湖南省宁远县第一中学2020-2021学年高一化学上学期第三次月考化试题

湖南省宁远县第一中学2020-2021学年高一化学上学期第三次月考

化试题

总分：100分时间：90分钟

可能用到相对原子质量：Na -23 C- 12 O- 16 Al -27 Mg -24 Cl-35.5 S－32

一、选择题（单选，每空3分）

1、下列说法正确的是（）

A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的

B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧

C．光导纤维的主要成分是硅

D．钠长期置于空气中，表面不能形成致密氧化膜

2、下列行为不符合安全要求的是

A. 做实验剩余的金属钠放回原试剂瓶中

B. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔

C. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

D. 装氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡胶塞

3、关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是

A. 常温下溶解度：Na2CO3 < NaHCO3

B. 热稳定性：Na2CO3 < NaHCO3

C. 与同浓度盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3 > NaHCO3

D. 与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成

4、现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3四种溶液，只用一种试剂就能把它们区别开，这种试剂是( )

A．氨水B．AgNO3溶液C．NaOH溶液D．NaCl溶液

5、下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是( )

①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤Na2CO3

A．③④B．①②③④C．①③④D．①②⑤

6、用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N A

B．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A

C．通常状况下，N A 个CO2分子占有的体积为22.4 L

D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl?个数为 N A

7、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）

A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+

B．在溶液中加入酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，证明原溶液中有Cl-

C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+

D．在溶液中加入稀盐酸，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原溶液中含CO32－8、下列实验操作完全正确的是（）

编号实验操作

A 用浓硫酸配制一定浓度的

稀硫酸准确量取浓硫酸，将浓硫酸溶于水后，立刻转移到容量瓶中。

B 制取氢氧化亚铁沉淀

C 量取盐酸溶液用50 mL量筒量取4. 0 mol/L的盐酸5.62 mL

D 取出分液漏斗中所需的上

层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

9、只给出表中甲和乙对应的量，不能用来求物质的量的是（）

甲乙

①物质微粒数阿伏加德罗常数

②标准状况下气体摩尔体积标准状况下气体体积

③固体体积固体密度

④溶液质量分数溶液体积

⑤非标准状况下物质的质量物质的摩尔质量

A. ②③④

B. ③④⑤

C. ③④

D. ④

10、下列离子方程式书写正确的是( )

A．钠投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu

B．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋

D．FeCl2溶液与Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

11、下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )

A．A B．B C．C D．D 12、NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知 NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI = 2NO↑＋ I2＋ 2NaI＋ 2H2O。下列说法正确的是（）

A．NaNO2在反应中被氧化

B．NaI 是还原产物

C．若反应过程中转移 2 mol e－，则生成标准状况下 NO 的体积为 44.8 L

D．氧化剂与还原剂物质的量之比为 1: 2

13、下列各组离子一定能大量共存的是( )

A. 在无色溶液中：、、、

B. 在含大量溶液中：、、、

C. 加入铝粉能产生H2的溶液中：、、、

D. 在强酸性溶液中：、、、

14、某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO 25%，密度为1.19g/cm3的消毒液．下列说法正确的是( )

A．配制过程只需要三种仪器即可完成

B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制

C．定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低

D．需用托盘天平称量的NaClO固体的质量为148.8 g

15、已知有关物质的还原性强弱顺序是SO2>I-＞Fe2+>Br-＞Cl-，则以下反应能够发生的有

① I2+SO2+2H2O=H2SO4＋2HI ② FeCl2+ C12=2FeCl3

③ FeC13+2HI=2FeCl2+2HCl+I2④ FeCl3＋2HBr＝2FeCl2+2HCl+ Br2

A．①②③B．①③C．②④D．①②③④

16、甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉质量为( )

A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g

二、填空题（每空2分）

17、（14分）( 1 )化工生产常用“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________________。

（2）写出下列物质在水溶液里的电离方程式：

①NaHCO3②NaHSO4

（3）有人说可将无机化合物KHSO4与KHCO3归为同一类别，他的理由是二者都属于；他还认为二者的溶液可发生反应，请你写出相关的离子反应方程式。

（4）若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比为2：1混合，该反应的离子方程式为：；

若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比为1：1混合，该反应的离子方程式为：。

18、（12分）已知在一定条件可发生如下两个化学反应：

①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑②2Fe+6H2SO4(浓2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

试回答下列问题：

（1）反应①中元素被还原，氧化产物为；

用单线桥表示该反应电子转移情况；（2）反应②中还原产物为，当反应②中生成32克SO2气体时，被还原的H2SO4有mol，

用双线桥表示该反应电子转移情况。

19、（12分）某同学利用图一的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。

图一图二

请回答下列问题：

（1）图一中湿棉花的作用是；

硬质试管中发生反应的化学方程式为____________________________ 。

（2）该同学推测反应后硬质试管中固体物质的成分有两种可能性：

ⅰ只有Fe3O4 ，ⅱ Fe3O4和Fe都有；并设计了如下实验方案验证：

①待硬质试管冷却后，将固体磨碎后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；

②取少量溶液B滴加KSCN溶液，溶液未变红色，则说明硬质试管中固体物质的成分是。溶液未变红色的主要原因

是：

（用离子方程式表示）。

（3）该同学马上另取少量溶液B于试管中，按图二所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出上述白色沉淀变成红褐色的化学方程式：

。

（4）该同学向②的溶液中加入几滴氯水溶液变成红色，说明Fe2+具有性。

20、(14分) 铝是地壳中含量最多的金属元素,在自然界主要以化合态形式存在于氧化铝中.铝土矿的主要成分是Al2O3, 此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质,冶炼金属铝很重要的一个过程是Al2O3的提纯。工业流程如下：

