金属的腐蚀与防护 教学设计教案
第3节化学能转化为电能——电池
第3课时金属的腐蚀与防护
【学习目标】
1、能够运用原电池原理解释金属发生电化学腐蚀的原因。
2、学会利用原电池原理和电解原理设计防护的方法。
3、认识金属腐蚀的危害和防护的必要性。
【预习】
三、金属的腐蚀与防护
1、金属电化学腐蚀的原理
（1）金属腐蚀。
金属腐蚀常见的类型：。
（2）电化学腐蚀
①概念：当两种金属（或合金）且又同时暴露在里或与接触时，由于形成原电池而发生的腐蚀就是电化学腐蚀。
电化学腐蚀过程中由于电解质溶液的不同，又可分为和两种。
②吸氧腐蚀
见课本27页图1-3-13：表示的是一块铆有铁铆钉的铜板暴露在潮湿空气中的腐蚀情况，其中为负极，为正极，铜板表面凝结有一层水膜，空气中CO2及沿海地区空气中的NaCl等物质溶解在水膜中形成电解质溶液，从而构成原电池。
电极反应为：负极：正极：
然后OH－与Fe2+结合为Fe(OH)2，故该原电池的总反应为：
Fe(OH)2与潮湿空气反应生成Fe(OH)3：方程式为：
生成的Fe(OH)3分解，从而生成铁锈(Fe2O3·nH2O)，该过程主要消耗O2，称为吸氧腐蚀。③析氢腐蚀
同样是上述腐蚀，若空气中SO2含量较高，处于酸雨的环境下，使水膜酸度较高，即电解质溶液为酸性溶液，正极反应就变为：
总反应为：。该过程为析氢腐蚀。
无论是析氢腐蚀，还是吸氧腐蚀，都使金属成为原电池的负极，金属电子变为金属阳离子而被腐蚀，且金属越越易发生电化学腐蚀。
【例1】下列关于铁器的使用注意事项不正确的是（）
A、避免长期接触潮湿空气
B、避免与酸性物质接触
C、不能接触干燥的空气
D、不能盛放硫酸铜溶液
【例2】下列现象中，不是由于原电池反应造成的是( )
A、含杂质的锌与盐酸反应比纯锌与盐酸反应速率快。
B、金属在潮湿的空气中易腐蚀。
C、纯铁和盐酸反应，如滴入几滴硫酸铜溶液，则可加快反应速率。
D、化工厂中的铁锅炉易腐蚀而损坏。
2、金属的防护
金属的腐蚀主要是电化学腐蚀，只要破坏了原电池的构成要素就可减少电化学腐蚀的发生，常见有以下几种金属防护方法：
(1)让金属制品处于的环境。该方法破坏了电解质溶液的存在，金属不易被腐蚀。
(2)在金属表面加一层。常见的方法是刷一层、、、
、等保护层，效果较好的方法还有在金属表面镀上一层金属防护层。
(3)牺牲阳极保护法：利用原电池原理，让被保护的金属为，用还原性强的金属
为，负极金属被消耗，被保护的金属避免腐蚀。如：镀锌铁可以保护，但镀锡铁一旦镀层损坏后会使更易腐蚀。航海船只的般底四周嵌锌块，就是利用牺牲阳极保护法来保护船体的。
(4)外加电流阴极保护法：
电解原理中，阳极金属发生氧化反应，阴极金属再活泼也不参与反应。故可让被保护金属与外加直流电源的相连让其成为，从而得到防护，该方法为外加电流阴极保护法。
3、判断金属腐蚀快慢的规律
（1）电解原理引起的腐蚀（金属作阳极）﹥原电池原理引起的腐蚀﹥化学腐蚀﹥有防护措施的腐蚀。
（2）对同一种金属来说，腐蚀的快慢：强电解质溶液﹥弱电解质溶液﹥非电解质溶液（同浓度）。
（3）活动性不同的两金属，活动性差别越大，腐蚀越快。
（4）对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快。
【巩固练习】
1、下列说法不正确的是（）
A、铁制品生锈以后可以隔绝里面的铁与空气的进一步接触
B、铁制品的生锈过程是缓慢氧化的过程
C、车、船表面涂上一层油漆可以防止铁生锈
D、生锈报废的铁制品可以回收重新炼铁
2、在下列条件或环境中，铁制品最容易生锈的是（）
A、放在纯净的氧气中
B、浸没在蒸馏水中
C、放在干燥的空气中
D、放在潮湿的空气中
3、化学腐蚀与电化腐蚀的相同点是（）
A、金属原子失电子而被氧化的过程，即金属原子转化为阳离子的过程
B、金属与氧化剂直接反应
C、无电流
D、有电流
4、下列事实不能用电化学原理解释的是（）
A、炒过菜的铁锅未清洗易生锈
B、铝片不需要特殊的保护方法
C、轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌
D、镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀
5、下列做法不能起防锈作用的是( )
A、在金属机械上涂油
B、在铁制品表面镀锌
C、保留铁制品上的铁锈
D、在车、船的表面刷油漆
6、铁是一种应用广泛的金属，下列有关铁的说法中，正确的是（）
A、铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁
B、铁在干燥的空气中容易生锈
C、铁是地壳里含量最多的金属元素
D、用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素
7、为了防止轮船船体的腐蚀，应在船壳水线以下位置嵌下一定数量的（）
A、铜
B、铅块
C、锌块
D、钠块
8、下列金属防护属于电化学保护的是（）
A、改变金属内部组成结构
B、牺牲阳极阴极保护法
C、在金属表面覆盖一层保护层
D、外加电流阴极保护法
9、以下现象与电化腐蚀无关的是（）
A、黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
B、生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈
C、铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D、银制奖牌久置后表面变暗
10、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是( )
A、2H＋＋2e－→H2↑
B、Fe2+＋2e－→Fe
C、2H2O＋O2＋4e－→4OH－
D、Fe3＋＋e－→Fe2+
11、在被二氧化硫严重污染的空气环境中，钢铁的电化腐蚀明显加快，则此时正极的
电极反应为 ( )
A、2H＋＋2e－→H2↑
B、4OH－→4e－+2H2O＋O2↑
C、2H2O＋O2＋4e－→4OH－
D、Fe－2e－→Fe2+
12、物质在“潮湿的空气中”中发生的变化，主要与空气中某些气体有关。下列说法不正确
的是 ( )
A、钢铁生锈与氧气、水蒸气有关
B、氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气、二氧化碳有关
C、铜器表面生成铜绿与氧气、二氧化碳、水蒸气有关
D、生石灰堆放久了后变质与氧气、水蒸气有关
13、下列有关纯铁的描述正确的是（）
A、熔点比生铁的低
B、与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快
C、在冷的浓硫酸中可钝化
D、在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀
