高一化学学法指导
高中化学学科学法指导
（2020—2021学年度第一学期）
高一年级是初、高中结合的平台，进人高中后，新的教材、新的教学要求，使同学们觉
得高中化学并不像想象的那么容易。高中化学知识总量的增加、知识的系统性与逻辑性增强，理论性知识的比重增大，对学生的逻辑推理能力、表达能力、实验能力、计算能力、记忆能
力及知识迁移能力的要求大大提高，使一些同学产生了畏难情绪，在诸多方面就出现了很多
不适应。高一的起步开局，关系到整个高中阶段的成败。
一、高中化学与初中化学的比较
1、教学内容和进度
初三刚刚接触化学，因此进度相对高中较慢，要领和定律的学习巩固时间较长，而进入
高中以后，教学内容的深度、广度、难度显著增加，进度加快，化学方程式增多，这在理解
和掌握上都增大了难度，如果不及时消化，就会在以后的学习中相当被动，如高一Cl
的实
2与水、碱的反应等，学生一时难以理解，深感难掌握、难记忆，不太适应。
验室制法，Cl
2
初中化学只是具体介绍某一元素及化合物的性质，了解在生产和生活中的重要用途，而高一
教材以氯、钠、硫、氮为重点，详细介绍它们的物质及重要化合物，通过分析同族元素原子
结构的相同点和不同点研究它们在性质上的相似性和递变性；运用归纳、对比培养学生科学
研究的思维理念，灵活动脑的理解方式。这是学习元素化合物知识与初中不同的特点。
2、思维方法
初中化学注重定性分析，要求记住现象或结论，以形象思维为主，通常从熟悉、具体、
直观的自然现象或演示实验入手，建立化学概念和规律；而高中化学除了定性分析外，还有
定量分析，记住“是什么”外，还要求弄清“为什么”和“是什么”。除形象思维外，还侧
重抽象思维，在抽象思维基础上建立化学概念和规律，使学生主动地接受和自觉获取知识，
发展智能。如氧化还原反应有关概念既抽象，理论性又较强，摩尔的概念一个接一个，学生
一时不适应，这是学生进入高中所面临的挑战，给教与学带来一个十分尖锐的矛盾。
3、记忆方法
初中阶段很大程度记忆的知识多，很多同学的学习方法是靠死记硬背；而高中阶段则要
求学生有较强的理解力，理解后再记忆，并能将学过的知识提升，学会触类旁通，举一反三，深刻理解化学原理。如果还是采用死记硬背的方法学高中化学，则会导致学到的知识“消化
不良”而事倍功半。
4、阅读方法
刚从初中过来的同学，自学能力相对较差，相当一部分同学用看小说的方法读课本。由
于抓不住要领，常常读过后一无所获，进而厌倦看课本。但是，从高中每节课的信息量和文
字叙述和特点来看，没有阅读能力、自学能力的提高，要真正登上高中学习的台阶是不可能的。因此，平时要加强阅读能力的培养，结合教材内容，自己设置阅读提纲，通过阅读领会
教材精髓，进而培养良好的自学习惯。
二、学生学习困难的原因
1.教材的原因
初中教材涉及到的基础知识，理论性不强，抽象程度不高。而高中教材深广度明显加深，由描述向推理发展的特点日趋明显，知识的横向联系和综合程度有所提高，研究问题常常涉
及到本质，在能力要求上也出现了形象思维向抽象思维的飞跃。有的内容如：“物质的量”、“摩尔”、“元素周期律”、“氧化还原反应”等知识理论性强，抽象程度高，这些内容历
来被认为是造成学生分化、学习困难的重点知识。
2.教师的原因
由于初中化学学习时间短，造成教师侧重向学生灌输知识，抓进度，而没有重视学生能
力的培养，造成高分低能；常识性介绍及选学部分没有讲述，造成知识缺陷；过去的高中教
师为了抓进度、适应考试，有的把教材过度深化延伸，对化学知识讲得面面俱到，课堂欠活跃，限制了学生思维的发展，易使学生产生厌学情绪。
3.学生的原因
学习目的不明确，学习态度不端正，竞争意识不强，学习缺乏紧迫感；坚持已有的学法，过多地依赖老师，学习的自觉性、自主性较差；不遵循学习活动的一般规律和方法，忽视学
习过程的基本环节。如：预习听课复习独立作业总结评估等。听课时，把握不住知识的重难点，理解不透。有的知识印象不深，造成知识缺陷日积月累。
三、高中化学学法指导：
1、坚持课前预习，培养学生积极主动学习的意识和习惯
课前预习的方法：阅读新课、做导学案、找出难点、温习基础
课前预习的好处是，可以发现难以理解的问题，特别是导学案上的探究性问题。然后带
着问题去听课，可以提高听课效率。预习的方法是把下节课要学习的内容（文字、化学用语、图表、例题等）通读一遍，认真填写导学案，在不懂处作记号，上课时集中注意力听老师讲解。概括起来就是读、划、写、记。读，要有课前预读的习惯，能根据导学案带着问题读懂
课文，归纳含义，同时也能提高学生的阅读速度；划，要划出重点、要点、关键词、句。在
课本上圈圈点点。这也能培养学生在实战中理解题设。写，把自己的想法、疑点写下来，带
着想不通的，不理解的问题去听课，记，要把重要的概念、定义、性质、用途、制法多读几遍，记在脑子里。
2、讲究课堂学习效率
课堂学习的方法：一定保证学生认真听课；按层次记清老师黑板上写的知识点。
具体地说，第一，要在自学（或预习）的基础上带着问题来听课，在急于想找到问题答
案的欲望的驱使下你的听课效率一定会很高；第二，就是你感到上课之前这节课的内容都会
了也要认真听，听老师是怎样对这些问题描述的、解释的，是从哪几个角度来分析的，这样
下来你一定会感到这节课的确受益匪浅。第三，注意做好课前的物质准备和精神准备，以免
上课时出现书、本等物丢三落四的现象，第四，就是听课要全神贯注。听老师如何讲课，如
何分析，如何归纳总结，另外，还要听同学们的答问，看是否对自己有所启发。总之，学好
化学就是需要多记、多背、多思考，由点及面形成知识体系，要有适合自己的学习方法。
3、落实课后复习、巩固课堂所学
课后复习是巩固知识的需要。常有同学这样说：课内基本上听懂了，可是做起作业时总
不能得心应手。原因在于对知识的内涵和外延还没有真正或全部理解。这正是课后复习的意
义所在。
首先要吃透课本，它也是知识和能力拓展的根源。课后复习最有效的方法是采取过电影法，先把书、笔记合起来回忆上课老师讲的内容，分析例题的思路、方法等尽量想得完整些。然后打开笔记与书本，对照一下还有哪些没记清的，把它补起来，就使得当天上课内容巩固
下来，同时也就检查了当天课堂听课的效果如何，也为改进听课方法及提高听课效果提出必
要的改进措施。
其次，要加深对基本概念，理论，基本规律的理解。不但要知道他们的内容，还要知道
他们成立的条件，适用范围以及相关概念的区别和联系。并运用这些理论指导元素化合物知
识的复习，运用这些理论解决现实生活以及社会，生产，科技等实际问题。在近几年高考中，重点在于考查能力，即知识来源课本，又高于课本，即考查能力，又立于基础，重在应用。
具体的课后复习的方法有如下几点：
（1）再阅读：上完新课再次阅读教材，能够“学新悟旧”，自我提高。
（2）“后”作业：阅读教材之后才做作业事半功倍。有些同学做作业之前没有阅读教材，于是生搬硬套公式或例题来做作业，事倍功半。
（3）常回忆：常用回忆方式，让头脑再现教材的知识主线，发现遗忘的知识点，及时
翻阅教材相关内容，针对性强，效果很好。
