(完整word)初三化学物质的鉴别、除杂、离子共存问题

初中化学常见实验题型解题技法总结

（除杂、分离、鉴别、鉴定、推断）

知识要点：

1. 除杂题：

解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。

三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。

三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。

除杂质思路分析方法：

（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。

（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。

（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。

（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。

（5）吸收法：常用于气体的提纯。

在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。

2. 混合物的分离：

（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。

（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl 和KNO3的混合物。

（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如BaCl2和NaCl的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。

注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。

3. 物质的鉴别：

鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl 溶液，另一瓶则是KNO3溶液。

（1）常见离子鉴别的特效试剂

H+和OH-：紫色石蕊试液或pH试纸。

OH-：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。（注意碱与碱性溶液的区别）

Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。

SO42-：Ba (NO3)2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。

CO32-：稀HCl和石灰水——有CO2↑。（仅适用于初中）

PO43-：AgNO3溶液——有黄色沉淀。

NH4+：强碱溶液（NaOH）——有NH3↑。使湿润红色石蕊试纸变蓝。

（2）物质鉴别的原则

①操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。

②现象明显：使待检物质的现象对比度较大。

③防止干扰：鉴别Cl－和SO42－时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。

（3）物质鉴别的思路和方法

①气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。

②固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。

③一种试剂的鉴别：

A. 几种溶液含不同阳离子时，常选用Ba(OH)2溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。

B. 几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。

C. 几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。

D. 几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。

E. 一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。

F. 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。

④不同试剂的鉴别：

A. 观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。

B. 热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。

C. 相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。

4. 物质的鉴定：

鉴定是根据待检物质的特性，通过不同的实验将物质的各组分逐一检验出来，从而确定某物质。鉴定与“用实验方法确定或证明”等用语意义相同。如：用化学方法证明某白色固体是硫酸铵。在鉴定时不但要用化学实验检验白色固体是否是铵盐（含NH4+），还要检验它是否是硫酸盐（含SO42-）。从而确定此白色固体是(NH4)2SO4。

5. 推断题：

物质的推断是根据给出的实验步骤和现象，运用物质的特性，经过分析、推理作出正确的判断，以确定所给的未知物是什么物质，不可能是什么物质；确定混合物里或溶液里肯定有什么物质，肯定不含有什么物质，可能含有什么物质。

推断题是考查化学知识的综合分析能力的一种题型。常见的有文字叙述、图表式、链条式三种形式推断题，无论哪种形式推断都必备的知识有反应规律、物理性质、化学性质、实验现象、溶解性等。在题目分析过程中，注意关键字的分析，如某物质溶于水是“生成”还是“得到”，“生成”是反应产物，“得到”既可能有反应产物，也可能有原物质。加酸沉淀溶解时有气体生成，一般有CO32-。沉淀溶解但无气体生成时，一般有OH-。部分溶解时，一定有BaSO4或AgCl等。

物质的鉴别

1．鉴别下列各组物质，所用试剂待鉴别的物质/鉴别试剂不正确的是（）A．稀盐酸和氢氧化钠溶液/无色酚酞试液 B．氯化钠溶液和蒸馏水/硝酸银溶液C．铜和黄金/稀盐酸 D．氧气和二氧化碳/燃着的木条2．（2012?宿迁）鉴别下列物质的方法错误的是（）

A．用水来鉴别食盐和硝酸铵 B．用肥皂水鉴别硬水和软水C．用燃烧的木炭鉴别氧气和二氧化碳 D．用酚酞试液鉴别纯碱和烧碱

3．（2012?日照）下列鉴别物质的方法错误的是（）

A．用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳

B．用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液

C．用水鉴别碳酸钙粉末和碳酸钠粉末

D．用熟石灰区别化肥硝酸钾和硝酸铵

4．下列鉴别物质的方法不正确的为（）

A．鉴别二氧化锰和氯酸钾：观察颜色

B．鉴别水和过氧化氢液体：观察颜色

C．鉴别酒精和白醋：用燃烧木条检验

D．鉴别硝酸镁溶液和硝酸银溶液：加入铜

5．下列物质鉴别的方法错误的是（）

A．区别活性炭和氧化铜--分别投入盛有红棕色二氧化氮的集气瓶中，观察现象B．区别二氧化碳、氧气和空气--分别将带火星的木条伸入瓶中，观察现象C．区别硬水与软水--常用肥皂水检验，产生泡沫少浮渣多的是硬水