14、小明家里收藏了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主
要原因是（）
A、铝不易发生化学反应
B、铝的氧化物容易发生还原反应
C、铝不易被氧化
D、铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用
15、下列各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是：（）
A、（4）>（2）>（1）>（3）
B、（2）>（1）>（3）>（4）
C、（4）>（2）>（3）>（1）
D、（3）>（2）>（4）>（1）
16、家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的
化学反应是（）
A、4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3
B、2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2
C、2H2O＋O2＋4e－===4OH－
D、Fe－3e－===Fe3＋
17、现有①汽车②机器上的齿轮③门把手④锯条⑤铁洗脸盘等常见铁制品。为了防止它们生锈，通常适合采用下面哪一种方法。（填序号）
（1）在表面喷漆___ ______；（2）在表面涂油___ ______；
（3）在表面镀一层其他金属_________；（4）制成不易生锈的合金不锈钢_________；（5）在表面烧制搪瓷_________；（6）使其表面形成致密的氧化物保护膜_________；
18、在A、B、C三个烧杯中分别盛有同体积、同物质的量浓度的NaNO3、HCl和KCl溶液，
（1）用石墨作电极，将它们串联进行电解，一段时间后，则电解液pH值增大的烧杯是。pH值不变的烧杯是。A、C两杯阳极电极反应式分别是
，。
（2）电解一段时间后，撤去电源，把A、B、C杯中电极都换成铁和石墨，并直接用导线将铁和石墨连接，则各杯中铁片受腐蚀情况：A中为腐蚀；B中为腐蚀,正极反应式为；C中为腐蚀，正极反应式为；
19、如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。
（1）中反应的离子方程式为，
（2）中的电极反应：Fe：、Sn：
Sn极附近溶液的pH（填增大、减小或不变），
（3）中被腐蚀的金属是、该电极反应式为。
比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是
最新整理《金属的电化学腐蚀与防护》教学设计讲课稿
《金属的电化学腐蚀与防护》教学设计三维目标： 知识与技能：1．了解金属腐蚀及其危害。 2．了解金属电化学腐蚀的原因及反应原理。 3．了解金属防护的一般方法，特别是电化学防护的方法。 过程与方法：事例引入，激发兴趣；分组实验，总结结论，典型题例，强化理解。 情感态度与价值观：通过生活事例引发学生思考，体现化学与生活的紧密联系，激发学生的探索精神，并让学生体会到学以致用的科学精神。 教学重点：金属的电化学腐蚀及金属的电化学防护。 教学难点：金属发生吸氧腐蚀的电化学原理。 教具：提供试剂：锌片铜片稀硫酸氯化钠溶液 提供仪器：水槽导管电流表 教学过程： 【事例引入（配合投影）】在我们的生活中经常可以看到这些现象（投影图片）。这些现实均显示：我们辛苦制备的材料，尤其是金属材料在使用
中往往会被腐蚀，造成损坏，浪费，甚至引起恶性事故。如：这是位于美国的俄亥俄桥，突然塌入河中，死亡46人。事后调查，是由于桥梁的钢梁被腐蚀产生裂缝所致。又如，这是日本大阪地下铁道的输气管道，因腐蚀而折断，造成瓦斯爆炸，乘客当场死亡75人。 这样的例子举不胜举，可见，金属腐蚀给人类造成的损失有多么巨大。据统计：（投影）。这些数据都说明金属腐蚀造成的损失已经远远超过了各种自然灾害造成的损失的总和。所以我们要有这样的使命感：用自己学过的知识，去研究金属腐蚀的原理，并尝试找出“防止腐蚀的方法”，甚至想想利用腐蚀原理为我们服务。今天这堂课我们就来走进“金属的腐蚀与防护”。 【板书】金属的电化学腐蚀与防护 [预设问题1] 钢铁生锈，铁锈的主要成分：Fe 2O 3 ·xH 2 O 铜器生锈，铜绿的主要成分：Cu 2(OH) 2 CO 3 思考：金属腐蚀的本质是什么？ [板书] 第四节金属的电化学腐蚀与防护[板书] 一、金属的电化学腐蚀
化学人教版选修精品教学案：金属的腐蚀与防护教案
第四章电化学基础 第四节金属的电化学腐蚀与防护 一、教材分析 《金属的电化学腐蚀与防护》是人教版高中化学选修四《化学反应原理》第四章第四节，在学习了原电池原理及电解池原理的基础上展开，介绍了金属腐蚀造成的严重危害、电化学腐蚀的原理及防止金属腐蚀的几种方法，重点是掌握金属电化学腐蚀（析氢腐蚀和吸氧腐蚀）的本质（金属表面形成了微型原电池），同时指出，人们根据对金属电化学腐蚀本质的认识，发现了防护金属电化学腐蚀的方法，并具体地介绍了牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法,不但运用原电池原理(牺牲阳极的阴极保护法)，也再次运用了电解原理(外加电流的阴极保护法),加深了学生对化学能与电能相互转化的认识。本节内容是本章理论知识的实际应用，有利于培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力。 二、教学目标 1．知识目标： (1)知道金属腐蚀的两种类型（化学腐蚀和电化学腐蚀）。 (2)能解释金属发生电化学腐蚀的原因,认识金属腐蚀的危害。 (3)知道防护金属腐蚀的方法。 2．能力目标： （1）学会设计控制单一变量进行对比实验以及对实验设计进行评价。 （2）从实验探究过程中提高对实验现象的观察能力和分析能力。 3．情感、态度和价值观目标： （1）通过金属腐蚀与生产、生活实际相联系的内容,增强学生学习兴趣. （2）通过课堂探究活动,发展学生的探究能力,学会与人合作与交流,共同研究，探讨科学问题。 （3）通过化学实验（设计、验证和评价）这一科学研究方法，培养学生实事求是的科学精神，帮助学生树立正确的科学态度。 三、教学重点难点 重点：金属的电化学腐蚀及金属的电化学防护 难点：金属发生吸氧腐蚀的电化学原理 四、学情分析 学生对金属的腐蚀有一定的认识，包括它的产生和防治，生活中对金属腐蚀的危害也有所见闻，而对金属腐蚀及防腐的原理不太清楚，学生了解了铁的腐蚀是氧气和水共同作用的结果，并且学习了原电池原理，再此基础上学习比较容易接受。
统编教材高一上册第六单元《拿来主义教学设计》
