云南省弥渡县弥城镇2013届九年级上学期期中考试化学试题

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弥城镇2012—2013学年上学期期中测试卷

九年级化学

命题教师：弥城一中 张跃文

（全卷分为选择题和非选择题，共四个大题30个小题，满分100分，考试时间100分钟）

题号 一 二 三 四 总分 得分

一、选择题(以下各题只有一个选项符合题意，多选、错选和不选均不得分。本大题共20个小题，每题2分，共40分)

1．2012年10月15—20日，弥渡县花灯艺术周期间，下列情景中蕴含着化学变化（ ）

A ．燃放烟花

B ．气球升空

C ．彩旗飘扬

D ．歌声远扬 2. 往试管中装固体药品时，不会用到的器材是（ ）

A.药匙

B.小纸槽

C.玻璃棒

D.镊子 3. 实验时，不宜用作反应容器的是（ ） A.烧杯 B.烧瓶 C.试管 D.量筒 4. 为了灯泡经久耐用，常向灯泡充的气体是（ ）

A.二氧化碳

B.氧气

C.氮气和稀有气体

D.氮气和二氧化碳 5． 某原子结构示意图为 ，它的核电荷数和最外层电子数分别是 ( )

A ．6和8

B ．8 和6

C ．8和2

D ．6和2 6.在下列的变化中，能证明分子可分的事实是（ ）

A.水加热后变成水蒸气

B.海水通过蒸馏得到淡水

C.高锰酸钾加热制取氧气

D.空气液化 7. 奠定近代化学基础的是（ ）

A.原子和分子学说

B.元素周期表

C.电子的发现

D.炼丹术和炼金术 8. 汽车安全气囊内所装的化学物质，能在碰撞后10毫秒内，生成一种空气中含

学校： 班级： 姓名： 考号：

考 生 答 题 不 得 超 过 此 线

密

封

线 座位号：

量最多的气体，该气体是（ ）

A. 氧气

B.二氧化碳

C.氮气

D.稀有气体 9．下列操作正确的是（ ）

A B C D

10.日常生活中见到的"加碘食盐"、"高钙牛奶"中的"碘、钙"应理解为 ( )

A ．分子

B ．原子

C ．离子

D ．元素

11.决定元素种类的是 ( )

A ．核外电子数

B ．中子数

C ．最外层电子数

D ．质子

数

12. 下列反应，不属于分解反应，也不属于化合反应的是（ ）

A. 水??→?通电

氧气 +氢气 B. 石蜡 + 氧气

??→?点燃二氧化碳 + 水 C. 氧化汞??→?加热

汞 +氧气 D.磷 + 氧气??→

?点燃

五氧化二磷 13．九月走进颐和园大门，可闻到怡人的桂花香味，这—现象说明( ) A ．分子是由原子构成的 B ．分子分裂成原子 C ．分子在不断地运动 D ．分子之间有间隔 14.下面关于常见仪器的使用方法正确的是（ ）

A.酒精灯使用完毕用嘴吹灭

B.用量筒量取某热溶液的体积

C.用刚完取a 液的胶头滴管去吸取b 液

D.加热烧杯中液体，烧杯下面必须垫上石棉网

15. 在生产和科学研究中，稀有气体有广泛的用途。下面情况跟稀有气体的用途无关的是（ ）

A.制成多种用途的电光源

B.焊接金属用稀有气体做保护气

C.氦可以用于制造低温环境

D.可以用稀有气体供给人体呼吸

16.关于下列的说法正确的是（）

A.分子由原子构成，所以分子比原子大

B.原子中的原子核一定含有质子

C.原子的最外层电子数跟该原子对应的元素的化学性质关系密切

D. 中子和质子是最小的粒子

17. 常温下，碘和镁化合时速率很慢，若滴入几滴水，则反应剧烈且形成了一股美丽的紫色烟雾，此时水的作用是（）

A.反应物

B.氧化物

C.催化剂

D.还原剂

18.某同学用加热高锰酸钾的方法制取氧气，并用排水法收集氧气，发现水槽内液体呈紫红色，请分析其中主要原因是（）

A.没有预热

B.试管口忘了放一团棉花

C.导管太粗

D.装置的气密性不好

19.下列微粒结构示意图中，表示阴离子的是( )

A B C D

20. 下列各组粒子中，每一粒子所含的质子数、电子数都是10的是（）

A.He、Ne、Ar

B.Na＋、Mg2＋、Al3＋

C.Ca、Mg、Al

D.Ne、H

2O、NH

3

第Ⅱ卷非选择题（共60分）

二、填空与简答（本大题共6个小题，化学反应文字表达式每空2分，其余每空1分，共36分)

21．用化学

．．符号

．．表示：

①氢原子；②一个氧气分子；③氯化钠是由

和构成④保持二氧化碳化学性质的最小微粒；⑤地壳中含量最多的金属元素。

22．腾腾同学做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，他把细铁丝绕

成螺旋状，一端系在一根铁丝上，另一端系上一根火柴。点燃火柴后迅速把铁丝连同火柴一起插入集气瓶下部（没有接触到细沙如图所示），但不见铁丝燃烧，反复实验均未成功。

该同学分析导致失败的原因可能有：

(1) ； (2) ；改进后，实验成功了，铁丝在氧气中燃烧的现象是（3）、；发生的反应表达式是（4）。（5）集气瓶中细沙的作用。

23．如图，用红磷燃烧来测定空气中氧气的含量，发生

的实验现象是：

（1）；

（2）。

此反应的化学表达式为：。

（3）若广口瓶中的水面上升小于1/5,则可能是因为：①，②：③（4）该实验中红磷需稍过量，目的是；（5）实验还可推知氮气的哪些性质试，写出一条化学性质：

。

（6）若将红磷换成木炭，该实验能否获得成功____（填“能”或“否”）？理由是。

24、下表是元素周期表的一部分，请你根据下表回答问题：

3 Li 锂

6.941 4 Be

铍

9.012

5 B

硼

10.81

6 C

碳

12.01

7 N

氮

14.01

8 O

氧

16.00

9 F

氟

19.00

10 Ne

氖

20.18

11 Na 钠22.99 12 Mg

镁

24.31

13 Al

铝

26.98

14 Si

硅

28.09

15 P

磷

30.97

16 S

硫

32.06

17 Cl

氯

35.45

18 Ar

氩

29.95

①钠的相对原子质量是。

②上表中，金属元素有种。

25、图甲是某元素在元素周期表中的部分信

息，图乙是该元素的一种原子结构示意图。

①该元素的原子的核电荷数为___ ，相对原

子质量为____ 。

②图乙所示粒子的符号为______。

26、我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面达标后方可以成为生活饮用水。各种指标的主要要求为：

