化学必修二化学键判断电子式书写练习题(附答案)

2020年03月16日化学必修二化学键判断电子式书写练习题学校：___________

注意事项：注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上

第1卷

一、单选题

()

A. MgCl2

B. NaOH

C. MgO

D. KI

2.下列物质中，只含有一种化学键类型的是( )

A. Na2O2

B.Ca(OH)2

C. HClO

D. Ne

3.下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是（）

A.

N

2

B.

NH

3

C.

CO

2

D.

H O

2

4.下列物质中，既含有非极性共价键又含有极性共价键的是（）

A. NaOH

B.

Na O

22

C.

H O

22

D.

H S

2

5.下列各组物质中，化学键类型完全相同的是( )

A．SiO2和H2O B．SO2和Na2O2C．NaCl和HCl D．AlCl3和KCl

6.下列关于化学键的说法正确的是( )

A.离子化合物中只存在离子键

B.共价化合物中只存在共价键

C.物质中都含化学键

D.只含非金属元素的物质一定不含离子键

7.下列关于化学键的叙述正确的是( )

A.离子化合物中只含有离子键

B.单质分子中均不存在化学键

C.含有非极性键的化合物一定是共价化合物

D.共价化合物分子中一定含有极性键

8.下列说法正确的是( )

A.NaOH溶于水共价键被破坏

B.稀有气体的原子间存在共价键

C.二氧化碳分子的结构式:O═C═O

D.MgF2、H2O2含有的化学键类型相同

9.下列叙述正确的是( )

A.阳离子一定是金属离子.阴离子一定只含非金属元素

B.某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物

C.阴、阳离子相互作用后不一定形成离子化合物

D.离子化合物一定都溶于水

10.下列说法正确的是（）

①离子化合物一定含离子键,也可能含极性键或非极性键

②共价化合物一定含共价键,也可能含离子键

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤由分子组成的物质中一定存在共价键

⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物

②④⑥ C.②③④ D.①③⑥

二、填空题

① Ne ② HCl ③ P4 ④ H2O2 ⑤ Na2S ⑥ NaOH ⑦ Na2O2 ⑧ NH4Cl ⑨AlCl3

请用上述物质的序号填空:

(1)不存在化学键的是___________________。

(2)只存在极性共价键的是_______________。

(3)只存在非极性共价键的是_____________。

(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是____________。

(5)只存在离子键的是_____________。

(6)既存在离子键又存在共价键的是_______________。

12.请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上:①碘的升华②氧气溶于水③氯化钠溶于水④烧碱熔化⑤氯化氢溶于水⑥氯化铵受热分解

(1)化学键没有被破坏的是;仅发生离子键破坏的是。

(2)既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是。

(3)N2的电子式为;Na2O2的电子式为;CO2的电子式为

。

13.下面是同学们熟悉的物质：

①2O ②金刚石③NaBr ④23Na CO ⑥4NH Cl ⑦4NaHSO ⑧Ne ⑨22Na O ⑩ NaOH （1）这些物质中，只含有共价键的是 (填序号，下同）；只含有离子键的是 ； 既含有共价键又含有离子键的是 ;不存在化学键的是 。 （2）属于共价化合物的是 ;属于离子化合物的是 。

（3）将4NaHSO 溶于水.破坏了4NaHSO 中的 ，写出其电离方程式 ; 4NaHSO 在熔融状态下电离.破坏了 ，写出其电离方程式 。

14.按要求回答下列问题。

（1）联氨（24N H ）分子的电子式为 ，其中氮的化合价为 。

（2）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（4NaBH ），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为 。

（3）2N 的电子式为 。4KClO 含有的化学键类型为 （4）2COCl 的电子式为 。

参考答案

1.答案：B 解析：

2.答案：C

解析：A 、B 为离子化合物，它们既含有离子键，又含有共价键;C 为共价化合物，只含共价键:D 为单原子分子，不含 化学键。 3.答案：C

解析：2N 有3对共用电子对；3NH 有3对共用电子对；2CO 有4对共用电子对；2H O 有2对共用电子对。 4.答案：C

解析：A 项，含有极性键和离子键，所以错误；B 项，含有非极性键和离子键，所以错误；C 项，含有极性键和非极性键，所以正确；D 项，只含有极性键，所以错误。 5.答案：A

解析：A.二氧化硅和水中含有共价鍵.A 正确;B.SO 2中含有共价键,过氧化钠中含有离子键和非极性键,B 错误;C.氯化钠中含有离子键,氯化氢中含有共价键,C 错误;D.氯化铝中含有共价键,氯化钾中含有离子键,D 错误。 6.答案：B

解析：离子化合物中可以存在共价键,如氢氧化钠,故A 项错误;共价化合物中只存在共价键,存在离子键的化合物属于离子化合物,故B 项正确;化学键是指微粒间强烈的作用力,稀有气体微粒间属于分子间作用力,不是化学键,故C 项错误;只含非金属元素的物质可含离子键,如NH 4NO 3,故D 项错误。 7.答案：D

解析：离子化合物中一定含有离子键,可能有共价键,例如NaOH,故A 错误;Cl 2中有共价键,故B 错误;Na 2O 2中有非极性键,故C 错误;共价化合物分子中含有不同的非金属元素,故D 正确。 8.答案：C

解析：NaOH 溶于水离子键被破坏,共价键未被破坏,A 项错误;稀有气体分子中不存在化学键,B 项错误;二氧化碳分子的结构式为O=C=O,C 项正确;MgF 2中含有离子键,H 2O 2中含有共价键,化学键类型不相同,D 项错误。 9.答案：C

