海南省2020年高考化学压轴卷(含解析)
海南省2020年高考化学压轴卷（含解析）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Mn 55 一、选择题：本题共有6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的4个选项中，只有1项符合题目要求的。
1．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的内充物为黑火药（配方为硝石、木炭和硫黄）。下列有关说法正确的是（）
A．黑火药应贴的危险品标志是 B．爆竹爆炸只涉及化学变化
C．黑火药爆炸生成三种氧化物 D．硝石的化学式为
2．古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是
A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药
3．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s) ΔH>0，下列叙述正确的是( )
A．加入少量W，逆反应速率增大
B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C．升高温度，平衡逆向移动
D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大
4．下列物质互为同分异构体的是
A．和B．和
C．和D．和
5．已知键的键能为，键的键能为，且
。则键的键能为（）A．B． C．D．
6．下列实验操作正确且能达到实验目的的是
A．用蒸发皿加热分离Br2和CCl4的混合溶液
B．将含少量二氧化锰的炭粉放在坩埚中灼烧除去二氧化锰
C．配制Hg(NO3)2溶液时，将Hg(NO3)2溶于较浓硝酸中，然后加水稀释
D．制取并纯化SO2时，将Na2SO3和70%的硫酸混合加热，将产生的气体依次通过饱和Na2SO3溶液、浓硫酸
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分，每小题有一个或两个
．．．．．选项符合题意。若正确答案只包含一个选项，多选得0分；若正确答案包含两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
7.短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，的最高正价与最低负价代数和为0，、、形成的化合物甲的结构如图所示，在同周期中原子半径最小。下列说法正确的是（）
A．原子半径大小：
B．电负性大小：
C．、形成的化合物为离子化合物
D．化合物甲中阴离子的空间构型为三角锥形
8．中科院科学家们研究开发了一种柔性手机电池,示意图如图所示[其中多硫化锂(Li2S x)中x=2、4、6、8]。下列说法错误的是
A．碳纳米层具有导电性,可用作电极材料
B．放电时,Li+移向Li2S x膜
C．电池工作时,正极可能发生反应:2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
D．电池充电时间越长,电池中Li2S2的量越多
9．25 ℃时有关物质的颜色和溶度积（K sp）如下表：
物质AgCl AgBr AgI Ag2S
颜色白淡黄黄黑
K sp 1.8×10－107.7×10－13 1.5×10－16 1.8×10－50
下列叙述中不正确的是（）
A．向AgCl的白色悬浊液中加入0.1 mol/L KI溶液，有黄色沉淀产生
B．25 ℃时，利用表中的溶度积（K sp），可以计算AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag ＋的浓度
C．25 ℃，AgCl固体分别在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中溶解达到平衡，两溶液中，c（Ag+）和溶度积均相同
D．在5 mL 1.8×10－6mol/L NaCl溶液中，加入1滴（20滴约为1 mL）1×10－3mol/L AgNO3溶液，不能产生白色沉淀
10．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．铁粉具有还原性，可用作抗氧化剂B．硬度大，可用作半导体材料
C．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂D．易溶于水，可治疗胃酸过多
11．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A．过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe＋4H+＋NO3-=Fe3+＋NO↑+2H2O
B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
