极阴次阳的几点解读
无论从大盘来看还是个股，连续下跌，跌出极阴，极阴需要次阳，次阳需要跳空，当然这都是后市。
极阴次阳，首先是极阴，极阴的选择就值得研究。
什么样的极阴值得关注，什么样的极阴容易关注
极阴，肯定是大阴，5个点甚至7个点以上的大阴值得关注，现在来选，可以选出一千来只，这就涉及到下一个问题，什么样的极阴容易关注
还是咱们说的，从涨停中选涨停，也就是前有涨停板支撑的极阴容易关注。
如上图所示，有涨停板支撑，跌幅在7个点之上，符合条件。
再看看分时，尾盘放量。
这种尾盘放量的大阴，当时还看不出意图，次日直接过放量的位置，主力的意图就很明显了，主动解套，那么放量的筹码大部分是主力主动买进。
有底的阴线是为了洗盘，洗盘又分为两种，一是大阴快速洗盘，二是碎阴反复洗盘。
在涨停板之后，三两个交易日出现超过5个点以上的大阴线，不破涨停板的实底，这时就要打开大阴的分时走势，找一找放量的位置，主力很精明，高抛低吸，那么分时低点放量就应当引起注意了。
如果分时尾盘放量，而日线还继续缩量，那就说明洗盘洗的很成功了：三两个交易日的快速洗盘之后，如果日线放量，就会洗的更深，缩量了才没有洗下去的必要了。
如上图所示，还是一样的走势，有涨停板支撑，日线缩量，分时尾盘放量，次日过大阴放量位置。
为什么选择这种尾盘放量的大阴很简单，好操盘，打开两日分时，在大阴放量的位置画好线，突破放量位置就是介入信号。
这里仅仅是分析了一下极阴次阳，当然，操作股票肯定不是这些东西，前置基因好不好，走势是否单一有序，也就是是否符合“选美”标准。
这几天从新入群的同学提问来看，还没有入门，选股专挑下跌趋势的，没有涨停习惯的，这里还是强调几点，一是从涨停中伏击涨停，二是选择24日线之上的，无论是双阴洗盘、极阴次阳等等，都是选择24日线之上，上涨趋势的，大家都说趋势一旦形成很难改变，那为什么还有喜欢选择下跌趋势的同学呢
今天就说到这里，大家好好选股，近期不好做，多观察，少操作，什么时候涨停一个接一个的时候，就是我们活跃的时候，晚一步抄底没什么不好。
谓“极阴次阳”，就是在这三种“极阴”次日出现的“阳柱”，简称为“次阳”。于是，就有“单阴次阳”、“双阴次阳”、“连阴次阳”三种形态。例如：图中三组连阴的最后一根阴柱是“极阴”，极阴次日返阳，价柱呈阳性，与左阴并肩而立，所以叫“极阴次阳”，也可称为“极阴初阳”。
辩证法告诉我们，阴盛必生阳，阳盛必生阴。精明的主力非常善于应用这个法则，而且经常运用，“极阴次阳”就是他们捉弄对手、愚弄散户的法宝。这种战术又
叫“起死回生战术”。往往先来一个（或一串）大阴，打得对手晕头转向的时候，他们却“阳长”而去。
“极阴次阳”的上涨是有规律的，它往往由“极阴”的位置和“次阳”的高度来决定。一般来说，“极阴”的位置是核心，“次阳”的高度主导。只有二者有机统一，才能真正体现“极阴次阳”的威力。
清华大学出版社出版的《伏击涨停》“阴线战法”中讲过，真正的撤退是“无底长阴”，虚假的撤退是“有底长阴”。“有底长阴”就是有计划，有预谋地假撤退。假撤退的后面，往往就会用“极阴次阳”进行反击。
第一、极阴次阳相比，各自的高度决定了反弹幅度。其一般规律如下：
1、“极阴”越大越好
2、“极阴”有底则好
3、“极阴”越高越好
第二、次阳高度不同，其后反弹的幅度也不同。其一般规律如下：
1、次阳未到左阴1/3者，其后反弹高度低于10%以下；
