2020年广东省高考化学试卷(一) (含答案解析)

2020年广东省高考化学试卷（一）

一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）

1.下列说法不正确的是()

A. Cl?会破坏铝表面的氧化膜

B. NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强

C. KMnO4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒

D. 钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀

2.脑白金主要成分的结构简式为下列对脑白金主要成分的

推论不正确的是()

A. 其官能团和营养成分与葡萄糖相同

B. 其分子式为C13H16N2O

C. 该物质能与溴水反应

D. 该物质能发生水解反应并生成乙酸

3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X、Z最外层电子数之和为13，W与

Y同族，W的单质在Z的单质中点燃可以安静地燃烧，火焰为苍白色，且伴有白雾生成。下列说法不正确的是()

A. 常温常压下X的单质为气态

B. Y与其他三种元素均可形成离子化合物

C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性

D. W与Z具有相同的最低化合价

4.下列说法不正确的是()

A. 可以用于比较Fe3+、I2、Cl2的氧化性强弱

B. 橡皮管的作用是使水能顺利流下

C. 若向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸溶液直至过量，灯光会由亮变暗

至熄灭后又逐渐变亮

D. 用于吸收HCl气体能防倒吸

5.如图所示为钠硫高能电池的结构示意图，M由Na2O和Al2O3制得，该

电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS=Na2Sx.下列说法不正确的是()

A. 负极反应式为Na?e?=Na+

B. 放电时，消耗32g正极活性物质，转移的电子为2mol

C. M的作用是导电和隔离钠与硫

D. 消耗相同质量的负极活性物质，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电

池的4.5倍

6.若ag CO2含b个分子，则阿伏加德罗常数的值为()

A. ab

28B. ab

14

C. 28

b

D. 44b

a

7.在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3?H2O?NH4++OH?。下列叙述正确的

是()

A. 加入少量浓盐酸，平衡逆向移动

B. 加入少量NaOH固体，平衡正向移动

C. 加入少量0.1mol·L?1NH4Cl溶液，溶液中c(OH?)减小

D. 加入少量MgSO4固体，溶液pH增大

二、简答题（本大题共5小题，共66.0分）

8.实验室以一种工业废渣(含80%～90%的Ca(OH)2，其余为焦炭等不溶物)为原料制备KClO3的实

验过程如图1：

几种物质的溶解度如图2：

(1)反应I的目的是制备Ca(ClO3)2，写出该反应的化学方程式：______；在通入Cl2和O2比例、废渣量均一定的条件下，为使Cl2转化完全，可采取的合理措施是______．

(2)若过滤时滤液出现浑浊，其可能的原因是______(填序号)．

A.漏斗中液面高于滤纸边缘

B.滤纸已破损

C.滤纸未紧贴漏斗内壁

(3)所加试剂Y选用KCl而不用KNO3的原因是______．

(4)已知：4KClO

3

?

?400℃?

?

3KClO4+KCl；2KClO3?

?600℃?

?

2KCl+3O2↑.实验室可用KClO3制备高纯KClO4

固体，实验中必须使用的用品有：热过滤装置(如图3所示)、冰水．

①热过滤装置中玻璃漏斗的下端露出热水浴部分不宜过长，其原因是______．

②请补充完整由KClO3制备高纯KClO4固体的实验方案：

向坩埚中加入一定量的KClO3，______，在低温下干燥得KClO4固体．

9.用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制备高纯MnCO3的工艺流程如图：

2

K sp

物质Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2 K sp1×10?16.31×10?38.61×10?32.31×10?12.7回答下列问题：

(1)软锰矿预先粉碎的目的是______，MnO2与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为______。

(2)保持BaS投料量不变，随MnO2与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，而

Ba(OH)2的量达到最大值后会减小，减小的原因是______。

(3)滤液Ⅰ可循环使用，应当将其导入到______操作中(填操作单元的名称)。

(4)净化时需先加入的试剂X为______(填化学式)，再使用氨水调溶液的pH，则pH的理论最小

值为______(当溶液中某离子浓度c≤1.0×10?5mol?L?1时，可认为该离子沉淀完全)。

(5)碳化过程中发生反应的离子方程式为______。

10.水煤气是水蒸气通过炽热的焦炭而生成的气体。水煤气在生产过程中发生的化学反应有两个可

逆反应：

反应①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH1=+131.3kJ?mol?1

反应②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH2

实验室模拟生产水煤气的过程中，维持水煤气发生炉的总体积不变，投入过量的焦炭粉，起始时充入水蒸气至体系总压强5kPa，在两种不同催化剂(Cat.1和Cat.2)的条件下测得如下的实验数据：

回答下列问题：

(1)已知C和CO的燃烧热分别为393.5kJ?mol?1、283.0kJ?mol?1，求反应②的

ΔH2=______________

=________kPa，该条件中CO2

(2)条件I，200℃时，测得体系中的P CO=1.7kPa，则此时的P H

2O

的生成速率v=________kPa·min?1

(3)条件II，温度高于160℃时总压减小的原因可能是___________，温度高于360℃时总压增大

的原因可能是________________．

(4)下列关于催化剂Cat.1与Cat.2的说法中，正确的是_________

a.相同条件下，Cat.2的催化效果始终高于Cat.1

b.从成本角度考虑，优先选择Cat.2

c.使用条件I的最适温度为280℃

d.120℃时，如果将条件II的时间延长，其总压可能大于条件III的总压

=4.5kPa，求反应②在该温度下的平衡常数

(5)320℃时，测得体系中H2的平衡分压为P H

2

Kp=_____(计算结果保留2位有效数字)

11.氢、碳、氮、氧、铁、铜等元素及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问

题：

(1)写出基态铜原子的价电子排布式________。

(2)实验室用KSCN溶液、检验Fe3+。C、N、O的电负性由大到小的顺序为_______(用元素符

号表示)，一定条件下，SCN?与MnO2反应可得到(SCN)2，试写出(SCN)2的结构式______________。

(3)FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃FeCl3的晶体类型是______。FeSO4常作补铁剂，SO?42?的

立体构型是_______。

(4)CH3OH分子中O原子的杂化方式为______，键角：H?C?H______H?O?C。(填“<”、

“>”、“=”)CH3OH能与H2O以任意比互溶的原因是________。

(5)已知C60分子结构和C60晶胞示意图(如图I、图Ⅱ所示)：

则一个C60分子中含有σ键的个数为________，与每个C60分子距离最近且相等的C60分子有

________个，C60晶体的密度的表达式为________g·cm?3。

12.化合物甲的分子式为C18H17ClO2，其发生转化反应的过程如下图：

已知：

回答下列问题：

(1)A的化学名称为______；A分子中最多有______个原子处于同一平面上。

(2)C→F的反应类型为______；F中含氧官能团名称为______。

(3)化合物甲反应生成A、B的化学方程式为______。

(4)A有多种同分异构体，写出2种符合条件的同分异构体的结构简式

①能与溴发生加成反应

②分子中含苯环，且在NaOH溶液中发生水解反应

③核磁共振氢谱有5组峰，且面积比为1：2：2：1：2的是______；

(5)是重要的有机合成工业中间体之一，广泛用于医药、香料、塑料和感光树脂等化工产品，参照上述反应路线，设计一条以A为原料合成的路线(其

他试剂任选)______。

(6)立体异构中有一种形式为顺反异构，当相同原子或基团在双键平面同一侧时为顺式结构，在异侧时为反式结构，则的聚合物顺式结构简式为______。

-------- 答案与解析 --------

1.答案：B

解析：解：A.氯离子很容易被吸附在氧化膜上，把氧化膜中的氧离子取代出来，故A正确；

B.NaHCO3受热分解：2NaHCO3??△?Na2CO3+H2O+CO2↑，说明NaHCO3的热稳定性比Na2CO3差，故

B错误；

C.强酸、强碱、强氧化性物质可以使蛋白质变性，KMnO4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒，故C 正确；

