硫酸工业教案
“硫酸的工业制法——接触法”教学设计
高二年级陈连冀
[教学目标]
1、让学生了解接触法制硫酸的三个重要阶段、反应原理及主要设备的名称、构造和作用。
2、让学生理解二氧化硫催化氧化的过程，复习巩固关于化学反应速率和化学平衡的知识。
3、让学生了解工业生产中加快反应，提高原料利用率，节约能源的的一些措施和方法。[教学重点]
接触法制硫酸的化学反应原理。
[教学难点]
二氧化硫的接触氧化和三氧化硫的吸收。
[教学方法]
让学生复习工业合成氨的相关知识，在学习过程中与硫酸工业作比较。通过多媒体演示硫酸工业生产过程。
[教学课时]2课时
第一课时
[教学过程]
[引入]同学们，我们初中学习过硫酸的知识，硫酸不仅是实验室中重要的试剂之一，而且它在工农业生产、科学实验和国防建设中，也具有十分广泛的用途。
[投影]硫酸可以用来制化肥，如磷肥、氮肥等。可以在金属加工和金属制品电镀以前，除去金属表面的氧化物膜，可以制取许多有实用价值的硫酸盐，如硫酸铜、硫酸亚铁等，还可用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等，实验室中常用作干燥剂、脱水剂等。
[提问]硫酸有那么多用途，工业上是如何生产的呢？这就是我们这节课所要学习的主要内容。
[投影]本节课的学习目标
[讨论]请同学们根据学过的硫及其氧化物知识，讨论生产硫酸的基本原理。
[总结]许多同学想到用硫燃烧生成二氧化硫，这固然是一种方法，但根据我国资源情况，实际生产中通常用燃烧黄铁矿的方法来制取二氧化硫，二氧化硫转化为三氧化硫，是在一个叫接触室的设备内进行的，因此，又称为接触法制硫酸。
[板书]5.1接触法制硫酸
一、反应原理
三原料、三反应
4FeS 2 ＋11O 2
2Fe 2O 3+8SO 2↑
2SO 2＋O 2 2SO 3
SO 3＋H 2O H 2SO 4
[过渡]接触法制硫酸分三个阶段，第一阶段是二氧化硫的制取和净化，第二阶段是二氧化硫氧化成三氧化硫，第三阶段是三氧化硫的吸收和硫酸的生成，这三个反应分别在三个生产设备中完成，先来看第一个沸腾炉。
[板书]二、生产过程和设备
三阶段、三设备
[flash 展示]沸腾炉内物料进出方式
[思考讨论]
请大家根据图中设备一回答学案问题一。
1．焙烧黄铁矿的炉子为什么叫沸腾炉？
黄铁矿为什么要粉碎？
为什么通入强大的空气流？
燃烧黄铁矿为什么不要多加燃料？
[强调讲述]黄铁矿燃烧反应是放热的，故燃烧的黄铁矿不需要多加燃料，扩大反应物的接触面，通入强大的空气流可以加快反应，提高原料利用率，这种方法常用于工业生产中。
催化剂
高温
2．为什么通入接触室的混全气体必须净化？怎样净化？净化后气体成分是什么？
[强调讲述]炉气中主要含有SO2、O2、N2、水蒸汽、含砷、硒的化合物矿尘等，通入接触室前必须净化，否则会引起催化剂效果下降，这种现象叫做催化剂的中毒。
[flash展示]催化剂中毒
炉气净化一般经过三个步骤：除尘、洗涤、干燥。
[板书]炉气净化三步骤：
[过渡]被净化后的炉气主要成分是二氧化硫、氧气和氮气，常温下较难转化为三氧化硫。请同学们根据反应方程式，结合反应速率与平衡原理讨论该反应所需的适宜条件是什么。
[板书]三个适宜条件：400~500℃，常压，催化剂（常用V2O5），
[讲述]实验表明，该反应加热到400~500℃，在催化剂（常用V2O5）的作用下二氧化硫即可很快转化为三氧化硫，加压虽然可以提高SO2转化率，但提高程度不大，所以工业生产中往往在常压下进行催化氧化。
[活动]根据学生讨论情况，说明书写方程式注意事项，交代清楚反应的特点，说明高温和使用催化剂可以加快反应，缩短生产时间，提高效率。
在工业生产中，SO3的生成是在接触室中进行的，下面我们来研究接触室中的反应情况。请同学们观察演示动画，回答学案问题二。
[flash展示]接触室中气体流向。
[提问]接触室中的分层多孔隔板和细管道结构叫热交换器，它的作用是什么？
[强调讲述]热交换气中冷热气体的流向是相反的，冷的气体（SO2、O2、N2）被预热，而热的气体（SO3、SO2、O2、N2）被冷却，这种方式能够节约能源，在工业生产中广泛采用。
[提问]从接触室出来的气体成分是什么？原因是什么？
[强调讲述] SO2与O2生成SO3的反应是可逆反应，因此从接触室出来的气体为SO3、SO2、O2和N2的混合气。
[过渡]从接触室内出来的混合气体，通入吸收塔内，三氧化硫被吸收转化为硫酸，该阶段称为三氧化硫的吸收和硫酸的生成。大家观察这一过程并思考学案问题三。
[提问]吸收三氧化硫为什么不用水和稀硫酸而用98.3%的浓硫酸？浓硫酸为什么必
须从塔顶喷下？
[讲解]三氧化硫与水反应，放出大量的热，用水或稀硫酸吸收三氧化硫易形成酸雾，酸雾的形成不利于气体三氧化硫被进一步吸收，吸收速度慢，且吸收不完全，98.3%的浓硫酸从塔顶淋下，气体由下往上，流向相反，充分接触，吸收更完全，由此看来工业生产上特别重视生产的速度及原料的利用率。
[flash展示]三氧化硫的吸收过程。
[提问]硫酸工业中产生的废气主要成分是什么？能不能直接排放到大气中？
[讲述]硫酸工业中产生的废气主要成分是SO2、O2、N2，不能直接排放到大气中因为SO2会污染大气，引起酸雨，破坏生态环境，所以废气必须经过处理。硫酸工业中常用碱性溶液来吸收SO2，请大家写出学案上的相关反应方程式。
[板书]三、尾气处理：
[归纳讲述] 请同学们根据动画演示中的设备流程和生产流程将本节课的内容作个小结。
[小结]接触法制硫酸分几个阶段？有几个重要反应？几种典型设备？几种净化方式？几个地方运用逆流原理？几个地方采用了加快反应的措施？几个地方采用了充分利用原料的措施？
同学们，我们通过接触法制硫酸的学习，了解了工业制硫酸的原理，但这还是不够的，工业生产中还有很多问题要处理，例如，如何提高原料的利用率，如何加快反应的进程，如何节约能源降低成本，如何保护环境，防止污染等等，这些都是工业生产中的实际问题，应该引起同学们的注意。
[课堂练习]
1、硫酸工业中，合成SO3的设备叫接触室。
2、下列情况可以引起大气污染的是（1）煤的燃烧（2）工业废气任意排放（3）燃烧鞭炮（4）飞机、汽车尾气的排放。答案（1）（2）（3）（4）
3、酸雨主要是燃烧含硫燃料释放二氧化硫造成的，现每隔一定时间测定某份酸雨样品的PH值。
测试时间(h) 0 1 2 3 4 5
雨水的PH值 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55 4.55
请说明在测定的时间里，雨水样品PH变小的原因。
PH值变小就是酸性增强，其原因是雨水中的亚硫酸在氧气作用下转变成硫酸，而硫酸的酸性比亚硫酸强。所以PH随时间延长变小，至硫酸都转变成硫酸时，PH值基本不变。
[板书设计]
[板书]5.1接触法制硫酸
一、反应原理
三原料、三反应
4FeS2＋11O2
2Fe2O3+8SO2↑
2SO2＋O22SO3
SO3＋H2O2SO4
二、生产过程和设备
三原料、三阶段、三设备，炉气净化三步骤，
三个适宜条件：400~500℃；常压；催化剂