（1）试剂X应选择（填标号）

A、过量NaOH溶液

B、过量稀盐酸

C、过量FeCl3溶液

（2）若在实验室进行过滤操作，必须用到的玻璃仪器除了烧杯，还

有；

（3）滤渣A和B的主要成份分别

为、；

（4）若②中逐滴滴加NaOH溶液，则实验过程中产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积之间的关系图正确的是；（填标号）

（5）③中与NaOH溶液反应的离子方程式为；

（6）④中发生反应的化学方程式

为

。

2019年高一化学第三次月考试卷答案一、选择题（单选，每空3分，共48分）

DCDCB BBBCD BCDDA A

二、填空题（每空2分，共52分）

17、（14分）(1) 纯碱（或Na2CO3）

（2）①NaHCO3＝Na+ + HCO3－②NaHSO4＝Na+ +H+ + SO42－（3）酸式盐或钾盐 H+ + HCO3－＝ CO2↑+H2O

（4）2H++SO42-+Ba2++2OH- ═ BaSO4↓+2H2O；

H+ + SO42－+Ba2++OH- ═ BaSO4↓+H2O

18、（12分）（1）氢（或）；或（）；

（2）； 0.5 ；

19、（12分）(1) 提供水蒸气； 3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2 (2) Fe3O4和Fe;

;

(3); （4）还原

20、(14分)

高温

（1） B （2）漏斗和玻璃棒；（3）二氧化硅氢氧化铁；（4）C

（5）HCO3－+OH－＝CO32－+H2O；（6）2Al(OH)3＝Al2O3+H2O；

高一化学下学期第一次月考试卷(含答案)

可能用到的相关原子的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O： 16 Na：23 Al：27 S：32 K：39 一、单项选择题（每小题2分，共25×2=50分。每小题只有一个正确答案符合题意） 1．检验氨气可选用（） A．湿润的蓝色石蕊试纸B．干燥的红色石蕊试纸 C．干燥的蓝色石蕊试纸D．湿润的红色石蕊试纸 2. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是（） A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在加热时才可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C．浓硫酸是一种干燥剂，但不能够干燥氨气、二氧化硫、硫化氢等气体 D．浓硫酸在常温下与铁、铝等都不反应所以能用铁制容器存放 3. 关于硝酸的说法正确的是（） A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子 B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水 C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2 D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体4．能证明SO2具有漂白性的是（） A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后溶液褪色 B．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体红色消失 C．品红溶液中通入SO2气体红色消失 D．溴水中通入SO2气体后溶液褪色 5．对下列污染现象叙述错误的是（） A．臭氧空洞的形成主要与SO2有关 B．酸雨的形成主要与SO2有关 C．光化学烟雾的形成主要与NO2等有关 D．水体富营养化的形成主要与含磷污水的排放有关 6．下列各组性质的比较中正确的是（） A．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4 B．碱性：Ba(OH)2＞ Ca(OH)2＞Mg(OH)2

C．稳定性：HF＞HCl＞PH3＞H2S D．离子半径： Al3+>Mg2+>Na+ 7．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）A．H2S＋2HNO3 S↓＋2NO2↑十2H2O B．CuO＋2HNO3 Cu（NO3）2十H2O C．4HNO3 4NO2↑十O2↑十2H2O D．3Cu＋8HNO3 3Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O 8．下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是（） A．SO2溶解于水 B．NO2溶解于水 C．F2溶解于水 D．Cl2溶解于水 9．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的分析中，不正确的 是（） A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验 B．氨气是碱性气体可以解释氨气与氯化氢的反应实验 C．实验室中用加热NH4Cl分解来制取氨气 D．NH3?H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气 10．简单原子的原子结构可用下图形象地表 示： 其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( ) A．①②③是三种不同的氢分子 B．①②③互为同位素C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数 11．下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是( ) A．O2 B．N2 C．F2 D．Cl2 12．下列说法正确的是( ) A．副族中没有非金属元素 B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C．第VIIA族元素的最高化合价在数值上等于它所属的族序数

高一化学必修一第一次月考测试题

2017－2018学年第一学期高一化学第一次月考测试题 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 答案 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分。） 1.下列说法正确的是 ( ) A ．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B ．1mol 氢中含有2mol 氢原子和2mol 电子 C ．1molH 2O 的质量等于N A 个H 2O 分子的质量总和 D ．硫酸的摩尔质量是98g 2. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ） A B C D 3. 下列实验事故的处理方法正确的是 ( ) A 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭 B 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。 C 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。 D 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。 4. 下列叙述正确的是（ ） A. 1 mol CO 2 的质量为44g/mol B. CO 2的摩尔质量为44g C. N A 个CO 2的质量与CO 2的相对分子质量在数值上相同 D. CO 2的摩尔质量等于CO 2的相对分子质量 5. 关于“摩尔”叙述正确的是: ( ) 班级： 姓名： 考号：

A ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B ．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol D ．国际上规定，0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1摩 6. 用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述错误的是 ( ) A.28gN 2所含原子数为N A B.0.5molH 2O 所含原子数为1.5N A C.1molH 2O 含有的水分子数目为N A D.0.5N A Cl 2分子的物质的量是0.5mol 7.下列图示的操作中，正确的是（ ） 8. .蒸馏操作不需要的仪器是（ ） ①漏斗 ②冷凝管 ③蒸馏烧瓶 ④玻璃棒 ⑤分液漏斗 ⑥锥形瓶 A ．①③④ B ．①②⑥ C ．①④⑤ D ．②③⑥ 9.蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置 （ ） A.液面下 B.液面上 C.蒸馏烧瓶支管口 D.蒸馏烧瓶中任何位置 10．关于2 mol 二氧化碳的叙述中，正确的是（ ） A ．质量为44g B ．质量为88g C ．有4mol 原子 D ．分子数为6.02×1023 11．如果你家里的食用花生油混有水分，你将采取下列何种方法分离 （ ） A ．过滤 B ．蒸馏 C ．分液 D ．萃取 12. 影响一定量气体占有体积大小的主要因素是（ ） A ．气体分子的微粒数 B ．微粒本身的大小 C ．微粒的质量 D ．微粒本身的平均距离 13. 已知1.505×1023个X 气体分子的质量为16g ，则X 气体的摩尔质量是 ( ) 班级： 姓名： 考号：

