初三化学第三单元复习课教案

人教版九年级化学第十单元知识点概括

人教版九年级化学第十单元知识点概括 酸和碱 第一节 一、酸碱指示剂 ● 定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。 ● 常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。 ● 某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。 ● 紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H +的溶液）变红，遇碱溶液（含OH -的溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫 色。 无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。 ● 并非所有的盐溶液都是中性的。 水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等。 水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等。s 二、干燥剂 1. 使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。 2. 我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。 氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反应：CaO+H 2O=Ca(OH)2 3. 氢氧化钠 氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。 4. 浓硫酸 浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。 三、复分解反应 ● 定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。 ● 特点：交换成分，价态不变。 ● 反应发生的条件：生成难电离的物质（水、气体或沉淀）。 ● 置换反应和复分解反应没有先后顺序，可同时发生。 第二节 酸 一、酸的定义和分类 酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H +的化合物。 由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。 ● 酸的电离：HCl=H + +Cl -，H 2SO 4=2H + +SO 42- 酸 含氧酸（命名“某酸”） H 2SO 4（硫酸）、H 2CO 3（碳酸）、HNO 3（硝酸）、H 2SO 3（亚硫酸）…… 无氧酸（命名“氢某酸”） HCl （盐酸，学名氢氯酸）、HF （氢氟酸）、H 2S （氢硫酸）…… 特殊的有机酸：CH 3COOH （醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发

初三化学第二章(第一节性质活泼的氧气)要点与作业

第二章第1节性质活泼的氧气要点 一、氧气的性质：（主要存在于空气中，是绿色植物光合作用的产物） 1.物理性质：通常情况下，是无色无味,不易溶于水，密度比空气的略大的气体。液氧、固态氧为淡蓝色. 2.化学性质：是一种化学性质活泼的气体。 （1）、氧气跟金属反应：与镁、铁等反应(详见知识点二) （2）、氧气跟非金属反应：与磷、硫、碳等反应(详见知识点二) （3）能供给呼吸，支持燃烧。 二、用途： ? 1.支持燃烧（助燃) 2.供给呼吸 三、氧气的制法： （一）工业制法：分离液态空气法(利用沸点不同，属物理变化) （二）实验室制法： 1.分解高锰酸钾制氧气： （1）.药品：、高锰酸钾 （2）原理： ) 加热高锰酸钾： 加热 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （3）装置：包括发生装置和收集装置） （4）操作步骤：（连接装置）查、装、定、点、收、离、熄。 ①连接装置：先下后上，从左到右的顺序。 ②检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管 外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后， 导管口出现一段水柱。 } ③装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽），固定装置。 ④加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯 外焰由前向后加热。 ⑤收集气体：a、若用排水集气法（原因：氧气难或不易溶于水；特点：纯净但不干燥。）收集气体，当气泡均匀冒出时再收集(刚排出的是空气)；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上（防止气体逸出） b、用向上排空法（原因：氧气密度比空气稍大；特点：干燥但不纯净。）。收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气） ⑥先将导管移出水面 ⑦再停止加热 ⑧整理器材。 ! 注意事项： a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部

初中九年级化学第十单元《酸和碱》单元备课

第十单元《酸和碱》单元备课 【单元教材分析】 （一）本单元在化学课程及本教材中的地位和作用，与其它单元的联系 前几单元中学生所学的化学用语、物质组成与结构、物质分类、物质的性质与变化、溶液、金属活动性顺序的运用规律等知识为本单元学习奠定了基础，所以本单元是前几个单元学习的继续和总结。同时通过本单元的学习可以进一步帮助学生更好地理解和学习第十一单元的知识，使学生对所学的无机物有一个比较完整的认识。 （二）本单元内容与课程标准的对应关系。 本单元内容对应于《新课程标准》一级主题中的“身边的化学物质”(四)中的部分内容。 （三）本单元内容的特点 本单元分为两部分。第一部分从中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见的酸和碱的性质和用途，并说明酸和碱各有其相似性质的原因。第二部分在酸和碱性质及用途的基础上，进一步介绍了酸和碱之间发生的反应――中和反应及其应用，溶液的酸碱度等。从内容安排上，注意联系学生的实际；注意通过活动与探究、讨论，调查与研究等方式，培养学生的创新精神和实践能力，训练学生进行科学探究的方法。 （四）新老教材中相关内容的比较： ⑴新教材将老教材中第八章内容分解成第十、第十一两个单元，老教材中的第二节、第三节部分内容合并成课题一，但是新教材在课题一中只介绍了酸与酸碱指示剂、较活泼金属以及某些金属氧化物的反应；同时介绍了碱与酸碱指示剂的反应，碱与某些非金属氧化物反应，而将酸与碱之间发生的中和反应单独作为一课题来进行学习。此外，酸与盐、碱与盐的反应、复分解反应概念、化合物的分类等知识移至第十一章学习。 ⑵新教材删去了酸性氧化物、碱性氧化物的概念，淡化了酸、碱、盐的概念，尤其是酸、碱的概念，新教材中没有下严格的定义。在介绍盐的概念之前，通过让学生找出酸与金属、金属氧化物反应生成物的共同点，为盐的概念作了铺垫。 ⑶新教材只重点学习盐酸和硫酸。关于硝酸的性质在本单元没有介绍，仅介绍硝酸的化学式，磷酸的化学式没有出现。 ⑷浓H2SO4沾到皮肤或衣服上的处理方法改为立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。

