化学反应与能量变化知识点总结

化学反应与能量变化知识点总结

反应热焓变

(1) 反应热：化学反应在一定条件下反应时所释放或吸收的热量。

(2) 焓变：在恒压条件下进行的化学反应的热效应即为焓变。

⑶符号：4H,单位：kJ/mol或kJ mol 1。

(4) AH=生成物总能量-反应物总能量=反应物键能总和-生成物键能总和

⑸当4H为“-”或AH<0时，为放热反应

当AH为“ + ”或AH>0时，为吸热反应

热化学方程式

热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。H2(g)+?O2(g)=H2O(l) AH=-285.8kJ/mol

表示在25 C,1O1kPa, 1molH2 与？molO2 反应生成液态水时放出的热量是

285.8kJ。

注意事项：(1)热化学方程式各物质前的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，因此，它可以是整数，也可以是小数或分数。(2)反应物和产物的聚集状

态不同，反应热数值以及符号都可能不同，因此，书写热化学方程式时必须注明

物质的聚集状态。热化学方程式中不用“T”和“J”

中和热定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O，这时的反应热

叫做中和热。

(1)概念：25C,1O1kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的

热量。

⑵单位：kJ/mol

(1)盖斯定律内容：不管化学反应是一步完成或是分几步完成，其反应热是相同

的。或者说，化学反应的的反应热只与体系的始态和终态有关，而与反应的途径

无关。

反应热的计算常见方法：

(1) 利用键能计算反应热：通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该

化学键的键能，键能通常用 E表示，单位为kJ/mol或kJ mol-1。方法：AH=刀

E(反应物)-EE(生成物)，即4H等于反应物的键能总和与生成物的键能总和之差。

如反应 H2(g)+CI2(g)===2HCI(g) AH=E(H — H)+E(CI — Cl)-2E(H — Cl)。

(2) 由反应物、生成物的总能量计算反应热：AH=生成物总能量-反应物总能量。

(3) 根据盖斯定律计算：

反应热与反应物的物质的量成正比。化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关.即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。例如：由图可得 AH= AH1+ AH2，

⑴M只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，用“；”隔开。若为放热反应，△ H为“-”；若为吸热反应，△ H为“ +”。△H的单位为kJ/mol。

⑵反应热AH与测定条件(如温度、压强等)有关。所以书写热化学反应方程式的时候，应该注意标明厶H的测定条件。

⑶必须标注物质的聚集状态(s(固体)、l(液体)、g(气体)才能完整的书写出热化学反