高一化学第一次月考质量分析

高一化学第一次月考质量分析 发表日期：2006年3月28日 一、对本次试卷的分析 本次试卷总体上较全面的考查了本阶段所学内容，非选择题部分难度适中，选择部分个别题目稍嫌超前或偏难，学生由此感觉整份试题比较难。 二、学生成绩的分析 本次考试参考人数836人，全年级的平均分为64.46分，及格率为65%，不及格人数平均每班有20人左右，情况比预想的要差，对部分学生的学习信心打击也比较大。从各班情况来看，除个别班级外，差异不是很大，说明整个年级面临的问题大致相同。虽然试卷客观上偏难，但如此多的低分表明：在化学学科方面，掉队同学有增多的趋势。 三、学生答题情况的分析 除试题中偏难题外，错误最多的是一些基本符号、化学式及重要的化学用语（如同位素、电子式、离子方程式的表示等）。不少学生对这些一知半解，或平时没有引起足够的重视，造成不应有的错误。 其次是重要知识的掌握不够到位。元素周期表的结构特点、典型元素和物质（如最活泼的金属、非金属，高氯酸、氢氧化铝等）等课堂上强调的知识学生答题情况仍不是很好，示课堂听课的效率有待提高。 再次是一些基本规律的运用不够熟练、灵活，如元素周期律的应用、微粒半径大小的比较规律等不少学生不能将具体题目与之相联系。 四、阶段教学工作总结与计划 本月以来，备课组针对第五章内容较抽象、难学的特点，本着打好基础、逐步加深的宗旨展开教学，但从考试情况来看，学生表现出极大的不适应。这一方面与试题有关，另一方面，反映出在平时的教学中，学生的问题未能及时得到发现和解决，学习化学的信心和兴趣还有待加强。因此，下一阶段，我们准备作好以下工作：在进行新课学习的同时继续巩固本章知识的掌握，突出真正的重点；教学中充分考虑学生的层次性，尤其在作业的布置上体现这一点，；尽可能加强与学生的沟通，及时了解他们的学习动态，并作好平时的形成性检测。

(新)高一化学第一次月考试卷及答案

临夏志成中学第一次月考 高一化学测试卷 一、选择题（每题3分，总分45分，每题只有一个正确选项。） 1．能够用来鉴别BaCl2、NaCl 、Na2CO3三种物质的试剂是（） A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸 2．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2N A B．16g CH4所含原子数目为N A C．17gNH3所含质子数目为10 N A D．18g水所含分子数目为18N A 3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（） A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液 4．在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233。若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，试判断氧化锆的化学式为（） A．ZrO2B．Zr2O C．Zr2O3D．ZrO 5．20℃时，KCl的溶解度为34g，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配KCl溶液中KCl的物质的量浓度不可能是（） A．2mol/L B．3mol/L C．4mol/L D．5mol/L 6．有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是（） A．29m2/m1B．29m3/m1 C．29（m3-m1）/（m2-m1）D．29（m2-m1）/（m3-m1） 7．下列说法正确的是（） A．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子 B．在标准状况下，22.4L水的质量约为18g C．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数 D．在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 8．把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中 c(Na＋)＝0.5mol/L。在该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为（）

化学高一必修一第一次月考测试题

高一化学第一次月考测试题 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分。） 1. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( ) ①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体 A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④ 2. 如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离( ) A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取3. 下列实验事故的处理方法正确的是( ) A实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭 B不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。 C 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。 D衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。 4. 下列仪器：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏 斗，⑦胶头滴管，常用于混合物质分离的是( ) A．①③⑤B．②④⑦C．①②⑥D．②③⑥ 5. 用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 ( ) A．形成较多的白色沉淀 B．形成的沉淀纯度更高 C．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰 D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰 6. 胶体分散系与其它分散系的本质区别是（） A. 分散质直径大小 B. 是否有丁达尔现象 C. 是否稳定 D. 分散质粒子是否带电 7. 用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N A B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A C．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4L

高一化学月考质量分析

高一化学月考质量分析 一、对本次试卷的分析 本次试卷总体上较全面的考查了本阶段所学内容，非选择题部分比较容易，，选择题部分难度不大，整个试题主要考查学生的基础知识，所以学生感觉比较容易 二、学生成绩的分析 本次考试参考人数815人，全年级的成绩分布如下： 90分以上 1名 80----89 32名 70----79 171名 60----69 204名 及格率为50%，情况比预想的要差，从各班情况来看，除个别班级外，差异不是很大，说明整个年级面临的问题大致相同。虽然试卷客观上比较荣翻译，但如此多的低分表明：在化学学科方面，掉队同学有增多的趋势。 三、学生答题情况的分析 除试题中一道题偏难外，错误最多的是一些基本概念对不少学生对这些一知半解，或平时没有引起足够的重视，造成不应有的错误。 其次是重要知识的掌握不够到位。课堂上强调的知识学生答题情况仍不是很好，示课堂听课的效率有待提高。再次是一些基本公式的运用不够熟练、灵活，物质的量，物质的量浓度及粒子数目几个物理量之间的转换关系不清楚、等不少学生不能将具体题目与之相联系。 四、阶段教学工作总结与计划 本月以来，备课组针对第一章内容较抽象、难学的特点，一方面打好基础、另一方面，慢慢加深难度的做法，从学生的成绩来看，反映出在平时的教学中，学生的问题未能及时得到发现和解决，学习化学的信心和兴趣还有待加强。因此，下一阶段，我们准备作好以下工作：在进行新课学习的同时继续巩固本章知识的掌握，突出真正的重点；教学中充分考虑学生的层次性，尤其在作业的布置上体现这一点，；尽可能加强与学生的沟通，及时了解他们的学习动态，并作好平时的形成性检测。