C．用惰性电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2O H-
D．室温下，氯化铵溶液pH<7的原因：NH4+＋H2O=NH3·H2O＋H+
12．水杨酸（）是护肤品新宠儿。下列有关水杨酸的说法正确的是（）
4molH发生加成反应
A．1mol水杨酸最多可与2
B．与对甲氧基苯甲酸互为同系物
C．存在分子内氢键，使其在水中的溶解度减小
sp杂化
D．分子中的碳原子均采用2
三、非选择题：共44分。每个试题考生都必须作答。
13. （9分）铋(Bi)与磷(P)同主族且比P核外多三个电子层，铋及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：
Bi，该核素的中子数为___________。
(1)Bi的天然同位素为209
83
(2)Bi的原子结构示意图为______________。
(3)最近我国科研人员发现一种由[Bi2O2]2＋和[BiS2Cl]2－层交替堆叠构成新型超导体
Bi3O2S2Cl，该化合物中Bi的化合价为_______________。
(4)次碳酸铋晶体[(BiO)2CO3·0.5H2O，难溶于水]和枸橼酸铋钾均是常见铋剂类胃药。
①Bi(NO3)3溶液与Na2CO3溶液反应可制备次碳酸铋晶体，该反应的离子方程式为________。
②制备1 mol枸橼酸铋(＋3价)钾时，需消耗1 mol Bi(NO3)3溶液、2 mol枸橼酸(如图)和
6 mol KOH溶液，同时生成3 mol KNO3。试写出枸橼酸铋钾的化学式：__________
14．（8分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu 2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。
根据题意完成下列各题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝_______________，升高温度，K值_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝_____________。
（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是_______：
a．氢气的浓度减少 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：_______________________（用化学方程式表示）。
15.（9分）化合物A（C11H8O4）在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C。回答下列问题：
（1）B的分子式为C2H4O2，分子中只有一个官能团，则B的结构简式是______，B与乙醇在浓硫酸催化下加热反应生成D，该反应的化学方程式是_______________，该反应的类型是___________；写出两种能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式_____________。
（2）C是芳香化合物，相对分子质量为180，其碳的质量分数为60.0%，氢的质量分数为4.4%，其余为氧，则C的分子式是_____________。
（3）已知C的芳环上有三个取代基，其中一个取代基无支链，且还有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能团及能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，则该取代基上的官能团名称是___________，另外两个取代基相同，分别位于该取代基的邻位和对位，则C的结构简式是____________。
（4）A的结构简式是____________。
16．（9分）铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：
（1）实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，该反应的化学方程式为__，当6.4g铜溶解时转移电子物质的量为___mol；
（2）电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式____；
（3）溶液中Cu2+的浓度可采用碘量法测得：
①2Cu2++5I-=2CuI↓ +I3-②I3-+2S2O32-= S4O62-+ 3I-
反应①中的还原剂为____，现取10.00mL含Cu2+的溶液，加入足量的KI充分反应后，用0.100 mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00mL，此溶液中Cu2+的浓度为
