高考化学一轮复习第十二章第3讲烃的含氧衍生物教案新人教版

高考化学一轮复习第十二章第3讲烃的含氧衍生物教案

新人教版

第3讲烃的含氧衍生物

【2020·备考】

最新考纲：1.掌握醇、酚的结构与性质，以及它们之间的相互转化。2.掌握醛、羧酸、酯的结构与性质。3.掌握醛、羧酸、酯与其他有机物的相互转化。4.了解有机分子中官能团之间的相互影响。

核心素养：1.宏观辨识与微观探析：认识烃的衍生物的多样性，并能从官能团角度认识烃的衍生物的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念。2.证据推理与模型认知：具有证据意识，能基于证据对烃的衍生物的组成、结构及其变化提出可能的假设。能运用相关模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。

考点一醇、酚

(频数：★★★难度：★★☆)

名师课堂导语本考点主要考查醇、酚的性质，重点掌握醇的酯化反应和消去反应；酚羟基的检验以及含酚羟基的同分异构体等。

1.醇、酚的概念

(1)醇是羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物，饱和一元醇的分子通式为C n H2n＋

n≥1)。

1OH(

(2)酚是羟基与苯环直接相连而形成的化合物，最简单的酚为。

(3)醇的分类

2.醇、酚的物理性质

(1)醇类物理性质的变化规律

物理性质递变规律

密度一元脂肪醇的密度一般小于1 g·cm－3

沸点

①直链饱和一元醇的沸点随着分子中碳原子数的递增而逐渐升高

②醇分子间存在氢键，所以相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远高

于烷烃

水溶性

低级脂肪醇易溶于水，饱和一元醇的溶解度随着分子中碳原子数的递增而逐渐

减小

醇羟基是亲水基，多羟基化合物如丙三醇等都与水以任意比例互溶。

(2)苯酚的物理性质

3.由断键方式理解醇的化学性质

如果将醇分子中的化学键进行标号如图所示，那么醇发生化学反应时化学键的断裂情况如下表所示：

以乙醇为例，完成下列条件下的化学方程式，并指明断键位置及反应类型。 反应物及条件

断键位置 反应类型 化学方程式 Na

①

置换反应

2CH 3CH 2OH ＋2Na

―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑

HBr ，△ ② 取代反应 CH 3CH 2OH ＋HBr ――→△

CH 3CH 2Br ＋H 2O O 2(Cu)，△ ①③ 氧化反应 2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu △2CH 3CHO ＋2H 2O 浓硫酸，170 ℃ ②⑤ 消去反应 CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4170 ℃CH 2===CH 2↑＋H 2O 浓硫酸，140 ℃ ①② 取代反应 2CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4140 ℃__CH 3CH 2OCH 2CH 3＋H 2O CH 3COOH (浓硫酸)

①

取代(酯化)

CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH

反应

CH3COOCH2CH3＋H2O

4.由基团之间的相互影响理解酚的化学性质

由于苯环对羟基的影响，酚羟基比醇羟基活泼；由于羟基对苯环的影响，苯酚中苯环上的氢比苯中的氢活泼。

(1)弱酸性

苯酚电离方程式为C6H5OH C6H5O－＋H＋，俗称石炭酸，但酸性很弱，不能使石蕊溶液变红。

苯酚与NaOH反应的化学方程式：

(2)苯环上氢原子的取代反应

苯酚与饱和溴水反应，产生白色沉淀，反应的化学方程式为

(3)显色反应

苯酚跟FeCl3溶液作用显紫色，利用这一反应可检验苯酚的存在。

所有含有酚羟基的物质，与FeCl3溶液作用都显紫色，利用这一反应可确定酚羟基的存在。

[速查速测]

1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”

(1)CH3OH和都属于醇类，且二者互为同系物(×)

(2)CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度(√)

(3)所有的醇都能发生氧化反应和消去反应(×)

(4)苯酚的水溶液呈酸性，说明酚羟基的活泼性大于水中羟基的活泼性(√)

(5)分子式为C7H8O的芳香类有机物有五种同分异构体(√)

(6)鉴别苯酚溶液与乙醇溶液可滴加FeCl3溶液(√)

2.(教材改编题)下列四种有机物的分子式均为C4H10O。

(1)能被氧化成含相同碳原子数的醛的是________。

(2)能被氧化成酮的是________。

(3)能发生消去反应且生成两种产物的是________。

答案(1)②③(2)①(3)①

[A组基础知识巩固]

1.下列说法正确的是( )

A.苯甲醇和苯酚都能与浓溴水反应产生白色沉淀

B.苯甲醇、苯酚在分子组成上相差一个CH2原子团，故两者互为同系物

C. 互为同分异构

体

D.乙醇、苯甲醇、苯酚都既能与钠反应，又能与NaOH反应

解析苯甲醇不能与浓溴水反应，A错；同系物必须符合两点：结构相似，分子组成上相差若干个CH2原子团，苯甲醇、苯酚的结构不相似，故不属于同系物，B错；酚与分子式相同的芳香醇、芳香醚互为同分异构体，C正确；乙醇、苯甲醇的羟基都不显酸性，都不与NaOH 反应，D错。

答案 C

2.下列醇类物质中既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应生成醛类的物质是( )

解析发生消去反应的条件是：与—OH相连的碳原子的相邻碳原子上有H原子，上述醇中，B不符合。与羟基(—OH)相连的碳原子上有H原子的醇可被氧化，但只有含有两个氢原子的醇(即含有—CH2OH)才能转化为醛。

答案 C

3.乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：

回答下列问题：

(1)A 的结构简式为____________________。 (2)B 的化学名称是____________________。

(3)由乙醇生产C 的化学反应类型为____________________。 (4)E 是一种常见的塑料，其化学名称是____________________。

(5)由乙醇生成F 的化学方程式为_______________________________________ ____________________________________________________________________。

解析 (1)根据A 的分子式，结合A 由乙醇氧化得到可知A 为乙酸；(2)乙酸与乙醇发生酯化反应得到乙酸乙酯。(3)乙醇与C 的分子式比较可知，乙醇分子中的1个H 原子被取代，所以反应类型为取代反应。(4)E 的单体为D ，根据D 的分子式，可知D 为氯乙烯，所以E 为聚氯乙烯。(5)乙醇在浓硫酸作催化剂、170 ℃时发生消去反应生成乙烯和水。 答案 (1)CH 3COOH (2)乙酸乙酯 (3)取代反应 (4)聚氯乙烯

(5)CH 3CH 2OH ――→170℃浓硫酸CH 2===CH 2↑＋H 2O 【方法规律】 醇的两大反应规律 1.醇的催化氧化反应规律

醇的催化氧化的反应情况与跟羟基相连的碳原子上的个数有关。

2.醇的消去反应规律

(1)结构条件：醇分子中连有羟基的碳原子必须有相邻的碳原子，该相邻的碳原子上必须连

有氢原子。CH3OH(无相邻碳原子)，(相邻碳原子上无氢原子)等结构的醇不能发生消去反应。

(2)醇消去反应的条件是浓硫酸、加热。

(3)一元醇消去反应生成的烯烃种数等于连羟基的碳原子的邻位碳原子上不同化学环境下的氢原子的种数。

如的消去产物有2种。

[B组考试能力过关]