高三化学考试反思与总结

高三化学考试反思与总结 引导语：高三化学考试考查的是学生高一高二所学的知识，然后寻找重点难点进行复习，以下是的高三化学考试反思与总结，欢迎参考! 考试后，同学们最为关心的莫过于各门功课的分数了。其实分数只不过是对你这一阶段努力的一个评价，考完后不是盯着它，关键是要弄清失分的原因，及时弥补这一阶段的不足。学习的过程，也就是不断发现问题并解决问题的过程。成绩不理想的背后，就是问题的暴露，我们必须立即总结反思，采取措施，加以补救，才能在未来的期末考试、中考、高考中创造辉煌。 作为考试反思，首先反思的就是平时的学习态度。如果在考试中，记忆性的题目失分过多，特别是记忆性偏重的学科失分多(如政、史、地、生等)，那显然就是投入不足，学习态度的问题。如果许多简单的知识应用中，出错较多，运算能力欠缺，即是反映平时训练不够，这也是学习态度有问题。反思自己平时是否自觉地进行学习、复习;是否心存侥幸心理，认为平时拖拉点没事，只要考试前几天，认真一点就可以应付。反思自己是否盲目的学习，有些同学是做一天和尚敲一天钟，，混过去就算了;有些同学每天有很多的计划与目标，而一天下来没有一个目标能实现。反思自己的学习是否扎实，对于新知识是否只是停留在了解、识记的层次，有没有进行掌握和运用。大多数同学对知识的理解处于一知半解状态，在解题时不知如何下笔。

其实，学习态度是决定成绩好差的前提条件，要想取得好的成绩，必须要有一个良好的学习习惯，端正的学习态度。 其次同学们应反思一下对考试技巧的把握。每次考试总能发现一部分学生缺乏一定的考试技巧，如：觉得考试时间不够，字迹潦草，连自己都看不清;答案写在密封线内，被装订看不到;甚至有学生独辟蹊径，先从最后一道题开始做等等。作为考试的基本常识：先易后难，规范书写，合理分配时间这些习惯，都应该在平时单元测试中要锻炼出来的。 第三，同学们还应反思一下自己的考试心态。每次考试结束，总有同学说，自己太紧张了，没有发挥好。这就是考试心态的问题。这中间有急于表现，展示自己以致眼高手低的;有没按老师要求做好充分复习害怕考试的;有弄虚作假，企图作弊过关的。没有一个良好的心态，就无法发挥出正常的水平。考试时，过分的看重分数、名次，无疑会增加紧张情绪，影响考试效果。如果把考试作为找出问题，便于今后学习的一种途径，那你就不会紧张，反过来你会喜欢考试，喜欢把考试作为检验自己学习效果的一种手段。 成功一定有方法，失败肯定有原因。吃一堑，长一智。考完后总结反思固然重要，但是更重要的是找到新的起点，有的同学一次考试失败了就一蹶不振，我想这样做是没有必要的，应该做一个学习的强者，应重新找到自己的起点，一定要坚信没有风雨怎能见彩虹。用一个好心情，用一种平常心投入到下一轮的学习，相信自己只要付出，就会有回报。有了新的起点，就要向新的目标前进、奋斗。有的同学

高一化学月考试卷及答案

高一第一次月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 N-14 一、选择题（本大题包括20小题，每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共60分）。1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的 A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌 2. 如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取 3. 下列实验中不需要用到玻璃棒的是 A．萃取B．溶解C．蒸发D．过滤 4．现有下列仪器：①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。其中能用酒精灯加热的是() A．②③⑤B．③⑥⑦C．①③④D．③⑤⑦ 5. 如图所示的实验操作中，正确的是（） 6.在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是 A．在蒸馏烧瓶中放入几粒碎瓷片，防止液体暴沸 B．将温度计水银球放在蒸馏烧瓶支管口附近 C．冷水从冷凝管下口入，上口出 D．蒸馏烧瓶不用垫石棉网，可直接加热 7 8. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可 制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是( ) A．③②①⑤④B．①②③⑤④ C.②③①④⑤D．③⑤②①④ 9．下列物质所含分子数最少的是( ) A．0.8 mol氧气 B．标准状况下2.24L氨气 C．3.6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）D．含N A个氢分子的氢气 10. 下列叙述正确的是( )

