云南省德宏州芒市第一中学17—18学年上学期高二期中考试化学试题(附答案) (1)

芒市第一中学2017年秋季学期期中考试高二年级

化学试卷

说明：本试卷满分100分，考试时间90分钟。请把答案写在答题卷上。

可能用到的相对原子质量：H=1 O=16 N=14

第Ⅰ卷（选择题，共51分）

一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个

．．．．选项符合题意）

1、下列变化属于放热反应的是（）

①木炭燃烧②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释

④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰与水反应生成熟石灰

A. ①②④

B. ①③⑤

C. ①⑤

D. ②④

2、下列说法不正确的是（）

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．化学变化过程是原子的重新组合过程

C．生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应

D．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

3、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生。下

列属于未来新能源标准的是（）

①天然气②生物质能③潮汐能④石油⑤太阳能⑥煤⑦风能⑧氢能

A．①②③④B．②③⑤⑦⑧C．⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧

4、热化学方程式C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量

C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ

5、反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，

水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的速率v可表示为（）

A．v（NH3）=0.01 mol/（L?s）B．v（O2）=0.00l0 mol/（L?s）C．v（NO）=0.00l0 mol/（L?s）D．v（H2O）=0.045 mol/（L?s）

6、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH—(aq)=H2O(1)；⊿H=－57.3kJ ／mol。

将1L 0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是（）

A．⊿H1>⊿H2>⊿H3 B．⊿H1<⊿H3<⊿H2 C．⊿Hl<⊿H2<⊿H3 D．⊿H1>⊿H3>⊿H2

7、对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()

A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)

C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)

8、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）

A ．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H ＝-283.0 kJ/mol

B .C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H ＝-110.5 kJ/mol

C . H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H ＝-241.8 kJ/mol

D .2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H ＝-11036 kJ/mol

9、对于可逆反应A（g）+ 2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（）

10、对 A + 2B 2C + 3D来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（）

A．v（A）=0.25 mol/（L?min）B．v（B）=0.6 mol/（L?min）

C．v（C）=0.5 mol/（L?min）D．v（D）=0.6 mol/（L?min）

11、一定温度下，在容积一定的容器中，可逆反应A(s)＋3B(g) 3C(g)达到平衡的标志

是（）

A．容器内每减少1mol A，同时生成3mol C

B．容器内的气体密度不再改变

C．混合气体总的物质的量不变

D．容器内每减少1mol A，同时消耗3mol B

12、对已达化学平衡的下列反应：2X（g）＋Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（）

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

13、电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：

O2－7(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l) 2PbCrO4(s)＋2H＋(aq)ΔH＜0

Cr

该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是

()。

14、在密闭容器中，合成氨的反应N 2+3H22NH3，现将2mol N2和2mol H2通入该容器中反应，20s后生成

0.8 mol的NH3，则H2的转换率是多少（）

A. 70%

B. 60%

C. 50%

D. 40%

15、右图是373K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是（）A．该反应的热化学方程式为：

N2+3H22NH3△H=－92kJ·mol－1

B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变

C．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

D．在温度体积一定的条件下，通入1mol N2和3 mol H2反应后

放出的热量为Q1kJ，则Q1=92

16、在体积可变的容器中发生反应N 2＋3H22NH3，当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，

其主要原因是()

A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多

B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多

D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞

17、在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表

上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是（）

A．乙=丁＞丙=甲B．乙＞丁＞甲＞丙C．丁＞乙＞丙=甲D．丁＞丙＞乙＞甲

第Ⅱ卷（非选择题，共49分）

二、填空题（本题包括5小题，共49分。）

18、（7分）一定温度下，在2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示

（1）该反应的化学方程式为

（2）用Z表示的化学反应速率为

（3）在密闭容器中，下列条件的改变引起该反应的反应速率的变化是什么(填“加快”“不变”或“减慢”)。

A．缩小容器体积使压强增大：________。

B．体积不变充入Z气体使压强增大：________。

C．体积不变充入氩气使压强增大：________。

19、(10分)（1）已知C(s、金刚石）+O2(g)==CO2(g)；ΔH= -395.4kJ/mol，

C(s、石墨）+O2(g)==CO2(g)；ΔH= -393.5kJ/mol。

①石墨和金刚石相比，石墨的稳定性金刚石的稳定性。

②石墨中C-C键键能金刚石中C-C键键能。（均填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）已知H—H键的键能为436 kJ·mol－1，Cl—Cl键的键能为243 kJ·mol－1，H—Cl键的键能为431 kJ·mol－1，则H2(g) ＋Cl2(g)==2HCl(g)的反应热为_____________________

（3）将4g CH4完全燃烧生成气态CO2和液态水，放出热量222.5 kJ，其热化学反应方程式为：

________

（4）0.5mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为：

（5）、已知下列反应的反应热：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)△H1＝+206.2kJ·mol－1

CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)△H2＝-247.4 kJ·mol－1

则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式

为。

20、（12分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），

其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=．

已知：K1000℃＞K800℃，则该反应是反应。（填“吸热”或“放热”）

(2)已知在800 ℃时，该反应的平衡常数K1＝0.9，则该温度下反应

CO(g)＋H 2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K2 ＝，

反应12CO 2(g)＋1

2H 2(g)

12CO(g)＋1

2

H 2O(g)的平衡常数K 3 ＝ 。 （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 A ．容器中压强不变 B ．混合气体中c （CO ）不变 C ．v 正（H 2）=v 逆（H 2O ） D ．c （CO 2）=c （CO ）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c （CO 2）?c （H 2）=c （CO ）?c （H 2O ），试判断此时的温度为 ℃．

21、(8分)某同学做浓度对化学反应速率的影响的实验时，将3支试管分别编号为①②③，并按下表中的量进行实验，记录下的时间数据是16 s 、28 s 、33 s 。请将3个数据填入下面的适当位置，并写出实验结论。

(1)将对应①、②、③的时间分别写出：a________， b________， c________。 (2)实验结论：________________________________________。

22、（12分）在80 ℃时，将0.40 mol 的N 2O 4气体充入2 L 已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N 2O 4