4.(重庆理综)某化妆品的组分Z具有美白功效，原料从杨树中提取，现可用如下反应制备：

下列叙述错误的是( )

A.X、Y和Z均能使溴水褪色

B.X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2

C.Y既能发生取代反应，也能发生加成反应

D.Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体

解析A项，X、Z中含有酚羟基，能与溴发生取代反应，Y中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，正确；B项，X、Z中均无—COOH，不能与NaHCO3溶液反应放出CO2，错误；C项，Y 中苯环上的氢可以被取代，碳碳双键和苯环都可以发生加成反应，正确；D项，Y中含有碳碳双键可以发生加聚反应，X中含有酚羟基，可以发生酚醛缩合反应，正确。

答案 B

5.党的十九大报告中明确了“加快生态文明体制改革，建设美丽中国”，把“推进绿色发展”放到了首位，强调“加快建立绿色生产和消费的法律制度和政策导向，建立健全绿色低碳循环发展的经济体系”。化工生产中倡导原料尽量多地转化为目标产物，提高原子利用率。利用下列合成路线可以制备对羟基苯甲酸：

已知：①该合成路线中，生成G、F的物质的量之比为n(G)∶n(F)＝1∶3，且1 mol G与足量的Na反应产生33.6 L(标准状况)H2。

②同一碳原子上连两个羟基不稳定。

回答下列问题：

(1)下列关于对羟基苯甲酸的说法中正确的是________(填序号)。

a.能发生聚合反应生成聚酯

b.能与FeCl3溶液发生显色反应

c.1 mol对羟基苯甲酸最多能与1 mol NaOH反应

d.对羟基苯甲酸能发生酯化反应和水解反应

(2)H的化学名称是________。

(3)A生成B的反应类型是________，A中含氧官能团的名称是________。

(4)B生成C和D的化学方程式为__________________________________________。

(5)满足下列条件的对羟基苯甲酸的同分异构体共有________种(不包括立体异构)，其中核磁共振氢谱中有4种不同化学环境氢原子的同分异构体有________种。

①能与银氨溶液发生银镜反应；

②与FeCl3溶液发生显色反应。

(6)写出由H制备G的合成路线(无机试剂任选)。

解析 1 mol G与足量Na反应产生H2的物质的量为33.6 L

22.4 L·mol－1

＝1.5 mol，结合G的分子式可知G中含有3个羟基，结合已知信息②可推知G为

，结合N的分子式及N在碱性条件下水解、酸化后生成的n(G)∶n(F)＝1∶3可知，F为CH3COOH，N为。由E的结构简式为

可逆推知A中含有苯环，A与Cl2在光照条件下发生取代反应生成B，B在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成C与D，D酸化后得到F(乙酸)，则D为CH3COONa，C中含有7个C原子，C发生连续氧化、酸化后得到

，说明C中含有—CH2OH结构，故C为

，进一步可推知B为

，A为。(1)对羟基苯甲酸中含有酚羟基和羧基两种含氧官能团，能发生缩聚反应生成聚酯，a项正确；对羟基苯甲酸中含有酚羟基，能与FeCl3溶液发生显色反应，b项正确；酚羟基与羧基均能与NaOH溶液反应，c项错误；对羟基苯甲酸不能发生水解反应，d项错误。(2)根据H的结构简式为CH2===CHCH3可知H为丙烯。(3)

生成

是取代反应。

中含氧官能团为酯基。(5)能发生银镜反应，则含醛基或甲酸酯基；与FeCl3溶液发生显色反应，则含酚羟基，故苯环上的取代基有两种

情况：①为—CHO、—OH、—OH，三者在苯环上共有6种位置关系；②为

和—OH，两者在苯环上有邻、间、对3种位置关系，故符合条件的对羟基苯甲酸的同分异构体共有9种。其中核磁共振氢谱中有4种不同化学环境氢原子的同分异构体有

3种。

答案(1)ab (2)丙烯(3)取代反应酯基

考点二醛、羧酸、酯

(频数：★★★难度：★★☆)

名师课堂导语醛、羧酸、酯是有机选修高考重点，主要考查醛、羧酸、酯的性质，特别是羟醛缩合反应更是常考点，复习时加以关注。

1.醛

(1)醛：由烃基或氢原子与醛基相连而构成的化合物，可表示为RCHO。甲醛是最简单的醛。饱和一元醛分子的通式为C n H2n O(n≥1)。

(2)甲醛、乙醛

物质 颜色 气味 状态 密度 水溶性 甲醛 无色 刺激性气味 气体 易溶于水 乙醛

无色

刺激性气味

液体

比水小

与水互溶

(3)醛的化学性质

醛类物质既有氧化性又有还原性，其氧化、还原关系为

以乙醛为例写出醛类反应的主要化学方程式： (1)氧化反应 ①银镜反应

CH 3CHO ＋2[Ag(NH 3)2]OH ――→△

CH 3COONH 4＋2Ag↓＋3NH 3＋H 2O ； ②与新制Cu(OH)2悬浊液的反应

CH 3CHO ＋2Cu(OH)2＋NaOH ――→△CH 3COONa ＋Cu 2O↓＋3H 2O 。 Ⅱ.还原反应(催化加氢) CH 3CHO ＋H 2――→催化剂△

CH 3CH 2OH 。 (4)醛的应用和对环境、健康产生的影响

①醛是重要的化工原料，广泛应用于合成纤维、医药、染料等行业。

②35%～40%的甲醛水溶液俗称福尔马林；具有杀菌(用于种子杀菌)和防腐性能(用于浸制生物标本)。

③劣质的装饰材料中挥发出的甲醛是室内主要污染物之一。

①醛基只能写成—CHO 或，不能写成—COH 。

②醛与新制的Cu(OH)2悬浊液反应时碱必须过量且应加热煮沸。

③银镜反应口诀：银镜反应很简单，生成羧酸铵，还有一水二银三个氨。 2.羧酸

(1)羧酸：由烃基或氢原子与羧基相连构成的有机化合物。官能团为—COOH。

饱和一元羧酸分子的通式为C n H2n O2(n≥1)。

(2)甲酸和乙酸的分子组成和结构

物质分子式结构简式官能团

甲酸CH2O2HCOOH —COOH和—CHO

乙酸C2H4O2CH3COOH —COOH

(3)羧酸的化学性质

羧酸的性质取决于羧基，反应时的主要断键位置如图：

①酸的通性

乙酸是一种弱酸，其酸性比碳酸强，在水溶液中的电离方程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋。

②酯化反应

3.酯

(1)酯：羧酸分子羧基中的—OH被—OR′取代后的产物。可简写为RCOOR′，官能团为

。

(2)酯的物理性质

(3)酯的化学性质

酯的水解反应为取代反应；在酸性条件下为可逆反应；在碱性条件下，能中和产生的羧酸，反应能完全进行。

(4)酯在生产、生活中的应用

①日常生活中的饮料、糖果和糕点等常使用酯类香料。

②酯还是重要的化工原料。

[速查速测]