解析：A 项+H 、4NH +不是金属离子, 4MnO -中含有金属元素;B 项,+Na 与2O -、22O -

组成2Na O 和

22Na O 的混合物;C 项, +H 与OH -作用生成水,水不是离子化合物;D 项,MgO 、4BaSO 等离子化合物

不溶于水. 10.答案：D

解析：① 离子化合物一定含离子键,也可能含极性键或非极性键,如NaOH 中含有极性键,Na 2O 2中含有非极性键,正确;② 共价化合物一定含共价键,一定没有离子键,错误;③ 含金属元素的化合物不一定是离子化合物,如AlCl 3,正确;④ 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物,如NH 4Cl,错误;⑤ 由分子组成的物质中不一定存在共价键,如稀有气体,不存在化学键,错误;⑥ 熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物,正确;选D 。

11.答案：(1)①(2)②⑨(3)③(4)④(5)⑤(6)⑥⑦⑧

解析：(1)①Ne 是稀有气体,稀有气体是单原子分子,不含化学键;②HCl 是共价化合物,只含极性共价键;③P 4是非金属单质,只含非极性共价键;④H 2O 2是共价化合物,含极性共价键和非极性共价键;⑤Na 2S 是离子化合物,含有离子键;⑥NaOH 是离子化合物,含有离子键和极性共价键;⑦Na 2O 2是离子化合物,含有离子键和非极性共价键;⑧NH 4Cl 是离子化合物,含有离子键和极性共价键;⑨AlCl 3是共价化合物,只含共价键。根据以上分析,

稀有气体是单原子分子,不含化学键,不存在化学键的是①Ne 。

(2)HCl 、AlCl,中的化学键是不同原子形成的共价键,所以只存在极性共价键的是②HCl 、⑨AlCl 3。 (3)P 4是同种原子形成的非极性共价键,所以只存在非极性共价键的是③P 4。

(4)H 2O 2中H —O 是极性共价键、O —O 是非极性共价键,所以既存在非极性共价键又存在极性共价键的是④H 2O 2。

(5)Na 2S 中只存在钠离子和硫离子形成的离子键,只存在离子键的是⑤Na 2S 。

(6)NaOH 中钠离子和氢氧根离子形成离子键、H —O 是共价键,Na 2O 2中钠离子和过氧根离子形成离子键、O —O 是共价键,NH 4Cl 中铵根离子和氯离子形成离子键、N —H 是共价键,既存在离子键又存在共价键的是⑥NaOH 、⑦Na 2O 2、⑧NH 4Cl 。 12.答案：(1)①②③④（2）⑥（3）

；

解析：（1）①碘升华时，碘由固态转化为气态，只是物质状态发生变化，化学键不被破坏;②氧气溶于水时.氧气分子存在于水中，化学键 不被破坏;③氯化钠溶于水时，电离出钠离子和氯离子，离子键被破坏;④烧碱熔化时，NaOH 电离出钠离子和氢氧根离 子.离子键被破坏;⑤氯化氢溶于水时.共价键被破坏;⑥氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，离子键和共价键均被破坏。 13.答案：（1）①②④；③；⑤⑥⑦⑨⑩；⑧ （2）④；③⑤⑥⑦⑨；⑩

（3）离子键和共价键+244-SO ==N N a aH H SO +++离子键4-4SO ==N NaH H a SO ++

解析：2O 、金刚石中只含有共价鍵；24H SO 只含有共价键，是共价化合物；NaBr 中只含有离子鍵.是离子化合物；23Na CO 、4NH Cl 、4NaHSO 、22Na O 、NaOH 中都是既含有离子键又含有共价键的离子化合物；稀有气体Ne 是单原子分子，不含任何化学 键。4NaHSO 溶于水电离时，Na +与-4HSO 之间的离子键被破坏，-4HSO 中+H 与2-4SO 之间的共

价鍵也被破坏；而在熔融状态电离时只破坏离子键。

14.答案：（1）

（2）

(3)

离子键和 共价键

（4）

解析： （1）联氨是共价化合物，氮原子和氢原子形成的是共价键，氮原子和氮原子间也形成共价

键，电子式为；氮的化合价为-2。

（2）4NaBH 是一种离子化合物，其电子式为

。

（3）2N 中N 原子间形成3对共用电子对，因此氮气的电子式为: ，4KClO 属于离子化合

物，因此含有离子键，高氯酸根离子中含有共价键。

（4）C 原子最外层有4个电子，要达到稳定结构需要共用4对电子；O 原子最外层有6个电子，要达到稳定结构需要共用2对电子；Cl 原子最外层有7个电子，要达到稳定结构需要共:0用1对电

子，由此可写出COCl2的电子式: 。

(完整版)高中化学必修二化学键练习题(附答案)

高中化学必修二化学键练习题（附答案） 一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案） 1．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17 2．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．Ca(OH)2B．H2O2C．Na2O D．MgCl2 3．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．可溶于水B．有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电4．下列表示电子式的形成过程正确的是（） 5．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序（）物质①②③ 离子电荷数 1 1 2 键长（10－10m） 2.31 3.18 2.10 A．①>②>③B．③>①>②C．③>②>①D．②>①>③ 6．下列过程中，共价键被破坏的是：（）A．碘晶体升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水 二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题有1—2个正确答案） 7．M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是（）A．Z的熔点较低B．Z可表示为M2Y C．Z一定溶于水中D．M形成+2价阳离子 8．80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。下列说法正确的是（）

