[合集4份试卷]2021福建省名校新高考化学教学质量检测试题

2021届新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列物理量与温度、压强有关且对应单位正确的是 A ．阿伏加德罗常數：mol -1 B ．气体摩尔体积:L.mol -1 C ．物质的量浓度：g·L -1

D ．摩尔质量：g·mol -1

2．下列有机化合物中均含有杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（ ） A ．苯中含单质溴杂质：加水，分液

B ．乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液

C ．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液

D ．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液

3．芳香族化合物苯等在ZnCl 2存在下，用甲醛和极浓盐酸处理，发生氯甲基化反应，在有机合成上甚为重要。下列有关该反应的说法正确的是 ( )

+HCHO +HCl 2

ZnCl

???

→A 有机产物+H 2O A ．有机产物A 的分子式为C 7H 6Cl B ．有机产物A 分子中所有原子均共平面

C ．反应物苯是煤干馏的产物之一，是易挥发、易燃烧、有毒的液体

D ．有机产物A 的同分异构体（不包括自身）共有3种

4．液氨中存在与水的电离类似的电离过程，金属钠投入液氨中可生成氨基钠(NaNH 2)，下列说法不正确的是

A ．液氨的电离方程式可表示为 2NH 3?NH 4++NH 2-

B ．钠与液氨的反应是氧化还原反应，反应中有H 2生成

C ．NaNH 2 与少量水反应可能有NH 3逸出，所得溶液呈弱碱性

D ．NaNH 2与一定量稀硫酸充分反应，所得溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可能得到四种盐 5．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A ．乙硫醇(C 2H 5SH)的沸点比乙醇的高

B ．除去乙酸乙酯中的少量乙醇可加入适量乙酸并充分加热

C ．等质量的苯和苯乙烯(

)完全燃烧,消耗氧气的体积相同

D ．分子式为C 4H 8Cl 2且含有两个甲基的有机物有4种

6．中国传统文化对人类文明贡献巨大,书中充分记载了古代化学研究成果。下列关于古代化学的应用和记载,对其说明不合理的是( )

A ．《本草纲目》中记载:“(火药)乃焰消(KNO 3)、硫黄、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”,其中利用了KNO 3的氧化性

B ．杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来

C．我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3]

D．蔡伦利用树皮、碎布(麻布)、麻头等为原料精制出优质纸张,由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。“蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺

7．中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法错误的是

A．“木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素

B．“指南针”是我国古代四大发明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3

C．“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质

D．“黑陶”是一种传统工艺品，是用陶土烧制而成，其主要成分为硅酸盐

8．我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理；其主反应历程如图所示（H2→*H+*H）。下列说法错误的是（）

A．二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%

B．带标记的物质是该反应历程中的中间产物

C．向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率

D．第③步的反应式为*H3CO+H2O→CH3OH+*HO

9．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A．维生素C具有还原性，应密封保存

B．用Na2S处理工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子

C．75%的酒精能使蛋白质变性，可用于医用消毒

D．酸性洁厕灵与碱性“84消毒液”共用，可提高清洁效果

10．如图所示，常温时将一滴管液体Y一次性全部挤到充满O2的锥形瓶内(装置气密性良好)，若锥形瓶内气体的最大物质的量是a mol，久置后其气体的物质的量是b mol，不存在a＞b关系的是( ) X Y

A 过量C、Fe碎屑稀HCl

B 过量Na2CO3粉末稀H2SO4

C 过量Fe、Al碎屑浓H2SO4

D 过量Cu、CuO粉末浓HNO3

A．A B．B C．C D．D

11．下列实验中根据现象得出的结论错误的是（）

选项实验现象结论

A

相同条件下，用1mol·L-1的

CH3COOH和1mol·L-1的HCl分别做

导电性实验

CH3COOH溶

液对应的灯泡

较暗

CH3COOH是弱电解质

B 向某溶液中加铜和浓H2SO4

试管口有红棕

色气体产生

原溶液可能含有NO3－

C

向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的

气体通入品红溶液

品红溶液褪色

该钠盐为Na2SO3或

NaHSO3

D

向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2、

CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水

先出现蓝色沉

淀

Ksp[Mg(OH)2]>

Ksp[Cu(OH)2]