1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”

(1)乙醛分子中的所有原子都在同一平面上(×)

(2)凡是能发生银镜反应的有机物都是醛(×)

(3)醛类既能被氧化为羧酸，又能被还原为醇(√)

(4)乙醛能被弱氧化剂(新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液)氧化，所以也能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色(√)

(5)在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH(×)

2.(教材改编题)(RJ选修5·P592改编)某有机物的结构简式为

，下列对其化学性质的判断中，不正确的是( )

A.能被新制Cu(OH)2悬浊液氧化

B.能使KMnO4酸性溶液褪色

C.1 mol该有机物只能与1 mol Br2发生加成反应

D.1 mol该有机物只能与1 mol H2发生加成反应

答案 D

3.(思维探究题)通过小组讨论完成以下表格，提高对有机化学中的氧化反应和还原反应的认识：

反应类型氧化反应还原反应

特点

常见反应

答案

反应类型氧化反应还原反应

特点

有机物分子得到氧原子或失去氢原子的

反应有机物分子中得到氢原子或失去氧原子的反应

常见反应(1)有机物燃烧、被空气氧化、被酸性高

锰酸钾溶液氧化；(2)醛基被银氨溶液或

新制的Cu(OH)2悬浊液氧化；(3)烯烃被臭

氧氧化

不饱和烃的加氢、硝基还原为

氨基、醛基或酮基的加氢、苯

环的加氢等

[A组基础知识巩固]

1.(2018·江西五校联考)有机物A的结构简式如图所示，某同学对其可能具有的化学性质进行了如下预测，其中正确的是( )

①可以使酸性KMnO4溶液褪色②可以和NaOH溶液反应③在一定条件下可以和乙酸发生反应④在一定条件下可以发生催化氧化反应⑤在一定条件下可以和新制Cu(OH)2悬浊液反应

A.①②③

B.①②③④

C.①②③⑤

D.①②③④⑤

解析有机物A中含有—OH(羟基)，可被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色；有机物A中含有酯基，可在NaOH溶液中发生碱性水解反应；有机物A中含有醇羟基，在一定条件下，可与乙酸发生酯化反应；有机物A中含有“—CH2OH”，在Cu作催化剂、加热条件下，可发生催化氧化反应；有机物A中含有—CHO，因此能与新制Cu(OH)2悬浊液反应。

答案 D

2.从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，遇FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应。该化合物可能的结构简式是( )

解析遇FeCl3发生显色反应说明苯环上直接连有羟基，能发生银镜反应说明含有醛基或甲酸酯基，再结合分子式可确定只有A项符合要求。

答案 A

3.我国科学家屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾新疗法而荣获诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素可由香茅醛经过一系列反应合成(如下图)。下列说法正确的是( )

A.青蒿素易溶于水，更易溶于乙醇等有机溶剂中

B.向香茅醛中滴加溴水后溴水褪色，证明香茅醛中含有碳碳双键

C.香茅醛与青蒿素均能发生氧化、取代、聚合反应

D.香茅醛的同系物中，含4个碳原子的有机物有3种(不考虑立体异构)

解析青蒿素中不含亲水基团，难溶于水，A项错误；香茅醛中还含有醛基，醛基具有较强的还原性，可与溴水发生氧化还原反应而使溴水褪色，B项错误；青蒿素不能发生聚合反应，C项错误；香茅醛的同系物应含有一个碳碳双键和一个醛基，满足以上条件且含有4个碳原子的有机物有3种，分别为CH2===CH—CH2—CHO、CH3—CH===CH—CHO、

，D项正确。

答案 D

【归纳总结】

官能团与反应类型的关系

[B组考试能力过关]

4.(2018·课标全国Ⅰ)化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：

回答下列问题：

(1)反应④所需试剂、条件分别为________。

(2)G的分子式为________。

(3)苯乙酸苄酯()是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线______________________________________________________________________

______________________________________________________________________(无机试剂任选)。

答案(1)乙醇/浓硫酸、加热(2)C12H18O3

5.(2017·北京理综，25)羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，合成路线如下图所示：

高考化学工艺流程题答题规律大总结

高考化学工艺流程题答题规律大总结！ 一、考点分析 无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。解此类型题目的基本步骤是： ①从题干中获取有用信息，了解生产的产品 ②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A．反应物是什么；B．发生了什么反应；C．该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。 ③从问题中获取信息，帮助解题。 了解流程后着手答题。对反应条件的分析可从以下几个方面着手： 对反应速率有何影响？对平衡转化率有何影响？对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护（从绿色化学方面作答）。 二、工业流程题中常用的关键词 原材料：矿样（明矾石、孔雀石、蛇纹石、大理石、锂辉石、黄铜矿、锰矿、高岭土，烧渣），合金（含铁废铜），药片（补血剂），海水（污水） 灼烧（煅烧）：原料的预处理，不易转化的物质转化为容易提取的物质：如海带中提取碘 酸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀） 碱：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀） 氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去（沉淀）的离子氧化物：调节pH促进水解（沉淀） 控制pH值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离 煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度 三、工业流程常见的操作 （一）原料的预处理 ①粉碎、研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。（研磨适用于有机物的提取，如苹果中维生素C的测定等） ②水浸：与水接触反应或溶解。 ③酸浸：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等，与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离 子进入溶液，不溶物通过过滤除去。近年来，在高考题出现了“浸出”操作。在化工生产题中，矿物原料“浸出”的任务是选择适当的溶剂，使矿物原料中的有用组分或有害杂质选择性地溶解，使其转入溶液中，达到有用组分与有害杂质或与脉石组分相分离的目的。 ④灼烧：除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质，将有机碘转化为碘盐。

高考化学_【五年高考真题】专题：烃的衍生物

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考点：本题考查了有机化合物的结构与性质，包含了通过分析有机化合物的结构简式，判断有机化合物的官能团、反应类型的判断、有机物的性质。3．【2016年高考江苏卷】化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是 A．分子中两个苯环一定处于同一平面 B．不能与饱和Na2CO3溶液反应 C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种 D．1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应 【答案】C 【解析】 试题分析：A、根据有机物结构简式可知两个苯环均连在同一个饱和碳原子上，由于单键可以旋转，两个苯环不一定共面，A错误；B、X中含有羧基，能与饱和碳酸钠溶液反应，B错误；C、由于是环酯，在酸性条件下水解，水解产物只有一种，C正确；D、X的酸性水解产物中含有2个羧基和1个酚羟基，故1 mol 化合物X最多能与3 molNaOH反应，D错误。答案选C。 【考点定位】本题主要是考查有机物的结构与性质判断 【名师点晴】掌握常见有机物官能团的结构和性质是解答的关键，难点是有机物共线共面判断。解答该类试题时需要注意：①甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛5种分子中的H原子若被其他原子如C、O、Cl、N等取代，则取代后的分子空间 构型基本不变。②借助C—C键可以旋转而—C≡C—键、键不能旋转以及立体几何知识判断。③苯分子中苯环可以以任一碳氢键为轴旋转，每个苯分子有三个旋转轴，轴上有四个原子共线。注意知识的迁移应用。