（4）多质疑：对知识的重点和难点多问些为什么?能够引起再学习、再思考，不断提高对知识的认识水平。
（5）有计划：把每天的课外时间加以安排；把前一段学习的内容加以复习；能够提高学习的效率。
4、有心有意识记系统掌握知识
有意识记的方法：深刻理解，自然识记；归纳口诀，有利识记；比较异同，简化识记；读写结合，加深识记。
有意识记是系统掌握科学知识的途径。有意识记的方法因人而异、不拘一格。形成适合自己的有意识记方法，从而系统掌握科学知识。
5、增加课外阅读适应信息时代
课外阅读的方法：习题题干摘录。
6、科学归纳
知识学习过程的完整分为三个阶段，即知识的获得、保持和再现。
归纳方法之一是点线网络法。这个方法在总结元素的单质和化合物相互转换关系法最常
使用。如“硫”的一章就以H
2S→S →SO
2
→SO
3
→H
2
SO
4
为统领。
归纳方法之二是列表对比法.对比的方法常用于辨析相近的概念,对比的方法也最常用于元素化合物性质的学习.通过对比,找到了新旧知识的共性与联系。
归纳方法之三是键线递进法.高中化学基本概念多,一些重要概念又是根据学生认识规律分散在各个章节之中.这就要求我们学生及时集中整理相关概念,按照一定的理论体系,弄清基本概念之间的从属或平行关系.在归纳整理中,可以牺牲一些具体细节,突出主要内容。“勤”和“巧”是到达知识彼岸的一叶方舟。这个“巧”字就是善于总结。
四、当前要作好以下几点
1、复习衔接知识点，弥补脱节内容
化学式、化学方程式、元素化合物知识，金属活动顺序，氧化还原反应，元素化合价等知识及其应用是初中和高中知识的一个重要的衔接点。对初高中知识衔接点既要重点突出地复习，还要对忽视和薄弱问题及时弥补。现行的初三新教材和高中教材之间存在一些脱节的内容。如初三新教材删去了电解质、非电解质和核外电子排布规律等概念和理论，也没有以选学内容的形式出现，但这些内容属于初、高中相互衔接的知识，应在复习中注意弥补。关于溶液较高要求的计算。在初中，关于溶解度一节知识中较高要求的计算，溶剂和温度改变时的计算较少触及，而近几年来的高考中则频频出现，高中化学又无专门章节介绍，这就需要利用复习时间来培养和锻炼学生解这类题的能力。有些选学内容。设立初中选学内容的主
要目的是提高整体素质，同时兼顾优秀学生的升学。有些初中教师认为不是“双基”，既不讲解也未指导阅读。此外，还要利用初、高中知识的内在联系，适当地拓宽延伸一些概念和规律。如燃烧、氧化还原反应等概念范围将在高中进一步扩大，原概念就显得片面和狭隘。
2、准备纠错本，将做错的题目和正确答案抄在纠错本上，在平时温习、间周考、月考及中考复习时进行复习用，避免一错再错；准备袖珍本，记录几句话几个方程式，便于巩固自己不会的知识点。
3、准备两种不同颜色的笔，其中一只是红色，用于改正错误书写和重点难点内容的提醒标记。
中国有句话说得好：习惯成自然。只有在平时做好点点滴滴，这种习惯就会在考试中出现，就不会出现所谓的粗心和考后的后悔，愿同学们有一个好的开头习惯同时收获预想不到的成功！以上就是高中化学学科学法指导的内容，感谢大家聆听！
高一化学下册知识点总结--新版
高一化学必修二知识点全方位总结 一、元素周期表 ★重点记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 1、元素周期表的编排原则： ①按照原子序数递增的顺序从左到右排列； ②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期； ③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族 2、如何精确表示元素在周期表中的位置： 周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数 口诀：三短三长一不全；七主七副零八族 熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称 3、元素金属性和非金属性判断依据： ①元素金属性强弱的判断依据： 单质跟水或酸起反应置换出氢的难易； 元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；置换反应。 ②元素非金属性强弱的判断依据： 单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性； 最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；置换反应。 4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 ①质量数==质子数+中子数：A == Z + N ②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。（同一元素的各种同位素物 理性质不同，化学性质相同） 二、二、元素周期律 1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素） ②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素） ③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向 2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价） 负化合价数= 8—最外层电子数（金属元素无负化合价） 3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律： 同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。 同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多 原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱 氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强 最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→ 逐渐减弱 三、化学键 含有离子键的化合物就是离子化合物；只含有共价键的化合物才是共价化合物。 NaOH中含极性共价键与离子键，NH4Cl中含极性共价键与离子键，Na2O2中含非极性共价键与离子键，H2O2中含极性和非极性共价键 一、化学能与热能 1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。 原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出
高中化学学习方法..