A．C60是一种新型的化合物B．C60含有离子键 C．C60和金刚石都是碳元素组成的单质D．C60中的化学键只有共价键 9．膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下有关PH3的叙述正确的是（）A．PH3是非极性分子 B．PH3分子中有未成键的电子对（或称孤对电子） C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子中P—H键是非极性键 10．1999年曾报道合成和分离了含高能量正离子N的化合物 N5AsF6，下列叙述错误的是（）A．N正离子共有34个核外电子B．N中氮—氮原子间以共用电子对结合 C．化合物N5AsF6中As化合价为+1 D．化合物N5AsF6中F化合价为－1 11．下列各组物质中，都是共价化合物的是（）A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2D．HNO3和HClO3 12．A+、B2+、C－、D2－四种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：①B2+>A+>C －>D2－; ②C－>D2－>A+>B2+; ③B2+>A+>D2－>C－; ④D2－>C－>A+>B2+。四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是（）A．①④B．④①C．②③D．③② 13．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（）A．HCl易溶于水B．液态的HCl不导电 C．HCl不易分解D．HCl溶于水能电离，呈酸性 14．下面几种离子化合物中，离子键极性最强的是（）A．KCl B．NaCl C．AlCl3 D．Na2S E．MgS 15．已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是（）A．A>B>C B．B>A>C C．C>A>B D．A>C>B 16．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）

人教版高中化学必修二化学键

化学键 A组基础达标 1．短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是( ) A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1 B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数不可能相差8 C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水 D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2不可溶于强碱溶液 2．下列观点正确的是( ) A．化学键是相邻分子之间强烈的相互作用 B．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构 C．某化合物熔融态能导电，该化合物中一定有离子键 D．某纯净物在常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键 3．由短周期元素形成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20。则有关X的下列说法中正确的是( ) A．X中阳离子和阴离子个数一定相等 B．X中可能既含离子键，又含共价键 C．若X只含两种元素，则两种元素可在同一周期也可在同一主族 D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径 4．下列各组物质中，所含化学键类型相同的离子化合物是( ) A．NaF、HNO3B．NaOH、KHS C．HCl、MgF2D．Na2O、Na2O2 5．下列物质的变化过程中，有共价键被破坏的是( ) A．I2升华 B．NaCl颗粒被粉碎 C．乙醇溶于水 D．NH4HCO3加热分解时可以闻到刺激性气味 6．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－>W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是( ) A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B．M与X、Y形成的化合物均为离子化合物 C．X2M、YM2中含有相同类型的化学键 D．Y的最高价氧化物的熔点比Z的最高价氧化物的熔点高 7．下列关于化学用语的表示中，正确的是( )

化学必修二化学键判断电子式书写练习题(附答案)

2020年03月16日化学必修二化学键判断电子式书写练习题学校：___________ 注意事项：注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷 一、单选题 () A. MgCl2 B. NaOH C. MgO D. KI 2.下列物质中，只含有一种化学键类型的是( ) A. Na2O2 B.Ca(OH)2 C. HClO D. Ne 3.下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是（） A. N 2 B. NH 3 C. CO 2 D. H O 2 4.下列物质中，既含有非极性共价键又含有极性共价键的是（） A. NaOH B. Na O 22 C. H O 22 D. H S 2 5.下列各组物质中，化学键类型完全相同的是( ) A．SiO2和H2O B．SO2和Na2O2C．NaCl和HCl D．AlCl3和KCl 6.下列关于化学键的说法正确的是( ) A.离子化合物中只存在离子键 B.共价化合物中只存在共价键 C.物质中都含化学键 D.只含非金属元素的物质一定不含离子键 7.下列关于化学键的叙述正确的是( )

A.离子化合物中只含有离子键 B.单质分子中均不存在化学键 C.含有非极性键的化合物一定是共价化合物 D.共价化合物分子中一定含有极性键 8.下列说法正确的是( ) A.NaOH溶于水共价键被破坏 B.稀有气体的原子间存在共价键 C.二氧化碳分子的结构式:O═C═O D.MgF2、H2O2含有的化学键类型相同 9.下列叙述正确的是( ) A.阳离子一定是金属离子.阴离子一定只含非金属元素 B.某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物 C.阴、阳离子相互作用后不一定形成离子化合物 D.离子化合物一定都溶于水 10.下列说法正确的是（） ①离子化合物一定含离子键,也可能含极性键或非极性键 ②共价化合物一定含共价键,也可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键 ⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物 ②④⑥ C.②③④ D.①③⑥ 二、填空题 ① Ne ② HCl ③ P4 ④ H2O2 ⑤ Na2S ⑥ NaOH ⑦ Na2O2 ⑧ NH4Cl ⑨AlCl3 请用上述物质的序号填空: (1)不存在化学键的是___________________。 (2)只存在极性共价键的是_______________。 (3)只存在非极性共价键的是_____________。 (4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是____________。 (5)只存在离子键的是_____________。 (6)既存在离子键又存在共价键的是_______________。 12.请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上:①碘的升华②氧气溶于水③氯化钠溶于水④烧碱熔化⑤氯化氢溶于水⑥氯化铵受热分解 (1)化学键没有被破坏的是;仅发生离子键破坏的是。 (2)既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是。 (3)N2的电子式为;Na2O2的电子式为;CO2的电子式为