2NO 2 △H ＞0 ，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，

得到如下数据：

24(2)计算在80 ℃时该反应的平衡常数K =___________。

（3）40s 时，NO 2的的浓度b= mol/L ，反应最迟到 s 到达平衡状态 (4)反应进行至100 s 后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色________(填“变浅”“变深”或“不变”)。

(5)要增大该反应的K 值，可采取的措施有___________(填序号)。 A 、增大N 2O 4的起始浓度

B 、向混合气体中通入NO 2

C、使用高效催化剂

D、升高温度

高二化学期中考试卷答案

一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只是一

．．．个．选项符合题意）

二、填空题（本题包括5小题，共49分。）

18、(7分) （1）X + Y == 2Z （2分）(2) 0.079 mol/（L?s）（2分）（3）加快、加快、不变。(每空1分)

19. (10分,前两空每空1分，其余每空2分)

（1）①大于②大于

（2）ΔH = -183 kJ·mol-1

（3）CH4(g) +2O2(g)== CO2(g)+2 H2O(l); △H ＝-890 kJ/mol

(4）2B2H6(g) +3O2(g)== B2O3(g)+3H2O(l); △H ＝-1299 kJ/mol

(5) CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g)△H ＝+659.8kJ·mol－1

20.（12分，每空2分）

(1) 吸热

(2)

(3) B C (4) 8300C

21、（8分，每空2分）

(1) 33s 28s 16s

(2) 浓度越大化学反应速率越快

22.( 12分，每空2分)

(1) 0.0025 mol/（L?s）

(2) 1.8 mol/L (3) 0.2 、80s

（4）变浅（5） D

云南德宏州芒市第一中学2014-2015学年高一上学期期末考试生物试题

一、选择题：（本大题有40小题，每题只有一个正确选项，每题1分，共40分）1．2012年美国卫生部门科学家首次在果蝠体内发现了新甲型流感病毒，下列有关甲型流感病毒的 说法正确的是( ) A．能引发传染病，必须寄生在活细胞内 B．虽然能引发传染病，但是其没有细胞结构，因此它不是生物 C．在人工配制的富含有机物的培养基上就可以培养 D．通过细胞分裂进行繁衍后代 2．下面所说的四种情况，从生命系统的结构层次来分析，各自对应的是( ) ①池塘中的一个衣藻②池塘中的所有生物③池塘中的所有衣藻④池塘 A．个体、种群、群落、生态系统 B．个体、群落、种群、生态系统 C．细胞、种群、群落、生态系统 D．细胞、种群、个体、生态系统 3．对下列生物特征的叙述，正确的是 ( ) ①酵母菌②乳酸菌③硝化细菌④衣藻⑤金鱼藻⑥烟草花叶病毒 A．①②⑥都是原核生物 B．①③④都不含叶绿素 C．①③都是异养生物 D．③④⑤都具有细胞结构 4．下列关于用高倍物镜观察叶绿体的实验，正确的是 ( ) A B C D 5. ( ) A B C其他细胞共同构成的整体的生命起作用 D1665年，英国科学家罗伯特 虎克发现了细胞，并创立了细胞学说 6．下列关于大量元素和微量元素的相关叙述，正确的是( ) A．人体缺铁和缺钙都会引起相关的疾病，故两者均为大量元素

B．C、H、O、N、P等均属于大量元素 C．人体含量比较少的元素均为微量元素 D．大量元素是人体必需的元素，而微量元素不是人体必需的元素 7．DNA、淀粉、血红蛋白共有的化学元素是 ( ) A． C H O B．C H O N C． C H O N P S D．C H O N P 8．在生物组织中还原糖、脂肪、蛋白质的鉴定实验中，对实验材料选择的叙述，错误的是( ) A．甘蔗、甜菜等都含有较多的糖且近于白色，因此可以用于进行还原糖的鉴定 B．花生种子含脂肪多且子叶肥厚，是用于脂肪鉴定的理想材料 C．大豆种子蛋白质含量高，是进行蛋白质鉴定的理想植物组织材料 D．鸡蛋清含蛋白质多，是进行蛋白质鉴定的理想动物材料 9．青苹果汁遇碘液显蓝色，熟苹果汁能与斐林试剂发生显色反应。这说明( ) A．青苹果汁中含有淀粉，不含糖类 B．熟苹果汁中含糖类，不含淀粉 C．苹果转熟时，淀粉水解为还原糖 D．苹果转熟时，淀粉水解为核苷酸10．淀粉、淀粉酶、控制淀粉酶合成的基因，它们的基本组成单位依次是 ( ) A．葡萄糖．蛋白质．DNA B．蔗糖．氨基酸．核糖核苷酸 C．葡萄糖．氨基酸．脱氧核苷酸D．麦芽糖．多肽．核苷酸 11．下列多肽片段充分水解后，产生的氨基酸有( ) A．2种B．3种 C．4种 D．5种 12．某蛋白质由m条肽链、n个氨基酸组成，该蛋白质至少有氧原子的个数是 ( ) A．n－m B．n－2m C．n＋m D．n＋2m 13．下列叙述中，哪项不是核酸的生理功能( ) A．作为遗传信息的载体 B．是生物的遗传物质 C．对生物体的遗传变异和蛋白质的生物合成有极其重要的作用 D．是生物体进行生命活动的主要承担者 14．下列关于“观察DNA和RNA在细胞中的分布”实验的叙述，正确的是( ) A．用30 ℃恒温水浴的目的是受热均匀，且水浴时间要适当 B．用盐酸处理的唯一目的是改变细胞膜的通透性，促进染色剂进入细胞 C．冲洗装片时为了节省时间可用急水流代替缓水流 D．被染色的口腔上皮细胞中，呈红色的部位是细胞核所在的区域 15．一位同学在早操后出现了休克现象，医生检查后，立即给他静脉注射质量分数为5%的

2013年云南省基础教育教师教学成果评比结果

2013年云南省基础教育教师教学成果评比结果 学段：中学学科：语文内容：教学成果评比 姓名单位成果名称等级段怀秦保山市昌宁县第一中学运用信息技术减轻学生语文作业负担的研究一等奖方芳昆明市教育科学研究院新课程背景下高中语文有效性学习策略研究二等奖周智昭通市实验中学《高中生语言表达与交流能力的培养研究》二等奖 《高中语文“研究性学习”作文教学模式的探究与刘继烈红河州建水县第二中学 二等奖 实践研究》 杨琍昆明市第一中学《名著导读教学设计与论文》二等奖 《新课程背景下提高高中文言文课堂活动有效性 二等奖张国鑫昆明市第十二中学 教学策略研究》 胡启政昭通市水富县云天化中学《中国古文字与中华文化渊源考》二等奖