A．A B．B C．C D．D

12．下列说法中正确的是（）

A．HClO的结构式：H—Cl—O B．H2与H+互为同位素

C．原子核内有10个质子的氧原子：18O D．N2分子的电子式：

13．常温下，向l L pH=l0的NaOH溶液中持续通入CO2。通入CO2的体积(y)与溶液中水电离出的c(OH-)的关系如图所示。下列叙述错误的是

A．a点溶液中：水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1

B．b点溶液中：c(H+)=1×10-7mol·L-1

C．c点溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)

D．d点溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)

14．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．

()

()

-

12

+

OH

10

H

c

c

-

=的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-

B．0.1 mol·L?1的氨水：Cu2+、Na+、SO42-、NO3-

C．1 mol·L?1的NaClO溶液：Fe2+、Al3+、NO3-、I?

D．0.1 mol·L?1的NaHCO3溶液：K+、Na+、NO3-、OH?

15．在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(g)+B(g)

2C(g) ΔH=QkJ/mol。相关条件和数据见下表：

实验编号实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ

反应温度/℃700 700 750

达平衡时间/min 40 5 30

平衡时n(C)/mol 1.5 1.5 1

化学平衡常数K1K2K3

下列说法正确的是（）

A．K1=K2

B．升高温度能加快反应速率的原因是降低了反应的活化能

C．实验Ⅱ比实验Ⅰ达平衡所需时间小的可能原因是使用了催化剂

D．实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1molA和1molC，平衡正向移动

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．阿司匹林(乙酰水杨酸)是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易

分解,分解温度为128～135 ℃。某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林,制备的主要反应为

+(CH3CO)2O+CH3COOH

制备基本操作流程如下:

主要试剂和产品的物理常数:

名称相对分子质量熔点或沸点(℃) 水

水杨酸138 158(熔点) 微溶

醋酸酐102 139.4(沸点) 反应

乙酰水杨酸180 135(熔点) 微溶

请根据以上信息回答下列问题:

(1)合成过程中最合适的加热方法是__________。

(2)提纯粗产品时加入饱和NaHCO3溶液至没有CO2产生为止,再过滤,则加饱和NaHCO3溶液的目的是______

(3)另一种改进的提纯方法,称为重结晶提纯法。改进的提纯方法中加热回流的装置如图所示,仪器a的名称是____,冷凝管中冷凝水的进入口是____(填“b”或“c”),使用温度计的目的是_________

(4)检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是_________

(5)该学习小组在实验中原料用量:2.76 g水杨酸、7.5 mL醋酸酐(ρ=1.08 g/cm3),最终称量产品m=2.92 g,则所得乙酰水杨酸的产率为____。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

17．金属锰及其化合物在工农业生产和科研领域具有广泛的应用。

Ⅰ．溶液中的Mn2+可被酸性(NH4)2S2O8溶液氧化为MnO4-，该方法可用于检验Mn2+。

(1)用酸性(NH4)2S2O8溶液检验Mn2+时的实验现象为________。

(2)该反应的离子方程式为________。

(3)(NH4)2S2O8可视为由两分子硫酸缩合所得，则H2S2O8的结构式为________。

Ⅱ．实验室用含锰废料(主要成分为MnO2，还含有少量Al2O3、MgO、SiO2)为原料制备Mn的工艺流程如下图所示。

难溶物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2Mn(OH)2

溶度积常

4.0×10-38 1.0×10-33 1.8×10-11 1.8×10-13

数

(4)“酸浸”时，MnO2将Fe氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为___________；该过程中浸出时间和液固比对锰浸出率的影响分别如下图所示。

则适宜的浸出时间和液固比分别为____________、____________。

(5)若“酸浸”后所得滤液中c(Mn2+)=0.18mol?L-1，则应“调pH”的范围为_________。

(6)“煅烧”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。“还原”时发生的置换反应在化学上又叫作__________。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

18．无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等．工业上用铝土矿（Al2O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下：

（1）氧化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式______．

（2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，此反应的离子方程式______．

（3）为了测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取16.25g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH 溶液中，过滤出沉淀物，再洗涤、灼烧、冷却、称重、得其质量为0.32g。