__mol/L。
17．（9分）I.在工业中利用镁制取硅：2Mg＋SiO22MgO＋Si，同时有副反应发生：2Mg
＋Si Mg2Si，Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷)，SiH4在常温下是一种不稳定、易分解的气体。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置：
（1）由于氧气的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。
a．Na2SO3 b．锌粒 c．纯碱
（2）实验开始时，必须先通入X气体，再加热反应物，其理由是________，当反应开始后，移走酒精灯反应能继续进行，其原因是____________。
II.亚硝酰硫酸(NOSO4H)纯品为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO2和浓硝酸在浓硫酸存在时可制备NOSO4H，反应原理为：SO2+HNO3＝SO3+HNO2、SO3+HNO2＝NOSO4H。
(3)亚硝酰硫酸(NOSO4H)的制备。
①打开分液漏斗I中的旋塞后发现液体不下滴，可能的原因是_______。
②按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为_______ (填仪器接口字母，部分仪器可重复使用)。
③A中反应的方程式为_______。
④B中“冷水”的温度一般控制在20°C，温度不易过高或过低的原因为_______。
四、选考题：共20分。请考生从第18、19题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。第18、19题的第Ⅰ题为选择题，在给出的四个选项中，只有两个选项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第Ⅱ题为非选择题，请在答题卡相应位置作答并写明小题号。
【选修五——有机化学基础】（20分）
18—Ⅰ（6分）下列表述正确的是
A．苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应
B．可以用溴水鉴别苯和四氯化碳溶液
C．等物质的量的甲烷与氯气反应，有机产物只有CH3Cl
D．1mol最多可与4molH2发生加成
18-II（14分）化合物G是某种低毒利尿药的主要成分，其合成路线如下（部分条件已省略）：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为___。
（2）A→B的反应类型为___。
（3）F的结构简式为___。
（4）B→C的化学反应方程式为___。
（5）若G发生自身缩聚反应，其缩聚产物的链节结构为___（写一种）。
（6）C4H9OH的同分异构体中属于醇的有___种，其中核磁共振氢谱图中有四组峰的同分异构体的结构简式为___。
（7）上述转化中使用的C4H9OH一般为正丁醇。以乙烯（其它无机试剂任选）为原料合成正丁醇的合成路线为___。
已知：
R1CHO+R2CH2CHO
19．【选修三——物质结构与性质】（20分）
19-I（6分）下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是 ( )
①Al原子和N原子的未成对电子数②Ag＋、Cu2＋与NH3形成配合物时的配位数③H—F的键能与H—I的键能④F元素和O元素的电负性⑤N和O元素的第一电离能
A．①④⑤B．②④C．②④⑤D．③④⑤
19—II（14分）是被广泛应用的金属之一，铜器件在空气中久置会生成铜锈：
。回答下列问题：
（1）元素在元素周期表中的位置为________，基态原子的核外电子排布式为
________，基态有________个未成对电子。
（2）参与生成铜锈的物质中原子的杂化方式为____，分子的空间构型是
_____。
（3）的晶体类型是_______，含______σ键。（4）、可形成金属互化物，其晶胞结构如图所示，若该、金属互化物的密度为，阿伏加德罗常数为，则晶胞边长=_______nm；
（5）金属铜单独与氨水或过氧化氢均不能反应，但可与过氧化氢和过量氨水的混合溶液反应生成一种配位化合物，其反应的化学方程式可表示为___________。
参考答案及解析
【答案】
1.D
2.A
3. B
4.B
5.A
6.C
7.AC
8.D
9.C 10.A 11.B 12.CD
13.(1)126（1分） (2) （2分） (3)+3 （2分）
(4) ①2Bi3＋＋3CO32－＋0.5H2O=(BiO)2CO3·0.5H2O↓＋2CO2↑（2分）
②BiK3C12H10O14（2分）
14.(1)K＝c(CH3OH)/［c(CO)·c2(H2)］（2分）减小（1分）
(2)2n B/3t B mol·(L·min)－1（2分）(3)b c（2分） (4)Cu2O＋CO2Cu＋CO2（1分）