a.不得呈现异色

b.不得有异嗅异味

c. 水应澄清透明

d.不得含有细菌和病毒

①前两个指标可以利用的吸附作用（填物质名称）而达到；

②自来水厂生产自来水的过程如下图所示：

由上图可知净化水时，c、d两个指标可通过上图中的B、C、过程而达到。

③日常生活中区分硬水与软水用硬水软化常用。

④右图是市场上出售的一种活性炭净水器示意图。这种净水器

入水口在下方的优点是。

A.使水的化学性质发生改变

B.有助于除去悬浮性颗粒

C.不易堵塞活性炭孔

D.可以将硬水软化

⑤水是生命之源，请你提出两条保护水资源的合理化建议：1____ ____

2 。

三、实验与探究（本大题共3小题，化学反应文字表达式每空2分，其余每空1分，共18分）

27、实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。

（1）写出仪器编号名称：

①；②；③；④。

（2）实验室若用用过氧化氢制氧气，选择的发生装置是，其反应表达式为

（3）在上述A装置中，试管口要略向下倾斜，理由是_______________________，收集完毕时，应先，后，理由是。

28、（9分）下面是学习了化学第二单元课题3后，进行“高锰酸钾制取氧气和氧气性质”的探究，请你回忆并回答下列探究内容：

制取并收集两瓶氧气时，我用高锰酸钾制取氧气，试管口需放一团；收集纯净的氧气宜选择的收集方法是。化学反应的文字表达式为

29.、课堂上老师做了一个实验：将液态空气倒入一只烧杯中，发现立即冒出大量的气泡，把一支燃着的木条置于烧杯口，小木条火焰熄灭；过一会儿再把一支燃着的木条置于烧杯口，此时小木条不但没有熄灭，反而燃烧更旺。据此实验现象回答下列问题：

（1）由于液态氮比液态氧的沸点（填“高”或“低”）导致首先从液态空气中蒸发出来。

（2）“过一会儿再把一支燃着的木条置于烧杯口，小木条反而燃烧更旺”，其原因是：。

四、分析与计算（本大题共1个小题，6分）

30、如果一只用坏的水龙头每秒钟漏一滴水，假设平均每20滴水为1mL,试计算这只坏的水龙头一昼夜漏水的体积？

弥城镇2012-2013学年九年级化学上学期期中考参考答案

一、选择题：（下列各题只有一个正确答案，请将选项填在表格）

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

A A D C

B

C A C

D D

11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

D B C D D C C B D D

二、填空与简答：

21、① H ②O2③Na+和Cl- ④CO

2

⑤ Al

22、⑴铁丝生锈，⑵收集到的氧气不纯（或伸入铁丝过早或过晚）

⑶剧烈燃烧、火星四射，生成一种黑色固体

⑷铁+氧气

?

?→

?点燃四氧化三铁

⑸防止燃烧时的坠落物炸裂集气瓶底

23、⑴产生大量的白烟，⑵烧杯中的水进入瓶中，上升到瓶中体积的约1/5停止。磷 + 氧气??→

?点燃五氧化二磷

⑶①装置气密性不好

②红磷没有过量

③没有等到装置冷却到室温就打开弹簧夹

⑷把集气瓶中的氧气耗尽⑸氮气既不能燃烧，也不支持燃烧

⑹否？会生成新的气体二氧化碳

24、① 22.99 ② 5

25、① 16 、 32.06 ② Ar

26、① 活性炭 ② D ③ 肥皂水 、 煮沸

④ C

⑤ 1 生活污水处理达标后再排放 2 工业污水处理达标后再排放(合理答案可得分)

27、⑴ ① 酒精灯 ② 试管 ③ 长颈漏斗 ④ 集气瓶

⑵ B 、 防止加热时试管口的冷凝水回流使试管炸裂

⑶ 把导气管移除水槽 ，再熄灭酒精灯 ，防止水槽 中的水回流试管使试管炸裂，

28、 棉团 ， 排水集气法 ， 高锰酸钾

??→?加热

锰酸钾+二氧化锰+氧气

29、⑴ 低 ， 氮气 。

⑵ 大量液氧气化

30、解：（计算过程略）4.32L

九年级化学上学期期中考试知识点整理

第一部分走进化学世界 变化和性质 一、物理变化和化学变化 1. 物理变化：没有新物质生成的变化。 （1）宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。 （2）常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。 例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。 2. 化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。 （1）宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。 （2）化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。 化学变化中一定伴随着物理变化。 二、物理性质和化学性质 1. 物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。 （1）物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。 （2）由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。 （3）需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。2. 化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。 例如：物质的可燃性、毒性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。 仪器使用和操作 一、药品的取用原则 1. 使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。 2. 取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量。如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。 3. 用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。 4. 实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。 二、固体药品的取用 1. 块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取。 2. 粉末状或小颗粒状的药品用药匙（或纸槽）。 3. 使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。 三、液体药品（存放在细口瓶）的取用 1. 少量液体药品的取用——用胶头滴管滴加药品应悬空垂直在仪器的正上方，将液体药品滴入接收药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗） 2. 从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。 3. 量筒的使用 （1）取用一定体积的液体药品可用量筒量取。读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体

