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(完整版)初三化学酸碱盐测试题和答案解析

初三化学酸碱盐测试题

一、选择题（以下各题只有一个符合要求的答案，每题1分，共15分)

1．为合理利用“垃圾’’资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐

以归为一类加以回收，它们属于 ( )

A．有机物 B．无机盐 C.金属或合金 D．难溶性碱

2．将铁钉置于下列四种环境中，容易生锈的是 ( )

A．置于潮湿的空气中 B．置于干操的空气中

C.浸没于煮沸的水中 D．浸没于油中

3．能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3，三种无色溶液的试剂是 ( ) A．稀硫酸 B．盐酸 C．石灰水 D．硝酸银溶液

4．—些食物的近似pH如下：葡萄3．5——4．5，苹果2．9，——3．3，牛奶6．3，——6．6，鸡蛋清7．6——8．0。下列说法错误的是（）

A．胃酸过多的人不应多食苹果 B．苹果汁的酸性比葡萄汁强

C．鸡蛋清是碱性食物 D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝

5．下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是（）

①苛性②碳酸⑧浓盐酸④浓硫酸⑤熟石灰

A．①⑧ B．②④ C．①⑤ D．④⑤

6．我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是（）

A．发明黑火药 B．创造湿法冶金

C. 改进纯碱的生产 D．发现了新元素

7．现有①Ba(NO3)2：溶液、②KCI溶液、⑧K2SO4溶液、④CuSO4溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是 ( )

A．①②⑧④ B．①④⑧② C．④⑧②① D．④①⑧②

8．向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有( )

A．1种 B．2种 C 3种 D 4种

9．CuCI2和MgCl2的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( )

A．Zn B．Cu C.Zn和Cu D．Cu和Mg

10．不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是 ( )

A．盐酸和硝酸钠溶液 B．稀硫酸和氯化钡溶液

C．稀盐酸和硝酸银溶液 D．硝酸和碳酸钙

11．某工厂排放的五色废水经测定PH=2，为治理废水，需将此废水的PH调至7～8，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入( )

A．生石灰 B．氢氧化钠 C．铁粉 D．盐酸

12．以铁矿石(含Fe203)为原料炼铁时，一氧化碳是（）

A．氧化剂 B．还原剂 C.催化剂 D．燃料

13．某溶液中含Fe3+，Mg2+，S042-，NO3-，其中Fe3+，Mg2+，S042-的个数比为3：3 :1，可推知溶液中Fe3+，S042-，N03-的个数比是（）

A．3:2:1 B．1:2:1 C．3:1:15 D．3:1:13

14．分别取少量下列各组物质同时加到足量水中，得到无色透明溶液的是 ( ) A．FeCI3、Ba(OH)2、KNO3， B．Na2CO3、CaCl2、Zn(NO3)2

C．CuS04、KCI、NaCI D．MgCl2、NaN03、Na2S04

15．欲除去括号内的少量杂质，选用试剂不正确的是( )

A．NaOH溶液(Na2CO3)选用稀盐酸· B．C(CuO)选用稀硫酸

C．NaCl溶液[Ba(OH)2]选用硫酸铜溶液 D．MnO2(KCl)选用水

二、选择题（以下各题各有一个符合要求的答案，每题2分，本题共10分)

16．把足量的铁粉，分别加入到下列各组物质的溶液中，充分反应过滤，滤液中只有的是 ( )

A．Na2S04 CuSO4， B．H2SO4 CuS04 C．HCl H2SO4 D．CuCl2 Cu(N03)2

17．在下列物质与盐酸反应后所得的溶液中，加入氢氧化钠溶液，能产生红褐色沉淀的是A．Fe B．Fe2O3 C．CuO D．FeO

18．将下列各组物质分别放入水中，有化学反应发生，但既无沉淀生成，又无气体放出的是（）

A．CaCl2、KOH、Na2C03 B．NazC03、BaCl2、HCI C．K2SO4、HCI、NaOH D．CuS04、HCl、NaCl 19．将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，有：①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变成浅绿色；⑧铁钉的质量减轻；④溶液的质量增加，以上叙述中正确的是 ( ) A．①②⑧ B．①⑧④ C。①④ D．①②⑧④

20．甲化工厂排放的酸性污水和乙化工厂排放的污水，共含有以下6种离子中的各3种：K+、

OH-、C032-、Ba2+、H+、NO3-，则乙化工厂排放的污水中所含有的3种离子是 ( )

A．K+、OH-、H+ B．K+、OH-、C03 2- C．Ba2+、OH-、NO3- D．OH-、K+、Ba2+

三、选择题：以下各题，有1～2个选项符合题意(每题2分，本题共10分)

21．滴有酚酞的氢氧化钡溶液与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是 ( )

A．C02 B．Na2CO3 C．H2S04 D．Na2SO4

2下列各组物质的转化能实现的是( )

A．BaCO3→BaCI2(溶液)→BaCO3↓ B．CaCO3→CaO→Ca(OH)2(溶液)→NaOH(溶液)

C. Cu→Cu0→Cu(OH)2→CuSO4(溶液) D．Fe2O3→Fe→FeCI3(溶液)→Fe(OH)3

23．为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2mI试样于试管中，而后进行如下实验，其中丕能达到目的的是( )

A．加入少量盐酸，观察现象 B．加入澄清石灰水，观察现象

C. 加入氯化钡溶液，观察现象 D．通适量CO2气体，观察现象

24. 分别表示三种物质，则X代表的物质是 ( )

A．Cu B．Fe203 C．Ba(OH)2溶液 D．AgN03溶液

25．一包白色固体可能由碳酸钠、硫酸钾、氯化钠中的一种或几种组成,取式样少许溶于水,加入过量的氯化钡溶液,产生白色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸。过滤，在滤液中加入用硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀,则原固体物质的组成中（）

A.一定有K2SO4

B. 一定有NaCl

C.一定有Na2CO3

D.可能有NaCl

四、填充题（本题共40分）

26．（4分）制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰、草木灰（主要成分是碳酸钾）、水等物质，制作时需要将它们混合并充分搅拌，根据所学知识写出能反应的化学方程式：————————————————————————————————————————————————