高中化学学习方法 大家好，我是王伟川，14级北大化学学院 今天与大家分享化学部分的经验 这部分比较长 因为化学，其实高中不同的三个部分，其应对战略并不完全相同 家长可以先了解，然后后续让孩子看 为什么家长也要看？ 因为家长如果对于孩子所学，一无所知，很难和孩子沟通交流，并不需要家长具体了解内容，而是框架性就足够 这样，家长催促孩子复习，就不是快去复习！ 而是，你那个元素化学看得如何了？ 也方便和老师的沟通 关于高考化学的学习方法，大部分我们所看到的建议与参考，或大同小异，或笼统概括，或蜻蜓点水地说出“归纳很重要、做题也重要”这样的言语却不加细释 乍看之下言简意赅，然而实际上当学生想要学习它的做法时又显得无从下手，不知所措。 我决定从一个高考亲历者的角度出发，还原出当年我自己学习化学过程中的真实心得与经验，将所有的方法与建议都以最详细的方式呈现出来 力求“手把手”地教会学生学习化学的方法。当然，方法因人而异，供各位学弟学妹参考。
很多同学想要学好化学，于是急着去做题、去看书 但是首先我们需要弄清楚的是，高中的化学分为好几个类别 总的来说高中化学通过【图表总结，类比学习的方式梳理知识点】最为有效 然而对每一个类别都有不同的方法来学习，都有自己的知识图表，如果连自己究竟是哪一块最薄弱尚未清楚，所做的努力可能就是事倍功半了。 从知识点上分，高中化学，分为元素化学、有机化学、化学反应原理三个大部分，各种具体的化学实验贯穿其中 基本上，高一上，最多高一下一点点，解决初高中衔接和元素化学高一下进行化学反应原理，这个基本上要一直到高二上 剩下是有机化学 这里我们举一些例子 元素化学是整个高中阶段知识最琐碎的一块内容 所以在这种背景下，显而易见的一个特点就是：元素化学要记的细节特别多，而对于一种元素又要掌握它的多种相关物质，知识点显得杂而碎。 所以我们必须有针对性的给出一些可操作性强的方法： 1.自行绘制物质转化框图——一定要自己书写。 注意，这种总结，框图，你必须自己写，不能是模糊地我记得的！给一张白纸，你自己写下来，梳理出来 比如说，我通过一周的学习，老师把碱金属这一块差不多讲完了
最全高一化学知识点总结5篇
最全高一化学知识点总结5篇 高一化学很多同学的噩梦，知识点众多而且杂，对于高一的新生们很不友好，建议同学们通过总结知识点的方法来学习化学，这样可以提高学习效率。 高一化学知识点总结1 1.原子定义 原子：化学变化中的最小微粒。 (1)原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。 (2)原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关原子的观念。但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。 2.分子是保持物质化学性质的最小粒子。 (1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。 (2)最小;不是绝对意义上的最小，而是;保持物质化学性质的最小;
3.分子的性质 (1)分子质量和体积都很小。 (2)分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。 (3)分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。 (4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。 4.原子的构成 质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+) 中子：不带电原子不带电 电子：1个电子带1个单位负电荷 5.原子与分子的异同 分子原子区别在化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子相似点 (1)都是构成物质的基本粒子 (2)质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运
化学学习方法技巧分享
化学学习方法技巧分享 高一化学学习方法1 手脑并用勤做笔记 学好高一化学，在学习方法上要有所转变和改进。而做好化学笔记无疑是非常有效的环节，善于做化学笔记，是一个学生善于学习 的反映。那么，化学笔记究竟该记些什么呢? 一、内容提纲。老师讲课大多有提纲，并且讲课时老师会将一堂课的线索脉络、重点难点等，简明清晰地呈现在黑板上。同时，教 师会使之富有条理性和直观性。记下这些内容提纲，便于课后复习 回顾，整体把握高一化学知识基础框架，对所学知识做到胸有成竹、清晰完整。 二、思路方法。对老师在课堂上介绍的高一化学解题方法和分析思路也应及时记下，课后加以消化，若有疑惑，先作独立分析，因 为有可能是自己理解错误造成的，也有可能是老师讲课疏忽造成的，记下来后，便于课后及时与老师商榷和探讨。勤记老师讲的解题技巧、思路及方法，这对于启迪思维，开阔视野，开发智力，培养能力，并对提高解题水平大有益处。在这基础上，若能主动钻研，另 辟蹊径，则更难能可贵。 三、归纳总结。注意记下老师的课后总结，这对于浓缩一堂课的内容，找出重点及各部分之间的联系，掌握高一化学基础概念、公式、定理，寻找规律，融会贯通课堂内容都很有作用。同时，很多 有经验的老师在课后小结时，一方面是承上归纳所学的化学内容， 另一方面又是启下布置预习任务或点明后面所要学的内容，做好笔 记可以把握学习的主动权，提前作准备，做到目标任务明确。 高一化学学习方法2 高中化学并不难，只要肯花时间去学都能学好。学化学也需要按照预习、听课、做题、总结等步骤去学习，每一个过程都要认真去
做，听不懂的地方就要反复去思考和琢磨，直至研究懂了为止。化学难题没有太多，遇到不理解的地方千万不能得过且过，否则最终只会害了自己，高三复习做题时就会遇到越来越多的不会题目。如果在高一高二学习时多花些时间，把每一个知识点都学透了，那么即使慢一点，少做一些题目，心里还是踏实的。 高中化学也会遇到一些比较抽象的地方，老师也会拿一些模型来讲课，方便同学们更好的理解课程内容，如果大家还是不理解，那么也可以在网上找一些免费视频来学习，尽量不要让自己在化学学习时留有问题。 高一化学学习方法3 不少同学化学学习不好，其实不是不开窍，而是刚开始学化学时没有跟上，一开始就落下了，所以越往后就越不爱学。尤其是在化学公式配平时就很困难，所以导致以后就没有化学学习兴趣，更没有兴趣学化学了。 其实化学学起来还是蛮有意思的，只要把你认为难的一块突破过去，就像闯关一样，过去以后就会轻松一点。公式配平可以利用一点数学知识，这样就可以不用死记硬背公式了，会简单一点。如果你把学化学当成玩游戏闯关，实打实的学会每一个知识点，而不是走马观花似的学化学，那么化学学习也许见效很慢，但是效率却是最高的，也是最快学好化学的方法。
高一化学学习方法：如何在学习上占第一