统编教材高一上册第六单元 《拿来主义》教学设计（设计课时：2课时） 【教材分析】 《拿来主义》是一篇杂文，也属于议论文范畴，所以学习本文我们可以以议论文的学习方法来学习。鲁迅的杂文具有“嘻笑怒骂皆成文章”，“犀利幽默”的语言特点，并且善于运用因果论证、比喻论证等多种论证方法，所以学习本文不仅可以从整体上初步感知议论文的写作特点，而且可以学习鲁迅杂文的语言特点以及议论文的多种论证方法。 【教学目标和核心素养】 一、教学目标： 1、通过分析课文，学习文章主要采用的论证方式——破立结合和论证方法——比喻论证。 2、赏析鲁迅先生杂文文风和特点。 二、核心素养： 语言建构与运用：.重要段落加强朗读背诵，以加深对文章主要观点的理解。 思维发展与提升：沉浸文本，互动探究，把握鲁迅杂文最突出的特点：对现象特征的高度概括和议论的形象化。 审美鉴赏与创造：理解本文在批判中立论的方法，领会运用形象化的比喻和幽默讽刺的语言来论证论点的写作特色。 文化传承与理解：了解和学习鲁迅先生对待外国文化的正确态度与方法，发扬“拿来主义”精神，阅读中外作品时注意吸取精华，剔除糟粕；体会学习作者强烈的社会责任感和文化责任感。 【教学重难点】 把握鲁迅杂文对现象的高度抽象概括和议论的形象化。 【教学过程】 第一课时 一、导入 “时评类”作文本质上是议论文，主要针对时文时事时人时风等发表自己的看法。写时评文章，可运用破立结合论证方式。写时评是地，常常要在评析某种生活现象或错误言论后，针锋相对地提出自己的观点。这就是先破后立，破立结合的论证方式。这种作文观点鲜明，逻辑严密，思路清晰，说理充分，容易出彩。 二、分析课文，理解破立 1、什么是破立结合的方式？ 明确：“破”就是分析、评论或驳斥，指出其不足或错误。文中的“破”是为了“立”，是为了确立不违背常理的观点。并且，这个观点是和生活中的现象或错误言论完全相反或对立的。 2、作者鼓吹对外来文化的拿来主义，源于近代中国社会的很多痼疾弊端，面对
最新[拿来主义]《拿来主义》优秀教案设计范文.doc
【个人简历范文】 一、教材分析 《拿来主义》是苏教版必修三第三专题“文明的对话”中的一篇精讲课文，也是“文明的对话”这一专题的第三板块“拿来与接纳”的第一篇课文。这个专题的文章讲的是文化的发展必须坚持对话，摒弃偏见，增进交流，只有这样，人类的文化才会共同繁荣发展，第三板块则从“继承和接受”的角度帮助学生懂得文明对话的内涵、意义和作用。《拿来主义》是鲁迅的杂文代表作之一，它从文化源头上揭露中国固有文化阻碍社会前进、蒙骗群众的成分，启示人们认识其实质。文章告诉我们，文化的交流要站在平等的立场上，对待外来文化，要取其精华，弃其糟粕。这篇文章是对前几篇文章的拓展和延伸。 二、教学目标 1、知识目标 （1）了解本文的写作背景和鲁迅关于批判继承文化遗产的观点； （2）体会鲁迅杂文“犀利幽默”的语言特点； （3）把握文中的比喻、讽刺、反语和特定语境中词语的含义。 2、能力目标 （1）了解正反论证、比喻论证的方法、类比论证等说理方法，学习运用这些论证方法提高论说文阅读和写作能力； （2）把握并学习先破后立的文章结构。 3、情感、态度和价值观目标 认清对待文化遗产的正确态度——批判地继承，并在此基础上联系实际，深入思考。 三、教学重点难点 重点1、正确理解本文的思想内容；理清文章思路；3、体会本文的语言特点，了解并学习正反论证、比喻论证的方法、类比论证等说理方法 难点1、结合写作背景理解本文的思想内容；2、结合实际认清对待文化遗产的正确态度 四、学情分析 高一学生虽然接触过鲁迅先生的杂文，但本文所针对的事件距今时间较久，而且这篇杂文并非直接正面阐释自己的观点，学生把握起来有一定难度。所以，教学时必须介绍清楚
金属的腐蚀与防护教案
金属的腐蚀与防护教案 年级：高三年级 科目：化学 姓名：丁博利
金属的腐蚀与防护 教学目标 知识与技能： ①了解金属腐蚀带来的危害，认识防止金属腐蚀的重要意义。 ②认识金属吸氧腐蚀和析氢腐蚀发生的条件及原理，会书写电极反应方程式 ③能够利用电化学知识进行金属防护 过程与方法： ①通过图片，资料激发学生的责任感，从而走进生活，寻求解决金 属腐蚀的根源及方法。 ②通过对原理的分析，进一步提升学生发现问题，分析问题，解决问题的能力。 情感态度与价值观： 通过金属腐蚀对生产、生活的影响，感受化学对人类进步的意义。教学重难点： 重点：金属的电化学腐蚀及电化学防护原理 难点：钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀的电化学原理 教学方法: 讨论法，讲授法，多媒体展示法，比较归纳法等。 课时安排: 2课时 第一课时
教学过程 一．创设情景，导入新课 1.图片展示，解释腐蚀的普遍性。 2.联系实际介绍金属腐蚀的危害性，。 3.了解腐蚀与防腐的必要性。 二．新课教学 学生阅读教材，回答相关问题 1.金属的腐蚀 ⑴概念：金属表面与周围的物质发生化学反应或因电化学 作用而遭到破坏，称为金属腐蚀. ⑵本质：M-ne-=M n+ (氧化反应) ⑶分类：化学腐蚀 电化学腐蚀 【交流研讨】：为什么铁在潮湿的环境中更容易腐蚀变红？ 2.金属的电化学腐蚀 ⑴原理：钢铁（Fe.C合金）在电解质溶液中形成原电池 ⑵分类：①析氢腐蚀 条件：电解质溶液酸性较强 Fe（-）：Fe-2e-= Fe2+ C(+): 2H+ + 2e- = H2↑ 总反应：Fe + 2H+ = Fe2++ H2↑ ②吸氧腐蚀
《金属和金属材料》复习学案(1月18)
《金属和金属材料》复习学案 班级：姓名： 一、【复习目标】 1．了解金属的物理特征，知道生铁和钢等重要的合金。 2．掌握金属的化学性质，能灵活应用金属活动性顺序表解决实际问题。3．了解金属锈蚀条件及防锈措施，增强节约金属资源的意识。 二、【复习重点、难点】 1．金属的化学性质 2．金属活动性顺序表的应用 三、【复习方法指导】 整理本单元“学教案”的知识点并把错题归纳总结；记忆金属活动顺序表。 四、【复习过程】 （一）（知识整理） 几种常见的金属：、、 纯金属共性：常温下，大多是体，色，有金属光泽， 为电和热的，有延展性，密度，物理性质熔点。 金属特性：铜色，金呈色；常温下，为液体。材料几种常见的合金： 合金 合金与纯金属的性质比较：硬度：熔点： 1、与氧气的反应：、在常温下就能反应；但、在 高温下才与氧气反应；即使高温也不反应。 金属的2、与酸的反应：（镁、铁、锌、铝与盐酸、稀硫酸） 化学性质 3、与化合物溶液反应：（铁、铝与硫酸铜溶液和铜与硝酸银溶液） 4、金属活动性顺序： 1、原料： 1、生铁的冶炼 2、原理（方程式）： 金属资源的3、设备： 利用和保护1、金属的腐蚀与防护： 2、金属资源保护：铁锈蚀条件： 防锈措施： 2、保护的途径：
