2020年高考化学试题分类汇编——化学反应速率和化学平衡

2020年高考化学试题分类汇编——化学反应速率和化学平衡

化学反应速率和化学平稳

〔2018天津卷〕6．以下各表述与示意图一致的是

A ．图①表示25℃时，用0.1 mol·L －1

盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L －

1 NaOH 溶液，溶液的pH

随加入酸体积的变化

B ．图②中曲线表示反应2S O 2(g) + O 2(g) 2S O 3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平稳常数

K 随温度的变化

C ．图③表示10 mL 0.01 mol·L －1 KM n O 4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L －1 H 2C 2O 4溶液混合时，n(Mn 2+) 随时刻的变化

D ．图④中a 、b 曲线分不表示反应CH 2＝CH 2 (g) + H 2(g)??

→C H 3C H 3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

解析：酸碱中和在接近终点时，pH 会发生突变，曲线的斜率会专门大，故A 错；正逆反应的平稳常数互为倒数关系，故B 正确；反应是放热反应，且反应生成的Mn 2+对该反应有催化作用，故反应速率越来越快，C 错；反应是放热反应，但图像描述是吸热反应，故D 错。 答案：B

命题立意：综合考查了有关图像咨询题，有酸碱中和滴定图像、正逆反应的平稳常数图像，反应速率图像和能量变化图像。

〔2018重庆卷〕10．()()()22COCl g CO g +Cl g ;0.H ??→?←??＞ 当反应达到平稳时，以下措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO 的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl 2转化率的是

A ．①②④

B ．①④⑥

C ．②③⑥

D ．③⑤⑥ 10. 答案B

【解析】此题考查化学平稳的移动。该反应为体积增大的吸热反应，因此升温顺减压均能够促使反应正向移动。恒压通入惰性气体，相当于减压。恒容通入惰性气体与加催化剂均对平

稳无阻碍。增加CO 的浓度，将导致平稳逆向移动。

【方法提炼】关于恒容容器，通入稀有气体，由于容器的体积不变，各组分的浓度保持不变，故反应速率保持不变，平稳也即不移动。假设为恒压容器，通入稀有气体，容器的体积膨胀，关于反应那么相当于减压。

〔2018安徽卷〕10.低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：

2NH 2〔g 〕＋NO 〔g 〕＋NH 2〔g 〕150???→℃

催化剂

2H 3〔g 〕＋3H 2O 〔g 〕 ?H <0 在恒容的密闭容器中，以下有关讲法正确的选项是

A.平稳时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平稳常数增大

B.平稳时，其他条件不变，增加NH 3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

C.单位时刻内消耗NO 和N 2的物质的量比为1∶2时，反应达到平稳

D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 答案：C

解析：A 选项，放热反应升温平稳常数减小，错误；增大一个反应物浓度另一反应物转化率增大，B 错；使用催化剂平稳不移动，D 错。 〔2018福建卷〕8．以下有关化学研究的正确讲法是

A ．同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律

B ．关于同一个化学反应，不管是一步完成依旧分几步完成，其反应的焓变相同

C ．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液

D ．从HF 、HCl 、r HB 、HI 酸性递增的事实，推出F 、Cl 、Br 、I 的非金属递增的规律 【解析】答案：B

此题侧重考查反应速率、盖斯定律、分散系、元素周期律重要的差不多概念，规律 A. 同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判定阻碍反应速率的主导因素，因此更

难得出有关规律 B. 这是盖斯定律的表述

C. 分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的

D. 在以酸性强弱作为判定元素非金属性非金属性强弱依据时，是以最高价氧化物对应水化物

的酸性强弱为判定依据的。

〔2018福建卷〕12．化合物Bilirubin 在一定波长的光照耀下发生分解反应，反应物尝试随反应时刻变化如右图所示，运算反应4~8 min 间的平均反应速率和估量反应16 min 反应物

的浓度，结果应是

A 2.51

1min mol L μ--和2.01mol L μ- B 2.51

1min mol L μ--和2.51mol L μ- C 3.01

1min mol L

μ--和3.01mol L μ- D 3.01

1min mol L

μ--和3.01mol L μ-

解析：此题考察化学反应速率的运算

第8秒与第4秒时反应物浓度差△C 为1011

min mol L μ--，t ?为4秒，因此在4~8min 间的平均反应速率为2.511

min mol L μ--，能够排除CD 两个答案；图中从0min 开始到8min 反应物浓度减低了4倍，

依照这一幅度，能够估量从第8min 到第16分也降低4倍，即由101

1min mol L μ--降低到

2.51

1min mol L μ--，因此估量第16min 反应物的浓度为2.511min mol L μ--，因此能够排除A 而选B

答案：B

〔2018江苏卷〕8．以下讲法不．

正确的选项是 A ．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B ．常温下，反应()()()2

C s CO g 2CO g +=不能自发进行，那么该反应的0H ?＞ C ．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平稳转化率

D ．相同条件下，溶液中3+Fe 、2+Cu 、2+Zn 的氧化性依次减弱 【答案】AC

【解析】此题要紧考查的是相关的反应原理。A 项，铅蓄电池在放电过程中，负极反应为

其质量在增加；B 项，该反应是典型的吸热反应，在常温下不能自发进

行；C 项，催化剂能改变反应速率，不一定加快，同时它不能改变转化率；D 项，

可知3Fe +的氧化性大于2Cu +，综上分析可知，此题选AC 项。

〔2018上海卷〕17.据报道，在300℃、70MPa 下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。

2CO 2(g)+6H 2(g)

CH 3CH 2OH(g)+3H 2O(g) 以下表达错误的选项是

A ．使用Cu-Zn-Fe 催化剂可大大提高生产效率

B ．反应需在300℃进行可估量该反应是吸热反应

C ．充入大量CO 2气体可提高H 2的转化率

D ．从平稳混合气体中分离出CH 3CH 2OH 和H 2O 可提高CO 2和H 2的利用率 答案：B

解析：此题考查化学反应速率和化学平稳知识。催化剂能提高化学反应速率，加快反应进行，也确实是提高了生产效率，A 对；反应需在300℃进行是为了获得较快的反应速率，不能讲明反应是吸热依旧放热，B 错；充入大量CO 2气体，能使平稳正向移动，提高H 2的转化率，C 对；从平稳混合物中及时分离出产物，使平稳正向移动，可提高CO 2和H 2的转化率，D 对。

易错警示：利用化学平稳知识判定反应吸热依旧放热时，一定要注意温度的变化使反应正向移动依旧逆向移动，倘假设给出的知识温度条件那么无法判定。

〔2018江苏卷〕14．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平稳时的有关数据如下〔223N (g)3H (g)2NH (g)+= 92.4H ?=-kJ·

mol 1-〕 容器

甲 乙 丙 反应物投入量

1mol N 2、3mol H 2

2mol NH 3

4mol NH 3

NH 3

的

浓

度

〔mol·L 1-〕 c 1

c 2

c 3

反应的能量变化 放出a kJ 吸取b kJ 吸取c kJ 体系压强〔Pa 〕 p 1

p 2

p 3

反应物转化率 1α

2α

3α

以下讲法正确的选项是

A ．132c c >

B ．92.4a b +=

C ．232p p <

D ．13αα1+<

【答案】BD

【解析】此题要紧考查的是化学平稳知识。A项，起始浓度不同，转化率也不同，不成倍数关系，B项，实际上为等同平稳，不同的是反应的起始方向不同，在此过程中乙吸取的热热量相当于甲完全转化需再放出的热量，故a+b=92.4;C项，通过模拟中间状态分析，丙的转化率小于乙，故2p2> p3;D项，a1+b1=1.，而a2> a3,因此a1+ a3<1.综上分析可知，此题选BD项。〔2018四川理综卷〕13.反应aM(g)+bN(g)

cP(g)+dQ(g)达到平稳时。M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图。其中：Z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。以下讲法正确的选项是A.同温同压Z时，加入催化剂，平稳时Q的体积分数增加

