乙烯的物理性质

乙烯的物理性质

流体的物理性质

流体的物理性质 流体流动与输送过程中，流体的状态与规律都与流体的物理性质有关。因此，首先要了解流体的常见物理和化学性质，包括密度、压力、黏度、挥发性、燃烧爆炸极限、闪点、最小引燃能量、燃烧热等。 一、密度与相对密度 密度是用夹比较相同体积不同物质的质量的一个非常重要的物理量，对化工生产的操作、控制、计算等，特别是对质量与体积的换算，具有十分重要的意义。 流体的密度是指单位体积的流体所具有的质量，用符号ρ表示，在国际单位制中，其单位是ke／m3。 式中m——流体的质量，kg； y——流体的体积，m3。 任何流体的密度都与温度和压力有关，但压力的变化对液体密度的影响很小(压力极高时除外)，故称液体是不可压缩的流体。工程上，常忽略压力对液体的影响，认为液体的密度只是温度的函数。例如，纯水在277K时的密度为1000kg／m3，在293K时的密度为998．2kg ／m3，在373时的密度为958．4kg／ms。因此，在检索和使用密度时，需要知道液体的温度。对大多数液体而言，温度升高，其密度下降。

液体纯净物的密度通常可以从《物理化学手册》或《化学工程手册》等查取。液体?昆合物的密度通常由实验测定，例如比重瓶法、韦氏天平法及波美度比重计法等。其中，前两者用于精确测量，多用于实验室中，后者用于快速测量，在工业上广泛使用。 在工程计算中，当混合前后的体积变化不大时，液体混合物的密度也可由下式计算，即： 式中ρ—液体混合物的密度，kg／ms； ρ1、ρ2、ρi、ρn——构成混合物的各纯组分的密度，ks／m3； w1、w2、wi、wn——混合物中各组分的质量分数。 气体具有明显的可压缩性及热膨胀性，当温度、压力发生变化时，其密度将发生较大的变化。常见气体的密度也可从《物理化学手册》或《化学工程手册》中查取。在工程计算中，如查压力不太高、温度不太低，均可把气体(或气体混合物)视作理想气体，并由理想气体状态方程计算其密度。 由理想气体状态方程式 式中ρ—气体在温度丁、压力ρ的条件下的密度，kg／m3； V——气体的体积，ITl3； 户——气体的压力，kPa； T一—气体的温度，K； m--气体的质量，kg；

金属钠的性质与应用

金属钠的性质与应用

————————————————————————————————作者: ————————————————————————————————日期: ?

第二单元 钠、镁及其化合物 第1课时 金属钠的性质与应用 知识内容 必考要求 加试要求 1.钠的物理性质与用途。 2.钠的化学性质(跟非金属、酸、某些氧化物的反应）。 3．钠的生产原理。 4.过氧化钠的主要性质。 a b a a c b c 目标定位 1.掌握钠的物理性质和化学性质。 2.了解钠元素在自然界中的存在形式,了解钠的生产原理和主要用途。 ３.理解Ｎａ2O 和Na 2O 2的组成、性质和应用。 一 钠的性质及应用 1.物理性质 颜色、状态 熔、沸点 密度 硬度 银白色块状固体 熔、沸点较低 比水小 硬度小、质地软 2．钠的化学性质 （１)钠与氧气反应 按表中要求完成实验，并将观察到的实验现象及其原因解释填入表中。 实验操作 实验现象 原因解释 钠的新切面呈银白色，具有金属光泽,在空气中很快变暗 钠是活泼金属,在空气中极易被氧化,生成Ｎａ2O 把一小块金属钠放在坩埚中，加热 钠先熔化为银白色小球；然后燃烧,火焰呈黄色;最后生成淡黄色固体 金属钠熔点低，加热时与Ｏ2反应生成Ｎa ２Ｏ2

①钠在常温下与氧气反应的化学方程式是4Na＋O2==２Na2O,在加热点燃时反应的化学方程 式是2Na＋O2错误!Na２O2。由此你能得出的结论是。 ②通过以上实验过程,可以说明钠具有的性质有哪些？并分析说明在实验室中应怎样保存金属钠？ （2)钠与水反应 在小烧杯中加入约1/２的水，滴入１～2滴酚酞溶液,将切好的钠投入到水中，盖上表面皿，观察实验现象。填写下表： 实验现象原因分析 钠浮在水面上钠的密度比水小 钠熔成光亮小球反应放热且钠熔点低 四处游动生成气体 发出“嘶嘶”响声,且很快消失反应剧烈 溶液变红色反应生成物显碱性 钠与水反应的化学方程式是2Na＋2H２Ｏ==2NaOＨ+Ｈ2↑,氧化剂是H２Ｏ，还原剂是Ｎa。３.钠的制备和用途 (1)制备 工业上电解熔融NaCl可以得到金属钠:２NaCｌ错误!未定义书签。2Ｎa+Ｃl2↑(填电解方程式)。 (２）用途 ①钠和钾的合金常温下呈液态,可用于快中子反应堆作热交换剂。 ②高压钠灯发出的黄光射程远,透雾能力强,常用作路灯。 ③金属钠还可以用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。如Na与TiCl4反应：TiＣl４+４Nａ＼o(====＝,700～800 ℃）Tｉ＋4NaCl。 归纳总结 有关钠的反应 (1）钠在常温下与O２反应生成Ｎa2O，加热条件下生成Na2O2，钠与O2的反应产物是由温度决定的,而不是由O2的量决定的。 (2)钠与水（滴有酚酞）反应的实验现象可概括为5个字——“浮”、“熔”、“游”、“响”、“红”。 (3）钠与酸反应是先酸后水；钠与盐溶液反应是先水后盐，并不能置换出不活泼金属。