2、次阳未到左阴1/2者，其后反弹高度低于15%以下；
3、次阳超过左阴1/2者，其后反弹高度可达20%以上；
第三、次阳位置不同，其后反弹的力度也不同。其一般规律如下：
1、次阳处于挖坑末期，其后反弹力度非常强烈；
2、次阳处于横盘途中，其后反弹力度比较强烈；
3、次阳处于上升途中，其后反弹力度相当强烈；
关于位置这个要素，必须与其他牛股基因结合研判，不能单独使用。
一般而言，“极阴次阳”所处的位置，往往决定其性质。
A柱左侧的极阴有底，A柱次阳冲过半阴，后势向上约20%，然后回调；B柱左侧的极阴无底，B柱次阳未过半阴，后势向上约10%，然后回调；C柱左侧的极阴有底，C柱次阳未过半阴，后势向上约10%，然后回调；
D柱左侧的极阴有底，D柱次阳冲过半阴，后势向上约50%，然后回调；
E柱左侧6连阴有镀，E柱次阳中过全阴，后势向上约30%，创出新高。
从上述分析可以发现，棋盘途中的“极阴次阳”有如下规律：
第一、有底极阴+次阳过半阴，其涨幅约为20%以上；
第二、有底极阴+次阳过全阴，其涨幅约为30%以上；
第三、无底极阴+次阳未过半，其涨幅不够理想。
注意：对于“未过半”和“次阳”，我们应该将其列入“假阳真阴”的范畴。这里只是为了叙述与对比，还是要把它当作次阳来看。
单独从“极阴次阳”的角度来分析，横盘途中的“极阴次阳”，“有底”与“过半”的决定其后反弹幅度的关键要素。如果结合其他牛股基因来分析，量柱和量线则是春能够反弹的命脉。
上升途中的“极阴次阳”，往往是庄家或主力强力洗盘的法定。他们在这里采用组合拳的方式，先上后下，边拉边洗，可以取得四两拨千金的效果。
上升途中的“极阴次阳”，以“有底极阴”为核心，以“过阴次阳”为主导，其一般规律如下：
有底极阴后，次阳过全阴的，是强庄，其后走势强劲，不可低估；
有底极阴后，次阳过半阴的，是精庄，其后走势明朗，可以参与；
有底极阴后，次阳不过半阴，是弱庄，其后走势难料，只可观望。
根据上述原理，可以把“极阴次阳”运用到所有的股票的阴线战法中去。主要是运用到横盘或上涨趋势的股票中。
运用的基本原则是：以“有底极阴”为前提，以“过阴次阳”为准绳。
运用的基本规律是：
第一、极阴之后，次阳过全阴的，可能是强势反弹行情；
第二、极阴之后，次阳过半阴的，可能是一般反弹行情；
第三、极阴之后，次阳不过半阴的，可能是弱势反弹行情。
第一组阳离子分析
第三章阳离子分析 教学要求：1、常见阳离子有哪些？分析特性如何？ 2、了解两酸两碱系统分析方案 3、掌握硫化氢系统分析方案(第一组是基础，第二组是重点) 第一节常见阳离子的分组 在湿法分析中，直接检出的是溶液中的离子。常见阳离子有23种元素、25种离子。它2+、Pb2+、Pb2+、Bi3+、Cu2+、Cd2+、Hg2+、As(Ⅲ、Ⅴ)、Sb(Ⅲ、Ⅴ)、Sn(Ⅱ、Ⅳ)、们是：Ag+、Hg 2 Al3+、Cr3+、Fe3+、Fe2+、Mn2+、Zn2+、Co2+、Ni2+、Ba2+、Sr2+、Ca2+、Mg2+、K+、Na+、和NH4+。 分组是按一定的顺序加入若干种试剂，将离子一组组沉淀出来。用于将各组离子分离开的试剂被称为组试剂。 （组试剂的条件与作用） 这些阳离子的盐酸盐、硫酸盐、硫酸盐、硫化物、氢氧化物的溶解性是不同；硫化物的酸碱性也不相同；氢氧化物两性也不相同；与氨的络合性也不相同；部分离子氧化性也不相同。这些相似与不同，为常见阳离子的分组和分离提供了基础。 对这些离子的分组，目前比较常见的有两种方案。 一、两酸两碱系统分组方案 分别利用盐酸、硫酸、氨水和氢氧化钠(故称为两酸两碱)为组试剂，将前述常见阳离子分为五组，如表所示。 表两酸两碱系统分组方案