D．区别厕所清洁剂与厨房清洁剂--用pH试纸，看试纸颜色变化

6．（2012?桂林）下列鉴别物质的方法错误的是（）

A．用水鉴别无水硫酸铜和氯化钠晶体

B．用熟石灰鉴别硫酸铵和氯化铵

C．用燃烧木条鉴别氧气和二氧化碳

D．用小木条鉴别浓硫酸和稀硫酸

7．下列鉴别物质的方法，错误的是（）

A．氮气和二氧化碳--燃着的木条

B．铁粉和石墨粉--磁铁吸引

C．食盐水和蒸馏水--加热蒸发

D．铜片和铝片--观察颜色

8．下列物质鉴别的方法错误的是（）

A．木炭和二氧化锰--在空气中灼烧，观察现象

B．酒精和蒸馏水--闻气味

C．红磷与白磷--点燃，观察火焰颜色

D．二氧化碳、氧气和空气--分别将燃着的木条伸人瓶中，观察现象

9．利用化学实验可以鉴别生活中的一些物质．各组物质的鉴别方法能将本组待鉴别物质都区分出来的是（）

A．待鉴别的物质：硬水、软水

鉴别方法：加肥皂水，搅拌，观察产生泡沫的大小

B．待鉴别的物质：N

2、O

2

、CO

2

、空气

鉴别方法：用燃着的木条检验，观察木条燃烧情况

C．待鉴别的物质：羊毛、棉花和涤纶

鉴别方法：灼烧，闻燃烧产生的气味，观察燃烧情况和灰烬

D．待鉴别的物质：化肥：氯化钾、硫酸钾、磷矿粉

鉴别方法：看外观，再加水，观察是否溶于水

10．需要根据物质的化学性质来鉴别的一组物质是（）

A．白醋和水 B．铜和铝 C．食盐和蔗糖 D．煤末和黑火药

11．下列各组物质不能用括号内物质或方法加以鉴别的是（）

A．淀粉和葡萄糖（碘水） B．CO和CO

2

（石灰水）

C．羊毛和涤沦（灼烧闻气味） D．H

2

和CO （点燃看火焰颜色）12．（2010?巴中）需借助其它物质才能鉴别的一组物质是（）

A．浓盐酸和浓硫酸 B．氧化铜和氧化镁固体

C．氧气和氨气 D．烧碱溶液和澄清石灰水

13．（2010?包头）下列各组物质的溶液，不另加其他试剂就能鉴别的是（）

A．HNO

3、MgSO

4

、KOH、BaCl

2

B．HNO

3

、Na

2

CO

3

、Ca（NO

3

）

2

、HCl

C．CuCl

2、K

2

SO

4

、NaNO

3

、NaOH D．K

2

SO

4

、Ba（NO

3

）

2

、Na

2

CO

3

、HCl

14．下列是除杂质或物质鉴别的方法，其中正确的是（）

A．FeSO

4溶液中含有CuSO

4

，可以加入过量铜粉，经过过滤处理

B．铜粉中含有少量铁粉，可以加入足量的稀硫酸，经过过滤处理C．要鉴别一氧化碳和氢气，可用燃着的木条

D．要鉴别氮气和氧气，可用澄清石灰水

15．鉴别下列各组物质的方法错误的是（）

A．鉴别的物质：冰和干冰

鉴别的方法：室温（20℃）放置，过一段时间观察是否有液体残留B．鉴别的物质：水和过氧化氢溶液

鉴别的方法：加二氧化锰，观察是否有气泡

C．鉴别的物质：纯水和矿泉水

鉴别的方法：观察是否澄清

D．鉴别的物质：二氧化碳和一氧化碳

鉴别的方法：点燃，观察是否能燃烧

16．下列各组的物质，只用水不可以鉴别的是（）A．固体：NaCl、NaOH B．气体：H

2

、CO

C．液体：酒精、植物油 D．固体：Na

2CO

3

、无水硫酸铜

17．下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是（）

A．NaOH、HCl、CuSO

4、MgSO

4

B．Na

2

CO

3

、K

2

SO

4

、BaCl

2

、HCl

C．KNO

3、HCl、FeCl

3

、NaOH D．KNO

3

、H

2

SO

4

、NaOH、BaCl

2

18．鉴别①MgSO

4②NaOH ③CuSO

4

④KCl四种溶液，不用其它试剂，可用先鉴别

出来的物质鉴别剩余溶液，则被鉴别出来的物质的顺序为．

物质的除杂

1．下列各组物质中，括号内为除杂的试剂，能达到除杂目的是（）

A．CuCl

2溶液中混有FeCl

2

（铁粉）

B．NaNO

3溶液中混有Na

2

SO

4

（BaCl

2

溶液）

C．CO中混有CO

2

（NaOH溶液）

D．CaO中混有CaCO

3

（稀盐酸）

2．下列物质的除杂方案不科学的是（）

A．在氧气流中加热除去氧化铜中少量木炭粉

B．通过足量澄清石灰水除去一氧化碳中少量二氧化碳气体

C．通过灼热的铜网除去氮气中少量氧气

D．通过点燃除去二氧化碳气体中少量一氧化碳气体

3．防毒面具中用来去除有毒气体的物质是（）

A．炭黑 B．焦炭 C．活性炭 D．石墨

4．以下关于物质的分类、鉴别、除杂以及制取方法中，正确的是（）A．分类：塑料、羊毛、合金均属于合成材料

B．鉴别：精盐（NaCl）和面碱（Na

2CO

3

），可用食醋鉴别

C．除杂：氧化铁中混有少量氧化铜，可用一氧化碳除去

D．制取：实验室常用电解水来制取氧气

5．（2011?北海）除去下列物质中所含杂质，括号内的除杂剂不正确的是（）

A．KOH溶液中混有K

2CO

3

（稀盐酸）

B．NaNO

3溶液中混有AgNO

3

（适量NaCl溶液）

C．Cu粉中混有铁粉（稀硫酸）

D．氧气中混有水蒸气（生石灰）

6．除去下列物质中的杂质，括号内的除杂剂（均适量）不正确的是（）

A．氧气中混有水蒸气（生石灰） B．KOH溶液中混有K

2CO

3

（稀盐酸）

C．Cu粉中混有铁粉（稀硫酸） D．NaNO

3溶液中混有AgNO

3

（NaCl溶液）

7．下列除杂（括号内的物质为杂质）做法合理的是（）

A．MnO

2（CaCO

3

）加水溶解、过滤、蒸发、结晶

B．BaSO

4（BaCO

3

）加足量稀盐酸过滤、洗涤、干燥

C．Cu（CuO）加足量稀盐酸过滤、洗涤、干燥

D．NaCl（K

2CO

3

）加适量稀盐酸过滤、蒸发、结晶

8．下列选项中括号内物质为杂质，右边为除杂试剂，其中不合理的是（）A．氯化钠固体（碳酸钙）水

B．氧气（水蒸气）浓硫酸

C．硫酸亚铁溶液（硫酸铜）铁粉

D．一氧化碳（二氧化碳）灼热的氧化铜

离子共存1．下列各组离子能大量共存的是（）A．H+、OH-、SO

4

2- B．K+、Mg2+、Cl-

C．Ca2+、CO

32-、OH- D．Ba2+、CO

3

2-、SO

4

2-

2．下列各组离子能共存的是（）

A．Ba2+、K+、NO

3-、CO

3

2-、H+ B．K+、Cl-、Mg2+、NO

3

-、H+

C．Fe3+、SO

42-、OH-、Na+、Cu2+ D．Ag+、Ba2+、Cl-、NO

3

-、K+

3．下列各组离子能共存的是（）

A．Ba2+、K+、NO

3-、CO

3

2-、H+ B．Fe3+、SO

4

2-、OH-、Na+、Cu2+

C．K+、H+、NO

3-、Mg2+、Cl- D．Ag+、Ba2+、K+、NO

3

-、Cl-

4．下列离子能大量共存的是（）

A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO

42-、CO

3

2-

B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO

42-、NO

3

-

C．含有大量Ba（NO

3）

2

的溶液中：Mg2+、NH

4

-、SO

4

2-、Cl-

D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2+、K+、CO

32-、NO

3

-

5．下列各组离子不能共存的是（）

A．Na+、CO

32-、Cl-、NH

4

+ B．Cl-、Cu2+、K+、SO

4

2-

C．OH-、NH

4+、NO

3

-、Na+ D．Mg2+、NO

3

-、SO

4

2-、NH

4

+

6．下列各组离子能大量共存的是（）

A．H+、K+、Cl-、OH- B．Na+、Cu2+、NO

3-、SO

4

2-

C．K+、Ca2+、NO

3-、CO

3

2- D．Na+、Ag+、NO

3

-、Cl-

7．下列离子在溶液中能共存的一组是（）

A．Na+、NO

3-、OH-、K+ B．H+、K+、NO

3

-、OH-

C．H+、Na+、CO

32-、K+ D．Ca2+、OH-、CO

3

2-、Na+

8．（2010?常州）下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A．Na+、Cl-、OH- B．K+、Ca2+、CO

3

2-

C．H+、Cl-、CO

3

2- D．Na+、Fe3+、OH-

9．下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是（）

A．Ag+、NO

3-、Na+、Cl- B．Ba2+、H+、CO

3

2-、SO

4

2-

C．Cl-、NO

3-、Ca2+、Mg2+ D．Cu2+、Fe3+、OH-、SO

4

2-

10．下列各组离子在水中一定能大量共存的是（）

A．NH

4+、Na+、SO

4

2- B．H+、Na+、CO

3

2-

C．Ba2+、OH-、H+ D．Cu2+、NO

3

-、OH-

11．下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（）

A．Fe3+、Na+、Cl-、NO

3- B．Na+、NH

4

+、NO

3

-、OH-

C．H+、Ca2+、OH-、CO

32- D．K+、Ba2+、SO

4

2-、Cl-

12．下列各组中的离子，能在一定量溶液中大量共存的是（）

A．Ca2+、Na+、Cl-、SO

42- B．Mg2+、Na+、Cl-、NO

3

-

C．Ca2+、Ba2+、CO

32-、NO

3

- D．H+、K+、OH-、SO

4

2-

13．（2009?南京）下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）

A．H+、C1-、OH- B．H+、SO

42-、HCO

3

-

C．Ba2+、H+、SO

42- D．Cu2+、C1-、N0

3

-

14．在pH=1的溶液中，能大量共存的离子组是（）

A．Al3+、Ag+、NO

3-、Cl- B．Mg2+、NH

4

+、NO

3

-、OH-

C．Ba2+、Fe3+、NO

3-、Cl- D．K+、Na+、SO

4

2-、CO

3

2-

15．下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（）

A．K+、SO

42-、NH

4

+ B．K+、Cu2+、NO

3

-

C．Cl-、Na+、CO

32- D．Ba2+、SO

4

2-、Na+

16．（2012?宜昌）下列离子在溶液中能大量共存的是（）

A．H+、NO

3-、CO

3

2- B．K+、Na+、SO

4

2-

C．NH

4+、OH-、SO

4

2- D．Ag+、NO

3

-、Cl-

17．下列各组离子在溶液中能大量共存的一组是（）

A．K+、Cl-、H+、SO

42- B．Ca2+、H+、CO

3

2-、K+

C．Cu2+、NO

3-、OH-、Na+ D．Ba2+、NH

4

+、SO

4

2-、OH-

18．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．K+、Ca2+、CO

3

2- B．Ba2+、Cl-、OH-

C．Ag+、H+、Cl- D．Al3+、NO

3

-、OH-19．下列离子能在pH=12的水溶液中大量共存的是（）

A．SO

42-、NO

3

-、K+、H+ B．Na+、Cl-、SO

4

2-、Fe3+

C．Cl-、CO

32-、K+、Na+ D．Ag+、Cl-、CO

3

2-、K+

中考化学训练卷-----离子的检验、鉴别、除杂

1、只用一种试剂就能将NaOH 、NaCl 、BaCl 2三种溶液鉴别出来，它是（ ）A ．CuSO 4溶液 B ．Na 2SO 4溶液 C ．酚酞试液 D ．Fe(NO 3)3溶液