初三化学第三单元空气的成分教案

初三化学第三单元空气 的成分教案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

第三单元我们周围的空气第一节空气的成分（第1课时） 学习目标： 1.知道空气的组成。 2.理解纯净物、混合物概念，会区分纯净物和混合物。 3.通过对空气成分的研究，学会测定混合气体中某种气体的实验方法。 重点：测定空气中氧气的含量 难点：区分纯净物与混合物 学习过程： 学习任务一：认识空气的组成 活动1：请结合生活经验及教材图示，完成下列问题，并在小组内交流。 1.通过日常生活及小学学习，你知道空气中所含的气体有。 2.通过动植物的呼吸活动，可说明空气中含有；植物的光合作用，可说明空气中含 有；干燥的饼干在空气中放置会变松软，可说明空气中含有。另外，还可通 过，可说明空气中含有等。 3.从教材P60的图示可看出：空气中含量最多的气体是，其次是。另外，还含有 等。 小结：空气中各成分体积分数： 。 活动2：按照教材P61的实验程序探究空气中氧气的含量，并完成下列问题 1.记录实验现象。实验前铜丝的颜色为色，实验后变为色，这说铜与发生了化学反应。 2.记录实验数据。反应前注射器内气体体积为 mL，反应后注射器内气体体积为 mL，消耗掉氧气的体积为 mL。 3.实验结论。。 拓展反思： 1.用加热铜丝的方法，不同小组结果差别较大，可能的原因有哪些 。 小结：①实验装置漏气；②加热的温度达不到反应温度；③推动活塞次数不足；④读数时没有冷却到室温。 2.如图，利用燃烧红磷的方法也可以测定空气中氧气的含量。 你认为测定空气中氧气含量实验的原理是什么 小结：①利用化学反应在密封容器中把氧气消耗掉；②利用气体压强显示装置读数。 3.能否采用燃烧硫或碳的方法测定空气中氧气的含量你认为选择的药品应符合什么条件

沪教版九年级化学第一章第一节学案及习题

第1章开启化学之门 第1节化学给我们带来了什么（一课时） 【学案】 一、化学帮助我们正确认识物质 【实验探究】碳酸氢铵受热分解的实验（过程见教材） 拓展知识：碳酸氢铵是农村常用的氮肥，俗称，化学式，色体， 有刺激性气味，易溶于水。若用图中装置进行实验，其现象是：色固体逐 渐，产生有气味的气体，试管口有生成，同时产生能使澄清 石灰水变的气体。 文字表达式 符号表达式 ^ 化学方程式 如何保存碳酸氢铵 如何使用碳酸氢铵 补充：二氧化碳（CO2 ）能使澄清石灰水变浑浊，故常用澄清石灰水来检验二氧化碳气体。化学方程式： 二、化学指导人类合理利用资源 （一）人类在衣、食、住、行方面离不开化学； ! （二）氮气的性质及用途 1性质：常温下，氮气（化学式）是一种色味的气体，早期一直是“默默无闻”的，因为它的化学性质，在常温下难与其他物质发生反应。但在高温下，也能与其他物质发生化学反应。 2氮气的用途 （1）氮气可以作粮食、瓜果的保护气，是因为； （2）氮气可用作灯泡的填充气，防止； （3）液氮用于； （4）氮气可用于制氮肥。 > 3铁的锈蚀实验 光亮的铁丝放在盛有食盐水的锥形瓶中，一段时间后可以观察到下列现 象：⑴铁丝表面，（这是由于铁跟、同时接触 发生了复杂的化学变化的缘故）。⑵右侧导管中，（这是由于铁生锈时消耗了锥形瓶中的氧气，使得瓶内气压（增大、减小），烧杯中的水在大气压的作用下被压入导管中。） 实验说明了： 化学方程式

思考：生活中如何保存铁制品 三、化学促进科学技术的发展 古代：、、 / 近代： 第1节化学给我们带来了什么（一课时） 同步练习 一、选择题 1.下列技术成就与化学无关的是（） \ A.瓷器的烧制B指南针的发明C火药的发明D青铜器的制造 2.薯片等易碎食品宜采用充气袋包装，下列气体中最不适宜充入的是（） A．N2 B. O2 C. CO2 D.空气 3.下列物质属于气体并有刺激性气味的是（） A．水 B. CO2 C. NH3 D. NH4HCO3 4.下列选项中不属于化学研究领域的是（） A．开发新能源 B. 合成新医药 C. 设计电脑程序 D. 防止环境污染 5. 化学已经渗透到社会发展的各个方面，在①环境保护；②能源开发利用；③新材料研制； ④生命过程探索等领域中，与化学科学发展密切相关的是（） ] A．只有①②③B．只有②③④C．只有①②④D．①②③④6.下列不属于氮气用途的是（） A．制氮肥 B. 作粮食瓜果保护气 C.填充探空气球 D. 灯泡填充气7.化学使世界变得绚丽多彩，社会的文明和进步离不开化学，下列事实与化学无关的是（）A．发展低碳经济，保护环境B．日环食、日偏食的产生 C．开发新能源，研制新材料D．药物和保健品的研制 年，媒体不断宣传预防肝炎病传染的方法，从防疫和环保考虑，你认为下列一次性餐具最有发展前景的是（） A．瓷器餐具B．淀粉餐具C．塑料餐具D．银质餐具 … 9.为纪念化学学科所取得的成就以及对人类文明的贡献，联合国将20XX年定为“国际化学年”。下列对化学学科的认识错误的是（） A．化学为人类研制了新材料B．化学的发展导致了生态环境的恶化 C．化学为人类提供了新能源D．化学已成为生命科学的重要基础 二、主观题 年，科学家在内蒙古齐纳河岸旁的一座汉代古烽火台废墟下发现了一张写有文字的纸。这张纸可以上溯至公元110年，是迄今世界上发现的最早的纸。造纸是我国发明较早的化学工艺之一，请写出其他四项化学工艺、、、。11.常温下，氮气是一种色味的气体，早期一直是“默默无闻”的，因为它的化学性质，在常温下难与其他物质发生反应。但在高温下，也能与其他物质发生化学反