高考政治必修二-政治生活-课本背诵内容电子版

第一单元公民的政治生活 第一课生活在人民当家作主的国家 一、人民民主专政：本质是人民当家作主 1.国家是阶级统治（本质）的工具，阶级性是国家的根本属性。 国体：中华人民共和国是工人阶级领导的、以工农联盟为基础的人民民主专政的社会主义国家。 2.人民民主专政 特点：我国人民民主专政根本不同于剥削阶级掌握的国家政权，对占全国人口绝大多数的人民实行民主，对极少数敌视和破坏社会主义事业的敌人实行专政。 本质：人民当家作主。 3.人民民主，特点 ①广泛性：不仅表现在人民享有广泛的民主权利，而且表现在民主主体的广泛性。 ②真实性：不仅表现在人民当家作主的权利有制度、法律、物质的保障，人民能够自己管理国家； 也表现在随着经济的发展和社会的进步，广大人民的利益得到日益充分的实现； 我国尊重和保障人权，体现了人民民主的真实性。 4.专政：我国人民民主专政对少数敌人实行专政。 民主：在统治阶级范围内，按照平等的原则和少数服从多数的原则来共同管理国家事务。 民主具有鲜明的阶级性，专政就是阶级的统治。 5.为什么必须坚持人民民主专政？ 坚持人民民主专政是社会主义现代化建设的政治保证。只有充分发扬社会主义民主，确保人民当家作主的地位，保证人民依法享有广泛的权利和自由，尊重和保障人权，才能调动亿万人民群众投身于社会主义现代化建设的积极性；只有坚持国家的专政职能，打击一切破坏社会主义建设的敌人，才能保障人民民主，维护国家的长治久安。 6.坚持社会主义道路、坚持人民民主专政、坚持中国共产党的领导、坚持马克思列宁主义毛泽东思想这四项基本原则，是立国之本，是我们国家生存发展的政治基石。 二、政治权利与义务：参与政治生活的基础和准则 1.政治权利与义务 （1）权利：①选举权和被选举权 年满十八周岁公民都享有；被剥夺政治权利的人除外。 是公民基本的民主权利，行使此权利是参与管理国家的管理社会的基础和标志。 ②政治自由 是人民行使当家作主的重要方式，是社会民主的具体表现。 ③监督权：包括批评权、建议权、申诉权、控告权、检举权 监督一切国家机关和国家工作人员（政府和公务员等）。 （2）义务：①维护国家统一和民族团结 国家的统一、民族的团结，是我国顺利进行社会主义现代化建设的根本保证， 也是实现公民的政治权利和其它权利的重要保证。 ②遵守宪法和法律 宪法和法律是党的主张和人民意志相统一的体现，是公民根本的行为准则。 ③维护国家安全、荣誉和利益 是实现国家富强、民族振兴的重要保证，是公民爱国的体现。 ④服兵役和参加民兵组织 2.参与政治生活的原则 （1）公民在法律面前一律平等 平等地享有权利，平等地履行义务，平等地适用法律。

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化学必修二化学键专项训练题 1.下列各组原子序数所表示的两种兀素，能形成 AB2型离子化合物的是 ( ) A. 6 和 8 B . 11 和 13 C. 11 和 16 D. 12 和 17 2.下列微粒中， 既含有离子键又含有共价键的是 ( ) A. Ca(OH) ; B . H2O C. Na.0 D. MgCI2 3?下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 ( ) A.可溶于水 B .有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电 4. 下列表示电子式的形成过程正确的是 ( ) A- H+ ?ci ：— ■ ■ ■ I Na x 十?Br ： ■ ■ ■ ■ G Mg 娄 +2-F :一 H 『十：1[XF ：]' D ?0：十爻吸+ ：?—?：牝爻卫 ( ) D. HCI 气体溶于水 2个原子中去，形成离子化合物 Z 下列说法中, ( ) 5. C.③②>? 6. A.碘晶体升华 B .溴蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水 7. M 元素的一个原子失去 2个电子，该2个电子转移到 Y 元素的 正确的是 A. Z 的熔点较低 B . Z 可表示为M2Y C . Z 一定溶于水中 D. M 形成+2价阳离子 8 80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为 C6c o 下 列说法正确的是 ( A. C60是一种新型的化合物 B. C60含有离子键 C. C60和金刚石都是碳元素组成的单质 D. C60中的化学键只有共价键 9. 膦(PH3)又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。 叙述正确的是 ( ) A. PH 是非极性分子B . PH 分子中有未成键的电子对(或称孤对电子) C. PH 是一种强氧化剂 D. PH3分子中P — H 键是非极性键 10. 1999年曾报道合成和分离了含高能 量正离子N 的化合物NAsF ,下列叙述错误的是( A. N 正离子共有34个核外电子 C.化合物 NA S F 6中As 化合价为+1 11. 下列各组物质中，都是共价化合物的是 A. H2S 和 NaO B . H2O 和 CaFa C. B. N 中氮一氮原子间以共用电子对结合 D.化合物N5ASF6中F 化合价为一1 ( NH 和 N2 D. HNO 和 HCIC3 现有以下排列顺序：①B 2+>A >C >旷; 以下有关 PH 的 12. A +、B 2+、C 、D 2「四种离子具有相同的电子层结构。 —>C ； ④D 2「 >C>A +>B 2+。四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是 B. ④① C.②③ D .③② ②0疗>人汨2+;③B 2+>A +>D 2 A.①④ 13.下列事实中，能够证明 HCI 是共价化合物的是 A. HCI 易溶于水B .液态的HCI 不导电C. HCI 不易分解 ( ) D. HCI 溶于水能电离，呈酸性 14.下面几种离子化合物中，离子键极性最强的是 A. KCI B . NaCI C. AICI3 D. Na2S 15.已知：A 、B 两元素的阴离子具有相同的电子层结构； A 元素的阴离子半径大于 元素的原子核外电子层数相同； C 元素的原子半径大于 A 元素的原子半径。A 、B A. A>B>C B . B>A>C 16. 下列分子中所有原子都满足最外层 A.光气(COC ) B .六氟化硫 17. (3分)判断并写出下列微粒符号： C. C>A>B 8电子结构的是 C.二氟化氙 D. A>C>B D.三氟化硼 ( ) E. MgS B 元素的阴离子半径； C 和B 两 C 三种元素的原子序数的关系是 ( )

外研版高中英语必修二课本原版(电子版)