高三化学一轮复习 专题 烃的衍生物训练

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C．能发生取代反应、氧化反应和消去反应 D．1 mol绿原酸最多与6 mol Br2反应 4.莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中．下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（） A．等物质的量的两种物质跟足量的NaOH反应，消耗NaOH的量相等 B．完全燃烧等物质的量的两种物质生成二氧化碳和水的量分别相等 C．一定条件下，两种物质都能发生酯化反应和氧化反应 D．鞣酸分子中，可能在同一平面上的原子最多有14个 5.下列叙述中，正确的是（） A．醛和酮是不同类的同分异构体，二者的化学性质相似 B．能发生银镜反应的物质是醛，1mol醛与银氨溶液反应只能还原出2mol Ag C．醛类化合物既能发生氧化反应，又能发生还原反应 D．丙醛、丙酮、丙酸均能与氢气在催化剂作用下发生加成反应 6.分子式为C6H10O3并能使新制Cu（OH）2悬浊液溶解，继续加热会出现砖红色沉淀的有机物有（不含立体异构）（） A．8种B．9种C．12种D．13种 7.完全燃烧2mol某有机物，可以收集到标准状况下89.6L的CO2和6mol的H2O，同时消耗6molO2，试推断该有机物的分子式是（） A．C2H4B．C2H4O C．C2H6D．C2H6O 8.某有机物的结构简式如图，关于该有机物的下列叙述中不正确

化学选修三高考题汇总

20XX年高考：29.（15分） 已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题： （1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型 是； （2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是； （3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式 是； （4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排

列次序是（填化学式），其原因是 ； ②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 ； （5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCL气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是 29（1）原子晶体。（2）NO2和N2O4（3）

As2S5。（4）①NH3> AsH3 > PH3,因为前者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同；②电子数相同的有SiH4、PH3和H2S 结构分别为正四面体，三角锥和V形。（5）SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4 20XX年高考：37．【化学—选修物质结构与性质】(15分) 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．请回答下列问题： (1)W元素原子的L层电子排布式为

高考化学选择题答题方法与知识点总结

高考化学选择题答题方法与知识点总结 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

高三化学选择题备考策略与方法指导 2

13 元素周期律 与元素周期 表——元素 推断 化学实验方 案的评价 溶液中的离 子平衡—— 离子浓度、 平衡常数 溶液中的离 子平衡—— 稀释曲线的 理解 化学实验的 操作、现象 与结论 一、有关化学与社会、生活、技术类选择题 1．PM2.5 PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒 物。受PM2.5污染的空气不一定是胶体。 2．一级能源与二级能源 一级能源是指在自然界中能以现成形式提供的能源，例如：天然气，煤，石油，水能，太阳能，风能；二级能源是指需要依靠其他能源(也就是一级能源)的能量间接制取的能源，例如：电能，一氧化碳等。 3 环境问题污染物 酸雨SO 2 (主要)及NO x 光化学烟雾NO x及碳氢化合物 臭氧层空洞氟氯代烃及NO x 水体富营养化含氮、磷的化合物 温室效应CO 2及H 2 O、CH 4 等烃类化合物 白色污染有机难降解塑料 废电池重金属盐 4．STSE 5．解答STSE试题时应注意的问题 (1)注意回归生活：掌握蛋白质的盐析与 变性，维生素C的还原性，聚乙烯和聚氯 乙烯的区别。 (2)了解环保知识：酸雨是指pH＜5.6的 降水而非pH＜7的降水；CO 2 既不会导致 酸雨，也不属于大气污染物，是引起“温 室效应”的气体。 (3)掌握元素化合物的性质和用途：如氯 水的性质、漂白粉的作用、明矾净水原 理、纯碱的工业制备等。 6、化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。 3

2021-2022年高考化学一轮复习 专题08 烃的衍生物教案

2021年高考化学一轮复习 专题08 烃的衍生物教案 乙醇 a 、物理性质 无色有特殊气味易挥发的液体。和水能以任意比互溶。良好的有机溶剂 b 、分子结构 分子式 C 2H 6O 结构式： 结构简式：CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH 官能团：羟基 —OH c 、化学性质（1）与钠反应 2CH 3CH 2OH + 2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑ （2）氧化反应 【氧化反应的概念】在有机反应中，通常将失去H 原子或得到氧原子的反应称为氧化反应； 【还原反应的概念】在有机反应中，通常将失去氧原子或得到氢原子的反应称为还原反应。 C X H Y O Z +（X+Y/4—Z/2）O 2 XCO 2+Y/2H 2O ； a 燃烧：C 2H 6O + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O b 与氧气的缓慢氧化： 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2O ； 催化剂（Cu 、Ag ） 氧化规律： A 、RCH 2OH RCHO B 、（R 1）2CHOH R 1C=O C 、（R 1）3COH （不能发生氧化） D 、与羟基相连的C 上要有氢原子，无氢则不能发生氧化。 （3）乙醇与氢卤酸反应制溴乙烷 R-OH ＋HX R-X ＋H 2O （4）乙醇的脱水反应： （1）消去反应——分子内脱水 注意：①分子中至少有两个C 原子，如CH 3OH 就不能发生消去反应； ②羟基所连C 原子的相邻C 上要有H 原子，否则不能发生消去反应。 CH 3CH 2OHCH 2 = CH 2 + H 2O （2）取代反应—－分子间脱水： 2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O 浓硫酸 140℃ C C H H H H H O H 点燃

(完整版)化学选修三高考题汇总

2009年高考：29.（15分） 已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题： （1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是； （2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是； （3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是；（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式），其原因是 ； ②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 ； （5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCL气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是 29（1）原子晶体。（2）NO2和N2O4（3）As2S5。（4）①NH3> AsH3 > PH3,因为前者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同；②电子数相同的有SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体，三角锥和V形。（5）SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4 2010年高考：37．【化学—选修物质结构与性质】(15分) 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．请