初中化学第十单元知识点归纳

第十单元 《酸和碱》知识点 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢离子和酸根离子组成的化合物如：硫酸（ H2SO4）、盐酸（ HCl ）、硝酸(HNO 3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3· H 2O） 盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 简单读法 钾钠铵硝酸盐可溶（含有钾、钠、铵和硝酸根元素的盐可溶于水） 盐酸盐除银铅汞（盐酸盐即是氯，即氯化银、氯化汞、氯化铅不溶） 硫酸钡铅独两种（即硫酸钡、硫酸铅不溶）(钙、银是微溶） 其余大多都不溶（除了上两句提到的，其他的盐大多不溶） 碱类常见溶五种 钾钠钡钙铵可溶（即只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化铵可溶、氢氧化钙微溶） 不妨请来酚酞试 保证杯杯都变红（酚酞用于检验碱的存在，遇碱从无色变红） 碳酸根、硅酸根、磷酸根溶三种（三种是指钾、钠、铵，即碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵、硅酸铵??） 其余都不溶，或微溶（除了钾、钠、铵，其他的都不溶）

盐的化学式：金属开头+酸根结尾（如碳酸钠[Na2CO3] ）

碱的化学式：金属开头 +氢氧根结尾（如氢氧化钠 [NaOH] ）（除 [NH3·H2O] 氨水） 酸的化学式：氢元素开头 +酸根结尾（如 盐酸 [HCl] 、硝酸 [HNO3] ） 钾钠铵盐都可溶， 硝酸盐遇水影无踪， 氯化物不溶氯化银，（ 氯化物 中，只有氯化银不溶） 硫酸盐不钡钙银微，（硫酸盐中，硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶） 碱类不溶是多数， 除去钙钡钾钠铵，（氢氧化钙微溶，氨水具有 挥发性） 硝酸盐，亚硫酸盐， 溶解只有钾钠铵。 读法 酸：含氧酸的读法是把氢和氧去掉，剩下什么 叫什么酸 例： H 2SO 4 ，去掉氢和氧之后剩下硫，所以叫硫酸（ HNO 3 念硝酸除外） 无氧酸的读法是氢某 酸 例： HCl ，除去氢还剩氯，所以叫做氢氯酸 （也称盐酸） 碱：碱的读法是氢氧 化某 例： NaOH ，所以叫氢氧化 钠 根据化合价的不同，还可以读作：氢氧 化亚某 例： Fe(OH) 3 氢氧化铁， Fe(OH) 2 氢氧 化亚铁 NH3·H2O 氨水特 例 盐： 某化某： NaCl,CaCl 2， MgCl 2 (盐酸 盐 ) 硫酸某： CuSO 4,CaSO 4 ,Na2SO 4(硫酸 盐） 碳酸某： Na 2CO 3 ,CaCO 3,K2CO 3(碳酸盐） 硝酸某： Na 2NO 3 ,KNO 3 ,NH4NO 3（硝酸 盐） 二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 颜色、状态 气味 特性 用途 浓盐酸 “纯净”：无色液体 3+ 工业用盐酸：黄色（含 Fe ） 挥发性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾 ) ①金属除锈

人教版化学九年级上册第三单元物质构成的奥秘教案

课题1 分子和原子 第1课时物质由微观粒子构成 知识要点课标要求 物质是由微观粒子构成（重点）认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的 教学过程 情景导入 “八月桂花遍地香，桂花飘香人团圆”。现在正是农历八月， 金秋送爽，丹桂飘香的季节，同学们有没有想过，桂花为什么会 “飘香”？ 合作探究 探究点物质是由微观粒子构成 1.物质是由微观粒子构成 提出问题 (1)走过盛开的花圃时为什么能闻到花香？ (2)湿衣服经晾晒就会变干,这是为什么? (3)糖块放到水里，会逐渐消失，而水却有了甜味，这又是什么原因? 讨论交流学生结合生活经验讨论归纳。 探究实验 【实验操作】向盛有水的小烧杯中加入少量品红，静置，观察发生的现象。 【实验现象】品红在水中逐渐扩散，最后整杯水都变红了。 【实验结论】物质是由看不见的微小粒子构成的，构成物质的粒子在不断的运动。 归纳总结 现代科学已经证明：物质是由分子、原子等微小粒子构成的，通过先进的科学仪器不仅能够观察到一些分子和原子，还能够移动原子，如移走硅原子构成的文字“中国”，这都充分证明分子、原子是真实存在的。 2．分子的基本性质 提出问题（1）在距加油站一定距离的范围内为什么要严禁烟火？（2）常见的混凝土水泥地板分成许多快，主要是为了美观吗？ 讨论交流学生结合生活经验讨论归纳。了解分子的性质。 探究实验 实验步骤a.盛有约 20mL蒸 馏水的小 烧杯A中 加入5～6 滴酚酞溶 b.从烧杯A中取少量 溶液置于试管中，向 其中慢慢滴加浓氨 水，观察溶液颜色有 什么变化 c.另取一个小烧杯B，加入约5mL浓氨水。用一个 大烧杯罩住A、B两个小烧杯。观察几分钟，有什 么现象发生

