2020年上海徐汇区高三化学二模试卷附答案

2019学年第二学期徐汇区学习能力诊断卷

高三化学试卷

考试时间：60分钟总分：100分2020.5

考生注意：

1、本考试分设试卷和答题纸。试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。

2、作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。

相对原子质量：O—16 C—12 Na—23 Cl—35.5 K—39 Mn—55

一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）

1．日常生活中，下列试剂或方法不能起到消毒、杀菌作用的是

A．75%酒精B．紫外线照射C．明矾D．84消毒液2．工业上获得大量乙烯的方法是

A．卤代烃消除B．煤高温干馏C．炔烃加成D．石油裂解3．下列分离提纯操作与物质溶解性无关的是

A．蒸馏B．萃取C．纸上层析D．分液

4．实验室保存下列试剂时应使用如图试剂瓶的是

A. 硝酸银固体

B. 烧碱溶液

C. 浓硝酸

D. 浓硫酸

5．能说明CS2是非极性分子的事实是

A．是对称的直线型分子B．CS2沸点高于CO2沸点

C．能在空气中燃烧D．分子中存在碳、硫双键

6．铟（49In）与铷（37Rb）同周期，与铝（13Al）同主族。下列说法正确的是

A．In位于第四周期第ⅢA族B．原子半径：In > Rb

C．金属性：In>Al D．碱性：In(OH)3>RbOH

7．Be元素与Al元素性质相似，下列说法错误的是

A．BeCl2溶液呈酸性B．BeO能与NaOH溶液反应

C．Be(OH)2 不溶于弱碱D．蒸干BeCl2溶液可得BeCl2晶体

8．常温下，用下列试剂鉴别浓硫酸与稀硫酸，现象差异不大的是

A．pH试纸B．金属铜C．金属铁D．胆矾晶体9．下列有机物中，既能发生水解又能发生消去反应的是

A．乙醇B．一溴乙烷C．乙酸乙酯D．苯

10．化学家用锌片与铜片并夹以食盐水浸湿的布片叠成如右图所示装置，下列说法正确的是A．该装置将电能转化为化学能B．锌片上有H2生成

C．Cu片被还原D．Zn片被氧化

11．下列变化中，气体被氧化的是

A．C2H2通入酸性KMnO4溶液B．Cl2通入KBr溶液C．H2S通入CuSO4溶液D．NH3通入AlCl3溶液浸有食盐水的布片

漂粉精

红色纸花

12．向下列溶液中加入少量过氧化钠固体，肯定不会产生沉淀的是

A ．氯化铁溶液

B ．饱和碳酸氢钠溶液

C ．硫化钠溶液

D ．饱和氢氧化钙溶液 13．右图表示实验状态下的启普发生器，相关推测错误的是

A ．该装置气密性良好

B ．可能在制取乙炔

C ．可能在制取硫化氢

D ．该装置活塞处于关闭状态 14．下列物质分离（括号内的物质为杂质）的方法错误的是

A ．己烷（己烯）——溴水，分液

B ．乙烯（二氧化硫）——氢氧化钠

C ．硝基苯（苯）——蒸馏

D ．乙酸乙酯（乙醇）——碳酸钠溶液，分液 15．与100 mL 0.1 mol ·L -1 (NH 4)2SO 4溶液中c (NH 4＋)基本相同的是

A. 200 mL 0.1 mol ·L -1 NH 4Cl 溶液 B . 50 mL 0.2 mol ·L -1 NH 4NO 3溶液 C. 100 mL 0.2 mol ·L -1 NH 4HSO 4 D. 50 mL 0.2 mol ·L -1氨水 16．NO 2－既有氧化性，又有还原性。下列各组试剂不能利用以上性质检验NO 2－的是 A ．FeCl 2、KSCN B ．KMnO 4、H 2SO 4 C ．AgNO 3、HNO 3 D ．KI 、淀粉