D.钢铁在潮湿空气中具备构成原电池的条件，发生吸氧腐蚀，故D正确；

故选：B。

A.铝与氯盐溶液反应，阴离子与铝表面氧化膜作用也与OH?类似，阴离子作为亲核试剂进攻Al2O3晶体中高电荷、小半径的Al3+，削弱Al3+与O2?之间的静电作用，最终使这种阴离子取代O2?与Al3+结合为配位络离子而溶解，同时这种络离子又阻隔Al3+与O2?间的接触，促使O2?在溶液中与水作用转化为OH?并使氧化膜出现裂缝，在金属离子以及水分子、H+穿透孔隙与铝反应的协同作用下，使铝表面氧化膜溶解；

B.NaHCO3受热分解；

C.使蛋白质变性；

D.钢铁在潮湿空气中具备构成原电池的条件。

本题考查了元素化合物知识、蛋白质的变性、钢铁的腐蚀等知识，属于学科内的综合，注重基础，难点在A选项，中学不太要求。

2.答案：A

解析：解：A.脑白金中含有N—H、C=C以及，而葡萄糖只含有—OH和—CHO，营养成

分不同，故A错误；

B.脑白金中含有13个C、16个H以及2个N、1个O，分子式为C13H16N2O，故B正确；

C.分子中含有C=C，能与溴水发生加成反应，故C正确；

D.分子中含有，能发生水解，水解产物中有乙酸，故D正确．

故选A．

根据有机物的结构简式判断含有的官能团，根据官能团判断可能具有的性质．

本题考查有机物的结构和性质，题目难度中等，注意把握有机物的结构和含有的官能团．

3.答案：C

解析：

【分析】

本题考查元素周期律，侧重考查知识迁移能力，解题关键在于熟记元素周期表常见物质的位置和原子序数，并掌握其化学性质。

【解答】

依题意可推知元素W、X、Y、Z分别为H、N、Na、Cl。

A.常温常压下N的单质为氮气，故A正确；

B.Na与其他三种元素分别可形成NaH、Na3N和NaCl，故B正确；

C.Na和Cl形成的化合物的水溶液呈中性，故C错误；

D.H和Cl都具有?1价，故D正确。

故选C。

4.答案：D

解析：解：A.还原性强的离子先反应，对应的氧化产物氧化性弱，故A正确；

B.橡皮管的作用是使漏斗上下气压相同，保证液体顺利流下，故B正确；

C.氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，灯光熄灭，继续加入硫酸，又逐渐变亮，故C正确；

D.苯的密度比水小，仍会发生倒吸，故D错误．

故选D．

A.还原性强的离子先反应；

B.橡皮管的作用是使漏斗上下气压相同；

C.溶液的导电性强弱与离子的浓度呈正比；

D.苯的密度比水小．

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氧化性比较、试验基本操作、气体收集等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．5.答案：B

解析：

【分析】

本题考查了原电池原理，明确正负极上得失电子及反应类型是解本题关键，难点是电极反应式的书写，易错题是A，根据M晶体的类型确定M的导电作用，难度不大。

【解答】

由方程式可知反应中Na被氧化，应为原电池负极反应，电极方程式为Na?e￣=Na+，S化合价降低，被还原，为原电池正极反应，电极方程式为xS+2e￣→S x2￣，原电池工作时，M起到导电和隔绝Na、S的作用，以此解答该题。

A.由方程式可知反应中Na被氧化，应为原电池负极反应，电极方程式为Na?e￣=Na+，故A正确；

B.正极上硫得电子发生还原反应，电极反应式为：xS+2e?=S x2?，所以消耗32 g正极活性物质，转

移的电子为32g

32g/mol ×2

x

=2

x

mol，故B错误；

C.熔融状态下，Na2O能电离出阴阳离子而使电解质导电，且钠易和硫反应，所以M的作用是导电和隔离钠与硫，故C正确；

D.钠高能电池中负极为钠，有23g钠消耗释放1mole?，则207g钠消耗时转移207

23

mol=9mole?，铅

蓄电池的电极反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，铅蓄电池中铅是负极，207g铅消耗时转移2mole?，故钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的：9÷2=4.5倍，故D正确。

故选B。

6.答案：D

解析：

【分析】

本题考查阿伏加德罗常数，比较基础，侧重对基础知识的巩固。

根据n=m

M

计算二氧化碳的物质的量，再根据N=nN A计算阿伏加德罗常数。【解答】

ag二氧化碳的物质的量为ag

44g/mol =a

44

mol，

则a

44

mol×N A=b，

解得N A=44b

a

mol?1。

故选D。

7.答案：C

解析：

【分析】

本题考查了弱电解质的电离，明确影响弱电解质电离的因素，难度中等，注意加水稀释氨水溶液，溶液中氢离子浓度增大，为易错点。

【解答】

A.向氨水中加入少量浓盐酸，氢离子和氢氧根离子反应生成水，所以氢氧根离子浓度减小，平衡正向移动，故A错误；

B.向氨水中加入少量氢氧化钠，溶液中氢氧根离子浓度增大，则抑制一水合氨电离，平衡逆向移动，故B错误；

C. 加入少量0.1mol·L?1NH4Cl溶液，溶液中c(NH4+)增大，平衡逆向移动，c(OH?)减小，故C正确；

D. 加入少量MgSO4固体，生成氢氧化镁沉淀，消耗OH?，溶液pH减小，故D错误。

故选C。

8.答案：2Ca(OH)2+2Cl2+5O2=2Ca(ClO3)2+2H2O缓慢通入Cl2、O2(搅拌浆料或控制合适的温度)AB 防止产物KClO3中含有较多的KNO3杂质防止滤液冷却析出的晶体堵塞漏斗控制温度400℃，使KClO3充分分解，将所得固体溶于水并煮沸至有大量固体析出，用热过滤装置过滤，并用冰水洗涤滤渣2～3次

解析：解：(1)反应I的目的是制备Ca(ClO3)2，发生的反应化学方程式为：2Ca(OH)2+2Cl2+5O2= 2Ca(ClO3)2+2H2O；为使Cl2转化完全，可缓慢通入Cl2、O2(搅拌浆料或控制合适的温度)；

故答案为：2Ca(OH)2+2Cl2+5O2=2Ca(ClO3)2+2H2O；缓慢通入Cl2、O2(搅拌浆料或控制合适的温度)；

(2)若过滤时滤液出现浑浊，其可能的原因是：漏斗中液面高于滤纸边缘、滤纸已破损；

故答案为：AB；

(3)KNO3的溶解度随温度的升高而增大，防止产物KClO3中含有较多的KNO3杂质，所加试剂Y选用KCl而不用KNO3；

故答案为：防止产物KClO3中含有较多的KNO3杂质；

(4)①为防止滤液冷却析出的晶体堵塞漏斗，

热过滤装置中玻璃漏斗的下端露出热水浴部分不宜过长； 故答案为：防止滤液冷却析出的晶体堵塞漏斗；

②已知：4KClO 3?