北京市海淀区2018届高三上学期期中考试化学试卷Word版含答案

北京市海淀区2017-2018 学年度高三年级第一学期期中练习 化学 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ba 137 第I卷（选择题，共42分） 本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.下列我国古代的技术应用中，不涉及 ．．．氧化还原反应的是 A. 煅烧贝壳 B. 粮食酿醋 C. 古法炼铁 D. 火药爆炸 2. “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应 的材料类型不正确 ．．．的是 A B C D 泰国银饰埃及棉制品捷克水晶饰品土耳其彩瓷 金属材料天然高分子材料合成高分子材料无机非金属材料 3.下列关于硅及其化合物的说法不正确 ．．．的是 A.高纯硅具有良好的半导体性能，可制成硅芯片、光电池、光导纤维等

B.二氧化硅能与氢氟酸反应，可用氢氟酸刻蚀玻璃 C.向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成，实验室可用该方法制备硅酸 D.“硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得，常用作食品、药品等的干燥剂 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=1的溶液中：HCO 3-、SO 42-、K + 、Cl - B. 遇酚酞变红的溶液中：NO 3-、Na + 、AlO 2-、K + C. c (NO 3-) = 1 mol ·L -1 的溶液中：H + 、Fe 2+ 、Cl -、NH 4+ D. 无色透明溶液中： K + 、SO 42-、Na + 、MnO 4 - 5.通常工业上监测SO 2含量是否达到排放标准的化学反应原理是 SO 2 + H 2O 2 + BaCl 2 BaSO 4↓+ 2HCl 用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是 A. mol BaCl 2中所含离子总数约为 N A B. 25 o C 时，pH=1的HCl 溶液中含有H + 的数目约为 N A C. 标准状况下，17 g H 2O 2中所含电子总数约为9 N A D. 生成 g BaSO 4沉淀时，吸收SO 2的体积在标准状况下约为 L 6. 下图表示自然界中的氮循环，相关说法正确的是 A ．“雷电作用”中发生的反应是：N 2 + 2O 2 === 2NO 2 B ．“人工固氮”过程中，氮元素一定被还原 C ．①中涉及的反应可能有： 2 NO 2- + O 2 === 2 NO 3- D ．②中涉及的反应可能有： 2NO 3- + 12H + === N 2+ 6H 2O 7．以下有关原子结构及元素周期表的叙述正确的是 放电 ① ②

初三化学上学期期中考试试题及答案

九年级化学试题 题号一二三四总分 得分 可能用到的相对原子质量：C-12、H-1、O-16、S-32、N-14、Mn-55 一、选择题：（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分，请把答案填写在题后 的答案栏内） 1．化学的发展对改善人们的生存环境和促进社会发展有着积极的作用。下列各项措施与其要达到的目标不相符的是 A.研制、合成药物-------抑制细菌和病毒 B.生产化肥和农药------增加粮食产量 C.开发新材料、新能源-------改善生存条件，提高生活质量 D.合成食品添加剂-------增进人体健康 2．自然界中发生的这些变化中，有一种与其它三种变化有本质区别的是 A.云雾消散 B.冰雪融化 C.树木折断 D.铁器生锈 3．我国自主研制的“神舟七号”载人飞船于2008年9月25日成功发射升空并顺利返回。飞船常使用的一种助燃剂液氧是由氧气加压降温制成的蓝色液体，下列说法正确的是 A.液氧和氧气的构成分子相同，物理性质不同 B.液氧中的氧分子停止了运动 C.液氧和氧气的组成元素不同 D.液氧中的氧分子间没有空隙4．化学变化常伴随着能量的转化。如图所示，火柴燃烧实验中观察到试管塞被冲飞，这种现象主要能说明 A.化学能最终可转化为机械能 B.内能可转化为化学能 C.化学能最终可转化为光能 D.化学能可转化为内能 5．下图所示的基本实验操作符合操作规范的是 A.点燃酒精灯 B.检查气密性 C.给液体加热 D.称量药品质量 6．观察与比较是化学学习的一种重要方法，观察比较四种物质：CO2、SO2、MnO2、NO2，它们的共同点是 A.组成中都含有氧元素 B.构成中都含有氧分子 C.氧元素和另一种元素的质量比都是2：1 D.常温下都是无色气体 7．关于实验室电解水实验的说法不正确的是 A.实验室必须使用直流电对水进行电解 B.与电源正极相连的玻璃管内产生的气体可使带火星的木条复燃