4 条件不好掌握，易受污染等缺点。
二、硫化氢系统分组方案 硫化氢系统分组方案所依据的主要事实,就是各离子硫化物溶解度有明显的不同,以及根据离子的其它性质,将常见阳离子分成五组，现简化为四组(将钙、钠组合并)。 表2－1 简化的硫化氢系统分组方案 硫化氢系统的好处是分组均匀,合理。该方案从提出到现在已有二百多年的历史,经过不 断的改进，目前已成为最完善、应用最为广泛的一种分析方案，是阳离子定性分析中的首选方案，也是我们今后要学习的内容。但该方案也存在控制麻烦,毒性较大的缺点 。 Sr 2+ 碳酸盐不溶于水 碳酸盐溶于水 IV 组 碳酸铵组 V 组 钠组 NH 3＋NH 4Cl (NH 4)2CO 3 组
第二组阳离子分析
第三节第二组阳离子的分析 (重点) 本组包括Pb2+、Bi3+、Cu2+、Cd2+、Hg2+、As(ⅢⅤ)、Sb(ⅢⅤ)、Sn(ⅡⅣ)离子，称为铜锡组。它们的共同特点是不被HCl溶液沉淀（Pb2+是很少量的（小于1mg·mL-1），不能被HCl沉淀），但在 S反应生成硫化物沉淀。按照本组分出的顺序，称为第二组； 0.3mol·L-1HCl溶液中，可与H 2 按照所用的组试剂，称为硫化氢组。 一、本组离子的分析特性 1.离子的颜色 本组离子中，除Cu2+为蓝色外，其余均无色。
2.离子的存在形式 铅、铋、铜、镉、汞具有显著的金属性质，在水溶液中主要以金属阳离子的形式存在；而砷、锑、锡三种元素则表现出不同程度的非金属性质，它们在溶液中的主要存在形式随酸碱环境而不同，主要以阴离子形式存在于溶液中。但由于存在下述平衡 AsO 33-+6H+＝As3++3H 2 O SbCl 6 3-= Sb3++ 6C1- SnCl 4 2-＝Sn2++4Cl- 溶液中也或多或少地存在着简单阳离子，并能生成相应的硫化物(如SnS 2、As 2 S 3 等)，所 以这些元素还是作为阳离子来研究。 鉴定时并不严格区分它们的存在形式，只是泛指该元素，书写时只标出其氧化数，而不具体指明其存在形式。 3.加水稀释 Bi3+、Sb(ⅢⅤ)、Sn(ⅡⅣ)离子（见前表） 4.络合物 本组离子一般都能生成多种络合物。其中最常见的是氯络离子,因而大量Cl-存在时可影 响到各简单离子的浓度。另外，Cu2+、Cd2+等能生成氨或氰络离子：Cu(NH 3) 4 2+、Cd(NH 3 ) 4 2+、 Cu(CN) 42+、Cd(CN) 4 2+，它们在Cu2+、Cd2+的分离和鉴定上有很多应用。Bi3+与I-生成黄色的BiI 4 -； 用于铋的鉴定。Cu2+、Pb2+和Bi3+能与甘油生成络离子；Hg2+与I-生成无色的HgI 4 2-，它与KOH 一起的溶液，可用于NH 4 +的鉴定，称为奈氏试剂。这些都具有一定的分析应用价值。 5.氧化还原性质 砷、锑、锡三元素的离子具有两种比较稳定的价态，它们在分析上都具有重要的意义。 例如，As(V)在冷而稀的HCl溶液中，与H 2S通过一系列的反应，最终得到的是As 2 S 3 ↓， 但这个过程速率较慢，为了加速反应，先将As(V)还原为As(Ⅲ)。通常使用NH 4 I来还原。 另外，Sn(Ⅱ)还原性较强，很容易被氧化为Sn(Ⅳ)。而且SnS不溶于Na 2S，而SnS 2 能溶于Na 2 S， 这样在进一步分组时，把一种元素分在两个组中，将Sn(Ⅱ)归于ⅡA而Sn(Ⅳ)归于ⅡB组， 将使操作不便，故一般在进行沉淀之前加入H 2O 2 将Sn(Ⅱ)全部氧化成Sn(Ⅳ)，并加热将剩余的H 2 O 2 除去。