1.2010年上海世博会中国馆—“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢 筋混凝上制成的陔心筒。其中钢属于（ ） A ．金属材料 B ．合成材料 C ．天然材料 D ．复合材料 2. 铝、铜、铁、金四种金属具有相似的性质是（ ） A ．都是银白色的固体 B ．有导电性 C ．能和稀硫酸反应 D ．通常状况下能与氧气反应 3. “金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最强的是（ ） A ．铁 B ．金 C ．银 D ．铜 4. 将甲、乙两种金属片分别放入丙的硫酸盐溶液中，甲表面有金属丙析出，乙表面没有任 何变化。据此判断，三种金属的活动性顺序是 （ ） A ．甲>丙>乙 B ．丙>甲>乙 C ．乙>甲>丙 D ．甲>乙>丙 5.下列反应中，属于置换反应的是（ ） A. 2H 2O 2 ＝ 2H 2O+ O 2↑ B. CuO+CO ＝ Cu+CO 2 C. H 2+CuO ＝ Cu+H 2O D. CO 2+H 2O ＝ H 2CO 3 6.下列化学方程式书写正确的是（ ） A. 4Fe+3O 22Fe 2O 3 B ．2Fe+6HCl=2FeCl 3+3H 2↑ C ．Al + CuS04== AlSO 4 + Cu D. Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2 7.判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。 （1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 （5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液 8. 某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如下： 焦炭 (1)请在方框内填入相应物质的化学式。 (2)写出步骤①②③的化学方程式：① ② ③ (3)从高炉上排出的废气叫高炉废气，请推测高炉废气的主要成份为 。 9．根据你的生活经验，回答下列问题： （1）家用铁锅除了硬度较大外，还利用了铁具有 这一性质； （2）在木材上钉钉一般用铁钉，在水泥墙上钉钉一般用钢钉，这是由于铁和钢的 不同； （3）铜的导电性强于铝，而高压输电一般用铝线不用铜线的原因是（只要能答出一个理由 就可以） ； （4）灯泡中的灯丝一般用的是 ，你能说出不用锡制的原因吗？ ； （5）区分两块金属材料硬度的大小时，一般采用的方法是 ； （6）铜合金和金的颜色基本相似，为什么在制作装饰品时用金而不用铜的合金？ ； 过量空气、高温 ① 焦炭、高温 ② 赤铁矿、高温 ③ 生铁
《拿来主义》名师教学设计
拿来主义 教学目的： 一、了解和学习鲁迅先生对待外国文化的正确态度与方法，发扬“拿来主义”精神，在阅读中外作品时注意吸取精华，剔除糟粕； 二、理解本文在批判中立论的方法，领会运用形象化的比喻和幽默讽刺的语言来论证论点的写作特点。 教学设想： 一、以本文作为指导学生课外阅读的教材，重点放在文章的后半部分，使学生弄清楚什么是“拿来主义”； 二、文章前半部分是难点，着重使学生认识“送去主义”的实质与危害，不在个别实例和语句上纠缠； 三、重要段落加强朗读背诵，以加深对文章主要观点的理解； 四、多用启发性的提问，注意培养学生思考、分析的能力。 教学时数： 两教时 第一教时 教学要点： 弄清“送去主义”的实质与危害，体会幽默讽刺的语言在批判错误观点时显现的表现力。 教学内容和步骤： 1．由课外阅读引入课文，激发学习兴趣。 同学们课外阅读兴趣很浓，阅读范围比较广泛。半学期以来，据初步统计，全班看的杂志多达六十七种。书也读得不少，科技作品不说，中外文学作品也有二百七十多本，有唐宋诗词、《三国演义》、《水浒传》、明清笔记小说选译，还有外国作品，如列夫·托尔斯泰的《安娜·卡列尼娜》《战争与和平》、巴尔扎克的《高老头》、雨果的《悲惨世界》等。 古代和外国的这一些文化遗传，我们在接触的时候，采取怎样的态度才是正确的呢？学习鲁迅先生的《拿来主义》，从中可受到启发，得到教益。 2．解题。 请同学们看课文注释，回答《拿来主义》一文选自何书。 针对学生回答，指出：选自《鲁迅全集》第六卷的《且介亭杂文》。有一段时间，鲁迅先生住在上海闸北帝国主义越界筑路区域，这个地区哟“半租界”之称。鲁迅先生有很强烈的民族自尊心，对帝国主义十分憎恶，因此将“租界”二字各取一半，成“且介”，以表愤慨之情。“且介亭”标明这些杂文是在上海半租界的亭子间里写的，形象地讽刺了国民党统治下半殖民地半封建的黑暗现实。 师生共读：且介亭杂文。 “拿来主义”是鲁迅先生创造的词语。什么叫“拿来主义”呢？为什么对文化遗产必须采取“拿来”的态度呢？这就是学习这篇文章要弄明白的问题。 3．讲解课文前半部分。
(完整版)《拿来主义》公开课教案(2)
《拿来主义》教案 班级：高一（15）班时间：2010年6月24日执教者： 教学目的： （1）理清作品论证思路，体会本文无可辩驳的逻辑力量。 （2）领会“拿来主义”的精神实质，结合实际谈谈自已的认识。 （3）学习比喻论证方法的运用，领会比喻句的深层含义。 （4）学习作者幽默犀利的语言，体会词语的讽刺意味。 教学重点：学习鲁迅的论证艺术，揣摩词语的讽刺意味。 教学难点：对鲁迅语言含义的理解。 课时安排：2课时 第一课时 教学要点：简介本文的写作背景，理清文章思路，领会“拿来主义”的精神实质。 一、导入新课：我国著名作家冯骥才，他出访法国时，曾有一件趣事，同学们知道吗？（略作停顿说）在一次访法欢迎宴会上，其中一位外国记者问：“尊敬的冯先生，贵国改革开放，学习西方资产阶级的东西，你们不担心变成资本主义吗？”同学们，如果你就是冯先生，会怎样回答呢？冯先生回答：“不！人吃了猪肉不会变成猪，吃了牛肉不会变成牛。”冯先生说话的意思是什么？（我们学习资本主义先进的东西，不会变成资本主义。）冯先生说话时用了什么修辞方法？（比喻）冯先生运用比喻的妙处就在于用形象生动、通俗易懂的语言说出深刻的道理，这就叫做作家！而作为语言大师的鲁迅先生也是一位善用比喻的高手。今天，我们学习的《拿来主义》正是这样一篇课文。” 二、检查学生自学生字词情况。（学生上黑板注音，解词，教师正音，评讲） 礼尚往来（shàng；崇尚，重视）。自诩（xǔ；夸耀，说大话；自我夸耀。） 残羹（gēng）冷炙(zhì)：吃剩的饭菜，借指权贵的施舍。 冠冕（guān miǎn）古代帝王、高官的礼帽，引申为体面。 玄（xuán）虚：掩盖真相，使人迷惑的手段。蹩( bié) 进：躲躲闪闪在走进。孱（càn）头：懦弱无能的人。 三、简介杂文特点：短小的文艺性社会评论。杂文：议论性、形象性（文艺性议论文）、现实性。 四、写作背景简介。 文为时而作，这篇文章写作不是空穴来风，而是有现实针对性，那么鲁迅先生是在怎样的情况下写这篇文章的（让学生回答后，教师归纳） 本文写于上世纪中华民族灾难深重的30年代，国民党反动政府为推行政治上的卖国主义政策，在文化政策及其活动上，一些资产阶级买办文人，甘作“洋奴”，极力鼓吹“全盘西化”，完全否定我国的文化传统，以此对抗革命文化。在革命阵营中，一些同志在如何对待文化遗产的问题上，存在着种种错误思潮和观念。针对这些情况，鲁迅先生以马列主义学说为指导，凭借自己丰富的知识和建设新文化过程中积累的经验，写下了这篇著名的杂文，回答了如何对待外国文化遗产（也包括民族文化遗产）的立场、态度和方法问题，并富有创新意义地命名为“拿来主义”。这一主张后来成为中国无产阶级对待文化遗产的代名词，普遍采用至今。 四、研读课文，理清思路。 “你认为‘主义’什么意思？”（1、理论主张2、思想作风3、一定的社会制度），课文中主义就是思想，就是主张。而“拿来”就是一个动作，口语化动词—文化遗产<历史>，‘主义’是一个