高二化学期中考试题及答案

2010-20XX年度高二上学期期中考试 化学试卷 相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Si 28 Cl 35.5 Ba 137 一．选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1．下列各组物质全部是弱电解质的是 A．H2SiO3、H2S、CO2B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D．H2O、NH3·H2O、H3PO4 2．比较纯水在25℃和100℃的pH，前者与后者的关系 A．前者大B．前者小C．相等D．不能确定3．下列情况下的反应一定能自发进行的是 A．ΔH>０ΔS<０B．ΔH>０ΔS>０C．ΔH<０ΔS<０D．ΔH<０ΔS>０4．下列物质加入到氨水中，既能使氨水的电离程度增大，又能使溶液的pH降低的是 A．少量盐酸B．少量烧碱 C．少量NaCl固体D．少量NH4Cl固体 5．对于可逆反应：A2（g）＋3B 2（g ）2AB 3（g）ΔH<０下列图象中正确的是 6．能说明醋酸是弱电解质的事实是 A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 C．c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大 D．物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH 7．某酸溶液，其c(H+)=0.1mol/L，则该酸溶液的物质的量浓度 A．一定大于0.1mol/L B．一定小于0.1mol/L C．一定等于或小于0.1mol/L D．无法确定 8．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)， 达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为 A．67% B．50% C．25% D．5% 9．人体胃液中含有一定浓度的盐酸，如大量喝水，则胃液的pH与所喝水的体积之间的关系表达正确的是 10．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X2气体和2mol Y2气体，发生如下反应： X 2（g）+2 Y2（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是 A．n mol X—X键断裂的同时2n mol Y—Y键断裂 B．容器内压强不随时间变化 C．X 2 、Y2、Z的浓度比为1:2:2 D．反应混合物的密度不随时间变化 11．下列叙述正确的是 A．锌与pH=3的醋酸反应比与pH=4的盐酸反应慢 B．c(H+)=10-3mol/L的强酸和c (OH-)=10-3mol/L的弱碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性 C．pH相等，体积也相等的硝酸溶液和硫酸溶液，n(H+)也相等 D．中和10mL0.1mol/L氨水与中和100mL0.01mol/L氨水，所用同一浓度盐酸的体积不同 12．等量的盐酸分别用pH=11和pH=10的氨水中和，设消耗氨水的体积前者为V a，后者为V b，则V a、V b 关系正确的是 A. 10Vｂ＜Ｖａ B. Vｂ＝10Ｖａ C. Vｂ＜10Ｖａ D. Vｂ＞10Ｖａ 13.某次酸雨的分析数据如下：c (NH4+)=2×10-5mol/L、c(Cl-)=6×10-5mol/L、c (Na+)=1.9×10-5mol/L、 c (NO3-)=2.3×10-5mol/L、c (SO42-)=2.8×10-5mol/L，则此酸雨的pH约为 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 14．可逆反应：A2(?) + B2(?)2AB(?)；ΔH＝－QkJ/mol，当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图，下 列叙述正确的是 A．A2、B2及AB均为气体，Q＞0 B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q＞0 C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q＜0 D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q＞0 15.有甲、乙、丙三瓶体积相等，浓度均为1 mol/L的HCl溶液，将甲加热蒸发至体积减少一半；在乙中加入 少量CH3COOK固体(加入后溶液仍呈强酸性)；丙不作改变。然后以酚酞作指示剂，用同浓度的NaOH溶液 滴定上述三种溶液，则所消耗的NaOH溶液的体积 A.甲=乙=丙 B.丙﹥乙﹥甲 C.丙=乙﹥甲 D.甲=乙﹥丙 16．pH相同的醋酸与盐酸溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同， 则m和n的关系是 A.m﹥n B.m=n C.m﹤n D.不能确定 17．用水稀释0.1 mol/L的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A．c(OH-)/c(NH3?H2O) B．c(NH3?H2O)/ c(OH-) C. c(H+)与c(OH-)的乘积D．n (OH-) 18．盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应速率明显加快的是 A．增加碳酸钠固体的量 B．一倍的增加碳酸钠固体的量和盐酸的量 C．减少一倍盐酸的用量且浓度加倍 D．增加一倍盐酸的用量且浓度减半 19．在一密闭体积可变的容器中，存在2NO + O22NO2（正反应放热）的可逆反应，在一定条件下达 到平衡，再进行如下操作，平衡不发生移动的是 A．恒温恒压时充入NO B．恒温恒容时充入O2 C．恒温恒压时充入N2D．恒温恒容时充入N2 20．为了更好表示溶液酸碱性，科学家提出了酸度(AG)概念，AG=lg 以下叙述正确的是 c(H+) c(OH-) pH pH pH pH v正 V逆

九年级上学期期中考试数学试题

九年级上学期期中考试数学试题 （时间：120分钟 满分：120分） 友情提示：亲爱的同学，你好！今天是展示你才能的时候了，只要你仔细审题、认真答题，把平常的水平发挥出来，你就会有出色的表现，放松一点，相信自己的实力！ 第一节 选择题。（每题3分，共30分） 1、一个小组有若干人，新年互送贺年卡一张，已知全组共送贺年卡72张，则这个小组有（ ） A 、12人 B 、18人 C 、9人 D 、10人 2、顺次连接某个四边形各边中点得到一个正方形，则原四边形一定是（ ） C 、菱形 D 、对角线互相垂直且相等的四边形 3、一元二次方程01322 =++x x 用配方法解方程，配方结果是（ ） A 、081)4 3(22 =- -x B 、08 1 )43(22=-+x C 、081)43(2=--x D 、08 1 )43(2=-+x 4、下列方程中，无论a 取何值时，总是关于x 的一元二次方程的是（ ） A 、22)3)(12(2 2 -=+-x x a B 、0922 =--x ax C 、12 2-=+x x ax D 、0)1(2 2=++x x a 5、改革的春风吹遍了神州大地，人们的生活水平显著的提高，国内生产总值迅速提高，2000年国内生产总值（GDP ）约为8.75万亿元，计划到2020年国内生产总值比2000年翻两番，设以十年为单位计算，设我国每十年国内生产总值的增长率为x ，则可列方程（ ） A 、75.84%)1(75.82 ?=+x B 、75.82x 175 .82 ?=+）（ C 、75.84)x 1(75.8)x 1(75.82?=+++;D 、75.84)x 1(75.82 ?=+ 6、如图1、E 、F 分别是正方形ABCD 的边CD 、AD 上的点， 且CE=DF ，AE 、BF 相交于点O ，下列结论：①AE=BF 、 ②AE ⊥BF 、③AO=OE 、④S DEOF AOB S 四边形△=中，错误的有（ ） A 、1个 B 、2个 C 、3个 D 、4个 7、如图2，在矩形ABCD 中，AB=3，AD=4， P 是AD 上的动点，PE ⊥AC 于E ，PF ⊥BD 于F ， 则PE+FF 的值是（ ） A 、 512 B 、2 C 、25 D 、5 13 8、具有下列条件的两个等腰三角形，不能判断它们全等的是（ ） A 、顶角、一腰对应相等 B 、底边、一腰对应相等 C 、两腰对应相等 D 、一底角、底边对应相等 9、到三角形三条边的距离都相等的点是这个三角形的（ ） A ．三条中线的交点； B ．三条高线的交点； C ．三条角平分线的交点 D ．三条边的中垂线的交点。 10、如图，在等腰梯形ABCD 中，AB ∥CD ，AD=BC=acm ，∠A=60°，BD 平分∠ABC ，则这个梯形的周长是（ ） A.4a cm B.5a cm C.6a cm D.7a cm 二、填空题。（每题3分，共30分） 1、方程x x =2 的解是________________。 2、如图3，在Rt △ABC 中，∠ACB=90°，CD ⊥AB 于D ，在不添加辅助线的情况下，请写出图中一对相等的锐角：______________(只需写出一对即可) 3、用反证法证明：在一个三角形中，至少有一个内角小于或等于60°。应先假设______ _________________________________________________。 4、如图4，E 在正方形ABCD 的边BC 延长线上，若CE=AC ，AE 交CD 于点F ，则∠E=____若AB=2cm, D A E F O F O P E D C B A 图2 A B C D 图3 A B F E D 图4 E C B D A 图 5 B