?400℃ 3KClO 4+KCl ，由KClO 3制备高纯KClO 4固体的实验方案：向坩埚中加入一定量

的KClO 3，控制温度400℃，使KClO 3充分分解，将所得固体溶于水并煮沸至有大量固体析出，用热过滤装置过滤，并用冰水洗涤滤渣2～3次，在低温下干燥得KClO 4固体；

故答案为：控制温度400℃，使KClO 3充分分解，将所得固体溶于水并煮沸至有大量固体析出，用热过滤装置过滤，并用冰水洗涤滤渣2～3次．

工业废渣(含80%～90%的Ca(OH)2，其余为焦炭等不溶物)，加入水打浆，通入氯气氯化和氢氧化钙反应在80℃生成氯酸钙和水，过滤掉焦炭等不溶物，向滤液中加入饱和KCl 溶液，转化为KClO 3的溶液，蒸发浓缩，冷却结晶，趁热过滤得到析出KClO 3的晶体，据此分析作答．

本题考查了物质的制备和分离提纯的过程分析判断，实验条件和物质性质的理解应用，实验设计和反应流程、原理理解是关键，题目难度中等．

9.答案：

增大反应接触面积，充分反应，提高反应速率 MnO 2+BaS +H 2O =Ba(OH)2+MnO +S 过量的MnO 2消耗了产生的Ba(OH)2 蒸发 H 2O 2 4.9 Mn 2++HCO 3?+NH 3?H 2O =MnCO 3↓+NH 4++

H 2O

解析：解：(1)软锰矿预先粉碎可以增大反应物的接触面积，使反应更充分，提高反应速率；MnO 2与BaS 反应转化为MnO ，Mn 元素的化合价由+4价降低为+2价，根据元素价态规律可知?2价的S 元素应被氧化得到S 单质，则MnO 2与BaS 的系数比应为1：1，根据后续流程可知产物还有Ba(OH)2，结合元素守恒可得化学方程式为：MnO 2+BaS +H 2O =Ba(OH)2+MnO +S ，

故答案为：增大反应接触面积，充分反应，提高反应速率；

MnO 2+BaS +H 2O =Ba(OH)2+MnO +S ； (2)根据题目信息可知MnO 2为两性氧化物，所以当MnO 2过量时，会消耗反应产生的Ba(OH)2，从而使Ba(OH)2的量达到最大值或会减小，

故答案为：过量的MnO 2消耗了产生的Ba(OH)2；

(3)滤液I 为结晶后剩余的Ba(OH)2饱和溶液，所以可以导入到蒸发操作中循环使用，

故答案为：蒸发；

(4)净化时更好的除去Fe 元素需要将Fe 2+氧化为Fe 3+，为了不引入新的杂质，且不将Mn 元素氧化，加入的试剂X 可以是H 2O 2；根据表格数据可知，Fe(OH)3和Al(OH)3为同种沉淀，而Al(OH)3的K sp 稍大，所以当Al 3+完全沉淀时，Fe 3+也一定完全沉淀，当c(Al 3+)=1.0×10?5mol/L 时，c(OH ?)=10?9.1mol/L ，所以c(H +)=10?4.9mol/L ，pH =4.9，即pH 的理论最小值为4.9，

故答案为：H 2O 2；4.9；

(5)碳化过程Mn 2+和碳酸氢根电离出的碳酸根结合生成碳酸锰沉淀，促进碳酸氢根的电离，产生的氢离子和一水合氨反应生成铵根和水，所以离子方程式为Mn 2++HCO 3?+NH 3?H 2O =MnCO 3↓

+NH 4++H 2O ，

故答案为：Mn 2++HCO 3?+NH 3?H 2O =MnCO 3↓+NH 4++H 2O 。

软锰矿粉(主要成分为MnO 2，含少量Fe 3O 4、Al 2O 3)加入硫化钡溶液进行反应，主要发生MnO 2+BaS +

H 2O =Ba(OH)2+MnO +S ，过滤得到Ba(OH)2溶液，经蒸发结晶、过滤、干燥得到氢氧化钡；滤渣用硫酸溶解，得到的滤液中主要金属阳离子有Mn 2+、Fe 2+、Fe 3+、Al 3+，得到的滤渣为不溶于稀硫酸的硫磺；之后向滤液中加入合适的氧化剂将Fe 2+转化为Fe 3+，然后加入氨水调节pH ，使Fe 3+、Al 3+转化为沉淀除去，压滤得到的废渣为Fe(OH)3和Al(OH)3，此时滤液中的金属阳离子只有Mn 2+，向滤液中加入碳酸氢铵、氨水，Mn 2+和碳酸氢根电离出的碳酸根结合生成碳酸锰沉淀，过滤、洗涤、干燥得到高纯碳酸锰。

本题考查了制备方案的设计，为高频考点，题目难度中等，明确流程分析及混合物分离方法、发生

的反应为解答的关键，试题知识点较多，充分考查了学生的分析能力及化学实验、化学计算能力。 10.答案：(1)?41.2kJ ?mol ?1

(2)2.7； 0.02

(3)温度升高，催化剂活性降低； 温度升高，反应Ⅰ的速率加快

(4)bc

(5)1.3

解析：

【分析】

本题考查了盖斯定律的计算、化学平衡中三段式计算、催化剂对化学反应的影响以及化学平衡常数的计算等知识，难度较大。

【解答】

(1)根据题意反应① C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2(g) ΔH 1=+131.3kJ ?mol ?1，反应C(s)+O 2(g)=

CO 2(g) ΔH?3=?393.5kJ ?mol ?1，反应2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g) ΔH 4=?566kJ ?mol ?1，根据盖

斯定律可知反应② CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g) ΔH 2中的ΔH 2=ΔH 1?ΔH 3+ΔH 4=

[131.3?(?393.5)+(?566)]kJ ?mol ?1=?41.2kJ ?mol ?1，

故答案为：?41.2kJ ?mol ?1；

(2)根据题意：实验室模拟生产水煤气的过程中反应① C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2(g)和反应② CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g)，维持水煤气发生炉的总体积不变，投入过量的焦炭粉，起始时充入水蒸气至体系总压强5kPa ，根据体积不变，压强比等于物质的量比，可以根据三段式进行分析，