甲央迪庆州藏文中学《地方教材·藏语文课本》二等奖杨正强临沧市临翔区第一中学《文章解读及教学运用》三等奖钟汝达临沧市第二中学《高中起时阶段作文教学策略研究》三等奖胥松林普洱市第一中学《地方教材·普洱碑文读本》三等奖耿马一中语文组临沧市耿马县第一中学《地方教材·走进耿马傣族佤族》三等奖杨名仙临沧市教育科学研究所《语文高考古诗词鉴赏浅述》三等奖刘波艳怒江州兰坪县第一中学《新课标下的高中语文作文教学初探》三等奖孟祖能昆明市富民县第一中学《语文教师学者化研究》三等奖谭正开曲靖经济开发区第一中学《孤独的夜莺》（现代诗诗集）三等奖赵永琼红河州开远市第四中学《在阅读与积累中提高学生写作水平的研究》三等奖

学段：高中学科：数学内容：教学成果评比 姓名单位成果名称等级马丽拉、赵云河、 马永文 云南民族中学新课程与提高数学课堂教学的有效性研究二等奖 段缘昌、段怀秦、 罗兴政保山市昌宁县第一中学 信息技术环境下数学教学模式和教学方法的创 新研究 二等奖 普映森、李光俊、 禹恒义保山市昌宁县第二中学 数学教学中互动课堂设计与实施对学生 能力的影响研究 二等奖 韩学伟、张志良、 茶继品保山市昌宁县柯街中学 结合学科的数字化学习活动的设计、实施及对学 生能力的影响 三等奖 何金键、韩志勇、 陈富 曲靖市第二中学“问题型”有效课堂教学模式三等奖杨学禄保山市第一中学校本选修课讲义《数列解题策略》三等奖

初三化学上学期期中考试试题及答案

九年级化学试题 题号一二三四总分 得分 可能用到的相对原子质量：C-12、H-1、O-16、S-32、N-14、Mn-55 一、选择题：（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分，请把答案填写在题后 的答案栏内） 1．化学的发展对改善人们的生存环境和促进社会发展有着积极的作用。下列各项措施与其要达到的目标不相符的是 A.研制、合成药物-------抑制细菌和病毒 B.生产化肥和农药------增加粮食产量 C.开发新材料、新能源-------改善生存条件，提高生活质量 D.合成食品添加剂-------增进人体健康 2．自然界中发生的这些变化中，有一种与其它三种变化有本质区别的是 A.云雾消散 B.冰雪融化 C.树木折断 D.铁器生锈 3．我国自主研制的“神舟七号”载人飞船于2008年9月25日成功发射升空并顺利返回。飞船常使用的一种助燃剂液氧是由氧气加压降温制成的蓝色液体，下列说法正确的是 A.液氧和氧气的构成分子相同，物理性质不同 B.液氧中的氧分子停止了运动 C.液氧和氧气的组成元素不同 D.液氧中的氧分子间没有空隙4．化学变化常伴随着能量的转化。如图所示，火柴燃烧实验中观察到试管塞被冲飞，这种现象主要能说明 A.化学能最终可转化为机械能 B.内能可转化为化学能 C.化学能最终可转化为光能 D.化学能可转化为内能 5．下图所示的基本实验操作符合操作规范的是 A.点燃酒精灯 B.检查气密性 C.给液体加热 D.称量药品质量 6．观察与比较是化学学习的一种重要方法，观察比较四种物质：CO2、SO2、MnO2、NO2，它们的共同点是 A.组成中都含有氧元素 B.构成中都含有氧分子 C.氧元素和另一种元素的质量比都是2：1 D.常温下都是无色气体 7．关于实验室电解水实验的说法不正确的是 A.实验室必须使用直流电对水进行电解 B.与电源正极相连的玻璃管内产生的气体可使带火星的木条复燃

云南省德宏州芒市第一中学高中语文记梁任公先生的一次演讲教案2新人教版必修1

记梁任公先生的一次演讲教案新人教版必修1 一、教学目标： 教学重点：1、引导学生学习细节描写及侧面烘托的人物写作方法2、学习加旁批的阅读方法。 教学难点：3、学习在记叙中加入自己的评论和感受。 二、预习导学 1．下列加粗字注音不正确的一项是（） A．显宦（huàn）莅（lì）校屏（bǐng）息以待 B．步履（lǚ）沉着（zhuó）涕（tì）泗交流 C．潇（xiāo）洒蓟（sū）北大汗淋（lín）漓 D．精悍（hàn）激亢（kàng）手舞足蹈（dǎo） 2．下列各组词语中有错别字的一项是（） A．景仰戊戌启迪风神潇洒 B．谦逊宏亮箜篌公竞渡河 C．弥漫苍茫引证起承转合 D．机缘酣畅沾襟博闻强记 三、问题引领，知识探究 1.同学们有听演讲的经历吗？大家能从演讲中看出演讲者的性格特点吗？梁实秋就可以做到，他从梁任公在清华大学的一次演讲中活画出梁任公的性格特点。同学们学过历史一定知道梁启超是个在政界叱咤风云的人物，有哪位同学能为老师介绍以下他的政绩呢？（戊戌变法云南起义与康有为并称“康梁”公车上书） 设计意图：让学生了解梁任公及其作品 2.文章记叙了梁启超的哪些情况？ 3.他的演讲给听众留下怎样的印象？从哪里可以看出来？ 设计意图：整体感知课文，把握内容。 4.到清华大学演讲的人不计其数，但他们却没有给作者留下什么印象，为什么梁启超却能留下深刻的印象呢？也就是说他在演讲时有什么特点？ 设计意图：精读揣摩人物特点。 5.作者是怎样在行文中展现这些特点，刻画人物形象的？ 设计意图：分析人物形象。 6.本文是叙事散文，既有充分的叙事，又有充沛的抒情，作者对梁的敬仰、欣赏、赞美之情是怎样抒发的。 设计意图：引导学生学习细节描写及侧面烘托的人物写作方法。 四、目标检测 完成研讨与练习二 五、分层配餐 A组题 3．下列文段空白处依次应填的词语最恰当的一组是（） 我记得清清楚楚，在一个风和日丽的下午，高等科楼上大教堂里坐满了听众，随后走进了一位短小精悍秃头顶宽下巴的人物，穿着______长袍，步履______，风神潇洒，______顾盼，______四射，这就是梁任公先生。 A．肥大的稳健左右光芒 B．瘦窄的稳健前后神采 C．瘦窄的沉着前后光芒 D．肥大的沉着左右神采 设计意图：考察学生对课文基础知识的掌握。 B组题 4．下文加粗的词语使用有误的一项（） A．我记得清清楚楚，在一个风和日丽的下午，高等科楼上大教堂里坐满了听众，随后走进了一位短小精悍秃头顶宽下巴的人物。