①写出上述测定过程中涉及的离子方程式：______、__________。

②AlCl3产品的纯度为___________。

19．（6分）自然界中含锰元素的主要矿物有软锰矿（MnO2·xH2O）、黑锰矿Mn3O4，大洋底部有大量锰结核矿。锰元素在多个领域中均有重要应用，用于制合金，能改善钢的抗冲击性能等。

（1）Mn在元素周期表中位于___区，核外电子占据最高能层的符号是___，金属锰可导电，导热，具有金属光泽，有延展性，这些性质都可以用“___理论”解释。

（2）Mn3+在水溶液中容易歧化为MnO2和Mn2+，下列说法合理的是___。

A．Mn3+的价电子构型为3d4，不属于较稳定的电子构型

B．根据Mn2+的电子构型可知，Mn2+中不含成对电子

C．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多

D．Mn2+与Fe3+具有相同的价电子构型，所以它们的化学性质相似

（3）在K2MnF6中，MnF62-的空间构型是正八面体，则中心原子的价层电子对数为__。该化合物中含有的共价键在形成过程中原子轨道的重叠方式为__。

（4）二价锰的化合物MnO和MnS熔融态均能导电，熔点MnO___MnS（选填“高于”、“等于”、“低于”）并解释原因___。

（5）某锰氧化物的晶胞结构如图：

该锰的氧化物的化学式为___，该晶体中Mn的配位数为____，该晶体中Mn之间的最近距离为___pm（用a、b来表示）。

参考答案

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．B

【解析】

A、阿伏加德罗常數与温度、压强无关，故A错误；

B、气体摩尔体积与温度、压强有关且对应单位正确，故B正确；

C、物质的量浓度：单位是mol·L－1，故C错误；

D、摩尔质量与温度、压强无关，故D错误；故选B。

2．B

【解析】

【详解】

A. 溴易溶于苯，不能加水使苯和溴单质分层，不能通过分液除去苯中含单质溴杂质，故A错误；

B. 乙酸丁酯不溶于碳酸钠溶液，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净的乙酸丁酯，故B正确；

C. 乙醛有α氢，在氢氧化钠溶液中发生羟醛缩合反应，生成β-羟基丁醛，所以不能用氢氧化钠去杂质，故C错误；

D. 乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠和水，但乙酸钠和乙醇互溶在水中，不分层，不能采用分液的方法，故D错误；

正确答案是B。

【点睛】

本题考查物质的分离提纯、鉴别，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯物质的性质，难度不大。

3．C

【解析】

【详解】

A、根据原子守恒定律可分析产物A中有一个苯基()、一个C原子、两个H原子(苯也提供一个H 原子)、一个Cl原子，结合题干“氯甲基化反应”分析－CH2－和－Cl(组合为氯甲基(－CH2Cl)，故A的结构简式为，分子式为C7H7Cl，故A错误：

B、A中氯甲基(-CH2Cl)中的碳有四个单键，故不共面，故B错误；

C、根据苯的性质：反应物苯是煤干馏的产物之一，是易挥发、易燃烧、有毒的液体，故C正确；

D、有机产物A的同分异构体中(不包括自身)，含苯环的结构取代基为－CH3和－Cl，有邻、间、对三种，但还有很多不含苯环的结构，故D错误；

故选C。

4．C

【解析】

【分析】

【详解】

A. NH3与水分子一样发生自偶电离，一个氨分子失去氢离子，一个氨分子得到氢离子，液氨的电离方程式可表示为2NH3?NH4++NH2-，故A正确；

B. 钠与液氨的反应钠由0价升高为+1价，有元素化合价变价，是氧化还原反应，氢元素化合价降低，反应中有H2生成，故B正确；

C. NaNH2与少量水反应可能有NH3逸出，所得溶液是NaOH，呈强碱性，故C错误；

D. NaNH2与一定量稀硫酸充分反应，所得溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可能得到四种盐：Na2SO4、NaHSO4、NH4HSO4、(NH4)2SO4，故D正确；

故选C。

5．C

【解析】

【详解】

A.乙硫醇(C2H5SH)分子间无氢键而乙醇分子之间有氢键，氢键的存在增加了分子之间的吸引力，使物质的熔沸点升高，故乙醇的熔沸点比乙硫醇高，A错误；

B.乙醇与乙酸生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此不能达到除杂的目的，还引入了新的杂质，B错误；