怎样上好初中化学的第一节课

老师的活动同学们的参与 （老师走上讲台）上课！起立，老师好！ 大家好，才是真的好，回礼！同学们笑。 同学们，知道我在九年级将和大家学习什么学科吗？化学！ 对！化学，其实化学对于我们大家一点都不陌生。知道全世界最高的科学奖项是什么吗？诺贝尔奖！ 对！非常正确。可是，大家可能还不知道，诺贝尔本身是一个化学家。同学们油然起敬。 有的同学心里在想，那化学的作用是什么？它研究那些东西呢？同学们作思考状。 稍作停顿，我们初中化学就像一幢9层楼的房子（9章）。同学们马上翻书。 孩子们，当我们从妈妈的肚子钻出来，来到这个世界上，所做的第一件事是什么？是哭！ 为什么哭呢？茫然。 原来呀，当我们一来到这个地球上，不小心吸了一大口物质，但我们又不知道那是什么，于是我们就被吓哭了。笑。 我们吸的第一种物质是什么呢？空气！ 空气的成分是什么？是一种物质，还是多种物质呢？茫然。 还有，我们知道水是生命之源，我们每天要喝的水是由什么组成的呢？物质的组成是化学要研究的。 在医院里危重病人都要立即进行输氧，为什么医生没有给病人输煤气呢？笑。 原来呀，氧气才能供给呼吸，而煤气有毒，会使人中毒死亡，化学要研究物质的性质。 现在我告诉你，等到我们学习到第六单元的时候，你们就知道：你妈妈戴的钻戒和我们的铅笔芯的组成，是一模一样的，那孩子们，你愿意拿妈妈的钻戒来老师这里换大把的铅笔吗？笑摆头。 既然钻戒和铅笔芯的组成相同，它们的价值为什么有这么大的差异呢？以后我们会知道：原来它们的结构不相同，化学要研究物质的结构。 我们观察一下就不难发现，在我们家里用途最广的金属是铁，它是怎样从铁矿石中冶炼出来的呢？在我们使用的过程中又很容易出现什么现象呢？生锈！ 物质的变化是化学要研究的。 版书：化学研究物质的：，并提示“物质”与“物体”的区别。 观察一下学生的表情，从中找一个最兴奋的孩子，问：某某同学，你的人生梦想是什么？说出来大家分享。我的梦想就是做化学家！ 那你知道化学家的摇篮在哪儿吗？迟疑。 同学们，化学家的摇篮在实验室，下面我先做一个实验请大家观察。 做镁条在空气中燃烧的实验。提示观察实验的初步方法。观察到耀眼的白光，惊呼。 北京奥运会开幕式上那矫健的二十九个巨人脚步，看到了吗？看到了！ 请同学们大胆猜测一下，步入鸟巢的巨人脚步中一定含有什么反应？举手、“镁的燃烧”兴奋、成就感溢于言表。 请同学想一想，金属镁燃烧后，还是不是金属镁？变化以后生成新物质了没有？激烈讨论，学生达成共识：金属镁燃烧后不再是金属镁。变化以后生成了新物质。 请同学回想一下，我们在小学自然常识课里所学过的发明蒸气机的故事，瓦特观察到水由液态变为气态，但我们翻开水壶盖，又看到了什么？又看见了水蒸气凝结成液态水。 那水由液态—气态—冰的变化过程中，生成了新物质没有？没有！

人教版初三化学下册第十单元

九年级化学第十单元单元测试题 一、选择题：（本题有12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。） 1食 物 苹 果 葡 萄 牛 奶 玉米粥 pH 2.9—3.3 3.5—4.5 6.3—6.6 6.8—8.0 人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用上述食物中的 （ ） A ．苹果 B ．葡萄 C ．牛奶 D ．玉米粥 2、1777年舍勒在《火与空气》一书中指出：空气由两种性质不同的“火空气”和“浊空气” 组成，其中“火空气”可以帮助燃烧，维持生命。下列物质不能．． 与“火空气”发生反应的是 （ ） A ．木炭 B ．石蜡 C ．烧碱 D ．乙醇 3、一些食品常用袋装生石灰做干燥剂. 生石灰属于 （ ） A 、酸 B 、碱 C 、盐 D 、氧化物 4、2005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃反应领域研究方面所取 得的成就。下面是他们研究烯烃反应的示意图： 该反应属于四种反应类型中的 （ ） A ．化合反应 B ．分解反应 C ．置换反应 D ．复分解反应 5、下列物质因与氧气有关系而不能敞口放在空气中的是 （ ） A 、浓盐酸 B 、浓硫酸 C 、氢氧化钠 D 、白磷 6、蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人注入一种叫蚁酸（甲酸）的物质，使皮肤 红肿疼痛，要消除肿痛，可涂下列物质中的 （ ） A 硼酸 B.氢氧化钠溶液 C.稀氨水或肥皂水 D.食用醋 7、喷墨打印机的工作原理是：将溶解在打印墨水（pH7.5～9.0）中的染料喷到打印纸(pH4.5~6.5)上,形成不溶于水的固体。下列有关叙述正确的是 （ ） A.打印墨水偏酸性 B.打印墨水显中性 C.打印纸偏酸性 D.打印纸偏碱性 8、混有水蒸气的下列气体,既能用浓硫酸干燥,又能用固体氢氧化钠干燥的是 （ ） A.SO 2 B.H 2 C.CO 2 D.HC1 9．试管内壁附着下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是 （ ） A.用一氧化碳还原氧化铁后留下的固体物质 B.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体 C.久盛石灰水后留下的白膜 D.用氢气还原氧化铜后留下的固体物质 10．我们已经学习很多物质并进行分类，下列各组表示同一种物质的是 （ ） C ＝C H H R 1 H C ＝C H H R 2H C ＝C H H H H C ＝C H H R 2 R 1 ＋ ＋ 催化剂