2014年云南省基础教育教师三项教学技能评比结 果

2014年云南省基础教育教师三项教学技能评比 结果 学段：小学学科：品德与生活（社会）内容：青年教师基本功评比姓名单位等级 罗开萍思茅市镇沅县九甲镇中心小学一等奖 易云保山市昌宁县第一示范小学一等奖 李丽敏曲靖市麒麟区北关小学一等奖 普雁华玉溪市易门县铜厂乡中心小学一等奖 彭勤红河州开远市东城小学二等奖 陈羲昆明市五华区先锋小学二等奖 方玉杰西双版纳州允景洪小学二等奖 陈慧琼云南大学附属小学二等奖 黄春燕普洱市思茅第一小学二等奖 徐家会昭通市永善县示范小学三等奖 王绍文文山州砚山县第二小学三等奖 张铮丽江市古城区白龙潭小学三等奖 杨志梅怒江州兰坪县啦井中心校三等奖 余杨德宏州陇川县第一小学三等奖 叶鹏楚雄州楚雄开发区永安小学三等奖 张月迪庆州香格里拉县红旗小学三等奖 罗凤鸣临沧市凤庆县洛党镇大兴中心学校三等奖

学段：小学学科：科学内容：青年教师基本功评比姓名单位等级 樊桦云南大学附属小学一等奖 张佳凤临沧市双江县勐库镇中心完小一等奖 肖明楚雄州开发区实验小学一等奖 许艳梅曲靖市麒麟区沿江街道示范小学一等奖 和雄武西双版纳州允景洪小学二等奖 江南普洱市景谷县第一小学二等奖 马幼林红河州个旧市人民小学二等奖 何腾飞大理市下关第七小学二等奖 张陈保山市施甸县姚关镇中心小学二等奖 刘婷德宏州芒市第一小学三等奖 钟海涛迪庆州德钦县示范小学三等奖 山伟文山州砚山县第二小学三等奖 蔡家伟玉溪市通海县杨广小学三等奖 和灿英丽江市玉龙县玉龙中学（小学部）三等奖 陈贵珍昭通市泸水县大兴地中心校三等奖 蒋伶俐红河州开远市灵泉小学三等奖 冯开友昭通市实验小学三等奖 包昌沫昆明市禄劝县民族小学三等奖

高二化学期中考试题及答案

2010-20XX年度高二上学期期中考试 化学试卷 相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Si 28 Cl 35.5 Ba 137 一．选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1．下列各组物质全部是弱电解质的是 A．H2SiO3、H2S、CO2B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D．H2O、NH3·H2O、H3PO4 2．比较纯水在25℃和100℃的pH，前者与后者的关系 A．前者大B．前者小C．相等D．不能确定3．下列情况下的反应一定能自发进行的是 A．ΔH>０ΔS<０B．ΔH>０ΔS>０C．ΔH<０ΔS<０D．ΔH<０ΔS>０4．下列物质加入到氨水中，既能使氨水的电离程度增大，又能使溶液的pH降低的是 A．少量盐酸B．少量烧碱 C．少量NaCl固体D．少量NH4Cl固体 5．对于可逆反应：A2（g）＋3B 2（g ）2AB 3（g）ΔH<０下列图象中正确的是 6．能说明醋酸是弱电解质的事实是 A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 C．c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大 D．物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH 7．某酸溶液，其c(H+)=0.1mol/L，则该酸溶液的物质的量浓度 A．一定大于0.1mol/L B．一定小于0.1mol/L C．一定等于或小于0.1mol/L D．无法确定 8．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)， 达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为 A．67% B．50% C．25% D．5% 9．人体胃液中含有一定浓度的盐酸，如大量喝水，则胃液的pH与所喝水的体积之间的关系表达正确的是 10．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X2气体和2mol Y2气体，发生如下反应： X 2（g）+2 Y2（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是 A．n mol X—X键断裂的同时2n mol Y—Y键断裂 B．容器内压强不随时间变化 C．X 2 、Y2、Z的浓度比为1:2:2 D．反应混合物的密度不随时间变化 11．下列叙述正确的是 A．锌与pH=3的醋酸反应比与pH=4的盐酸反应慢 B．c(H+)=10-3mol/L的强酸和c (OH-)=10-3mol/L的弱碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性 C．pH相等，体积也相等的硝酸溶液和硫酸溶液，n(H+)也相等 D．中和10mL0.1mol/L氨水与中和100mL0.01mol/L氨水，所用同一浓度盐酸的体积不同 12．等量的盐酸分别用pH=11和pH=10的氨水中和，设消耗氨水的体积前者为V a，后者为V b，则V a、V b 关系正确的是 A. 10Vｂ＜Ｖａ B. Vｂ＝10Ｖａ C. Vｂ＜10Ｖａ D. Vｂ＞10Ｖａ 13.某次酸雨的分析数据如下：c (NH4+)=2×10-5mol/L、c(Cl-)=6×10-5mol/L、c (Na+)=1.9×10-5mol/L、 c (NO3-)=2.3×10-5mol/L、c (SO42-)=2.8×10-5mol/L，则此酸雨的pH约为 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 14．可逆反应：A2(?) + B2(?)2AB(?)；ΔH＝－QkJ/mol，当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图，下 列叙述正确的是 A．A2、B2及AB均为气体，Q＞0 B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q＞0 C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q＜0 D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q＞0 15.有甲、乙、丙三瓶体积相等，浓度均为1 mol/L的HCl溶液，将甲加热蒸发至体积减少一半；在乙中加入 少量CH3COOK固体(加入后溶液仍呈强酸性)；丙不作改变。然后以酚酞作指示剂，用同浓度的NaOH溶液 滴定上述三种溶液，则所消耗的NaOH溶液的体积 A.甲=乙=丙 B.丙﹥乙﹥甲 C.丙=乙﹥甲 D.甲=乙﹥丙 16．pH相同的醋酸与盐酸溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同， 则m和n的关系是 A.m﹥n B.m=n C.m﹤n D.不能确定 17．用水稀释0.1 mol/L的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A．c(OH-)/c(NH3?H2O) B．c(NH3?H2O)/ c(OH-) C. c(H+)与c(OH-)的乘积D．n (OH-) 18．盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应速率明显加快的是 A．增加碳酸钠固体的量 B．一倍的增加碳酸钠固体的量和盐酸的量 C．减少一倍盐酸的用量且浓度加倍 D．增加一倍盐酸的用量且浓度减半 19．在一密闭体积可变的容器中，存在2NO + O22NO2（正反应放热）的可逆反应，在一定条件下达 到平衡，再进行如下操作，平衡不发生移动的是 A．恒温恒压时充入NO B．恒温恒容时充入O2 C．恒温恒压时充入N2D．恒温恒容时充入N2 20．为了更好表示溶液酸碱性，科学家提出了酸度(AG)概念，AG=lg 以下叙述正确的是 c(H+) c(OH-) pH pH pH pH v正 V逆