2、鉴别下列各组物质，所用试剂不正确．．．

的是（ ）

3、在化学实验室，对某种化合物的溶液进行了以下实验：

①取少量该溶液加入适量K 2SO 4溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

②另取少量该溶液加入适量AgNO 3溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。则溶液中的物质一定是（ ）

A ．BaCl 2

B ．CuCl 2

C ．Na 2CO 3

D ．Ba(NO 3)2

4、能在水中大量共存的一组离子是（ ）

A ．NH 4＋、Na ＋、C1－、SO 42－

B ．H ＋、Na ＋、NO 3－、CO 32－

C ．K ＋、Ba 2＋、OH －、SO 42－

D ．K ＋、Ag ＋、NO 3－、C1－

5、下列区别两种不同物质的方法合理的是（ ） A ．用蒸馏水区别四氧化三铁与二氧化锰 B ．用酚酞试液区别氯化钠溶液与稀醋酸 C ．用加热的方法区别碳酸氢铵与氯化钠 D ．用石蕊试液区别稀烧碱溶液与石灰水

6、三瓶失去标签的无色溶液，分别是H 2SO 4 溶液、B a(OH) 2溶液、KCl 溶液中的各一种。下列四种试液中，能将上述三种无色试剂一次鉴别出来的是（ ） A. Na 2CO 3溶液 B. NaOH 溶液 C. CaCl 2溶液 D.酚酞试液

)

8、下列实验方案中，能达到目的的是（）

A.粗略的测定空气中氧气的含量，用铁丝代替红磷在空气中燃烧

B.制取Cu(OH)

2：将Ba(OH)

2

溶液和CuSO

4

溶液混合后过滤

C.除去H

2

中的HCl气体和水蒸气：以此通过足量的NaOH溶液和浓硫酸

D.分离CaCl

2和MgCl

2

的混合溶液：加适量Ca(OH)

2

溶液，充分反应后过滤

9、物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（）

①X＋碱→盐＋H2O②X＋金属氧化物→盐＋H2O

A．Fe2O3B．CO C．Ca(OH)2 D．HCl

10、在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量关系，能用下图曲线表示的是

A．①② B. ②④ C.②③④ D.①②④

11、下列除去杂质所选择牟试剂错误的是：（）

．．．．．．．．）A．NaCl BaCl2Na2SO4B．Na2CO3NaCl Na2SO4

C．CuSO4 NaCl NaNO3D．Na2SO4HCl KCl

13、除去下列物质中所含的少量杂质，所选试剂正确的是（

选项物质所含杂质除杂质试剂

A 碳酸钠氯化钾适量的水

B 氧化钙碳酸钙稀盐酸

C 硫酸亚铁溶液硫酸铜溶液过量的铁粉

D 氯化钾溶液稀盐酸过量的碳酸钠溶液

14、下列物质之间的转化能够实现的是

15、除去下列各组物质中含有的杂质，所用试剂和方法均正确的是

物质（杂质）所用试剂和方法

A H

2

（HCl气体）先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸

B NaOH溶液[Ca(OH)

2溶液] 先加入过量的Na

2

CO

3

溶液，再过滤

C 盐酸（硫酸）先加入适量Ba(NO

3)

2

溶液，再过滤

D CaO固体[Ca(OH)

2

固体] 加入过量水，再过滤16、下列各组溶液中，必须另加试剂才能鉴别开来的一组是

A. NaOH、FeCl

3、MgSO

4

、NaCl B.KOH、HCl、CuSO

4

、KNO

3

C. Na

2CO

3

、BaCl

2

、HCl、KCl D.Na

2

CO

3

、KNO

3

、NaCl、CaCl

2

17、除去下列物质中所含杂质，括号内的除杂剂不正确的是( )

A. KOH溶液中混有K2CO3(稀盐酸)

B. NaNO3溶液中混有AgNO3(适量NaCl溶液)

C. Cu粉中混有铁粉(稀硫酸)

D. 氧气中混有水蒸气(生石灰)

18、化学课外活动中，小红将稀盐酸加入盛有澄清石灰水的试管中，无明显现象；小强将稀盐酸加入盛有K2CO3溶液的试管中，有气体生成。反应结束后，两同学把废液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少量的气泡，最终有白色沉淀生成。请回答以下问题：

（1）废液缸中最终生成的白色沉淀是_________________。

（2）通过分析废液缸中的现象，你认为小红实验后的废液中一定含有的物质是_______________。

（3）小强从废液缸中取出废液，过滤，对滤液进行实验探究。他认为滤液中

19、有一无色水溶液，已知其溶质是由H2SO4、BaCl2、CuSO4、Na2CO3、KCl、

HCl、MgCl2等七种化合物中的两种组成。对该溶液进行相关实验，得出以下实验现象或结论：

①用pH试纸测试，溶液的pH为1；

②加入过量的氢氧化钠溶液，没有沉淀生成。

请根据上述实验现象或结论确定该溶液有可能的组成是：（以下空格可以不填满）

、、

、。

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初中化学离子共存问题 专项训练

1、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（） A．H+、Cl-、OH- B. H+、SO42-、HCO3- C. Ba2+、H+、SO42- D.Cu2+、Cl-、NO3- 2、下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是（） A.NaCl、HCl、MgSO4、Cu（NO3）2； B.AgNO3、NaCl、Mg（NO3）2、NaOH C.Ca（OH）2、NaNO3、Na2CO3、NH4Cl D.HCl 、K2SO4、NaOH、NaNO3 3、分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（） A. NaNO3、Ba（OH）2、HNO3 B. H2SO4、NaNO3、Na2SO4 C. H2SO4、NaNO3、FeSO4 D.CaCl2、Na2SO4、BaCl2 4、化学兴趣小组的同学在分析某种含有三种溶质的无色透明溶液时，得出了以 下结论，其中的三种溶质可能正确的是（） A. CuCl2、Ba（OH）2、NaCl B. Na2SO4、HCl、Ba（NO3）2 C. KCl、HCl、Al2（SO4）3 D. HCl、NaCO3、Na2SO4 5、下列各组物质能在PH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的是（） Ａ. ＣaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2 B. CuSO4、NaCl、H2SO4、KNO3 C. Na2CO3、NaCl 、KNO3、NH4Cl D. ZnSO4、MgCl2、NaNO3、KCl 6、分别将下列各组物质同时加入到水中，能得到无色透明溶液的是（） A. HCl、Na2SO4、KCl B. K2SO4、HCl、Ba（OH）2 C. NaCl 、BaCO3、KNO3 D. CuSO4、KOH、NaCl 7、下列各组物质在溶液中能大量共存的是（） A. FeCl3、Na2SO4、HCl B.NaOH、NaCl、HNO3 C. CuSO4、NaNO3、KOH D.NaHCO3、KNO3、HCl 8、下列各组物质投入水中，搅拌后能得到无色、澄清溶液的是（） A、KNO3、HCl、CuCl2 B、Ba(OH)2、BaCl2、、Na2SO4 C、Na2CO3、NaCl、Ca(OH)2 D、NaOH、KCl、H2SO4 9、下列物质在pH=1的溶液中能够大量共存，且形成无色溶液的是（） A、CaCl2、NaOH、KNO3、Mg(NO3)2 B、FeCl3、H2SO4、KCl、NaNO3 C、NaHCO3、KCl、NH4NO3、Na2SO4 D、Mg(NO3)2、Na2SO4、NH4Cl、KNO3