高考化学选择题总结

高考化学选择题总结 题型一考查氧化还原反应的规律 帮助 对有多种离子参加的氧化还原反应，要注意反应的顺序问题，按“强先弱后”的原则来书写或判断，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应。一般说，氧化性强的物质能够制取氧化性弱的物质，还原性强的物质能够制取还原性弱的物质。 步骤1：认真审题，首先看离子反应哪些离子与氧化还原反应的关系，给参与反应的离子按氧化性或还原性排队。 (1)常见物质氧化性顺序：KMnO4(H＋)＞Cl2＞浓HNO3＞稀HNO3＞浓H2SO4＞Br2＞Fe3＋＞Cu2＋＞I2＞H＋＞Fe2＋。 (2)常见物质还原性顺序：Mn2＋＜Cl－＜NO2＜NO＜SO2＜Br-＜Fe2＋＜Cu＜I－＜H2＜Fe。 步骤2：离子按照“先强后弱”的原则依次反应 (1)常见离子氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋ (2)常见离子还原性：I－＞Fe2＋＞Br－ 步骤3：根据质量守恒、元素守恒、电荷守恒以及电子转移守恒定律配平离子方程式。 题型二考查氧化还原反应的本质 帮助 物质的氧化性、还原性强弱取决于得失电子的难易，与得失电子的数目无关。元素的化合价处于最高价态只具有氧化性，元素的化合价处于最低价只具有还原性，中间价态既有氧化性，又有还原性。 步骤1：氧化还原反应的实质是电子转移或共用电子对的偏移，特征是反应前后元素的化合价发生了变化。 步骤2：分析化学反应的遵循的原理和本质，通过氧化还原反应规律进行判断。步骤3：通过举反例，验证各选项是否正确 题型三考查离子方程式的书写 帮助 对于复分解反应，按“以少定多”的原则来书写，即以量少的反应物(离子)确定量多离子前面的系数。关键是要判断不足的物质是什么，以不足的物质完全反应为根据写出对应的化学方程式，再改写成离子方程式，防止出差错。一般书写量不足的物质发生的离子反应，其参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，而足量的物质其参与反应的离子的物质的量之比不一定要与它的化学式相符合。 步骤一：审清题目，明确有哪些离子参加反应，哪种反应物用量不足。涉及氧化还原的离子反应，还要根据氧化性、还原性强弱判断反应的先后顺序。 步骤二：按照不足量的反应物离子配比书写离子方程式。 步骤三：根据电荷守恒、元素守恒、得失电子守恒配平离子方程式，最后检查气体、沉淀符号、反应条件等。

高考化学常见的烃的衍生物知识点汇总

高考化学常见的烃的衍生物知识点汇总 高考正在复习中，小编整理了高考化学常见的烃的衍生物知识点汇总，供同学们参考学习。 醇、酚 一、烃的含氧衍生物 烃的衍生物，从组成上看，除了碳(C)，氢(H)元素之外，还含有氧(O)。从结构上看，可以认为是烃分子里的氢原子被氧原子的原子团取代而衍生而来的。 烃的含氧衍生物的种类繁多，可以分为醇，酚，醛，羧酸，酯等(目前高中化学所学)烃的含氧衍生物的性质由所含官能团决定。 二醇类 (1)概念：分子中含有跟链烃基结合着的羟基化合物。 (2)饱和醇通式：CnH2n+1OH，简写为R-OH。碳原子数相同的饱和一元醇与饱和一元醛互为同分异构体 (3)分类 ①按羟基个数分：一元醇、二元醇、多元醇。一般将分子中含有两个或者以上醇羟基的醇称为多元醇。②按烃基类别分：甲醇、乙醇、丙醇。 (4)醇类物理性质 沸点变化也是随分子里碳原子数的递增而逐渐升高;沸点、密度不是很规律。

一般醇为无色液体或固体，含碳原子数低于12的一元正碳醇是液体，12或更多的是固体，多元醇(如甘油)是糖浆状物质。一元醇溶于有机溶剂，三个碳以下的醇溶于水。 低级醇的熔点和沸点比同碳原子数的烃高得多，这是由于醇分子中有氢键存在，发生缔合作用。饱和醇不能使溴水褪色。醇化学性质活泼，分子中的碳-氧键和氢-氧皆为极性键。以羟基为中心可进行氢-氧键断裂和碳-氧键断裂两大类反应。另外，与羟基相连的碳原子容易被氧化，生成醛、酮或酸。 (5)几种重要的醇 ①甲醇 甲醇又称木精，易燃，有酒精气味，与水、酒精互溶，有毒，饮后会使人眼睛失明，量多使人致死。 ②乙二醇 乙二醇是无色、粘稠、有甜味的液体，凝固点低，可作内燃机抗冻剂，同时是制造涤纶的原料，舞台上的发雾剂。 ③丙三醇 丙三醇俗称甘油，没有颜色，粘稠，有甜味，吸湿性强——制印泥、化装品：凝固点低——防冻剂;制硝化甘油——炸药。 乙醇 一、乙醇的物理性质和分子结构 1.乙醇的物理性质

展示课教学设计

授课时间： 展示课的教学设计 Unit 5Do you want to watch a game show ? 一．授课背景： 1.面向学生：初中学生 2.学科、年级、内容：中学英语八年级上Unit 5 Section B1a-- 1d 2.课时数：1 课时 3.课型：听说课 二．教材分析： 1.话题：本课时是Section B的第一课时，主要围绕本单元的中心任务“Talk about preferences”继续进行自我表达的同时，通过听力任务训练学生对于相关内容获取听力信息的能力。 2.内容：这一课时主要谈论了同学们对于不同电视节目或电影的看法，听一 名男生约翰和女生玛丽对于不同电视节目或电影的看法，让同学们根据听力材料提问两人喜欢观看不同节目的原因，并让同学们谈论他们喜欢看的电视节目或影片及理由。 三．教学重点和难点： 教学重点： 词汇：educational , serious , wonderful , relaxing , enjoyable , boring ,exciting ,cartoon , meaningless , action movie 句型：I think …, I want to … , He / She /… wants to …because … 教学难点：

课堂上有限的时间内激发学生“学以致用”的参与意识，学习运用并实践一定的听力技巧。 四．教学目标： 1.知识目标： （1）通过听前、听中、听后活动巩固用来描述不同电视节目和影片的形容词，如：educational , serious , wonderful , relaxing , enjoyable , boring ,exciting 学习三个新词：cartoon , meaningless , action movie （2）通过听前、听中、听后活动熟练运用句型： I think …, I want to … , He / She /… wants to …because … 2.语言技能：能用一些基本句式来表达自己的喜好并阐述理由。 3.情感态度： 针对学生的回答，发现个别问题，给予适当地引导，如：不能经常看电视，要注意保护眼睛视力，并要注重看有意义的节目。 4.学习策略目标： （1）鼓励学生积极运用所学的语言进行表达和交流 （2）引导学生在进行听力活动的时候注重听力策略的运用，如进行听前猜测和听时学会速记。 五．学情分析 本课时的听力任务看似简单其实又不简单，看似有趣又不有趣，所以听力策略的灵活引导和运用很重要，同时，还要激发学生在听前、听后相关话题的积极讨论，这对听力的顺利完成和听力巩固相当重要。 六．课前准备 1.学生准备

