中考化学必考常考知识点和重要题型盘点
中考化学必考、常考知识点和重要题型盘点
【物理变化和化学变化】
属于中考必考考点之一，一般都是以选择题的方式，判断一些常见变化属于什么变化？
例如：
1、下列变化属于化学变化的是（）
A、冰融化成水
B、钢铁生锈
C、矿石粉碎
D、汽油挥发
2、下列变化中既有物理变化又有化学变化的是（）
A、汽油气化后跑到空气中去
B、白糖熔化制造食品
C、蜡烛点燃时先熔化后燃烧
D、布匹先剪裁后缝制衣服
3、下列变化属于化学变化的是（）
A. 夜幕降临，珠江两岸霓虹灯通电后发出美丽的亮光
B.“侯氏制碱法”用空气、水、食盐生产纯碱和化肥
C. 青铜受热融化后浇铸成各种形状的工艺品
D. 自来水通过蒸馏变成可饮用的瓶装蒸溜水
4、下列过程中利用了化学变化的是（）
A．用疏通淤泥的办法整治广州市的河涌
B．用稀盐酸使生锈的铁制品恢复光亮
C．海水经过蒸馏成为可以饮用的蒸馏水
D．用95%的酒精配制75%的医用消毒酒精精
【物质的性质和用途】
中考的常考考点之一，既有可能以选择题方式呈现，也有可能在第二卷的大题中出现。
例如：
1、物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途中，①甲烷用作燃料②氢气用于填充探
空气球③氧气用于气焊④干冰用作制冷剂⑤焦炭用于炼铁工业。利用化学性质的是 ( )
A.①②③
B.①③⑤
C.③④⑤
D.①④⑤
2、物质的用途与性质密切相关，下列说法不正确的是( )
A、氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼
B、洗涤剂常用来洗涤油污，是因为洗涤剂有乳化功能
C、铁制栏杆表面常涂“银粉漆”(铝粉)防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定。
D、C、CO、H2常用来冶炼金属，是因为它们都具有还原性
3、下列对一些常见物质的性质与其对应用途的解释不合理的是（）
A、氮气常用作保护气，是因为氮气的化学性质很稳定
B、石墨在工业上常用来作电极，是因为石墨具有导电性
C、医院抢救危重病人，常常要输入氧气，这是因为氧气能供给呼吸
D、水厂进行水的净化时，一般都要用到活性炭，这是因为活性炭能杀菌消毒
4、金属在生产、生活中有着广泛的用途。（节选）
（1）指出金属铝的一个性质及其对应的用途
性质，对应用途。
。。。。。。。
(2) CO2有广泛的用途。工业上可用CO2生产小苏打：一定条件下，向饱和氯化钠溶液中
通入氨气（NH3）和CO2，即可析出碳酸氢钠固体，此时溶液变浑浊；过滤，滤液中含有氯化铵。该反应的化学方程式是（提示：方程式配平后，物质化学式前的化学计量数均为1）；
【物质的分类】
物质的分类是体现学科思想方法的基本内容，是近几年中考重点考查对象。通常在选择题中可能出现两个这方面内容的试题，也可能会以填空题的形式出现。例如：
1、下列物质属于纯净物的是（）
A、空气
B、粗盐
C、纯水
D、糖水
2、根据组成元素的类别，对下列氧化物分类，其中一种与另外三种不属于同一类别，它是
（）
A、MnO2
B、CuO
C、P2O5
D、Fe3O4
3、下列物质属于化合物的是
A．C60B．碳酸钠C．石灰水D．稀盐酸
4、下列各组各有两种物质，它们的化学式和所属的物质类别都正确的一组是（）
5、按照我们已经学过的物质分类思想和方法，下列各组物质的归类有错误的是（）
A、H2CO3、H3PO4等都与H2SO4一样属于酸
B、纯碱、烧碱等都与Ca(OH)2一样属于碱
C、KNO3、KMnO4等都与NaCl一样属于盐
D、C、S、H2等都与O2一样属于非金属氧化物
6、现有下列物质：①甲烷②氧气③硝酸钾④碳酸氢钠⑤一氧化碳⑥二氧化
碳⑦乙醇⑧铁。
（1）属于有机化合物的是(填编号，下同) ；
（2）属于单质的是；
（3）属于氧化物的是；属于盐的是。
【分子、原子、离子、元素等概念、特征及其比较】
这是中考必考内容之一。通常在选择题中至少会有1~2题是与分子、原子、离子、元素等概念或特征相关，而在第二卷的实验探究题中也有可能会涉及到这些内容。例如：
1、分子和原子的主要区别是（）
A、分子质量大，原子质量小
B、分子能直接构成物质，原子则不能
C、分子间有空隙，原子间无空隙
D、在化学反应中，分子可分，原子不可分
2、保持水的化学性质的最小微粒是（）（可能以文字、符号、图片等多种形式出现）
A、水分子
B、氢分子
C、氢原子
D、氧原子
3、下列关于H2和H2SO4的叙述，正确的是（）
A．都含有氢元素B．都含有氢分子C．都含有氢离子D．都是化合物
品红加入水中后，
整个液体变红色
用扫描隧道显微镜获得的苯分子的图像
4、右图是氢气与氯气反应生成氯化氢的示意图。下列关于从此图中获取的信息的描述有错误的是
A 、 原子不能构成物质，只有分子才是构成物质的基本粒子
B 、 原子是化学反应中的最小粒子
C 、 化学反应前后元素的种类不变
D 、 分子在化学反应中还可分解成原子
5、下列现象或事实，用分子的相关知识加以解释，其中不正确的是 （ ）
选项 现象或事实
解 释
A 热胀冷缩 分子大小随温度改变而改变
B 酒香不怕巷子深
分子不断地运动
C 氧气可供人呼吸，一氧化碳有毒 构成物质的分子不同，物质的性质不同 D
水通电后生成氢气和氧气
在化学变化中分子可以再分
6、右图是我们曾经做过的一个探究性实验，相信大家应该有印象。请回忆该实验，找出下列说法中理解有偏差的是
A 、 该实验说明了分子是不停运动的
B 、 该实验也能说明分子能保持原物质的化学性质
C 、 该实验的主要目的是为了证明分子间是否有间隙
D 、 烧杯B 的作用是用于作对比实验 7、对下列实验现象进行的解释错误．． A B C
D
实验现象
解释
分子的质量和体积都很小
分子总是在不断运动着 常温时分子不运动， 加热时分子才运动
分子间有间隙 【原子、离子的结构示意图分辨】
水分子在不同温度下的运动情况
50mL 水与50mL 酒精混合后的体积小于100mL
这也是近几年中考年年出现的试题。难度小，易得分。例如：
1、下列微粒的结构示意图，表示阳离子的是( )
2、下列粒子结构示意图中，表示原子的是（）
3、氮元素的原子结构示意图为请你根据以下各元素的原子结构示意图判断，
与氮元素具有相似化学性质有是（）
A B C D
【化合价和化学式】
化合价和化学式是初中化学不得不考的内容，所以也就是我们的一个基本得分点。例如：1、酒后驾车是一种严重的违章行为，交警常用“司机饮酒检验仪”检查司机呼出的气体以判
断他是否饮酒。司机呼出的乙醇分子能在硫酸存在的条件下，使红色的三氧化铬变为绿色的硫酸铬。硫酸铬〔Cr2（SO4）3〕中Cr元素的化合价为（）
A、＋3
B、＋5
C、＋6
D、＋7
2、下列各组含氯物质中，氯元素化合价相同的一组是（）
A、Cl2HCl
B、NaCl HClO
C、ClO2NaClO2
D、KClO3Ca(ClO3)2
3、葡萄糖（C6H12O6）是一种重要的营养物质。下列关于葡萄糖的说法，不正确的是（）
A、葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成
B、葡萄糖分子中含有6个碳原子和6个水分子
C、葡萄糖属于有机化合物
D、葡萄糖的相对分子质量为180
4、中医药是我国文化遗产的瑰宝，在全世界爆发甲型H1N1型流感期间，中药“达菲”发挥
了重要作用。而莽草酸是生产“达菲”的关键原料，其化学式为C7H10O5，下列有关这种物质组成成分的叙述正确的是
A．莽草酸分子中碳、氢、氧三种元素的质量比为7：10：5
B．莽草酸分子中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为7：10：5
C．莽草酸的相对分子质量为22
D．莽草酸属于无机化合物中的氧化物
5、用化学用语填空：
(1) 1个氧分子____________，2个氢原子_____________，氧化铝_____________
(2)某新型消毒剂由Cl、O两种元素组成，且每个分子中含有1个Cl原子，2个O原子，该消
毒剂的化学式是_____________。
（3）某氮的氧化物中氮元素的化合价为+l价，该氧化物是。
（另外在各类题中穿插的书写物质的化学式一般至少都在10个以上，必须确保100%正确无误，关键是要牢记必须检查化合价代数和是否等于零）
【化学方程式】
化学方程式也是初中化学不得不考的内容，并且一份试题一般至少要写7个以上的化学方程式。所以这是一个非常重要的基本得分点。
通常考试出现频率较高的化学方程式主要有：
用双氧水制氧气_________________________________________________
加热高锰酸钾制氧气_______________________________________________
红磷燃烧
铁丝在氧气中燃烧
水通电分解
锌（或铁）与稀硫酸（或稀盐酸）反应制氢气______________________________________
实验室制取二氧化碳_____________________________________________