化学期中考试试题及答案

中国农业大学（普通化学A）期中考试试题 环境11级、设施11级、水产11级 班级姓名学号成绩 一、判断题（正确的说法打“√”，错误的说法打“×”）（10分） 1. 催化剂可以改变化学反应的平衡状态。（N） 2. 稀溶液就是溶质含量很低的溶液。（N） 3. 对于特定化学反应，其在一定条件下达到化学平衡状态时反应的Δr G m =0，反应为宏观静止状态；从动力学角度分析，则该状态为正向反应速率和逆向反应速率相等的状态。（Y） 4. 化学反应等温式体现了温度对化学平衡的影响。（N） 5. 利用吉布斯-亥姆霍兹方程可以近似求算某些化学反应的转变温度。（Y） 6. 物质B的标准摩尔熵的SI单位J·K-1·mol-1, 是指在指定温度T下由参考状态元素生成物质B时的标准摩尔熵变。（N） 7．酸碱缓冲溶液具有抵抗大量外加酸、碱和稀释作用而保持pH基本不变的能力，高浓度的酸碱也具有缓冲作用。（N） 8．理想气体是理想化的模型，在实际中不存在。（Y） 9．标准状态下，化学反应的定压热在数值上等于该反应的标准摩尔焓变。（N）10．水的离子积又称为水的质子自递常数，在298.15K时，该常数约为10-14。（Y）二、选择题（20分） 1．非电解质稀溶液的依数性是其重要性质，该性质与直接相关。( A ) A. 溶剂本身的性质 B. 溶质本身的性质 C. 溶质和溶剂的性质 D. 温度和压力 2. 在c(KMnO4 )=0.02 mol·L-1的高锰酸钾溶液中，c [(1/5) KMnO4] 为：( B ) A.0.02 mol·L-1 B. 0.10 mol·L-1 C. 0.50 mol·L-1 D. 2.0 mol·L-1 3. 标准状态下，298.15K时，下列反应的Δr Hθm与生成物的Δf Hθm相等的是：（C） A. H2(g) + I2 (s) = 2HI (g) B. HCl (g) + NH3(g) = NH4Cl (s) C. H2 + (1/2)O2 = H2O (g) D. C (金刚石) + O2 (g) = CO2 (g)

云南省德宏州芒市第一中学2014-2015学年高二下学期期中考试生物试题【附答案】

芒市第一中学2015年春季学期期中考试高二年级生物试卷 第Ⅰ卷（选择题 60分） 一、选择题（本大题有30小题，每题只有一个正确选项，每题2分，共60分）。1．葡萄酒呈现红色的原因 ( ) A．在发酵过程中产生了红色的物质 B．在发酵的最后程序中，加入了红色的食用色素 C．红色葡萄皮中的色素溶解在发酵液中 D．酒精发酵的最终产物C 2H 5 OH是 红色的 2．下列哪项操作会引起发酵液受污染 ( ) A．榨汁机要清洗干净清洗，并晾干 B．发酵瓶要清洗干净，再用体积分数为70％的酒精消毒 C．葡萄先去除枝梗，再冲洗多次 D．每次排气时，只需拧松瓶盖，不能将盖完全揭开 3．毛霉等微生物能产生的酶类主要有 ( ) A．蛋白酶和脂肪酶 B．蛋白酶和淀粉酶[来C．脂肪酶和淀粉酶 D．肽酶和麦芽糖酶 4.为了让豆腐上更多更快地长出毛霉，所需的条件是 ( ) A．温度为15～18℃，干燥环境 B．温度为15～18℃，用水浸泡豆腐 C．温度为15～18℃，并保持一定湿度 D．温度为25℃，并保持一定湿度 5.在制作腐乳的过程中，需要加一些盐，下列哪项不是盐的作用 ( ) A．析出豆腐中的水分，使豆腐变硬 B．抑制微生物的生长 C．调制腐乳的口味 D．主要增加腐乳的重量，获取更多的利润 6．泡菜的制作过程中，许多乳酸菌产生大量乳酸，共同抑制其它菌的生长，乳酸积累过多，又会抑制乳酸菌自身的生长，以上体现出的生物关系依次是（） A．种内互助、种内斗争、种间斗争 B．种内互助、种间斗争、种内斗争 C．种内斗争、种间斗争、种内互助 D．种间斗争、种内斗争、种内互助

