化学方程式的计算中考题集锦

化学方程式的计算中考题集锦

一、中考化学方程式的计算

1．某厂生产的纯碱中含有少量氯化钠．取12g 该样品于烧杯中，并滴加稀盐酸至73g 时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g ．请计算： (1)产生二氧化碳气体的质量是_____________________ g ？ (2)样品中碳酸钠的质量?_____________________

(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数?（结果保留到 1%）_____________________ 【答案】4.4 10.6g 16% 【解析】 【分析】

（1）烧杯中的物质前后减少的质量为二氧化碳的质量；

（2）根据二氧化碳的质量可求出碳酸钠的质量，进而可求出纯碱样品中碳酸钠的质量分数；

（3）依据反应方程式可求生成的氯化钠质量，同时可依据碳酸钠的质量求出原混合物中氯化钠的质量，进而依据反应后溶液的质量求出所得溶液的溶质质量分数。 【详解】

（1）二氧化碳的质量=12g+73g-80.6g=4.4g

（2）设样品中Na 2CO 3的质量为x ，生成NaCl 的质量为y

2322Na CO +2HCl 2NaCl +CO +H O

106

11744x

y

4.4g

10611744

==x y 4.4g

=↑

x=10.6g y=11.7g

答：该纯碱样品中碳酸钠的质量是10.6g 。 （3）纯碱样品中NaCl 的质量=12g-10.6g=1.4g ∴溶液中NaCl 的总质量=11.7g+1.4g=13.1g 反应所得溶液中溶质质量分数=

13.1g

80.6g

×100%≈16% 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是16%。 故答案为：（1）4.4；（2）10.6g ；（3）16%。

2．初三（112）班的小敬同学将22.5g 的大理石（杂质不参加反应，也不溶于水）放到盛有100g 稀盐酸的烧杯中，发现两者恰好完全反应。反应后烧杯内物质的总质量为118.1g ， 请你帮他计算： （反应的方程式： 3222CaCO 2HCl=CaCl H O CO +++↑ ） （1）生成二氧化碳_____g 。

（2）所用100g 稀盐酸中溶质的质量分数。_____（写出计算过程） 【答案】4.4 7.3%

【解析】 【分析】 【详解】

（1）由题意二氧化碳逸出烧杯，反应前后质量的减少量即为生成的二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为22.5g+100g-118.1g=4.4g 。

（2）设生成4.4gCO 2需要的氯化氢的的质量为x ，则有：

32

22CaCO +2HCl =CaCl +H O +CO 7344x

4.4g

↑

由

73x =44 4.4g

解得x=7.3g 则稀盐酸中溶质的质量分数为

7.3g

100%=7.3%100g

? 答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。

3．过氧化钙是一种常用的制氧剂，过氧化钙与水反应的化学方程式

为:()22222CaO +2H O=Ca OH +2O ↑ ，当反应消耗掉150g 含过氧化钙96%的样品时，请计算:

(1)过氧化钙中氧元素的质量分数是多少？ (结果保留至0.1%)_____________ (2)理论上可以制得氧气的质量是多少?_____________ 【答案】44.4% 32g 【解析】 【分析】 【详解】

(1)过氧化钙中氧元素的质量分数为：

32

100%44.4%40+32

?≈ (2)解：设理论上可以制得氧气的质量为X 。

22222CaO +2H O=2Ca(OH)+O 14432150g 96%

X

↑

?

144150g 96%

=

32X

X=32g

? 答：理论上可以制得氧气的质量为32 g 。

4．铁的锈蚀对社会生产造成损害，但也有有利的一面，如某些食品包装袋内常放入还原性铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败。某同学发现了一包破损的还原性铁粉（含少量杂质，杂质既不溶于水也不溶于酸），他们取六份样品，分别加稀硫酸反应。测得实验数据如

下：

（1）食品袋内放入“双吸剂”是为了吸收_____（填化学式），用铁粉而不用铁块作“双吸剂”的理由是_____。

（2）a的数值为_____。

（3）第4次实验，所得到溶液中溶质的化学式为_____。

（4）计算该样品中单质铁的质量分数_____（保留至0.1%）。

【答案】O2、H2O 增大与氧气、水分的接触面积，加快反应速率 0.1 Fe2(SO4)3、FeSO4 54.2%

【解析】

【分析】

氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。

【详解】

（1）铁粉主要吸收空气中的两种物质是食物保鲜所以也称“双吸剂”，是铁与氧气、水分接触容易生锈，故吸收水和氧气，化学式为O2、H2O，铁粉接触面积大，用铁粉而不用铁块作“双吸剂”的理由是增大与氧气、水分的接触面积，加快反应速率。