第二组阳离子分析
第三节第二组阳离子得分析 (重点) 本组包括Pb2+、Bi3+、Cu2+、Cd2+、Hg2+、As(ⅢⅤ)、Sb(ⅢⅤ)、Sn(ⅡⅣ)离子,称为铜锡组。它们得共同特点就是不被HCl溶液沉淀(Pb2+就是很少量得(小于1mg·mL-1),不能被HCl沉淀),但在0、 S反应生成硫化物沉淀。按照本组分出得顺序,称为第二组;按照3mol·L-1HCl溶液中,可与H 2 所用得组试剂,称为硫化氢组。 一、本组离子得分析特性 1、离子得颜色 本组离子中,除Cu2+为蓝色外,其余均无色。
2、离子得存在形式 铅、铋、铜、镉、汞具有显著得金属性质,在水溶液中主要以金属阳离子得形式存在;而砷、锑、锡三种元素则表现出不同程度得非金属性质,它们在溶液中得主要存在形式随酸碱环境而不同,主要以阴离子形式存在于溶液中。但由于存在下述平衡 AsO 33-+6H+＝As3++3H 2 O SbCl 6 3-= Sb3++ 6C1- SnCl 4 2-＝Sn2++4Cl- 溶液中也或多或少地存在着简单阳离子,并能生成相应得硫化物(如SnS 2、As 2 S 3 等),所以 这些元素还就是作为阳离子来研究。 鉴定时并不严格区分它们得存在形式,只就是泛指该元素,书写时只标出其氧化数,而不具体指明其存在形式。 3、加水稀释 Bi3+、Sb(ⅢⅤ)、Sn(ⅡⅣ)离子(见前表) 4、络合物 本组离子一般都能生成多种络合物。其中最常见得就是氯络离子,因而大量Cl-存在时可 影响到各简单离子得浓度。另外,Cu2+、Cd2+等能生成氨或氰络离子:Cu(NH 3) 4 2+、Cd(NH 3 ) 4 2+、 Cu(CN) 42+、Cd(CN) 4 2+,它们在Cu2+、Cd2+得分离与鉴定上有很多应用。Bi3+与I-生成黄色得BiI 4 -; 用于铋得鉴定。Cu2+、Pb2+与Bi3+能与甘油生成络离子;Hg2+与I-生成无色得HgI 4 2-,它与KOH一 起得溶液,可用于NH 4 +得鉴定,称为奈氏试剂。这些都具有一定得分析应用价值。 5、氧化还原性质 砷、锑、锡三元素得离子具有两种比较稳定得价态,它们在分析上都具有重要得意义。 例如,As(V)在冷而稀得HCl溶液中,与H 2S通过一系列得反应,最终得到得就是As 2 S 3 ↓,但 这个过程速率较慢,为了加速反应,先将As(V)还原为As(Ⅲ)。通常使用NH 4 I来还原。 另外,Sn(Ⅱ)还原性较强,很容易被氧化为Sn(Ⅳ)。而且SnS不溶于Na 2S,而SnS 2 能溶于Na 2 S, 这样在进一步分组时,把一种元素分在两个组中,将Sn(Ⅱ)归于ⅡA而Sn(Ⅳ)归于ⅡB组,将使 操作不便,故一般在进行沉淀之前加入H 2O 2 将Sn(Ⅱ)全部氧化成Sn(Ⅳ),并加热将剩余得H 2 O 2 除去。 锑得罗丹明B试法只对Sb(Ⅴ)有效,若溶液中得锑为三价则必须事先氧化。此外,将Bi3+还
阳离子的分离与鉴定
