高二上学期化学12月月考试卷真题
高二上学期化学12月月考试卷
一、单选题
1. 在绝热恒容密闭容器一定条件下使反应2A+B 3C达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是（）
A . 反应在c点达到平衡状态
B . 反应物浓度：a点小于b点
C . 反应ΔH>0
D . Δt1=Δt2时，a～b段消耗A的量小于b～c段
2. 下列说法正确的是（）
A . 一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率
B . 增大压强，肯定会加快化学反应速率
C . 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞
D . 升高温度，无论吸热还是放热反应，V正、V逆均增大
3. 在密闭容器中，反应A+2B x C达到平衡后，减小压强，10s后A 的浓度减少2 mol·L－1。下列说法中正确的是（）
A . x一定大于3
B . v=0.2 mol·L－1·s－1
C . 增加B的量，反应速率加快
D . A的转化率降低
4. 反应X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，在一定条件下，反应情况如图所示．若使曲线b变为曲线a可采取的措施是（）
A . 加入催化剂
B . 增大压强
C . 升高温度
D . 保持容器体积不变，冲入He气
5. 常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液
③CH3COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（）
A . 溶液的pH值：②＞③＞①
B . 水电离出的c（OH﹣）：③＞①＞②
C . ①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol/L
D . ②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）
6. 在密闭容器中发生反应I2 + H2 2HI ΔH =-14.9 kJ·mol-1，能说明反应已经达到化学平衡状态的是（）
A . 各物质的浓度相等
B . 反应容器内压强不变
C . 容器内颜色不再变化
D . 单位时间内断裂a mol H-H键，同时形成2a mol H-I键
7. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A . 将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1 NA 个Fe3+
B . 1LpH=4的醋酸中有4NA个H+
C . 标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子
D . 1mol NaHSO4溶于水，电离出的阳离子为2NA个
8. 已知：Cu+2H+=Cu2++H2 △H1
2H2O2=2H2O+O2 △H2
2H2+O2=2H2O △H3
则反应Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O)的△H是（）
A . △H=△H1+1/2△H2+1/2△H3
B . △H=△H1+1/2△H2-1/2△H3
C . △H=△H1+2△H2+2△H3
D . △H=2△H1+△H2+△H3
9. 下列有关实验操作中，合理的是（）
A . 用托盘天平称取11.70 g食盐
B . 滴定前，滴定管内的溶液液面必须在“0”刻度上
C . 用酸式滴定管量取21.20 mL的H2SO4溶液
D . 测pH时，用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润过的pH试纸上，再与标准比色卡对比
10. 对于反应C+H2O CO+H2，ΔH=+206.4 kJ·mol－1，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是（）
A . 升高温度
B . 增大水蒸气浓度
C . 加入大量C
D . 降低压强
11. 下列能源中，大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是（）
A . 化石能源
B . 太阳能
C . 氢能
D . 地热能
12. 中山市马拉松赛事中，组委会设置了众多的补水点。研究表明，喝弱碱性水更符合人的机理特征。下列物质能促进水电离，且显弱碱性的是（）
A . KCl
B . NaOH
C . CH3COONa
D . NH4Cl
13. 下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（）
①C+O2= CO2ΔH1；C+O2= COΔH2
②S+O2= SO2ΔH3；S+O2=SO2ΔH4
③H2+ O2=H2OΔH5；2H2+O2= 2H2OΔH6
④CaCO3= CaO+CO2ΔH7；CaO+H2O= Ca2ΔH8
A . ①
B . ④
C . ②③④
D . ①②③
14. 25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c为1×10-10，下列说法错误的是（）
A . 该溶液一定不是中性
B . NH4+、Na+、Cl-、HCO3- 在该溶液不能共存
C . 该溶液的pH一定是10
D . 该溶液中水的电离受到抑制
15. 下列方程式书写正确的是（）
A . NaHSO4在熔融状态下的电离方程式：NaHSO4=Na++HSO4-
B . H2SO4
溶液与NaOH溶液发生中和反应的热化学方程式为：H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4 △H=－57.3kJ/molC . CO32-的水解方程式：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-D . CaCO3的沉淀溶解平衡方程式：CaCO3=Ca2++CO32-
16. 室温下，向10mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L一元酸HA溶液后pH的变化如图所示。下列说法正确的是
A . a点所示溶液中c＞c＞c＞c