金属钠的性质

《金属钠》教学案例 一、知识背景 从知识的安排上，在第一章从实验学习化学和第二章化学物质及其变化的基础上，本章开始介绍具体的元素化合物的知识。钠的性质是本章重点内容之一，在高考试题中出现的频率较高。通过钠的学习，可以巩固金属与非金属、酸和水之间的反应，并为碱金属、卤素等元素的学习奠定基础，因此本节内容起到承上启下的作用。本节以初中学过的有关金属的性质为基础，选取典型的金属如钠、镁、铝、铁等进一步学习拓展金属的性质，所以学好本节内容有着重要实际意义。 二、情境描述 课堂引入用金属钠的氧化物做了一个小实验“水能生火”。这时激发学生兴趣，同学们讨论这个物质是什么，水可以灭火，怎么能生火？然后引入课题“这就是我们今天要学习的金属钠” 。接下来为了进一步学习金属钠的性质，我进行演示实验：钠与水的反应，并通过投影进行思考：1.观察钠的保存，为什么需要保存在煤油中？2.钠主要以什么形式存在于自然界中？3.用小刀能切动钠，这说明了钠的什么性质？4.描述钠与水反应的现象，并从中反应出钠的哪些物理性质？5.如果钠燃烧起来，能否用水扑灭？加深学生对知识的理解和掌握，还能激发学生进行思考和讨论。在最后让学生对本节内容进行总结。 三、主要内容 一、金属钠（Na ） 1. 钠的物理性质： ①从煤油中取出一小块新切的钠，观察颜色——银白色，带有金属光泽； ②用小刀可以切分钠，说明什么性质？——质地软； 【板书】1.钠的物理性质： 颜色 密度 熔点 硬度 银白色、有金属光泽 钠的密度比水小，比煤 油的大 低于100℃ 质软 2.钠的化学性质： 【板书】2.钠的化学性质： （1）金属钠与空气中氧气反应 现象：钠与氧气反应加热后，钠先熔成小 加热： 常温：

人教版高一化学必修一 3.1金属钠的性质知识点总结

一．金属钠 1．钠的物理性质 颜色硬度密度熔点导电导热性 2．钠的化学性质 钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。 (1)跟非金属单质（如与O2，Cl2反应）反应： 与O2常温： 点燃： 与Cl2 (2)钠与水反应 现象： 离子方程式：----------------------------------------------------------------------------------- (3)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。 （4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。 例如：①钠与CuSO4溶液反应 钠与硫酸铜反应的离子方程式：-------------------------------------------------------- ②钠与FeCl3溶液反应：--------------------------------------------------------------------- 3.钠的制取保存及用途： （1）制取： （2）保存：密封保存，通常保存在煤油或石蜡油中。 4．钠的存在与用途 自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。钠是一种强还原剂，工业上用它还原金属钛、锆、铌等；反应如：4Na＋TiCl4（熔融）＝Ti＋4NaCl，另外钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠灯。 5.钠的化合物 (1)．氧化钠和过氧化钠的比较 比较内容Na2O Na2O2 颜色、状态 氧的化合价 电子式 稳定性 生成条件 物质类别碱性氧化物过氧化物（不是碱性氧化物） 与水反应 与CO2反应

聚丙烯与聚乙烯物性对比表

聚丙烯与聚乙烯物性对比表

简称PE PP 物理化学特性 无臭、无毒、手 感似蜡，具有优良 的耐低温性能（最 低使用温度可达- 70℃～-100℃，电 绝缘性能优良，但 聚乙烯对环境应 力（化学与机械作 用）较为敏感，耐 老化性能差。聚乙 烯为白色蜡状半 透明材料，柔而 韧，比水轻，具有 优越的介电性能。 易燃烧且离火后 无毒、无 味，密度小， 低透明度、低 光泽度、低刚 性但有较高的 冲击强度。强 度刚度、硬度 耐热性均优于 低压聚乙烯。 可在100度左 右使用，具有 良好的电性能 和高频绝缘性 且不受湿度影 响，但低温时

透明度随分子量的增大而提高。聚乙烯有优异的化学稳定性，室温下耐盐酸、氢氟酸、磷酸、甲酸、胺类、氢氧化钠、氢氧化钾等各种化学物质，硝酸和硫酸对聚乙烯有较强的破坏作用。聚乙烯容易光氧化、热氧化、臭氧分解，在紫外线作用下容易发生降解，碳黑对聚乙烯刚度和抗划痕特性很好，PP 不存在环境应力开裂问题， 均聚和共聚PP材料都具有优良的抗吸湿性、抗酸碱腐蚀性、抗溶解性。然而，它对芳香烃（如苯）溶剂、氯化烃（四氯化碳）溶剂等没有抵抗力。PP在高温下不