初中化学常用的除杂方法

初中化学除杂常用的方法 一、物理方法 物理方法是根据被提纯物质和杂质之间物理性的差异而除去杂质的方法，初中化学有过滤和结晶两种。 1. 过滤法：是把难溶性物质跟易溶性物质分离的一种方法。 例1. 如何除去食盐中混有的少量泥沙。 简析：将含有泥沙的食盐溶于水，利用食盐溶于水而泥沙不溶，通过过滤，把泥沙从食盐中除去，再把滤液蒸干即得纯净的食盐。 2. 结晶法：是根据几种固体物质的溶解度受温度变化影响的不同，通过冷却或升温的方法使其中的一种物质先结晶出来，然后过滤使结晶出来的晶体与母液分离的一种方法。 例2. 如何除去KNO 3中混有的少量NaCl 。 简析：将含有少量NaCl 的KNO 3配成热的饱和溶液，利用KNO 3的溶解度受温度变化影响大的性质，采用降温冷却的方法，使KNO 3结晶析出，而NaCl 则留在母液里，再过滤即可得纯净的KNO 3晶体。 二、化学方法 化学方法是根据被提纯物质和杂质之间的化学性质差异，选择不与被提纯物反应而与杂质反应的试剂把杂质除杂的同时，不能给被提纯物带来新的杂质。常用的方法有以下五种： 1. 沉淀法：即将杂质转变为沉淀而除去。常用的沉淀剂为：Mg Fe Cu 232+++ 、、等阳离子，一般用可溶性碱，Cl - 用Ag +，SO 42-用Ba CO 232+-，用Ca 2+ 。 例3. 如何除去NaCl 中混有的少量Na SO 24。 简析：把混合物溶于水，得到含Na Cl SO +--、、42的溶液，其中SO 42- 为杂质离子，可加Ba 2+ 使SO 42- 转变为BaSO 4沉淀而除去，加入的试剂不能带来新的杂质，故试剂的阴 离子为Cl - ，即向混合溶液中加入BaCl 2溶液至不再产生沉淀为止，过滤、蒸发滤液即得纯净的氯化钠。 Na SO BaCl BaSO NaCl 24242+=↓+ 2. 气化法：即将杂质转变为气体而除去 例4. 如何除去Na SO 24中混有的少量Na CO 23

初中化学离子共存及除杂总结

初中化学离子共存及除杂 一、离子共存问题 1、所有的弱酸根离子和OH-都不能在酸性溶液中存在（如CO32-、SO32-、） 2、所有的与OH-生成沉淀的金属离子和H+都不在碱性溶液中共存(NH4+、Ca2、Mg2+、 AL3+ 、Mn2+ 、 Zn2+、Fe2+、Fe3+、Ag+） 3、酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。如 HCO3-+OH-=CO32-+H2O、HCO3-+H+=CO2↑+H2O 4、所有有颜色的离子都不能在无色的溶液中存在（Fe2+ 、、Fe3+、Cu2+ 、MnO4_) 5、所有的离子对之间都不能共存(Ba2+与SO42- 、Ca2+与CO32-等） 【典型引路】 例1.某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（）A．KCl、NaCl、Na2SO4B．NaCl、NaNO3、AgNO3 C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4 D．HCl、NaCl、Na2SO4 例2.现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、Cl－、NO3－和CO32－，且两种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是（填离子符号）。 二、除杂问题 1、物理方法—常用方法：过滤、蒸发 2、化学方法原则：“不增”“不减” 3、沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀，然后通过过滤而除去NaCl(Na2CO3） 4、气化法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去NaCl( Na2CO3） 5、置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去Cu(Fe) 6、吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法CO2(HCL) 7、加热法：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质Na2CO3(NaHCO3) 【典型引路】 例1. 下表中除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（） 例2.（05广东省汕头市）（12分）粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等杂质，实验室中粗盐提纯的操作步骤如下： （1）将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液。粗盐研细的目的是_________ __________________________，过滤是为了除去__________________________________。 （2）向上述滤液中加入过量的BaCl2溶液，直至沉淀不再产生，则加入过量的BaCl2溶液的目的是

初中化学除杂问题与练习题

初中化学除杂问题与练习题

初中化学除杂专题 一、明确目的 物质除杂又叫物质提纯，即把混合物中少量的杂质出去，得到较纯净物质 的过程。明确要得到的是什么物质，除了此物质之外，其它的都不能存在。 二、除杂原则与技巧 简单概括为：不增，不减，易分, 最佳，重在积累。 （1）不增：提纯过程中不能引入新的杂质。 （2）不减：被提纯物质不能减少，如加入试剂只能与杂质反应，不能 与被提纯物反应。 （3）易分：操作简单，容易分离。 （4）最佳：最好在除去杂质的同时能增加被提纯物质的量。 （5）知识重在积累，熟练贯通，灵活运用。尊重事实，合理应用。 三、常用除杂方法： 1、物理方法：过滤法、降温结晶法、蒸发结晶法、利用物质的磁性等。 2、化学方法：沉淀法、气化法、置换法、中和法、吸收法。 三、初中常见物质提纯方法总结 物质杂质除杂方法 CO2O2通过灼热的铜网 CO2CO通过灼热的氧化铜 H2、CO2、O2H2O通过浓硫酸或氯化钙等干燥剂 O2、H2、CO CO2、SO2通入氢氧化钠溶液中洗气CO2HCl通入碳酸氢钠钠溶液中洗气 Cu Fe、Zn加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤 Fe Cu用磁铁将铁粉吸引出来 Cu CuO加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤 CuO Cu或C在空气中灼烧 CaO CaCO3高温煅烧 CaCO3CaO加足量水溶解，过滤，取滤渣 CaCO3CaCl2加足量水溶解，过滤，取滤渣 CaCl2 CaCO3加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发 NaCl NaHCO 加入足量盐酸，蒸发 3 KNO3 NaCl冷却热饱和溶液 NaCl KNO3蒸发结晶；降温结晶（硝酸钾在水中溶解度随着温度变化 大） NaNO3NaCl加入适量AgNO3过滤 NaCl CuSO4加入适量Ba(OH)2，过滤 NaOH NaCO3加入适量Ca(OH)2，过滤 NaCl Na2SO4加入适量BaCl2溶液，过滤 Na2SO4CuSO4加适量NaOH溶液

最新初中化学离子共存及除杂讲解及练习(好)

初中化学离子共存及除杂1 一、离子共存问题 2 1、所有的弱酸根离子和OH-都不能在酸性溶液中存在（如CO 32- 、 SO 3 2- 、 ） 3 2、所有的与OH-生成沉淀的金属离子和H+都不在碱性溶液中共存(NH 4+、Ca2、 4 Mg2+、 AL3+ 、Mn2+ 、 Zn2+、Fe2+、Fe3+、Ag+） 5 3、酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。如6 HCO 3-+OH-=CO 3 2-+H 2 O、HCO 3 -+H+=CO 2 ↑+H 2 O 7 4、所有有颜色的离子都不能在无色的溶液中存在（Fe2+ 、、Fe3+、Cu2+ 、MnO 4_) 8 5、所有的离子对之间都不能共存(Ba2+与SO 42- 、Ca2+与CO 3 2-等） 9 10 【典型引路】 11 例1.某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的12 是（） 13 A．KCl、NaCl、Na 2SO 4 B．NaCl、NaNO 3 、AgNO 3 14 C．Na 2CO 3 、NaCl、Na 2 SO 4 D．HCl、NaCl、Na 2 SO 4 15 例2.现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、16 Cl－、NO 3－和CO 3 2－，且两种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫 17 色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中18 性”），那么乙溶液里含有的4种离子是（填离子符号）。 19 20 二、除杂问题 21

1、物理方法—常用方法：过滤、蒸发 22 2、化学方法原则：“不增”“不减” 23 3、沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀，然后通过过滤而24 除去NaCl(Na 2CO 3 ） 25 4、气化法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去NaCl( Na 2CO 3 ） 26 5、置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去Cu(Fe) 27 6、吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的28 气体不能被吸收时，可用此方法CO 2(HCL) 29 7、加热法：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分30 解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质Na 2CO 3 (NaHCO 3 ) 31 32 【典型引路】 33 例1. （05·云南玉溪）下表中除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是34 （括号内为杂质）（） 35 36 例2.（05广东省汕头市）（12分）粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等37 杂质，实验室中粗盐提纯的操作步骤如下： 38 （1）将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液。粗盐研细的目的39