用澄清的石灰水检验二氧化碳_____________________________________________ 用NaOH溶液吸收二氧化碳
用稀盐酸（或稀硫酸）清洗钢铁表面的锈蚀
碳在高温下与氧化铜的反应
一氧化碳在加热的条件下与氧化铜（或氧化铁）的反应
碳酸钠与石灰水的反应
碳酸钠与盐酸的反应
碳酸钠与氯化钙（或氯化钡）溶液的反应
硫酸与氢氧化钠溶液的反应
硫酸（或硫酸盐）与氯化钡（或硝酸钡）溶液的反应
………
【基本反应类型】
对基本反应类型的识别也是中考的基本考点。关键是要紧扣各类反应的特征。例如：
1、炼铁高炉中发生了下列反应：（）
①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁
②高温煅烧石灰石
③灼热的焦炭和二氧化碳反应
④焦炭充分燃烧
其中属于化合反应的是
A．①和④B．②和③C．③和④D．只有④
2、下列化学反应属于置换反应的是（）
A.锌片与稀盐酸反应
B.镁条在氧气中燃烧
C.甲烷在空气中燃烧
D.一氧化碳在加热时与氧化铜反应
3、写出下列反应的化学方程式：
①一种单质和一种化合物相互发生的化合反应（任举一例）
_________________________________________________
③一种固态物质与一种气体之间发生的置换反应：
___________________________________________________________
②产物有两种氧化物的分解反应：_________________________________________
④没有气体也没有沉淀生成的复分解反应：___________________________________
………
【质量守恒定律】
作为化学学科的核心定律，对质量守恒定律的理解和运用自然是中考的常考点。例如：1．在化学反应前后，下列诸项中肯定没有变化的是
①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤物质状态⑥原子种类
A.①②③
B.④⑤⑥
C.②④⑤
D.①③⑥
2．已知化学方程式：R + 2O2 CO2 + 2H2O，则关于R组成的叙述正确的是( ) A．只含有碳元素 B．只含有碳、氢元素
C．一定含有碳、氢、氧元素 D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素３、某有机物R在足量氧气中完全燃烧后的化学方程式如下：2R + 13O2 ===8CO2 +10H2O 根据质量守定律，R的化学式为（）
A．C4H10B．CH4 C．CH4O D．C2H4O2
4．某固体受热分解得到NH3、CO2和H2O三种物质，则该固体所含有的元素是………
（注意：质量守恒定律也往往是隐含在其他版块知识一起综合考查的）
【溶液及其相关知识】
有关溶液的知识是中考必考内容之一，特别是溶液的概念、溶解度曲线、溶液中溶质的质量分数等应重点关注。例如：
1、生理盐水是医院常用的一种输液针剂。不能说明生理盐水属于溶液的是（）
A、其中含有食盐和水两种物质
B、具有很好的稳定性
C、均一，各部分成分相同
D、是无色液体
2、对“20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g”这句话解释正确的是（）
A、20℃时，100g硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾
B、在100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态
C、20℃时，100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态
D、20℃时，31.6g硝酸钾被水溶解
3、右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度
曲线相交于P点。据图回答：
⑴P点的含义是。
⑵t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，
能形成80g溶液吗? （填写“能”或“不能”）。
⑶t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的
顺序排列是（填写物质序号）。
⑷将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数
大小关系是（填写选项序号）。
A．c＞a＝b B．a＝b＞c C．a＞b＞c D．b＞a＞c 4、下图是部分物质的溶解度曲线，根据该曲线图回答
问题：
(1)下列说法中错误的是
(填A、B、C 符号)
A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B．0°C时物质的溶解度都为0g
C．图中所列物质的溶解度都随温度的升高而
增大
(2) 10°C时，100 g水中溶解g硝酸钠
才能形成饱和溶液，该饱和溶液中溶质
的质量分数是(精确到0·1%)。
5、实验室用98%的浓硫酸配制成稀硫酸，并与锌粒反应制取氢气。
(1)查阅资料。 20℃时不同质量分数硫酸的密度（g/mL ） 分析以上数据，可以得出结论（写2条）
① ； ② ； (2)计算。
配制200g24.5%的稀硫酸，需 g98%浓硫酸和 g 水。实际操作时，取98%浓硫酸 mL （精确到1mL ）； (3)配制稀硫酸。
分别用量筒量取所需水和浓硫酸，先将 倒入烧杯中，然后 ；
【关于电离问题，即建立物质的微粒观问题】
这是体现化学学科思想方法的内容。要能从物质的微粒观角度认识和处理相关问题。 1、写出饱和氯化钠溶液中所含的粒子符号 。 2、Na 2SO 4溶液中不存在的粒子是（ ）
A 、Na + 离子
B 、SO 42-离子
C 、Na 2SO 4分子
D 、H 2O 分子 3、右图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中有关粒子之间反应的 示意图。从图中可获得的信息有：
① ； ② 。 盐酸与氢氧化钠能发生反应的原因是 。
4、碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。 (1)碘的汽油溶液中，溶质是____________，溶剂是____________；
(2)甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图，表示溶液中碘分子的分布（汽油分子没有画出）。
质量 分数 0%
（纯水） 1% 4% 10% 16% 24% 32% 36% 44% 49% 60% 98%
密度
1.00
1.01 1.02 1.07 1.11 1.17 1.24 1.27 1.34 1.39 1.50 1.84
①如果已同学的示意图符合事实，应该观察到的现象是____________ ； ②根据你在实验中观察到的现象，____________（填甲、乙、丙）的示意图符合事实。 5、将下列两组中的两种反应物混合，回答下列问题：
(1)根据实验事实完成下表（没有发生反应的，化学方程式一栏“/”） 编号 反应物1 反应物2 现象 化学方程式
1 稀盐酸 氢氧化钾溶液 没有明显现象
2 稀硫酸 氢氧化钡溶液 有白色沉淀生成
3
稀硝酸
澄清石灰水
(2)分析上述实验，反应能够发生的共同原因是：反应物1中都含有（填化学用语，下同）___________，反应物2中都含有___________
6、将下表中的两组反应物1和反应物2混合均能发生化学反应，请根据要求回答下列问题： (1) 根据表中给出的实验事实，写出对应的化学方程式：
(2) 从反应前后各溶液中所含离子．．．．．．．．
的角度看，上表中的两个反应实际上是_ （填离子符号）和________（填离子符号）之间发生的反应。请按照这个反应的本
与“反应物2”类别相同） ；并指出这些反应的基本反应类型属于 。
【溶液的酸碱性和PH 值】 这也是中考常考的内容之一。
1、分析下表数据，下列关于广东省城市降水酸碱性的说法正确的是
编号 反应物1 反应物2 现象 化学方程式
① 硫酸 氯化钡 有白色沉淀生成 ②
氢氧化钡
硫酸钠
有白色沉淀生成
通电
年 度
广东省城市降水pH 均值
4.66
4.80
A ． 和 降水总体都偏碱性
B ． 降水的碱性比 更强
C ． 酸雨污染程度比 减缓
D ． 酸雨污染程度比 严重
2、向pH 为4的盐酸中加入下列物质，混合后溶液的pH 可能会减小的是（ ）
A ．纯水
B ．氢氧化钠溶液
C ．pH 为4的盐酸
D ．硫酸溶液
【典型代表物的相关知识】
虽然我们学过的物质不少，但中考试题仍然主要是围绕一些典型代表物来设计的，因此备考时，对各类典型代表物务必要熟练掌握。其中主要包括氧气、二氧化碳的性质、制法、检验、用途等；水、碳、一氧化碳、铁、盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠、碳酸钠、碳酸钙等物质的性质、用途（特别要注意性质与用途的关系） 1、下列关于燃烧现象的描述，正确的是( )