（2）根据表中数据可知：第1次30g稀硫酸没产生氢气是稀硫酸和铁锈反应，3、4可以看出每30g稀硫酸可以产生0.2g氢气，则a的数值为0.1。

（3）第4次实验发生的反应是氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则所得到溶液中溶质是硫酸铁和硫酸亚铁，故化学式为Fe2(SO4)3、FeSO4。

（4）设该样品中单质铁的质量为x

2442

Fe+H SO=FeSO+H

562

x0.6g

↑

562

=

x0.6g

x=16.8g

该样品中单质铁的质量分数为16.8g

100%54.2% 31g

?≈

【点睛】

=

100%?铁的质量

单质铁的质量分数样品质量

5．在学生完成“实验活动1 氧气的实验室制取与性质”后，吴老师发现部分小组制取氧气后的试管内还有暗紫色固体。吴老师称得某实验小组剩余固体的质量为9.36g ，经溶解、过滤、洗涤、烘干后所得黑色固体的质量为1.74g ，请计算： （查阅资料）

1含钾元素的化合物都能溶于水； 2100%=

?已分解的物质的质量

分解率分解前该物质的质量

。

（1）高锰酸钾中锰元素和氧元素的质量比是_____________； （2）生成氧气的质量_______________； （3）该实验小组高锰酸钾的分解率__________。 【答案】55:64 0.64g 63.2% 【解析】 【分析】 【详解】

（1）高锰酸钾的化学式为：KMnO 4。可以计算出，锰元素、氧元素的质量比为：55：（16×

4）=55:64。故答案为：55:64； （2）根据题意分析可知，对应物质中，只有二氧化锰不溶于水且是黑色固体，所以1.74g 为二氧化锰。设生成氧气的质量为x ，分解的高锰酸钾的质量为y ，生成的锰酸钾的质量为z 。

42422Δ

2KMnO K MnO +MnO +O 3161978732y

z 1.74g x 3161978732

===y z 1.74g x

↑

解得x=0.64g ，y=6.32g ，z=3.94g 。 所以生成氧气的质量为：0.64g 。

（3）没有分解的高锰酸钾的质量为：9.36g-1.74g-3.94g=3.68g

则该小组的高锰酸钾的分解率为：

6.32g

×100%6.32g+3.68g

=63.2%。

6．现用质量分数为29.2%的盐酸溶液配制500g 质量分数为7.3%的稀盐酸，用所配稀盐酸测得某NaOH 溶液的溶质质量分数为20%。 （1）需要加入_____g 水来配得上述稀盐酸。

（2）测得溶液pH=7时，消耗稀盐酸200g 。求恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分

数。_____（写出计算过程，计算结果保留一位小数）

（3）若所测NaOH溶液在空气中放置时间较长，已经变质，那么测定的NaOH质量_____（填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法确定”）。

【答案】375 8.4% 不变

【解析】

【分析】

【详解】

（1）由题意设需要29.2%的盐酸溶液的质量为x，则有：x29.2%=500g7.3%

??

解得x=125g，则需要加入水的质量为500g-125g=375g。

（2）由题意当测得溶液pH=7时，稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，消耗稀盐酸200g。设参加反应的氢氧化钠的质量为y，生成氯化钠的质量为z，则有：

2

NaOH+HCl=NaCl+H O

4036.558.5

y200g7.3%z

?

由

40y

=

36.5200g7.3%

?

解得y=16g

由58.5z

=

36.5200g7.3%

?