阳离子的分离与鉴定 一. 实验目的 1. 掌握用两酸三碱系统分析法对常见阳离子进行分组分离的原理和方法。 2. 掌握分离、鉴定的基本操作与实验技能。 二. 实验原理 阳离子的种类较多，常见的有二十多种，个别检出时，容易发生相互干扰，所以一般阳离子分析都是利用阳离子某些共同特性，先分成几组，然后再根据阳离子的个别特性加以检出。凡能使一组阳离子在适当的反应条件下生成沉淀而与其它组阳离子分离的试剂称为组试剂，利用不同的组试剂把阳离子逐组分离再进行检出的方法叫做阳离子的系统分析。在阳离子系统分离中利用不同的组试剂，有很多不同的分组方案。如硫化氢分组法，两酸、两碱系统分组法。下面介绍一种以氢氧化物酸碱性与形成配合物性质不同为基础，以HCl、H2SO4、NH3 H2O、NaOH、(NH4)2S为组试剂的两酸三碱分组方法。本方法将常见的二十多种阳离子分为六组。 第一组：盐酸组Ag+，Hg22+，Pb2+ 第二组：硫酸组Ba2+，Ca2+，Pb2+ 第三组：氨合物组Cu2+，Cd2+，Zn2+，Co2+，Ni2+ 第四组：易溶组Na+，NH4+，Mg2+，K+ 第五组：两性组Al3+，Cr3+，Sb III、V，Sn II、IV 第六组：氢氧化物组Fe2+，Fe3+， Bi3+，Mn2+，Hg2+ 用系统分析法分析阳离子时，要按照一定的顺序加入组试剂，将离子一组一组沉淀下来，具体分离方法如下表。 表阳离子分组步骤 试液(用个别检出法鉴定NH4+、Fe2+、Fe3+) ( Hg ) (两性组) (氢氧化物组) (第三组硫化物) (第四组易溶组)AlO2?、Cr O42?Fe(OH)3、 K+、Na+、Mg2+、NH4+SbO43?、SnO32?MnO(OH)2、 NaBiO3、HgNH2Cl
第三组阳离子的分析
第四节第三组阳离子的分析 一、本组离子的分析特性 本组包括由7种元素形成的8种离子：Al3+、Cr3+、Fe3+、Fe2+、Mn2+、Zn2+、Co2+、Ni2+，称为铁组，它们的氯化物溶于水，在·L-1HCl溶液中不形成硫化物沉淀，只能在NH3-NH4Cl(pH≈9)溶液中与(NH4)2S或硫代乙酰胺反应生成硫化物或氢氧化物沉淀，按分组顺序称为第三组，按所用试剂称为硫化铵组。 1.离子的颜色——预测某些有色离子是否存在 常见阳离子中带有颜色的，除Cu2+以外，其余都集中到本组，而本组中只有Al3+和Zn2+无色。 作用：此性质可用作未知离子的预测。
应注意的问题： （1）当含量少时，即使溶液无色，也不能排除有少量有色离子的存在。 （2）当不同的颜色发生互补现象时，溶液虽然无色也不能排除有色离子的存在。 如Co2+:Ni2+=1:3 互补规律：（对角线互补为无色） 2.离子的价态 本组除Al3+与Zn2+外，都有两种以上的价态，如Fe(2,3)，Mn(2,3,4,5,6,7)，Cr(2,3,6),Co(2,3)，Ni(2,3)等。可应用于分离和鉴定反应之中。正因为这样，本组许多离子的分析反应都与其价态的变化有关，有的还有重要的分析意义。
氧化还原反应在分析中的应用 (1)分离离子：掩蔽或沉淀 以NaOH沉淀Co(OH)2时，因它的溶解度较大，且容易被过量的NaOH部分溶解为HCoO2-，所以沉淀不完全。为使沉淀完全，一般都将Co(OH)2氧化为Co(OH)3。Co(OH)2很容易被氧化，甚至放置在空气中都可逐渐转变为Co(OH)3。在实验条件下，通常是加Na2O2作为氧化剂： 2Co(OH)2+Na2O2+2H2O＝2Co(OH)3↓+2Na++2OH- (2)鉴定离子 Mn2+在稀溶液中接近无色，而MnO4-却有鲜明的紫红色。利用这一性质，可将Mn2+氧化为MnO4-而加以鉴定，灵敏度很高（m=1μg，c=16ppm）。 又如，Cr3+的鉴定方法之一，是先在碱性溶液中将它氧化为黄色的CrO42-（不够灵敏、受有色离子的干扰），然后再在酸性溶液中进一步氧化为蓝色的过氧化铬CrO5。这是铬比较特效的方法。
