天津大学-物理化学-总复习(含答案)
第一章 热力学第一定律
1． 热力学第一定律U Q W ?=+只适用于：答案：D
（A ）单纯状态变化 （B ）相变化
（C ）化学变化 （D ）封闭体系的任何变化
2． 1mol 单原子理想气体，在300K 时绝热压缩到500K ，则其焓变H ?约为：
4157J
3． 关于热和功，下面说法中，不正确的是：答案：B
（A ）功和热只出现在体系状态变化的过程中，只存在于体系和环境的界面上
（B ）只有封闭体系发生的过程中，功和热才有明确的意义
（C ）功和热不是能量，而是能量传递的两种形式，可称为被交换的能量
（D ）在封闭体系中发生的过程，如果内能不变，则功和热对体系的影响必
互相抵消
4． 涉及焓的下列说法中正确的是：答案：D
（A ）单质的焓值均为零 （B ）在等温过程中焓变为零
（C ）在绝热可逆过程中焓变为零（D ）化学反应中体系的焓变不一定大于内能变化
5． 下列过程中，体系内能变化不为零的是：答案：D
（A ）不可逆循环过程 （B ）可逆循环过程
（C ）两种理想气体的混合过程 （D ）纯液体的真空蒸发过程
6． 对于理想气体，下列关系中那个是不正确的？答案：A
（A ）0)(=??V T
U （B ）0)V U (T =??（C ）0)P U (T =??（D ）0)P H (T =?? 7． 实际气体的节流膨胀过程中，哪一组的描述是正确的？答案：A
（A ） Q=0 ；H ?＝0；P ?<0 （B ） Q=0 ；H ?＝ 0；P ?>0
（C ） Q>0 ；H ?＝0；P ?<0 （D ） Q<0 ；H ?＝ 0；P ?<0
8． 3mol 的单原子理想气体，从初态T 1＝300 K 、p 1＝100kPa 反抗恒定的外压
50kPa 作不可逆膨胀至终态T 2＝300 K 、p 2＝50kPa ，对于这一过程的
Q=3741J 、W=－3741J 、U ?=0、H ?=0。
9． 在一个绝热的刚壁容器中，发生一个化学反应，使物系的温度从T 1升高到
T 2，压力从p 1升高到p 2，则：Q ＝ 0 ；W ＝ 0 ：U ?＝ 0。
10． 当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则：答案：D
（A ）焓总是不变（B ）内能总是增加（C ）总是增加（D ）内能总是减少
11． 若要通过节流膨胀达到致冷的目的，则节流操作应控制的条件是：答案：
B
（A ）H )P T (??=μ <0 （B ）H )P T (??=μ>0 （C ）H )P
T (??=μ=0 （D ）不必考虑μ的数值
12． 一定量的理想气体，从同一初态压力p 1可逆膨胀到压力为p 2，则等温膨胀
的终态体积与绝热膨胀的终态体积之间的关系是：答案：A
（A ）前者大于后者 （B ）前者小于后者 （C ）二者没有关系 （D ）二者相等
13． 1mol 单原子理想气体，从273K 及 200kPa 的初态，经pT ＝C （常数）的可
逆途径压缩到400kPa 的终态，则该过程的U ?=－1702J 。
14． 1mol 单原子理想气体从温度为300K 绝热压缩到500K 时，其焓变H ?为
4157J 。
15． 从定义U H pV ＝－出发，推断下列关系中的不正确者：答案：C
（A ）p p U H ()()p V V ??=-?? （B ）p p p U T ()C ()p V V
??=-?? （C ）p p p U H T ()()()T V T V ???=-???（D ）p p p U H T ()()()p V T V
???=-??? 16． 盖斯定律包含了两个重要问题，即：答案：D
（A ）热力学第一定律和热力学第三定律 （B ）热力学第一定律和热的基本性质
（C ）热力学第三定律和热的基本性质 （D ）热力学第一定律和状态函数的基本特性
17． 当某化学反应的0C m .P r ?时，则该过程的)T (H m r ?随温度的升高而 答
案：A
（A ）下降 （B ）升高 （C ）不变（D ）无一定规律
18． 氢气和氧气以2：1的比例在绝热的钢瓶中反应生成水，在该过程中 答
案：D
（A ）0H =?（B ）0T =?（C ）p 0?=（D ）0U =?
19． 在体系温度恒定的变化过程中，体系与环境之间：答案：D
（A ）一定产生热交换 （B ）一定不产生热交换
（C ）不一定产生热交换 （D ）温度恒定与热交换无关
20． 在恒定的温度和压力下，已知反应A →2B 的反应热1H ?及反应2A →C 的
反应热2H ?，则反应C →4B 的反应热3H ?是：答案：D
（A ）21H ?+2H ? （B ）2H ?－21H ?（C ）2H ?+1H ? （D ） 21H ?－2H ?