人教版初三化学第三单元课题1分子和原子练习题有答案

第三单元课题1 分子和原子 测试题 一、选择题 1.分子和原子的主要区别是（） A．分子大，原子小 B．分子可直接构成物质，而原子不能 C．分子可分为原子，而原子不能再分 D. 在化学变化中，分子可分而原子不可再分 2.下列说法正确的是（） A. 分子的质量比原子的质量大 B. 分子之间有间隔而原子之间没有间隔 C. 分子不停的运动，而原子静止不动 D. 化学变化中分子可分，而原子不可分 3.用分子的观点解释下列事实，其中不正确的是（） A．水沸腾后壶盖被顶起——温度升高，分子的体积变大 B．花园里百花盛开，花香四溢——分子在不断的运动 C．50ml水和50ml酒精混合，液体总体积小于100ml——分子之间有间隔 D．水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同 4.氧化汞受热时的变化可用下图表示（表示汞原子，表示氧原子）。据图得出的下列结论不正确的是（） A．氧化汞受热时能分解成汞和氧气B．原子是化学变化中的最小微粒 C．分子在化学变化中可以再分D．所有的物质都是由分子构成的 5.关于氧分子和氧原子的说法，错误的是（） A．在化学变化中，氧分子能再分，氧原子不能 B．氧分子大，氧原子小 C．氧气的化学性质由氧分子保持

D．氧气由氧分子构成，也由氧原子构成 6.下列说法中正确的是（） A．分子大，原子小B．分子是保持物质性质的一种微粒 C．分子是运动的，原子是静止的D．原子可以直接构成物质 7.气体压强增大，体积缩小的主要原因是（） A．压强增大，分子的运动速度减小B．压强增大，分子的体积减小 C．压强增大，分子间的间隙减小D．压强增大，分子的质量减小 8.下列变化中分子本身发生了变化的是（） A．氨水挥发B．空气液化 C．氢气在氧气中燃烧D．石蜡受热融化 9. “墙角数枝梅，凌寒独自开．遥知不是雪，唯有暗香来”（王安石《梅花》）。诗人在远处就 能闻到梅花香味的原因是（） A．分子很小B．分子是可分的 C．分子之间有间隔D．分子在不断地运动 10.下图是水分子分解示意图．该图说明了（） A．水是由氢气和氧气组成的 B．水分子中氢原子和氧原子可以再分 C．水分子中含有氢分子和氧原子 D．水分子在化学变化中可以再分，而氢、氧原子不能再分 11.下列叙述正确的是（） A．构成物质的微粒有多种，分子只是其中的一种 B．绝对纯净的物质是不存在的 C．二氧化碳是由氧气和碳混合而成的，所以是混合物 D．物质受热膨胀，是受热后分子体积变大的缘故 12.下列物质中，前者为纯净物，后者为混合物的是（） A．海水、雨水B．新鲜空气、硫粉

(完整版)初三化学第三单元教案

物质构成的奥秘 [考点梳理］ 考点1 原子的构成 ⒈构成原子的粒子 ③.相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。 ⒊原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数 考点3 元素 ⒈元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 ⒉元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。

⒊ 地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多非金属元素是 氧，含量最多的金属元素是铝。 4.生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。 期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数，原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。 2.元素周期表的结构 元素名称 相对原子质量

⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。 ⑵周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族 （8、9、10三个纵行共同组成一个族）。 3.元素周期表的意义 ⑴是学习和研究化学知识的重要工具； ⑵为寻找新元素提供了理论依据； ⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。 考点6 核外电子的分层排布 1、1~18号元素元素的原子结构示意图表示 金属元素、非金属元素、稀有气体元素的最外层电子一般为多少? 2.原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系 （注：原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为稳定结构。） 3.原子结构示意图含义：（以钠原子结构示意图为例） 各部分的意义：圆圈表示原子核,圆圈内的数字表示质子数,弧线表示电子层,弧线上数字为该电子层上的电子数 考点7 离子 ⒈定义：带电荷的原子（或原子团）。 元素的分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 结论 元素的化学性质决定于原子的最外层电子数 稀有气体元素 8个（氦为2个） 相对稳定，不易得失电子 稳定 金属元素 一般少于4个 易失去最外层电子 不稳定 非金属元素 一般多于4个 易得到电子 不稳定

(完整版)初中化学第十单元知识点

第十单元 酸和碱 第一部分 一、酸碱指示剂 ● 定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。 ● 常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。 ● 某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。 ● 紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H +的溶液）变红，遇碱溶液（含OH -的溶液）变蓝，在中性溶液 中呈紫色。 无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。 ● 并非所有的盐溶液都是中性的。 水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等。 水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等。s 二、干燥剂 1. 使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。 2. 我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。 氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反应：CaO+H 2O=Ca(OH)2 3. 氢氧化钠 氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。 4. 浓硫酸 浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。 三、复分解反应 ● 定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。 ● 特点：交换成分，价态不变。 ● 反应发生的条件：生成难电离的物质（水、气体或沉淀）。 ● 置换反应和复分解反应没有先后顺序，可同时发生。 第二部分 酸 一、酸的定义和分类 酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H +的化合物。 由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。 ● 酸的电离：HCl=H ++Cl -，H 2SO 4=2H ++SO 42- 酸 含氧酸（命名“某酸”） H 2SO 4（硫酸）、H 2CO 3（碳酸）、HNO 3（硝酸）、H 2SO 3（亚硫酸）…… 无氧酸（命名“氢某酸”） HCl （盐酸，学名氢氯酸）、HF （氢氟酸）、H 2S （氢硫酸）…… 特殊的有机酸：CH 3COOH （醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发