溶剂，吸水性小， 但由于其是线性 分子可缓慢溶于 某些有机溶剂，且 不发生溶胀，高密 度聚乙烯熔点范 围为132℃～13 5℃，低密度聚乙 烯熔点较低（11 2℃）且范围宽。 常温下不溶于任 何一支溶剂，70℃ 以上可少量溶于 甲苯、乙酸戊酯、 三氯乙烯等。 物理特性密度为0.91～密度为

结晶性 低结晶半结晶性 IPP SPP 晶系斜方单斜 或三 斜 斜方 分子构型平面锯齿型螺旋 型 （3/1）螺旋型 （4/1） 结晶密度 2 /g cm 0．997 0．95 0．93 结晶弹性模 量/Gpa 240 34

(完整版)高一化学金属钠的性质与应用练习题

高一化学金属钠的性质与应用练习题 一、选择题 1．通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是（） A．保存在水中B．密封，保存在广口瓶中 C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中D．密封，保存在煤油中 2．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（） A．钠的熔点较低B．钠的密度比水的小 C．钠的硬度小D．钠有很强的还原性 3．下列有关钠的叙述中，错误的是（） A.钠的很活泼，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等 B.钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界 C.钠是一种灰黑色的固体 D.钠的质地软，可用小刀切割 4．关于钠原子与钠离子，下列叙述错误的是（） A．它们相差1个电子层B．它们的化学性质相似C．钠原子比钠离子稳定D．钠原子、钠离子均为钠元素 5．金属钠着火后，可用于灭火的物质和器

材有（） A．水B．泡沫灭火器C．干冰灭火剂D．干砂 6．取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（） ①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射 ④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体 A．①②③B．①②④才．①②⑤D．①③⑤ 7．钠的下列用途与其化学性质无关的是（） A．制过氧化钠B．原子反应堆的导热剂． C．冶炼金属钛D．制取贵重金属

钽 8．将一小块钠投入盛有5mL饱和石灰水的试管中，不可能观察到的现象是（） A．钠熔成光亮的小球，在液面四处游动B．有气体产生 C．溶液底部有银白色的物质D．溶液变浑浊 9．（2002年上海春季考题）在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL。将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm3）投入烧杯中。观察到的现象可能是（） A 钠在水层中反应并四处游动 B 钠停留在苯层中不发生反应 C 钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动

金属钠练习题

高一中秋节作业 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1、将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：①生成白色粉末；②变暗；③生成白色固体；④发生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是 A．①②③④B．④③②①C．②③④①D．①③④② 2、金属钠不仅能跟氧气、水等无机物反应，还能跟酒精、醋酸等有机物反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列研究方法中没有用到的是 A．实验法 B．观察法C．分类法 D．比较法 3、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（） A 钠的熔点低 B 钠的密度比水小 C 钠的硬度小 D 钠与水反应产生氢气 4、钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球； ④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是（） A.①②③④⑤ B.全部 C.①②③⑤⑥ D.①③④⑤⑥ 5、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是:①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质 ( ) A.①② B.①②③ C.①④⑤ D.④⑤ 6、一小块钠暴露在空气中一段时间，发生的反应是( ) ① 4Na+O2＝2Na2O② 2Na+O2＝Na2O2 ③ Na2O+H2O＝2NaOH④ 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O A．① B．②④ C．①③ D．①③④ 7.下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是 ( ) A. Na和O2 B. Ca(OH)2和CO2 C. Na2O2和CO2 D. C和O2 8.下列有关钠的叙述中，错误的是 A、钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等 B、钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态（化合物的形式）存在于自然界 C、钠是一种灰黑色的固体 D、钠的质地软，可用小刀切割 9、将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是A．HCl B．NaOH C．K2SO4 D．CuSO4 10、下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是 A.它们相差一个电子层 B.它们的化学性质相似 C.钠原子,钠离子均为同一元素 D. 灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色 11.在烧杯中加入水和苯各50ml，将一小粒金属钠投入烧杯中，观察到的现象可能是 A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应

流体的物理性质

编号：SY-AQ-08047 ( 安全管理) 单位：_____________________ 审批：_____________________ 日期：_____________________ WORD文档/ A4打印/ 可编辑 流体的物理性质 Physical properties of fluids

流体的物理性质 导语：进行安全管理的目的是预防、消灭事故，防止或消除事故伤害，保护劳动者的安全与健康。在安全管 理的四项主要内容中，虽然都是为了达到安全管理的目的，但是对生产因素状态的控制，与安全管理目的关 系更直接，显得更为突出。 流体流动与输送过程中，流体的状态与规律都与流体的物理性质有关。因此，首先要了解流体的常见物理和化学性质，包括密度、压力、黏度、挥发性、燃烧爆炸极限、闪点、最小引燃能量、燃烧热等。 一、密度与相对密度 密度是用夹比较相同体积不同物质的质量的一个非常重要的物理量，对化工生产的操作、控制、计算等，特别是对质量与体积的换算，具有十分重要的意义。 流体的密度是指单位体积的流体所具有的质量，用符号ρ表示，在国际单位制中，其单位是ke／m3。 式中m——流体的质量，kg； y——流体的体积，m3。 任何流体的密度都与温度和压力有关，但压力的变化对液体密