人教版高二化学选修四 4.4 金属的电化学腐蚀与防护教案
第四节金属的电化学腐蚀与防护 教学目标： 知识与技能： 1、了解金属腐蚀的危害及金属腐蚀的本质原因； 2、了解金属腐蚀的种类，发生腐蚀的反应式的书写； 3、掌握金属防护的方法。 过程与方法： 1、培养学生依据事实得出结论的科学方法； 2、培养学生的观察能力。 情感态度与价值观： 增强学生的环保意识 教学重点、难点： 金属的电化学腐蚀 课时安排：1课时 教学方法： 教学过程： 引入]在日常生活中，我们经常可以看到一些美丽的金属器皿使用一段时间后会失去表面的光泽。如：铁器会生锈、铜器会长出铜绿。实际上金属的生锈，其主要原因与原电池的形成有关，下面我们就来分析一下金属腐蚀的原因。 板书]第四节金属的电化学腐蚀与防护 阅读]请同学们阅读课本P84内容回答下列问题： 什么是金属腐蚀？金属的腐蚀有哪几种？ 学生阅读后回答]金属腐蚀是指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。 板书]一、金属的电化学腐蚀 1、金属的腐蚀 （1）概念：金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程 提问]生活中你所了解的金属腐蚀有哪些？ 回答]铁生锈、铜长出铜绿、铝锅出现白色的斑点等。 提问]金属腐蚀的原因是什么？
回答]金属由单质变成化合物，使电子被氧化。 板书]（2）金属腐蚀的本质：M—ne—=M n+ 讲述]金属腐蚀为失电子，是内因。金属越活泼，越易失电子，越易被腐蚀。金属腐蚀还与外因有关，即与金属接触的介质不同，发生的腐蚀情况也不同。 板书]（3）金属腐蚀的类型： ①化学腐蚀：金属与接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。例如铁丝在氧气中燃烧、铜在氯气中燃烧等。 讲述]上面的腐蚀没有形成原电池，还有一类是在腐蚀过程中形成了原电池。 板书]②电化学腐蚀：不纯金属与电解质溶液接触时比较活泼的金属失电子而被氧化的腐蚀。 引导]请同学们讲述一下钢铁在潮湿的环境中生锈的过程。 学生]在潮湿的空气中，，钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜，这层水膜是含有少量H+和OH—还溶解了O2等气体，结果在钢铁表面形成了一层电解质溶液，它与钢铁里的铁和少量的碳恰好形成无数微小的原电池。 投影]钢铁的电化学腐蚀示意图 引导]根据以前所学内容，指出钢铁腐蚀时形成的原电池的正负极，写出电极反应方程式： 指定学生板书] 负极（Fe）：2Fe—4e—=2Fe2+ 正极（C）：O2+2H2O+4e—=4OH— 总反应：2Fe+ O2+2H2O=2Fe(OH)2 讲解]Fe(OH)2继续被氧气氧化生成Fe(OH)3，Fe(OH)3失去部分水转化为铁锈(Fe2O3.xH2O）。这种腐蚀是由于电解质溶液中溶有O2造成的。所以把这种腐蚀叫做吸氧腐蚀。这种腐蚀普遍存在，在电化学腐蚀中为主。如果电解质溶液中有CO2气体或H+时，会有H2放出（析出），所以这种电化学腐蚀也叫做析氢腐蚀。总之，无论是哪种腐蚀，其结果都是水膜中OH—浓度相对增加。 板书]析氢腐蚀 负极（Fe）：Fe—2e—=Fe2+ 正极（C）：2H++2e—=H2↑ 引导]请同学们根据以上学习比较化学腐蚀和电化学腐蚀的区别和联系，并填写下表： 投影]（表中内容学生讨论后再显示）
高中化学《金属的腐蚀与防护》导学案+课时作业
第三单元金属的腐蚀与防护[明确学习目标] 1.认识金属腐蚀的危害，并能解释金属发生电化学腐蚀的原因，能正确书写析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式和总反应式。2.熟知金属腐蚀的防护方法。 一、金属的电化学腐蚀 1．金属的腐蚀 (1)概念：金属或合金与周围环境中的物质发生□01化学反应而腐蚀损耗的现象。其本质为金属原子□02失去电子被□03氧化的过程。 (2)分类 ①化学腐蚀：金属与其他物质直接接触发生□04氧化还原反应而引起的腐蚀。 ②电化学腐蚀：不纯的金属或合金发生□05原电池反应，使较活泼的金属□06失去电子被□07氧化而引起的腐蚀。钢铁在潮湿的空气中生锈就是最典型的电化学腐蚀。在现实生活中，电化学腐蚀现象比化学腐蚀现象严重得多。 2．钢铁的电化学腐蚀 (1)吸氧腐蚀 通常情况下，在潮湿的空气中，钢铁的表面凝结了一层溶有氧气的水膜，这层水膜、铁和铁中存在的少量碳单质形成了无数微小的原电池。这些微小的原电池遍布钢铁的表面。在这些原电池中，铁是□08负极，碳是□09正极，在两电极分别发生□10氧化反应、□11还原反应而导致钢铁腐蚀。 相应的电极反应式分别为 负极：□122Fe－4e－===2Fe2＋(□13氧化反应) 正极：□14O2＋2H2O＋4e－===4OH－(□15还原反应) 总反应：□162Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2 上述电化学腐蚀过程中吸收氧气，因此称为吸氧腐蚀。 (2)析氢腐蚀 当钢铁表面水膜呈较强的酸性时，正极析出氢气发生“析氢腐蚀”。 发生的电极反应式分别为
负极：□17Fe－2e－===Fe2＋(□18氧化反应) 正极：□192H＋＋2e－===H2↑(□20还原反应) 总反应：□21Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 上述电化学腐蚀会生成氢气，故称为析氢腐蚀。 (3)铁锈的生成 吸氧腐蚀中生成的Fe(OH)2会进一步被O2氧化成 Fe(OH)3：□224Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，Fe(OH)3脱去一部分水生成铁锈□23Fe2O3·n H2O。 析氢腐蚀中，随着H2的析出，水膜的pH上升，Fe2＋与OH－结合生成Fe(OH)2，继而也会被空气中的O2氧化再脱水形成铁锈。 二、金属的电化学防护 1．电化学保护法 (1)牺牲阳极的阴极保护法 利用原电池原理，被保护金属作□01正极，比被保护金属更活泼的金属作□02负极。此方法常用于保护海轮外壳及石油管道等。 (2)外加电流的阴极保护法 利用电解原理，外加直流电源，被保护的钢铁设备作□03阴极，惰性电极作□04阳极。此方法主要用于防止土壤、海水及河水中的金属设备腐蚀。 2．其他保护法 (1)加涂保护层：如采用在钢铁表面涂油或油漆、覆盖塑料、镀不活泼金属等
《拿来主义》公开课教案.