A.氢气在氧气中燃烧产生大量的白烟
B.红磷在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
C.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光
D.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 2、过氧化氢（H 2O 2）的水溶液俗称双氧水。实验室用以下两种方法制取氧气。请回答下列问
题。
（1）方法一和方法二中MnO 2都作为反应的___________________。
比较两种方法，方法二的主要优点是___________________________________。 （2）现有500g 双氧水，H 2O 2的质量分数为3.4%。请计算500g 该溶液中含H 2O 2多少克？
用方法二最多可以制得氧气多少克？ 3、关于电解水实验的叙述错误的是（ ）
A 、试管a 中的气体是H 2
B 、试管b 中的气体能使带火星的木条复燃
C 、产生的H 2和O 2的质量比为2 : 1
D 、发生反应的化学方程式为 2H 2O 2H 2↑+ O 2↑
4、已知X 是有毒且不溶于水的气体，Y 是不支持燃烧的气体，Z 是不溶于水的固体，X 、Y 、
Z 之间有如下转化关系。请回答下列问题。
-
+
a b
（1）写出X的化学式___________________________________________；
（2）写出Z和稀盐酸反应生成Y的化学方程式：___________________________
（3）“物质的组成与结构决定物质的性质”是重要的化学思想。气体X、Y都含有________元素和________元素，但它们的物理性质、化学性质都不同。请举出X、Y性质不同的一个例子________________________________。
5、把生石灰、二氧化碳、氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠等物质分别溶于水，所得水溶液PH大
于7的是（）
A、只有氢氧化钠
B、有生石灰、氢氧化钠，还有碳酸钠
C、有生石灰、氢氧化钠
D、有氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠
6、从Ca、Mg 、O、H、Cl中的选择适当的元素，按要求写出相应物质的化学式：
（1）一种非金属单质（2）一种金属氧化物
（3）一种难溶性的碱（4）一种可溶性的盐
【金属的通性和金属活动性顺序的推断】
金属的性质和金属活动性的推断是重要考点之一，特别是要掌握推断方法。例如：
1、现有A、B、C三种金属，当把A和B分别放入稀硫酸中时，A溶解并产生氢气，而B不
反应；当将B和C分别放进硝酸银溶液时，不一会就发现在B的表面有银析出，而C 不反应。由此可知A、B、C这三种金属的活动性由强到弱的顺序是
A、C>B>A ；
B、B>A>C
C、A>B>C
D、B> C > A
2、人们日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。
（1）地壳中含量最高的金属元素是。
（2）根据下图的金属应用实例推断，金属具有的物理性质有。
电线金属丝炊具（3）日常使用的金属材料多数属于合金。下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。
合金合金的主要性能主要成分及纯金属的性能
焊锡熔点183℃锡：熔点232℃；铅：熔点327℃。
由上表可以推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有（填序号）。
①强度更低②硬度更高③熔点更高④抗腐蚀性能更好
（4）人们每年要从金属矿物资源中提取数以亿吨计的金属。根据所学化学知识，按要求写出两个生成金属的反应化学方程式：
①（置换反应）；
②（分解反应）。
（5）奥运会主运动场“鸟巢”使用了大量的钢铁。钢铁与直接接触容易生锈造成损失，在钢铁表面涂油、刷漆等，都能防止钢铁生锈。
【常见的化学仪器和基本实验操作】
化学实验是化学的学科灵魂，因此自然也就是中考化学命题的核心。可以说在各种题型中都会有实验内容，其中一些常见仪器和基本实验操作是较易的得分点。例如：
1、下列图示实验操作中，正确的是（）
2、下列实验操作正确的是
A、用向上排空气法收集氢气
B、称量固体药品时，将称量物放在托盘天平的右盘
C、观察液体体积时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平
D、为加速过滤用玻璃棒搅拌漏斗中的过滤液
3、现有下列化学仪器，请回答以下问题：
硬铝强度和硬度好铝、铜、镁等。硬度小，质软。
不锈钢抗腐蚀性好铁、铬、镍等。纯铁抗锈蚀性能不如不锈钢。
（1）a和e两种仪器的名称分别是，；
（2）d的主要用途是；
（3）如果要用这些仪器组装一套利用氯酸钾制氧气的装置，应选用的仪器是（填编号）
【常见气体的制取】
气体的制取几乎是明摆的考题，所以必须全面掌握知识。其实主要是围绕有关氧气和二氧化碳两种气体的制备来考查的。例如：
1、请根据下列装置图来回答问题:
A B C D E
（1）仪器①、②的名称是：①，②。
（2）用B、C作气体发生装置，可制取多种气体，写出制取其中一种气体的化学方程式；与B相比，C的优点是
。
（3）实验室用高锰酸钾制取O2，需要在装置A的试管口放一团棉花，其作用是___________
；可用D装置来收集O2，这是利用了O2__________________的性质。
2、下图是实验室制取和收集一些气体的装置图，请回答相关问题：
a
A
(1) 装置A中标号a所指的仪器名称是：________ ，请写出实验室利用装置A制取氧气的
化学方程式是_____________________________，并计算欲制得3.2g氧气，需要该反应物的质量。说明装置A的试管口放一团棉花的目的。(2) 如果实验室要利用上述装置制取并收集CO2，应选用的制备和收集装置是；
如要制得纯净的氢气，则应选择的装置组合式。
【物质的分离提纯（除杂质）】
这是体现化学学科特点的考点，所以要引起足够重视。例如：
1．在横线上填写分离各混合物所用的主要操作方法：
（1）除去浑水中的泥沙____________；
（2）从CaCO3和Na2CO3的固体混合物中提纯Na2CO3固体______________；
（3）从混有少量NaCl晶体的KNO3晶体中提纯KNO3晶体______________。
2．除去盐酸中混有的少量硫酸，可选用的试剂（适量）是（）
A、AgNO3溶液
B、NaOH溶液
C、BaCl2溶液
D、Ba(NO3)2溶液
3、除去铜粉中混有的少量氯化铜，其主要操作过程是（）
A、加入适量的稀硫酸，微热，过滤，洗涤
B、加入适量的稀硫酸，微热，蒸发，洗涤
C、加适量水，加热，过滤，洗涤
D、加强热或在空气中灼烧
4、除去硫酸钡粉末中混有的少量氯化钡，应采用下列方法中的（）
A、加水，搅拌，过滤
B、加稀硫酸，搅拌，蒸发
C、加硝酸银，搅拌，过滤
D、加硫酸钠，搅拌，过滤
5．下列方法中，能除去生石灰中混有少量碳酸钙的是（）
A、加强热
B、加盐酸
C、加氢氧化钠
D、加水
【物质的鉴别】
这是体现化学方法的内容，历来属于必考对象。例如：
1、要区分二氧化碳、一氧化碳、氧气这三瓶无色气体，可采用下列方法中的（）
A、加入蒸馏水
B、加入紫色石蕊试液
C、加入澄清石灰水
D、将燃着的木条伸到瓶口
2、要鉴别硫酸钠、硫酸镁、酚酞这三瓶无色溶液，可选用下列试剂中的（）
A、氯化钡溶液
B、硫酸
C、氢氧化钠溶液
D、石蕊试液
3、要鉴别氯化钠、碳酸钠、硝酸银三种无色溶液，可分别滴进同一种试剂，该试剂可以是
_________（写化学式）
4、现有AgNO3、HNO3、Na2CO3三瓶无色溶液：
（1）只用一种试剂鉴别，所选试剂名称是________________。
（2）不用其他试剂鉴别，所发生反应的化学方程式是______________________
【化学与生产和生活】
已经明确12单元一定会考查，所以必须关注相关典型问题，例如：
●六大营养素
●三大合成材料（注意白色污染问题）
●化学元素与人体健康
●新能源及化学反应与能量关系问题等
1、下列叙述中正确的是
A．化学反应伴随着能量的变化
B．化学反应过程中都会发生放热现象
C．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量
D．人类利用的能量都是通过化学反应获得的
2、某饮晶的主要成分为：脂肪、鸡蛋蛋白粉、钾、钙等。该饮晶不能为人体补充的营养素是
A．无机盐B．油脂C．蛋白质D．维生素
……
【备用材料】
1、常见物质的颜色
①白色固体：CuSO4粉末（遇水显蓝色）、CaO、Ca(OH)2、Na2CO3、KClO3、KCl、
NaCl、MgO、P2O5等；
②红色固体：Cu、Fe2O3、红磷；
③黑色固体：C（木炭）、CuO、MnO2、Fe3O4；还原铁粉
④蓝色晶体：CuSO4·5H2O；
⑤绿色固体：Cu2(OH)2CO3、FeSO4·7H2O；