第四组阳离子分析预习要求
实验三、第四组阳离子混合液分析 一、实验目的 1．掌握第四组阳离子分组的依据和反应条件。 2．掌握本组阳离子的鉴定方法，熟记本组离子鉴定反应及其特征。 3．熟练掌握定性分析基本操作。 １．仪器配置 Ba2＋练习试液Sr2＋练习试液Ca2+练习试液 K+练习试液Na+练习试液NH4＋练习试液Mg2+练习试液 HCl(,1 mol·L-1 , 6 mol·L-1,) HAc (6 mol·L-1) HNO3 (6mol·L-1 ，3mol·L-1 ) NH3·H2O (6 mol·L-1) NaOH (6mol·L-1) TAA(5%) ３mol·L-1NaAc 0.25mol·L-1K4Fe(CN)6 0.25mol·L-1K3Fe(CN)61mol·L-1NH4Cl 饱和NH4Cl H2O230g·L-1 １mol·L-1K2CrO4 0.5mol·L-1(NH4)2C2O4 1 mol·L-1 NH4)2CO3 饱和(NH4)2CO30.01 mol·L-1KMnO4 Na2CO3(S) Na3Co(NO2)6(S) 玫瑰红酸钠95% 乙醇1% 四苯硼化钠 醋酸铀酰锌镁试剂(Ｉ) 材料：铂丝、蒸馏水、广泛pＨ试纸、红色石蕊试纸、滤纸
第四组阳离子分析预习要求 一、课前练习: 1.用系统分析法分析第四组阳离子，其沉淀条件中除需加NH3·H2O以防止(NH4)2CO3水解外，还需加热至60～70℃，其目的是：（） A防止沉淀胶溶； B.赶去有害气体； C.使氨基甲酸铵转化为(NH4)2CO3； D.防止沉淀水解； E.加快反应速度。 2.要将BaSO4、SrSO4溶解，制备成Ba2+、Sr2+的溶液，可采用何种方法：（） A.加HNO3，加热； B.加王水； C.加浓NH3·H2O，加热； D.加浓NaOH； E.用Na2CO3浓溶液使之转化成碳酸盐，再使之溶于酸。 3.若NH4+、K+同时存在，则NH4+将干扰K+的鉴定，可用下述何种方法除去NH4+的干扰？ （）A.离子交换分离； B.萃取分离； C.灼烧试液，使NH4+挥发除去； D.加入掩蔽剂； E.加入四苯硼化钠 4.对Ba2+、Ca2+的混合液，可采用下列何种试剂分离并鉴定Ba2+: （） A.(NH4)2C2O4; B.K2CrO4; C.Na2CO3; D.NH4Ac; E.(NH4)2CO3。 5.以K2CrO4鉴定Ba2+离子时，如溶液的酸性太强，要加入NH4Ac或NaAc，这是为了： （）A.防止Pb2+的干扰； B.破坏胶体； C.易获得粗大晶体； D.降低溶液的酸度，使之生成BaCrO4沉淀； E.起盐效应作用。 二、课前思考： 1．第四组离子的分析中，鉴定K+、Na+、Mg2+之前为什么必须除尽NH4+？ 2．在硫化氢系统分析中，沉淀Ba2+、Sr2+、Ca2+的组试剂能否用Na2CO3，为什么？ 3．分析第四组离子中的Mg2+，是否可以用镁试剂直接从原
第一组阳离子定性分析.