三、尾气处理：
附：
硫酸工业学案
第一节接触法制硫酸
[学习目标]
1、了解接触法制硫酸的三个重要阶段、反应原理及主要设备的名称、构造和作用。
2、理解二氧化硫催化氧化的过程，复习巩固关于化学反应速率和化学平衡的知识。
3、了解二氧化硫在大气中的危害、酸雨的成因及大气污染的主要来源。
4、了解工业生产中加快反应，提高原料利用率，节约能源及环境保护的一些措施和方法。
5、掌握多步反应计算题的简单解法即关系式法。
[学习重点]
1、接触法制硫酸的化学反应原理。
2、二氧化硫的接触氧化和三氧化硫的吸收。
一、反应原理：
三原料：_____________________________________________________________________ 三反应：_____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________
___________________________________________________________________
高温
二、反应设备
Ⅰ沸腾炉：
问题一：
1、焙烧黄铁矿的炉子为什么叫沸腾炉？
2、黄铁矿为什么要粉碎？
3、为什么通入强大的空气流？
4、燃烧黄铁矿为什么不要多加燃料？
笔记：
1、反应原理：
2、作用：
3、炉气中主要含有SO2、_____、_____、_____、_________________等，通入接触室前必须_______，否则会引起___________的中毒。
Ⅱ接触室：
问题二：
1、接触室中的多孔板和细管结构叫热交换器，它的作用是什么？
2、从接触室出来的气体成分是什么？原因是什么？
笔记：
1、反应原理：
2、作用：
3、SO2催化氧化的适宜条件是_________、_________、__________。
4、原理：___________（热交换器）
Ⅲ吸收塔：
问题三：
1、吸收三氧化硫为什么不用水和稀硫酸而用98.3%的浓硫酸？
2、浓硫酸为什么必须从塔顶喷下？
笔记：
1、反应原理：
2、吸收剂：
3、作用：
4、原理：
Ⅳ尾气处理：
尾气的组成：SO2，O2，N2
(1)纯碱法：Na2CO3
(2)氨碱法：NH3·H2O
三、小结：
接触法制硫酸分________个阶段，有________个重要反应，________种典型设备，________种净化方式，________个地方运用逆流原理，________个地方采用了加快反应的措施，________个地方采用了充分利用原料的措施。
[课堂练习]
1、硫酸工业中，合成SO2的场所叫______________
2、下列情况可以引起大气污染的是（1）煤的燃烧（2）工业废气任意排放（3）燃烧鞭炮（4）飞机、汽车尾气的排放。答案______________
3、酸雨主要是燃烧含硫燃料释放二氧化硫造成的，现每隔一定时间测定某份酸雨样品的PH值。
测试时间(h) 0 1 2 3 4 5
雨水的PH值 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55 4.55
请说明在测定的时间里，雨水样品PH变小的原因。
教后记：
本节内容属化学理论在实际生产生活中的实际应用，通过学生课前根据学案预习，自己想像、模拟硫酸的工业生产流程，理解重要的三个反应原理，在课堂上利用多媒体课件集中解决硫酸的生产设备及一些简单的工程学原理，了解工业生产的通常考虑的问题，再体会和比较工业生产和实验室制备之间的异同，达到理论与实际的联系。不足之处在于时间安排略显紧张，主要设备的介绍在个别细节上还需推敲。
硫酸说课稿
硫酸说课稿 罗田县三里畈高中童华君 ㈠教材分析： 1.教材的地位及其作用 本节内容是建立在学生学习过初中的《常见的酸——硫酸》基础之上的，对其物理性质和硫酸的吸水性和脱水性已经有了一定的了解，同时是在学习过电离理论及氧化还原知识的基础之上来进一步认识浓硫酸的性质。硫酸中的硫元素处于最高价，在浓硫酸中硫酸主要以分子的形式存在，这就决定了它有别于稀硫酸的性质即它的特性，在特性中的强氧化性又是一个非常典型的重要性质，硫酸是强氧化性酸的代表，所以这部分内容，既是重要的基础知识，又具有承上启下的重要作用。 2.教材的编排中体现的五条知识脉络 ⒈知识线： 知识发展线索：酸的通性——稀硫酸的性质——浓硫酸的特殊性——氧化还原反应。内容深广度(要点)：认识酸的通性--知道稀硫酸的通性--掌握浓硫酸的特性-----巩固氧化还原反应的本质。 ⒉学生认识发展线： 学生的认识发展脉络：首先从初中化学的有关内容入手，先复习稀硫酸的性质，然后通过活动质疑，为物质的性质的预测提供思路。 ⒊问题线： 通过“思考与交流”，应用初中化学知识了解硫酸，具有酸的通性，再通过设计阅读导向性问题提纲引出浓硫酸的化学性质，最后用科学实验解决问题。 ⒋活动线： 学生阅读课本获取信息，学生动手实验，小组讨论，教师演示实验。 ⒌情景线： 生活素材--课本素材--科学素材---生活素材。 五条线索间的关系：在元素及其化合物教学中，知识线和学生认识发展线确定了教学的目标，问题线、活动线和情景素材线展现了实现目标的途径。 ㈡学情分析： ⒈已知：学生在初中已掌握了硫酸所具有的酸的通性，因而我在本节课中仅以知识回顾的方式提出，使硫酸知识完整化 ⒉想知：浓硫酸脱水性和吸水性的有关知识 ⒊未知：学生在初中几乎没有涉及浓硫酸的强氧化性，因而我认为这是本节课需要用探究的方法重点突破的内容 ⒋实验探知：采取学生做实验，亲身体验，分析得出结论的方式，强化脱水性和吸水性的概念及区别 ㈢学习目标：
硫酸教学设计
第四章第四节氨硝酸硫酸（第三课时硫酸的性质）教学设计 临夏中学郭荷桥 教学目标： 知识与技能：复习硫酸的酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性，浓硫酸的氧化性。 过程与方法：分析、观察、讨论、实验、归纳、应用。 情感态度与价值观：通过实验探究，培养学生分析解决问题的能力。 教学重点：浓硫酸的特性。 教学难点：浓硫酸的强氧化性。 教学方法：实验探究法 教学过程： 【引入】展示浓硫酸写给水的告白，引入新课 【复习旧知】我们熟悉的酸有哪些，它们在组成上有什么特点？以稀硫酸为例说说酸有哪些通性，与组成特点有什么关系？浓、稀硫酸中所含的粒子是否相同？ 【新科推进】展示浓硫酸 一、浓硫酸的物理性质 浓硫酸是一种无色油状液体。高沸点难挥发的强酸，密度大，极易溶于水。 二、浓硫酸的特性 【实验探究一】：在胆矾晶体中加入浓硫酸 1、吸水性：是指吸收物质的水分或夺取结晶水合物中的结晶水。被干燥物质的本质不 变。 【实验探究二】：用小烧杯盛取少量蔗糖，然后加入浓硫酸，用玻璃棒搅拌。 2、脱水性：是指将化合物（主要是有机物）分子中的氢、氧两种元素按原子个数比为2∶1（即按水的组成比例）脱去。 【实验探究三】：将铜片放入试管中，然后加入约2mL浓硫酸，如图所示。加热，将产生的气体通入品红溶液中，观察实验现象。 与碳反应：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O