度的影响很小(压力极高时除外)，故称液体是不可压缩的流体。工程上，常忽略压力对液体的影响，认为液体的密度只是温度的函数。例如，纯水在277K时的密度为1000kg／m3，在293K时的密度为998．2kg／m3，在373时的密度为958．4kg／ms。因此，在检索和使用密度时，需要知道液体的温度。对大多数液体而言，温度升高，其密度下降。 液体纯净物的密度通常可以从《物理化学手册》或《化学工程手册》等查取。液体?昆合物的密度通常由实验测定，例如比重瓶法、韦氏天平法及波美度比重计法等。其中，前两者用于精确测量，多用于实验室中，后者用于快速测量，在工业上广泛使用。 在工程计算中，当混合前后的体积变化不大时，液体混合物的密度也可由下式计算，即： 式中ρ—液体混合物的密度，kg／ms； ρ1、ρ2、ρi、ρn——构成混合物的各纯组分的密度，ks／m3； w1、w2、wi、wn——混合物中各组分的质量分数。 气体具有明显的可压缩性及热膨胀性，当温度、压力发生变化

金属钠的性质与应用说课稿(精编文档).doc

【最新整理，下载后即可编辑】 各位评委、老师大家下午好！今天我说课的题目是《金属钠的性质与应用》，下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教材的重难点、教学法分析、教学过程和板书设计七个方面展开说课。首先我将对教材进行简要的分析。 一、教材分析 1、教材的地位和作用 本节课是苏教版高一化学必修1专题2的第2单元钠、镁及其化合物的第一课时《金属钠的性质与应用》。钠是一种典型的金属元素，也是高中阶段学习中的第一种金属元素，学习本节内容对以后其他金属的学习有指导性作用。这节课通过学生自主学习，实验探究钠的性质、形成一定的学习方法。这不仅为学生学习《化学2》中的元素周期表的知识提供了一定的基础。而且学生在获取相关化学知识和实验研究技能的同时，激发学生为自我发展和社会生产进步学习化学的兴趣。 2、教材内容分析 本节教材包括四部分内容： （1）钠的原子结构及化学性质的推测。 （2）钠的物理、化学性质。 （3）钠的存在和制法。 （4）钠的保存和用途。 二、学情分析 在初中学生也掌握了一些基本的化学实验操作技能，领悟到化学是一门以实验为特征的重要学科，而且在这节内容之前学生学习了原子结构和氧化还原反应原理等基本知识，这更有利于学生深层次理解钠的性质，达到知识的前后联系和融会贯通。3、教学目标分析 根据教材内容和学生的实际，我制定出以下教学目标：

a、知识与技能： ①了解金属钠的物理性质； ②掌握金属钠的化学性质； ③认识钠是一种活泼金属。 b、过程与方法： ①初步学会有序的实验观察方法； ②体验科学探究的一般步骤，训练实验能力和思维能力。 c、情感态度与价值观： ①通过实验探究，养成认真、严谨、科学的实验态度； ②通过合作实验，养成团结合作的精神。 4、教材的重点和难点 基于我对本节教材价值的认识和学生的实际学习能力，将教学重点确定为： （1）重点是从钠的原子结构特征认识钠的化学性质，尤其是与水反应 （2）难点是探究性实验操作、观察和分析，尤其是钠与水反应的探究学习。 三、教学法分析 1.教法分析 本节课可尝试运用展示法、“实验-探究”教学法、结合发现法、讨论归纳法，或用多媒体进行课堂教学，充分发挥学生主体作用，注重与学生的互动，重视学生的动手能力。 2、学法分析 根据教材特点和学生特点，本节课进行以下学法指导： 1、让学生自己做实验，强化学生实验的基本操作，培养学生的实验能力，提高学生的化学实验素质，增强合作的精神。 2、让学生学会分析：观察现象——分析原因——得出方法——综合运用。 3、帮助学生抓住关键、掌握重点：学习元素及其化合物抓住“结构——性质——存在和用途”这条线。 四、教学过程

PE塑料常用牌号物性表

.WORD 格式整理 .. 熔 融 指用途 牌号 密度数Intende 产地或厂商Density d Grade g/cm3MFI Applica g/1tions 0mi n 缠绕膜制造用的牌号（掺入 30%）强度高于 LDPE 不含爽滑和开口掺 2045G和 5100G 增加强度掺 AFFINITY-OG增加韧性 LLDPE 农膜复 合膜衣 缠绕物包装218NF福建联合0.9182袋内衬LLDPE 膜 缠绕膜 及消费 品包装 农膜复 合膜衣 缠绕物包装DFDA 7042福建联合0.918 1.8袋内衬LLDPE 膜 缠绕膜 及消费 品包装 管膜吹 塑可用 缠绕于流延DFDA-7042N兰州石化0.9202加工成LLDPE 膜 型挤出 小管材 板材 农用膜 工业用 包装膜 机械零 缠绕 件日用DFDA-7042N扬子石化0.9202品建筑LLDPE 膜 材料电 线电缆 绝缘涂 层和合 成纸

缠绕膜 缠绕日本住友新农膜透 LLDPE FS250A0.9212明度冲膜加坡聚烯烃 击强度 加工性 缠绕 努发克 LLDPE0218F novachemical0.9202 膜 s 中等承 重吹塑 膜，与其 缠绕 LLDPE218N沙特 SABIC0.9182他树脂 膜混合柔 韧延伸 性好易 压制 拉伸膜 工业袋 缠绕 垃圾袋LLDPE7420A泰国 PTT0.9181高强度 膜 光泽度 和良好 的韧性 包装袋 洗衣袋 收缩膜 （10-30 %LLDPE） 蒸煮袋 刚度减 缠绕LLDPE 厚能力LL3910AA英力士 INEOS0.9361光学特 膜（6c） 性耐高 温水蒸 气阻隔 性能伸 缩性耐 热收缩 力抗烧 穿力 外包装 薄膜 LLDPE LL6910AA英力士 INEOS0.9361收缩膜 级（精益 混纺，10