高一化学学习方法：如何在学习上占第一 重点一：混合物分离与提纯常用物理方法 (1)化学实验安全及实验室常见事故的预防处理 ①实验室安全操作“六防”：防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸、防污染 ②实验室意外事故：着火、割伤、烫伤、灼伤、腐蚀(浓酸、浓碱等)、中毒等处理方法 (2)物质分离、提纯常用的物理方法 ①过滤的适用范围、所用仪器、操作要点(一低、二贴、三靠)； ②沉淀的洗涤(为何洗涤？如何洗涤？如何证明沉淀已洗净？)； ③蒸发的适用范围、所用仪器、操作要点； ④结晶(蒸发结晶、冷却结晶、重结晶)的方法； ⑤蒸馏的原理、适用范围、所用仪器、仪器装置、常见示例(制取蒸馏水，由工业酒精制无水酒精，从碘的CCl4溶液中分离单质碘，分离乙二醇和丙三醇，将石油分离成石油气、汽油、煤油等)； ⑥萃取及分液的含义、要求、所用仪器、常见示例； ⑦粗盐的提纯(粗盐的简单提纯包括溶解、过滤、蒸发等操作； 粗盐的精制需要注意试剂的加入顺序)； (3)几种常见离子的检验 ①常见阳离子如H+、NH4+等离子的检验； ②常见阴离子如OH-、Cl-、SO42-、CO32-等离子的检验。
高一化学学习指导：月考复习重点总结！化学“一哥”推荐，超 实用 重点二：以物质的量(n)为核心的计算 (1)核心公式：n=N/NA=m/M=V气/Vm=c·V液(V气表示气体的体积，V液表示溶液的体积) 解题思路： ①“见量化摩”：以n为核心，将已知物理量(N、m、V气、c)通过定义式转为n后再转化为所求的物理量； ②明确物质的组成(分子、原子、质子、中子、离子、电子等)。 如：NH2-中质子数为 5.418×1023个，电子的物质的量为1mol。 (2)计算物质的量浓度(c)、质量分数(ω)、溶解度(S) ①cB=nB/V液=mB/(MBV液)(单位是L)； ②c浓·V浓=c稀·V稀(溶液稀释时，溶质的n不变)； ③c=1000ρω/M(ω本身有百分号，溶液ρ的单位是g/cm3)； ④c=1000ρV/(MV+22.4m)(标况，VL气体溶于mg水，所得溶液密度为ρg/cm3)； ⑤c=(c1V1+c2V2)/(V1+V2)(稀溶液混合时，体积可近似相加)； ⑥c=1000ρ混(c1V1+c2V2)/(ρ1V1+ρ2V2)(浓溶液混合时，体积不能相加)； ⑦ω=m质/m液=m质/(ρ液V液)=S/(100+S)(饱和溶液时可以用S) ⑧质量分数为ω1和ω2的相同溶质溶液混合
高一化学重点知识点总结归纳
高一化学重点知识点总结归纳 【一】 (一)由概念不清引起的误差 1.容量瓶的容量与溶液体积不一致。 例：用500mL容量瓶配制450mL0.1moL/L的氢氧化钠溶液，用托盘天平称取氢氧化钠固体1.8g。分析：偏小。容量瓶只有一个刻度线，且实验室常用容量瓶的规格是固定的(50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL)，用500mL容量瓶只能配制500mL一定物质的量浓度的溶液。所以所需氢氧化钠固体的质量应以500mL溶液计算，要称取2.0g氢氧化钠固体配制500mL溶液，再取出450mL溶液即可。 2.溶液中的溶质与其结晶水合物的不一致。 例：配制500mL0.1moL/L的硫酸铜溶液，需称取胆矾8.0g。分析：偏小。胆矾为CuSO4·5H2O，而硫酸铜溶液的溶质是CuSO4。配制上述溶液所需硫酸铜晶体的质量应为12.5g，由于所称量的溶质质量偏小，所以溶液浓度偏小。 (二)由试剂纯度引起的误差 3.结晶水合物风化或失水。 例：用生石膏配制硫酸钙溶液时，所用生石膏已经部分失水。分析：偏大。失水的生石膏中结晶水含量减少，但仍用生石膏的相对分子质量计算，使溶质硫酸钙的质量偏大，导致所配硫酸钙溶液的物质的量浓度偏大。 4.溶质中含有其他杂质。 例：配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体中含有氧化钠杂质。分析：偏大。氧化钠固体在配制过程中遇水转变成氢氧化钠，31.0g氧化钠可与水反应生成 40.0g氢氧化钠，相当于氢氧化钠的质量偏大，使结果偏大。 (三)由称量不正确引起的误差
5.称量过程中溶质吸收空气中成分。 例：配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体放在烧杯中称量时间过长。分析：偏小。氢氧化钠固体具有吸水性，使所称量的溶质氢氧化钠的质量偏小，导致其物质的量浓度偏小。所以称量氢氧化钠固体时速度要快或放在称量瓶中称量。 6.称量错误操作。 例：配制氢氧化钠溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片。分析：偏小。在纸片上称量氢氧化钠，吸湿后的氢氧化钠会沾在纸片上，使溶质损失，浓度偏小。 7.天平砝码本身不标准。 例：天平砝码有锈蚀。分析：偏大。天平砝码锈蚀是因为少量铁被氧化为铁的氧化物，使砝码的质量增大，导致实际所称溶质的质量也随之偏大。若天平砝码有残缺，则所称溶质的质量就偏小。 8.称量时药品砝码位置互换。 例：配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，需称量溶质4.4g，称量时天平左盘放砝码，右盘放药品。分析：偏小。溶质的实际质量等于砝码质量4.0g减去游码质量0.4g，为3.6g。即相差两倍游码所示的质量。若称溶质的质量不需用游码时，物码反放则不影响称量物质的质量。 9.量筒不干燥。 例：配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用没有干燥的量筒量取浓硫酸。分析：偏小。相当于稀释了浓硫酸，使所量取的溶质硫酸的物质的量偏小。 10.量筒洗涤。 例：用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中。 分析：偏大。用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤，因为量筒中的残留液是
高中化学学习心得.doc
高中化学学习心得 兴趣是最好的老师。首先你要培养起对化学学习的兴趣，而后才能学好化学。接下来就跟我一起去了解一下关于高中化学学习心得吧! 高中化学学习心得篇【1】 为备战高考，再创佳绩，按照教学工作安排，我校于20xx年10月31号至11。1号组织备课组长到历城二中学习，受益颇深，现将外出学习的心得体会与做法汇报如下，已便与全体教师借鉴交流。 一、体会： 1、学生精神面貌个个都朝气蓬勃、神采奕奕，男生平头，女生短发，各个年级统一校服，各有特色。 2、晚自习期间学生纪律非常好，鸦雀无声，都在集中精力做限时训练。 3、集体备课落到实处，通过资源共享，对上年的学案修改、更新、添加，形成一份最有实效的学案。
4、课堂学习气氛浓厚，课堂效率特别高。师生互动、教师引导、点拨到位，效果极佳，课堂容量很大。 5、学生无携带手机现象，学生需要打电话都到公共电话亭打电话，从而杜绝学生利用手机做一些与学习无关的事情。 二、结合我校实际情况，发现与历城二中的差距 1、生源质量差距大2课程表安排合理，下午第一节课以后，听20分钟英语听力，符合高考规律，为取得理想成绩做好准备3集体备课有差距4对各方面做法落实情况有差距5老师们在备好课的基础上，周末休息时间多，精力旺盛，能更高效的投入教学;学生反思时间多、自主学习时间多，更能查缺补漏，提升能力。 三、做法： 1、研究考试说明、研究高考试题，把握命题特点如试卷的结构，试题类型，考查的方式和能力要求等。特别注重新课标及考试说明的一些变化。教什么、为什么教，教到什么程度，怎么教，怎么学都落实到位。 2、发挥集体智慧，将集体备课落到实处。每一节课都确定主备人，主备人要提前做好准备，分析好本节课重点、难点、高考热点，设计出巩固重点，突破