初三化学专题复习离子共存

初三化学专题复习：离子共存 离子共存问题 [基础知识]： 一、离子间不能共存的条件： 两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。 初中化学阶段常见的不能共存的离子如下： 1、H+与OH-、CO32-、HCO3-、不能大量共存。其反应如下： ⑴H++OH-→H2O；⑵H++CO32-→H2O+CO2↑；⑶H++HCO32-→H2O+CO2↑。 2、OH- 与NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Zn2+、Ag+不能大量共存。其反应如下： ⑴NH4++OH-→H2O+NH3↑；⑵Mg2++OH-→Mg(OH)2；⑶ Al3++OH-→Al(OH)3↓； ⑷Cu2++OH-→Cu(OH)2↓；⑸Fe2++OH-→Fe(OH)2↓；⑹Fe3++OH-→Fe(OH)3↓等 3、Cl-与Ag+ 不能大量共存。其反应如下：Ag++ Cl-→AgCl ↓ 4、CO32- 与Ca2+、Ba2+ 不能大量共存。其反应如下： Ca2+ + CO32-→CaCO3 ↓；Ba2+ + CO32-→BaCO3 ↓； 5、SO42- 与Ba2+ 不能大量共存。其反应如下： Ba2+ + SO42-→BaSO4 ↓ 附：溶液中常见的有色离子如下： Cu2+（蓝色）、Fe2+（淡绿色）、Fe3+（黄色）、MnO4-（紫色）。 注：溶解性表要背好 盐的溶解性规律： 钾钠铵盐均可溶，硝酸盐入水影无踪；盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡； 碳酸盐除三沉水中。 碱的溶解性规律： 钾钠钡碱、氨水溶 [知识应用]──考题例析 例1．下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（） A. Na2CO3NaCl HCl B. NaOH KCl Ba(NO3)2 C. AgNO3NaCl HNO3 D. H2SO4 NaOH FeCl3 例2．在pH=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子的一组是（） A、K+ Na+ NO3- CO32- B、Mg2+ NH4+ NO3-Cl- C、Na+ Ba2+Cl- SO42- D、Cu2+ Na+ NO3- SO42- 例3．某校初中化课外活动兴趣小组的学生，将一些可溶性化合物溶于水，配成甲、乙两瓶溶液，共含有H+、K+、Ag+、Ba2+、OH-、Cl-、CO32-、NO3-八种离子，每瓶溶液里含有四种离子各不相同。已知向甲瓶溶液中滴入紫色石蕊试液后，溶液变成蓝色，据此推知乙瓶溶液中的离子应该是___ _________(填离子符号) 【中考链接】 1 / 3

初三化学中考专题(11)物质的除杂、分离练习及答案

专题十一物质的除杂、分离 1.除去下列物质中混入的少量杂质（括号中的物质为杂质）所涉及的实验方案或操作中，合理的是 A.KNO3晶体（NaCl）：将固体溶于水配制成热的饱和溶液，采用降温结晶的方法 B.CO2气体（HCl）：将气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 C.BaCl2溶液（Ba(OH)2）加入适量的稀硫酸，过滤 D.O2（N2）：将混合气体通过炽热的铜网 2.下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是 A.CO2中混有CO（点燃） B.Cu粉中混有CuO（稀硫酸） C.CO中混有CO2（氢氧化钠溶液） D.Cu粉中混有Fe粉（用磁铁吸引） 3.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是 A. CO2（CO）——通入氧气点燃 B.SO2（HCl）——通过足量的氢氧化钠溶液 C.KCl固体（KClO3）——加少量二氧化锰固体并加热 D.NaCl溶液（NaHCO3）——滴加稀盐酸恰好完全反应 4.除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是 5.欲除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸，在没有指示剂的条件下应选用的试剂是 A.碳酸钙粉末 B.生石灰粉末 C.熟石灰粉末 D.硝酸银粉末 6.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用的方法正确的是 A. CO2气体（CO气体）——通入氧气点燃 B.CaO固体（CaCO3固体）——加水充分溶解，过滤 C.KCl固体（MnO2固体）——加水充分溶解，过滤，蒸发结晶 D.NaCl溶液（CaCl溶液）——滴加碳酸钾溶液至恰好完全反应，过滤 7.分离氯化铁、氯化钠、硫酸钡的固体混合物，得到三种纯净物，应选用的一组试剂是 A.水、硝酸银、稀硝酸 B.水、氢氧化钠、盐酸 C.水、氢氧化钠、稀硝酸 D.水、氢氧化钾、盐酸 8.要收集得到较纯净的物质，下列除去指定杂质（括号中为杂质）方法正确的是 ①CO（CO2）——通过装有烧碱溶液的洗气瓶；②CO2（CO）——导出，在空气中点燃； ③O2（水蒸气、CO2）——通过装有生石灰的干燥管；④KNO3固体（NaCl固体）——溶于

专题二 除杂提纯 离子共存

专题二物质的除杂和提纯 例1：要除去稀盐酸中混有少量硫酸，某同学设计了以下几种方法： 请你评价下列方法 （1）加锌粒（2）加烧碱（3）加硝酸钡（4）加氯化钡 例2．某NaOH固体中含有Na2CO3，某一小组的同学取一定量的该固体溶于 水，得到混合溶液，为了除去溶液中的Na2CO3杂质，甲、乙、丙、丁四位同 学分别选择下列试剂进行实验。其中，不合理的是。 甲：适量稀盐酸。乙：过量KOH溶液。丙：适量Ba(OH)2溶液。丁：适量CaCl2溶液。 练一练快速判断下列除杂方法是否正确？请判断： 1、NaCl ( Na2CO3) 用稀硫酸 2、CO2（CO）用石灰水 3、Na2SO4（CuSO4）用Ba(OH)2溶液 4、NaOH (Na2CO3) 用稀盐酸（HCl ） 5、Cu (Fe) 用稀盐酸HCl 6、CaO (CaCO3) 用稀盐酸HCl 1、HNO3 ( HCl) 2、NaOH ( Ca(OH) 2) 3、NaNO3 (Na2SO4) 4、Cu (CuO) 5、KNO3 (CuSO4) 5、NaCl (CaCO3)固体 6、KNO3 (NaCl) 分离方法： 7、NaCl (KNO3)分离方法： 挑战为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进 行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3 溶液；⑤加过量BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是（） A. ②④⑤①③ B. ⑤④②③① C. ②⑤④①③ D. ⑤②④③①

除杂专题 除杂的原则：⑴不能“同归于尽”，即不能在除去杂质的同时除去主要物质。 ⑵不能引入新的杂质 知识储备：不溶于水的沉淀有、、、、、 等。 （蓝色）、（红褐色）、 MnO 2 既不溶于水也不溶于稀硝酸的沉淀：、 H+ + OH-= H2O ； 2H+ + CO32-= CO2 + H2O ； 除去下列混合物中的杂质，写出选择的试剂，并写出发生的反应。

初中化学中特殊离子的鉴别

初中化学中常见特殊的离子 一﹑三种常见的有颜色的离子 Fe2+(亚铁离子) ﹑ Fe3+(铁离子) ﹑Cu2+(铜离子) 1．凡是含有Fe2+(亚铁离子)的溶液呈现浅绿色。如：FeCl2 ﹑FeSO4﹑FeNO3 等。 2．凡是含有Fe3+(铁离子)的溶液呈现黄色或棕色。如：FeCl3 ﹑Fe2（SO4）3﹑Fe（NO3 ）3等。3．凡是含有Cu2+(铜离子)的溶液呈现蓝色。如：CuCl2 ﹑CuSO4﹑Cu（NO3 ）2等。 二﹑H+（氢离子）﹑OH-（氢氧根离子） 1．H+（氢离子） （1）跟指示剂发生作用 H+（氢离子）与石蕊变红色，与酚酞不变色。 （2）跟金属发生的化学反应 H+（氢离子）+ 金属→金属离子 + 氢气 如：2H Cl + Zn=== ZnCl2 + H2↑ H2SO4 + Zn=== Zn SO4 + H2↑ （3）跟金属氧化物的反应 金属氧化物 + 酸→盐 + 水 如：Cu O + 2H Cl===CuCl2 + H2O （溶液由无色变为蓝色 Cu O + H2SO4=== CuSO4 + H2O 来检验CuO的存在） Fe2O3 + 6H Cl=== 2FeCl3 + 3H2O (常用来除去铁 Fe2O3 + 3H2SO4=== Fe2(SO4)3 + 3H2O 表面的铁锈) （4）酸和碱发生的中和反应 H+（氢离子）和OH-（氢氧根离子）结合生成H2O（水）。 即：H+ + OH- === H2O 。 如：H Cl + Na OH === NaCl + H2O H2SO4 + 2Na OH === Na2SO4 + 2H2O 无明显现象 H NO3 + Na OH === NaNO3 + H2O 加入无色酚酞 检测中和反应 无色红色无色 （5）酸和某此盐发生的反应 ①特殊的酸和特殊的盐发生的化学反应 如:H Cl + Ag NO3 ===AgCl↓ + HNO3