7.发酵工程的第一个重要工作是从混杂的微生物群体中选择优良的单一纯种，获得纯种的方法不包括：（） A．根据微生物对碳源需要的差别，使用含不同碳源的培养基 B．根据微生物缺乏生长因子的种类，在培养基中增减不同的生长因子 C．利用高温高压消灭不需要的杂菌 D．根据微生物对抗生素敏感性的差异，在培养基中加入不同的抗生素 8．某人利用乳酸菌制泡菜因操作不当泡菜腐烂。下列原因中正确的是 ①罐口密闭缺氧，抑制了乳酸菌的生长繁殖②罐口封闭不严，氧气抑制了乳酸菌的生长繁殖③罐口封闭不严，氧气抑制了其他腐生菌的生长和繁殖④罐口封闭不严促进了需氧腐生菌的生长和繁殖（） A．①③ B．②④ C．②③ D．①④ 9．在实验室里，从土壤里分离出自生固氮菌所需的培养基属于（） A．天然培养基 B．鉴别培养基 C．选择培养基 D．液体培养基 10．关于灭菌和消毒的不正确的理解是（） A．灭菌能杀死环境中的一切微生物的细胞、芽孢和孢子 B．消毒和灭菌实质上是相同的 C．接种环用烧灼的方法灭菌 D．常用消毒方法有巴氏消毒法、煮沸法、紫外线法、化学药物法 11．涂布平板操作需要用到（） A.接种环、滴管、酒精灯 B.接种环、移液管、酒精灯 C.涂布器、接种环、酒精灯 D. 涂布器、移液管、酒精灯 12．制备牛肉膏蛋白胨固体培养基的步骤是( ) A．计算、称量、倒平板、溶化、灭菌 B．计算、称量、溶化、灭菌、倒平板 C．计算、称量、溶化、倒平板、灭菌 D．计算、称量、灭菌、溶化、倒平板 13．在下列选项中，没有采用植物组织培养技术的一项是（） A．利用秋水仙素处理萌发的种子或幼苗，得到多倍体植株 B．利用花药离体培养得到单倍体植株 C．利用基因工程培育抗棉铃虫的棉花植株

高一云南省德宏州芒市一中2015至2016学年高一上学期期中考试语文

芒市第一中学2015年秋季学期高一年级期中考试 语文试卷 命题：周宇审题：付加朝 （考试时间：150分钟，总分：150分） 本试题卷分第I卷(阅读题)和第II卷(表达题)两部分。考生作答时，将答案答在答题卡上(答题注意事项见答题卡)，在本试题卷上答题无效。考试结束后，将答题卡交回。 第I卷 (阅读题) 一、现代文阅读(每小题3分，共9分) 阅读下面的文字，完成1—3题。 随着我国社会经济建设的发展，一些无序的过度开发和城市人口的快速增长，导致城市悬浮物和污染物排放大量增加，空气质量下降，能见度降低，影响了居民的日常生产生活。雾霾天气已经逐渐被列为灾害性天气。 水平能见度小于10.0 km的空气普遍浑浊现象称为霾或灰霾，其是由大量极细微的干尘粒等均匀地浮游在空中造成的。霾使黑暗物体微带蓝色，远处光亮物体微带红、黄色。空气中的有机碳氢化合物、灰尘等粒子也能使大气浑浊，因能见度恶化导致视野模糊，这种非水性形成物组成的气溶胶系统造成的视程障碍在水平能见度小于10.0 km时，该现象称为霾或灰霾。雾霾天气是近年来出现的一种新的天气现象，是雾和霾的混合物，还没有被列入气象观测规范。 雾与霾的区别在于霾发生时相对湿度不大，而雾发生时相对湿度接近饱和或饱和。霾导致能见度恶化，其发生是相对湿度小于60%，且能见度小于10.0 km时的大气浑浊导致视野模糊造成的。雾导致能见度恶化，其发生是相对湿度大于90%、能见度小于1.0 km时大气浑浊导致视野模糊造成的。因此，霾和轻雾的混合物共同造成的大气浑浊、视野模糊、能见度恶化，大多是在相对湿度为60%－90%时的条件下发生的，但其主要成分是霾。霾与晴空区之间没有明显的边界，这点与雾、云存在差异，灰霾粒子的尺度比较小，且霾粒子的分布较为均匀，其粒子是肉眼看不到的空中飘浮颗粒物，粒子大小为0.001－10.000 μm，平均直径为1－2 μm。 通常在低层大气中，气温是随高度的增加而降低的，但某些情况下会出现逆温现象，气温会随高度的增加而升高。逆温层是指出现逆温现象的大气层。在逆温层中，较暖而轻的空气位于较冷而重的空气上面，形成一种极其稳定的空气层，笼罩在近地层的上空，严重地阻碍着空气的对流运动。对流运动受阻导致近地层空气中的各种有害气体、汽车尾气、烟尘以及水汽等，只能飘浮在逆温层下面的空气层中，无法向上向外扩散，有利于云雾的形成，导致能见度降低，甚至由于空气中的污染物不能及时向大气中扩散，造成大气污染加重，给人们生产生活及交通安全带来严重的危害。 随着空气质量的恶化，雾霾天气现象出现增多，危害加重。这些超细灰尘主要来自机动车尾气

最新高二上学期期中考试(化学试卷)

化学试卷 2、可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，F —19，Na—23，Mg—24， 第Ⅰ卷（选择题共48分） 一、选择题（每题只有一个选项，1-12题每题2分，13-20题每题3分）：1．“三鹿奶粉”事件波及很广，一些不法分子向鲜牛奶中混入了有机化工 原料三聚氰胺，以提升牛奶检测中的蛋白质含量指标，因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。尿素CO(NH2)2在高温下可进行缩合反应生成三聚氰胺C3H6N6，制作成本低。下列说法错误的是 A．尿素是第一种人工合成的有机物B．尿素是人身体新陈代谢的一种产物 C．三聚氰胺属于烃D．饮用含三聚氰胺的奶粉会导致肾结石 2．下列有机化学名词正确的是 A．三溴笨酚B．聚乙炔C．乙稀D．甲笨 3．冬季所用的护肤品的有效成分为保湿因子，其主要作用是使皮肤上附着一层吸水和保水的物质，因而感觉舒适而不干燥，下列物质中可能被采用的是 A．乙醇B．丙三醇C．甲醇D．聚氯乙烯 4．下列各组物质中，属于同系物的是 A．乙苯和间二甲苯B．苯和甲苯 C．一氯甲烷和二氯乙烷D．苯酚和苯 5．某同学在做乙醛的还原性实验的时，取0.5mol/L CuSO4溶液和1mol/L NaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL 40%的乙醛，然后加热，结果无红色沉淀出现，该同学实验失败的原因可能是 A．加入乙醛太多B．加入乙醛太少 C．加入NaOH溶液的量不够D．加入CuSO4溶液的量不够6．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。下列反应类型一定符合这一要求的是 ①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤酯化反应⑥加聚反应 A．②B．①④C．②⑥D．③⑤

