无机化学试题
一、选择题(请将正确的选择填在括号内):(共20分)
1. 根据“酸碱质子理论”,都属于“两性电解质”的是( )(A)HCO3-,H2O,HPO42- (B)HF,F-,HSO4- (C)HCO3-,CO32-,HS- (D)OH-,H2PO4- ,NH4+
)
(A)×10-4 (B)×10-3 (C)×10-3 (D)×10-4
3.8Ce3+离子的价层电子结构为( )
(A)4f2 (B)4f05d1 (C)4f1 (D)6s1
4.元素的第一电子亲合能大小正确的顺序是 ( )
(A)C
5.偶极矩不为零的分子是( )
(A)PCl5(g) (B)NF3 (C)SF6 (D)BeCl2(g)
6.不存在分子间或分子内氢键的分子是( )
(A)NH3 (B)对羟基苯甲酸(C)CF3H (D)HNO3 7.晶体熔点高低正确的顺序是( )
(A)NaCl>SiO2>HCl>HF (B)SiO2>NaCl>HCl>HF(C)NaCl>SiO2>HF>HCl (D)SiO2>NaCl>HF>HCl
8.不属于二元质子酸的是( )
(A)H3PO3 (B)H2SO4 (C)H3PO2 (D)NaH2PO4
9.氧化性强弱正确的顺序是( )
(A)HClO4 H2SO4 (C)HClO4 10.对于盖斯定律,下列表述不正确的是( ) (A)盖斯定律反应了体系从一个状态变化到另一状态的总能量变化 (B)盖斯定律反应了体系状态变化时其焓变只与体系的始态.终态有 关,而与所经历的步骤和途径无关 (C)盖斯定律反应了体系状态变化时所做功只与体系的始终态有关, 而与所经历的步骤和途径无关 (D)盖斯定律反应了体系状态变化时其反应热只与体系的始终态有 关,而与所经历的步骤和途径无关. 二、填空题:(每空1分,共10分) 1.某温度下,N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),△rHm0<0。达到平衡后,再适 当降低温度,则逆反应速率 ,平衡向向右移动,平衡常数将。 2.根据反应速率的“过度状态理论”,“反应的活化能”是指活化 的平均能量- 的平均能量,反应的恒压热效应与正、逆反 应活化能的关系是_△H=Ea(正)-Ea(逆)。 3.·dm-3醋酸溶液100mL与·dm-3氢氧化钠溶液50ml混合后,溶液 的pH= 。(K3=×10-5) 4.键角大小比较:NH3 NF3,原因是电负性N H,而N F,故氮 核附近的电子密度及电子互斥作用。 5.[CoCl(NH3)5]Cl2称为;四异硫氰酸根·二氨合铬(Ⅲ)的化学式 三、完成下列反应的化学方程式:(每小题3分,共45分) (s)溶于盐酸中; 2.由金红石制取四氯化钛; 3.工业上自海水制备溴; 4.用重铬酸钾溶液鉴别过氧化氢; 5.碱性介质中Bi(Ⅲ)与氯气反应; 6.硝酸亚汞溶液与过量KI溶液反应; 7.以硫化硫酸钠溶液滴定碘; 8.高锰酸钾在碱性介质(KOH)中与NaNO2反应; 9.室温下,碘与NaOH溶液反应; 10.碱性介质中,用氯水处理含氰(CN-)废水; 水解; 12.酸性介质中,NaBiO3(s)与Mn2+反应; 13.泡沫灭火剂由Al2(SO4)和NaHCO3浓溶液组成,二者混合后反应;在潜水舱中与水的反应; (s)溶于水中; 四、问答题(每小题5分,共5分) 五、计算题:(每小题7分,共20分) 1.今有的·L-1NH3(aq)与的·L-1HCl溶液,若配制pH=的缓冲溶液,不允许再加水最多可配制缓冲溶液的体积是多少?其中c (NH3·H2O) c(NH4+)各为多少?已知KΘ(NH3)=×10-5。 2.⑴某溶液中含有Pb2+和Zn2+,两者的浓度均为 mol·L-1;在室温下通入H2S(g)使之成为H2S饱和溶液,并加HCl 控制S2-浓度。为了使PbS沉淀出来,而Zn2+仍留在溶液中,则溶液中的H+浓度最低应是多少? ⑵此时溶液中的Pb2+是否被沉淀完全? 无机化学参考答案 一、1――10 AACCBBDADB 二、1、减少、增大2、配合物分子、反应分子3、 4、>、>、< 5、二氯化一氯·五氨合钴(Ⅲ)、NH4[Cr(NCS)4(NH3)2] 三、+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O (s)+2C(s)+2Cl2(g)=TiCl4+2CO(g) +Cl2=Br2+2Cl- 3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑ 5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O +4H2O2+2H+乙醚2CrO5(蓝色)+5H2O 4CrO5+12H+=4Cr3++7O2↑+6H2O (OH)3+3NaOH+Cl2=NaBiO3↓+2NaCl+3H2O ++2I-=Hg2I2↓ Hg2I2+2I-=[HgI4]2-+Hg(l) +I2=2NaI+Na2S4O6(连四硫酸钠) +NaNO2+2KOH=2K2MnO4+NaNO3+H2O +6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O +CN-+2OH-=CNO-+2Cl-+H2O +3H2O=3HOCl+NH3(亲电水解,单向) (s)+2Mn2++14H+=5Bi3++2MnO4-+5Na++7H2O ++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ +2H2O=4NaOH+O2↑ +(aq)=Cu2+(aq)+Cu↓ 四、 PbO2△ PbO+O2 PbO2+5HCl(浓)=PbCl3-+Cl2↑+H++2H2O PbCl3-+2I-=PbI2↓+3Cl- 五、1、解:用NH3(aq)和HCl可以配制NH3·H2O—NH4Cl缓冲溶液。根据题意,(aq)要全部使用,而HCl只需一部分。设所用HCl 的体积为xL,则缓冲溶液的总体积为+x)L。酸碱中和后, 查得KΘ(NH3)=×10-5 。根据公式 x=,+x= 最多可配制缓冲溶液。 2、解:已知:KspaΘ(ZnS)=2×10-2,KspaΘ(PbS)=3×10-7 Zn2+(aq) + H2S(aq) ⇌ ZnS(s) + 2H+(aq) KΘ=1/ KspaΘ(ZnS) ZnS不沉淀所需H+最低浓度为 = mol·L-1 Pb2+(aq) + H2S(aq) ⇌ PbS(s) + 2 H+(aq) 开始时(cB/cΘ) 平衡时(cB/cΘ) y +2-y) KΘ=1/ KspaΘ(PbS) y=×10-6 c(Pb2+)=×10-6mol·L-1<×10-5mol·L-1所以Pb2+已被沉淀完全。