2020届高三化学上学期期中试题201912040198

2020届高三化学上学期期中试题 相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Pb207 第Ⅰ卷(选择题共42分） 一、选择题（本题包括21小题，每小题2分。每小题只有一项符合题目的要求） 1．下列有关化学用语使用正确的是（） A．氯离子(Cl－)的结构示意图： B．氯化铵的电子式： C．CH4分子的比例模型： D．次氯酸的结构式：H－Cl－O 2．下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于混合物的是（） A．纯碱，饱和食盐水 B．氯水，漂白粉 C．盐酸，碱石灰 D．液氨，硫酸铵 3．下列变化过程涉及氧化还原反应的是（） A．从海水中获取氯化镁B．煤的液化和气化 C．使用泡沫灭火器产生泡沫D．铝土矿用强碱溶解 4．化学与生活密切相关。下列说法错误 ．．的是（） A．磁性氧化铁可用作红色油漆和涂料 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．硅胶可用作袋装食品的干燥剂 5．在一定温度下，向体积不变且相同的两个容器中，一个充入NH3，另一个充入N2与H2物质的量之比为1:3的混合气，使两个容器的压强相同。则两个容器内一定相等的是（）

A．原子数B．分子数C．质量D．密度 6．N A表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（） A. 标准状况下，2.24L水中含H原子的数目为0.2N A B. 1L 0.1 mol·L－1KNO3溶液里含O原子的数目为0.3N A C. 2.3g钠反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子的数目为0.1N A D. 1mol H3O＋和1molNH4＋中含质子的数目均为10N A 7．下列反应可用离子方程式“ H＋+OH－= H2O ” 表示的是（） A．NaHSO4溶液与KOH溶液混合 B．NaHCO3溶液与KOH溶液混合 C．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合D．向Fe(OH)3沉淀中滴加稀硝酸 8．下列反应的离子方程式正确的是（） A．氯气溶于水：Cl2+ H2O = 2H＋+ Cl－+ ClO－ B．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO + 2H＋=Fe2＋+ H2O C．向三氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3＋+3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4＋ D．金属钠投入水中：Na + 2H2O =Na＋+ 2OH－+ H2↑ 9．某无色溶液中加入铝粉能放出氢气，在该溶液中一定可以大量共存的是（） A． Na＋、NH4＋、SO42－、CO32－B． Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－ C． Na＋、K＋、Cl－、SO42－ D． Na＋、K＋、Cl－、NO3－ 10．工业上处理黄铜矿（主要成分是CuFeS2）的主要反应是2CuFeS2 + 4O2= Cu2S + 3SO2 + 2FeO。 关于该反应的下列说法中，不正确 ．．．的是（） A．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂 B．还原产物有Cu2S、SO2、FeO C．Fe元素的化合价没有变化 D．每反应1 molCuFeS2，转移电子8 mol 11．下列事实不能 ．．用元素周期律解释的是（） A．原子半径：Na > O B．气态氢化物的稳定性：H2O > H2S

化学期中考试试题及答案

中国农业大学（普通化学A）期中考试试题 环境11级、设施11级、水产11级 班级姓名学号成绩 一、判断题（正确的说法打“√”，错误的说法打“×”）（10分） 1. 催化剂可以改变化学反应的平衡状态。（N） 2. 稀溶液就是溶质含量很低的溶液。（N） 3. 对于特定化学反应，其在一定条件下达到化学平衡状态时反应的Δr G m =0，反应为宏观静止状态；从动力学角度分析，则该状态为正向反应速率和逆向反应速率相等的状态。（Y） 4. 化学反应等温式体现了温度对化学平衡的影响。（N） 5. 利用吉布斯-亥姆霍兹方程可以近似求算某些化学反应的转变温度。（Y） 6. 物质B的标准摩尔熵的SI单位J·K-1·mol-1, 是指在指定温度T下由参考状态元素生成物质B时的标准摩尔熵变。（N） 7．酸碱缓冲溶液具有抵抗大量外加酸、碱和稀释作用而保持pH基本不变的能力，高浓度的酸碱也具有缓冲作用。（N） 8．理想气体是理想化的模型，在实际中不存在。（Y） 9．标准状态下，化学反应的定压热在数值上等于该反应的标准摩尔焓变。（N）10．水的离子积又称为水的质子自递常数，在298.15K时，该常数约为10-14。（Y）二、选择题（20分） 1．非电解质稀溶液的依数性是其重要性质，该性质与直接相关。( A ) A. 溶剂本身的性质 B. 溶质本身的性质 C. 溶质和溶剂的性质 D. 温度和压力 2. 在c(KMnO4 )=0.02 mol·L-1的高锰酸钾溶液中，c [(1/5) KMnO4] 为：( B ) A.0.02 mol·L-1 B. 0.10 mol·L-1 C. 0.50 mol·L-1 D. 2.0 mol·L-1 3. 标准状态下，298.15K时，下列反应的Δr Hθm与生成物的Δf Hθm相等的是：（C） A. H2(g) + I2 (s) = 2HI (g) B. HCl (g) + NH3(g) = NH4Cl (s) C. H2 + (1/2)O2 = H2O (g) D. C (金刚石) + O2 (g) = CO2 (g)