⑥淡黄色固体：S；
⑦紫黑色固体：KMnO4。
2、常见沉淀
①不溶于水的蓝色沉淀：Cu(OH)2；
②不溶于水的红褐色沉淀：Fe(OH)3；
③不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4；
④不溶于水但能溶于酸，且溶于酸时产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀：
不溶性碳酸盐（如：CaCO3、BaCO3等）；
⑤不溶于水，能溶于酸，但没有气泡生成的白色沉淀：不溶性碱（如：Mg(OH)2、Al(OH)3
等。
3、常见溶液的颜色
①蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如：CuSO4溶液、CuCl2溶液（带绿色）；
②黄色溶液：含Fe3+的溶液，如：Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液；
③浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如：FeSO4溶液、FeCl2溶液。
（所以无色溶液中一定不含Cu2+、Fe3+、Fe2+）
4、常见气体的气味
①无色无味的气体：O2、H2、CO2、CO、CH4、N2等；
②有刺激性气味的气体：SO2、HCl等。
具有一定难度的题型示例
【分析推断类】
1、有一包白色粉末，可能由碳酸钡、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜和氯化钡中的一种或几种组成。
为了确定它的组成，某化学小组同学进行了如下探究活动：
【实验探究】：
步骤1：取少量白色粉末，加足量水溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
步骤2：取少量由步骤1得到的白色沉淀，加入足量稀硝酸后，部分沉淀溶解，并有无色气体产生。
【获得结论】：
（1）原白色粉末中一定没有（写化学式），理由是；
（2）步骤1得到的沉淀是（写化学式）；
（3）原白色粉末的组成可能是（写化学式）。
2．为了测定粗盐中氯化钠(混有少量的泥沙及不溶性杂质)的纯度，进行如下实验：
(1) 主要的实验步骤有：①溶解；②称量；③过滤；④计算；⑤蒸发。正确的操作顺序
是。
A．①②③④⑤ B．②③①⑤④C．②①③⑤②④D．②④①⑤③
(2) 蒸发时有如下注意事项，你认为错误的是(填代号)。
a．将澄清的滤液全部注入蒸发皿；
b．蒸发皿必须放在石棉网上加热；
c．加热时用玻璃棒不断搅拌，防止滤液溅出；
d．当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。
(3) 某同学实验后，计算出氯化钠的纯度大于100％，分析引起错误的两点可能原因：
①
②
【表格数据分析类】
1．请根据下列装置图来回答问题:
（1）仪器①、②的名称是：①，②。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的气体发生装置和收集装置是（填序号，下同），该反应的化学方程式为。
（3）某同学为了探究催化剂的量对化学反应速率的影响，做了二氧化锰催化过氧化氢分解的一组实验：
①二氧化锰催化过氧化氢分解的化学方程式为，若实验室用该
反应来制取氧气，应选用的气体发生装置是。
②有关实验数据如下表：
通过对以上实验数据的分析，该实验可以得出的结论是：
Ⅰ；
Ⅱ。
2、下表是几种常见物质在不同温度时的溶解度
（2）根据上表和所绘制的溶解度曲线分析：
①下列说法不正确
．．．的有（）
A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B．0°C时各物质的溶解度都为0g
C．上述三种物质的溶解度都随温度的升高而增大
D．分别将它们的饱和溶液降温，只有Ca(OH)2溶液有
晶体析出。
② 55℃时，硝酸钾的溶解度约为 g。
③ 60℃时，将60g KNO3放人50g水中，充
分搅拌，所得溶液的质量是 g。
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中考化学知识点汇总人教版 中考化学知识点总结 第1单元《走进化学世界》知识点 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成 变化和性质的区别：性质中有“能”“可以”“容易”等字眼 3、绿色化学环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃 5、吸入空气及呼出气体的比较 结论：及吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，2和H2O的量增多（吸入空气及呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想及假设→设计实验→实验验证→记录及结论→反思及评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法
（一）可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙坩埚 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）（二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。 视线及刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 选择合适的量程：所测液体不能超过量程，也不能比量程太小为宜 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上 称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿 （如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
中考必背化学知识点总结归纳
初中化学知识点总结 1、常见元素、原子图化合价口诀 正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根；二价氧钙镁钡锌;三铝四硅五价磷;二三铁、二四碳,二四六硫都齐全;锰有二四六和七，铜汞二价最常见,单质为0永不变;酸根负，一价硝酸根,二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。 一些常见元素、原子团(根）的化合价 2、初中常见物质的化学式
) 白色沉淀:CａCO3、BaCO3、Mg（OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、AgＣl、BaSO４(其中仅ＢaＳO４、AｇＣl是不溶于HNO3的白色沉淀)微溶于水：Cａ（OH)２、CａSO４、Aｇ2SO4 3、物质的学名、俗名及化学式 (1）金刚石、石墨:C （2)水银、汞:Hｇ (3)生石灰、氧化钙:CaO （4）干冰（固体二氧化碳）:CO2 （5)）盐酸、氢氯酸:HCｌ (6）亚硫酸：H２SO3 S （７)氢硫酸:H ２ （８）熟石灰、消石灰：Ca（ＯH）2 （９)苛性钠、火碱、烧碱：ＮaOＨ (1０)纯碱、苏打:Nａ2ＣO３碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2ＣO3?10H２O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaＨCＯ３ （１２)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO４?5Ｈ2O (13）铜绿、孔雀石:Cｕ２(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇(有毒、误食造成失明甚至死亡):CＨ3OH (15)酒精、乙醇：Ｃ2H5OH (1６)醋酸、乙酸(具有酸的通性）ＣH3COOＨ(CＨ3CＯＯ—醋酸根离子） (17)氨气：NH3(碱性气体) （１8)氨水、一水合氨：NH3?H2Ｏ（为常见的碱，具有碱的通性,是一种不含金 属离子的碱） (１９)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒) ４、常见物质的颜色 （1）固体物质颜色 A 、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五 氧化二磷、白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、 Ｂ、黄色固体：硫粉(S） C、红色固体：红磷（P）、氧化铁、铜（Ｃu）、氧化汞(ＨｇＯ) ．５H2O Ｄ、蓝色固体：胆矾CuSＯ ４ E、黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、 F 、绿色固体:碱式碳酸铜Cu2(OＨ)2CＯ3、锰酸钾K2MnO4 G、紫黑色固体：高锰酸钾 H、无色固体：冰，干冰，金刚石 I 、银白色固体:银、铁、镁、铝、锌等金属。
