】A.溶液中的溶质可以是一种或多种，如食盐水中溶质只有食盐，海水中溶质有许多种，选项正确；

B.溶液是均一的，溶液上层的密度和下层的密度相同，选项错误；

C.长期放置不分层的液体混合物可能是溶液，选项错误；

D.溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，选项错误。

故选A。

12．下列问题的研究中，未利用对比实验思想方法的是（）

A．研究空气中氧气含量B．研究分子运动C．研究燃烧的条件D．研

究二氧化碳与水的反应

【答案】A

【解析】A、研究空气中氧气含量是利用白磷燃烧，消耗空气中氧气，使瓶内气体压强减小，水在外界大气压的作用下进入集气瓶内，所以根本不存在对照实验，故A正确；

B、烧杯A中的酚酞试液和烧杯B中的酚酞试液属于对照试验，烧杯A置于放有浓氨水的烧杯附近；烧杯B置于空气中，在空气中没变色，说明空气不能使酚酞试液变红，烧杯A中变红说明氨分子在不断运动，进入烧杯A中，使酚酞试液变红，说明了分子在不断运动，所以利用了对比实验的原理，故B错；

C、铜片上的白磷与铜片上的红磷属于对照实验，都与氧气接触，都属于可燃物，变量是着火点不同，白磷着火点低，红磷着火点高，热水能达到白磷的着火点，达不到红磷的着火点，从而证明可燃物燃烧温度必须达到可燃物的着火点，所以属于对比实验，故C错；

D、纸花都是用石蕊溶液染成，都与二氧化碳接触，变量是一瓶内纸花中有水，一瓶内纸花中没有水，由实验可知没有水的纸花没变色，含有水的纸花变成红色，说明二氧化碳与水反应生成了一种酸，酸使石蕊试纸变成红色，所以属于对比实验，故D错。

故选A

二、填空题

13．用化学方程式回答下列问题：盛放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白膜的原因是_____。收藏家收藏清朝末年的铝制品至今仍保存完好，原因是在常温下，其表面形成一层致密的氧化膜_____。人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸（化学式为C3H6O3），使肌肉酸痛，放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失，该反应的方程式是_____。

【答案】CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O4Al+3O2= 2Al2O3C3H6O3+3O23CO2+3H2O

【解析】（1）盛放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白膜的原因氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故填CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O；

（2）铝在常温下和氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，故填4Al+3O2= 2Al2O3；

（3）乳酸与吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水，方程式故填C3H603+3O23CO2+3H2O。14．科学家最近研制出一种以元素锶的原子做钟摆的钟是世界上最精准的钟。元素锶形成的粒子结构示意图如图1

（1）Sr属于_____元素。

（2）如图1所表示的粒子的化学符号是_____。

（3）图2表示的微粒中，具有相对稳定结构的是_____，与Sr化学性质相似的是_____。

【答案】金属Sr2+AC B

【解析】（1）Sr是锶元素的元素符号，带“钅”字旁，属于金属元素．

（2）图1所表示的粒子质子数=38，核外电子数=36，质子数＞核外电子数，为带2个单位正电荷的锶离子，化学符号是Sr2+．

（3）图2表示的微粒中，A的原子核外只有1个电子层，最外层电子数为2；C的最外层为电子数为8，均属于相对稳定结构．故选AC。

Sr离子是锶原子失去2个电子得到的，则锶原子的最外层电子数为2，与Sr化学性质相似的是B．A中原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定，与Sr化学性质不相似．故选B。

故答案为：（1）金属；（2）Sr2+；（3）AC；B

15．下图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．

氧元素属于

元素（填“金属”或“非金属”）；铝元素的质子数是。C粒子属于（填“原子”、“阴离子”或“阳离子”）；若D为原子，则ⅹ= 。A、B、C、D中属于同种元素的是（填序号）。A 粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似（填序号）。

【答案】（1）非金属；13（2）阴离子；8（3）BC（4）B

【解析】由题中信息知，（1）氧元素属于非金属元素，铝元素的质子数是13.（2）C粒子核内质子数＜核外电子数，属于阴离子。若D为原子，则18＝2＋8＋x,x＝8.（3）A、B、C、D中属于同种元素的是BC。（4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似B。

