原电池
1．原电池的概念：利用自发的氧化还原反应，使氧化反应和还原反应在不同的两极上发生，从而在连接两极上产生电流的装置。是把化学能转化成电能的装置。
2．原电池的电极和电极反应 正极：符号“＋”，得到电子，发生还原反应。
铜锌原电池
装置示意图(1)
铜锌原电池 装置示意图(2) 锌片质量减少，同时铜片上有红色物质析出，铜片质量增加 锌片质量减少，铜片上有红色物质析出，铜片质量增加 溶液温度升高 溶液温度不变 化学能转化为电能和热能 化学能转化为电能
(2)盐桥：盐桥中通常装有含琼脂的氯化钾饱和溶液。使用盐桥的优点：一是可以提高电池工作效率。二是用于不需要电极参加反应的原电池。在实际电池中，大多采用离子交换膜。
(3)铜锌原电池装置示意图(1)中溶液温度升高的原因：
形成原电池的同时，还存在锌片与硫酸铜的直接反应，锌失去电子直接给了铜离子，锌离子进入溶液，而铜离子直接得到了电子(相当于短路)，所以反应时放出热量而温度升高。
【基础题一】关于铅蓄电池的说法正确的是( )
A ．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)＋SO42-(aq)===PbSO4(s)＋2e －
B ．在放电时，该电池的负极材料是铅板
C ．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
D ．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)＋2e －===Pb(s)＋SO42-(aq)
二、原电池形成的一般条件
1．电极：能够导电的材料
一般情况：活泼性不同的两个金属电极，活泼性强的电极参与氧化还原反应。
充电电池：两个电极都参与氧化还原反应。燃料电池：两个电极都不参与氧化还原反应。
2．电解质溶液：连通两个电极，一般参与氧化还原反应。3．形成闭合回路
电子流动方向(外电路)：负极→正极。
阴阳离子流动方向(电解质溶液中)：阴离子向负极移动；阳离子向正极移动。
4．氧化还原反应：原电池中必须有能够自发进行的氧化还原反应。
【基础题二】在下图所示的装置中，能够发生原电池反应的是( )
A．④⑤⑥B．①②③C．②④⑤D．②③④⑤
【思考题】碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)，下列说法错误的是( )
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－===Mn2O3(s)＋2OH－(aq)
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g
三、原电池的pH变化和有关计算
1．在原电池工作时，由于负极金属失去电子进入电解质溶液，正极附近的阳离子得到电子从溶液中析出，可能会引起溶液pH的变化。
(1)当负极产生的金属离子结合溶液中的OH－时，电极附近的溶液pH降低。当正极O2得电子结合溶液中的水时，生成OH－使溶液中的pH增大。
(2)电池工作时整个溶液pH的变化必须从总反应式来分析。当电解质溶液中酸被消耗时，溶液pH增大，当电解质溶液中碱被消耗时，溶液pH减小。
2．原电池的有关计算
电子守恒法是依据氧化剂与还原剂得失电子数目相等这一原则进行计算的。电子守恒法是氧化还原计算的最基本的方法。计算时可由电极反应式中的氧化剂(或还原剂)与得到的电子(或失去的电子)之间的关系进行计算。
【基础题三】(湖南长沙周南中学2010届高三第四次月考)(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应：；
银片上发生的电极反应：。
(2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：
①产生氢气的体积(标准状况)；②通过导线的电量。(已知N A＝6.02×1023 /mol，电子电荷为1.60×10－19 C)
【考点释例1】原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是() A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为Al－3e－===Al3＋
B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为Al－3e－＋4OH－===AlO2-＋2H2O
C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋
D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋
1.某同学用光亮的镁片和铝片插入3 mol/L的NaOH溶液中组成原电池，下列说法正确的是( )
A．Mg作正极，Al作负极B．Al作正极，Mg作负极C．Mg被氧化，Al被还原D．Al被氧化，Mg被还原
2.有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是①每消耗1 mol CH4可以向外电路提供8 mol e－②负极上CH4失去电子，电极反应式
CH4＋10OH－－8e－===CO32-＋7H2O③负极上是O2获得电子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
④电池放电后，溶液pH不断升高A．①②B．①③C．①④D．③④
3.某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是(双选)( )
A．正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液B．正极为C，负极为Fe，电解质为Fe(NO3)3溶液
C．正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液D．正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO4溶液
【考点释例2】一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是()A．CH3OH(l)＋O2(g)===H2O(l)＋CO2(g)＋2H＋(aq)＋2e－
B．O2(g)＋4H＋(aq)＋4e－===2H2O(l)
C．CH3OH(l)＋H2O(l)===CO2(g)＋6H＋(aq)＋6e－D．O2(g)＋2H2O(l)＋4e－===4OH－
1.(湖南省双峰一中高三12月月考)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O == 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是= A．放电时负极反应为：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2
B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－＋5OH－===FeO＋4H2O
C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强
2.下图为铜锌原电池的装置请回答：
(1)铜是正极，铜片上有气泡产生，电极反应式为。
(2)锌为极，电极反应式为
(3)电池反应式为。
【考点释例2】100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是()A．加入适量的6 mol·L－1的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液
C．加入适量蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液
2.用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂－KNO3的U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag＋＋e－===Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A．①②B．②③C．②④D．③④
3.下列事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是( )
A．常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中