《拿来主义》教案 班级：对口专业二班时间：2016年10月27日执教者：田然 教学目的： （1）理清作品论证思路，体会本文的逻辑力量。 （2）领会“拿来主义”的精神实质，结合现代的实际情况谈谈自已的认识。 （3）学习本文的表达的技巧，了解杂文的文体特点。 （4）学习作者幽默犀利的语言，体会词语的讽刺意味及比喻论证方法的运用，领会比喻句的深层含义。 教学重点：学习鲁迅的论证艺术，揣摩词语的讽刺意味。 教学难点：把握对待文化遗产的态度。 课时安排：2课时 教学要点：简介本文的写作背景，理清文章思路，领会“拿来主义”的精神实质。 一、导入新课：大家对鲁迅先生应该并不陌生吧。最早的的有《从百草堂到三味书屋》。你们学完了有谁在桌子上刻了早字？这可是破坏公物哦，当然也是对自己的一个警醒，提醒自己要：时时早，事事早。从这里也可见到，鲁迅先生不仅影响了当时社会文化，还深深地影响了我们。之后呢？我们还学过《社戏》、《藤野先生》、《孔乙己》，这里面的一个个人物仿佛也还历历在目，性格鲜明的生活在我们的脑海里。那么今天我们要来学习的是先生的一篇杂文《拿来主义》。 二、作者简介：鲁迅（l881～1936）文学家，思想家，革命家，中国现代文学的奠基人。原名周树人，字豫才。浙江绍兴人。1918年参任《新青年》编辑，并在《新青年》上发表了中国现代文学史上的第一篇白话小说《狂人日记》，奠定了新文学运动的基础。著有小说集《呐喊》，《彷徨》，散文集《朝花夕拾》，散文诗集《野草》，杂文集《南腔北调集》等。是中国新文化运动的旗手，对民主革命和现代文学作出了巨大贡献，为世人留下了宝贵的文化遗产。终因积劳成疾于1936年10月19日在上海病逝。一生著译近千万字，现有《鲁迅译文集》10 卷、《鲁迅全集》16卷。被译成英、日、俄、西、法、德、阿拉伯、世界语等50 多种文字，在世界上影响广泛。 三、写作背景简介。 文为时而作。 本文写于上世纪中华民族灾难深重的30年代，国民党反动政府在政治上推行卖国主义政策，在文化政策及其活动上，一些资产阶级买办文人，甘作“洋奴”，极力鼓吹“全盘西化”，完全否定我国的文化传统。在革命阵营中，一些同志在如何对待文化遗产的问题上，存在着种种错误思潮和观念。针对这些情况，鲁迅先生以马列主义学说为指导，凭借自己丰富的知识和建设新文化过程中积累的经验，写下了这篇著名的杂文，回答了如何对待外国文化遗产（也包括民族文化遗产）的立场、态度和方法问题，并富有创新意义地命名为“拿来主义”。这一主张后来成为中国无产阶级对待文化遗产的代名词，普遍采用至今。 四、研读课文，理清思路。 （一）、生字词 礼尚往来（shàng；崇尚，重视。礼节上重在有来有往。） 自诩（xǔ；夸耀，说大话；自我夸耀。） 残羹（gēng）冷炙(zhì)：吃剩的饭菜，借指权贵的施舍。 冠冕（guān miǎn）古代帝王、高官的礼帽，引申为体面。
金属的腐蚀和防护(教案)
第二节金属的腐蚀和防护（第１课时） 榆中七中孙志彪 【教学目标】：1、了解金属腐蚀的危害，认识金属腐蚀造成的经济影响．2、应用原电池原理，了解金属电化腐蚀的原因，能解释金属发生电化学腐蚀的原因3．了解一些选择防铁锈方法时应考虑的因素，通过实验探究防止金属腐蚀的措施， 【教学重点】：金属电化腐蚀【教学难点】：金属电化腐蚀；钢铁腐蚀【教学方法】：启发式、讨论式、实验法【教具】：实验投影仪教学过程：【引言】在日常生活中,金属腐蚀的现象随处可见。现在，请各小组代表把课前搜索的信息给全班同学展示一下。三个小组代表分别发言【学生演讲】(二分钟)介绍金属腐蚀造成的影响。【设问、过渡】钢铁为什么会生锈？我们怎么样利用化学知识来减小金属腐蚀？让我们一起来学习有关金属腐蚀的知识。以铁生锈为例来简单说明：【板书】金属的腐蚀与防护【小结】金属腐蚀就是游离态的金属单质被氧化成化合态的金属氧化物或其他化合物的过程，可表示为：【板书】金属腐蚀的实质：M → M n++ ne- 金属腐蚀的分类：化学腐蚀与电化学腐蚀【提问】举例说明什么是化学腐蚀和电化学腐蚀? 【学生回答】铁和氯气直接反应而腐蚀;钢管被原油中的含硫化合物腐蚀均为化学腐蚀。钢铁在潮湿的空气中生锈是电化学腐蚀。【过渡】钢铁在潮湿的空气里所发生的腐蚀，就是电化学腐蚀的最普通的例子。在一般情况下，金属腐蚀大多是电化学腐蚀。【提问】电化学腐蚀是怎样形成的？它具有哪些特征？让我们通过实验来研究学习有关电化学腐蚀的知识。【过渡】上学期我们已学习了有关原电池的知识，现在我们从金属腐蚀的角度来分析铜--锌原电池实验的原理。【课件演示】铜-锌原电池实验做如下实验：锌片投入稀硫酸中——腐蚀的种类及特点；用铜丝接触锌片——腐蚀的种类及特点。【投影、复习】原电池反应：Zn(-)：Zn→ Zn2+ +2e- (氧化反应) Cu(+)：2H++ 2e-
2021-2022年高中化学专题1化学反应与能量变化第三单元金属的腐蚀与防护教学案苏教版
2021-2022年高中化学专题1化学反应与能量变化第三单元金属的腐蚀与 防护教学案苏教版 —————————————————————————————————————— [课标要求] 1．了解金属腐蚀及其危害。 2．了解金属电化学腐蚀的原因及反应原理。 3．了解金属防护的方法，特别是电化学防护的方法。 1．金属腐蚀的本质是金属被氧化为金属阳离子，分为化学腐蚀和电化学腐蚀。 2．钢铁的电化学腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，在中性或弱酸性环境中主要发生吸氧腐蚀，在酸性较强环境中主要发生析氢腐蚀。 3．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应都是：Fe－2e－===Fe2＋，吸氧腐蚀正 极反应为O 2＋4e－＋2H 2 O===4OH－，析氢腐蚀正极反应为2H＋＋2e－ ===H 2 ↑。 4．金属腐蚀由快到慢的顺序：电解池的阳极>原电池的负极>化学腐蚀> 原电池的正极>电解池的阴极被保护 5．金属电化学保护法分为牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。