高中化学化学实验学习方法
高中化学化学实验学习方法 要重视化学实验。化学是一门以实验为基础的学科，是老师讲授化学知识的重要手段也是学生获取知识的重要途径。课本大多数概念和元素化合物的知识都是通过实验求得和论证的。通过实验有助于形成概念理解和巩固化学知识。 要认真观察和思考老师的课堂演示实验因为化学实验都是通过现象反映其本质的，只有正确地观察和分析才能来验证和探索有关问题，从而达到实验目的。对老师的演示实验(80多个)要细心观察，学习和模仿。要明确实验目的，了解实验原理要认真分析在实验中看到的现象，多问几个为什么，不仅要知其然，还要知所以然。要在理解的基础上记住现象。如弄清烟、雾、火焰的区别。要正确对实验现象进行描述，弄清现象与结论的区别并进行比较和分析。要会运用所学知识对实验现象进行分析来推断和检验有关物质。如六瓶无色气体分别为氧气、氮气、空气、二氧化碳气、氢气和一氧化碳气如何鉴别?其思路为从它们不同的化学性质找出方法即用点燃的木条和石灰水最后从现象的不同来推断是哪种气体。 要自己动手，亲自做实验不要袖手旁观。实验中要勤于思考、多问、多想分析实验发生的现象从而来提高自己的分析问题、解决问题的能力及独立实验动手能力和创新能力。 化学元素 元素化学实际上就是集中在第一本书(必修1)后半部分的无机
化学内容，它是整个高中阶段知识最琐碎的一块内容。各版教材里面，都是按照元素种类进行分别的讲解，换言之，就是把每一种元素分别有什么反应、有什么性质都一一讲解，学生去理解和记忆。 所以在这种背景下，显而易见的一个特点就是：元素化学要记的细节特别多，而对于一种元素又要掌握它的多种相关物质，知识点显得杂而碎。所以我们必须有针对性的给出一些可操作性强的方法：自行绘制物质转化框图——一定要自己书写。 比如说，我通过一周的学习，老师把碱金属这一块差不多讲完了，我在复习的时候就要自己在纸上画一边碱金属这一块所有相关物质之间的转化关系图，把铝单质、氢氧化铝、氯化铝等等我自己能够想到的物质都写进框图里，并且思考每一步转化发生的化学反应条件。这样做的好处在于既复习了一遍重要的方程式，又从整体上对这一元素有了全局性的了解。 需要强调的是“自行”，很多同学喜欢直接看一些教辅资料上已经归纳好的类似框图而不愿自己动手画，我的建议是先自己画一遍之后与参考资料对比，一来自己画过的印象远比看书深刻，二来很可能你的确掌握了90％的内容，但是如果自己没有画过一遍，就可能发现不了剩下那10％的漏洞。 上课：自己记录常考点——克服侥幸心理。 元素化学虽然知识点碎内容多，但是在考试中高频率出现的往往就是那么几个翻来覆去的常考点。尤其是有经验的老师，在上课过程中一定会强调重要的知识点。所以这样一来，学习元素化学的时候
最新高一化学知识点总结
高中必修一化学知识点 第一章 一、重点聚焦 1．混合物的分离原理和分离方法。 2．混合物分离方法的操作。 3．离子的检验及检验试剂的选择。 4．物质分离与提纯过程的简单设计。 5．物质的量及其单位——摩尔。 6．阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。 7．有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的计算。 8．一定物质的量浓度溶液的配制 二、知识网络 本章包括化学实验基本方法、化学计量在实验中的应用两节内容，其知识框架可整理如下： 1．实验安全 严格按照实验操作规程进行操作，是避免或减少实验事故的前提，然后在实验中要注意五防，即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸。2．实验中意外事故的处理方法 （1）创伤急救 用药棉或纱布把伤口清理干净，若有碎玻璃片要小心除去，用双氧水擦洗或涂红汞水，也可涂碘酒（红汞与碘酒不可同时使用），再用创可贴外敷。 （2）烫伤和烧伤的急救 可用药棉浸75%—95%的酒精轻涂伤处，也可用3%—5%的KMnO4溶液轻擦伤处到皮肤变棕色，再涂烫伤药膏。 （3）眼睛的化学灼伤 应立即用大量流水冲洗，边洗边眨眼睛。如为碱灼伤，再用20%的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤，则用3%的NaHCO3溶液淋洗。 （4）浓酸和浓碱等强腐蚀性药品使用时应特别小心，防止皮肤或衣物被腐蚀。如果酸（或碱）流在实验桌上，立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干。如果只有少量酸或碱滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。 如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%—5%的NaHCO3溶液冲洗。如果碱性溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 （5）扑灭化学火灾注意事项 ①与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救。如钾、钠、钙粉、镁粉、铝粉、电石、PCl3、PCl5、过氧化钠、过氧化钡等着火。 ②比水密度小的有机溶剂，如苯、石油等烃类、醇、醚、酮、酯类等着火，不能用水扑灭，否则会扩大燃烧面积；比水密度大且不溶于水的有机溶剂，如CS2着火，可用水扑灭，也可用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器扑灭。 ③反应器内的燃烧，如是敞口器皿可用石棉布盖灭。蒸馏加热时，如因冷凝效果不好，易燃蒸气在冷凝器顶端燃着，绝对不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口，应先停止加热，再行
高一化学学法指导