B．常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中
C．与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子D．常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化
【基础题一】(湖南师大附中2010届高三第四次月考)下列有关电池的说法不正确的是( )
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极
【基础题二】日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2氧化吸收H2)，电极反应可简化为：Zn－2e－===Zn2＋；2NH＋2e－===2NH3＋H2，根据上述叙述判断下列说法正确的是A．干电池中锌为正极，碳为负极B．干电池工作时，电子由锌极经外电路流向碳极
C．干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器
D．干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化
【思考题】(2010·浙江)Li－Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li＋＋FeS＋2e －===Li2S＋Fe。有关该电池的下列说法中，正确的是( )
A．Li－Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为＋1价
B．该电池的电池反应式为2Li＋FeS===Li2S＋Fe C．负极的电极反应式为Al－3e－===Al3＋
D．充电时，阴极发生的电极反应式为Li2S＋Fe－2e－===2Li＋＋FeS
【考点释例1】化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。(1)目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池，其电池总反应可以表示为Cd＋2NiO(OH)＋2H2O == 2Ni(OH)2＋Cd(OH)2；已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是()①以上反应是可逆反应②以上反应不是可逆反应③充电时化学能转变为电能④放电时化学能转变为电能A．①③B．②④C．①④D．②③
(2)废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为______________________________________________。
(3)下图是废弃镍镉电池中的重金属渗入水体后，进入人体的一条途径：
生物体D中重金属浓度________(填“大于”、“等于”或“小于”)生物体A中重金属浓度，这是通过食物链________作用所引起的。除上述途径外，被污染水体中的重金属还可以直接通过________(途径)进入人体。
1.Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4－SOCl2。电池的总反应可
表示为：4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2。此电池工作时，被氧化的物质是( )
A．Li B．SOCl2 C．LiCl D．S和SO2
2.氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是
H2＋NiO(OH) -=== Ni(OH)2根据此反应式判断，下列叙述中正确的是(双选)( )
A．放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大B．电池放电时，镍元素被氧化
C．电池充电时，氢元素被还原D．电池放电时，H2是负极
【考点释例2】(湖南雅礼中学2010届高三12月质量检测)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是()
A．该电池能够在高温下工作B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋
C．放电中，H＋从正极区向负极区迁移D．每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体
．有氧气参加的燃料电池正极反应式的书写
(1)酸性条件(如硫酸)：O2＋4H＋＋4e－===2H2O
(2)碱性条件(如KOH溶液)：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
(3)熔融的盐(如K2CO3并在通O2的一极通CO2)：
O2＋2CO2＋4e－===2CO32-
(4)熔融的氧化物(有O2－迁移)O2＋4e－===2O2－
若已知燃料电池总反应和正极反应式将很容易书写负极反应式。
1.(2010·湖南怀化市第二次模拟考试化学试题)据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在北京奥运会期间为运动员提供了服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是( )
A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变
C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2O
D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.2 mol电子转移
2.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体，电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。下列对该燃料的说法正确的是(双选)( )
A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极
B．电池的总反应是：2C4H10＋13O2―→8CO2＋10H2O
C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2＋4e－===2O2－
D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10＋26e－＋13O2－===4CO2↑＋5H2O
3.(1)今有2H2＋O2 ==2H2O反应，构成燃料电池，则负极通的应是，正极通的应是，电极反应式为负极：正极：。
(2)如把KOH改为稀H2SO4作电解质溶液，则电极反应式为负极：
正极：。(1)和(2)的电解液不同，反应进行后，其溶液的pH各有何变化？
(3)如把H2改为甲烷、KOH作导电物质，则电极反应式为：
2010-2017原电池高考题集锦
选择题 （2017全国III）11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作 原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为： 16Li+x S8=8Li2S x（2≤x≤8）。下列说法错误的是 A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4 B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多 （2016海南）10．某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法正确的是 A．Zn为电池的负极 B．正极反应式为2FeO42?+ 10H++6e?=Fe2O3+5H2O C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D．电池工作时OH-向负极迁移 （2016上海）8.图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流 入正极的电子的物质的量，y轴表示 A.铜棒的质量 B.c(Zn2+) C.c(H+) D.c(SO42-) （2016四川）5．