人教版高中化学选修三物质结构与性质综合练习题

《物质结构与性质》专题练习 一 选择题 1. 卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是 A ．卤化银的颜色按AgCl 、AgBr 、AgI 的顺序依次加深 B ．卤化氢的键长按H —F 、H —C1、H —Br 、H —I 的顺序依次减小 C ．卤化氢的还原性按HF 、HCl 、HBr 、HI 的顺序依次减弱 D ．卤素单质与氢气化合按2F 、2Cl 、2Br 、2I 的顺序由难变易 2. 石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成， 具有极好的应用前景。下列说法正确的是 A. 石墨烯与石墨互为同位素 B. 0.12g 石墨烯中含有6.02×1022 个碳原子 C. 石墨烯是一种有机物 D. 石墨烯中的碳原子间以共价键结合 3. 下列说法中错误．． 的是: A ．CH 4、H 2O 都是极性分子 B ．在NH 4+ 和[Cu(NH 3)4]2+中都存在配位键 C ．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D ．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 4．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 A ．SiO 2 CsCl CBr 4 CF 4 B ．SiO 2 CsCl CF 4 CBr 4 C ．CsCl SiO 2 CBr 4 CF 4 D ．CF 4 CBr 4 CsCl SiO 2 5. 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是 A. 最易失去的电子能量最高 B. 电离能最小的电子能量最高 C. p 轨道电子能量一定高于s 轨道电子能量 D. 在离核最近区域内运动的电子能量最低 6．下列叙述中正确的是 A ．NH 3、CO 、CO 2都是极性分子 B ．CH 4、CCl 4都是含有极性键的非极性分子 C ．HF 、HCl 、HBr 、Hl 的稳定性依次增强 D ．CS 2、H 2O 、C 2H 2都是直线型分子 7．下列叙述正确的是 A ．原子晶体中各相邻原子之间都以共价键结合 B ．分子晶体中都存在范德华力，分子内都存在共价键 C ．HF 、HCl 、HBr 、HI 四种物质的沸点依次升高 D ．干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用力属于同种类型 8． X 、Y 、Z 、M 是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X 、Y 、Z 相邻。X 的核电荷数是Y 的核外电子数的一半，Y 与M 可形成化合物M 2Y 。下列说法正确的是 A ．还原性：X 的氢化物>Y 的氢化物>Z 的氢化物

高考化学选择专题练习经典总结带答案

1、中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是 反应物浓度 结构和组 2、室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是 A．Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S) B．Na2C2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4) C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-) D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-) 3、为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是 仪器 4、下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是

A．该溶液中K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存 B．和K I溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－ Fe2＋＋I2 C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－ Fe(OH)3＋ Ba SO4 D．1 L0.1 mol·L—1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe 5、CO2的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：NH3+CO2→ +H2O 下列有关三聚氰胺的说法正确的是 A．分子式为C3H6N3O3 B．分子中既含极性键，又含非极性键 C．属于共价化合物 D．生成该物质的上述反应为中和反应 6、某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是 A．正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－ B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子 7、下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是

【精品】高考化学试题分类汇编—--烃的衍生物

烃的衍生物 1．（全国理综I·8）下列各组物质不属于 ．．．同分异构体的是D A．2，2－二甲基丙醇和2－甲基丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯 C．2－甲基丁烷和戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯 2．（天津理综·13）下列实验方法合理的是A A．可用水鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体 B．油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离 C．可用澄清石灰水鉴别Na 2CO 3 溶液和NaHCO 3 溶液 D．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等3．（山东理综·12）下列叙述正确的是B A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B．乙醇可以被氧化为乙酸,二者都能发生酯化反应

C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多科形成4个C—C单键 4．（宁夏理综·9）下列说法错误 ．．的是D A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C 2H 6 、C 2 H 4 的沸点和熔点高 C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应 D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应,酯化反应和皂化反应互为逆反应 5．（四川理综·12)胡椒粉是植物挥发油的成分之一.它的结构式为HO -CH 2CH＝CH 2 ，下列叙述中不正确 ．．．的是B A．1mol胡椒粉最多可与4mol氢气发生反应 B．1mol胡椒粉最多可与4mol溴发生反应 C．胡椒粉可与甲酸发生反应，生成聚合物 D．胡椒粉在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度6．（重庆理综·8）下列实验装置图正确的是B

7．(重庆理综·11）食品香精菠萝酯的生产路线(反应条件略去）如下： 下列叙述错误的是D A．步骤⑴产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验 B．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应 C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应 D．步骤⑵产物中残留的烯丙醇可用溴水检验 8．(广东理基·23）有关天然产物水解叙述不正确 ．．．的是D A．油脂水解可得丙三醇 B．可用碘检验淀粉是否水解完全 C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸 D．纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物不同 9．（广东理基·28)下列关于有机物说法正确的是B A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气 B．75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒 C．苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色

郭丽东展示课教案及反思(1)

天窗 第二课时 教学目标： 1、理解课文内容，了解了解作者对故乡天窗的独特情感， 并读出这种感受； 2、借助课文，感受想象的乐趣与好处，培养孩子的想象力； 3、了解茅盾，激发孩子名著阅读的兴趣； 教学重点： 1、理解课文内容，了解了解作者对故乡天窗的独特情感； 2、借助课文，感受想象的乐趣与好处，培养孩子的想像力；教学难点： 感受想象的乐趣与好处，培养孩子的想像力； 教学准备： 教学过程： 一、引入，初步感知茅盾的故乡 1、开门见山，直接引入 今天我们继续学习第26课，天窗，板题。 昨天，我们认识了生字词，读通了课文，还了解到这篇文章是中国著名作家茅盾爷爷的作品。板：茅盾

2、看图对比谈。把学生带入茅盾年幼的时代。 ⑴出示图片，引： 看，这是小茅盾的家，同学们，老师想让你们来做一件事，拿小茅盾的家和我们的家比一比，有什么不同？ （引导学生说出：电视、电脑、手机、玩具等） ⑵小结：小茅盾出生在1896年的浙江乌镇，这是一个水乡小镇，古旧，清静，高高的屋檐，黑黑的窗棂，长长的青石路，幽幽的水巷，虽然没有我们现在的一切现代化，但却是小茅盾的天堂。 ⑶在这天堂里，小茅盾最难忘还是他们家的什么？ 二、了解天窗 1、默读课文1－3自然段，思考：天窗是什么样子的？想 想，在大人心中，天窗有什么作用？你是从哪里看出来的？ 板：一块玻璃 三、品词析句，体验情感 1、在大人心中透光用的天窗，在特定的时候，在活泼好动 的小作者心中，它却是一个非常重要的，不可缺少的抚慰情感的工具，同学们能找到那句话吗？ 板书：这时候，小小的天窗是唯一的慰藉 2、引：这句话在课文中出现了几次？在哪里？ ①读。

高中化学 第14讲 烃的衍生物奥赛辅导讲义

奥赛辅导讲义 【竞赛要求】 卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物、磺酸的基本性质及相互转化。异构现象。 【知识梳理】 一、卤代烃 （一）卤代烃的化学反应 卤代烃是烃分子中一个或多个氢原子被卤素原子取代后所生成的化合物。 卤代烃分子结构中含有C—X键，由于卤素的电负性比碳大，碳卤键中电子云偏向卤素，使碳原子带部分正电荷，卤素易以X－的形式被取代，这种取代称为亲核取代反应（简写为SN）。活泼金属也可以与卤代烃反应，生成金属有机化合物。由于碳卤键的极性，使β碳原子上的氢原子与卤素原子一起脱去，发生消除反应而形成碳碳重键。另外卤代烃还可被多种试剂还原生成烃。卤代烃的化学反应如下： 1、亲核取代反应 （1）水解反应 RX + H2O ROH + HX 卤代烷水解是可逆反应，而且反应速度很慢。为了提高产率和增加反应速度，常常将卤代烷与氢氧化钠或氢氧化钾的水溶液共热，使水解能顺利进行。 RX + H2O ROH + NaX （2）氰解反应 RX + NaCN RCN + NaX 氰基经水解可以生成为羧基（–COOH），可以制备羧酸及其衍生物。也是增长碳链的一种方法。如由乙烯来制备丙酸： CH2═CH2 CH3CH2Cl CH3CH2CN CH3CH2COOH （3）氨解反应 RX + NH3 RNH2 （4）醇解反应 RX + NaOEt ROEt + NaX （5）与硝酸银的醇溶液反应