16．脐橙是邻水县特产之一。经测定，每100mL脐橙汁中除水外，一些成分的平均质量如下表：

成分糖类柠檬酸蛋白质维生素钙、铁、磷、锌等

质量（g）11.50 1.03 0.90 0.08 1.3

(1)橙汁的pH_____(填“<”“=”或“>”)7。六大营养素中除水和无机盐外，上表中没有涉及的营养素是_____。

【答案】< 油脂

【解析】(1) 橙汁中有柠檬酸，所以橙汁的pH<7。

(2) 糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐是人体所需的六大营养素，六大营养素中除水和无机盐外，

没有涉及的营养素是油脂。

三、实验题

17．实验室制取气体的发生装置和收集装置如图所示。

图中a 指示的仪器

名称是___。可制取、收集氧气，也可制取、收集二氧化碳的装置组合是___(填花置序号)实验室制取二氧化碳的化学方程式：___。实验室用高锰酸钾制取并收集氧气的实验步骤有：①点燃酒精灯加热，当气泡连续均匀冒出时开始收集；②熄灭酒精灯；③在试管中加入药品并固定好装置；④把导管移出水面：⑤检査装置的气密性。下列排序正确的是___

A ①⑤③②④

B ⑤①③②④

C ①⑤③④②

D ⑤③①④②

【答案】集气瓶 ①⑤ 3222CaCO +2HCl CaCl +H O+CO ↑＝ D

【解析】(1)仪器a 是集气瓶；故填：集气瓶；

(2)装置①适用于固液常温下制取气体，⑤可以收集密度比空气大的气体，即实验室制取二氧化碳常用大理石与石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，实验室中用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下制取氧气，故填：①⑤；

(3)碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；故填：3222CaCO +2HCl CaCl +H O+CO ↑＝；

(4)用此方法制取氧气的实验步骤为：检查装置的气密性、在试管中加入药品并固定好装置、点燃酒精灯加热，当气泡连续均匀冒出时开始收集、把导管移出水面、熄灭酒精灯，排序正确的是D ；故填：D 。 18．实验室有下列装置和氯酸钾、大理石、稀盐酸、稀硫酸及橡胶管等部分实验用品。请回答下列问题并填写有关空白：

（1）标号仪器①在实验中通常用作__________。

（2）利用上述装置和药品可以制取某种气体，请写出制取该气体的化学反应方程式：________，制取该气体，你所选择的配套装置是________，若经检验装置气密性良好，发生装置内有大量气泡产生，而集气瓶却迟迟收不满气体，原因是________。

（3）若补充一种药品利用上述所给发生装置________，还可以制另一种气体，该气体具有的化学性质是

________，下图性质实验中铁丝伸入集气瓶的最佳时机是________。

CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO↑C和D 【答案】少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用

3222

所加酸液没有越过长颈漏斗的底端（长颈漏斗的底端未在液面下） B 氧化性火柴即将燃尽时【解析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气。【详解】（1）仪器①是试管，标号仪器①在实验中常用于少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该气体的化学反应方程式为

CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO↑，反应在常温下进行，不需要加热，二氧化碳密度比空气大，易溶3222

于水，用向上排空气法收集，制取该气体，所选择的配套装置是C和D，若经检验装置气密性良好，发生装置内有大量气泡产生，而集气瓶却迟迟收不满气体，发生装置内的气体压强太小，故原因是所加酸液没有越过长颈漏斗的底端（长颈漏斗的底端未在液面下）。

（3）氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，若补充一种药品利用上述所给发生装置B，还可以制另一种气体，该气体具有的化学性质是氧化性，铁丝燃烧实验，铁不易伸入过早，火柴燃烧会消耗集气瓶中的氧气，等到铁丝上系的火柴棒将要燃尽时，故下图性质实验中铁丝伸入集气瓶的最佳时机是火柴即将燃尽时。