反应① C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2(g)

起始 5 0 0

转化 x x x

平衡 5?x x x

反应② CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g)

起始 x 5?x 0 x

转化 y y y y

平衡 x ?y 5?x ?y y x +y

{?x ?y =1.7?x ?y?+5?x ?y +?y +x +y?=7

可得：x =2，y =0.3 P H 2O =5?x ?y =2.7kPa ，该条件中CO 2的生成速率v =0.315=0.02kPa ·min ?1，

故答案为：2.7； 0.02；

(3)条件Ⅱ，温度高于160℃时总压减小的原因可能是温度升高，催化剂活性降低；温度高于360℃时总压增大的原因可能是温度升高，反应Ⅰ的速率加快，

故答案为：温度升高，催化剂活性降低； 温度升高，反应Ⅰ的速率加快；

(4)a.相同条件下，Cat.2的催化效果并不是始终高于Cat.1，故a 错误；

b.从成本角度考虑，达到相同压强时，Cat.2所需要的温度低，故b 正确；

c.使用条件Ⅰ的压强最大时的温度为280℃，故c 正确；

d.120℃时，条件Ⅲ已经达到了平衡，如果将条件Ⅱ的时间延长，其总压不可能大于条件Ⅲ的总压，故d 错误；

故答案为：bc ；

(5)根据题意可知：

反应① C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2(g)

起始 5 0 0

转化 x x x

平衡 5?x x x

反应② CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g)

起始 x 5?x 0 x

转化 y y y y

平衡 x ?y 5?x ?y y x +y

{?x +y =4.5?x ?y?+5?x ?y +?y +x +y?=9

可得：x =4，y =0.5，K p =4.5×0.53.5×0.5=1.3， 故答案为：1.3。

11.答案：(1)1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1或[Ar]3d 104s 1

(2)O >N >C ；N ≡C ?S ?S ?C ≡N

(3)分子晶体；正四面体形

(4)sp 3；>；可形成分子间氢键

(5)90；12；4×12×60

N A a 3

解析：

【分析】

本题考查结构性质位置关系应用，题目难度中等，试题涉及晶胞结构、氢键、分子结构与性质、杂化轨道、等电子体、化学键等知识，正确推断各元素为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系。

【解答】

(1)铜为29号元素，基态铜原子核外有29个电子，其价电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1或

[Ar]3d 104s 1，

故答案为：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1或[Ar]3d 104s 1；

(2)同一周期元素，从左至右电负性依次增强，则C 、N 、O 的电负性由大到小的顺序：O >N >C ，(SCN)2中S 与C 、S 与S 分别形成一对共用电子对，C 与N 形成3对共用电子对，则(SCN)2的结构式为N ≡C ?S ?S ?C ≡N ，

故答案为：O >N >C ；N ≡C ?S ?S ?C ≡N ；

(3)因为FeCl 3的熔点为306℃，沸点为315℃，所以FeCl 3是分子晶体，SO 42?中S 原子成键电子对数=4+6+2?4×22=4，无孤电子对，则SO 42?的立体构型是正四面体形，

故答案为：分子晶体；正四面体形；

(4)CH 3OH 分子中O 原子与C 、H 原子形成2个σ键，由2个孤电子对，则杂化方式为sp 3杂化，有孤电子对的对成键电子的排斥作用大，键角小，所以键角H ?C ?H >H ?O ?C ，因为甲醇和水均可形成分子间氢键，所以CH 3OH 能与H 2O 以任意比互溶，

故答案为：sp 3；>；可形成分子间氢键；

(5)根据C 60分子结构，C 60分子中1个碳原子有2个C ?C 键，1个C =C 键，根据均摊法，一个碳原子真正含有的σ键的个数为22+12=32，即一个C 60分子中含有σ键的个数为60×32=90个，根据C 60的晶胞结构，离C 60最近的C 60上面有4个，中间有4个，下面有4个，即与每个C 60分子距离最近且相等

的C 60分子有12个，一个C 60的晶胞中，C 60的个数为8×18+6×12=4，根据公式n =m M =n N A ，可得晶胞的质量为4×12×60

N A g ，又晶胞的体积为a 3cm 3

，则C 60晶体的密度=4×60×12N A g a 3cm 3=4×12×60N A a 3g ?cm ?3， 故答案为：90；12；4×12×60N A a 3g ?cm ?3。

12.答案：苯丙烯酸 19 取代反应(水解) 羟基、醛基

、

解析：解：(1)A 为，A 的化学名称为苯丙烯酸，其中苯环上的所有原子都可以共面，碳碳双键上的所有原子也可共面，单键可以转动，分子中所有的原子都可能处于同一平面上，共19个，

故答案为：苯丙烯酸；19；

(2)C 发生水解反应生成F ，也为取代反应，F 含有的含氧官能团为羟基、醛基，

故答案为：取代反应(水解)；羟基、醛基；

(3)化合物甲反应生成A 、B 的化学方程式

为

，

故答案为：

(4)A 为，根据条件：①能与溴发生加成反应，说明有碳碳双键，②分子中含苯环，且在NaOH 溶液中发生水解反应，说明有酯基，③核磁共振氢谱有5组峰，且面积比为1：2：2：1：2，则符合条件的A 的同分异构体是、

，

故答案为：、等；

(5)以为原料合成的，可以用与溴发生加成反应，然后再在氢氧化钠醇溶液中发生消去、再酸化后与乙醇发生成酯化反应即可得产品，合

成的路线为，

故答案为：；(6)的聚合物顺式结构简式为，故答案为：。

根据G的结构简式结合信息②可知，F为，根据题中各物质的转化关系，甲在稀硫中水解得A和B，A经过两步氧化再消去酸化后得B，可知A和B中碳原子数相等，结合甲的化学式可知，甲应为含氯原子的酯，则甲的结构简式为，A为

，B为，B发生氧化得C为，C氧化得D为，D发生消去反应生成E为，E再酸化得A，C碱性水解得F，

以此解答该题。

本题考查有机物的推断，为高考常见题型和高频考点，明确有机物的官能团及其性质是解本题关键，侧重考查学生分析推理能力与知识迁移应用，难度中等，(5)中有机合成路线为易错点、难点。

2018年高考全国化学试卷包含答案.doc

2018年普通高等学校招生全国统一考试试卷全国I卷化学可能用到的相对原子质量H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题本题共6个小题每小题6分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合 题目要求的。 7硫酸亚铁锂LiFePO4电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电 池正极片中的金属其流程如下 下列叙述错误的是 A合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8下列说法错误的是 A蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C植物油含不饱和脂肪酸酯能使Br?/CCl4褪色 D淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 9在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中下列操作未涉及的是 10NA是阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是 A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA B22.4 L标准状况氨气含有的质子数为18NA C92.0 g甘油丙三醇中含有羟基数为1.0NA D 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA 11环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物螺[2,2]戊烷 是最简单的一种。下列关于 该化合物的说法错误的是 A与环戊烯互为同分异构体 B二氯代物超过两种 C所有碳原子均处同一平面 D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H2 12主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10W 与Y同族W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 A常温常压下X的单质为气态 B Z的氢化物为离子化合物 C Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D W与Y具有相同的最高化合价 13最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图 如图所示其中电极分别为ZnO@石墨烯石墨烯包裹的ZnO和石墨烯石墨烯电极区发生反应 为 ①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+ ②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+ 该装置工作时下列叙述错误的是