B.同压同Z时，升高温度，平稳时Q的体积分数增加

C.同温同Z时，增加压强，平稳时Q的体积分数增加

D.同温同压时，增加Z，平稳时Q的体积分数增加。

答案：B

解析：此题考查了平稳移动原理的应用。A项加入催化剂只能改变反应速率，可不能使平稳移动。B项由图像〔1〕知随着温度的升高M的体积分数降低，讲明正反应吸热，因此温度升高平稳正向移动，Q的体积分数增加。C项对比〔1〕〔2〕能够看出相同温度条件，压强增大M的体积分数增大，因此正反应是体积缩小的反应，增大压强Q的体积分数减小。D项由C 项能够判定D也不对。

〔2018天津卷〕10．〔14分〕二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物〔水煤气〕合成二甲醚。

请回答以下咨询题：

⑴煤的气化的要紧化学反应方程式为：___________________________。

⑵煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸取，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：________________________________________。

⑶利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

① 2H 2(g) + CO(g) C H3O H(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol－1

② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H 2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol－1

③ CO(g) + H 2O (g) CO 2(g) + H 2(g)；ΔH ＝ －41.3 kJ·mol －1

总反应：3H 2(g) + 3CO(g)

CH 3OCH 3(g) + CO 2 (g)的ΔH ＝ ___________；

一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平稳，要提高CO 的转化率，能够采取的措施是__________〔填字母代号〕。

a ．高温高压

b ．加入催化剂

c ．减少CO 2的浓度

d ．增加CO 的浓度

e ．分离出二甲醚 ⑷ 反应②2CH3OH(g)

CH 3OCH 3(g) + H 2O (g)某温度下的平稳常数为400 。此温度下，

在密闭容器中加入C H 3O H ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质 C H 3OH CH 3OCH 3 H 2O 浓度/〔mol·L －

1〕

0.44

0.6

0.6

① 比较现在正、逆反应速率的大小：v 正 ______ v 逆 〔填〝>〞、〝<〞或〝＝〞)。 ② 假设加入CH 3OH 后，经10 min 反应达到平稳，现在c(C H 3O H ) ＝ _________；该

时刻内反应速率v (CH 3OH) ＝ __________。

解析：(1)煤生成水煤气的反应为C+H 2O

高温

CO+H 2。

(2)既然生成两种酸式盐，应是NaHCO 3和NaHS ，故方程式为： Na 2CO 3+H 2S==NaHCO 3+NaHS 。

(3)观看目标方程式，应是①×2+②+③，故△H =2△H 1+△H 2+△H 3=-246.4kJ· mol -1。

正反应是放热反应，升高温度平稳左移，CO 转化率减小；加入催化剂，平稳不移动，转化率不变；减少CO 2的浓度、分离出二甲醚，平稳右移，CO 转化率增大；增大CO 浓度，平稳右移，但CO 转化率降低；应选c 、e 。 (4)现在的浓度商Q =

44

.044.06

.06.0??=1.86＜400，反应未达到平稳状态，向正反应方向移动，故υ正

＞υ逆；设平稳时生成物的浓度为0.6+x ，那么甲醇的浓度为〔0.44-2x 〕有：400=2

2

)244.0()6.0(x x -+，解得x =0.2 mol·L -1，故0.44 mol·L -1-2x =0.04 mol·L -1。

由表可知，甲醇的起始浓度度为(0.44+1.2) mol·L -1=1.64 mol·L -1，其平稳浓度为0.04 mol·L -1， 10min 变化的浓度为1.6 mol·L -1，故υ(CH 3OH)=0.16 mol·L -1·min -1。 答案：(1) C+H 2O

高温

CO+H 2。

(2) Na2CO3+H2S==NaHCO3+NaHS

(3) -246.4kJ· mol -1 c、e

(4) ①＞②0.04 mol·L-1 0.16 mol·L-1·min-1

命题立意：此题是化学反应原理的综合性试题，考查了化学方程式的书写、盖斯定律的应用、化学平稳移动原理，和利用浓度商和平稳常数的关系判定平稳移动的方向、平稳常数和速率的运算等。

〔2018全国卷1〕27.〔15分〕在溶液中，反应A+2B C分不在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为()0.100/

c C mol L

=。反应物A的

c A mol L

=及()0/

c B mol L

=、()0.200/

浓度随时刻的变化如以下图所示。

请回答以下咨询题：

〔1〕与①比较，②和③分不仅改变一种反应条件。所改变的条件和判定的理由是：

②_______________；

③_______________；

〔2〕实验②平稳时B的转化率为_________；实验③平稳时C的浓度为____________；

〔3〕该反应的H

?_________0，判定其理由是__________________________________；

〔4〕该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：

v=__________________________________；

实验②：

B

v=__________________________________。

实验③：

C

【解析】〔1〕②使用了〔正〕催化剂；理由：因为从图像可看出，两者最终的平稳浓度相同，即最终的平稳状态相同，而②比①所需要的时刻短，明显反应速率加快了，故由阻碍反应速率和阻碍平稳的因素可知是加入〔正〕催化剂；③升高温度；理由：因为该反应是在

溶液中进行的反应，因此不可能是改变压强引起速率的改变，又由于各物质起始浓度相同，故不可能是改变浓度阻碍反应速率，再由于③和①相比达平稳所需时刻短，平稳时浓度更小，故不可能是改用催化剂，而只能是升高温度来阻碍反应速率的

〔2〕不妨令溶液为1L ，那么②中达平稳时A 转化了0.04mol ，由反应计量数可知B 转化了0.08mol ，因此B 转化率为

%0.40%100200

.008

.0=?；同样在③中A 转化了0.06mol ，那么生成C 为0.06mol,体积不变，即平稳时C(c)=0.06mol/L

(3) H ?﹥0；理由：由③和①进行对比可知升高温度后A 的平稳浓度减小，即A 的转化率升高，平稳向正方向移动，而升温是向吸热的方向移动，因此正反应是吸热反应，H ?﹥0

〔4〕从图上读数，进行到 4.0min 时，实验②的A 的浓度为：0.072mol/L,那么△C(A)=0.10-0.072=0.028mol/L

，

1min)(007.0min 0.4/028.0/)()(-?==

??=L mol L

mol t A C A υ,∴B v =2A υ=0.014mol(L·

min)-1；进行到4.0mi 实验③的A 的浓度为：0.064mol/L ：△C(A ,) =0.10-0.064=0.036mol/L ，

1min)(009.0min

0.4/036.0/)'()'(-?==

??=L mol L

mol t A C A υ,∴C v =A υ=0.0089mol(L·

min)-1 【答案】〔1〕②加催化剂；达到平稳的时刻缩短，平稳时A 的浓度未变 ③温度升高；达到平稳的时刻缩短，平稳时A 的浓度减小

〔2〕40%〔或0.4〕；0.06mol/L ；〔3〕﹥；升高温度向正方向移动，故该反应是吸热反应 〔4〕0.014mol(L·min)-1；0.008mol(L·min)-1

【命题意图】考查差不多理论中的化学反应速率化学平稳部分，一些具体考点是：易通过图像分析比较得出阻碍化学反应速率和化学平稳的具体因素〔如：浓度，压强，温度，催化剂等〕、反应速率的运算、平稳转化率的运算，平稳浓度的运算，H ?的判定；以及运算能力，分析能力，观看能力和文字表述能力等的全方位考查。

【点评】此题所涉及的化学知识专门基础，然而能力要求专门高，观看和分析不到位，就不能准确的表述和运算，要想此题得总分值必须专门优秀才行！此题与2018年全国卷II 理综第27题，及安微卷理综第28题都极为相似，有异曲同工之妙，因此对考生不生疏！

〔2018广东理综卷〕31．〔16分〕硼酸〔H 3BO 3〕在食品、医药领域应用广泛。

(1)请完成B 2H 6气体与水反应的化学方程式：B 2H 6 + 6H 2O=2H 3BO 3 +________。 (2)在其他条件相同时，反应H 3BO 3 +3CH 3OH

B(OCH 3)3 +3H 2O 中，H 3BO 3的转化率〔α〕在

不同温度下随反应时刻〔t 〕的变化见图12，由此图可得出：

①温度对应该反应的反应速率和平稳移动的阻碍是____ ___ ②该反应的H ?_____0(填〝<〞、〝=〞或〝>〞). (3)H 3BO 3溶液中存在如下反应： H 3BO 3〔aq 〕+H 2O 〔l 〕