Module 1 Our body and Healthy Habits Introduction Look at these words and expressions. Which of them are connected with illness? dentist diet fat fit flu (influenza) get/catch a cold health rare toothache unhealthy wealthy Read the proverbs and try to explain them in English. ?You are what you eat. % ?Healthy mind in a healthy body. % ?Early to bed, early to rise makes a man healthy, wealthy and wise. % ?An apple a day keeps the doctor away. % Vocabulary and Reading 1.Look at these words and answer the questions. anxious; break (as in break an arm); captain; fever; injure; injury; pain; painful; normal; sweets

1. Which word is connected with food? 2. Which words are connected with body? 3. Which word means usual or ordinary? 4. Which word means leader? 5. Which word means worried about something that may happen? Zhou Kai (1) When Zhou Kai's mother saw him heading towards the front door without a jacket on, she eyed him anxiously. "Zhou Kai, where are you going?" she asked. "To the park. I'm going to play football," said Zhou Kai. "But it's raining! You'll catch a bad cold," said his mother. "No, I won't. I'll be fine," said Zhou Kai, as he opened the door. "Zhou Kai, you'll get ill. You know you will. You can at least go and get your jacket." "OK, OK." Zhou Kai went and did as he was told.

化学必修二化学键练习题(附答案)

2020年03月06日化学必修二化学键练习题 学校：___________ 注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷 一、单选题 ） A.氢氧化钠晶体熔化时只破坏了离子键 B.HCl 、HBr 、HI 均是强酸 C.BF 3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 D.碘升华只克服了分子间作用力 2.下列关于化学键的说法正确的是( ) A.离子化合物中只存在离子键 B.共价化合物中只存在共价键 C.物质中都含化学键 D.只含非金属元素的物质一定不含离子键 3.原子序数依次增大的元素a 、b 、c 、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a -的电子层结构与氦相同,b 和c 的次外层有8个电子,c -和d +的电子层结构相同。下列叙述错误的是( ) A.元素的非金属性次序为c>b>a B.a 和其他3种元素均能形成共价化合物 C.d 和其他3种元素均能形成离子化合物 D.元素a 、b 、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 4.下列说法正确的是( ) A.干冰和石英晶体中的化学键类型相同,熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同 B.化学变化发生时,需要断开反应物中的化学键,并形成生成物中的化学键 C. 4CH 和4CCl 中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D. 4NaHSO 晶体溶于水时,离子键被破坏,共价键不受影响 5.下列叙述错误的是( ) A.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B.金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键

C.某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D.非金属元素原子间也可能形成离子键 6.下列说法不正确的是( ) A.碘单质升华过程中,只需克服分子间作用力 B.BaCl2属于离子化合物,该晶体中只存在离子键 C.化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化 D.NaHSO4和NaHCO3两种晶体溶于水时,被破坏的作用既有离子键又有共价键 7.物质的下列性质能肯定该物质为离子化合物的是( ) A.水溶液能导电的化合物 B.由金属元素和非金属元素组成的化合物 C.在熔化状态下能导电的化合物 D.熔点高的物质 8.下列说法正确的是( ) A.冰融化时,分子中H﹣O键发生断裂 B.随着电子层数的增加,卤化物CX4分子间作用力逐渐增大,所以它们相应的熔沸点也逐渐升高 C.由于H-O键比H-S键牢固,所以水的熔沸点比H2S高 D.在由分子所构成的物质中,分子间作用力越大,该物质越稳定 9.下列说法正确的是( ) A.NaOH溶于水共价键被破坏 B.稀有气体的原子间存在共价键 C.二氧化碳分子的结构式:O═C═O D.MgF2、H2O2含有的化学键类型相同 10.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( ) 二、填空题 :①碘的升华②氧气溶于水③氯化钠溶于水④烧碱熔化⑤氯化氢溶于水⑥氯化铵受热分解 (1)化学键没有被破坏的是;仅发生离子键破坏的是。 (2)既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是。

化学必修二离子键共价键判断练习题(附答案)

2020年03月08日化学必修二离子键共价键判断练习题学校：___________ 注意事项：注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷 一、单选题 A.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B.金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键 C.某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D.非金属元素原子间也可能形成离子键 2.下列关于离子键的说法中正确的是( ) A.离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的 B.只有金属和非金属化合时才能形成离子键 C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素 D.含有离子键的化合物不一定是离子化合物 3.下列各组物质中,化学键类型不同的是( ) A.NaCl和K2S B.H2O和NH3 C.CaF2和CsCl https://www.sodocs.net/doc/1c1124734.html,l4和Na2O 4.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（） 5.下列叙述正确的是（） A.带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键 B.非金属原子间不可能形成离子键 C.金属元素与非金属元素化合时，一定形成离子键

D.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时形成的化学键不一定是离子键 6.下列关于离子键的说法中不正确的是（） A.离子键就是阴、阳离子间强烈的相互作用 B.非金属元素形成的化合物中不可能存在离子键 C.离子键不可能存在于单质分子中 D.活泼金属和活泼非金属化合时能形成离子键 7.下列说法正确的是（） A. HCl的电子式为H:Cl B. H2O2中含有离子键 C. 质量数为12的C原子符号为12C D. 用电子式表示KBr的形成过程： 二、填空题 :①碘的升华②氧气溶于水③氯化钠溶于水④烧碱熔化⑤氯化氢溶于水⑥氯化铵受热分解 (1)化学键没有被破坏的是;仅发生离子键破坏的是。 (2)既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是。 (3)N2的电子式为;Na2O2的电子式为;CO2的电子式为 。 9.写出NH3的电子式______________ 10.写出(NH4)2S的电子式：_____________。 11.写出下列物质的电子式 （1）H2O2 ； （2）N2 ； （3）NaClO ； （4）CCl4； （5）用电子式表示MgF2的形成过程． 12.写出下列各粒子的化学式。 (1)由2个原子构成的具有10个电子的分子是;阴离子是。 (2)由4个原子构成的具有10个电子的分子是;阳离子是。 (3)由3个原子构成的具有18个电子的分子是。 (4)由5个原子构成的具有10个电子的阳离子是。 13.写出Cl-的结构示意图：_____________