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为： Li1-x CoO2+Li x C6=LiCoO2+ C6(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是 A．放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移 B．放电时，负极的电极反应式为Li x C6-xe-= xLi++ C6 C．充电时，若转移1mole-，石墨C6电极将增重7xg D．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-x CoO2+Li+ （2016天津）3．下列叙述正确的是( ) A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H) B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关 C．原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生 D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小 (2016浙江)11．金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是 A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至 电极表面 B．比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气电池的理论比能量最高 C．M–空气电池放电过程的正极反应式： 4M n++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n D．在M–空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜 (2016全国卷II)11．Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+ B．正极反应式为Ag++e-=Ag C．电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ (2016全国卷III)11．锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-。下列说法正确的是（） A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动 B．充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小 C．放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–=Zn(OH) 42- D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况） (2015北京)12．在通风橱中进行下列实验：
原电池电极方程式汇总
原电池电极方程式汇总 1．铝—镍电池(负极—Al，正极—Ni，电解液—NaCl溶液、O2) 负极：4Al－12e－=4Al3＋； 正极：3O2＋6H2O＋12e－=12OH－； 总反应式：4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3。 2．镁—铝电池(负极—Al，正极—Mg，电解液—KOH溶液) 负极：2Al＋8OH－－6e－=2AlO2-＋4H2O； 正极：6H2O＋6e－=3H2↑＋6OH－； 总反应离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑。 3．锂电池一型(负极—Li，正极—石墨，电解液—LiAlCl4—SOCl2) 已知电池总反应式：4Li＋2SOCl2=SO2↑＋4LiCl＋S。 试写出正、负极反应式： 负极：4Li－4e－=4Li＋； 正极：2SOCl2＋4e－=SO2↑＋S＋4Cl－。 4．铁—镍电池(负极—Fe，正极—NiO2，电解液—KOH溶液) 已知Fe＋NiO2＋2H2O放电充电Fe(OH)2＋Ni(OH)2，则： 负极：Fe－2e－＋2OH－=Fe(OH)2； 正极：NiO2＋2H2O＋2e－=Ni(OH)2＋2OH－。 阴极：Fe(OH)2＋2e－=Fe＋2OH－； 阳极：Ni(OH)2－2e－＋2OH－=NiO2＋2H2O。 5．LiFePO4电池(正极—LiFePO4，负极—Li，含Li＋导电固体为电解质) 已知FePO4＋Li放电充电LiFePO4，则 负极：Li－e－=Li＋； 正极：FePO4＋Li＋＋e－=LiFePO4。
阴极：Li＋＋e－=Li； 阳极：LiFePO4－e－=FePO4＋Li＋。 6．高铁电池(负极—Zn，正极—石墨，电解质为浸湿的固态碱性物质) 已知：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O放电充电3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，则： 负极：3Zn－6e－＋6OH－=3Zn(OH)2； 正极：2FeO42-＋6e－＋8H2O=2Fe(OH)3＋10OH－。 阴极：3Zn(OH)2＋6e－=3Zn＋6OH－； 阳极：2Fe(OH)3－6e－＋10OH－=2FeO42-＋8H2O。 7．氢氧燃料电池 (1)电解质是KOH溶液(碱性电解质) 负极：2H2－4e－＋4OH－=4H2O； 正极：O2＋2H2O＋4e－=4OH－； 总反应方程式：2H2＋O2=2H2O。 (2)电解质是H2SO4溶液(酸性电解质) 负极：2H2－4e－=4H＋； 正极：O2＋4H＋＋4e－=2H2O； 总反应方程式：2H2＋O2=2H2O。 (3)电解质是NaCl溶液(中性电解质) 负极：2H2－4e－=4H＋； 正极：O2＋2H2O＋4e－=4OH－； 总反应方程式：2H2＋O2=2H2O。 8．甲烷燃料电池(铂为两极、正极通入O2和CO2、负极通入甲烷、电解液有三种) (1)电解质是熔融碳酸盐(K2CO3或Na2CO3) 正极：2O2＋8e－＋4CO2=4CO32-；
高一化学必修二 原电池练习
高一化学原电池练习 1. 下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生氢气（） 2. 如下图，下列装置属于原电池的是（） 3. 关于原电池的叙述中正确的是（） A．构成原电池的电极是两种不同的金属 B．原电池是将化学能转化为电能的装置 C．原电池负极发生的电极反应是还原反应 D．原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原 4. 某原电池总反应离子方程式为2Fe3+ + Fe = 3Fe2+能实现该反应的原电池是（） A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液 B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液 C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3 D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4 5. 下列关于实验现象的描述不正确的是（） A.铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜 B.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡 C.把铜片插入FeCl3溶液中,在铜片表面出现一层铁 D.把锌片放入盛有盐酸的试管中,加入几滴CuCl2溶液,气泡放出速率加快 6. 实验室中欲制氢气,最好的方法是（） A.纯锌与稀硫酸反应 B.纯锌与浓硫酸反应 C.纯锌与稀盐酸反应 D.粗锌(含铅.铜杂质)与稀硫酸反应 7. 铁制品上的铆钉应该选用下列哪些材料制成（） A.铅铆钉 B.铜铆钉 C.锌铆钉 D.锡铆钉 8. 在以稀硫酸为电解质溶液的铜——锌原电池中，已知其电极反应分别为 锌片：Zn－2e－ Zn2+；铜片：2H+ +2e－ H2↑。下列判断正确的是（）A．溶液的酸性逐渐增强 B．铜片逐渐溶解 C．溶液中H+向锌片作定向移动 D．锌片是负极并被氧化 9. X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成的原电池时，Y为电池 的负极，则X、Y、Z三种金属的活动顺序为（） A.X > Y > Z B. X > Z > Y C. Y > X > Z D. Y > Z > X 10. 把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d 相连时，电流由d到c；a、c相连时， c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序为（） A．a>b>c>d B.a>c>d>b C.c>a>b>d D.b>d>c>a 11．下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是