高一化学月考总结与反思

高一化学月考总结与反思 高一化学月考总结与反思 主要问题的原因分析： 1、基础知识和基本技能不扎实，不能在理解的基础上进行掌握 和应用，导致答题错误。 2、语言表述不清楚，逻辑性较差，缺乏条理性。表现在不能用 精练的、准确的语言来描述具体的反应现象，或对反应现象叙述不清;回答问题不能抓住重点问题去阐述，不能答出关键点。 3、能力与方法问题。阅读理解、综合分析与归纳、语言表达、 科学探究等能力较差，对化学学科中常用的科学方法不熟悉。表现 在不能正确归纳出不同化学反应的相似之处;不会进行探究性学习; 根据现象总结结论的能力较差。 今后教学的建议： 2、答卷中反映出学生不会审题、字迹潦草、写错别字、化学式 书写错误、语言表达不规范等，这说明在规范答题训练方面有缺陷，要在平时的作业训练及测试评讲中加强答题规的训练，注意科学性 和规范化，以减少答题的失误，并形成良好的学习方法和学习习惯。 3、提高优秀率，降低低分率。 高一化学月考总结与反思[篇2] 为了激发学生学习化学的兴趣及养成看书学习的良好习惯，本试卷以考查课本的概念，习题的变形题为主，基本没有难题，但知识 点覆盖广，对重点知识，学生平时又不够重视，易混淆的内容占较 大的比例，所以成绩的区分度高，最高分100分，最低分8。 一、试题评析

本次考试的试题设计总体以高中化学课程标准为依据，考试范围是高一化学第一章到第三章第三节。试题主要检查学生双基落实情况，强调基础，具体如下： 1、试卷分值100分，共17题，时间为40分钟，重点对氧化还 原反应、离子反应以及物质的量的计算的考查。 2、本试卷的一个重要特点是注重对实验内容的考查，实验内容 27分，占总分值的27%。既适应了当前试题的变化趋势，又体现了 课改的精神。 二、答卷情况分析： 年段平均分57.4，及格率45.32%，优秀率9.37%，最高分100分，最低分8。 存在问题： 1、对物质的分类理解不够，如第10题，对电解质的考查，错选的学生都是对概念的理解不到位，只要知道电解质是对化合物而言 的话，并可以排除BCD选项了。 2、审题不够认真，如11题，是求液面上升的高度，却误为剩余高度,又如16题，最后是要求气体的体积，很多学生却求出了气体 的物质的量。 3、语言表达能力较差，对实验现象的描述不规范，或者是乱写，如，红色石蕊试纸写为红色PH试纸。 4、对氧化还原这一节的理解不够，导致有关被氧化的物质的质 量的计算失分较重。如16，17题。 5、对平时学过的知识没有掌握清楚，平时做过的练习，没有及 时的巩固，没有反思错误的原因。如第3、5、6、9题等。 6、化学计算始终是学生的薄弱点。本次考试计算题难度适中， 且做过类似的作业题目。但因学生理解能力较差审题马虎，计算能 力差等原因，导致得分率很低。且从试卷上反映出解题不规范现象 相当普遍。

化学考试反思800字

化学考试反思800字 月考过后，我班化学平均分为82分，是5个寄宿班最后一名。及格率为94.59%，全校第6名，属于寄宿班最后一名，甚至连普通班都没有考过。高分率为24.32%，5个寄宿班最后倒数第2名。 看见这个成绩单，无论是化学老师还是我本人，都感受到一种强大的压力。 化学老师是一个年轻老师，教学责任心很强，在教学上，刻苦认真;能关爱每一个学生，上课富有激情。为了按时给学生上课，经常忘记自己吃饭，有时候，备课要到半夜。但是，仅仅有这些并不足以教出可喜的成绩。 经过将近一周的调查研究，学生们写出了自己对化学的认识和建议，经过我的分析总结，主要应该从：观念引导、明晰思路、落实重点、突破难点、夯实基础、解答疑难、优化笔记几个方面入手。现在，一一分析如下： 一、观念引导 二、教学内容 1、每堂课要落实重点，课结束前五分钟要总结。 2、教清楚难点，希望能把一个单元的难点一周搞一次突破。 3、教学内容要适量。 4、要强化课堂教学的思路。例如，有些学生说，做题的时候，总是想不清楚，会搞混水的净化步骤。 三、教学方式 1、重点知识重点突破，反复强调，要让自己和学生了如指掌。

3、注重教学细节，重点知识要力图让学生有明晰和牢固的认识和记忆。 四、疑难解答 征询疑难，专题解答。 例如学生反映，冷凝管上为出水口，下为进水口的原因没有搞明白。不能用分子的性质知识准确地解释物质的变化现象等。 五、习题处理 1、每周安排适量的有难度的题目，活题目。 2、作业和教学进度要一致。 3、练习题讲解要强化，清楚，讲实在。 4、不要仅仅默写一些基础知识，好要注重对难点重点的检查。 六、对学生的要求 要优化学生笔记的方式。明确笔记的内容、笔记的时间、笔记的形式。 高一的第一次月考已经结束了，成绩与我的上届学生相比简直是大相径庭，虽然接班时有心理准备，可看了成绩统计还是纠结的要命。尖子生没有，差生遍地都是。回顾一个月的教学，其实也采取了很多方法来帮助差生，调动他们的积极性，可效果太差。有一种差生，纯粹是因为他没有能力集中精神来理解一个完整的问题，或者说，要求他自主地持续10分钟关注一个问题，是一件十分困难的事。这种差生还有一个明显的特点，那就是他缺少主动自我纠正的能力，他没有纠正自己在学习上所出现的各种错误的动机，错了就错了，好象和他无关一样。 主要问题的原因分析： 1、基础知识和基本技能不扎实，不能在理解的基础上进行掌握和应用，导致答题错误。