中考化学知识点总结
中考化学知识点总结 化合反应 ●红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O 22P2O5 ●木炭充分燃烧：C+O 2CO2木炭不充分燃烧：2C+O 22CO ●硫在空气（氧气）中燃烧：S+O 2SO2铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O 2Fe3O4 ●铝在氧气中燃烧：4Al+3O 22Al2O3镁在空气中燃烧：2Mg+O 22MgO ●铜在空气中加热：2Cu+O 22CuO氢气在氧气中燃烧：2H2+O 22H2O ●将CO2变成CO：C+CO 22CO二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 ●用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2一氧化碳燃烧：2CO+O 22CO2 分解反应 ●汞在空气中加热：2Hg+O 22HgO氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2↑ ●分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O 22H2O+O2↑加热高锰酸钾制 取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O2↑加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO 32KCl+3O2↑分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。 ●电解水生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑ ●工业制取生石灰和CO2的反应原理：CaCO 3CaO+CO2↑ ●干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHCO 3Na2CO3+H2O+CO2↑ ●碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO 32CuO+H2O+CO2↑ ●过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2↑ ●碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2↑ ●碳铵（碳酸氢铵）“消失”并发出刺激性气味：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O ●石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O 置换反应 ●氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑ ●木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O 34Fe+3CO2↑实验室制取氢气的反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑●金属与稀盐酸的反应金属与稀硫酸的反应 ●金属与盐溶液的反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 复分解反应 ●NaOH溶液与稀盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O NaOH溶液与稀硫酸反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ●Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O ●用胃舒平（氢氧化铝）中和过多的胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O ●用氢氧化镁中和过多的胃酸：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O ●用熟石灰中和含有硫酸的污水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O ●稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ●稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ●稀盐酸与氧化铜反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O ●稀硫酸与氧化铜反应（制取CuSO4）：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ●实验室制取CO2的反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ●盐酸与水垢中的主要成分发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ●泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ●误食碳酸钡后发生中毒的原因：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ ●用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ●硝酸银溶液与稀盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓ ●钡盐与稀硫酸反应：Ba(NO3)2+H2SO4=2HNO3+BaSO4↓BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓BaCO3+H2SO4=BaSO4↓ +H2O+CO2↑ ●工业制取烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ ●氯化铵与氢氧化钠溶液反应：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O ●硫酸铵与氢氧化钠溶液反应：(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O ●将熟石灰与氯化铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O ●将熟石灰与硫酸铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O ●生成蓝色沉淀的反应：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ●其他常见的反应： ?NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ ?CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓（CaCl2可以换成Ca(NO3)2，Na2CO3可以换成K2CO3） ?BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓（BaCl2可以换成Ba(NO3)2，Na2CO3可以换成K2CO3） ?BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓（BaCl2可以换成Ba(NO3)2，Na2SO4可以换成K2SO4） ●证明NaOH变质的三种方法： ?Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ?Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ ?Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓ ●证明NaOH部分变质（先用下面的方法除去Na2CO3，然后向溶液中滴加酚酞，如果溶液变红说明 NaOH部分变质）： ?Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ ?Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓ ●证明Ca(OH)2变质的方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ●证明Ca(OH)2部分变质的方法（取两份相同的样品，分别按以下方法做） ?证明Ca(OH)2变质：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ?证明还有Ca(OH)2存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑ ●证明CaO部分变质的方法（取三份相同的样品，分别按以下方法做）： ?证明CaO仍然存在：CaO+H2O=Ca(OH)2 ?证明CaCO3的存在：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ?证明Ca(OH)2的存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑ 非基本类型 ●一氧化碳还原氧化铜（检验一氧化碳的反应原理）：CO+CuO Cu+CO2 ●一氧化碳还原氧化铁（用赤铁矿炼铁、高炉炼铁的反应原理）：3CO+Fe2O 32Fe+3CO2
