高一年级化学学科期中考试试题

100分，考试时间90分钟）
H1O16C12N14S32P31Cl35.5Fe56Zn65Mg24，，，，，，，，，，
27Ba137，

．有六种微粒，分别为40
X、4020Y、4019R、4120M、4018Z，它们属于几种元素（ ）
．2种 B．3种 C．4种 D．5种
．元素的化学性质主要决定于（ ）
．电子层数 B．原子量 C．核电荷数 D．最外层电子数
．下列物质属于纯净物的是（ ）
．矿泉水 B．胆矾 C．纯盐酸 D．大理石
．下列微粒中，最外层电子数最少的是（ ）
．氟离子 B．镁原子 C．铝原子 D．钠离子
．某阴离了nR的核外共有x个电子，核内有A个中子，则R的质量数是（ ）
．Axn B．Axn C．Axn D．Axn
．质子数为15的原子的元素属于（ ）
．金属元素 B．非金属 C．稀有气体元素 D．不确定
．在下列粒子中，中子数和质子数相等的是（ ）
1）18O （2）12C （3）26Mg （4）40K （5）40Ca
．（5）和（2） B．（3）和（4） C．只有（4） D．（1）和（2）
．同温同压下质量相同的下列气体中，体积最小的是（ ）
．
CO B．2O C．3NH D．2H
．根据下列四种粒子的结构示意图，所获取的信息正确的是（ ）
．它们表示四种元素 B．①④表示的是阳离子
．④表示的元素是非金属元素 D．②表示的元素在化合物中通常显2价
．标准状况下，如果1升氯气中含有m个氯原子，则阿佛加德罗常数（ ）
．m
B．22.4m C．11.2m D．m11.2
．下列物质中含有氢原子数最少的是（ ）
．标准状况下1升水 B．0.5摩尔氨气
．2克氢气 D．4克甲烷
．下列具有相同电子层结构的一组微粒是（ ）
．Na Mg Al B．23FOAl
．22OSK D．22MgSCl
．下列微粒中，与铵根离子的质子数和电子数相等的是（ ）
．
B．Ne C．Na D．HF
．2002年由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的45
Fe原子，有关4536Fe
）
．它是一种新能源 B．45
Fe与3636Fe互为同素异形体
．它是一种新元素 D．这种铁原子的中子数是26
．某元素的原子M层电子数是K层电子数的3倍，此元素是（ ）
．
B．O C．N D．S
．2R核内中子数为N，质量数为A，则mg它的氧化物中所含质子的物质的量为（ ）
．m
ANmol
A B．m10ANmol16A
．mAN2mol
D．m6ANmolA
．下列各组中，属于同位素的是（ ）
O和3O ②氕、氘、氚 ③4020Ca和4018Ar ④2H和2D
．② B．①②③ C．②③④ D．②④
．科学家研制出一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，分子式为
C。下列说法正确的是（ ）
．
C是一种新型化合物 B．60C和石墨都是碳的同素异形体
．
C是一种碳的同位素 D．60C的相对分子质量是720g/mol
．能证明氯化氢极易溶于水的实验是（ ）
．溶于水可制得盐酸 B．使湿润的蓝色石

蕊试纸变红
．溶于水时的喷泉实验 D．与硝酸银溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀
．以下物质中，不含有Cl的是（ ）
．氯水 B．盐酸 C．液氯 D．氯化钠晶体
．下列各组物质中，含有相同氧原子数的一组是（ ）
．
0.3molO和30.2molO B．20.3molNO0和349.8gHPO
．2
9.6gSO和312.4gNO D．231.20410个
CO分子和233.0110个2HO分子
．下列关于氯水的叙述正确的是（ ）
．新制氯水中只含
Cl和2HO分子 B．新制氯水可使淀粉碘化钾试纸变蓝
．光照氯水有气泡放出，该气体是
Cl D．氯水长时间放置后氢离子浓度将变小
．下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）
．
CuOCOCuCO△ B．222KBrCl2KClBr2
．
332FeO6HCl2FeCl3HO D．22222NaO2HO4NaOHH
．同质量的
SO和3SO它们之间的关系是（ ）
．所含硫原子的物质的量之比为11∶1 B．氧原子的物质的量之比为32∶
．所含硫原子的个数之比为54∶ D．氧原子的个数比为32∶
．化学反应前后肯定不会发生变化的是（ ）
②原子个数 ③物质的总质量 ④元素种类 ⑤物质的化学性质
．①②③ B．②④⑤ C．①②④ D．②③④
．由铁、锌、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状
11.2L，则混合物中一定含有的金属是（ ）
．锌 B．铁 C．铝 D．镁

．漂白粉有效成分是__________（用化学式表示），漂白粉能漂白或消毒的主要原因是（用化学方程
__________________________________________________。
．在标准状况下，11.6gCO和
CO混合物占6.72升体积，CO气体的质量是__________克，2CO气
__________升。
4g氢气；②33.6L甲烷；③33g二氧化碳（将序号填入以下空格）其中含分子数最多
__________，含原子数最多的是__________，质量最大的是__________，体积最小的是__________。
__________。
．Br有两种同位素79Br和81Br，已知Br元素的原子量为79.9，则81Br在自然界中所占的原子个数
__________。
．有
、B、C、D四种元素，A元素的原子得2个电子、B元素的原子失去2个电子后所形成的
C元素的原子只有1个电子，D元素原子的M层电子数比L层
3个。试写出：
1）A元素离子的电子式__________；
2）B元素离子的电子式__________；
3）
元素离子的电子式__________；
4）D元素离子的电子式__________。
．下列各题中的物质均由核电荷数为1~10的元素组成。请填空分子式：
1）只有两个原子核和两个电子组成的分子是__________。
2）一个最外层有4个电子的原子和2个最外层6个电子的原子结合的分子是__________。
3）由3个最外层有6个电子的原子结合而形成的分子是__________。
4）由2个原子结合成含有10个电子的分子是__________。
5）由5个原子核10个电子结合成的分子是_________

_。
．工业上电解饱和食盐水制烧碱的化学方程式是________________________________________，阴
__________（用化学式表示，下同），阳极上得到的气体产物是__________，烧
__________极得到。

．海水蒸发浓缩时，先析出的盐是__________，原因是______________________________。得到的
__________、__________。为了有效除去粗盐中的钙离子、镁离子、硫酸根离子，需加入的试剂
__________、__________、__________。
．实验室用下列装置制取
Cl，并进行后面的实验，请回答下列问题：
1）写出装置A制取
Cl反应的化学方程式：________________________________________。
2）装置C的作用是除去
Cl中的HCl气体，C中应放__________溶液，装置D是为了得到干燥的2Cl，
应放__________溶液。
3）装置E中为湿润的红色布条，观察到的实验现象为：______________________________；
F中放入紫色石蕊试液，观察到的实验现象为：______________________________；
G中放入硝酸银溶液，观察到的实验现象为：______________________________；
H中放入淀粉KI溶液，反应的化学方程式：______________________________；
中放入NaOH溶液，反应的化学方程式：______________________________。

．铁锌的混合物24.2克，与足量的稀盐酸反应共放出氢气8.96升（标准状况），求：
1）原混合物含铁的质量是多少？（2）反应中消耗HCl的物质的量是多少？
．有
350mLNaCO和24NaSO混合溶液，加入足量2BaCl溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀3HNO
4.66g，并有气体放出，求：（1）原混合液中
3NaCO和24NaSO的物质的量各是
2）生成的气体在标准状况下的体积是多少升？