常用材料的热物性参数

表1 各种金属的热物性值 温度 C 比热 cal/(g·C) 导热系数 cal/(cm·s· C) 密度(g/cm3)液相 线、固相线温度 (C) =7.88(20C) =7.3(1500C) =7.0(1600C) =7.86(15C) =7.86(15C) =7.85(15C) =7.85(15C) =7.83(15C)

续表1 各种金属的热物性值 温度 C 比热 cal/(g·C) 导热系数 cal/(cm·s· C) 密度(g/cm3)液相 线、固相线温度 (C) =7.73(15C) Ts=1488 T L=1497 =7.84(15C) T S=1420 T L=1520 =7.7(15C) 13.1Cr,0.5Ni T S=1399 T L=1454 =7.0(15C) 比热相对于 普通铸铁

=7.1(15C) 温度 C 比热 cal/(g·C) 导热系数 cal/(cm·s· C) 密度(g/cm3)液相 线、固相线温度 (C) =7.5~7.8(15C) =8.92 T S=T L=1083

s=2.70(15C) T S=T M=660.2 温度 C 比热 cal/(g·C) 导热系数 cal/(cm·s· C) 密度(g/cm3)液相 线、固相线温度 (C) s=1.74 T L=T S=651 s=6.09 T S=1395 T L=1427

表2 铸型的热物性计算公式

硅砂，干型，呋喃铸型600C以下 0.385<<0.494 0.0058

(完整版)金属钠的性质与应用

第二单元 钠、镁及其化合物 第1课时 金属钠的性质与应用 一 钠的性质及应用 1.物理性质 2.钠的化学性质 (1) 钠与氧气反应 按表中要求完成实验，并将观察到的实验现象及其原因解释填入表中。

①钠在常温下与氧气反应的化学方程式是4Na ＋O 2==2Na 2O ，在加热点燃时反应的化学方程式是2Na ＋O 2=====点燃 Na 2O 2。由此你能得出的结论是 。 ②通过以上实验过程，可以说明钠具有的性质有哪些？并分析说明在实验室中应怎样保存金属钠？ (2)钠与水反应 在小烧杯中加入约1/2的水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，盖上表面皿，观察实验现象。填写下表： 钠与水反应的化学方程式是2Na ＋2H 2O==2NaOH ＋H 2↑，氧化剂是H 2O ，还原剂是Na 。 3.钠的制备和用途 (1)制备 工业上电解熔融NaCl 可以得到金属钠：2NaCl=====通电 2Na ＋Cl 2↑(填电解方程式)。 (2)用途 ①钠和钾的合金常温下呈液态，可用于快中子反应堆作热交换剂。 ②高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用作路灯。 ③金属钠还可以用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。如Na 与TiCl 4反应：TiCl 4＋4Na =====700～800 ℃ Ti ＋4NaCl 。 归纳总结 有关钠的反应 (1)钠在常温下与O 2反应生成Na 2O ，加热条件下生成Na 2O 2，钠与O 2的反应产物是由温度决定的，而不是由O 2的量决定的。 (2)钠与水(滴有酚酞)反应的实验现象可概括为5个字——“浮”、“熔”、“游”、“响”、“红”。 (3)钠与酸反应是先酸后水；钠与盐溶液反应是先水后盐，并不能置换出不活泼金属。 (4)钠与熔融的盐反应时可以置换出比其不活泼的金属。

高中化学金属钠的性质知识点总结

一．金属钠 2．钠的化学性质 钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。 (1)，Cl反应）反应： (2)钠与水反应 现象： 离子方程式：----------------------------------------------------------------------------------- (3)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。 （4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。 例如：①钠与CuSO4溶液反应 钠与硫酸铜反应的离子方程式：-------------------------------------------------------- ②钠与FeCl3溶液反应：--------------------------------------------------------------------- 3.钠的制取保存及用途： （1）制取： （2）保存：密封保存，通常保存在_____或________中。 4．钠的存在与用途 自然界中钠只能以_______态的形态存在，主要以_______的形式存在。钠是一种强还原剂，工业上用它还原金属钛、锆、铌等；反应如：4Na＋TiCl4（熔融）＝Ti＋4NaCl，另外钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠灯。 5.钠的化合物

(1)．金属钠露置在空气中的变化过程： 银白色金属钠 (2)．Na2CO3与盐酸的互滴反应 a.向盐酸里逐渐滴加入Na2CO3溶液（开始时酸过量）开始就有气体放出； b向Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸（开始时酸不足）开始无气体产生： HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3（无气泡） HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O 可见不同的滴加顺序产生不同的现象，利用这种现象不用其他试剂就可鉴别Na2CO3溶液和盐酸。