三、硫酸的用途 【课堂小结】 板书设计 第一节 浓硫酸的性质 一、浓硫酸的物理性质 二、浓硫酸的特性 1．吸水性： 2．脱水性： 3．强氧化性： (1)加热条件下，浓硫酸与金属反应 Cu ＋ 2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O (2)浓硫酸与非金属单质反应 C ＋ 2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 三、硫酸的用途
三酸两碱工业制法【仅供参考】
一.硫酸 1.制取二氧化硫（沸腾炉） 燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫 S+O2═点燃═SO2 4FeS2+11O2═高温═8SO2+2Fe2O3 2.接触氧化为三氧化硫（接触室） 2SO2+O2═2SO3（用五氧化二钒做催化剂该反应为可逆反应） 3.用98.3%硫酸吸收 SO3+H2SO4═H2S2O7（焦硫酸） 4.加水（吸收塔） H2S2O7+H2O═2H2SO4 主要方程式4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 2SO2+O2=2SO3 SO3+H2O=H2SO4 环境污染so2的废气排放导致酸雨 注意事项：在接触氧化阶段，SO2在一定温度（400～500℃）和催化剂存在的条件下，被空气中的O2氧化为SO3。由于在常压下SO2转化为 SO3的转化率已经很高，而且催化剂要求较高的反应温度，所 以一般不采用高压、低温的反应条件。 在三氧化硫的吸收阶段，反应的本质是SO3与H2O化合生成 H2SO4。但由于用H2O吸收SO3会形成不利于吸收的酸雾， 所以工业上用98.3％的硫酸来吸收SO3，然后再稀释成所需浓 度的硫酸。 在制硫酸是，矿石需要粉碎：空气足量：沸腾炉出来的SO2需 经过除尘、洗涤、干燥等：接触式在工作过程中，利用热交换 器原理。 尾气处理：一般采用氨水吸收法。 二.硝酸 原理主要方程式 氨氧化法制硝酸,
工业制法原料:NH3 ,水,空气. 主要反应为：4NH3 + 5O2 =催化剂+强热= 4NO + 6H2O [氧化炉中]；反应条件：800度高温，催化剂铂铑合金作用下） 2NO + O2 = 2NO2 [冷却器中]； 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO [吸收塔]； 4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3 [吸收塔]。 三盐酸 原理主要方程 工业上生产盐酸的主要方法是使氯气跟氢气直接化合， 然后用水吸收生成的氯化氢气体。氯化氢是在合成塔里合成的。 H2+Cl2=2HCl（反应条件：点燃） 然后用水吸收 在合成塔内完成 环境污染 在氯气和氢气的反应过程中，有毒的氯气被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，防止了对空气的污染。在生产上，往往采取使另一种原料过量的方法使有害的、价格较昂贵的原料充分反应 四纯碱制法 原理主要方程式 侯氏制碱法又名联合制碱法 （1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 （2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ （3）2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑ 即：①NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ ②2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2 五烧碱制法 原理主要方程式 （1）过滤海水 （2）加入过量氢氧化钠，去除钙、镁离子，过滤 Ca2++2OH-==== Ca(OH)2↓（Ca(OH)2微溶，可出现浑浊现象） Mg2++2OH-==== Mg(OH)2↓ （3）利用反渗透膜法生产技术出去盐水中的SO4 2- （4）加入过量碳酸钠，去除钙离子、过量钡离子，过滤 Ca2++ CO32-==== CaCO3↓ Ba2++ CO32-==== BaCO3↓ （5）加入适量盐酸，去除过量碳酸根离子 2H+ +CO32-==== CO2↑ + H2O
最新浓硫酸教案设计
第三节硫酸 教学目标 知识目标：复习硫酸酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性、强氧化性；了解硫酸的用途；使学生掌握枪检验硫酸根离子的原理和方法。 能力目标：学会通过观察、思考发现问题，通过实验探究分析解决问题的能力；能通过实验等途径获取有用信息，并能用化学语言表达、交流的能力；学 会运用比较、归纳和概括等方法对获取的信息进行加工的能力。 情感目标：进行“现象与本质”、“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育。激发学生的学习兴趣；培养学生严谨求实的科学作风。 教学重点 浓H 2SO 4 的性质和SO 4 2-的检验 教学难点 浓H 2SO 4 的强氧化性 课时安排 2课时 教学方法 启发探究实验 教学用具 试管、胶头滴管、铁架台、酒精灯、玻璃棒、烧杯、导气管 浓核酸、纸屑、木条、棉花、铜片、品红溶液、氢氧化钠溶液、蔗糖、蒸馏水教学过程 【引入】生活不能没有酸，这个说法并不夸张。我们调味需要酸，消化需要酸，遗传基因中有酸，工业生产需要酸，向科学进军也需要酸。酸已越来越被人们熟悉。硫酸是三大强酸之一，它的产量是一个国家无机化工生产水平的标志之一。那么硫酸有那些性质？这就是本节课要研究的课题。 【板书】第三节硫酸 【提问】初中时我们就学习过稀硫酸，回忆稀硫酸具有哪些化学性质?为什么具有这些性质? 稀硫酸具有酸的通性。因为硫酸在水中能电离出H+。 H2SO42 H++ SO42- 【板书】硫酸的性质 稀硫酸具有酸的通性： 【提问】酸的通性表现在哪些方面？ 【板书】1.与碱、碱性氧化物、指示剂作用：H2SO4=2H++SO42- 【小结、设疑】稀硫酸与以上物质作用时表现出酸的通性时H+的价态未发生变化，是不是H+的价态一直不会变呢？ 【板书】2.与活泼金属反应生成H2（弱氧化性） 【过渡】稀硫酸是一种强酸，具有酸的通性，以H+和SO42-的形式存在，而浓硫酸主要是以H2SO4分子的形式存在，由于溶液中粒子不同，所以性质上肯定有差异，即浓硫酸具有自己的特性。 下面我们就一起来探究浓硫酸。
《硫酸》说课稿