17．KI 可催化H 2O 2分解，机理为：①H 2O 2 + I -→ H 2O + IO -；②H 2O 2 + IO -→ H 2O + O 2↑+ I -。反应过程中能量变化如图所示，下列判断错误的是 A ．KI 改变了反应的途径 B ．KI 不能改变总反应的能量变化 C ．H 2O 2 + I ˉ → H 2O + IO ˉ是放热反应 D ．反应物总能量高于生成物总能量

18．锥形瓶中装有部分变质的漂粉精粉末和红色纸花，向其中注射浓盐酸，观察到纸花褪色，并有黄绿色气体生成，该实验可以得到的结论是 A ．说明Ca(ClO)2具有漂白性 B ．实验中只发生了氧化还原反应 C ．浓盐酸被氧化 D ．反应中生成的气体只有Cl 2

19．25℃时，同体积、浓度均为0.10 mol ·L -1的CH 3COOH 溶液和HX 溶液，分别与同体积 0.10 mol ·L -1NaHCO 3溶液混合，产生CO 2的体积随时间变化如图，下列说法错误的是 A ．原溶液中 c (H +)：HX 溶液>CH 3COOH 溶液

B ．与CH 3COOH 反应结束后的溶液中c (Na +)>c (CH 3COO ˉ)

C ．反应结束后两溶液中，c (CH 3COO ˉ)＜c (X ˉ)

D ．由该实验可知HX 为强酸

20．用KI 溶液和FeCl 3溶液进行如下实验。下列说法中错误的是

-1

KI 溶液

.滴加6滴0.1 mol L

-1

FeCl 3溶液.实验i

黄色溶液

溶液变红

A ．实验i 发生的反应为：2Fe 3+ + 2I －

2Fe 2+ + I 2

B ．黄色溶液中含有Fe 2+、Fe 3+、Cl ˉ、K +、I －离子

C ．实验iii 水溶液中c (Fe 2+)小于i 中c (Fe 2+)

D ．若向实验iii 所得液体中滴加KSCN 溶液，水层红色比实验ii 浅

二、综合题（共60分）

（一）（本题共14分）

砷(As)元素广泛的存在于自然界，在周期表中的位置如右表。 完成下列填空：

21. 砷元素最外层电子的排布式为______________。

22．砷化镓（GaAs ）和氮化硼（BN ）晶体都具有空间网状结构，硬度大。砷化镓熔点为1230℃，BN 的熔点为3000℃，从物质结构角度解释两者熔点存在差异的原因______________________。 23．亚砷酸盐(AsO 33－)在碱性条件下与碘单质反应生成砷酸盐(AsO 43－)，完成反应的离子方程式：

___AsO 33－ + ___ I 2 + ___ __________

___________________________________

该反应是一个可逆反应，说明氧化还原反应的方向和_________________有关。 工业上将含有砷酸盐（AsO 43－）的废水转化为粗As 2O 3 的工业流程如下：

含AsO 43-

废水

石灰乳

As 2O 3

24．写出还原过程中砷酸H 3AsO 4转化为亚砷酸H 3AsO 3的化学方程式：

_______________________________________________________________________________ 25. “沉砷”是将AsO 43-转化为Ca 5(AsO 4)3OH 沉淀，主要反应有：

① Ca(OH)2(s)

Ca 2+(aq) + 2OH －(aq) + Q

② 5Ca 2+ + OH － + 3AsO 43－

Ca 5(AsO 4)3OH — Q

沉砷最佳温度是85℃。

用化学平衡原理解释温度高于85℃后，随温度升高沉淀率下降的原因。

_____________________________________________________________________________。

乙二酸（H2C2O4）俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。

完成下列填空：

26. 室温下，测得0.1 mol·L?1 H2C2O4溶液的pH = 1.3，写出草酸的电离方程式___________________。

27. 草酸溶液中微粒的物质的量分数随溶液pH变化如图所示：

（1）向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH = 2.5时发生的主要

反应的离子方程式是：____________________________。

（2）继续加入KOH，调节pH由2.5直至大于6.5，调节过

程中

[ K+]