常用非金属材料一览表.docx

种类 普通工程朔料常见牌号名称 PVC聚氯乙烯 PE聚乙烯 UPE超高分子量聚乙烯 POM聚甲醛 POM+25%GF聚甲醛增强 DERLIN聚甲醛 PMMA聚甲基丙烯酸甲酯 PC 聚碳酸酯 PC+30%GF 聚碳酸酯增强 PP聚丙烯 俗称 PVC UPE 赛钢 亚加力 压克力 有机玻 璃 防弹胶 防弹玻 璃 百折胶 常用 代号英文名 PVC Polyvinyl Chloride PE Polyethylene Ultra-high molecular UHMWPE weight PE POM Polyoxymethylene polyacetal POM+25%GFPOM+25%Glass Fiber DERLIN PolymethylMethacrylate PMMA (Acrylic) PC Polycarbonate PC+30%GF PC+30%Glass Fiber PP Polypropylene

通 工 程 朔 料 PS 聚苯乙烯 硬胶 PS Polystyrene 丙烯腈 . 丁二烯 . 苯 超不碎 Acrylonitrite Butadiene ABS 胶 ABS 乙烯 Styrene PA6 聚酰胺6 PA6 Polyamide-6(nylon) PA66 聚酰胺 66 PA66 Polyamide-66 PA66+30%GF 尼龙 PA66+30%GF PA66+30% Glass 聚酰胺 66 增强 Fiber(NYLATRON) PA-MC 聚酰胺 铸型 PA-MC Monomer casting nylon PTFE 聚四氟乙烯 朔料王 Polytetrafluoroethylene PTFE 铁氟龙 PET PET poly(Ethylene 聚对苯二甲酸乙二 涤纶 Terephthalate) PET+TX 醇酯 的确良 PET TX GRAU PET+30%GF PET+30%GF PET+30%Glass Fiber PBT 聚对苯二甲酸丁二 PBT Poly(Butylene 醇酯 Terephthalate) PEEK PEEK Polyetheretherketone PEEK1000 聚醚醚酮 PEEK1000 EKH-SS09 ESDPEEK PEI UL TEM1000 聚醚酰亚胺 PEI Poly(etherimide) UL TEM2300 PI 聚酰亚胺 PI Polyimide DERLIN AF 聚甲醛含氟合金 DERLIN AF

高一必修一化学金属钠化学性质知识要点及习题

高一必修一化学金属钠化学性质知识要点及习 题 集团公司文件内部编码：（TTT-UUTT-MMYB-URTTY-ITTLTY-

金属的化学性质知识要点及练习 一知识要点 1、钠 （1）钠的物理性质：银白色、金属光泽的固体，质软，可用小刀切割，密度比水小。 （2）钠的化学性质 ①与氧气的反应 常温下，放空气中钠表面变暗(易被氧气氧化)，4Na+O 2=2Na 2O （白色固体）。 点燃条件下，钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，2Na+O 2Na 2O 2（淡黄色固体）。 ②与水的反应 钠与水反应：2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑ 实验现象：钠浮．在水面上(密度比水小)，熔．化成一个小球(放热反应，钠熔点低)，在水面上游．动，发出响．声(有气体生成)，加酚酞后溶液变红．(有碱生成)。 2、其他金属 （1）铁：铁与水蒸气反应：3Fe+4H 2O(g) Fe 3O 4+4H 2 （2）铝：①在常温下，铝能够与空气里面的氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜。 ②铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应 2Al ＋6HCl=2AlCl 3+3H 2↑，2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2(偏铝酸钠)+3H 2↑。 3、物质的量用于化学方程式计算参加反应的物质的物质的量之比等于方程式前的系数之比 二巩固练习（一）钠的性质 1．在地壳中含量最多的金属元素是（）

A．铁B．氧C．硅D．铝 2.在实验室中，通常将金属钠保存在 A．水中B．煤油中C．四氯化碳中D．汽油中 3．钠着火时，灭火方法可选用（） A．泡沫灭火器B.液态二氧化碳灭火器C．干粉灭火器D.砂土 4．将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能出现的现象是（） A．金属钠融化为小球B．火焰为黄色 C．燃烧后得到一白色固体D．燃烧后得到一淡黄色固体 5．金属钠与水（滴加少量的酚酞）反应的实验中，下列有关叙述或解释正确的是（）A．金属钠浮在水面，是因为钠不溶于水B．溶液呈红色是因为产物中有碱 C．钠在水面旋转是因为搅拌D．没有反应的钠用手拿出放入原瓶中 6．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（） A．钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.有强还原性 7．金属钠和水（含几滴酚酞）的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是：①密度较小②熔点较低③硬度较小④还原性强⑤该反应生成相应的碱⑥该反应是放热反应 A．①②③④⑤B．①②④⑤⑥C．除③⑥之外D．全部 8．金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是（） A．BaCL 2溶液B.K 2 SO 4 溶液C.FeCL 3 溶液D.NH 4 NO 3 溶液 9．在自然界中以游离态存在的金属是（） A．铁B．金C．钠D．铝 10．写出下列反应的化学方程式，并改写成离子方程式，指出反应的氧化剂。（1）Fe和盐酸反应_____________________氧化剂__________