高中化学学科学法指导 （2020—2021学年度第一学期） 高一年级是初、高中结合的平台，进人高中后，新的教材、新的教学要求，使同学们觉 得高中化学并不像想象的那么容易。高中化学知识总量的增加、知识的系统性与逻辑性增强，理论性知识的比重增大，对学生的逻辑推理能力、表达能力、实验能力、计算能力、记忆能 力及知识迁移能力的要求大大提高，使一些同学产生了畏难情绪，在诸多方面就出现了很多 不适应。高一的起步开局，关系到整个高中阶段的成败。 一、高中化学与初中化学的比较 1、教学内容和进度 初三刚刚接触化学，因此进度相对高中较慢，要领和定律的学习巩固时间较长，而进入 高中以后，教学内容的深度、广度、难度显著增加，进度加快，化学方程式增多，这在理解 和掌握上都增大了难度，如果不及时消化，就会在以后的学习中相当被动，如高一Cl 的实 2与水、碱的反应等，学生一时难以理解，深感难掌握、难记忆，不太适应。 验室制法，Cl 2 初中化学只是具体介绍某一元素及化合物的性质，了解在生产和生活中的重要用途，而高一 教材以氯、钠、硫、氮为重点，详细介绍它们的物质及重要化合物，通过分析同族元素原子 结构的相同点和不同点研究它们在性质上的相似性和递变性；运用归纳、对比培养学生科学 研究的思维理念，灵活动脑的理解方式。这是学习元素化合物知识与初中不同的特点。 2、思维方法 初中化学注重定性分析，要求记住现象或结论，以形象思维为主，通常从熟悉、具体、 直观的自然现象或演示实验入手，建立化学概念和规律；而高中化学除了定性分析外，还有 定量分析，记住“是什么”外，还要求弄清“为什么”和“是什么”。除形象思维外，还侧 重抽象思维，在抽象思维基础上建立化学概念和规律，使学生主动地接受和自觉获取知识， 发展智能。如氧化还原反应有关概念既抽象，理论性又较强，摩尔的概念一个接一个，学生 一时不适应，这是学生进入高中所面临的挑战，给教与学带来一个十分尖锐的矛盾。 3、记忆方法 初中阶段很大程度记忆的知识多，很多同学的学习方法是靠死记硬背；而高中阶段则要 求学生有较强的理解力，理解后再记忆，并能将学过的知识提升，学会触类旁通，举一反三，深刻理解化学原理。如果还是采用死记硬背的方法学高中化学，则会导致学到的知识“消化 不良”而事倍功半。
高一化学的学习方法的具体介绍
高一化学的学习方法的具体介绍 一高中化学要重视预习阶段。 预习很重要，预习更要有重点。我们在预习的过程中不是简简单单的把课本读一遍， 这样是起不了多大作用，俗话说“学霸动口也动手”，在预习过程中一定要用笔画出重点 的概念，多读几遍去理解，然后圈出来自己疑问的地方，并且写上自己的痛点，带着想不通、理解不了的问题去听课，这样才真正起到了预习的目的，进行第一次的知识筛选，大 大提高我们的听课效率。比如，对于一些概念性的问题，提前预习效果就会很好。 例： 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物; 非电解质：在在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物。 预习了这组定义后还要多读几遍理解，最终会悟出对于电解质来说只需要其中一个条 件在能导电即可。同时，不管是电解质还是非电解质都要是化合物，这也就则意味着这组 定义要在化合物中去寻找，那么也就不关单质和混合物什么事了。也可得出：导电的不一 定是电解质，不导电的也不一定是非电解质。虽然是短短的两句话，仔细理解其中有很多 的内涵，只有理解透彻在做习题时才不容易出错。 二高中化学更要重视听课阶段。 课堂教学中老师会启发学生的思维，系统的讲解概念和规律，解答同学们的疑难问题，点拨思路，所以听课，听好课至关重要!在高中阶段除了像初中那样全神贯注之外听老师 讲之外，还需要同学们的思维和行动。思维指的是听课时要积极开动脑筋思维，注意听老 师解决问题的思路、方法和解题的规范要求。跟着老师感觉走，啥都不用愁，重点思索老 师从现象、事实到结论的分析、归纳得到结论的过程，或演绎、推理的过程，我们的目的 是要发展思维能力，理解所学的内容，而不是仅仅只记结论。行动呢?俗话又说“好记性 不如烂笔头”，在高中听课阶段，记笔记更加重要，而且记笔记要注意“快、准、稳”。快，笔记一定要记得快，记重点，实在赶不及就下课再记，不要被老师的节奏落下;准， 笔记要找到精确的重点，把老师讲课的板书条文、重点问题的思考方法，分析思路等简单 记下来;稳，笔记是为我们自己服务的，所以笔记千万不能记得乱七八糟，自己都看不懂，这样就非常悲催了。 三高中化学少不了的复习阶段。 我们说：掌握一个知识最好的方法是重复、重复、再重复。重要的事情要强调三遍嘛!同时从生物学的角度来说，不断地重复知识与我们脑部突触的建立有关，一旦这个突触建 立起来，那就是你的了，想忘都难。由于高中知识点的难度和宽度都上升，所以复习就是
2020最新高一化学必修一知识点总结5篇分享
2020最新高一化学必修一知识点总结5篇分享 高一是高中学习生涯中打好基础的一年，而高中化学也是比较难的一门学科。那么，如何学好高一化学呢？ 高一化学必修一知识点1 氯离子的检验 使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子(CO32-、SO32-) HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3 Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O Cl-+Ag+==AgCl↓ 二氧化硫 制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末) S+O2===(点燃)SO2 物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比) 化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳
定，会分解回水和SO2 SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。 可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。 一氧化氮和二氧化氮 一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2+O2========(高温或放电)2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。 二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：3NO2+H2O==2HNO3+NO这是工业制硝酸的方法。 高一化学必修一知识点2 一.原子结构 1.能级与能层 2.原子轨道 3.原子核外电子排布规律⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道(能级)，叫做构造原理。 能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。
人教版高一化学必修一知识点超全总结
化学必修1知识点 第一章从实验学化学 一、常见物质的分离、提纯和鉴别 i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
常见物质除杂方法 ②几种重要阳离子的检验 （l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