高一化学必修一第一次月考化学卷及答案

2018-2019学年普宁市第一中学高一化学 第一次月考试题卷 可能用到的原子量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 一、选择题（每小题只有1个正确选项，每题3分，共计54分） 1. 五水硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）俗称海波。医药上用作洗涤剂、消毒剂。根据化合价原理可知Na2S2O3·5H2O中S元素的化合价为 A．+6 B．+4 C．+2 D．-2 2、Mg和Mg2+相同之处是 A．化学性质B．质子数C．核外电子数D．物理性质 3.下列微粒书写正确的是 A.铵根离子：NH3+ B.碳酸氢钙：CaHCO3 C.氯化亚铁：FeCl3 D.硫酸根离子：SO42- 4．下列实验基本操作中，正确的是 A．倾倒液体B．过滤C．加热液体D．熄灭酒精灯 5．下列仪器：①烧杯②锥形瓶③圆底烧瓶④试管⑤坩埚，其中可用酒精灯 直接加热的仪器是 A．④⑤B．①②③④ C．①③D．④ 6. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水， 然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序 ①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸； ④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液 A. ④②⑤ B. ②⑤④①③ C.④①②⑤③ D. ①④②⑤③

7.下列各组物质, 其分子数相同的是 A．1 g H2和8g O2B．1 mol H2O和22.4L O2 C．16g O2和3.01×1023个CO2分子D．9 g H2O和标准状况下11.2L乙醇8.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②苯和四氯化碳的混合溶液；③单质溴和硝酸钠的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C.蒸馏、萃取、分液 D.分液、蒸馏、萃取 9.实验室需0.5mol/L的NaOH溶液230mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH 的质量分别是 A.240mL，4.8g B.250mL，5.0g C.500mL，10.0g D.任意规格，4.8g 10.将30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl－浓度为 （假设溶液体积混合前后不变） A.0.5mol/L B.0.6mol/L C.1.00mol/L D.2mol/L 11．将50ml 5mol/L NaOH溶液稀释到500ml,，然后取出40mL稀释后的NaOH溶液， 则该溶液中NaOH的物质的量为 A.0.25mol B.0.02mol C.2.5mol D.0.2mol 12．1 L Na2SO4溶液中含Na+ 4.6 g, 则溶液中SO42 浓度为 A．0.1mol/L B．0.4mol/L C．0.6mol/L D．0.2mol/L 13．设N A表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，2.24L CH4含有的H原子数为0.1N A B．常温常压下，N A个CO2分子占有的体积为22.4L C．1 mol/L A1Cl3溶液中含有的Cl-数目为3N A D．标准状况下，1.7g NH3中所含的质子数为N A 14．2013年4月20日在四川省雅安市芦山县发生7.0级地震，卫生防疫人员要紧急配制0.01 mol/L的KMnO4 消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 A．所取的KMnO4样品受潮B．溶解搅拌时有液体溅出 C．定容时俯视容量瓶刻度线 D．摇匀后见液面低于刻度线，再加水至刻度线

高中化学月考反思

高中化学月考反思 高中化学月考反思 高中化学月考反思1 高中化学新课程改革已有一年，在走入新课程的这段时间，我们是否对自己以往的教学思想和方法、行为进行了反思？教学反思，是指教师在先进的教育理论指导下，借助于行动研究，不断地对自己的教育实践进行思考，对自己教学中存在的问题不断回顾，运用教学标准要求不断检验自己，追求的是教学全过程的合理性。 教学反思是学生发展、教师专业发展、新课程改革的需要。对于化学教师而言，进行教学反思有助于教师建立科学的、现代的教学理念，并将自己新的理念自觉转化为教学行动；有助于提高教师自我教育意识，增强自我指导、自我批评的能力；有助于充分激发教师的教学积极性和创造性，增强对教学实践的判断、思考和分析能力，从而进一步完善比较系统的教育教学理论；有助于解决理论与实践脱节的问题，试图构建理论与实践相结合的桥梁，促进教师由经验型教师向学者型教师转变。笔者认为应从以下三个方面进行教学反思： 一、教学观念的反思 教学方法的改革，首先是教学思想的改革。传统的化学课堂教学只关注知识的接受和技能的训练，现在仍有许多学校强调学生的任务就是要消化、理解教师讲授的内容，把学生当作灌输的对象、外部刺激的接受器，甚至连一些化学实验现象都只是教师的口述，而不给他们亲自动手或观看演示实验的机会。

这就导致我国绝大多数学生逐渐养成一种不爱问、不想问“为什么”、也不知道要问“为什么”的麻木习惯。《纲要》中明确提出：“改革课程过于注重知识传授的倾向，强调形成积极主动的学习态度，使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学生学会学习和形成正确价值观的过程。”新课程的课堂教学十分注重追求知识、技能、过程、方法，情感、态度、价值观三个方面的有机整合，在知识教学的'同时，关注过程方法和 情感体验。教师教学观念的更新是课程改革成败的关键。因此在新课程付诸实施中，教师的教学观念必须要新，决不能守旧。 二、教学方法的反思 在教学方法上，我们应抛弃原先那种“一张嘴、一本书、一支粉笔”的怪圈。实验是一个非常好的教学手段，可以提高学生学化学的兴趣，培养动手能力。化学教师应想方设法多做演示实验，改进实验，有条件的话让学生自己多做实验。在现代化学教学中，学生喜爱的教学手段是多媒体CAI动画、录像和化学实验，我们可选择教材中的一些典型章节，制作成多媒体课件、录像教学。有很多教师未曾使用过多媒体辅助教学，他们觉得制作课件比较麻烦，在课后花的时间较多，其实有时我们使用多媒体，可以增加教学内容和教学信息，使抽象的化学问题简单化、使静态的理论动态化，从而化难为易。 例如，在讲到原子结构时可以用不同颜色，不同大小的小球分别代表原子核和核外的电子，然后制成动画，模拟原子核外电子的运动，通过闪烁的方式及叠加的手段，展现电子云的特征。在比较取代反应和加成反应这两个概念时，动画模拟甲烷和氯气如何断键，氯原子与碳原子形成新键；乙烯中碳碳双键断裂，两个氯原子分别接到两个碳原子上，通过动画形象直观地展示了两个不同的反应机理。特别是有机化学部分，有机