21． 298K 时，石墨的标准生成焓0
298.f H ?为：答案：C
（A ）大于零（B ）小于零 （C ）等于零 （D ）不能确定
22． 1mol 液体苯在298K 时，置于弹式量热计中完全燃烧，生成液体水和二氧
化碳气体，同时释放出热量3264kJ ，则其等压燃烧热P Q 约为：答案：C
（A ） 3268 kJ （B ）－3265kJ （C ）－3268 kJ （D ） 3265 kJ
23． 若已知 H 2O （g ）和CO （g ）在298 K 时的标准生成焓0
298.f H ?分别为：－
242 kJ.mol -1及－111 kJ.mol -1，则反应)g (CO )g (H )s (C )g (O H 22+→+的反应热为131kJ 。
24． 已知3()CH COOH l 、2()CO g 、2()H O l 的标准生成热01(.)f m H kJ mol -?分别
为：－484.5、－393.5、－285.8，则3()CH COOH l 的标准燃烧热
01(.)C m H kJ mol -?是：答案：Ｂ
（A ） 874.1 （B ）－874.1 （C ）－ 194.8 （D ） 194.8
25．已知反应)l (O H )g (O 2
1)g (H 222→+的热效应H ?，下列说法中，不正确的是：答案：D
（A ）H ?为H 2O （l ）的生成热（B ）H ?为H 2（g ）的燃烧热
（C ）H ?与反应的U ?的数值不相等 （D ）H ?与0H ?的数值相等
26．已知反应22C(s)O (g)CO (g)+→的热效应H ?，下列说法中，何者不正确？答案：C
（A ）H ?是2CO (g)的生成热 （B ）H ?是C(s)的燃烧热
（C ）H ?与反应的U ?的数值不相等 （D ）H ?与反应的U ?的数值相等 已知反应)g (O H )g (O 2
1)g (H 222→+的热效应H ?，下列说法中，何者不正确？答案：B
（A ）H ?为H 2O （g ）的生成热（B ）H ?为H 2（g ）的燃烧热
（C ）H ?是负值（D ）H ?与反应的U ?数值不等
25． 已知25℃时，反应)g (HCl )g (Cl 2
1)g (H 2122→+的等压热效应H ?为－92.3kJ ，则该反应的等容热效应U ?为：答案：D
（A ）无法知道（B ）一定大于H ?（C ）一定小于H ? （D ）等于H ?
26． 用键焓来估算反应热时，反应26242C H (g)C H (g)H (g)→+的热效应H
?是：答案：B
（A ） [E C-C + E C-H ]－[E C=C + E C-H + E H-H ] （B ）[E C-C +6 E C-H ]－[E C=C +4 E C-H + E H-H ]
（C ） [E C=C + E C-H + E H-H ]－[E C-C + E C-H ] （D ）[E C=C + 4E C-H + E H-H ]－[E C-C + 6E C-H ]
27． 已知温度T 时，各反应的反应热H ?如下：答案：B
)g (H C )s (C 2)g (H 222→+0
)a (H ?=226.8 kJ mol -1；
)l (O H )g (O 2
1)g (H 222→+0
)b (H ?=－286.0 kJ mol -1； )g (CO )s (C )g (O 22→+0
)c (H ?=－393.5 kJ mol -1；
)l (O H 2)g (CO 2)g (O 2
5)l (CHO CH 2223+→+0
)d (H ?=－1167 kJ mol -1 则反应)l (CHO CH )l (O H )g (H C 3222→+的反应热0r H ?（kJ mol -1）为：
（A ）－526.3 （B ）－132.8 （C ） 132.8 （D ） 526.3
28． 若规定温度T 、标准态下的稳定单质的焓值为零，则稳定单质的内能规定
值将是：答案：C
（A ）无法知道（B ）总是正值 （C ）总是负值 （D ）总是零
29． 已知PbO(s)在18℃的生成热为－219.5 kJ mol -1，在18℃至200℃之间，
Pb(s)、O 2(g)及PbO(s)的平均热容各为 0.134、0.900、0.218 JK -1g -1，则在200℃时PbO(s)的生成热为
—218.32kJ mol -1。
30． 在573 K 及0至60P 0的范围内，2N (g)的焦尔－汤姆逊系数可近似用下式表示：714J T H T () 1.4210 2.6010p P
---?μ==?-??（式中p 的量纲是Pa ）。2N (g)自60100kPa ?作节流膨胀到20100kPa ?，则体系温度的变化T ?为－0.15 K 。 31． 使25℃、100kPa 的1mol 氦气（理想气体）膨胀到10kPa 。经过（1）等温
可逆膨胀（2）绝热可逆膨胀计算各过程的W 、U ?、H ?并进行比较。 解：（1）等温可逆膨胀：
12100ln 8.314298ln 570510p kPa W p dV nRT J p kPa
=-=-=-??=-?外 0U ?=0H ?=
（2）绝热可逆膨胀：5113513
212100298118.610p T T K p γγ-
-????=== ? ????? .213()8.314(118.6298)22372
m V U nC T T J ?=-=?-=- .215()8.314(118.6298)37292
m p H nC T T J ?=-=?-=- 2237W U Q J =?-=-
（3）绝热地、突然使压力减至10kPa 膨胀。
0Q =
U Q W
?=+2.2221121()()()m V p nC T T p dV p V V nR T T p -=-=--=-?外 2211
23()19152p T T K p =+= .23()8.314(191298)13342m V U nC T T J ?=-=
?-=-