27.（2分）铁制品放入稀盐酸中除锈时，溶液变黄，并常有气泡产生，有关化学反应的方程式是

① ____________________________________________________________

② ____________________________________________________________

28. (2分) 将一根光亮的铁丝插入硫酸铜溶液中,过一会儿取出，铁丝表面覆盖一层红色的物质是

______ ,这说明铁的金属活动性比铜______ 。

29.（2分）向水中加入 ______ 或 _______ 物质后会产生放热现象。

30. (4分)在一张洁白干燥的滤纸上依次喷洒 A、B、C三种无色液体，当喷洒A时滤纸无明显变化，再

喷洒B时滤纸上显出一间红色小屋，最后喷洒C时红色小屋又消失了，回答下列问题：滤纸上的小屋事先是用______试剂画出的。无色溶液A是_______ ; B是________ ; C是_______ 。

32. (5分)用化学方程式说明下列事实:

(1)露天堆放的生石灰逐渐变质 ____________________________________

(2)工业上用纯碱和熟石灰制取烧碱 ________________________________

(3)向纯碱中加入盐酸,有大量气体放出 _____________________________

(4)锅炉中的水垢可以用盐酸来清洗 _______________________________

(5)铁钉放在硝酸汞溶液中表面会产生一种银白色的物质 _____________________________________

33. (9分)硫酸铜与某些物质能发生反应,请写出3个化学方程式和实验现象,并分别说明在生产生活中

的用途。

回答：（1）第一步实验中观察到的实验现象是 _________________________ ;

(2) 第三步实验中滤纸上A是 ___________ ,滤纸中B是 ________________;

（3）第四步实验中加入过量的C溶液是 __________ ,其目的是 ___________。

五、简答题（本题共4分）

35．(4分)已知盐酸溶酸中含有水分子(H：O)、氯离子(Cl—)和氢离子(H’)，该溶液能使紫色石蕊试液变红色。请你猜想在盐酸溶液中可能是哪一种微粒使紫色石蕊试液变红色?并设计实验验证你的猜想，写出简要的实验步骤，观察到的现象以及由此得出的结论。猜想：________________________________________

六、推断题(本题共21分)

36．(5分)某实验室的废液中，可能含有氯化铁、硫酸、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硝酸钡中的一种或多种。初三化学课外活动小组的同学对废液进行了如下试验：

(1)取废液观察，为无色溶液；

(2)取废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加入稀硝酸，无明显现象；

(3)另取废液，向其中加入铁粉后，产生大量气泡。

根据以上试验现象可推断，废液中肯定含有___________，肯定不含有____________，不能确定是否含有_______________ 。

37．(5分)用铁屑、铜粉、高锰酸钾、稀盐酸四种物质为原料，采取两种不同的方法制取氯化亚铁，请写出各步化学方程式。

38．(11分)古都南京的地铁建设已经破土动工。考古兴趣小组为了研究从地铁建设工地出土的文物，对两件文物的表面物质A和B进行了如图所示的实验：

(1)请你根据上图实验现象推断下列物质的化学式：

B ________ ;

C __________ ;

D _________ ;

E _________ ;

F __________ ;

G __________ ; J ____________

(2) 写出下列转换的化学方程式：C → D ___________________________________ ;

E →H+I __________________________________;

J + K→L __________________________________。

(3) 在博物馆例很少见到由J制造的完好文物,原因是什么?

_______________________________________________________________ 。

初三化学酸碱盐单元测试题参考答案

选择题

四、填充题（每空1分） 26. CuO+H 2O ＝

Ca(OH)2

Na 2CO 3＋Ca(OH)2＝CaCO 3↓＋2NaOH K 2CO 3＋Ca(OH)2=CaCO 3↓＋2KOH 27. ①Fe 2O 3＋6HCl ＝2FeCl 3＋3H 2O ②Fe ＋2HCl ＝FeCl 2+H 2↑ 28. Cu 、强 29. CaO 浓H 2SO 4. NaOH

30. 酚酞或NaOH 溶液水 NaOH 溶液或酚酞酸溶液H 2SO 4 31. （答案略）

32. ⑴ CaO ＋H 2O ＝Ca(OH)2 Ca(OH)2＋CO 2＝CaCO 3↓＋H 2O ⑵ Na 2CO 3＋Ca(OH)2＝CaCO 3↓＋2NaOH ⑶ Na 2CO 3＋2HCl ＝2NaCl ＋CO 2↑＋H 2O ⑷ CaCO 3＋2HCl ＝CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ ⑸ Fe ＋Hg(NO 3)2＝Fe(NO 3)2＋Hg 33.

34. （1）黑色粉末溶解生成蓝色溶液

（2）Fe 、Cu ， FeSO 4 (3) H 2SO 4, 除去过量的铁五、简答题（每空1分）

猜想：H+能使紫色石蕊变红

六、推断题（第1空1分，后两空每空2分）

36. H2SO4， FeCl3 Ba(NO3)2 NaOH Na2CO3, NaCl Na2SO4

37. （每个方程式1分）

2KMnO4?K2MnO4＋MnO2＋O2↑ Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

2Cu＋O2? 2CuO CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O

Fe＋CuCl2＝FeCl2＋Cu

38. （每空1分）

(1) B、Cu2(OH)2CO3 C、FeCl3 D、Fe(OH)3 E、H2O

F、CuO

G、CO2 J、Fe

(2) C→D、FeCl3＋3NaOH＝3NaCl＋Fe(OH)3↓

E→H＋I、2H2O 通电 2H2↑＋O2↑ J＋K→L、Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu

(3)化学性质较活泼，易被氧化

初三化学酸碱盐测试题和答案

初三化学酸碱盐测试题一、选择题（以下各题只有一个符合要求的答案，每题1分，共15分) 1．为合理利用“垃圾’’资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐以归为一类加以回收，它们属于 ( ) A．有机物 B．无机盐 C.金属或合金 D．难溶性碱 2．将铁钉置于下列四种环境中，容易生锈的是 ( ) A．置于潮湿的空气中 B．置于干操的空气中 C.浸没于煮沸的水中 D．浸没于油中 3．能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3，三种无色溶液的试剂是 ( ) A．稀硫酸 B．盐酸 C．石灰水 D．硝酸银溶液 4．—些食物的近似pH如下：葡萄3．5——4．5，苹果2．9，——3．3，牛奶6．3，——6．6，鸡蛋清7．6——8．0。下列说法错误的是（） A．胃酸过多的人不应多食苹果 B．苹果汁的酸性比葡萄汁强 C．鸡蛋清是碱性食物 D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝 5．下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是（） ①苛性②碳酸⑧浓盐酸④浓硫酸⑤熟石灰 A．①⑧ B．②④ C．①⑤ D．④⑤ 6．我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是（） A．发明黑火药 B．创造湿法冶金 C. 改进纯碱的生产 D．发现了新元素 7．现有①Ba(NO3)2：溶液、②KCI溶液、⑧K2SO4溶液、④CuSO4溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是 ( ) A．①②⑧④ B．①④⑧② C．④⑧②① D．④①⑧② 8．向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有( ) A．1种 B．2种 C 3种 D 4种 9．CuCI2和MgCl2的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( ) A．Zn B．Cu C.Zn和Cu D．Cu和Mg 10．不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是 ( ) A．盐酸和硝酸钠溶液 B．稀硫酸和氯化钡溶液 C．稀盐酸和硝酸银溶液 D．硝酸和碳酸钙

