高一化学方程式总结
高一化学方程式总结 LELE was finally revised on the morning of December 16, 2020
高一化学方程式总结(一) Na：
1、钠与氧气反应：4Na+O
2=2Na
2
O
钠在空气中燃烧：2Na+O
2
△Na
2O
2
2Na+2H
2
O=2NaOH+H
2
↑
3、过氧化钠与水反应：2Na
2O
2
+2H
2
O=4NaOH+O
2
↑
4、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na
2O
2
+2CO
2
=2Na
2
CO
3
+O
2
5、金属钠与硫酸铜溶液：2Na+2H
2O=2NaOH+H
2
↑
2NaOH+CuSO
4=Cu(OH)
2
↓+Na
2
SO
4
总方程式：2Na+CuSO
4+2H
2
O=Cu(OH)
2
+Na
2
SO
4
+H
2
↑
6、金属钠与四氯化钛：4Na+TiCl熔融Ti+4NaCl Cl：
7、氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl点燃2FeCl
3
8、氯气与金属铜反应：Cu+Cl点燃CuCl
2
9、氯气与金属钠反应：
2
点燃2NaCl? 10、氯气与氢气反应：H2+Cl2点燃HCl
11、氯气与磷反应：P+Cl
2（不足）点燃PCl
3
P+Cl
2（充足）点燃PCl
5
12Cl
2+H
2
O=HCl+HClO
13、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O
2
↑
14
2+2NaOH=NaCl+NaClO+H
2
O?
15、氯气与消石灰反应：2Cl
2+2Ca(OH)
2
=CaCl
2
+Ca(ClO)
2
+2H
2
O?
16、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+AgNO
3=AgCl↓+HNO
3
17、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)
2+H
2
O+CO
2
=CaCO
3
↓+2HClO
Fe：
18、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl
3+3NaOH=Fe(OH)
3
↓+3NaCl
19、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO
4+2NaOH=Fe(OH)
2
↓+?Na
2
SO
4
20、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)
2+2H
2
O+O
2
=4Fe(OH)
3
21、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)
3△Fe
2
O
3
+3H
2
O↑
22、三氯化铁溶液与铁粉反应：
3+Fe=3FeCl
2
23、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl
2+Cl
2
=2FeCl
3
24、铁与水蒸气反应：3Fe+4H
2O(g)=Fe
3
O
4
+4H
2
↑
25、氧化铁与盐酸反应：Fe
2O
3
+6HCl=2FeCl
3
+3H
2
O?
N：
26、氮气与氧气在放电下反应：N
2
+O放电2NO?
27、一氧化氮与氧气反应：2NO+O
2=2NO
2
28、二氧化氮与水反应：3NO
2+H
2
O=2HNO
3
+NO
29、NO、NO
2的回收：NO
2
+NO+2NaOH=2NaNO
2
+H
2
O?
30、浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO
3(浓)=Cu(NO
3
)
2
+2H
2
O+2NO
2
↑
31、稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO
3(稀)△3Cu(NO
3
)
2
+4H
2
O+2NO↑
32、氨气的实验室制取：2NH
42△CaCl
2
+2H
2
O+2NH
3
↑
33、氨水受热分解：NH
3H
2
O△NH
3
↑+H
2
34、氨气与氯化氢反应：NH
3+HCl=NH
4
Cl?
35、氯化铵受热分解：NH
4Cl△NH
3
↑+HCl↑
36、碳酸氢氨受热分解：NH
43△NH
3
↑+H
2
O↑+CO
2
↑
37、硝酸铵与氢氧化钠反应：
43+NaOH△NH
3
↑+NaNO
3
+H
2
O?
38、硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH
4)
2
SO
4
+2NaOH△2NH
3
↑+Na
2
SO
4
+2H
2
O?
S：
39、S+Fe△FeS
40、S+Cu△Cu
2
S
41、
2
S
42、S+O点燃SO
2
43、S+H
2△H
2
H
22↓+H
2
O
H 2S+H
2
SO
4
(浓)=S↓+SO
2
+2H
2
O[不能用浓硫酸干燥硫化氢]
44、二氧化硫与水反应：SO
2+H
2
O?≈H
2
SO
3
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO
2+O催化剂2SO
3?
46、三氧化硫与水反应：SO
3+H
2
O=H
2
SO
4
47、SO
2+CaO=CaSO
3
48、SO
2尾气处理：SO
2
+2NaOH=Na
2
SO
3
+H
2
O?
49、SO
2+Ca(OH)
2
=CaSO
3
↓+H
2
O?
50、SO
2+Cl
2
+2H
2
O=2HCl+H
2
SO
4
51、SO
2+CaO=CaSO
3
52、实验室制取SO2:Na
2SO
3
+H
2
SO
4
(浓)△SO
2
↑+H
2
O+Na
2
SO
4
实验室制取H2S:Na
2S+H
2
SO
4
△H
2
S+Na
24
53、浓硫酸与铜反应：
2SO
4
(浓)△CuSO
4
+2H
2
O+SO
2
↑
54、浓硫酸与木炭反应：C+2H
2SO
4
()△CO
2
↑+?2SO
2
↑+2H
2
O?
Mg
55、Mg的制取：CaCO高温、煅烧CaO+CO
2
↑
CaO+H
2O=Ca(OH)
2
Mg2++Ca(OH)
2=Mg(OH)
2
+Ca2+
Mg(OH)
2+2HCl=MgCl
2
+2H
2
O
MgCl电解、熔融Mg+Cl
2
↑Si
56、Si+O
2△SiO
2
57、
24
58、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO
2+4HF=SiF
4
+2H
2
O?
硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF
4+2H
2
↑
59、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO
2+CaO高温CaSiO
3
60、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO
22SiO
3
+H
2
O?
硅单质与氢氧化钠溶液反应:Si+2NaOH+H
2O=Na
2
SiO
3
+2H
2
↑
61、SiO
2+Na
2
CO高温Na
2
SiO
3
+CO
2
↑
62Na
2SiO
3
+CO
2
+H
2
O=Na
2
CO
3
+H
2
SiO
3
↓
63、硅酸钠与盐酸反应：Na
2SiO
3
+2HCl=2NaCl+H
2
SiO
3
↓
64、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO
2
+2C高温电炉Si+2CO
粗硅转变为纯硅：Si
2△SiCl
4
SiCl
4
+2H高温Si（纯）+?4HCl
Al
65、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+6H
2
O=2Na[Al(OH)
4]+3H
2
↑
66、氧化铝与盐酸反应：Al
2O
3
+6HCl=2AlCl
3
+3H
2
O?
67、氯化铝与一水合氨反应：AlCl
3+3NH
3
H
2
O=Al(OH)
3
↓+3NH
4
Cl
68、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al
2O
3
+2NaOH+3H
2
O=2Na[Al(OH)
4
]
四羟基合铝酸钠溶液通入二氧化碳：CO
2(过量)+Na[Al(OH)
4
]=NaHCO
3
+Al(OH)
3
↓
CO
2(少量)+2Na[Al(OH)
4
]=Na
2
CO
3
+2Al(OH)
3
↓+H
2
O
69、实验室制取氢氧化铝：Al
2(SO
4
)
3
+6NH
3
H
2
O=2Al(OH)
3
↓+3(NH
3
)
2
SO
4?
70、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)
3+3HCl=AlCl
3
+3H
2
O?
71、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)
3+NaOH=Na[Al(OH)
4
]
72、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)
3△Al
2
O
3
+3H
2
O?
73、Al3++3Al(OH)
4-=4Al(OH)
3
↓