[B(OH)4]-( aq)+H +〔aq 〕0.70 mol·L -1 H 3BO 3溶液中，上述反应于298K

达到平稳时，c 平稳〔H +〕=2. 0 × 10-5mol·L -1，c 平稳〔H 3BO 3〕≈c 起始〔H 3BO 3〕，水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平稳常数K 〔H 2O 的平稳浓度不列入．．．K 的表达式中，运算结果保留两位有效数字〕

解析：(1)依照元素守恒，产物只能是H 2， 故方程式为B 2H 6 + 6H 2O=2H 3BO 3 +6H 2。 (2)由图像可知，温度升高，H 3BO 3的转化率增大，故升高温度是平稳正向移动，正反应是吸热反应，△H ＞O 。

(3) K =]][[])([334BO H H OH B +-

=7.01021025

5???--=710 答案：

(1) B 2H 6 + 6H 2O=2H 3BO 3 +6H 2

(2) ①升高温度，反应速率加快，平稳正向移动 ②△H ＞O (3)

7

10

或1.43 〔2018山东卷〕28．〔14分〕硫一碘循环分解水制氢要紧涉及以下反应： Ⅰ SO 2+2H 2O+I 2===H 2SO 4+2HI Ⅱ 2HI

H 2+I 2

Ⅲ 2H 2SO 42===2SO 2+O 2+2H 2O

〔1〕分析上述反应，以下判定正确的选项是 。

a ．反应Ⅲ易在常温下进行

b ．反应Ⅰ中2SO 氧化性比HI 强

c ．循环过程中需补充H 2O

d ．循环过程中产生1mol O 2的同时产生1mol H 2

〔2〕一定温度下，向1L 密闭容器中加入1mol HI 〔g 〕，发生反应Ⅱ，H 2物质的量随时刻的变化如下图。

0~2 min 内的平均放映速率v 〔HI 〕= 。该温度下，H 2〔g 〕+I 2〔g 〕2HI 〔g 〕的

平稳常数K= 。

相同温度下，假设开始加入HI 〔g 〕的物质的量是原先的2倍，那么 是原先的2倍。 a ．平稳常数 b ．HI 的平稳浓度 c ．达到平稳的时刻 d ．平稳时H 2的体积分数 〔3〕实验室用Zn 和稀硫酸制取H 2，反应时溶液中水的电离平稳 移动〔填〝向左〞〝向右〞或者〝不〞〕；假设加入少量以下试剂中的 ，产生H 2的速率将增大。 a ．NaNO 3 b ．CuSO 4 c ．Na 2SO 4 d ．NaHSO 3 〔4〕以H 2为燃料可制成氢氧燃料电池。

2H 2〔g 〕+O 2〔g 〕===2H 2O(I) △H=-572KJ ．mol -1

某氢氧燃料电池开释228．8KJ 电能时，生成1mol 液态水，该电池的能量转化率为 。

解析：(1)H 2SO 4在常温下，专门稳固不易分解，这是常识，故a 错；反应Ⅰ中SO 2是还原剂，HI 是还原产物，故还原性SO 2＞HI ，那么b 错；将Ⅰ和Ⅱ分不乘以2和Ⅲ相加得：2H 2O==2H 2+O 2，故c 正确d 错误。 (2) υ (H 2)=0. 1mol/1L/2min=0.05 mol·L -1·min -1，那么υ (HI)=2 υ (H 2)=0.1 mol·L -1·min -1；

2HI(g)==H 2(g)+I 2(g)

2 1 1 起始浓度/mol·L －

1 1 0 0 变化浓度/mol·L －1： 0.

2 0.1 0.1 平稳浓度/mol·L －1： 0.8 0.1 0.1

那么H 2(g)+I 2(g)== 2HI(g)的平稳常数K =L

mol L mol L mol /1.0/1.0)/8.0(2

?=64mol/L 。

假设开始时加入HI 的量是原先的2倍，那么建立的平稳状态和原平稳是等比平稳，HI 、H2、I2 的物质的量、平稳浓度差不多上原先的两倍；各组分的百分含量、体积分数相等，平稳常数相等〔因为温度不变〕；因开始时的浓度增大了，反应速率加快，达平稳时刻不可能是原先的两倍，应选b. 〔3〕水的电离平稳为

2H O

H OH +-

+,硫酸电离出的

()c H +

对水的电离是抑制作用，当Zn 消耗了H +，()c H +

减小，水的电离平稳向右移动；假设加入3NaNO ,溶液变成3HNO 的溶液了，不再生成H2；

加入的

3

NaHSO 会和H +

反应，降低

()c H +

，反应速率减慢；24Na SO 的加入对反应速率无阻碍；加入CuSO4 后，Zn 与置换出的Cu 构成原电池，加快了反应速率，选b.

〔4〕依照反应方程式，生成1mol 水时放出热量为：572kJ 1

2?

=286 kJ,故该电池的能量转化率为

228.8100%80%286kj

kj ?=

答案：〔1〕c

〔2〕0.1 mol·L-1·min-1 ；64mol/L ；b 〔3〕向右；b 〔4〕80%

〔2018福建卷〕23．〔15分〕

J 、L 、M 、R 、T 是原子序数依次增大的短周期主族元素，J 、R 在周期表中的相对位置如右表；J 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M 是地壳中含量最多的金属元素。

〔1〕M 的离子结构示意图为_____;元素T 在周期表中位于第_____族。

〔2〕J 和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为______。

〔3〕M 和T 形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_____。 〔4〕L 的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。

①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H 2O 2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，

其化学方程式为______。

②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应〔△H>0〕并达平稳后，仅改变下表中反应条件x ，该平稳体系中随x 递增y 递减的是_______〔选填序号〕。 选项 a b c d

x 温度 温度 加入H 2的物质的量 加入甲的物质的量

y 甲的物质的

量

平稳常数K

甲的转化率

生成物物质的量总

和

〔5〕由J 、R 形成的液态化合物JR 2 0．2mol 在O 2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K 时放出热量215kJ 。 该反应的热化学方程式为________。 解析：

(1) J 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,能够判定J 元素为碳元素；M 是地壳中含量最多的金属元素为铝元素；依照J 、R 在周期表中的相对位置能够判定R 为硫元素，那么T 为氯元素，处于第三周期第七主族

〔2〕J 和氢组成含有6个原子的分子为乙烯，其结构简式为22CH CH =

〔3〕M 和T 形成的化合物为3AlCl ，与水反应3233()3AlCl H O Al OH HCl ++↑，其中氯化氢气

体呈雾状

〔4〕①氨水与双氧水发生氧化还原反应：322222226NH H O H O N H O +=↑+ 生成无污染的氮气；

②甲在固体体积的密闭容器中发生分解反应0H ?>，0H ?>讲明正反应为吸热反应，升高温度，

平稳朝着正方向移动，甲物质的量减少；加入2H 的物质的量即增加生成物的浓度，平稳朝逆方向移动，甲的转化率减小

〔5〕JR 2为CS 2,燃烧生成二氧化碳和二氧化硫，依题意能够专门快的写出反应的热化学方程式

22221312

()()()5555

CS O g CO g SO g +=+ 1275H KJ mol -?=- 答案：(1) ； ⅦA

〔2〕22CH CH =

〔3〕3233()3AlCl H O Al OH HCl ++↑，

〔4〕①322222226NH H O H O N H O +=↑+

②a 和c;a 或c

〔5〕22221312

()()()5555

CS O g CO g SO g +=

+ 1275H KJ mol -?=- 〔2018上海卷〕25．接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：

2232()()2()190SO g O g SO g KJ ??→++←??