最新高二上学期期中考试(化学试卷)

化学试卷 2、可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，F —19，Na—23，Mg—24， 第Ⅰ卷（选择题共48分） 一、选择题（每题只有一个选项，1-12题每题2分，13-20题每题3分）：1．“三鹿奶粉”事件波及很广，一些不法分子向鲜牛奶中混入了有机化工 原料三聚氰胺，以提升牛奶检测中的蛋白质含量指标，因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。尿素CO(NH2)2在高温下可进行缩合反应生成三聚氰胺C3H6N6，制作成本低。下列说法错误的是 A．尿素是第一种人工合成的有机物B．尿素是人身体新陈代谢的一种产物 C．三聚氰胺属于烃D．饮用含三聚氰胺的奶粉会导致肾结石 2．下列有机化学名词正确的是 A．三溴笨酚B．聚乙炔C．乙稀D．甲笨 3．冬季所用的护肤品的有效成分为保湿因子，其主要作用是使皮肤上附着一层吸水和保水的物质，因而感觉舒适而不干燥，下列物质中可能被采用的是 A．乙醇B．丙三醇C．甲醇D．聚氯乙烯 4．下列各组物质中，属于同系物的是 A．乙苯和间二甲苯B．苯和甲苯 C．一氯甲烷和二氯乙烷D．苯酚和苯 5．某同学在做乙醛的还原性实验的时，取0.5mol/L CuSO4溶液和1mol/L NaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL 40%的乙醛，然后加热，结果无红色沉淀出现，该同学实验失败的原因可能是 A．加入乙醛太多B．加入乙醛太少 C．加入NaOH溶液的量不够D．加入CuSO4溶液的量不够6．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。下列反应类型一定符合这一要求的是 ①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤酯化反应⑥加聚反应 A．②B．①④C．②⑥D．③⑤

九年级上学期 数学期中考试试卷

九年级数学上学期期中考试试卷一、选择题（选项只有一个是正确的.每小题3分，共24分） 1．将一元二次方程2x2=1﹣3x化成一般形式后，一次项系数和常数项分别为（）A．﹣3x；1 B．3x；﹣1 C．3；﹣1 D．2；﹣1 2．一元二次方程x2﹣81=0的解是（） A．x1=x2=9 B．x1=x2=﹣9 C．x1=﹣9，x2=9 D．x1=﹣1，x2=2 3．已知函数y=的图象过点（1，﹣2），则该函数的图象必在（） A．第二、三象限 B．第二、四象限 C．第一、三象限 D．第三、四象限 4．如图，已知DE是△ABC的中位线，则△ADE的面积：四边形DBCE的面积是（） A．1：2 B．1：3 C．1：4 D．1：8 5．一元二次方程x2+x+2=0的根的情况是（） A．两个相等的实数根 B．两个不相等的实数根 C．无实数根 D．无法确定 6．下列四组线段中，不构成比例线段的一组是（） A．2cm，3cm，4cm，6cm B．1cm， cm，， cm C．1cm，2cm，3cm，6cm D．1cm，2cm，3cm，5cm 7．如图，DE∥BC，在下列比例式中，不能成立的是（） A． = B． = C． = D． = 8．如图，小正方形的边长均为1，则图中三角形（阴影部分）与△ABC相似的是（）A．B．C．D．二、填空题（每小题4分，共32分） 9．如果，那么= ． 10．已知点Μ（7，b）在反比例y=的图象上，则b= ．11．反比例函数的图象经过点（﹣ 2，3），则函数的解析式为． 12．x2﹣x配成完全平方式需加上． 13．若关于x的方程x2+2x+k=0的一个根是1，则方程的另一个根是． 14．在Rt△ABC，若CD是Rt△ABC斜边AB上的高，AD=3，CD=4，则BC= ． 15．如图，在△ABC中，点D在AB上，请再添一个适当的条件，使△ADC∽△ACB，那么可添加的条件是． 16．如图，反比例函数y=的图象上有两点A（2，4）、B（4，b），则△AOB的面积为． 三、解答题（共64分） 17．用适当的方法解下列方程： （1）（x﹣2）（x﹣3）=12； （2）3x2﹣6x+4=0．

高二上学期期中考试化学试卷及参考答案

高二上学期期中考试试卷 化学 时间90分钟满分100 一、选择题(本题共30小题，每小题2分，共60分；每小题只有一个选项符合题意) 1.下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（） ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋1 2 O2(g)===CO(g) △H2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2 ③H2(g)＋1 2 O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 2.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。现有以下四个化学反应方程式，其中放出的热量为 57.3 kJ的是( ) ①Ｈ2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)②Ｈ2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)③HCl(aq)+NH3·Ｈ2O (aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)④CH3COOH(aq)+NH3·Ｈ2O(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l) A.①和② B.③ C.④ D.以上都不对 3.已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol-1,P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1,P4具有正四面体结构,PCl5中P—Cl键的键能为 c kJ·mol-1,PCl3中P—Cl键的键能为 1.2c kJ·mol-1。下列叙述正确的是( ) A.P—P键的键能大于P—Cl键的键能 B.可求Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(s)的反应热ΔH C.Cl—Cl键的键能为kJ·mol-1 D.P—P键的键能为kJ·mol-1 4.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源 标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 5.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是( ) t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 A.反应前 2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·(L·min)-1

最新九年级语文上学期期中考试卷 (含答案)