2019年上海市中考化学试卷(含答案)

WORD格式 2019年上海中考化学试卷及答案 六．选择题 27.氦是太阳中含量较多的元素，其元素符号为 A．H B.He C.N D.Cl 28.厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是 A.食用油 B.白醋 C. 白糖 D. 食盐 29属于有机物的是 一、C60 B.CO C.H2CO3 D. C2H6O 30.互为同素异形体的一组物质是 A.氢气与液氢 B.水银与银 C.干冰与冰 D. 氧气与臭氧 31．Cr2O3可以作某些化学反应的催化剂，其中Cr元素的化合价为 A．+2 B.+3 C.+5 D.+6 32.pH是水质监测的重要指标之一，下列水样酸性最强的是 A.pH=1.3的工业废水 B.pH=4.5的雨水 C.pH=7.0的蒸馏水 D.pH=7.3的矿泉水 33.在充满氧气的机器瓶中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰的物质是 C.木炭A.硫粉 B.铁丝 D.红磷 34.物质的俗名与化学式相对应正确的是 3 A.天然气：CO B.烧碱：Na2CO C.熟石灰：Ca（OH） 2D.烧碱：KOH 35.镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 2Mg+CO2====C+2MgO。该反应 属于 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D. 复分解反应

36.用稀硫酸除铁锈的原理是 37.自来水厂对天然水进行人工净化的过程中，通常不会采用 A.电解 B.吸附 C.过滤 D.消毒 专业资料整理

WORD格式 38．右图为市售盐酸标签的部分内容，其 中36.0%~38.0%表示该盐酸中 A.氯元素含量 度 B.溶质溶解 C.溶质质量分数 D.溶质式量 39.物质不需要通过化学变化就能体现的性质是 A.可燃性 B.挥发性 C.不稳定性 D.还原性 40．加热胆矾的实验过程中，相关实验操作正确的是 41.在空气中放置较长时 间的锌片，表面会形成一 层薄膜，其中含有 2CO3。若该物质通过化合反 Zn（2OH） 应生成。反应物除了A.一种 B. Zn外，还有 两种 C. 1.N2 2.O2 三种 3.CO2 D. 4.H 四种 2O中的 42下图是某化学反应的示意图（ 应可能为 O与o分别代表不同元素原子），该反 A.氢气的燃烧C.甲烷的燃烧 B. D. 水的电解 一氧化碳的燃烧 43.X可以发生如下反应：1.X+酸====盐+水；2.X+非金属氧化物====== 盐+水。X可能是 A.氧化铜 B.盐酸 C.氢氧化钠 D.碳酸钠 44.室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液 A. D.溶质质量相同

广东省2021年高考化学模拟试卷

高三一测理科综合-化学试题 相对原子质量：H1 Li7 N14 O16 Ni59 Zn65 Cd112 La139 单选题每题6分 7．我国古代优秀科技成果对人类文明进步做出巨大贡献，下列有关说法错误的是A．烧制“青如天，明如镜，薄如纸，声如磬”的瓷器的主要原料为黏土 B．记载“伦乃造意，用树肤……以为纸”中的“树肤”的主要成分含纤维素 C．古代“黑火药”是由硫磺、木炭、硝酸三种物质按一定比例混合制成 D．“司南之杓，投之于地，其柢指南”中的“杓”的主要成分是天然磁铁（Fe3O4）8．关于化合物1,4-二氢萘（），下列说法错误的是 A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．分子中所有原子均处同一平面 C．一氯代物有4种（不考虑立体异构） D．与互为同分异构体 9．实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示（无水CaCl2可用于吸收氨气），下列说法错误的是 A．装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水CaCl2、NaOH溶液 B．装置③中气体呈红棕色 C．装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明有HNO3生成 D．通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用N2代替 10．一种矿石[Y3Z2X5(XW)4]的组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中W、X、Z分别位于不同周期，其中Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，1个W2X分子含有10个电子。下列说法正确的是 A．原子半径：Y＞Z＞X＞W B．Y与X可形成共价化合物 C．Z的最高价氧化物的水化物是中强酸 D．简单氢化物的沸点：Z＞X 11．我国科学家设计了一种太阳能驱动从海水中提取金属锂的装置，示意图如图所示。该装置工作时，下列说法正确的是

2017全国II卷化学试卷(答案+解析)

434618201 2017 年普通高等学校招生全国统一考试(陕西·化学 【总体评价】：王康 2017年陕西高考化学继续使用全国卷Ⅱ，从整体上看，延续了2016生对所学知识的理解能力、逻辑推断能力以及高级运用能力。 一、选择题部分 选择题部分都是考纲中的核心基础知识。选择题第7题依旧是化学常识的考查，查知识点是大家生活中非常熟悉的营养物质及微量元素，难度不大。第8题考查N A 都是平时重点练习的，其考查的实例也与课堂讲解的例题一致。第9目描述的数量关系很容易推出具体元素。第10质，与2014全国II 卷有机选择题类似，较简单。第11用，与2013年天津选择题第6正确选项。第12系中的经典题型。第13小比较，难度不大。 二、大题部分 【必做部分】 非选择题必考部分呈现出“稳中求变，突出能力”的特点。第26提纯的基本思路及元素及其化合物的基本性质、方程式的书写能力、氧化还原反应的计算，酸反应的离子方程式是大家非常熟悉的。第27题以正丁烷脱氢制备正丁烯为载体，与2016产率的变化原因，如果不能正确读懂图像，将很难作答。第28题为实验题，2016的选择，陌生方程式的书写，滴定终点的判断，滴定误差的分析以及氧化还原计算。此题与9题非常类似，题目情景一致，测定方法相同，设问方式也有相同之处。 【选做部分】 2017年选考题变化比较大，第35颖之处在于引进大π键的概念，突出学生能力的考查。第36考查有机物的命名、有机反应类型、同分异构体等核心内容，题目中对A 、B 、D 的核心，题目比较传统，平时只要基本功训练扎实，推断题很容易突破。 【真题题号】7 【真题题目】下列说法错误的是 A. 糖类化合物也可称为碳水化合物 D 可促进人体对钙的吸收 C 此题考察化学与生活，难度较小。蛋白质含有肽键，一定含碳、氢、氧、氮元素，而C C 。碳水化合物是由碳、氢和氧三种元素组成，它所含的氢氧的比例1，因此糖类化合物也可称为碳水化合物，A 正确；维生素D 可促进人体对钙的吸收，B 正确；硒是人D 正确。 8 阿伏加德罗常数的值为A N 。下列说法正确的是 L -1NH 4Cl 溶液中，NH 4+的数量为0.1 N A 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1 N A 2.24L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2 N A 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 N A D 此题是历年高考的热门考题。以阿伏加德罗常数为载体，考察各微粒数目。1L 0.1mol·L -1 溶液中，NH 4+会发生水解，所以离子数小于0.1 N A ，A 错误； 2.4g Mg 与H 2SO 4完全反应，0.1mol Mg 电子，因此转移的电子数为0.2 N A ，B 错误；标准状况下，2.24L N 2和O 2的混合气体，总物质的，分子数为0.1 N A ，C 错误；0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应，根据 H 2 + I 2 2HI ， 0.2 N A ，D 正确。 9 a,b,c,d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相所在周期数与族数相同；d 与a 同族，下列叙述正确的是 d>c>b>a B. 4种元素中b 的金属性最强 D. d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 B 此题遵循常规出题模式，由题目所给信息推出元素，而在选项中考察元素周期律（核外电a 原子核外电子总数与b 原子次外层的