1)该反应所用的催化剂是 (填写化合物名称)，该反应450℃时的平稳常数 500℃时的平稳常数(填〝大于〞、〝小于〞或〝等于〞)。

2)该热化学反应方程式的意义是 ． a ．

23()2SO v o v =正逆

（） b ．容器中气体的平均分子量不随时刻而变化

c ．容器中气体的密度不随时刻而变化

d ．容器中气体的分子总数不随时刻而变化 4)在一个固定容积为5L 的密闭容器中充入0.20 mol SO 2和0.10molSO 2，半分钟后达到平稳，测得容器中含SO 30.18mol ，那么

2()

v o = mol.L -1.min -1：假设连续通入0.20mol SO 2

和0.10mol O 2，那么平稳 移动(填〝向正反应方向〞、〝向逆反应方向〞 或〝不〞)，再次达到平稳后， mol

答案：1〕五氧化二钒〔V 2O 5〕；大于；2〕在450℃时，2molSO 2气体和1molO 2气体完全反应生成2molSO 3气体时放出的热量为190kJ ；3〕bd ；4〕0.036；向正反应方向；0.36；0.40。

解析：此题考查了工业制硫酸、化学平稳常数、热化学方程式、化学平稳状态、有关化学平稳的运算等知识。1〕工业制硫酸时二氧化硫催化氧化使用的催化剂是五氧化二钒；该反应正向放热，故温度越高化学平稳常数越小；2〕热化学方程式表示的是450℃时，2molSO 2气体和1molO 2气体完全反应生成2molSO 3气体时放出的热量为190kJ ；3〕依照化学平稳状态的特点，容器中气体的平均相对分子质量不随时刻变化、分子总数不随时刻变化时，讲明反应达到平稳状态；4〕当达到平稳时，容器中SO 3的物质的量为0.18mol ，那么v 〔SO 3〕=0.072mol.L -1.min -1，那么v 〔O 2〕=0.036mol.L -1.min -1；再连续通入0.20molSO 2和0.10molO 2时，平稳向正反应方向移动，在此达到平稳时，SO 3的物质的量介于0.36和0.40之间。

知识归纳：化学平稳常数只是和温度相关的函数，其随温度变化而变化。假设正反应为吸热反应，温度升高K 值增大；假设正反应为放热反应，温度升高K 值减小。

〔2018江苏卷〕17.〔8分〕下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。

（1） 方法Ⅰ中氨水吸取燃煤烟气中2SO 的化学反应为：

3224232()NH SO H O NH SO ++= 4232243()2NH SO SO H O NH HSO ++=

能提高燃煤烟气中2SO 去除率的措施有 ▲ 〔填字母〕。

A ．增大氨水浓度 B.升高反应温度

C.使燃煤烟气与氨水充分接触

D. 通入空气使3HSO -转化为42SO -

采纳方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的2CO ，缘故是▲〔用离子方程式表示〕。 （2） 方法Ⅱ重要发生了以下反应：

222()()()2()CO g SO g S g CO g +=+ 18.0J H k mol -?= 2222()()()2()H g SO g S g H O g +=+ 190.4J H k mol -?= 222()()2()CO g O g CO g += 1566.0J H k mol -?=- 2222()()2()H g O g H O g += 1483.6J H k mol -?=-

()S g 与2()O g 反应生成2()SO g 的热化学方程式为 。

（3） 方法Ⅲ中用惰性电极电解3NaHSO 溶液的装置

如右图所示。阳极区放出气体的成分为 。 〔填化学式〕

【答案】 〔1〕AC

(2)S 〔g 〕+O 2〔g 〕= S O 2〔g 〕 H=-574.0kJmol -1 (3) O 2 SO 2

【解析】此题考察的知识比较散，涉及到环境爱护，一道题考察了几个知识点。覆盖面比较多。但盖斯定律、热化学方程式、离子方程式、点击方程式差不多上重点内容〔1〕提高SO 2的转化率，能够增大氨水的浓度、与氨水充分接触；不需要通入CO 2的缘故是因为HCO 3+SO 2=CO 2+HSO 3而产生CO 2 (2)要紧考察盖斯定律的灵活运用。适当变形，注意反应热的运算。不要忽视热化学方程式的书写的本卷须知。〔3〕阴极的电极产生的气体为O 2和SO 2.

〔2018重庆卷〕29．〔14分〕钒〔V 〕及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域．

〔1〕V 2O 5是接触法制硫酸的催化剂．

①一定条件下，2SO 与空气反映t min 后，2SO 和3SO 物质的量浓度分不为a mol/L 和b mol/L, 那么2SO 起始物质的量浓度为 mol/L ；生成3SO 的化学反应速率为 mol/(L·min) ．

②工业制硫酸，尾气2SO 用_______吸取．

〔2〕全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如题29图所示．

①当左槽溶液逐步由黄变蓝，其电极反应式为 ．

②充电过程中，右槽溶液颜色逐步由 色变为 色．

③放电过程中氢离子的作用是 和 ；充电时假设转移的电子数为3.01 1023个，

左槽溶液中n(H +)的变化量为 ．

29．答案〔14分〕

〔1〕①a b +；/b t ②氨水 〔2〕①22

22VO H e VO H O +

+-+++=+ ②绿 紫

③参与正极反应; 通过交换膜定向移动使电流通过溶液；0.5mol

【解析】此题考查以钒为材料的化学原理题，涉及化学反应速率和电化学知识。

（1） 由S 守恒可得，2SO 的起始浓度为〔a+b 〕mol/L 。2SO 的速率为单位时刻内2SO 浓度的

变化，即b/tmol/(L ﹒min)。2SO 能够用碱性的氨水吸取。

（2） ①左槽中，黄变蓝即为22VO +生成2VO +，V 的化合价从+5降低为+4，得一个电子，0

原子减少，从图中知，其中H +发生了移动，参与反应，由此写成电极反应式。②作为原电池，左槽得电子，而右槽失电子。充电作为电解池处理，有槽中那么为得电子，对应化合价降低，即为3V +生成2V +，颜色由绿生成紫。③由电极反应式知，H +参与了反应。溶液中离子的定向移动可形成电流。n=N/NA=3.01×2310/6.02×2310=0.5mol 。

【规律总结】电化学试题的分析一样是从化合价着手，关于原电池，化合价升高的作为负极，化合价降低的作为正极，两极方程式相加即可得总反应。关于电解池，化合价升高作为阳极，降低的作为阴极。两者之间的关系是：正极反应式颠倒即为阳极反应式，负极反应式颠倒即为阴极反应式。

2020年高考化学试题分类汇编——化学反应速率和化学平衡

2020年高考化学试题分类汇编——化学反应速率和化学平衡 化学反应速率和化学平稳 〔2018天津卷〕6．以下各表述与示意图一致的是 A ．图①表示25℃时，用0.1 mol·L －1 盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L － 1 NaOH 溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化 B ．图②中曲线表示反应2S O 2(g) + O 2(g) 2S O 3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平稳常数 K 随温度的变化 C ．图③表示10 mL 0.01 mol·L －1 KM n O 4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L －1 H 2C 2O 4溶液混合时，n(Mn 2+) 随时刻的变化 D ．图④中a 、b 曲线分不表示反应CH 2＝CH 2 (g) + H 2(g)?? →C H 3C H 3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 解析：酸碱中和在接近终点时，pH 会发生突变，曲线的斜率会专门大，故A 错；正逆反应的平稳常数互为倒数关系，故B 正确；反应是放热反应，且反应生成的Mn 2+对该反应有催化作用，故反应速率越来越快，C 错；反应是放热反应，但图像描述是吸热反应，故D 错。 答案：B 命题立意：综合考查了有关图像咨询题，有酸碱中和滴定图像、正逆反应的平稳常数图像，反应速率图像和能量变化图像。 〔2018重庆卷〕10．()()()22COCl g CO g +Cl g ;0.H ??→?←??＞ 当反应达到平稳时，以下措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO 的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl 2转化率的是 A ．①②④ B ．①④⑥ C ．②③⑥ D ．③⑤⑥ 10. 答案B 【解析】此题考查化学平稳的移动。该反应为体积增大的吸热反应，因此升温顺减压均能够促使反应正向移动。恒压通入惰性气体，相当于减压。恒容通入惰性气体与加催化剂均对平

最新高考化学试题分类汇编—--烃精品版

2020年高考化学试题分类汇编—－－烃精 品版

烃 1．（全国理综I·8）下列各组物质不属于 ．．．同分异构体的是D A．2,2－二甲基丙醇和2－甲基丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯 C．2－甲基丁烷和戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯 2．（全国理综Ⅱ·6）20北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是C A．分子中碳原子不在一条直线上B．光照下能够发生取代反应 C．比丁烷更易液化D．是石油分馏的一种产 3．（天津理综·7）二十世纪化学合成技术的发展对人类健康平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是C A．玻璃纤维素青霉素B．尿素食盐聚乙烯 C．涤沦洗衣粉阿斯匹林D．石英橡胶磷化铟 4．（山东理综·10）下列由事实得出的结论错误的是D A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限 B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新 C．C60是英国和美国化学键共同发现的，体现了国际科技合作的重要性D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科 5．（山东理综·12）下列叙述正确的是B