高考化学原电池
高考化学原电池 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
高考化学原电池 （一）锂电池 （2014全国新课标2）12．2013年3月我国科学家 报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙 述错误的是 A．a为电池的正极 B．电池充电反应为LiMn2O4=Li1-x Mn2O4+xLi C．放电时，a极锂的化合价发生变化 D．放电时，溶液中的Li+从b向a迁移 【答案】C【解析】根据题给装置图判断， 电极b是原电池的负极，电极反应式为Li-e- =Li+， 电极a是原电池的正极，电极反应为Li1-x Mn2O4 +xLi+ +xe- = LiMn2O4。 A、综上所述，a是原电池的正极，A正确； B、根据正负极的电极反应可知， 电池放电总反应为Li1-x Mn2O4+xLi=LiMn2O4 电池充电总反应为LiMn2O4=Li1-x Mn2O4+xLi，B正确； C、放电时，a极锰的化合价发生变化，Li的化合价没有变化，C错误； D、放电时，溶液中的Li+从b向a迁移，D正确。 （2014天津）6．已知：锂离子电池的总反应为Li x C＋Li1－x CoO2C＋LiCoO2 锂硫电池的总反应2Li＋S Li2S 有关上述两种电池说法正确的是() A．锂离子电池放电时， Li＋向负极迁移 B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应 C．理论上两种电池的比能量相同 D．下图表示用锂离子电池给锂硫电池充电 【答案】B 【解析】1、根据题给装置图判断，锂离子电池电极反应式如下：电极C是原电池的负极，电极反应式为Li x C-xe- =xLi++C 电极LiCoO2是原电池的正极，电极反应为Li1－x CoO2+ xLi+ +xe- = LiCoO2。（与上一题电极反应式书写相似） 2、锂硫电池电极反应式如下： 电极Li是原电池的负极，电极反应式为Li-e- =Li+ 电极S是原电池的正极，电极反应为S+ 2Li+ +2e- = Li2S。 A、电池工作时，阳离子(Li＋)向正极迁移，A项错误； B、锂硫电池充电时，锂电极上发生Li＋得电子生成Li的还原反应，B项正确； C、两种电池负极材料不同，故理论上两种电池的比能量不相同，C项错误； D、根据电池总反应知，生
原电池电极反应式
电化学：高中常见电化学方程式的书写 一、原电池： 1、铜锌原电池（电极材料：铜片和锌片，电解质溶液：稀硫酸）： 正极： 负极： 总反应式： 2、铝铜原电池（电极材料：铜和铝；电解质溶液：稀硫酸。） 正极： 负极： 总反应式： 3、铝铜原电池（电极材料：铜片和铝片，电解质溶液：浓硝酸） 正极： 负极： 总反应式： 4、 “纽扣”电池(|()|)Zn OH aq Ag O -2 正极： 负极： 总反应式：Zn Ag O H O Zn OH Ag ++=+2222() 5、镁铝强碱溶液的原电池（电极材料：镁片和铝片，电解质溶液：氢氧化钠溶液） 正极： 负极： 总反应式： 6. 氢镍电池[] H OH aq NiO OH 2|()|()- 正极： 负极： 总反应式：H NiO OH Ni OH 2222+=()() 7. 铅蓄电池(|()|)Pb H SO aq PbO 242 正极： 负极： 总反应式： 8、氢氧燃料电池（H 2SO 4溶液作电解质）： 正极： 负极： 总反应式： 9、氢氧燃料电池（KOH 溶液作电解质）： 正极： 负极： 总反应式： 10、氢氧燃料电池（NaCl 溶液作电解质）： 正极： 负极： 总反应式： 11、氢氧燃料电池[电解质为熔融ZrO 2(掺杂有Y 2O 3)]： 正极： 负极： 总反应式： 15、甲烷燃料电池（KOH 溶液作电解质）： 正极： 负极： 总反应式： 16、熔融盐燃料电池：（用Li 2CO 3和Na 2CO 3的熔融盐混合物作电解质，CO 作阳极燃气，空气与CO 2的混合气为阴极助燃气： 正极： 负极： 总反应式： 17、铝–空气–海水电池（KOH 溶液作电解质）：
原电池电解池高考题大全
原电池、电解池综合训练 1．(1992年全国，13)下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是 A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多 B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强 C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 D．将甲乙作电极组成原电池时，甲是负极 2．(1992年全国，14)用石墨作电极，电解1 mol·L－1下列物质的溶液，溶液的pH 保持不变的是( ) A．HCl B．NaOH C．Na 2SO 4
D．NaCl 3．(1992年上海)在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是( ) A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子 B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子 D．锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 4．(1992年三南，17)A、B、C是三种金属，根据下列①②两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C(使用惰性电极)( ) A．A>B>C B．B>C>A C．C>A>B D．B>A>C 5．(1993年上海，17)有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( ) A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C 6．(1993年全国，12)图14-4中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极极板质量增加，b极极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是( ) 7．(1994年上海，14)下列叙述正确的是 ( ) ①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量 硫酸铜溶液能加快反应速率。②镀层破 损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的 铁)更易腐蚀。③电镀时应把镀件置于电 解槽的阴极。④冶炼铝时，把氧化铝加 入液态冰晶石中成为熔融体后电解⑤钢 铁表面常易腐蚀生成Fe 2O 3 ·nH 2 O A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③⑤ D．②④8．(1994年全国，16)X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为( ) A．X>Z>Y>M B．X>Y>Z>M C．M>Z>X>Y D．X>Z>M>Y 9．(1994年全国，22)银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电 过程可以表示为2Ag+Zn(OH) 2充电 放电Ag2O+Zn+H2O，在此电池放电时，负极上发生反 应的物质是( ) A．Ag B．Zn(OH) 2 C．Ag 2 O Ｄ．Zn 10．(1995年上海，27)G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化