(完整word)初三化学物质的鉴别、除杂、离子共存问题

初中化学常见实验题型解题技法总结 （除杂、分离、鉴别、鉴定、推断） 知识要点： 1. 除杂题： 解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。 三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。 三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。 除杂质思路分析方法： （1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。 （2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。 （3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。 （4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。 （5）吸收法：常用于气体的提纯。 在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。 2. 混合物的分离： （1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。 （2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl 和KNO3的混合物。 （3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如BaCl2和NaCl的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。 注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。 3. 物质的鉴别： 鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl 溶液，另一瓶则是KNO3溶液。 （1）常见离子鉴别的特效试剂 H+和OH-：紫色石蕊试液或pH试纸。 OH-：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。（注意碱与碱性溶液的区别） Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。 SO42-：Ba (NO3)2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。 CO32-：稀HCl和石灰水——有CO2↑。（仅适用于初中） PO43-：AgNO3溶液——有黄色沉淀。 NH4+：强碱溶液（NaOH）——有NH3↑。使湿润红色石蕊试纸变蓝。

九年级化学除杂题专题训练

初三化学除杂题 1.化学实验中要做粗盐提纯的实验，已知粗盐中含有少量泥沙，少量CaCl2，少量Na2SO4，请你设计具体步骤，最终得到较为纯净的NaCl。 2.如何除去下列物质中的杂质，写出除杂步骤和化学方程式。 （1）CO中含有少量CO2？ （2）CO2中少量CO？ （3）N2中少量O2？ （4）NaCl中的Na2CO3 ？ （5）Na2CO3中NaOH？ （6）CuCl2中的CuSO4？ （7）Cu（NO3）2中的AgNO3？ （8）CaCO3中少量CaO？ （9）纯碱中含有小苏打？ 3.硬水中含有较多的可溶性的钙、镁的化合物，其钙的化合物为Ca(HCO3)2 ，受热易分解，对其加热生成水和大量的气体，还有一种难溶性的盐，它是水垢的成分之一。 ⑴〖提出问题〗探究Ca(HCO3)2受热分解的另外两种生成物。 ⑵〖猜想〗①小刚认为生成物中的气体可能是二氧化碳。 ②你认为生成物中固体可能是（）。 验证猜想①的方案 验证猜想②的方案 如果你的猜想正确，现象应该是（）。 ⑸写出Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式（）。 4.氨气（化学式为NH3）是无色有剌激性气味的气体，该气体在通常状况易溶于水，密度比空气小，在实验室里，常用由氯化铵和碱石灰组成的固体混合物在加热条件下来制取氨气。氨气是工业上生产硝酸的重要原料，在一定条件下(高温、雷电)可与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧反应生成二氧化氮，二氧化氮被水吸收生成硝酸和一氧化氮。 根据上面文字叙述，回答下列问题： ⑴实验室制取氨气时，采用的发生装置与实验室制取___________（填O2或H2）的发生装置相同。请写出该发生装置所用的仪器名称（至少三种）答：_______________；_______________；_______________。 ⑵若要收集氨气，只能采用___________法，这是因为______________。 ⑶工业生产硝酸的各步反应的化学方程式____________________。 5.右图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置。 (1)当除去氧气中混有的水蒸气时，混合气体应从 (填“A”或“B”)处导管进入，瓶中盛有的物质可以是 __________ 。 (2)当检验实验室制取的氢气中是否含有氯化氢时，瓶中盛有的试 剂可以是（）。 (3)当用排水集气法收集一氧化碳时，瓶内先装满水，气体从 (填“A”或“B”，下同)处导管通入。若要用水将瓶中一氧化碳排出使用，水应从（）处导

(完整版)初三化学离子共存专项练习题

离子共存专项练习题 练习一（共16题） 1、在稀硫酸溶液中可能存在离子是（） A OH－ B CO32- C Ba2+ D Cl- 2、在澄清石灰水中不可能存在的离子是（） A Na+ B Clˉ C NO3－ D CO32- 3、某无色溶液中含有盐酸，则溶液中还可能存在的溶质有 A 硫酸铜 B 氧化钙 C 硫酸锌 D 氢氧化钠 4、将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后有铁剩余，此时过滤，则得到的滤液中可能存在的离子是（） A H+ B Cu2+ C Fe2+ D Fe3+ 5、往某无色溶液中加稀盐酸，会产生一种可以使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能存在的离子是（） A H+ Ca2+ C Ba2+ D K+ 6、下列各组离子，能在溶液中共存的是：（） A.Na+ NO3－ Ag+ Cl- B.K+ Na+ NO3－ Clˉ C.Ba2+ Cl- SO42- K+ D.Ca2+ Na+ CO32- Clˉ 7、现有以下三组物质： （1）Fe(过量)、Cu(OH) 2、H2SO4 （2）Zn、AgNO3(过量)、Cu(NO3) 2 （3）Fe(过量)、Cu(NO3) 2 、AgNO3在各种物质里加水搅拌，待充分反应后，过滤，滤纸上有一种金属的是；有两种金属的是；有三种金属的是；（填序号）8、某化工场排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。通过目测，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH-、CI-、CO32-、SO42-；为了进一步确认，进行实验检测：（1）取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。（2）向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。（3）用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色。由此可知，该污水中，肯定含有离子是。肯定没有的离子是，可能含有的离子是。（4）某学校化学课外活动小组，将一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙两溶液中，共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、CI－、NO3－、CO32－ 8种离子，两种溶液里所含离子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则乙溶液里含有的4种离子应该 9、下列物质能大量共存于水溶液中的是（） A.硝酸、氢氧化钙、氯化钠 B.硝酸钾、氯化铜、硫酸铵 C.氢氧化钠、硫酸镁、氯化钡 D.盐酸、碳酸钠、硝酸钙 10、下列离子能在同一溶液中大量共存并且形成无色溶液的是（）

初中离子共存问题完整版资料

初中离子共存问题完 整版

初中离子共存问题 解题准备信息： 1、离子在溶液中能大量共存的基本条件是：彼此间任意结合不会产生沉淀、气 体或水。 下面横线链接的离子不能共存。 2、在解决离子共存时还应注意以下条件： （1）若题目强调溶液无色，则溶液中不能含Cu离子、Fe离子和亚Fe离子。 （2）若题目强调溶液的pH= 0 （或1,2，）则溶液呈强酸性，此时一定不含 CO3离子、HCO3离子、OH离子等。 （3）若题目强调溶液的pH= 14（或12,13）则溶液呈强碱性，此时一定不含 H离子、HCO3离子、NH4离子等。 初中化学—离子共存问题30题 1．（2012?宜昌）下列离子在溶液中能大量共存的是（） A．H+、、B．K+、Na+、 C．、OH﹣、D．Ag+、、Cl﹣