陕西省渭南高级中学2019-2020学年高一上学期第一次月考化学试题含解析

2019年—2020年渭南高级中学高一第一学期 第一次月考化学试题 一、选择题（共18道，每题3分，共54分） 1. 下列叙述中，不符合化学史事实的是( ) A. 法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说使近代化学取得了革命性进展 B. 英国化学家在世界上首次合成了具有生物活性的蛋白质-牛胰岛素 C. 英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础 D. 俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，找到了元素的内在规律 【答案】B 【解析】 【详解】A．法国化学家拉瓦锡1771年建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展，故A正确； B．结晶牛胰岛素是中国科学家于1965年合成的，而不是英国化学家合成的，故B错误；C．英国科学家道尔顿于19世纪初提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础，故C 正确； D．1869年俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，找到了元素的内在规律，故D正确。 故选：B。 2. 下列实验现象的描述正确的是（） A. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾 B. 铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色 C. 铁丝在氯气中燃烧，产生棕红色的浓烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色 D. 钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，可形成白雾，不会出现烟，A项错误； B. 氯气具有强氧化性，红热的铜丝在氯气中燃烧，生成氯化铜，现象为：产生棕黄色的烟，加入少量水形成蓝色溶液，B项正确； C. 铁与氯气反应生成棕褐色的氯化铁，可发出棕褐色的烟，物溶于水，溶液呈黄色，C项错误；

高一化学第一次月考试卷

高一化学第一次月考试卷 可能用到的相对原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Ca—40 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题。（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共20题，共60分） 1、2004年2月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。下列行为中不符合这一主题的是 A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质 B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求 C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃 D．节约能源，提高能源利用率 2、将下列物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的是 A．硫酸、纯碱、石灰石B．盐酸、烧碱、氯化钙 C．二氧化碳、氢氧化钙、碳酸钠D．磷酸、氧化钙、醋酸钠 3、只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物 质不属于氢化物的是 A．H2O B．NaH C．H2SO4D．NH3 4、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）2 5、下列说法正确的是 A．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量 B．1摩尔氢 C．每摩物质含有阿伏加德罗常数个基本微粒 D．物质的量是计算物质质量的物理量 6、下列叙述正确的是 A．1 mol H2SO4的质量为98 g·mol-1 B．H2SO4的摩尔质量为98 g C．9.8 g H2SO4含有N A个H2SO4分子 D．6.02×1023个H2SO4分子的质量为98 g 7、下列叙述中错误的是 A．H2SO4的摩尔质量是98 B．2mol NO和2mol NO2含分子数相同 C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同 D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等

江苏省2021年高一上学期化学第一次月考试卷

江苏省2021年高一上学期化学第一次月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共15题；共30分) 1. （2分） (2018高一上·成都期中) 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列5种分类标准中合理的有（） ①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 ⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质 A . 5种 B . 4种 C . 3种 D . 2种 2. （2分） (2018高一上·宜昌期末) X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是（） A . X被氧化了 B . X是氧化剂 C . Y发生了氧化反应 D . Y在反应中表现出还原性 3. （2分） (2018高一上·江津月考) 下列说法正确的是（） A . 胶体不均一，不稳定 B . 胶体能通过半透膜

C . 利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体 D . 胶体能发生电泳是因为胶体带电 4. （2分） (2018高一上·台州月考) 下列物质中，其水溶液能导电又属于非电解质的是（） A . SO2 B . 蔗糖 C . 空气 D . HNO3 5. （2分） (2016高一上·安徽期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A . 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B . 含有0.1NA个CO32﹣的Na2CO3固体的质量为10.6g C . 标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的原子数为×NA D . 标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA 6. （2分） (2016高一上·长春期中) 下列各组物质分类正确的是（） 电解质非电解质化合物 A H2SO4Cl2NaCl B NaOH酒精N2 C CuSO4水银CO2 D BaSO4蔗糖KClO3 A . A B . B C . C D . D

高一上学期月考化学试卷(答案解析)

2014-2015甘肃省天水市秦安县二中高一上学期月考化学试 卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A．加快化石燃料的开采和使用 B．NaHCO3可用于治疗胃酸过多 C．明矾可用于水的杀菌消毒 D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 2．下列物质中属于强电解质的是 A．NH3 B．乙醇 C．Cu D．NaCl 3．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是 A．硝酸钠氢氧化钠 B．氧化铜二氧化锰 C．氯化钾碳酸钙 D．硫酸铜氢氧化钠 4． A．分离水和四氯化碳B．干燥氯气C．转移溶液D．蒸发食盐 5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 N A B．22.4L SO2含有N A个SO2分子 C．1.6g CH4所含的电子数为N A D．标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2N A 6．能证明SO2具有漂白性的是 A．品红溶液中通入SO2气体，溶液红色消失 B．溴水中通入SO2气体后，溶液褪色

C．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，红色消失 D．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，溶液褪色 7．足量的两份铝粉分别与等体积的盐酸和NaOH溶液反应，同温同压下产生的气体体积比为1：1，则盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度之比为 A．2：3 B．3：1 C．1：2 D．1：1 8．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是 A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取 B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取 C．过滤、蒸发、蒸馏、分液 D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤 9．下列离子方程式书写正确的是 A．硫酸铝与氨水反应：Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓ B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ C．氯气跟水反应：Cl2+ H2O = 2H＋+ Cl－+ClO－ D．NaHCO3溶液中加入盐酸：H++HCO3-= CO2↑+H2O 10．下列对有关实验事实的解释正确的是 A．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe2+ B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理不相同 C．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液一定含有SO42 D．常温下，浓硫酸可以用铁质容器储运，说明铁与冷的浓硫酸不反应 11．离子方程式H＋+ OH－= H2O可表示的化学方程式是 A．盐酸与氢氧化铜的反应 B．硫酸氢钠与氢氧化钠的反应 C．硫酸与氢氧化镁的反应 D．盐酸与氨水的反应 12．把7.4 g由Na2CO3?10H2O 和NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6 mol?L-1。若把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是 A．2.12g B．3.18g C．4.22g D．5.28g 13．仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置就能实现相应实验目的的是( )