A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应 C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多科形成4个C—C单键6．（重庆理综·8）下列实验装置图正确的是B 7．（宁夏理综·8）在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是B A．①②B．②③C．③④D．②④ 8．（广东理基·22）保护环境已经成为人类的共识。人类应以可持续发展的方 式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用。下列做法不利于 ．．．环境保护的是D A．发电场的煤见脱硫处理 B．将煤转化为水煤气作燃料 C．回收并合理处理聚乙烯塑料废物

高考化学试题分类汇编：化学计算 doc

2010高考化学试题分类汇编：化学计算 1．（2010全国卷1）．下列叙述正确的是 A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞ B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜ C ．31.010mol/L -?盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -?盐酸的pH 8.0= D ．若1mL pH 1=的盐酸与100mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH 7=则NaOH 溶液的pH 11= 【解析】A 若是稀醋酸溶液稀释则C(H +)减小，pH 增大，b ＞a ，故A 错误；B 酚酞的变色范围是pH= 8.0～10.0（无色→红色），现在使红色褪去，pH 不一定小于7，可能在7~8之间，故B 错误；C 常温下酸的pH 不可能大于7，只能无限的接近7；D 正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pH=a ，体积为V 1；强碱的pH=b ，体积为V 2,则有10-a V 1=10-(14-b)V 210142 1-+=?b a V V ，现在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11 【答案】D 【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合pH 的计算等基本概念 【点评】本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是第二册第三章的问题，这次居然没有考离子浓度大小比较，而考这些，很简单，大家都喜欢！ 2．（2010全国卷1）12．一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g 磷消耗掉314mL 氯气（标准状况），则产物中PCl 3与PCl 5的物质的量之比接近于 A ．1：2 B ．2：3 C ．3：1 D ．5：3 【解析】设n(PCl 3)=X mol, n(PCl 5)=Y mol ，由P 元素守恒有：X+Y=0.25/31≈0.008……①；由Cl 元素守恒有3X+5Y=（0.314×2）/22.4≈0.028……②，联立之可解得：X=0.006,Y=0.002故选C 【命题意图】考查学生的基本化学计算能力，涉及一些方法技巧的问题，还涉及到过量问题等根据化学化学方程式的计算等 【点评】本题是个原题，用百度一搜就知道！做过多遍，用的方法很多，上面是最常见的据元素守恒来解方程法，还有十字交叉法，平均值法、得失电子守恒等多种方法，此题不

2019年高考化学真题分类汇编专题18 物质结构与性质(选修) (解析版)

专题18 物质结构与性质（选修） 1．[2019新课标Ⅰ]在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题： （1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号 )。 A．B．C．D． （2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别 是、。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是(填“Mg2+”或“Cu2+”)。 （3）一些氧化物的熔点如下表所示： 氧化物Li2O MgO P4O6SO2 熔点/°C 1570 2800 23.8 ?75.5 解释表中氧化物之间熔点差异的原因。 （4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离= pm，Mg原子之间最短距离y= pm。设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是 g·cm?3(列出计算表达式)。 【答案】（1）A （2）sp3sp3乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键Cu2+ （3）Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。晶格能MgO>Li2O。分子间力（分子量）P4O6>SO2 （4 23 330 A 824+1664 10 N a- ?? ? 【解析】（1）A.[Ne]3s1属于基态的Mg+，由于Mg的第二电离能高于其第一电离能，故其再失去一个电子所需能量较高； B. [Ne] 3s2属于基态Mg原子，其失去一个电子变为基态Mg+； C. [Ne] 3s13p1属于激发态

2018年高考数学试题分类汇编-向量

1 2018高考数学试题分类汇编—向量 一、填空题 1.（北京理6改）设a ，b 均为单位向量，则“33-=+a b a b ”是“a ⊥b ”的_________条件（从“充分而不必要”、“必要而不充分条件”、“充分必要”、“既不充分也不必要”中选择） 1.充分必要 2.（北京文9）设向量a =（1,0），b =（?1,m ）,若()m ⊥-a a b ，则m =_________. 2．-1 3.（全国卷I 理6改）在ABC △中，AD 为BC 边上的中线，E 为AD 的中点，则EB = _________. （用,AB AC 表示） 3．3144 AB AC - 4.（全国卷II 理4）已知向量a ，b 满足||1=a ，1?=-a b ，则(2)?-=a a b _________. 4．3 5.（全国卷III 理13．已知向量()=1,2a ，()=2,2-b ，()=1,λc ．若()2∥c a+b ，则λ=________． 5. 12 6.（天津理8)如图，在平面四边形ABCD 中，AB BC ⊥，AD CD ⊥，120BAD ∠=?，1AB AD ==. 若点E 为边CD 上的动点，则AE BE ?uu u r uu u r 的最小值为_________. 6. 2116 7.（天津文8）在如图的平面图形中，已知 1.2,120OM ON MON ==∠= ,2,2,BM MA CN NA == 则· BC OM 的值为_________. 7.6- 8.（浙江9）已知a ，b ，e 是平面向量，e 是单位向量．若非零向量a 与e 的夹角为π 3，向量b 满足b 2?4e · b +3=0，则|a ?b |的最小值是_________. 8.3?1 9.（上海8）.在平面直角坐标系中，已知点(1,0)A -，(2,0)B ，E 、F 是y 轴上的两个动点，且2EF = ，则AE BF ? 的最小值为_________. 9.-3

【化学】2009年高考试题分类汇编：电化学基础(含详细解析)

2009年高考化学试题分类汇编:电化学基础 1．（09广东理科基础25）钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是 A．反应①、②中电子转移数目相等 B．反应①中氧化剂是氧气和水 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 答案：A 解析： ①②反应中消耗O2的量相等，两个反应也仅有O2作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A 项正确。①中H2O的H、O两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，B项错；铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，C项错；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错。 2．（09安徽卷12）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O 。下列说法正确的是 A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应 C.铜电极接直流电源的负极 D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。 答案：A 解析： 由电解总反应可知，Cu参加了反应，所以Cu作电解池的阳极，发生氧化反应，B选项错误；石墨作阴极，阴极上是溶液中的H＋反应，电极反应为：2H＋＋2e－=H2↑，A选项正确；阳极与电源的正极相连，C选项错误；阳极反应为2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2O，当有0.1mol 电子转移时，有0.05molCu2O生成，D选项错误。 3．（09江苏卷12）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是

2020高考化学试题分类汇编——电化学基础

2020高考化学试题分类汇编电化学基础 1.〔2018全国卷1〕右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料〔S〕涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为： TiO2/S h TQ2/S 〔激发态〕 TiO 2/S TiO 2/S+ +e- l3+2e 3I 2TiO 2/S 3I 2TiO2/S+I3 以下关于该电池表达错误的选项是： A. 电池工作时，是将太阳能转化为电能 B. 电池工作时，I离子在镀铂导电玻璃电极上放电 C. 电池中镀铂导电玻璃为正极 D. 电池的电解质溶液中I-和I 3-的浓度可不能减少 【解析】B选项错误，从示意图可看在外电路中电子由负极流向正极，也即镀铂电极做 正极，发生还原反应：13-+2e-=3I -; A选项正确，这是个太阳能电池，从装置示意图可看出是个原电池，最终是将光能转化为化学能，应为把上面四个反应加起来可知，化学物质并没 有减少；C正确，见B选项的解析；D正确，此太阳能电池中总的反应一部分实质确实是： 还原. 氧化 I「3I-的转化〔还有I 2+| 一二|「〕，另一部分确实是光敏有机物从激发态与基态的 相互转化而已，所有化学物质最终均不被损耗！ 【答案】B 【命题意图】考查新型原电池，原电池的两电极反应式，电子流向与电流流向，太阳能 电池的工作原理，原电池的总反应式等，还考查考生变通能力和心理素养，能否适应生疏的 情境下应用所学知识解决新的咨询题等 【点评】此题立意专门好，然而考查过为单薄，而且取材不是最新的，在3月份江苏省 盐都市高三第二次调研考试化学试题第17题〔3〕咨询，与此题极为相似的模型，这对一些考生显得不公平！