中考化学知识点总结
白色沉淀：硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙、氯化银、碳酸银、氢氧化镁、氢氧化铝等；其中硫酸钡、氯化银为既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀。 红变黑：铜－－氧化铜 红变白：红磷－－五氧化二磷 蓝变白：硫酸铜晶体－－硫酸铜 白变红：铁－－铁锈 白变黑：铁－－四氧化三铁 （２）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体－－氨气 （３）具有刺激性气味的大气污染物－－二氧化硫 （５）与黑色氧化铜反应生成红色物质的物质－－一氧化碳、氢气或碳 （６）能使人发生煤气中毒的气体－－一氧化碳 （７）能导致双目失明的物质－－甲醇 （８）误作食盐用于烹饪，使人食物中毒的物质－－亚硝酸盐 （９）不溶于稀硝酸的白色沉淀－－硫酸钡、氯化银 （１１）具有挥发性的酸－－盐酸、硝酸 （１２）放在空气中质量增加但不变质的酸－－浓硫酸 （１３）在空气中质量增加且变质的物质－－氧化钙、氢氧化钠 （１４）易潮解的物质－－固体氢氧化钠 （１５）易发生自燃的物质－－白磷 （1）不含中子的原子是氢原子 （2）宇宙中含量最多的元素是氢和氦 （3）地壳中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是铝 （4）人体中含量最多的元素是氧 （5）空气中含量最多的物质是氮气，含量最多的元素是氮元素 （7）海水中含量最多的物质是水 （8）相对分子质量最小的氧化物是水 （9）形成化合物种类最多的元素是碳 （11）天然最硬的物质是金刚石 （12）最简单的有机物是甲烷等 （1）溶于水放热的物质是氢氧化钠和浓硫酸 （2）溶于水吸热的物质是硝酸铵 （3）与水反应放热的物质是氧化钙 （1）改良酸性土壤的物质是熟石灰
（2）配制农药波尔多液的物质：硫酸铜、熟石灰 （5）做“钡餐”常用的盐是硫酸钡 （7）常用作洗涤的盐是碳酸钠 （8）用于人工降雨的物质是干冰（完） 置换反应 1．酸+金属==盐+氢气 反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe） 2．盐+金属==新盐+新金属 反应条件：①盐（反应物）必须溶于水 3．盐+碱==新盐+新碱 反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉） 4．盐+盐==新盐+新盐 反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉） 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 点燃CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温CaO + CO2 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质：
最新中考初三化学知识点总结归纳(完整版)
中考初三化学知识点总结归纳(完整版) 初中化学知识点全面总结(完整版) 第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 （二）测容器－－量筒 (1)量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。(2)量筒不能用来加热，不能用作反应容器。(3)量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。
中考化学必考常考知识点和重要题型盘点
中考化学必考、常考知识点和重要题型盘点 【物理变化和化学变化】 属于中考必考考点之一，一般都是以选择题的方式，判断一些常见变化属于什么变化？ 例如： 1、下列变化属于化学变化的是（） A、冰融化成水 B、钢铁生锈 C、矿石粉碎 D、汽油挥发 2、下列变化中既有物理变化又有化学变化的是（） A、汽油气化后跑到空气中去 B、白糖熔化制造食品 C、蜡烛点燃时先熔化后燃烧 D、布匹先剪裁后缝制衣服 3、下列变化属于化学变化的是（） A. 夜幕降临，珠江两岸霓虹灯通电后发出美丽的亮光 B.“侯氏制碱法”用空气、水、食盐生产纯碱和化肥 C. 青铜受热融化后浇铸成各种形状的工艺品 D. 自来水通过蒸馏变成可饮用的瓶装蒸溜水 4、下列过程中利用了化学变化的是（） A．用疏通淤泥的办法整治广州市的河涌 B．用稀盐酸使生锈的铁制品恢复光亮 C．海水经过蒸馏成为可以饮用的蒸馏水 D．用95%的酒精配制75%的医用消毒酒精精 【物质的性质和用途】 中考的常考考点之一，既有可能以选择题方式呈现，也有可能在第二卷的大题中出现。 例如： 1、物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途中，①甲烷用作燃料②氢气用于填充探 空气球③氧气用于气焊④干冰用作制冷剂⑤焦炭用于炼铁工业。利用化学性质的是 ( ) A.①②③ B.①③⑤ C.③④⑤ D.①④⑤ 2、物质的用途与性质密切相关，下列说法不正确的是( ) A、氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼
B、洗涤剂常用来洗涤油污，是因为洗涤剂有乳化功能 C、铁制栏杆表面常涂“银粉漆”(铝粉)防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定。 D、C、CO、H2常用来冶炼金属，是因为它们都具有还原性 3、下列对一些常见物质的性质与其对应用途的解释不合理的是（） A、氮气常用作保护气，是因为氮气的化学性质很稳定 B、石墨在工业上常用来作电极，是因为石墨具有导电性 C、医院抢救危重病人，常常要输入氧气，这是因为氧气能供给呼吸 D、水厂进行水的净化时，一般都要用到活性炭，这是因为活性炭能杀菌消毒 4、金属在生产、生活中有着广泛的用途。（节选） （1）指出金属铝的一个性质及其对应的用途 性质，对应用途。 。。。。。。。 (2) CO2有广泛的用途。工业上可用CO2生产小苏打：一定条件下，向饱和氯化钠溶液中 通入氨气（NH3）和CO2，即可析出碳酸氢钠固体，此时溶液变浑浊；过滤，滤液中含有氯化铵。该反应的化学方程式是（提示：方程式配平后，物质化学式前的化学计量数均为1）； 【物质的分类】 物质的分类是体现学科思想方法的基本内容，是近几年中考重点考查对象。通常在选择题中可能出现两个这方面内容的试题，也可能会以填空题的形式出现。例如： 1、下列物质属于纯净物的是（） A、空气 B、粗盐 C、纯水 D、糖水 2、根据组成元素的类别，对下列氧化物分类，其中一种与另外三种不属于同一类别，它是 （） A、MnO2 B、CuO C、P2O5 D、Fe3O4 3、下列物质属于化合物的是 A．C60B．碳酸钠C．石灰水D．稀盐酸
(完整版)初三化学全册必背知识点(精华)