一、积累与运用（35分） 1、古诗文名句默写。（10分） （1）浮光跃金，______________。（范仲淹《岳阳楼记》） （2）___________，并怡然自乐。（陶渊明《桃花源记》） （3）忽如一夜春风来，____________________。（岑参《白雪歌送武判官归京》） （4）__________________，志在千里。（曹操《龟虽寿》） （5）无可奈何花落去，_________________。（晏殊《浣溪沙》）（6）____________，在河之洲。（《诗经·周南》） （7）操千曲而知音，_________________。（刘勰《文心雕龙·知音》）（8）____________________，秋水共长天一色。（王勃《滕王阁序》）（9）吟秋，古人喜以霜入诗，“蒹葭苍苍，____________”，表达出执著追求中可望难即的凄凉哀婉；“_________________，人不寐，将军白发征夫泪”，表达出壮志难酬、有家难归的凄清悲凉。 2、阅读下面一段话，按要求答题。（5分） ①法桐的欢乐，一直要延长一个夏天。②我总想，那鼓满着憧憬的叶子，一定要长大如蒲扇的。③但到了秋，叶子并不再长，反要一片一片落去，④瘦削起来，变得赤裸裸的，唯有些嶙嶙的骨，不再柔软婀nuó。 （1）给加点字注音或根据拼音写汉字。（3分） 憧憬______________ 瘦削______________ 婀nuó______________ （2）四句中有一处语病，请找出来，写出修改后的句子。（2分）________________________________________________________

江苏省启东市2021届高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案

2020-2021学年第一学期期中考试 高三化学试题 本卷满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu64 选择题（共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。1．2020年9月，我国作出对于全球减排具有里程碑意义的承诺：2060年实现碳中和。碳中和是指直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排、碳捕集与封存等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。下列有关说法正确的是 A．CO2是导致温室效应和酸雨的主要气体 B．煤的液化、气化主要是为了减少CO2的排放 C．CO2催化加氢合成低碳烯烃属于化合反应 D．CO2分子间有间隔，故可将其压缩液化后封存 2．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下， 基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如右 所示。下列说法正确的是 A．该过程中没有非极性键的断裂与生成 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3︰1 C．基于LDH合成NH3的过程不属于氮的固定 D．利用NH3容易液化的性质，将混合气体加压降温可分离出NH3 3．下列离子方程式书写正确的是 A．K2O2加入H218O中：2K2O2 + 2H218O ==4K+ + 4OH—+ 18O2↑ B．用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl—+ 2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH— C．NH4Al(SO4)2溶液与过量KOH溶液反应：Al3++ 4OH—== AlO－2+ 2H2O D．用氨水溶解AgOH沉淀：AgOH + 2NH3?H2O == [Ag(NH3)2]+ + 2H2O + OH—

化学期中考试试题(含答案)

化学选修4期中考试试题(二) 相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 一．选择题： 1．对于放热反应2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l），下列说法正确的是A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量 D．反应物H2和O2比产物H2O稳定 2．升高温度能加快反应速率的主要原因是 A．活化分子的能量明显增加 B．降低了反应的活化能 C．增加了活化分子的百分数 D．改变了化学反应的能量变化 3．已知H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）⊿H= —184．6 kJ/mol ，则反应HCl（g）=1/2 H2（g）+1/2Cl2（g）的⊿H为 A．+184．6 kJ/mol B．—92．3 kJ/mol C．—369．2 kJ/mol D．+92．3 kJ/mol 4．已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/(L ·min),则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 A．0．5 mol/(L ·min) B．1 mol/(L ·min) C．2 mol/(L ·min) D．3 mol/(L ·min) 5．如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力，能表示冰醋酸(即无水醋酸)加水稀释的图是 6．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量 A．中和CH3COOH的多B．中和HCl的多 C．相同D．无法比较 7．一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO2(g), 发生如下反应：2NO22NO+O2,此反应达到平衡的标志是 A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2 B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1 C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2 D．混合气体的颜色变浅 8．下列不属于自发进行的变化是 A．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下融化成水

高二期中考试化学试题

高二期中考试化学试题 时间： 90分钟 分值： 100分 一、单选题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）。 1、下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是 ①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋1 2O 2(g)===CO(g) △H 2 ②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2 ③H 2(g)＋1 2O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2 ④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2 A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③ 2、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) 12 N 2(g)＋CO 2(g) ΔH ＝－373.2 kJ ·mol －1达到平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是( ) A ．加催化剂同时升高温度 B ．加催化剂同时增大压强 C ．升高温度同时充入N 2 D ．降低温度同时增大压强 3、下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热 的是( ) A.NH 3(g)+ 4 5 O 2(g)NO(g)+ 4 6 H 2O(g)；ΔH =-a kJ ·mol -1 B.C 6H 12O 6(s)+6O 2(g)6CO 2(g)+6H 2O(l)；ΔH =-b kJ ·mol -1 C.2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g)； ΔH =-c kJ ·mol -1 D.CH 3CH 2OH(l)+ 2 1 O 2(g)CH 3CHO(l)+H 2O(l)；ΔH =-d kJ ·mol -1 4、将浓度为0.1 mol ·L －1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A ．c (H ＋) B ．K a (HF) C.c F － c H ＋ D. c H ＋c HF 5、下列说法正确的是( ) A ．ΔH <0、ΔS >0的反应在温度低时不能自发进行 B ．NH 4HCO 3(s)===NH 3(g)＋H 2O(g)＋CO 2(g) ΔH ＝＋185.57 kJ/mol 能自发进行， 原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C ．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自 发性的判据 D ．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 6、在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A 和1 mol B 发生反应2A(g)＋B(g) 3C(g) ＋D(s)，达到平衡时C 的浓度为1.2 mol ·L －1。若维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质的物质的量，达到平衡时C 的浓度仍为1.2 mol ·L －1的是( ) A ．4 mol A ＋2 mol B B ．3 mol C ＋1 mol D ＋1 mol B C ．3 mol C ＋0.5 mol D D ．1.6 mol A ＋0.8 mol B ＋0.6 mol C ＋0.6 mol D