初三化学酸碱盐知识点[最全整理版]

应用广泛的酸、碱、盐 § 7.1溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液 1．实验：检验溶液的酸碱性实验试样白醋酸果汁稀盐酸纯碱溶液肥皂水石灰水氨水食盐水蔗糖水滴加紫色石蕊试液变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色滴加无色酚酞试液无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性结论：（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性； ②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝； ③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质（1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等；（2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。

3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。4．补充知识：酸、碱、盐的概念（1）酸：电离时生成的阳离子全部．．是氢离子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。 HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；（2）碱：电离时生成的阴离子全部．．是氢氧根离子的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2等。 NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-；（3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。如：NaCl、NH4NO3等。 NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-；二、溶液的酸碱性的强弱 1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。 2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。 pH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 | 酸性增强中性碱性增强溶液的pH值与酸碱性关系: pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，且 pH越大，碱性越强。 3．pH试纸的使用方法:

(完整版)初三化学酸碱盐专题训练及答案

初三化学酸碱盐专题训练(一) 一、选择题 1、食品与健康相关，下列作法不会危害人体的是（C ） A、香肠中加过量的亚硝酸钠 B、饲养猪加入瘦肉精 C、蒸馒头加适量纯碱 D、长期使用铝餐具 2、在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应的是（A） A、硝酸钠 B、氢氧化钾 C、氢氧化铁 D、硝酸 2. 解析:复分解反应是生成水,气体或沉淀的反应,而A中的Na离子和硝酸根离子均可溶,所以一般不与其它物质发生复分解反应. 3、为了防治病害，对生长过程中的菜喷洒农药，用碱性溶液或清水冲洗可使毒性降低，浸泡时可加入（A） A、固体碳酸钠 B、食醋 C、白酒 D、白糖 3.解析:碳酸钠溶于水显碱性,食醋显酸性,白酒,白糖均显中性,所以选A. 4、配制番茄无土培养液用到KNO3，化肥硝酸钾是（A） A、复合肥 B、磷肥 C、钾肥 D、氮肥 5、为除去氯化钠溶液中的少量硫酸钠，可加入适量的（B） A、铁屑 B、氯化钡 C、硝酸银 D、氢氧化钾 5.解析:除去硫酸钠,则(1)不能引入新杂质,故排除A,C,D(2)不能与氯化钠反应,B中氯化钡不与氯化钠反应,而与硫酸钠反应生成白色沉淀BaSO4,可过滤去除,故选B. 6、下列各物质在空气中，质量增加且发生了化学变化的是（B） A、Na2CO3·10H2O B 、CuSO4 C、浓硫酸D、NaCl 固体 6,解析:A久置于空气风化失水,质量减少.发生化学变化.B 硫酸铜在空气中与水反应生成五水硫酸铜,质量增加且发生化学变化.C 浓硫酸有吸水性,所以质量增加但无化学变化D NaCl 固体质量不变. 7、将下列各组物质分别放入水中，可能得到无色透明溶液的一组是（ B ） A、K2SO4、HNO3、BaCl2 B、BaCl2、Na2CO3、HCl（过量） C、CaCl2、KOH、Na2CO3 D、CuSO4、FeCl3、NaOH

初中酸碱盐复习题附带答案

酸碱盐复习题一.选择题 1. 下面是家庭中常用的洗涤剂及其pH,其中显酸性的是（） A 洗发精（pH=8） B 厕所清洁剂（pH=1） C 洗衣液（pH=10） D 厨房清洁剂（pH=13） 2. 氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗名称是（） A 小苏打 B 熟石灰 C 生石灰 D 纯碱 3. 要完成下列变化，能通过加入盐酸一步反应实现的是（） A Cu →CuCl 2 B Al 2O 3→AlCl 3 C Fe 2O 3→FeCl 2 D Fe →FeCl 3 4. 下列化肥中，属于复合肥料的是（） A KNO 3 B (NH 4)2SO 4 C Ca 3(PO 4)2 D CO(NH 2)2 5. 下列离子能在水溶液中大量共存的一组是（） A Fe 3+ , K + , NO 3- , OH - B H + , Na + , HCO 3- , Cl - C Ba 2+ , NH 4+ , Cl - , SO 42- D Na + ,, K + , NO 3-, , SO 42- 6. 关于生活中常见的盐，下列说法错误的是（） A 碳酸钙可用作补钙剂 B 纯碱在农业上常用于改良酸性土壤 C 食盐可用于调味和腌菜，鱼，肉，蛋等 D 小苏打是烘制糕点所用的发酵粉的主要成分之一 7. 人的汗液中含有盐分。法医做指纹实验，常用溶液喷洒指纹，你认为选用的试剂是（） A NaCl 溶液 B 酒精 C 碘酒 D AgNO 3溶液