高一化学必修二《原电池》
新苏教版高一化学必修二《原电池》教学设计 一、设计思想 本节课的教材依据是苏教版高一年级必修二专题二第三单元《化学能与电能的转化》。原电池是把电能转化为化学能的一种装置，也是化学与能源相联系的很关键的内容，这些知识不但能让学生大开眼界，而且还能为环境、能源与可持续发展提供良好的教学内涵，所以这部分知识是应该以全新的教学理念进行这部分知识的学习。在设计本节课教学时遵循新课改的理念，引导学生从一个水果电池引入电池的内容，这样能激起学生对本节课的好奇心，可以达到教学创设情境的需要。在上课过程中，注重与学生的沟通和交流，让课堂成为学生自主设计和自主学习、自主探究的环境。本节课主体采用“搜集相关知识—实验操作—分析讨论—得出结论”的学习方法，在实验探究中学习原电池的概念及构成条件。让学生在“做中学”。 二、教学目标 1.知识与能力：了解能源与化学能之间的关系；能设计简单的原电池。 2.过程与方法：利用实验探究方法学习原电池的原理；结合生产、生活实际，学习原电池原理在生产、生活中的实际运用。 3.情感态度与价值观：让学生能够感觉到能源危机，能认识到自己的行为对环境的作用。 三、教学重点 原电池的工作原理。 四、教学难点 原电池的形成条件及电极反应； 电子流向和电流方向。 五、教学手段 讲授、演示实验、学生分组实验、多媒体辅助教学 六、课前准备 教师制作课件、准备实验 学生做好适当预习准备
1、实验探究，体现自主研究性学习 本节课采用实验探究式教学,既符合化学的学科特点,也符合学生的心理和思维的发展特点。在探究活动中引导学生逐步突破由认识，形成新认识，这样得出的结论学生才能真正理解和牢固掌握。实验探究是让学生在具体实验事实的基础上分析问题得出结论,符合学生的思维特点,有利于在形象思维的基础上发展学生的抽象思维。但学生的抽象思维和探索能力毕竟还处于初级阶段,尚不成熟,这就决定了他们还不能成为完全独立的探索主体,探索活动需要在教师的组织引导下,有目的有计划地进行。教师的作用是“引导和启发”,即引导学生独立思考,主动探索,当学生的思考和探索遇到困难时,及时给予启发,提示,点拨,以帮助学生顺利地开展实验探索活动,既不是灌输也不能放任自流，而是放手、放开。 2、精心准备，在磨练中不断提高自身的素质 由于本节课采取讨论式和学生实验探究的教学模式,课堂组织尤为重要。要求教师对学生有较准确的了解和把握，在课堂上教师要根据学生的回答随时调整课堂的节奏，这样才能得到好的效果。因此，要求教师在课前要精心准备，多方听取意见，不断磨合，这样才能上好一节课，同时也使我深刻体会到提高课堂教学的有效性重在积极思考和平时的积累。
原电池电解池高考题大全
原电池电解池综合训练 1．（1992年全国，13）下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是 A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强 C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D．将甲乙作电极组成原电池时，甲是负极2．（1992年全国，14）用石墨作电极，电解 1 mol·L－1下列物质的溶液，溶液的pH 保持不变的是（） A．HCl B ．NaOH C ．Na2SO4
D ．NaCl 3．（1992年上海 ） 在铁制品上镀上一定厚度的锌层， 以下设计方案正确的是 （ ） A ．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子 B ．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 C ．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子 D ．锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 4．（1992年三南， 17）A 、B 、C 是三种金属，根据下列①②两个实验，确定它们的 还原性强弱顺序为：①将 A 与B 浸在稀硫酸中用导线相连， A 上有气泡逸出， B 逐渐 溶解；②电解物质的量浓度相同的 A 、C 盐溶液时，阴极上先析出 C （使用惰性电 极）（ ） A ．A>B>C B ． B>C>A C ．C>A>B D ．B>A>C 6．（1993年全国， 12） 图14-4中X 、Y 分别是直流电源的两极，通电后发现 质量增加， b 极极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是 （ ） 7．（1994年上海， 14）下列叙述正确的是 （ ） ①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量 硫酸铜溶液能加快反应速率。②镀层破 损后，白铁 （镀锌的铁 ）比马口铁 （镀锡的 铁） 更易腐蚀。③电镀时应把镀件置于电 解槽的阴极。④冶炼铝时，把氧化铝加 入液态冰晶石中成为熔融体后电解⑤钢 铁表面常 易腐蚀生成 Fe 2O 3·nH 2O A ．①②③④⑤ B ．①③④⑤ 9．（1994年全国， 22）银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电 充电 过程可以表示为 2Ag+Zn （OH ）2 放电 Ag 2O+Zn+H 2O ，在此电池放电时， 负极上发生反 应的物质是 （ ） A ．Ag B ．Zn （OH ）2 C ．Ag 2O Ｄ． Zn 10．（1995年上海， 27）G 、Q 、X 、Y 、Z 均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化 D 四种金属。将 A 与 B 用导线连接起来，浸入电解 质溶液中， B 不易腐蚀。将 A 、 D 分别投入等浓度盐酸中， B 的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入 它们的活动性由强到弱的顺序是 （ A ．D > C > A >B B C ．D > B > A >C D 5．（1993年上海， 17） 有A 、B 、C 、 D 比A 反应剧烈。 C 的盐溶液里，有金属 C 析出。 ．D >A >B >C ．B >A >D >C 将铜浸入 据此判断 8．（1994年全国， 16）X 、Y 、Z 、M 代表四种金属元素，金属 X 和Z 用导线连接放入稀 硫酸中时， X 溶解， Z 极上有氢气放出；若电解 Y 2+和Z 2+共存的溶液时， Y 先析出；又 知M 2+的氧化性强于 Y 2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 （ ） A ．X>Z>Y>M B ． X>Y>Z>M C ．M>Z>X>Y D ．X>Z>M>Y a 极极板 C ．①③⑤ D ．②④
高考化学原电池()
在惰性电极上，各种离子的放电顺序： 阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根 注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外） 一、原电池是将化学能转化为电能的装置。原电池反应的本质是氧化还原反应。 二、原电池的电极名称 正极：电子流入的电极；发生还原反应；不活泼电极；电极有气体放出 负极：电子流出的电极；发生氧化反应；较活泼电极；电极逐渐溶解 三、原电池的构成条件 1、两极（活泼性不同的两种金属或金属和一种非金属导体）。 2、电解质溶液（存在自发的氧化还原反应） 3、构成闭合回路. 四、加入盐桥后由两个半电池组成的原电池工作原理： 1. 用还原性较强的物质(如：活泼金属)作负极，向外电路提供电子；用氧化性较强的物质作正极，从外电路得到电子。 2. 原电池在放电时，负极上的电子经过导线流向正极，而氧化性较强的物质从正极上得到电子，两极之间再通过盐桥及池内溶液中的阴、阳离子定向运动形成的内电路构成有稳定电流的闭合回路。 五、原电池应用 （1）金属的电化学腐蚀和防护（钢铁） 根据原电池原理，在要保护的金属上连接比该金属更活泼的金属或合金。如用牺牲锌块的方法来保护船身，锌块必须定期更换；用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块要定期更换。 （2）常见的化学电源