2018年上海市中考化学试卷

2018年上海市中考化学试卷 一、选择题（共20分） 1．（1分）属于纯净物的是（） A．泉水B．河水C．雨水D．蒸馏水 2．（1分）氦气的化学式是（） A．He B．H2C．Hg D．N2 3．（1分）属于氮肥的是（） A．NH4NO3B．KCl C．K2SO4D．Ca（H2PO4）2 4．（1分）属于有机物的是（） A．酒精B．碳酸C．金刚石D．二氧化碳 5．（1分）在水中能形成溶液的是（） A．泥沙B．蔗糖C．植物油D．粉笔灰 6．（1分）自来水生产中起杀菌消毒作用的是（） A．明矾B．氯气C．活性炭D．氯化铁 7．（1分）属于石墨化学性质的是（） A．黑色B．质软C．稳定性D．导电性 8．（1分）四种溶液的pH如图所示，其中碱性最强的是（） A．A B．B C．C D．D 9．（1分）物质俗称正确的是（） A．K2CO3：纯碱B．CaCO3：熟石灰 C．Na2CO3：烧碱D．CuSO4?5H2O：胆矾 10．（1分）能用AgNO3溶液鉴别的一组物质是（）A．HCl、KNO3B．HCl、MgCl2C．KNO3、NaNO3D．HCl、H2SO4 11．（1分）分子数相等的任何物质具有相同的（） A．质量B．体积C．物质的量D．摩尔质量 12．（1分）水电解的化学方程式书写正确的是（）

A ．2H 2O 2H 2+O 2 B ．H 2 O H 2↑+O 2↑ C ．2H 2O 2H 2↑+O 2↑ D ．2H 2O ═2H 2↑+O 2↑ 13．（1分）有关实验操作正确的是（ ） A ．A B ．B C ．C D ．D 14．（1分）向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸，对反应前后烧杯中溶液分析错误的是（ ） A ．颜色改变 B ．温度升高 C ．碱性减弱 D ．质量增加 15．（1分）关于氢气在氧气中燃烧的反应，叙述正确的是（ ） A ．产生蓝色火焰 B ．产物无污染 C ．证明水由氢气和氧气组成 D ．反应的氢气和氧气的质量比为2：1 16． （1分）如图所示，在分别盛有100g 水的烧杯中放入KNO 3充分溶解，则说法正确的是（ ）

高考试题及答案-化学-广东卷

2008年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷B） 化学 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 P31 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu63.5 Sn119 一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意）1.2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了 深入研究。下列关于202 78Pt和198 78 Pt的说法正确的是 A. 202 78Pt和198 78 Pt的质子数相同，互称为同位素 B. 202 78Pt和198 78 Pt的中子数相同，互称为同位素 C. 202 78Pt和198 78 Pt的核外电子数相同，是同一种核素 D. 202 78Pt和198 78 Pt的质量数不同，不能互称为同位素 2.海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是 A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2 D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能 3.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确 ．．．的是 A.干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料 B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料 C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇 D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 4.下列实验能达到预期目的的是 A.向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体 B.向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸 C.称取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol·L-1SnCl2溶液 D.用氢氧化铜粉末检测尿糖 5.用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）

2018年河北省中考化学试卷(含答案与解析)

可能用到的相对原子质量 ： H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Mg ：24 S ：32 Cl ：35.5 _ -------------------- __ 第Ⅰ卷(选择题 共 24 分) _ 卷 _号 生 _ 考 __ __ __ _ __ __ __ 名 __ 姓 __ 答 __ __ __ __ __ 题 __ __ A . Al 3+——铝离子 B . 2K ——2 个钾元素 C . F ——2 个氟原子 D . 2SO ——3 个二氧化硫分子 64 65 3.下列 ------------- ------------- 绝密★启用前 6.如图所示是某化学反应的微观示意图,下列说法正确的是 ( ) 在 -------------------- 河北省 2018 年中考试卷 化 学 _ __ __ __ __ __2.如图所示实验操作正确的是 ( ) _ _ __ _ _ _ _ _ _ _ _ 学 业 毕 (满分 53 分,考试时间与物理共 120 分钟。) 此 Cu ： Zn ： 一、选择题(本大题共 12 小题,每小题 2 分,共 24 分。每小题只有一个选项符合题 意) -------------------- 1.鸡蛋中富含的营养素 是 ( ) A .蛋白质 B .维生素 C .油脂 D .糖类 上 -------------------- A .加入固体 B .量取液体 C .收集氢气 D .点燃酒精灯 _ --------------------有关空气成分的说法不正确的是 ( ) A .稀有气体可用于制作霓虹灯 B .氮气充入食品包装中可以防腐 C .二氧化碳是一种空气污染物 D .氧气主要来源于植物的光合作用 -------------------- 校 4.下列化学用语所表达的意义正确的是 ( ) 2 3 无 5.推理是学习化学的一种重要方法,下列推理合理的是 ( ) -------------------- A .离子是带电荷的粒子,则带电荷的粒子一定是离子 B .单质是由同种元素组成的,则只含一种元素的纯净物一定是单质 C .中和反应有盐和水生成,则有盐和水生成的反应一定是中和反应

2018年高考化学试卷(全国卷1)

2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ） 一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分） 1．（6分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是（） A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2．（6分）下列说法错误的是（） A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 3．（6分）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（） A．B． C．D． 4．（6分）N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．16.25gFeCl3，水解形成的Fe（OH）3为胶体粒子数为0.1N A B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N A C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D．1.0molCH4与Cl2在光照下生成CH3Cl的分子数为1.0N A 5．（6分）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺（2，2）戊烷（）是最单的一种，下列关于该化合物的说法错误的是（） A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯化物超过两种 C．所有碳原子均处同一平面 D．生成1molC5H12，至少需要2molH2