流体及其主要物理性质

第1章流体及其主要物理性质 一、概念 1、什么是流体？什么是连续介质模型？连续介质模型的适用条件； 2、流体粘性的定义；动力粘性系数、运动粘性系数的定义、公式；理想流体的 定义及数学表达；牛顿内摩擦定律（两个表达式及其物理意义）；粘性产生的机理，粘性、粘性系数同温度的关系；牛顿流体的定义； 3、可压缩性的定义；体积弹性模量的定义、物理意义及公式；气体等温过程、 等熵过程的体积弹性模量；不可压缩流体的定义及体积弹性模量； 4、作用在流体上的两种力。 二、计算 1、牛顿内摩擦定律的应用－间隙很小的无限大平板或圆筒之间的流动。 第2章流体静力学 一、概念 1、流体静压强的特点；理想流体压强的特点（无论运动还是静止）； 2、静止流体平衡微分方程，物理意义及重力场下的简化； 3、不可压缩流体静压强分布（公式、物理意义），帕斯卡原理； 4、绝对压强、计示压强、真空压强的定义及相互之间的关系； 5、各种U型管测压计的优缺点； 6、作用在平面上的静压力（公式、物理意义）。

二、计算 1、U型管测压计的计算； 2、绝对压强、计示压强及真空压强的换算； 3、平壁面上静压力大小的计算。 第3章流体运动概述 一、概念 1、描述流体运动的两种方法（着眼点、数学描述、拉格朗日及欧拉变数）； 2、流场的概念，定常场、非定常场、均匀场、非均匀场的概念及数学描述； 3、一元、二元、三元流动的概念； 4、物质导数的概念及公式：物质导数（质点导数）、局部导数（当地导数）、对 流导数（迁移导数、位变导数）的物理意义、数学描述；流体质点加速度、不可压缩流体、均质不可压缩流体的数学描述； 5、流线、迹线、染色线的定义、特点和区别，流线方程、迹线方程，什么时候 三线重合；流管的概念； 6、线变形的概念：相对伸长率、相对体积膨胀率公式，不可压缩流体的相对体 积膨胀率应为什么？旋转的概念：旋转角速度公式，什么样的流动是无旋的？ 角变形率公式。 7、微分形式连续方程的适用条件、物理意义、公式及各种简化形式。 二、计算 1、物质导数的计算，如流体质点加速度或流体质点某物理量对时间的变化率；

金属钠的性质

研究物质的性质的方法和程序学案 青州实验中学王麦玲 【教材解读】 金属钠的性质是必修化学课程标准中要求的重要的元素化合物知识，同时它们又非常适合用于做学习研究物质性质的方法和程序的载体。教学时应注意“方法主线”和“知识主线”的融合，即以研究物质性质的方法和程序为主线，以金属钠性质为认识，研究方法的案例，使其成为本节教材的暗线。 【学习目标】 知识与技能： （1）使学生了解金属钠的物理性质及主要的化学性质（钠跟水、氯气的反应），认识钠是一种很活泼的金属。 （2）使学生了解氯气的物理性质和主要的化学性质（氯气跟金属单质、非金属单质及水的反应）。 （3）进一步熟练药品的取用，加热等基础实验操作 过程与方法： 1、通过引导学生观察、分析实验现象，让他们体会怎样科学、合理地运用观察方法。 2、通过对钠跟氧气的反应及氯气性质的实验探究，让学生体会实验方法在化学研究 中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。 3、在归纳金属钠的性质及预测氯气性质的过程中，让学生体验分类、比较等研究方 法在学习和研究物质性质过程中的应用。 情感态度与价值观： 1、通过对金属钠和氯气性质的探究，激发学生学习化学的兴趣，让他们乐于探究物 质变化的奥秘； 2、利用阅读材料《含氯化合物的漂白与消毒作用》培养学生将化学知识与生产、生活实践相结合的意识。 【目标分解】 1、使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质和主要的化学性质（钠与水、与氧气的反应）。 2、通过引导学生观察分析实验现象，让学生体会怎样科学、合理地运用观察方法。通过对钠与氧气的反应及氯气性质的实验探究，让学生体会实验方法在化学研究中的作用，并认识在实验过程中控制实验条件的重要性，在归纳金属钠的性质过程中，让学生体验分类、比较等研究方法在学习和研究物质性质过程中的作用。 【学情分析】 学生已经在初中学习了氧气、氢气、二氧化碳，铁等物质的性质，在认识这些物质性质的过程中运用了观察、实验，比较等研究方法要使学生在已有经验的基础上对研究物质性质的基本方法进行整合，并通过研究金属钠的性质，体验应该怎样更科学，更合理地运用这些方法研究物质的性质，并为学生提供研究物质性质的一般程序。通过对氯气性质的研究，让学生体验如何运用研究物质性质的程序，怎样处理程序中每个环节的具体问题，为以后的学习做准备。 在教学中，充分利用活动性栏目，在对元素化合物的知识学习的过程中，使学生体验方法和程序。在教学活动中应注意讨论，交流、以掌握研究方法和程序的内涵，而不是死记硬背相关内容。 教材中的某些栏目中的问题，亦可作为作业提前布置，从而提高课堂效率。 【学习过程设计】 〖引言〗在前面的学习中我们知道，化学科学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的一门自然科学。认识物质的性质是化学研究的一项重要任务，且只有深入地研究物质的性质，才能更好地利用物质为人类生产、生活服务。例如，通过对氢气的可燃性研究，可用作绿色能源和火箭的推进剂；通过对溴化银感光性的研究，制成了感光胶卷；通过对叠氮化钠（NaN3,在强烈撞击的情况下能快速分解并产生大量氮气）性质的