一次电池：电池中的反应物质进行一次氧化还原反应并放电之后，就不能再次利用。普通干电池 ? (-)Zn│NH4Cl+ZnCl2│MnO2,C(+) ?负极(Zn)： Zn–2e- =Zn2+ ?正极(MnO 2 和C)： 2MnO 2+ 2NH 4 + +2e- =2MnOOH+2NH 3 ?电池总反应： Zn+2MnO 2+2NH 4 Cl =2MnOOH+ ZnCl 2+2NH 3 碱性锌锰电池 ?(-) Zn│KOH│MnO2 (+) ?负极(Zn)： Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH) 2 ?正极(MnO 2 )： 2MnO 2+2H 2 O+2e- =2MnOOH+2OH- ?电池总反应： Zn+2MnO 2+2H 2 O=2MnOOH+Zn(OH) 2 ?优缺点简析：只能一次使用，不能充电；价格较贵；比能量和储存时间有所提高，适用于大电流和连续放电。 锌银纽扣电池 ?(-) Zn│KOH│Ag2O (+) ?负极(Zn)： Zn +2OH- -2e- =ZnO+H 2 O
原电池原理高考试题汇编
原电池原理高考试题汇编 1.人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是 A .该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B .催化剂a表面发生氧化反应，有O,产生 C.催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强 D .催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e 一=HCOOH 2.一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。 该电池负极发生的反应是 (g)+O 2(g)=H 2O(1)+CO 2(g)+2H + (aq)+2e - (g)+4H +(aq)+4e_=2H 2O(1) (g)+H 2O(1)=CO 2(g)+6H + (aq)+6e - (g)+2H 2O(1)+4e -=4OH — 3.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCI 2和金属钠之间由钠离子导体制作 的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是 A .电池反应中有NaCI生成 B .电池的总反应是金属钠还原三价铝离子 C.正极反应为：NiCl2+ 2e -= Ni + 2CI D .钠离子通过钠离子导体在两电极间移动
4.锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造如图（a）所示。
回答下列问题: （1）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为: Zn + 2NH 4CI + 2MnO 2= Zn(NH 3)2Cl 2+ 2MnOOH ②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是 （2）图（b ）表示回收利用废旧普通锌锰电池工艺 （不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属） ①图（b ）中产物的化学式分别为A ②操作a 中得到熔块的主要成分是 K 2MnO 4。操作b 中，绿色的?MnO 4溶液反应生成紫色溶液 和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为 ③采用惰性电极电解K 2MnO 4溶液也能得到化合物D ，则阴极处得到的主要物质是 化学式）。 5 .糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀 相同。下列分析正确的是 A .脱氧过程是吸热反映，可降低温度，延长糕点保质期 B .脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为： Fe — 3e - Fe 3+ C .脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为： 2H 2O+O 2+4e 4OH - D .含有1.12g 铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气 336mL （标准状况） 6 .金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。 （1 ）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 ①该电池中，负极材料主要是 ，电解质的主要成分是 ，正极发生的主要反应 （填
高考原电池解题技巧
考点一：电化学池型判断 先分析有无外接电源，有外接电源者为电解池，无外接电源者可能为原电池；再依据原电池的形成条件分析判定，主要思路是“三看”：一看电极，两极为导体且活泼性不同；二看溶液，两极插入电解质溶液中；三看回路：形成闭合回路或两极接触。 图1 图2 图1中没有外接电源，其中必有一个是原电池，根据原电池的形成条件可知，左边有两个活性不一样的电极、电解质溶液、闭合电路，故为原电池，右边为电解池；图2 中有为外接电源，两个均为电解池。 ?典型例题： 【例1】下列四个池的名称正确的是（） A．b、d为原电池，a、c为电解池B．a、c为原电池，b、d为电解池 C．a、b为原电池，c、d为电解池D．a、b为电解池，c、d为原电池 【例２】（2012马二模）12．右图所示装置中，已知电子由b极沿导 线流向锌。下列判断正确的是 A．该装置中Cu极为阴极 B．一段时间后锌片质量减少 C．b极反应的电极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O D．当铜极的质量变化为32g时，a极上消耗的O2的体积为5.6L ?巩固练习： 1．（2012·）14．右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H＋=Zn2＋ +H2↑，下列说法错误的是 A．a、b不可能是同种材料的电板B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀 盐酸 Zn Cu C C 稀H2SO4 Zn Cu C C 稀H2SO4
C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸 D．该装置可看作是铜一锌原电池，电解质溶液是稀硫酸 2．下列装置所示的实验不能达到实验目的的是 ( ) A．形成稳定电流的装置B．电解饱和食盐水 C．将用含有酚酞 的氯化钠溶液润湿 的滤纸铺在铂片上 写“祝你成功” D．电解精炼铝 考点二：电化学电极判断 典型例题： 【例1】电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是： Zn + 2 OH- -2e＝ZnO + H2O ；Ag2O +H2O + 2e＝2Ag +2 OH-；下列判断正确的是 A．锌为正极，Ag2O为负极。 B．锌为负极，Ag2O为正极。 C．原电池工作时，负极区溶液PH减小。D．原电池工作时，负极区溶液PH增大。 【例2】（2011·大纲版）11．①②③④ 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向① ；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出；③ ④ 相连时，③ 的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 A．①③②④ B．①③④② C．③ ④ ②① D．③ ① ②④ 【例3】（2012·）9.将右图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是 A．Cu 电极上发生还原反应 B．电子沿Zn→a→b→Cu 路径流动 C．片刻后甲池中c(SO42-)增大 D．片刻后可观察到滤纸b点变红色 ?巩固练习： 1．（2012三模）12．按右图装置连接后，电流计指针发生偏转。下列有关叙述正确的是 A．此装置是原电池，工作时I-发生氧化反应.