6．（6分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20．W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化台物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（） A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价 7．（6分）最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如右所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： ①EDTA﹣Fe2+﹣e﹣=EDTA﹣Fe3+ ②2EDTA﹣Fe3++H2S=2H++S+2EDTA﹣Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是（） A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e﹣═CO+H2O B．协同转化总反应：CO2+H2S═CO+H2O+S C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低 D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA﹣Fe3+/EDTA﹣Fe2+，溶液需为酸性 二、解答题（共3小题，满分43分） 8．（14分）醋酸亚铬[（CH3COO）2Cr?2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价络；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题： （1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是仪器a的名称是。（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2，关闭K3。 ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为 ②同时c中有气体产生，该气体的作用是 （3）打开K3，关闭K1和K2．c中亮蓝色溶液流入d，其原因 是；d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并 分离，需采用的操作是、洗涤，干燥。 （4）指出装置d可能存在的缺点

2018年上海市化学中考试题(卷)(附答案)

市2018年中等学校高中阶段招生文化考试 （满分120分，考试时间120分钟） 理化试卷化学部分 相对原子质量（原子量）： C—12 O—16 Mg—24 Cl—35.5 K—39 Mn—55 Fe—56 六、单项选择题（共12分） 29．下列属于物理变化的是………………………………………………………………（）A．铁器生锈B．燃放烟花 C．洒水降温D．食品变质 30．2018年中国足球队进入“世界杯”，小小足球牵动着人们的心。化学物质中有一种由多个五边形和六边形组成的形似足球的笼状分子，称为“足球烯”（如右图），化学式（分子式）为C60。关于C60的说确的是…………………………………（） A．属于单质B．属于混合物 C．碳元素的化合价为+4 D．式量（分子量）为60 足球烯结构模型 31．某元素的原子结构示意图为，有关该元素的说法错误的是 A．原子的核质子数为16 B．原子的核外有3个电子层 C．原子的最外层电子数为6 D．属于金属元素 32．氢气是一种绿色能源，科学家们最新研制出利用太阳能产生激光，再用激光使海水分解得到氢气的新技术，其中海水分解可以用化学方程式表示为：2H2O 2H2↑＋O2↑。下列说法不正确的是…………………………………………………………………（）A．TiO2在反应中作氧化剂B．水分解不产生污染物 C．TiO2在反应中作催化剂 D．该技术可以将太阳能转化为氢能33．现代人正进入以“室空气污染”为标志的第三个污染时期。以下不属于室空气污染

物的是………………………………………………………………………………（）A．烹饪时产生的油烟 B．水果散发出的香味 C．石材释放出的有害放射性气体氡 D．劣质粘合剂释放出的甲醛等有毒物质 34．油画上的白色含铅颜料经过一段时间会变为黑色的硫化铅（PbS），使其恢复白色的方法是蘸涂双氧水（H2O2），发生如下反应：PbS＋4H2O2PbSO4＋4H2O。其中还原剂是………………………………………………………………………………………（）A．PbS B．H2O2C．PbSO4D．H2O 35．下列固体物质通常呈蓝色的是………………………………………………………（）A．二氧化锰B．无水硫酸铜 C．胆矾D．生石灰 36．室温下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出，这是因为…（）A．氯化钠溶解度变小B．溶液质量百分比浓度变小 C．溶剂质量减小 D．溶液变成不饱和溶液 37．某金属放入稀硫酸中．不产生气泡，该金属可能是………………………………（）A．Mg B．Al C．Zn D．Ag 38．CO中混有少量水蒸气和CO2，要得到纯净、干燥的CO，可将该混合气体依次通过…………………………………………………………（） A．灼热的CuO、浓H2SO4 B．浓H2SO4、灼热的CuO C．浓H2SO4、NaOH溶液D．NaOH溶液、浓H2SO4 39．17世纪人们认为水能变成土，1768年科学家拉瓦锡对此进行研究。他将一定量的蒸馏水加入特殊的蒸馏器，反复加热蒸馏101天，发现蒸馏器产生少量沉淀，称得整个蒸馏装置的总质量没变、水的质量也没变、沉淀的质量等于蒸馏器减少的质量。对于这项研究的说法错误的是……………………………………………………………（） A．精确称量是科学研究的重要方法 B．水在长时间加热后能转变为土 C．物质变化过程中总质量守恒 D．沉淀物来自于蒸馏器本身 40．等质量的碳、镁、铁分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量比是……（）

2015年广东省高考化学试卷

2015年广东省高考化学试卷 一、选择题（共6小题，每小题4分，满分24分） 1．（4分）化学是你，化学是我，化学深入我们生活．下列说法正确的是（）A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃 2．（4分）水溶液中能大量共存的一组离子是（） A．NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣B．Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+ C．K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣D．Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣ 3．（4分）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（） A．A B．B C．C D．D 4．（4分）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子 B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子 C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含N A个原子 D．3mol单质Fe完全转化为Fe3O4，失去8N A个电子 5．（4分）一定温度下，水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（）

A．升高温度，可能引起由c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10﹣13 C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 6．（4分）准确取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol?L﹣1NaOH 溶液滴定，下列说法正确的是（） A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大 C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D．滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 二、双项选择题（共2小题，每小题6分，满分12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只有1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。） 7．（6分）下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

2018年高考北京卷化学试题(含答案解析)

绝密★启封并使用完毕前 2018年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学（北京卷） 本试卷共16页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第一部分（选择题） 1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是 ．．化学变化的是（） 2. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。 下列说法不正确 ．．．的是（） A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B. CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂 C. ①→②放出能量并形成了C―C键 D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 3. 下列化学用语对事实的表述不正确 ．．．的是（） A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218O B. 常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH?

C. 由Na和C1形成离子键的过程： D. 电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e ?Cu 4. 下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（） A B C D 实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中 Na2S溶液滴入AgCl浊 液中 热铜丝插入稀硝酸中 现象 产生白色沉淀，随后变为红 褐色 溶液变红，随后迅速褪 色 沉淀由白色逐渐变为 黑色 产生无色气体，随后变为 红棕色 5. 一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图 下列关于该高分子的说法正确的是（） A. 完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境 B. 完全水解产物的单个分子中，含有官能团―COOH或―NH2 C. 氢键对该高分子的性能没有影响 D. 结构简式为： 6. 测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。 时刻①②③④ 温度/℃25304025 pH9.669.529.379.25 实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。 下列说法不正确 ．．．的是（） A. Na2SO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OH?