各种塑料基本物性表

塑膠原材料物性表 材料名稱密度收縮率成本USD/kg燃燒狀態料管溫度射出壓力 (Kg/cm2)模溫 (C°)用途ABS (BK) 1.42~2.4 ABS (HB COLOR) 1.05 1.42~1.75/450 ABS (HB GF10) 1.2 1.75~3.72/about 500 ABS (HB GF20) 1.220.002 2.19/60-80 ABS (HB GF30) 2.25~4.26/ ABS (Natural) 1.25~2.4/ ABS (PA/757BK) 1.53~1.75/ ABS (PA/765AB) 2.2/ ABS (V0 GF10) 1.2 3.86/about 500 ABS (V0) 1.05 1.42~2.11 ABS (透明) 1.96~2.06 ABS (Acrylonitrile Butadiene Styrene)丙烯睛-丁二烯-苯乙烯1.05~1.1 0.005 1.25~2.4 易燃, 暗黃,有黑煙. 軟 化.特有氣味. 硬, 脆. 金 屬聲 180~260450~210050~80 電器,日用品外殼,玩具,家具,運動用品,燈 飾,汽車配件 AS (GF20) 1.260.002210-28060-80 AS=SAN(Styrene-Acrylonitrile Copolymer)丙烯睛-苯乙烯1.06 0.004/190~280 700~2300 40~80 食具,日用品,透明裝飾面,主表面 EPS 發泡膠 Expanded PolyStyrene貨品包裝,絕緣板, 裝飾品 EVA 乙烯-醋酸乙烯共聚物. Ethlene-Vinyl Acetate Copolymer橡皮膠120~25030~50鞋底,吹氣玩具製品,包裝膠膜 HIPS (BW-4(H45))/ HIPS (HB) 高衝擊聚苯乙烯 High Impact PS/ 1.1~1.3/ HIPS (PA-765BK) 2.2耐沖擊.玩具,日用品,收音機殼,電視機殼. HIPS (V0)/ 1.55 PA +GF30 (V0)260~29050~90 PA 66 (HB)/250~31050~90噪音小,軟. 牙刷,線圈架, 拉絲,束帶,齒輪,電動玩具外殼,電器配件,運動用品 PC(GE10G15) 5.508/ PC(GF40) 1.820.15%270-31080-120 PC(HB) 3.63 PC(L-1250YN) 1.2 3.7/ PC(N) 聚碳酸脂. 防彈膠 Polycarbonate 1.2 0.60% 4.2~4.75 稍難燃, 黃色焰,黑煙. 軟化. 特有味 260~300 (330劣化) 700~2100 85~120 咖啡壺,電動工具外殼,安全頭盔,透明片, 防硬玻璃,電器零件 PC(透明) 4.0~4.2 PC+ABS 2.32~2.98 PC+ABS (FR2000, V0) 4.485215~240about 75060~80 PC+ABS (KU2-1468,V0)240~280about 75060~90 材料名稱密度收縮率成本USD/kg燃燒狀態料管溫度射出壓力 (Kg/cm2)模溫 (C°)用途 PE 聚乙烯1.14 0.45% 易燃, 尖端黃,下端藍. 邊滴邊燃. 石腊燃燒味170-25040-60 PE (Polyethlene)0.95 3.50%150-23020-40包裝膠袋,膠瓶,水桶,電線,大貨桶,玩具PE(High Density PE) 高密160~310700~140025~70包裝膠袋,膠瓶,膠花,電線,大貨桶,玩具PE(Low Density PE) 低密150~310600~140025~70包裝膠袋,膠瓶,水桶,電線,大貨桶

流体力学 第一章 流体及其主要物理性质资料

第一章流体及其主要物理性质主要内容： ?预备知识：单位制及其换算关系 ?流体的概念 ?流体的主要物理性质 ?作用在流体上的力 预备知识 1、单位制 CGS=Centimeter-Gram-Second(units) 厘米-克-秒(单位制) MKFS=Meter-Kilogram-Force-Second(units) 米-千克力-秒(单位制) MKS =Meter-Kilogram-Second(units) 米-千克-秒(单位制) 2、换算关系 力：1公斤力＝9.8牛顿＝9.8×105达因 1克力＝980达因 1公斤力＝1000克力 质量：1公斤力·秒2/米＝9.8×103克 1千克＝0.102公斤力·秒2/米

第一节流体的概念 一、流体的概念 自然界的物质有三态：固体、液体、气体 从外观上看，液体和气体很不相同，但是从某些性能方面来看，却很相似。流体与固体相比，分子排列松散，分子引力较小，运动较强烈，无一定形状，易流动，只能抗压，不能抗拉和切。 流体：是一种受任何微小剪切力都能连续变形的物质。它是气体和液体的通称。 二、流体的特点 温度对粘性的影响：产生粘性的主要因素不同 （1）气体：T升高，μ变大分子间动量交换为主 （2）液体：T升高，μ变小内聚力为主 三、连续介质假设——连续性说明（稠密性假设） 1、假设的内容：1753年欧拉（数学家） 从微观上讲，流体由分子组成，分子间有间隙，是不连续的，但流体力学是研究流体的宏观机械运动，通常不考虑流体分子的存在，而是把真实流体看成由无数连续分布的流体微团（或流体质点）所组成的连续介质，流体质点紧密接触，彼此间无任何间隙。这就是连续介质假设。 流体微团（或流体质点）：基本单位 宏观上足够小（无穷小），以致于可以将其看成一个几何上没有维度的点；