《硫酸》说课稿 一、说教材 1、教材的内容地位及其作用《硫酸》来自人民教育出版社化学室编著的全日制普通高级中学教科书《化学》第一册第六章第三节的内容。本节内容主要 划分为两部分：第一部分为浓硫酸的性质，涉及到浓硫酸的吸水性、脱水性、 氧化性；第二部分为硫酸根离子的检验，涉及到碳酸钡和硫酸钡的区别。硫酸 作为三大强酸之一，是高中化学的一个重要组成部分，也是每年会考、高考的 重要考点。硫酸在我们日常生活中的应用是极其广泛的，学习好该节课是十分 有必要的。教材的编排注重了新旧知识的内在联系，本节是在学习和了解有关 硫酸的基本性质和氧化还原概念、物质的结构、元素周期律等基础上编排的。 因此通过本节的学习可以加深和巩固这些知识，铜和浓硫酸反应产生的二氧化 硫污染物为下一节的环境保护作出了铺垫。 2、教学目标 （1）知识目标：使学生了解和掌握浓硫酸的性质和怎样检验硫酸根离子。 （2）能力目标：通过实验培养学生观察探究能力，通过本节的学习让学生设计几种辨别浓硫酸与稀硫酸的方法。 （3）情感目标：通过一些具体事例，让学生学有所用，更加的热爱科学从而更加认真的学习科学。 3、教学的重点和难点、关键 （1）教学重点：浓硫酸的反应和根据实验分析浓硫酸的氧化性和硫酸根 离子的检验 （2）教学难点：用氧化还原的概念解释浓硫酸的氧化性，由宏观现象转 入微观分析 （3）教学关键：浓硫酸的吸水性与脱水性的区别、浓硫酸具有强氧化性的本质。 二、学生现状分析 本节课的教学对象是高一的学生，他们具备了一定的分析能力和探究意识，他们有强烈的好奇心和求知欲将会带着问题去上课。在初中时他们已经学了硫 酸的基本性质，对浓硫酸的特性和稀硫酸的性质有了一定的了解。在高中他们 学了氧化还原反应、物质结构、元素周期律。为此这节课是对以往知识的巩固 应用和进一步的阐述和完善。 三、说教法
硫酸教学设计公开课(可编辑修改word版)
第四章非金属及其化合物 第四节氨硝酸硫酸 第2 课时硫酸 教学过程 【导入新课】在学习前面的二氧化硫和三氧化硫时，我们曾经分析
过硫的化合价。硫元素的常见化合价有+4 价和+6 价，前面我们学习了SO2也就是+4 价硫的化学性质，今天我们学习硫酸的性质也就是+6 价硫的性质。H2SO4是重要的化工原料，被誉为“化学工业之母”，工业三大强酸之一，我国现在是第一大硫酸生产国，硫酸的总产量 突破3500 万吨。今天我们就来探究硫酸的性质。 【提问】初中时我们学习过稀硫酸，回忆稀硫酸具有哪些化学性质？为什么具有这些性质？ 【板书】硫酸 1、稀硫酸：酸的通性 【提问】酸的通性表现在哪些方面？ 【学生】可以和碱反应、可以和碱性氧化物反应、可以和指示剂作 用（无色酚酞和紫色石蕊试剂）、可以和活泼金属反应置换出氢气。【明确、讲解】稀硫酸可以和活泼金属反应置换出氢气是体现了H+ 的氧化性。稀硫酸在水溶液中是以H+和SO42-的形式存在，而浓硫酸主要以H2SO4分子的形式存在。 【提问】浓硫酸在离子反应中能不能拆？ 【学生】不可以。浓硫酸主要以H2SO4分子的形式存在。 【明确、讲解】由于稀硫酸和浓硫酸在溶液中的存在形式不同，所 以在性质上肯定存在一定的差异，也就是浓硫酸具有自己的特性。【板书】2、浓硫酸 （1）物理性质 【实物展示】一瓶浓硫酸
【归纳总结】常见的浓硫酸的质量分数是 98.3%，密度为 1.84g/cm3，沸点为 338。C,难挥发。能以任意比与水互溶，浓硫酸溶解在水中放出大量的热。 【设疑】在实验室中我们将如何稀释浓硫酸? 【明确、强调】在浓硫酸的稀释过程中，将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断的搅拌，是产生的热量迅速扩散。【板书】（2）化学性质 【视频播放】浓硫酸和无水硫酸铜反应 【提问】观察实验现象？ 【学生】蓝色物质变成白色，溶液仍然是无色 【明确】浓硫酸吸收了蓝色五水硫酸铜中的结晶水，使之变成白色硫酸铜。 【板书】（1）吸水性（干燥剂） 【讲解】吸水性是指物质中含有水分子浓硫酸可以将水分子吸收。这样说明浓硫酸可以用来做干燥剂。 【设疑】浓硫酸可以干燥哪些气体？ 【明确】浓硫酸可以干燥中性气体（氢气、氧气等）和部分酸性气体（二氧化碳、氯气等）。浓硫酸不能用来干燥碱性气体（氨气）和还原性气体。 【展示】刘海洋伤熊事件 【提问】浓硫酸为什么对熊的造成很大的伤害？ 【视频播放】浓硫酸和蔗糖反应
硫酸硫酸盐教案.doc
第四节 硫酸 硫酸盐 授课人：秦明刚 【教学目标】 1、知识目标：应用-----浓硫酸的性质：难挥发性、吸水性、脱水性、氧化性。 识记-----硫酸的用途。 识记-----硫酸盐：硫酸钙、硫酸锌、硫酸钡等的俗名、化学式、用途。 应用-----硫酸根离子的鉴定。 2、能力目标：学会从实际存在的微粒分析问题； 3、哲学目标：树立量变引起质变这一辩证唯物观点。 【教学重点】浓硫酸的强氧化性和硫酸根离子的检验。 【教学难点】浓硫酸的强氧化性 【课 型】讲授课 【课 时】两课时 第一课时 【教学过程】 一、稀硫酸的性质------酸的通性 1、抽同学回答：稀硫酸有哪些化学性质？ 2、教师小结：稀硫酸之所以具有酸的通性，主要是它在水溶液中能电离 出氢离子。 【板 书】H 2SO 4=2H ＋+SO 42- 二、浓硫酸的性质： 1、浓硫酸是高沸点、难挥发性的强酸 2、浓硫酸的强氧化性： ①和金属反应： 【演示实验】铜和稀硫酸反应；铜和浓硫酸反应。 现象：抽学生回答。 【讨 论】1、为什么铜不与稀硫酸反应？ 2、铜与浓硫酸反应的产物是什么？为什么？ 【板 书】Cu+H 2SO 4(稀)----不反应 Cu+2H 2SO 4(浓) 加热 ==CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 【分 析】稀硫酸的微观构成：H ＋ 、SO 42-、H 2O 、OH - ； 浓硫酸的微观构成：H ＋、SO 42-、H 2O 、OH -、主要是H 2SO 4分子。 【分 析】稀硫酸中没有硫酸分子，只能由H ＋ 的弱氧化性与还原性较强的金属反应生 成H 2,如：在反应 Fe+H 2SO 4（稀）=FeSO 4+H 2↑中，H 从+1价变成0价，被 还原，说明在这个反应中H ＋表现出氧化性，（H ＋具有较弱的氧化性，SO 4 2-无氧化性），而铜的还原性较弱，因而不能和稀硫酸反应。H ．＋． 表现的氧化．．．．． 性叫酸的氧化性，仍属酸性；．．．．．．．．．．．．． 浓硫酸中存在H 2SO 4分子，硫酸根中的+6 S 表现出强的氧化性，这种含能表现出强氧化性的酸根的酸叫氧化性酸。若酸根．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．没被全部还原时，同时表现出酸性。如：．．．．．．．．．．．．．．．．．． Cu+2H 2SO 4(浓) 加热 ==CuSO 4+SO 2↑+2H 2O ， 2Fe+6H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+6H 2O+3SO 2↑这些反应中，硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性。 