原电池高考题集锦打印
原电池选择题 (2017全国ＩIＩ）11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作 原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的Ｓ8材料,电池反应为： １6Lｉ+xＳ8=８Li2S x(2≤x≤8）。下列说法错误的是 Ａ．电池工作时,正极可发生反应：２Ｌｉ２S6＋２Lｉ++2e－=3Li２Ｓ4 B.电池工作时,外电路中流过0．02 mol电子,负极材料减重0.１4 ｇ Ｃ.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D.电池充电时间越长，电池中Lｉ2S2的量越多 （2０１6海南)10.某电池以K2ＦｅＯ4和Zn为电极材料,ＫＯH溶液为电解质溶液。下列说法正确的是A．Zn为电池的负极 B．正极反应式为2FeＯ４２?＋１0H＋+6e?=Ｆe２Ｏ3+5H2O C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D．电池工作时OH-向负极迁移 (2016上海）８.图１是铜锌原电池示意图。图2中,x轴表示实验时流入 正极的电子的物质的量,y轴表示 A.铜棒的质量Ｂ.ｃ(Zｎ２+) C.c(H＋) D.c(SO４２ －) (201６四川)５．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为： Li1-xＣoO2+Ｌi x C6=ＬiCoO2+ C６(x＜1)。下列关于该电池的说法不正确的是 A.放电时，Ｌi+在电解质中由负极向正极迁移 B．放电时,负极的电极反应式为LiｘC6-xe-= xＬi＋+ C６ Ｃ．充电时，若转移1ｍｏle-，石墨C６电极将增重７xg Ｄ．充电时，阳极的电极反应式为LiＣｏO2-xe-=Li1－ｘCoO2+Li+ (2０1６天津)３.下列叙述正确的是（ ) A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H) B．金属发生吸氧腐蚀时,被腐蚀的速率和氧气浓度无关 C．原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生 D.在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而ＣuＳ不溶,说明CuS的溶解度比ZnＳ的小 （2016浙江)11．金属(Ｍ）–空气电池(如图）具有原料易得、能量密度高等优点,有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为:4M+nO2+2ｎH2Ｏ=4M(OＨ) n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是 A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积,并有利于氧气扩散至电 极表面 B．比较Mg、Al、Ｚn三种金属–空气电池，Ａl–空气电池的理论比能量最高 Ｃ.Ｍ–空气电池放电过程的正极反应式: 4M n++nＯ2+2ｎH2O+4ne–=４M(OH）n D．在Ｍ–空气电池中，为防止负极区沉积Mg(ＯH）２，宜采用中性电解质及阳离子交换膜 (2016全国卷II)11．Mg-ＡgＣl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 A.负极反应式为Mg-2e－＝Ｍｇ2+ Ｂ．正极反应式为Ag+＋ｅ-=Aｇ C．电池放电时Cl-由正极向负极迁移Ｄ.负极会发生副反应Ｍg+２H2O＝Mg(OＨ)2+H２↑ （2016全国卷IＩＩ）11.锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为2Ｚn+Ｏ2＋4ＯＨ–＋2H2Ｏ===2Zn(OH）4２-。下列说法正确的是( ） A.充电时，电解质溶液中K+向阳极移动Ｂ.充电时，电解质溶液中c(OH－)逐渐减小 Ｃ.放电时，负极反应为:Zｎ+4OH–-2e–=Zｎ(OH） 4２- D.放电时，电路中通过2mｏｌ电子，消耗氧气22.4Ｌ（标准状况) （2015北京)12.在通风橱中进行下列实验: 下列说法中不正确的是：
电解池原电池高考题-
2004年——2008年电化学高考试题 1.（2004年广东卷）pH ＝ a 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH ＞a ，则该电解质可能是 A 、NaOH B 、H 2SO 4 C 、AgNO 3 D 、Na 2SO 4 2.（2004年江苏卷）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO 2(s)+H 2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn 2O 3(s) 下列说法错误．．的是 A ．电池工作时，锌失去电子 B ．电池正极的电极反应式为：2MnO 2(s)+H 2O(1)+2e —=Mn 2O 3(s)+2OH —(aq) C ．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 " D ．外电路中每通过电子，锌的质量理论上减小 3. （2004年天津） 下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确．．． 的是 A. a 电极是负极 B. b 电极的电极反应为：===---e OH 44↑+222O O H C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 |
# 4.（2004上海卷）下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是D 5．（2005年广东）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体； 电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2—。下列对该燃料电池说法正确的是 A．在熔融电解质中，O2—由负极移向正极 B．电池的总反应是：2C4H10 + 13O2→8CO2 + 10H2O C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2 + 4e—= 2O2— D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 + 26e—+ 13O2—== 4CO2 + 5H2O ~ 6．（2005年江苏）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 下列叙述不正确 ．．．的是 A．放电时负极反应为：Zn—2e—+2OH—= Zn(OH)2 B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3—3e—+ 5 OH—= FeO 2 4 + 4H2O C．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化 D．放电时正极附近溶液的碱性增强 ！ 7.（2005年天津卷）金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋） A 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－＝Ni B 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋ D 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt 8、（2005年全国）关于电解NaCl 水溶液，下列叙述正确的是 A、电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B、若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 放电 充电
原电池和电解池知识点归纳资料讲解