2．（2012?盐城）下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（） A．H+、OH﹣、Na+B．Ca2+、OH﹣、CO32﹣C．Na+、K+、Cl﹣D．H+、NO3﹣、CO32﹣3．（2012?潍坊）下列离子能在pH为13的水溶液中大量共存的是（） A ．K+、SO42﹣B ． Cu2+、NO3﹣C ． Cl﹣、H+D ． Ca2+、CO32﹣ 4．（2012?遂宁）将下列各组物质分别加入水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是 （） A．Na2CO3、CaCl2、NaOH B．NaCl、KNO3、CuSO4 C．Ba（NO3）2、NaCl、Na2SO4D．K2SO4、KCl、NaNO3 5．（2012?苏州）能大量共存且形成无色溶液的一组离子是（） A．Cu2+、SO42﹣、H+B．CI﹣、NH4+、OH﹣C．Ba2+、SO42﹣、NO3﹣D．Na+、K+、NO3﹣ 6．（2012?上海）在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入下列物质，最终只存在无色液体的是 （） A．BaCl2溶液、NaOH溶液B．Na2CO3溶液、KOH溶液 C．Fe2（SO4）3溶液、NaNO3溶液D．Cu片、Na2SO4溶液 7．（2012?南京）下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是 （） A．Ba2+，Cu2+，OH﹣B．Na+，Cl﹣，SO42﹣C．Na+，H+，CO32﹣D．Fe3+，Cl﹣，NO3﹣ 8．（2012?眉山）下列各组物质在溶液中不发生化学反应而能共存的是（） A．MgCI2 AgN03 KN03 HCl B．H2S04 BaCl2 Na2S04 NaOH C．Na2S04 KN03 Na2C03 NaCl D．NH4HC03 NaOH NaCI HCI 9．（2012?连云港）下列物质在水溶液中能大量共存的是（） A．HCl、Ca（OH）2、NaNO3B．NaCl、K2CO3、H2SO4 C．HCl、BaCl2、CuSO4D．KNO3、NaOH、Na2CO3 10．（2012?广安）下列物质能在pH=1的溶液中大量共存，且为无色透明溶液的是 （） A．KOH、NaNO3、Na2CO3B．FeCl3、CaCl2、Mg（NO3）2 C．KNO3、K2SO4、BaCl2D．Na2SO4、KCl、NaCl 11．（2012?佛山）在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）A．CaCl2、Na2CO3、KNO3B．NaNO3、FeCl3、HCl C．NaCl、Ba（NO3）2、NaOH D．（NH4）2SO4、NaOH、Na2CO3

初中化学除杂问题总结

初中化学常见物质的除杂总结 一、概念理解 首先明白物质除杂是干什么，物质除杂又叫物质提纯，即把混合物中少量的杂质出去，得到较纯净物质的过程。 二、除杂原则 简单概括为：不增，不减，易分。 （1）不增：提纯过程中不能引入新的杂质。 （2）不减：被提纯物质不能减少，如加入试剂只能与杂质反应，不能与被提纯物反应。 （3）易分：操作简单，容易分离。 三、解题要领 三要领：找差异，定方法，选试剂。 （1）找差异：根据混合物各物质特征，物理性质或者化学性质，找到突破口。 （2）定方法：找到突破口之后，根据物质特征，确定除杂方法。 （3）选试剂：根据物质特征和所选方法选择合适的试剂。 四、常用除杂方法： 1、物理方法：过滤法、结晶法、蒸发法。 2、化学方法：沉淀法、气化法、转化法、中和法、吸收法。 五、初中常见物质提纯方法总结

六、理解与提高 这种题型常常结合物质的共存、溶解性、酸碱性等知识考查，只要对除杂混合物中各物质的物理性质、化学性质比较了解，那么做这类试题就不会太难，要求基础知识掌握比较扎实。如果，某些杂质不能通过一种方法除去，可以结合几种方法，前提是方法可行，操作简单易行。 1.气体除杂原理： 转化法：杂质五某种物质反应，生成被提纯物，如编号2、10。 吸收法：气体除杂常用吸收法。 吸收H2O：浓H2SO4、GaCl2等干燥剂 吸收CO2、SO2：NaHO等碱性溶液 2.固体除杂原理： 过滤法：适用对象为提纯物不溶解，杂质溶解类型，如编号11、12 3. 液体除杂原理： 沉淀法：杂质中含不溶性物质的离子，如编号17、19、20、21。要求对物质的溶解性比较熟悉，并能够熟练应用。 气化发：将杂质转化成气体，从混合物中除去，如编号22。

高中化学离子共存

高中化学离子共存及除杂 一、离子共存知识梳理： (一）判断原理：物质与物质之间若能发生氧化还原反应、复分解反应（常见为酸碱盐的反应）或者络合反应都不能共存。 (二）常见酸和酸根：首先了解高中阶段常见强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4、HIO3其他的大多为弱酸，要特别注意有机酸和酚类大多为弱酸，例如甲酸，乙酸，草酸等。 多元弱酸的酸式盐所对应的阴离子 如HCO3-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-等 这些离子都是与氢离子反应成酸，与碱反应成正盐。 弱酸的酸根：即弱酸的阴离子或对应正盐阴离子 如：CO32-、SO32-、PO43-、CH3COO-等都容易与氢离子反应。 (三）氧化还原 常见氧化剂强弱顺序：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S 高锰酸钾溶液的酸性越强，氧化性越强。 常见还原性强弱顺序:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F- 常见的氧化剂有：活泼的金属单质，如X2（卤素）、O2、O3、S等 高价金属阳离子，如Cu2+，Fe3+等或H+ 高价过较高价含氧化合物，如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓）、KClO3、HClO等4过氧化物，如Na2O2、H2O2等 常见的还原剂有 活泼或较活泼的的金属，如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等 低价金属阳离子，如Fe3+,Sn2+等 非金属阳离子，如Cl-，B-，I-，S2-等 某些非金属单质，如H2,C,Si 在含可变化合价的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物）即可

作氧化剂，又可做还原剂，例如 Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3等既具有氧化性，又具有还原性。 (四）水解 能水解的离子:弱酸根离子和不活泼金属的阳离子 2.常见双水解反应： Al2+(CO32- HCO3- S2- HS- SO32- SiO32- AlO2- ClO4-) Fe3+(CO32-HCO3-AlO2- SiO32-ClO-) Cu2+(CO32-HCO3AlO2-SiO32-) Al3+Fe3+Fe2+ CO32-HCO3- (四）常见络合反应 FeCl3+3KSCN= Fe(SCN)3血红色+3KCl Fe(SCN)3也作为判断三价铁离子存在的标志。 AgNO3+3NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+NH4NO3+2H2O 二、离子共存判断依据: 1、所有的弱酸根离子和OH-都不能在酸性溶液中存在（如CO32-、SO32-、） 2、所有的与OH-生成沉淀的金属离子和H+都不在碱性溶液中共存(NH4+、Ca2、Mg2+、 AL3+ 、Mn2+ 、 Zn2+、Fe2+、Fe3+、Ag+） 3、酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。如 HCO3-+OH-=CO32-+H2O、HCO3-+H+=CO2↑+H2O 4、所有有颜色的离子都不能在无色的溶液中存在（Fe2+ 、、Fe3+、Cu2+ 、MnO4_) 5、所有的离子对之间都不能共存(Ba2+与SO42- 、Ca2+与CO32-等） 6、能发生氧化还原反应的离子不能同时存在，特别注意像MnO4_、NO3_等离子在有的条件下具有很强的氧化性，能将还原性的离子氧化 7、能发生双水解的离子之间不能共存。 8、能发生络合反应（高中阶段常见为螯合反应） 【典型引路】