【讲 解】不活泼金属+H 2SO 4（浓）→SO 2↑ 活泼金属+H 2SO 4(浓)→SO 2↑(或者有S 、或者有H 2S ↑) 例如：Zn (足)+H 2SO 4(浓)=ZnSO 4+H 2S ↑ Zn (不足)+H 2SO 4(浓)=ZnSO 4+S (量变引起质变) 在常温下，浓硫酸使Fe 、Zn 钝化。 ②氧化非金属：2H 2SO 4(浓)+C 加热 ===CO 2↑+2H 2O+2SO 2↑（只表现氧化性） 2H 2SO 4(浓)+S 加热 ===3SO 2↑+2H 2O （只表现氧化性） ③氧化化合物：2HBr+H 2SO 4==2H 2O+SO 2↑+Br 2（只表现氧化性） H 2S+2H 2SO 4(浓)==S+SO 2↑+2H 2O （只表现氧化性） 【小 结】浓硫酸是强氧化剂，具有强氧化性。 3、浓硫酸的吸水性：干燥HCl 、CO 、CO 2、H 2、O 2、SO 2等，不能干燥还原 性气体和碱性气体。 4、脱水性：C 12H 22O 11浓硫酸 ===12C+11H 2O 【演示实验】浓硫酸炭化蔗糖。 现象：抽同学回答。 【讨 论】为什么生成的碳疏松多孔？ 三、硫酸的用途： 1、制气：H 2、CO 、HCl 、HF 、H 2S 、SO 2 2、干燥剂：不能干燥碱性气体（NH 3），还原性气体：H 2S 、HBr 、HI 等。 3、重要化工原料：制硫酸铵、过磷酸钙等。 【练 习】实验室常用硫酸来制取气体，试填写硫酸在下列反应中表现出的性质： （1）用浓硫酸和NaCl 反应制HCl______________； （2）用稀硫酸和Zn 反应制H 2__________________； （3）用浓硫酸和NaCl 、MnO 2共热制Cl 2_________________； （4）用稀硫酸和FeS 反应制H 2S________________________； （5）用Cu 与浓硫酸反应制SO 2__________________________； 【反馈矫正】①酸性、难挥发性②酸性（酸的氧化性）③酸性、难挥发性④强酸性⑤酸 性、强氧化性 【作 业】P83：3题、4题。
人教版高中化学优秀说课稿模板《硫酸》
人教版高中化学优秀说课稿模板《硫酸》 各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢 人教版高中化学优秀说课稿模板《硫酸》 ［编辑推荐］中国（）为大家带来人教版高中化学优秀说课稿模板《硫酸》供广大师生学习参考！ 一、教材分析 1、本节课在教材中的地位和作用本节放在金属和非金属的之后构成氧化还原与元素及其化合物之间一个完整的知识体系，氧化一还原原理对本节课的学习具有一定的指导作用。本节课在初中的基础上，对硫的最高氧化物的水化物一H2So4的性质作进一步的认识。作为三大强酸之一的硫酸，从性质上来说，不但具有酸的通性，还具有自己的特性，这就让学生在已往知识的基础上对酸的性质有了更深一
层的认识，同时也深刻的体会到了普遍性与特殊性间的关系。另外，硫酸的通性和特性，尤其是浓硫酸的强氧化性为接下来HNo3生质的学习奠定了坚实的基础。 2、本节课的重点 本节课的重点是浓硫酸的强氧化 性。 3、本节课的难点 本节课的难点是浓硫酸的强氧化 性。 4、本节课的教学目标 知识目标：复习已知的硫酸的性质；掌握浓硫酸的强氧化性。 能力目标：分为以下三点： ①、通过浓硫酸性质的探究实验，提高学生观察、分析实验现象，得出正确结论的能力。 ②、培养学生理论问题实验探究，实验现象回归理论的良好化学学习习惯。 ③、进一步强化学生学习元素及其化合物的一般思路、方法和能力 情感、态度、价值观：通过掌握浓硫
酸和稀硫酸性质的差异使学生进一步理解量变引起质变的规律。帮助学生树立起辩证唯物主义的世界观，并从实验中培养学生的环保意识。 二、学生情况分析 1、原有认知情况：对酸的通性比较了解，了解浓硫酸的脱水性和稀释的方法。但在课堂上对浓硫酸的化学性质无接触。 2、学生认知特点：对物质的性质停留在表面的识记，未养成通过实验、逻辑思维分析物质性质的习惯。 3、探究能力：在前期的学习中做过几个探究实验，有一定的经验。 三、教法和学法 1、教法设计：教学活动是教和学的双边活动，教学中要充分发挥学生的主体和教师的主导作用。为此，我采用了学生实验探究为主、老师引导为辅的教学模式，分为创设问题提出假设设计方案验证假设归纳结论五个阶段，进行开放式教学，在发现问题、提出假设、设计实验等过程中突出学生的主体参与和主动探索意识，顺
硫酸教学设计
《硫酸》教学设计 【教材分析】 本节教学容位于人教版必修一第四章第四节《氨硝酸硫酸》中的第三部分，是必修一不可或缺的一部分，同时硫酸的性质是高考中的必考容之一，学生在初中阶段已经学习过了稀硫酸的相关性质，通过本节课的教学可以让学生在学习新知识的基础上巩固旧知识，达到承上启下的作用，帮助学生构建完整的知识体系。必修一的特点是基础性，硫酸是硫元素最高价氧化物对应的水化物，是一种典型的含氧酸，掌握硫酸的性质有助于学生系统的掌握硫元素对应的物质的在联系，并且浓硫酸是很有代表性的强氧化性酸，因此该容是必不可少的。【学情分析】 经过第三章金属及其化合物、第四章非金属及其化合物前三节容的学习学生已经储备了不少元素化合物的知识，学生在学习硫酸之前已经学习了硝酸的性质，对于酸的通性有了认识和了解，同时由于已经知道浓硝酸有氧化性的知识基础通过类比思想完成对浓硫酸氧化性的理解，便于学生迁移应用。 【教法分析】 本节课从在介绍了硫酸的物理性质之后，从物质类别和化合价的角度预测硫酸的性质。在完成预测后，通过实验探究完成对硫酸性质的确认和了解，最后再对硫酸的性质进行总结，加深学生的印象。 【教学目标】 1.知识与技能：掌握硫酸的主要性质，对其三大特性有较为全面的认识；了解硫酸的用途及其在工业生产中的价值。 2.过程与方法：通过类比和实验探究的过程逐步了解科学探究的一般过程方法，提高观察和分析问题、解决问题的能力。 3.情感态度价值观：利用实验激发探究欲望，通过过程的体验与参与逐渐提高对化学学科的兴趣；金属铜与浓硫酸反应产生二氧化硫的实验则要体现出绿色化学中对环保的要求，提升环保意识。 【教学重点】 浓硫酸的强氧化性、吸水性和脱水性 【教学难点】 浓硫酸的强氧化性 【教学方法】 讲授法、启发性教学、实验法 【教学工具】 烧杯两个、浓硫酸(98%)、稀硫酸（2mol/L）、试管若干、蔗糖固体、蒸馏水、玻璃棒、CuSO4·5H20粉末、Al片 【教学媒体】 板书、PPT 【教学流程】 教学流程教师活动学生活动
重庆市高一化学必修一第四章第四节《氨 硝酸 硫酸》全套教案
4.4 氨硝酸硫酸——氨 教学目的 1. 掌握氨的物理、化学性质，理解氨水显弱碱性。 2. 掌握氨气的实验室制法，铵根离子的检验。 3. 学会通过实验验证物质性质的方法。 教学重点 氨的化学性质及铵根离子的检验。 教学难点 氨的化学性质及铵根离子的检验。 教学时数 1课时。 教学用品 PPT 浓氨水、浓盐酸、酚酞、碳酸氢铵、酒精灯、试管、试管夹、玻璃棒、红色石蕊试纸。教学过程
-NH 32NH NH 2 剂。 的循环，讨论氨的用途和自然界 中氮的循环。 本节课我们主要学习了氨的化学性质：碱性和与水的反应以及铵根离子的检验，氨的制法，重点要掌握的是氨水为什么显碱性和氨气实验室制法的原理和装置。