15.（1）Cu+H2O2+H2SO4＝CuSO4+2H2O（2分） 0.2（2分）
（2）2Fe3++Cu＝Cu2++2Fe2+（1分）（3）I-（2分） 0.25（2分）
16．（1）CH3COOH（1分） CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O（1分）
取代反应或酯化反应（1分） HOCH2CHO、HCOOCH3（2分）（2）C9H8O4（1分）（3）碳碳双键和羧基（1分）（1分）
（4）（1分）
17.I.（1）b （1分）
（2）让氢气排尽装置内的空气，避免空气中的成分对实验的影响（1分）
该反应为放热反应，可以利用自身放出的热量维持反应进行（1分）
II .(1) ①分液漏斗上口的塞子未打开或漏斗未与大气相通或漏斗塞子的凹槽未与颈部的通气孔对准（1分）②a→de→cb→de→f（2分）③Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+ SO2↑（1分）④温度太低，反应速率太慢；（2分）
18-I.BD（6分）
18-II.(1)对氯苯甲酸（1分）取代反应（1分） (2)（1分）
(3)（2分）
(4) （2分） (5) 4 （2分） (6) (CH3)2CHCH2OH （1分）
(7) （4分）
19-I .D（6分）
19—II.(1)第二周期第族（2分）
或（1分） 1 （1分）
(2)（1分）形（1分） (3)离子晶体（1分） 5 （2分）
(4)（3分）(5)（2分）
【解析】
1.【解析】A．爆竹的内充物为黑火药属于易爆物品，故应贴爆炸品标志，不属于腐蚀品，故A错误； B．燃放爆竹时，燃烧是化学变化，形状的改变，属于物理变化，故B错误；C．黑火药爆炸的主要反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，只生成一种氧化物，故C错误；D．硝
石的主要成分为硝酸钾，化学式为，故D正确；故选D。
【点睛】本题的易错点为B，要注意爆竹爆炸中涉及的主要化学变化为
S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，爆炸后爆竹的形状发生了变化，也发生物理变化。
2.【解析】A、瓷器是硅酸盐，陶瓷的成分主要是：氧化铝,二氧化硅，属于无机物，A正确。
B、丝绸有要可怜人是蛋白质，属于有机物，B错误；
C、茶叶主要含有茶多酚（Tea Polyphenols），是茶叶中多酚类物质的总称，包括黄烷醇类、花色苷类、黄酮类、黄酮醇类和酚酸类等，属于有机物，C错误；
D、中药所含化学成分很复杂，通常有糖类、氨基酸、蛋白质、油脂、蜡、酶、色素、维生素、有机酸、鞣质、无机盐、挥发油、生物碱、甙类等，主要成份是有机物，D错误。
3.【解析】该反应是体积减小的、吸热的可逆反应。所以当压强不再变化时，反应即到达平衡状态。升高温度平衡向吸热反应的方向移动，即向正反应方向移动。W是固体，其质量多少，不能影响反应速率。反应热只有方程式中的化学计量数和物质的状态有关，所以该反应的反应热是不变的。答案选B。
4.【解析】A．的分子式为C4H6，的分子式为C4H8，二者分子式不同不是同分异构体，故A错误；B．二者分子式均为C7H14O，结构不同，互为同分异构体，
故B正确；C．的分子式为C3H4O2，的分子式为C3H6O2，二
者不是同分异构体，故C错误；D．二者均为2-甲基丁烷，属于同种物质，故D错误；故答案为B。
【点睛】判断两种物质是否为同分异构体时可以先判断二者不饱和度是否相同，如
和，前者不饱和度为1+1=2，后者不饱和度为1，则二者
不可能是同分异构体，若饱和度相同，再判断碳原子个数、氧原子个数等是否相同，从而确定是否是同分异构体。
5.【解析】设H2O分子中O-H键的键能为xkJ/mol，则2molH2O中含有4molO-H，其总键能为4xkJ/mol，△H=反应物的总键能-生成物的总键能，即-572kJ/mol =
436kJ/mol×2+498kJ/mol-4x，所以x=485.5，即H2O分子中O-H键的键能为485.5kJ/mol，故选A。
6.【解析】A.用蒸发皿加热时，Br2和CCl4均会逸出，故A项不符合题意；B.灼烧时，碳会与空气中的氧气反应，而二氧化锰不与空气中的氧气反应，故B项不符合题意；C.溶于硝酸可抑制Hg2＋水解，故C项符合题意；D.SO2会与Na2SO3发生反应生成亚硫酸氢钠，故D项不符合题意。故选C。
7.【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高正价与最低负价代数和为0，则W为C或Si，根据W、X、Y形成的化合物甲的结构示意图，X为O，则W为C，Y为+1价的阳离子，为Na元素；Z在同周期中原子半径最小，Z为Cl元素。