C.苯、苯乙烯最简式相同，同质量消耗O2量相同，因此消耗的氧气在相同条件下体积也相同，C正确；

D.C4H8Cl2可看作是C4H10分子中的2个H原子被Cl原子取代产生的物质，C4H10有正丁烷、异丁烷两种结构，4个碳原子可形成，符合条件的正丁烷的二氯代物有2种，异丁烷的1种，共有3种不同的结构，D 错误；

故合理选项是C。

6．B

【解析】

【详解】

A项,火药发生化学反应时,KNO3中N元素的化合价降低,得到电子,被还原,作氧化剂,体现氧化性，故A合理; B项,高粱中不含乙醇,用高粱酿酒是高粱中的淀粉在酒曲作用下反应产生乙醇,然后用蒸馏方法将乙醇分离出来，故B不合理;

C项,明矾是强酸弱碱盐,水解使溶液显酸性,酸性溶液中H+与铜锈[Cu2(OH)2CO3]发生反应,达到除锈目的，故C合理;

D项,蔡伦利用树皮、碎布(麻布)、麻头等原料精制出优质纸张,体现了化学的物理和化学分离方法,因此充分应用了化学工艺，故D合理；

故答案为B。

7．B

【解析】

【详解】

A. 木材纤维主要成分为纤维素，故A正确；

B. “指南针”是我国古代四大发明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe3O4，故B错误；

C. 蚕丝纤维的主要成分为蛋白质，故C正确；

D. “黑陶”是陶瓷的一种，传统硅酸盐材料，其主要成分为硅酸盐，故D正确；

答案选B。

8．A

【解析】

【详解】

A．从反应②、③、④看，生成2molH2O，只消耗1molH2O，所以二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率不是100%，A错误；

B．从整个历程看，带标记的物质都是在中间过程中出现，所以带标记的物质是该反应历程中的中间产物，B正确；

C．从反应③看，向该反应体系中加入少量的水，有利于平衡的正向移动，所以能增加甲醇的收率，C正确；

D．从历程看，第③步的反应物为*H3CO、H2O，生成物为CH3OH、*HO，所以反应式为

*H3CO+H2O→CH3OH+*HO，D正确；

故选A。

9．D

【解析】

【分析】

【详解】

A. 维生素C具有还原性，易被氧化剂氧化，应密封保存，A项正确；

B. 重金属的硫化物的溶解度非常小，工业上常使用硫化物沉淀法处理废水中的重金属离子，B项正确；

C. 病毒的主要成分有蛋白质，75%的酒精能使蛋白质变性，可用于医用消毒，C项正确；

D. 洁厕灵(有效成分为HCl)与84消毒液(有效成分为NaClO)混合使用发生氧化还原反应生成氯气，容易引起中毒，不能混用，D项错误；

答案选D。

10．C

【解析】

【详解】

A.铁与稀盐酸反应放出氢气，久置后其气体的物质的量增大，故不选A；

B. Na2CO3粉末与稀H2SO4反应放出二氧化碳气体，久置后其气体的物质的量增大，故不选B；

C. Fe、Al在浓硫酸中钝化，久置后其气体的物质的量不变，故选C

D. Cu与浓硝酸反应放出NO2气体，久置后其气体的物质的量增大，故不选D；答案选C。

11．C

【解析】

【分析】

【详解】

A.同浓度的两种一元酸做导电性实验，CH3COOH溶液对应的灯泡较暗，电离出的离子浓度小，所以醋酸为弱酸，A正确；

B.铜在酸性条件下，被硝酸根离氧化为铜离子，硝酸根离子被还原为一氧化氮，遇到空气变为红棕色气体二氧化氮，因此原溶液可能含有NO3－，B正确；

C.使品红溶液褪色的气体可能为氯气或二氧化硫，则盐可能为NaClO与浓盐酸反应生成氯气，也可能为Na2SO3或NaHSO3与浓盐酸反应生成二氧化硫，C错误；

D.难溶电解质的溶度积越小，加入氨水时越容易生成沉淀，可以得出Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]结论，D 正确。

正确选项C。