初三化学第十单元酸和碱教学设计

初中化学——第十单元酸和碱教学设计 课题1常见的酸和碱(1) 襄州区张湾办事处中心学校魏威 教学目标 1、知识与技能： （1）认识几种常见的酸，知道酸都具有相似的化学性质。 （2）知道酸的腐蚀性，能熟练取用酸及其溶液。 （3）会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 2、过程与方法： （1）通过浓硫酸的强腐蚀性和浓硫酸的稀释实验，学会浓硫酸的稀释方法，强化实验及生活中的安全意识。 （2）通过几种常见的酸化学性质的探究比较，能简单的归纳出酸的化学性质。 3、情感态度与价值观： （1）树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。 （2）知道化学作为自然科学的一部分。它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。 教学重难点 重点： 1、科学素养的培养和提高。 2、酸化学性质 难点：为什么不同的酸具有相似的化学性质

第十单元课题1 常见的酸和碱 一、常见的酸 常见的酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等。 二、酸碱指示剂：能跟酸或碱溶液作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂，简称指示剂。 三、浓硫酸的稀释 口诀:酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅。 1、盐酸、硫酸等酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色，说明酸能与指示剂反应。 2、镁、锌、铁等活泼金属能与盐酸、硫酸反应生成氢气，说明酸能与金属活动性顺序表中排在氢以前的金属发生置换反应。 3、盐酸、硫酸中生锈的铁钉上的铁锈都逐渐溶解，溶液均变成黄色，说明酸能与金属氧化物发生反应。因此，可以用稀盐酸或稀硫酸除去金属表面的氧化物，如铁锈。

初中化学第三单元教案

第三单元物质构成的奥秘 【考纲分析】 近三年广东中考考点分布20XX年20XX年20XX年难易度 1.分子和原子容易 2.原子的结构容易 3.元素一般 4.离子一般 课题1：分子和原子 【重难点】 1、分子和原子特性的研究 【考点梳理】 【考点一】分子 1、分子的概念的理解：分子是保持物质化学性质的最小粒子。 （1）“保持”的含义是指构成该物质的每一个分子与该物质的化学性质是保持一致的。 （2）化学性质：分子只能保持物质的化学性质，而物理性质（如颜色、状态等）需大量分子的集合体共同体现，单个的分子无法体现该物质的物理性质。 (3)“最小”是相对而言的，分子是保持物质化学性质的最小粒子，是不可分的，而在化学变化中，分子不是最小粒子，是可分的，这就是分子的可分性和不可分性的辩证统一。 2、分子的基本性质 （1）分子的体积和质量都很小 （2）分子间有间隔 （3）分子在不停地运动，且温度越高，分子运动越快。 （4）同种物质分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。 【典例归纳】 【例1】从分子的角度分析，下列解释错误的是（） A、好酒不怕巷子深——分子在不断地运动 B、热胀冷缩——分子的大小随温度的改变而改变 C、给轮胎打气——分子间有间隔 D、湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快——温度高，分子运动快 【例2】下列事实的结论或解释中不正确的是（） A、水烧开后易把壶盖冲起﹣﹣说明温度升高分子会变大 B、公园的桂花开放时满园飘香﹣﹣说明分子在不断运动 C、固体很难被压缩﹣﹣说明分子间间隔小 D、水通电生成氢气和氧气﹣﹣说明化学反应中分子分为原子，原子组合成新分子

【变式训练1】 1（2014·佛山）下列有关概念的辨析中正确的是（） ①分子是保持所有物质化学性质的最小微粒；②催化剂一定能加快化学反应的速率； ③元素的种类是由原子的中子数决定的；④由一种元素组成的物质可能是混合物； ⑤合金在化学性质上不再具备金属的特性；⑥水溶液呈碱性的物质不一定是碱。 A．①④ B．②③ C．④⑥ D．⑤⑥ 2、下列对一些事实的解释中，不合理的是（） 选项事实解释 A 食盐是咸的，白糖是甜的不同种物质的性质不同 B CO2和N2都能使燃着的木条熄灭一般都不支持燃烧 C 开坛十里香分子在不断运动 D 25m3的氧气可以装入0.024m3的钢瓶中氧分子的体积变小 3、建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是（） 序号事实解释 A 在花园中可闻到花香分子在不断运动 B 用肉眼不能直接观察到CO2分子CO2分子很小 C 一壶水烧开后，壶盖会被顶起温度高水分子运动速度快撞开壶盖 D 冰受热变为水，水受热变为水蒸气分子可以再分 【考点二】原子 1、原子的概念：化学变化中最小的粒子叫原子 （这里说的“最小”是指在化学反应中原子不能再分，不能理解为原子是最小的粒子，因为原子还可以分，如核反应。） 2、化学变化的实质：在化学变化中，分子分解形成原子，原子重新组合成新的分子（或物质） 分子和原子的比较 分子原子 概念保持物质化学性质的最小粒子化学变化中的最小粒子 水（H2O）氢气（H2）铁（Fe）硅（Si）汞(Hg) 构成物质举 例 特性很小但真实存在，不停运动，分子同上