金属的电化学腐蚀 1．金属的腐蚀及分类 概念金属或合金与周围环境中的物质发生化学反应而腐蚀损耗的现象本质金属原子失去电子而被氧化的过程 类型 化学腐 蚀 金属与其他物质直接接触发生氧化还原反应而引起的腐蚀 电化学 腐蚀 不纯的金属或合金发生原电池反应，使较活泼的金属失电子被氧化而引起的 腐蚀 2.钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀 析氢腐蚀吸氧腐蚀 不同点 条件水膜酸性较强水膜呈弱酸性或中性正极反应2H＋＋2e－===H2↑O2＋4e－＋2H2O===4OH－电池反应Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2普遍性吸氧腐蚀更普遍 相同点负极反应Fe－2e－===Fe2＋ 正极材料碳 最终产物铁锈主要成分为Fe2O3·n H2O 钢铁腐蚀中发生的反应还有： 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3， 2Fe(OH)3===Fe2O3·n H2O＋(3－n)·H2O [特别提醒]
拿来主义教案
拿来主义教案 鲁迅 ［教学目标］ (一)、知识目标 1、理解这篇杂文语言犀利、幽默的特点。 2、学习文章主要采用的两种论证方法:因果论证、比喻论证。正确理解各种比喻的含义。 (二)、能力目标 提高学生议论文写作能力。 (三)、德育目标 理解如何正确对待中外文化遗产。 ［教学重点］ 比喻论证。 ［教学难点］ 正确理解各种比喻的含义 ［教学设想］ 课文内容丰富,含义深刻,教学时注意设计富有启发性的思
考题,引导学生讨论,重要语段加强朗读训练,以加深对文章主要观点与语言特点的理解。 ［教学方法］ 朗读法、讨论法 ［教学过程］ 一、导入新课。 著名作家冯骥才,前几年赴法国访问时,遇到了这样一件事,在次欢迎宴会上,外国记者问道:“尊敬的冯先生,贵国改革开放,学习西方资产阶级的东西,您们不但心变成资本主义不?”同学们请设想一下,如果就是您,会怎样回答呢?冯先生就是这样回答:“不！人吃了猪肉不会变成猪,吃了牛肉不会变成牛。”她幽默机智的回答,博得满堂喝彩。就是的。我们学习资本主义的东西,不会变成资本主义,同样,继承文化遗产时,只要我们坚持正确的原则,就一定能够有助于新事物的发展,这个原则就就是“拿来主义”。——板书课题、作者。 二、作者简介: 鲁迅,原名周树人,浙江绍兴人,就是我国现代伟大的文学家、思想家、革命家。她一生有大量的创作,对我国现代文学的发展有巨大的影响。作品主要有短篇小说集《呐喊》、《徬徨》、《故事新编》,散文集《朝花夕拾》,散文诗集《野草》,以及大量
的杂文集,如:《坟》、《而已集》、《二心集》、《华盖集》、《南腔北调集》、《且介亭杂文》等。 三、背景介绍: 本文写于1934年6月4日,最初发表在6月7日《中华时报》副刊《动向》上,署名霍冲,后由作者编入《且介亭杂文》。 本文写在中华民族灾难深重的年代。日本帝国主义占领我国东北三省之后,妄图进一步占领华北地区,中华民族面临严重危机,而国民党反动政府顽固推行“攘外必先安内”的卖国反共政策,对外出卖国家领土,对内实行反革命的军事“围剿”与文化“围剿”。 为了维护反动统治,蒋介石提倡以“四维”(礼、义、廉、耻)与“八德”(忠、孝、仁、爱、信、义、与、平)为内容的所谓“新生活运动”。于就是文化界的反动文人随之叫嚷“发扬国光”,掀起一股复古主义的逆流,以此来对抗革命文化的传播与发展。由此可见,“媚外”与“复古”二者紧密配合就是国民党反动政权与一些反动文人的基本特点。而一些资产阶级买办文人,甘作“洋奴”与“西崽”,极力鼓吹“全盘西化”完全否定我国的文化传统,以此对抗革命文化。 为了促进革命文化的健康发展,1934年前后在左翼文艺队伍中进行了对文艺大众化与文艺新旧形式等问题的讨论。在讨论中,
鲁迅《拿来主义》原文及教案设计
鲁迅《拿来主义》原文及教案设计 导语：好莱坞梦工场的美国导演们一定没有读过鲁迅的这篇《拿来主义》，他们却深得拿来主义的精髓：尊重、喜爱中国文化，《功夫熊猫》融合了众多功夫片的技巧，还为阿宝设计了最典型的中国化背景：山水、庙会、面条摊子，他练的是功夫，受伤了去针灸，连阿宝一手端数碗面条的架势也像是地道的中国“店小二”。以下是本人整理的鲁迅《拿来主义》原文及教案设计，欢迎阅读参考。 鲁迅《拿来主义》原文拿来主义 鲁迅 中国一向是所谓“闭关主义”，自己不去，别人也不许来。自从a给枪炮打破了大门之后，又b碰了一串钉子，到现在，成了什么都是“送去主义“了。别的且不说罢，单是学艺上的东西，近来就先送一批古董到巴黎去展览，但终“c不知后事如何”;还有几位“大师”们d捧着几张古画和新画，在欧洲各国一路的e挂过去，叫作“f发扬国光”。听说不远还要送梅兰芳博士到苏联去，以催进“象征主义”，此后是顺便到欧洲g传道。我在这里不想讨论梅博士演艺和象征主义的系，总之，活人替代了古董，我敢说，也可以算得h显出一点进步了。 但我们没有人根据了“礼尚往来”的仪节，说道：拿来!
i当然，能够只是送出去，也不算坏事情，一者见得丰富，二者见得大度。尼采就自诩过他是太阳，光热无穷，只是给与，不想取得。然而尼采究竟不是太阳，他发了疯。中国也不是，虽然有人说，掘起地下的煤来，就足够全世界几百年之用。但是，几百年之后呢?几百年之后，我们当然是化为魂灵，或上天堂，或落了地狱，但我们的子孙是在的，所以还应该给他们留下一点礼品。要不然，则当佳节大典之际，他们拿不出东西来，只好磕头贺喜，讨一点残羹冷炙做奖赏。 这种奖赏，不要误解为“抛来”的东西，这是“抛给”的，说得冠冕些，可以称之为“送来”，我在这里不想举出实例。 我在这里也并不想对于“送去”再说什么，否则太不“摩登”了。我只想鼓吹我们再吝啬一点，“送去”之外，还得“拿来”，是为“拿来主义”。 但我们被“送来”的东西吓怕了。先有英国的鸦片，德国的废枪炮，后来法国的香粉，美国的电影，日本的印着“完全国货”的各种小东西。于是连清醒的青年们，也对于洋货发生了恐怖。其实，这正是因为那是“送来”的，而不是“拿来”的缘故。 所以我们要运用脑髓，放出眼光，自己来拿! 譬如罢，我们之中的一个穷青年，因为祖上的阴功，(姑
拿来主义教学设计(20200521133616)
拿来主义教学设计 教学目标 1．理清文章思路，正确理解本文的主旨，准确把握本文的中心论点。 2．抓住关键词句，品味本文幽默犀利的语言风格，正确理解运用反证、具有讽刺 意味的语句。 3．通过诵读、讨论，正确理解文章中各个比喻的含义。学习本文综合运用类比、 对比、举例、比喻等进行论证的方法， 4．树立正确对待外国文化、中国传统文化的态度，掌握正确对待外国文化的方法。 教学重点 1．理清文章思路，正确理解本文的主旨，准确把握本文的中心论点。 2．抓住关键词句，品味本文幽默犀利的语言风格。 教学难点 正确理解文章中各个比喻的含义。 教学课时 三课时 教学过程 第一课时 一、导入 考考你：教师描述节日的来历或节日的习俗，学生说出节日的名称。 有人记得圣诞节、万圣节、情人节，却记不清楚端午节、重阳节；有人喜欢坐在肯 德基、麦当劳里享受美国快餐，却很少去品味粽子、元宵的味道；有人喜欢看韩剧，成 为哈韩一族，却难得去看看京剧，欣赏一下唐装。面对众多的外来文化，我们应该怎样 做？早在70多年前，就有这样一位思想的伟人为我们解出了答案。今天，就让我们就 一起来拜读一下鲁迅先生所作的《拿来主义》，想一想我们应该如何对待传统文化、如 何保护好传统文化。 二、字词预习检查 礼尚往来自诩（xǔ）残羹冷炙（zhì）冠冕（miǎn） 孱（càn）头玄虚国粹 三、作者简介 鲁迅，原名周树人，浙江绍兴人，是我国现代伟大的文学家、思想家、革命家。他 一生有大量的创作，对我国现代文学的发展有巨大的影响。作品主要有短篇小说集《呐喊》、《旁徨》、《故事新编》；散文集《朝花夕拾》；散文诗集《野草》；以及大量的杂文集，如：《坟》、《而已集》、《二心集》、《华盖集》、《南腔北调集》、《且介亭杂文》等。 四、写作背景