【点睛】

二氧化碳密度比空气大，易溶于水，用向上排空气法收集，铁丝燃烧实验等到铁丝上系的火柴棒将要燃尽时伸入集气瓶。

四、计算题

19．向20g赤铁矿样品中(样品杂质不溶于水，也不和酸反应)不断加入稀盐酸至固体量不再减少为止，共消耗稀盐酸184g，测得剩余固体的质量为4g。

请计算：

(1)赤铁矿样品中，氧化铁的质量分数为________；

(2)最后所得溶液中溶质的质量分数为________。

【答案】略略

【解析】试题分析：已知量：20g赤铁矿样品，稀盐酸184g，剩余固体的质量为4g；未知量：氧化铁的质量，所得溶液中溶质的质量分数；思路分析：发生的反应为：Fe2 O3 + 6HCl="==2" FeCl3+ 3H2O；已知数据均为混合物的质量；由已知数据可以求得样品中氧化铁的质量，所得溶液的质量，再结合化学方程式即可求得所得溶质的质量，利用溶质质量分数的计算公式即可解答。

解：（1）样品中氧化铁的质量是20g — 4 g ="=" 2 g ……………………………… 1分

样品中，氧化铁的质量分数为×100% ="=" 80%…………………… 1分

（2）设：所得溶液中溶质质量为x，则

Fe2 O3 + 6HCl===2 FeCl3+ 3H2O ……………………………………… 1分

20 15

2g X

X ="=" 1．5g …………………………………………………… 1分

所得溶液的质量为：184 g + 20 g — 4 g ="=" 200 g …………………………… 1分

所得溶液中溶质的质量分数为×100% ==2．25% …………………………1分

答：（1）赤铁矿样品中，氧化铁的质量分数80% ；（2）最后所得溶液中溶质的质量分数2．25% 考点：化学方程式计算；质量守恒定律

中考化学模拟试卷

一、选择题

1．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）

A．H+、SO42﹣、OH﹣

B．H+、Cl﹣、CO32﹣

C．Cu2+、Cl﹣、OH﹣

D．Na+、NO3﹣、SO42﹣

【答案】D

【解析】A、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误；

B、H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；

C、Cu2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误；

D、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。

故选D。

2．如图是五种粒子的结构示意图，下列说法正确的是

A．①②属于同种元素B．③⑤化学性质相似

C．②③④均表示离子D．②④形成的化合物是MgCl

【答案】B

【解析】A、同种元素质子数相同，①②的质子数不相同，两者不属于同种元素，故A错误；B、元素的性质和最外层电子数的关系密切，最外层电子数相同则化学性质相似，由于③⑤的最外层电子数都是3，化学性质相似，故B正确；C、当质子数=核外电子数，为原子；当质子数≠核外电子数，为离子。③中质子数=核外电子数，为原子，②④中，质子数≠核外电子数，为离子，故C错误；D、②是镁离子，化合价为+2价，④是氯离子，化合价为-1价，②④形成的化合物是MgCl2，故D错误。故选B。

3．发芽的土豆中会产生一种有毒的物质龙葵素，其化学方程式为C45H73O15N。下列关于龙葵素的说法正确的是（）

A．龙葵素由碳原子、氢原子、氧原子和氮原子构成

B．龙葵素中碳、氢、氧元素的质量比为45:73:15

C．龙葵素属于有机物，其中的氮是指单质

D．龙葵素的相对分子质量为867

【答案】D

【解析】A、龙葵素由碳元素、氢元素、氧元素和氮元素组成，故错误；

B、龙葵碱中碳、氢、氧元素的质量比为（12×45）：（1×73）：（16×15）=540：73：240，故错误；

C、龙葵素是含有碳元素的化合物，属于有机物，其中的氮是指元素，故错误；

D、龙葵素的相对分子质量为：：（12×45）+（1×73）+（16×15）+14=867，相对原子质量的单位是“1”，常省略不写，故正确；

故选：D。

4．物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是

①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④食盐⑤生石灰⑥稀硫酸

A．①⑥B．②③⑤C．③⑤D．②③④

【答案】C

【解析】放置时间较长时①浓盐酸会挥发出氯化氢气体使自身质量减小，②浓硫酸会吸收空气中的水蒸气自身变稀但不会发生化学变化，③烧碱会潮解并与二氧化碳反应，自身质量变大，发生化学变化，④食盐的质量基本无变化，⑤生石灰会吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙自身质量变大，⑥稀硫酸的质量基本没有变化．故选C