初中化学全册必背知识点 一、化学用语 1、常见元素及原子团的名称和符号 非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫 金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡 原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根 OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ NH4＋ 2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二 价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。 (2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。 4、必须熟记的制取物质的化学方程式 （1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑ (3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑ （4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑ （6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑ （7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子） （8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子） （9）熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2 （10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑ 二．金属活动性顺序： 金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。 （按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。 三、常见物质的颜色、状态 1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO 2、Fe3O4 2、红色固体：Cu、Fe2O 3、红磷▲硫磺：淡黄色▲绿色：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿)
中考化学必考知识点汇总
2019年中考化学必考知识点汇总基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数 17、四种化学反应基本类型： ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD = AD + CB 18、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不
中考化学知识点总结归纳
初中化学知识点总结 正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根； 二价氧钙镁钡锌；三铝四硅五价磷； 二三铁、二四碳，二四六硫都齐全； 锰有二四六和七，铜汞二价最常见，单质为0永不变； 酸根负，一价硝酸根，二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。 一些常见元素、原子团（根）的化合价
4 2 332324(其中仅 BaSO 4、AgCl 是不溶于 HNO 3 的白色沉淀) 微溶于水：Ca(OH)2 、CaSO 4、Ag 2SO 4 3、物质的学名、俗名及化学式 （1）金刚石、石墨：C （2）水银、汞：Hg （3）生石灰、氧化钙：CaO （4）干冰（固体二氧化碳）：CO 2 （5）)盐酸、氢氯酸：HCl （6）亚硫酸：H 2SO 3 （7）氢硫酸：H 2S （8）熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 （9）苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10) 纯碱、苏打：Na 2CO 3 碳酸钠晶体、纯碱晶体： Na 2 CO 3 10H 2O (11) 碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaHCO 3 (12) 胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO 4 5H 2O (13) 铜绿、孔雀石：Cu 2(OH)2CO 3（分解生成三种氧化物的物质） (14) 甲醇（有毒、误食造成失明甚至死亡 ）：CH 3OH (15) 酒精、乙醇：C 2H 5OH (16) 醋酸、乙酸（具有酸的通性）CH 3COOH （CH3COO — 醋酸根离子） (17) 氨气：NH 3 （碱性气体） (18) 氨水、一水合氨：NH 3 H 2O （为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19) 亚硝酸钠：NaNO 2 （工业用盐、有毒） 4、常见物质的颜色 （1） 固体物质颜色 A 、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五氧化二磷、 白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、 B 、黄色固体：硫粉（S ） C 、 红色固体：红磷（P ）、氧化铁、铜（Cu ）、氧化汞（HgO ） D 、 蓝色固体：胆矾 CuSO .5H O E 、 黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、 F 、绿色固体：碱式碳酸铜 Cu 2(OH)2CO 3 、锰酸钾 K 2MnO 4 G 、 紫黑色固体：高锰酸钾 H 、无色固体：冰，干冰，金刚石 I 、 银白色固体：银、铁、镁、铝、锌等金属。 （2）生成沉淀的颜色 A 、白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化银 AgCl 、硫酸钡 BaSO 4 不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸：氢氧化镁 Mg(OH)2、碳酸钙 CaCO 3、碳酸钡 BaCO 3 B 、红褐色沉淀：氢氧化铁 Fe(OH)3 C 、蓝色沉淀：氢氧化铜 Cu(OH)2 （3） 溶液的颜色 A 、蓝色溶液含有可溶性 Cu 2+：硫酸铜 CuSO 4、硝酸铜 Cu(NO 3)2 、氯化铜 CuCl2 B 、黄色溶液含有可溶性 Fe 3+：氯化铁 FeCl 3、硫酸铁 Fe 2（SO 4）3、硝酸铁 Fe(NO 3)3
初中化学必背知识点总结
初中化学必背知识点总结 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成 变化和性质的区别：性质中有“能”“可以”“容易”等字眼 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点(原料、条件、零排放、产品)②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称) (1)火焰：焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高) (2)比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化;结论：外焰温度最高 (3)检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 (4)熄灭后：有白烟(为石蜡蒸气)，点燃白烟，蜡烛复燃 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多(吸入空气与呼出气体成分是相同的) 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象; 7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学) 一、常用仪器及使用方法 (一)可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙坩埚 只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀) (二)测容器--量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。读数时，视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 选择合适的量程：所测液体不能超过量程，也不能比量程太小为宜 (三)称量器--托盘天平(用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。) 注意点：(1)先调整零点(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。(3)称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠)，放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。 (4)砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码(先大后小) (5)称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。
(整理)中考化学总复习基础知识详细总结.