高考各地化学试题分类汇编和解析

历年高考各地化学试题分类汇编和解析 九、几种重要的金属 1．(09全国卷Ⅰ8)下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误．． 的是 A.22222223Al NaOH H O NaAlO H ++=+↑ B.4242222KMnO HCOOK KOH K MnO CO H O ++=+↑+ C 22224(2MnO HCl MnCl Cl H O ?+=+↑+浓） D.22742424324324267()3()7K Cr O FeSO H SO Cr SO Fe SO K SO H O ++=+++ 答案：B 解析：在碱性条件下，不可能产生CO 2气体，而应是CO 32 －，故B 项错。 2．（09江苏卷3）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 a b c A Al AlCl 3 Al （OH ）3 B HNO 3 NO NO 2 C Si SiO 2 H 2SiO 3 D CH 2=CH 2 CH 3CH 2OH CH 3CHO 答案：B 解析：A 项：3Al AlCl → (322623Al HCl AlCl H +=+↑或者24243223()3Al H SO Al SO H +=+↑， 33()AlCl Al OH →(332343()3AlCl NH H O Al OH NH Cl +?=↓+)，33()Al OH AlCl →（332()33Al OH HCl AlCl H O +→+），3()Al OH Al →的转化必须经过 323 ()Al OH Al O →（反应方程式为：32322()3Al OH Al O H O +灼烧）和23Al O Al →（232243Al O Al O +↑通电）这两步，所以A 项不选； B 项：3HN O N O →(3322833()24HNO Cu Cu NO NO H O +=+↑+)，2NO NO →（2222NO O NO +=），2N O N O →（22332NO H O HNO NO +=+），23NO HNO →（22332NO H O HNO NO +=+），所以B 项正确； C 项：2S i S i O →(22Si O SiO +=)，223SiO H SiO →必须经过两步

历年高考数学试题分类汇编

2008年高考数学试题分类汇编 圆锥曲线 一． 选择题： 1.（福建卷11)又曲线22 221x y a b ==（a ＞0,b ＞0）的两个焦点为F 1、F 2,若P 为其上一点，且|PF 1|=2|PF 2|,则双曲线离心率的取值范围为B A.(1,3) B.(]1,3 C.(3,+∞) D.[)3,+∞ 2.（海南卷11）已知点P 在抛物线y 2 = 4x 上，那么点P 到点Q （2，－1）的距 离与点P 到抛物线焦点距离之和取得最小值时，点P 的坐标为（ A ） A. （ 4 1 ，－1） B. （4 1 ，1） C. （1，2） D. （1，－2） 3.(湖北卷10)如图所示，“嫦娥一号”探月卫星沿地月转移轨道飞向月球，在月球附近一点P 轨进入以月球球心F 为一个焦点的椭圆轨道Ⅰ绕月飞行，之后卫星在P 点第二次变轨进入仍以F 为一个焦点的椭圆轨道Ⅱ绕月飞行，最终卫星在P 点第三次变轨进入以F 为圆心的圆形轨道Ⅲ绕月飞行，若用12c 和22c 分别表示椭轨道Ⅰ和Ⅱ的焦距，用12a 和 22a 分别表示椭圆轨道Ⅰ和Ⅱ的长轴的长，给出下列式子： ①1122a c a c +=+; ②1122a c a c -=-; ③1212c a a c >; ④11c a ＜22 c a . 其中正确式子的序号是B A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④ 4.（湖南卷8）若双曲线22 221x y a b -=（a ＞0,b ＞0）上横坐标为32a 的点到右焦点 的距离大于它到左准线的距离，则双曲线离心率的取值范围是( B ) A.(1,2) B.(2,+∞) C.(1,5) D. (5,+∞)

2017年高考化学真题分类汇编(13个专题)及5套高考试卷烃

专题9 有机化合物 Ⅰ—生活中常见的有机物 1．（2017?北京-7）古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是 A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】含有碳元素的化合物为有机物，有机物大多数能够燃烧，且多数难溶于水；无机 物指的是不含碳元素的化合物，无机物多数不能燃烧，据此分析。 A、瓷器是硅酸盐产品，不含碳元素，不是有机物，是无机物，故A正确； B、丝绸的主要成分是蛋白质，是有机物，故B错误； C、茶叶的主要成分是纤维素，是有机物，故C错误； D、中草药的主要成分是纤维素，是有机物，故D错误。 【考点】无机化合物与有机化合物的概念、硅及其化合物菁优网版权所有 【专题】物质的分类专题 【点评】本题依托有机物和无机物的概念考查了化学知识与生活中物质的联系，难度不大，应注意有机物中一定含碳元素，但含碳元素的却不一定是有机物。 Ⅱ—有机结构认识 2．（2017?北京-10）我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下。下列说法不正确的是 A．反应①的产物中含有水 B．反应②中只有碳碳键形式

C．汽油主要是C5～C11的烃类混合物 D．图中a的名称是2﹣甲基丁烷 【答案】B 【解析】A．从质量守恒的角度判断，二氧化碳和氢气反应，反应为CO2+H2=CO+H2O，则产物中含有水，故A正确； B．反应②生成烃类物质，含有C﹣C键、C﹣H键，故B错误； C．汽油所含烃类物质常温下为液态，易挥发，主要是C5～C11的烃类混合物，故C正确；D．图中a烃含有5个C，且有一个甲基，应为2﹣甲基丁烷，故D正确。 【考点】碳族元素简介；有机物的结构；汽油的成分；有机物的系统命名法菁优网版权【专题】碳族元素；观察能力、自学能力。 【点评】本题综合考查碳循环知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握化 学反应的特点，把握物质的组成以及有机物的结构和命名，难度不大。 C H， 3.（2017?新课标Ⅰ-9）化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为66 下列说法正确的是 A. b的同分异构体只有d和p两种 B. b、d、p的二氯代物均只有三种 C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 【答案】D 【解析】A.（b）的同分异构体不止两种，如，故A错误 B.（d）的二氯化物有、、、、、， 故B错误 KMnO溶液反应，故C错误 C.（b）与（p）不与酸性4 D.（d）2与5号碳为饱和碳，故1，2，3不在同一平面，4，5，6亦不在同 一平面，（p）为立体结构，故D正确。 【考点】有机化学基础：健线式；同分异构体；稀烃的性质；原子共面。 【专题】有机化学基础；同分异构体的类型及其判定。 【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把 握有机物同分异构体的判断以及空间构型的判断，难度不大。 Ⅲ—脂肪烃

高考化学专题分类汇总 图像试题试题

图像试题 （2011烟台毕业）19．下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是 ①②③④ (A)①高温煅烧一定质量的石灰石 (B)②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 (C)③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 (D)④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加人硝酸钾晶体 （2011潍坊毕业）16．下图是对四个实验绘制的图像，其中实验结果与图像对应正确的是 A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 B．将稀H2SO4滴入一定量的BaCl2溶液中 C．将一定质量的氯酸钾和二氧化锰放入试管中充分加热 D．向pH=13的NaOH溶液中加水稀释 （2011南宁）19.下列图象与对应实验完全吻合的是 A．①往一定量的盐酸中滴加NaOH溶液至过量 B．②将一定量的不饱和KNO3溶液恒温蒸发水 C．③向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液 D．④用两份等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气（甲加少量MnO2） （2011遂宁）32．下列四个图象分别对应四种操作（或治疗）过程，其中图象能正确表示对

应操作（或治疗）的是 A B C D A ．将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水份，直至有少量晶体析出 B ．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应 C ．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量 D ．服用胃舒平［主要成分Al(OH)3］治疗胃酸过多 （2011绥化）13.下列图像能正确反映其对应关系的是（ ） A.向一定量pH=3的硫酸溶液中不断加水稀释 B.向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰 C.向盛有相同质量的镁和氧化镁的烧杯中分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量 D.将一定量的木炭放在盛有氧气的密闭容器中加热至燃烧 (2011黑龙江龙东地区)14.下列图像能正确反映所对应叙述关系的是 （ ） A.向pH=3的溶液中不断加水 B.向锌粒中逐渐加入稀硫酸 C.向H 2SO 4和CuSO 4混合液中滴加NaOH 溶液 加水的量/g A 反应时间/s B NaOH 溶液质量/g C 反应时间/s D A B C D

最新高考化学试题分类解析 (15)