2018年全国统一高考化学试卷(全国二卷)

2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ） 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的。 1．（6分）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（） A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 2．（6分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。下列叙述错误的是（） A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 3．（6分）实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 在光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（）

A．B． C．D． 4．（6分）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，下列叙述正确的是（） A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．W的氧化物对应的水化物均为强酸 5．（6分）N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，124gP4中所含P一P键数目为4N A B．100 mL 1mol?L﹣1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N A C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D．密闭容器中，2 mol SO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A 6．（6分）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na﹣CO2二次电池，将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液。钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na?2Na2CO3+C，下列说法错误的是（）

最新广东省高考化学试题及答案(高清word版)

广东省2017年高考化学试题及答案（Word版） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 K39 Ti 48 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7. 下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A. 尼龙绳 B. 宣纸 C. 羊绒衫 D. 棉衬衣 8. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之， 令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A.蒸馏 B.升华 C.干馏 D.萃取 9. 已知（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A.b的同分异构体只有d和p两种 B.b、d、p的二氯代物均只有三种 C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D.b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 10. 实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有碳等杂质，焦性没 食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是 A.①、②、③中依次盛庄装KMNO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B.管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体浓度 C.结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D.装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氧气

11. 支持海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所 示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 12. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的 原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A.X的简单氢化物的热稳定性比W强 B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C.Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D.Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期 13. 常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系 如图所示。下列叙述错误的是

中考化学真题试卷含答案解析

九年级生学业考试 化 学 注意事项： 1．本试卷l 至4页为选择题．共25分，5至8页为非选择题，共55分。全卷满分80分，考试时间为100分钟。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。 2．请认真核对监考教师在答题卡上所粘贴条形码的姓名、考试证号是否与本人的相符合，再将自己的姓名、考试证号用0．5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡及本试卷上。 3．答选择题必须用2B 铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用0．5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡的指定位置，在其他位置答题一律无效。 可能用到的相对原子质量：H—l C 一12 0—16 Na 一23 Cl 一35．5 一、选择题(本题共15小题，每小题只有一令选项符合题意。每小题1分，共15分) 1．5月，孙中山先生铜像回迁至南京市新街口。铜及铜合金属于 A ．天然材料 B ．金属材料 C ．复合材料 D ．合成材料 2．下列属于蛋白质类食品的是 A ．米饭 B ．鸡蛋 C ．黄瓜 D ．菜油 3·金属钒被誉为“合金的维生素”。五氧化二钒(V 2O 5)中钒元素的化合价为 A ．一3 B ．+ 1 C ．+ 3 D ．+5 4．F 列图示实验操作中，不正确的是 A.加热液体 B.读取液体体积 C.稀释浓硫酸 D.点燃酒精灯 5．下列过程中，只发生物理变化的是 A ．蜡烛燃烧 B ．花生霉变 C ．瓷碗破碎 D ．火药爆炸 6．下列物质能在空气中燃烧，且产生大量白烟的是 A ．木炭 B ．硫粉 C ．红磷 D ．铁丝 7．中国志愿者王跃参加了人类首次模拟火星载人航天飞行试验。有探测资料表明，火星上存在丰富的镁资源。在元素周期表中，镁元素的某些信息如图所示，下列说法不正确的是 A ．镁元素属于非金属元素 B ．镁元素原子的核电荷数为12 C ．镁元素原子的核外电子数为12 D ．镁元素的相对原子质量为24．31 8．合理施用化肥是农作物增产的有效措施之一。下列物质中可用作氮肥的是 A ．CO(NH 2)2 B ．KCl C ．Ca 3(PO 4)2 D ．CaSO 4 9．下列物质中，不属于氧化物的是

2019年高考化学试卷-(全国II卷与答案)

2019年全国卷Ⅱ理综化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127 Sm 150 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天热高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3g 3He含有的中子数为1N A PO 数目为0.1N A B．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的3 4 C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W

C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀 盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分 振荡后加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失 Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色 2Na2O22Na2O+O2↑ D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀 3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2 12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp(m)=K sp(n)

【中考化学】2019-2020最新上海市中考化学试题(word版含解析)

——教学资料参考参考范本—— 【中考化学】2019- 2020最新上海市中考化学试题（word版含解析） ______年______月______日 ____________________部门

一、选择题：共20分。 1．（1分）（20xx?上海）空气中含量最多的气体是（） O2B．N2C．H e D．C O2 A ． 考点：空气的成分及各成分的体积分数． 专题：空气与水． 分析：根据空气中各成分的体积分数：按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占 0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%，进行分析判断． 解答：解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%． A、O2占21%，不是空气中含量最多的气体，故选项错误． B、N2占78%，是空气中含量最多的气体，故选项正确． C、氦气属于稀有气体中的一种，体积分数小于0.94%，不是空气中含量最多的气体，故选项错 误． D、二氧化碳占0.03%，不是空气中含量最多的气体，故选项错误． 故选：B． 点评：本题难度不大，熟记空气的成分及各成分的体积分数（口诀：“氮七八氧二一，零点九四是稀气； 还有两个零点三，二氧化碳和杂气”）是解答此类题的关健． 2．（1分）（20xx?上海）属于氮肥的是（） A．K2CO3B．N a2SO4C．N H4HCO3D．C a（H2PO4）2 考点：常见化肥的种类和作用． 专题：常见的盐化学肥料． 分析：含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥． 解答：解：A、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥． B、Na2SO4中不含氮元素，不属于氮肥． C、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥． D、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥． 故选：C． 点评：本题主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键． 3．（1分）（20xx?上海）加碘食盐中的“碘”是指（） A．分子B．原子C．元素D．单质 考点：元素的概念． 专题：物质的微观构成与物质的宏观组成． 分析：食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“碘”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．

2020年广东省高考化学试卷(一) (含答案解析)

2020年广东省高考化学试卷（一） 一、单选题（本大题共7小题，共42.0分） 1.下列说法不正确的是() A. Cl?会破坏铝表面的氧化膜 B. NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强 C. KMnO4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒 D. 钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀 2.脑白金主要成分的结构简式为下列对脑白金主要成分的 推论不正确的是() A. 其官能团和营养成分与葡萄糖相同 B. 其分子式为C13H16N2O C. 该物质能与溴水反应 D. 该物质能发生水解反应并生成乙酸 3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X、Z最外层电子数之和为13，W与 Y同族，W的单质在Z的单质中点燃可以安静地燃烧，火焰为苍白色，且伴有白雾生成。下列说法不正确的是() A. 常温常压下X的单质为气态 B. Y与其他三种元素均可形成离子化合物 C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D. W与Z具有相同的最低化合价 4.下列说法不正确的是() A. 可以用于比较Fe3+、I2、Cl2的氧化性强弱 B. 橡皮管的作用是使水能顺利流下 C. 若向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸溶液直至过量，灯光会由亮变暗

至熄灭后又逐渐变亮 D. 用于吸收HCl气体能防倒吸 5.如图所示为钠硫高能电池的结构示意图，M由Na2O和Al2O3制得，该 电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS=Na2Sx.下列说法不正确的是() A. 负极反应式为Na?e?=Na+ B. 放电时，消耗32g正极活性物质，转移的电子为2mol C. M的作用是导电和隔离钠与硫 D. 消耗相同质量的负极活性物质，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电 池的4.5倍 6.若ag CO2含b个分子，则阿伏加德罗常数的值为() A. ab 28B. ab 14 C. 28 b D. 44b a 7.在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3?H2O?NH4++OH?。下列叙述正确的 是() A. 加入少量浓盐酸，平衡逆向移动 B. 加入少量NaOH固体，平衡正向移动 C. 加入少量0.1mol·L?1NH4Cl溶液，溶液中c(OH?)减小 D. 加入少量MgSO4固体，溶液pH增大 二、简答题（本大题共5小题，共66.0分） 8.实验室以一种工业废渣(含80%～90%的Ca(OH)2，其余为焦炭等不溶物)为原料制备KClO3的实 验过程如图1： 几种物质的溶解度如图2：