人教版高中化学必修二《化学键》精选教案

人教版高中化学必修二《化学键》精选教案 第一章物质结构元素周期律 【教学目标】 一、知识与技能 1、理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成 2、通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力； 3、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力 二、过程与方法培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科 学方法 三、情感态度价值观 通过共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神【教学重点】 共价键的形成及特征 【教学难点】 用电子式表示共价分子的形成过程 【教学过程】 [ 复习] 复习离子键，原子、离子、分子的电子式以及离子化合物的形成过程的书写。 [ 引言] 我们知道钠在氯气中燃烧学生成氯化钠分子，它是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。那我们在初中学习过的共价化合物HCl 的形成

和NaCl 一样吗？H2和Cl 2在点燃或光照的情况下，H2 和Cl2分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢，是通过阴阳离子间静电作用结合在一起呢？ [ 讲] 氢原子最外层有一个电子要达到稳定结构就需要得到一个电子，氯原子最外有7 个电子要达到8电子稳定结构需要得到一个电子，两原子各提供一个电子形成共用电子对，两原子都可以达到稳定结构 象氯化氢分子这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用就叫做共价键。 [ 板书] 二. 共价键 1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 [讲]让我们进一 步深入的对概念进行一下剖析 [ 板书](1) 成键粒子：原子 (2) 成键性质：共用电子对间的相互作用 [ 问] 那么什么样的元素原子之间能够形成共用电子对呢？ (对照离子键形成的条件) [ 讲] 得失电子能力较强的形成离子键，得失电子能力较差的一般形成共用电子对，这也就说明了形成共价键的条件。 [ 板书]2. 形成条件： 同种或不同种非金属元素原子结合；部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如AlCl 3，FeCl3；[ 讲] 象HCl 这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。

高中化学必修二：化学键教案

人教版高一化学第三节 化学键 一. 知识目标： 1. 使学生理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成. 2. 使学生了解化学键的概念和化学反应的本质. 二. 能力目标： 通过离子键和共价键的教学,培养对微观粒子运动的想象力. 三．情感目标： 1．培养学生用对立统一规律认识问题. 2．培养学生由个别到一般的研究问题方法,从微观到宏观,从现象到本质的认识事物的科学方法. 四. 教学重点、难点： 1. 重点：离子键、共价键的概念；用电子式表示物质的形成过程. 2. 难点：用电子式表示物质的形成过程；极性键与非极性键的判断. 五. 知识分析： 写出下列微粒的原子结构示意图：Ca Mg Na O Cl 、、、、 （一）电子式 在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子的式

子叫做电子式.例如： ::...Cl . .....O .Na ..Mg ..Ca 1. 原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示. 例如：锂原子 ?Li 铍原子：..Be 硫原子：. .....S 2. 阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数（除复杂阳离子如+4NH 等要用中括号外）,只要在元素、符号右上角标出“+n ”电荷字样阳离子. 3. 阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数,而且还应用于括号“[ ]”括起来,并在右上角标出“-n ”电荷字样. 例如：氧离子：-2....:][:O 氟离子：- :][:....F 电子式是用“元素符号+最外层电子”来表示的,一般要求要表明成对的电子与未成对电子,并注意对称. ..?,..?,...?,....?,.....?,......?,.:. ...? （二）离子键 1. 形成过程： 用电子式表示的形成过程：

高中化学新人教版必修二 第一章物质结构元素周期律1.3化学键B卷新版

高中化学新人教版必修二第一章物质结构元素周期律1.3化学键B卷新版 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共10题；共20分) 1. （2分） (2018高二下·山西期中) 在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分．下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是（） A . Na，F B . Al，O C . Li，Cl D . Mg，S 2. （2分） (2019高一下·深圳期中) 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期， X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（） A . 三种元素按原子个数比1：1：1所形成的化合物含有共价键 B . 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 C . 、 Z 形成的化合物一定只含离子键 D . 离子半径：Y＞ Z＞ X 3. （2分）下列化学反应中，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成的是（） A . 2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑ B . NH4Cl + NaOH =NaCl + NH3↑+ H2O C . SiO2 + 2C = Si + 2CO↑ D . 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 =2MnSO4 + K2SO4 + 5O2 ↑+ 8H2O 4. （2分） (2019高一下·蛟河期中) 我国有广阔的海洋国土，海水可以发展海水综合利用。下列相关说法不正确的是（） A . H2O分子中含有共价键 B . 海水养殖得到的贝壳可以生产CaO，CaO中含有离子键 C . NaCl中含有的两种微粒的核外电子层数不同 D . 从海水中得到由Na35Cl和Na37Cl组成的氯化钠是混合物 5. （2分）(2020·青浦模拟) 下列物质中不含化学键的是（） A . Si B . S C . Ar D . Fe

高中化学必修二化学键练习题(附答案)

高中化学必修二化学键练习题 一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案） 1．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17 2．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．Ca(OH)2B．H2O2C．Na2O D．MgCl2 3．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．可溶于水B．有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电 4．下列表示电子式的形成过程正确的是（） 5．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序（） A．①>②>③B．③>①>②C．③>②>①D．②>①>③ 6．下列过程中，共价键被破坏的是：（）A．碘晶体升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水 二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题有1—2个正确答案） 7．M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是（） A．Z的熔点较低B．Z可表示为M2Y C．Z一定溶于水中D．M形成+2价阳离子 8．80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。下 列说法正确的是（）A．C60是一种新型的化合物B．C60含有离子键 C．C60和金刚石都是碳元素组成的单质D．C60中的化学键只有共价键 9．下列各组物质中，都是共价化合物的是（）