A．同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径大小：，故A正确；B．元素的非金属性越强，电负性越大，电负性大小：X＞Z，故B错误；C．X为O元素，Y为Na元素，为活泼的非金属和金属元素，形成的化合物为离子化合物，故C正确；D．化合物甲中阴离子为CO32-，C原子的价层电子对数=3，没有孤对电子，空间构型为平面三角形，故D错误；故选AC。
8.【解析】A.作为超级电容器电极材料，碳纳米层具有导电性高和循环稳定性好的特点，故A正确；B.放电时，阳离子向正极移动，Li2S x为柔性手机电池的正极，则Li+移向Li2S x膜，故B正确；C.电池工作时，Li2S x做正极，Li2S x得电子发生还原反应，x值会减小，正极反应式可能为2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4，故C正确；D.电池充电时，Li2S x做阳极，Li2S x失电子发生氧化反应，x值会增大，则Li2S2的量减小，故D错误；故选D。
【点睛】电池工作时，Li2S x做正极，Li2S x得电子发生还原反应，x值会减小，电池充电时，Li2S x做阳极，Li2S x失电子发生氧化反应，x值会增大是解答关键。
9.【解析】A．对于相同类型的难溶性盐，一般情况下溶度积大的沉淀较易转化成溶度积小的沉淀，如向AgCl的白色悬浊液中加入KI溶液，可生成AgI沉淀，故A不符合题意；B．AgCl、
AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag＋的浓度分别为：mol/L、mol/L、
mol/L 、mol/L ，故B 不符合题意；C ．等物质的量浓度NaCl 、CaCl 2
溶液中c (Cl -)不同，根据平衡移动可知，AgCl 在这两溶液中溶解度不同，因温度不变，因此溶度积相同，但c （Ag +）不同，故C 符合题意；D ．1滴溶液体积为0.05mL ，加入到5mL
溶液中，混合溶液体积几乎不变，当硝酸银加入后，溶液中
c (Ag +)=
，Q c (AgCl)=c (Ag +)?c (Cl ?)=1.8×10?6 mol ?L ?1×1×10?5mol ?L ?1=1.8×10?11<1.8×10?10，所以不能产生白色沉淀，故D 不符合题意；故答案为：C 。
【点睛】本题D 选项的相关判断依据为浓度熵与溶度积的相对大小，计算难点在于混合后溶液相关微粒浓度的变化，这是计算过程中易忽略点，也是易错点，需注意理解分析。
10.【解析】A ．铁粉具有还原性，能吸收氧气，所以铁粉可用作抗氧化剂，故A 正确；B ．Si 是良好的半导体，可作半导体材料，与其硬度无关，故B 错误；C ．浓硫酸具有吸水性，所以作干燥剂，故C 错误；D ．碳酸钠显弱碱性可以和HCl 反应，所以可以治疗胃酸过多，与溶解性无关，故D 错误；故答案为A 。
11.【解析】A. 过量的铁粉溶于稀硝酸，反应的离子方程式为：3Fe ＋8H ＋＋2NO 3-=3Fe 2＋
＋2NO↑
＋4H 2O ，A 项错误；B. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合显碱性：Ca 2++OH -+HCO 3-=CaCO 3↓+H 2O ，
B 项正确；C. 电解氯化镁溶液时，类似于电解氯化钠溶液，但要进一步考虑阴极产生的OH
-与溶液中的Mg 2+形成Mg(OH)2沉淀，C 项错误；D. 氯化铵溶液pH<7的原因是铵根水解，水解是可逆反应，D 项错误；答案选B 。
12.【解析】A ．水杨酸中只有苯环能够与氢气发生加成反应，则1mol 水杨酸最多能与3molH 2发生加成反应，故A 错误；B ．水杨酸与对甲氧基苯甲酸（含有-OCH 3）含有的官能团不同，不是同系物，故B 错误；C ．分子间氢键会导致物质的溶解度减小，水杨酸分子中的羟基和羧基间存在分子内氢键，使其在水中的溶解度减小，故C 正确；D ．苯环是平面结构，苯环上的C 原子采用2sp 杂化，羧基中的碳原子的价层电子对数=3，没有孤对电子，也采用2sp 杂化，故D 正确；故选CD 。
13. 【解析】 (1)根据原子结构，Bi 的质子数为83，质量数为209，根据质量数=质子数＋中子数，得出该核素的中子数=209－83=126； (2)Bi 的原子序数为83，位于第六周期第VA 族，即结构示意图为；
(3)Bi 3O 2S 2Cl 中O 显－2价，S 显－2价，Cl 显－1价，整个化合价代数和为0，则Bi 显＋3价；
(4)①利用Bi(NO 3)3与Na 2CO 3溶液反应生成次碳酸铋，即有Bi 3＋＋CO 32－＋
H 2O →(BiO)2CO 3·0.5H 2O ↓，根据原子守恒和电荷守恒，因此离子反应方程式为2Bi 3＋＋3CO 32－＋0.5H 2O=(BiO)2CO 3·0.5H 2O ↓＋2CO 2↑；
②制备1 mol 枸橼酸铋(＋3价)钾时，需消耗1 mol Bi(NO 3)3溶液、2 mol 枸橼酸和6 mol KOH
溶液，同时生成3 mol KNO3，根据枸橼酸的结构、原子守恒得出Bi(NO3)3＋2C6H8O7＋6KOH=3KNO3＋BiK3C12H10O14＋6H2O，则枸橼酸铋钾的化学式为BiK3C12H10O14