（4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。（5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］（6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 （7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。 （8）Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。（9）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 ③几种重要的阴离子的检验 （1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 （2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。 （3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。 （4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。（5）SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。 （6）SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。 （7）S2－能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。 （8）CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 二、常见事故的处理 三、化学计量 ①物质的量 定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x1023 N 公式：n= NA ②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量 m 公式：n= M ③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 V 公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L ④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 ⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l
高一化学学习总结.
高一化学学习总结 2019-01-01 刚进入阶段学习的学生由于受到初中教师的教法，自身的学法及其它一些因素的影响，往往不适应高中化学的学习，如果在学习策略上不能较快适应，容易造成学习成绩的较大分化，甚至影响其它学科的学习， 。这时候就需要高一年的学生对初中某些知识加深、完善。小编整理了相关资料，以供参考： (1)氧化还原反应，初中只从得、失氧观点简单的介绍有关氧化还原反应，而且对氧化剂和还原剂概念不做要求，高一年则从化合价、升降，电子得、失观点，即从本质上来学习氧化还原及应。 (2)高中阶段学习元素及化合物知识，只需掌握简单的规律，但高中阶段的化学反应，需从本质上理解反应，通过离子反应掌握反应的本质。 (3)"差量"法的应用，此法在中学基础计算中应用较广，初中阶段不要求学生掌握该法，在高-年要结合有关新课内容补充讲解并使学生逐步掌握。 (4)在弄清楚物质微粒之间个数关系之后，要学会利用"关系式"法，即在多个化学反应的计算中，找出相应物质的微粒关系，直接计算。 此外，对于实验课，初中实验讲重视的是学生观察现象得出结论，而高中化学实验要逐步锻炼学生设计实验，独立完成实验过程，并根据实验得出相应结论。初、高中课的过渡要注意把握时机和尺度，通过相关知织的过渡要让学生能从更高层次上来准确理解初中化学知识，要力求做到对今后学习化学有所帮助。 接着，咱们来谈谈高中化学的学习方法 (一)要科学地阅读教材和资料书新教材在充分考虑学生心理、生理特征、教育教学原理、学科特点、社会发展等诸多因素的基础上精心编制而成的，具有极高的阅读价值，课前阅读能把握好重点方能提高听课效率，课上阅读使学生有充足的时间去分析思考问题，发现疑点，展示其特长，减少惰性，减少两极分化，课后充分利用资料书，可以及时弥补课堂上因疏忽等原因而产生的疑惑，并使已有的知识得到进一步升华，安排阅读应抓住时机，应本着阅读后能解决问题，能在提出新问题，再阅读再解决问题的原则，通过阅读仔细推敲，全面准确地领会知识的内涵，明确联系，掌握规律，使知识成块、成串，逐步培养能力， 《》()。
最新高一化学知识点总结三篇
最新高一化学知识点总结三篇 高一化学是高中化学知识的基础，如果基础没打好，以后的学习就会遇到很大的阻碍，所以同学们一定要善于总结知识点，多加复习。下面就是给大家带来的高一化学知识点，希望能帮助到大家！ 1.物质的组成 从宏观的角度看,物质由元素组成;从微观的角度看,原子，分子，离子等是构成物质的基本粒子，物质组成的判断依据有: (1)根据有无固定的组成或有无固定的熔沸点可判断该物质是纯净物还是混合物，其中:油脂，高分子化合物，玻璃态物质及含有同种元素的不同同素异形体的物质均属于混合物。 (2)对于化合物可根据晶体类型判断:离子晶体是由阴阳离子构成的;分子晶体是由分子构成的;原子晶体是由原子构成的。 (3)对于单质也可根据晶体类型判断:金属单质是由金属阳离子和自由电子构成的;原子晶体，分子晶体分别由原子，分子构成。 2.物质的分类
(1)分类是研究物质化学性质的基本方法之一,物质分类的依据有多种,同一种物质可能分别属于不同的物质类别。 (2)物质的分类依据不同,可以有多种分类方法,特别是氧化物的分类是物质分类的难点,要掌握此类知识,关键是明确其分类方法。 氧化物的分类比较复杂,判断氧化物所属类别时,应注意以下几个问题: ①酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如CrO3是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如CO，NO和NO2等。 ②碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Na2O2为过氧化物(又称为盐型氧化物),Pb3O4和Fe3O4为混合型氧化物(一种复杂氧化物),Al2O3和ZnO为两性氧化物,Mn2O7为酸性氧化物。 ③酸性氧化物，碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸碱(如SiO2.MgO)
高中化学学习方法指导