2的装置，请说明引发喷泉的方法 课本P103——1、2、4、5 第三节硫酸、硝酸和氨（第1课时） 三、氨气 物理性质：无色、刺激性气味的气体，易溶于水（化学性质： ）与水的反应：NH3+H2O NH3·H2O ）碱性：NH3+HCl＝NH4Cl 铵盐的性质：(1)遇碱性物质有氨气放出：NH-32NH Cl 2
-NH 参考资料氨对人体的危害 氨是一种无色，具有强烈刺激性气味的气体，比空气轻（比重为0.5），可感觉最低浓度为5.3PPM。氨气的溶解度极高，所以常被吸附在皮肤黏膜和眼黏膜上，从而产生刺激和炎症。氨气可麻痹呼吸道纤毛和损害黏膜上皮组织，使病原微生物易于侵入，减弱人体对疾病的抵抗力。氨被吸入肺后容易通过肺泡进入血液，与血红蛋白结合，破坏运氧功能。短期内吸入大量氨气后可出现流泪、咽痛、声音嘶哑、咳嗽、痰带血丝、胸闷、呼吸困难，可伴有头痛、恶心、呕吐、乏力等，严重者可发生肺水肿、成人呼吸窘迫综合征，同时可能发生呼吸道刺激症状。 四、硫酸、硝酸和氨——硫酸 教学目标 1.复习硫酸的酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性，浓硫酸的氧化性。 2.通过学习浓、稀硫酸性质的比较，引导学生从量变引起质变角度，加深对自然辩证法的认识。 3.培养学生的探索精神、动手能力、思维能力和创造能力。 教学重点 浓H2SO4的特性。 教学难点 浓H2SO4的强氧化性。 教学过程 稀硫酸主要体现酸的通性，那么浓硫酸呢？ 硫酸的浓度不同，会不会引起性质上的差异？如何通过 实验验证你的结论？ 1.展示一瓶浓硫酸。
硫酸课后说课稿
硫酸课后说课稿 硫酸课后说课稿 一、说教材 1、教材的内容地位及其作用 《硫酸》来自人民教育出版社化学室编著的全日制普通高级中学教科书《化学》第一册第六章第三节的内容。本节内容主要划分为两部分：第一部分为浓硫酸的性质，涉及到浓硫酸的吸水性、脱水性、氧化性；第二部分为硫酸根离子的检验，涉及到碳酸钡和硫酸钡的区别。硫酸作为三大强酸之一，是高中化学的一个重要组成部分，也是每年会考、高考的重要考点。硫酸在我们日常生活中的应用是极其广泛的，学习好该节课是十分有必要的。教材的编排注重了新旧知识的内在联系，本节是在学习和了解有关硫酸的基本性质和氧化还原概念、物质的结构、元素周期律等基础上编排的。因此通过本节的学习可以加深和巩固这些知识，铜和浓硫酸反应产生的二氧化硫污染物为下一节的环境保护作出了铺垫。 2、教学目标 （1）知识目标：使学生了解和掌握浓硫酸的性质和怎样检验硫酸根离子。 （2）能力目标：通过实验培养学生观察探究能力，通过本节的学习让学生设计几种辨别浓硫酸与稀硫酸的方法。 （3）情感目标：通过一些具体事例，让学生学有所用，更加的热
爱科学从而更加认真的学习科学。 3、教学的重点和难点、关键 （1）教学重点：浓硫酸的反应和根据实验分析浓硫酸的氧化性和硫酸根离子的检验（2）教学难点：用氧化还原的概念解释浓硫酸的氧化性，由宏观现象转入微观分析（3）教学关键：浓硫酸的吸水性与脱水性的区别、浓硫酸具有强氧化性的本质。 二、学生现状分析 本节课的.教学对象是高一的学生，他们具备了一定的分析能力和探究意识，他们有强烈的好奇心和求知欲将会带着问题去上课。在初中时他们已经学了硫酸的基本性质，对浓硫酸的特性和稀硫酸的性质有了一定的了解。在高中他们学了氧化还原反应、物质结构、元素周期律。为此这节课是对以往知识的巩固应用和进一步的阐述和完善。 三、说教法 教学的方法是为了完成教学任务而采取的手段，它要求符合学科特点符合教材的内容和目的。 本节课坚持体现“以学生为主”和“教与学的统一”的原则。结合课本采用实验演示和课件展示的方法。体现以下特点： 1、采用多媒体独特的教学方法为学生创造良好的思维情景。利用多媒体教学使得教学容量更大，速度更快而且效果更好。 2、通过演示实验的教学方法，并且利用实物投影，将实验加以放大，使得实验更加清晰地展现给每个学生。通过实验探究浓硫酸的
《浓硫酸》教学设计
《浓硫酸》教学设计 一、教材分析 在中学化学中，硫酸是最具有代表性的含氧强酸，是中学化学必须掌握的 重要知识。根据国家教育部制定的化学教学大纲要求，“浓硫酸的化学性质” 为D级，要求能够分析知识的内在联系与区别、能够综合运用知识解决一些简 单的化学问题。其中，浓硫酸的“强氧化性”则是浓硫酸化学性质的重中之重，也是本节教学的重点所在。硫酸的性质不仅是本节课的重点，而且贯穿中学化 学始终，也是各类考试中经常涉及的热点。 必修课程《化学1》的目标定位是基础性。硫酸是硫元素最高价氧化物对 应的水化物，是一种典型的含氧酸，所以掌握硫酸的性质，有助于学生系统掌 握硫元素的单质及其化合物之间的内在联系。浓硫酸的强氧化性又是一个非常 典型的重要性质，浓硫酸是强氧化性酸的代表，所以这部分内容，既是重要的 基础知识，又具有承上启下的作用。 二、教学目标 1、知识与技能 巩固稀硫酸的性质；熟悉浓硫酸的物理性质；掌握浓硫酸的三大特性；了 解浓硫酸的用途。 2、过程与方法
通过浓硫酸和稀硫酸性质比较，分析其可能有的性质，并设计实验加以证明，激发学习化学的兴趣，探索新知识的欲望；初步掌握研究物质的方法——结构分析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论和再分析结论的适用范围。 3、情感态度与价值观目标 通过动手实验，提升分析和观察能力，培养严谨求实、勇于创新的科学品质和树立认真仔细、实事求是的作风。 三、教学重点 浓硫酸的化学性质 四、教学难点 浓硫酸的强氧化性 五、教学用具 多媒体投影仪、实验药品、实验仪器等 六、教学过程
办？涂上3%-5%的NaHCO3。培养解决 问题的能 力。 【板书】2．浓硫酸的特性 【演示实验1】在表面皿中加入一些胆矾，再加入适量浓硫酸，搅拌，观察固体的颜色变化。 【展示】长时间放置后的标本。最终蓝色物质呈白色。 【提问】生成的白色物质是什么？回忆初中我们学习过胆矾的加热实验现象？ 【讲解】胆矾失去了结晶水，说明浓硫酸能够吸收结晶水，浓硫酸具有吸水性。 【板书】①吸水性（结晶水或湿存水） 用途：干燥剂 上台探究 【回答】蓝色晶体变为白 色粉末 【学生】回忆、回答：白 色物质是无水硫酸铜；蓝色五 水硫酸铜加热失水成白色无水 硫酸铜。 培养 学生的观 察能力， 主动探 究，激发 学生兴 趣。
浓硫酸说课稿