5．空气是一种宝贵的自然资源，下列有关说法中错误的是（）

A．法国化学家拉瓦锡研究了空气的成分，并得出氧气约占空气总体积4/5的结论

B．空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质组成的混合物

C．氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料

D．稀有气体都没有颜色、没有气味，在通电时能发出不同颜色的光

【答案】A

【解析】A、法国化学家拉瓦锡研究了空气的成分，并得出空气是由氧气和氮气组成的，其中氧气约占空气总体积五分之一的结论，故说法不正确．

B、空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质组成的混合物，故说法正确．

C、工业上，氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料，故说法正确．

D、稀有气体都没有颜色、没有气味，化学性质稳定，在通电时能发出不同颜色的光，故说法正确．

故选A．

6．小红同学向盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量，记录滴入的碳酸钠溶液的质量（x）与有关量的变化关系如图所示，下列判断正确的是（）

A．当碳酸钠溶液加至a点时，溶液中Na2CO3正与BaCl2发生反应

B．当碳酸钠溶液加至b点时，所得溶液的pH＝7

C．当碳酸钠溶液加至c点时，溶液中含有的溶质是氯化钠和氯化钡

D．当碳酸钠溶液加至d点时，溶液中BaCl2与Na2CO3恰好反应完全

【答案】B

【解析】解答图像类的题目抓住“三点一走势”，即首先看清楚横、纵坐标各表示的量，然后从起始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答；向盛有大量的盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液至过量，先后反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。

【详解】A、甲图中，当碳酸钠溶液加至a点时，表示溶液中Na2CO3过量，错误；

B、乙图中，当碳酸钠溶液加至b点时，已经把酸反应完全，此时所得溶液的pH=7，正确；

C、丙图中，当碳酸钠溶液加至c点时，NaCl的质量不再增加，说明两个反应都发生完了，此时溶液中含有的溶质只有氯化钠，错误；

D、丁图中，当碳酸钠溶液加至d点时，加入的碳酸钠刚好与盐酸反应完全，开始与溶液中BaCl2反应，而不是反应完全，错误；

故选B。

7．氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，可用于在玻璃上雕刻各种精美图案，反应原理为SiO2+4HF=X↑+2H2O，则X为（）

A．F2B．SiH4C．O2D．SiF4

【答案】D

【解析】根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不发生改变，反应前硅原子、氧原子、氢原子和氟原子的个数依此为1，2，4，4，反应后氢原子和氧原子的个数为4，2，所以X中含有一个硅原子

和四个氟原子。故选D。

8．下列实验基本操作正确的是（）

A．滴加液体B．倾倒液体

C．给试管加胶塞D．读取液体体积

【答案】D

【解析】A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。

B、取用液体药品时，瓶塞倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误。

C、在把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误。

D、读取液体体积时，视线要与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作正确。

故选：D。

9．下列实验方案，设计不合理的是（）

A．除去CO中混有的少量CO2

B．探究不同物质在同一溶剂中的溶解性

C．鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液

D．测定空气中O2的体积分数

【答案】C

【解析】A、碳和二氧化碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，可以除去杂质。A正确；

B、食用油难溶于水，但是易溶于汽油形成溶液。可以探究不同物质在同一溶剂中的溶解性。B正确；

C、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液呈碱性，则加入酚酞后，溶液均变为红色，无法鉴别。C错误；

D、利用激光笔，可以达到白磷的着火点，从而使白磷燃烧，消耗装置内的氧气，从而进行测定。D正确。故选C。

10．今年世界湿地日的主题是：湿地应对气候变化。全球气候变化不断威胁着人类的生存环境，下列气体不会引起温室效应的是

A．一氧化碳B．甲烷C．臭氧D．二氧化碳

【答案】A

【解析】地球大气中起温室作用的气体称为温室气体,主要有二氧化碳、甲烷、臭氧、一氧化二氮、氟里昂以及水汽等；一氧化碳不会引起温室效应；

故选：A。

11．盐的组成中一定含有( )

A．非金属元素B．金属元素C．氧元素D．氢元素

【答案】A

【解析】盐是指一类由金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子构成的化合物。

【详解】A．根据盐的定义，盐中酸根离子或非金属离子一定含有非金属元素，选项正确；

B．根据盐的定义，铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物属于盐，但不含有金属元素，如NH4NO3由铵根离子和硝酸根离子构成，属于铵盐，但不含有金属元素，选项错误；