高中化学学习方法指导 一、化学学科特征和课程目标： 化学是一门基础性、创造性和实用性的学科，是一门研究物质组成、结构性质和变化规律的科学，是研制新物质的科学，是信息科学、材料科学、能源科学、环境科学、海洋科学、生命科学和空间技术等研究的重要基础。 1、知识与技能：认识常见物质的性质、制法，掌握化学的基本概念和基本理论，理解物质的多角度分类，认识化学变化的多样性和规律性，能分析简单化学问题，并用化学语言表达。能分析化学问题中量的关系，学会简单的化学计算。认识常用化学问题的方案设计、操作和完成实验报告。 2.过程与方法：了解科学探究的一般过程，初步学会科学研究的一般方法。认识结构决定性质，性质决定用途的规律，了解现代化学肩负的使命。具有为解决化学问题进行专题信息收集、加工和输出的能力。学会通过独立学习和合作学习相结合来提高学习和实践活动的效率，培养团队合作的能力。 3.情感态度与价值观：了解现代化学和化工的发展，了解化学知识在解决生活、生产和社会问题中的重要作用，提高学习化学的自觉性，具有参与化学科学实践的积极性，养成良好的学习态度。了解科学方法在化学研究中的重要性，养成实事求是的科学态度和勇于创新的科学精神。认识化学与生活改善、生产发展、社会进步和自然生态保护的关系，形成合理使用自然资源和保护环境的意识和责任感。 二、高中化学与初中化学相比有下述几方面的特点： 1、概念抽象 初中化学是化学教育的启蒙，注重定性分析，以形象思维为主，从具体、直观的自然现象入手和实验入手建立化学概念和规律，使学生掌握一些最基础的化学知识和技能，很大程度上是记忆型，欠缺独立思考能力的培养，习惯于被动接受的方式获取知识。而高中除定性分析外，还有定量分析，除形象思维侧重抽象思维，在抽象思维基础上建立化学概念和规律，使学生主动地接受和自觉获取知识，发展智能。如氧化——还原反应有关概念既抽象，理论性又较强，第二章摩尔概念一个接一个，有的同学可能一时不适应，这是大家进入高中所面临的挑战。 2、进度快，反应方程式复杂 初中进度相对高中较慢，要领、定律学习巩固时间较长，在往后的学习中有较充裕的时间加以消化，而进入高中以后，教学内容的深度、广度、难度显著增加，进度加快，化学方程式增多，多数反应失去了初中掌握的反应规律，这在理解和掌握上都增大了难度，如果不及时消化，就会在以后的学习中相当被动。 3、内涵深，联系广 如摩尔使微观与宏观联系起来，渗透在高中教材的各个章节，对整个中学化学计算起着奠基的作用。再如物质结构、元素周期律是整个中学化学的重点，学得好可促使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识的飞跃，并能使学生以物质结构、元素周期律为理论指导，探索、研究后面的化学知识，培养分析推理能力，为今后进一步学好化学打下坚实的基础。 4、抓典型，带一族 初中化学只是具体介绍某一元素及化合物的性质，了解在生产和生活中的重要用途，而高一教材以氯、钠、硫、氮为重点，详细介绍它们的物质及重要化合物，通过分析同族元素原子结构的相同点和不同研究它们在性质上的相似性和递变性；运用归纳、对比培养学生科学研究的方法，这是学习元素化合物知识与初中不同的一个特点。
高一化学必修一知识点归纳梳理大全.doc
最新高一化学必修一知识点归纳梳理大全 高中阶段学习难度、强度、容量加大，学习负担及压力明显加重，不能再依 赖初中时期老师“填鸭式”的授课，“看管式”的自习，“命令式”的作业，要逐步培养自己主动获取知识、巩固知识的能力，制定学习计划，养成自主学习的 好习惯。下面就是我给大家带来的高一化学必修一知识点总结，希望能帮助到大家！ 高一化学必修一知识点 1 除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”; 但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 物质的量的单位――摩尔 1.物质的量 (n) 是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2. 摩尔 (mol): ，把含有 6.02 ，×1023 个粒子的任何粒子集体计量为 1 摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把 6.02 ，X1023mol-1 叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量， =，物质所含微粒数目 / 阿伏加德罗常数， n，=N/NA 5. 摩尔质量 (M)(1) ，定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2) 单位： g/mol ，或，g..mol-1(3)，数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子 质量 . 6. 物质的量 =物质的质量 / 摩尔质量， ( ，n，=，m/M，) 气体摩尔体积
1.气体摩尔体积 (Vm)(1) 定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩 尔体积 .(2) 单位： L/mol 2.物质的量 =气体的体积 / 气体摩尔体积 n=V/Vm 3.标准状况下 , ， Vm，=，22.4 ，L/mol 物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度 . (1)定义：以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理 量，叫做溶质 B 的物质的浓度。 (2) 单位： mol/L(3) 物质的量浓度， =，溶质的物 质的量 / 溶液的体积， CB，=，nB/V 2. 一定物质的量浓度的配制 (1)基本原理 : 根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的 量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为 规定的体积 , 就得欲配制得溶液 . (2)主要操作 a. 检验是否漏水 . b. 配制溶液，1 计算 .2 称量 .3 溶解 .4 转移 .5 洗涤 .6 定容 .7 摇匀 8 贮存溶液，注意事项： A，选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶，B，使用前必须检查是否漏水， C，不能在容量瓶内直接溶解， D，溶解完的溶液等冷却至室温时再转移， E，定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察 加水至液面最低处与刻度相切为止. 3.溶液稀释： C(浓溶液 )?V( 浓溶液 ) ， =C(稀溶液 )?V( 稀溶液 ) 高一化学必修一知识点 2 电解质和非电解质
关于2020年最新高一化学知识点总结
高一化学知识点总结 必修册基本内容梳理 从实验学化学 一、化学实验安全 (做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 (烫伤宜找医生处理。 (浓酸撒在实验台上，先用NaO或NaHCO中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO液淋洗，然后请医生处理。 (浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 (钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 (酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二.混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO合物 三、离子检验