九年级化学第十单元教案

第十单元酸和碱 课题1 常见的酸和碱 【教学目标】 知识与技能 1．认识几种常见的酸和碱，知道酸和碱各自都具有相似的化学性质。 2．知道酸和碱的腐蚀性，能熟练取用酸和碱及其溶液。 3．会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 【过程与方法】 1．通过浓硫酸、氢氧化钠强腐蚀性和浓硫酸稀释实验，学会浓硫酸的稀释方法，强化实验及生活中安全意识。 2．通过同学间的合作进行活动探究—寻找指示剂，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。 3．通过几种常见的酸和碱化学性质探究比较，能简单的归纳出几种酸和碱各自相似的化学性质。 4．通过酸和碱溶液导电性实验的探究，知道溶液导电的原因。 情感态度与价值观 1．树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。 2．知道化学作为自然科学的一部分，它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。 【教学重点】 ①科学素养的培养和提高。 ②酸和碱的化学性质以及寻找指示剂的探究。③认识身边的物质，开发和利用身边的物质 【教学难点】 为什么不同的酸具有相似的化学性质；不同的碱也具有相似的化学性质 【教学方法】实验探究多媒体教学 【课时】:5课时 【教学过程】 第一课时 一、酸、碱、盐的组成 1、酸是水溶液里只能解离出H+ 和酸根离子的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) HCl= H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3- 2、碱是水溶液只能解离出金属离子和OH-的化合物。 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O） NaOH = Na+ + OH- KOH = K+ + OH- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- 3、水溶液里解离出金属离子和酸根离子的化合物。 如：氯化钠、碳酸钠 Na2CO3 = 2Na+ + CO32- BaCl2 = Ba 2 + + 2Cl- NaCl = Na+ + Cl- 二、酸碱指示剂 1、定义 演示实验【10-1】 这种能和酸或碱溶液作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂，简称指示剂（如：紫色石蕊试液和无色酚酞）。 2、变色规律 石蕊：酸红中紫碱蓝； 酚酞：酸无中无碱红。 3、变色原理 酸碱指示剂遇酸碱变色是化学变化。变色的是指示剂，不是酸碱。 4、不能溶于水的酸碱，不能使指示剂变色。 例如：Cu(OH)2 Fe(OH)3不溶于水， 不能使指示剂变色。 5、酸溶液一定显酸性，但显酸性的不一定是酸溶液。 碱溶液一定显碱性，但显碱性的不一定是碱溶液。 6、自制酸碱指示剂 酸碱指示剂是从植物花瓣中提出的汁液，只要在不同的酸碱溶液中显示出不同的颜色，就可以做指示剂。 (1)取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等)，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)浸泡。 (2)用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂

化学第十单元《酸和碱化学性质》专题复习教学设计

第十单元《酸和碱化学性质》专题复习教学设计 【复习目标】： 1.通过复习，掌握常见酸、碱的化学性质。 2.巩固有关化学方程式的书写，在此基础上总结出某些化学反应的规律。 3.运用酸碱的性质及反应规律解决一些具体问题。 【复习重点】①对酸、碱、盐的认识；②酸与碱的化学性质。 【复习难点】综合运用酸与碱的知识解决一些具体问题。 【复习过程】： 引入新课 【创设问题情境，引入课题】 从人们经常吃松花蛋有涩味，怎么消除涩味入手，引出酸碱中和知识，引入复习课题 让学生齐读复习目标，然后投影中考命题趋势，然后进入探究之旅。 让学生在学案上做快乐探究一，找三位同学上黑板上写出化学式及物质类别。 物质烧碱氢氧化钙硫酸氯化钠硝酸小苏打纯碱二氧化碳 化学式 类别 通过以上练习我能归纳出： 酸 ________________ + ___________________ 碱 ________________ + ___________________ 盐 ________________ + ___________________ 师生共同纠错，教师引导学生复习物质的分类。（物质的分类学生掌握的还不够扎实。） 【过度】以上同学认识了酸和碱，酸和碱有哪些化学性质呢？进入快乐探究二 让两位同学上黑板书写化学方程式，其余在学案上书写。 （二）、酸、碱的化学性质： 快乐探究二 1.烧开水的铝壶壁上沉积的水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用化学方程式表示用稀盐酸除水垢的原理：，。盐酸要“适量”的原因用化学方程式表示为； 。 让学生到黑板纠错，其余学生评判正误。教师强调元素符号的书写要规范。强调铝锅表面有氧化铝薄膜，学生容易忽视氧化铝薄膜。通过以上生活实际，运用所学的化学知识，学生乐于接受。从以上化学方程式，教师引导学生归纳出酸的化学性质。 酸的化学性质有： 1. 2. 3. 4. 5. 酸具有相似的化学性质的原因： 【过度】从酸的化学性质中我们知道碱和酸能发生反应，碱还有哪些化学性质呢？我们进入快乐探究三 让三位同学上黑板书写化学方程式，其余同学写在学案上。 快乐探究三、在去年的化学实验操作考试中，同学们在做中和反应实验的探究时， 发现盛氢氧化钠溶液的瓶口上有很多白色固体，同学都问老师那是什么物质？