新课标三年高考化学试题分类解析——氧化还原反应1．（2021模拟年山东理综·15）一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的 KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol·L－1）为 提示：①H2C2O4是二元弱酸 ②10KHC2O4·H2C2O4＋8KMnO4＋17H2SO4=8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O A．0.02021模拟889 B．0.2021模拟000 C．0.1200 D．0.2400 答案：B 解析：此题类型属于信息给予题，据题意并结合提示，H2C2O4为二元弱酸，可写出氢氧化钠与KHC2O4·H2C2O4·2H2O反应的方程式： 6NaOH+2KHC2O4·H2C2O4·2H2O=3Na2C2O4+K2C2O4+8H2O； 10[KHC2O4·H2C2O4]+8KMnO4+ 17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2+32H2O 。可得关系式：6NaOH~2KHC2O4·H2C2O4·2H2O，10[KHC2O4·H2C2O4]~8KMnO4 ；综合以上两式可得： 15NaOH ~ 4KMnO4 , 结合题意：V(NaOH)=3V(KMnO4)可得出关系： 15NaOH ~ 4KMnO4 15 4 3V(KMnO4)×0.1000mol·L－1V(KMnO4)×c(KMnO4) 列式得：15×V(KMnO4)×c(KMnO4)=4×3V(KMnO4)×0.1000mol·L－1，整理得：0.2021模拟000mol·L－1，答案选B。 2．（2021模拟年广东化学·5）氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3 ＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误 ．．的是 A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性 C．该反应属于复分解反应 D．生成1molN2有6mol电子转移 答案：C 解析：本题原理大多同学已在平时练习中接触过，2021模拟年高考题实验题21题⑵考到：

【高考真题】2016---2018三年高考试题分类汇编

专题01 直线运动 【2018高考真题】 1．高铁列车在启动阶段的运动可看作初速度为零的均加速直线运动,在启动阶段列车的动能（） A. 与它所经历的时间成正比 B. 与它的位移成正比 C. 与它的速度成正比 D. 与它的动量成正比 【来源】2018年全国普通高等学校招生统一考试物理（新课标I卷） 【答案】 B 2．如图所示,竖直井中的升降机可将地下深处的矿石快速运送到地面。某一竖井的深度约为104m,升降机运行的最大速度为8m/s,加速度大小不超过,假定升降机到井口的速度为零,则将矿石从井底提升到井口的最短时间是 A. 13s B. 16s C. 21s D. 26s 【来源】浙江新高考2018年4月选考科目物理试题 【答案】 C

【解析】升降机先做加速运动,后做匀速运动,最后做减速运动,在加速阶段,所需时间 ,通过的位移为,在减速阶段与加速阶段相同,在匀速阶段所需时间为：,总时间为：,故C正确,A、B、D错误；故选C。 【点睛】升降机先做加速运动,后做匀速运动,最后做减速运动,根据速度位移公式和速度时间公式求得总时间。 3．（多选）甲、乙两汽车同一条平直公路上同向运动,其速度—时间图像分别如图中甲、乙两条曲线所示。已知两车在t2时刻并排行驶,下列说法正确的是（） A. 两车在t1时刻也并排行驶 B. t1时刻甲车在后,乙车在前 C. 甲车的加速度大小先增大后减小 D. 乙车的加速度大小先减小后增大 【来源】2018年普通高等学校招生全国统一考试物理（全国II卷） 【答案】 BD 点睛：本题考查了对图像的理解及利用图像解题的能力问题

4．（多选）地下矿井中的矿石装在矿车中,用电机通过竖井运送至地面。某竖井中矿车提升的速度大小v随时间t的变化关系如图所示,其中图线①②分别描述两次不同的提升过程,它们变速阶段加速度的大小都相同；两次提升的高度相同,提升的质量相等。不考虑摩擦阻力和空气阻力。对于第①次和第②次提升过程, A. 矿车上升所用的时间之比为4:5 B. 电机的最大牵引力之比为2:1 C. 电机输出的最大功率之比为2:1 D. 电机所做的功之比为4:5 【来源】2018年全国普通高等学校招生统一考试物理（全国III卷） 为2∶1,选项C正确；加速上升过程的加速度a1=,加速上升过程的牵引力F1=ma1+mg=m(+g),减速上升过程的加速度a2=-,减速上升过程的牵引力F2=ma2+mg=m(g -),匀速运动过程的牵引力F 3=mg。第次提升过程做功W1=F1××t0×v0+ F2××t0×v0=mg v0t0；第次提升过 程做功W2=F1××t0×v0+ F3×v0×3t0/2+ F2××t0×v0 =mg v0t0；两次做功相同,选项D错误。

2020年高考化学试题分类汇编专题05 元素及其化合物 (解析版)

专题05 元素及其化合物 1．[2019新课标Ⅰ] 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课 题。下图为少量HCl 气体分子在253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A ．冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在 B ．冰表面第二层中，H +浓度为5×10?3 mol·L ?1（设冰的密度为0.9 g·cm ?3） C ．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D ．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl 垐?噲?H ++Cl ? 【答案】D 【解析】 【分析】由示意图可知，在冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，第二层中氯化氢溶于水中并发生部分电离，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关。 【详解】A 项、由图可知，冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，氯化氢以分子形式存在，故A 正确； B 项、由题给数据可知，冰的表面第二层中氯离子和水的个数比为10—4:1，第二层中溶解的氯化氢分子应少于第一层吸附的氯化氢分子数，与水的质量相比，可忽略其中溶解的氯化氢的质量。设水的物质的量为1mol ，则所得溶液质量为18g/mol× 1mol=18g ，则溶液的体积为18g/mol 1m 0.9ol g/mL ?×10—3L/ml=2.0×10—2L ，由第二层氯离子和水个数比可知，溶液中氢离子物质的量 等于氯离子物质的量，为10 —4 mol ，则氢离子浓度为-4-2102.l 010L mo ?=5×10—3mol/L ，故B 正确；

C项、由图可知，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关，冰的氢键网络结构保持不变，故C正确； D项、由图可知，只有第二层存在氯化氢的电离平衡HCl H++Cl—，而第一层和第三层均不存在，故D错误。 故选D。 【点睛】本题考查氯化氢气体在冰表面的吸附和溶解。侧重考查接受、吸收、整合化学信息的能力及分析和解决化学问题的能力，注意能够明确图像表达的化学意义，正确计算物质的量浓度为解答关键。 2．[2019江苏]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝 【答案】B 【解析】A．NH4HCO3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素； B．铁锈的主要成分为Fe2O3，硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系； C．二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，不涉及氧化还原，故和二氧化硫的氧化性无关； D．电解冶炼铝，只能说明熔融氧化铝能导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸、碱都反应可以体现Al2O3具有两性。 故选B。 3．[2019江苏]下列有关化学反应的叙述正确的是 A．Fe在稀硝酸中发生钝化B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2 【答案】C 【解析】 【分析】相同的反应物，条件不同（如温度、浓度、过量与少量），反应有可能也不同； A．钝化反应应注意必须注明常温下，浓硝酸与Fe发生钝化； B．实验室制备氯气的反应中应注意盐酸的浓度和反应温度； C．过量与少量问题应以少量物质为基准书写产物；

全部高中化学高考试题分类汇编——物质的量全国通用

09年高考化学试题分类汇编——物质的量 1．（09年福建理综·8）设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 A．24g镁的原子量最外层电子数为N A B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1N A C．1mol甲烷分子所含质子数为10N A D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A 答案：C 2．（09年广东化学·6）设N A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N A B．乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3N A 个氢原子 C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N A D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N A Fe3+ 答案：C 3．（09年广东理基·20）设N A代表阿伏加德罗常数（N A）的数值，下列说法正确的是A．22．4 L Cl2中含有N A个C12分子 B．1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0．1 N A个Na+ C．1 mol H2与1 mol C12反应生成N A个HCl分子 D．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2N A 答案：D 4．（09年海南化学·8）下列叙述正确的是（用N A代表阿伏加德罗常数的值）A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等 C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 N A D．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等 答案：C 5．（09年江苏化学·4）用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A B．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N A C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A