初中化学除杂质试题

初中化学除杂质试题 例1粗盐中混有Mg2+、Cu2+、SO42—和泥沙，为了除去杂质在实验室中可将粗盐溶于水然后进行下列操作：⑴过滤；⑵加入过量的氢氧化钠溶液；⑶加入适量的盐酸；⑷加过量Na2CO3溶液；⑸加过量的BaCl2溶液；正确的操作顺序是（） A ⑸⑷⑵⑴⑶B⑴⑵⑶⑷⑸C⑸⑷⑶⑵⑴D⑴⑸⑷⑵⑶ 例2用Na2CO3、BaCl2（Ba2+有毒）、盐酸三种药品除去食盐中含有的Na2CO3、Na2SO4，得到纯洁的NaCl溶液，则加入药品的合理顺序是。 例3现有一包NaCl固体其中混有少量硫酸钠和氯化镁，可通过以下实验除去杂质得到纯洁的NaCl请将正确合理的操作顺序填入括号中，并简要回答 ⑴～⑶题 （）在溶液里加入稍过量的Na2CO3溶液，然后过滤 （）加入稍过量的BaCl2溶液，然后过滤。 （）将混有杂质的NaCl完全溶解于水。 （）在滤溶液中加入稀盐酸至溶液的P H值等于7 （）蒸发结晶 （）在滤液中加入稍过量的NaOH溶液，然后过滤 ⑴什么缘故要加入稍过量的Na2CO3 ⑵什么缘故要加入稀盐酸至溶液的P H值等于7 。 ⑶写出上述两步骤的有关的化学方程式。 例4某粗盐溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，进行以下操作可将杂质除去，⑴过滤；⑵加适量盐酸；⑶加过量的氢氧化钠溶液；⑷加过量碳酸钠溶液；⑸加适量氯化钡溶液；正确操作顺序是（） A⑸⑷⑶⑴⑵B⑴⑵⑶⑷⑸C⑴⑸⑷⑵⑵D⑸⑷⑶⑵⑴ 例5要除掉粗盐中含有的氯化镁、硫酸镁等杂质。现设计一个除杂质的方案：把盐溶液 溶于水，过滤成澄清溶液，再进行下列各步骤的处理：①加入氯化钡溶液至沉淀完全；②用盐酸调剂PH值至溶液呈微酸性；③加入NaOH溶液至沉淀完全；④过滤废弃滤出的沉淀；⑤加入碳酸钠溶液至沉淀完全；最后蒸发浓缩使NaOH晶体析出，对上述各处理步骤的顺序安排合理的是（） A ①②③④⑤ B ③①⑤④② C ②①③④⑤D②③⑤④① 例6为了除粗盐中的氯化钙、硫酸镁及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列四项操作（同时过滤操作） ⑴加过量的BaCl2溶液⑵加加适量的盐酸⑶加过量Na2CO3 ⑷加过量NaOH溶液下列操作的顺序属于正确的是（） A⑴⑵⑶⑷B⑶⑷⑴⑵C⑴⑶⑷⑵D⑷⑴⑵⑶ 例7欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制溶质的质量分数为a%的氯化钠溶液，设计了下面所示的操作方案。依照方案中所示回答下列各问：

(完整版)有关初中化学离子共存问题的小结

有关初中化学离子共存问题的小结 武冈市邓家铺镇黄塘中学戴宏稳 关键词：溶液离子共存 我们学习了第十、十一单元酸碱盐之后，就出现了溶液中的离子共存问题，纵观近几年的中考试题，几乎每年都要涉及，但由于比较零散，学生很难系统地掌握，现就本人在平时教学中的体会总结如下：一、离子共存的实质 溶液中的化学反应，实质就是离子之间的相互反应，即各离子相互反应生成了沉淀、气体或水等难电离的物质。因此，要想使溶液中的各离子能共存，就必须各离子相互之间不发生反应，即不生成沉淀、气体或水。 二、常见题型举例 1、不加任何限制的离子共存： 例（1）下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（Ａ） A、K+ Cl- NO3- Ca2+ B、Ag+ Ba2+ Cl-NO3- C、H+Na+ OH- SO42- D、H+ CO32- Na+ Cl- 例（2）下列不能在同一种溶液中大量共存的一组离子是（Ｂ） A、H+ Cl- NO3- Ba2+ B、Na+ Cu2+ OH-NO3- C、Fe3+K+ Cl- SO42- D、NH4+ CO32- Na+ Cl- 2、加有限制条件的离子共存： （1）溶液颜色（透明）的限制 例（3）下列各组离子能大量共存于同一无色透明溶液中的是（Ｄ） A、Cu2+ SO42- NO3- K+ B、Na+ Ba2+ SO42-NO3- C、Fe3+K+ Cl- SO42- D、Mg2+ SO42- Na+ Cl-（2）溶液酸性与碱性的限制 例（4）下列各组离子能大量共存于PH=0的溶液中的是（Ｄ）

A、Na+ SO42- CO32- K+ B、Ca2+ Ba2+ SO42-OH- C、Fe3+Na+ OH- SO42- D、Mg2+ NO3- K+ SO42-（3）多种条件的限制 例（5）能共存于PH=13且溶液颜色为无色透明的溶液的离子组是（D） A、H+ Cl- NO3- Ba2+ B、Na+ Cu2+ Cl-NO3- C、Fe3+K+ Cl- SO42- D、Ba2+ NO3- Na+ Cl- 3、结合实验现象推断并检验离子（或物质）的存在 例（6）向硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉，发现有少量金属析出，过滤，往得到的金属中加入过量的稀硫酸，发现金属部分 溶解，并有气泡产生，由此推断（C） A、金属是Fe、Cu ，滤液中有Cu2+、Fe2+ B、金属是Cu ，滤液中有Fe2+ C、金属是Fe、Cu ，滤液中有Fe2+ D、金属是Cu ，滤液中有Cu2+、Fe2+ 例（7）有一固体混合物，可能由Na2CO3、CuCl2、Na2SO4、CuSO4、NaCl、AgNO3等物质中的一种或几种组成，为鉴别它们做了如下实验： (1) 将固体混合物溶于水，搅拌得无色溶液； (2) 在此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成； (3) 过滤，然后向白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最后完全消 失，由此可以推知：固体混合物中肯定有Na2CO3； 肯定没有Na2SO4、CuSO4、AgNO3、CuCl2； 可能有NaCl 。 三、解答离子共存问题的规律 1、常见离子中Ba2+、Ca2+、Ag+与CO32-、SO42+,Ag+与Cl-,Mg2+、Zn2+、

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初中离子共存问题 解题准备信息： 1、离子在溶液中能大量共存的基本条件是：彼此间任意结合不会产生沉淀、气体或水。下面横线链接的离子不能共 存。 2、在 解 决 精心整理

离子共存时还应注意以下条 件： OH离子等。 精心整理

（3）若题目强调溶液的 pH= 14（或12,13）则溶液 呈强碱性，此时一定不含 H 离子、HCO3离子、NH4 离子等。 初中化学—离子共存问题30题 1．（2012?宜昌）下列离子在溶液中能大量共存的是（） A ． H+、、B．K+、Na+、 C． 、OH﹣、D． Ag+、、Cl﹣ 2．（2012?盐城）下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（） A．H+、OH﹣、Na+B．Ca2+、OH﹣、CO32﹣C．Na+、K+、Cl﹣D．H+、NO3﹣、CO32﹣ 3．（2012?潍坊）下列离子能在pH为13的水溶液中大量共存的是（） A．K+、SO42﹣B．C u2+、NO3﹣C．C l﹣、H+D．C a2+、CO32﹣ 4．（2012?遂宁）将下列各组物质分别加入水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（）A．Na2CO3、CaCl2、NaOH B．NaCl、KNO3、CuSO4 C．Ba（NO3）2、NaCl、Na2SO4D．K2SO4、KCl、NaNO3 5．（2012?苏州）能大量共存且形成无色溶液的一组离子是（） A．Cu2+、SO42﹣、H+B．CI﹣、NH4+、OH﹣C．Ba2+、SO42﹣、NO3﹣D．Na+、K+、NO3﹣ 精心整理

6．（2012?上海）在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入下列物质，最终只存在无色液体的是（）A．BaCl2溶液、NaOH溶液B．Na2CO3溶液、KOH溶液 C．Fe2（SO4）3溶液、NaNO3溶液D．Cu片、Na2SO4溶液 7．（2012?南京）下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（） A．Ba2+，Cu2+，OH﹣B．Na+，Cl﹣，SO42﹣C．Na+，H+，CO32﹣D．Fe3+，Cl﹣，NO3﹣8．（2012?眉山）下列各组物质在溶液中不发生化学反应而能共存的是（） 14．（2012?德阳）下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（）A．NaCl BaCl2Na2CO3B．KNO3HCl CaCl2 C．H2SO4 FeCl3NaNO3D．NaOH HNO3NH4NO3 15．（2012?巴中）下列离子组能在溶液中大量共存的是（） A．NO3﹣H+Na+OH﹣B．K+SO42﹣Na+NO3﹣ 精心整理