A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2D．HNO3和HClO3 10．A+、B2+、C－、D2－四种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：①B2+>A+>C－>D2－; ②C－>D2－>A+>B2+; ③B2+>A+>D2－>C－; ④D2－>C－>A+>B2+。四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序 分别是（） A．①④B．④①C．②③D．③② 11．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（）A．HCl易溶于水B．液态的HCl不导电 C．HCl不易分解D．HCl溶于水能电离，呈酸性 12．已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是（） A．A>B>C B．B>A>C C．C>A>B D．A>C>B 13．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A．光气（COC l2）B．六氟化硫C．二氟化氙D．三氟化硼 三、填空题：（52分） 14．（3分）判断并写出下列微粒符号： （1）含10个电子的阳离子_________________________________； （2）含10个电子的阴离子_________________________________； （3）含10个电子的化合物分子_____________________________。 15．（12分）W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知： （1）写出元素符号：W为____________，X为____________，Y为______________，Z为____________。 （2）W 2Z是由____________键组成的分子，其电子式为________________。 （3）由Y、X、W组成的物质中有____________键和__________键组成的___________化合物。

高二历史必修二电子教材

第二单元 西方人文精神的起源及其发展 人从哪里来自然界为什么有变幻莫测的无穷力量古人无从知道，他们寄托于神，于是对神的敬畏和崇拜成为人类社会早期共有的现象。 在古代希腊，有些学者把对神的关注转向人间，试图从实际出发探究宇宙万物的本来面目，了解人与人之间的关系。无论是智者学派，还是苏格拉底或柏拉图，他们的思想都蕴涵着西方人文主义的萌芽。 在罗马帝国灭亡之后的一千多年间，在基督教会的统治下，人文主义思想受到压抑。14世纪以后，随着资本主义萌芽的不断成长，文艺复兴运动在意大利兴起，并扩展到欧洲其他地方。人们以各种方式宣扬人性的力量，抨击教会的虚伪。随后，宗教改革运动、启蒙运动相继展开，形成了一浪高过一浪的思想解放潮流，猛烈冲击着封建制度和基督教会。科学和理性成为资产阶级建立自己理想社会的思想武器。 【学习建议】 ●联系必修一和必修二学过的相关内容，认识政治经济与西方人文精神发展的相互作用和影响。 ●从古代希腊、文艺复兴、宗教改革到启蒙运动的历史发展进程，理解人文主义的思想内涵，梳理人文主义发展线索。 第5课西方人文主义思想的起源 “万物都是由水形成的”，这是公元前6世纪希腊思想家泰勒斯提出来的命题。而在此前，希腊人和世界上其他地方的人们一样，认为世界是由神创造的，于是有了许许多多的动听的神话故事。这些神话反映了古代人们对神的敬畏与崇拜，也表达了人们借助神话解释疑惑的愿望。泰勒斯的命题是错误的，但是，他用自然界的水来解释世上万物，表明人们开始更加关注自己周围的世界。 ◎“人是万物的尺度” 公元前5世纪，在雅典等一些古希腊城邦，奴隶制民主政治发展到顶峰。雅典成为希腊政治和文化中心。人们越来越多地参与政治生活，人在社会中的地位日益突出，有些学者的研究越来越关注“人”本身。于是，出现了所谓的智者学派。 智者学派以人和人类社会为探索的主题，研究人类，反思人类自己。他们以人的眼光去考察和认识社会、政治和法律问题，关注人与人之间的关系、社会组织、风俗习惯和伦理规范等。 智者学派特别强调人的价值。智者学派的代表人物普罗泰格拉提出“人是万物的尺度”，认为人的感觉是判定一切的准绳，否定神的意志是衡量一切的尺度，树立了人的尊严和权威。他的思想概括了智者学派的主要思想，体现了希腊文化人文主义的本质。 历史纵横 公民参与城邦的政治生活，需要提高文化素质和能言善辩，于是，出现了一批有偿传授辩论、演说、修辞的技巧和参政知识的职业教师。这些职业教师自称为“智者”，形成了智者学派。反对智者学派的人认为他们巧言善辩、假冒智慧，称其为“诡辩学派”。

电子教材-新课标人教版高中历史必修二(可编辑)

---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ 电子教材-新课标人教版高中历史必修二（可编辑）第一单元古代中国经济的基本结构与特点第一单元古代中国经济的基本结构与特点农业的产生，为人类文明的进步奠定了坚实基础。 我国是世界农业起源地之一。 古代中国以农立国，农耕文明长期居于世界先进水平，精耕细作是我国传统农业经济的一个基本特征。 伴随着封建土地私有制的确立，农业与家庭手工业相结合，自给自足的自然经济成为中国古代农业社会生产的基本模式。 农业的发展，促进了手工业和商业的发展。 中国古代的手工业享誉世界，官营手工业的发达和民间手工业的发展构成宁古代中国手工业的特征。 古代商业不断发展，两宋时期，商人打破城市里坊和市的界限，官府取消了交易时间的限制，商业空前繁荣；对外贸易也得到发展。 重农抑商作为我国古代的一项经济政策，对于保护农业生产的发展、抑制富商大贾的势力，以及维持社会的相对稳定，都起过积极作用。 但是，封建社会后期，抑商政策也抑制了工商业的正常发展，阻碍了资本主义萌芽的滋长。 明清时期为防止倭寇等的侵扰，几度实行海禁和： 闭关锁国政策，使中国错失了由农耕文明向工业文明发展的良机， 1/ 3