第一組陽離子定性分析 z國立臺灣大學化學系，大學普通化學實驗，第十二版，國立臺灣大學出版中心：台北，民國九十七年。 z版權所有，若需轉載請先徵得同意；疏漏之處，敬請指正。 z臺大化學系普化教學組陳妍秀助教，2007年2月10日。 一、目的：學習第一組陽離子的分離及鑑定技術，以了解物質沉澱、溶解與錯離 子生成等平衡關係。 二、學習技能：第一組陽離子系統分離、鑑定，離心機操作，及石蕊試紙的使用。 三、原理： 在現代化的分析儀器如原子吸收光譜分析儀等尚未發展成熟之前，利用一些簡單的試劑與基本儀器，應用沉澱、溶解與形成錯合物等化學平衡原理就能進行金屬陽離子的分離與鑑定工作。 陽離子的定性分析一般分為三個階段： (1) 依據陽離子的溶解特性依序加入適當的試劑使之沉澱分離為五大類組。 (2) 將各類組中的陽離子沉澱選擇性地溶解分離。 (3) 鑑定個別陽離子存在。 此實驗即為分析會與HCl(aq)生成不溶性氯化物沉澱的第一組陽離子。 四、儀器與材料：離心機、離心管(5 支)、玻璃棒、燒杯、試管、滴管、石蕊試 紙、試管夾、試管震盪器。 五、藥品： (一) 陽離子標準溶液 Ag+：硝酸銀(silver nitrate，AgNO3)、Hg22+：硝酸亞汞(mercury(I) nitrate，Hg2(NO3)2?2H2O)、Pb2+(lead(II) nitrate，Pb(NO3)2) (二) 試劑 6 M 鹽酸(hydrochloric acid, HCl)、0.5 M 鉻酸鉀(potassium chromate， K2CrO4)、6 M醋酸(acetic acid，CH3COOH)、6 M氨水(ammonia water， NH3(aq))、濃氨水(ammonia water，15 M NH3(aq))、0.2 M氯化亞錫試劑(tin(II) chloride，SnCl2 in 3 M HCl)。 六、實驗步驟： （一）個別陽離子分析流程圖：
第一二组阳离子分析预习要求
实验一、第一、二组阳离子混合液分析 二、实验配置方案（按20人一个小班配置） １．仪器配置 Ag＋练习试液Pb2+练习试液Hg22+练习试液 Bi3+练习试液Cu2+练习试液Cd2+练习试液Hg2+练习试液 As(Ⅲ、Ⅴ) 练习试液Sb(Ⅲ、Ⅴ)练习试液 Sn(Ⅱ、Ⅳ)练习试液 HCl(浓,1 mol·L-1 , 6 mol·L-1, 8 mol·L-1) HAc (6 mol·L-1) HNO3 (浓，6mol·L-1 ，3mol·L-1 ) NH3·H2O (6 mol·L-1) NaOH (6mol·L-1) K2CrO4(0.5mol·L-1) TAA(5%) 0.5mol·L-1NaAc 0.25mol·L-1K4Fe(CN)6 0.5mol·L-1SnCl2 1mol·L-1NH4Cl 0.2mol·L-1HgCl2 NaBrO(新制)：于溴水中滴入NaOH至溴水刚好褪色。 甲基紫溶液（１g/L）(NH4)2CO3(120g/L) Fe丝(或Mg片, Al片)Sn箔或Sn粒KClO3(s) 材料：蒸馏水、广泛pＨ试纸
第一、二组阳离子混合液分析预习要求 华中教材为主 第一组离子分析 1．第一、第二组阳离子包括哪些离子？（课前了解） 2．沉淀第一组阳离子为什么要在酸性溶液中进行？若在碱性条件下进行，将会发生什么后果？（课前或课后完成） 3．向未知液中加入HCl时，未生成沉淀，是否表示第一组阳离子都不存在？（课后完成）4．如果以KI代替HCl作为第一组试剂，将产生哪些后果？（课前了解）第二组离子分析 1.沉淀第二组离子硫化物时，在调节酸度上发生了偏高或偏低现象，将会引起哪些后果？（课前了解） 2．在本实验中沉淀硫化物而调节酸度时，为什么先调至0.6mol·L-1HCl酸度，然后再稀释一倍，使最后的酸度为0.2mol·L-1HCl？（课后完成） 3．以TAA代替H2S作为第二组组试剂时，为什么可以不加H2O2和NH4I？（课前了解）4．已知某未知试液不含第三组阳离子，在沉淀第二组硫化物时是否还要调酸度？（课前了解） 5.第二组离子分族的依据及条件，第二组离子与第三组离子分离的条件。（课前思考） 补充： 1.Hg2+的鉴定：分离第一组离子后，取混合液1滴于点滴板上，加KI， CuSO 4,Na 2 SO 3 ，生成桔红色的Cu2[HgI]4↓，示有Hg2+。 定性分析实验报告示例1．分析方案：自己拟定