8. 对于浓硫酸的稀释操作，现提出如下注意事项：①边稀释，边搅动溶液；②将水沿器壁加入到浓硫酸中；③稀释操作要缓慢进行；④可在量筒中，也可在烧杯中稀释，其中不正确的（） A.①和③ B.②和④ C.①、②和④ D.①、②和③ 9. 区别下列各组物质的方法，可行的是（） A 用盐酸区别澄清石灰水和氢氧化钠稀溶液 B 用二氧化锰区别过氧化氢溶液和纯水 C 用蒸馏水区别四氧化三铁粉末和铁粉 D 用铜片区别稀盐酸和稀硫酸 10.下列各组括号内除杂志的方法或试剂错误的是（） A Cu粉中混有铁粉（用磁铁吸引） B NaNO3溶液中混有NaCl(AgNO3溶液) C C粉中混有CuO（稀硫酸） D CaO中混有CaCO3（稀盐酸）二.填空题 11.用相关的化学方程式解释下列现象（1）有人误食氯化钡而引起中毒，若及时服用硫酸钠溶液可以解毒，原因是，若及时服用碳酸钠溶液是否可以解毒（填“能”或“不能”），原因是，（2）食盐水中滴加硝酸银溶液，观察到的现象是，其反应的化学方程式为：。 12．物质的用途与其性质密切相关。（每空0.5分）（1）浓硫酸常用来干燥气体，其原因是浓硫酸有_______性。（2）生石灰常用作食品干燥剂，其原因是（用化学方程式表示）___________________。（3）氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会变成坚固的___________。（4）碳酸氢钠可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，其原因是（用化学方程式表示）____________。 13.硝酸铵溶于水时，溶液的温度____________；浓硫酸，____________溶于水时，溶液的温度____________；大多数物质溶于水时溶液的温度不变，如氯化钠。 14.银、铁、铜是日常生活中经常接触到的三种金属。对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂组不可行的是。 ①Fe、Ag、CuSO4溶液②Cu、Ag、FeSO4溶液③Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液在你认为可行的试剂组中，写出其中发生反应的化学方程式（若可行的试剂不只一组，请任选其中一组）。

九年级化学酸碱盐单元测试题(含答案)

九年级化学酸碱盐单元测试题一、选择题（以下各题只有一个符合要求的答案，每题1分，共15分) 1．为合理利用“垃圾’’资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐以归为一类加以回收，它们属于( ) A．有机物 B．无机盐 C.金属或合金 D．难溶性碱 2．将铁钉置于下列四种环境中，容易生锈的是( ) A．置于潮湿的空气中 B．置于干操的空气中 C.浸没于煮沸的水中 D．浸没于油中3．能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3，三种无色溶液的试剂是( ) A．稀硫酸 B．盐酸 C．石灰水 D．硝酸银溶液 4．—些食物的近似pH如下：葡萄3．5——4．5，苹果2．9，——3．3，牛奶6．3，——6．6，鸡蛋清7．6——8．0。下列说法错误的是( ) A．胃酸过多的人不应多食苹果 B．苹果汁的酸性比葡萄汁强 C．鸡蛋清是碱性食物 D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝 5．下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是( ) ①苛性②碳酸⑧浓盐酸④浓硫酸⑤熟石灰 A．①⑧ B．②④ C．①⑤ D．④⑤ 6．我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是( ) A．发明黑火药 B．创造湿法冶金 C. 改进纯碱的生产 D．发现了新元素 7．现有①Ba(NO3)2：溶液、②KCI溶液、⑧K2SO4溶液、④CuSO4溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是( ) A．①②⑧④ B．①④⑧② C．④⑧②① D．④①⑧② 8．向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有( ) A．1种 B．2种 C 3种 D 4种 9．CuCI2和MgCl2的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( ) A．Zn B．Cu C.Zn和Cu D．Cu和Mg 10．不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是( ) A．盐酸和硝酸钠溶液 B．稀硫酸和氯化钡溶液 C．稀盐酸和硝酸银溶液 D．硝酸和碳酸钙11．某工厂排放的五色废水经测定PH=2，为治理废水，需将此废水的PH调至7～8，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入( ) A．生石灰 B．氢氧化钠 C．铁粉 D．盐酸 12．以铁矿石(含Fe203)为原料炼铁时，一氧化碳是( ) A．氧化剂 B．还原剂 C.催化剂 D．燃料 13．某溶液中含Fe3+，Mg2+，S042-，NO3-，其中Fe3+，Mg2+，S042-的个数比为3：3 :1，可推知溶液中Fe3+，S042-，N03-的个数比是( ) A．3:2:1 B．1:2:1 C．3:1:15 D．3:1:13 14．分别取少量下列各组物质同时加到足量水中，得到无色透明溶液的是( ) A．FeCI3、Ba(OH)2、KNO3， B．Na2CO3、CaCl2、Zn(NO3)2 C．CuS04、KCI、NaCI D．MgCl2、NaN03、Na2S04

12道酸碱盐计算题包括解答

酸碱盐计算题 1、将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2mL水中（P水= 1g/cm3），向所得溶液中滴加质量分数为14.2 %的Na2SO4溶液，至恰好完全反应。右图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：（1）生成沉淀的质量是多少？（2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？ 2、现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0％的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：通过计算(写出计算过程)，求： (1)该混合物粉末中铜的质量分数? (2)该混合物粉末中另一金属为何种金属? (3)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少? 3、某学习小组的四位同学为了研究一份铜锌合金样品中锌的含量，各自取用了不同质量的铜锌合金样品，分别与质量和质量分数都相同的稀盐酸反应，有关数据如下表所示：

(1)表中m的值为。 (2)计算样品中锌的质量分数?(写出计算过程，结果精确到0．1%) 4、工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠。化验员对每批刚生产出的纯碱产品都要进行检测，标示出各种成分的含量后投放市场。在实验室中取22g 该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为10％的稀盐酸并不断振荡，首先发生的反应是：Na2CO3 + HCl=NaHCO3+NaCl，然后发生的反应是：NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2↑+H2O。在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示。 (1)请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中产生CO2的质量随滴加盐酸质量的变化曲线(注意标明二氧化碳、盐酸质量的相应数值)。 (2)计算出22g该样品中各成分的质量。 5、某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用25 g石灰石样品，平均分成5份依次加入到60 g稀盐酸中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：