RX + AgNO3 RONO2 + AgX↓ 此反应常用于各类卤代烃的鉴别。 不同卤代烃与硝酸银的醇溶液的反应活性不同，叔卤代烷 > 仲卤代烷 > 伯卤代烷。另外烯丙基卤和苄基卤也很活泼，同叔卤代烷一样，与硝酸银的反应速度很快，加入试剂可立即反应，仲卤代烷次之，伯卤代烷加热才能反应。 2、消除反应 卤代烷与氢氧化钾的醇溶液共热，分子中脱去一分子卤化氢生成烯烃，这种反应称为消除反应，以E表示。 RCH2CH2Br + NaOH RCH═CH2 + NaBr + H2O 不同结构的卤代烷的消除反应速度不同，3oR-X > 2oR-X > 1oR-X 。 不对称卤代烷在发生消除反应时，可得到两种产物。如： RCH═CHCH3 （主要产物） RCH2CHXCH3 + NaOH RCH2CH═CH2 （次要产物） 札依采夫规则：被消除的β– H主要来自含氢较少的碳原子上。 （二）亲核取代反应机理 两类典型的亲核取代反应，一类是反应速度只与卤代烃的浓度有关，而与进攻试剂的浓度无关。 RX + OH－ ROH + X－ υ = k 这类反应称为一级反应，也叫单分子反应，全称是单分子亲核取代反应，以SN1表示。 另一类是反应速度不仅与卤代烃的浓度有关，也与进攻试剂的浓度有关。 RX + OH－ ROH + X－ υ = k 这类反应称为二级反应，也叫双分子反应，全称为双分子亲核取代反应，以SN2表示。 1、单分子亲核取代反应（SN1） 叔丁基溴在碱性溶液中的水解反应速度，只与叔丁基溴的浓度有关，而与进攻试剂无关，它属于单分子亲核取代反应。 (CH3)3CBr + OH－ (CH3)3COH + Br－ υ = k

化学选修三高考专题练习

○ B ● F 化学选修3专题练习 1、A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 七种元素，除E 为第四周期元素外，其余均为短周期元素。A 、E 、G 位于元素周期表的s 区，其余元素位于p 区。A 、E 的原子最外层电子数相同，A 的原子中没有成对电子；B 元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；C 元素原子的外围电子层排布式为ns n np n+1；D 元素的电负性为同周期元素第二高；F 的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；G 的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。回答下列问题： （1）写出下列元素的元素符号：D ，G 。 （2）原子序数比D 小1的元素的第一电离能高于D 的原因是 。 （3）由A 、B 、C 形成的ABC 分子中，含有 个σ键， 个π键。 （4）由D 、E 、F 、G 形成的E 2DF 4、GDF 4的共熔体在冷却时首先析出的物质是 （填化学式），原因 是 。 2.[化学——物质结构与性质]（15分） 现有六种元素，其中A 、B 、C 、D 为短周期主族元素，E 、F 为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。 （1）A 的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形。 （2）E 2+的基态核外电子排布式为 。 （3）A 、B 、C 三种元素的最简单氢化物的熔点由低到高的顺序是 。A 、B 、C 三种元素中与AC 2互为等电子体的分子的结构式为 。（用元素符号表示） （4）BD 3 中心原子的杂化方式为 ，其分子空间构型为 。 （5）用晶体的x 射线衍射法对F 的测定得到以下结果：F 的晶胞为 面心立方最密堆积（如右图），又知该晶体的密度为9.00g/cm 3，晶 胞中该原子的配位数为 ；F 的原子半径是 cm ； （阿伏加德罗常数为N A ，要求列式计算）。 3．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分） 已知A 、B 、C 、D 、E 、F 为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A 与B ；C 、D 与E 分别位于同一周期。A 原子L 层上有2对成电子， B 、C 、D 的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C 3DB 6型离子晶体X,，CE 、FA 为电子数相同的离子晶体。 （1）写出A 元素的基态原子价电子排布式 ；F 离子电子排布式 。 （2）写出X 的化学式 和化学名称 。 （3）写出X 涉及化工生产中的一个化学方程式 。 （4）试解释工业冶炼D 不以DE 3而是以D 2A 3为原料的原因： 。 （5）CE 、FA 的晶格能分别为786 KJ/mol l 、3401KJ/mo ，试分析导致两者晶格能差异的主要原因 是： 。 （6）F 与B 可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：F 与B 形成离子化合物的化学式为________；该离子化合物晶体的密 度为a g/cm 3，则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。 22.【化学—选修3物质结构与性质】（15分） A 、 B 、 C 、 D 四种短周期元素，原子序数依次增大，原子半径按C 、D 、B 、A 顺序逐渐减小。A 、C 同主族，B 、

2018年高考理综化学选择题第七题常识类知识点总结

2018年高考理综化学选择题第七题常识类知 识点总结 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

高考理综选择题第七题常识类知识点总结 高考理综选择题第七题常识类知识点总结 一、现代仪器 1.核磁共振仪：有机物中处于不同化学环境的氢原子种类； 2.红外光谱仪：主要测定有机物中官能团的种类； 3.紫外光谱仪：有机物中的共轭结构（主要指苯环）； 4.质谱仪：有机物的相对分子质量，对测定结构也有一定的帮助； 5.原子吸收（发射）光谱仪：测定物质的的金属元素，也可测定非金属元素； 6.分光光度计：测定溶液中物质的成分以含量，重点是测反应速率； 7.色谱分析仪：利用不同物质在固定相和流动相中分配比的不同，对物质进行分离，主要分类物理性质和化学性质相近的物质，纸层析就是其中的一种； 8.李比希燃烧法：测定有机物中C、H、O、N、Cl的有无及含量，CO2、H2O、N2、HCl； 9.铜丝燃烧法：测定有机物中是否含卤素，火焰为绿色说明含有卤素； 10.钠熔法：测定有机物是否含有X、N、S，NaX、Na2S、NaCN； 11.元素分析仪：测定物质中元素的种类； 12.扫面隧道显微镜：观察、操纵物质表面的原子和分子； 二、化学史 1.道尔顿：提出原子学说； 2.汤姆生：在阴极射线实验基础上提出“葡萄干面包式”模型； 3.卢瑟福：在α粒子散射实验基础上提出“核+电子”模型； 4.波尔：在量子力学基础上提出轨道模型； 5舍勒：发现氯气； 6.维勒：人工合成尿素； 7.门捷列夫：元素周期表； 三、材料及成分 1.火棉：纤维素与硝酸完全酯化的产物； 2.胶棉：纤维素与硝酸不完全酯化的产物； 3.人造丝、人造毛、人造棉、黏胶纤维、铜氨纤维主要成分都是纤维素； 4.醋酸纤维：纤维素与醋酸酐酯化后的产物； 5.光导纤维：成分为SiO2，全反射原理； 6.Al2O3:人造刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分； 7. SiO2：硅石、玻璃、石英、玛瑙、光纤的主要成分； 8.硅酸盐：水泥、陶器、瓷器、琉璃的主要成分； 9.新型无机非金属材料：氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、碳化硼陶瓷、光纤等；具有耐高温、强度大的特性，还具有电学特性、光学特性、生物功能； 10.传统无机非金属材料：水泥、玻璃、陶瓷； 11.新型高分子材料：高分子膜、尿不湿、隐形眼镜、人造关节、心脏补片、液晶材料等； 12.三大合成材料：合成塑料、合成纤维、合成橡胶； 四、能源问题 1.石油：烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物