高二上学期期中考试化学试卷及参考答案

高二上学期期中考试试卷 化学 时间90分钟满分100 一、选择题(本题共30小题，每小题2分，共60分；每小题只有一个选项符合题意) 1.下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（） ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋1 2 O2(g)===CO(g) △H2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2 ③H2(g)＋1 2 O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 2.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。现有以下四个化学反应方程式，其中放出的热量为 57.3 kJ的是( ) ①Ｈ2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)②Ｈ2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)③HCl(aq)+NH3·Ｈ2O (aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)④CH3COOH(aq)+NH3·Ｈ2O(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l) A.①和② B.③ C.④ D.以上都不对 3.已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol-1,P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1,P4具有正四面体结构,PCl5中P—Cl键的键能为 c kJ·mol-1,PCl3中P—Cl键的键能为 1.2c kJ·mol-1。下列叙述正确的是( ) A.P—P键的键能大于P—Cl键的键能 B.可求Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(s)的反应热ΔH C.Cl—Cl键的键能为kJ·mol-1 D.P—P键的键能为kJ·mol-1 4.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源 标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 5.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是( ) t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 A.反应前 2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·(L·min)-1

化学期中考试试题(含答案)

化学选修4期中考试试题(二) 相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 一．选择题： 1．对于放热反应2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l），下列说法正确的是A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量 D．反应物H2和O2比产物H2O稳定 2．升高温度能加快反应速率的主要原因是 A．活化分子的能量明显增加 B．降低了反应的活化能 C．增加了活化分子的百分数 D．改变了化学反应的能量变化 3．已知H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）⊿H= —184．6 kJ/mol ，则反应HCl（g）=1/2 H2（g）+1/2Cl2（g）的⊿H为 A．+184．6 kJ/mol B．—92．3 kJ/mol C．—369．2 kJ/mol D．+92．3 kJ/mol 4．已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/(L ·min),则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 A．0．5 mol/(L ·min) B．1 mol/(L ·min) C．2 mol/(L ·min) D．3 mol/(L ·min) 5．如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力，能表示冰醋酸(即无水醋酸)加水稀释的图是 6．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量 A．中和CH3COOH的多B．中和HCl的多 C．相同D．无法比较 7．一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO2(g), 发生如下反应：2NO22NO+O2,此反应达到平衡的标志是 A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2 B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1 C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2 D．混合气体的颜色变浅 8．下列不属于自发进行的变化是 A．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下融化成水

云南省德宏州芒市第12中学2019年春季学期期中考试高二年级历史试卷-高二历史试卷与试题

云南省德宏州芒市第12中学 2019年春季学期期中考试高二年级历史试卷 试卷总分：100 答题时间：90分钟 考试时间：90分钟， 卷面满分：100分 一、单项选择题（每小题2分，共24小题48分） 史学家胡绳认为，中国近代史在半殖民地半封建社会形成过程中从时间上能够衔接起来的三个环节是：1840— 1864年；1864—1901年；1901—1919年。贯穿这三个历史环节的主题应该是（ ）[2分]-----正确答案(B)1.反抗封建专制与建立君主立宪的统一 A 反抗外来侵略与学习西方文化的统一 B 发展资本主义与建立民主共和的统一 C 反抗外来侵略与建立民主政治的统一 D 19世纪，一位到英国旅游的加拿大人面对煤燃烧造成的遮天蔽日的烟雾，感觉到与她家乡那种“单调的纯净”不同，这种舒服的烟雾“为空气增加了一种可靠性和营养，让你似乎能感觉到肺在咀嚼它”。这种感受的产生反映了她( )[2分]-----正确答案(D) 2.对英国环境污染的漠不关心 A 对化学和医学知识茫然无知 B 为本国的空气纯净深感自豪 C 为工业文明到来而兴奋不已 D 明代福州的绸丝、漳州的纱绢、漳泉的糖等“无日不走分水岭及蒲城小关，下吴越如流水，其航大海而去者，尤不可计”，但“闽不畜蚕，不植木棉，布帛皆自吴越至”。这一历史现象反映出（ ）[2分]-----正确答案(C)3.手工业技术发展相对均衡 A 抑商政策阻碍区域经济发展 B 区域间有着不同的市场需求 C 区域间贩运贸易发展迅速 D 有学者认为：北洋政府时期的社会心态主要有“接受”、“回归”和“再选择”三种主流表现。“接受心态”使 中国社会走出封建专制阴影的笼罩，朝着资本主义道路迈进。据此可知，“接受”主要是（ ） [2分]-----正确答案(D) 4.接受“民本”等传统文化观念，扫除封建专制的阴影 A 引进马克思主义思想，为无产阶级登上历史舞台奠定基础 B 学习西方资产阶级政治学说，建立资产阶级君主立宪政体 C 利用启蒙思想的社会方案，推动民主共和制度的真正实现 D 战后（美国）人们所憧憬的安全而充实的生活得到了助力。强大的政治文化奖赏追随者，不遵从者则被边缘化， 国内的遏制也由此加固。这种变化主要是由于（ ）[2分]-----正确答案(B) 5.经济危机后的社会萧条 A 冷战时的意识形态对立 B 经济全球化对美国的冲击 C 恐怖主义造成的恐慌 D 某一时期，欧洲人为年轻人制定了新标准：他必须谈吐敏捷，必须精通体育和武艺，必须懂得跳舞并会欣赏音 乐。他应该懂得拉丁文和希腊文。新标准产生的直接原因是（ ）[2分]-----正确答案(A) 6.文艺复兴运动 A 宗教改革运动 B 启蒙运动 C 工业革命 D 明人宋应星说：“(缙绅)稍有羡金，必牢藏，为终身与子孙之计。其在今日有钱闲著者，惟恐子息不生，耽耽访 问故宦之家，子孙产存而金尽者，与行商坐贾有能而可信者，终朝俵放，以冀子钱”。从中可以看出（ ） [2分]-----正确答案(D) 7.小农经济占主导地位 A 缙绅借款无资格限制 B 通货膨胀使货币贬值 C 商业资本渐趋于活跃 D 1896年初，御史王鹏运建议清廷 “特谕天下，凡有矿之地，一律准民招商集股，呈请开采，地方官认真保护，不得阻挠”。清廷户部和总署对议奏照准。清廷支持这一议奏的目的是（ ）[2分]-----正确答案(C) 8.模仿西方国家实现“工业立国” A 发展商办企业与外商竞争 B 支付战争赔款和改善财政状况