(完整版)初三化学酸碱盐经典习题及试卷

初三化学（酸碱盐---1） 1.下列物质不能跟稀盐酸反应的是 A. 氢氧化钠 B. 氧化铜 C. 镁条 D. 二氧化碳 2.今有失去标签的盐酸和硫酸，若要把稀硫酸鉴别出来，最好选用 A. 石蕊试液 B. 酚酞试液 C. 硝酸银溶液 D. 氯化钡溶液 3.实验室制二氧化碳选用的酸最好是 A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 稀硝酸 D. 浓硫酸 4.盐酸可用于除去金属表面的锈，这是因为盐酸 A. 具有吸水性 B. 能跟碱反应 C. 能跟金属反应 D. 能跟金属氧化物反应 5.等质量的下列金属，与足量的稀盐酸反应产生氢气最多的是 A. 铁 B. 锌 C. 铝 D. 镁 6.下列物质与盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出，且溶液显无色的是 A. Na2CO3 B. AgNO3 C. MgO D. Cu(OH)2 7.下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是 A. 氢氧化钠溶液 B. 稀盐酸 C. 食盐水 D. 石灰水 8.人体胃液里的胃酸，是胃壁细胞分泌出来的物质，可以帮助消化，胃酸的主要成分是 A. 碳酸 B. 硫酸 C. 硝酸 D.盐酸 9.要完成下列变化，能通过稀硫酸一步反应实现的是 A. Cu→CuSO4 B. Al2O3→Al2(SO4)3 C. Fe2O3→FeSO4 D. Fe→Fe2(SO4)3 10.能除去HNO3中少量的盐酸的试剂是 A. NaOH B. AgCl C. Zn D. AgNO3 11.只有一种试剂可直接将NaCl、Na2CO3、AgNO3三种无色溶液区别开的是 A. 稀硝酸 B. 稀盐酸 C. 酚酞试液 D. 蒸馏水 12.下列物质中，能将稀硫酸和氢氧化钠溶液区分开的是 A. 食盐水 B. 酚酞试液 C. 蒸馏水 D. 硝酸钾溶液 13.下列物质与硫酸反应能形成蓝色溶液的是 A. Fe B. Zn C. Cu(OH)2 D. NaOH 14.下列固体物质分别放入足量的稀硝酸中，固体物质不能消失的是 A. 氧化铜 B. 氢氧化铜 C. 硫酸钡 D. 碳酸钠 15.下列各组溶液中，可用稀硫酸加以区别的是 A. Na2SO4、BaCl2、KNO3 B. NaOH、Ba(OH)2、K2CO3 C. NaNO3、Ba(OH)2、NaCl D. NaOH、NaNO3、BaCl2 16.将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是 A. 颜色发生变化 B. 发生化学变化 C. 质量减少 D. 溶质的质量分数减少 17.试管内壁附着的下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是

初三化学常见的酸和碱单元测试题及答案

常见的酸和碱一、选择题1．盐酸能使紫色石蕊试液变红色，这是因为盐酸中含有大量的 D 氯离子 B 氢分子 C 氢离子 A 氢原子2．一些食物的近似pH如下，其中碱性最强的是 A B C D 食物牛奶鸡蛋清柠檬番茄 pH～～～～ 3．以下情况中不会发生化学变化的是（） A 石灰水长期暴露在空气中 B 干冰制造出舞台云雾 C 用熟石灰改良酸性土壤 D 用盐酸除去热水瓶内胆壁上的水垢 4．学习化学我们要经常做实验。根据你的经验在实验室中的下列四个操作正确的是 5．下列各组实验中，溶液的酸碱度没有明显变化的是 A 向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液 B 向食盐水中加入稀盐酸 C 向氯化钠溶液中滴加水 D 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸

6．根据下图所示物质的pH，判断下列说法正确的是 A 厨房清洁剂显碱性 B 肥皂是中性物质 C 牛奶酸性比酱油强 D 胃酸过多的人可以多吃橘子 7．化工厂一试剂罐的标签上有右图所示的图标，该试剂罐中装的可能是 A NaOH B NaCl C CuO D CaCO3 8．氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱。要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法不能够达到目的的是 A 分别滴加碳酸钠溶液 B 分别通入二氧化碳 C 分别滴加稀盐酸 D 分别长期露置于空气中9．甲、乙、丙、丁分别是HNO、Ba(OH)、NaCO、NaOH四种溶液中的一种。已3232知乙和丙可以反应。乙和丁也可以反应，则下列说法正确的是 A 乙一定是HNO B 丁一定是NaCO332 C 丙不可能是Ba(OH) D 甲不可能是HNO3210．下列类别物质的组成中一定只含有两种元素的是 A 氧化物 B酸 C 碱 D

人教版初三化学下册酸碱的性质

如何上好九年级化学实验课化学是一门研究物质的组成、结构、性质和变化规律的一门科学，化学探究实验是学生获取化学知识必不可少的一条途径，所以实验是学习化学的基础，特别是新教材对学生探究能力的培养提出了很高的要求。在教学中必须充分地重视实验，运用实验去提高学生的学习兴趣，在实验中锻炼学生去观察实验现象，探究实验步骤，领会操作要领，在得出实验结论的同时，体会自主学习带来的愉悦心情。以培养学生的创新意识、自主学习的能力有很大的作用。可很多时候，因为实验课的纪律不好或者老师的准备不足，有的学生把实验课当成“看热闹”而抱着“好玩”的态度来实验。达不到预期的效果。如何提高实验课的质量，教学中应注意以下几点：一、做好课堂演示试验培养学生良好的实验习惯课堂教学中的演示试验最能调动学生的情绪，激发他们学习的兴趣和求知欲。所以教学中一定不要用“讲实验，背实验”代替做实验。对于一些重要的演示实验，教师进行操作，学生认真观察现象，并分析得出结论。对于简单的要求不高的试验，可对学生开放实验室，让学生亲自动手做。对于一些难度大要求高现象又不明显的实验，教师边演示边让学生提出问题，讨论后评价实验的优缺点，进而改进实验。也可以运用多媒体课件演示不容易观察现象，反应时间较长、对环境有一定影响的实验，课堂上的演示实验教师一定要操作规范，为了帮助学生加强记忆，也可以将操作要点以“口诀”的方式介绍给学生，如往试管里装入粉末状药品要“一斜、二送、三直立”；装块状药品要“一横、二放、三慢竖”；液体药品取用的要点是“瓶塞倒放、两口紧挨、缓慢倾倒、加盖放回”；酒精灯的使用要注意“两查、两不、两禁止”。这样就能便于学生掌握实验基本操作的要领。演示实验时强调学生有目的的观察，并记录实验现象，分析试验结果，培养学生良好的实验习惯，为学生实验的顺利进行打好基础。教材里安排的每个演示实验，都有一定的教学目的，教师在上课前必须认真准备好，首先要向学生介绍每个仪器的名称、性能、使用方法及注意事项，然后引导学生观察和分析实验现象，以达到预期的教学目的，如演示实验室用高锰酸钾制备氧气，为什么要先检验装置的气密性?试管口为什么向下倾斜，导管口放棉花的作用?怎样加热?何时收集氧气? 实验完毕是先从水槽中移出导管，还是先移去酒精灯?用过氧化氢制氧，加的作用?引出催化剂的“一变两不变”，通过上述实验现象，观察分析，入MnO 2