2018-2019学年九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题3元素教案 新人教版

课题3 元素 本课题包括元素、元素符号和元素周期表简介三部分内容。元素概念是教学难点，因为它比较抽象，而且对于“具有相同核电荷数的一类原子的总称”中的“一类原子”这一定义，在没有同位素知识准备时，学生难以理解。元素概念的困难还在于在实际使用中容易跟原子概念混淆。 元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的重要工具，因此是教学重点。要求学生了解元素符号的意义，对于一些常见元素的符号和名称，必须会写、会读、会用。 学生在学本单元之前，并没学多少元素，尚难以理解元素周期律。本课题编写“元素周期表简介”，目的在于让学生比较早地学会使用元素周期表这个工具。根据学生的知识基础，他们可以从原子序数查找某一元素的名称、符号、核外电子数、相对原子质量及确认该元素是金属、非金属还是稀有气体元素等信息，为他们以后的学习提供方便。 、 课题元素课型新授课 教学目标 知识与 技能 1.了解元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的认 识。 2.了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐 步记住一些常见的元素符号。 3.初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能 根据原子序数，在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些 其他信息。 过程与 方法 1.通过微观想象、分析、讨论、对比，认识到化学反应中分子 可以发生变化而元素不发生变化。 2.通过联想记忆、卡片问答等趣味活动，帮助学生认识元素符 号。 3.通过展示元素周期表，让学生进一步了解元素的有关知识， 并能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的 一些其他的信息。 情感、态度 与价值观 1.发展善于合作、勤于思考、勇于实践的科学精神。 2.进一步建立科学的物质观，增进对物质的宏观组成与微观结 构的认识。 备课笔记

初三化学第一节开头

第一单元化学改变了世界 (鲁教版初中化学) 第一节奇妙的化学 一．教学建议 [教学目标] 1．感受化学在促进社会发展和提高人类生活质量方面的重要作用.初步树立为民族振兴、为社会的进步学习化学的志向。 2．认识物理变化、化学变化的基本特征，激发对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。 3．知道物质是由分子、原子等微观粒子构成的；了解所有的宏观物质都是由各种各样的原子按照不同的方式结合而形成的；原子有类别之分，每一类原子称为一种元素。 4．初步建立宏观与微观相联系的思维方式。 5．认识化学的两面性，初步树立绿色化学观。 [内容分析及教学建议] 本课题从学生的生活经验和亲身感受出发，提出了很多饶有兴趣并带有一定想象力的问题，指出这些并非都是一些美好的愿望，它们正在通过化学家的智慧和辛勤的劳动逐步实现，从而使学生从开始学习化学起，就感受到化学学习的价值，并产生了解化学的强烈愿望。教材抓住学生的这种情感，从具体的事例出发，引导学生了解化学是一门使世界变得更加绚丽多彩的自然科学，它研究物质的组成、结构、性质以及变化规律。教材以丰富多彩的图画和简明的语言，展示了化学的魅力和学习化学的价值。 教学建议如下： 1．这是一个以情感、态度和价值观教育为主要教学目标的课题，尽管教材中出现了原子、分子、元素等，但仅仅是作为名词出现，并不是要求学生了解它们的涵义，不要不恰当地把属于后面单元的教学内容提到这个课题中完成，这样不仅达不到预期的教学目标，而且会在很大程度上挫伤学生学习化学的积极性。 2．可以采用多媒体和多种方法进行教学，例如可以放映相关的教学录像带、计算机软件和幻灯片，展示实物、图片和数表等；可以请化学家来畅谈化学和展望化学的未来；也可以组织学生分头搜集资料，到课堂上展示和演讲，谈他们对化学以及化学与人类进步和社会发展关系的认识，等等。 3．有条件的话，可以组织学生参观与化学学习有关的展览和化工厂，鼓励学生对专家、工程师等进行访谈，并利用板报等交流自己的感想。 [教学重点、难点] 1．知道化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。 2．认识物理变化、化学变化的基本特征。 3．知道物质是由分子、原子等微观粒子构成的；每一类原子称为一种元素。 4．认识化学学习的价值，激发学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感。 [课时具体安排]3课时 第一节奇妙的化学（第一课时） 化学给我们带来了什么 [教学目标] 1、了解化学对生活、生产、科研等方面的重要性；知道化学有助于人类认识自然、合理地开发和利用自然资源；认识化学有助于促进现代科学技术的发展和人类社会的可持续发展。 2、联系实际体会化学科学对人类社会发展的作用，认识化学科学的价值；激发学生学习化学的兴趣，培养学生学习化学的责任感和紧迫感。

初三化学第十单元知识框架图：酸 碱 盐

初三化学第十单元知识框架图：酸碱盐 一、化学用语 1、电离方程式 2、物质的俗称和主要成分： 生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca（OH）2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl ；纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH；胆矾、蓝矾CuSO4.5H2O；碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O；氨水NH3.H2O； 二、金属活动性 1、金属活动性顺序：KNaAlFePb（H）CuAgAu 2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。 3、金属活动性顺序的应用： （1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢（元素）。 （2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。 三、酸、碱、盐的溶解性 1、常见盐与碱的溶解性： 钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。 硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）。

碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡溶。 2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁 3、四微溶物： Ca（OH）2（石灰水注明澄清的原因）、CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因） Ag2SO4（鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因）、MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因） 4、三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁 四、复分解反应发生的条件反应：有气体、水或沉淀生成（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质） （1）不溶性碱只能与酸性发生中和反应 （2）不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应（3）KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物 五、溶液的酸碱性与酸碱度的测定 1、指示剂溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝 无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用；碱性溶液不一定是碱的溶液（特例：碳酸钠的水溶液显碱性） 2、pH值溶液的酸碱度：pH7溶液为酸性（越小酸性越强）；