2020-2021学年九年级上学期期中考试 数学

一、选择题（每题3分，共30分） 1. 下列各组二次根式中是同类二次根式的是…………………… ( ) A ． 2 112与 B ． 27 18与 C ． 3 13与 D ．11a a -+与 2．用配方法解方程2420.x x ++=下列配方正确的是…………… （ ） A ．2(2) 2.x -= B.2(2) 2.x += C. 2(2) 2.x -=- D. 2(2) 6.x -= 3． 若 (x －1)2＝1－x ，则x …………………………… （ ） A ．x>1 B ．x<1 C ．x ≥1 D ．x ≤1 4．在计算某一样本：12,16，-6,11，….（单位：℃）的 方差时，小明按以下算式进行计算： ()()()()[]Λ+-+--+-+-= 2222220112062016201215 1 S ，则计算式中数字 15和20分别表示样本中的…… ………………… （ ） A. 样本中数据的个数、平均数 B.方差、标准差 C. 众数、中位数 D.样本中数据的个数、中位数 5．如图，将矩形ABCD 沿对角线BD 对折，使点C 落在C ′处， BC ′交AD 于F ，下列不成立的是……………… （ ） A ．AF ＝C ′F B ．BF ＝DF C ．∠BDA ＝∠ADC ′ D ．∠ABC ′＝∠ADC ′

6．如图，AB 是⊙O 的直径，CD 是⊙O 的弦，连结AC 、AD ， 若∠CAB=35°，则∠ADC 的度数为…………………………（ ）． A ．35° B ．55° C ．65° D ．70° 7．两个圆的半径分别为2和5，当圆心距d=6时，这两个圆的位置关系是( ) A.内含 B.内切 C.相交 D.外切 8．某厂一月份生产产品150台，计划二、三月份共生产450台， 设二、三月平均每月增长率为x ，根据题意列出方程是……（ ） A ．2150(1)450x += B.2150(1)150(1)450x x +++= C ．2150(1)450x -= D.150()21x +=600 9．勾股定理是几何中的一个重要定理．在我国古算书《周髀算经》 中就有“若勾三，股四，则弦五”的记载．如图1是由边长相等的小正方形和直角三角形构成的，可以用其面积关系验证勾股定理．图2是由图1放入矩形内得到的，∠BAC=90°，AB=3，AC=4，点D ，E ，F ，G ，H ，I 都在矩形KLMJ 的边上，则矩形KLMJ 的面积为 （ ） A 、90 B 、100 C 、110 D 、121

济南市第一中学2021届高三上学期期中考试化学试卷+答案

济南一中高三年级上学期期中考试 化学试题 说明：本试题满分100分，时间90分钟。分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷(综合题)两部分，第I卷为第1页至第4页，第Ⅱ卷为第5页至第7页，请将答案按要求写在答题纸指定位置。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Mn 55 Ni 59 第I卷（选择题，共50分） 一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（） A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 C．将“84”消毒液与75%酒精1:1混合，消毒效果更好 D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法 2. 实验是化学科学的基础。下列关于化学实验的表述正确的是（） A. 为除去KI 固体中少量I2单质，溶解后采取右图所示操作 B. “凡渍药酒，皆须细切，……，便可漉出”，“漉出”指的是浸取 C．除去H2中混有的少量HCl，可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 D．检验Fe2(SO4)3溶液中是否有FeSO4，可选用氯水和KSCN溶液 3. 已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（） A．20g 20Ne 含有的中子数为10N A B．100 mL 1 mol·L?1亚硫酸钠溶液中含有的阴离子数目大于0.1N A C．4.6 g 乙醇和甲醚(CH3OCH3)的混合物中碳氢键数目为0.6N A D．0.1 mol S2O32?被氧化为S4O62?时，转移的电子数为0.2N A 4. 缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构（一个原子通过共用电子使其价层电子数达到 8，H原子达到2所形成的稳定分子结构）要求的一类化合物。下列说法错误的是（）A．NH3、BF3、CCl4中只有BF3是缺电子化合物 B．BF3、CCl4中心原子的杂化方式分别为sp2、sp3 C．BF3与NH3反应时有配位键生成 D．CCl4的键角小于NH3 5.对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。相关分析正确的是() A. 步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液

初三化学期中考试试题及答案

化 学 本试卷分第Ⅰ卷（客观题)和第Ⅱ卷（主观题)两部分，共30题，满分100分；考试用时100分钟。 注意事项：答1-20题必须用2B 铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，答21-30题必须用0．5毫米黑色墨水签字笔写在答题卷指定的位置上．不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。 可能用到的相对原子质量：H 一1 C —12 N 一14 O 一16 第Ⅰ卷(客观题 共50分) 1．下列各图所示变化属于物理变化的是( )： 2．关于仪器的用途，下列叙述中不正确．．．的是( )： A ．试管可以用作反应容器 B ．铁架台可以用来固定装置 C ．量筒可以用作溶解食盐的容器 D ．玻璃棒可以用来搅拌液体 3．下列实验操作不当．．的是( )： A ．将容易吸水的物质放在已知质量的烧杯里用托盘天平称 B ．将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部 C ．振荡试管时，用手紧握试管，拇指堵住试管口，上下晃动 D ．滴加液体时，滴瓶滴管的尖端不能触及已加过其它试剂的试管内壁 4．把鸡蛋放在下列某物质中。可以制作“无壳鸡蛋”。该物质是( )： A ．食盐 B ．白酒 C ．食醋 D ．酱油 5．国家游泳中心—“水立方”的设计灵感来自于一个“方盆子”，许多“水泡泡”。下列关于水的有关说法不正确的是( )： A ．水是有许许多多水分子聚集而成的 B ．一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 C ．游泳池中的水属于混合物 D ．软水是纯净物 6．下列叙述中，正确的是( )： A ．原子的质量主要集中在原子核上 B ．构成物质的微粒只有分子和原子 C ．气体易被压缩，说明构成气体的分子在不断运动 D ．物质在不同条件下的三态变化主要是由于分子的大小发生了变化 7．航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。航天员一次饮用125mL 小分子团水，可维持人体6h 正常需水量。下列关于小分子团水的说法中正确的是( )： A.水分子的化学性质被改变了 B ．小分子团水中水分子间没有间隙 在水中通入二氧化碳 D