初三化学-酸碱盐计算题专项练习--试题及答案

酸、碱、盐计算专题 1: Na2CO3nH2O62恰好与某硫酸溶液98g完全反应，测得反应后溶液质量为138g 求：（1）反应后生成CO2的质量（2' （2）所用硫酸溶液的质量百分比浓度（2' （3）Na2CO3nH2O中结晶水的质量分数，并求出n的数值。（3'） 2: t °C某饱和氢氧化钙溶液149.48g与草木灰（其主要成分为碳酸钾）5.5g反应,生成2g沉淀。求：（1）草木灰中碳酸钾的含量（5））（2）t C下氢氧化钙的溶解度（5）

3. 使未知质量分数的盐酸50克跟7.8克锌充分反应后，锌有剩余，再加入7.3% 的盐酸20克，恰好与剩余的锌完全反应，求 (1) 第一次所用盐酸的质量分数 (2) 反应后所得溶液中溶质的质量分数? 4. 已知t C时氯化钾的溶解度为34.7克.在该温度下将氯化钙和氯化钾的混合物16.2克，放入26.2克水中使其完全溶解，然后加入27.6克溶质质量分数为50% 的碳酸钾溶液，恰好完全反应.求：(1)生成碳酸钙沉淀的质量。 (2)反应所得溶液中溶质的质量分数。

5. 把30g锌放入200g未知浓度的稀H2S0仲，反应停止后，锌有剩余，取出锌后，称溶液的质量比反应前增加了25.2g。试求： (1) 原稀H2S04勺溶质质量分数； (2) 反应后的溶液的主要质量分数； (3) 未反应的锌的质量是多少克？ 6. 为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取20g此样品，将80g的稀盐酸分四次加入样品使之充分反应(石灰石中的杂质不溶于水，也不与盐酸及生成物反应)，每次用盐酸的质量与反应后剩余固体的质量见下表。(计算结果保留到小数点后一位数字) (2) 20g此样品与足量盐酸反应最多生成二氧化碳的质量; (3)加入的稀盐酸中溶质的质量分数

(完整版)初三化学酸碱盐经典习题汇总

初四化学酸碱盐专项练习化学酸碱盐（一） 1.今有失去标签的盐酸和硫酸，若要把稀硫酸鉴别出来，最好选用 A. 石蕊试液 B. 酚酞试液 C. 硝酸银溶液 D. 氯化钡溶液 2.实验室制二氧化碳选用的酸最好是 A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 稀硝酸 D. 浓硫酸 3.盐酸可用于除去金属表面的锈，这是因为盐酸 A. 具有吸水性 B. 能跟碱反应 C. 能跟金属反应 D. 能跟金属氧化物反应 4.等质量的下列金属，与足量的稀盐酸反应产生氢气最多的是 A. 铁 B. 锌 C. 铝 D. 镁 5.下列物质与盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出，且溶液显无色的是 A. Na2CO3 B. AgNO3 C. MgO D. Cu(OH)2 6.下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是 A. 氢氧化钠溶液 B. 稀盐酸 C. 食盐水 D. 石灰水 7.人体胃液里的胃酸，是胃壁细胞分泌出来的物质，可以帮助消化，胃酸的主要成分是 A. 碳酸 B. 硫酸 C. 硝酸 D.盐酸 8.要完成下列变化，能通过稀硫酸一步反应实现的是 A. Cu→CuSO4 B. Al2O3→Al2(SO4)3 C. Fe2O3→FeSO4 D. Fe→Fe2(SO4)3 9.能除去HNO3中少量的盐酸的试剂是 A. NaOH B. AgCl C. Zn D. AgNO3 10.只有一种试剂可直接将NaCl、Na2CO3、AgNO3三种无色溶液区别开的是 A. 稀硝酸 B. 稀盐酸 C. 酚酞试液 D. 蒸馏水 11.下列物质中，能将稀硫酸和氢氧化钠溶液区分开的是 A. 食盐水 B. 酚酞试液 C. 蒸馏水 D. 硝酸钾溶液 12.下列物质与硫酸反应能形成蓝色溶液的是 A. Fe B. Zn C. Cu(OH)2 D. NaOH 13.下列固体物质分别放入足量的稀硝酸中，固体物质不能消失的是 A. 氧化铜 B. 氢氧化铜 C. 硫酸钡 D. 碳酸钠 14.下列各组溶液中，可用稀硫酸加以区别的是 A. Na2SO4、BaCl2、KNO3 B. NaOH、Ba(OH)2、K2CO3 C. NaNO3、Ba(OH)2、NaCl D. NaOH、NaNO3、BaCl2 15.将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是 A. 颜色发生变化 B. 发生化学变化 C. 质量减少 D. 溶质的质量分数减少 16.试管内壁附着的下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是 A．盛放石灰水后留下的白色固体 B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质 C.用一氧化碳还原氧化铁后留下的黑色物质 D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应留下的红褐色固体 17.下列各组物质中，加入适量盐酸后过滤，不能将混有的杂质除净的是 A．铜粉中混有少量的铁粉B．Na2SO4中混有少量的CaCO3 C．NaCl中混有少量的Na2CO3D．炭粉中混有少量的镁粉 18.用稀盐酸和酚酞试液在白纸上画图，晾干后的白纸上无痕迹。再用下列何种溶液，可以使白纸上出现红色图象

初中化学酸碱盐综合练习题(一)和答案

学习资料收集于网络，仅供参考与交流如有侵权，请联系网站删除酸碱盐综合训练题一.选择题 1.某盐在人体的新陈代谢中十分重要,它可维持血液中适当的酸碱度,并通过人体复杂的作用产生消化液,帮助消化.该盐是（） A.氯化钙 B.氯化钠 C.硝酸钾 D.碳酸钠 2.下列一些化学常识与我们的生活息息相关,其中叙述错误的是（） A.成年人在正常情况下每天要摄入食盐5g左右 B.医用生理盐水是0.5%的氯化钠溶液 C.当空气中的二气化碳的体积分数达到1%时,对人体就有害 D.通常的食醋中约有3%-5%的醋酸 3.（2009，佛山）下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是（）A.NaOH、NaNO3、K2SO4 B.CuSO4、MgSO4、KCl C.Ba(OH)2、H2SO4、NaCl D.NaCl、AgNO3、HNO3 4.我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产技术，其产品获得美国费城万国博览会金奖，这种生产技术用于（）A、生产烧碱 B、生产纯碱C、精制精盐D、生产尿素 5.（2007，烟台）下列推论正确的是（） A、碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 B、酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应 C、燃烧都伴随着发光、发热，所以有发光、放热现象的就是燃烧 D、碱性溶液能使石蕊溶液变蓝，所以能使石蕊溶液变蓝的溶液呈碱性 6.（2009，四川）下列离子能在pH=12的水溶液中大量共存的是（） A.SO42-、NO3-、K+、H+ B.Na+、Cl-、OH-、Al3+ C.Cl-、NO3-、K+、Na+ D.Ag+、Cl-、CO32-、K+7.（2008，山东）下列各组物质能按照关系图（→表示反应一步完成）相互转化的是（） A B C D X NaOH Ca(OH)2Fe2O3Cu Y NaNO3CaCl2Fe CuO Z Na2SO4CaCO3FeCl2Cu(OH)2 8.（2008，乐山）图中，四圆甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中符合图示关系的是（）甲乙丙丁 A Na2CO3 H2SO4 Ba(OH)2 石蕊 B Na2CO3 HCl Ca(OH)2 CuSO4 C Na2SO4 HCl Ba(OH)2 石蕊 D HCl Na2CO3 Ca(OH)2 酚酞 9.（2010，桂林）下列化肥能与碱性物质混放或混用的是（）A.碳铵 B.硝铵 C.硫铵 D.硫酸钾 10.(2008,咸宁)已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、 CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是（） A.可能含CuSO4和Na2CO3 X Y Z