高二期中考试化学试题

高二期中考试化学试题 时间： 90分钟 分值： 100分 一、单选题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）。 1、下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是 ①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋1 2O 2(g)===CO(g) △H 2 ②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2 ③H 2(g)＋1 2O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2 ④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2 A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③ 2、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) 12 N 2(g)＋CO 2(g) ΔH ＝－373.2 kJ ·mol －1达到平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是( ) A ．加催化剂同时升高温度 B ．加催化剂同时增大压强 C ．升高温度同时充入N 2 D ．降低温度同时增大压强 3、下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热 的是( ) A.NH 3(g)+ 4 5 O 2(g)NO(g)+ 4 6 H 2O(g)；ΔH =-a kJ ·mol -1 B.C 6H 12O 6(s)+6O 2(g)6CO 2(g)+6H 2O(l)；ΔH =-b kJ ·mol -1 C.2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g)； ΔH =-c kJ ·mol -1 D.CH 3CH 2OH(l)+ 2 1 O 2(g)CH 3CHO(l)+H 2O(l)；ΔH =-d kJ ·mol -1 4、将浓度为0.1 mol ·L －1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A ．c (H ＋) B ．K a (HF) C.c F － c H ＋ D. c H ＋c HF 5、下列说法正确的是( ) A ．ΔH <0、ΔS >0的反应在温度低时不能自发进行 B ．NH 4HCO 3(s)===NH 3(g)＋H 2O(g)＋CO 2(g) ΔH ＝＋185.57 kJ/mol 能自发进行， 原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C ．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自 发性的判据 D ．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 6、在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A 和1 mol B 发生反应2A(g)＋B(g) 3C(g) ＋D(s)，达到平衡时C 的浓度为1.2 mol ·L －1。若维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质的物质的量，达到平衡时C 的浓度仍为1.2 mol ·L －1的是( ) A ．4 mol A ＋2 mol B B ．3 mol C ＋1 mol D ＋1 mol B C ．3 mol C ＋0.5 mol D D ．1.6 mol A ＋0.8 mol B ＋0.6 mol C ＋0.6 mol D

初三化学期中考试试题及答案

化 学 本试卷分第Ⅰ卷（客观题)和第Ⅱ卷（主观题)两部分，共30题，满分100分；考试用时100分钟。 注意事项：答1-20题必须用2B 铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，答21-30题必须用0．5毫米黑色墨水签字笔写在答题卷指定的位置上．不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。 可能用到的相对原子质量：H 一1 C —12 N 一14 O 一16 第Ⅰ卷(客观题 共50分) 1．下列各图所示变化属于物理变化的是( )： 2．关于仪器的用途，下列叙述中不正确．．．的是( )： A ．试管可以用作反应容器 B ．铁架台可以用来固定装置 C ．量筒可以用作溶解食盐的容器 D ．玻璃棒可以用来搅拌液体 3．下列实验操作不当．．的是( )： A ．将容易吸水的物质放在已知质量的烧杯里用托盘天平称 B ．将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部 C ．振荡试管时，用手紧握试管，拇指堵住试管口，上下晃动 D ．滴加液体时，滴瓶滴管的尖端不能触及已加过其它试剂的试管内壁 4．把鸡蛋放在下列某物质中。可以制作“无壳鸡蛋”。该物质是( )： A ．食盐 B ．白酒 C ．食醋 D ．酱油 5．国家游泳中心—“水立方”的设计灵感来自于一个“方盆子”，许多“水泡泡”。下列关于水的有关说法不正确的是( )： A ．水是有许许多多水分子聚集而成的 B ．一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 C ．游泳池中的水属于混合物 D ．软水是纯净物 6．下列叙述中，正确的是( )： A ．原子的质量主要集中在原子核上 B ．构成物质的微粒只有分子和原子 C ．气体易被压缩，说明构成气体的分子在不断运动 D ．物质在不同条件下的三态变化主要是由于分子的大小发生了变化 7．航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。航天员一次饮用125mL 小分子团水，可维持人体6h 正常需水量。下列关于小分子团水的说法中正确的是( )： A.水分子的化学性质被改变了 B ．小分子团水中水分子间没有间隙 在水中通入二氧化碳 D

云南省德宏州芒市第一中学高中英语Unit1Womenofachievement学案(无答案)新人教版

Unit 1 Women of achievement period 1 Warming up & Speaking 一、学习目标 1. 鼓舞敬佩职位 有活力的大方的努力工作的 虚弱的傻的明智的 紧张的冷漠的悲伤的 迟钝的支持 2.打算让某人做某事像.. . 样的生活 涌入心头给某人、、、印象 、问题与例题 1. Lead-in Have you ever heard a saying “Womenhold up half sky. ”Howdo you understand it? 2. Write some details of these six famous women. What are they famous for? 3. Canyou list out somefamous womenyou like and tell us what characteristics they have? 4. You may use these words as much as you can to describe the womanyou like. Positive: modern Knowledgeable Capable Intelligent reliable Nouns: actress hostess manager house-wife writer athlete director scientist teacher dancer engineer artist personality Use this structure to describe the woman you admire on page 30. 三、目标检测Write the key words or phrases from memory（默写重点单词与词组） 1. _________________ 鼓舞, 激发______________ 2. 慷慨的 ______________________ 3. 愉快的,欢快的_____________ 4.卑鄙的, 吝啬的_____________ 5. 热心的_____________ 6.自私的 _____________