高一下学期化学第一次月考考试试卷真题

高一下学期化学第一次月考考试试卷 一、单选题 1. 常温下，下列不发生反应的一组物质是（） ① 硅与NaOH溶液②硅与盐酸③ 硅与氢氟酸④ 二氧化硅与碳酸钠⑤ 二氧化硅NaOH溶液⑥ 二氧化硅与浓硝酸 A . ①②④ B . ③④⑥ C . ②⑤⑥ D . ②④⑥ 2. 某溶液既能溶解Al3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是 A . K+、Na+、HCO3－、NO3－ B . Na+、SO42－、Cl-、ClO- C . H+、Mg2+、SO42－、NO3－ D . Ag+、K+、NO3－、Na+ 3. 用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符 的是（）①中物质②中物质预测②中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条剧烈反应C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液立即产生大量白色沉淀D亚硫酸钠溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色 A . A B . B C . C D . D 4. 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存

在的离子最多有（） A . 3种 B . 4种 C . 5种 D . 6种 5. 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（）现象或事实解释A二氧化硅是生产光纤的原料二氧化硅熔点高、硬度大、具有半导性B氧化铝是一种较好的耐火材料氧化铝是一种难熔物质C食品的包装盒内常有小袋包装的硅胶或生石灰其作用为防止富脂食品被氧化D铜制器皿表面生成铜绿Cu与CO2、H2O反应生成碱式碳酸铜 A . A B . B C . C D . D 6. 有五种化合物：①Mg2，②Al3 ③Na[A l4]，④2CO3，⑤Al2O3。跟盐酸和NaOH溶液都反应的是（） A . ②④ B . ①②③ C . ①②④⑤ D . ③④⑤ 7. 主族元素X、Y，已知X的质子数为a，X2＋比Y2－核外少8个电子，若Y原子的质量数为b，则Y原子核内中子数为 A . b－a－4 B . b－a－8 C . b＋a＋8 D . b－a－12 8. 下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是（） A . S→SO3→H2SO4→Na2SO3 B . Al→Al 3→Al2O3→Na[Al4] C . Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH D . Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 9. 如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线，下列判断错误的是（）

化学月考质量分析

初三化学第四次月考试卷分析 ——2014—2015学年度第二学期 松桃县长兴中学 化学教研组 2015年3月30日

一、全校考试的成绩情况。 全级实考人数 567 及格人数156人及格率28% 优分人数29 优分率5% 底分人数226 低分率40% 平均分27.61 二、试卷结构 本次考试的试卷，内容主要涉及初三化学1-10单元所学习的内容，全卷分值为60分，共分五道大题，18道小题。选择题18分、填空题17分、简答题6分、实验题13分、计算题6分，试题难度比例为7：2：1。 三、试题要点点分析 （一）注重“双基”考查。 考查了物质的组成、性质、变化、分类、用途，化学实验的基本操作、简单的化学计算、书写化学式及化学方程式等。 （二）贴近学生生活、联系实际。 如24题用燃烧所需的条件来解释生活现象，充分考查学生运用化学知识解决实际问题的能力，也体现化学知识的有用性，以激发学生学习化学的兴趣。

（三）重视对科学探究的考查。 实验题的第25小题就是考查学生的实验操作能力和应用能力。 （四）突出能力考查。 试题在考查学生主干知识的同时，着重考查了学生的综合分析能力、实验能力、观察能力、自学能力、创新能力、科学探究能力。例如：第26小题。 四、学生答题情况及得分情况分析： 本次考试试题整体难度不大，从学生的整体成绩来看，有一部分能将基础打牢并能学以致用，多数学生在基础知识水平掌握不扎实，易出错；应用能力有待于进一步加强。因此，九年级化学教师要针对学生在答卷中存在的问题，认真分析原因，争取更大的进步。（一）学生丢分较多的题有： 第5 题：错选的原因：主要是学生对氧化物的概念没有理解透。 第8题：错选的原因：主要是学生没有找到题眼为利用质量守恒定律。 第22题：错答的原因：主要是学生实验探究能力及知识的迁移能力较差。 第23、24题：错答的原因：学生在用化学语言描述上存在困难。 第26题：错答的原因：学生对推断题缺少练习，没有找到题眼。 第27题：答错的原因：基础差的学生没有动笔，找不到解题方法。 （二）答卷中主要问题的原因分析： 1、基础知识和实验基本技能不扎实。表现在对化学式书写及化学反应原理没有记牢固，因而导致一大部分学生解题时答错，或者答题没有分；不能用化学用语的准确的表达，不会书写化学反应的方程式等等。 2、实验基本技能差。不会分析和选择正确的实验装置等。 3、能力与方法问题。阅读理解、综合分析与归纳、语言表达、科学探究等能力较差，缺乏或对化学学科中常用的科学方法应用能力差。表现在不会进行探究性学习；根据现象总结结论的能力较差。 4、用化学知识解决实际问题的能力较差。 5、不能或者用化学语言描述逻辑性较差，缺乏条理性。表现在不能用精练的、准确的语言来解释操作及现象。 6、计算能力薄弱。化学反应中有关量的计算。 五、对策和建议 （一）做好“双基”教学 在教学中不断更新自己的教学观念，在课堂教学中确立学生是学习主体的思想。扎实