初三化学酸碱盐经典习题

初三化学《酸-碱-盐》知识点总结一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸→盐 + 氢气（3）碱性氧化物 + 酸→盐 + 水（4）碱 + 酸→盐 + 水（5）盐 + 酸→另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3、三种酸根的检验三、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→盐+水（3）酸+碱→盐+水（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O 2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O ②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓BaCO3↓ CaCO3↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ ③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。五、酸性氧化物与碱性氧化物

1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药 3、溶液酸碱度的表示法——pH （1 （2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2） pH<5.6的雨水为酸雨 2332 6.人体胃液里的胃酸，是胃壁细胞分泌出来的物质，可以帮助消化，胃酸的主要成分是 A. 碳酸 B. 硫酸 C. 硝酸 D.盐酸 7.要完成下列变化，能通过稀硫酸一步反应实现的是 A. Cu→CuSO4 B. Al2O3→Al2(SO4)3 C. Fe2O3→FeSO4 D. Fe→Fe2(SO4)3 8.能除去HNO3中少量的盐酸的试剂是 A. NaOH B. AgCl C. Zn D. AgNO3 9.只有一种试剂可直接将NaCl、Na2CO3、AgNO3三种无色溶液区别开的是 A. 稀硝酸 B. 稀盐酸 C. 酚酞试液 D. 蒸馏水 10.下列物质与硫酸反应能形成蓝色溶液的是 A. Fe B. Zn C. Cu(OH)2 D. NaOH 11.下列固体物质分别放入足量的稀硝酸中，固体物质不能消失的是 A. 氧化铜 B. 氢氧化铜 C. 硫酸钡 D. 碳酸钠

初三化学酸和碱测试题

初三化学《酸和碱》测试题一、选择题 1.当打开盛浓盐酸试剂的瓶塞时，在瓶口观察到的现象是 A.产生白烟 B.产生白色烟雾 C.产生白雾 D.产生氯化氢气体 2.人被虫咬(甲酸)，痛痒难忍，涂抹下列哪种物质可以缓解 A.肥皂水 B.醋 C.酒精 D.食盐水 3.下列溶液中，pH最大的是 A.使酚酞试液变红的溶液 B.使石蕊试液变红的溶液 C.不能使酚酞试液变色的溶液 D.pH等于7的溶液 4.对酸碱指示剂与pH试纸的叙述正确的是 A.都可检验溶液的酸碱性 B.都可检验溶液的酸碱度 C.两者只能检验酸碱溶液 D.测试的意义相同，但测试方法不同 5.下列叙述正确的是 A.pH为零的溶液既不显酸性又不显碱性 B.打开盛浓硫酸的试剂瓶塞，就可以看到白雾 C.金属氧化物能与酸发生中和反应 D.能使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液 6.现有50 mL pH=8的溶液，若想使pH变为3，应加入下列哪种溶液 A.pH=0的溶液 B.pH=7的溶液 C.pH=14的溶液 D.pH=5的溶液 7.土壤的酸碱度会影响农作物的生长，某地区土壤显微酸性，参照下表，从土壤酸碱性考虑，在该地区不适宜种植的作物是 A.西瓜 B.茶 C.油菜 D.甘草 8.下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变红，但物质本身不是酸的是 A.SO 3 B.CaO C.NaOH D.Ca(OH) 2 9.下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用NaOH固体干燥的是 A.SO 2 B.H 2 C.CO 2 D.NH 3 10.氢氧化钠固体长时间露置在空气中，该固体的质量会 A.增大 B.减少 C.不变 D.无法确定 11.下列各组物质，要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是

人教版初三化学下册《酸和碱》

常见的酸和碱复习课教学设计思路：酸和碱是初中化学的教学重点也是难点，而且这部分考题在中考中占有重要的地位，学生学习酸和碱时不懂得利用酸和碱的性质解决问题，不能正确书写方程式，没有清晰的解题方法和思路，所以本节主要让学生掌握，酸和碱之间的反应，正确书写方程式，然后解决实际问题。一、教学目标： 1.掌握盐酸和硫酸的物理性质和化学性质。 2.掌握氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和化学性质。 3.掌握酸的通性、碱的通性、酸和碱的中和反应及其应用，溶液酸碱性的检测和酸碱度测定。 4情感态度价值观：体会理论和实际相结合过程和乐趣，培养中考必胜的信心。教学过程【引入新课】：化学版青花瓷（听歌）问题情境一：常见的酸的物理性质和化学性质 1 常见的酸 2常见的碱 3盐酸和硫酸性质比较(看白板抢答) 4酸的化学性质.（学生板演其他同学指正。小组比赛） ①酸与指示剂的反应 ②酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气