展示设计课程教案

第二章空间展示设计设计的基本程序、设计原理方法和空间构成要素 一：空间展示设计设计的基本程序 空间展示设计其实就是“整合设计”或“系统设计”，空间展示设计的过程就是把一切可供利用的手段在限定空间之中进行形象化、艺术化、技术化地整合运用，以达到信息传播的最大化的过程。 （一）展示设计的前期工作 1．前期策划工作 前期策划工作，顾名思义就是前期的设想、筹备和组织以及主题构思和设计概念的提出。它直接影响着下一步设计的方向，虽然还不是非常具体的设计工作，但是对于整个展示设计工作而言具有非常重要的意义。前期策划工作可以理解为两个层面： 一是对展示活动进行必要的分析和调查研究，为上层决策提供依据； 二是提出整个展示设计的概念设想和设计理念，为下层具体设计人员提供设计基础和方向。 2．设计方案与文字脚本的确定 以文案的方式提出展示设计的构思与要求即展示计划，是展示设计重要的组成部分。展示计划对于展示设计，如同戏剧、影视创作所依据的文字脚本，故称作展示文字脚本。展示文字脚本一般分为展示总体文字脚本和展示细目文字脚本。 展示总体文字脚本简称总体脚本，编写内容主要包括： 1)展示活动的目的与要求2)展示活动的指导思想与原则 3)展示的主体与内容4)展品资料的征集与范围 5)展示规模与面积6)展示活动的表现形式与手法 7)展示活动的艺术与技术设计8)展示活动的施工管理与要求 9)展示时间与地点等方面 展示细目文字脚本简称细目脚本，编写内容包括： 1)章节的主副标题与内容， 2)实物图片选择与数量， 3)图表的统计数据， 4)对道具、色影、照明、装饰、材料、工艺的要求， 5)对表现媒介及形式的具体建议等。 展示文字脚本成型定稿后，具体设计工作就有了明确的方向性，各个部分的要素设计也都有据可依，有助于设计工作严密科学地开展。

有机合成教案

有机合成教案 高雪梅 【教学目标】 1．掌握各类有机物的性质、反应类型及相互转化。 2．了解有机合成过程，把握有机合成遵循的基本原则。 3．初步学会设计合理的有机合成路线。 【教学重点】 1、复习各类有机物的性质、反应类型、相互转化关系，构建知识网 2、初步学会设计合理的有机合成路线 【教学难点】 逆向合成的思维方法 【教学方法】 创设情境探究讨论归纳小结演绎推理 【教学过程】 【课程导入】合成材料的出现，使人类摆脱了只能依靠天然材料的历史，通过本节课的学习，同学们可以了解有机合成的一般方法和有机合成路线的设计程序，进一步掌握烃的衍生物之间的转化关系，深化“结构决定性质”的理论。 【新课】：第四节有机合成 一、有机合成的过程 1、有机合成定义；有机合成是利用简单、易得的原料，通过有机反应，生成具有特定结构和功能的有机化合物。 2、有机合成的任务；包括目标化合物分子骨架构建和官能团的转化。 3、有机合成的思路：就是通过有机反应构建目标分子的骨架，并引入或转化所需的官能团。 4、有机合成的关键—碳骨架的构建。 二、碳链骨架的构建 1、增长：有机合成题中碳链的增长，一般会以信息形式给出，常见方式为有机物与HCN 的反应以及不饱和化合物间的加成、聚合等。 2、变短：如烃的劣化裂解，某些烃（如笨同系物、烯烃）的氧化、羧酸盐脱羧反应等。 3、成环：通过形成酯基成环、肽键成环、醚键成环等。 三、官能团的引入 1、C=C的引入 ①卤代烃的消去②醇的消去③炔烃与氢气1：1 加成 2、—OH的引入 ①烯烃与水的加成反应；②醛（酮）与氢气的加成反应；③卤代烃的水解反应；④酯的水解反应。 3、—X的引入 ①烷烃或苯的同系物与卤素单质的取代反应；②不饱和烃与HX或X2的加成反应；③醇或酚的取代反应。 拓展1：引入-CHO，某些醇氧化,烯氧化,炔水化引入-COOH，醛氧化,苯的同系物被强氧化剂氧化,羧酸盐酸化,酯酸性水解引入-COO-，酯化反应 拓展2：有机化学反应类型有取代反应、加成反应、消去反应、氧化反应、还原反应以及

近年高考化学选修三大题精编

实用文档 文案大全物质结构与性质(选考) 题目一原子结构与性质 1. W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子序数依次增大，其它相关信息如下表所示： 2． X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各

元素中电负性最大。请回答下列问题： (1)X、Y的元素符号依次为、 ； (2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 ； (3)Q的元素符号是，它属于第 周期，它的核 实用文档 文案大全外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化 合价为； (4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键 。 3.有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）。 A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子； E原子核外有成单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周 期，价电子数为2。则： （1）D的元素符号为____，基态E原子的价电子排布式___ ____。 （2）A的单质分子中有___________个?键，_______个?

键。 （3）A、B、C三元素第一电离能由大到小的顺序为 ___________（用元素符号表示），B元素的氢化物的沸点是同族元素中最 高的，原因是___________________。 （4）A的最简单氢化物分子的空间构型为________，其中A原子的杂化类型是_______。 4． A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素。已知： A是周期表中原子半径最小的元素，B的基态原子核外电子有7种运动状态，B、C、E三种元素原子中未成对电子数之比为3∶2∶1，D原子核外有 4个能级且均充满电子，D与E可形成DE2形化合物，F原子核外最外层只有1个电子，其余各层均充满电子。 回答下列问题： （1）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。（用元 素符号表示） （2）F在周期表中位于区，其价电子排布图为，与F同周期且未成对电子数最多的元素为（填写元素符号）。（3）B、D、E三种元素中可形成XY3形化合物的化学式为，其中心原子杂化方式为，分子的空间构型为。 （4）A与B形成的化合物易溶解在A与C形成的化合物中，其原因 是。 实用文档 文案大全（5）DC化合物熔点高于DE2的熔点，其原因是 。