解得z=23.4g

则加入的氢氧化钠溶液的质量为16g20%=80g

÷

恰好完全反应时，所得氯化钠溶液中溶质质量分数为

23.4g

100%8.4% 200g+80g

?≈

答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数为8.4%。

（3）NaOH溶液在空气中放置时间较长，已经变质，氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，根据氯元素守恒可知测定的NaOH质量不变。

7．硫酸铜溶液对过氧化氢分解有催化作用。取68g过氧化氢溶液加入锥形瓶中，再向其中加入11.6g硫酸铜溶液，在过氧化氢完全分解后，得到78g 硫酸铜溶液。请回答下列问题：

（1）产生氧气的质量是_____。

（2）所用过氧化氢溶液的溶质质量分数_____。

【答案】1.6g5%

【解析】

【分析】

【详解】

（1）根据质量守恒定律，反应前后物质总质量不变，设生成氧气的质量为m，则反应前质量=过氧化氢溶液质量+硫酸铜溶液质量=68g+11.6g=79.6g，反应后质量=生成硫酸铜溶液质量+氧气质量=78g+m，所以79.6g=78g+m，m=79.6g-78g=1.6g；

（2）设过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为a ，

4

22

22CuSO 2H O 2H O +O 6832a

1.6g

↑

68a =32 1.6g

a=3.4g 过氧化氢溶液溶质质量分数=

3.4g

100%=100%=5%68g

??过氧化氢质量过氧化氢溶液质量，所以使用

过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%。 【点睛】

本题计算时，需要根据前后质量变化求得气体质量，再根据化学方程式计算反应物中溶质质量，进而求得溶质质量分数；同时硫酸铜作为催化剂，反应前后质量不变。

8．在实验室做实验过程中，某小组同学不小心往氯酸钾中混入了一部分杂质，为了探究该混合物中氯酸钾的纯度，进行了如下操作：实验小组取混合物80g ，按照氯酸钾制氧步骤进行实验操作（杂质不参加化学反应），加入10g 二氧化锰作催化剂，加热到不再产生气体为止，实验结束后称量剩余固体质量61.2g 。计算：（计算结果保留一位小数） （1）该实验中生成氧气的质量是_____克 （2）混合物中氯酸钾的纯度为多少？_____ 【答案】28.8 91.9% 【解析】 【详解】

（1）根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量=80g+10g-61.2g=28.8g ； （2）设样品中氯酸钾的纯度为x 。

3

22

2KClO 2KCl + 3M O nO 2459680g x

28.8g

↑

?V

24580g x

=9628.8g

? x ≈91.9%。 答：（1）该实验中生成氧气的质量:28.8克 （2）混合物中氯酸钾的纯度为91.9%。

9．某品牌白色粉笔的主要成分是碳酸钙和硫酸钙(硫酸钙不与稀盐酸反应)。若将一支3.2g 的粉笔研磨成粉末，加入到20g 足量的稀盐酸中，充分反应后得到的固液混合物质量为22. 54 g 。计算:

(1)这支白色粉笔中碳酸钙的质量_____________。

(2)这支白色粉笔中钙元素的质量分数_____________ (写出计算过程及结果)。 【答案】1.5g 34. 4% 【解析】 【详解】

（1）生成二氧化碳的质量为：20g+3.2g-22.54g=0.66g ； 解：设粉笔中碳酸钙的质量为x

3222CaCO +2HCl =CaCl +CO +H O 10044x

0.66g

↑ 10044=x 0.66g

x=1.5 g

答：这支白色粉笔中碳酸钙的质量为1.5g 。 （2）碳酸钙中钙元素的质量为：40

1.5g 100%=0.6g 100

?

? 硫酸钙中钙元素的质量为： 40

(3.2g-1.5g)100%=0.5g 136

?

? 粉笔中钙元素的质量分数为：

0.5g+0.6g

100%34.4%3.2g

?≈ 答：该品牌白色粉笔中碳元素的质量分数为34. 4%。 【点睛】

化合物中元素的质量分数=

×100%相对原子质量原子个数

相对分子质量

?；

化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数。

10．小文同学取瑞金市石灰石样品20g 进行测定实验，现将100g 稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应)，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示。

试求:

（1）m 的值为_______； （2）第______次为恰好完全反应；

（3）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)______ 【答案】3.3 4 50% 【解析】

【详解】

（1）由表中数据可知，第一次加入20g稀盐酸，产生1.1g气体，第二次加入20g稀盐酸，产生2.2g-1.1g=1.1g气体，第四次加入20g稀盐酸，产生气体的总质量为4.4g，可推出每加入20g稀盐酸，产生1.1g气体，故m=3.3g；

（2）第4次为恰好完全反应，因为继续加入稀盐酸，生成气体的质量不再变化。

（3）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x

3222

CaCO+2HCl=CaCl+CO+H O

10044

x 4.4g

↑

100x

=

44 4.4g

x=10g

石灰石样品中碳酸钙的质量分数：10g

100%=50% 20g

?

答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为50%。