2020年高考化学试题分类解析汇编：有机化学

2013年高考化学试题分类解析汇编：有机化学 （2013大纲卷）13、某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。它可能的结构共有（不考虑立体异构） A.4种 B.5种 C.6种 D.7种 【答案】B 【解析】根据题意，可先解得分子式。设为CnH2nOX，氧最少为一个，58-16=42，剩下的为碳和氢，碳只能为3个，即为C3H6O，一个不饱和度。设有两个O,那么58-32=2 6，只能为C2H4OX，x不可能为分数，错。由此可得前者可以为醛一种，酮一种，烯醇一种，三元碳环一种，四元杂环一种。 （2013福建卷）7.下列关于有机化合物的说法正确的是 A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应【答案】A 【解析】B应该是三种同分异构体，分别是正戊烷、异戊烷、新戊烷；C由于聚氯乙烯没有，错误；D糖类中的单糖不行。 （2013江苏卷）12.药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得： 下列有关叙述正确的是 A.贝诺酯分子中有三种含氧官能团 B.可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚 C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3 溶液反应 D.贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠 【参考答案】B 【解析】该题贝诺酯为载体，考查学生对有机化合物的分子结构、官能团的性质等基础有机 ☆能熟练区分醇羟基、酚羟基、酸羟基的性质上的差异： 醇中的羟基连在脂肪烃基、环烷烃基或苯环的侧链上，由于这些原子团多是供电子基团， 使得与之相连的羟基上氢氧原子间的电子云密度变大，氢氧共价键得到加强，氢原子很难 电离出来。因此，在进行物质的分类时，我们把醇归入非电解质一类。 酚中的羟基直接连在苯环或其它芳香环的碳原子上，由于这些原子团是吸电子基团， 使得与之相连的羟基上氢氧原子间的电子云密度变小，氢氧共价键受到削弱，氢原子比醇 羟基上的氢容易电离，因此酚类物质表现出一定的弱酸性。 羧酸中的羟基连在上，受到碳氧双键的影响，羟基氢原子比酚羟基上的氢原子容 易电离，因此羧酸(当然是短链)的水溶液呈明显的酸性，比酚溶液的酸性要强得多。 Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 醇羟基√╳╳╳ 酚羟基√√√╳ 羧羟基√√√√ 相关对比： 酸性强弱对比：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH＞HCO3－ 结合H＋能力大小：CH3COO－＜HCO3－＜C6H5O－＜CO32－ 故：C6H5OH＋Na2CO3→C6H5ONa＋NaHCO3 A.苯环不属于官能团，仅羧基、肽键二种官能团。

2020年高考试题分类汇编(集合)

2020年高考试题分类汇编（集合） 考法1交集 1.（2020·上海卷）已知集合{1,2,4}A =，{2,3,4}B =，求A B = . 2.（2020·浙江卷）已知集合{14}P x x =<<，{23}Q x x =<<，则P Q = A.{|12}x x <≤ B.{|23}x x << C.{|34}x x ≤< D.{|14}x x << 3.（2020·北京卷）已知集合{1,0,1,2}A =-，{|03}B x x =<<，则A B = A.{1,0,1}- B.{0,1} C.{1,1,2}- D.{1,2} 4.（2020·全国卷Ⅰ·文科）设集合2{340}A x x x =--<，{4,1,3,5}B =-，则A B = A ．{4,1}- B ．{1,5} C ．{3,5} D ．{1,3} 5.（2020·全国卷Ⅱ·文科）已知集合{3,}A x x x Z =<∈，{1,}A x x x Z =>∈，则A B = A ．? B ．{3,2,2,3}-- C ．{2,0,2}- D ．{2,2}- 6.（2020·全国卷Ⅲ·文科）已知集合{1,2,3,5,7,11}A =，{315}B x x =<<，则A B 中元素的个数为 A ．2 B ．3 C ．4 D ．5 7.（2020·全国卷Ⅲ·理科）已知集合{(,),,}A x y x y N y x *=∈≥， {(,)8}B x y x y =+=，则A B 中元素的个数为 A ．2 B ．3 C ．4 D ．6 8.（2020·全国卷Ⅰ·理科）设集合2{40}A x x =-≤，{20}B x x a =+≤，且 {21}A B x x =-≤≤，则a = A ．4- B ．2- C ．2 D ．4 考法2并集 1.（2020·海南卷）设集合{13}A x x =≤≤，{24}B x x =<<，则A B =

2018年高考化学真题分类汇编化学物质及其变化

2018年高考化学真题分类汇编 专题2 化学物质及其变化(必修1) Ⅰ—离子共存、离子反应与离子方程式 1.[2018江苏卷-4]室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 L-1KI 溶液：Na+、K+、ClO-、OH- A. 0. 1 mol· L-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3-、SO42- B. 0. 1 mol· L-1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NO3- C. 0. 1 mol· L-1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42-、HCO3- D. 0. 1 mol· 【答案】B 【解析】A.I-与ClO-发生氧化还原反应: I-+ClO-=IO-+Cl-,不能大量共存,A错误； B. Fe3+、SO42-、Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-在溶液中相互间不反应，能大量共存，B正确； C.CH3COO-能与H+反应生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在，C错误；D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应，Mg2+、HCO3-与OH-不能大量共存，D错误。 【考点】次氯酸盐的强氧化性；醋酸为弱电解质；氢氧化锰难溶于水；碳酸氢盐与碱 反应。注意：离子间不能大量共存有如下几点原因：①离子间发生复分解反应生成水、沉 淀或气体，如题中C、D项；②离子间发生氧化还原反应，如题中A项；③离子间发生双 水解反应，如Al3+与HCO3-等；④离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；⑤注意题中的 附加条件。 2.[2018浙江卷-13]下列离子方程式正确的是 A. 大理石与醋酸反应：CO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+H2O+CO2↑ B. 高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4－+4Cl－+8H+==Mn2++2Cl2↑+4H2O C. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO-=SO42－+Cl－+2H+ D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－+Ca2++HCO3－==CaCO3↓+2H2O 【答案】D 【解析】大理石与醋酸反应，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－ +H2O+CO2↑，A错误；高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应，离子方程式为：2MnO4－+10Cl － +16H+=2Mn2++5Cl2↑＋8H2O，B错误；漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体，离子方程 式为：SO2(少量)+H2O+3ClO－=SO42－+Cl－+2H ClO，C错误； D.氢氧化钠溶液与过量 的碳酸氢钙溶液反应，离子方程式为：OH－+Ca2++HCO3－=CaCO3↓+2H2O，D正确。 【考点】离子反应与离子方程式 3.[2018浙江卷-25]某绿色溶液中含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42—、Cl—、CO32—和HCO3—离子中的若干种，取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸) ①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B； ②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法不正确的是 A.溶液A中一定存在H+、SO42-和Cl— B.溶液A中不存在Mg 2+、CO32-和HCO3—，不能确定Na+的存在 C.第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3 D.溶液中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断 【答案】B

高考化学试题分类汇编—--烃

烃 1．（全国理综I·8）下列各组物质不属于 ．．．同分异构体的是D A．2,2－二甲基丙醇和2－甲基丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯 C．2－甲基丁烷和戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯 2．（全国理综Ⅱ·6）20北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是C A．分子中碳原子不在一条直线上B．光照下能够发生取代反应 C．比丁烷更易液化D．是石油分馏的一种产 3．（天津理综·7）二十世纪化学合成技术的发展对人类健康平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是C A．玻璃纤维素青霉素B．尿素食盐聚乙烯 C．涤沦洗衣粉阿斯匹林D．石英橡胶磷化铟 4．（山东理综·10）下列由事实得出的结论错误的是D A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限 B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新C．C60是英国和美国化学键共同发现的，体现了国际科技合作的重要性 D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科 5．（山东理综·12）下列叙述正确的是B A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应 C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多科形成4个C—C单键 6．（重庆理综·8）下列实验装置图正确的是B

7．（宁夏理综·8）在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是B A．①②B．②③C．③④D．②④ 8．（广东理基·22）保护环境已经成为人类的共识。人类应以可持续发展的方式使用资源， 以合理的方式对废物进行处理并循环使用。下列做法不利于 ．．．环境保护的是D A．发电场的煤见脱硫处理 B．将煤转化为水煤气作燃料 C．回收并合理处理聚乙烯塑料废物 D．电镀废液经中和后直接排放 9．（广东理基·28）下列关于有机物说法正确的是B A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气 B．75％（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒 C．苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色 D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物 10．（广东理基·34）根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是 A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O B．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色 C．CO2和SiO2 化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似