“硫酸”说课 各位评委老师，大家下午好。我今天说课的内容是《浓硫酸的特性》。 一说教材 1 本节在教材中的地位、作用 氧族元素是一重要的非金属元素族，硫是氧族的一种代表元素，而硫酸不仅是硫的重要化合物，也是重要的化工产品。硫酸的性质不仅是本章的重点，而且贯穿了高中化学的始终，也是各类考试中常常涉及的热点。学好浓硫酸的特性，将为进一步学习其他元素、化合物知识打下基础。 2 本节的重点难点 根据教学大纲、教材特点，把浓硫酸的特性-吸水性、脱水性和强氧化性---定为教学重点，其中浓硫酸的强氧化性又是这节课的难点。让学生掌握好浓硫酸的强氧化性，不但使得学生进一步理解浓硫酸的特性，还为以后硝酸的学习打下基础。 3 本节课的教学目标 基于大纲、教材和学生的实际，确定本节课的教学目标如下： 知识与技能： 1、80%学生掌握硫酸的特性，尤其是浓硫酸的强氧化性性。 2、70%学生能够根据气体性质设计实验验证三种气体，从而掌握验证物质的实验设计流程。 过程与方法： 1、培养学生观察实验和分析实验现象的能力。 2、培养学生主动提出问题，解决问题的能力。 情感、态度和价值观： 1、通过蔗糖与浓硫酸的实验，培养学生规范的实验操作意识。 2、通过学生设计实验探究碳和浓硫酸的反应产物，培养学生探究精神。 3、通过探究实验，培养学生的学习兴趣和勇于创新的科学品质。 二、说教法、学法 根据教材实际和学生实际，硫酸教学时贯彻启发式原则，采用演示实验法、边实验边观察边讨论法、练习法、讲授法进行教学，同时灵活充分的运用了教室的多媒体教学资源。 学法上则注重学案导学，有效引导学生深入观察实验、分析讨论、思考探究，把认识从感性提高到理论水平，最后通过安排课堂练习给予巩固和加深理解 三说教学程序 为了实现以上的教学目标，同时结合教材特点、教学的资源和学生实际，我设计了以下几个教学程序及相应的教学方法： 1 通过实验引入新课，激发学生学习兴趣。 具体做法：上课的一开始，我就直接演示蔗糖与浓硫酸的实验，但是我并未告诉学生我是用浓硫酸和蔗糖，这是说用一种液体和蔗糖反应。这样留有小悬念，为的是引起学生的好奇心。让学生边观察实验边思考或者回答以下问题：为什么要先加些水？蔗糖在加入这种油状液体后颜色有什么变化？这黑色物质是什么？看到有气泡说明有什么生成？刺激性气味的气体是什么？这个实验现象很明显，这样使得学生一上课就积极参与到教学活动中来，活跃了课堂氛围。通过认真观察实验现象，学生很容易得出浓硫酸的其中两个特性：吸水性和脱水性。 2 对比分析，加深对性质的理解 学生在以前的学习中就接触过浓硫酸的吸水性。这个实验同时又体现了浓硫酸的脱水性，把这两个性质放在一起，区分两者的不同点，从而加深了学生的认识。并且马上在学案中通过一道习题进行反馈，看看学生掌握情况。 3从实验现象分析得出浓硫酸的强氧化性，并设计实验验证产物 从实验现象和氧化还原知识，学生很快得出浓硫酸的强氧化性这个特性，并在学案上完成碳与浓
高中化学《4.4 硫酸》教学设计 新人教版必修1
北京市房山区实验中学高一化学必修一《44 硫酸》教学设计一、教学流程图： 二、教案 课题硫酸授课人向太平学校 教学目 标（一）知识目标： 使学生掌握浓硫酸的特性(吸水性、脱水性、强氧化性)。 （二）能力目标： 学会通过观察、思考发现问题，通过实验探究分析解决问题的能力；能通过实验等途径获取有用信息，并能用化学语言表达、交流的能力；学会运用比较、归纳和概括等方法对获取的信息进行加工的能力。 （三）情感目标： 对学生进行“现象与本质”、“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育；激发学生的爱国热情和培养他们的环保意识；及培养学生严谨求实的科学态度和勇于求异的创新精神。
重点浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。 难点浓硫酸的强氧化性 教学方 法 启发——实验探究式教学法、多媒体辅助法 仪器、用品浓硫酸、浓盐酸、硫酸铜晶体、水、稀硫酸、纸屑、棉花、木屑、蔗糖、铜片、铝片、品红溶液、浸有碱液的棉花、玻璃棒、烧杯、试管、铁架台、铁夹、导管、酒精灯、火柴、药匙、投影仪。 教师活动学生活动设计意图 【引入】氧族元素中硫的正化合价常见的有＋4、＋6两种价态。前面我们学习了SO2中＋4价硫的性质，这节课我们要学习的是硫酸中＋6价硫的性质。H2SO4是重要的化工原料，被誉为“化学工业之母”，工业三大强酸之一，我国现在是第一大硫酸生产国，硫酸总产量将突破3500万吨。今天我们就来探究硫酸的性质。 【板书】第三节硫酸回忆倾听。明确上课内容， 引起兴趣，激发 爱国热情。 【提问】初中时我们就学习过稀硫酸，回忆稀硫酸具有哪些化学性质?为什么具有这些性质? 【板书】一、硫酸： 1．稀硫酸具有酸的通性： 【提问】酸的通性表现在哪些方面？【板书】1.1 与碱、碱性氧化物、指示剂作用：H2SO4=2H++SO42- 【小结、设疑】稀硫酸与以上物质作用时表现出酸的通性时H+的价态未发生变化，是不是H+的价态一直不会变呢？ 【板书】1.2 与活泼金属反应生成H2（弱氧化性）：思考并回答：稀硫酸具有酸 的通性。因为硫酸在水中能 电离出H+。 回忆、思考、讨论、回答： 与碱中和、碱性氧化物生成 盐和水、指示剂显色等。 思考、讨论得出结论，回答： 可以变，与活泼金属反应生 成零价的氢气。 复习稀硫酸的化 学性质。 复习氧化还原 反应知识，为后 面与浓硫酸的 强氧化性比较 埋下伏笔。 【过渡】稀硫酸是一种强酸，具有酸的通性，以H+和SO42-的形式存在，而浓硫酸主要是以H2SO4分子的形式存在，由于溶液中粒子不同，所以性质上肯定有差异，即浓硫酸具有自己的特性。下面我们就一起来探究浓硫酸。 【展示、讨论】展示两瓶密闭、体积相等的试剂瓶，分别装有浓硫酸和浓盐酸，不用化学方法如何加以鉴别？ 【板书】2、纯硫酸的物理性质： 【探究归纳】常见的浓硫酸质量分数为98.3%，密度1.84 g／cm3，沸点为338 ℃，难挥发。能以任意比与水混溶，浓硫酸溶解时放出大量的热。 【设疑】浓硫酸溶解时放出大量的热，如回忆、倾听。 观察、讨论、上台探究、回 答（1）拿起试剂瓶，感觉 重的是浓硫酸，因为浓硫酸 的密度大。（2）摇动试剂瓶， 呈油状、粘稠的是浓硫酸。 （3）分别打开瓶盖，瓶口 无酸雾的是浓硫酸，因为浓 硫酸难挥发。 倾听。 回忆、回答：将浓硫酸 沿着容器内壁缓慢地注入 水中，并用玻璃棒不断搅 拌，使产生的热量迅速扩 散。 明白物质的存 在形式决定性 质。明确学习任 务，激发学生继 续学习的积极 性。 培养学生的观 察能力，主动探 究，激发学生兴 趣。 激活旧知 识，落实新知 识。
“黑面包”实验探究与改进—浓硫酸的三大特性说课稿