逐渐落后于世界经济发展的潮流。 [学习建议] ●采用列表的方法，从生产工具、耕作方法和农作物等方面，说明中国古代农业发展的基本情况。 ●联系古代工商业发展的情况和重农抑商政策，认识古代经济政策对工商业发展的影响。 ●运用地图，观察古代经济区域的分布特点，了解中国古代经济重心南移的趋势。 第 1 课发达的古代农业第 1 课发达的古代农业中国农业有着悠久的历史。 据传说，神农氏遍尝百草，找到适合人们食用的谷物和药草；还创制了农具未耜，教人们种植谷物。 神农氏被尊奉为中国农业的始祖。 考古学家在华北和华南都发现了远古时期的粮食作物遗存，特别是距今约一万年的稻谷。 这说明中国那时就有了早期农业。 中国农业在先民的积极推动下发展迅速，在古代世界居于领先地位。 ◎早期农业生产的出现中国是世界农业起源地之一，农业起源最早可追溯到距今一万年左右。 中国是世界上最早培植水稻和粟的国家。 距今七八千年时，中国原始农业已相当发达。 历史纵横从世界范围看，农业起源中心主要有三个：

高中化学必修二“化学键-”

高中化学必修一“化学键 ” 检测题 一、单项选择题（本题共10小题，每小题6分，共60分） 1.下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是( ) A.NaOH B.Na 2O 2 C.CaCl 2 D.H 2O 2 2.下列变化中化学键不被破坏的是( ) A.加热NH 4Cl B.干冰汽化 C.HCl 溶于水 D.NaOH 固体熔化 3.下列电子式书写正确的是( ) A. B. C. D. 4.下列表达方式中错误的是( ) A.氯化氢分子的电子式：H +［∶Cl ∶］- B.S 2-的结构示意图： C.O —18的原子符号：O 188 D.CO 2分子的结构式：O==C==O 5.下列叙述正确的是( ) A.两种元素组成的共价化合物中的化学键都是极性键 B.两种不同的非金属元素原子间形成的化学键都是极性键 C.含有非极性键的化合物一定是共价化合物 D.气态单质分子中一定含有非极性键 6.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠显+1价，NaH 与水反应放出氢气。下列叙述正确的是( ) A.NaH 在水中显酸性 B.NaH 中氢离子的电子层排布与氦原子相同

C.NaH中氢离子半径比锂离子半径大 D.NaH中氢离子被还原为氢气 7.下列性质可以证明某化合物一定存在离子键的是( ) A.可溶于水 B.具有较高熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态下能导电 8.下列过程中，共价键被破坏的是( ) A.晶体碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附 C.食盐受热熔化 D. HCl气体溶于水 9.下列判断不正确的是( ) A.SO2具有可燃性 B.HCl是共价化合物 C.纯碱是碳酸盐 D.H2SO4是离子化合物 10.下列表示物质形成过程的电子式正确的是( ) 二、非选择题（本题共4个小题，每个小题10分，共40分） 11、某同学在画某种元素的一种单核粒子的原子结构示意图时，忘记在圆圈标其质子数.请你根据下面的提示作出自己的判断。 (1)该粒子是中性粒子，这种粒子的符号是__________________。 (2)该粒子的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种粒子的符号是________________。 (3)该粒子的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种粒子的符号是_______________。

人教版高中地理必修二全册教案

人教版高中地理必修二全册教案 1.1 人口的数量变化 一、三维目标 知识与技能： 1、了解人口数量变化在时间和空间上的差异。 2、了解人口增长模式类型及其转变。理解二战以后世界人口迅速增长的原因 3、掌握人口增长模式的判断方法。 过程与方法： 1、通过读图分析讨论，让学生归纳不同时期人口增长的特征和不同地区人口 增长的差异，理解相应国家不同的人口政策。 2、讲解人口增长模式含义，借助图表案例等分析讨论，让学生归纳三种人口 增长模式的特征及差异，引导学生对不同人口增长模式的形成转变进行分析。 情感、态度与价值观： 通过学习帮助学生树立正确的人口观 二、教学重点 1、理解人口数量增长在时间和空间上的差异及其成因。 2、理解三种人口增长模式的特点和转变的原因。 三、教学难点人口增长模式的转变。 四、教具准备多媒体课件 五、课时安排 2课时 六、教学过程 第一课时 新课导入：通过世界60亿人口日和中国13亿人口日图片导入第一个标题——人口的自然增长。 板书：一、人口的自然增长 （教师展示材料一，让学生明确自然增长数与自然增长率的关系；自然增长率与出生率、死亡率的关系。） 材料一：人口出生率＝出生人口/总人口 人口死亡率＝死亡人口/总人口 人口自然增长率是指一定时期内人口自然增长数（出生人数减死亡人数）与该时期内平均人口数之比，通常以年为单位计算。 人口自然增长率＝出生率－死亡率 教师讲解：当人口出生率大于死亡率时，人口自然增长率为正值；当人口死亡率大于出生率时，人口自然增长率为负值。因此，一个地区人口的自然增长是由出生率和死亡率共同决定的。 过渡：下面我们从时间角度分析世界人口数量变化的趋势是怎样的呢？为什么会这样呢？ 板书：1、人口自然增长的时间变化 （引导学生读课本图1.2和图1.3，让学生分析） 教师首先让学生说出阅读地理曲线统计图的一般步骤和方法，然后总结归纳： 1、读图名。 2、读各个坐标分别表示什么变量（两图横坐标均表示时间，纵坐标均为相应时 期人口数）。