[ C2O42-]

比值将________（选填“增大”、“减小”或

“不变”）。

28．工业上制取草酸的原理为：

(COOC4H9)2(l)＋2H2O(l)H2C2O4(l)＋2C4H9OH(l)－Q 该反应的平衡常数表达式K=____________，下列能说明反应已经达到平衡的是。

a．平衡常数K保持不变b．反应液的pH保持不变

c．丁醇的浓度保持不变d．反应液的总质量保持不变

29．草酸可用于测定高锰酸钾的质量分数，原理如下：

5H2C2O4＋2MnO4?＋6H+ → 2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O

（1）一定条件下，测得上述反应中溶液中Mn2+的浓度随反应时间的变化如右图，以H2C2O4浓度的变化表示此反应0~6 s内的平均反应速率为____________ mol·L-1·s-1

（2）分析Mn2+的浓度随反应时间的变化的可能原因（反应过

程中温度没有明显变化）。

30．取0.500 g 的高锰酸钾产品，配成50.00 mL溶液，取出

10.00 mL，消耗0.100 mol?L-1草酸标准溶液15.00 mL，则样

品中高锰酸钾的质量分数为_____________。

一种长效、缓释阿司匹林的合成路线如下图所示：

CH 3COOH

CH 2

CH CH

CH 2CH

O C

O

OC O

CH 3

n

阿司匹林

缓释长效阿司匹林

（I ）

完成下列填空：

已知：RCOOR’ + R”OH +

H Δ

??→ RCOOR” + R’OH （R 、R’、R”代表烃基） 31. 结构简式：A______________，B_______________；

32. 反应（I ）的反应类型为_________________，缓释长效阿司匹林结构中与“缓释作用”有关的官

能团的名称为________________。

33. D 为乙酸酐，结构简式为CH 3C O 3O

O

，写出一种与D 互为同分异构体且能发生银镜反应的

酯类的结构简式:______________________。

34. 已知水杨酸酸性主要来源于“—COOH ”，阿司匹林中将“—OH ”转化为“—OOCCH 3”能大

大降低对肠胃的刺激，由此你可以得出的结论是_________________________________。 35. 已知: ①乙炔与无机酸的反应和反应(I)类似；② R CN

+

R COOH ，现以乙炔、甲醇为

原料，无机试剂任选，合成丙烯酸甲酯（CH 2CHCOOCH 3）。

（合成路线常用的表示方式为： ）

（四）（本题共16分）

侯德榜制碱法可以做到连续循环生产，其工艺流程如下图所示。 完成下列填空：

X

原料B …… A 目标产物 反应试剂 反应条件

反应试剂 反应条件

量气管

水准管

液体M

36. 写出流程中主反应的化学方程式：____________________________________________。 37. 流程通过同时利用合成氨厂产生的_______________来降低原料成本。副产物b 的化学式为_____________，简述降温条件下加入原料A 的作用______________________________。侯氏制碱法的创新之处就是对母液的循环利用，这是由于母液中含有大量的NH 4+、Cl ?、______________离子。

某兴趣小组同学制定如下两个方案对含有NaCl 杂质的纯碱的含量进行测定：

方案一：用右图装置测定样品与足量稀硫酸反应生成CO 2的体积。

38．为了减小实验误差，量气管中液体M 的选择原则是__________________。

若实验测得样品纯碱含量低于样品实际含量，可能的原因是_________ a ．CO 2气体中含有水蒸气 b ．测定气体体积时未冷却至室温

c ．Y 型管中留有反应生成的气体

d ．测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面 方案二：通过以下流程测定样品的含量。

样品足量盐酸39．操作I 的名称为_____________，实验中，恒重的标准为_____________________________。 根据以上实验过程，含有氯化钠的纯碱样品中碳酸钠的质量分数可表示为：

_________________________________。(注明你的表达式中所用的有关符号的含义)