C．根据盐的定义，铵根离子（NH4+）与非金属离子结合的化合物属于盐，但不含有氧元素，如NH4Cl由铵根离子和氯离子构成，属于铵盐，但不含有氧元素，选项错误；

D．根据盐的定义，盐可由金属离子非金属离子结合的化合物，化合物中可不含有氢元素，如NaCl，选项

错误，故选A。

12．“绿水青山就是金山银山”，已成为国家意志和全民共识，建设天蓝、地绿、水清的美丽中国，我们任重而道远。下列做法与我国绿色发展理念不符的是

A．焚烧秸秆，增加肥效

B．乙醇汽油，缓解能源

C．共享单车，绿色出行

D．一水多用，节约水源

【答案】A

【解析】A、就地焚烧秸秆会产生大量的空气污染物，会严重污染空气，故A选项说法不符合绿色发展理念；

B、乙醇属于可再生资源，使用乙醇汽油可减少化石燃料的使用，缓解能源危机，故B选项说法符合绿色发展理念；

C、共享单车出行，不消耗化石燃料，绿色出行，故C选项说法符合绿色发展理念；

D、爱护水资源包括节约用水和防治水污染，一水多用，节约水资源，故D选项说法符合绿色发展理念；故选：A。

二、填空题

13．用化学用语填空：构成硫酸铜的微粒是_____，在硝酸钾、尿素、硫酸铵中，不能与碱性物质混用的是_____

【答案】Cu2+、SO42﹣（NH4）2SO4

【解析】硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠铜离子和硫酸根离子构成的，其离子符号分别是Cu2+、SO42﹣。

铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，会降低肥效，在硝酸钾、尿素、硫酸铵中，不能与碱性物质混用的是硫酸铵，其化学式为：（NH4）2SO4。

故答案为

Cu2+、SO42﹣；（NH4）2SO4。

14．2019年4月23日，中国海军成立70周年，在青岛及附近海空域举行了70周年大阅兵庆典。航空母舰辽宁舰、新型核潜艇、005导弹驱逐舰等都出现在此阅兵中。舰艇的建设及通行涉及到许多的化学知识。制造舰艇等器件的材料中有钢，钢属于_____(选填“金属”或“无机非金属”)材料。工人给舰艇钢铁器件喷上油漆，目的是为了防止铁与_____和_____发生反应而生锈。舰艇上的海军每天要摄入大量的食物，其中瘦肉、蛋、奶中含有的主要营养素是_____。海军在一定情况下会使用闪光弹，闪光弹里有镁粉,反应原理是_____(写化学方程式)。

【答案】金属氧气水蛋白质2Mg+O2点燃

2MgO

【解析】(1)钢是由铁和少量的碳组成的混合物，属于合金，而合金属于金属材料；故填：金属

(2)铁在有氧气和水的条件下容易生锈，工人给舰艇钢铁器件喷上油漆，目的是为了防止铁与氧气和水发生反应而生锈。故填：氧气；水

(3)瘦肉、蛋、奶中含有的主要营养素是蛋白质。故填：蛋白质

(4)海军在一定情况下会使用闪光弹，闪光弹里有镁粉，镁粉燃烧发出白光，故可用来做闪光弹，反应原理

是：2Mg+O2点燃

2MgO；故填：2Mg+O2

点燃

2MgO

15．小亮用砂纸擦去铜片和锌片表面的氧化膜，用导线将铜片和锌片分别接到电流表的正负接线柱上，然后再把锌片和铜片一起插入盛有硫酸铜溶液的烧杯中。图示如下：

请回答下列问题：

(1)所观察到的现象_________________________。

(2)实验过程中的能量转化是由______________________________，我们把图示这样的装置就叫做原电池，最早使用的化学电池就是根据原电池原理制成的。

【答案】锌片逐渐减少，铜片上有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，电流计指针偏转化学能转化为电能

【解析】（1）Zn、Cu、CuSO4溶液及外电路共同构成了原电池。由于Zn失去的电子经导线转移到Cu片上，可观察到：锌片逐渐减少，铜片上有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，电流计指针偏转；

（2）实验中发生的能量变化形式是由化学能转化为电能。

16．据图解题也是学习化学的能力之一。

图1是某微粒（Br）的原子结

构示意图，其中X＝_____该微粒在化学反应中容易_____（填“得”或“失”）电子，其离子符号是_____图2是汽车尾气治理过程中某反应得微观示意图，请按下列要求填空