《“黑面包”实验探究与改进—浓硫酸的三大特性》 说课稿 一、教材分析 1.教材的地位和作用 蔗糖与浓硫酸的反应（“黑面包”实验）是人教版普通高中课程标准实验教科书化学必修1第四章《非金属及其化合物》第四节《氨硝酸硫酸》中浓硫酸的性质实验。浓硫酸的三大特性吸水性、脱水性和强氧化性是中学化学的重要知识，“黑面包”实验充分证明了浓硫酸的这些特性。对“黑面包”实验过程中发现的问题进行探究和验证，有助于培养学生的探究意识、创新意识和合作意识。 2、教学目标 （1）知识与技能 ①理解并掌握浓硫酸的三大特性。 ②对实验中存在的问题进行分析和改进，实现化学实验的绿色化、一体化。 （2）过程与方法 ①学生自主观察、分析实验，培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力和科学的思维方式。 ②小组合作优化实验条件，改进实验装置，熟悉实验研究基本方法，培养学生的知识迁移能力和动手能力。 （3）情感态度与价值观 ①激发学生的求知主动性。 ②树立学生保护环境和保护动物的意识，认识化学在解决环境污染问题中的重要作用。 ③培养学生善于合作、勇于创新、积极实践的科学精神和科学态度。 3、教学重点和难点 教学重点：理解并掌握浓硫酸的三大特性。 教学难点：浓硫酸的氧化性；优化反应条件，按绿色化、一体化思想改进实验装置。二、学情分析 在知识上，学生已经学习了氧化还原反应，CO 2、SO 2 的性质及检验等相关内容，学科 基础知识扎实。在能力上，学生初步具备了一定的观察能力、分析能力和思维能力，对化学实验热情高、兴趣大。但对实验研究的基本方法不太熟悉，需要老师进行一定的指导。 三、教法分析和学法指导 1、教法分析 在实验中发现问题、分析问题并积极解决问题是培养学生科学态度和创新精神的有效途径，因此，为了帮助学生掌握重点，突破难点，教师利用来自社会的教学资源，以实验中发现的问题为主线，串联整个教学过程，引领学生积极思维。实际教学中主要运用了如下方法：（1）实验探究法：加深学生对浓硫酸的三大特性的认识，了解定量研究方法和定性研究方法，增强动手能力、观察分析和解决问题的能力。 （2）归纳演绎法：通过学生归纳和逻辑推导、教师总结点评，解决实际教学中发现的问题。 2、学法指导 本节教学立足于应用所学知识解决实验过程中发现的问题，学生学习本节内容时应注意： （1）回顾旧知：强化氧化还原反应、CO 2和SO 2 的性质及检验等有关知识。
公开课浓硫酸教案
公开课教案 常州冶金技师学院
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常州冶金技师学院2.将棉花撕出一小块置于点滴板 上，滴加一滴浓硫酸，观察现象。 3.取少量蔗糖置于点滴板上，先加 一滴水再加两滴浓硫酸，观察现象。 现象：。 结论：。 3、浓硫酸的脱水性 概念：是指。 书写葡萄糖脱水的化学方程式 C 12H 22 O 11 12C + 11H 2 O 【思考讨论】：1.浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？ 2.万一不小心将浓硫酸见到皮肤上，眼睛上，衣服上或桌面上应分别怎样处理？ 3、有两瓶硫酸，一瓶为浓硫酸，一瓶为稀硫酸，你能想出哪些方法将它们区别开来 1、观察状态，略摇动，观察。 2、将少量的酸加入水中，观察。 3、取少量酸，投入一小块胆矾，观察。 4、用玻璃棒蘸取少量酸在纸上写字。 5、取少量试液，加入Fe粉。[讨论]浓硫酸的吸水性和脱水性有何区别？ [归纳]吸水性：指浓硫酸直接吸收现有的水分子。
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练习 1、将下列性质的番号，填入各小题后面对应的括号中： A、酸性 B、脱水性 C、吸水性 D、强氧化性 (1)将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色（） (2) 某些罪犯用浓硫酸给人毁容。（） (3)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体（） (4) 用稀硫酸清洗金属表面的氧化物（） (5)在稀H2SO4中放入铝片就产生H2。（） （6）常温下用铁、铝制的容器盛装冷的浓硫酸（）（7）浓H2SO4敞口久置会增重。（）（8）魔术师用玻璃棒蘸无色液体在白布上写字而变黑。（）2、下列关于硫酸的叙述错误的是............................................... ( ) A．浓H2SO4可用来干燥SO2、NH3、H2 B．浓H2SO4可以使蔗糖变黑，并能产生气体，此气体可能是SO2和CO2 C．常温下可将浓H2SO4盛放在密闭的铝制容器中 D．浓H2SO4可制取HCl、HF等，但不能制HBr、HI 3、浓硫酸与铜在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫与水。反应中，浓硫酸所表现的性质有 A．只有酸性B．只有强氧化性C．脱水性D．既有强氧化性，又有酸性 4、若浓H2SO4不慎溅在皮肤上，清洗的方法应该是( ) A．用NaOH溶液去中和B．用纱布擦干后涂油 C．用布擦干后，用水冲洗，然后涂3%～5%的NaHCO3溶液 D．用大量的水冲洗 5、下列对浓H2SO4的叙述正确的是( ) A．常温下，浓H2SO4与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓H2SO4 B．浓H2SO4具有吸水性，能使蔗糖炭化 C．浓H2SO4和铜片加热时既表现出酸性，又表现出强氧化性 D．浓H2SO4和亚硫酸反应制取SO2时，浓H2SO4表现出强氧化性 6、你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是①少用煤作燃料；②把工厂烟囱造搞；③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发
高中化学硫酸说课稿范文
高中化学硫酸说课稿范文 高中化学《硫酸》说课 一说教材 1、教材的内容地位及其作用 “硫酸”来自人民教育出版社化学室编著的全日制普通高级中学教科书《化学》第一册第六章第三节的内容。本节内容主要划分为两部分：第一部分为浓硫酸的性质，涉及到浓硫酸的吸水性、脱水性、氧化性;第二部分为硫酸根离子的检验，涉及到碳酸钡和硫酸钡的区别。硫酸作为三大强酸之一，是高中化学的一个重要组成部分，也是每年会考、高考的重要考点。硫酸在我们日常生活中的应用是极其广泛的，学习好该节课是分有必要的。教材的编排注重了新旧知识的内在联系，本节是在学习和了解有关硫酸的基本性质和氧化还原概念、物质的结构、元素周期律等基础上编排的。因此通过本节的学习可以加深和巩固这些知识，铜和浓硫酸反应产生的二氧化硫污染物为下一节的环境保护作出了铺垫。 2、教学目标 (1)知识目标：使学生了解和掌握浓硫酸的性质和怎样检验硫酸根离子。 (2)能力目标：通过实验培养学生观察探究能力，范文TOP100通过本节的学习让学生设计几种辨别浓硫酸与稀硫酸的方法。
(3)情感目标：通过一些具体事例，让学生学有所用，更加的热爱科学从而更加认真的学习科学。 3、教学的重点和难点 (1) 教学重点：浓硫酸的反应和根据实验分析浓硫酸的氧化性和硫酸根离子的检验 (2) 教学难点：用氧化还原的概念解释浓硫酸的氧化性，由宏观现象转入微观分析 二、学生现状分析 本节课的教学对象是高一的学生，他们具备了一定的分析能力和探究意识，他们有强烈的好奇心和求知欲将会带着问题去上课。在初中时他们已经学了硫酸的基本性质，对浓硫酸的特性和稀硫酸的性质有了一定的了解。在高中他们学了氧化还原反应、物质结构、元素周期律。为此这节课是对以往知识的巩固应用和进一步的阐述和完善。 三、说教法和学法 教学的方法是为了完成教学任务而采取的手段，它要求符合学科特点符合教材的内容和目的。本节课坚持体现“以学生为主”和“教与学的统一”的原则。结合课本采用实验演示和课件展示的方法。体现以下特点：