【点睛】本题的难点是枸橼酸铋钾的化学式的书写，题中所给物质的量，应该是方程式中各物质前的化学计量数，1mol枸橼酸中含有3mol羧基，需要与3molKOH发生中和反应，即2mol 枸橼酸需要消耗6molKOH，生成6molH2O，即得出Bi(NO3)3＋2C6H8O7＋6KOH→3KNO3＋X＋6H2O，根据原子守恒，推出X的化学式。
14.【解析】（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝c(CH3OH)/［c(CO)·c2(H2)］。从图像可知，温度高时平衡体系中甲醇含量减少，可以推出CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应放热，因此温度升高后，K值减小。
（2）从图像可以看出在500℃t B时刻达到平衡，此时甲醇物质的量为n B,反应消耗氢气物质的量为2n B，可求出氢气的平均反应速率为2n B/3t B mol·(L·min)－1。
（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，加压时，反应物和生产物浓度均增大，正、逆反应速率都加快，由勒夏特列原理可知，加压时平衡右移。
a．氢气的浓度增大，，a错误； b．正反应速率加快，逆反应速率也加快，b正确；c．平衡向右移动，甲醇的物质的量增加，c正确； d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)减小，d 错误。有关该体系的说法正确的是bc：
（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，一氧化碳与氧化亚铜反应生成铜和二氧化碳，根据平衡移动原理可知，少量二氧化碳的存在可以抑制该化学平衡向正向移动，用化学方程式表示为：Cu2O＋CO2Cu ＋CO2。
15.【解析】（1）利用H2O2的氧化性，将Cu氧化成CuSO4，本身被还原成H2O，，该反应的化学方程式为Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O；该反应中Cu元素的化合价由0价→＋2价，因此
6.4gCu溶解时，转移电子物质的量为=0.2mol；
（2）刻蚀印刷电路板中的铜箔，利用Fe3＋的强氧化性，该过程中发生离子方程式为Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋；
（3）还原剂是化合价升高的物质，根据①反应，I的化合价升高，即还原剂为I－；根据①②，建立2Cu2＋～I3－～2S2O32－，n(Cu2＋)=n(S2O32－)=25.00×10－3L×0.100mol·L－1=2.5×10－
3mol，则c(Cu2＋)==0.25mol·L－1；
16.【解析】（1）化合物A（C11H8O4）在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C，说明A中含有酯基，B的分子式为C2H4O2，分子中只有一个官能团，所以B的结构简式是CH3COOH，在加热、浓硫酸催化下乙酸和乙醇反应生成的D为乙酸乙酯，该反应的化学方程
式是CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，该反应的类型是取代反应或酯化反应；B
的同分异构体能发生银镜反应的，说明B的同分异构体中含有醛基，则符合条件的B的同分异构体的结构简式为HOCH2CHO、HCOOCH3；
（2）C是芳香化合物，说明C中含有苯环，相对分子质量为180，其碳的质量分数为60.0%，则含碳原子个数为=9，氢的质量分数为4.4%，含氢原子个数为=8，
其余为氧，则O原子个数为=4，则C的分子式是C9H8O4；
（3）C的不饱和度为6，C的芳环上有三个取代基，其中一个取代基无支链，且还有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能团说明含有碳碳双键；能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团为羧基；另外两个取代基相同，根据分子式，可推算出另外的官能团为羟基；其分别位于该
取代基的邻位和对位，则C的结构简式是；
（4）A的分子式为C11H8O4，A的不饱和度为8，A能水解再酸化生成B和C，根据B和C的结构简式知，A的结构简式是。
【点睛】本题考查有机物的推断，明确物质含有的官能团及其性质是解本题关键，难点是同分异构体的书写。
17．【解析】（1）硅单质和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和气氢气，反应的离子方程式为：Si+2OH- +H2O=SiO32-+2H2↑，在反应中，氢氧根离子中的氢得到电子生成氢气，则在反应中氧化剂应该是NaOH；