④酸与碱反应 NaOH+HCl＝Ca(OH)2+H2SO4＝NaOH+H2SO4＝ Al(OH)3+HCl＝Cu(OH)2+H2SO4＝KOH+HNO3＝ ⑤酸与盐的反应。大理石和稀盐酸反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。碳酸钡与稀盐酸反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。纯碱中加入稀盐酸＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。酸中滴入硝酸银溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿. 稀硫酸中滴入BaCl2溶液. ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。【问题情境二】常见的碱 1.碱的物理性质和用途（学生看白板回答） 2.碱的化学性质.（学生在卷纸上完成习题） ①跟指示剂反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿. ②跟非金属氧化物反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 ③跟酸反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿. ④跟某些盐反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿. 【问题情境三】中和反应 1.中和反应 2.溶液酸碱性（演示回顾旧知识）【能力提升】：课后研讨推断题 A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质，他们之间存在如图所示的关系（“→”表示物质经一步反应课转化为另一种物质，“—”表示相连两物质能发生化学反应物，生成物及反应条件以略去）。请回答下列问题: ⑴若A、B为组成元素相同的气体，E为大理石的主要成分，则B的化学式＿＿，物质D的类别为＿＿（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。 ⑵若A是能供给人类呼吸的气体，B是一种最常用的溶剂，D的水溶液显蓝色。则C-D反应的基本类型是＿＿＿＿。D-E反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。课后总结：谈收获

(完整版)初三化学酸碱盐经典习题汇总

1 好好学习享受学习快乐生活 --- 冯老师化学酸碱盐(一) 今有失去标签的盐酸和硫酸，若要把稀硫酸鉴别出来，最好选用实验室制二氧化碳选用的酸最好是盐酸可用于除去金属表面的锈，这是因为盐酸等质量的下列金属，与足量的稀盐酸反应产生氢气最多的是列物质与盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出，且溶液显无色的是列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是要完成下列变化，能通过稀硫酸一步反应实现的是能除去 HNO 3 中少量的盐酸的试剂是下列物质中，能将稀硫酸和氢氧化钠溶液区分开的是 A. 食盐水 B. 酚酞试液 C. 蒸馏水 D. 硝酸钾溶液下列物质与硫酸反应能形成蓝色溶液的是 A. Fe B. Zn C. Cu(OH) 2 D. NaOH 下列固体物质分别放入足量的稀硝酸中，固体物质不能消失的是 A. 氧化铜 B. 氢氧化铜 C. 硫酸钡 D. 碳酸钠列各组溶液中，可用稀硫酸加以区别的是 A. Na 2SO 4、BaCl 2、KNO 3 B. NaOH 、 Ba(OH) 2、 K 2CO 3 C. NaNO 3、 Ba(OH) 2、 NaCl D. NaOH 、NaNO 3、BaCl 2 将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是 A. 颜色发生变化 B. 发生化学变化 C. 质量减少 D. 溶质的质量分数减少试管内壁附着的下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是 A ．盛放石灰水后留下的白色固体 B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质 C.用一氧化碳还原氧化铁后留下的黑色物质 D. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应留下的红褐色固体下列各组物质中，加入适量盐酸后过滤，不能将混有的杂质除净的是 A ．铜粉中混有少量的铁粉 B ．Na 2SO 4 中混有少量的 CaCO 3 C ．NaCl 中混有少量的 Na 2CO 3 D ．炭粉中混有少量的镁粉用稀盐酸和酚酞试液在白纸上画图，晾干后的白纸上无痕迹。再用下列何种溶液，可以使白纸上出现红色图象初四化学酸碱盐专项练习 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. A. 石蕊试液 B. 酚酞试液 C. 硝酸银溶液 D. 氯化钡溶液 A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 稀硝酸 D. 浓硫酸 A. 具有吸水性 B. 能跟碱反应 C. 能跟金属反应 D. 能跟金属氧化物反应 A. 铁 B. 锌 C. 铝 D. 镁 A. Na 2CO 3 B. AgNO 3 C. MgO D. Cu(OH) 2 A. 氢氧化钠溶液 B. 稀盐酸 C. 食盐水 D. 石灰水人体胃液里的胃酸，是胃壁细胞分泌出来的物质，可以帮助消化，胃酸的主要成分是 A. 碳酸 B. 硫酸 C. 硝酸 D.盐酸 A. C u → CuSO 4 B. Al 2O 3→ Al 2(SO 4)3 C. Fe 2O 3→ FeSO 4 D. Fe→ Fe 2(SO 4)3 A. NaOH B. AgCl C. Zn D. AgNO 3 只有一种试剂可直接将 NaCl 、 Na 2CO 3、 AgNO 3三种无色溶液区别开的是 A. 稀硝酸 B. 稀盐酸 C. 酚酞试液 D. 蒸馏水

初三化学试题：酸碱盐综合训练试题及答案

初三化学试题：酸碱盐综合训练试题（本卷满分100分，测试时间50分钟）本卷所需的相对原子质量:H-1 Zn-65 S-32 O-16 Na-23 C-12 一、填表题（22’）注：俗称只需填写一种，种类选填：酸、碱、盐或氧化物二、选择题（20’） 1. 一些食物的pH 近似为： 2. ①苹果2.9~ 3.3 ②葡萄.3.5~ 4.5 ③番茄4.0~4.4 ④鸡蛋清 7.6~8.0 3. 这些食物中，胃酸过多的病人不宜多吃的是：（） 4. A.④ B.①②③ C.③ D.①②③④ 5. 某则广告中说：“吃完饭后，口中的酸碱度会降低”，这里“降低”的指的是：（） 6. A.pH 上升 B.pH=7 C.pH 向7靠拢 D.pH 降低 7. 实验室以锌粒和稀硫酸为原料制取氢气的反应中，锌粒与稀硫酸的质量比为：（） 8. A.65:98 B.65:73 C.65:96 D.无法判断 9. 下列各组四种无色溶液，只用酚酞就能鉴别的是：（） 10. A.KNO 3 KCl HCl K 2SO 4 B.MgCl 2 NaOH HCl NaCl 11. C.Na 2SO 4 NaCl NaOH HCl D.NaOH KOH NaCl H 2SO 4 12. 欲除去混在硝酸中的少量盐酸，可加入适量的（） 13. A.AgNO 3溶液 B.NaOH 溶液 C.AgCl D.锌粒 14. 为了鉴别一桶实验室用的蒸馏水是否被某种酸污染，不可取．．．的方法是：（） 15. A.取样品用pH 计测定样品的pH 值 B.测定样品的密度 16. C.取样品滴入酚酞试液 D.测试样品的导电性 17. 使空气依次通过烧碱溶液，浓硫酸和灼热铜网，最后剩下的气体是（不考虑杂质）：（） 18. A.N 2和O 2 B.N 2和CO 2 C.N 2和水蒸气 D.N 2和稀有气体 19. A 、B 、C 三种金属，根据下列反应式中的关系 20. ①A+B(NO 3)2→A(NO 3)2+B 21. ②C+B(NO 3)2→C(NO 3)2+B 表表

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