原电池和电解池知识点一．原电池和电解池的比较：二．原电池正负极的判断： ⑴根据电极材料判断：活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱的或者非金属为正极。 ⑵根据电子或者电流的流动方向：电子流向：负极→正极。电流方向：正极→负极。 ⑶根据电极变化判断：氧化反应→负极；还原反应→正极。 ⑷根据现象判断：电极溶解→负极；电极重量增加或者有气泡生成→正极。 ⑸根据电解液内离子移动的方向判断：阴离子→移向负极；氧离子→移向正极。 三．电极反应式的书写： *注意点： 1.弱电解质、气体、难溶物不拆分，其余以离子符号表示； 2.注意电解质溶液对正负极的影响； 3.遵守电荷守恒、原子守恒，通过添加H+ 、OH- 、H2O 来配平 1.负极：⑴负极材料本身被氧化： ①如果负极金属生成的阳离子与电解液成分不反应，则为最简单的：M-n e-=M n+ 如：Zn-2 e-=Zn2+ ②如果阳离子与电解液成分反应，则参与反应的部分要写入电极反应式中： 如铅蓄电池，Pb+SO42--2e-=PbSO4 ⑵负极材料本身不反应：要将失电子的部分和电解液都写入电极反应式， 如燃料电池CH4-O2(C作电极)电解液为KOH：负极：CH4+10OH-8 e-=C032-+7H2O 2.正极：⑴当负极材料能自发的与电解液反应时，正极则是电解质溶液中的微粒的反应， H2SO4电解质，如2H++2e=H2 CuSO4电解质： Cu2++2e= Cu ⑵当负极材料不与电解质溶液自发反应时，正极则是电解质中的O2反正还原反应 ①当电解液为中性或者碱性时，H2O参加反应，且产物必为OH-, 如氢氧燃料电池（KOH电解质）O2+2H2O+4e=4OH- ②当电解液为酸性时，H+参加反应，产物为H2O 如氢氧燃料电池（KOH电解质） O2+4O2+4e=2H2O 四．常见的原电池 1.银锌电池：(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH ) 负极：Zn+2OH––2e-== Zn(OH)2 (氧化反应) 正极：Ag2O + H2O + 2e-== 2Ag + 2 OH－(还原反应) 化学方程式Zn + Ag2O + H2O== Zn(OH)2 + 2Ag 2.铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水） 负极：4Al－12e－==4Al3+ (氧化反应) 正极：3O2+6H2O+12e－==12OH－（还原反应) 总反应式为：4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3（铂网增大与氧气的接触面） ——海洋灯标电池 装置原电池电解池实例 原理使氧化还原反应中电子作定向移动，从 而形成电流。这种把化学能转变为电能 的装置叫做原电池。 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极 引起氧化还原反应的过程叫做电解。这 种把电能转变为化学能的装置叫做电 解池。 形成条件①电极：两种不同的导体相连； ②电解质溶液：能与电极反应。 ③能自发的发生氧化还原反应 ④形成闭合回路 ①电源；②电极（惰性或非惰性）； ③电解质（水溶液或熔化态）。 反应类 型 自发的氧化还原反应非自发的氧化还原反应 电极名称由电极本身性质决定： 正极：材料性质较不活泼的电极； 负极：材料性质较活泼的电极。 由外电源决定： 阳极：连电源的正极； 阴极：连电源的负极； 电极反应负极：Zn-2e-=Zn2+ （氧化反应） 正极：2H++2e-=H2↑（还原反应） 阴极：Cu2+ +2e- = Cu （还原反应） 阳极：2Cl--2e-=Cl2↑ （氧化反应） 电子流 向 负极→正极电源负极→阴极；阳极→电源正极电流方 向 正极→负极电源正极→阳极；阴极→电源负极能量转 化 化学能→电能电能→化学能 应用①抗金属的电化腐蚀—牺牲阳极的阴 极保护法； ②实用电池。 ①电解食盐水（氯碱工业）；②电镀（镀 铜）；③电冶（冶炼Na、Mg、Al）；④精 炼（精铜）。
2018年人教版化学必修二原电池知识点与经典练习
化学能与电能的转化—原电池专题 1、概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。 2、原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。 3、构成原电池的条件：（1）电极为导体且活泼性不同；（2）两个电极接触（导线连接或直接接触）；（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。 【例题分析】 例1、在如图所示的8个装置中，属于原电池的是（） A．①④ B．③④⑤C．④⑧D．② ④⑥⑦ 4、电极名称及发生的反应： 负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，
电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子 负极现象：负极溶解，负极质量减少。 正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质 正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。 5、原电池正负极的判断方法： ①依据原电池两极的材料： 较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）； 较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。 ②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电 子则由负极经外电路流向原电池的正 极。 ③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。 ④根据原电池中的反应类型： 负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量
减小。 正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。 6、原电池电极反应的书写方法： （i）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下： ①写出总反应方程式。②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。 ③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物 对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。 （ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。 【例题分析】 例2、被称之为“软电池”的纸质电池，其电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH）．下列说法正确的是（） A.该电池的负极为锌