（2）镁可以和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，镁和氢气不反应，因此用氢气做保护气，选用的药品为稀硫酸和锌粒，再用浓硫酸干燥，所以试管中的固体药品为锌粒。装置中有空气，若不用氢气排除，氢气和氧气的混合气体点燃会爆炸，所以开始前用氢气排除装置中的空气，镁和二氧化硅的反应为加热，停止加热后，反应的条件由反应放出的热量维持。
II.(1)①分液漏斗上口塞子未打开或漏斗未与大气相通或漏斗塞子的凹槽未与颈部的通气孔对准，均可导致液体不下滴；
②A装置的目的为制备SO2气体，产生的SO2需与HNO3反应制备NOSO4H，但NOSO4H易水解，所以SO2需先干燥，且SO2会污染空气，制备完成需进行尾气处理，故装置连接顺序为
A→C→B→C→D，即a→de→cb→de→f；
③A装置的目的为制备SO2气体，方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑或Na2SO3+2H2SO4（浓）=2NaHSO4+H2O+SO2↑；
④B中“冷水”的温度一般控制在20℃，温度不宜过高或过低的原因为温度过高，HNO3易分解，SO2逸出，温度过低，反应速率太慢。
18-I.【解析】A. 苯和氯气生成农药六六六，其反应方程式为，反应类型是加成反应，A项错误；B. 溴水与苯和四氯化碳都不反应，但是会萃取，加入到苯
中溴在上层，加入到四氯化碳中溴在下层，现象不一样，可以鉴别，B项正确；C. 甲烷和氯气反应为连续反应，甲烷和氯气生成CH3Cl和HCl，接着CH3Cl和氯气生成CH2Cl2和HCl，
之后生成CHCl3和CCl4,，因而产物除了4种有机物，还有HCl，C项错误；D. 1mol
中苯环可以与3molH2加成，双键可以加成1mol，最多可与4molH2发生加成，D项正确；
答案选BD。
18-II（14分）化合物G是某种低毒利尿药的主要成分，其合成路线如下（部分条件已省略）：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为___。
（2）A→B的反应类型为___。
（3）F的结构简式为___。
（4）B→C的化学反应方程式为___。
（5）若G发生自身缩聚反应，其缩聚产物的链节结构为___（写一种）。
（6）C4H9OH的同分异构体中属于醇的有___种，其中核磁共振氢谱图中有四组峰的同分异构体的结构简式为___。
（7）上述转化中使用的C4H9OH一般为正丁醇。以乙烯（其它无机试剂任选）为原料合成正丁醇的合成路线为___。
已知：
R1CHO+R2CH2CHO
18-II.【解析】苯环上的氢原子被代替生成，
发生消化反应生成C，根据D的结构简式，可知C是；
与发生取代反应生成；根据，可知与氢气发生还原反应生成，则F是，F与C4H9OH发生取代反应生成。根据以上分析，（1）A是，化学名称为对氯苯甲酸。
（2）苯环上的氢原子被代替生成，A→B 的反应类型为取代反应。
（3）根据，可知与氢气发生还原反应生成，则F是。
（4）与浓硫酸、浓硝酸的混合物发生消化反应生成
，反应的化学反应方程式为
。
（5）含有氨基、羧基，脱水缩合，发生自身缩聚反应，其缩聚产
物的链节结构为。
（6）C4H9OH的同分异构体中属子醇的有1-丁醇、2-丁醇、2-甲基-1-丙醇、2-甲基-2-丙醇，共4种，其中核磁共振氢谱图中有四组峰的同分异构体的结构简式为(CH3)2CHCH2OH。
（7）乙烯与氧气发生氧化反应生成乙醛，2分子乙醛发生羟醛缩合反应生成
，发生消去反应生成
，与氢气发生加成反应生成正丁醇，合成路线为。
19-I.【解析】Al原子未成对电子数为1，N原子的未成对电子数为3，前者小于后者，①错误；Ag＋、Cu2＋与NH3形成配合物时的配位数分别为2和4，前者小于后者，②错误；H－F
的键能大于H－I的键能，③正确；F元素的电负性大于O元素，④正确；N的第一电离能大于O元素，⑤正确；综上所述，③④⑤正确；答案选D。
【点睛】电离能的大小比较是解答的易错点，注意掌握其变化规律：①同周期：第一种元素的第一电离能最小，最后一种元素的第一电离能最大，总体呈现从左至右逐渐增大的变化趋势。②同族元素：从上至下第一电离能逐渐减小。③同种原子：逐级电离能越来越大(即
I1≤I2≤I3…)。但需要注意全充满、半充满时稳定性强，其第一电离能大于相邻的元素，例如N大于O等。
19—II. 【解析】(1)O的原子序数为8，在元素周期表中位于第二周期第族。铜是19
号元素，基态原子的核外电子排布式为或；而的核外电子排布式为，故其存在1个未成对电子；
(2)的中心原子的价层电子对数为2+=4，采用杂化，中心原子有2对成
键电子和2对孤电子对，故分子构型为形；
(3)中含、、，属于离子晶体；含
，即键，含，即含键、键，共含
键；
(4)由铜、金互化物的晶胞结构可知，1个晶胞中含有Au原子的数目为8×=1个，含Cu
原子的数目为6×=3个，晶胞的质量，1个晶胞的体积
，则晶胞边长；
(5)铜与氨水和过氧化氢的混合溶液反应生成一种配位化合物，该配位化合物为
，反应的方程式为。