高中化学选修四高效课堂教学设计：4.4金属的电化学腐蚀与防护
前言 我们分析每年考上清华北大的北京考生的成绩，发现能够考上清北的学生化学的平均分都在95分以上，先开始我们认为，学习能力强的孩子化学一定学得好。可是在分析没有考上清北的学生的成绩的时候发现，很多与清北失之交臂的学生，化学的平均分要略低，数学物理的分数却不相上下。我们仔细讨论其中的缘由，通过对学生的调查研究发现一个令人惊讶的结论：化学学的好的学生更容易在理综上考得高分！ 这是因为化学学的好的学生，能够用更快的速度在理综考试中解决100分的分值，之后孩子可以用更多的时间去处理没有见过的物理难题。物理的难题在充分的时间中得到更多考虑的空间，使得考生在理综总分上能够有所突破。所以想上好大学，化学必须学好，化学的使命就是在高考当中帮助考生提速提分。 因此这份资料提供给大家使用，主要包含有一些课件和习题教案。 后序中有提到一些关于学习的建议。 高二化学教案（选修四）
后序： 巧妙运用“三先三后”，把握主动 1. 先通览后答卷 2. 先做熟后做生 3. 先做易后做难 由于选择题的特殊性，即使随意选择一个答案也有25%的正确率，所以不要将 选择题的答案空下，根据感觉把自己认为最有可能的一个选项作为正确答案。二、规范作答，给阅卷者最佳印象 规范解题时心中要装着三个人：一个是高素质的自我，二是精明的命题者，三 是挑剔的阅卷者。 三、运用答题技巧 1. 选择题 解答选择题时在认真审题的基础上仔细考虑各个选项，把选项与题干、选项与选项之间的区别联系看清楚。合理采用排除法、比较法、代入法、猜测法等方法， 避免落入命题人所设的“陷阱”，迅速地找到所要选项。 2。非选择题答题策略和答题技巧 对于非选择题在答题时有些共性的要求。 (1)化学方程式的书写要完整无误。 专业用语不能错。 (3)当答案不唯一或有多种选择时，以最常见的方式作答不易失分。 (4)对于语言叙述性题目作答时要注意，从“已知”到“未知”之间的逻辑关系必须叙述准确，且环环相扣，才能保证不丢得分点，才能得满分。
公开课金属资源的利用和保护第二课时导学案.doc
学习好资料欢迎下载 课题 3 金属资源的利用和保护导学案第2课时 学习目标： 1、了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。 2、知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。 复习提问： 1、背诵金属活动性顺序表； 2、铁与硫酸铜反应的化学方程式； 3、铜与硝酸银反应的化学方程式； 4、锌与稀盐酸反应的化学方程式。 课堂预习： 1、铁制品锈蚀 （ 1）铁制品锈蚀的过程实际上是、等了发生化学反应的过程。（ 2）铁锈（主要成分是_________）很 _______________ ，不能阻止里层的铁继续被腐蚀。2、防止铁生锈的方法 （1）隔绝 ___________________ ，如在铁制品表面 ______________ 、_________、电镀等。（2）改变铁的组成结构，可制成耐腐蚀的合金，如不锈钢。 3、金属资源的保护 （ 1）防止金属 ___________，（2）金属的__________________， （3） ________、 __________地开采矿物，（ 4）寻找金属的 ______________ 。 合作探究： 1、金属的腐蚀和保护 阅读第 17— 18 页内容，结合你们的实验结果，回答下列问题： (1)铁制品锈蚀的实质是？ (2)在金属活动性顺序中，铝比铁活泼，为什么生活中铁易生锈而铝却不生锈？ (3)如何防止铁生锈？ (4)完成课本第 18 页“讨论” (5)如图：在一试管中放有一根铁钉，使其一半在液面以上，一半在液面以下， 然后置于空气中，则铁钉最容易生锈的部位是( ) A ． a 点B． b 点 C. c 点 D ．无法判断 2、金属资源保护 根据课堂预习中的问题3，引导学生阅读课本19— 20 页内容。 你知道哪些废旧金属可对环境造成污染？ 展示交流、教师点拨：
拿来主义：教案示例
教案示例（一） 教学目的 一、理解这篇杂文语言犀利、幽默的特点；学习本文运用比喻进行论证的方法，正确理解各种比喻的含义。 二、理解如何正确对待中外文化遗产。 教学时数两教时 教学过程 第一课时 一、导入新课。 随着我国开放的深入发展，国外的科学、文化、技术以及资产阶级的腐朽思想、生活作风等等也随之大量而来，我们应采取怎样的态度和方法才是正确的呢？学习鲁迅先生的杂文《拿来主义》，从中可以受到启发，得到教益。 二、指导预习。 读“预习提示”。“提示”有两段，第1段写什么？学生回答后要求思考：鲁迅先生在提出“拿来主义”之前，为什么先批“送去主义”？由此理出文章结构层次，归纳每部分的大意。第2段写什么？学生回答后，要求阅读课文时勾画出犀利、幽默的词语和比喻论证的语段，并体会其含义。 三、研习新课。 1.分析写作思路和课文结构层次。 提问：作者要论说的是“拿来主义”，为什么课文前半部分写“闭关主义”和“送去主义”？ 讨论、明确：作者要论说的是“拿来主义”，但它是针对历史和现实存在的问题提出来的，近代的“闭关主义”必然导致“现在”的“送去主义”。“送去主义”是一种有往无来的卖国行径，必然导致国势日弱，被动挨打，从长远看，将造成亡国灭种。因此，采取与“送去主义”针锋相对的“拿来主义”就刻不容缓。“送去主义”和“拿来主义”是一个问题的两个方面，“破”正是为了“立”，“破”得彻底，“立”得才牢靠。这个问题弄明白了，作者的思路和文章的结构层次就基本上清楚了。 全文分三个部分： 第一部分（第1------4段）：揭露批判“送去主义”的实质及其严重后果。 第1、2段是揭露批判国民党政府在文化上奉行“送去主义”的媚外求荣和欺世惑众的可耻行为。 第3、4段是揭露“送去主义”的实质和危害。 第二部分（第59段）：阐明“拿来主义”的基本观点，批判在对待文化遗产问题上的错