①图中体现了在化学反应前后一定不变的是_____（填序号）

A元素种类B原子种类C分子数目D原子数目

②图中发生反应的化学方程式为_____

【答案】7 得 Br ﹣ ABD 2CO+2NO 催化剂N 2+2CO 2

【解析】由汽车尾气治理过程中某反应得微观示意图，化学方程式为222CO+2NO N +2CO 催化剂

【详解】（1）在原子中，质子数＝核外电子数，由某微粒的结构示意图可知，x 3528187＝﹣﹣﹣＝；大于4，在发生化学反应时易得到1个电子形成溴离子，符号为Br ﹣。

（2）①该微观示意图揭示了化学变化的微观实质，说明化学变化的实质就是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，在反应前后，原子的种类和数目都不变，元素的种类不变。

②分析反应的微观过程图可知，反应前由1个碳原子和1个氧原子构成的CO 分子与由1个氮原子和1个氧原子构成的NO 分子发生反应，生成了由2个N 原子构成的N 2分子和由2个O 原子与1个C 原子构成的CO 2分子，该反应的化学方程式可表示为222CO+2NO

N +2CO 催化剂。

【点睛】

化学变化的实质就是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，在反应前后，原子的种类和数目都不变，元素的种类不变。

三、实验题

17．化学是一门以实验为基础的学科，请据图回答问题。

(1)图1中仪器a 的名称是______________________。

(2)实验室制取二氧化碳的选用的收集装置是____________(填字母序号)，制取二氧化碳时用装置E 替代装置B 的优点是_____________；若要得到干燥的二氧化碳，可在G 装置中加入_____________，气体应从_____________,口进入(填“a ”或“b ”)

(3)氨气是一种有强烈刺激性气味、极易溶于水的气体。实验室常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物来制取氨气，则可选择发生装置____________来制 备。根据氨气的性质应选择的最佳收集装置为

__________(填“F ”、“G ”或“H ”)

【答案】酒精灯 C 控制反应的发生与停止 浓硫酸 b A H

【解析】（1）仪器a 的名称是酒精灯；

（2）二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，故选用的收集装置是C ；

制取二氧化碳时用装置E替代装置B的优点是：可以控制反应的发生和停止，向上推注射器，固液接触，反应发生，向下拉注射器，固液分离，反应停止；

若要得到干燥的二氧化碳，可在G装置中加入浓硫酸，因为浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，洗气应“长进短出”，故气体应从b口进入；

（3）实验室常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物来制取氨气，该反应属于固体加热反应，发生装置应选A；

氨气具有刺激性气味，故应选择的最佳收集装置为H。

18．生活中经常遇到一些“长相”类似的物质，如家庭制作食品用到的碳酸钠和碳酸氢钠。区分二者，比较简单的方法就是溶解度法（溶解度曲线见图）。

①小亮同学利用这种方法，在室温条件下设计了下面实验，请完善实验内容：

实验步骤现象和结论

取两只试管，各倒入10g水，分别向两试管中逐步加入碳酸钠和碳酸氢钠固体，充分振荡、静置、观察现象。至固体不能再溶解为止，其中，固体溶解量少的，所对应的物质是______ （填化学式，下同），另一种物质是______

②现有碳酸钠（2g）、碳酸氢钠（2g）和足量蒸馏水。请仿照上述①中的方法和实验设计，在室温条件下，调整变量、自主设计实验，进一步区分碳酸钠、碳酸氢钠两种物质：

实验步骤现象和结论

______ ______

【答案】NaHCO3Na2CO3取两支试管，分别加入2g碳酸钠和碳酸氢钠，分别向两支试管中加入蒸馏水，充分振荡、静置、观察现象。至固体全部溶解，消耗蒸馏水多的，是碳酸氢钠，消耗蒸馏水少的，是碳酸钠

【解析】①根据溶解度曲线可知，在室温条件下，碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的溶解度大，取两只试管，各倒入10g水，分别向两试管中逐步加入碳酸钠和碳酸氢钠固体，充分振荡，至固体不能再溶解为止，其中，固体溶解量少的所对应的物质是碳酸氢钠，另一种物质是碳酸钠，其化学式分别是NaHCO3、Na2CO3。

②相同质量两种物质，溶解度小的物质完全溶解消耗的水多，溶解度大的物质完全溶解消耗的水少。取两