一、基本概念和基本理论 （一）物质的变化和性质 1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。 化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字) 物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。 化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、 热稳定性。 元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。 （二）物质的分类金属单质 混合物单质非金属单质酸性氧化物 稀有气体氧化物碱性氧化物 质纯净物元素种类无机物酸其他氧化物 碱 化合物 有机物盐 3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、 澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢） 注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。 纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。 4.纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物 冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。 5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。 6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。
人教版初中化学知识点总结(绝对全,中考必备)
第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿 的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿） 中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
人教版 初三化学必背知识点+易错题集锦(精华)
初中化学上册必背知识点 一、化学用语 1、常见元素及原子团的名称和符号 非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫 金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根 OH－NO3－CO32－SO4 2－PO43－NH4＋ 2、化合价口诀 (1) 常见元素化合价口诀： 一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝； 铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。 (2) 常见原子团(根)化学价口诀： 一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。 4、必须熟记的制取物质的化学方程式 （1）实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H2O+O2↑ (3) 实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑ （4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （5）实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ （6）电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑ （7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （9）生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2 （10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑
二．金属活动性顺序： 金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ，Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au。（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。 三、常见物质的颜色、状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4； 铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。 2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫磺：淡黄色 4、溶液的颜色： 含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、（1）具有刺激性气体的气体：NH3（氨气）、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）、空气、稀有气体 ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋)；氨水；酒精为有特殊气体的液体。 6、有毒的：气体：CO ； 四、一些物质的特性及用途： 可燃性的气体：H2、CO、CH4 (甲烷) 都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。 还原性的物质：C、H2、CO 都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。 具有氧化性的物质：O2，CO2 助燃性物质：O2 能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。 有毒的气体：CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。 使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO2 最轻气体：H2也是唯一燃烧无污染的气体燃料 干冰（CO2固体）：用于人工降雨，致冷剂；CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等 盐酸（HCl）：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl气体） 石灰石（CaCO3）：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO； 生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。 熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH 五、化学与社会相关常识。 三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气） 六大营养物质：糖类（主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、 油脂、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐 缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；缺铁：贫血 缺碘：甲状腺肿大（大脖子病）缺维生素A：夜盲症；缺维生素C：坏血病 合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金 铁生锈条件:铁同时与空气（主要是O2）和水接触 防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。可燃物燃烧条件：⑴是可燃物；⑵与空气（或O2）接触⑶温度达到可燃物着火点 灭火的方法：⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪；⑵隔绝空气（或O2），如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用CO2灭火⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。 环境污染名词： 酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金属被腐蚀。 臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成 温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温上升 白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。 空气质量日报：污染物主要指标是：总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物（如NO2）
初中化学知识点归纳汇总(超详)
初中化学知识归纳总结（打印版） 一、基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结） ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B
2021中考化学必考知识点
本文整理了中考化学考前必背知识点，希望对你有所帮助！ 水的化学性质 (1)分解2H2O=通电=2H2↑+O2↑ (2)水可遇碱性氧化物反应生成碱(可溶性碱)，例如：H2O+CaO==Ca(OH)2 (3)水可遇酸性氧化物反应生成酸，例如：H2O+CO2==H2CO3 原子的定义 (1)原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金 属单质(如铁、汞等);稀有气体等。 (2)原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公 元前5世纪提出了有关“原子”的观念。但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。 物质的变化 1.物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他 物质的变化。 化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化; 而发生物理变化 不一定同时发生化学变化。物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。物质发 生物理变化时 只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化;发生化学变化时，分 子被破坏，分子 本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。 2.物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字) 物理性质：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。 化学性质：通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可 燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定 元素的化学性质。 空气中的氮气 通常情况下，氮气是无色、无味的气体，难溶于水，不支持燃烧，也不能供给 呼吸，较难与其他物质发生化学反应，但在一定条件下也能与其他物质发生反应; 氮气具有广泛的用途，它是制硝酸和化肥的重要原料;由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作保护气，如焊接金属时常用氮气作保护气，灯泡中充氮气以延长使用寿命，食品包装时充氮气以防腐。 分子概念 分子是保持物质化学性质的最小粒子。 (1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质 的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。 (2)最小;不是绝对意义上的最小，而是;保持物质化学性质的最小。 物质的加热 (1)加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。 (2)加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成 450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不 时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。 生活中常见的盐 (1)氯化钠(NaCl)：①俗名：食盐。②存在：在自然界中分布很广，存在于海水、盐湖、盐井、盐矿中。③用途：a、调味品，b、配制生理盐水，c、工业原料，d、工业上用来做原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等，e、农业上用氯化钠溶液来选种等。 (2)碳酸钠(Na2CO2)：俗名：纯碱、苏打;用途：用于生产玻璃、造纸、纺织、 洗涤剂。 (3)碳酸氢钠(NaHCO3)：俗名：小苏打;用途：在食品工业上用作食品添加剂， 在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。