B . a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C . b 点所示溶液中c＞c
D . pH=7时，c=c+c
17. 下列反应过程中，ΔH＞0且ΔS＞0的是（）
A . NH3+HCl=NH4Cl
B . CaCO3=CaO＋CO2
C . 4Al＋3O2=2Al2O3
D . HCl＋NaOH=NaCl＋H2O
18. 50 ℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（）
A . 0.01 mol·L-1的醋酸中：c=0.01 mol·L-1
B . 饱和小苏打溶液中：c=c
C . NH4Cl溶液中：c+c=c+c
D . pH=11的NaOH溶液中：c=1.0×10-3 mol·L-1
19. 在一定温度下，当Mg2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg2 Mg2＋＋2OH－，要使Mg2固体减少而c不变，可采取的措施是
A . 加MgSO4
B . 加HCl溶液
C . 加NaOH
D . 加少量水
20. 已知：某元素X的酸式盐溶液显碱性，下列说法正确的是
A . NaHX的电离方程式为NaHX=Na++H++X2－
B . HX-的水解程度大于HX-的电离程度
C . 离子浓度关系：c+c=c+c+c
D . 离子浓度关系：c>c+c+c
二、综合题
21. 根据要求完成下列各小题：
（1）Ⅰ.理论上稀的强酸、强碱反应生成1mol H2O（l）时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式________ 。
（2）已知：乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：苯在计算键能时，此处可看作为，+H2（g）
化学键
C—H
C—C
C=C
H—H
键能/kJ·mol－1
412
348
612
436
计算上述反应的ΔH＝________ kJ·mol－1。
（3）Ⅱ.25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示，请回答下列问题：
化学式
CH3COOH
H2CO3
电离平衡常数
1.7×10－5
K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11
3.0×10－8
CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为________。
（4）将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：________。
22. 工业制硫酸的反应原理主要有下列三个反应：
①FeS2+O2 Fe2O3+SO2；ΔH1
②2SO2+O2 2SO3；ΔH2
③SO3+H2O=H2SO4
（1）Ⅰ反应①配平后各物质系数分别为________、________、________、________。若每生成1molSO2时反应放热426.5kJ，则ΔH1=________
（2）工业生产中将FeS2矿石粉碎后投入反应器中反应，这样做的目的是________。
（3）Ⅱ.下表是不同温度和压强下反应②中SO2的转化率
0.1Mp
0.5Mp
1Mp
10Mp
400℃
99.2
99.6
99.7
500℃
93.5
96.9
97.8
99.3
600℃
73.7
85.8
89.5
96.4
反应②是气体体积缩小的可逆反应，增大压强有利于提高原料转化率，但工业生产中该反应在常压下进行，采用常压生产条件的理由是________。
（4）若原料气组成：SO2 7%，O211%，N2 82%，在温度和压强不变的条件下，混合气体体积变为原来的97.2%，则SO2的转化率为________。
（5）Ⅲ.尾气中的二氧化硫对环境造成污染，需要处理后才能排放。常用亚硫酸钠吸收法。
Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为________ ；
（6）常温下，当吸收至pH=6时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是____
A . c+c>c+c+c
B . c=c+c+C
C . c>c>c>c
D . 水电离出c=1×10-8 mol·L-1
三、工业流程
23. 从海水中提取金属镁的工艺流程可简单图示如下：
（1）步骤①的目的是将海水中的Mg2+沉淀为Mg2，若浓缩海水中c=2.0 mol·L －1，Mg2+开始形成沉淀时溶液的pH约为________2]=1.8×10－11，log3=0.48) （2）步骤③的操作由蒸发浓缩，________，过滤，________四个环节组成。
（3）步骤④是在HCl气流中加热晶体得到无水MgCl2，简要说明HCl气体的作用________。
四、实验题
24. 在工业生产上中，主要用Na2SO3制造亚硫酸纤维素酯、硫代硫酸钠、有机化学药品、漂白织物等。但Na2SO3在空气中易氧化为Na2SO4而变质。为了求出变质样品中Na2SO3的含量，采用0.2 mol·L-1KMnO4酸性溶液滴定用样品配制的溶液。反应离子方程式是：2MnO4-+5SO32-+6H＋=2Mn2＋+5SO42-+3H2O，称取20 g样品，配成250 mL溶液，量取25 mL进行滴定，记录数据，再重复2次实验。
填空完成问题：
（1）滴定实验不需要下列仪器中的________。
A．酸式滴定管B．碱式滴定管C．量筒D．锥形瓶E.铁架台F.滴定管夹
G.白纸H.玻璃棒
（2）已知滴定过程不需要指示剂，理由是________。
（3）下列操作中可能使所测Na2SO3溶液的浓度数值偏低的是________。
A . 盛放Na2SO3溶液的滴定管没有使用Na2SO3溶液润洗
B . 锥形瓶内有水残留，没有烘干，装入待测的Na2SO3溶液滴定
C . 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D . 读取KMnO4溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（4）滴定完毕，三次实验平均消耗0.2 mol·L－1KMnO4酸性溶液20.00mL，
则样品中Na2SO3的百分含量为：________。